Bai 1 Mo dau mon Hoa hoc

Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hóa kiến thức và các khái niệm hóa học về thành phần hóa học của nước, các tính chất hóa học của nước tác dụng với kim loại, oxit axit, oxit bazơ - Học sin[r]

TUẦN 01 TIẾT 01 BÀI 1: Ngày soạn: 15/8/2015 Ngày dạy : 8B : 17/8/2015 8A : 20/8/2015 MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS hiểu môn hoá học học là môn học quan trọng và bổ ích - Bước đầu là môn học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng, HS nắm hoá học có vai trò quan trọng sống, đó cần có kiến thức hoá học các hoạt động sau: Tự thu thập tìm kiếm kiến thức xử lí thông tin, vận dụng chúng sống Kĩ năng: * Bước đầu rèn cho học sinh các yêu cầu để học tốt môn hóa học đó là: + Khi học môn hóa cần thực hành và ghi nhớ + Học tốt môn hóa học là nắm vững và có khả vận dụng kiến thức đã học Thái độ : Giáo dục lòng yêu môn học, ham thích học môn, giới thiệu và hướng dẫn cho học sinh cách học môn hoá học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * GV: - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ… - Hoá chất: NaOH, CuSO4, HCl, đinh sắt * HS: Nghiên cứu trước bài III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định tổ chức: ( 1phút ) Kiểm tra bài cũ: Không Bài mới: * Hoá học là môn học hấp dẫn lạ Để tìm hiểu hoá học thì chúng ta cùng nghiên cứu hoá học là gì? Hoạt động GV và HS * Hoạt động 1: ( 20 phút ) - GV: làm thí nghiệm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 -Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trước phản ứng và sau phản ứng xảy Nhận xét tượng - GV: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl -Học sinh quan sát tượng rút nhận xét Nội dung I Hoá học là gì? Thí nghiệm: a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO4 + 1ml dung dịch NaOH b) TN 2: Cho đinh sắt cạo + 1ml dung dịch NaOH Quan sát: a) TN 1: dung dịch CuSO xanh bị nhạt màu, có chất không tan nước b) TN 2: Có bọt khí từ dung dịch HCl bay lên - GV: Từ TN trên, em hiểu Hoá học là gì? Nhận xét: Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất và biến đổi chất và ứng dụng chúng * Hoạt động 2: ( phút ) II Hóa học có vai trò nào sống chúng ta? - HS: đọc câu hỏi sgk trang Ví dụ: - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ - Xoong nồi, cuốc, dây điện - GV: Hoá học có vai trò quan trọng - Phân bón, thuốc trừ sâu nào sống - Bút, thước, eke, thuốc Nhận xét: -Khi sản xuất hoá chất và sử dụng hoá chất - Chế tạo vật dụng gia có cần lưu ý vấn đề gì ? đình, phục vụ học tập, chữa bệnh - Phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp - Các chất thải, sản phẩm hoá học độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trường Kết luận: Hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta * Hoạt động III: ( 10 phút ) III Cần phải làm gì để học tốt - HS: Đọc thông tin sgk môn Hóa học? - GV: tổ chức cho HS thảo luận Các hoạt động cần chú ý - GV: Khi học tập hoá học các em cần chú học môn Hóa học: ý thực hoạt động gì ? + Thu thập tìm kiếm kiến thức - GV: Để học tập tốt môn hoá học cần áp + Xử lí thông tin dụng phương pháp nào ? + Vận dụng + Ghi nhớ Phương pháp học tập tốt môn hoá: * Học tốt môn Hóa học là nắm vững và có khả vận dụng thành thạo kiến thức đã học * Để học tốt môn hoá cần: + Làm và quan sát thí nghiệm tốt + Có hứng thú, say mê, rèn luyện tư + Phải nhớ có chọn lọc + Phải đọc thêm sách Củng cố: (5 phút) + Hoá học là gì? + Vài trò Hóa học + Làm gì để học tốt môn Hóa học? Dặn dò : (1 phút) - Xem trước bài chương I và trả lời các câu hỏi sau: Chất có đâu? Việc tìm hiểu chất có lợi gì cho chúng ta? Rút kinh nghiệm: TUẦN 01 TIẾT 02 CHƯƠNG I: BÀI 2: ************************************** Ngày soạn: 17/8/2015 Ngày dạy : 8B : 18/8/2015 8A : 21/8/2015 CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ CHẤT I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết khái niệm chất và số tính chất chất (Chất có các vật thể xung quanh ta) Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất Thái độ: HS làm quen với số dụng cụ đơn giản II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * GV:- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, dụng cụ thử tính dẫn điện… - Hoá chất: S, P đỏ, nhôm, đồng, muối tinh khiết, chai nước khoáng, nước cất * HS: Nghiên cứu trước bài III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (4 phút) - Em hãy cho biết hoá học là gì? - Làm nào để có thể học tốt môn hoá học ? Bài mới: * Hằng ngày chúng ta thường tiếp xúc và dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, Những vật thể này có phải là chất không? Chất và vật thể có gì khác? Hoạt động GV và HS Nội dung * Hoạt động 1: ( 20 phút ) I Chất có đâu? -HS: đọc SGK và quan sát H.Trang -GV: Hãy kể tên vật thể xung quanh ta ? ⇒ Chia làm hai loại chính: Tự nhiên và nhân tạo -Thông báo các vật thể tự nhiên và nhân tạo -GV giới thiệu chất có đâu -Thông báo thành phần các vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo -GV: Kể các vật thể tự nhiên, các vật thể nhân tạo? - Phân tích các chất tạo nên các vật thể tự nhiên Cho VD ? - Vật thể nhân tạo làm gì ? *GV hướng dẫn học sinh tìm các VD đời sống * Hoạt động 2: ( 15 phút ) - HS: Đọc thông tin sgk Tr -GV: Tính chất chất có thể chia làm loại chính ? Những tính chất nào là tính chất vật lý, tính chất nào là tính chất hoá học ? -GV: hướng dẫn HS quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hoá học -GV: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sôi nước, nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh, thử tính dẫn điện lưu huỳnh và miếng nhôm - Muốn xác định tính chất chất ta làm nào? - Học sinh làm bài tập sgk/11 - GV: Biết tính chất chất có tác dụng gì? - GV cho vài ví dụ thực tiễn đời sống sản xuất: cao su không thấm khí-> làm săm xe, không thấm nước-> áo mưa, bao đựng chất lỏng và có tính đàn hồi, chịu mài mòn tốt-> lốp ôtô, xe máy Vật thể Tự nhiên: Nhân tạo: VD: Cây cỏ Bàn ghế Sông suối Thước Không khí Com pa => Chất có vật thể, đâu có vật thể đó có chất II Tính chất hoá học chất Mỗi chất có tính chất định: Chất Tính chất vật lý Tính chất hóa học Màu, mùi, vị Cháy Tan, dẫn điện, Phân huỷ * Các cách để nhận biết tính chất chất: a) Quan sát: tính chất bên ngoài: màu, thể VD: sắt màu xám bạc, viên phấn màu trắng b) Dùng dụng cụ đo: VD: Dùng nhiệt kế đo nhiệt độ sôi nước là 100oC c) Làm thí nghiệm: Biết số TCVL và các TCHH VD: Đo độ dẫn điện, làm thí nghiệm đốt cháy sắt không khí Việc hiểu các tính chất chất có lợi gì? a) Phân biệt chất này với chất khác VD: Cồn cháy còn nước không cháy b) Biết cách sử dụng chất an toàn VD: H2SO4 đặc nguy hiểm, gây bỏng nên cần cẩn thận sử dụng c) Biết ứng dụng chất thích hợp vào đời sống và sản xuất VD: Cao su không thấm nước, đàn hồi nên dùng để chế tạo săm, lốp xe Củng cố: (4 phút) - Nêu VD vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo? - Làm nào để biết tính chất chất? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? Cho VD? Dặn dò : ( phút ) - Xem trước nội dung phần III SGK/9,10 và trả lời các câu hỏi sau: Hỗn hợp là gì? Như nào là chất tinh khiết? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp? - Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, (SGK/11) Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 02 Ngày soạn: 22/8/2015 TIẾT 03 BÀI 2: Ngày dạy : 8B : 24/8/2015 8A : 27/8/2015 CHẤT (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS hiểu khái niệm chất tinh khiết, hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (chất tinh khiết) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Kĩ năng: - Phân biệt chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - HS biết cách tách các chất khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí chất - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ : Đường, muối ăn, tinh bột Thái độ: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, sử dụng đúng các ngôn ngữ khoa học để vận dụng vào học tập II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * GV: - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, dụng cụ chưng cất nước tự nhiên (nếu có), đèn cồn, kiềng sắt, nhiệt kế - Hoá chất: Muối kết tinh, chai nước khoáng, nước cất, nước tự nhiên * HS: Học bài cũ, nghiên cứu trước bài III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thực hành - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (5 phút) 1, Em hãy nêu vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo? Hãy chất cấu tạo nên các vật thể đó ? 2, Làm nào để biết tính chất chất? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? Cho VD? Bài mới: * Bài học trước đã giúp ta phân biệt chất, vật thể Giúp ta biết chất có tính chất định Bài học hôm giúp chúng ta rõ chất tinh khiết và hỗn hợp Hoạt động GV và HS Nội dung * Hoạt động 1: (10 phút) III Chất tinh khiết -GV yêu cầu HS: Đọc sgk, quan sát chai Hỗn hợp nước khoáng, ống nước cất và cho biết * Ví dụ: chúng có tính chất gì giống ? -HS đọc sgk, quan sát và trả lời -GV hỏi: -Vì nói nước tự nhiên là hỗn hợp ? Nước cất Nước -Vậy em hiểu nào là hỗn hợp ? -HS trả lời -GV nhận xét và thông báo thêm: Tính chất hỗn hợp thay đổi tuỳ theo thành phần các chất hỗn hợp khoáng Giống Trong suốt, không màu, uống Khác Pha chế Không thuốc, dùng dùng PTN * Kết luận: Hỗn hợp là hai hay nhiều chất trộn lẫn với * Hoạt động 2: (10 phút) -GV cho học sinh quan sát chưng cất nước H1.4a và nhiệt độ sôi 1.4b, ống nước cất nhận xét -GV: Làm nào khẳng định nước cất là chất tinh khiết? (Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, D) -Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính chất định - Vậy chất tinh khiết là gì? Chất tinh khiết: * Ví dụ: Chưng cất nước tự nhiên nhiều lần thì thu nước cất Nước cất có tonc = 0oC, tos = 100oC, D= 1g/cm3 * Kết luận: Chất tinh khiết Là chất gồm chất (Không lẫn chất khác) Chất tinh khiết có tính chất vật lí, hoá học định Tách chất khỏi hỗn hợp: * Hoạt động III: (13 phút) ? Theo em làm nào để tách muối ăn khỏi nước muối? HS: Đun sôi nước muối cho nước bay hết GV yêu cầu HS làm thí nghiệm kiểm chứng câu trả lời HS Lấy ít nước muối cho vào cốc thuỷ tinh, đun cốc thuỷ tinh trên lửa đèn cồn cho nước bay hết ta muối tinh khiết HS Làm thí nghiệm theo hướng dẫn ? Ta tách đường và cát nào? HS trả lời GV nhận xét GV thông báo: Nước tự nhiên có hoà tan số chất rắn, khí, đun nóng các chất khí thoát ra, các chất rắn lắng xuống, nước ngưng tụ thành nước cất ? Vậy theo em nguyên tắc nào để tách riêng chất khỏi hỗn hợp? * Để tách riêng chất khỏi hỗn HS trả lời hợp ta có thể dựa vào khác GV chốt kiến thức tính chất vật lí Củng cố: (5 phút) 1, Thế nào là chất tinh khiết, hỗn hợp? Cho VD? 2, Nguyên tắc nào để tách riêng chất khỏi hỗn hợp? Dặn dò : (1 phút) - Xem trước nội dung bài thực hành, phụ lục trang 154, chuẩn bị cho bài thực hành: chậu nước, hỗn hợp cát và muối ăn - Bài tập nhà: 7,8 (SGK/11) Rút kinh nghiệm: TUẦN 02 TIẾT 04 ************************************** Ngày soạn: 24/8/2015 Ngày dạy : 8B : 25/8/2015 8A : 28/8/2015 BÀI 3: BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT, TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Nội quy và số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hóa học, cách sử dụng số dụng cụ, hóa chất phòng thí nghiệm - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể - Quan sát nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh - Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát Kĩ năng: - Sử dụng số dụng cụ, hóa chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tự giác, kiên nhẫn, tiết kiệm làm thí nghiệm II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * GV: - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, kiềng sắt, giấy lọc, phễu… - Hoá chất: S, parafin * HS: Chậu nước sạch, hỗn hợp muối và cát III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thực hành - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra việc chuẩn bị học sinh: (3 phút) - GV kiểm tra các đồ dùng chuẩn bị HS: Chậu nước sạch, hỗn hợp muối và cát Kiểm tra lại đồ dùng và hoá chất nhóm Bài mới: Hoạt động GV và HS * Hoạt động 1: (8 phút) GV: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm và quy tắc an toàn làm thí nghiệm - Nội quy phòng thực hành - HS: Đọc bảng phụ (mục I và II) sgk Trang 154 GV: Giới thiệu nhãn số hoá chất nguy hiểm HS: Quan sát các hình Trang 155 GV giới thiệu các dụng cụ và cách sử dụng các dụng cụ này phòng TN * Hoạt động 2: (13 phút) * Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh -GV: cho học sinh đọc phần hướng dẫn Sgk - Cho HS làm TN theo nhóm - Hướng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng parafin (đây là nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này) - Ghi lại nhiệt độ sôi nước -Khi nước sôi, lưu huỳnh đã nóng chảy chưa? - Vậy em có nhận xét gì? GV: hướng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun trên đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy S -Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay parafin lớn ? GV: Qua TN trên, em hãy rút nhận xét chung nóng chảy các chất nào ? Nội dung I Một số quy tắc an toàn, cách sử dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm: Một số quy tắc an toàn: - Mục I Trang 154 sgk Cách sử dụng hoá chất: - Mục II Trang 154 sgk - Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, đun chất lỏng ống nghiệm Một số dụng cụ và cách sử dụng: - Mục III Trang 155 sgk II Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: * Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S và parafin: - parafin có nhiệt độ nóng chảy: 42 oC - Khi nước sôi S chưa nóng chảy - S có nhiệt độ nóng chảy: 113 o C - Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin * Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác -> giúp ta nhận biết chất này với chất khác 2.Thí nghiệm 2: * Tách chất khỏi hỗn hợp * Tách riêng chất từ hỗn hợp HS: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 GV: Ta đã dùng phương pháp gì để muối ăn và cát: tách muối khỏi hỗn hợp muối và cát ? * Hoạt động 3: (15 phút) Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: Hiện STT Tên TN Tiến hành Giải thích PTPƯ tượng Củng cố: (4 phút) Kiểm tra việc vệ sinh học sinh Dặn dò: (1 phút) Hoàn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung bài nguyên tử, xem lại phần sơ lược NT vật lý lớp và trả lời các câu hỏi sau: Nguyên tử là gì? Cấu tạo nguyên tử nào? Điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 03 Ngày soạn: 26/8/2015 TIẾT 05 BÀI 4: Ngày dạy : 8B : 25/8/2015 8A : 03/9/2015 NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: * HS biết được: - Các chất tạo nên từ các nguyên tử - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử là các electron (e) mang điện tích âm - Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương và nơtron (n) không mang điện - Vỏ nguyên tử gồm các electron luôn chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân và xếp thành lớp - Trong nguyên tử số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hòa điện Kĩ năng: - Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na.) Thái độ: Giáo dục lòng yêu thích môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * GV: - Tranh sơ đồ nguyên tử hiđro, oxi, natri, canxi - Phiếu học tập * HS: nghiên cứu trước bài, xem lại sơ lược cấu tạo nguyên tử vật lí III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: * Qua các thí dụ chất thì có chất có vật thể chất tạo từ đâu? Để tìm hiểu vấn đề này hôm chúng ta học bài nguyên tử Hoạt động GV và HS Nội dung * Hoạt động 1: (18 phút) Nguyên tử là gì ? - GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất và vật thể ?Vật thể tạo từ đâu -HS: Từ chất ?Chất tạo từ đâu -GV hướng dẫn HS sử dụng thông tin Sgk và phần đọc thêm (Phần 1) * Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ -HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử là hạt và trung hoà điện, từ đó tạo nào? -HS nhận xét mối quan hệ chất, vật thể và nguyên tử liên hệ từ vật lý lớp (Tổng điện tích các hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích dương hạt nhân) *GVthông báo KL hạt: e =9,1095 10−28 g chất - Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dương + Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm - Kí hiệu : + Electron : e (-) Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 trang6) * Hoạt động 2: (20 phút) -GV hướng đẫn HS đọc thông tin sgk ? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt nào ?Cho biết kí hiệu, điện tích các hạt *GV thông báo KL p,n: + p = 1,6726 10−28 g + n = 1,6748 10−28 g - HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử cùng loại” ? Em có nhận xét gì số p và số e nguyên tử ? So sánh KL hạt p, n , e nguyên tử - GV phân tích , thông báo : Vậy khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử Hạt nhân nguyên tử: * Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron - Kí hiệu: + Proton : p (+) +Nơtron : n (không mang điện) - Nguyên tử cùng loại có cùng số p hạt nhân (tức là cùng điện tích hạt nhân) Số p = Số e mhạt nhân mnguyên tử Củng cố: (5 phút) - GV đưa số mô hình cấu tạo cho HS nhận xét số e, p, số lớp, (bt1) - Nhắc lại toàn nội dung chính bài học Dặn dò: (1 phút) Xem trước nội dung bài nguyên tố hoá học và trả lời các câu hỏi sau: Nguyên tố hoá học là gì? Kí hiệu hoá học viết ntn? Làm bài tập 1, 2, (SGK) Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 03 TIẾT 06 Ngày soạn: 31/8/2015 Ngày dạy : 8B : 01/9/2015 8A : 04/9/2015 BÀI 5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: * HS biết được: - Những nguyên tử có cùng số proton hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hoá học Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố hóa học - Nguyên tử khối: Khái niệm, đơn vị và cách so sánh khối lượng nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác (hạn chế 20 nguyên tố đầu) Kĩ năng: - Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hóa học và ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể Thái độ: Giáo dục ý thức nghiêm túc học tập môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * GV: - Tranh vẽ tỉ lệ thành phần khối lượng các nguyên tố vỏ trái đất, bảng số nguyên tố hoá học * HS: Nghiên cứu trước bài III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ:(10 phút) 1, Nguyên tử là gì? Nêu cấu tạo hạt nhân nguyên tử? 2, Chữa bài tập sgk/16 Bài mới: * Trên nhãn họp sữa có ghi thành phần canxi cao, thực phải nói thành phần sữa có nguyên tố hoá học canxi Bài này giúp các em có số hiểu biết nguyên tố hoá học Hoạt động GV và HS * Hoạt động 1: (23 phút) GV: Khi nói đến lượng nguyên tử vô cùng lớn người ta nói " nguyên tố hoá học "thay cho cụm từ nguyên tử loại này, nguyên tử loại ? Nguyên tố hoá học là gì? HS: Nguyên tố hoá học là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng số proton hạt nhân GV chốt kiến thức ? Yếu tố nào là đặc trưng nguyên tố hoá học? Nội dung I Nguyên tố hoá học là gì? Định nghĩa: * Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè proton h¹t nh©n HS trả lời: Số p GV thông báo: Các nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hoá học có tính chất hoá học GV treo bảng phụ yêu cầu HS làm bài tập sau: * Bài tập 1: Điền số thích hợp vào ô trống: Nguyên tử Số p Số n Số e Nguyên tử 19 21 Nguyên tử 17 20 Nguyên tử 19 20 Nguyên tử 17 18 HS th¶o luËn nhãm, hoµn thµnh b¶ng phô Nguyªn tö Sè p Sè n Sè e Nguyªn tö 19 21 19 Nguyªn tö 17 20 17 Nguyªn tö 19 20 19 Nguyªn tö 17 18 17 - Nguyªn tö vµ thuéc cïng nguyªn tè ho¸ häc v× cã cïng sè p (17) - Nguyªn tö vµ thuéc cïng nguyªn tè ho¸ häc v× cã cïng sè p (19) ? Trong nh÷ng nguyªn tö trªn nh÷ng nguyªn tö nµo thuéc cïng nguyªn tè ho¸ häc? HS: vµ 3, vµ GV giới thiệu: Mỗi nguyên tố đợc biểu diÔn b»ng hay ch÷ c¸i, gäi lµ kÝ hiÖu ho¸ häc HS nghe vµ ghi HS lÊy VD: H, Ca, C KÝ kiÖu ho¸ häc: - Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn b»ng mét kÝ hiÖu ho¸ häc - Mỗi nguyên tố hoá học biểu diễn hay chữ cái Trong đó chữ cái đầu viết dạng chữ in hoa, chữ cái thứ (nếu có) viết chữ thường và nhỏ chữ cái đầu *Ví dụ1: - KHHH nguyên tố Hyđro: H GV giới thiệu cho HS cách viết đúng - KHHH nguyờn tố Oxi là: O - KHHH nguyên tố Natri là: KHHH GV giíi thiÖu: kÝ hiÖu cña nguyªn tè Na - KHHH nguyên tố Canxi là: còn nguyên tử nguyên tố đó VD: KÝ hiÖu O chØ nguyªn tö O Ca KÝ hiÖu 2H chØ nguyªn tö hi®ro *Quy ước: Mỗi kí hiệu GV yªu cÇu HS lÊy VD nguyên tố còn nguyên tử GV giới thiệu: Kí hiệu hoá học đợc quy ø¬c trªn toµn thÕ giíi nguyên tố đó Củng cố: (10 phút) - Đưa bảng để học sinh hoàn thành - Cho các tổ thảo luận và cho trả lời Tên KH Tổng Số Số Số NT HH số p n e hạt NT 34 18 15 12 16 16 16 Dặn dò: (1 phút) - Xem trước nội dung phần II và trả lời các câu hỏi sau: Đơn vị cacbon là gì? Nguyên tử khối là gì? - Bài tập nhà: 1, 3, 4, (SGK) Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 04 TIẾT 07 BÀI 5: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ngày soạn: 06/9/2015 Ngày dạy : 8B : 07/9/2015 8A : 08/9/2015 NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tt) - Giúp HS nguyên tử khối là gì? - HS biết đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon - Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt - Biết sử dụng bảng (SGK - trang 42) để tìm các nguyên tố Kỹ năng: - Biết dựa vào bảng trang 42 để tìm ký hiệu và nguyên tử khối biết tên nguyên tố - Xác định tên và ký hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối - Rèn luyện kỹ tính toán Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * GV : Chuẩn bị tranh vẽ bảng SGK (T42) * HS : Xem lại phần nguyên tố hoá học, làm các bài tập, học thuộc 20 nguyên tố đầu bảng III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ:(10 phút) 1, NTHH là gì? Số gì đặc trưng cho NTHH? Viết kí hiệu các nguyên tố sau: Liti, Beri, Cacbon, Nitơ, Oxi, Magiê, Natri, Nhôm, Photpho, Lưu huỳnh 2, Tìm số proton các nguyên tố trên Bài mới: * Để cho các trị số khối lượng nguyên tử đơn giản, dễ sử dụng khoa học người ta dùng khái niệm mà hôm chúng ta cùng nghiên cứu Hoạt động GV và HS * Hoạt động 1: (13 phút) - GV cho HS đọc thông tin khối lượng nguyên tử Sgk để thấy khối lượng nguyên tử tính gam thì số trị nhỏ bé - GV cho học sinh đọc thông tin các VD Sgk để đến kết luận *GV: Vì vậy, khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lượng nguyên tử Nội dung II Nguyên tử khối: - NTK có khối lượng nhỏ bé Nếu tính gam thì có số trị nhỏ - Khối lượng nguyên tử C bằng: 1,9926 10−23 g * Quy ước: Lấy 1/12 KLNT cacbon làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi là đơn vị cacbon (viết tắt là đ.v.C) 1đ.v.C = Khối 12 - GV thông báo NTK số nguyên tử nguyên tử C Ví dụ: C = 12 đ.v.C ? Các giá trị này có ý nghĩa gì H = đ.v.C - HS trả lời: Cho biết nặng nhẹ hai O = 16 đ.v.C các nguyên tử S = 32 đ.v.C ? So sánh nặng nhẹ nguyên tử H và lượng C , O và S ? Có nhận xét gì khối luợng khối lượng tính đ.v.C các nguyên tử * Hoạt động 2: (5 phút) ? Vậy NTK là gì * GV đặt vấn đề : Ghi sau ? Na = 24đ.v.C ; Al = 27đ.v.C có biểu đạt nguyên tử khối không - HS: Có - GV giải thích : NTK tính từ chổ gán cho nguyên tử C có khối lượng = 12 là hư số thường bỏ bớt chữ đ.v.C * Hoạt động 3: (5 phút) - GV hướng dẫn cho học sinh cách tra cứu bảng - GV nêu các nguyên tố để học sinh tìm NTK - Học sinh tra cứu theo chiều: + Tên nguyên tố, tìm nguyên tử khối + Biết nguyên tử khối,tìm tên và kí hiệu nguyên tố đó - KL tính đ.v.C là khối lượng tương đối các nguyên tử → NTK Định nghĩa: Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đ.v.C * Ví dụ: Na = 23 , Al = 27 , Fe = 56 Tra cứu bảng các nguyên tố: (Trang 42) - Mỗi nguyên tố có 1NTK riêng biệt - Biết tên nguyên tố → Tìm NTK - Biết NTK → Tìm tên và kí hiệu nguyên tố Củng cố: (10 phút) Làm bài tập 5,6 sgk lớp Dặn dò: (1 phút) - Xem trước nội dung phần I và II bài đơn chất và hợp chất và trả lời các câu hỏi sau: Đơn chất là gì? Cấu tạo? Hợp chất là gì? Cấu tạo? - Bài tập nhà: 7, (SGK) Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 04 TIẾT 08 BÀI 6: Ngày soạn: 07/9/2015 Ngày dạy : 8B : 08/9/2015 8A : 10/9/2015 ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: * HS biết được: - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất là chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hóa học trở lên Kĩ năng: - Quan sát mô hình, hình ảnh minh họa trạng thái chất Thái độ: - HS rèn luyện cách viết kí hiệu các nguyên tố hoá học, giáo dục ý thức cẩn thận, tỉ mỉ, chu đáo II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * GV: Tranh vẽ hình - 10, - 11, - 12, - 13 * HS: Ôn lại các khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố hoá học III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ:(10 phút) 1, Nguyên tử khối là gì? Dựa vào bảng - tr 42 sgk xác định nguyên tố R, biết R nhẹ nguyên tố bạc là lần 2, Chữa bài tập sgk - tr 20 Bài mới: Hoạt động GV và HS * Hoạt động 1: (13 phút) GV thuyết trình: Khí hiđro, lưu huỳnh, các kim loại Na, Al… tạo nên từ các nguyên tố hoá học tương ứng: H, S, Na, Al chúng gọi là đơn chất ? Thế nào là đơn chất? HS: Đơn chất là hợp chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học GV: Thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố, trừ số ít trường hợp Một số nguyên tố có thể tạo nên 2,3 dạng đơn chất VD: Nguyên tố C tạo nên than (than chì, than muội, than gỗ ) và kim cương ? Em hãy cho biết tính chất vật lí đơn chất kim loại ? HS trả lời GV chốt kiến thức ? Em hãy lấy VD đơn chất kim loại? HS: Sắt, đồng ? Đơn chất phi kim có tính chất vật lí gì? Nội dung I Đơn chất: Đơn chất là gì? * VD: S, O, Na, Al - Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học - Đơn chất kim loại: Có ánh kim, dẫn điện và nhiệt VD: Đơn chất sắt, đồng - Đơn chất phi kim: Là chất không có ánh kim, không dẫn điện và nhiệt (trừ than chì dẫn điện) HS trả lời VD: Lưu huỳnh, photpho ? Em hãy cho VD đơn chất phi kim ? HS: lưu huỳnh, photpho GV giải thích thêm Đặc điểm cấu tạo: GV treo tranh hình - 10, 1- 11 GV yêu cầu HS quan sát và rút nhận xét đặc điểm cấu tạo đơn chất phi kim - Trong đơn chất kim loại các HS quan sát, nêu nhận xét nguyên tử xếp khít và GV gọi HS bổ sung, GV chốt kiến thức theo trật tự định - Trong đơn chất phi kim các nguyên tử thường liên kết với theo số định và thường là GV tranh mô tả lại lần cho HS VD: H , O , N 2 quan sát HS lấy VD * Hoạt động 2: (12 phút) II.Hợp chất: GV thuyết trình: Nước tạo Hợp chất là gì? nguyên tố H và O , muối ăn tạo VD: Nước, muối ăn, nguyên tố là Na và Cl, axit sunfuric tạo nguyên tố là H, S, O., chúng gọi là đơn chất ? Thế nào là hợp chất? HS: Hợp chất là hợp chất tạo nên từ - Hợp chất là chất nguyên tố hoá học trở nên tạo nên từ nguyên tố hoá học trở GV: Giới thiệu hợp chất vô cơ, hợp chất nên hữu - Hợp chất có loại: HS nghe và ghi + Hợp chất vô cơ: Nước, muối… + Hợp chất hữu cơ: Đường, khí mêtan… GV treo tranh H: 1.12 1.13 cho HS quan Đặc điểm cấu tạo: sát Trong hợp chất các nguyên ? Em hãy nêu nhận xét đặc điểm cấu tạo tử liên kết với theo tỉ lệ và hợp chất? thứ tự định HS trả lời GV chốt kiến thức GV tranh mô tả lại lần cho HS quan sát Củng cố: (8 phút) 1, Em hãy so sánh đơn chất và hợp chất định nghĩa, phân loại, đặc điểm cấu tạo ? 2, Làm bài tập - sgk tr 26 Dặn dò: (1 phút) - Xem trước nội dung phần II và III bài đơn chất và hợp chất và trả lời các câu hỏi sau: Phân tử là gì? Cách tính phân tử khối? - Bài tập nhà: 1, (SGK) Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 05 TIẾT 09 BÀI 6: Ngày soạn: 11/9/2015 Ngày dạy : 8B : 14/9/2015 8A : 15/9/2015 ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: (tt) - Hợp chất là chất đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hóa học chất đó - Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử Kĩ năng: - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất - Xác định trạng thái vật lí số chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó Thái độ: HS rèn luyện kĩ tính toán, giáo dục ý thức cẩn thận, tỉ mỉ, chu đáo học tập môn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * GV: - Tranh vẽ hình - 10, - 11, - 12, – 13 - Bảng phụ, phiếu học tập * HS: Ôn lại bài, đọc trước bài III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ:(8 phút) 1, Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất, cho VD? 2, Chữa bài tập – sgk Bài mới: * Ta đã biết có hai loại chất là đơn chất và hợp chất Dù là đơn chất hay hợp chất các hạt nhỏ cấu tạo nên Để biết đó là các hạt gì chúng ta cùng nghiên cứu bài này Hoạt động GV và HS * Hoạt động 1: (25 phút) GV yêu cầu HS quan sát tranh vẽ 1.11, 1.12, 1.13 HS quan sát GV giới thiệu: Các phân tử H2, O2, H2O tranh vẽ ? Em nhận xét thành phần, hình dạng, kích thước các hạt hợp thành phân tử các mẫu trên? HS trả lời GV chốt kiến thức ? Em hãy lấy VD đơn chất kim loại? HS: Sắt, đồng ? Đơn chất phi kim có tính chất vật lí gì? HS trả lời GV giới thiệu: Các hạt hợp thành chất thì đồng thành phần và hình dạng Nội dung III Phân tử: Định nghĩa: - Khí hiđro và khí oxi có hạt hợp thành gồm nguyên tử cùng loại liên kết với - Nước có hạt hợp thành gồm 2H liên kết với 1O - Muối ăn có hạt hợp thành gồm 1Na liên kết với 1Cl Tính chất hoá học chất phải là tính chất hạt, hạt thể đầy đủ tính chất chất là đại diện cho chất mặt hoá học gọi là phân tử ? Thế nào là phân tử ? HS nêu định nghĩa * Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hoá học chất GV với đơn chất kim loại nguyên tử là hạt Phân tử khối: hợp thành và có vai trò phân tử GV gọi HS nhắc lại định nghĩa nguyên tử khối? HS trả lời ? Từ định nghĩa nguyên tử khối em hãy nêu định nghĩa phân tử khối ? HS nêu định nghĩa * Phân tử khối là khối lượng GV hướng dẫn HS cách tính phân tử khối phân tử tính đơn vị cacbon chất: Bằng tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử chất đó VD: Tính phân tử khôí O2, GV hướng dẫn HS làm VD H2O HS tính phân tử khối GV sửa sai, lưu ý HS với các nguyên tử có - Phân tử khối của: số chân thì phải nhân khối lượng O2 = 16 = 32 đvC nguyên tử nguyên tử đó với số - Phân tử khối của: (không cộng) H2O = 2.1 + 16 = 18 đvC Củng cố: (10 phút) 1, Thế nào là phân tử ? 2, Tính khối lượng các phân tử sau: HCl, NH3, FeS, H2SO4 Dặn dò: (1 phút) - Làm bài tập: 4,5,6,7 SGK - Đọc mục em có biết - Chuẩn bị mẫu báo cáo thực hành, đọc trước bài thực hành Rút kinh nghiệm: TUẦN 05 TIẾT 10 BÀI 7: Ngày soạn: 12/9/2015 Ngày dạy : 8B : 15/9/2015 8A : 17/9/2015 BÀI THỰC HÀNH 2: SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Mục đích và các bước tiến hành thí nghiệm, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán các phân tử chất khí vào không khí - Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím etanol nước Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hóa chất, tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Giáo dục lòng yêu thiên nhiên, yêu khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * GV: - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, bông, chậu nước… - Hoá chất: Dung dịch amoniac, thuốc tím, quỳ tím * HS: Chuẩn bị mẫu báo cáo, nghiên cứu trước bài III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thực hành - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: * Sự lan toả chất lỏng, rắn, khí khác nào thì hôm chúng ta cùng làm thí nghiệm để nghiên cứu Hoạt động GV và HS Nội dung * Hoạt động 1: (28 phút) * Trước tiến hành thí nghiệm GV kiểm tra dụng cụ, hoá chất, chia nhóm, cử nhóm trưởng * GV hướng dẫn HS các bước làm thí I Tiến hành thí nghiệm: nghiệm 1 Thí nghiệm 1: Sự lan toả - Nhỏ giọt dung dịch amoniac lên giấy amoniac quỳ để thấy giấy quỳ đổi màu xanh - Bỏ mẩu giấy quỳ tím ẩm vào đáy ống nghiệm Đặt miếng bông tẩm dung dịch amoniac miệng ống nghiệm Đậy nút ống nghiệm Quan sát đổi màu giấy quỳ tím HS làm theo hướng dẫn, tiến hành nêu tượng * GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: Thí nghiệm 2: Sự lan toả - Bỏ ít mành vụ tinh thể thuốc tím kalipemanganat vào cốc nước khuấy cho tan hết - Lấy lượng thuốc tím trên cho rơi từ từ vào cốc nước Để cốc nước yên lặng Quan sát cốc nước HS tiến hành nêu tượng * GV gọi HS nhận xét các tượng thí nghiệm trên HS: - Cốc thuốc tím lan toả hết cốc nhanh chóng - Cốc thuốc tím lan toả từ từ * Hoạt động 2: (10 phút) II Viết tường trình: GV yêu cầu đại diện nhóm nêu lại toàn tượng thí nghiệm và giải thích HS trả lời Nhóm khác bổ sung GV nhận xét chốt kiến thức GV yêu cầu HS hoàn thành tường trình theo mẫu đã chuẩn bị nhà, dựa vào các kết từ thí nghiệm trên Củng cố: (5 phút) GV nhận xét buổi thực hành, chấm điểm ý thức các nhóm HS thu dọn, rửa dụng cụ, vệ sinh phòng thực hành Dặn dò: (1 phút) Hoàn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung bài luyện tập (ôn lại nội dung các bài đã học) và trả lời các câu hỏi sau: Nguyên tử là gì? Phân tử là gì? Các kiến thức liên quan đến nguyên tử khối và phân tử khối Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 06 TIẾT 11 BÀI 8: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ngày soạn: 18/9/2015 Ngày dạy : 8B : 21/9/2015 8A : 22/9/2015 BÀI LUYỆN TẬP - HS ôn lại số khái niệm hoá học như: Chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học - HS nắm vững khái niệm nguyên tử, cấu tạo nguyên tử Kĩ năng: Bước đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định nguyên tố hoá học dựa vào nguyên tử khối Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp Thái độ: Giáo dục tính tự giác cẩn thận, tỉ mỉ học môn hóa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Phiếu học tập - Bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: * Để hệ thống lại các kiến thức đã học hôm chúng ta cùng tiến hành luyện tập Hoạt động GV và HS Nội dung * Hoạt động 1: (15 phút) I Kiến thức cần nhớ: GV treo bảng phụ sơ đồ mối quan hệ Sơ đồ mối quan hệ các các khái niệm khái niệm: HS quan sát thảo luận nhóm Vật thể (tự nhiên, nhân tạo) GV gọi đại diện các nhóm giải thích lại mối quan hệ các khái niệm Chất (tạo nên từ nguyên tố hoá học ) HS trả lời GV tổng kết lại Đơn chất (Tạo nên từ nguyên tố ) Kim loại Phi kim Hợp chất ( Tạo nên từ nguyên tố trở lên) H/c vô H/c hữu Tổng kết chất, nguyên tử, phân GV đưa hệ thống câu hỏi tử: ? nào là chất? a, Chất là nguyên liệu cấu tạo nên HS trả lời vật thể ? Chất có tính chất gì ? HS: Chất có tính chất vật lí và hoá học định ? Chất tạo nên từ nguyên liệu nào? HS Chất tạo nên từ nguyên tử ? Nguyên tử là gì? Đặc điểm cấu tạo b, Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung nguyên tử ? hoà điện HS trả lời Cấu tạo nguyên tử gồm: - Hạt nhân: p (+) và n - Vỏ: e (-) ? Nguyên tố hoá học là gì ? Thế nào là phân tử ? HS trả lời * Hoạt động 2: (25 phút) II Bài tập: GV yêu cầu HS đọc bài tập - sgk * Bài tập 1: sgk HS đọc a, Vật thể tự nhiên: Thân cây GV gọi HS lên bảng Vật thể nhân tạo: Chậu HS1 làm phần a Chất: Nhôm, chất dẻo, xenlulozơ HS1 làm phần b b, Đầu tiên ta dùng nam châm hút sắt HS lớp làm bài tập vào - Còn lại hỗn hợp nhôm và gỗ ta thả GV gọi HS nhận xét, chữa vào nước, gỗ nhẹ lên trên ta HS trả lời vớt riêng gỗ, nhôm nặng HS đọc nội dung bài tập - sgk chìm xuống Ta tách các chất ? EM hãy nêu cách giải bài tập * Bài tập 2: sgk HS phân tích, nêu cách giải a, - Số p: 12 p HS từ sơ đồ ta biết sỗ p, số lớp e, số e - Số e: 12e lớp ngoài cùng Có lớp e và có e lớp ngoài cùng GV gọi HS lên bảng trình bày bài tập b, Nguyên tử magie giống nguyên tử GV gọi nhận xét, chữa canxi có 2e lớp ngoài cùng, GV phát phiếu học tập nội dung bài nguyên tử Ca có lớp e còn nguyên tử tập Mg có lớp e * Bài tập 3:Phân tử hợp chất gồm nguyên tử S liên kết với nguyên tử X * Bài tập 3: và có khối lượng nặng khối lượng nguyên tử Cu a, Tính nguyên tử khối nguyên tố X, cho biết tên và KHHH X b, Tính % theo khối lượng nguyên tố X hợp chất GV gọi HS đọc đề bài Nguyên tử khối X là: HS đọc (64-32):2= 16 đvC GV cho HS hoạt động theo nhóm → X là oxi (O) Gv gọi đại diện nhóm lên bảng trình b, Phần trăm O là: bày (32 x 100): 64 = 50% Củng cố: (3 phút) Cho học sinh nhắc lại lần các khái niệm quan trọng Dặn dò: (1 phút) Làm bài tập: 2a,3, 4, - SGK Ôn lại định nghĩa đơn chất, hợp chất, phân tử Rút kinh nghiệm: *************************************** TUẦN 06 Ngày soạn: 19/9/2015 TIẾT 12 Ngày dạy : 8B : 22/9/2015 8A : 24/9/2015 BÀI 9: CÔNG THỨC HOÁ HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS biết công thức hoá học dùng để biểu diễn thành phần phân tử chất - Công thức hóa học đơn chất gồm kí hiệu hóa học nguyên tố - Công thức hóa học hợp chất gồm kí hiệu hóa học hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng - Cách viết công thức hóa học đơn chất và hợp chất - Công thức hóa học cho biết: Nguyên tố nào tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử và phân tử khối chất Kĩ năng: - Quan sát công thức hóa học cụ thể, rút nhận xét cách viết công thức hóa học đơn chất và hợp chất - Viết công thức hóa học chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử và ngược lại - Nêu định nghĩa công thức hóa học chất cụ thể Thái độ: Giáo dục lòng yêu khoa học, ý thức tự giác, cẩn thận học môn hoá học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Tranh vẽ mô hình tượng trưng mẫu số chất III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung * Hoạt động 1: ( 10 phút) I Công thức hoá học đơn GV treo tranh mô hình tượng trưng mẫu chất: kim loại đồng, hiđro, oxi, kết hợp bảng phụ GV (công thức số chất): H2, O2, Cu, Fe, C HS quan sát ? Em hãy cho biết đơn chất gồm KHHH ? HS gồm KHHH GV giới thiệu công thức chung đơn chất ? Em hãy cho biết công thức hoá học đơn chất kim loại gồm nguyên tử ? (n bao nhiêu ?) HS gồm nguyên tử (n = 1) HS lấy VD ? Em hãy cho biết công thức hoá học đơn chất phi kim gồm nguyên tử ? HS trả lời GV phân tích thêm cho HS hiểu HS lấy VD cho trường hợp - Công thức hoá học đơn chất gồm KHHH nguyên tố - Công thức chung đơn chất là: An Với kim loại: KHHH chính là công thức hoá học (n = 1) : Fe, Cu, Na, Mg… Với phi kim: - Nhiều phi kim công thức phân tử gồm nguyên tử liên kết với (n = 2): N2, H2, O2 - Một số phi kim KHHH chính là công thức hoá học (n = 1): C, S, P I Công thức hoá học hợp chất: * Hoạt động 2: (10 phút) GV gọi HS nhắc lại định nghĩa hợp chất HS trả lời ? Vậy công thức hoá học hợp chất gồm KHHH ? HS: Gồm nhiều KHHH - Công thức hoá học hợp chất GV chốt kiến thức gồm KHHH nguyên tố tạo chất kèm theo số chân - Công thức dạng chung hợp GV giới thiệu công thức dạng chung chất: AxBy, AxByCz… HS nghe và ghi + A, B, C là KHHH các nguyên tố (nhóm nguyên tử ) GV giải thích các kí hiệu + x, y, z Là số HS nghe và ghi GV thông báo số thì không VD: ghi + Nước: H2O GV yêu cầu HS ghi công thức nước, + Muối ăn: NaCl muối ăn, khí cacbonic, canxi cacbonat + Khí cacbonic: CO2 GV sửa sai có + Canxi cacbonat: CaCO3 GV giải thích thêm III Ý nghĩa công thức hoá học : * Hoạt động 3: ( 13 phút) ? Từ công thức hoá học em hãy rút ý nghĩa? HS thảo luận nhóm GV gọi đại dịên nhóm trình bày HS trả lời * Công thức hoá học chất GV chốt kiến thức cho biết: - Tên nguyên tố nào tạo chất - Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất - Phân tử khối chất * VD: GV yêu cầu HS nêu ý nghĩa công thức hoá a, Khí nitơ : N học khí nitơ N2 - Do nguyên tố nitơ tạo nên HS nêu ý nghĩa - Có nguyên tử phân tử GV gọi HS khác nhận xét bổ sung - Phân tử khối bằng: 14 = 28 đvC b, Muối canxi cacbonat: CaCO3 GV yêu cầu HS nêu ý nghĩa công thức hoá - Do nguyên tố Ca, C, O tạo học công thức CaCO3 - Có nguyên tử Ca, nguyên tử HS nêu ý nghĩa C, nguyên tử O phân tử GV gọi HS khác nhận xét bổ sung - Phân tử khối bằng: 40 + 12 + 16 = 100 đvC Củng cố: (10 phút) 1, Viết công thức hoá học các chất sau: a, Khí sunfurơ gồm nguyên tử S, nguyên tử O b, Sắt (III) oxit gồm nguyên tử Fe, nguyên tử O c, Khí ozon gồm nguyên tử O d, Muối natri cacbonat gồm nguyên tử Na, nguyên tử C, nguyên tử O 2, Tính khối lượng phân tử các chất đã viết 3, Trong các chất trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất ? Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc khái niệm công thức hoá học - Cách viết công thức hoá học đơn chất, hợp chất - ý nghĩa công thức hoá học - Làm bài tập: 1, 2, - SGK - Đọc trước bài hoá trị Rút kinh nghiệm: ************************************* TUẦN 07 TIẾT 13 BÀI 10: I MỤC TIÊU: Kiến thức: * HS hiểu được: Ngày soạn: 28/9/2014 Ngày dạy : 30/9/2014 HÓA TRỊ - Hóa trị biểu thị khả liên kết cuả nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hóa trị H là I, O là II Hóa trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hóa trị H và O - Quy tắc hóa trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì: a.x = b.y (a,b là hóa trị tương ứng nguyên tố A, B) Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử Kĩ năng: - Tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hóa học cụ thể - Lập công thức hóa học hợp chất biết hóa trị hai nguyên tố hóa học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất Thái độ: Giáo dục lòng yêu khoa học, cẩn thận, chính xác II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (9 phút) 1, Viết công thức dạng chung đơn chất, hợp chất? Nêu ý nghĩa công thức hoá học ? 2, Chữa bài tập 2,4 sgk Bài mới: * Ta có thể biễu diễn hợp chất này, hợp chất khác với tỉ l ệ số nguyên t kết hợp khác Thế sở nào để làm điều đó? Để biết vì các em cùng học bài hoá trị Hoạt động GV và HS Nội dung * Hoạt động 1: ( 13 phút) I Hoá trị nguyên tố GV giới thiệu: Người ta quy ước gán cho xác định cách nào? hiđro hoá trị I Cách xác định: Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết a, Quy ước hoá trị hiđro : I với bao nhiêu nguyên tử H thì nói nguyên tố đó có hoá trị nhiêu GV đưa số ví dụ: * Ví dụ1: HS xác định hoá trị các nguyên tố liên + HCl : Cl có hoá trị I kết với nguyên tố H + NH3 : N có hoá trị III (GV lưu ý hoá trị ghi chữ số la + CH4 : C có hoá trị IV mã) GV giới thiệu: Người ta còn dựa vào khả b, Quy ước hoá trị oxi : II liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi * Ví dụ 2: GV yêu cầu HS xác định hoá trị các + Na2O: Na có hoá trị I nguyên tố các hợp chất sau: + CaO : Ca có hoá trị II HS trả lời + CO2 : C có hoá trị IV GV yêu cầu HS giải thích cách làm mình HS trả lời GV giải thích thêm GV giới thiệu cách xác định hoá trị nhóm nguyên tử HS nghe và ghi GV yêu cầu HS học thuộc hoá trị các nguyên tố, nhóm nguyên tố trang 42, 43 sgk ? Từ các phân tích trên em hãy cho biết hoá trị là gì? HS trả lời GV gọi HS đọc kết luận sgk HS đọc GV giải thích thêm: bảng trang 42 có nguyên tố thể hoá trị có nguyên tố có vài hoá trị khác * Hoạt động 2: ( 13 phút) ? Em hãy nhắc lại cấu tạo chung hợp chất nguyên tố? AxBy GV ta gọi a là hoá trị A và b là hoá trị B thì ta có công thức AxaByb GV: Em hãy nhân a với x và b với y sau đó so sánh tích ax và by GV yêu cầu HS thực với công thức NH3, CO2 * Ví dụ 3: + H2SO4: SO4 có hoá trị II + HNO3: NO3 ó hoá trị I + H3PO4: PO4 có hoá trị IV Kết luận: Hoá trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác II Quy tắc hoá trị: * Công thức chung hợp chất nguyên tố: AxBy - Nếu ta gọi a là hoá trị A và b là hoá trị B thì ta có công thức AxaByb * Ví dụ: + IIINH3I có: a x = III = b.y=I.3 =3 → a x = b y + IVCO2II có: a x = IV = b y = II = →a.x=b.y ? Em có rút nhận xét gì từ VD trên? * Quy tắc: Trong công thức hoá HS: tích này học tích số và hoá trị GV đó chính là quy tắc hoá trị nguyên tố này tích HS đọc bài số và hoá trị nguyên tố GV thông báo : Quy tắc này đúng B * Quy tắc này đúng B là là nhóm nguyên tử nhóm nguyên tử Quy tắc này vận dụng chủ yếu cho các hợp chất vô Củng cố: (8 phút) * Xác định hoá trị các nguyên tố, nhóm nguyên tử sau: a, NaH, H2S, HNO3, H2SO3 b, SiO2, Al2O3, K2O, MnO2 Dặn dò: (1 phút) - Làm bài tập: 1,2, 3, - SGK - Đọc trước phần vận dụng - sgk - Đọc mục em có biết Rút kinh nghiệm: TUẦN 07 TIẾT 14 BÀI 10: ****************************************** Ngày soạn: 28/9/2014 Ngày dạy : 01/10/2014 HÓA TRỊ (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS nắm quy tắc hóa trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì : a.x = b.y (a,b là hóa trị tương ứng nguyên tố A,B) - Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử Kĩ năng: - Rèn kĩ lập công thức hoá học hợp chất và kĩ tính hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử - Tiếp tục củng cố ý nghĩa CTHH Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ, phiếu học tập III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (9 phút) 1, Nêu định nghĩa hoá trị ? Quy tắc hoá trị? Viết biểu thức ? 2, Chữa bài tập 2,4 sgk Bài mới: * Hôm trước chúng ta đã có cách tính hoá trị nguyên tố biết CTHH, biết hoá trị thì lập CTHH cách nào? Bài hôm chúng ta nghiên cứu Hoạt động GV và HS * Hoạt động 1: ( 26 phút) ? Theo em từ quy tắc hoá trị ta có thể áp dụng để làm dạng bài tập nào ? HS: Tính hoá trị nguyên tố và lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị GV giới thiệu dạng bài tập tính hoá trị Nội dung III Vận dụng: Tính hoá trị nguyên tố: * Ví dụ 1: Tính hoá trị Fe hợp chất FeCL3, biết clo hoá trị I Giải: Gọi hoá trị Fe là a HS đọc thí dụ - sgk GV yêu cầu HS trình bày lại HS lên bảng trình bày GV giải thích lại cách làm dạng bài tập này lần cho HS hiểu GV giới thiệu dạng bài tập lập công thức HS đọc thí dụ - sgk ? Trước lập công thức ta phải thực bước nào trước ? HS gọi công thức chung ? Trong công thức đó ta đã biết giá trị nào? HS biết hoá trị S, O ? Ta phải tìm giá trị nào? HS ta phải tìm x, y ? Em hãy dựa vào quy tắc hoá trị rút x, y? HS thưc GV giá trị x, y phải là số nguyên dương và tối giản ? Vậy công thức hoá học hợp chất là gì? HS trả lời HS đọc ví dụ 2- sgk ? ví dụ ứng với công thức AxBy thì thành phần nào là B? HS nhóm SO4 ? Cách thức làm bài tập có giống ví dụ không? HS có GV gọi HS lên bảng trình bày GV gọi HS nhận xét đúng sai HS trả lời GV yêu cầu HS làm bài tập HS đọc bài HS làm bài tập HS nhận xét, chữa Theo quy tắc hoá trị ta có: a=I.3 → a = (I x3):1= III Lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị: * Ví dụ 1: Lập công thức hoá học hợp chất tạo lưu huỳnh có hoá trị VI và oxi Giải Gọi công thức chung: SxOy Theo quy tắc hoá trị : x VI = y II →x:y=1:3 Vậy x = và y = CTHH : SO3 * Ví dụ sgk: Gọi công thức chung: Nax(SO4)y Theo quy tắc hoá trị : x I = y II →x:y=2:1 Vậy x = và y = CTHH : Na2SO4 * Bài tập 1: Tính hoá trị nguyên tố các hợp chất sau (Biết S có hoá trị II): a, FeS b, K2S c, Al2S3 Bài làm a, Gọi hoá trị Fe là a Theo quy tắc hoá trị : a = II → a = II b, Gọi hoá trị K là b Theo quy tắc hoá trị : b = II → b=I c, Gọi hoá trị Al là c Theo quy tắc hoá trị : c = II → c = III * Bài tập 2: GV yêu cầu HS làm bài tập HS đọc bài GV chia nhóm: + Nhóm làm câu a + Nhóm làm câu b + Nhóm làm câu c HS làm bài tập vào GV gọi HS lên bảng trình bày Lập công thức hợp chất nguyên tố, nguyên tố và nhóm nguyên tử sau: a, Fe (III) và Cl (I) b, C (IV) và H c, Al (III) và SO4 (II) d, K (I) và NO3 (I) Bài làm a, Gọi công thức chung: FexCly Theo quy tắc hoá trị : x III = y I → x:y=1:3 Vậy x = và y = CTHH : FeCl3 b, Gọi công thức chung: CxHly Theo quy tắc hoá trị : x IV = y I →x : y = : Vậy x = và y = CTHH : CH4 c, Gọi công thức chung: Alx(SO4)y Theo quy tắc hoá trị : x III = y II →x:y=2:3 HS các nhóm quan sát nhận xét, chữa các Vậy x = và y = lỗi sai CTHH : Al2 (SO4 )3 GV kết luận đúng,sai c, Gọi công thức chung: Kx(NO3)y a b GV hướng dẫn : Từ công thức Ax By Theo quy tắc hoá trị : x I = y I + Nếu a = b → x = y =1 + Nếu a ≠ b a, b tối giản → x = b, → x : y = : y = a Vậy x = và y = + Nếu a ≠ b a, b chưa tối giản thì CTHH : KNO3 giản ước để có tỉ lệ b : a = b' : a' → x = b', y = a' HS nghe giảng GV có thể cho HS làm vài ví dụ Củng cố: (8 phút) - GV cho HS chơi trò chơi nhẩm nhanh công thức hoá học hợp chất - GV lấy đội chơi đội gồm thành viên - HS theo thứ tự hoàn thành các công thức hoá học cách nhẩm nhanh BaII ClI SVI…OII… MgII…(OH)I… KI…(PO4)III… HI…SII Dặn dò: (1 phút) - Làm bài tập: 5,6,7,8 - SGK - T38 - Học thuộc bảng hoá trị các nguyên tố trang 42 - Ôn tập nội dung từ bài → bài 10 Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 08 TIẾT 15 BÀI 11: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ngày soạn: 04/10/2014 Ngày dạy : 07/10/2014 BÀI LUYỆN TẬP HS ôn tập công thức đơn chất, hợp chất, cách lập công thức hoá học, tính khối lượng phân tử chất, quy tắc hóa trị Kĩ năng: Củng cố bài tập xác định hoá trị nguyên tố, xác định nguyên tố hoá học, lập công thức hóa học hợp chất biết hóa trị Thái độ: Rèn luyện thái độ kiên trì, yêu môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ, phiếu học tập III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: * Nhằm củng cố và ôn tập lại các nội dung đã học để chuẩn bị cho bài kiểm tra tiết tới, hôm chúng ta tiến hành luyện tập các nội dung đã học Hoạt động GV và HS Nội dung * Hoạt động 1: ( 10 phút) I Kiến thức cần nhớ: ? Chất biểu diễn gì ? Chất: HS công thức hoá học - Đơn chất: ? Chất chia làm loại? + A ( đơn chất kim loại và HS: loại là đơn chất và hợp chất số phi kim ) ? Em hãy nêu công thức chung đơn + An (phần lớn đơn chất phi chất? kim ) HS trả lời - Hợp chất: ? Thế nào là hợp chất? Công thức hóa + AxBy học? + AxByCz HS trả lời Ý nghĩa công thức hoá ? Công thức hoá học có ý nghĩa gì? học: HS trả lời + Số nguyên tử tạo chất + Số nguyên tử nguyên tố + Khối lượng phân tử Quy tắc hoá trị: ? Em hãy nêu quy tắc hoá trị? Công thức A ❑ax B ❑by tính? ⇒ a.x = b.y HS trả lời * Vận dụng: ? Quy tắc hoá trị vận dụng để giải + Tính hoá trị nguyên tố các loại bài tập nào? + Lập công thức hoá học HS: Tính hoá trị , lập công thức * Hoạt động 2: (33 phút) II Bài tập: GV yêu cầu HS đọc bài tập - sgk * Bài tập - sgk: HS đọc ? Em hãy cho biết hoá trị của: OH, Cl, O, NO3 dựa vào bảng trang 42, 43? HS lớp làm bài tập vào Bài làm: Sau vài phút GV gọi HS lên bảng trình * Cu(OH)2 → hoá trị Cu là: II bày * PCl5 → hoá trị P là: V * SiO2 → hoá trị Si là: IV GV yêu cầu HS nhận xét * Fe(NO3)3→ hoá trị Fe là: HS trả lời III HS đọc nội dung bài tập - sgk * Bài tập – sgk: ? Em hãy nêu cách giải bài tập Bài làm: HS phân tích, nêu cách giải a, HS lên bảng làm bài tập * CT chung: KxCly ⇒ x:y=1:1 HS phần a ⇒ Công thức: KCl HS phần b * CT chung: BaxCly ⇒ x:y=1:2 ⇒ CT: BaCl2 * CT chung: AlxCly ⇒ x:y=1:3 ⇒ CT: AlCl3 GV gọi HS nhận xét b, HS trả lời * CT chung: Kx(SO4)y GV chữa, chấm điểm ⇒ x:y=2:1 ⇒ CT: K2SO4 * CT chung: Bax(SO4)y ⇒ x:y=1:1 ⇒ CT: BaSO4 * CT chung: Alx(SO4)y ⇒ x:y=2:3 ⇒ CT: Al2 (SO4)3 GV treo bảng phụ có nội dung bài tập HS đọc nội dung bài tập HS thảo luận nhóm GV gợi ý: Xét hoá trị X và Y GV gọi HS lên bảng trình bày GV treo bảng phụ có nội dung bài tập HS làm bài tập vào * Bài tập 3: Cho biết công thức hoá học nguyên tố X với O là X 2O3 nguyên tố Y với H là H2Y Hãy chọn công thức đúng cho hợp chất X và Y các công thức cho đây: a XY; b X3Y2; c X2Y3; d XY3 Bài làm: Trong công thức X 2O3 : O có hoá trị II → X có hoá trị III Trong công thức H2Y : H có hoá trị I →Y có hoá trị II Vậy công thức đúng là: X2Y3 Đáp án c * Bài tập 4: Tính khối lượng phân tử các chất sau: Sau vài phút GV gọi 1HS thông báo kết a K2CO3 b.ZnCl2 c Mg(OH)2 d KHCO3 HS khác bổ sung Bài làm: a, MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138 đvC b, GV kết luận đúng, sai M ZnCl2 = 65 + 35,5 = 136 đvC c, M Mg(OH)2 = 24 +(16 + 1) = 58 đvC d, MKHCO3 =39 + + 12 + 16 = 80 đvC Dặn dò: (1 phút) - Làm bài tập: 2,3 - SGK - Ôn tập các nội dung theo bài luyện tập Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 08 TIẾT 16 Ngày soạn: 04/10/2014 Ngày dạy : 08/10/2014 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU : Kiến thức : Học sinh ôn tập và khắc sâu tính chất hóa học đơn chất, hợp chất, hóa trị Kĩ năng: Rèn kĩ phân biệt đơn chất, hợp chất, xác định hóa trị nguyên tố, lập công thức hóa học hợp chất biết hóa trị, tính khối lượng phân tử Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, lòng yêu thích môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Đề kiểm tra theo nội dung đã ôn tiết luyện tập IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Nhằm củng cố và ôn tập lại các nội dung đã học Hôm chúng ta làm bài tiết MA TRẬN Nội dung kiến thức Chất Số câu hỏi Số điểm Nhận biết TN TL Chất tinh khiết, hỗn hợp Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL Nguyên tử, cấu tạo nguyên tử 1 0,5 0,5 TN TL Vận dụng mức cao CỘNG TN TL 1,0 (10%) Chất, đơn Phân biệt Tách riêng chất, hợp hợp chất, đơn chất chất, phân tử chất khỏi hỗn hợp Số câu hỏi 1 Số điểm 0,5 0,5 Công thức hóa học, hóa trị Số điểm Số câu hỏi Số điểm (10%) - Lập công thức hóa học hợp chất - Tính hóa trị nguyên tố và nhóm nguyên tố hợp chất Số câu hỏi Luyện tập 1,0 2,0 2,0 Nhận biết đơn chất, hợp chất 2,0 (20%) Tính phân tử Tìm tên khối, nguyên tử nguyên tố khối 1 2,0 2,0 6,0 (60%) Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 3,0 30% 1,0 10% 4,0 40% 2,0 20% 10,0 (100%) * Đề: A PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( ñieåm ) I Phần 1: Hãy chọn câu đúng và khoanh tròn vào chữ cái đầu câu: ( 2,ñieåm ) Câu 1: Chất nào sau đây gọi là chất tinh khiết: A Nước đá B Nước cất C Nước khoáng D Nước suối, nước sông Câu 2: Hạt nhân nguyên tử tạo bởi: A Hạt nơtron và hạt electron B Hạt nơtron, hạt electron và hạt proton C Hạt proton và hạt electron D Hạt proton và hạt nơtron Câu 3: Trong số các chất đây, thuộc loại đơn chất có: A Thủy ngân B Muối ăn C Đá vôi D Nước Câu 4: Phương pháp thích hợp để tách muối ăn từ nước biển là: A Chưng cất B Bay C Tách D Lọc II Phần 2: Chọn cột A tương ứng với cột B để có đáp án đúng (2 ñieåm ) Cột (I) Thí nghiệm Cho muối ăn vào nước Đốt mẩu than Đun cốc nước đến 1000C Cho mẩu vôi vào nước Cột (II) Hiện tượng a) Chất rắn cháy tạo khí b) Chất rắn tan c) Chất rắn tan có tỏa nhiệt d) Chất rắn không tan e) Chất lỏng bay f) Chất lỏng đông đặc Trả lời B PHẦN TỰ LUẬN : (6 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Lập CTHH các hợp chất: Ag(I) với O; Ca(II) với O; Fe(III) với O; S(VI) với O Câu 2: (2,0 điểm) Tính phân tử khối các chất sau: FeCl 2; Ca(OH)2; Al2(SO4)3; Ca(H2PO4)2 Câu 3: (2,0 điểm) Hợp chất Fe(OH)y có phân tử khối là 107 đvC Tính y và ghi lại công thức hóa học? (Cho Fe = 56 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; Al = 27 ; H = ; S = 32; O = 16 ; P = 31) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm ) I Phần 1: ( điểm ) Mỗi đáp án đúng 0,5 điểm Câu Đáp án B D A B II Phần 2: ( điểm ) Mỗi đáp án đúng 0,5 điểm 1- b ; 2-a ; 3- e; 4-c B PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu 1: x II I II * Ta có: Ag x O y ⇔ x × I = y × II ⇔ y = I =2 ⇔ 0,25đ x = và y = Vậy CTHH là Ag2O 0,25đ x II * Ta có: Ca O ⇔ x × II= y × II⇔ y =II =1 ⇔ x = và y = Vậy CTHH là CaO x II III II * Ta có: Fe x O y ⇔ x ×III= y ×II ⇔ y =III = ⇔ x = và y = Vậy CTHH là Fe2O3 x II VI II * Ta có: S x O y ⇔ x × VI= y × II⇔ y = VI = ⇔ x = và y = Vậy CTHH là SO2 II x II y 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 2: * PTK FeCl2= 56 + 71 = 127 (đvC) * PTK Ca(OH)2= 40 + 34 = 74 (đvC) * PTK Al2(SO4)3= 54 + 288 = 342 (đvC) * PTK Ca(H2PO4)2=40 + 194=234 (đvC) Câu 3: PTK Fe(OH)y = 107 ⇔ (OH)y = 107 – 56 = 51 ⇔ y = 51 : 17 = Vậy CTHH hợp chất là Fe(OH)3 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ ********************************************************* TUẦN 09 TIẾT 17 CHƯƠNG II: BÀI 12: I MỤC TIÊU: Ngày soạn: 12/10/2014 Ngày dạy : 14/10/2014 PHẢN ỨNG HÓA HỌC SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT Kiến thức: * HS biết được: - Hiện tượng vật lí là tượng đó không có biến đổi chất này thành chất khác - Hiện tượng hóa học là tượng đó có biến đổi chất này thành chất khác Kĩ năng: - Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí và tượng hóa học - Phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học Thái độ: Giáo dục lòng yêu khoa học, vận dụng kiến thức vào thực tế đời sống II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Fe, S, đường, muối, nước - Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thí nghiệm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: * Để biết xem chất có thể xảy biến đổi gì, thuộc loại biến đổi nào! chúng ta nghiên cứu bài học hôm Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (17 phút) HS quan sát H 2.1 ? Hình vẽ nêu vấn đề gì? HS: Hình vẽ thể biến đổi nước ? Em hãy mô tả các quá trình đó? HS trả lời GV yêu cầu HS giải thích quá trình biến đổi nước từ thể này sang thể khác HS mô tả GV chốt kiến thức ? Trong các quá trình trên có biến đổi chất hay trạng thái? HS: Biến đổi trạng thái GV yêu cầu HS nhớ lại thí nghiệm hoà muối vào nước dung dịch nước muối, sau đó lại cô cạn nước muối ? Trong thí nghiệm đó là biến đổi chất hay trang thái? HS: Biến đổi trạng thái Nội dung I Hiện tượng vật lý: chảy lỏng bay Nước(rắn) Nước(lỏng) đông đặc ngưng tụ Nước(hơi) * Nhận xét: Trong các quá trình trên nước muối ăn giữ ? Em hãy rút nhận xét từ qúa trình trên? HS trả lời ? Sự biến đổi đó thuộc loại tượng gì? GV giải thích thêm và yêu cầu HS lấy số VD thực tế * Hoạt động 2: (20 phút) GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Trộn lượng bột S và bột Fe vừa đủ hỗn hợp chất Chia hỗn hợp thành phần nhau: + Phần 1: Đưa nam châm lại gần + Phần 2: Đổ vào ống nghiệm, đun nóng trên lửa đèn cồn Quan sát tượng HS tiến hành theo hướng dẫn Đại diện nhóm nêu tượng quan sát GV yêu cầu HS đưa nam châm lại gần phần sau nung HS: Sản phẩm thu không bị nam châm hút ? Em hãy nêu tượng thu phần 2? HS: Khi đun nóng Fe tác dụng với S biến đổi thành chất GV chốt kiến thức GV tiếp tục hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: Lấy đường vào ống nghiệm và Đun nóng đáy ống nghiệm Quan sát tượng HS các nhóm tiến hành GV gọi đại diện nhóm nêu tượng HS: Đường trấng chuyển dần thành nâu đen và có giọt nước ngưng tụ trên thành ống nghiệm ? Em hãy nêu kết luận tượng thí nghiệm này? HS trả lời HS khác bổ sung GV kết luận ? Các quá trình biến đổi trên có phải là tượng vật lí không, sao? HS: Các quá trình trên không phải là tượng vật lí vì đã tạo chất khác GVthông báo: Các quá trình biến đổi trên là tượng hoá học ? Hiện tượng hoá học là gì? nguyên là chất ban đầu → Sự biến đổi đó thuộc lại tượng vật lí * Định nghĩa: Sgk II Hiện tượng hoá học: * Thí ngiệm 1: * Trộn hỗn hợp bột Fe và S Chia làm phần: + Phần 1: Dùng nam châm hút: Sắt bị hút và giữ nguyên hỗn hợp (Có Fe và S) + Phần 2: Đun hỗn hợp bột Fe, S: Tạo thành chất không bị nam châm hút Đó là FeS (Sắt II sunfua) * Thí nghiệm 2: * Cho đường vào ống nghiệm : + ống nghiệm 1: Để nguyên + ống nghiệm 2: Đun nóng  Đường chuyển thành màu đen, xuất giọt nước trên thành ống nghiệm * Nhận xét: Đường bị phân huỷ thành than và nước * Kết luận: Đường, sắt, lưu huỳnh đã biến đổi thành chất khác nên gọi là tượng hoá học * Định nghĩa: Sgk * Dấu hiệu phân biệt: Có chất HS trả lời sinh hay không ? Làm nào để phân biệt tượng vật lí và hoá học? HS: Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành không Củng cố: (6 phút) * Bài tập 1: Trong các quá trình sau, quá trình nào là tượng vật lí, quá trình nào là tượng hoá học? Giải thích? a Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn và tán thành đinh b Hoà tan axit axetic vào nước dung dịch axit axetic loãng làm giấm ăn c Cuốc xẻng làm sắt đẻ lâu ngày không khí bị gỉ d Đốt cháy gỗ, củi Dặn dò: (1 phút) - Làm bài tập: 1, 2, 3- SGK - Đọc trước bài phản ứng hoá học Rút kinh nghiệm: TUẦN 09 TIẾT 18 BÀI 13: ************************************** Ngày soạn: 12/10/2014 Ngày dạy : 15/10/2014 PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Để xảy phản ứng hóa học các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp xuất cao hay chất xúc tác - Để nhận biết có phản ứng hóa học xảy dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hóa học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy - Viết phương trình hóa học chữ để biểu diễn phản ứng hóa học - Xác định chất phản ứng ( chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành) Thái độ: Giáo dục ý thức tự giác, sáng tạo học tập môn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Tranh vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hoá học H2 và O2 III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thí nghiệm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) 1, Thế nào là tượng vật lí, tượng hoá học, cho ví dụ? 2, Chữa bài tập sgk Bài mới: * Các em đã biết chất có thể biến đổi thành chất khác, quá trình đó gọi là gì? đó có gì thay đổi? Khi nào xảy ra? Dựa vào đâu mà biết được? để làm rõ vấn đề này chúng ta nghiên cứu Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (15 phút) GVthông báo: Quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác gọi là phản ứng hoá học HS nghe và ghi GV thông báo chất tham gia và chất sản phẩm ? Theo em cách ghi phương trình chữ nào? HS: Bên trái là chất tham gia, bên phải là chất sản phẩm GV Giữa các chất là các dấu cộng ? Em hãy ghi lại phương trình chữ phản ứng sắt với lưu huỳnh tiết trước? HS viết phương trình GV giới thiệu cách đọc tên phương trình chữ HS ghi lại phương trình chữ phản ứng nung đường GV yêu cầu HS đọc phương trình chữ này HS đọc Nội dung I Định nghĩa: * Quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác gọi là phản ứng hoá học - Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi là chất phản ứng (chất tham gia) - Chất sinh là sản phẩm * Phương trình chữ: Tên các chất tham gia → Tên các chất sản phẩm Sắt + lưu huỳnh → Sắt(II)sunfua ( Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo sắt(II) sunfua) Đường → Nước + than ( Đường phân huỷ thành nước và than) * Hoạt động 2: (10 phút) II Diễn biến phản ứng GV: Khi các chất có phản ứng thì chính là hoá học: các phân tử phản ứng với Người ta nói phản ứng các phân tử thể phản ứng các chất HS nghe và ghi GV treo tranh H 2.5 HS quan sát GV đưa hệ thống câu hỏi: ? Trước phản ứng nguyên tử nào liên kết với nhau? ? Sau phản ứng nguyên tử nào liên kết với nhau? ? quá trình phản ứng số nguyên tử H,O có giữ nguyên không? ? Các phân tử trước và sau phản ứng có khác không? GV yêu cầu các nhóm cùng quan sát, thảo luận trả lời câu hỏi trên HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chốt kiến thức ? Em có kết luận gì phản ứng trên? HS trả lời GV gọi HS đọc kết luận sgk GV giải thích thêm chất phản ứng hoá học * Phản ứng khí hiđro và khí oxi tạo nước: - Trước phản ứng: nguyên tử H liên kết với nhau, nguyên tử O liên kết với - Sau phản ứng: nguyên tử O liên kết với nguyên tử H * Kết luận: Trong phản ứng hoá học có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biển đổi thành phân tử khác III Khi nào phản ứng hoá học xảy ra: * Hoạt động 3: (7 phút) HS nghiên cứu nội dung sgk ? Khi nào phản ứng hoá học xảy ra? HS nêu điều kiện GV đưa các câu hỏi để khắc sâu kiến thức cho HS ? Bề mặt tiếp xúc lớn hay nhỏ thì phản ứng xảy nhanh hơn? HS: Bề mặt tiếp xúc lớn GV giải thích thêm: Có nhiều phản ứng hoá học không cần đun nóng ? Chất xúc tác là gì? HS trả lời GV giải thích: Chất xúc tác làm cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi sau phản ứng kết thúc HS: lắng nghe GV: Chốt kiến thức Các chất phản ứng tiếp xúc với Cần đun nóng đến nhiệt độ nào đó Có phản ứng cần có mặt chất xúc tác Củng cố: (3 phút) 1, Thế nào là phản ứng hoá học? Nêu diễn biến phản ứng hoá học? 2, Khi nào phản ứng hoá học xảy nhanh hơn? Dặn dò: (1 phút) - Làm bài tập: 1, 2, 3,4 - SGK - Đọc trước mục IV Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 10 TIẾT 19 BÀI 13: Ngày soạn: 16/10/2014 Ngày dạy : 21/10/2014 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Để nhận biết có phản ứng hóa học xảy dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hóa học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy - Viết phương trình hóa học chữ để biểu diễn phản ứng hóa học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành) Thái độ: Giáo dục ý thức tự giác, sáng tạo học tập môn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Zn, dd HCl, Na2SO4, BaCl2, kẹp gỗ, ống nghiệm, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (10 phút) 1, Nêu định nghĩa phản ứng hoá học, giải thích các khái niệm: Chất tham gia, chất sản phẩm, lấy VD phương trình chữ? 2, Chữa bài tập sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (13 phút) GV tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Thả mẩu kẽm vào dung dịch axit HCl Thí nghiệm 2: Nhỏ ml dung dịch Na 2SO4 vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dung dịch BaCl2 HS quan sát nêu tượng - Thí nghiệm 1: Mảnh kẽm tan dần có khí không mầu thoát - Thí nghiệm 2: Có chất màu trắng không tan tạo thành ? Qua các thí nghiệm trên em hãy cho biết làm nào để biết có phản ứng hoá học xảy ra? HS trả lời GV gọi nhận xét bổ sung GV chốt kiến thức ? Đó là tính chất nào? HS: Trạng thái, màu sắc… GV giải thích thêm * Hoạt động 2: (20 phút) IV Làm nào nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra? Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ta dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, chất có tính chất khác chất phản ứng VD: Màu sắc, trạng thái, ngoài còn toả nhiệt và phát sáng V Luyện tập: ?Em hãy rút kiến thức bài? HS trả lời GV gọi HS đọc bài tập - sgk HS đọc GV yêu cầu HS làm bài tập theo nhóm Sau vài phút GV gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày HS quan sát nhận xét GV chữa GV treo bảng phụ nội dung bài luyện tập 2: * Bài tập 1: Nhỏ từ từ 1ml dung dịch magieclorua vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dung dịch natri hiđroxit thấy tạo chất rắn màu trắng không tan a, Dấu hiệu nào cho biết có phản ứng hoá học xảy b, Viết phương trình chữ phản ứng biết sản phẩm là magie hiđroxit và natri clorua HS làm việc cá nhân Sau vài phút GV gọi HS lên bảng trình bày HS quan sát, nhận xét GV chữa, sửa lỗi sai * Bài tập 5: sgk - Dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra: Sủi bọt vỏ trứng - Phương trình: Canxi cacbonat + axit clohiđric → Canxi clorua + cacbon đioxit * Bài tập 1: a, Dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra: Có chất rắn màu trắng không tan b, Phương trình: Magie clorua + natri hiđroxit →Magie hiđroxit + natri clorua Dặn dò: (1 phút) - Bài tập: sgk - Đọc phần đọc thêm sgk Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 10 TIẾT 20 BÀI 14: Ngày soạn: 16/10/2014 Ngày dạy : 22/10/2014 BÀI THỰC HÀNH I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái chất - Hiện tượng hóa học: đá vôi sủi bọt axit, đường bị hòa tan Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hóa chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả, giải thích các tượng hóa học - Viết tường trình hóa học Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn ,yêu khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: + Dụng cụ : bộ, gồm : Ống nghiệm, ống thuỷ tinh hình chữ L ,đèn cồn, giá, đế sứ , ống hút + Hoá chất : KMnO4 , Na2CO3 ,Ca(OH)2 III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thực hành - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Trong bài thực hành này giúp ta phân biệt tượngvật lý và tượng hoá học, dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (5 phút) ? Em hãy nêu khác tượng vật lí và tượng hoá học HS trả lời ? Dấu hiệu nào để biết có phán ứng hoá học xảy ra? HS: Có chất sinh GV giới thiệu mục tiêu tiết thực hành * Hoạt động 2: (23 phút) HS đọc cách tiến hành thí nghiệm GV hướng dẫn HS cách tiến hành thí nghiệm GV lưu ý cần hơ đun ống nghiệm, lấy lượng hoá chất ít HS tiến hành theo nhóm, gv đến các nhóm kiểm tra, giúp đỡ HS nêu tượng quan sát Nội dung I Kiến thức liên quan: II Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Hoà tan và đun nóng KMnO4 * Tiến hành : sgk * Hiện tượng : - Phần chất rắn tan, dung dịch có màu tím - Phần chất rắn tan phần tạo thành dung dịch màu xanh lục ? Phần nào xảy tượng vật lí, hoá - Phần tượng vật lí, phần học? tượng hoá học HS trả lời HS đọc cách tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm :Thực GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm HS thực thí nghiệm theo nhóm Nêu tượng GV lưu ý : Có dấu hiệu khác thì dừng lại Nêu tượng xảy Đại diện nhóm phát biểu các nhóm khác nhận xét bổ sung ? ống nghiệm nào có phán ứng hoá học xảy ra? HS: ống nghiệm phản ứng với canxihiđrôxit a Dùng ống thuỷ tinh thổi thở vào ống nghiệm đựng nước, ống nghiệm đựng nước vôi + Hiện tượng : - ống : Không tượng gì xảy - ống : Nước vôi bị vẩn đục HS đọc cách tiến hành, thực thí nghiệm + Kết luận : ống có phản ứng theo nhóm hoá học xảy ? Nêu tượng xảy b Đổ dung dịch natri cacbonat vào ống ? ống nghiệm nào có phán ứng hoá học xảy nghiệm đựng nước, ống nghiệm ra? đựng nước vôi HS: ống nghiệm + Hiện tượng : GV giải thích thêm kết tủa - ống : Không tượng gì xảy - ống : Nước vôi bị vẩn đục * Hoạt động 3: (15 phút) + Kết luận : ống có phản HS làm tường trình theo mẫu ứng hoá học xảy GV yêu cầu HS viết phương trình chữ III Viết tường trình: các tượng hoá học trên HS thu dọn, rửa dụng cụ Dặn dò: (1 phút) - Đọc trước bài 15 - Học lại cách viết phương trình chữ Rút kinh nghiệm: TUẦN 11 TIẾT 21 BÀI 15: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ngày soạn: 23/10/2014 Ngày dạy : 28/10/2014 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG HS hiểu phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia tổng khối lượng các chất sản phẩm Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng các chất phản ứng hóa học - Viết biểu thức liên hệ giưã khối lượng các chất số phản ứng cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng các chất còn lại Thái độ: Giáo dục ý thức tích cực học tập, lòng say mê khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: + Dụng cụ : Tranh vẽ H2.7, Bình tam giác, bơm, cân điện tử + Hoá chất : Dung dịch BaCl2 và Na2SO4 III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thực hành - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Trong quá trình phản ứng hoá học xảy các chất ban đầu và chất tạo thành có thay đổi không? Liệu chúng có không? Đó l à nội dung bài ngày hôm Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (11 phút) GV giới thiệu nhà bác học Lômonoxop và Lavoađiê HS nghe Giáo viên giới thiệu dụng cụ và hoá chất Sau đó cùng học sinh tiến hành thí nghiệm ? Đọc kết cân trước phản ứng xảy ra? HS quan sát xác định vị trí kim GV cho Bariclorua + Natrisunfat lắc cho dung dịch trộn vào ? Nhận xét tượng? HS trả lời GV yêu cầu HS đọc kết cân sau phản ứng xảy ra,so sánh kết GV thông báo tên các chất phản ứng và sản phẩm HS viết phương trình chữ Thí nghiệm: + Tiến hành : Cân phản ứng hoá học : Bariclorua + Natrisunfat * Hoạt động 2: (14 phút) ? Trước và sau thí nghiệm cân thăng có thể suy điều gì? HS: Tổng khối lượng các chất tham gia + Hiện tượng : Có chất rắn màu trắng xuất hiện, kim thăng Bari clorua + Natri sunfat → bari sunfat + Natri clorua Định luật: tổng khối lượng các chất tạo thành GV: Đó là nội dung định luật GV giới thiệu các TN khác có kết tương tự ? Nêu nội dụng định luật HS phát biểu, nhận xét bổ sung Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng GV yêu cầu HS đọc nội dung giải thích định * Giải thích : SGK luật mục SGK ? Giải thích định luật? HS: Trong PƯHH có thay đổi liên kết các nguyên tử, số lượng và khối lượng nguyên tử các nguyên tố không đổi nên tổng khối lượng các chất bảo toàn * Hoạt động 3: (15 phút) Áp dụng: GV yêu cầu HS xét phản ứng hoá học Xét phản ứng hoá học : Nêu biểu thức định luật A+B→ C+D HS phát biểu m là khối lượng GV yêu cầu HS viết công thức nội dung Ta có : mA + mB = mC + mD địch luật thí nghiệm trên ĐLBTKL: ? Để tính khối lượng chất thì ta phải mBaCl2 + mNa2SO4= mBaSO4 + biết khối lượng chất? mNaCl HS trả lời GV giới thiệu thêm cách tính khối lượng các chất công thức nội dung định luật GV yêu cầu HS làm bài tập sgk HS đọc đề bài * Bài tập 2: sgk HS lên bảng trình bày Theo ĐLBTKL ta có: GV gọi số HS nhận xét, chữa mBaCl2 + mNa2SO4= mBaSO4 + mNaCl→ GV đưa thêm bài tập tương tự để luyện tập mBaCl2 =23,3+11,7 - 14,2 = 20,8 (g) Củng cố: (3 phút) Nhắc lại các nội dung chính bài Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc ghi nhớ - Ôn lại cách viết phương trình chữ - Bài tập 1,3 sgk Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 11 TIẾT 22 BÀI 16: Ngày soạn: 23/10/2014 Ngày dạy : 29/10/2014 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS hiểu phương trình hoá học (PTHH) dùng để biểu diễn phản ứng hoá học (PUHH) gồm công thức hoá học (CTHH) các chất phản ứng, sản phẩm với các hệ số thích hợp Biết cách lập PTHH - Các bước lập phương trình hóa học Kĩ năng: HS biết lập phương trình hóa học biết các chất tham gia và sản phẩm Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận công việc, phát triển lòng yêu khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Tranh vẽ cân tượng trưng PƯHH trang 55 III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) 1, Nêu định nghĩa phản ứng hoá học? Viết phương trình chữ phản ứng hoá học khí hiđro và oxi sinh nước? 2, Chữa bài tập sgk/54 Bài mới: Để biểu diễn cho phản ứng hoá học người ta lập PTHH Vậy PTHH lập nào ta nghiên cứu bài học hôm Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (25 phút) GVgiữ lại phần kiểm tra miệng HS ? Em hãy thay tên các chất kí hiệu hoá học ? HS trả lời GV đay là sư đồ phản ứng hoá học hiđro và oxi GV yêu cầu HS nghiên cứu hình vẽ sgk – T55 HS quan sát sgk ? cân không thăng bằng? HS: Vì số nguyên tử O vế không ? Làm nào để số nguyên tử O vế nhau? Nội dung I Lập phương trình hóa học: Phương trình hoá học: - Xét phản ứng: Khí hiđrô + khí ô xi → nước - Ta có sơ đồ: H2 + O2 → H2O H2 + O2 → 2H2O HS thêm vào H2O ? Bây cân lại không thăng bằng? HS: Số nguyên tử H vế không ? Làm nào để số nguyên tử H vế nhau? HS: đặt hệ số trước H 2H2 + O2 → 2H2O ? Cân bây đa thăng bằng? Vì sao? HS: Số nguyên tử các nguyên tố vế đã - Phương trình hoá học: 2H2 + O2 → 2H2O GV Ta gọi đây là phương trình hoá học Phương trình hoá học là cách GV hướng dẫn HS đọc tên phương trình hoá biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học học HS đọc theo Các bước lập phương trình GV yêu cầu HS thảo luận nhóm câu hỏi sau: hoá học: Việc lập phương trình hoá học tiến hành theo bước? HS thảo luận trả lời: Qua bước + B1: Viết sơ đồ +B2: Cân số nguyên tử các nguyên tố * Ví dụ: Lập PT phản ứng + B3: Viết phương trình hoá học GV yêu cầu HS lập phương trình phản ứng khí oxi và nhôm tạo nhôm oxit Sơ đồ: khí oxi và nhôm tạo nhôm oxit Al + O2 → Al2O3 HS lập phương trình theo các bước đã nêu Tìm hệ số thích hợp ta GV hướng dẫn HS còn chậm phương trình: 4Al +3 O2 → 2Al2O3 * Các bước lập phương trình hoá học : - Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng GV dẫn dắt HS bước lập PTHH - Bước 2: Cân số nguyên tử HS phát biểu nguyên tố HS chốt kiến thức - Bước 3: Viết phương trình hoá học * Lưu ý : + Không thay đổi số CTHH đã viết đúng GV lưu ý + Viết hệ số cao kí hiệu Yêu cầu HS đọc lưu ý SGK + Nếu công thức hoá học có nhóm nguyên tử thì coi nhóm đơn vị để cân Na2CO3 +Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH GV cùng HS vào nghiên cứu số VD Na2CO3 +Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH Củng cố: (10 phút) 1, Thế nào là phương trình hoá học? Các bước lập phương trình hoá học? HS trả lời 2, Bài tập 1:Trong các phương trình sau phương trình nào viết đúng phương trình nào viết sai ? Ca + O2 CaO2 2H2 + O2 2H2O N2 + 3H2 2NH3 4Al +3 O2 2Al2O3 3, Bài tập 2: Cho sơ đồ các phản ứng hoá học sau: a, K +O2 → K2O b, N2O5 +H2O → HNO3 c, FeCl3 +NaOH → NaCl + Fe(OH)3 Dặn dò: (1 phút) - Tìm hiểu trước nội dung II bài học - Đọc kết luận và sau bài học - Làm các bài tập : 2,3sgk - Cân phương trình : Fe + O2 FexOy Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 12 TIẾT 23 BÀI 16: Ngày soạn: 30/10/2014 Ngày dạy : 04/11/2014 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS nêu ý nghĩa phương trình hoá học là cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất tham gia và tạo thành phản ứng Kĩ năng: - Rèn kĩ viết và cân phương trình hoá học, xác định ý nghĩa số phương trình hóa học cụ thể Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận công việc, phát triển lòng yêu khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phiếu học tập III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) 1, Lập các phương trình hoá học sau : Mg + O2 → MgO Fe + O2 → Fe2O3 N2 + H2 → NH3 P + O2 → P2O5 Bài mới: PTHH có ý nghĩa nào ta nghiên cứu bài học hôm nay! Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (10 phút) II Ý nghĩa phương trình GV đưa ví dụ, yêu cầu HS thảo luận hoá học: nhóm và nêu ý nghĩa phương trình hoá * Xét phương trình: học 4Al + O2 → 2Al2O3 HS thảo luận nhóm GV yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết GV lưu ý : Tỉ lệ hệ số trước chất chính là tỉ lệ số nguyên tử và phân tử các chất phương trình * Có tỉ lệ: HS trả lời Số nguyên tử Al: số phân tử oxi : số phân tử nhôm oxít = 4: 3: ? Chỉ tỉ lệ cặp chất ? HS tỉ lệ Al - O2 Al - Al2O3 O2 - Al2O3 GV số cách đọc phương trình trên VD : nguyên tử Al phản ứng hết với nguyên tử oxi tạo thành phân tử Al2O3 ? Em hãy cho biết ý nghĩa các phản ứng trên? * Ý nghĩa PTHH : Phương HS: Trả lời GV: Thường quan tâm đến tỉ lệ cặp trình hoá học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất chất (cặp chất )tham gia và tạo thành phản ứng III Luyện tập: * Hoạt động 2: (25 phút) GV yêu cầu HS làm bài tập * Bài tập 1: * Bài tập 1: Cho sơ đồ phản ứng các phản ứng sau: a, K + O2 → K2O b, Cu + O2 → CuO c, FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl d, Mg(NO3)2 + KOH → Mg(OH)2 + KNO3 Cân các phản ứng hoá học và cho biết tỉ lệ cặp chất bất kì Tính khối lượng các chất các trường hợp sau: 1, Tính khối lượng K2O tạo thành biết khối lượng K và O2 tham gia phản ứng là: 7,8 gam và 3,2gam 2, Tính khối lượng Cu phản ứng biết khối lượng O2 tham gia phản ứng là 6,4 gam và khối lượng CuO sinh là 8gam 3, Tính khối lượng FeCl phản ứng biết khối lượng NaOH tham gia phản ứng là 12 gam và khối lượng Fe(OH) và NaCl sinh là 10,7 gam và 17,55gam HS làm bài tập vào a, 2K + O2 → K2O GV gọi HS lên bảng trình bày Cứ nguyên tử K phản ứng HS lên bảng trình bày tạo nguyên tử K2O b, 2Cu + O2 → 2CuO GV chấm vài HS và cho HS nhận Cứ nguyên tử Cu phản xét bài giải trên bảng ứng vừa đủ với phân tử O2 c, FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Cứ phân tử FeCl phản ứng cần phân tử NaOH d, Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3 Cứ phân tử Mg(NO 3)2 phản ứng tạo phân tử KNO3 * Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 1, m K ❑2 O = mO ❑2 + mK = 7,8 + 3,2 = 11 gam 2, mCu = mCuO – mO ❑2 = – 6,4 = 1,6 gam 3, mFeCl ❑3 = m Fe(OH) ❑3 + m NaCl – mNaOH GV yêu cầu HS làm bài tập * Bài tập 2: Hoàn thành các phản ứng hóa học sau: ?Na + ? → Na2O ?Al + ?HCl → 2AlCl3 + ?H2 CuO + H2SO4 → CuSO4 + ? HS hoàn thành bài tập GV gọi HS nhận xét, chữa GV thông báo đáp án đúng = 10,7 + 17,55 – 12 = 16,25 gam * Bài tập 2: 4Na + O2 → 2Na2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Dặn dò: (1 phút) - Bài tập: 4,5,6,7 sgk – tr 58 - Ôn tập các kiến thức từ bài 12 → 16 Rút kinh nghiệm: TUẦN 12 TIẾT 24 BÀI 17: ************************************** Ngày soạn: 30/10/2014 Ngày dạy : 05/11/2014 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS củng cố khắc sâu kiến thức chương II - Phản ứng hoá học Kĩ năng: - Rèn kĩ phân biệt tượng vật lí, tượng hoá học biết lập phương trình hoá học, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng các bài tập định lượng, định tính Thái độ: Giáo dục tính tích cực học tập, phát triển lòng yêu thích môn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phiếu học tập, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: * GV treo bảng phụ có vẽ sơ đồ sau: Chất giữ nguyên Chất Hiện tượng vật lí Biến đổi Có sinh chất Hiện tượng hóa học Phản ứng hóa học Chỉ thay đổi liên kết các nguyên tử Định luật bảo toàn khối lượng Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (9 phút) ? Chất có loại biến đổi ? HS : loại biến đổi, chất biến đổi giữ nguyên là tượng vật lí, có sinh chất là tượng hóa học ? Thế nào là tượng vật lí, hoá học? ? Thế nào là phản ứng hoá học? ? Bản chất phản ứng hoá học? ? Định luật bảo toàn khối lượng? ? Khi nào chúng ta sử dụng định luật bảo toàn khối lượng? ? Thế nào là phương trình hoá học? ? Các bước lập phương trình hoá học? HS trả lời GV chốt các kiến thức trọng tâm * Hoạt động 2: (34 phút) * Dạng 1: Phân biệt các tượng GV yêu cầu HS làm bài tập Bài tập 1: Trong các tượng sau, tượng nào là tượng hoá học, tượng nào là tượng vật lí ? a, Hoà tan muối vào nước dung dịch nước muối Phương trình hóa học Nội dung I Những kiến thức bản: Hiện tượng hoá học Phản ứng hoá học Bản chất phản ứng hoá học Phương trình hoá học Các bước lập phương trình hoá học + Viết sơ đồ phản ứng + Cân số nguyên tử các nguyên tố + Viết phương trình Định luật bảo toàn khối lượng II Bài tập: * Dạng 1: Phân biệt các tượng Bài tập 1: b, Đốt cháy than tạo xỉ than c, Phân hủy canxi cacbonat canxi oxit và nước + Hiện tượng vật lí: a,d d, Nước bốc thành nước + Hiện tượng hoá học : c,b HS trả lời * Dạng 2: Áp dụng ĐLBTKL GV nhận xét Bài tập sgk/61 * Dạng 2: Áp dụng ĐLBTKL Ta có: mCaCO ❑3 = mCaO + mCO ❑2 GV yêu cầu HS làm Bài tập sgk/61 HS làm bài tập = 140 + 110 GV chữa = 250 (g) Phần trăm khối lượng canxicacbonnat đá vôi là: %mCaCO ❑3 = 250.100 / 280 = 89,2 % * Dạng 3: Hiện tượng hoá học * Dạng 3: Hiện tượng hoá học và phương và phương trình hoá học trình hoá học Bài tập sgk GV yêu cầu HS các nhóm thảo luận, chữa a, Chất tham gia: Nitơ và hiđro bài tập sgk Chất sản phẩm: Amoniac Đại diện các nhóm báo cáo b, Liên kết H2 và N2 thay HS các nhóm khác nhận xét, chữa đổi, phân tử NH3 tạo thành ? Bản chất phản ứng hóa học là gì? c, Số nguyên tử H: 6, N: trước HS: Chỉ có liên kết các nguyên tử thay và sau phản ứng không thay đổi đổi làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác * Bài tập 2: GV yêu cầu HS làm bài tập a, 2Na + O2 → 2Na2O * Bài tập 2: Cho các sơ đồ sau: Cứ nguyên tử Na phản ứng a, Na + O2 → Na2O cần phân tử O2 b, CuO + HCl → CuCl2 + H2O b, CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c, BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + NaCl Cứ phân tử HCl phản ứng d, AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + Ag tạo phân tử CuCl2 Lập phương trình hoá học các phản c, BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ứng trên và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân + 2NaCl tử cặp chất phương trình Cứ phân tử Na2CO3 phản HS làm bài tập ứng cần phân tử BaCl2 HS khác nhận xét d, 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 GV chấm điểm + 2Ag Cuối GV chốt lại các kiến thức Cứ nguyên tử Fe phản ứng chương tạo nguyên tử Ag Dặn dò: (1 phút) - Bài tập 2, sgk - Ôn tập theo nội dung kiến thức tiết sau kiểm tra 45' Rút kinh nghiệm: TUẦN 13 TIẾT 25 ************************************** Ngày soạn: 05/11/2014 Ngày dạy : 11/11/2014 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU : Kiến thức : Học sinh ôn tập và khắc sâu biến đổi chất (hiện tượng vật lí, tượng hóa học), phản ứng hóa học, chất phản ứng hóa học, định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học Kĩ năng: Rèn kĩ phân biệt tượng vật lí, tượng hóa học, kĩ giải bài tâp áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, các bước lập phương trình hóa học và ý nghĩa phương trình hóa học Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, lòng yêu thích môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Đề kiểm tra theo nội dung đã ôn tiết luyện tập IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Nhằm củng cố và ôn tập lại các nội dung đã học Hôm chúng ta làm bài kiểm tra tiết * MA TRẬN: Nội dung kiến thức Hiện tượng hóa Nhận biết TN TL -Biết nhËn hiÖn tîng vËt Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL Hiểu đợc chÊt cña ph¶n TN TL Vận dụng Cộng mức cao TN TL học Số câu hỏi Số điểm §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng lÝ vµ hiÖn tîng ho¸ häc 1,0 øng ho¸ häc 0,5 1,5 áp dụng định luËt b¶o toµn khối lợng để tÝnh khèi lîng cña chÊt 1 Số câu hỏi Số điểm Ph¬ng tr×nh ho¸ häc 0,5 Nªu ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc cô thÓ 3,5 3,0 C©n b»ng ph¬ng tr×nh ho¸ häc T×m c«ng thøc ho¸ häc råi c©n b»ng PTHH Số câu hỏi 1/2 1/2 Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 1,5 1/2 1,5 1,5 1/2 1,0 1,5 2,0 1,5 0,5 0,5 5,0 1 10 3,0 0,5 10,0 * ĐỀ: I TRẮC NGHIỆM:(4 điểm) * Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng: Câu 1: Trong các tượng sau, đâu là tượng vật lý? A Thanh sắt bị gỉ tạo chất là gỉ sắt B Cho vôi sống vào nước thành vôi tôi C Sáng sớm mặt trời mọc sương mù tan D Đun nóng đường ngả màu nâu đen Câu 2: Trong các tượng sau, đâu là tượng hóa học? A Thức ăn bị ôi thiu B Dây sắt cắt nhỏ đoạn C Rượu nhạt để lâu ngày chuyển thành giấm D Hiện tượng trái đất nóng lên Câu 3: Trong các phát biểu sau phát biểu nào không đúng? A Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên tính chất ban đầu gọi là tượng vật lý B Trong phản ứng hóa học có số nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác C Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất sản phẩm D Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất cặp chất phản ứng Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m (g) CH4 cần dùng 0,4 (g) khí O2 thu 1,4 (g) CO2 và 1,6(g) H2O m có giá trị là: A 2,6g B 2,5g C 1,7g D 1,6g Câu 5: Phương trình hóa học nào sau đây là đúng? A HCl + Zn  ZnCl2 + H2 B 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 C 3HCl + Zn  ZnCl2 + H2 D 2HCl + 2Zn  2ZnCl2 + H2 Câu 6: Có phương trình hóa học sau: 2Al + 3CuO t0 Al2O3 + 3Cu Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phương trình bằng: A 2:3:2:3 B 2:3:1:2 C 2:3:1:3 D Kết khác Câu 7: Hãy điền hệ số thích hợp vào trước công thức hóa học để công thức hóa học đúng: ….H2 + ….O2 t0 ……H2O A 1,2,1 B 2,1,1 C 2,1,2 D 1,2,2 Câu 8: Cho phương trình hóa học sau, hãy điền vào dấu hỏi (?) công thức hóa học chất thích hợp: 2Cu + ? t0 2CuO A H2 B H2O C CO D O2 II TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu 1: (3 điểm) Lập PTHH và cho biết tỉ lệ các chất các sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) Na + O2 -> Na2O b) KClO3 -> KCl + O2 c) CuO + H2 -> Cu + H2O Câu 2: (3 điểm) Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 2,3g axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu 6,8g nhôm clorua (AlCl 3) và giải phóng 0,2g khí H2 a) Viết PTHH phản ứng xảy ra? b) Viết công thức khối lượng phản ứng c) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng? * ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: I TRẮC NGHIỆM:(4 điểm) * Mỗi đáp án đúng 0,5 điểm Câu Đáp án C C B A II TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu 1: (3 điểm) a) 4Na + O2  2Na2O Tỉ lệ: : : b) 2KClO3  2KCl + O2 Tỉ lệ: : : B C C D c) CuO + H2  Cu + H2O Tỉ lệ: : : Câu 2: (3 điểm) a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 b mAl + mHCl = m mAlCl3  mH m H2 c mAl = AlCl3 - mHCl = 6,8 + 0,2 – 2,3 = 4,7(g) * Rút kinh nghiệm: TUẦN 13 TIẾT 26 ************************************** Ngày soạn: 05/11/2014 Ngày dạy : 12/11/2014 CHƯƠNG III: BÀI 18: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC MOL I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS hiểu được: Định nghĩa mol, khối lượng mol và thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc: O0C; 1atm) Kĩ năng: - HS tính khối mol nguyên tử, mol phân tử các chất theo công thức Thái độ: Giáo dục lòng yêu thích môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Trang vẽ, phiếu học tập, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (8 phút) GV yêu cầu HS đọc nội dung I SGK GV : N = số avogađrô = 6,02.1023 Nội dung I Mol là gì ? * Ví dụ: mol nguyên tử H chứa 6.10 23 mol …… Chứa bao nhiêu nguyên tử nguyên tử hiđrô hay phân tử mol phân tử Fe chứa 6.1023 HS phát biểu bổ sung nguyên tử sắt GV kết luận mol phân tử H2O chứa 6.1023 HS đọc mục em có biết phân tử nước GV giải thích thêm * Nhận xét : Mol là lượng chất có chứa N(6.1023) nguyên tử phân tử chất đó * Hoạt động 2: (15 phút) II Khối lượng mol là gì ? HS nghiên cứu sgk Khối lượng mol(M) ? Thế nào là khối lượng mol? chất là khối lượng tính gam HS trả lời N nguyên tử hay phân tử chất đó Xác định khối lượng mol các nguyên * Ví dụ: tử và phân tử theo VD….? Khối lượng mol nguyên tử H: GV gợi ý: Tính nguyên tử khối và phân MH = 1(g) tử khối từ đó xác định khối lượng mol (Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử Khối lượng mol nguyên tử O: chất có cùng số trị với nguyên tử MO = 16(g) khối hay phân tử khối chất đó) Khối lượng mol phân tử H2O: GV phát phiếu học tập yêu cầu HS hoạt MH ❑2 O = 18(g) động nhóm hoàn thành bảng: Khối lượng mol phân tử O2: Phân tử khối Khối lượng mol MO N2 CaCO3 HCl CuO Các nhóm báo cáo kết Nhóm khác nhận xét chữa GV đưa đáp án * Hoạt động 3: (5 phút) GV thông báo: Phần kiến thức này nói đến thể tích mol chất khí(Không nói đến chất rắn hay chất lỏng) HS nghiên cứu sgk ? Thể tích mol chất khí là gì? HS phát biểu ,nhận xét ,bổ sung ? Từ thông tin hình vẽ 3.1 ta có nhận xét gì HS phát biểu ,nhận xét ,bổ sung GV lưu ý : Cùng thể tích khối lượng khác Củng cố: (15 phút) ¿ = 32(g) ¿ ¿❑ Phân tử khối Khối lượng mol N2 CaCO3 HCl CuO 28 đvC 100 đvC 36,5 đvC 80 đvC 28g 100g 36,5g 80g III Thể tích mol chất khí là gì ? Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất đó + cùng ĐK nhiệt độ, áp suất thể tích mol các chất khí + ĐKTC: to = 00C , P= 1atm(760mmHg) thì Vkhí = 22,4 lít.(1 mol) 1, Mol là gì? Số Avogađro? 2, Khối lượng mol là gì? Khối lượng mol giống và khác khối lượng phân tử nào? 3, Bài tập sgk Dặn dò: (1 phút) - HS đọc kết luận sau bài học - Làm các bài tập 1,2(a,b),4 – sgk - Đọc trước bài 19 Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 14 TIẾT 27 Ngày soạn: 13/11/2014 Ngày dạy : 18/11/2014 BÀI 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: Biểu thức biểu diễn mối quan hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V) Kĩ năng: HS tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan Thái độ: Giáo dục kĩ tính toán II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Trang vẽ, phiếu học tập, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) 1, Nêu khái niệm mol, áp dụng tính khối lượng 0,5 mol H2O 2, Chữa bài tập sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (13 phút) HS đọc VD sgk GV dựa vào phần bài làm HS số ? Em hãy tính khối lượng 0,25 mol CO2 GV : Nếu đặt số mol chất là n, M là khối lượng mol chất và m là khối lượng chất ? Em hãy rút công thức tính khối lượng chất? HS trả lời Từ (1) nêu công thức tính n và M HS phát biểu, bổ sung Nội dung I Chuyển đổi lượng chất và khối lượng nào? * VD1: Tính khối lượng 0,25 mol CO2 Giải: Khối lượng 0,25 mol CO2 là: mCO = 44.0,25 = 11(g) * Nhận xét: m là khối lượng chất (g) n là số mol chất(mol) M là khối lượng mol chất(g) M=n M (1) Từ công (1) ta có các công thức: m ? Tóm tắt các đại lượng bài cho HS : m = 32g MCu = 64g ? Nêu CT áp dụng HS CT (2) GV cho HS xét lại VD phần kiểm tra bài cũ n = M M= m n (2) (3) VD2 tính số mol 32g Cu Theo CT (2)ta có: 32 n = 64 =0,5 (mol) II Chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí nào? V Ví dụ : Tính Vđktc 0,25 * Hoạt động 2: (12 phút) mol CO2 HS đọc VD sgk Giải: GV cho HS xét lại VD phần kiểm tra Thể tích 0,25 mol CO2 là bài cũ V = 0,5.22,4 = 11,2 (lít) ? Dựa vào bài tập sgk, hãy tính thể tích * Nhận xét : khí CO2 đktc n: số mol chất khí(mol) V: thể tích chất khí(lit) GV: Nếu đặt n là số mol chất khí, V là thể V = n 22,4 tích chất khí, em hãy rút công thức tính (4) thể tích chất khí đktc Từ (4) ta có công thức HS trả lời ? từ (4) rút công thức tính n V HS phát biểu CT (5) n = 22 , (5) ? Tóm tắt bài toán HS : n = 0,2 mol V=? Nêu CT áp dụng và tính ? * Áp dụng : 1, Tính V 0,2 mol O2 đktc Theo CT (4) V = 0,2.22,4 = 4,48 (l) 2, 1,12 lít khí A điều kiện tiêu chuẩn có số mol là bao nhiêu ? áp dụng CT (5): 11 , n = 22 , = 0,05 (mol) ? Tóm tắt bài toán HS : n = ? V = 1,12l Nêu CT áp dụng và tính ? Củng cố: (10 phút) GV treo bảng phụ nội dung bài tập sau: n(mol) m(g) N2 0,2 CO2 4,4 SO2 O2 V(l) đktc Số phân tử 11,2 1,5.1023 HS thảo luận nhóm hoàn thành GV gọi đại diện các nhóm hoàn thành bảng GV đưa đáp án đúng n(mol) M(g) V(l) đktc Số phân tử N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023 CO2 0,1 4,4 2,24 6.1023 SO2 0,5 32 11,2 3.1023 O2 0,25 5,6 1,5.1023 Dặn dò: (1 phút) Bài tập 1,2,3,4,5,6 sgk Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 14 TIẾT 28 Ngày soạn: 13/11/2014 Ngày dạy : 19/11/2014 BÀI 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết vận dụng các công thức liên hệ các đại lượng: n , m, M, V để giải các bài tập có liên quan Kĩ năng: Củng cố các công thức đã học và rèn kĩ giải toán Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận công việc II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phiếu học tập, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (10 phút) 1, Viết công thức chuyển đổi lượng chất và khối lượng? Áp dụng tính khối lượng 0,25 mol CaCO3 ; 2mol CH4 2, Viết công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí ? Áp dụng tính thể chất khí đktc 0,5 mol SO2 ; 1,5 mol CH4 Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (10 phút) Bài toán tính số mol: ? để tính số mol ta cần biết giữ kiện gì? ? Tóm tắt, nêu công thức áp dụng HS phát biểu bổ sung 1HS lên bảng trình bày * Ví dụ 1: Tính số mol 4,9 g GV yêu cầu HS làm VD1: H2SO4 HS đọc Giải: GV gọi HS lên bảng làm bài tập HS lớp làm bài tập vào GV áp dụng CT hướng dẫn HS còn chậm m ? Tóm tắt,nêu công thức áp dụng n = M n = HS phát biểu, bổ sung 4,9 =0 , 05( mol) 1HS lên bảng trình bày 98 GV yêu cầu HS làm VD2 HS đọc * Ví dụ 2: Tính số mol 11,2l khí GV gọi HS lên bảng làm bài tập NH3 đktc HS lớp làm bài tập vào GV Giải: hướng dẫn HS còn chậm áp dụng công thức GV mở rộng : V 11 , n = 22 , =22 , =0,5( mol) - Thay NH3 khí bất kì - hỗn hợp nhiều khí có V = 11,2 l HS làm bài tập vào GV cùng HS chữa bài tập * Hoạt động 2: (9 phút) GV yêu cầu HS làm bài tập 3b/ 67/sgk và bài 4c/67/sgk 2HS lên bảng trình bày HS lớp làm bài tập vào GV gọi HS nhận xét, chữa lỗi sai GV lưu ý HS lỗi sai hay mắc phải * Hoạt động 3: (9 phút) GV yêu cầu HS làm bài tập HS đọc, tóm tắt, nêu cách giải GV phân tích: HS lên bảng trình bày HS lớp làm bài tập vào * Bài tập: Tính số mol đktc : 8,96 lit khí CO2 33,6 lit khí O2 Dạng bài tập tính m,V: * Bài 3b/sgk/67: áp dụng CT : V = n.22,4 VCO ❑2 = 0,175 22,4 = 3,92 lit VH ❑2 = 1,25 22, = 28 lit VN ❑2 = .22,4 = 67,2 lit * Bài 4c/67/sgk: áp dụng CT : m = n M mFe= 0,1 56 = 5,6 (g) m Cu = 2,15 64 = 137,6 (g) m H ❑2 SO ❑4 = 0,8 98 = 78,4 (g) m CuSO ❑4 = 0,5 160 = 80 (g) Dạng bài tập tính M (Xác định CTHH chất ): * Bài tập 1: Hợp chất A có công thức R2O ,biết 0,25 mol A có khối lượng15,5g Tìm CTHH hợp chất A? giải: Ta có : M = GV gọi HS nhận xét, chữa GV chốt kiến thức GV yêu cầu HS làm bài tập HS đọc, tóm tắt, nêu cách giải GV phân tích: HS lên bảng trình bày HS lớp làm bài tập vào m 15 , = =62 g n , 25 Hay : 2.R + 16 = 62 R = 23 (R là nguyên tố natri ) Vậy CTHH A là : Na2O * Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức RO2 Biết khối lượng 5,6 lit khí B đktc là 16g Hãy xác định công thức B Giải: 5,6 GV gọi HS nhận xét, chữa GV chốt kiến thức n = 22 , =0 , 25 mol M = 16/ 0,25 = 64g MR = 64 – 32 = 32 (g) R là S Vậy CT là SO2 Củng cố: (5 phút) 1, Nêu các bước giải các bài tập xác định n,m,V 2, Nêu các bước giải các bài tập xác định M Dặn dò: (1 phút) - Xem lại các bài tập đã luyện tập - Xem trước bài tỉ khối chất khí Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 15 TIẾT 29 BÀI 20: Ngày soạn: 20/11/2014 Ngày dạy : 25/11/2014 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí Kĩ năng: HS tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận công việc II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phiếu học tập, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Bài tập sgk – tr 67 Bài mới: Khi nghiên cứu chất muốn biết khí đó nặng hay nhẹ khí khác bao nhiêu lần, nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần ta cùng tìm hiển bài học hôm Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (14 phút) GV yêu cầu HS làm ví dụ: Có khí oxi và hidro, làm nào để biết khí nào nặng hơn, nhẹ hơn? HS ta so sánh khối lượng mol khí Khối lượng mol khí H2 và khí O2? HS: H2 là 2g; O2 là 32g Muốn biết khí oxi nặng hay nhẹ khí hidro bao nhiêu lần ta làm nào? HS: lấy MO ❑2 / MH ❑2 = 32/2 = 16 Khí oxi nặng khí hidro 16 lần GV: tỉ số MO ❑2 / MH ❑2 ta gọi là tỉ khối khí A so với khí B, kí hiệu là d ? em hãy rút công thức tính tỉ khối khí A so với khí B? HS: dA/B = MA MB (1) Nội dung I Bằng cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ khí B: * Ví dụ: Có khí oxi và hidro, làm nào để biết khí nào nặng hơn, nhẹ hơn? Giải: MO ❑2 / MH ❑2 = 32/2 = 16 Khí oxi nặng khí hidro 16 lần * Ta có công thức : d A/B = MA MB (1) GV: dA/B là tỉ khối chất khí A dA/B là tỉ khối chất khí A khí B khí B GV từ công thức rút biểu thức tính MA = dA/B MB MA, MB MB = MA/ dA/B GV yêu cầu HS làm bài tập HS làm bài tập vào * Bài tập 1: Hãy cho biết: GV gọi HS lên bảng trình bày a Khí cacbonic (CO2) GV gọi HS nhận xét, chữa, GV chấm b Khí clo (Cl2) điểm Nặng hay nhẹ khí hiđro (H2) bao nhiêu lần? Giải: ❑ a, d CO / H ❑2 = 44/2 = 22 Vậy khí CO2 nặng khí H2 22 lần b, d Cl ❑2 /H ❑2 = 71 / = 35,5 Vậy khí Cl2 nặng khí H2 là 35,5 * Hoạt động 2: (11 phút) lần ? Muốn biết khí A nặng hay nhẹ II Bằng cách nào có thể biết không khí ta làm nào? khí A nặng hay nhẹ không HS: So sánh tỉ khối khí A và không khí: khí GV giới thiệu cách tính Mkk = (0,8.28 )+ (0,2 32) = 29g ? Nêu công thức tính tỉ khối chất khí Ta có : MA MA A với không khí dA/KK = M =29 HS trả lời KK GV đưa ví dụ ? Xác định khối lượng mol phân tử CH4 và không khí ? áp dụng tính và nhận xét ?Nếu biết d khí A so với không khí ta có dạng toán nào HS: Dạng bài tập xác định nguyên tố GV yêu cầu HS làm bài tập HS làm bài tập GV nhận xét, chữa * Ví dụ: Khí CH4 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần Ta có : dCH ❑4 /KK = M CH M KK = 16 29 Vậy khí CH4 nhẹ 16/29 lần không khí * Bài Tập 2: Tính xem khí CO2 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần? Giải: Ta có d CO2/kk = 44/ 29 = 1,52 Vậy khí CO2 nặng không khí 1,52 lần Củng cố: (10 phút) * Bài tập 3: a Giải thích vì người ta lại bơm khí hidro và bóng bay và bóng bay lại bay lên được? b Giải thích vì xuống các hang sâu giếng sâu người ta thường phải mang theo bình dưỡng khí? * Bài tập : Khí A có công thức RO2 Biết tỉ khối A so với hidro là 32 Tìm nguyên tố R Xác định công thức A Dặn dò: (1 phút) - Đọc nội dung “ Em có biết” - Xem lại bảng 1/sgk/42 - Xem trước bài 21 Rút kinh nghiệm: TUẦN 15 TIẾT 30 BÀI 21: ************************************** Ngày soạn: 20/11/2014 Ngày dạy : 26/11/2014 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Ý nghĩa công thức hóa học cụ thể theo số mol, theo khối lượng theo thể tích (nếu là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hóa học Kĩ năng: - Dựa vào công thức hóa học: + Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố biết công thức hóa học chất và ngược lại Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phiếu học tập, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (10 phút) 1, Viết công thức tính tỉ khối khí A đối vớ khí B và tỉ khối khí A không khí? 2, Chữa bài tập sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (13 phút) HS đọc VD sgk HS nghiên cứu sgk ? Để xác định thành phần phần trăm các nguyên tố ta phải làm nào ? HS: + Xác định M + Tìm số mol nguyên tử nguyên tố + Tính thành phần phần trăm GV hướng dẫn HS lên bảng làm bài tập HS lớp làm bài tập vào Nội dung Biết công thức hoá học chất, hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất: VD 1: Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố công thức KNO3 Giải: - Khối lượng mol hợp chất là: M KNO3 = 39 + 14 + 16.3 = 161 (g) - Trong mol KNO3 có mol K, mol N và mol O Thành phần phần trăm các nguyên tố: 39 100 % % K = 101 = 36,8% 14 100 % % N= 101 = 13,8% % O = 100% - (36 ,8% + 13,8%) = 47,6% GV có thể hướng dẫn HS giải cách khác GV chốt công thức tính thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Có hợp chất AxByCt khối lượng mol là M MA x.100% %A= M * Hoạt động 2: (17 phút) GV treo bảng phụ nội dung bài tập HS nêu các bước giải bài tập - Tính M Al2O3 - Xác định % các nguyên tố hợp chất Gọi HS lên bảng làm bài tập HS lớp làm bài tập vào * Luyện tập: * Bài tập 1: Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố công thức Al2O3 Giải: - Khối lượng mol hợp chất là: M Al2O3 = 102(g) Thành phần phần trăm các nguyên tố: 54 100 % Al = = 52,94% 102 HS nhận xét, chữa GV chốt kiến thức GV treo bảng phụ nội dung bài tập HS 1đọc bài HS phân tích nêu cách giải GV gọi HS lên bảng trình bày HS lớp thảo luận cùng làm bài tập 48 100 %O= = 47,06% 102 * Bài tập 2: Một chất khí có công thức RO2 Biết tỉ khối khí đó khí H2 là 22: a, Xác định công thức chất b, Tính thành phần phần trăm các nguyên tố công thức vừa lập Giải: - Khối lượng mol hợp chất là: M = 22 = 44 (g) Ta có: MR + 32 = 44 → MR = 44 – 32 = 12(g) R là nguyên tố C → Công thức: CO2 Thành phần phần trăm các nguyên tố: HS nhận xét, chữa GV chốt kiến thức 12 100 % % C = 44 = 27,3% % O = 100% - (27,3%) = 72,7% Củng cố: (3 phút) Nhắc lại nội dung chính bài Dặn dò: (1 phút) - Bài sgk - Đọc trước mục sgk Rút kinh nghiệm: TUẦN 16 TIẾT 31 ************************************** Ngày soạn: 27/11/2014 Ngày dạy : 02/12/2014 BÀI 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS nắm các bước lập công thức hợp chất biết thành phần phần trăm các nguyên tố tạo nên chất Kĩ năng: - Dựa vào công thức hóa học: + Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên chất Thái độ: Tiếp tục phát triển kĩ tính toán, lòng yêu khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phiếu học tập, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) 1, Chữa bài tập 1(b) sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (16 phút) Biết thành phần phần trăm các HS đọc VD sgk nguyên tố, hãy xác định công thức ? Muốn xác định công thức hoá học ta hoá học hợp chất: phải làm nào? HS: Xác định số các nguyên tố ? Muốn có số nguyên tử các nguyên tố ta phải làm nào? HS: tính số mol ? Muốn có số mol ta phải tìm giá trị nào? HS: khối lượng GV yêu cầu HS làm bài tập vào Sau vài phút GV gọi HS lên bảng trình bày * Ví dụ 1: Một hợp chất có 40 % Cu, 20%S, 40% O Xác định công thức hợp chất biết khối lượng mol hợp chất là 160g Giải: Khối lượng nguyên tố có hợp chất: 160 40 m Cu = 100 = 64(g) 160 20 m S = 100 = 32(g) m O = 160 – (64 + 32) = 64(g) Số mol nguyên tử nguyên tố là: HS nhận xét, chữa GV giảng lại lần lữa HS nghe GV chốt công thức: lập công thức hợp chất từ phần trăm khối lượng các nguyên tố theo tỉ lệ: CxHyOzNt = mC/ 12x = mH/ y = mO/ 16z = mN/ 14t x : y : z : t = m C/12 = mH/1 = mO/16 = mN/14 * Hoạt động 2: (16 phút) GV treo bảng phụ nội dung bài tập HS đọc đề bài HS nêu các bước giải bài tập - Tính M A - Xác định m các nguyên tố - Tìm số mol các nguyên tố Gọi HS lên bảng làm bài tập HS lớp làm bài tập vào 64 n Cu = 64 nS= nO= 32 32 64 16 = 1(mol) = 1(mol) = 4(mol) Trong phân tử hợp chất có nguyên tử Cu, nguyên tử S, nguyên tử O Vậy công thức là: CuSO4 * Luyện tập: * Bài tập 1: Một hợp chất A có 80 % C, 20% H Xác định công thức hợp chất Biết tỉ khối khí A so với khí Hiđro là 15 Giải: Khối lượng mol hợp chất: M = 15 = 30(g) Khối lượng nguyên tố có hợp chất: 80 30 m C = 100 = 24(g) m H = 30 – 24 = 6(g) Số mol nguyên tử nguyên tố là: 24 n C = 12 = 2(mol) n H = = 6(mol) Trong phân tử hợp chất có HS nhận xét, chữa GV chốt kiến thức nguyên tử Cu, nguyên tử H Vậy công thức là: C2H6 * Bài sgk: GV yêu cầu HS đọc đề bài tập sgk Khối lượng mol hợp chất: HS đọc M = 17 = 34(g) GV yêu cầu HS lớp làm bài tập vào Khối lượng nguyên tố có hợp chất: , 88 34 1HS lên bảng trình bày m C = 100 = 2(g) HS nhận xét, chữa m S = 34 – = 32(g) Số mol nguyên tử nguyên tố là: 32 n S= 32 = 1(mol) n H = = 2(mol) Trong phân tử hợp chất có nguyên tử S, nguyên tử H Vậy công thức là: H2S Củng cố: (3 phút) Nhắc lại nội dung chính bài Dặn dò: (1 phút) - Bài tập 2,3,4 sgk tr 71 - Xem trước bài 22 Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 16 TIẾT 32 BÀI 22: Ngày soạn: 27/11/2014 Ngày dạy : 03/12/2014 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hóa học Kĩ năng: - Tính tỉ lệ số mol các chất theo phương trình hóa học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Thái độ: : Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phiếu học tập, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) 1, Chữa bài tập sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (16 phút) GV: Nêu mục tiêu bài Đưa đề bài VD1 GV: Đưa các bước thực bài toán: - Chuyển đổi số liệu - Lập PTHH - Từ liệu, tính số mol chất cần tìm - Tính khối lượng HS nghiên cứu các bước lập phương trình HS làm bước HS2 làm bước HS3 làm bước GV giảng lại HS chưa hiểu GV: Đưa ví dụ HS đọc đề bài Gọi HS lên bảng làm GV chấm bài làm số HS GV sửa sai có GV giới thiệu cách giải khác * Hoạt động 2: (16 phút) Nội dung Tìm khối lượng chất tham gia và chất tạo thành: * Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 13g bột kẽm oxi, người ta thu ZnO a Lập PTHH b Tính khối lượng ZnO tạo thành Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol a, PTHH: 2Zn + O2 → 2ZnO b, Theo phương trình: mol Zn phản ứng tạo mol ZnO Theo bài 0,2 mol Zn phản ứng tạo x mol ZnO x = 0,2 mol mZnO = 0,2 81 = 16,2(g) * Ví dụ 2: Tìm khối lượng CaCO3 cần đủ để điều chế 42g CaO Biết PT điều chế CaO là : CaCO3 → CaO + CO2 Giải: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol PTHH: CaCO3 → CaO + CO2 Theo PT: nCaCO ❑3 = n CaO Theo bài n CaO = 0,75 mol nCaCO ❑3 = 0,75 mol mCaCO ❑3 = 0,75 100 = 7,5 (g) * Luyện tập: * Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn GV treo bảng phụ nội dung bài tập HS đọc đề bài ? Em hãy phân tích, nêu cách giải ? HS trả lời 2,7g bột nhôm oxi, người ta thu nhôm oxit Al2O3 a, Lập PTHH b, Tính khối lượng O2 phản ứng c, Tính khối lượng Al2O3 tạo thành - Lập PTHH - Từ liệu, tính số mol Al Giải: - Theo phương trình tính số mol O2 , a, PTHH: Al2O3 4Al + 3O2 → 2Al2O3 - Tính khối lượng: O2 , Al2O3 b, Số mol Al là: GV phân tích giải thích thêm 2,7 nAl = 27 = 0,1 (mol) HS làm bài tập vào GV gọi HS lên bảng trình bày Theo phương trình : mol Al phản GV gọi HS nhận xét, chữa ứng cần mol O2 GV kết luận Theo bài 0,1 mol Al phản ứng cần x mol O2 x= 0,1 = 0,075(mol) mO2 = 0,075 32 = 2,4(g) c, Theo phương trình: mol Al phản ứng tạo mol Al2O3 Theo bài 0,1 mol Al phản ứng tạo y mol Al2O3 y= 0,1 = 0,05(mol) m Al2O3 = 0,05 102= 5,1(g) GV treo bảng phụ nội dung bài tập HS đọc đề bài HS phân tích nêu cách giải HS lên bảng trình bày HS lớp làm bài tập vào GV hướng dẫn các HS còn chậm * Bài tập 2: Có phản ứng sau: K + O2 -→ K2O a, Viết phương trình b, Cần dùng bao nhiêu g K để phản ứng tạo 18,8g K2O Giải: a, Phương trình: 4K + O2 → 2K2O b, 18 , n K2O= 94 = 0,2 (mol) Theo phương trình: mol K phản ứng tạo mol K2O Theo bài x mol K phản ứng tạo 0,2 mol K2O x= GV gọi HS nhận xét, chữa GV kết luận Củng cố: (3 phút) 0,2 = 0,4(mol) mK = 0,4 39 = 15,6(g) Nhắc lại các bước giải bài tập tính theo phương trình hóa học Dặn dò: (1 phút) - Bài 1(b), 3(a,b,c) sgk - Ôn lại các công thức n, V Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 17 TIẾT 33 BÀI 22: Ngày soạn: 04/12/2014 Ngày dạy: 09/12/2014 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hóa học Kĩ năng: - Tính tỉ lệ số mol các chất theo phương trình hóa học cụ thể - Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hóa học Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phiếu học tập, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (10 phút) 1, Chữa bài tập 1(b) – sgk 2, Viết công thức tính V, n Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (18 phút) HS đọc thí dụ sgk ? Nhắc lại công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích? ? Muốn tính thể tích chất khí ĐKTC ta áp dụng công thức nào? HS: V = n 22,4 GV gọi HS phân tích, nêu cách giải HS trả lời - Tính số mol O2 - Theo phương trình tính số mol CO2 - Tính thể tích CO2 HS lên bảng trình bày HS lớp làm bài tập vào GV gọi HS nhận xét, chữa GV chốt kiến thức GV gọi HS phân tích, nêu cách giải HS trả lời - Tính số mol C - Theo phương trình tính số mol O2 - Tính thể tích CO2 HS lên bảng trình bày HS lớp làm bài tập vào GV gọi HS nhận xét, chữa GV chốt kiến thức Nội dung Tính thể tích chất khí tham gia và tạo thành: * Ví dụ 1: C + O2 → CO2 Có 4g O2 tham gia phản ứng, tính thể tích khí CO2 tạo thành đktc Giải: C + O2 → CO2 n O ❑2 = 32 = 0,125 (mol) Theo ptr: mol O2 phản ứng tạo mol CO2 Vậy 0,125 mol O2 phản ứng tạo 0,125 mol CO2 VCO ❑2 = 0,125 22,4 = 2,8(l) * Ví dụ 2: Tính thể tích oxi đktc cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 24g C Giải: C + O2 nC= → 24 = (mol) 12 CO2 Theo ptr: mol C phản ứng cần mol O2 Vậy mol C phản ứng cần mol O2 ? Vậy để giải bài tập tính theo phương trình ta làm nào? HS trả lời Các bước giải bài tập tính theo phương trình: - Viết phương trình - Tính số mol chất đã cho - Theo phương trình tính số mol chất cần tìm - Tính V, m chất cần tìm GV chốt kiến thức, giải thích thêm * Hoạt động 2: (12 phút) GV yêu cầu HS làm bài tập HS đọc đề bài HS phân tích đề bài, nêu cách giải - Lập phương trình - Tính số mol Al - Theo phương trình tính số mol H2, HCl - Tính VH ❑2 , mHCl HS lên bảng trình bày VO ❑2 = 22,4 = 44,8(l) * Luyện tập: * Bài tập 1: Có phản ứng sau: Al + HCl -→ AlCl3 + H2 a, Lập phương trình b, Tính VH ❑2 tạo thành đktc c, Tính mHCl cần dùng d, Biết có 5,4g Al phản ứng Giải a, Phương trình: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 5,4 n Al= 27 = 0,2 (mol) b, Theo ptr: mol Al phản ứng → mol H2 Vậy 0,2 mol Al phản ứng → 0,3 mol H2 VH ❑2 = 0,3 22,4 = 6,72(l) c, HS quan sát, nhận xét Theo ptr: mol Al phản ứng cần GV khẳng định đúng sai mol HCl ? Em hãy rút các bước giải bài tập tính Vậy 0,2 mol Al phản ứng cần 0,6 mol HCl theo phương trình hoá học? mHCl= 0,6 36,5 = 21,9(g) HS trả lời * Các bước giải bài tập tính theo phương trình hoá học: - B1: Viết phương trình - B2: Tính số mol chất đã cho - B3: Tìm số mol chất cần tìm theo GV nhấn mạnh cho HS các bước phương trình - B4: Tính m, V theo yêu cầu đề bài Củng cố: (3 phút) Nhắc lại các bước giải bài tập tính theo phương trình hóa học Dặn dò: (1 phút) - Bài tập 1(a), 2(b), 3(d) - Ôn lại các công thức đã học từ bài mol Rút kinh nghiệm: TUẦN 17 TIẾT 34 BÀI 23: ************************************** Ngày soạn: 04/12/2014 Ngày dạy: 09/12/2014 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - HS biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng n , m , V(đktc) - HS biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí và dựa vào tỷ khối để xác định khối lượng mol chất khí Kĩ năng: Rèn luyện kỹ giải các bài toán hóa học theo công thức và PTHH Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phiếu học tập, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (15 phút) I Các kiến thức cần nhớ: GV: Treo sơ đồ câm và phát phiếu học Công thức chuyển đổi n, tập m, V: Hãy điền các đại lượng và ghi công thức m chuyển đổi tương ứng: n= V = 22,4 n M V Số mol m=n.M n= chất( n ) 22,4 HS làm việc theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức, thông báo đáp án đúng GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau để nhớ lại các kiến thức đã học: ? Mol là gì? 1,5 mol H có ý nghĩa gì? HS trả lời ? Khối lượng mol là gì? Khối lượng 1,5 mol nước là 27g nghĩa là gì? HS trả lời ? Hãy ghi lại các công thức tính tỷ khối chất A với chất khí B Của chất khí A so với không khí ? Em hãy nêu các bước giải bài tập tính theo phương trình hoá học? HS trả lời * Hoạt động 2: (28 phút) GV yêu cầu HS bài bài tập HS thảo luận nhóm GV gọi đại diện nhóm trả lời câu hỏi HS 1: làm câu HS 2: làm câu HS 3: làm câu HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm bài tập HS lớp làm bài tập vào GV gọi HS nhận xét, chữa GV sửa sai có Công thức tỷ khối chất khí: MA MA d A/ B = dA/ kk = MB 29 II Bài tập: * Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời đúng các câu sau: Chất khí A có dA/H = 13 A là: A CO2 B CO C C2H2 D NH3 Chất khí nhẹ không khí là: A N2 B C3H6 C O2 D NO2 3.Số nguyên tử O2 có 3,2g oxi là: a 1023 b 10230 c 6.1023 d 1,2 1023 * Bài tập 3: sgk Cho hợp chất K2CO3 a Tính MK ❑2 CO ❑3 b Tính % các nguyên tố hợp chất Giải: ❑ ❑ MK CO = 39 + 12 + 16 = 138 (g) 78 %K = 138 100% = 56,52% 12 %C = 138 100% = 8,7% 48 %O = 138 100% = 34,78% * Bài tập 2: Cho sơ đồ phản ứng: GV treo bảng phụ nội dung bài tập CH4 + O2 CO2 + H2O HS đọc đề, tóm tắt đề, phân tích, nêu a V CH ❑4 = 2(l) Tính VO ❑2 = cách giải ? HS lên bảng làm bài tập b n CH ❑4 = 0,15 mol tính VCO HS lớp làm bài tập vào GV gọi HS nhận xét, chữa GV sửa sai có ❑2 = ? c CH4 nặng hay nhẹ không khí Giải: CH4 + 2O2 CO2 + H2O mol mol 2l xl x = 4l b Theo PT: n CH ❑4 = nCO ❑2 = 0,15 mol VCO ❑2 = 0,15 22,4 = 3,36l c M CH ❑4 = 16g GV treo bảng phụ nội dung bài tập HS đọc đề, tóm tắt đề, phân tích, nêu d ❑4 / kk = 16 = 0,6 lần CH 29 cách giải * Bài tập 4: Cho sơ đồ : HS lên bảng làm bài tập CaCO3 +2HCl CaCl + CO2 HS lớp làm bài tập vào + H2O GV hướng dẫn HS yếu a mCaCO ❑3 =10g tính m CaCl GV gọi HS nhận xét, chữa ❑2 = ? GV sửa sai có b mCaCO ❑3 = g tính VCO ❑2 = ? ( ĐK phòng) Giải: PTHH CaCO3 +2HCl CaCl + CO2 + H2O nCaCO ❑3 =n CaCl ❑2 10 = 100 = 0,1 (mol) m CaCl ❑2 = 0,1 111 = 11,1 (g) b nCaCO ❑3 = 100 = 0,05 (mol) Theo PT nCaCO ❑3 = nCO ❑2 = 0,05 (mol) VCO ❑2 = 0,05 24 = 12(l) Dặn dò: (1 phút) Bài tập 1, 2, sgk Ôn lại các kiến thức đã học Rút kinh nghiệm: TUẦN 17 TIẾT 35 ************************************** Ngày soạn: 05/12/2014 Ngày dạy: 10/12/2014 ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS ôn lại kiến thức đã học học kì I: + Hoá trị là gì, cách xác định hoá trị + Hiện tượng vật lí, tượng hoá học + Phương trình hoá học, các bước lập phương trình hoá học + Khái niệm mol + Định luật bảo toàn khối lượng + Các công thức chuyển đổi n , m, V, M Kĩ năng: Rèn luyện kỹ hệ thống hóa kiến thức, kĩ phân biệt các tượng, kĩ cân phương trình và kĩ tính toán Thái độ: Giáo dục ý thức học tập tích cực, nghiêm túc II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phiếu học tập, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (15 phút) GV đưa hệ thống câu hỏi yêu cầu HS nhớ lại các kiến thức đã học HS trả lời các câu hỏi giáo viên để nhớ lại các kiến thức đã học ? Phát biểu quy tắc hóa trị? Cách xác định hoá trị nào? ? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? Vận dụng lập CT tổng quát ? Thế nào là tượng vật lí, tượng hoá học cho ví dụ? Thế nào là phương trình hoá học ? Nêu các bước lập PTHH? ? Mol là gì? Khối lượng mol là gì? thể tích mol là gì? ? Chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất? Nội dung I Lí thuyết: Quy tắc hoá trị: AxaByb  ax = by Định luật bảo toàn khối lượng: A+B=C+D  mA + m B = m C + m D Hiện tượng vật lí, tượng hoá học Phương trình hoá học, các bước lập phương trình hoá học Khái niệm mol Các công thức tính: - HS trả lời, bổ sung GV nhận xét m=n.M V = n 22,4 m n= M M= V n = 22 , m n II Bài tập: * Hoạt động 1: (28 phút) * Bài tập 1: GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: a, Cho biết hoá trị các nguyên tố K, Ca, C, N các công thức HS đọc sau: K2O CaO CH4 NH3 GV yêu cầu HS nêu lại các bước giải b, Lập công thức hoá học tạo Al bài tập này (III) và O (II) HS trả lời Giải: a, I II IV III K O CaO CH NH3 GV gọi HS lên bảng làm bài tập HS lớp làm bài tập vào b, - Gọi công thức chung là: AlxOy HS làm phần a - Theo quy tắc hoa trị : III.x = II.y HS làm phần b x - Ta có tỉ lệ: y = → x = HS nhận xét, chữa GV chốt kiến thức, nhắc lại cách làm dạng bài tập này HS đọc đề bài ? Để lập phương trình hoá học ta phải làm nào? HS ta cân phương trình GV yêu cầu HS nhắc lại các bước lập phương trình hoá học HS trả lời y=3 Ta có công thức: Al2O3 * Bài tập 2: Lập phương trình hoá học các phản ứng sau: Al + O2 -→ Al2O3 Ca + H2O -→ Ca(OH)2 + H2 AlCl3 + KOH -→ Al(OH)3 + KCl MnO2 + HCl -→ MnCl2 + Cl2 GV gọi HS lên bảng làm bài tập + H2 O HS lớp làm bài tập vào Giải: 4Al + 3O2 → Al2O3 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 3.AlCl3 +3KOH →Al(OH)3+ KCl HS nhận xét, chữa GV chốt kiến thức, nhắc lại cách làm 4.MnO2+ 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O dạng bài tập này * Bài tập 3: GV treo bảng phụ nội dung bài tập Cho sơ đồ phản ứng sau: HS nhắc lại định luật bảo toàn khối Fe + HCl -→ FeCl2 + H2 a, Lập phương trình hoá học lượng b, Tính khối lượng HCl đã dùng biết HS lên bảng làm bài tập đã dùng 8,4 g sắt và sau phản ứng HS lớp làm bài tập vào thu 0,3g Hiđro và 19,05g FeCl2 Giải: a, Lập phương trình: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b, TheoĐLBTKL ta có: m Fe + m HCl = m FeCl ❑2 + m H ❑2 HS nhận xét, chữa GV chốt kiến thức, nhắc lại cách làm → m HCl = m FeCl ❑2 + m H ❑2 dạng bài tập này m Fe m HCl = 19,05 + 0,3 – 8,4 ? Để làm dạng bài tập này ta áp dụng các = 10,95(g) công thức nào? HS trả lời * Bài tập 4: a, GV yêu cầu HS lên bảng làm bài tập + Tính khối lượng 0,2 mol HS làm phần a CaCO3 HS làm phần b + Tính thể tích đktc 0,25 mol GC hướng dẫn HS yếu kém khí O2 lớp b, Một chất có công thức là RO2 biết HS nhận xét, chữa 0,25 mol chất đó có khối lượng là GV chốt kiến thức, nhắc lại cách làm 10g Tìm công thức chất dạng bài tập này giải: a, m CaCO ❑3 = 0,2.100 = 20(g) VO ❑2 = 0,25.22.4 = 5,6(l) b, MRO ❑2 = 10/ 0,25 = 44(g) MR = 44 – 16.2 = 12(g) R là C Vậy công thức là CO2 Dặn dò: (1 phút) - Ôn tập theo nội dung đáp án - Ôn tập các dạng bài tập tiết ôn tập - Tiết sau kiểm tra học kì I Rút kinh nghiệm: ************************************* TUẦN 20 TIẾT 37 CHƯƠNG 4: BÀI 24: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ngày soạn: 24/12/2014 Ngày dạy: 31/12/2014 OXI KHÔNG KHÍ TÍNH CHẤT CỦA OXI - Học sinh biết được: Tính chất vật lí oxi: Trạng thái tự nhiên, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Biết số tính chất hóa học oxi: Oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh, đặc biệt nhiệt độ cao: Tác dụng với nhiều phi kim (S; P ) Hóa trị O thường là II các hợp chất - Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm phản ứng oxi và S, P rút nhận xét tính chất hóa học oxi - Viết các phương trình phản ứng - Tính thể tích khí oxi (ĐKTC) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ không khí chống ô nhiễm II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ : Đèn cồn, muôi sắt - Hóa chất: lọ chứa oxi, S, P III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (13 phút) GV: Giới thiệu oxi là nguyên tố hóa học phổ biến ( 49,4% khối lượng vỏ trái đất) ? Trong tự nhiên oxi có đâu? HS: - Trong tự nhiên: tồn tai dạng đơn chất và hợp chất ? Hãy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK oxi? GV đưa lọ đựng khí oxi HS quan sát lọ đựng oxi ? Hãy nêu tính chất vật lý oxi? (GV cần hướng dẫn HS tìm hiểu các tính chất vật lí là nghiên cứu trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi ) HS trả lời: Là chất khí không màu không mùi ? Vậy oxi nặng hay nhẹ không khí? HS: Oxi nhẹ không khí Nội dung I Tính chất vật lí oxi: - Trong tự nhiên: tồn tai dạng đơn chất và hợp chất - KHHH: O CTHH: O2 NTK: 16 PTK: 32 - Là chất khí không màu, không mùi d O2/ kk = 32/ 29 ? 200C 1lit nước hòa tan 31l khí oxi NH3 tan 700l Vậy oxi tan nhiều hay ít nước? HS: Tan ít nước GV treo tranh cho HS quan sát lọ đựng oxi lỏng: Oxi hóa lỏng - 183 0, oxi lỏng màu xanh nhạt ? Em hãy nêu kết luận tính chất vật lý oxi? HS trả lời GV giới thiệu thêm oxi * Hoạt động 2: (20 phút) GV giới thiệu tính chất hoá học oxi Gv hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi: Đưa muỗng sắt có chứa lượng nhỏ S vào lửa đèn cồn Sau đó đưa S cháy vào lọ có chứa oxi HS: Quan sát và nêu tượng GV: Giới thiệu chất khí thu là lưu huỳnh dioxit: SO2 ? Hãy viết PTHH? HS viết phương trình GV sửa sai, cần - Tan ít nước - Hóa lỏng - 183 0C, oxi lỏng có màu xanh nhạt II Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với lưu huỳnh: - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy oxi mãnh liệt không khí với lửa màu xanh sinh chất khí không mùi Phương trình: S (r) + O2 (k) to → SO2 (k) lưu huỳnh đioxit b Tác dụng với photpho: GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy - Thí nghiệm: không khí và oxi HS: Quan sát tượng và nêu nhận xét GV: Giới thiệu khí thu là diphôtpho - Hiện tượng: Photpho cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo pentaoxit P2O5 khói dày đặc bám vào thành bình ?Hãy viết PTHH? dạng bột HS viết phương trình GV sửa sai, cần ? Nhắc lại tính chất hóa học oxi? to Phương trình: HS trả lời ? Em hãy xác định hóa trị oxi 4P (r) + 5O2 (k) → 2P2O5 (r) Điphôtpho pentaoxit hợp chất trên SO2, P2O5 HS: O có hóa trị II GV khẳng định các hợp chất hầu hết oxi luôn có hóa trị II Củng cố: (10 phút) Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P bình kín có chứa 6,72 l khí oxi ĐKTC a Viết PTHH b Sau phản ứng P hay oxi dư c Tính khối lượng hợp chất tạo thành Dặn dò: (1 phút) Làm bài tập 4,6 sgk – tr 84 Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………… *********************************************** TUẦN 21 Ngày soạn: 24/12/2014 TIẾT 38 Ngày dạy: 07/01/2015 BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết số tính chất hóa học oxi: Oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh, đặc biệt nhiệt độ cao: Tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ) và hợp chất (CH4 ) Hóa trị O thường là II các hợp chất - Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm phản ứng oxi và Fe, CH rút nhận xét tính chất hóa học oxi - Viết các phương trình phản ứng - Tính thể tích khí oxi (ĐKTC) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ: Đèn cồn, mui sắt - Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (10 phút) Nêu tính chất vật lý và hóa học đã biết oxi Viết các PTHH xảy ra? Chữa bài tập SGK – tr84 Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (15 phút) Nội dung II Tính chất hóa học: GV: Tiết trước chúng ta đã biết oxi tác dụng với số phi kim Tiết này chúng ta xét tiếp các tính chất hóa học oxi đó là tác dụng với kim loại và các hợp chất GV: Làm thí nghiệm biểu diễn - Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng không? HS: Không có tượng GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép mẩu than gỗ đốt cho than cháy và dây sắt nóng đỏ đưa nhanh vào bình đựng oxi ? Quan sát và nêu nhận xét tượng? HS: Sắt cháy sáng chói, không có lửa, không có khói tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu GV: Các hạt nâu đỏ là oxit sắt từ Fe3O4 ? Hãy viết PTHH? HS lên bảng viết phương trình * Hoạt động 2: (8 phút) GV giới thiệu: Ngoài tính chất trên oxi còn tác dụng với hợp chất: Xenlulorơ, metan, butan GV: Khí metan có nhiều bùn ao GV giới thiệu phản ứng oxi và khí metan Phản ứng metan không khí tạo thành khí cacbonic và nước đồng thời tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH? HS viết phương trình GV hướng dẫn HS viết phương trình ? Đây là phản ứng hóa học nào mà các em hay gặp? HS: Phản ứng cháy nhiên liệu (khí ga) GV giải thích thêm GV gọi HS đọc ghi nhớ sgk HS đọc Tác dụng với phi kim: Tác dụng với kim loại: - Thí nghiệm: - Hiện tượng: - Sắt cháy sáng chói, không có lửa, không có khói tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu - Phương trình: t Fe(r) + 2O2 (k) Fe3O4 (r) nâuđỏ(oxit sắt từ) Tác dụng với hợp chất: * Phương trình: to CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) Củng cố: (10 phút) 1, Bài tập 1: a Tính V khí oxi đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan b Tính khối lượng khí CO2 tạo thành 2, Viết các PTHH cho bột đồng , cacbon , nhôm tác dụng với oxi Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc nội dung bài - BTVN 3, 5, sgk – tr 84 Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………… ********************************************** TUẦN 21 Ngày soạn: 05/01/2015 TIẾT 39 Ngày dạy: 08/01/2015 BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hóa hợp - Ứng dụng oxi đời sống và sản xuất Kĩ năng: - Xác định có oxi hóa số tượng thực tế Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Hình ảnh ứng dụng oxi III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (6 phút) Nêu các tính chất hóa học oxi? Viết các PTHH minh họa? Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (8 phút) GV: yêu cầu học sinh nhận xét các ví dụ mà HS đã làm phần KTBC ( GV lưu góc bảng) ? Cho biết các phản ứng này có đặc điểm gì chung? HS: Đều có oxi tham gia phản ứng GV: Các phản ứng đó là oxi hóa các chất đó ? Vậy oxi hóa chất là gì? Nội dung I Sự oxi hóa: * VD: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O - Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất là oxi hóa GV: Chất đó có thể là đơn chất, hợp chất ? hãy lấy ví dụ oxi hóa xảy hàng ngày? HS: Thức ăn để lâu bị ôi thiu thức ăn bị oxi hóa không khí * Hoạt động 2: (15 phút) GV: giới thiệu các PTHH CaO + H2O Ca(OH)2 2Na + S Na2S 2Fe + 3Cl3 2FeCl3 C + O2 CO2 ? Hãy nhận xét số chất tham gia phản ứng và số sản phẩm các phản ứng hóa học trên? HS: Số chất tham gia nhiều, số chất sản phẩm là GV: các phản ứng trên gọi là phản ứng hóa hợp phản ứng hóa hợp là gì? HS: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu GV: Gọi HS đọc lại định nghĩa GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt GV: Phát phiếu học tập: Hoàn thành các PTHH sau: t a Mg + ? MgS t b ? + O2 Al2O3 ĐF c 2H2O H2 + O2 t d CaCO3 CaO + CO2 t e ? + Cl2 CuCl2 f Fe2O3 + H2 Fe + H2O II Phản ứng hoá hợp: * Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Trong các phản ứng trên phản ứng nào thuộc loại hóa hợp? Giải thích? HS thảo luận theo nhóm GV: Đưa kết đúng các nhóm chấm chéo cho III Ứng dụng oxi: * Hoạt động 3: (5 phút) Sự hô hấp: GV treo hình vẽ Oxi cần cho hô hấp HS quan sát tranh vẽ ứng dụng oxi người và động thực vật (Phi công, ? Em hãy nêu các ứng dụng oxi mà thợ lặn…) em biết sống? Sự đốt nhiên liệu: HS trả lời Oxi cần cho đốt nhiên ? Các ứng dụng đó chia thành liệu (Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất lĩnh vực? gang thép, đốt nhiên liệu tên HS lĩnh vưc: Sự hô hấp và đốt nhiên lửa, chế tạo mìn phá đá…) liệu GV yêu cầu HS lấy VD các ứng dụng lĩnh vực trên Củng cố: (9 phút) 1, Nhắc lại nội dung chính bài 2, Bài tập 2, sgk/87 Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc nội dung bài - BTVN 1,4,5 sgk Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………… ************************************* TUẦN 21 TIẾT 40 BÀI 26: Ngày soạn: 05/01/2015 Ngày dạy: 08/01/2015 OXIT I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Định nghĩa oxit - Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit phi kim nhiều hóa trị - Cách lập CTHH oxit - Khái niệm oxit axit, oxit bazơ Kĩ năng: - Phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH chất cụ thể - Gọi tên số oxit theo CTHH ngược lại - Lập CTHH oxit biết hóa trị nguyên tố và ngược lại biết CTHH cụ thể, tìm hóa trị nguyên tố Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Bảng phụ, phiếu học tập III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (6 phút) Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (7 phút) GV: nêu mục tiêu tiết học ? Em hãy lấy số VD oxit mà em biết HS trả lời Đưa số oxit ? Em hãy nêu nhận xét mình thành phần oxit? HS trả lời ? Hãy nêu định nghĩa oxit? HS trả lời GV: Phát phiếu học tập HS hoạt động theo nhóm * Bài tập 1: Trong các hợp chất sau hợp chất nào thuộc loại oxit: K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3, CO2, NaCl, CaO Các nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung có GV: Chốt kiến thức * Hoạt động 2: (5 phút) GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại: - Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất nguyên tố - Nhắc lại các thành phần oxit? ? Em hãy viết công thức chung oxit? * Hoạt động 3: (7 phút) GV: Thông báo dựa vào thành phần có thể chia oxit thành loại oxit HS nghiên cứu sgk ? Thế nào là oxit axit? HS là oxit oxi và nguyên tố phi kim ? Em hãy cho biết ký hiệu số phi kim thường gặp? ? Em hãy lấy ví dụ oxit axit ? GV: Giới thiệu bảng phụ các oxit axit và các axit tương ứng HS nghiên cứu sgk ? Thế nào là oxit bazơ? HS là oxit oxi và nguyên tố kim loại ? Hãy kể tên các kim loại thường gặp? Nội dung I Định nghĩa oxit: * Ví dụ: CuO; Fe2O3 ; SO2 * Nhận xét: Phân tử oxit gồm nguyên tố đó có nguyên tố là oxi * Định nghĩa: Oxit là hợp chất hai nguyên tố đó có nguyên tố là oxi II Công thức: * Công thức chung: MxOy * Trong đó: M : là các NTHH x, y là các số III Phân loại: a Oxit axit: Thường là oxit phi kim và tương ứng với axit VD: SO3 tương ứng với axit sunfuric H2SO4 b Oxit bazơ: là oxit kim loại và tương ứng với bazơ VD: Na2O tương ứng với bazơ natri hiđroxit NaOH ? Em hãy lấy ví dụ các oxit bazơ? GV: Giới thiệu các bazơ tương ứng với các oxit bazơ * Hoạt động 4: (13 phút) GV: Đưa cách gọi tên oxit ? Hãy gọi tên các oxit sau: K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O ? Vậy với FeO và Fe2O3 thì gọi nào? GV: Đưa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị GV: Giới thiệu các tiền tố HS nghe và ghi GV yêu cầu HS làm bài tập: ? Hãy đọc tên các oxit: SO 3, SO2, CO, CO2, N2O5, P2O5 * Bài tập 2: Trong các oxit sau oxit nào là oxit axit, oxit bazơ? Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 Gọi tên các oxit đó HS làm bài tập vào IV Cách gọi tên: * Tên oxit : Tên nguyên tố + oxit Na2O natri oxit NO nitơ oxit * Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị) Tên oxit : Tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit FeO sắt(II) oxit * Oxit axit: ( Nhiều hóa trị) Tên oxit: Tên phi kim( tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit( có tiền tố nguyên tử oxi) P2O5 điphotpho pentaoxit Củng cố: (5 phút) Bài tập 2a – sgk –tr 91 Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc nội dung bài - Làm bài tập 2b, 3, 4, sgk Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………… ************************************* TUẦN 22 TIẾT 41 BÀI 27: Ngày soạn: 09/01/2015 Ngày dạy: 14/01/2015 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết phương pháp điều chế và thu khí oxi phòng thí nghiệm (hai cách thu khí oxi) - HS biết khái niệm phản ứng phân hủy và dẫn các ví dụ minh họa Kĩ năng: - Viết phương trình điều chế khí oxi từ KClO3 và KMnO4 - Tính thể tích khí oxi ĐKTC điều chế từ phòng thí nghiệm - Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ thủy tinh Bông - Hóa chất: KMnO4 III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Trực quan - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (10 phút) Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? Chữa bài tập số sgk-tr 91 Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (15 phút) GV: Giới thiệu cách điều chế oxi PTN từ KMnO4 GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4 : Cho lượng nhỏ KMnO vào ống nghiệm, dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm đun trên lửa đèn cồn Đưa tàn đóm vào miệng ống nghiệm Quan sát, giải thích HS tàn đóm bùng cháy chứng tỏ có khí oxi thoát GV giới thiệu phương trình GV giới thiệu đun nóng kaliclorat thu khí oxi Nếu trộn thêm MnO2 vào làm chất xúc tác thì phản ứng xảy Nội dung I Điếu chế oxi phòng thí nghiệm: - Nguyên liệu: KMnO4, KClO3 Thí nghiệm: a, Đun nóng thuốc tím (KMnO4) - Hiện tượng: Tàn đóm bùng cháy - Thu khí oxi: + Đẩy không khí + Đẩy nước 2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2 b, Đun nóng kaliclorat (KClO3) nhanh 2KClO3 t 2KCl + 3O2 GV giới thiệu phương trình c, Thu khí oxi: GV treo hình vẽ 4.6 + Đẩy không khí HS quan sát hình vẽ + Đẩy nước ? Có cách thu khí oxi HS có cách HS: Có cách thu khí oxi cách đẩy không khí đẩy nước ? Khi thu khí oxi cách đẩy không khí phải làm nào? Tại sao? ? Em hãy nêu kết luận cách điều chế Kết luận: sgk –tr 93 oxi phòng thí nghiệm HS trả lời GV gọi HS đọc kết luận sgk HS đọc * Hoạt động 2: (11 phút) II Phản ứng phân hủy: GV: Yêu cầu học sinh quan sát các phản ứng bài và điền vào chỗ trống bảng HS hoàn thành GV: Đó là phản ứng phân hủy ? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hủy? HS trả lời GV gọi HS nêu định nghĩa sgk Phản ứng hoá học ? So sánh giống và khác phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? GV giới thiệu số phản ứng hóa hợp * Bài tập: Cân các PTHH Cho biết 2KClO3→ 2KCl + các phản ứng trên thuộc loại phản ứng 3O2 nào? 2KMnO4→K2MnO4 FeCl2 + Cl2 t FeCl3 + O2 + MnO2 t CuO + H2 Cu + H2O CaCO3→ CaO+ CO2 t KNO3 KNO2 + O2 t Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O * Định nghĩa: (sgk) t CH4 + O2 CO2 + H2O HS hoàn thành bài tập GV gọi HS chữa GV chốt Số chất tham gia Số chất sản phẩm 1 Củng cố: (7 phút) * Bài tập 1: Tính khối lượng KClO3 đã bị nhiệt phân hủy biết thể tích khí oxi thu sau phản ứng là 3,36l (đktc) Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc nội dung bài - Đọc thêm mục II sgk - Làm bài tập 1, 3, 4, 5, sgk.tr 94 Rút kinh nghiệm: TUẦN 22 TIẾT 42 BÀI 28: Ngày soạn: 09/01/2015 Ngày dạy: 15/01/2015 KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh biết được: - Thành phần không khí theo thể tích và khối lượng - Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH - Biết cách bảo vệ không khí lành Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh, muôi sắt, đèn cồn, P đỏ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Trực quan - Thuyết trình - Thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (10 phút) Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? Lấy ví dụ minh họa? Chữa bài tập số sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (15 phút) I Thành phần không khí: GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ( dư) Thí nghiệm: ngoài không khí đưa nhanh vào ống a, Tiến hành: hình trụ và đậy kín miệng ống nút cao su HS quan sát tượng ? Đã có biến đổi nào xảy thí nghiệm trên? b, Hiện tượng: P cháy sáng P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5 sinh khói trắng, mực nước P2O5 tan nước ống dâng lên đến vạch thứ HS viết phương trình - Phương trình: ? Trong cháy mực nước ống 4P + 5O2 → 2P2O5 thủy tinh thay đổi nào? HS mực nước dâng lên đến vạch thứ ? Tại nước lại lại dâng lên ống? HS trả lời ? Nước dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì? HS trả lời ? Tỷ lệ chất khí còn lại ống là bao nhiêu ? Khí còn lại là khí gì? Tại sao? HS khí nitơ ? Em rút kết luận thành phần không khí? HS trả lời * Kết luận: Không khí là hỗn GV kết luận hợp khí đó oxi chiếm 1/5 thể tích ( chính xác là oxi chiếm khoảng 21% thể tích không khí) phần còn lại hầu hết là nittơ * Hoạt động 2: (7 phút) II Ngoài khí oxi và khí nitơ ? Thảo luận theo nhóm: ? Theo em không khí còn có không khí còn có chứa chất gì? Tìm các dẫn chứng để chứng chất gì khác? Trong không khí còn có : Hơi minh? Các nhóm nêu ý kiến mình.Các nhóm nước, CO2, khí Ne, Ar, bụi chất gần 1% khác bổ sung có HS nêu kết luận GV: Chốt kiến thức Giải thích thêm * Hoạt động 3: (7 phút) GV treo các hình ảnh liên quan đến ô nhiễm môi trường không khí HS: Thảo luận theo nhóm: - Không khí bị ô nhiễm gây tác hại gì? HS: Tác động xấu đến sức khỏe người và sống thực vật phá hoại các công trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử…… - Chúng ta nên làm gì để bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm HS: Biện pháp: xử lý khí thải các nhà máy các nhà máy, lò đốt, các phương tiện giao thông Bảo vệ rừng, trồng rừng…… ? Các biện pháp tránh ô nhiễm môi trường ? HS trả lời ? Liên hệ địa phương đã làm gì để bảo vệ môi trường? HS: Xử lí nước thải, khí thải trước thải ngoài môi trường GV chốt kiến thức, giải thích thêm Củng cố: (4 phút) Nhắc lại nội dung chính bài Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc nội dung bài - Làm bài tập 1, 2, sgk Rút kinh nghiệm: III Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm: * Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe người và sống thực vật phá hoại các công trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử…… * Biện pháp: xử lý khí thải các nhà máy các nhà máy, lò đốt, các phương tiện giao thông, bảo vệ rừng, trồng rừng…… TUẦN 23 TIẾT 43 BÀI 28: Ngày soạn: 16/01/2015 Ngày dạy: 21/01/2015 KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng - Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng - Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu Kĩ năng: - Phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất - Liên hệ thực tế các tượng Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường, tránh ô nhiễm môi trường không khí II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Tranh ảnh môi trường không khí III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Trực quan - Thuyết trình - Thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (10 phút) Nêu thành phần không khí? Biện pháp bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm Chữa bài tập số sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (13 phút) IV Sự cháy và oxi hóa chậm: ? Em hãy lấy ví dụ cháy ? Sự cháy: HS: Củi cháy sáng và nóng VD: Củi cháy có toả nhiệt và ? Thế nào là cháy? phát sáng HS: Là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát Là oxi hóa có tỏa nhiệt và sáng phát sáng ? Sự cháy chất không khí và oxi giống và khác điểm nào? HS trả lời GV nhận xét, giải thích thêm HS nghiên cứu sgk ? Thế nào là oxi hoá chậm? HS: Là oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng HS lấy ví dụ ? Sự cháy và oxi hoá chậm giống và khác điểm nào? HS trả lời GV: Thuyết trình: Trong điều kiện định oxi hóa chậm có thể chuyển thành cháy đó là tự bốc cháy Vì nhà máy người ta không chất dẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phòng tự bốc cháy GV giới thiệu số hình ảnh liên quan đễn cháy * Hoạt động 2: (15 phút) ? Ta để cồn gỗ than không khí, chúng không tự bốc cháy Muốn có cháy phải có điều kiện gì? HS trả lời : - Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy ? Đối với bếp than ta đóng cửa lò có tượng gì? vì sao? ? các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy là gì? - HS trả lời + Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy + Cách ly chất cháy với oxi ? Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp nào? ? Trong thực tế để dập tắt đám cháy người ta dùng biện pháp nào? Phân tích sở các biện pháp đó? HS: Dùng nước, dùng bình cứu hoả, trùm vải phủ cát GV giới thiệu số hình ảnh dập tắt các đám cháy Sự oxi hóa chậm: Là oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng VD: Sắt để lâu không khí bị gỉ * Sự giống và khác cháy và oxi hoá chậm + Giống: Đều là oxi hoá có toả nhiệt + Khác: - Sự cháy có phát sáng - Sự oxi hoá chậm: Không phát sáng V Điều kiện để phát sinh và các biện pháp để dập tắt cháy : * Điều kiện phát sinh: - Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy * Điều kiện dập tắt cháy: - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách ly chất cháy với oxi Củng cố: (5 phút) Nhắc lại nội dung chính bài học Dặn dò: (1 phút) Bài tập: 3,4,5,6 SGK Rút kinh nghiệm: TUẦN 23 TIẾT 44 BÀI 29: Ngày soạn: 16/01/2015 Ngày dạy: 22/01/2015 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Kiến thức: * Học sinh ôn tập các kiến thức như: - Tính chất oxi - Ứng dụng và điều chế oxi - Khái niệm oxit và phân loại oxit - Khái niệm phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy - Thành phần không khí Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH thể tính chất oxi, điều chế oxi, qua đó củng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ, oxit axit) phân loại phản ứng (phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng cháy ) Củng cố các khái niệm oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp - Tiếp tục củng cố các bài tập tính theo PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phiếu học tập III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Vận dụng IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (10 phút) I Kiến thức cần nhớ: GV: Đưa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ HS thảo luận nhóm: Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa Nêu cách điều chế oxi PTN - Nguyên liệu - PTHH - Cách thu Sản Xuất oxi CN: - Nguyên liệu - Phương pháp sản xuất Những ứng dụng quan trọng oxi Định nghĩa oxit, phân loại oxit Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Ví dụ Thành phần không khí Đại diện các nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức * Hoạt động 2: (28 phút) II Bài tập vận dụng: HS đọc bài tập sgk * Bài tập sgk GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập to HS lên bảng làm bài a, C + O2 → CO2 GV: Sửa sai có b, 4P + 5O2 → to 2P2O5 c, 2H2 + O2 → to 2H2O d, 4Al + 3O2 → to 2Al2O3 * Bài tập sgk - Các phản ứng hoá hợp: b - Các phản ứng phân huỷ: a,c,d GV: Yêu cầu HS làm bài tập SGK Gọi HS lên bảng làm bài GV: Sửa sai có HS đọc đề bài tập sgk HS phân tích nêu cách giải Gọi HS làm bài GV sửa sai có GV giảng lại lần với các HS chưa hiểu bài * Bài tập sgk a, 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 ❑ VO cần thu = 10 20 = 2000ml = 2lit V thực tế cần điều chế: 2+ 10 100 nO ❑2 = = 2,2 lit 2,2 22 , = 0,0982 mol Theo PT : nKMnO = nO2 = 0,0982 = 0,1964mol mKMnO ❑4 = 0,1964 158 = 31,0312g b, Phương trình: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Theo phương trình: n KClO ❑3 = 2nO2 = 0,1964 (mol) m KClO ❑3 = 0,1964.122,5 = 24,059 (g) Củng cố: (5 phút) Nhắc lại nội dung chính bài học Dặn dò: (1 phút) Bài tập: 2, 4, 5, 7, SGK Chuẩn bị bài thực hành Rút kinh nghiệm: TUẦN 24 TIẾT 45 ❑4 Ngày soạn: 23/01/2015 Ngày dạy: 28/01/2015 BÀI 30: BÀI THỰC HÀNH I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi - Phản ứng cháy S không khí và oxi Kĩ năng: - Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 KclO3, Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước - Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi, đốt Fe oxi - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế oxi và phương trình hóa học phản ứng cháy S và dây Fe Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học.Tính cẩn thận thực hành thí nghiệm II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * Chuẩn bị thí nghiệm gồm: - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám cái, bình tam giác, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để đựng nước - Hóa chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước III PHƯƠNG PHÁP: - Thực hành - Vấn đáp - Thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (6 phút) I Kiểm tra kiến thức liên quan GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa đến bài thực hành: chất Em hãy cho biết hoá chất để điều chế oxi và cách thu khí oxi phòng thí nghiệm ? HS trả lời Em hãy cho biết tính chất hóa học oxi? HS trả lời GV chốt kiến thức, nêu mục tiêu buổi thực hành GV yêu cầu HS kiểm tra các dụng cụ, hoá chất liên quan đến buổi thực hành, nêu các quy tắc an toàn tiết thực hành II Tiến hành thí nghiệm: * Hoạt động 2: (27 phút) Thí nghiệm 1: Điều chế và GV cho HS 5' đọc qua thí nghiệm sgk GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 46 SGK GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm: Cho lượng nhỏ KMnO4 vào đáy ống nghiệm Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua đậy kín ống nghiệm, đặt ống nghiệm cho đáy cao miệng nhánh.Đun nóng ống nghiệm sau đó đun tập trung phần có hoá chất hS tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng GV: Hướng dẫn các nhóm HS thu khí oxi cách đẩy nước và đẩy không khí Lưu ý học sinh các điểm sau: - ống nghiệm phải lắp làm cho miệng thấp đáy - Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu) - Dùng đèn cồn đun ống nghiệm Sau đó tập trung lửa phần có KMnO4 - Cách nhận biết xem ống nghiệm đã đầy oxi chưa cách dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm - Sau làm xong thí nghiệm phải đưa ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn, tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống nghiệm Thí nghiệm 2: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho muỗng sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh - Đốt lưu huỳnh không khí - Đưa nhanh muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào lọ đựng oxi ? Nhận xét tượng và viết PTHH? * Hoạt động 3: (10 phút) GV yêu cầu HS báo cáo tượng, kết thí nghiệm GV nhận xét, chốt kiến thức HS hoàn thành tường trình Cuối buổi HS thu dọn dụng cụ, rửa dụng cụ Dặn dò: (1 phút) thu khí oxi Cho lượng nhỏ KMnO vào đáy ống nghiệm Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua đậy kín ống nghiệm, đặt ống nghiệm cho đáy cao miệng nhánh Đun nóng ống nghiệm sau đó đun tập trung phần có hoá chất - Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nước đẩy không khí - PTHH: 2KMnO4 + O2 to K2MnO4 + MnO2 Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh không khí và oxi Cho muỗng sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh - Đốt lưu huỳnh không khí - Đưa nhanh muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào lọ đựng oxi III Viết thu hoạch: Ôn tập các kiến thức đã học để tiết sau kiểm tra Rút kinh nghiệm: ********************************************** TUẦN 24 Ngày soạn: 23/01/2015 TIẾT 46 Ngày dạy: 29/01/2015 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU : Kiến thức : Học sinh ôn tập và khắc sâu các kiến thức đã học chương IV Kĩ năng: Rèn kĩ viết phương trình hóa học và tính toán hóa học Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, lòng yêu thích môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Đề kiểm tra theo nội dung đã ôn tiết luyện tập III PHƯƠNG PHÁP: - Vận dụng làm bài IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Nhằm củng cố và ôn tập lại các nội dung đã học Hôm chúng ta làm bài kiểm tra tiết * MA TRẬN: Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Nội dung kiến mức cao thức TN TL TN TL TN TL TN TL Oxi - Không khí Số câu hỏi Số điểm Biết tính chất hoá học oxi, điều chế oxi, thành phần không khí,sự cháy 2,0 Oxit - Phản ứng hoá học Nhận biết oxit; Viết PTHH thể tính chất oxi 1/3 0,5 lập CTHH và Gọi tên oxit 4+ 1/3 2,5 (25%) Số câu hỏi phản ứng hoá học Số điểm 1,0 3,0 Giải các bài toán hoá học Giải các bài Giải bài toán toán hoá học có hoá học có liên quan đến liên quan đến oxi, không khí lượng chất dư 1 2/3 Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 4,0 (40%) 3,0 (30%) 3,0 (30%) 0,5 2,5 0,5 0,5 (5%) 3,0 (30%) 0,5 (5%) + 2/3 3,5 (35%) 10 10,0 (100%) * ĐỀ KIỂM TRA: I Trắc nghiệm: (4điểm) * Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất: Câu : Ph¶n øng ho¸ häc cã x¶y sù oxi ho¸ lµ: a 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O b Na2O + H2O  2NaOH t c CaCO3   CaO + CO2 d Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl Câu 2: Điều khẳng định nào sau đây là đúng, không khí là: A Một hợp chât B Một hỗn hợp C Một đơn chất D Một chất Câu 3: Nhóm công thức nào sau đây biểu diễn toàn Oxit A CuO, CaCO3, SO3 C FeO; KCl, P2O5 B N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 D CO2 ; H2SO4 ; MgO Câu 4: Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A KClO3 và KMnO4 B KMnO4 và H2O C KClO3 và CaCO3 D KMnO4 và không khí Câu : Phản ứng nào đây là phản ứng hóa hợp t t A CuO + H2   Cu + H2O B CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O t t C 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 D CaO + H2O   Ca(OH)2 Câu 6: Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước là khí oxi có tính chất sau : A Nặng không khí B Tan nhiều nước C Ít tan nước D Khó hóa lỏng Câu 7: Khi phân hủy có xúc tác 122,5g Kaliclorat (KClO3) thể tích khí oxi thu là : A 48,0 (l) B 24,5 (l) C 67,2 (l) D 33,6 (l) Câu 8: Cho 39,2g kim loại S¾t tác dụng với 8,96l khí oxi đktc Khối lượng s¾t tõ oxit sau phản ứng kết thúc là : 0 0 A 49,25 g ; C 46,4 g ; B 79,0 g ; D 54,4 g II Tự luận: (6 điểm) Câu 1:(3,0 điểm) Điền công thức hoá học và tên gọi vào ô trống bảng sau: Nguyên tố CTHH oxit K(I) S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al(III) Tên gọi Câu 2: (3,0 điểm) a Tính khối lượng KMnO4 cần để điều chế 2.24 lít khí oxi điều kiện tiªu chuÈn? b Nếu lợng ôxi trên cho phản ứng với photpho thì khối lợng sản phẩm thu đợc là bao nhiªu ? * ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM: I Trắc nghiệm: (4điểm) * Mỗi đáp án đúng 0,5 điểm Câu Đáp án A B B A D C D C II Tự luận: (6 điểm) * Câu 1: (3,0 ®iÓm) Mỗi trờng hợp đúng: 0,5 điểm Nguyên tố CTHH oxit Tên gọi K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al(III) K2O SO3 CO2 FeO P2O5 Al2O3 Kali Lưu huỳnh Cacbon Đi photpho Nhôm oxit oxit oxit penta oxit oxit * Câu 2: (3,0 ®iÓm) a, Sắt(II)oxit no2  2, 24 0,1(mol ) 22, t0 Phương trình: 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 nKMnO4 2 nO2 2 0,1 0, 2( mol ) mKMnO4 0, 158 31, 6( g ) b, Phương trình: 4P + 5O2  t 2P2O5 2 nP2O5  nO2  0,1 0, 04( mol ) 5 mP2O5 0, 04 111 4, 44( g ) Rút kinh nghiệm: ********************************************** TUẦN 25 TIẾT 47 Ngày soạn: 30/01/2015 Ngày dạy: 06/02/2015 CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC BÀI 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết các tính chất vật lý hidro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước Hidro là khí nhẹ - Tính chất hóa học hidro: Tác dụng với oxi Hỗn hợp khí oxi và hidro là hỗn hợp nổ Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hidro - Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm bài tập tính theo PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh - Hóa chất: O2, H2 , Zn, HCl III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Vấn đáp - Thí nghiệm - Thảo luận nhóm - Vận dụng IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (10 phút) I Tính chất vật lý hiđro: GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học - KHHH: H ? Em hãy cho biết KH, CTHH, NTK, - CTHH: H2 PTK hidro? - NTK: HS trả lời - PTK: ? Quan sát lọ đựng hiđro cho biết trạng thái, màu sắc? - Là chất khí không màu, không HS trả lời.GV giới thiệu bóng bay mùi bơm đầy khí hiđro? HS nghe và ghi ? Khí hiđro nặng hay nhẹ không khí? HS: Nhẹ không khí ? Hãy tính tỷ khối hidro vói không khí? - Hiđro nhẹ không khí HS: dH2/ kk = 2/29 dH2/ kk = 2/29 GV: Thông báo: 1l nước 150C hòa tan 20ml khí hidro.Vậy hiđro tan nhiều hay ít nước? HS trả lời ? Hãy tổng kết tính chất vật lý hidro? HS trả lời * Hoạt động 2: (25 phút) GV thu sẵn lọ đựng đầy khí oxi GV: Yêu cầu Hs quan sát thí nghiệm - Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm điều chế hidro, giới thiệu cách thử độ tinh khiết hidro (ống thủy tinh dẫn khí hidro có đầu vuôt nhọn để bình nhỏ) Khi biết hidro đã tinh khiết GV châm lửa đốt ? Quan sát lửa đốt hidro không khí? HS trả lời GV: Đưa lửa hidro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát và nhận xét? HS: Ngọn lửa cháy to GV có thể tiến hành thí nghiệm khác tương tự ? Viết PTHH xảy ra? GV: Giới thiệu phản ứng này tỏa nhiệt vì dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại VH2 = Gây nổ VO2 ( Phản ứng tỏa nhiều nhiệt : Thể tích nước tạo thành giãn nở đột ngột gây chấn động không khí và gây nổ) GV: Yêu cầu HS đọc bài đọc thêm để hiểu hỗn hợp nổ) - Hiđro tan ít nước II Tính chất hóa học: Tác dụng với oxi: a Thí nghiệm: b Hiện tượng: Hidro cháy mạnh hơn, trên thành ống nghiệm xuất giọt nước c Phương trình: to 2H2 VH + O2 2 2H2O = VO → Hỗn hợp nổ Củng cố: (8 phút) * Nhắc lại nội dung chính bài học * Bài tập 1: Đốt cháy 2,8 l khí hidro sinh nước a Viết PTHH xảy b Tính thể tích và khối lượng oxi cần dùng cho phản ứng trên c Tính khối lượng nước thu Dặn dò: (1 phút) Bài tập: SGK Xem trước phần còn lại bài học Rút kinh nghiệm: TUẦN 25 TIẾT 48 BÀI 31: Ngày soạn: 30/01/2015 Ngày dạy: 07/02/2015 TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Tính chất hóa học hidro: Tác dụng với oxit kim loại Khái niệm chất khử và khử - Ứng dụng hidro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hidro - Tính thể tích khí hidro (ĐKTC) tham gia phản ứng và sản phẩm - Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm bài tập tính theo PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh ống dẫn cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn, - Hóa chất: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa…… III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Vấn đáp - Thí nghiệm - Thảo luận nhóm - Vận dụng IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (10 phút) 1, So sánh giống và khác tính chất vật lý và hóa học O và H2? 2, Chữa bài tập sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (17 phút) II Tính chất hoá học: GV: Chia nhóm để học sinh làm việc theo Tác dụng với oxi: nhóm Tác dụng hidro với GV: Hướng dẫn các thao tác thí nghiệm đồng (II) oxit: - Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hidro a, Thí nghiệm: tiết trước - Giới thiệu các dụng cụ hóa chất thí nghiệm HS: Quan sát màu sắc CuO Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ SGK ( Có thể cải tiến dụng cụ đơn giản b, Hiện tượng: Bột CuO màu PTN) đen chuyển thành lớp đồng kim loại màu đỏ GV: Yêu cầu HS quan sát màu CuO c, Nhận xét: Khi cho luồng sau luồng khí hidro qua nhiệt độ khí hidro nóng đỏ qua CuO thì thường thu Cu và H2O HS Đôt đèn cồn đưa vào phía CuO ? màu CuO thay đổi nào? HS quan sát nêu tượng GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hidro qua CuO nóng thu Cu và H2O →? Hãy viết PTHH? ? Nhận xét thành phần các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng? ? Hidro thể vai trò gì? HS: Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Hiđro có tính khử ? Hãy viết PTHH khí H2 khử các oxit sau: Fe2O3, HgO, PbO HS làm bài tập GV: Nhận xét bài làm các nhóm, đưa đáp án đúng Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O HgO + H2 → Hg+ H2O PbO + H2 → Pb + H2O d, Phương trình: CuO(r) + H2(k) to → Cu(r) + H2O(h) Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Hiđro có tính khử * Ở nhiệt độ thích hợp hidro không kết hợp với ? Nêu kết luận tính chất hóa học H2 oxi đơn chất mà còn có khả HS trả lời kết hợp với nguyên tử oxi các oxit kim loại III Ứng dụng hidro: - Hidro dùng làm nguyên liệu để điều chế tên lửa, sản xuất amoniac, * Hoạt động 2: (6 phút) axit, là chất khử để điều chế kim GV: Yêu cầu học sinh quan sát H5.3 kết loại., bơm vào khinh khí cầu bóng hợp tranh vẽ GV treo trên bảng thám không ? Hãy nêu ứng dụng H2 và sở khoa học ứng dụng đó? GV: Tổng kết ứng dụng H2 và chốt kiến thức Củng cố: (10 phút) Hãy chọn PTHH em cho là đúng: AgO  t a, 2H + Ag 2O 2Ag + H2O t c , H2 + Ag2O   2Ag + H2O t d, 2H2 + Ag2O   Ag + 2H2O b, t0   H2 + Ag + 0 d Hãy chọn các câu trả lời đúng các câu sau: Đại phận a Hidro có hàm lượng lớn bầu khí hidro tồn tai b Hidro nhẹ tất các chất khí thiên c Hidro sinh quá trình thực vật bị phân nhiên dạng hợp chất 3, Làm bài tập sgk Dặn dò: (1 phút) Bài tập nhà: 3,4 sgk Rút kinh nghiệm: ********************************************** TUẦN 26 Ngày soạn: 08/02/2015 TIẾT 49 Ngày dạy: 13/02/2015 BÀI 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh biết được: - Phương pháp điều chế hidro phòng thí nghiệm và công nghiệp, cách thu khí hidro cách đẩy nước và đẩy không khí - Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế và cách thu khí hidro Hoạt động bình kíp đơn giản - Viết phương trình hóa học điều chế hidro từ kim loại và dung dịch axit - Phân biệt phản ứng và phản ứng oxi hóa khử Nhận biết phản ứng các PTHH cụ thể - Tính thể tích hidro điều chế ĐKTC Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám - Hóa chất: Zn, HCl III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Vấn đáp - Thí nghiệm - Thảo luận nhóm - Vận dụng IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) 1, Trình bày tính chất hóa học hiđro? Viết phương trình phản ứng minh họa? 2, Chữa bài tập sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (17 phút) GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học, giới thiệu cách điều chế hidro PTN GV hướng dẫn HS Làm thí nghiệm điều chế và thu khí hidro ? Quan sát và nêu nhận xét tượng thí nghiệm: ? 1: Có tượng gì xảy trên bề mặt viên kẽm ? 2: Có tượng gì xảy đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí? ?3: Có tượng gì xảy đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí? ?4: Có tượng gì xảy cô cạn dung dịch lấy từ ống nghiệm? HS nêu tượng Có các bọt khí xuất trên bề mặt mảnh kẽm thoát khỏi chát lỏng, mảnh kẽm tan dần Đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, khí thoát không làm cho than hồng bùng cháy Đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, khí thoát cháy không khí với lửa màu xanh nhạt, đó là khí hidro Cô cạn giọt dung dịch, chất rắn màu trắng đó là kẽm clorua ?Hãy viết PTHH? GV hướng dẫn HS viết phương trình GV giới thiệu sản phẩm GV có thể thay axit H2SO4 Zn Fe nhôm ? Nêu nguyên liệu và nguyên tắc điều chế hidro phòng thí nghiệm? HS trả lời HS quan sát H 5.5 GV thông báo: Đó là cách điều chế lượng nhiều khí hiđro HS mô tả ? Có cách thu khí hiđro? HS: có cách GV: Giới thiệu cấu tạo bình kíp ( Đọc bài đọc thêm 1) ? Cách thu khí O2 và H2 giống và khác nào? GV: Phát phiếu học tập: - Viết PTHH các trường hợp sau: a, Mg + HCl I Điều chế khí hidro: Trong phòng thí nghiệm: a, Thí nghiệm: b, Hiện tượng: sgk c, Phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 * Nguyên liệu: - Kim loại: Zn, Fe, Mg, Al - Dung dịch axit: HCl; H2SO4 loãng * Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit * Cách thu khí hiđro: Có cách: + Đẩy nước + Đẩy không khí b, Al + HCl c, Fe + H2SO4 d, Zn + H2SO4 HS làm bài tập GV thông báo đáp án Lưu ý : Trong các phản ứng trên Fe thể hóa trị II * Hoạt động 2: (10 phút) GV lâý VD bài tập ? Nhận xét các phản ứng bài tập và cho biết: Hãy nhận xét thành phần các chất trước và sau phản ứng? Nguyên tử Zn đơn chất kim loại đã thay nguyên tử nào hợp chất axit? ? Nguyên tử Zn, Fe đã thay nguyên tử nào axit? HS: thay nguyên tử H GV phản ứng trên là phản ứng ? Qua đó hãy rút định nghĩa phản ứng thế? HS trả lời GV gọi HS đọc định nghĩa sgk GV giới thiệu phản ứng HCl và Zn là phản ứng ? Em hãy cho biết dấu hiệu để nhận phản ứng là phản ứng thế? HS: Có thay nguyên tử nguyên tố hợp chất nguyên tử nguyên tố khác II Phản ứng thế: * Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 * Nhận xét: Nguyên tử đơn chất Zn, Fe đã thay nguyên tử nguyên tố H hợp chất HCl * Định nghĩa: (SGK) Củng cố: (8 phút) - Nhắc lại nội dung chính bài học - Làm bài tập sgk Dặn dò: (1 phút) - Làm bài tập 1, 2, 3, sgk - Ôn lại các kiến thức đã học Rút kinh nghiệm: TUẦN 26 Ngày soạn: 08/02/2015 TIẾT 50 Ngày dạy: 14/02/2015 BÀI 34 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh ôn lại kiến thức tính chất vật lý hidro, điều chế, ứng dụng - Hiểu thêm phản ứng Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH tính chất hóa học hidro, các phản ứng điều chế hidro - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm các bài tập tính theo PTHH Thái độ: - Giáo dục ý thức tự giác, tính logic học môn Hóa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Vận dụng IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (10 phút) GV: Phát phiếu học tập Hãy điền vào chỗ trống bảng sau: Hidro Tính chất vật lý Tính chất hóa học Nội dung I Kiến thức cần nhớ: ứng dụng Điều chế ? Thế nào là phản ứng thế? ? Thế nào là chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? ? Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử? Lấy ví dụ? HS các nhóm làm việc vòng 7’ Đại diện các nhóm báo cáo GV: Chuẩn kiến thức GV giải thích, nhấn mạnh các kiến thức * Hoạt động 2: (33 phút) Bài tập 1: Lập PTHH các PTHH sau: a.Kẽm + Axit sufuric→kẽm sufat + hidro II Bài tập: * Bài tập 1: a Zn(r) + H2SO4 (dd) → ZnSO4 (r) + b Sắt III oxit + hidro → Sắt + nước c Kaliclorat → kaliclorua + oxi d Magie + oxi → Magie oxit Bài tập sgk: Phân biệt lọ đựng O2, H2, không khí HS đọc đề bài HS làm bài tập GV gọi HS nhận xét GV chốt kiến thức Bài tập sgk HS đọc HS phân tích nêu cách giải GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập HS lớp làm việc cá nhân GV: chấm điểm số HS lớp H2 (k) b 3H2(k) + Fe2O3 (r) → 2Fe(r) + 3H2O (l) c 2KClO3 (r) → 2KCl(r) + 3O2 (k) d 2Mg (r) + O2 (k) → 2MgO(r) * Bài tập - sgk: Dùng tàn đóm hồng đưa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm nào làm cho que đóm tàn bùng cháy đó là ống nghiệm đựng oxi lọ còn lại là H2 và kk Đốt ống nghiệm còn lại ống nghiệm nào cháy là lọ đựng H2 Lọ còn lại là không khí * Bài tập sgk: a PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O(1) 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O(2) Chất khử H2 Chất oxi hoá: Fe2O3; CuO nFe 2,8 56 b = = 0,05 mol m Cu = – 2,8 = 3,2 g nCu = 3,2 64 = 0,05mol nH (1) = n Cu = 0,05 mol nH (2) = 3/2n Fe = 0,075 mol  → nH (1) VH = 0,05 + 0,075 = 0,125 mol = 0,125 22,4 = 2,8 lit Dặn dò: (1 phút) Bài tập nhà 3, sgk Rút kinh nghiệm: TUẦN 27 Ngày soạn: 02/3/2015 TIẾT 51 Ngày dạy: 06/3/2015 LUYỆN TẬP (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh ôn lại kiến thức như: phân biệt các phản ứng hóa học - Hiểu và làm bài tập lượng dư Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm các bài tập tính theo PTHH Thái độ: - Giáo dục ý thức tự giác, tính logic học môn Hóa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Vận dụng IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: (43 phút) Hoạt động thầy và trò * GV yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Cho các phản ứng sau, hãy cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học gì? CaO + H2O → Ca(OH)2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 H2 + HgO → Hg + H2O * Bài tập 2: Viết phương trình phản ứng hoá học các cặp chất sau: a, Điện phân nước b, Zn + HCl > c, Al + H2SO4 > d, H2 + Fe2O3 > * Bài tập 3: Dùng 2,8 lit Hiđro (đktc) khử hoàn toàn lượng kẽm oxit (ZnO) a, Viết phương trình phản ứng b, Tính khối lượng ZnO đã dùng c, Nếu dùng lượng H trên thì có đủ để phản ứng hết với 14,4g FeO hay không? * Bài tập 4: sgk * HS làm bài tập * GV gọi vài HS lên làm bài tập trên bảng Nội dung * HS lên bảng làm bài tập *GV gọi các HS nhận xét * GV nhận xét, bổ sung Dặn dò: (1 phút) Ôn lại các kiến thức đã học Rút kinh nghiệm: ********************************************** TUẦN 27 Ngày soạn: 02/3/2015 TIẾT 52 Ngày dạy: 07/3/2015 BÀI 35: BÀI THỰC HÀNH I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh rèn luyện kỹ thực hành, củng cố các thao tác thí nghiệm -Điều chế hidro từ dung dịch HCl và Zn (hoặc Fe, Mg, Al )Đốt cháy khí hidro không khí - Biết cách thu khí oxi cách đẩy không khí, đẩy nước Kĩ năng: - Lắp dụng cụ điều chế khí hidro, thu khí hidro phương pháp đẩy không khí - Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO - Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét các tượng thí nghiệm, giải thích tượng - Tiếp tục rèn luyện các kỹ viết PTHH điều chế hidro và H2 + CuO Thái độ: - Giáo dục ý thức kỉ luật, tính nghiêm túc thực hành hóa học - Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn có kết II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: * Chuẩn bị đủ thí nghiệm bao gồm: - Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ống dẫn, giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V, ống nghiệm: - Hóa chất: Zn, HCl, CuO III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thực hành IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (5 phút) GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất các nhóm ? Em hãy nêu cách điều chế Hiđro (Hoá chất, cách thu hiđro)? HS trả lời ? Hiđro có tính chất hoá học gì? HS trả lời Trước tiến hành thí nghiệm GV nhắc nhở HS an toàn phòng thí nghiệm HS nghe và ghi * Hoạt động 2: (28 phút) ? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế hidro PTN? HS trả lời GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình vẽ 5.4 ? Làm cách nào để biết H đã tinh khiết? HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Cho ít Zn vào ống nghiệm, cho tiếp 13 ml HCl vào ống nghiệm ? Quan sát tượng, nêu nhận xét? HS tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng ? viết PTHH xảy ra? GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ hình vẽ ? Để thu khí hidro cách đẩy không khí thì ống nghiệm phải để nào? sao? ? Còn thu cách đẩy nước thì ống nghiệm phải để nào? HS các nhóm làm thí nghiệm: Tiến hành thí nghiệm 1, thay ống vuốt nhọn ống dẫn khí, thu khí hiđro vào ống nghiệm, đưa miệng ống nghiệm vào gần sát lửa đèn cồn, nhận xét HS tiến hành, nêu tượng ? Quan sát và nêu tượng thí nghiệm ? Viết PTHH xảy ra? Nội dung I Kiến thức liên quan: II Tiến hành thí nghiệm: * Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ Zn và HCl * Thí nghiệm 2: Thu khí hidro cách đẩy không khí và đẩy nước: GV: Hướng dẫn HS các nhóm lắp dụng cụ * Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit hình vẽ GV: Treo bảng phu ghi các bước tiến hành thí nghiệm: - Cho ít CuO vào ống dẫn, lắp vào ống dẫn cho khí H2 qua - Đun nóng CuO trên lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc CuO biến đổi nào? ? Nêu nhận xét các tượng xảy ra? ? Viết PTHH? HS tiến hành thí nghiệm, quan sát Củng cố: (10 phút) GV yêu cầu HS các nhóm báo cáo kết các thí nghiệm GV kết luận, sửa sai (nếu có) Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu Dặn dò: (1 phút) Ôn tập chương để kiểm tra tiết Rút kinh nghiệm: ********************************************** TUẦN 28 Ngày soạn: 09/3/2015 TIẾT 53 Ngày dạy: 13/3/2015 BÀI 36: NƯỚC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm được: - Thành phần hóa học hợp chất nước gồm nguyên tố là H và O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích là phần Hidro và phần oxi theo tỷ lệ khối lượng là 8:1 Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích và tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần hóa học nước Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng nhóm, phiếu học tập - Dụng cụ: Điện phân nước dòng điện, tranh vẽ: Tổng hợp nước - Hóa chất: Nước cất III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (28 phút) GV: Lắp thiết bị điện phân, làm thí nghiệm điện phân nước HS: Quan sát thí nghiệm và nhận xét ? Nêu các tượng thí nghiệm có dòng điện chiều chạy qua? HS: Hai điện cực xuất nhiều bọt khí ? Tại cực âm sinh H2, cực dương sinh O2 ? Hãy so sánh thể tích sinh hai điện cực? ? Hãy viết PTHH? Nội dung I Thành phần hóa học nước: Sự phân huỷ nước: a Thí nghiệm: SGK b Nhận xét: Khi có dòng điện chiều chạy qua nước bị phân hủy thành H2 và O2 - Thể tích khí hidro lần thể tích oxi: to HS quan sát H 5.11 sgk thiết bị tổng hợp 2H2O (l) → 2H2 (k) + O2 (k) nước Sự tổng hợp nước: GV: Mô tả lại quá trình tổng hợp nước ? Khi đốt hỗn hợp H2 và O2 tia lửa điện có tượng gì? ?Mực nước ống nghiệm dâng lên có đầy ống không các khí H2 và O2 có phản ứng hết không? HS trả lời ? Đưa tàn đóm vào phần chất khí còn lại có tượng gì? khí dư là khí nào? - Khi đốt tia lửa điện hidro HS trả lời và oxi hóa hợp với theo tỷ lệ ? Tỷ số hóa hợp khối lượng H và thể tích 2:1 O2? 2H2 + O2 tia lửa điện 2H2O HS: Tỉ lệ 2:1 ? Thành phần % khối lượng oxi và hidro nước? GV: kết luận tổng hợp nước Giả sử: mol O2 phản ứng hết Giả sử: mol O2 phản ứng hết nH ❑2 = 2mol nH ❑2 = 2mol mH ❑2 = 2 = 4g mH ❑2 = 2 = 4g mO ❑2 = 32 = 32g mO ❑2 = 32 = 32g mH ❑2 = mO ❑2 = 32 mH ❑2 = mO ❑2 = 32 1 %H = 1+8 100% = 11,1% %H = 1+8 100% = 11,1% %O = 1+8 100% = 88,9% * Hoạt động 2: (7 phút) GV: Đưa hệ thống câu hỏi lên bảng phụ ? nước là hợp chất tạo nguyên tố nào? HS: nguyên tố H và O ? Tỷ lệ hóa hợp H2 và O2 thể tích là bao nhiêu? khối lượng là bao nhiêu? HS trả lời ? Rút công thức hóa học nước? %O = 1+8 100% = 88,9% Kết luận: Nước là hợp chất tạo nguyên tố là H2 và O2 - Tỷ lệ hóa hợp hidro và oxi thể tích là 2: Về khối lượng là 1:8 - CTHH: H2O Củng cố: (8 phút) - Nhắc lại nội dung chính bài - Làm bài tập sgk Dặn dò: (1 phút) - BTVN: 1, 2, sgk - Xem phần còn lại bài học Rút kinh nghiệm: ********************************************** TUẦN 28 TIẾT 54 BÀI 36: Ngày soạn: 09/3/2015 Ngày dạy: 14/3/2015 NƯỚC (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm được: - Tính chất nước : Hòa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại (Na, K, Ca, Ba ) oxit bazơ ( CaO, Na2O, K2O ) oxit axit ( P2O5, SO2 ) - Vai trò nước đời sống và sản xuất, ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm - Viết phương trình hóa học nước với số kim loại (Na, Ca ) oxit bazơ, oxit axit - Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể Thái độ: - Biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nước không bị ô nhiễm II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Cốc thủy tinh loại 50ml, kẹp gỗ, đèn cồn, ống nghiệm, bát sứ - Hóa chất: Quì tím, Na, H2O, CaO, P đỏ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thí nghiệm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Nước là chất phổ biến tự nhiên và có nhiều ứng dụng sản xuất, nước có tính chất gì và làm nào để bảo vệ nguồn nước ngày càng khan nay, cô cùng các em tìm hiểu tiếp nước Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (20 phút) II Tính chất nước: GV: Yêu cầu HS quan sát cốc nước Tính chất vật lý: (sgk) Dựa vào hiểu biết nước, em hãy hoàn thành bài tập điền từ sau Ở nhiệt độ thường, nước là chất …… 1……, … .màu, ……3 mùi, ……4 …vị Sôi …5…… (ở áp suất khí là 760mm Hg) hóa rắn ở……6… thành nước đá và tuyết Khối lượng riêng 4oC là ……7… Nước có thể……8… nhiều chất rắn (đường, muối ăn ), chất lỏng (cồn, axit ) chất khí (HCl, NH3 ) HS điền từ GV kết luận: nội dung bài tập trên là tính chất vật lí nước ? Khi quan sát nước biển em thấy có màu gì? HS: Màu xanh GV: Nước không có màu lớp nước dầy có màu xanh da trời phản xạ ánh sáng nước số ao hồ nước có màu xanh có các loại tảo rong, rêu gây HS trả lời GV: Chính vì nước có thể hòa tan nhiều chất nên nước có nhiều ứng dụng đời sống và sản xuất, hóa học nước là dung môi hòa tan nhiều chất GV kết luận GV giới thiệu thêm Để nghiên cứu tính chất hóa học nước các em hoạt động nhóm thực các thí nghiệm sau: GV yêu cầu các nhóm làm TN Lưu ý an toàn làm thí nghiệm HS làm thí nghiệm theo nhóm và quan sát phim thời gian 5’ Sau 5’ GV yêu cầu các nhóm báo cáo kết thí nghiệm ? Ở thí nghiệm Na có tác dụng với nước không? Nêu tượng Thí nghiệm 1: Hiện tượng: Mẩu Na phản ứng với nước, nóng chảy thành giọt tròn có màu trắng chuyển động nhanh trên mặt nước, mẩu Na tan dần, có khí thoát ? Na thuộc loại đơn chất nào? HS: Đơn chất kim loại ? Vậy tính chất hóa học đầu tiên nước là gì? HS: Nước tác dụng với kim loại GV: Lưu ý điều kiện phản ứng Na với nước là điều kiện thường ? Dựa vào thành phần các chất tham gia phản ứng, dự đoán khí thoát ra? HS: Khí H2 ? Em hãy dự đoán công thức chất rắn màu trắng HS: NaOH GV mời HS lên bảng viết phương trình GV giới thiệu hợp chất tạo nguyên tử kim loại và nhóm –OH là bazơ NaOH là bazơ có tên là natri hidroxit ? Phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao? Tính chất hóa học: a Tác dụng với kim loại nhiệt độ thường: - Phương trình: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Natrihidroxit (bazơ) - Một số kim loại (Na, Ca, Ba…) + H2O → dung dịch bazơ + H2 - ? Khi nhúng quì tím vào cốc nước quỳ tím đổi màu nào? HS: Quỳ tím chuyển xang màu xanh ? Có phải tất các kim loại tác dụng với nước không? HS: Không GV làm thí nghiệm cho mẩu kim loại Cu vào nước HS quan sát GV chốt và lưu ý HS có số kim loại mạnh tác dụng với nước nhiệt độ thường, nhiệt độ cao nước có thể tác dụng với số kim loại Fe ? Khi cho kim loại tác dụng với nước loại sản phẩm gì? HS: dung dịch bazơ và khí H2 ? Dung dịch bazơ có tính gì? HS: Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển màu xanh ? Mời đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm HS: Mẩu CaO nhão ra, phản ứng tỏa nhiều b Tác dụng với số oxit bazơ: nhiệt Giấy quỳ tím chuyển màu xanh ? CaO thuộc loại oxit gì? HS: Oxit bazơ ? Vậy thí nghiệm này đã thể tính - Phương trình: chất hóa học nào nước CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2 (dd) - Một số oxit bazơ(CaO, BaO, ? Sản phẩm phản ứng có phải là dung Na2O, K2O ) + H2O → dung dịch dịch bazơ không? Vì sao? bazơ HS: Sản phẩm là dung dịch bazơ, vì quỳ - Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím chuyển màu xanh tím thành xanh ? Phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao? ? Dấu hiệu để nhận biết công thức chất là bazơ? GV gọi HS lên bảng viết phương trình GV: Phản ứng trên là phản ứng tôi vôi sống, phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên tôi vôi không đến gần vì nguy hiểm Có phải tất các oxit bazơ tác dụng với nước không? c Tác dụng với số oxit HS: Không axit: GV: Những kim loại mạnh tác dụng với nước thì oxit bazơ chúng tác dụng với nước, oxit bazơ nào có thể tác dụng với nước? - Phương trình: HS: CaO, BaO, Na2O, K2O GV chốt kiến thức P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4 (dd) GV gọi nhóm báo cáo kết thí - Nhiều oxit axit + H2O → dung nghiệm dịch axit HS: Báo cáo - Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ ? Sản phẩm thí nghiệm có phải dung dịch bazơ không? Vì sao? HS: Không phải bazơ vì giấy quỳ không chuyển sang màu xanh mà chuyển sang màu đỏ ? P2O5 thuộc loại oxit gì? Vậy tính chât nước là gì? HS: Nước tác dụng với oxit axit Sản phẩm là axit photphoric có công thức H3PO4, HS lên bảng viết phương trình GV: Ngoài P2O5 tác dụng với nước còn có nhiều oxit axit có thể tác dụng với nước sinh sản phẩm là axit GV lưu ý cách nhận biết công thức là axit ? Phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao? ? Khi cho oxit axit tác dụng với nước loại sản phẩm gì? HS: Dung dịch axit III Vai trò nước đời GV chốt sống và sản xuất, chống ô ? Dung dịch axit có tính gì? nhiễm: HS (sgk) GV hóa học quỳ tím là chất thử, hay thuộc thử để nhận dung dịch axit và dung dịch bazơ GV yêu cầu HS bài tập 1: Có ống nghiệm nhãn đựng dung dịch không màu sau: H2O; H2SO4; KOH Trình bày phương pháp hóa học nhận dung dịch trên HS làm bài tập GV chốt kiến thức * Hoạt động 2: (8 phút) GV yêu cầu HS thảo luận nhóm ? Nước có vai trò đời sống nào? ? Chúng ta cần phải làm gì để chống nguồn nước bị ô nhiễm? HS: Thảo luận theo nhóm Các nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung GV: Chốt kiến thức, giáo dục thêm Củng cố: (15 phút) - Nhắc lại nội dung chính bài * Bài tập2: Viết phương trình phản ứng thưch các chuyển đổi hóa học sau: Na →Na2O→ NaOH C→CO2→H2CO3 * Bài tập 3: Cho 17,2 g hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với lượng nước dư thu 3,36 lit H2 đktc a, Viết phương trình hóa học các phản ứng b, Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc nội dung chính bài - Làm bài tập 5,6 sgk – tr 125 - Đọc trước bài 37 Rút kinh nghiệm: ********************************************** TUẦN 29 TIẾT 55 BÀI 37: Ngày soạn: 15/3/2015 Ngày dạy: 20/3/2015 AXIT- BAZƠ - MUỐI I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh hiểu cách phân loại axit, bazơ, theo thành phần hóa học chúng - Nắm cách gọi tên axit, bazơ - Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit, các nguyên tử H có thể thay các nguyên tử kim loại - Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH Kĩ năng: - Phân loại axit, bazơ theo công thức hoá học cụ thể - Viết CTHH số axit, bazơ biết hóa trị kim loại và gốc axit - Đọc tên số axit, bazơ theo CTHH cụ thể và ngược lại - Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím - Tính khối lượng số axit, bazơ tạo thành phản ứng Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn hóa học, tính cẩn thận II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng nhóm, bảng phụ - Các công thức hóa học ghi trên miếng bìa để tổ chức trò chơi III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Vấn đáp - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Nêu tính chất hóa học nước Viết các PTHH minh họa? Nêu các khái niệm oxit, công thức chung, phân loại oxit? Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (14 phút) I Axit: ? Lấy ví dụ số axit thường gặp? Khái niệm: HS: HCl, H2SO4, HNO3 * VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4 ? Nhận xét điểm giống và khác - Nhận xét: thành phần các axit trên? + Các axit có nguyên tử H HS trả lời + Các nguyên tử H liên kết với các gốc axit khác GV thông báo: Mỗi gạch ngang biểu thị * Định nghĩa: Phân tử axit gồm có hoá trị hay nhiều nguyên tử H liên ? Hãy nêu định nghĩa axit? kết với gốc axit Các nguyên tử H HS trả lời này có thể thay các nguyên tử kim loại Công thức hóa học: GV: Nếu KH gốc axit là A, hóa trị là n HnA ? Hãy viết công thức chung axit? HS: HnA GV: Đưa số VD axit có oxi và axit không có oxi(Bảng phụ) ? Có thể chia axit làm loại? HS: loại GV: Hướng dẫn HS làm quen với các axit bảng phụ lục GV: Hướng dẫn cách đọc cách nêu qui luật ? Hãy đọc tên các axit: HCl, HBr, H2S HS trả lời * CTHH: Gồm hay nhiều nguyên tử H và gốc axit Phân loại: + Axit có oxi: HNO3; H2SO4 + Axit không có oxi: H2S; HCl Tên gọi: * Axit không có oxi: Tên axit: Axit + tên phi kim + hidric HCl: Axit clohiđric H2S: Axit sunfuhiđric HBr: Axit bromhiđric - Gốc axit: GV sửa sai, cần - Cl: Clorua Tên gốc axit: Cách đọc: chuyển đuôi - S: Sunfua hidric thành đuôi ua - Br: Bromua ? Hãy đọc tên các axit HNO3, H2CO3, * Axit có oxi: H3PO4 + Axit có nhiều nguyên tử oxi: ? Hãy đọc tên H2CO3 Tên axit: axit + tên phi kim + ic GV: Giới thiệu các gốc axit tương ứng với HNO3 axit nitric - NO3 nitrat các axit H2SO4 axit sunfuric - SO4 sunfat Cách đọc: Gốc axit chuyển đuôi ic thành đuôi at + Axit có ít nguyên tử oxi: Đọc tên: - SO4 , - NO3, - PO4 Tên axit: axit + tên phi kim + Axit có ít oxi: H2SO3 H2SO3 axit sunfurơ = SO3 sunfit * Hoạt động 2: (14 phút) II Bazơ: ? Em hãy lấy ví dụ bazơ mà em biết? Khái niệm: HS: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 * VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 ? Em hãy nhận xét thành phần phân tử các bazơ trên? HS trả lời: Phân tử bazơ gồm nguyên tử * Nhận xét: Phân tử bazơ gồm kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH nguyên tử kim loại liên kết với ? Tại thành phần bazơ có hay nhiều nhóm – OH nguyên tử kim loại? HS trả lời HS nêu kết luận * Kết luận: sgk ? Số nhóm OH xác định nào? HS: Xác định dựa vào hoá trị kim loại ? Em hãy viết công thức chung bazơ? Công thức hóa học: M(OH)n HS: M(OH)n Tên gọi: GV: Đưa qui luật đọc tên Tên bazơ: tên kim loại + hidroxit ? Hãy đọc tên các bazơ sau: NaOH, ( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2 kèm hóa trị) NaOH: natri hiđroxit Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit Al(OH)3: nhôm hiđroxit GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ Phân loại: GV: Hướng dẫn HS sử dụng phần bảng - Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, tính tan Ca(OH)2 HS nghe và ghi - Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2 Củng cố: (7 phút) * Hoàn thành bảng sau: * Nhóm 1,2: Nguyên tố Na Ca Fe (II) Fe (III) Al CT oxit Tên gọi CT bazơ Tên gọi * Nhóm 3, 4: Nguyên tố CT oxit Tên gọi CT axit Tên gọi S (VI) P (V) C (IV) S ( IV) N ( V) Các nhóm lên hoàn thành vào bảng GV gọi HS hoàn thành bảng, nêu nhận xét Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc nội dung chính bài - BTVN: 1,2,3,4,5 sgk - Đọc phần còn lại bài 37 Rút kinh nghiệm: ********************************** TUẦN 29 TIẾT 56 Ngày soạn: 15/3/2015 Ngày dạy: 21/3/2015 BÀI 37: AXIT- BAZƠ - MUỐI (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh hiểu cách phân loại muối theo thành phần hóa học chúng - Nắm cách gọi tên muối Kĩ năng: - Phân loại muối theo công thức hoá học cụ thể - Viết CTHH số muối biết hóa trị kim loại và gốc axit - Đọc tên số muối theo CTHH cụ thể và ngược lại - Tính khối lượng số muối tạo thành phản ứng Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn hóa học, tính cẩn thận II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng nhóm, bảng phụ - Các công thức hóa học ghi trên miếng bìa để tổ chức trò chơi III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Vấn đáp - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Em hãy viết công thức chung axit, bazơ? Chữa bài tập sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (20 phút) III Muối: ? Hãy viết số công thức muối mà em Khái niệm: biết? a, VD: KHCO3, NaCl, CaCO3 HS: KHCO3, NaCl, CaCO3 ? Hãy nêu nhận xét thành phần muối b, Nhận xét: Thành phần phân HS trả lời tử gồm: + Kim loại GV: So sánh với thành phần axit, bazơ + Gốc axit để thấy khác hợp chất ? Hãy nêu định nghĩa muối? C, Kết luận: sgk HS trả lời ? Hãy giải thích công thức chung Công thức hóa học: muối? MxAy HS: MxAy ? Hãy nhận xét và giải thích công thức trên? ? Hãy rút cách gọi tên muối? Tên gọi: GV: Giải thích qui luật gọi tên ? Hãy đọc tên các muối sau: NaCl, BaSO 4, KHCO3, NaH2PO4, FeCl3 GV: Hướng dẫn đọc tên muối axit HS đọc GV sữa công thức sai GV: Thuyết trình phân loại muối HS đọc phần thông tin SGK HS nghe và ghi HS lấy VD * Tên muối : Tên kim loại (Kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit NaCl Natri clorua BaSO4 Bari sunfat KHCO3 Kali hiđrocacbonat NaH2PO4 Natri đihiđrophotphat FeCl3 Sắt(III) clorua Phân loại: a Muối trung hòa: là muối gốc axit không có nguyên tử hidro và thay nguyên tử kim loại NaCl, BaSO4 b Muối axit: là muối gốc axit còn nguyên tử hidro và chưa thay nguyên tử kim loại KHCO3 ; NaH2PO4 Củng cố: (15 phút) * Lập công thức hóa học muối sau: - Natri cacbonat - Magie nitơrat - Sắt II clorua - Nhôm sunfat - Bari photphat - Canxi cacbonat * Hãy điền vào ô trống chất thích hợp: Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit K2O Ca(OH)2 Axit tương ứng HNO3 Muối tạo KL và gốc axit SO2 SO3 Al2O3 BaO H3PO4 * Bài tập: Cho gam NaOH tác dụng hết với 7,3 gam axit HCl sau phản ứng thu muối ăn natri clorua và nước Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc nội dung chính bài - BTVN: sgk - Ôn tập bài 36, 37 Rút kinh nghiệm: TUẦN 30 TIẾT 57 Ngày soạn: 22/3/2015 Ngày dạy: 27/3/2015 BÀI 38: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hóa kiến thức và các khái niệm hóa học thành phần hóa học nước, các tính chất hóa học nước (tác dụng với kim loại, oxit axit, oxit bazơ) - Học sinh hiểu và biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại các axit, bazơ, muối, oxit - Học sinh biết axit có oxi và axit không có oxi, bazơ tan và bazơ không tan nước, muối trung hòa và muối axit, biết CTHH chúng và biết gọi tên oxit, bazơ, muối - Biết vận dụng kiến thức để làm bài tập tổng hợp liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Kĩ năng: - Rèn luyện phương pháp học tập môn hóa và rèn luyện ngôn ngữ hóa học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, lòng say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng nhóm, bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Vấn đáp - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (10 phút) Em hãy viết công thức chung muối Hãy phát biểu định nghĩa muối, viết công thức muối, nêu qui luật gọi tên muối Chữa bài tập số SGK Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (13 phút) I Các kiến thức cần nhớ: GV: Phát phiếu học tập Thành phần nước: HS hoạt động theo nhóm Gồm H và O * Nhóm 1: Thảo luận thành phần tính * Tính chất: chất hóa học nước - T/d với kim loại tạo thành * Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định bazơ và H2 nghĩa, tên gọi axit, bazơ - T/d với oxit bazơ tạo thành * Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định bazơ nghĩa, tên gọi oxit, muối - T/d với oxit axit tạo thành axit * Nhóm 4: Ghi lại các bước tính theo PTHH Công thức hoá học, định Đại diện các nhóm báo cáo nghĩa, tên gọi, phân loại axit, GV: Đưa thông tin phản hồi vào phiếu bazơ học tập Công thức hoá học, định nghĩa, tên gọi, phân loại oxit, muối Các bước làm bài toán tính theo PTHH - Chuyển đổi số liệu - Viết PTHH - Rút tỷ lệ theo PTHH - Tính kết theo yêu cầu * Hoạt động 2: (20 phút) II Bài tập: Làm bài tập số 1- 131sgk * Bài tập sgk: GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 GV: Chấm bài số HS Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng GV: Đưa bài tập số * Bài tập 2: Biết khối lượng mol HS đọc, tóm tắt đề bài oxit là 80 Thành phần Gọi HS lên bảng làm bài tập khối lượng oxi oxit là 60% GV xem các học sinh khác làm bài và Xác định công thức oxit và gọi chấm cần tên GV gọi HS nhận xét, chữa Giải: GV kết luận đúng, sai Gọi công thức oxit đó là: RxOy - Khối lượng oxi có 1mol là : 60 80 100 = 48g Ta có: 16.y = 48 Vậy y = x MR = 80 - 48 = 32g - Nếu x = thì MR = 32 Vậy R là S CT: SO2 - Nếu x = thì MR = 16 Vậy R là O CT sai - Nếu x = thì MR = 10,3 sai Vậy CT hợp chất là: SO2 GV gọi HS đọc đề bài tập sgk HS làm bài tập HS nhận xét, chữa GV gọi HS lên bảng làm bài tập * Bài tập sgk.: a, Na2O + H2O → 2NaOH K2O + H2O → 2KOH b, SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 c, NaOH + HCl → NaCl + H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O d, Sản phẩm a là bazơ Sản phẩm b là axit Sản phẩm c là muối * Bài tập sgk : CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; HS khác nhận xét, chữa Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2; Na2HPO4; NaH2PO4 * PHIẾU HỌC TẬP: Định nghĩa CT Phân loại Oxit Gồm PK KL và oxi MxOy Oxit axit Oxit bazơ Axit Gồm H và gốc axit HnA Axit có oxi Axit không có oxi Bazơ Gồm KL và nhóm OH M(OH)n Bazơ tan Bazơ không tan Muối Gồm KL và gốc axit MxAy Muối trung hòa Muối axit Dặn dò: (1 phút) - Bài tập 4, 5sgk - Chuẩn bị báo cáo thực hành Rút kinh nghiệm: TUẦN 30 TIẾT 58 BÀI 39: **************************************** Ngày soạn: 22/3/2015 Ngày dạy: 28/3/2015 BÀI THỰC HÀNH I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nước: Tác dụng với số kim loại (Na) nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hidro Tác dụng với số oxit axit (P2O5) tạo thành axit Tác dụng với oxit bazơ (CaO) tạo thành bazơ Kĩ năng: - Thực hành thí nghiệm thành công, an toàn, tiết kiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết phương trình hóa học minh họa kết thí nghiệm Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận thực hành hóa học , lòng say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Chậu thủy tinh: cái - Cốc thủy tinh: cái - Bát sứ, đế sứ: cái - Lọ thủy tinh có nút - Nút cao su có muỗng sắt - Đũa thủy tinh - Hóa chất: Na, CaO, P, quì tím III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thí nghiệm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (5 phút) ?Hãy nêu tính chất hóa học nước? HS trả lời GV nêu mục tiêu buổi thực hành GV nhắc an toàn làm thí nghiệm * Hoạt động 2: (30 phút) GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất các tổ GV: Hướng dẫn các thao tác thí nghiệm: - Cắt miếng Na - Thấm khô dầu mẩu Na, sau đó đặt lên tờ giấy lọc để làm khô Na.(Tờ giấy lọc uốn cong mép ngoài để mẩu Na không chạy ngoài.) - Cho mẩu Na vào nước HS làm thí nghiệm ? hãy nêu các tượng thí nghiệm quan sát được? ? Giải thích quì tím chuyển sang màu xanh? ? Viết PTHH? GV: Hướng dẫn các thao tác thí nghiệm: - Cho mẩu CaO vào bát sứ - Rót ít nước vào CaO - Cho quì tím vào dung dịch thu HS: Các nhóm làm theo hướng dẫn ? Quan sát và nêu tượng ? Viết PTHH ? GV: Đưa hướng dẫn các bước làm thí nghiệm: - Lấy lượng nhỏ P vào muỗng sắt - Đốt P và đưa nhanh vào lọ thủy tinh - Lắc cho P2O5 tan hết nước Nội dung I Kiến thức liên quan: II Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Natri tác dụng với nước Thí nghiệm 2: Canxi oxit tác dụng với nước Thí nghiệm 3: ĐiPhotpho pentaoxit tác dụng với nước - Cho miếng giấy quì vào lọ HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn ? Quan sát các tượng và nêu nhận xét? ? Viết PTHH? * Hoạt động 3: (8 phút) III Viết tường trình: HS: Các nhóm báo cáo kết các thí nghiệm, làm tường trình theo mẫu GV: Nhận xét đánh giá hoạt động nhóm HS: Thu dọn và rửa dụng cụ thí nghiệm Dặn dò: (1 phút) - Ôn lại kiến thức đã học để tiết sau kiểm tra tiết Rút kinh nghiệm: **************************************** TUẦN 31 TIẾT 59 Ngày soạn: 29/3/2015 Ngày dạy: 03/4/2015 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU: Kiến thức: Kiểm tra mức độ đạt chuẩn kiến thức kĩ chơng trình môn hóa lớp sau häc sinh häc xong ch¬ng V cô thÓ: - Chủ đề 1: Hiđro – Nớc: Kiểm tra, đánh giá khả nhận thức häc sinh vÒ tÝnh chÊt cña hi®r«, níc - Chủ đề 2: Các loại phản ứng hóa học: Nhận biết đợc các loại phản ứng hãa häc: ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy, ph¶n øng thÕ - Chủ đề 3: Axit – bazơ – muối: Định nghĩa, công thức, cách gọi tên axit, baz¬, muèi Kĩ năng: - Gi¶i c©u hái tr¾c nghiÖm kh¸ch quan - Gäi tªn c¸c axit – bazơ – muèi - ViÕt PTHH cña ph¶n øng, tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh Thái độ: - Rèn tính nghiêm túc và độc lập làm bài - Xây dựng lòng tin và tính đoán học sinh giải vấn đề II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Đề kiểm tra III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: * MA TRẬN : Cấp độ Chủ đề Hi®ro – níc Sè c©u Số điểm C¸c lo¹i ph¶n øng hãa häc Sè c©u Số điểm Axit – baz¬ Muèi Sè c©u Số điểm Tæng Số câu NhËn biÕt Th«ng hiÓu TN TL TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro TN TL TÝnh chÊt hãa häc cña níc VËn dông Cấp độ thấp Cấp độ cao TN TL TN TL TÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng t¹o thµnh theo ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ khÝ hi®ro 1đ 0,5đ Kh¸i niÖm NhËn biÕt ph¶n øng thÕ ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy, ph¶n øng thÕ 2,5đ 0,5đ NhËn biÕt chÊt thuéc lo¹i axit, bazơ, muèi 1,5đ C©u 1đ Tæng 4,5đ 0,5đ Gäi tªn mét B»ng ph¬ng sè axit, ph¸p hãa häc bazơ, muèi nhËn biÕt dd axit, bazơ, muèi cô thÓ 1 1đ C©u 1,5đ C©u 1đ C©u 4,5đ 13 C©u Số điểm 4đ 2đ 1,5đ 2,5đ 10đ * ĐỀ KIỂM TRA: PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4 điểm) A- Khoanh tròn vào đáp án đứng trớc câu trả lời đúng: (3,5 điểm) C©u 1: Trong c¸c nhãm chÊt sau Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit A KMnO4, H2CO3, NaOH B KClO3, HCl, NaCl C HCl , CaCO3, H2SO4 D H2SO4 , HCl, HNO3 C©u 2: §Ó thu khÝ hi®ro phßng thÝ nghiÖm b»ng c¸ch ®Èy níc ngêi ta dùa vµo tÝnh chÊt nµo cña Hi®ro: A NhÑ h¬n kh«ng khÝ B Kh«ng t¸c dông víi níc C Kh«ng t¸c dông víi kh«ng khÝ D NhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan níc C©u 3: Dẫn khí H2 dư qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng Sau thí nghiệm, tượng quan sát đúng là : A Có tạo thành chất rắn màu đen vàng và có nước B Có tạo thành chất rắn màu đen nâu, không có nước tạo thành C Có tạo thành chất rắn màu đỏ và có nước bám vào thành ống nghieäm D Có tạo thành chất rắn màu đỏ, không có nước bám vào thành oáng nghieäm Câu 4: Cho các chất sau chất nào không tác dụng đợc với nớc: A Al B CaO C K D.SO3 C©u 5: Lo¹i chÊt lµm qu× tÝm chuyÓn mµu xanh lµ: A oxit B axit C baz¬ D muèi C©u 6: Có các phản ứng hóa học sau : CaCO3 → CaO + CO2 4P + 5O2 → 2P2O5 CaO + H2O → Ca(OH)2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu a Nhóm gồm các phản ứng thÕ là : A 1, B 3, C 5, D 1,6 b Nhóm gồm các phản ứng hóa hợp là : A 2, B 2, C 3, D 1,3 B - Tìm cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn thiện khái niệm sau: (0,5 điểm) Ph©n tö muèi gåm cã (1) .liªn kÕt víi………(2) PHẦN II: TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: (1,5 điểm)Hãy nêu phơng pháp nhận biết dung dịch đựng lọ nh·n sau: Ba(OH)2, HCl, Na2SO4 C©u 2: (2 điểm)H·y cho biÕt c¸c chÊt sau thuéc lo¹i hîp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng: H2SO4 , NaHCO3 , Ca(OH)2 , Al2(SO4)3 C©u 3: (2,5 điểm)Cho 3,5 gam Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl d a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y b Tính thể tích khí (đktc) thu đợc sau phản ứng c Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16 * ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM: PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4 điểm) A- Khoanh tròn vào đáp án đứng trớc câu trả lời đúng: (3,5 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm C©u 6b 6c §¸p ¸n D D C A C C A B - Tìm cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn thiện khái sau: (0,5 điểm) Mỗi đỏp ỏn đúng đợc 0,25 điểm (1) mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i (2) mét hay nhiÒu gèc axit PHẦN II: TỰ LUẬN (6 điểm) C©u Néi dung - Trích mẫu thử và đánh dấu ống nghiệm - Nhóng giÊy quú tÝm vµo mÉu thö èng nghiÖm Dung dÞch èng nghiÖm nµo lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh thì dung dịch đó là Ba(OH)2 Dung dÞch èng nghiÖm nµo lµm cho quú tÝm chuyÓn thµnh mµu đỏ thì dung dịch đó là HCl Cßn l¹i lµ Na2SO4 H2SO4: thuéc lo¹i axit – Axit sunfuric NaHCO3: Thuéc lo¹i muèi – Natri hidrocacbonat Ca(OH)2 : Thuéc lo¹i bazơ – Caxihidroxit Al2(SO4)3 : Thuéc lo¹i muèi – Nh«m sunfat a Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ⃗ ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl ❑ b.TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) thu đợc sau phản ứng 3,5 nZn = 65 = 0,05 mol Theo PTHH sè mol cña Zn b»ng sè mol cña H2 = 0,05 mol Suy thể tích khí H2 thu đợc là: 22,4 x 0,05 = 1,12 lít H2 c Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Theo PTHH th× sè mol ZnCl2 b»ng sè mol Zn = 0, 05 mol Vậy khối lợng ZnCl2 thu đợc là: 0,05 x 136 = 6,8 gam niÖm §iÓm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,5 Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 31 TIẾT 60 CHƯƠNG VI: BÀI 40: Ngày soạn: 29/3/2015 Ngày dạy: 04/4/2015 DUNG DỊCH DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu khái niệm dung dịch bão hòa và dung dịch chưa bão hòa - Biết cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh Kĩ năng: - Hòa tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím… ) nước - Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hòa và dung dịch chưa bão hòa số tượng đời sống hàng ngày Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, lòng say mê môn học, tính cẩn thận thực hành TN II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt: cái Kiềng sắt có lưới amiang: cái Đèn cồn: cái Đũa thủy tinh: cái - Hóa chất: Nước, đường, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thí nghiệm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (15 phút) I Dung môi, chất tan, dung GV: Giới thiệu mục tiêu chương dung dịch: dịch - Giới thiệu điểm chung học chương dung dịch GV: Giới thiệu các bước tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước khuấy nhẹ * Thí nghiệm 1: Cho thìa HS tiến hành, nêu tượng đường vào cốc nước khuấy nhẹ ? Em có phân biệt đâu là nước, đâu là - Hiện tượng: Đường tan đường không? nước tạo thành nước đường HS: Không GV giới thiệu chất tan, dung môi, dung dịch - Nước là dung môi Đường là HS các nhóm làm thí nghiệm chất tan Nước đường là dung ? Quan sát và nêu tượng quan sát dịch được? Nêu nhận xét các nhóm? ? Vậy thí nghiệm đâu là dung môi , đâu * Thí nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc nước và cốc xăng là chất tan, đâu là dung dịch? HS trả lời Xăng là dung môi dầu ăn, khuấy nhẹ ? Vậy dung môi là gì? - Nhận xét: Xăng hoà tan ? Chất tan là gì? dầu ăn, nước không hoà tan ? Dung dịch là gì? ? Lấy vài ví dụ dd và rõ đâu là dung dầu ăn * Kết luận: môi, đâu là chất tan? HS nêu kết luận - Dung môi là chất có khả GV chốt kiến thức hòa tan chất khác để tạo dung dịch - Chất tan là chất bị hòa tan dung môi - Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan II Dung dịch chưa bão hòa, * Hoạt động 2: (12 phút) dung dịch bão hòa: GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Cho tiếp tục đường vào thí nghiệm 1, khuấy nhẹ ? Hãy nêu tượng quan sát được? HS: Giai đoạn đầu đường tiếp tục tan, giai đoạn sau dung dịch không thể hoà tan thêm đường GV: Giai đoạn đầu còn hòa tan thêm đường là dd chưa bão hòa * Ở nhiệt độ xác định: Giai đoạn sau: không thể hòa tan thêm + Dung dịch chưa bão hòa là dd gọi là dd bão hòa ? Thế nào là dd bão hòa , dd chưa bão hòa? có thể hòa tan thêm chất tan HS trả lời + Dung dịch bão hòa là dung dịch GV chốt kiến thức không thể hòa tan thêm chất tan HS đọc kết luận sgk III Làm nào để quá trình * Hoạt động 3: (10 phút) hòa tan chất rắn nước GV: Hướng dẫn các bước tiến hành thí diễn nhanh hơn? nghiệm: - Cho vào cốc nước ( 25 ml nước) 5gam muối ăn + Cốc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng + Cốc 4: Nghiền nhỏ muối ăn HS các nhóm làm thí nghiệm và ghi lại nhận xét ? Vậy muốn quá trình hòa tan chất rắn nước nhanh nên thực các phương pháp nào? ? Tại khuấy dung dịch hòa ran chất rắn nhanh hơn? ? Vì đun nóng dd quá trình hòa tan nhanh hơn? ? Tại nghiền nhỏ chất rắn quá trình hoà tan lại xảy nhanh hơn? HS trả lời GV kết luận, giải thích lại các cách làm trên * Muốn quá trình hoà tan chất rắn nước xảy nhanh ta thực các phương pháp sau: Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch Nghiền nhỏ chất rắn Củng cố: (6 phút) Làm bài tập – sgk Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc nội dung chính bài - BTVN: 1, 2, 4, 5, sgk Rút kinh nghiệm: ************************************** TUẦN 32 TIẾT 61 BÀI 41: Ngày soạn: 05/4/2015 Ngày dạy: 10/4/2015 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: Nhiệt độ, áp suất - Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nước Kĩ năng: - Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất ít tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể - Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiệm Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Hình vẽ phóng to - Bảng tính tan - Dụng cụ: Cốc thủy tinh: cái Phễu thủy tinh: cái Ống nghiệm : cái Kẹp gỗ: cái Tấm kính: cái Đèn cồn: cái - Hóa chất: H2O, NaCl, CaCO3 III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thí nghiệm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Hãy nêu các khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan? Cho VD? Nêu định nghĩa: Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa? Làm bài tập số 4sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (18 phút) GV: Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm - Thí nghiệm 1: Cho bột CaCO3 vào nước cất lắc nhẹ - lọc lấy nước lọc - Nhỏ vài giọt lên kính - Hơ lên lửa đèn cồn để nước bay hết - Quan sát tượng HS quan sát, nêu tượng ? Em có kết luận gì? HS: CaCO3 không tan nước - Thí nghiệm 2: Thay muối CaCO3 NaCl và làm các bước giống TN ? Quan sát tượng và rút nhận xét? HS rút nhận xét GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan phụ lục Nhận xét theo dàn ý: - Nêu tính tan axit, bazơ - Những muối kim loại nào, gốc axit nào tan hết nước - Những muối nào phần lớn không tan GV yêu cầu HS sử dụng bảng tính tan: ? Hãy viết số công thức của: - axit tan, axit không tan - bazơ tan, bazơ không tan - muối tan, muối không tan Nội dung I Chất tan và chất không tan: Thí nghiệm tính tan chất: * Thí nghiệm 1: - Hiện tượng: Sau nước bay hết, trên kính không còn để lại dấu vết * Thí nghiệm 2: - Hiện tượng: Sau nước bay hết, trên kính có vết mờ Kết luận: - Có chất tan nước, có chất không tan nước, có chất tan ít, có chất tan nhiều - Hầu hết các axit tan nước ( trừ H2SiO3) - Phần lớn các bazơ không tan nước trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, và Ca(OH)2 ít tan - Muối natri và kali tan - Muối nitơrat tan - Hầu hết muối clorua, muối sufat tan - Phần lớn muối cacbonat không tan * Hoạt động 2: (10 phút) II Độ tan chất GV: Để biểu thị khối lượng chất tan nước: khối lượng dung môi người ta dùng độ Định nghĩa: Độ tan tan(S) chất nước là số gam chất đó GV: Yêu cầu học sinh đọc định nghĩa hoà tan 100g nước để tạo SGK dung dịch bão hòa nhiệt độ HS Đọc VD Quan sát: H6.5 yêu cầu học sinh rút nhận xét ? Độ tan chất rắn phụ thuộc vào các yếu tố nào? HS: Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ? Độ tan chất khí phụ thuộc vào các yếu tố nào? HS: Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất GV chốt kiến thức xác định * VD: 25 oC: Sđường là 204g Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan: - Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng thì độ tan tăng) - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất.( Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ và áp suất tăng) Củng cố: (7 phút) * Quan sát H6.5 và làm bài tập: a Cho biết độ tan NaNO3 100C b Tính khối lượng NaNO3 tan 50g nước để tạo dung dịch bão hòa 100C Dặn dò: (1 phút) - Học thuộc nội dung chính bài - BTVN: 1,2,3, sgk Rút kinh nghiệm: TUẦN 32 TIẾT 62 BÀI 42: ************************************** Ngày soạn: 05/4/2015 Ngày dạy: 11/4/2015 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số bài toán nồng độ phần trăm Kĩ năng: - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức để tính C% số dung dịch các đại lượng có liên quan Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ, bảng nhóm III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Nêu định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? Chữa bài tập số – sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (28 phút) GV: Giới thiệu loại nồng độ - Nồng độ % và nồng độ mol/ lit GV: Thông báo định nghĩa nồng độ phần trăm HS: Nêu ký hiệu: Khối lượng chất tan: mct Khối lượng dung dịch: mdd Nồng độ %: C% Từ công thức C% hãy rút công thức tính mct, mdd Gọi học sinh tóm tắt đề ? Tính % phải tính yếu tố nào? ? Hãy tính mdd ? áp dụng công thức tính C% GV gọi HS lên bảng trình bày HS khác nhận xét GV: Đưa đề bài Gọi học sinh tóm tắt đề ? Tính mct theo công thức nào? ? Hãy tính mdd GV gọi HS lên bảng trình bày HS khác nhận xét Nội dung I Nồng độ phần trăm: * Định nghĩa: SGK mct C% = 100% mdd - Khối lượng chất tan: mct - Khối lượng dung dịch: mdd - Nồng độ %: C% mdd= mct + mdm C% mdd mct = 100% mct mdd = 100% mdd VD 1:Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ % dung dịch thu Giải: mdd = mct + mdd mdd = 10 + 40 = 50g mct C% = 100% mdd 10 C% = 100% = 20% 50 VD2: Tính khối lượng NaOH có 200gdd NaOH 15% Giải: mct C% = 100% mdd C% mdd 15 200 mNaOH = = 100% 100% mNaOH = 30g GV: Đưa đề bài Gọi học sinh tóm tắt đề ? áp dụng công thức tính C% GV gọi HS lên bảng trình bày HS khác nhận xét VD 3: Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ là 10% a.Tính khối lượng dd nước muối thu được? b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha trộn? Giải: mct C% = 100% mdd mct 20 mdd = 100% = 100% C% 10 mdd H 2O = 200g m H 2O = 200 – 20 = 180g Củng cố: (7 phút) Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Dặn dò: (1 phút) - BTVN: 1, sgk Rút kinh nghiệm: ************************************* TUẦN 33 Ngày soạn: 12/4/2015 TIẾT 63 Ngày dạy: 17/4/2015 BÀI 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số bài toán nồng độ mol/ lit Kĩ năng: - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức để tính C M số dung dịch các đại lượng có liên quan Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ, bảng nhóm III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Chữa bài tập số 1, sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (25 phút) II Nồng độ mol dung dịch: GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK * Định nghĩa: SGK n ? Em hãy nêu công thức tính nồng độ Công thức tính: CM = V mol? CM : Nồng độ mol HS trả lời n: số mol HS giải thích các đại lượng V: thể tích ( l) n ? Em hãy rút các công thức tính : n, V n = CM V V = CM HS trả lời GV: Đưa đề bài ví dụ ? Hãy tóm tắt đề GV: Hướng dẫn HS làm bài theo các bước Đổi Vdd lit Tính số mol chất tan áp dụng công thức tính CM GV: Gọi HS lên bảng giải GV: Đưa đề bài ví dụ ? Hãy tóm tắt đề Nêu các bước giải GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm bài số HS cần * Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Giải: 16 nNaOH = 40 0,4 CM = 0,2 = 2M * Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M Giải: n CM = V Vậy: mH SO = 0,1 98 = 9,8g * Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn Giải: n = CM V n1 = 0,5 = mol n2 = = mol ndd = + = 4mol Vdd = + = 5l CM = Củng cố: (10 phút) n = CM V = 0,05 = 0,1 (mol) GV: Đưa đề bài ví dụ ? Hãy tóm tắt đề Nêu các bước giải GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm bài số HS cần = 0,4 mol 4 = 0,8M * Bài tập: Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M - Viết PTHH - Tính V - Tính V khí thu - Tính khối lượng muối tạo thành Dặn dò: (1 phút) - BTVN: 1, 3, sgk Rút kinh nghiệm: TUẦN 33 TIẾT 64 BÀI 43: Ngày soạn: 12/4/2015 Ngày dạy: 18/4/2015 PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết các bước tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kĩ năng: - Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, CuSO4 III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (10 phút) Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch và biểu thức tính? Làm bài tập số sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung * Hoạt động 1: (28 phút) I Cách pha chế dung dịch: GV yêu cầu HS đọc ví dụ 1, nêu cách giải * Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước HS trả lời cất, và dụng cụ cần thiết hãy tính GV nhận xét, phân tích toán và giới thiệu cách pha chế: HS lên bảng làm bài tập - 50 g dd CuSO4 10% - 50 ml dd CuSO4 1M Giải: mct a, C% = ? Hãy tính khối lượng CuSO4 ? Hãy tính khối lượng nước? ? Hãy nêu cách pha chế? ? Hãy tính khối lượng CuSO4 ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế? ? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế? ? Hãy tính khối lượng NaCl 100% mdd C% mdd mCuSO4 = 100% 10 50 mCuSO4 = = 5g 100 - Khối lượng nước cần lấy là: m dung môi = m dd – mc t = 50 – = 45g * Pha chế: - Cân 5g CuSO4 cho vào cốc - Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nước cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết thu dd CuSO4 10% b, nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol mCuSO4 = 0,05 160 = 8g * Pha chế: - Cân 8g CuSO4 cho vào cốc - Đổ dần nước vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu dd CuSO4 1M * Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nước cất và dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Giải: a Pha chế 100g dd NaCl 20% C% mdd 20.100 mNaCl = = 100% 100 = 20g mH2O = 100 – 20 = 80g * Pha chế: - Cân 20g NaCl cho vào cốc - Đong 80 ml nước đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu dd NaCl 20% b Pha chế 50 ml dd NaCl M nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g ? Hãy nêu cách pha chế, GV chốt kiến thức * Pha chế: - Cân 5,58g NaCl cho vào cốc - Đổ dần nước vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd NaCl 2M Củng cố: (5 phút) * Bài tập: Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết người ta thu 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu Dặn dò: (1 phút) - BTVN: 1, 2, SGK Rút kinh nghiệm: TUẦN 34 TIẾT 65 BÀI 43: Ngày soạn: 19/4/2015 Ngày dạy: 24/4/2015 PHA CHẾ DUNG DỊCH (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết các bước tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kĩ năng: - Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ - Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4 III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Làm bài tập số sgk Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (25 phút) ? Hãy nêu các bước tính toán - Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl trên - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế Nội dung II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước: * Ví dụ 1: Có nước cất và các dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a 50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M ? Hãy nêu cách tính toán? Giải: a C% mdd mCT = 2,5 50 = 100% 100 = 1,25(g) mCT 100% 1,25.100 mdd = = C% 10 = 12,5g ? Hãy nêu cách pha chế? m H O = 50 – 12,5 = 37,5 g * Pha chế: - Cân 12,5g dd NaCl 10% đã có cho vào cốc chia độ - Cân đong 37,5 g nước cất đổ từ từ đựng dd nói trên và khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5% b * Tính toán: nMgSO = CM V = 0,4 0,05 = 0,02 mol Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01(l) = 10ml * Pha chế: - Đong 10 ml dd MgSO4 cho vào cốc chia độ - Đổ dần nước vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd MgSO4 0,4M Củng cố: (11 phút) * Hãy điền giá trị chưa biết vào bảng: Đại lượng D2 NaCl D2 Ca(OH)2 D2 BaCl2 mct (g) 30 0,248 mdd (g) 200 150 Vdd (ml) 300 200 C% 0,074% 20% CM 1,154M Dặn dò: (1 phút) D2 KOH 312 300 2,5M D2 CuSO4 17,4 15% - BTVN: SGK Rút kinh nghiệm: ********************************************** TUẦN 34 TIẾT 66 BÀI 44: Ngày soạn: 19/4/2015 Ngày dạy: 24/4/2015 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết độ tan chất nước và yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn và khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ dung dịch? Hiểu và vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lượng liên quan Kĩ năng: - Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch và nồng độ mol với yêu cầu cho trước Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (16 phút) - §é tan cña mét chÊt lµ g× ? nh÷ng yÕu tè nào ảnh hởng đến độ tan? * Bµi tËp 1: TÝnh khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hoµ ë 200 cã chøa 63,2g KNO3, biết độ tan KNO3 là 31,6g GV gọi đại diện nhóm nêu các bớc làm: + TÝnh khèi lîng níc, khèi lîng dung dÞch b·o hoµ KNO3 ë 200 cã chøa 31,6g KNO3 + TÝnh khèi lîng dung dÞch b·o hoµ chøa Nội dung I §ộ tan: - Khèi lîng dd KNO3 b·o hoµ chøa 31,6g KNO3 ë 200 lµ: mdd mH 2O  mKNO3 100  31, 131, g - Khèi lîng níc hoµ tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dd bão hoà là 200g 63,2g KNO3 ë 200C ? => mdd 200  63, 263, g C¸c nhãm th¶o luËn c¸ch lµm HS lªn b¶ng GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc cã liªn quan * Hoạt động 2: (16 phút) Thế nào là nồng độ % ? II Nồng độ dung dịch: ViÕt c«ng thøc tÝnh ? Bµi tËp 2: Hoµ tan 3,1g Na2O vµo 50g níc Tính nồng đô % dung dịch thu đợc ? Bµi tËp 2: - Qu¸ tr×nh trªn lµ hiÖn tîng ho¸ häc: Na2O + H2O  2NaOH Thế nào là nồng độ mol? - ChÊt tan lµ NaOH ViÕt biÓu thøc tÝnh ? m 3,1  0, 05mol M 62 TheoPT :nNaOH 2.nNa2O 0, 05.2 0,1mol nNa2O  Bµi tËp 3: Hoµ tan a gam nh«m b»ng thÓ tích vừa đủ dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 6,72 lít khí đktc a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? b) TÝnh a? c) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl cÇn dïng?  mNaOH n.M 0,1.40 4 g mdd mH 2O  mNa2O 50  3,1 53,1g  C%  mct 100%  100% 7,53% mdd 53,1 Bµi tËp 3: Al  HCl  AlCl3  3H V 6, 72  22, 22, 0, 3mol 2 b)TheoPT :n Al  nH  0, 3 0, 2mol  a mAl 0, 2.27 5, g nH  * Hoạt động 3: (11 phút) GV gäi HS nªu c¸c bíc pha chÕ dung dÞch * Bµi tËp 4: H·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ : 100g dung dÞch NaCl 20% c )TheoPT :nHCl 2.nH 0, 3.2 0, 6mol  VHCl  n 0,  0, 3(l ) CM III C¸ch pha chÕ dung dÞch nh thÕ nµo? Bớc 1: Tính các đại lợng cần dùng Bíc 2: Pha chÕ dung dÞch theo c¸c đại lợng đã xác định Gi¶i: Khèi lîng NaCl cÇn dïng: mNaCl  C %.mdd 20.100  20 g 100% 100 Khèi lîng níc cÇn dïng lµ: mH 2O mdd  mct 100  20 80 g VËy, cÇn lÊy 20g NaCl vµ 80g níc cho vào cốc và khuấy tan hết ta thu đợc 100g dung dÞch NaCl 20% Dặn dò: (1 phút) - Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, Rút kinh nghiệm: TUẦN 34 Ngày soạn: 19/4/2015 TIẾT 67 Ngày dạy: 25/4/2015 BÀI 45: BÀI THỰC HÀNH I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết đợc mục đích và các bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiÖm sau: + Pha chế dung dịch (đờng, muối ăn) có nồng độ xác định + Pha loãng dung dịch trên để thu đợc dung dịch có nồng độ xác định Kĩ năng: - Tính toán đợc lợng hóa chất cần dùng - Cân đo đợc lợng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế đợc khối lợng thể tích dung dịch cần thiết - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học - Gióp HS cã lßng say mª, yªu thÝch m«n häc II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Dụng cụ: cân, ống đong, cốc thuỷ tinh có vạch 100ml, 250 ml, đũa thuỷ tinh, gi¸ thÝ nghiÖm - Ho¸ chÊt: H2O, muèi ¨n NaCl, §êng C12H22O11 III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thực hành - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Định nghĩa dung dịch ? Định nghĩa nồng độ % và nồng độ mol? Viết biểu thức tính hai loại nồng độ này? Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (28 phút) GV gäi HS nªu c¸c bíc lµm: - Týnh toán để biết khối lợng đờng và khối lîng níc cÇn dïng ? - TiÕn hµnh pha chÕ C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ - Gäi HS nªu phÇn tÝnh to¸n: TÝnh sè mol NaCl Sau đó tính khối lợng - C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ Gäi HS nªu phÇn tÝnh to¸n Nội dung I/ TiÕn hµnh thÝ nghiÖm 1) Thí nghiệm 1: Tính toán để pha chế 50g dung dịch đờng 15% 15.50 mC12 H 22O11  7,5 g 100 mH 2O 50  7,5 42,5 g Vậy, cân lấy 7,5g đờng cho vào cèc thuû tinh 100ml §ong lÊy 42,5ml nớc đổ vào cốc và khuấy ta đợc 50g dung dịch đờng + Tính khối lợng đờng dung dịch 5% + Tính khối lợng dung dịch đờng 15% chứa lợng đờng trên + TÝnh khèi lîng níc C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ Gäi HS nªu phÇn tÝnh to¸n + sè mol NaCl 50ml dung dÞch cuèi + Tính thể tích dung dịch 0,2M cần để có sè mol NaCl trªn C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ 15% 2) ThÝ nghiÖm 2: Pha chÕ 100ml dung dÞch NaCl 0,2M TÝnh to¸n: - Sè mol NaCl cÇn dïng lµ: 0,2.0,1 =0,02 mo -Khèi lîng NaCl cÇn lÊy lµ: 0,02.58,5=1,17g VËy, c©n lÊy 1,17g NaCl khan cho vµo cèc cã chia thÓ tÝch Rãt tõ tõ nớc vào cốc và khuấy v¹ch 100ml th× dõng l¹i 3) Thí nghiệm 3: Tính toán để pha chế 50g dung dịch đờng 5% từ dung dịch đờng 15% - Khối lợng đờng có 50g dung dịch đờng 5% là: mđờng = 5.50/100 = 2,5 (gam) - Khối lợng dung dịch đờng 15 % cÇn lÊy: Mdd = 100.2,5/15 = 16,7 (gam) VËy khèi lîng níc cÇn dïng lµ: Mníc = 50 – 16,7 = 33,3 (gam) * Pha chÕ: C©n lÊy 16,7 gam dung dịch đờng 15% cho vào cốc dung tich 100ml, thªm 33,3 gam níc, khuấy ta đợc 50g dung dịch đờng % 4) ThÝ nghiÖm 4: Pha chÕ 50ml dung dÞch NaCl 0,1 M tõ dung dÞch NaCl 0,2 M ë trªn - Sè mol NaCl cã 50ml dung dÞch NaCl 0,1 M cÇn pha chÕ lµ: 0,05.0,1=0,005mol - ThÓ tÝch dung dÞch NaCl 0,2 M đó có chứa 0,005 mol NaCl lµ: Vdd  n 0, 005  0, 025lit 25ml CM 0, Vëy, ®ong lÊy 25ml dung dÞch NaCl 0,2M cho vµo cèc cã dung tÝch 100ml §æ níc tõ tõ vµo cèc đến vạch 50ml và khuấy ta thu đợc 50ml dung dịch NaCl 0,1M Củng cố: (8 phút) - HS lµm têng tr×nh thÝ nghiÖm - Thu dän dông cô ho¸ chÊt Dặn dò: (1 phút) - Ôn tập các kiến thức đã học Rút kinh nghiệm: TUẦN 36 TIẾT 68 Ngày soạn: 26/4/2015 Ngày dạy: 07/5/2015 ÔN TẬP HỌC KÌ II I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS ôn tập các kiến thức trọng tâm học kì 2: + Tính chất oxi, hidro, nước + Axit, oxit, bazơ, muối + Phản ứng + Các công thức đã học Kĩ năng: - Rèn kĩ giải các bài tập điển hình Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, tính khái quát, trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: (10 phút) GV đặt hệ thống câu hỏi kiểm tra kiến thức trọng tâm: ? Nêu các tính chất hoá học hiđro, oxi, nước? ? Cách gọi tên oxit, axit, bazơ, muối? Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử, phản ứng thế, cho VD? Thế nào là dung môi, chất tan, dung dịch? Thế nào là dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà? Lần lượt HS trả lời các câu hỏi để nhớ lại kiến thức * Hoạt động 2: (33 phút) GV đưa đề bài tập HS đọc đề bài HS lớp làm bài tập vào Nội dung I Kiến thức trọng tâm: 1.Tính chất hoá học hiđro, oxi, nước Cách gọi tên oxit, axit, bazơ, muối Phản ứng oxi hoá - khử, phản ứng thế, cho VD 4.Dung môi, chất tan, dung dịch Dung dịch bão hoà và dụng dịch chưa bão hoà II Bài tập: * Bài tập 1: Hoàn thành các phản ứng hoá học sau: 1, Fe + O2 → 2, H2 + O2 → 3, CuO + H2 → 4, Na + H2O → 5, H2O + SO2 → 6, CaO + H2O → Giải: Sau phút GV gọi HS lên bảng trình 1, 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2, 2H2 + O2 → 2H2O bày 3, CuO + H2 → Cu + H2O GV kiểm tra số HS lớp 4, 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 GV gọi HS nhận xét, sửa lỗi sai GV chấm điểm 5, H2O + SO2 → H2SO3 6, CaO + H2O → Ca(OH)2 GV đưa đề bài tập HS đọc đề bài ? Em hãy cho biết sản phẩm phản ứng cho phi kim tác dụng với oxi, kim loại tác dụng với nước, oxit bazơ tác dụng với nước? HS trả lời * Bài tập 2: Viết phương trình phản ứng các cặp chất sau: a, S và O2 b, K và H2O c, Na2O và H2O d, H2 và MgO Giải: a, S + O2 → SO2 b, , 2K + 2H2O → 2KOH + H2 c, Na2O + H2O → 2NaOH d, MgO + H2 → Mg + H2O HS lớp làm bài tập vào Sau GV gọi HS lên bảng trình bày GV kiểm tra số HS lớp GV gọi HS nhận xét GV chốt GV gọi HS lên bảng làm bài tập HS lớp làm bài tập vào GV gọi HS nhận xét GV chốt GV gọi HS lên bảng làm bài tập HS lớp làm bài tập vào GV gọi HS nhận xét GV chốt Dặn dò: (1 phút) * Bài tập 3: Gọi tên các chất sau: H2SO4 HCl SO2 FeO Ba(OH)2 KOH FeCl3 Ca(HCO3)2 Giải: H2SO4 axit sufuric HCl axit clohidric SO2 lưuhuỳnh đioxit FeO sắt(II) oxit Ba(OH)2 Bari hidroxit KOH Kali hidroxit FeCl3 Sắt(III) clorua Ca(HCO3)2 Canxi hidrocacbonat * Bài tập 4: Viết công thức các chất có tên sau: axit sufurơ axit bromhidric điphotpho pentaoxit sắt(III) oxit Canxi hidroxit Natra hidroxit đồng(I) clorua Giải: axit sufurơ H2SO3 axit bromhidric HBr điphotpho pentaoxit P2O5 sắt(III) oxit Fe2O3 Canxi hidroxit Ca(OH)2 Natra hidroxit NaOH đồng(I) clorua CuCl Về nhà ôn tập các dạng bài tập Tiết sau tiếp tục ôn tập Rút kinh nghiệm: ********************************************** TUẦN 36 Ngày soạn: 26/4/2015 TIẾT 69 Ngày dạy: 08/5/2015 ÔN TẬP HỌC KÌ II I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS ôn tập tiếp các kiến thức trọng tâm học kì 2: + Các công thức đã học + Nồng độ phần trăm, nồng độ mol + Các bước giải bài tập tính theo phương trình, bài tập tìm lượng chất hết, chất dư Kĩ năng: - Rèn kĩ giải các bài tập điển hình Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, tính khái quát, trình bày khoa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thảo luận nhóm - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: không Bài mới: (43 phút) GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa C% = mct.100% / mdd nồng độ phần trăm dung dịch, mct = C% mdd/100% công thức tính, từ đó rút công thức mdd= mct.100%/C% tính khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch HS trả lời, GV chốt kiến thức GV chiếu bài tập trắc nghiệm Bài tập 1: Hòa tan 30 gam NaCl vào nước 150gam dung dịch, nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 15% B 20% C 25% D 30% Đáp án B Bài tập 2: Cần dùng bao nhiêu gam KCl để hòa vào nước thu 200gam dung dịch KCl có nồng độ 17,5%? A 35g B 53g C 5,3g D 3,5g Đáp án A GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa nồng độ mol dung dịch, công thức tính, từ đó rút công thức tính n, V HS trả lời, GV chốt kiến thức GV chiếu bài tập trắc nghiệm Bài tập 3: Hòa tan 0,3 mol H2SO4 vào nước 120ml dung dịch, nồng độ mol dung dịch thu là: A 0,025M B 0,25M C 2,5M D 25M Đáp án C Bài tập 4: Số mol HCl có 200 ml dung dịch HCl 0,5M là: A 0,01mol B 0,1mol C mol D 0,001mol Đáp án: B Bài tập 5: Hòa tan 40gam CuSO4 vào nước 250 ml dung dịch, nồng độ mol dung dịch thu là: A 0,001 M B 0,01 M C 0,1M D 1M Đáp án D GV yêu cầu HS nhắc lại các công thức tính toán đã học và các bước giải bài tập tính theo phương trình hóa học GV yêu cầu HS làm bài tập HS đọc đề bài HS phân tích, nêu cách giải CM= n/V V = n/CM n = CM V Các công thức tính: m=n.M n = m/M n = V/22,4 V = n 22,4 Các bước giải bài tập tính theo phương trình: - B1: ViÕt phương tr×nh - B2: Tính số mol chất đã cho - B3: Theo phương tr×nh tÝnh sè mol c¸c chÊt cÇn t×m - B4: Tính m, V theo yêu cầu đề bài Bài tập 6: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch axit H2SO4 a, Viết phương trình phản ứng b, Tính thể tích khí H2 thu đktc HS lên bảng làm bài tập GV hướng dẫn các HS nước c, Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit H2SO4 đã dùng, biết khối lượng dung dịch axit H2SO4 đã dùng là 200gam Giải: Phương trình: a,Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol b, nMg = 0,15 mol VH2 = 0,15 22, = 3,36 lit GV gọi HS nhận xét c, mH2SO4 = 0,15 98 = 14,7gam GV chữa, giảng giải, khắc sâu cách C% H2SO4 = 14,7 100/200 = 7,35% làm bài tập Bài tập 7: Dùng 2,24 lit khí H2 (đktc) để GV yêu cầu HS làm bài tập khử hoàn toàn lượng FeO HS đọc đề bài a, Viết phương trình phản ứng HS phân tích, nêu cách giải b, Tính khối lượng FeO đã dùng HS lên bảng làm bài tập c, Cũng dùng lượng H2 trên có đủ để GV hướng dẫn các HS nước phản ứng hết với 9,6 gam CuO hay không? Giải: a, H2 + FeO → Fe + H2O 0,1 mol 0,1 mol nH2 = 0,1 mol b, mFeO= 0,1 72= 7,2gam c, H2 + CuO → Cu + H2O nCuO = 0,12 mol GV gọi HS nhận xét Ta có: 0,1/1 < 0,12/1 GV chữa, giảng giải, khắc sâu cách Vậy sau phản ứng CuO dư làm bài tập Vậy dùng lượng H2 trên không đủ để phản ứng với 9,6 gam CuO Dặn dò: (1 phút) Về nhà ôn tập các kiến thức đã học học kì để thi học kì Rút kinh nghiệm: **********************************************