Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPTThốngNhất A - ĐồngNai Copyright 2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 1 H H Ư Ư Ớ Ớ N N G G D D Ẫ Ẫ N N G G I I Ả Ả I I C C H H I I T T I I Ế Ế T T Đ Đ Ề Ề 22 ( ( H H D D c c h h ỉ ỉ m m a a n n g g t t í í n n h h g g ợ ợ i i ý ý , , c c h h ư ư a a h h ẳ ẳ n n đ đ ã ã l l à à c c á á c c h h t t ố ố i i ư ư u u n n h h ấ ấ t t ) ) Câu 1: Quá trình biến hóa của etanol: C 2 H 5 OH H 2 O + X (1) ; X + O 2 H 2 O (2) Áp dụng tính bảo toàn số mol hiđro ta có: Vậy số mol H 2 O thuộc (2) sinh ra phải là 1,5 – 1,25 = 0,25 ; m = 0,25 . 18 = 4,5(gam) Đáp án A Câu 2: Vì tỉ lệ C:H = 1:2 nên công thức phân tử tổng quát của 2 hiđrocacbon đều có dạng C n H 2n Đáp án D. Câu 3: Suy ra có một chất có số liên kết pi > 1,75. Đối chiếu với đáp án thì đó là C 2 H 2 . Số nguyên tử: Chất còn lại là C 4 H 8 Đáp án A. Câu 4: Gọi khả năng phản ứng monoclo hóa tương đối của biphenyl và benzen là k bi và k be . Phân tử biphenyl có 2 nguyên tử H ở vị trí 4 và 4 nguyên tử H ở vị trí 2, còn benzen có 6 nguyên tử H như nhau, nên ta có: Tốc độ monoclo hóa biphenyl hơn benzen 430 lần. Gọi số gam 4-clobiphenyl tạo ra là m, ta có: Đáp án A. Câu 5: 2 22 2 H H O H O H O HO 23 3 n 6 3(mol) n 1,5(mol); 46 2 (1) n c làm gi m n ng axit. 98 22,5 100 80 m 22,5 n 1,25(mol). 100 m 18 ë -í ¶ å ®é 2 Br 5,6 0,035 S mol A 0,04; n 0,035 n 1,75 160 0,02 è bi be k (2 790) (4 250) 430 k 6 1 1 m 2 790 m 15,8(gam) 10 4 250 H 2 N CH C CH 3 O NH CH C H OH O HN CH C H OH OH 2 N CH C H O NH CH C H 3 C OH O HN CH C CH 3 OH OH 2 N CH C H 3 C O NH 2 CH C H O Gly-Gly Ala-Gly Gly-Ala Ala-Ala HN CH C H 3 C O H N CH C H O N H CH C H O NH CHC HO Ala-Gly N H CH C H 3 C O H N CH C CH 3 O A l a - A l a Gly-Gly Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPTThốngNhất A - ĐồngNai Copyright 2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 2 Câu 6: Nếu số mol H 2 O bằng số mol CO 2thì khối lượng nước ít hơn khối lượng CO 2 là: (44 –18) = 26. Vì khối lượng H 2 O chỉ ít hơn khối lượng CO 2 là 12, nên suy ra rượu đơn chức đem đốt là no mạch hở và có công thức (C n H 2n+1 OH) Phương trình phản ứng cháy: C n H 2n+1 OH + 1,5n O 2 nCO 2 + (n + 1) H 2 O. x (mol) 1,5nx nx (n + 1)x Ta có hệ: CTPT của rượu là C 3 H 7 OH. m = 0,2.60 = 12(gam) Đáp án C. Câu 7: CH 4 (xem lại SGK) Câu 8: Dung dịch thu được có: 0,1 mol (NO 3 ) 3 và 0,3 mol Fe(NO 3 ) 2 Đáp án D. Câu 9: Số mol nguyên tử oxi trong oxit bằng số mol phân tử clo thoát ra ở anốt vì có cùng số mol điện tích âm. m = 10,65 – 16.(3,36/22,4) = 8,25 Đáp án A. Câu 10: Nếu kim loại kiềm thổ trong hỗn hợp không phải Ba thì tổng số mol 2 kim loại trong mỗi phần là: Giải hệ này thu được y < 0, nên vô lí kim loại kiềm thổ là Ba. Lúc này ta có hệ: Giải hệ được M = 7 Kim loại kiềm là Li Đáp án B Câu 11: X là lưu huỳnh (S) Đáp án C. Câu 12: Ba + 2HOH Ba(OH) 2 + H 2 x mol x mol OH - = 2x mol 2Na + 2HOH 2NaOH + H 2 y mol y mol OH - = y mol 22 H O CO nn 2 O 20,16 n 0,9(mol) 1,5nx = 0,9 22,4 44nx - 18x(n + 1) = 12 x = 0,2, n = 3 3 32 32 Fe NO 4H Fe NO 2H O 0,3 1,2 (mol) Fe 2Fe 3Fe 0,1 0,2 0,3 1,37 :137 1,37 n 100 0,03346 23,07 137 G i s mol kim lo i ki m và ki m th l n l t là x,y. Ta có h : x y 0,03346 3,36 x 2y 2 0,3 22,4 ä è ¹ Ò Ò æ Ç -î Ö y 0,01 100 23,07 x y 0,01 x 2y 0,3 xM 137y 8,25 1 0,7 G. n 4 X 8n n 4;X 32 X 22,4 Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPTThốngNhất A - ĐồngNai Copyright 2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 3 Phản ứng trung hoà OH – + H + = HOH; Phản ứng tạo kết tủa: Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Đáp án D Câu 13: Dung dịch A không đổi màu khi lắc với bột Cu, chứng tỏ dd A không dư HNO 3 và không có ion Fe 3+ , tức là nhôm, sắt phản ứng với dd HNO 3 tạo Fe 2+ theo phương trình ion sau: Al + NO 3 – + 4H + Al 3+ + NO + 2H 2 O. Fe + NO 3 – + 4H + Fe 3+ + NO + 2H 2 O. Fe + 2Fe 3+ 3 Fe 2+ . Áp dụng bảo toàn số mol nitơ trong phản ứng và gọi số mol Al, Fe có trong m gam hỗn hợp là x, 3x ta có: Đáp án A. Câu 14: Cấu hình electron của Fe: [Ar] 3d 6 4s 2 . Biểu diễn dưới dạng các orbital: 4f 4d 4p 3d Đáp án C 4s Câu 15: Đáp án B 2 4 OH H BaSO Ba n n 0,06(mol) 4,66 n n 0,02(mol) 233 x 0,02, y 0,02. 0,02 23 %Na 100 14,375 0,02 (137 23) 3 2 3 3 NO Fe(NO ) Al(NO ) 6,72 n 0,3; n 3x; n x; 22,4 3x 6x 0,3 1,2 9x 0,9 x 0,1 m 0,1 27 3.56 19,5 gam Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPTThốngNhất A - ĐồngNai Copyright 2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 4 Câu 16: Số mol: Fe 3+ = ax (mol); M 3+ = 2b (mol); Số mol SO 4 2– tạo muối được xác định theo qui luật trung hòa điện tích: Khối lượng muối nhiều gấp 1,356 lần khối lượng muối tạo ra từ Fe x O y . 400.0,5ax + (2M + 288)b = 1,356.400.0,5ax hay b(2M + 288) = 71,2ax. Biện luận: Vì sắt chỉ tạo 3 oxit FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 nên x =1,2,3. Khi x = 1, M < 0; x = 2, M < 0, x = 3, M = 170,88 – 144 = 26,88 là Al. Vậy hỗn hợp là Fe 3 O 4 và Al 2 O 3 . Đáp án A Câu 17: Quá trình khử: SO 4 2– + 2e + 4H + SO2 + 2H 2 O (1) SO2 Na 2SO 3 , NaHSO 3 . n NaOH = 0,045 x 0,2 = 0,009 (mol) Gọi số mol Na 2SO 3 , NaHSO 3 lần lượt là x, y (x hoặc y có thể bằng không). Ta có hệ phương trình sau: Tức là cứ 2mol gốc SO 4 2– phản ứng thì có 1mol tạo muối, 1mol bị khử. Khối lượng M trong muối là: m M = 1,56 – (0,005 x 96) = 1,08. Ta có: Đáp án D Câu 18: N 2 + 3H 2 2NH 3 Gọi số mol N 2 , H 2 có trong trong 1mol hỗn hợp A là a, b tương ứng: 2SO x y 2 4 2 4 22 3 2 3 2 4 2 4 2 3 0,1792 n 0,008mol 22,4 2Fe O 6x 2y H SO xFe SO 3x 2y SO 6x 2y H O 1 M O 3 H SO M SO 3H O 2 2 4 SO 1 n 3ax 6b 2 a T 1 : 3x 2y 0,008 và x 3, y 4 ta có a 0,016. 2 Kh i l ng h n h p m 0,016.232 0,01.102 4,732(gam) õ è -î ç î 222 4 2SOSO H SOSO H 2x y 0,009 x 0,004 ; y 0,001 126x 104y 0,608 n 0,005 2 Theo (1) ta có:n 4.n hay n 2.n 2 4 e(Mcho) e(SO nh n) n n 2.0,05 0,1(mol) Ë 1,08 n 0,1 M 108 là phù h p. M î A A 22 3 B 28a 2b M 2 3,6 7,2 b 4a. ab n 5a ; a 0,2 ; b 0,8 N 3H 2NH a 4a 0 x 3x 2x a x 4a 3x 0 2x n 5a 2x Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPTThốngNhất A - ĐồngNai Copyright 2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 5 K không phụ thuộc vào nồng độ. Tính cho 1mol hỗn hợp A thì a = 0,2 và K = 3,2. Đáp án A Câu 19: Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố là 20 Ca. 16 S, 17 Cl. 18 Ar. Quy luật biến thiên bán kính là: Trong một chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần. Đối với một nguyên tố thì bán kính cation < bán kính nguyên tử trung hòa < bán kính anion. Nguyên tử ở chu kì lớn sẽ có bán kính lớn hơn nguyên tử ở chu kỳ bé. Ca ở chu kỳ 4, ba nguyên tố còn lại ở chu kỳ 3, suy ra bán kính của Ca 2+ lớn nhất. Đáp án A Câu 20: Ca + Ca 2+ + 1e. Đáp án B Câu 21: H 3 PO 2 + nKOH K n (H 3-n PO 2 ) + nHOH (1) 0,1mol 0,1mol 66 + 38n = 104,08 n = 1 H 3 PO 3 là axit 1 chức có công thức cấu tạo: Tương tự như trên ta cũng tìm được: H 3 PO 3 là axit 2 chức có công thức cấu tạo: Đáp án C Câu 22: Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử C: Đáp án C Câu 23: Đáp án C Câu 24: Xeton (xem SGK) Đáp án D Câu 25: Aminoaxit Đáp án B Câu 26: Theo qui tắc cộng Maccopnhicop thì H cộng hợp vào nguyên tử cacbon bậc thấp, Cl cộng hợp vào nguyên tử cacbon bậc cao. Đáp án A Câu 27: Theo định nghĩa chất béo là este của axit béo cao cấp với glyxerol (hay Glyxerin) Đáp án C B 22 3 3 32 22 7,2 5a M 4,5 2 9 x 0,5a 5a 2x NH (2x) 1 K (a x).(4a 3x) 7,8125a NH 3 n 3 Kn H PO M 158,16và n 2. 13 4e 3 2 3 CH CH OH CH COOH Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPTThốngNhất A - ĐồngNai Copyright 2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 6 Câu 28: Từ cấu tạo Độ dài của liên kết đơn lớn hơn của liên kết đôi, anion HCOO - có sự cộng hưởng của liên kết pi, nên độ dài của 2 liên kết cacbon-oxi như nhau và dài hơn liên kết đôi, đồng thời ngắn hơn liên kết đơn. Đáp án D Câu 29: Đáp án D Câu 30: Dựa vào định luật Raul: T = k.C Dung dịch nào có nồng độ molan bé sẽ có sự thay đổi bé. Các chất hữu cơ thường ít điện li, nên nồng độ mol bằng độ molan. Chất điện li càng nhiều ion thì độ molan càng lớn hơn độ mol. Đáp án A Câu 31: Cộng các véc tơ lưỡng cực điện, chỉ có trans CHCl=CHCl là có véc tơ tổng bằng không vì 2 véc tơ lưỡng cực điện cùng phương cùng độ lớn nhưng ngược hướng nhau. Đáp án C Câu 32: Mỗi nguyên tử ở đỉnh đóng góp cho 8 ô mạng. Như vậy mỗi đỉnh có 1/8, nguyên tử. Nguyên tử ở tâm mặt đóng góp 2 ô mạng, vậy là ở tâm của mỗi mặt chỉ có 1/2 nguyên tử. Trung bình một ô mạng cơ sở f.c.c có Đáp án A Câu 33: Đáp án C Câu 34: Dựa vào cấu hình electron: Al 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 ; Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 ; F - : 1s 2 2s 2 2p 6 ; S 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Ion S 2- có 3 lớp electron nên bán kính lớn hơn các ion chỉ có 2 lớp electron. Ion âm có bán kính lớn hơn ion dương có cùng cấu hình electron. Ion dương có điện tích cao sẽ có bán kính bé hơn ion dương cùng cấu hình nhưng có điện tích bé. Đáp án D Câu 35: Công thức tính số liên kết pi (), đối với hợp chất C x H y O z là: Axit trans – butenđioic C 4 H 4 O 4 , có số liên kết pi: Đáp án C 2 CO pentan 100x 740 n 3,676 760x0,082x323 1 m x 3,676x 72 52,93 53 gam 5 11 8x 6x 4(ng.t) 82 2x 2 y a 2 2 4 2 4 a3 2 Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPTThốngNhất A - ĐồngNai Copyright 2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 7 Câu 36: Sự định hướng các liên kết nối các monome. Đáp án C Câu 37: Môi trường kiềm. Đáp án A Câu 38: CaSO 4. 2H 2 O thạch cao sống M = 172. %Ca = (40 : 172).100 = 23,25 Đáp án C *Chú ý: 2CaSO 4. H 2 O thạch cao nung nhỏ lửa M = 290. CaSO 4 thạch cao khan M = 136. Câu 39: Phản ứng xảy ra: C 5 H 11 O 5 CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH C 5 H 11 O 5 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O Đáp án A Câu 40: Độ tan của đường tăng nhanh theo nhiệt độ, mà nhiệt độ sôi sẽ giảm khi áp suất giảm. Do đó nếu ở áp suất cao nhiệt độ sôi sẽ cao như thế thì không cô đặc được nước đường Đáp án A Câu 41: Hỗn hợp Z làm xanh giấy quỳ tím ẩm nên có tính ba zơ. Với C 2 H 7 NO 2 có 2đồng phân CH 3 COONH 4 (muối amoni) và HCOOH 3 NCH 3 (muối amin). CH 3 COONH 4 + NaOH CH 3 COONa + H 2 O + NH 3 HCOONH 3 CH 3 + NaOH HCOONa + H 2 O + CH 3 NH 2 . Gọi số mol NH 3 , CH 3 NH 2 là x, y tương ứng ta có hệ: Giải ra ta có x = 0,05; y =0,15 m 2 muối = 0,05 . 82 + 0,15 . 68 = 14,3 (gam). Đáp án D Câu 42: Phương trình phản ứng clo hoá: –[C 2 H 3 Cl] k – + Cl 2 C 2k H 3k–1 Cl k+1 + HCl Đáp án C Câu 43: Đặt công thức chung của 2 axit là RCOOH este là (RCOO) 3 C 3 H 5 . Phản ứng thuỷ phân hoàn toàn có dạng: (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3HOH 3RCOOH + C 3 H 5 (OH) 3 6 12 6 32 C H O Ag Ag [Ag(NH ) ]OH 18 n 0,1(mol) n 0,2(mol) m 0,2.108 21,6(gam) 180 m = 0,2.159 = 31,8(gam) 4,48 x y 0,2 22,4 17x 31y 13,75 2 27,5 xy 35,5 (k 1) %Cl 100 63,69 k 3 62,5k 34,5 Glixerol Este este 46x n 0,5(mol) n 0,5(mol) 92 Kh i l ng phân t trung bình c a este: 444 888 41 M 888 R 44 238,33 0,5 3 è -î ö ñ Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPTThốngNhất A - ĐồngNai Copyright 2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 8 Có 1 axit có gốc hiđrocacbon có khối lượng > 238,333 Trong các gốc trên chỉ có C 17 H 35 = 239 là thoả mãn Loại được đáp án C và D. Vì 2 axit sinh ra từ cùng một este 3 chức nên số mol của 1 axit sẽ gấp đôi số mol của axit còn lại. TH1: C 17 H 35 = 239 có số mol gấp đôi số mol gốc R, ta có: (2.239 + R) : 3 = 238,33. Tìm được R = 237. Đáp án B đúng. TH2: Ta có (2.R + 239) : 3 = 238,33. Tìm được R = 238. Không có gốc hiđrocacbon hoá trị I nào có phân tử khối là số chẵn nên loại Đáp án B Câu 44: CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH CH 3 COONa + C 2 H 5 OH Dung dịch gồm muối và este dư. Cô cạn H2O, este bay hơi, chỉ còn muối. Khối lượng chất rắn khan là khối lượng muối bằng 0,04.82 = 3,28(gam). Đáp án A Câu 45: Đáp án A Câu 46: Thể tích 1mol Al: Giả sử thể tích mỗi miếng kim loại đều là 10cm3. 2Al + 3H 2SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 1 mol 1,5 mol Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2 0,75 mol 1,5/2 = 0,75 (mol) Đáp án B Câu 47: Gọi số mắt xích C 5 H 8 liên kết với một nhóm đisunfua (– S – S –) là n. Đáp án D Câu 48: Liên kết cộng hóa trị X–N dài dần và kém bền dần từ F đến I, vì kích thước AO p liên kết của halogen tăng dần, dẫn đến mật độ xen phủ thưa thớt dần. Sự xen phủ của các AO: Đáp án D 3 2 5 NaOH CH COOC H 8,8 n 0,2 0,2 0,04(mol); n 0,1(mol) 88 3 M 27 V V 10(cm ) D 2,7 3 Mg Mg m 0,75 24 D D 1,80(g/cm ) V 10 5 8 2 5n 8n 22 32 C H n S C H S %S 100 19,04 n 4 68n 64 Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPTThốngNhất A - ĐồngNai Copyright 2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 9 Câu 49: 27 Co 27 Co 2+ + 2e [Ar]3d 7 4s 2 [Ar]3d 7 + 2e Có 3e độc thân. Đáp án B Câu 50: pH = 8,67 suy ra [H + ] = 10 –8,67 [OH – ] =10 –5,33 = 4,67.10 –6 Fe(OH) 2 ⇋ Fe 2+ + 2OH – a /2 a Đáp án D 22 2+ - 2 3 -6 Fe(OH) -17 Fe(OH) T = [Fe ][OH ] = 4a thay a = 4,67.10 T = 5.10 . hình electron: Al 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 ; Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 ; F - : 1s 2 2s 2 2p 6 ; S 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Ion S 2- có 3 lớp electron nên. 2 + 3H 2 2NH 3 Gọi số mol N 2 , H 2 có trong trong 1mol hỗn hợp A là a, b tương ứng: 2 SO x y 2 4 2 4 2 2 3 2 3 2 4 2 4 2