NHOM

Al : 27 I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ Quan sát một số vật dụng bằng Thí nghiệm và dựa: vào tính chất vật lí -Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim nhôm Rắc bộtcủa nhôm cồn kimtrên loại,ngọn hãy lửa d[r]

MÔN HOÁ HỌC LỚP Kiểm tra miệng Câu hỏi: -Viết lại dãy hoạt động hoá học kim loại và nêu ý nghĩa nó (10đ) Đáp án: - Dãy hoạt động hóa học kim loại: K Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu A g Au -Ý nghĩa: + Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải + Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2 + Kim loại đứng trước H phản ứng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng…) giải phóng khí H2 + Kim loại đứng trước (trừ K,Na …) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Tiết 24 Bài 18 NHÔM Al : 27 I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ Quan sát số vật dụng Thí nghiệm và dựa: vào tính chất vật lí -Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim nhôm Rắc bộtcủa nhôm cồn kimtrên loại,ngọn hãy lửa dự đèn đoán -Dẻo,dễ dát mỏng II/ TÍNH CHẤTchung HÓA HỌC Dựa vào tính chất hóa họcthí kim quan sát ,nêu tượng nghiệm tính chất vật lí nhôm ? -NhÑ (D =2,7g/cm ) NHÔM loại hãyphương dự đoántrình tínhhóa chấthọc hóaxảy họcra và viết -Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC nhôm? -Hãy Hiện tượng: giải thích : Vì Al hoạt động III/ ỨNG DỤNG II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Nhôm sáng, hóa họccháy mạnh hơntạo Fe thành nhưngchất các rắn 1) Nhôm có tính chất hoá học màu trắng là nhôm dụng cụ sắt thìoxit.Al bị gỉ còn 2O3 nhôm kim loại không ? -Phương thì không? trình hóa học xảy ra: a) Phản ứng nhômIV/ vớiSẢN phi kim: XUẤT NHÔM * Nhôm + oxi → Nhôm oxit 2Al2O3 4Al + 3O2 t * Tác dụng với phi kim khác: Tiết 24 Bài 18 NHÔM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Bài tập: Thí Viếtnghiệm: pthh xảy cho Al tác dụng Cho 2ml dung dịch HCl vào ống với Cl 1) Nhôm có tính chất hoá học , Br2 , S nghiệm kim loại không ? pthh xảyrồiracho thêm lá nhôm nhỏ a) Phản ứng nhôm với phi kim: 2Al Al + 3Cl Cl2 → 2AlCl3 Quan sát tượng, nhận xét và Nhôm + oxi → Nhôm oxit: 2Al Al + Br2 → 2AlBr3 viết pthh xảy 2Al2O3 4Al + 3O2 t 2Al Al + 3S S → Al2S3 có phản ứng với đặc, Nhôm Sản phẩm phản ứngHthuộc * Nhôm + phi kim khác → Muối 2SO4 loại -Hiện tượng: hợp chất nguội và HNO đặc,nguội không? 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Có bọt khínào? thoát3 ra, mảnh nhôm tan dần - Chú ý: Nhôm không phản ứng với Phản ứng nhôm với dung dịch -Nhận H2SO4xét đặc, : nguội và HNO3 đặc, xit: Nhôm + dd axit( HCl, H2SO4 loãng Al phản ứng với dung dịch HCl giải nguội phóng khí H2 ) giải phóng khí H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 -PTHH xảy c) Phản ứng nhôm với dung dịch muối Tiết 24 Bài 18 NHÔM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1) Nhôm có tính chất hoá học kim loại không ? a) Phản ứng nhôm với phi kim: ) Phản ứng nhôm với dung dịch xit: c) Phản ứng nhôm với dung dịch muối: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Kết luận: Nhôm có tính chất hóa học kim loại 2) Nhôm có tính chất hóa học nào khác? Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm III.phóng ỨNGkhí DỤNG giải hidro : -Thí Hoàn thành: các phương trình hóa nghiệm học Cáchsau: làm: Cho khoảng 2ml dung Al 3AgNO 3Ag dịch++CuCl ốngAl(NO nghiệm, cho AgNO → 3)3 + vào Al nghiệm: +một MgCl → Không thêm dây2 nhôm nhỏ vàoxảy ốngra Thí -Em kếtCho luận yên phản ứnglúc nghiệm lắc nhẹ rồigì để Cáchcó làm: khoảng 2ml dung với dịch Lấy dây nhôm raống quan sát muối? dịchnhôm NaOH vàodung nghiệm, cho Có nên dùng xô, chậu , nồi nhôm để tượng, nhận xét và viết pthh xảy Nhôm phản ứng với nhiều thêm dây nhôm nhỏ vào ống đựng nước vôi vữa xây dựng -Hiện tượng: dung dịch kim loại nghiệm lắcmuối nhẹ quan sát không? Vì sao? Có màu đỏ yếu bámhơn ngoài hoạtchất động hóa học tạodây tượng vàrắn nhận xét nhôm, nhômvà tankim dần,loại màu dung Hiện muốitượng: nhôm dịch CuCl dần nhạt Có khí không màu Trả lời câu hỏi ởthoát mụcra, 1) nhôm tan -Nhận xét : dần Al đẩy Cu khỏi dung dịch muối Nhận xét: CuCl2 -Pthh xảy Tiết 24 Bài 18 NHÔM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1) Nhôm có tính chất hoá học kim loại 1) Trong đờikhông sống:? a)Làm Phảnđồứng củagia nhôm kim: dùng đình,với dâyphi dẫn điện,ứng vật liệunhôm xây dựng dịch ) Phản với dung xit:2) Trong công nghiệp: c) Phản nhôm Chế tạoứng máycủa bay, ô tô,với tàu dung vũ trụdịch … muối: IV SẢN XUẤT NHÔM : 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Kết luận: Nhôm có tính chất hóa học kim loại 2) Nhôm có tính chất hóa học nào khác? Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm III giải ỨNG phóng DỤNG khí hidro: Em hãy kể số ứng dụng nhôm công đời sống nghiệp? hàng ngày? Tiết 24 Bài 18 NHÔM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: III ỨNG DỤNG : IV SẢN XUẤT NHÔM : Nguyên liệu: Quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al2O3 2) Phương pháp sản xuất: Điện phân hỗn hợp nóng chảy Al2O3 và criolit bể điện phân, thu nhôm và oxi Đpnc 4Al + 3O2 2Al2O3 criolit Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì? -Ở nước ta quặng bôxit có đâu? Sản suất nhôm phương pháp Quặng bôxit đã phát nào? nhiều nơi trên đất nước ta Hãy viết phương trình phản ứng điện Cao LạngAlSơn trữ lượng phân Bằng, nóng chảy 2O3? khoảng 30 triệu tấn, Tây Nguyên, lâm Đồng,ĐăkNông (Nhân Cơ, Đăkr`lấp) bôxit tập trung thành mỏ lớn, tổng trữ lượng hàng tỷ Hiện khởi công khai thác Bài tập Thực sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 AlCl3 (1) (2) Al (5) Al2(SO4)3 (3) Al(NO3)3 (4) Al2S3 Các phương trình hóa học xảy ra: t0 (1) 4Al + 3O2   2Al2O3 (2) 2Al + 3Cl2  2AlCl3 (3) 2Al + 3Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3Cu t0 (4) 2Al + S   Al2S3 (5) 2Al + H2 SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Bài tập Bài 4/58 SGK Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất nào sau đây để làm muối AlCl3? Giải thích và viết PTHH A AgNO3 B HCl DD Al E Zn Phương trình hóa học xảy ra: 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu C Mg DÆn dß Học các nội dung bài học Bài tập nhà : 2, 3, (58 - SGK) Nghiên cứu trước bài SẮT KÕt thóc bµi häc Chóc c¸c em häc tèt