ôn tập hóa 8

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II HÓA HỌC 8 A. LÝ THUYẾT: Câu 1: Tính chất hóa học của hidro: 1) Tác dụng với oxi: 2H 2 + O 2  t ° → 2H 2 O 2) Tác dụng với oxit kim loại: H 2 + CuO  t ° → Cu + H 2 O TQ: H 2 + oxit kim loại  t ° → Kim loại + H 2 O (một số) Câu 2: Tính chất hóa học của oxi: 1) Tác dụng với phi kim: ♦ Với photpho: 4P + 5O 2  t ° → 2P 2 O 5 ♦ Với lưu huỳnh: S + O 2  t ° → SO 2 ↑ 2) Tác dụng với kim loại: 3Fe + 2O 2  t ° → Fe 3 O 4 3) Tác dụng với hợp chất: CH 4 + 2O 2  t ° → CO 2 + 2H 2 O Khí metan Câu 3: Tính chất hóa học của nước: 1) Tác dụng với kim loại: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑ TQ: Kim loại + H 2 O → bazơ + H 2 ↑ (K, Na, Ba, Ca…) 2) Tác dụng với oxit bazơ: Na 2 O + H 2 O → 2NaOH CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 TQ: Oxit bazơ + H 2 O → bazơ (Na 2 O, K 2 O CaO, BaO…) • Dung dòch bazơ làm cho giấy quỳ tím hóa xanh. 3) Tác dụng với oxit axit: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 TQ: Oxit axit + H 2 O → Axit (SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 5 , CO 2 …) 1 Trường THCS An Nhơn Lớp : ………………. Họ và tên : ……………………………………………………. • Dung dòch axit làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ. Câu 4: Điều chế khí oxi: 1) Trong phòng thí nghiệm: phân hủy KClO 3 , KMnO 4 ở nhiệt độ cao. MnO 2 , t ° 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 ↑ Kali clorat 2KMnO 4  t ° → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ Kali permanganat 2) Trong công nghiệp: đp, xút 2H 2 O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ Câu 5: Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm: Kim loại + axit → Muối + H 2 ↑ (trừ Cu, Ag …) (HCl, H 2 SO 4 loãng) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Lưu ý: Fe tác dụng với dung dòch HCl, H 2 SO 4 loãng chỉ tạo muối sắt (II). Câu 6: Phân biệt phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy. Cho ví dụ. • Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có 1 chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. Vd: 4P + 5O 2  t ° → 2P 2 O 5 • Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó từ 1 chất sinh ban đầu ra 2 hay nhiều chất mới. Vd: 2KClO 3  t ° → 2KCl + 3O 2 ↑ Câu 7: Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử và phản ứng thế. Cho ví dụ. • Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. Vd: H 2 + CuO  t ° → Cu + H 2 O • Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. Vd: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Câu 8: Oxit là gì? Có mấy loại oxit? Cho ví dụ mỗi loại. • Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi. • Có 2 loại oxit: - Oxit bazơ: (là oxit của kim loại và ứng với 1 bazơ) Na 2 O, CaO, Al 2 O 3 … - Oxit axit: (là oxit của phi kim và ứng với 1 axit) SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 … Câu 9: Nêu thành phần của không khí. Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác (khí cacbonic, hơi nước, khí hiếm…). 2 Câu 10: So sánh sự cháy và sự oxi hóa chậm. • Giống nhau: sự cháy và sự oxi hóa chậm đều là sự oxi hóa và có tỏa nhiệt. • Khác nhau: - Sự cháy: có phát sáng ( ví dụ : gỗ cháy, xăng cháy… ) - Sự oxi hóa chậm: không phát sáng. ( ví dụ : sắt để lâu trong không khí bò gỉ sét) Câu 11: Chất khử là gì? Chất oxi hóa là gì? Sự khử là gì? Sự oxi hóa là gi? - Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. - Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác. - Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất. - Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với 1 chất. Câu 12: Axit là gì? Bazơ là gì? Muối là gì? Phân loại và cho ví dụ. 1) Axit: - Khái niệm: axit là hợp chất mà phân tử gồm có 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. - Phân loại: có 2 loại axit: + Axit không có oxi: HCl, H 2 S… + Axit có oxi: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HNO 3 … 2) Bazơ: - Khái niệm: bazơ là hợp chất mà phân tử gồm có 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hidroxit (-OH). - Phân loại: có 2 loại bazơ: + Bazơ tan: NaOH, Ba(OH) 2 … + Bazơ không tan: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 … - Tên bazơ = tên kim loại + hidroxit (kèm hóa trò) 3) Muối: - Khái niệm: muối là hợp chất mà phân tử gồm có 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit. - Phân loại: có 2 loại muối: + Muối trung hòa (không có chứa nguyên tử H): Na 2 SO 4 , CaCl 2 … + Muối axit (có chứa nguyên tử H): NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 … - Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit (kèm hóa trò) Câu 13: Phân biệt dung môi và dung dòch. • Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dòch. • Dung dòch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. Câu 14: Thế nào là dung dòch bão hòa, dung dòch chưa bão hòa? • Dung dòch bão hòa là dung dòch không thể hòa tan thêm chất tan. • Dung dòch chưa bão hòa là dung dòch có thể hòa tan thêm chất tan. 3 Câu 15: Độ tan của một chất trong nước là gì? Nói độ tan của muối ăn là 36g ở 25 o C nghỉa là gì? • Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước để tạo thành dung dòch bão hòa ở nhiệt độ xác đònh. • Nghóa là ỡ 25 o C , 100g nước hòa tan được tối đa 36g muối để tạo thành dung dòch bão hòa. Câu 16: Nồng độ phần trăm của dung dòch cho biết điều gì? Viết công thức tính nồng độ %. ♦ Nồng độ phần trăm (C%) của một dung dòch cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dòch. ♦ Công thức: Với: m ct : khối lượng chất tan (g) m ct m dd : khối lượng dung dòch (g) C% = . 100% m dd Câu 17: Nồng độ mol của dung dòch cho biết điều gì? Viết công thức tính nồng độ mol. ♦ Nồng độ mol của dung dòch cho ta biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dòch. ♦ Công thức: n Với: n : số mol chất tan (mol) C M = V : thể tích dung dòch (lít) V Câu 18 : Vì sao sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo nhiệt độ thấp hơn sự cháy trong oxi ? Trong không khí thể tích N 2 nhiều gấp 4 lần thể tích khí O 2 nên diện tích tiếp xúc của chất cháy với các phân tử khí oxi ít hơn nên sự cháy diễn ra chậm hơn. Mặt khác một phần nhiệt bò tiêu hao để đốt nóng khí N 2 nên nhiệt độ đạt được thấp hơn. B. BÀI TẬP: DANG 1 : BÀI TẬP VẬN DỤNG LÝ THUYẾT Bài 1: Cho 2 phản ứng: H 2 + Fe 2 O 3 → …………………………………………………… CO + Fe 3 O 4 → Fe + CO 2 a. Lập PTHH của các phản ứng trên. b. Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao? c. Xác đònh vai trò của các chất phản ứng và viết sơ đổ các quá trình khử, quá trình oxi hóa nếu là phản ứng oxi hóa – khử. Bài 2 : Cho các oxit sau: ZnO, CaO, Na 2 O, SO 3 , MgO, Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , K 2 O, CuO, SO 2 , N 2 O 5 . a. Cho biết chất nào là oxit axit, chất nào là oxit bazơ? b. Gọi tên các oxit trên. c. Trong các oxit trên, oxit nào tác dụng được với nước? Viết các PTHH xảy ra (nếu có). 4 Bài 3 : Cho các chất có công thức hóa học sau : SO 3 , ZnO, Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , HCl, NaOH, H 2 SO 4 , KCl, CuSO 4 , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Al(OH) 3 , H 3 PO 4 , Ba(OH) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 Hãy cho biết các chất trên thuộc loại hợp chất gi? Phân loại các hợp chất trên DẠNG 2 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Bài 4 : Hoàn thành các PTHH và cho biết mỗi phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào? (1) Fe + O 2 → …………………………………………………… . (2) P + O 2 → …………………………………………………… . (3) ……. + …… . → Na 2 S (4) KClO 3 → …………………………………………………… . (5) KMnO 4 → …………………………………………………… . (6) H 2 + ………. → Cu + ……… (7) ……. + ……… → H 2 O (8) …… + Fe 3 O 4 → Fe + ……… (9) Zn + HCl → …………………………………………………… . (10) Fe 3 O 4 + ……… → …… + H 2 O (11) Al + H 2 SO 4 → …………………………………………………… . (12) Al + HCl → …………………………………………………… . (13) Fe + H 2 SO 4 → …………………………………………………… . (14) Fe + HCl → …………………………………………………… . (15) H 2 + O 2 → …………………………………………………… . Bài 5 : Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại gì? a. khí hidro + sắt (II) oxit → b. điphotpho pentaoxit + nước → c. magie + axit clohidric → d. natri + nước → e. canxi oxit + nước → f. kali clorat → g. sắt từ oxit + khí hidro → h. canxi + nước → l. …… + ………… → kali oxit Bµi 6 : ViÕt ph¬ng tr×nh h¸o häc biĨu diƠn sù biÕn ho¸ sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thc lo¹i ph¶n øng nµo ? a) K K 2 O KOH b) P P 2 O 5 H 3 PO 4 c) Na NaOH Na 2 O d) H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2  Fe  FeCl 2 e) KClO 3 → O 2 → Fe 3 O 4 → Fe → H 2 → H 2 O → H 3 PO 4 → AlPO 4 KMnO 4 5 D¹ng 3 : nhËn biÕt chÊt Ph ương pháp trình bày bài tập nhận biết dung dịch : - Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử - Đưa qùi tím vào từng mậu thử : + Mẫu nào làm qùi tím hóa đỏ là dung dịch axit ……… + Mẫu nào làm qùi tím hóa xanh là dunmg dịch bazơ……… + Mẫu khơng làm qùi tím đổi màu là dung dịch muối……… Bài 7 : Nhận biết các chất đựng trong các lọ bò mất nhãn bằng phương pháp hóa học và viết các PTHH minh họa (nếu có). a. Các chất khí: H 2 , O 2 , CO 2 . b. Các dung dòch: NaOH, NaCl, HCl. c. Các dung dòch: H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , NaCl. d. Các chất lỏng: H 3 PO 4 , H 2 O, KOH. e. Các chất rắn: CaO, P 2 O 5 , NaCl. DẠNG 4 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC Ví dụ : Tính thành phần % về khối lượng của các ngun tố trong hợp chất Fe(NO 3 ) 2 Biết Fe = 56, N =14, O = 16 Giải : M = 56 + 14x2 + 16x6 = 180g Trong 1mol Fe(NO 3 ) 2 có 1mol ngun tử Fe , 2 ngun tử N và 6 ngun tử O Trong 180g Fe(NO 3 ) 2 có 56g Fe, 28g N và 96g O Thành phần % của các ngun tố trong hợp chất : 56 x 100% %Fe = = 31,1% 180 28 x 100% %N = = 15,6% 180 %O = 100% - 31,1%-15,6% = 53,3% Bài 8 : Tính thành phần % về khối lượng của các ngun tố trong các hợp chất sau : a) Fe 2 O 3 b) Fe 3 O 4 c) Al 2 O 3 d) SO 3 e) Cu(NO 3 ) 2 f) Fe 2 (SO 4 ) 3 6 Fe(NFe(NO 3 ) 2 g) Mg(OH) 2 DẠNG 5 : TỐN LƯỢNG DƯ Bài 9 : Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit lỗng có chứa 24,5g axit H 2 SO 4 . a. Viết PTHH xảy ra ? b. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc ? c. Tính khối lượng kim loại sắt phản ứng? d. Dẫn tồn bộ lượng khí sinh ra cho tác dụng với 3.36 lít khí oxi (ở đktc). - Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu lít ? - Tính khối lượng sản phẩm tạo thành ? Bµi 10 : Cho 19,5 g kÏm t¸c dơng hÕt víi dung dich axit clohi®ric . H·y cho biÕt : a) ThĨ tÝch khÝ H 2 sinh ra ( ®ktc). b) NÕu dïng thĨ tÝch H 2 trªn ®Ĩ khư 19,2 g s¾t (III) oxit th× thu ®ỵc bao nhiªu gam s¾t. Bài 11: Phân hủy hoàn toàn 30,625g KClO 3 thu được chất rắn A và chất khí B. a. Tính thể tích chất khí B thu được (đktc). b. Tính khối lượng chất rắn A tạo thành. c. Lượng khí B sinh ra ở trên cho phản ứng với 22,4 gam kim loại sắt.  Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?  Tính khối lượng sản phẩm tạo thành Bài 12 : Đốt cháy hòan toàn 6,2g photpho trong không thí thu được chất rắn X. a. Tính khối lượng chất rắn X tạo thành. b. Tính thể tích không khí cần dùng (đktc), biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí. c. Hòa tan chất rắn X vào 10,8 gam nước thu được dung dòch axit. - Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ? - Tính khối lượng axit tạo thành trong dung dòch. Bài 13 : Cho 11,2g sắt vào dung dòch axit clohidric thì phản ứng vừa đủ. a. Tính thể tích khí bay ra (đktc). b. Tính khối lượng axit cần dùng. c. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra ở trên đi qua bình đựng 32g bột đồng (II) oxit đun nóng.  Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?  Tính khối lượng kim loại tạo thành. DẠNG 6 : TỐN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Bài 14: Tính nồng độ mol của mỗi dung dòch sau: a. 0,5mol Na 2 SO 4 trong 1,5 lít dung dòch. b. 8g CuSO 4 trong 200ml dung dòch. c. 6,36g Na 2 CO 3 trong 150ml dung dòch. 7 d. 17g AgNO 3 trong 100ml dung dòch. Bài 15: Tính thể tích dung dòch của: a. Dung dòch KOH 0,2M có chứa 0,25mol KOH. b. Dung dòch NaNO 3 0,5M có chứa 4,25g NaNO 3 . c. Dung dòch H 2 SO 4 2M có chứa 49g H 2 SO 4 . d. Dung dòch CuSO 4 0,5M có chứa 8g CuSO 4 . Bài 16: Tính số mol của chất tan có trong: a. 10ml dung dòch CuSO 4 0,5M. b. 1,2 lít dung dòch NaOH 0,02M. c. 150ml dung dòch MgCl 2 1,5M. d. 80ml dung dòch Na 2 CO 3 0,4M. Bài 17 : Tính nồng độ phần trăm của những dung dòch sau: a. 10g KCl trong 400g dung dòch. b. 16g KOH trong 1,5kg dung dòch. c. Hòa tan 20g CuSO 4 vào 480g nước. d. Hòa tan 0,01mol AgNO 3 vào 83,3g nước. BẢNG TÓM TẮT MỘT SỐ AXIT CTHH AXIT TÊN AXIT GỐC AXIT TÊN GỐC AXIT HCl HBr H 2 S Axit clohidric Axit bromhidric Axit sunfuhidric − Cl − Br = S Clorua Bromua Sunfua HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 SO 3 Axit nitric Axit cacbonic Axit sunfuric Axit photphoric Axit sunfurơ − NO 3 = CO 3 = SO 4 ≡ PO 4 = SO 3 Nitrat Cacbonat Sunfat Photphat Sunfit 8 9 . ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II HÓA HỌC 8 A. LÝ THUYẾT: Câu 1: Tính chất hóa học của hidro: 1) Tác dụng với oxi: 2H 2 +. Sự oxi hóa chậm: không phát sáng. ( ví dụ : sắt để lâu trong không khí bò gỉ sét) Câu 11: Chất khử là gì? Chất oxi hóa là gì? Sự khử là gì? Sự oxi hóa là