Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng xảy ra Bài 5: Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric dư a Viết phương trình hoá học cho phản ứng trên b Tính thể tíc[r]
(1)ĐỀ ÔN TẬP THI HỌC KÌ II – HÓA HỌC ĐỀ SỐ 01 I TRẮC NGHIỆM: Nhận xét nào sau đây không đúng oxi? A Là chất khí không màu ,không mùi C Ít tan nước B Là chất khí nhẹ không khí D.Duy trì cháy Thành phần không khí thể tích gồm : A.21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác B 21% các khí khác, 78% khí nitơ,1% khí oxi C.21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác D.21% khí oxi,78% các khí khác,1% khí nitơ CTHH nào viết sai? A Na2O B CuO C Cu 2O D MgO2 Dãy chất nào toàn là oxit axit ? A Fe2O3, N2O, P2O5 B SO2, CO2, N2O5 C CO2, CaO, SO3 D MgO, N2O5, SO2 Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành: A Xanh B Vàng C Đỏ D Trắng Khí hiđro: A Chỉ tác dụng với khí oxi và đồng oxit CuO B.Tác dụng với oxi và số kim loại nhiệt độ thích hợp C.Tác dụng với nhiều đơn chất (kim loại, phi kim ) và hợp chất D.Tác dụng với oxi và số oxit kim loại nhiệt độ thích hợp Người ta thu khí H2 cách đẩy nước là dựa vào tính chất : A Nhẹ nước B Nhẹ không khí C Ít tan nước D Có tính khử Có thể dùng quỳ tím để phân biệt các dung dịch : A Ca(OH)2 , HCl , H2SO4 B NaOH , H2SO4 , ZnCl2 C Ca(OH)2 , NaOH , H2SO4 D NaCl , NaOH , Na2SO4 Dung dịch là hỗn hợp: A Của các chất chất lỏng B Đồng dung môi và chất tan C Đồng chất rắn và dung môi D Của chất rắn chất lỏng 10 Khi tăng nhiệt độ thì độ tan chất rắn nước: A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn là tăng D Phần lớn là giảm 11 Hoà tan gam muối ăn vào 45 gam nước.Nồng độ dung dịch là : A 15 % B 10 % C 20 % D 25 % 12 Cho 200g dd NaOH 10%, số mol NaOH có dd là: A 0,5mol B 0,4 mol C mol D 0,6 mol II TỰ LUẬN: Bài : Hoàn thành các PTHH sau: a P + O2 ® b Fe + O ® c SO3 + H2O ® d Na 2O + H2O ® Bài : Bài : Điều chế oxi 31,6 gam KMnO4 a Viết PTHH xảy ra? b Tính thể tích khí oxi thu đktc? Hoà tan 28,2g K2O vào 40 g nước a Sau PƯ, chất nào dư? b Xác định nồng độ % dung dịch sau PƯ? (2) ĐỀ SỐ 02 Bài 1: viết phưong trình hóa học các phản ứng biểu diễn các biến hóa sau: a KMnO4 ® ( A) ® CaO ® Ca(OH )2 ® ( B) ( Trong đó (A), (B) là các chất riêng biệt ) b S ® SO2 ® SO3 ® H SO4 ® ZnSO4 Cho biết chất thuộc loại nào, phản ứng thuộc loại nào ? Bài 2: Hoàn thành phương trình hóa học sau và đâu là phản ứng oxi hóa- khử, đó đâu là chất khử và đâu là chất oxi hóa? a C H 2O ® H CO2 b PbO H ® Pb H 2O c HCl Fe ® FeCl2 H d Al Fe2O3 ® Fe Al2O3 Bài 3: Có lọ hóa chất không màu bị nhãn chứa: Dung dịch KOH, dung dịch Ca(OH) 2, dung dịch NaCl và dung dịch HCl Nêu cách làm để dán nhãn chính xác cho lọ Bài 4: Hòa tan hết x g nhôm thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí (ở đktc) a, Viết phương trình hóa học xãy b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng ? c, Tính thể tích dung dịch HCl phản ứng ? Bài 5: Hoà tan 30 gam muối vào nước dung dịch có nồng độ là 10% a, Tính khối lượng dung dịch nước muối thu b, Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế ĐỀ SỐ 03 I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế? A Fe3O4 + 4H2 to 3Fe + 4H2O B Fe2O3 + 6HCl to 2FeCl2 + 3H2O C 2KClO3 to 2KCl + 3O2 D SO3 + H2O H2SO4 Câu 2: (1đ) Hoà tan 6,2 gam Na2O lít Nồng độ mol dung dịch là: A 0.01M B 0.05M C 0.1M D 0.5M Câu 3: Hãy điền giá trị chưa biết vào ô để trống bảng cách thực các tính toán theo cột: Đại lượng CaCl2 Mg(NO3)2 KNO3 CuSO4 NaOH HCl mct (g) 26,35 6,4 mH2O (g) 133,65 mdd (g) 360 193,6 200 nct (mol) 0,4 0,27 Vdd (l) 1,2 0,25 350 190 2,50 Ddd (g/ml) 1,05 1,04 C% 15 CM 1,6 II TỰ LUẬN: Bài 1: Viết phương trình hoá họcvà ghi rõ điều kiện biểu diễn các quá trình chuyển hoá sau: Ca (1) CaO (2) Ca(OH) (3) CaCO3 (3) Bài 2: Cho 33,6 gam sắt tác dụng với 49 gam axit sunfuic a: viết phương trình phản ứng xảy ra? b: Tính thể tích khí thu được(đktc)? c: Sau phản ứng chất nào còn dư? Khối lượng dư là bao nhiêu? Bài 3: Hoà tan gam magiê oxit vào 50ml dung dịch H 2SO4 (d=1,2g/ml) thì vừa đủ A: Viết phương trình phản ứng xảy B: Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng C: Tính nồng độ phần trăm dung dịch H 2SO4 D: Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng Bài 4: Có lọ nhãn đựng các chất lỏng sau: nước muối, dung dịch axit sunfuric, nước vôi trong, dung dịch NaOH Nêu phương pháp hoá học để nhận biết các chất lỏng trên Viết phương trình hoá học có Ở nhiệt độ xác định, độ tan NaOH là 11,11g Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch NaOH bảo hoà Biết khối lượng riêng dung dịch này là 1,12g/ml ĐỀ SỐ 04 Bài 1: Hoàn thành các phương trình hoá học sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào a) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + ? → b) Al + ? Al2O3 c) Zn + HCl → ZnCl2 + ? d) Fe2O3 + ? → Fe + H2O Bài Viết phương trình phản ứng xảy tượng mô tả sau đây: Đốt cháy than (cacbon) không khí sinh khí cacbon dioxit, dẫn khí này vào dung dịch nước vôi (canxi hiđroxit) thì thu kết tủa trắng là muối canxi cacbonat và nước Bài 3: Viết các phương trình phản ứng theo dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (1) (2) a) Ca ® CaO ® Ca(OH)2 b) S ® SO2 ® H2SO3 Bài 4: Có chất rắn màu trắng là CaO và P2O5 Có thể dùng nước và quì tím để nhận biết chất không? Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng xảy Bài 5: Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a) Viết phương trình hoá học cho phản ứng trên b) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) c) Nếu dùng toàn lượng hiđro bay trên đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? ĐỀ SỐ 05 I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Cho hợp chất sau: 1,Na2O; 2,HgO; 3,KMnO4; 4,KClO3; 5, H2O; 6,K2MnO4 Trong phòng thí nghiệm, oxi điều chế từ chất nào trên? A 1,2,6 B 3,4 C 2,3,4 D 1,2,4,5 Câu 2: Có chất rắn sau: FeO, P 2O5 , Ba(OH)2, NaNO3 Dùng thuốc thử nào để có thể phân biệt các chất trên ? A Dùng axít H2SO4, giấy quỳ tím B Dùng nước, giấy quỳ tím Câu 3: Oxit là hợp chất oxi với: C Dùng dung dịch NaOH, giấy quỳ D Tất sai (4) A Một nguyên tố kim loại D Các nguyên tố hoá học khác B Một nguyên tố phi kim khác E Một nguyên tố hoá học khác C Các nguyên tố kim loại Câu 4: Dung dịch là hỗn hợp: A Của chất khí chất rắn B Của chất khí chất lỏng C Đồng các chất rắn, lỏng và khí dung môi D Đồng dung môi và chất tan II TỰ LUẬN: Bài 1: Hoàn thành các phuơng trình phản ứng sau: t0 ® + MnO2 + O2 KMnO4 H2O + P2O5 ® Zn + HCl ® ZnCl2 + Al + ® AlCl3 + H2 Bài 2: Thế nào là nồng độ phần trăm dung dịch? Viết công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch? Bài 3: Cho 5,1 g hỗn hợp Al và Mg vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu 5,6 lít khí H (đo đktc) Tính khối lượng Al và Mg cần dùng? ĐỀ SỐ 06 Bài 1: Lấy thí dụ để minh họa cho tính chất hóa học khí oxi cách viết phương trình hóa học (PTHH) phản ứng sảy cho oxi tác dụng với: a) 1đơn chất kim loại b) 1đơn chất phi kim c) hợp chất Bài 2: Cho các công thức hóa học (CTHH) : NaOH ; Fe(NO3)2 ; CaO ; SO3 ; H2SO4 a) Viết CTHH chất mà phân tử chất đó chứa nguyên tử Viết tên chất đó b) Chất nào thuộc loại oxít bazơ, oxít axít , bazơ, muối ?Viết CTHH các chất đó Bài 3: Ở nhiệt độ thích hợp khí hiđro có thể tác dụng với số oxít kim loại Fe3O4, CuO thành kim loại và nước Viết các PTHH, xác định chất khử và chất oxi hóa các phản ứng đó Bài 4: Điều chế khí O2 phòng thí nghiệm cách đun nóng KClO3 có trộn lẫnvới lượng nhỏ MnO2 a) Viết PTHH sảy và nêu vai trò MnO phản ứng đó b) Tính khối lượng KClO3 cần ít để điều chế 4,48 lít khí O2 điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết hiệu suất phản ứng là 100% Bài 5: Ở 250C, độ tan NaCl là 36 gam Hãy tính nồng độ % NaCl dung dịch bão hòa mở nhiệt độ đó (5) ĐỀ SỐ 07 Bài 1: Viết các phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi biến hóa sau : CaO Cu(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCO3 CO2 NaHCO3 Na2CO3 O2 Bài 2: Phân biệt các chất sau : a HCl, H2SO4, NaOH b Bột sắt, bột than, bột lưu huỳnh Bài 1: Độ tan KCl nước 90 độ C là 50g a Tính C% dung dịch KCl bảo hòa 90 độ C b Tính độ tan KCl độ C biết C% dung dịch KCl bảo hòa độ C là 25,93 % c Khi làm lạnh 600g dung dịch bảo hòa 90 độ C xuống độ C thì khối lượng dung dịch thu là ? Câu : Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl a Viết phương trình phản ứng b Khối lượng muối tạo thành phản ứng này là bao nhiêu ? Câu : Viết các chất sau : a Crôm trioxit b Axit pecloric Câu : Gọi tên các chất sau : a NaHS b Ca(OH) Cho nguyên tử khối (theo u) : H = ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Zn = 65 ĐỀ SỐ 08 Bài 1: Viết các phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi biến hóa sau : Na NaCl NaOH Na2CO3 CO2 H2 H2O H2SO4 SO2 SO3 Bài 2: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt các chất sau : H2O, HCl, H 2SO4, NaOH, NaCl Bài 3: Cho 265g dd Na2CO3 nồng độ 20 % tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 tạo muối trung hòa a Viết phương trình phản ứng b Tính nồng độ phần trăm dung dịch Na2SO4 và dung dịch axit H2SO4 Bài 4: a) Cho 19,5 gam Zn vào axit sunfuric loãng, dư thu bao nhiêu lít H (đktc) b) Nếu thay Zn Al, thì muốn có thể tích H (đktc) trên, cần bao nhiêu gam Al ? Bài 5: Viết các chất sau : a Axit sunfurơ b Đinitrơ pentaoxit Bài 6: Gọi tên các chất sau : a Al2O3 b NaHCO3 (6) ĐỀ SỐ 09 Bài 1: Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến hóa : CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca Bài 2: Viết công thức các hợp chất : a Canxi photphat b Natri hidroxit c Kali Clorat d Khí sunfurơ Bài 3: Nhận biết các dung dịch sau : H2SO4, Ba(OH)2, CuO Bài 4: Hãy chọn từ và công thức hóa học, hoàn thành vào các số, cho phù hợp : Oxi có thể điều chế phòng thí nghiệm phản ứng nhiệt phân (1) Người ta thu khí này cách đẩy (2) ống nghiệm vì oxi không tác dụng với (3) Ống nghiệm phải đặt tư (4) Bài 5: Làm bay 300g nước khỏi 700g dung dịch muối 12%, nhận thấy có 5g muối tách khỏi dung dịch bão hòa Xác định t.phần phần trăm dung dịch muối bảo hòa đ.kiện thí nghiệm trên Bài 6: Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49g axit sunfuric a) Viết phương trình phản ứng b) Sau phản ứng chất nào còn dư ? c) Tính thể tích khí hidro thu (đktc) ĐỀ SỐ 10 Bài 1: Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến hóa : a Natri Natri oxit Natri hidroxit b Cacbon Cacbon đioxit axit cacbonic Bài 2: Gọi tên các chất sau : b KOH b HBr c Al(OH)3 d HNO3 Bài 3: Nhận biết các khí sau : Cacbon đioxit, oxi, nitơ, hidro Bài 4: Tìm khối lượng muối Natri clorua NaCl có thể tan 750g nước 25 độ C Biết nhiệt độ này độ tan NaCl là 36,2 g Bài 5:Có thể nói HCl có các đơn chất hidro và clo không ? Vì ? Bài 6: Cần điều chế 33,6 g sắt cách dùng khí CO khử Fe 3O4 a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng Fe3O4 cần dùng c Tính thể tích khí CO đã dùng (đktc) (7)