Tiết 24: BÀI LUYỆN TẬP 3 I.Kiến thức cần nhớ 3.Định luật bảo toàn khối lượng:trong một phản hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng[r]
(1)(2) Tiết 24: BÀI LUYỆN TẬP I.Kiến thức cần nhớ 1.Hiện tượng hóa học: Là có biến đổi chất này thành chất khác II.Bài tập vận dụng Bài 1:Hãy xác định đâu là tượng vật lí và đâu là tượng hoá học câu sau đây: a.Pha đường vào nước, đường tan thành nước đường b.Sắt bị gỉ chuyển thành chất màu đỏ c.Dây tóc bóng đèn điện nóng và sáng lên dòng điện chạy qua d.Đèn cồn cháy tạo thành khí cacbonic và nước Đáp án: - Hiện tượng vật lí: - Hiện tượng hóa học: a,c b,d ?Qua bài tập này em hãy nhắc lại tượng hóa học là gì? (3) Tiết 24: BÀI LUYỆN TẬP I Kiến thức cần nhớ II.Bài tập vận dụng 1.Hiện tượng hóa học: Bài 2: Cho sơ đồ tợng trng phản ứng khí Là tượng chất biến nitơ (N2) vµ khÝ hiđro (H2) t¹o khÝ amoniac đổi có tạo chất khác NH3 (mïi khai): H H H H -Khái 2.Diễnniệm: biến phản phản ứng ứng N N H NN H t ,p,Fe hóa quá trình hóahọc:Là học:Trong phản H H H H biến từhọc chấtchỉ này ứngđổi hóa diễn H H thành chất thay đổikhác liên kết a/ ChÊt Tªn Liªnc¸c kÕt tham chÊt cña gia c¸c tham ph¶n ph©n gia øng: tö ph¶n KhÝ N2,øng? H nit¬ (N2đổi ) vµt¹o khÝph©n hi®r«tö(H NH -Dấu các nguyên hiệu xảytửralàm phản cho d/ thay 2) ứng: phâncótửchất biếnmới đổixuất kết b/e/S¶n Tªn Sè nguyªn phÈm c¸c s¶ncña tö phÈm mçi N: ph¶n nguyªn cña øng: ph¶n KhÝ tèøng? tramoniac íc vµ sau(NH ph¶n 3) øng cã Sè nguyªn tö mçi hiện, là chất mùi, biến màu đổi sắc, Cũn số thay đổi không? c/ §iÒu kiÖn: kiÖn x¶y NhiÖt vµ ¸p suÊt hiÖuvµ cña cãph¶n s¾t lµm øng? chÊt xóc t¸c Sè nguyªn tö H:độ, dÊu nguyên tố không đổi trạng nguyên thái,tửtỏa mổinhiệt nguyên và tố DÊu hiÖu: Mïi khai phát giữ sáng nguyên trước và sau ?Nêu diễn biến phản ứng hóa học? ?Nêu niệm ứng hóa học? nhận d/ Liªn Khái kÕt gi÷a c¸cphản nguyªn tö thay đổi nhdấu thÕ hiệu nµo? để Ph©n tö -Điều phảnkiện:các ứng chất nµo đổi? Ph©n nµoxảy đợc ra? t¹o ra? biếtbiÕn phản ứng hóatöhọc điều kiện phản ứng hóa tham gia phải tiếp xúc học? với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác… (4) Tiết 24: BÀI LUYỆN TẬP I.Kiến thức cần nhớ 3.Định luật bảo toàn khối lượng:trong phản hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng II.Bài tập vận dụng Bài tậpnêu 2: Cho dụng với ?Hãy định16,25 luật gam bảo Kẽm(Zn) toàn khốitác lượng? dung dịch có 18,25 gam axit clohiđric (HCl) thu muối kẽm clorua (ZnCl2) và 0,5 gam khí hiđro (H2) a Viết công thức khối lượng phản ứng xảy b Tính khối lượng kẽm clorua ? Đáp án: a mZn mHCl mZnCl2 mH b Khối lượng kẽm clorua tạo thành là: mZnCl2 mZn mHCl mH = 16,25 + 18,25 - 0,5 = 34(g) (5) Tiết 24: BÀI LUYỆN TẬP I.Kiến thức cần nhớ 4.Phương trình hóa học: -Các bước lập phương trình hóa học +Viết sơ đồ phản ứng +Cân số nguyên tử mổi nguyên tố +Viết phương trình hóa học -Ý nghĩa:cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất cặp chất phản ứng II.Bài tập vận dụng Bài 4:các Biếtbước rằnglập khíphương etilen (Ctrình là xảy ?Nêu hóa học, ý 2H4 ) cháy phản với khí oxi hóa (O2)học? sinh khí nghĩa củaứng phương trình cacbon đioxit (CO2 ) và nước (H2O) a.Lập phương trình hoá học phản ứng b.Cho biết tỉ lệ số phân tử etilen với số phân tử oxi, số phân tử cacbon đioxit và số phân tử nước Đáp án: t0 a.C2H4 + O2 CO2 + H2O (1đ) t0 CO + 2H O (1đ) C2H4 + O2 2 t CO C2H4 + 3O2 + 2H2O (1đ) t C2H4 + 3O2 CO2 + 2H2O (1đ) b.Số phân tử C2H4 : Số phân tử O2: : (2đ) Số phân tử C2H4 : Số phân tử CO2 : 1: (2đ) Số phân tử C2H4 : Số phân tử H2O : : (2đ) (6) Tiết 24: BÀI LUYỆN TẬP I Kiến thức cần nhớ 1.Hiện tượng hóa học:Là có biến đổi chất này thành chất khác -Khái niệm: phản ứng hóa học:Là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác -Dấu hiệu xảy phản ứng: có chất xuất hiện, mùi, màu sắc, trạng thái, tỏa nhiệt và phát sáng -Điều kiện:các chất tham gia phải tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác… 2.Diễn biến phản ứng hóa học:Trong phản ứng hóa học diễn thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử biến đổi kết là chất biến đổi Còn số nguyên tử mổi nguyên tố giữ nguyên trước và sau phản ứng 3.Định luật bảo toàn khối lượng:trong phản hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng 4.Phương trình hóa học: -Các bước lập phương trình hóa học +Viết sơ đồ phản ứng +Cân số nguyên tử mổi nguyên tố +Viết phương trình hóa học -Ý nghĩa:cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất cặp chất phản ứng (7) Hướng dẫn nhà - Làm các bài tập còn lại SGK tr 60-61 - Ôn toàn phần lí thuyết chương - Xem lại các dạng bài tập đã học - chuẩn bị cho sau kiểm tra tiết (8)