ON thi Hoa VO co DHCD 2014

Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại.. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa [r]

Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Câu (ĐH - KB – 2011) Cấu hình electron ion Cu2+ và Cr3+ là A [Ar]3d9 và [Ar]3d3 B [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 C [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 Câu (ĐH - KB – 2011) Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số 35 37 nguyên tử, còn lại là 17 Cl Thành phần % theo khối lượng 17 Cl HClO4 là A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Câu (ĐH - CĐ – KA – 2007) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 và 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 63 là 29 Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron các phân lớp p là Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X là hạt Các nguyên tố X và Y là (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Al và Cl B Al và P C Na và Cl D Fe và Cl Câu (ĐH - KA – 2012) Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng R+ (ở trạng thái bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là A 10 B 11 C 22 D 23 Câu (ĐH - KA – 2012) X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây X, Y là đúng? A Đơn chất X là chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp ngoài cùng nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngoài cùng nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu (ĐH - KA – 2007) Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar 3+ Câu (ĐH - KB – 2010) Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 55 Câu (ĐH - KA – 2010) Nhận định nào sau đây đúng nói nguyên tử: 26 13 X , 26 Y , 26 12 Z ? A X và Z có cùng số khối B X, Z là đồng vị cùng nguyên tố hoá học C X, Y thuộc cùng nguyên tố hoá học D X và Y có cùng số nơtron Câu 10 (CĐ- KA – 2008) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 11 (CĐ- KA – 2008) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron các phân lớp p là Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X là hạt Các nguyên tố X và Y là (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 12 (CĐ- KA – 2009) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 13 (CĐ- KA – 2009) Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p và có electron lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron kém là Nguyên tố X, Y là A kim loại và kim loại B phi kim và kim loại C kim loại và khí D khí và kim loại Câu 14 (CĐ- KA – 2007) Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 15 (ĐH - KA – 2007) Anion X- và cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 23p6 Vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện là Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A Chu kỳ 3, nhóm VA B Chu kỳ 3, nhóm VIIA C Chu kỳ 2, nhóm VA D Chu kỳ 2, nhóm VIIA Câu 17 (ĐH - KA – 2009) Cho Cấu hình electron ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Câu 18 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố trên có dạng là A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Câu 19 ( ĐH - KA – 2010) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm Câu 20 (ĐH - KB – 2008) Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A N, P, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D P, N, O, F Câu 21 (ĐH - KA – 2008) Bán kính nguyên tử các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 22 (ĐH - KA – 2009) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% Câu 23 (ĐH - KA – 2007) Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không cực là A B C D Câu (ĐH-KA – 2008) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 , nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cho nhận B ion C cộng hoá trị D kim loại GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 25 (ĐH - KA – 2008) Hợp chất phân tử có liên kết ion là A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O Câu 26 (ĐH - KA – 2011) Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 27 (ĐH - KB – 2007) Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron cation số electron anion và tổng số electron XY là 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY là A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 28 (ĐH - KB – 2009) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 29 (ĐH - KB – 2009) Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 30 (ĐH - KB – 2012) Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao là YO3 Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, đó M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M là A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 31 (ĐH - KB – 2012) Phát biểu nào sau đây là sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngoài cùng B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim các electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu 1: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A Ba B K C Fe D Na Câu 2: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 B dung dịch KOH, CaO, nước Br2 C dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước Br2 Câu 3: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+có thể dùng lượng dư A kim loại Cu B kim loại Ba C kim loại Ag D kim loại Mg Câu 4: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe3O4, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu 2+ Câu : Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là A Fe và dung dịch FeCl3 B Fe và dung dịch CuCl2 C dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 D Cu và dung dịch FeCl3 Câu 6: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là A Fe3O4; 75% B FeO; 75% C Fe2O3; 75% D Fe2O3; 65% Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 C MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 B MgSO4 và Fe2(SO4)3 D MgSO4 và FeSO4 Câu 8: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch KOH, CaO, nước Br2 C dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 9: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 10: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học là A  3O2  H S  t  H O  2SO2 B  O3  KI  H O    KOH  I  O2 C  FeCl2  H S    FeS  HCl D  Cl2  NaOH    NaCl  NaClO  H O Câu 11: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH) 2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3đặc, nóng là A B C D  Câu 12: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy 2+ A khử Fe và oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ Câu 13: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 14: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 16: Cho các phản ứng: GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3   KCl + 3KClO4  O3 O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A B C D Câu 17: Cho biết các phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2  2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là: A Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính khử Cl- mạnh Br- Câu 18: Cho dãy các chất và ion: Cl 2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 19: Cho các phản ứng sau: H2S + O2 (dư)  Khí X + H2O NH3 + O2  Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCl loãng  Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu là: A SO2, NO, CO2 B SO3, N2, CO2 C SO2, N2, NH3 D SO3, NO, NH3 Câu 20: Cho các phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI (2) F2 + H2O (3) MnO2 + HCl đặc (4) Cl2 + dung dịch H2S Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 21: Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 22: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg 2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm các chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO loãng, thu dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, đó có khí hóa nâu không khí Khối lượng Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là A 19,53% B 15,25% C 10,52% D 12,80% Câu 24: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá phản ứng nào sau đây? A S + 2Na  Na2S C 4S + 6NaOH(đặc)  2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 3F2  SF6 D S + 6HNO3 (đặc)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Câu 25: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số các chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A 31 B 47 C 27 D 23 Câu 26: Cho biết thứ tự từ trái sang phải các cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại và ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: A Ag, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Zn, Ag+ D Zn, Cu2+ Câu 27: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M và Cu(NO3)2 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a là A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 11,0 Câu 28: Cho 3,16 gam KMnO tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A 0,10 B 0,05 C 0,02 D 0,16 Câu 29: Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3đặc, nguội là: A Cu, Fe, Al B Fe, Al, Cr C Cu, Pb, Ag D Fe, Mg, Al Câu 30: Cho các chất: KBr, S, SiO 2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4đặc, nóng là A B C D − Câu 31: Để nhận ion NO3 dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với A kim loại Cu B dung dịch H2SO4 loãng C kim loại Cu và dung dịch Na2SO4 D kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng Câu 32: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4  3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử là A K2Cr2O7 và FeSO4 B K2Cr2O7 và H2SO4 C H2SO4 và FeSO4 D FeSO4 và K2Cr2O7 Câu 33 Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)  b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng)   c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) Cu + dung dịch FeCl3  e) CH3CHO + H2  f) glucozơ + AgNO3 dung dịch NH3  g) C2H4 + Br2  h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2  Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu 34: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là A B C D Câu 35: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 10 B 11 C D Câu 36: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là (cho Fe = 56) A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 37: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư D 0,12 mol FeSO4 Câu 38: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 39: Cho các phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag (2) Mn + 2HCl  MnCl2 + H2 Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 40: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M và H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là (cho Cu = 64) A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 41: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt đó là A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Câu 42: Cho các phản ứng sau: (1) 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 (3) 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 (5) 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D Câu 43: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 44: Nếu cho mol chất: CaOCl 2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu 45: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là A NO và Mg B NO2 và Al C N2O và Al D N2O và Fe  Câu 46: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 47: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 48: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 49: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A B C D Câu 50: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D Câu 51: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M và H2SO4 0,25M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là A 10,8 và 4,48 B 10,8 và 2,24 C 17,8 và 2,24 D 17,8 và 4,48 Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X và 3,248 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 53: Thực các thí nghiệm sau: GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy là A B C D  Câu 54: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu 55: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH  C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng này chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử B không thể tính khử và tính oxi hoá C thể tính oxi hoá D thể tính khử Câu 56: Khử hoàn toàn m gam oxit M xOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H 2SO4đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy là A FeO B CrO C Cr2O3 D Fe3O4 Câu 57: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi các phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác N +5) Biết lượng HNO3đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị m là A 40,5 B 50,4 C 33,6 D 44,8 Câu 58: Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl 2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là A B C D Câu 59: Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 ; AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá các ion kim loại là: A Ag+, Fe3+, Fe2+ B Ag+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Fe2+, Ag+, Fe3+ Câu 60: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dungdịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là A B C D Câu 61: Cho các phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng)  (b) FeS + H2SO4 (loãng) (c) MnO2 + HCl (đặc) (d) Cu + H2SO4 (đặc) (e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trò chất oxi hoá là A B C D GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô NHÓM HALOGEN VÀ HỢP CHẤT HALOGEN Câu 1: (ĐH B – 2008) Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là A N, P, F, O B N, P, O, F C P, N, O, F D P, N, F, O Câu 2: Cho 31,84g hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là nguyên tố halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu 57,34g kết tủa Công thức muối là A NaBr và NaI B NaF và NaCl C NaCl và NaBr D Không xác định Câu 3: (ĐH A – 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là A V = 22,4(a + b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a - b) Câu 4: (ĐH B – 2009) Cho các phản ứng sau 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D Câu 5: (ĐH A – 2008) Cho các phản ứng sau 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D Câu 6: (ĐH B – 2008) Cho dãy các chất và ion: Cl 2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 7: (ĐH A – 2009) Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A KMnO4 B CaOCl2 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 8: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu 19g muối Cũng m gam X cho tác dụng với Al dư thu 17,8g muối X là A Flo B Clo C Iot D Brom Câu 9: (ĐH B – 2009) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% Câu 10: (CĐ A – 2009) Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 11: Phản ứng hydro và chất nào sau đây thuận nghịch A Flo B Clo C Iot D Brom Câu 12: (ĐH A – 2007) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B điện phân nóng chảy NaCl C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng Câu 13: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39) A 0,48M B 0,24M C 0,4M D 0,2M Câu 14: (ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là A 28,7 B 68,2 C 57,4 D 10,8 Câu 16: Đặc điểm nào đây không phải là đặc điểm chung các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I A Có số oxi hoá -1 hợp chất B Tạo hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hidro C Nguyên tử co khả thu thêm e D Lớp electron ngoài cùng nguyên tử có electron Câu 17: (ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H (ở đktc) Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Ca và Sr B Sr và Ba C Mg và Ca D Be và Mg Câu 18: (ĐH A – 2008) Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là A 0,03 mol và 0,08 mol B 0,03 mol và 0,04 mol C 0,015 mol và 0,08 mol D 0,015 mol và 0,04 mol Câu19: (CĐ A – 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C dung dịch NaOH đặc D CaO Câu 20: (ĐH A – 2009) Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH Câu 21: (ĐH A - 2010) Trong phản ứng K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là: A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 22: (ĐHA - 2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M sau phản ứng thu số mol CO2 là: A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 Câu 23: (ĐHB - 2010) Hỗ hợp X gồm CuO và Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dd HCl dư, sau phản ứng thu dd chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO dư cho hh khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dd Ba(OH)2 dư thì thu m agm kết tủa Giá trị m là: A 73,875 B 78,875 C 76,755 D 147,75 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô OXI – LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007 Câu 1: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 20% thu ddmuối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 2: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hh X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dd H 2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dd chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2008 Câu 1: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học là o t A 3O2 + 2H2S   2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S  FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Câu 2: X là kim loại thuộc nhóm IIA Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 3: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O (ở đktc) Giá trị V là A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 4: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009 Câu 1: Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 2: Chất khí X tan nước tạo dd làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể dùng làm chất tẩy màu Khí X là A NH3 B CO2 C SO2 D O3 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối A Câu 1: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là A Fe B CuO C Al D Cu Câu 2: Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loãng (dư), thu dd X dd X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V là (cho Fe = 56) A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 3: Cho m gam hh Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hh axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dd Y (coi thể tích dd không đổi) dd Y có pH là A B C D GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H 2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hh muối sunfat khan thu cô cạn dd có khối lượng là (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối A Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 2: X là kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối A Câu 1: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 2: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 3: Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối B Câu 1: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 2: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 3: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 4: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt đó là A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối B Câu 1: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO và b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn là Fe2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước và sau phản ứng nhau, mối liên hệ a và b là (biết sau các phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 2: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối B Câu 1: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 2: Trộn 100 ml dd hh gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dd hh gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu dd X dd X có pH là A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 3: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn là A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 4: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học là A B C D Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dd H 2SO4 đặc, nóng thu dd X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dd X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 6: Ứng dụng nào sau đây không phải ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac , xt  t N (k )  H ( k )  NH (k ) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B tăng lên lần C tăng lên lần Câu 2: Cho các cân hoá học: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) (1) D giảm lần H2(k) + I2(k)  2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (3) 2NO2 (k)  N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 3: Cho các cân sau: ,t o  xt     (1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) xt ,t o     (2) N2(k) + 3H2(k)   2NH3(k) o ,t  xt   (3) CO2 (k) + H2 (k)   CO (k) + H2O (k) to   (4) 2HI (k)  H2 (k) + I2(k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học không bị chuyển dịch là A (1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4) Câu 4: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H 2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 5: Cho cân hoá học: PCl5 (k)  PCl3 (k) + Cl2 (k); ∆ >0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm Cl2 vào hệ phản ứng B thêm PCl3 vào hệ phản ứng Câu 6: Cho cân hóa học: N2(k) + 3H2(k) Cân trên chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ phản ứng B giảm áp suất hệ phản ứng Câu 7: Cho cân hoá học: 2SO2(k) + O2(k)  C tăng nhiệt độ hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng  2NH3(k); ∆H < C tăng áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng 2SO3(k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 8: Cho cân sau bình kín: 2NO2(k)  N2O4(k) (màu nâu đỏ) GV: Trần Danh Sơn (không màu) Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Biết hạ nhiệt độ bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A Δ H < 0, phản ứng tỏa nhiệt B ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt D Δ H < 0, phản ứng thu nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 9: Cho cân bằng: 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói cân này là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 10: Xét cân bằng: N2O4(k)  2NO2(k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4tăng lên lần thì nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần Câu 11: Cho các cân sau: (I) 2HI (k)  H2(k) + I2(k); D giảm lần (II) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k)  Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A B C D Câu 12: Cho cân hoá học: H2(k) + I2(k)  2HI (k); H > Cân không bị chuyển dịch A giảm nồng độ HI B giảm áp suất chung hệ C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 Câu 13: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k); ∆H < Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân trên chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (4), (6) C (1), (2), (4) D (2), (3), (5) GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô SỰ ĐIỆN LI – AXIT – BAZƠ – MUỐI Câu 1: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A.5 B C D Câu 2: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dd Y có pH =11,0 Giá trị a là A.1,60 B 0,80 C 1,78 D 0,12 Câu 3: Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa các dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm và tác dụng với sinh chất khí; - Dung dịch ống nghiệm và không phản ứng với Dung dịch các ống nghiệm 1, 2, 3, là: A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 Câu 4: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A.(1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 5: Dãy gồm các ion cùng tồn dung dịch là: A Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+ B Ca2+, Cl–, Na+, CO32– C K+, Ba2+, OH–, Cl– D Na+, K+, OH–, HCO3– Câu 6: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là A.Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 7: Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum trên là A.32,65% B 35,95% C 37,86% D 23,97% Câu 8: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức muối hiđrocacbonat là A.NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 9: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X là A.AlCl3 B CuSO4 C Ca(HCO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là A đồng(II) oxit và dung dịch NaOH B đồng(II) oxit và dung dịch HCl C dung dịch NaOH và dung dịch HCl D kim loại Cu và dung dịch HCl Câu 11: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là A.2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064 Câu 12: Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 13: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m và a là A.8,3 và 7,2 B 11,3 và 7,8 C 13,3 và 3,9 D 8,2 và 7,8 Câu 14: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là A.19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Câu 15: Dãy gồm các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 16: Dãy gồm các ion (không kể đến phân li nước) cùng tồn dung dịch là: A Al3+,NH4+,Br-,OHB.Mg2+,K+,SO42-,PO43- C H+,Fe3+,NO3-,SO42D.Ag+,Na+,NO3-,ClCâu 17: Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y và khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí không màu T Axit X là A.H2SO4 đặc B HNO3 C H3PO4 D H2SO4 loãng Câu 18: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A.5 B C D 3+ 2+ Câu 19: Dung dịch X chứa các ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các muối khan thu cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A.3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 20: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH các dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A.(3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 21: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là A.4 B C D Câu 22: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là A.150 B 100 C 200 D 300 Câu 23: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A.5 B C D Câu 24: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Câu 25: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là A.1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Câu 26: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO42– Tổng khối lượng các muối tan có dung dịch là 5,435 gam Giá trị x và y là (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64) GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A.0,03 và 0,02 B 0,05 và 0,01 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,05 Câu 27: Các hợp chất dãy chất nào đây có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 28: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 1,08; 0,56 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 0,54; 1,12 Câu 29: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y và phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 và Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2 D Fe(OH)3 và Zn(OH)2 Câu 32: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M và HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là (Ka = 1,75.10-5) A 1,77 B 2,33 C 2,43 D 2,55 Câu 33: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu 2a gam kết tủa Giá trị m là A.17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 Câu 34: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3– và 0,001 mol NO3– Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a là A.0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Câu 35: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là A.4 B C D Câu 36: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42-và x molOH- Dung dịch Y có chứa ClO4-,NO3và y mol H+; tổng số mol ClO4-,NO3- là 0,04 Trộn X và Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là A.1 B 12 C 13 D Câu 37: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là A.0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 38: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu a gam kết tủa Giá trị m là A.20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 Câu 39: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A.3 B C D Câu 40: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 41: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A.4 B C D Câu 42: Từ hai muối X và Y thực các phản ứng sau: t X +X1 CO2 ; X1+H2O →X2 : X2+Y →X +Y1 +H2O ; X2+ 2Y →X +Y2 +2H2O Hai muối X, Y tương ứng là A.CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 43: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa trên là A.0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 44: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A.4 B C D Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là 46,8 gam Giá trị a là A.0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Câu 46: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là A.4 B C D Câu 47: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là : vào nước (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Câu 48: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là A.22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu 49: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D không có kết tủa, có khí bay lên Câu 50: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A.V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 51: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ A.a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 52: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là A.Fe B CuO C Al D Cu Câu 53: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A.3 B C D Câu 54: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là A.1 B C D o GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 55: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A.4 B C D Câu 56: Cho dãy các chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dd NaOH (đặc, nóng) là A.4 B C D Câu 57: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là A.2 B C D Câu 58: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau các phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y là A.3 : B : C : D : Câu 59: Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường là A.7 B C D Câu 60: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có bao nhiêu chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A.3 B C D Câu 61: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A.Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Câu 62: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là A.4 B C D Câu 63: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Câu 64: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x là A.1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 2+ + – – – Câu 65: Dung dịch X chứa các ion: Ca , Na , HCO3 và Cl , đó số mol ion Cl là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A.9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 66: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thì thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X là A.19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% Câu 67: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận nào sau đây không đúng? A Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch trên là 14,29% GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 68: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 69: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Câu 70: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 71: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết 25oC, Ka CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25oC là A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Câu 72: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A.21,95% và 2,25 B 78,05% và 2,25 C 21,95% và 0,78 D 78,05% và 0,78 Câu 73: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 74: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 75: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 76: Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếucũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là (biết các thể tích khí đo cùng điều kiện, A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 77: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Câu 78: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 79: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A B C D Câu 80: Cho dãy các oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có bao nhiêu oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 81: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô (b) Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS  K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng)  BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+  H2S là A B C D Câu 82: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- và a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X và giá trị a là A NO3- và 0,03 B Cl- và 0,01 C CO32- và 0,03 D OH- và 0,03 Câu 83: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch trên thu kết tủa Hai chất X và Y tương ứng là A KNO3 và Na2CO3 B Ba(NO3)2 và Na2CO3 C Na2SO4 và BaCl2 D Ba(NO3)2 và K2SO4 Câu 84: Biết 250C, số phân li bazơ NH3 là 1,74.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch NH3 0,1M 250oC là A 11,12 B 4,76 C 13,00 D 9,24 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô NITƠ – PHỐT PHO VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 2: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A.38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 3: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A.1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 4: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là A.85,88% B 14,12% C 87,63% D 12,37% Câu 5: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi các phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị m là A.50,4 B 40,5 C 44,8 D 33,6 Câu 6: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử là NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là A 19,76 gam B 22,56 gam C 20,16 gam D 19,20 gam Câu 7: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành và khối lượng muối dung dịch là A 0,224 lít và 3,750 gam B 0,112 lít và 3,750 gam C 0,224 lít và 3,865 gam D 0,112 lít và 3,865 gam Câu 8: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là A.25% B 50% C 36% D 40% Câu 9: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là A.NO và Mg B NO2 và Al C N2O và Al D N2O và Fe Câu 10: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A.13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 11: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A.4 B C D Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A.38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 13: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu là lớn Giá trị tối thiểu V là A.360 B 240 C 400 D 120 Câu 14: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t oC phản ứng có giá trị là A.2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500 Câu 15: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A.0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 16: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO Giá trị a là A.0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 17: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X là A.18,90 gam B 37,80 gam C 28,35 gam D 39,80 gam Câu 19: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V là A.0,448 B 0,224 C 1,344 D 0,672 Câu 20: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) và dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X là A.N2O B NO2 C N2 D NO Câu 21: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử ) Giá trị a là N A.5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 Câu 22: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thì thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 và m2 là A.8,10 và 5,43 B 1,08 và 5,43 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,16 Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, đó có khí hóa nâu không khí Khối lượng Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là A.19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Câu 24: Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y và khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí không màu T Axit X là A.H2SO4 đặc B HNO3 C H3PO4 D H2SO4 loãng Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là A.8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 26: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x và y là A.x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Câu 27: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là A.N2O B NO2 C N2 D NO Câu 28: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là A.2 B C D Câu 29: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan toàn Y dung dịch HNO3 (loãng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X là A.57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% Câu 30: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 đã phản ứng là A.0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 31: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Câu 32: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân này là A.48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% X H PO Y +KOH Z P O +KOH Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hoá: Các chất X, Y, Z là: A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 Câu 34: Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A.6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 35: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Câu 36: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là A 10,8 và 4,48 B 10,8 và 2,24 C 17,8 và 2,24 D 17,8 và 4,48 Câu 37: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm các chất là A KH2PO4 và K3PO4 B KH2PO4 và K2HPO4 C KH2PO4 và H3PO4 D K3PO4 và KOH Câu 38: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là A 0,03 và 0,02 B 0,06 và 0,01 C 0,03 và 0,01 D 0,06 và 0,02 Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A.21,95% và 2,25 B 78,05% và 2,25 C 21,95% và 0,78 D 78,05% và 0,78 Câu 40: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 42: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có các chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 Câu 43: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 44: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 45: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là A.V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 46: Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là A.7 B C D Câu 47: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không đúng là: A Phân tử NH3 và ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị B Trong NH3 và NH4+, nitơ có số oxi hóa − C NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit D Trong NH3 và NH4+, nitơ có cộng hóa trị Câu 48: Thực các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có bao nhiêu thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 49: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A.(1), (3), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 50: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần thì nồng độ NO2 A.tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Câu 51: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+) B Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung là phân NPK D Phân urê có công thức là (NH4)2CO3 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 52: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát Chất X là A.amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat to (1) Cu(NO3)2 to ;(2) NH4NO2 to to 8500c,Pt ;(3) NH3 + O2 ;(6) NH3 + CuO to ;(5) NH Cl Câu 53: Cho các phản ứng sau: (4) NH + Cl Các phản ứng tạo khí N2 là: A.(2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) Câu 54: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là A.NO B NO2 C N2O D N2 Câu 55: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A.8 B C D Câu 56: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là A.Fe B CuO C Al D Cu Câu 57: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A.10 B 11 C D Câu 58: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A.4 B C D Câu 59: Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A.Cu, Fe, Al B Fe, Al, Cr C Cu, Pb, Ag D Fe, Mg, Al Câu 60: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A.5 B C D − Câu 61: Để nhận ion NO3 dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với A kim loại Cu B dung dịch H2SO4 loãng C kim loại Cu và dung dịch Na2SO4 D kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng Câu 62: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A.(1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 68: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X là A.FeO B Cu C CuO D Fe Câu 64: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là A đồng(II) oxit và dung dịch NaOH B đồng(II) oxit và dung dịch HCl C dung dịch NaOH và dung dịch HCl D kim loại Cu và dung dịch HCl Câu 65: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A.Ag2O, NO, O2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO, O2 D Ag, NO2, O2 Câu 66: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp A (NH4)2HPO4 và KNO3 B NH4H2PO4 và KNO3 C (NH4)3PO4 và KNO3 D (NH4)2HPO4 và NaNO3 Câu 67: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A.3 B C D Câu 68: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A.Al B Zn C Fe D Ag Câu 69: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 70: Phản ứng nhiệt phân không đúng là to to A 2KNO3 2KNO2 + O2 B NH4NO2 N2 + 2H2O o o t t C NH4Cl NH3 + HCl D NaHCO3 NaOH + CO2 Câu 71: Thành phần chính quặng photphorit là A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 72: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 73: Cho các phản ứng sau: to to ,Pt H2S + O2 (dư) Khí X + H2O ;NH3 + O2 Khí Y + H2O ;NH4HCO3 + HCl loãng → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu là: A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2 Câu 74: Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là A B C D Câu 75: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử Câu 76: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali đó là A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% Câu 77: Thành phần chính phân bón phức hợp amophot là A NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 B NH4NO3 và Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 và (NH4)2HPO4 Câu 78: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y và Z là A Cl2, O2 và H2S B H2, O2 và Cl2 C SO2, O2 và Cl2 D H2, NO2 và Cl2 Câu 79: Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A H3PO4 và KH2PO4 B K3PO4 và KOH C KH2PO4 và K2HPO4 D K2HPO4 và K3PO4 Câu 80: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); ∆H = –92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là A giảm nhiệt độ và giảm áp suất B tăng nhiệt độ và tăng áp suất C giảm nhiệt độ và tăng áp suất D tăng nhiệt độ và giảm áp suất Câu 81: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y Cho toàn Y vào GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, còn cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Câu 82: Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 Câu 83: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau các phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) và dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m là A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 Câu 84: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X và chất khí thoát Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Biết các quá trình trên, sản phẩm khử N+5 là NO Giá trị m là A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 85: Hoà tan Au nước cường toan thì sản phẩm khử là NO; hoà tan Ag dung dịch HNO3 đặc thì sản phẩm khử là NO2 Để số mol NO2 số mol NO thì tỉ lệ số mol Ag và Au tương ứng là A : B : C : D : Câu 86: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N2O Tỉ khối X so với H2 là 16,4 Giá trị m là A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 87: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô CACBON – SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Câu (Khối A – 2011): Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là A B C D Câu (Khối A – 2011): Nhóm chất khí (hoặc hơi) nào đây gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt quá tiêu chuẩn cho phép? A CH4 và H2O B CO2 và CH4 C N2 và CO D CO2 và O2 Câu (Khối A – 2010): Phát biểu không đúng là: A Tất các nguyên tố halogen có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 các hợp chất B Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc 1200oC lò điện C Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường to Câu (Khối A – 2008): Từ hai muối X và Y thực các phản ứng sau: X X1 +CO2 ; X1 +H2O →X2 ; X2+Y →X+ Y1 +H2O ; X2+ 2Y→ X+ Y2+2H2O Hai muối X, Y tương ứng là A.CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu (CĐ – 2011): Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A.5 B C D Câu (CĐ – 2010): Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là A.Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu (CĐ – 2009): Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu (CĐ – 2009): Dãy gồm các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu (CĐ – 2009): Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H 2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H 2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A.(1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 10 (CĐ – 2007): Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A.MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 11 (CĐ – 2007): Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X và Y có thể là A NaOH và NaClO B Na2CO3 và NaClO C NaClO3 và Na2CO3 D NaOH và Na2CO3 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 12 (Khối B – 2012): Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là A.4 B C D Câu 13 (Khối B – 2010): Phát biểu nào sau đây không đúng? A Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 và K2SiO3 gọi là thủy tinh lỏng B Đám cháy magie có thể dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí thì phá hủy tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà Câu 14 (Khối A – 2011): Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x là A.2,00 B 1,00 C 1,25 D 0,75 Câu 15 (Khối A – 2010): Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là A.0,08 và 4,8 B 0,04 và 4,8 C 0,14 và 2,4 D 0,07 và 3,2 Câu 16 (Khối A – 2010): Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là A.0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 17 (Khối A – 2009): Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 18 (Khối A – 2009): Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A.0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 19 (Khối A – 2009): Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) và a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a và V là: A.m = 2a – V/22,4 B m = 2a – V/11,2 C m = a + V/5,6 D m = a – V/5,6 Câu 20 (Khối A – 2009): Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là A.4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 21 (Khối A – 2008): Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A.0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 22 (Khối A – 2008): Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là 46,8 gam Giá trị a là A.0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Câu 23 (Khối A – 2008): Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là A.19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 24 (Khối A – 2007): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A.V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 25 (Khối A – 2007): Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là A.0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 26 (CĐ – 2010): Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X là A.0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 27 (CĐ – 2010): Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức muối hiđrocacbonat là A.NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 28 (CĐ – 2009): Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m và a là A.8,3 và 7,2 B 11,3 và 7,8 C 13,3 và 3,9 D 8,2 và 7,8 Câu 29 (CĐ – 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH) Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là A.19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Câu 30 (CĐ – 2009): Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2 Công thức X và giá trị V là A.Fe3O4 và 0,224 B Fe3O4 và 0,448 C FeO và 0,224 D Fe2O3 và 0,448 Câu 31 (CĐ – 2008): Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là: A.1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 32 (Khối B – 2011): Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2CO3 0,2M và KOH x mol/lít, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là A.1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 33 (Khối B – 2011): Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan toàn Y dung dịch HNO3 (loãng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X là A.57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% Câu 34 (Khối B – 2011): Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H 2O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H 2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân KC = 1) Nồng độ cân CO, H2O là A 0,08M và 0,18M B 0,018M và 0,008M C 0,012M và 0,024M D 0,008M và 0,018M Câu 35 (Khối B – 2010): Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3– và Cl–, đó số mol ion Cl– là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A.9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 36 (Khối B – 2009): Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe 3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Câu 37 (Khối B – 2008): Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu trên là A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 38 (Khối B – 2007): Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Câu 39 (Khối A – 2012): Cho các phản ứng sau : (a) H2S + SO2  (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng)  (c) SiO2 + Mg ⃗ tØ lÖ mol 1:2 (d)Al2O3+ dd NaOH  (e) Ag + O3  (g) SiO2 + dung dịch HF  Số phản ứng tạo đơn chất là A B C D Câu 40 (Khối A – 2012):Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không còn khí thoát thì hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 41 (Khối A – 2012): Cho các phát biểu sau (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin và cocain là các chất ma túy Số phát biểu đúng là A B C D Câu 42 (Khối B – 2012):Cho các thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư;(b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P O2 dư;(e) Khí NH3 cháy O2;(g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3.Số thí nghiệm tạo chất khí là A B C D Câu 43 (Khối B – 2012): Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X và khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 44 (CĐ – 2012): Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu bao nhiêu gam chất rắn khan? A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam 2+ 2+ HCO-3 Câu 45 (CĐ – 2012): Dung dịch E gồm x mol Ca , y mol Ba , z mol Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn thì vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ các giá trị V, a, x, y là x y x  2y V V a a A B C V 2a( x  y ) D V a(2 x  y ) GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI  Tc vật lí, hóa học, dãy điện cực chuẩn Câu (Câu – Đại Học KA – 2007) Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ Câu (Câu 26 – Đại Học KB – 2007) Cho các phản ứng xảy sau đây:  Fe(NO3)3 + Ag↓ (1) AgNO3 + Fe(NO3)2    MnCl2 + H2↑ (2) Mn + 2HCl   Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A Ag + , Mn2+, H+, Fe 3+ B Mn2+, H+, Ag + , Fe + C Ag + , Fe + , H+, Mn2+ D Mn2+, H+, Fe + , Ag + Câu (Câu 51 – Cao đẳng – 2007) Cho các ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hóa giảm dần là A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+  FeSO4 + Cu Câu (Câu 35 – Cao đẳng – 2008) Cho pư hóa học: Fe + CuSO4   Trong phản ứng trên xảy A khử Fe 2+ và oxi hóa Cu B khử Fe + và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ Câu (Câu 52 – Cao đẳng – 2008) Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu (Cao đẳng2007) Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là A Fe và dung dịch CuCl2 B Fe và dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 D Cu và dung dịch FeCl3 Câu (Câu 47 – Cao đẳng – 2008) Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 3+ Câu (Câu – Cao đẳng – 2007) Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu (Câu 49 – Đại Học KA – 2007) Mệnh đề không đúng là A Fe khử Cu2+ dung dịch B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ C Fe2+ oxi hóa Cu D tính oxi hóa các ion tăng theo thứ tự Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 10 (Câu 23 – Cao đẳng – 2007) Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba Câu 11 (Câu 36 – Đại Học KA – 2008) X là kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 12 (Câu 58 – Cao đẳng – 2009) Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm các chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag Câu 13 (Câu – Cao đẳng – 2009) Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 14 (Câu 29 – Cao đẳng – 2008) Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Al B Ag C Fe D Zn Câu 15 (Câu – Cao đẳng – 2010) Cho biết thứ tự từ trái sang phải các cặp oxi hoá – khử dãy điện hoá sau: Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại và ion pư với ion Fe2+ dung dịch là A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Câu 16 (Câu 50 – Cao đẳng – 2010) Kim loại M có thể điều chế cách khử ion nó oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M là A Al B Mg C Fe D Cu Câu 17 (Câu 44 – Đại Học KA – 2010) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn Câu 18 (Câu 36 – Cao Đẳng – 2011) Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu 19 (Câu 44 – Cao Đẳng – 2011) Dãy gồm các ion oxi hóa kloại Fe là A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 20 (Câu 57 – Đại Học KA – 2011) Cho các phản ứng sau:  3Fe(NO3)2 Fe + 2Fe(NO3)3    Fe(NO3)3 + Ag AgNO3 + Fe(NO3)2   Câu 21 Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 22 (DHA2012): Cho các cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu nào sau đây là đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 3+ C Cu khử Fe thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Câu 23 (DHA2012): Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và AgNO3 C Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 D AgNO3 và Mg(NO3)2 Câu 24 (DHB2012): Phát biểu nào sau đây là sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngoài cùng B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô D Các kim loại thường có ánh kim các electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 25 (CD2012): Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? A HNO3 B H2SO4 C FeCl3 D HCl Câu 26 (CD2012): Cho dãy các ion : Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy là A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ Câu 27 (CD2012): Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? A HNO3 B H2SO4 C FeCl3 D HCl 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 28 (CD2012): Cho dãy các ion : Fe , Ni , Cu , Sn Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy là A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ Câu 29 (DHA2013): Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO và Cu(NO3)2 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X và hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 và Cu; Ag Câu 30 (DHA2013): Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo muối sắt(II)? A CuSO4 B HNO3 đặc, nóng, dư C MgSO4 D H2SO4 đặc, nóng, dư Câu 31 (DHA2013): Cho các cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong các thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (b) và (c) B (a) và (c) C (a) và (b) D (b) và (d)   Câu 32 (DHA2013): Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O.Tỉ lệ a : b là A : B : C : D : Câu 33 (DHB2013): Cho phản ứng: FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO là thì hệ số HNO3 là A B 10 C D 2  2Cr3  3Sn Câu 34 (DHB2013) : Cho phương trình hóa học phản ứng : 2Cr  3Sn   Nhận xét nào sau đây phản ứng trên là đúng? 3 2 A Cr là chất khử, Sn là chất oxi hóa 2 3 B Sn là chất khử, Cr là chất oxi hóa 2 C Cr là chất oxi hóa, Sn là chất khử 2 D Cr là chất khử, Sn là chất oxi hóa  Ăn mòn điện hóa, pin điện Câu 35 (Câu – Cao đẳng – 2007) Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim lọai đó Fe bị phá hủy trước là A B C D GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 36 (Câu – Đại Học KA – 2009) Cho các hợp kim sau: Cu–Fe (I); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn– Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV Câu 37 (Câu 50 – Đại Học KA – 2008) Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì A Pb và Sn bị ăn mòn điện hóa B Pb và Sn không bị ăn mòn điện hóa C có Pb bị ăn mòn điện hóa D có Sn bị ăn mòn điện hóa Câu 38 (Câu 31 – Đại Học KB – 2007) Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 39 (Câu 50 – Đại Học KB – 2008) Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 40 (Câu 51 – Đại Học KB – 2007) Trong pin điện hóa Zn–Cu, quá trình khử pin là  Cu2+ + 2e  Zn2+ + 2e A Cu   B Zn     Zn  Cu C Zn2 + 2e D Cu2+ + 2e   Câu 41 (Câu 52 – Đại Học KA – 2008) Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A hai điện cực Zn và Cu tăng B điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn và Cu giảm Câu 42 (Câu 30 – Đại Học KB – 2010) Có dd riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dd Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 43 (CDA2013) : Phát biểu nào đây không đúng? A Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Bản chất ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là tính khử D Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện Câu 44 (CD2012): Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3) và HNO3; (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa là A B C D  Điện phân, điều chế, tinh chế Câu 41 (Câu – Cao đẳng2009) Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá Câu 42 (Câu 46 – Đại Học KA – 2007) Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là A Na, Cu, Al B Fe, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Na, Ca, Al Câu 43 (Câu 48 – Cao đẳng – 2008) Hai kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch là A Na và Fe B Mg và Zn C Cu và Ag D Al và Mg Câu 44 (Câu 39 – Đại Học KA – 2009) Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 45 (Câu – Đại Học KA – 2008) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hóa ion Cl- C oxi hóa ion Na+ D khử ion Na+ Câu 46 (Câu 32 – Đại Học KB – 2009) Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Câu 47 (Câu 32 – Đại Học KB – 2007) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện a và b là A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 48 (Câu 27 – Đại Học KA – 2007) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot và lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là A 0,15M B 0,1M C 0,05M D 0,2M Câu 49 (Câu 29 – Đại Học KB – 2009) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 50 (Câu 56 – Cao đẳng – 2010) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung là A catot xảy oxi hóa: 2H2O +2e  2OH +H2 B anot xảy khử: 2H2O  O2 + 4H+ +4e C anot xảy oxi hóa: Cu  Cu2+ +2e D catot xảy khử: Cu2+ + 2e  Cu Câu 51 (Câu 36 – Đại Học KA – 2010) Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng xảy luôn kèm theo phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương là oxi hóa Cl- Câu 52 (Câu 50 – Đại Học KA – 2010) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến catot xuất bọt khí thì dừng điện phân Trong quá trình điện phân trên, sản phẩm thu anot là A khí Cl2 và O2 B khí H2 và O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 và H2 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 53 (Câu 52 – Đại Học KA – 2010) Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân là A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Câu 54 (Câu37 – Cao Đẳng – 2011) Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu anot là: A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít Câu 55 (Câu – Đại Học KA – 2011) Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot và 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị y là A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Câu 56 (Câu 14 – Đại Học KA – 2011) Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất các chất tan dung dịch sau điện phân là A KNO3 và KOH B KNO3, KCl và KOH C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 Câu 57 (Câu 43 – Đại Học KA – 2011) Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy qtrinh oxi hóa ion Na+ và cực âm xảy quá trình khử ion Cl- B cực âm xảy quá trình khử H2O và cực dương xảy quá trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy quá trình oxi hóa H2O và cực dương xả quá trình khử ion Cl- D cực âm xảy quá trình khử ion Na+ và cực dương xảy qtrình oxi hóa ion Cl- Câu 58 (DHA2012): Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 59 (CD2012): Kim loại nào sau đây điều chế phương pháp thủy luyện? A Ca B K C Mg D Cu Câu 60 (CDA2013) : Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là O H Cl Cl H Cl A KOH, và HCl B KOH, và C K và D K, và Câu 61 (CDA2013): Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl ( điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong quá trình điện phân , so với dung dịch ban đầu , giá trị pH dung dịch thu A không thay đổi B tăng lên C giảm xuống D tăng lên sau đó giảm xuống Câu 62 (DHA2013): Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực thì ngừng điện phân, thu dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m là A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4 Kl tác dụng axit HCl, H2SO4 loãng Câu 63 (Câu 27 – Cao đẳng – 2007) Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 64 (Câu 19 – Đại Học KA – 2009) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Câu 65 (Câu 44 – Cao đẳng – 2008) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H SO 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 38,93 gam B 77,86 gam C 103,85 gam D 25,95 gam Câu 66 (Câu 54 – Cao đẳng – 2008) Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 48,8 B 42,6 C 47,1 D 45,5 Câu 67 (Câu 40 – Đại Học KA – 2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và dung dịch H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là A B C D Câu 68 (Câu 17 – Đại Học KB – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Câu 69 (Câu 26 – Đại Học KB – 2008) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 70 (Câu 34 – Cao đẳng – 2008) X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H SO loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là A Sr B Mg C Ba D Ca Câu 71 (Câu 42 – Cao đẳng – 2007) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Câu 72 (Câu 32 – Đại Học KA – 2010) Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu ,56 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là A natri và magie B liti và beri C kali và canxi D kali và bari Câu 73 (DHA2012): Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu 74 (CD2012): Hòa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X là A K B Na C Rb D Li Câu 75 (CD2012): Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl dư, thu 9,09 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X là bao nhiêu? A 0,54 gam B 0,81 gam C 0,27gam D 1,08 gam Câu 76 (CD2012): Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol Na và Al tương ứng là : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y và V lít khí Cho toàn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 0,25V lít khí Biết các khí đo cùng điều kiện, các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe và Al X tương ứng là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 A : D 16 : Na2 CO3 CaCO3 Câu 77 (CDA2013) : Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm và dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V là A 1,79 B : Hóa học Vô B 4,48 C : 16 C 2,24 D 5,60 Kl tác dụng HNO3, H2SO4 đặc Câu 78 (Câu 38 – Đại Học KB – 2007) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Cu(NO3)2 Câu 79 (Câu 48 – Cao đẳng – 2007) Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 và Fe2(SO4)3 D MgSO4 , Fe2(SO4)3 và FeSO4 Câu 80 (Câu 46 – Đại Học KB – 2008) Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 1,0 lít B 0,6 lit C 0,8 lit D 1,2 lit Câu 81 (Câu 43 – Cao đẳng – 2008) Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 82 (Câu 19 – Đại Học KA – 2007) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dunh dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,60 Câu 83 (Câu 25 – Cao đẳng – 2009) Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, đó có khí hoá nâu không khí Khối lượng Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là A 12,80% B 15,25% C 10,52% D 19,53% Câu 84 (Câu 10 – Đại Học KB – 2007) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H SO đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,12 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 C 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư D 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 Câu 85 (Câu 23 – Đại Học KA – 2009) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là A NO và Mg B N2O và Al C N2O và Fe D NO2 và Al Câu 86 (Câu 20 – Đại Học KB – 2010) Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 87 (Câu 26 – Đại Học KA – 2010) Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử và dung dịch chứa mối sunfat Số mol electron lượng Fe trên nhường bị hoà tan là A 3x B y C 2x D 2y Câu 88 (Câu – Đại Học KB – 2010) Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy là A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 89 (Câu – Đại Học KB – 2010) Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 đã phản ứng là A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 90 (Câu 11 – Đại Học KA – 2011) Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi các phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị m là A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Câu 91 (DHB2012): Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N 2O Tỉ khối X so với H2 là 16,4 Giá trị m là A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 92 (CD2012): Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau các phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N 2O (đktc) và dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m là A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 Câu 93 (DHA2013): Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O và dd chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H 18 Giá trị m là A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 HNO3 Câu 94 (CDA2013) : Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch loãng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 4,05 B 8,10 C 2,70 D 5,40 Kl tác dụng dung dịch muối Câu 95 (Câu 39 – Cao đẳng – 2008) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al, Cu, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Fe, Cu Câu 96 (Câu 25 – Đại Học KA – 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X là A Fe(NO3)2 và AgNO3 B AgNO3 và Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 Câu 97 (Câu 44 – Đại Học KA – 2008) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là (biết thứ tự dãy điện hóa : Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Câu 98 (Câu 21 – Cao đẳng – 2009) Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thì thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 và m2 là A 8,10 và 5,43 B 1,08 và 5,16 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,43 Câu 99 (Câu 34 – Đại Học KB – 2008) Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 100 (Câu 56 – Đại Học KB – 2008) Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau các phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng các muối X là A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Câu 101 (Câu 45 – Đại Học KA – 2009) Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ và mol Ag+ đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào x thỏa mãn trường hợp trên? A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2 Câu 102 (Câu 47 – Đại Học KB – 2007) Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu là A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Câu 103 (Câu 42 – Đại Học KB – 2009) Nhúng sắt nặng 100 gram vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam Câu 104 (Câu 42 – Cao đẳng – 2009) Nhúng lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn, Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M là A Mg B Zn C Cu D Fe Câu 105 (Câu 32 – Cao đẳng – 2010) Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62% Câu 106 (Câu – Đại Học KA – 2010) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu 107 (Câu 21 – Đại Học KB – 2010) Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y còn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x là A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Câu 108 (DHA2012): Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m là A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 Câu 109 (DHB2012): Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO 0,12M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam Câu 110 (CD2012): Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X và 1,68 lít khí Cl (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V là A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80 Câu 111 (DHA2013): Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO 0,01 M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu là A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam Kl tác dụng với phi kim GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 112 (Câu 45 – Đại Học KA – 2007) Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A 4,81 gam B 5,81 gam C 3,81 gam D 6,81 gam Câu 113 (Câu – Đại Học KA – 2008) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là: A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 114 (Câu 60 – Cao đẳng – 2009) Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí CO2, đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là A 600 ml B 200 ml C 800 ml D 400 ml Câu 115 (Câu – Đại Học KA – 2008) Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 116 (Câu 12 – Đại Học KB – 2008) Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị m là A 9,75 B 8,75 C 7,8 D 6,5 Câu 117 (Câu 29 – Đại Học KA – 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu upload.123doc.net (Câu 31 – Cao đẳng – 2009) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 và O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A Be B Cu C Ca D Mg Câu 119 (Câu 38 – Cao đẳng – 2008) Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗnhợp khí X và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là A 4,48 B 3,08 C 3,36 D 2,80 Câu 120 (Câu – Cao Đẳng – 2011) Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là: A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít Câu 121 (DHB2012): Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo và Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X là A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Cl O Câu 122 (CDA2013): Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm và phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y là A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 123 Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Giá trị x là A 0,5 B 0,8 C 1,0 D 0,3 Phản ứng nhiệt luyện GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 124 (Câu 41 – Đại Học KA – 2007) Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, Zn, MgO Câu 125 (Câu 13 – Cao đẳng – 2007) Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 126 (Câu 17 – Cao đẳng – 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là A 0,224 B 0,896 C 0,448 D 1,120 Câu 127 (Câu 22 – Đại Học KA – 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 128 (Câu 12 – Đại Học KA – 2009) Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 129 (Câu 46 – Cao đẳng – 2007) Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 130 (Câu 46 – Đại Học KB – 2010) Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dd HCl (dư), sau phản ứng thu dd chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dd Ba(OH)2 (dư) thì thu m gam kết tủa Giá trị m là A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là A.4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 2: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A.V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm trên là A.Rb và Cs B Na và K C Li và Na D K và Rb Câu 4: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số các chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 5: Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A.Be, Mg, Ca B Li, Na, K C Na, K, Mg D Li, Na, Ca Câu 6: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X là A.AlCl3 B CuSO4 C Ca(HCO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 7: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl là A.NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2 Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là A.8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu 9: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 10: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X và Y có thể là A NaOH và NaClO B Na2CO3 và NaClO C NaClO3 và Na2CO3 D NaOH và Na2CO3 Câu 12: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A.Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba Câu 13: Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3– và Cl–, đó số mol ion Cl– là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A.9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit nó vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A Na B Ca C Ba D K Câu 15: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là A Na B K C Rb D Li Câu 15: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là A B C D Câu 18: Phát biểu nào sau đây là sai? A Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần B Tất các tinh thể phân tử khó nóng chảy và khó bay C Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử D Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với lk CHT Câu 19: Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol Na và Al tương ứng là : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y và V lít khí Cho toàn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 0,25V lít khí Biết các khí đo cùng điều kiện, các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe và Al X tương ứng là A : B : C : 16 D 16 : Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X là A K B Na C Rb D Li Câu 21: Phát biểu nào sau đây là đúng? A.Trong hợp chất, tất các kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B.Trong nhóm 1A, tính khử các kim loại giảm dần từ Li đến Cs C.Tất các hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D.Tất các kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 22: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thì thu a gam kết tủa Giá trị a và m là A 15,6 và 27,7 B 23,4 và 35,9 C 23,4 và 56,3 D 15,6 và 55,4 Câu 23: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không còn khí thoát thì hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Dãy gồm các chất có thể làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 2: Hợp chất nào canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 3: Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi các nguyên tử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A.0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 4: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là A.kali và bari B liti và beri C natri và magie D kali và canxi Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng các muối tạo là A.13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 7: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủA Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu 7,0 gam kết tủA Giá trị a, m tương ứng là A.0,08 và 4,8 B 0,04 và 4,8 C 0,14 và 2,4 D 0,07 và 3,2 Câu 8: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3– và 0,001 mol NO3– Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a là A.0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Câu 9: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là A.0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 10: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủA Giá trị m là A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 11: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A.3 B C D Câu 12: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A.KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu 13: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủA Giá trị m là A.19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 14: Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A.Na, K, Ca, BA B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) và dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X là A.N2O B NO2 C N2 D NO Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X là A.0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 17: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức muối hiđrocacbonat là A.NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 +Z CaCO3 +X CaCl +Y Ca(NO3)2 Câu 18: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO Công thức X, Y, Z là: A HCl, HNO3, Na2CO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 D Cl2, AgNO3, MgCO3 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 và O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A.Mg B CA C Be D Cu Câu 19: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 và HCl B Na2CO3 và Na3PO4 C Na2CO3 và Ca(OH)2 D NaCl và Ca(OH)2 Câu 20: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là A.BA B CA C Sr D Mg Câu 21: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là A.N2O B NO2 C N2 D NO Câu 22: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch là A.Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn Câu 23: Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Câu 24: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủA Giá trị x là A.1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 25: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là A.4 B C D Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A.Mg và CA B Be và Mg C Mg và Sr D Be và CA Câu 27: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 Câu 28: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 29: Thành phần chính quặng photphorit là A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 30: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu trên là A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 31: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 32: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam to X X2 +Y X1 + CO2 X1 + H2 O X2 X + Y + H 2O X + Y2 + 2H2O X2 + 2Y Câu 33: Từ hai muối X và Y thực các phản ứng sau: Hai muối X, Y tương ứng là A.CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 34: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủA Giá trị a là (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A.0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 35: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R là A.BA B Be C Mg D Ca Câu 36: Một cốc nước có chứa các ion: Na+ (0,02 mol), Mg2+(0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl− (0,02 mol), HCO3− (0,10 mol) và SO42− (0,01 mol) Đun sôi cốc nước trên các phản ứng xảy hoàn toàn thì nước còn lại cốc A là nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng toàn phần D có tính cứng tạm thời Câu 37: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A.5 B C D Câu 38: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là A.4 B C D GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu 1: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A.0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 1,08; 0,56 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 0,54; 1,12 Câu 2: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A.3 B C D Câu 3: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nướC Công thức hoá học phèn chua là A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu : Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát rA Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành và khối lượng muối dung dịch là A 0,224 lít và 3,750 gam B 0,112 lít và 3,750 gam C 0,224 lít và 3,865 gam D 0,112 lít và 3,865 gam Câu 5: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là A.NO và Mg B NO2 và Al C N2O và Al D N2O và Fe Câu 6: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A.0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 7: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A.101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A.38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A.2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Câu 10: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủA Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa trên là A.0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là 46,8 gam Giá trị a là A.0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Câu 12: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là : vào nước (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Câu 13: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A.59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Câu 14: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là A.22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu 15: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D không có kết tủa, có khí bay lên Câu 16: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ A.a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 17: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A.3 B C D Câu 18: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là A.1 B C D Câu 19: Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A.Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 20: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Câu 21: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A.4 B C D Câu 22: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A.5 B C D Câu 23: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là A.16,6 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 22,4 gam Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là A.4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm: GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A.Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, Ag C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO, Ag2O Câu 26: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V là A.0,448 B 0,224 C 1,344 D 0,672 Câu 27: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là A.Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 28: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủA Giá trị m và a là A.8,3 và 7,2 B 11,3 và 7,8 C 13,3 và 3,9 D 8,2 và 7,8 Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, đó có khí hóa nâu không khí Khối lượng Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát rA Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là A.19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Câu 29: Dãy gồm các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủA Giá trị m là A.7,8 B 46,6 C 54,4 D 62,2 Câu 31: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau đây? A.Mg, Al2O3, Al B Mg, K, NA C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 32: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x và y là A.x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Câu 33: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A.Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 34: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A.38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 35: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là A.150 B 100 C 200 D 300 Câu 36: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A.5 B C D Câu 37: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A.42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 38: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A.MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 39: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137) A.1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Câu 40: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là (Cho: hiệu suất các phản ứng là 100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56) A.50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Câu 41: Các hợp chất dãy chất nào đây có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2.C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 42: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện không có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Còn cho toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau các phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là A.0,14 mol B 0,08 mol C 0,16 mol D 0,06 mol Câu 43: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau các phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủA Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu 33,552 gam kết tủA Tỉ lệ x : y là A.3 : B : C : D : Câu 44: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 đã phản ứng là A.0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 45: Phát biểu nào sa uđây không đúng so sánh tính chất hóa học nhôm và crom? A Nhôm và crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhôm có tính khử mạnh crom C Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol D Nhôm và crom bền không khí và nướC Câu 46: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Câu 47: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A.80% B 90% C 70% D 60% Câu 48: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y và 4,68 gam kết tủA Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủA Giá trị x là A.1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 49: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 Câu 50: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủA Giá trị m là A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Câu 51: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủA Giá trị m là A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Câu 52: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 53: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủA Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A.21,95% và 2,25 B 78,05% và 2,25 C 21,95% và 0,78 D 78,05% và 0,78 Câu 54: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 55: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Câu 56: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 57: Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là (biết các thể tích khí đo cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 58: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng Câu 59: Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau:Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc);Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X là A 42,32% B 46,47% C 66,39% D 33,61% Câu 60: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 B Al2O3, Fe và Fe3O4 C Al2O3 và Fe D Al, Fe và Al2O3 Câu 61: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam Câu 62: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z và 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG ĐỀ THI ĐẠI HỌC 2007- KHỐI A Câu Cho chất : Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3, phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxihóa khử là A B C D Câu Mệnh đề không đúng là A Fe3+ có tính oxihóa mạnh Cu2+ B Fe Khử Cu2+ dung dịch C Fe2+ oxihóa Cu2+ D tính oxihóa tăng thứ tự : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi thì thu chất rắn A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D.Fe Câu Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loãng dư thu dung dịch X, dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M giá trị V là A 40 B 60 C 20 D.80 Câu Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh Fe2O3, MgO, ZnO 500ml axit H2SO4 0,1M ( vừa đủ) Sau phản ứng, hh muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Tổng hệ số ( các nguyên tố tối giản) tất các chất pứ Cu với HNO3 đặc nóng là A 11 B 10 C D Câu Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO V lít ( đktc) hh khí X (gồm NO và NO2 ) và dd Y ( chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối X H Câu 19 Giá trị V là A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48 Câu Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS và a mol Cu2S vào axit HNO3 vừ đủ dd X ( chứa hai muối sunfat) và khí NO Giá trị A là A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12 ĐỀ THI ĐẠI HỌC 2007- KHỐI B Câu Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dd chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu Nung m gam bột sắt oxi thu gam hh rắn X Hoà tan hết hh X dd HNO dư thoát 0,56 lít khí NO đktc( NO là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu Cho 6,72 gam Fe vào dd chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc nóng ( giả thiết SO là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu đượC A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 4.Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phần tử CuFeS2 là A nhận 13 e B nhận 12 e C nhường 13 e D nhường 12 e Câu Cho 0,01 mol hợp chất Fe tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng dư thoát 0,112 lít khí SO2 là sản phẩm khử Công thức hợp chất sắt đó là A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu Điện phân dd chứa a mol CuSO và b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện a và b là ( biết ion SO 42không bị điện phân dd) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất xúc tác B chất oxihóa C môi trường D chất khử Câu Thực hai thí nghiệm : 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd chứa HNO3 1M và H2SO40.5M thoát V2 lít NO Biết NO làsản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 ĐỀ THI ĐẠI HỌC 2008 - KHỐI A Câu 1.Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là A 0,015 mol và 0,04 mol B 0,015 mol và 0,08 mol C 0,03 mol và 0,08 mol D 0,03 mol và 0,04 mol Câu Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát Chất X là A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 10 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 ĐỀ THI ĐẠI HỌC-CAO ĐẲNG 2008 - KHỐI B GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu Cho các dung dịch : HCl , NaOH đặc , NH , KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH) là A B C D Câu Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl và m gam FeCl3 Giá trị m là : A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO và b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) các pứ xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn là Fe 2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước và sau pứ nhau, mối liên hệ a và b là (biết sau các phản ứng S mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 5.Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) Câu Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc pứ sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hh X trên vào lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau kết thúc pứ sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 9.Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 10 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là A 150 B 100 C 200 D 300 Câu 11 Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 12 Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 13 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô ĐỀ THI ĐẠI HỌC-CAO ĐẲNG 2009 : Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe 2+ và Fe3+ là : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 - m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A 160 ml B 80 ml C 240 ml D 320 ml Câu 2.Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủA Giá trị m là A 4,128 B 2,568 C 1,560 D 5,064 Câu Chỉ dùng dng dịch KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau đây ? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16 Câu Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thì thu m gam chất rắn X Nếu cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 và m2 là A 8,10 và 5,43 B 1,08 và 5,16 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,43 Câu Trong các chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2 Công thức X và giá trị V là A FeO và 0,224 B Fe2O3 và 0,448 C Fe3O4 và 0,448 D Fe3O4 và 0,224 Câu Nhúng lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn, Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M là A Mg B Zn C Cu D Fe Câu 10 Để điều chế 78 gam Cr từ Cr 2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng là 90% thì khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu là A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam Câu 11 Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủA Giá trị m là A 34,44 B 47,4 C 12,96 D 30,18 Câu 11 Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Mg 2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm các chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag Câu 13.Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O 2, đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là A 600 ml B 200 ml C 800 ml D 400 ml Câu 14.Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và Na NO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu là lớn Giá trị tối thiểu V là A 240 B 120 C 360 D 400 Câu 15 Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng hóa học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Câu 16 Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV Câu 17 Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủA Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu a gam kết tủA Giá trị m là A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Câu 18 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 19 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Câu 20 Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X là A Fe(NO3)2 và AgNO3 B AgNO3 và Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 Câu 21 Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 Câu 22 Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A B C D Câu 23 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 24 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A B C D Câu 25 Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít Câu 26 Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ và mol Ag+ đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào x thỏa mãn trường hợp trên? A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2 Câu 27 Cho suất điện động chuẩn các pin điện hóa: Zn-Cu là 1,1 V; Cu-Ag là 0,46 V Biết E Ag 0,8V  E0 E0 / Ag điện cực chuẩn Thế diện cực chuẩn Zn2 / Zn và Cu 2 / Cu có giá trị là A +1,56 V và +0,64 V B – 1,46 V và – 0,34 V C – 0,76 V và + 0,34 V D – 1,56 V và +0,64 V Câu 28 Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A 74,69 % B 95,00 % C 25,31 % D 64,68 % Câu 29 Trường hợp xảy phản ứng là A Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B Cu + HCl (loãng)  C Cu + HCl (loãng) + O2  D Cu + H2SO4 (loãng)  GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 30 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M và H2SO4 0,25M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là A 17,8 và 4,48 B 17,8 và 2,24 C 10,8 và 4,48 D 10,8 và 2,24 Câu 31 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 Câu 32 Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y thì tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 33 Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X và 3,248 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 Câu 34 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 Câu 35 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị m là A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Câu 36 Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 37 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủA Giá trị m là A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Câu 38 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 39 Nhúng sắt nặng 100 gram vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M và AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam Câu 40 Cho sơ đồ chuyển hoá các hợp chất crom : (Cl2 KOH) H 2SO4 (FeSO4 H 2SO ) KOH Cr(OH)3    X     Y     Z       T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 GV: Trần Danh Sơn B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu 41 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 0 E 3  1, 66V; E 2  0, 76V ; E 2  0,13V Zn / Zn Pb /Pb Câu 42 Cho các điện cực chuẩn : Al /Al ; E 2 0,34V Cu /Cu Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Zn - Pb B Pin Pb - Cu C Pin Al - Zn D Pin Zn - Cu Câu 43 Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là A 0,03 và 0,01 B 0,06 và 0,02 C 0,03 và 0,02 D 0,06 và 0,01 Câu 44 Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủA Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A 21,95% và 0,78 B 78,05% và 0,78 C 78,05% và 2,25 D 21,95% và 2,25 ĐỀ THI ĐẠI HỌC –CAO ĐẲNG 2010: Câu Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V là A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 Câu Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M và Cu(NO3)2 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử nhất) Gía trị a là A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0 Câu Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62% Câu Phát biểu nào sau đây không đúng? A Crom(VI) oxit là oxit bazơ B Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom(III) oxit và crom(II) hiđroxit là chất có tính lưỡng tính Câu Kim loại M có thể điều chế cách khử ion nó oxit khí H nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M là A Al B Mg C Fe D Cu Câu Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H (đktc) Mặt khác m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O2 (dư) thu 15,2 gam oxit Giá trị V là A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô Câu Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe 2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) Câu 10 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H 2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử và dung dịch chứa mối sunfat Số mol electron lượng Fe trên nhường bị hoà tan là A 3x B y C 2x D 2y Câu 11 Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 11 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO và 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân là A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Câu 13 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y và khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O (dư) để tạo hỗn hợp oxit thì thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít Câu 14 Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 đã phản ứng là A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 15 Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy là A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO 3+ Câu 16 Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 17 Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy và Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 18 Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y còn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x là A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Câu 19 Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H 2SO4 loãng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 80% B 90% C 70% D 60% Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,15M và KOH 0,1M, thu dung dịch Y và 21,7 gam kết tủ A Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủA Giá trị m là A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 21 Hỗn hợp X gồm CuO và Fe 2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH) (dư) thì thu m gam kết tủA Giá trị m là GV: Trần Danh Sơn Trang Tài liệu ôn thi Đại học và Cao đẳng năm 2014 Hóa học Vô A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 Câu 22 Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thì thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X là A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% Câu 23 Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 24 Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Câu 25 Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư)  X + Y + H2O Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng quá trình chuyển hóa Các chất X và Y là A Fe và I2 B FeI3 và FeI2 C FeI2 và I2 D FeI3 và I2 GV: Trần Danh Sơn Trang