Câu 1: 2,5 điểm Trình bày tính chất hóa học của lim loại và viết các phương trình phản ứng minh họa.b. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.[r]
(1)KIẾN THỨC CẦN NHỚ I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ OXIT BAZƠ OXIT AXIT +Axxit +Oxit axit + H2 O t0 +Bazơ +Oxit bazơ MUỐI +H2O +Bazơ +Axit +Kim loại BAZƠ +Bazơ AXIT +Oxit bazơ +Muối Tính chất hóa học Muối còn có thêm: Dd muối + dd muối → muối Dd muối + kim loại → muối + kim loại Một số muối ⃗ t các chất khác Viết phương trình hóa học minh họa +Axit +Oxit axit +Muối II KIM LOẠI Dãy hoạt động hóa học và ý nghĩa nó K Ba Ca Na // Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb / (H) Cu Hg Ag Au + H2O → Bazơ tan + H2 ↑ +dd Axit (HCl, H2SO4 loãng) → muối + H2 ↑ +dd Muối kim loại đứng sau -> muối + kim loại Bazơ tương ứng bị nhiệt phân hủy → oxit + H2O III + nhiều phi kim Cl2, O2 , Br2 → muối oxit MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC CHẤT Kim loại → Hợp chất Ví dụ: a) Kim loại → muối → muối → muối Al → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 b) Kim loại → oxit bazơ → muối → bazơ → muối Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 c) Kim loại → oxit bazơ → bazơ → muối Na → Na2O → NaOH → NaCl Hợp chất → Kim loại Ví dụ: a) Bazơ → muối → Kim loại Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe b) Muối → bazơ → Oxit bazơ → Kim loại CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu Viết phương trình hóa học minh họa (2) CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP ÔN THI HỌC KỲ I HÓA HỌC Năm học 20013 – 2014 A BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu 1: Viết phương trình hóa học thực dãy biến hóa sau, ghi điều kiện có: a/ FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 Fe Fe FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 b/ Al2O3 → Al → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al → NaAlO2 c/ S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu Câu 2: Có các chất sau, dựa vào mối quan hệ các chất vô lập các dãy biến hóa có thể thực a/ Cu , Cu(OH)2 , CuO, CuSO4 b/ Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 Viết phương trình hoá học phản ứng Câu 3: Nhận biết các chất sau để riêng biệt phương pháp hóa học: a/ dd: H2SO4, HCl, NaNO3, NaCl b/ chất rắn: Na2O, MgO, P2O5, Al2O3 c/ dd: NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl d/ bột: Al, Fe, Mg, Ag Câu 4: Nêu tượng quan sát và giải thích tượng: a/ Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b/ Cho lá đồng vào dung dịch AgNO3 c/ Cho bột nhôm, bột sắt vào các ống nghiệm chứa dung dịch HCl d/ Cho bột nhôm, bột sắt vào các ống nghiệm chứa dung dịch NaOH Câu 5: Bổ túc các phương trình hoá học sau: 1) Mg + MgCl2 + 2) + NaOH Na2CO3 + …… 3) CuSO4 + Cu(OH)2 + 4) NaCl + AgCl + 5) Fe + FeSO4 + Cu 6) ZnSO4 + BaSO4 + 7) K2CO3 + KCl + + 8) Cu + CuSO4 + + H2O 9) Al2O3 + HCl + ………… 10) NaOH + Na3PO4 + Câu 6:a) Các chất nào các chất sau có thể tác dụng với dung dịch HCl: NaOH, Mg, Cu, K2SO4, AgNO3 b) Các chất nào các chất sau có thể tác dụng với dung dịch KOH: CuSO 4, BaCl2, H3PO4, Fe c) Các chất nào các chất sau có thể tác dụng với dung dịch FeSO 4: Mg, BaCl2, Cu, Ca(OH)2, K2CO3 Viết PTHH các phản ứng xảy Câu 7: Cho các chất sau đây tác dụng với đôi Ghi dấu (x) xảy ra, dấu (o) không xảy phản ứng: Chất dd H2SO4 loãng dd ZnCl2 dd Cu(NO3)2 Fe Al B BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Cho 24g CuO tác dụng vừa đủ với dd HCl 0.2M (3) a Viết PTHH và tính khối lượng muối tạo thành b Tính thể tích dd HCl tham gia phản ứng Cho 9.6g Mg tác dụng với 200g dd HCl (vừa đủ) a Viết PTHH và tính thể tích khí Hidrô tạo thành (ĐKTC) b Tính nồng độ % dd HCl tham gia phản ứng Cho 400ml dd NaOH 0.5M tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 19.6% a Viết PTHH và tính khối lượng muối tạo thành b Tính khối lượng dd H2SO4 tham gia phản ứng Cho 150g dd Na2CO3 10,6% tác dụng vừa đủ với 500ml dd HCl a Viết PTHH và tính thể tích chất khí tạo thành (ĐKTC) b Tính nồng độ M dd HCl tham gia phản ứng Trung hòa dung dịch HCl có chứa 1,825 g HCl dd Ca(OH)2 có chứa2,96 Ca(OH)2 a Viết PTHH Chất nào còn dư PTHH, tính khối lượng chất dư b Tính khối lượng muối tạo thành Cho 4,8g kim loại hoá trị (II) tác dụng với dd HCl (dư) Sau PƯ thu 19g muối Xác định kim loại đó? 7.Cho 16,8g kim loại hóa trị (III) tác dụng với khí Clo(dư) Sau PƯ thu 48,75g muối Xác định kim loại đó? Cho 40g hỗn hợp gồm kim loại Mg và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 dư, sau PƯ thu 8,96 lít khí (ĐKTC ) Tính % khối lượng các kim loại hỗn hợp ban đầu? Cho 1,66g hỗn hợp gồm kim loại Fe và Al tác dụng với dung dịch HCl dư, sau PƯ thu 11,2 lít khí (ĐKTC ) Tính % khối lượng các kim loại hỗn hợp ban đầu? 10 Cho 4,4 g hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch HCl dư, sau PƯ thu 2,24 lít H2 (ĐKTC) a Viết PTHH, và tính TP% khối lượng các chất hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HCl 2M tác dụng vừa đủ với hỗn hợp trên 11 Cho 5,6g Fe tác dụng 300 ml dd HCl 1M a Viết PTHH , chất nào còn dư PƯ trên? Tính khối lượng chất dư? b Tính nồng độ M các chất còn lại sau PƯ?( Giả sử thể tích dd không đổi) 12 Cho 200g dd Ca(OH)2 7,4% tác dụng với 300g dd HCl 7,3% a Viết PTHH Chất nào còn dư PƯ? b Tính nồng độ % các chất còn lại sau PƯ? 13 Cho 200 ml dung dịch NaOH 8% có D = 1,15g/ml tác dụng với 380g dung dịch MgCl2 5% a Viết PTHH Chất nào còn dư? Tính khối lượng chất dư? b Tính khối lượng kết tủa tạo thành? Sau loại bỏ kết tủa,tính C% các chất còn lại sau PƯ 14 Cho 63,5 g dung dịch muối Sắt Clorua 20% tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì tạo thành 28,7 g kết tủa Hãy tìm CTHH muối Sắt đã dùng CHÚC CÁC EM HỌC TỐT ! SỞ GD & ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP NĂM HỌC 2009-2010 Khóa ngày 28 tháng 12 năm 2009 Môn: HÓA HỌC Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2,5 điểm) Trình bày tính chất hóa học lim loại và viết các phương trình phản ứng minh họa (4) Câu 2: (2,0 điểm) Cho các chất: CO2 , Fe, NaOH, CaSO3 , chất nào phản ứng với các chất sau: HCl, Ca(OH)2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy Câu 3:(2,0 điểm) Hãy cho biết tượng xảy các trường hợp sau và viết phương trình phản ứng: a Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 b Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 c Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 d Cho Na vào nước có vài giọt phenolphtalein Câu 4: (3 điểm) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al Câu 5: (1,5 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu 5,6 lít H2 (đktc) Cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì sau phản ứng còn 5,6 gam chất rắn Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X (5)