hoa-dai-cuong_nguyen-thi-bach-tuyet_btt-nhiet-hoa-hoc - [cuuduongthancong.com]

Ghi nhớ 1: Cơng tăng hay giảm thể tích hệ khí lý tưởng q trình thuận nghịch, đẳng nhiệt Do trình thuận nghịch, biến đổi áp suất vơ chậm nên áp suất ngồi gần áp suất khí bên hệ : Pngồi  Pkhí = nRT/V Khí lý tưởng (T, P1, V1, n) → Khí lý tưởng (T, P2, V2, n) Vì nhiệt độ không đổi nên : P1.V1 = P2.V2 𝑉2 Công thể tích: A = ∫𝑉1 𝑃𝑘ℎí 𝑑𝑉 = nRTln(V2/V1) = nRTln(P1/P2) Ghi nhớ 2: Cơng thể tích q trình hóa học điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt Cơng thể tích : A = Pngồi ∆V Nếu khí xem khí lý tưởng: A = ∆n.R.T Trong : ∆n = ∑ nkhí(sản phẩm) - ∑ nkhí(chất đầu) Câu 4.1 Tính cơng thể tích hệ có mol He dãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch từ lit đến 10lit 250C.( xem khí He khí lý tưởng, R = 8,314J/mol K) A B C D 7975 J ( A= nRTln(V2/V1) ) 669 J 1905 J 5684 J Câu 4.2 Tính cơng mà hệ thực 180 gam nước lỏng bay 1000C atm Coi thể tích nước lỏng khơng đáng kể so với thể tích nước coi nước khí lý tưởng.(R = 8,314J/mol K) A B C D 31 kJ ( A = ∆n.R.T = 10.8,314 10-3 373 ) 62 kJ 150 kJ 8314 J Câu 4.3 Tính cơng thực 180 gam nước đơng đặc 00C 1atm Cho biết thể tích mol[lit/mol] nước lỏng 0,0180 nước đá 0,0196 ( 1atm.lit = 101,235 J ) A 1,62 J (A = Pngoài ∆V = 1[atm].10[mol].( 0,0196 – 0,0180)[lit/mol].101,235) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt B 0,16 J C 0,016 J D -1,62 J Câu 4.4 Cho phản ứng 250C N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k) ; ∆H298 = -92,6 kJ Nếu cho 10 mol N2 phản ứng với 30 mol H2 tạo thành 20 mol NH3 250C Hãy tính cơng chống lại áp suất (A) atm ∆U phản ứng A B C D A = - 49,5 kJ ; ∆U = - 876,5 kJ A = - 4,2 kJ ; ∆U = - 88,4 kJ A = + 49,5 kJ ; ∆U = - 975,5 kJ A = 4,2 kJ ; ∆U = - 96,8 kJ A = ∆n.R.T= (-20[mol]).8,314.10-3[kJ/mol.K].298[K] = - 49,5 kJ < : nhận công ∆U = ∆H - ∆n.R.T = 10.(-92,6) – (- 49,5) = - 876,5 [kJ] Câu 4.5 Tính công thực phản ứng: 2Na(r) + 2H2O(lỏng) = 2NaOH(aq) + H2(k) ; Khi có mol Na phản ứng với nước 00C atm (khí xem lý tưởng) A B C D 1135 J ( A = ∆n.R.T = 0,5[mol].8,314[J/ mol.K].273[K]) 2270 J 1764 J 2786 J Câu 4.6 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng sau thực điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) (1) KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) (2) C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) (3) Chọn phản ứng có khả sinh cơng dãn nở (xem khí lý tưởng) A 1, 2, B Chỉ 3, C Chỉ (∆n = mol > 0) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt D Chỉ Câu 4.7.Chọn phương án Các thông số trạng thái có thuộc tính cường độ: A Thế đẳng áp, entanpi, thể tích B Áp suất, nhiệt độ, khối lượng riêng C Khối lượng, nội năng, entropi D Nhiệt, cơng Câu 4.8 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng trộn lẫn 100ml dd HCl 0,2M với 100ml dd Ba(OH)2 0,1M Cho biết : H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ; ∆H298 = -56,2kJ/mol A B C D -1,124 kJ (Qpư = -56,2[kJ/mol] 0,02[mol]) -5,62 kJ -0,562 kJ -2,248 kJ Câu 4.9 Chọn phương án Cho phản ứng: C2H5OH(lỏng ) + 3O2 (k) = CH3COOH(lỏng) + H2O (lỏng) Tính H 298 phản ứng đốt cháy hoàn toàn 10 mol C2H5OH Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 298 K C2H5OH(l)và CH3COOH(l) có giá trị là: -1370 kJ/mol -874.5 kJ/mol a) +495.5 kJ c) -365.5 kJ b) – 495.5 kJ d) – 4955 kJ = 10[mol].(-1370 – ( -874,5))[kJ/mol] = - 4955 [kJ] H 298 Câu 4.10 Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn anion Br – (k), với phản ứng cụ thể là: ½ Br2 (lỏng) + 1e = Br – (k) Cho biết: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Br2(k) 31.0 kJ/mol Nhiệt lượng phân ly liên kết Br2(k) 190.0 kJ/mol Phản ứng: Br(k) + 1e = Br –(k) có ∆H298 , pư = –325.0 kJ/mol A – 460.0 kJ/mol B – 429.0 kJ/mol C – 135.0 kJ/mol CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt D – 214.5 kJ/mol Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Br2(k): Br2(lỏng) = Br2(k); (∆H298,tt )𝑡𝑡𝐵𝑟 𝑘 = 31kJ/mol Nhiệt phân ly liên kết Br2(k): Br2 (k) = 2Br (k) ; (∆H298 )𝑝𝑙𝑦 𝐵𝑟 = 190 kJ/mol 2 31 2 Br2 (lỏng) = Br2 (k) ; ∆H298 = Br2 (k) = Br (k) Br (k) + 1e = Br –(k) ; ∆H298 = 190 [kJ] [kJ] ; ∆H298 = – 325.0 [kJ] Br2 (lỏng) + 1e = Br – (k) ; (∆H298,tt )𝑡𝑡,𝐵𝑟− = -325 + 31 + 190 = - 214,5 [kJ] Câu 4.11 Chọn phương án đúng: Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C CuO(r), cho biết: 2Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r); = – 310.4 kJ H 298 Cu(k) + ½ O2(k) → CuO(r); = – 496.3 kJ H 298 Cu2O(r) + ½ O2(k) →2 CuO(r); H 298 = – 143.7 kJ A B C D –310.4 kJ/mol –155.2 kJ/mol (phản ứng tạo thành CuO(r): Cu(r) + 1/2O2(k) → CuO(r)) –143.7 kJ/mol –496.3 kJ/mol Câu 4.12 Tính H 298 phản ứng sau 250C: HF (aq) = H+(aq) + F-(aq) Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ( H 298 )tt HF(aq) F-(aq) có giá trị là: -320,1 ; -329,1[kJ/mol] A B C D -9,0 kJ/mol ( ∆H298 = (0 − 329,1) − (−320,1) = −9,0 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙) +9,0 kJ/mol -649,2 kJ/mol +649,2 kJ/mol Câu 4.13 Chọn phương án đúng: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Br -.aq (1) Na+.aq (2) dung môi nước 250C Cho biết: H2(k) + Br2(l) + aq = 2H+.aq + 2Br -.aq; ∆H298 = - 241.8 kJ CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Quy ước: H 0298, tt (H + aq) = kJ 2Na(r) + Br2 (l) + aq = 2Na+.aq + 2Br -.aq; A B C D (1) = -241.8 kJ/mol (1) = -120.9 kJ/mol (1) = -120.9 kJ/mol (1) = -241.8 kJ/mol ∆H298 = -722.4 kJ ; (2) = -480.6 kJ/mol ; (2) = -240.3 kJ/mol ; (2) = -480.6 kJ/mol ; (2) = -240.3 kJ/mol 0 H2(k) + Br2(l) + aq = 2H+.aq + 2Br -.aq; ∆H298 = 2.(∆H298 )tt, Br- = -241.8 kJ 2Na(r) + Br2 (l) + aq = 2Na+.aq + 2Br -.aq; 0 ∆H298 = 2.(∆H298 )tt, Na+ + 2.(∆H298 )tt, Br- = -722.4 kJ Câu 4.14 Chọn giá trị Tính nhiệt độ lửa CO cháy khơng khí (20% O2 80% N2 theo thể tích) Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO(k) + O2(k) = CO2(k) ΔH298 = −283 kJ Nhiệt độ ban đầu 250C Nhiệt dung mol chất (J/molK) Cp(CO2,k) = 30 Cp(N2,k) = 27.2 A 3547 K C 2555 K B 4100 K D 3651 K Từ phản ứng: ứng với 0,5 mol O2 có mol N2 khơng khí sản phẩm cháy mol CO2 Phản ứng tỏa nhiệt có Hpư = -283 kJ Nhiệt lượng nung nóng CO2 N2: Q = - Hpư = (∑ 𝑛𝑖 𝐶𝑝(𝑠ả𝑛 𝑝ℎẩ𝑚,𝑁2) ) T T = Tc – Tđ = ∑ − ∆𝐻𝑝ư 𝑛𝑖 𝐶𝑝(𝑠ả𝑛 𝑝ℎẩ𝑚,𝑁2) Câu 4.15 Chọn đáp án đầy đủ Xét phản ứng sau 500K: C6H12O6(-gluco) + 6O2(k) = 6CO2(k) + 6H2O(k); 𝛥𝐻500 = -2799 kJ (1) C6H12O6(-gluco) + 6O2 (k) = 6CO2(k) + 6H2O(k); 𝛥𝐻500 = -2805 kJ (2) C6H12O6(-gluco) = C6H12O6(-gluco) (3) ∆U500 phản ứng (1) -2824 kJ (∆UT = ∆HT - ∆n.R.T) ∆U500 phản ứng (2) -2830 kJ (∆UT = ∆HT - ∆n.R.T) ∆H500 phản ứng (3) -6kJ ( ∆H3 = ∆H2 - ∆H1) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt -gluco bền -gluco (∆Spư  0; ∆H3 < → ∆G3 < 0) A Tất B Chỉ 1,2 C Chỉ D Chỉ Câu 4.16 Chọn đáp án đầy đủ Xét phản ứng sau 298K: C(gr) + O2(k) = CO2 (k) ; H 298 = -393,14 kJ (1) C(kim cương) + O2(k) = CO2(k) ; H 298 = -395,03 kJ (2) 3As2O3(r) + 3O2(k) = 3As2O5(r) ; H 298 = -811,34 kJ (3) 3As2O3(r) + 2O3(k) = 3As2O5(r) ; H 298 = -1090,98 kJ (4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 298K C(kim cương) ( H 298 )tt = 1,89 kJ/mol Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 298K C(gr) ( H 298 )tt = 0 Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 298K O3 (k) ( H 298 )tt = 139,82 kJ/mol Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 298K O2(k) ( H 298 )tt = A B C D Tất Chỉ 2,3,4 Chỉ 1,2,4 Chỉ 2,4 Phản ứng tạo thành C(kim cương): C(gr) = C(kim cương); ( H 298 )tt C(kc) 0 ( H 298 )tt C(kc) = ( H 298 )đc C(gr) -( H 298 )đc C(kc) Phản ứng tạo thành O3(k) : O2(k) = O3(k) ; (ΔH298 )𝑡𝑡 𝑂3 = 1090,98 - 811,34 Câu 4.17 Theo định nghĩa nhiệt tạo thành, phản ứng sau phản ứng xem phản ứng tạo thành 298K: 1) N (k) + 2O (k) = NO2 (k) 2) ½ N2 (k) + ½ O2 (k) = NO (k) 3) CaO (r) + CO2 (k) = CaCO3 (r) 4) Na (ℓ) + ½ Cl2 (k) = NaCl (r) 5) ½ H2 (k) + ½ I2 (r) = HI (k) A 2, B 2, 3, C 1, 4, D 1, Câu 4.18 Cho phản ứng: 2Fe2O3(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO2(k) Có ∆Ho = + 467.9 kJ ∆So = + 560.3 J/K CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Hãy cho biết phải thực nhiệt độ để phản ứng xảy tự phát (giả thiết ∆Ho ∆So không thay đổi theo nhiệt độ) A t > 835oC B t > 742oC ∆Go = ∆Ho - T.∆So < C t > 618oC D t > 562oC Câu 4.19 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: C6H6 + 15 O2(k) → 6CO2(k) + 3H2O Ở 270C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741.3 J Hỏi C6H6 H2O phản ứng trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8.314 J/mol.K A C6H6(k) H2O(ℓ) B C6H6(k) H2O(k) C C6H6(ℓ) H2O(k) D C6H6(ℓ) H2O(ℓ) ∆H – ∆U = ∆n.R.T → ∆n = 1,5 mol Câu 4.20 Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn C4H6O4 tinh thể, biết nhiệt đốt cháy ) dc (kJ/mol) C(gr), H2(k) C4H6O4 (tinh thể) tiêu chuẩn (H 298 –393.51; –285.84 –1487.00 A 944.56 kJ/mol B -807.65 kJ/mol C -944.56 kJ/mol D 807,65 kJ/mol Phản ứng tạo thành C4H6O4(tt): 4C(gr) + 3H2(k) + 2O2 (k) = C4H6O4(tt) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn C4H6O4 tinh thể: 0 0 (∆H298 )tt C4H6O4+ = [4.(∆H298 )đc C + 3.(∆H298 )đc H2] - (∆H298 )đc C4H6O4 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... 2Br -. aq; A B C D (1) = -2 41.8 kJ/mol (1) = -1 20.9 kJ/mol (1) = -1 20.9 kJ/mol (1) = -2 41.8 kJ/mol ∆H298 = -7 22.4 kJ ; (2) = -4 80.6 kJ/mol ; (2) = -2 40.3 kJ/mol ; (2) = -4 80.6 kJ/mol ; (2) = -2 40.3... B C D A = - 49,5 kJ ; ∆U = - 876,5 kJ A = - 4,2 kJ ; ∆U = - 88,4 kJ A = + 49,5 kJ ; ∆U = - 975,5 kJ A = 4,2 kJ ; ∆U = - 96,8 kJ A = ∆n.R.T= (-2 0[mol]).8,314.1 0-3 [kJ/mol.K].298[K] = - 49,5 kJ... -2 799 kJ (1) C6H12O6(-gluco) + 6O2 (k) = 6CO2(k) + 6H2O(k);