Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng 16 Tính khối lượng Fe và thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để điều chế được 8,96 lít hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn?. T[r]
(1)ÔN TẬP HÓA HKII Ôn tập lý thuyết 1) Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết đó là loại phản ứng nào? a) KClO3 → O2 → Fe3O4 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 b) Na → Na2O → NaOH c) H2 → H2O → H2SO4 → H2 d) Ba → BaO → Ba(OH)2 e) S → SO2 → SO3 → H2SO4 f) P → P2O5 → H3PO4 2) Cho các chất sau H2SO4, NaHCO3, Fe(OH)3, CaO, P2O5, HCl, NaOH, Ba(NO3)2 ,BaCl2 , Zn( H2PO4)2 H2SO3, KOH, Cu(OH)2, NaNO3, Al(OH)3, Ca(HSO4)2, Na3PO4 Hãy phân loại và gọi tên 3) Hãy ghép loại phản ứng cột I cho tương ứng với hai phương trình hóa học cột II Cột I 1- Phản ứng phân hủy 2- Phản ứng hóa hợp 3- Phản ứng 4- Phản ứng oxi hóa- khử Cột II Kết a) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O t0 b 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 t0 c) PbO + H2 Pb + H2O d) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 t0 e) 4P + 5O2 2P2O5 4) Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau Mg + HCl + H2 P + O2 → ………… + H2O NaOH KClO3 → ……… Al + Fe2(SO4)3 →……… + ……… Al + ……… Fe3O4 + → Fe P2O5 + H2O → Cu + O2 + H 2O → + O2↑ → AlCl3 + H2 Fe + → FeSO4 + H2 + H2O -> H2SO3 BaCl2 + CuCl2 + NaOH → NaCl + ………… + … → Al2O3 N2O5 + H2O → ………… CuO + → Cu + CO2 H2 + ……… → Cu + ………… KMnO4 → ……… + ……… + ………… 5) Nêu tượng xảy cho: - kim loại Na vào nước - khí H2 qua bột CuO đun nóng - mẩu quỳ tím vào dung dịch Ca(OH)2 - mẩu quỳ tím vào dung dịch axit sunfuric Viết các PTHH xảy có 6) Hãy viết công thức hóa học chất có tên gọi sau: AgNO3 → +………… (2) Axit sunfuric; Axit sunfurơ; sắt (II) hiđroxit ; kali hiđrocacbonat; magie clorua; nhôm sunfat; natri oxit; kali hidroxit, điphotpho pentaoxit, Canxi đihiđrophotphat 7) Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: dung dịch BaCl2 , dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH)2 Hãy nêu phương pháp hoá học nhận biết dung dịch đựng lọ 8) Từ các chất sau: Al, Fe, S, KClO3 viết phương trình hóa học điều chế các chất sau: Al2O3, SO2, Fe3O4 9) Cho các oxit sau: CaO, Na2O, MgO, NO, N2O5 K2O; SO2; SO3; Li2O; Fe2O3; ZnO; P2O5 a Gọi tên các oxit trên? b Viết PTHH các chất trên pư với H2O (nếu có) và gọi tên các sản phẩm? 10) Cho các chất sau H2O, CH4, O2, Fe3O4 Chất nào phản ứng với H2? Viết các PTHH Xác định đâu là chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Bài tập 1) Đốt cháy hoán toàn 6,2 g photpho bình đựng khí oxi a Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành sau phản ứng b Tính thể tích khí oxi tham gia tham gia phản ứng (đktc) c Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng photpho trên (biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí) 2) Tính khối lượng Ca(OH)2 có thể thu cho 140 kg vôi sống CaO tác dụng với nước Biết vôi sống có chứa 10% tạp chất 3) Cho 8,5g hỗn hợp Na và K tác dụng với H2O dư thu 3,36 lít khí đktc a Viết PTPƯ xảy ra? b Tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu? c Tính khối lượng bazơ thu được? 4) Người ta khử 30,3g hỗn hợp PbO và CuO khí H2 Trong đó CuO chiếm 26,4% Tính khối lượng kim loại thu sau phản ứng? 5) Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp là 46,289% Hãy xác định: a) Khối lượng kim loại hỗn hợp? b) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) c) Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng 6) Một oxit kim loại có khối lượng mol là 102g/mol, thành phần % khối lượng kim loại oxit là 52,94% Xác định công thức oxit đó? 7) Đốt cháy 10,8g kim loại M có hóa trị III, thu 20,4 gam oxit a Viết PTPƯ? b Xác định tên kim loại và Oxit nó? c Để điều chế lượng Oxi dùng pư nói trên cần phải nhiệt phân bao nhiêu gam KMnO4? d Lượng Oxi còn dư trên có thể dùng để đốt cháy bao nhiêu gam than chứa 95% C và 5% tạp chất không cháy? 8) Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H 2SO4 loãng chứa 24,5 g H2SO4 Tính thể tích khí H2 thu đktc? Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam? 9) Ở 250C, độ tan AgNO3 là 222 g Tính khối lượng AgNO3 có 422,35g nước nhiệt độ trên (3) 10) Hòa tan 53g Na2CO3 250g nước nhiệt độ 200C thì dung dịch bão hòa Tính độ tan Na2CO3 nhiệt độ trên 11) a) Có 20 g KCl 600 g dung dịch Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu 750 ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 12) Cho 1,3 g kẽm tác dụng với 400ml dung dịch HCl theo sơ đồ phản ứng sau: a Lập phương trình hóa học và cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? b Tính khối lượng muối kẽm clorua và thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng c Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng 13) Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính: a) Nồng độ muối thu sau phản ứng? b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn 14) Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo đktc? b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c) Nồng độ các chất sau phản ứng? 15) Cho 7,2g Mg tác dụng với 127,75g dung dịch axit HCl 20% a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng các chất thu sau phản ứng c Tính nồng độ phần trăm các chất có dung dịch sau phản ứng 16) Tính khối lượng Fe và thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để điều chế 8,96 lít hiđro điều kiện tiêu chuẩn 17) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 40% cần dùng để pha chế 200 ml dung dịch H2SO4 2M 18) Cho 0,65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu khí hidro (đktc) a Tính thể tích khí hidro tạo thành sau phản ứng (đktc) b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng c Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng 19) Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 96% khối lượng riêng là 1,84g/ml để đó có 2,45g H2SO4 20) Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch có nồng độ 36% D= 1,19g/ml để pha lít dung dịch HCl có nồng độ 0,5M (4)