Đang tải... (xem toàn văn)
Chỉ có một chất đợc sinh ra từ hai hay nhiều chất ban đầu Câu 8 : Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hoá học, trong đó: A.. Có xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử D.[r]
(1)TiÕt 16 Ngµy kiÓm tra: kiÓm tra tiÕt sè HKI ma trận đề Mức độ Néi dung CÊu t¹o nguyªn tö NhËn biÕt TNKQ TL C1:(0,5®) C2:(0,5®) Th«ng hiÓu TNKQ TL TÝnh ho¸ trÞ nguyªn tè C4:(0,5®) KÝ hiÖu ho¸ häc C5:(0,5®) 0,5® C8:(2®) C9:(1®) C10: (1®) C7 (1®) C7(1®) C9:(1®) Ph©n tö khèi 2® 2,5® 0,5® C6: (0,5®) C«ng thøc ho¸ häc Tæng 1® C3: (0,5®) §¬n chÊt, hîp chÊt Tæng VËn dông TNKQ TL 4® 3,5® 2® 4® 10 PhÇn I: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan Hãy khoanh tròn chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng Câu (0,5đ): Dùng cụm từ nào sau đây để điền vào phần còn trống câu sau: '' Nguyên tử là hạt vì số e nguyên tử đúng số p hạt nhân A Kh«ng chia nhá h¬n ph¶n øng ho¸ häc C T¹o c¸c chÊt B V« cïng nhá D Trung hoµ vÒ ®iÖn Câu (0,5đ): Trong nguyên tử, khối lợng e quá nhỏ không đáng kể nên: A Líp vá mang ®iÖn tÝch ©m C Nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn B Sè e = sè p D Khèi lîng nguyªn tö b»ng khèi lîng h¹t nh©n Câu (0,5đ): Có các chất sau: khí oxi(1), muối ăn(2), nhôm(3), khí nitơ(4), cacbon(5), thuốc tím(6), đá vôi(7) Nhóm chất gồm toàn đơn chất là: A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 5, D 3, 4, 5, C©u (0,5®): Hîp chÊt cña nh«m (Al), lu huúnh (S) cã CTHH lµ Al2S3 Ho¸ trÞ phï hîp cña nh«m vµ lu huúnh lÇn lît lµ: A II, III B III, IV C III, VI D III, II Câu (0,5đ): Cách viết kí hiệu hoá học dãy nào đúng clo s¾t Natri Nit¬ Nh«m Magiª Cacbon Mangan D·y A Cl Fe Ni N Al Mg C M D·y B C Fe Na Ni N Mg C Mn D·y C Cl Fe Na N Al Mg C Mn D·y D C S N Ni Al Mn Ca Mg Câu (0,5đ): Điền vào chỗ trống các câu sau cho đúng Theo CTHH khí Metan CH4 ta biết đợc - Nh÷ng nguyªn tè t¹o nªn chÊt - Tỉ lệ số phân tử chất đó là: 1C: 4H - Phân tử khối chất đó là: PhÇn II: Tù luËn C©u (2®) : viÕt c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt sau vµ tÝnh ph©n tö khèi cña chÊt a, axit clohi®ric ph©n tö gåm cã nguyªn tö hi®ro liªn kÕt víi nguyªn tö clo b, Magiª ph«tphat ph©n tö gåm cã 3nguyªn tö magie liªn kÕt víi 2nhãm ph«tphat(PO4) C©u (2®): TÝnh ho¸ trÞ cña : a, Nguyªn tè Na hîp chÊt Na2O b, Nguyªn tè Al hîp chÊt Al2(SO4)3 biÕt nhãm (SO4) ho¸ trÞ II C©u (2®): LËp c«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt t¹o bëi nguyªn tè Ca ho¸ trÞ II vµ nhãm (PO4) ho¸ trÞ III TÝnh phân tử khối hợp chất đó Câu 10(1đ) : Chỉ rõ công thức đúng, sai thì sửa lại: Al2O, BaOH, FeCl2, KCO3, N2 §¸p ¸n biÓu ®iÓm PhÇn I: Tr¾c nghiÖm (2) C©u C©u (0,5®) C©u (0,5®) C©u (0,5®) C©u (0,5®) C©u (0,5®) C©u (0,5®) đáp án D D B D C PTK:16 PhÇn II: Tù luËn C©u 7: 2® a, HCl, PTK:36,5 b, Mg3(PO4)2 , PTK : 262 C©u 8: 2® a, Na (I) b, Al (III) C©u 9: 2® Ca3(PO4)2, C©u 10: 1® PTK: 310 CT đúng: FeCl2, N2 CT sai: Al2O, Söa l¹i: Al2O3 ,BaOH Söa l¹i: Ba(OH)2 , KCO3 Söa l¹i: K2CO3 TiÕt 25: kiÓm tra 45 phót sè HKI PhÇn I: tr¾c nghiÖm(4 ®iÓm ) C©u1:Trong sè nh÷ng qu¸ tr×nh kÓ díi ®©y,h·y gi¶i thÝch cho biÕt ®©u lµ hiÖn tîng vËt lÝ ,®©u lµ hiÖn tîng hãa häc a, Dây sắt đợc cắt nhỏ đoạn và tán thành đinh b,Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dung dịch axit axetic loãng ,dùng làm giấm ăn c,Vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ màu nâu đỏ d,§Ó rîu nh¹t l©u ngµy ngoµi kh«ng khÝ ,rîu nh¹t lªn men vµ chuyÓn thµnh giÊm chua e,Hoà vôi sống vào nớc đợc vôi tôi(vôi tôi là chất canxi hiđroxit,nớc vôi là dung dich chất nµy) g,Khi më nót chai níc gi¶i kh¸t lo¹i cã ga thÊy cã bät khÝ sñi lªn +HiÖn tîng vËt lÝ……………………………………………………………… +HiÖn tîng ho¸ häc…………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… C©u 2:H·y ®iÒn c¸c tõ ,côm tõ thÝch hîp vµo chç trèng …………….là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác Chất biến đôỉ phản ứng gọi lµ ……….,cßn……….míi sinh lµ ……… Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng ……… gi¶m dÇn , …………t¨ng dÇn Câu 3:Sắt để không khí ẩm dễ bị gỉ.Hãy giải thích vì ta có thể phòng chống gỉ cách bôi dầu mỡ trên bề mặt các đồ dùng sắt ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… PhÇn II:Tù luËn(6 ®iÓm ) C©u 1:Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau a, Fe + O2 -> Fe3O4 b, Al +HCl -> AlCl3 + H2 c, Na + ? -> Na2O (3) d, Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fex(SO4)y + H2O Câu 2:Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + CuO -> Al2O3 + Cu a, H·y lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng b,Cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö ,sè ph©n tö cña bèn cÆp chÊt ph¶n øng ,tuú chän c,nếu cho 27 g nhôm tác dụng với 60 g đồng oxit tạo 40 g kim loại đồng,tính khối lợng nhôm oxit t¹o ph¶n øng III/§¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm PhÇn tr¾c nghiÖm(4®) Câu 1(1,5đ):mỗi ý chọn đúng có giải thích đợc 0,25 đ,nếu không giải thích đợc 0,2 đ đáp án :c,đ,e Câu 2(1,5đ):Mỗi ý điền đúng đợc 0,25đ C©u 3(1®): -S¾t bÞ gØ lµ s¾t t¸c dông víi «xi kh«ng khÝ Èm: 0,5® -Bôi dầu ,mỡ là để không cho sắt tiếp xúc với ôxi không khí : 0,5® PhÇn tù luËn (6®) C©u 1(3®) -Phơng trình a,b điền đúng hệ số đợc 0,5đ -Phơng trình c,d điền đúng công thức đợc 0,5đ,điền đúng hệ số đợc 0,5đ a, 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 b, 2Al +6HCl -> AlCl3 + H2 c, 4Na + O2 -> 2Na2O d, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O C©u 2(3®) a, lập đúng PTHH đợc 0,5đ 2Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu b,Lập đợc tỉ lệ cặp chất : 1đ TØ lÖ Al:CuO=2:3, Al: Al2O3 =2:1, Al: Cu=2:3 c,§îc 1,5® -Lập đợc công thức khối lợng đợc :1đ -Tính đợc khối lợng nhôm oxit:0,5đ Al2O3 =27+60-40=47g m TiÕt 36 KiÓm tra häc kú I A Ma trËn: TT Chủ đề kiến thức ChÊt – Nguyªn tö – Ph©n tö Ph¶n øng ho¸ häc NhËn biÕt Tr¾c nghiÖm Tù luËn C©u (1,0 ®) Th«ng hiÓu VËn dông Tr¾c Tù Tr¾c nghiÖm luËn nghiÖm Tù luËn Tæng ®iÓm 1,0 C©u a (2,0 ®) C©u (3,0 ®) C©u (4,0 ®) 7,0 5,0 Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc 4,0 Tæng 1,0 2,0 10 B §Ò kiÓm tra: I Trắc nghiệm (3,0 đ): Hãy khoanh tròn vào các chữ cái đầu câu đáp án em cho là đúng C©u (1,0 ®): a Trong d·y c«ng thøc hãa häc c¸c hîp chÊt víi oxi cña c¸c nguyªn tè sau ®©y: K(I); Cu(II); Al(III); Pb(IV); P(V); S(VI) Hãy chọn dãy có công thức đúng A KO, CuO, Al2O3, PbO2, P2O3, SO3 B K2O, Cu2O, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3 C K2O, CuO, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3 D KO2, Cu2O, Al2O3, PbO, P2O5, SO2 (4) b Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3)3 Muối Sunfat kim loại R nào sau đây đợc viết cho là đúng? A R(SO4)3 B R2(SO4)3 C R(SO4)2 D R3(SO4)2 C©u (2,0 ®): Than ch¸y theo ph¶n øng hãa häc: Cacbon + khÝ oxi khÝ cacbonic a Cho biết khối lợng Cacbon là 4,5 kg, khối lợng oxi là 12 kg Khối lợng Cacbonic đợc tạo thµnh lµ: A 16,5 kg B 16,6 kg C 17 kg D 20 kg - H·y gi¶i thÝch sù lùa chän? b Cho biết khối lợng Cacbon là kg, khối lợng khí Cacbonic 11 kg thì khối lợng Oxi đã tham gia ph¶n øng lµ: E kg F kg G 7,9 kg H 14 kg - H·y gi¶i thÝch sù lùa chän? II Tù luËn (7,0 ®) C©u (3,0 ®): Chän hÖ sè vµ viÕt thµnh ph¬ng tr×nh hãa häc Cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö c¸c chÊt mçi ph¬ng tr×nh hãa häc sau: a P + O2 > P2O5; b MgCl2 + K2CO3 > KCl + MgCO3 ↓ ; c Zn + HCl > ZnCl2 + H2 ↑ Câu (4,0 đ): Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) theo sơ đồ sau: Al + HCl > AlCl3 + H2 ↑ Cho 2,7 (g) nhôm vào dung dịch axit HCl thì thu đợc V (l) khí H2 (đo đktc) a ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc? b TÝnh khèi lîng dung dÞch axit HCl tham gia vµ thÓ tÝch khÝ H2 t¹o thµnh (Cho: Al = 27; Cl = 35,5; H = 1) §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm I Tr¾c nghiÖm (3,0 ®) C©u (1,0 ®): a Đáp án đúng C (0,5 đ) b Đáp án đúng B (0,5 đ) C©u (2,0 ®): C + O2 ⃗ t o CO2 a Đáp án đúng A (0,5 đ) - Giải thích: (0,5 đ) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng: mC + mO =mCO 2 => 4,5 + 12 = mCO => m CO = 16,5 (kg) b Đáp án đúng: F (0,5 ®) - Giải thích (0,5 đ) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng: mC + mO =mCO => mO = 11 – = (kg) 2 II Tù luËn (7,0 ®): Câu (3,0 đ): Mỗi phơng trình hóa học đúng đợc 1,0 điểm (a): P + O2 ⃗ (0,5 ®) t P2O5 tØ lÖ : : (b): MgCl2 + K2CO3 KCl + MgCO3 ↓ tØ lÖ : : : (c): Zn + HCl ZnCl2 + H2 ↑ tØ lÖ : : : C©u (4,0 ®): a Viết đợc phơng trình hóa học đúng (1,0 đ): Al + HCl AlCl3 + H2 ↑ (*) b TÝnh to¸n n Al = - 2,7 =0,1 (mol) 27 (0,5 ®) - Theo ph¬ng tr×nh (*): nHCl = 3nAl = 3.0,1 = 0,3 (mol) (0,75 ®) => mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) (0,5 ®) - Theo ph¬ng tr×nh (*): 3 n H = n Al = 0,1=0 , 15 (mol) 2 => V H (dktc)=0 , 15 22 , 4=3 , 36(l) (0,75 ®) (0,5 ®) TiÕt 46 KiÓm tra 45 phót Sè1 HKII II/ ChuÈn bÞ : KiÕn thøc kü n¨ng T/C cña « xi « xÝt Ma Trận đề BiÕt TNKQ 0,25 0,25 HiÓu TL TNKQ 0,25 0,5 VËn dông TL TNKQ 0,5 Tæng ®iÓm TL 1,75 (5) Kh«ng khÝ 4.P¦ hãa hîp , P hñy Kü n¨ng tÝnh to¸n Tæng 0,25 0, 0,25 0,5 0,5 0,25 2,25 10 I.TR¾C NGHIÖM:(4 §IÓM) 1.(0,25 điểm)Oxit là loại hợp chất đợc tạo thành từ : A Mét kim lo¹i vµ mét phi kim B Oxi vµ phi kim C Oxi vµ kim lo¹i D Oxi vµ mét nguyªn tè hãa häc kh¸c 2.(0,25 điểm)Điều khẳng định nào sau đây là đúng Không khí là: A Mét hîp chÊt B Mét hçn hîp C Một đơn chất D Mét chÊt tinh khiÕt 3.(1 ®iÓm)§iÒn tõ thÝch hîp vµo chç trèng c¸c c©u sau: Phản ứng phân hủy là hóa học đó……………………… chất ban đầu sinh ………………………… hay …………………………… chÊt míi A mét B hai C nhiÒu D.Ph¶n øng 4(0,25 điểm).Khoanh tròn vào câu phát biểu đúng: A Oxit chia lµm lo¹i chÝnh : oxit axit vµ oxit baz¬ B Tất oxit là oxit bazơ C Tất oxit là oxit phi kim D Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng lµ baz¬ tan 5.(0,25 điểm)Chọn câu đúng các câu sau thành phần không khí: A 21%khÝ Nit¬, 78% khÝ Oxi, 1% khÝ kh¸c B 21%khÝ kh¸c, 78% khÝ Nit¬, 1% khÝ Oxi C 21%khÝ Oxi, 78% khÝ nit¬, 1% khÝ kh¸c D 21%khÝ Oxi, 78% khÝ kh¸c, 1% khÝ Nit¬ (1 ®iÓm)Nèi vµo cho thÝch hîp c¸c lo¹i ph¶n øng sau : A Nèi B 1.Ph¶n øng hãa hîp 1A Fe + O2 Fe3O4 2.Ph¶n øng oxi hãa 2to 3.Ph¶n øng ph©n hñy 3B MgCO3 MgO+ CO2 4.Ph¶n øng kh¸c 4C CaO + H2O Ca(OH)2 D CuO + H2 Cu + H2O 7.(0,5 điểm)Khoanh tròn vào chữ S sai , và chữ Đ đúng các câu sau: A Oxi rÊt cÇn cho sù h« hÊp cña ngêi vµ sinh vËt § S B.Kh«ng khÝ lµ mét chÊt tinh khiÕt § S C Oxit axit là oxit phi kim § S D.Sù t¸c dông cña oxi víi chÊt kh¸c lµ sù oxi hãa § S 8.(0,5 điểm)Thể tích khí O2 cần để đốt cháy hết 2,4 (g) Cacbon là: A 8,96 B.11,2 C.13,44 D.4,48 II.Tù LUËN(6 §IÓM) 1.§äc tªn cña oxit sau: FeO…………………………………… Fe2O3………………………………… Na2O………………………………… P2O5………………………………… Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh hãa häc sau: a) Na + Na2O b) + CO2 c) + O2 MgO d) + P2O5 3.Ngời ta điều chế kẽm oxit ZnO cách đốt bột kẽm oxi: a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b) Tính khối lợng Oxi cần thiết để đốt cháy 8,1 (g) kẽm oxit c)Tính thể tích oxi(đktc) cần thiết để đốt cháy 8,1(g) kẽm oxit Zn= 65 , O=16 §¸P ¸N: I.TR¾C NGHIÖM D II.Tù LUËN: (1 ®iÓm) (2 ®iÓm) a) 4Na + b) C + c) 2Mg + B D-A-B-C A FeO: s¾t (II) oxit Na2O: Natri oxit O2 O2 O2 Na2O CO2 MgO C 1-C,2-A,3-B,4-D A-§,B-S,C-S,D-§ Fe2O3: s¾t (III) oxit P2O5: diphotpho penta oxit D (6) 5O2 2 P2O5 Zn + 8,1 n ZnO 0,1( MOL) 81 Sè mol ZnO: 0,1 nO2 0,05(mol ) Tõ ph¬ng tr×nh mO2 0,05 32 1,6( g ) d) 4P + PT: O2 ZnO (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,75 ®iÓm) VO2 0,05 22,4 1,12( L) (0,75 ®iÓm) TiÕt 53 KiÓm tra 45phót sè HKII Ma Trận đề KiÕn thøc kü n¨ng BiÕt TNKQ Hiđr« P¦ hãa hîp ,P hñy pu oxi hãa - khö,pu thÕ Kü n¨ng tÝnh to¸n Tæng TL HiÓu TNKQ TL 0,75 0,75 0,75 0,75 VËn dông TNKQ TL 1,5 1,5 1,5 4,5 Tæng ®iÓm 1,5 1,5 10 Nội dung đề bài C©u : Cho thÝ nghiÖm nh h×nh vÏ ; a/ Hãy chọn câu trả lời đúng:thí nghiệm này để 1 §iÒu chÕ « xi §iÒu chÕ vµ thu khÝ Hidr« 3.ThÝ nghiÖm ph¶n øng « xi ho¸ - khö 4.thÝ nghiÖm ph¶n øng ph©n huû b/ Xác định các hoá chất có thể có ống nghiệm C©u 2: Cho c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau H·y hoµn thµnh vµ cho biÕt chóng thuéc lo¹i ph¶n øng nµo ®É häc: a + HCl => FeCl2 + H2 to b H2 + PbO + o c KMnO4 t K2MnO4 + + O2 to d C+ C O2 c©u ;H·y cho biÕt c¸c A xit sau A xÝt nµo chøa nhiÒu Hi®r« nhÊt : a/ HCl b/ H2SO4 c/ HNO3 d/ HBr C©u 4: Khö 204 gNh«m « xÝt b»ng khÝ Hi®r« a/ Tính số gam Nhôm thu đợc sau phản ứng b Tính thể tích khí Hiđrô (ở đktc)cần dùng để khử hết lợng Nhôm trên đáp án và biểu điểm C©u (1,5 ®iÓm ) : a/ Câu trả lời đúng là: (3) (0,75®) b/ C¸c chÊt cã thÓ cã èng nghiÖm lµ : H2 CuO hoÆc PbO, FeO H2O (0,75®) (7) C©u 2: (2,5 ®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tªn ph¶n øng : a.Fe.+2 HCl => FeCl2 +H2 (0,75®) o t b H2 + PbO Pb + H2O (0,75®) o c.2 KMnO4 t to d C+ O2 K2MnO4 + MnO2+ O2 (075®) CO2 (0,75®) C©u 3: (1,5 ®iÓm ) AxÝt cã chøa nhiÒu hi®r« nhÊtlµ : HCl (ý a) (1,5®) C©u 4: (4,0 ®iÓm ) Sè mol nh«m « xÝt bÞ khö lµ m 204 n= n = 102 = 2mol PT: Al2O3 = 3H2 2Al + H2O (1,0®) TPT: 1mol 3mol 2mol a> Theo PT : nAl = 2.nAl2O3 => nAl= 2.2=4mol =>Số gam Al thu đợc sau phản ứng là : mAl = n.M= 4.27= 108 gam b>TPT : nH2 = 3.n Al2O3= 3.2=6mol => VH2<®ktc> = 6.22,4=134,4lÝt §¸p sè :a> = 108gam b> = 134,4lÝt (1,0®) (1,0®) (1,0®) I TR¾C NGHIÖM:(3®) C©u 1: KhÝ hydr« cã mµu: A Vµng B §á C Kh«ng mµu D Xanh nh¹t Câu 2: Nớc sôi nhiệt độ là: A 1000C B –1000C C 00C D -138 0C Câu 3: Cho khí Hydro qua bột đồng(II) oxit đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu đợc : A §ång kim lo¹i B KhÝ CO2 C H¬i níc D §ång kim lo¹i vµ H2O C©u 4: ThÕ nµo lµ sù khö? A Lµ sù t¸ch oxi khái hîp chÊt B Là tác dụng O2 với đơn chất C Lµ sù t¸c dông cña oxi víi hîp chÊt D Lµ sù t¸c dông cña mét chÊt víi oxi C©u 5: Trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo thÓ hiÖn tÝnh chÊt ho¸ häc cña khÝ hydro? o o t t A S + O2 SO2 B H2 + CuO Cu +H2O Tất đề đúng o C t C + CO2 CO to D C©u 6: ChÊt oxi hãa ph¶n øng sau lµ: 3H2 + Fe2O3 Fe + H2O A H2 B Fe C H2O D Fe2O3 Câu : Phản ứng là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất, đó: A Xảy đồng thời oxi hóa và khử B Nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất C Cã nhiÒu chÊt sinh tõ hay nhiÒu chÊt ban ®Çu D Chỉ có chất đợc sinh từ hai hay nhiều chất ban đầu Câu : Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hoá học, đó: A Cã x¶y sù oxi hãa B Cã x¶y sù khö C Có xảy đồng thời oxi hóa và khử D Cã sù t¸ch oxi khái hîp chÊt C©u 9: DÊu hiÖu nhËn biÕt ph¶n øng ph©n huû lµ: A ChØ cã 1chÊt tham gia B ChØ cã chÊt s¶n phÈm C Cã chÊt tham gia D Tất sai C©u 10: D·y chÊt nµo lµ oxit c¸c d·y chÊt sau: A H2 , SO2, CO, NaClO B SO3, CO2, CaO, PbO C Na2O, SO2, K2O, NaHCO3 D Cl2, O3, FeO, F2O C©u 11: C¸c oxit sau, d·y oxit nµo lµ oxit baz¬? (8) A SO2, SO3, P2O5 , CO2 B CO, CaO, Fe2O3, K2O C Al2O3, BaO, SiO2, MgO D CuO, CaO, PbO, FeO Câu 12: Khối lợng kim loại kẽm(Zn) cần dùng để diều chế đợc 16,8 lit H2 (đktc) phßng thÝ nghiÖm theo ph¬ng tr×nh sau lµ: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 A 48,75 ®vC B 48,75 Kg C 48,75 g D 48,75 tÊn II Tù LUËN: (7 ®) C©u 1: (2 ®) Chän chÊt vµ hÖ sè thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng c¸c PTHH sau : Zn ; H2 ; Fe2O3 ; H2 ; Fe ; FeO o A ……… +2 HCl ZnCl2 + H2 Fe B 3H2 t + ……… 3H2O + to H2O C ……… + O2 D Fe + 2HCl FeCl2 + ……… Câu 2: (1 đ) Xác định chất oxi hóa, chất khử các phản ứng oxi hóa khử sau: to to A Fe2O3 + Al Fe + Al2O3 B H2 + PbO Pb +H2O C©u 3: (1,5 ®) Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña hydro, viÕt PTHH minh häa? Câu 4: (2,5 đ) Dẫn khí hydro qua bột đồng (II) oxit (CuO) đun nóng thu đợc 6,4 g kim loại đồng(Cu) A ViÕt PTHH cña ph¶n øng trªn B Tính khối lợng đồng (II) oxit (CuO) đen nung? C Tính thể tích khí Hydro đã dùng (đktc)? Cho biÕt: Fe: 56 ; O: 16 ; K: 39 ; Zn : 65 ; Cu : 64 TiÕt70 KiÓm tra HKII ma trận đề - - Tên chủ đề TNKQ Kh¸i niÖm TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt hãa häc, PTHH Bµi to¸n Tæng céng Sè c©u TS ®iÓm Sè c©u TS ®iÓm Sè c©u TS ®iÓm Sè c©u TS ®iÓm Sè c©u TS ®iÓm BiÕt Tù luËn 1.0 0,5 0,5 1,5 HiÓu Tù luËn 0.75 1,0 TNKQ 0.25 1,0 2.0 2,5 1,0 VËn dông Tù luËn TNKQ Tæng céng 2.75 0,5 2,0 4.25 0,5 1,0 2,5 3,5 1,0 10,0 §¸P ¸N I TR¾C NGHIÖM: C©u §.¸n C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u 10 C©u 11 C©u 12 C B D B C A B D C II Tù LUËN: C©u 1: (2 ®) Chän chÊt vµ hÖ sè thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng c¸c PTHH sau : A Zn A D A +2 HCl ZnCl2 + H2 o B 3H2 t + Fe2O3 3H2O + Fe (9) to C H2+ O2 H2O D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ( Mỗi chất đúng đợc 0,25 đ, hệ số đúng đợc 0,25 đ) Câu 2: ( Xác định đúng chất đợc 0,25 đ) A Fe2O3 + Al Fe + Al2O3 ChÊt khö: Al ; ChÊt oxi hãa: Fe2O3 B H2 + PbO Pb +H2O ChÊt khö: H2 ; ChÊt oxi hãa: PbO C©u 3: TÝnh chÊt hãa häc cña khÝ hydr«: - T¸c dông víi oxi: H2 + O2 níc (0, ®) to H2 + O2 H2O - T¸c dông víi oxit kim lo¹i: H2 + oxit baz¬ KL + H2O (0,25 ®) (0,5®) o t H2 + CuO C©u 4: Cu + H2O (0,25®) to CuO + H2 H2O + Cu ( kh«ng c©n b»ng 0,25®) a nCu b (0,5®) mCu 6,4 0,1(mol ) M Cu 64 (0,5®) to c CuO + H2 H2O + Cu 0,1 0,1 0,1 (mol) mCuO = nCuO x MCuO = 0,1 x 80 = ( g) (0,5®) (0,5®) VH nH 22,4 0,122,4 2,24(l ) (0,5®) kiÓm tra 15 phót C©u 1: Chän chÊt vµ hÖ sè thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng c¸c PTHH sau : Zn ; H2 ; Fe2O3 ; H2 ; Fe ; FeO A ……… +2 HCl ZnCl2 + H2 B 3H2 o t H2O C ……… + O2 to + …… 3H2O + Fe D Fe + 2HCl FeCl2 + ……… Câu 2: Xác định chất oxi hóa, chất khử các phản ứng oxi hóa khử sau: o t A Fe2O3 + Al Fe + Al2O3 o t B H2 + PbO Pb +H2O C©u 3: Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña hydro, viÕt PTHH minh häa? Câu 4: Dẫn khí hydro qua bột đồng (II) oxit (CuO) đun nóng thu đợc 6,4 g kim loại ` đồng(Cu) A ViÕt PTHH cña ph¶n øng trªn B Tính khối lợng đồng (II) oxit (CuO) đen nung? C Tính thể tích khí Hydro đã dùng (đktc)? Cho biÕt: Fe: 56 ; O: 16 ; K: 39 ; Zn : 65 ; Cu : 64 C©u 1: (2 ®) Chän chÊt vµ hÖ sè thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng c¸c PTHH sau : A Zn +2 HCl ZnCl2 + H2 to o B 3H2 t + Fe2O3 3H2O + Fe C H2+ O2 H2O D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ( Mỗi chất đúng đợc 0,25 đ, hệ số đúng đợc 0,25 đ) Câu 2: ( Xác định đúng chất đợc 0,25 đ) A Fe2O3 + Al Fe + Al2O3 ChÊt khö: Al ; ChÊt oxi hãa: Fe2O3 (10) B H2 + PbO Pb +H2O ChÊt khö: H2 C©u 3: TÝnh chÊt hãa häc cña khÝ hydr«: - T¸c dông víi oxi: H2 + O2 níc ; ChÊt oxi hãa: PbO (0, ®) to H2 + O2 H2O - T¸c dông víi oxit kim lo¹i: H2 + oxit baz¬ KL + H2O C©u 4: a H2 + CuO Cu + (0,5®) H2O (0,25®) to CuO + H2 H2O + Cu ( kh«ng c©n b»ng 0,25®) nCu b to (0,25 ®) mCu 6,4 0,1(mol ) M Cu 64 (0,5®) (0,5®) to c CuO + H2 H2O + Cu 0,1 0,1 0,1 (mol) mCuO = nCuO x MCuO = 0,1 x 80 = ( g) (0,5®) (0,5®) VH nH 22,4 0,122,4 2,24(l ) (0,5®) (11)