Phản ứng trao đổi: là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng tra đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.. Điều kiện xảy ra phản ứ[r]
(1)Tieát PPCT:14 TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA MUOÁI Ngaøy daïy: 15 / 10 / 07 MUÏC TIEÂU a) Kiến thức: Giúp HS hiểu và biết - Những tính chất hóa học muối Viết đúng phương trình hóa học cho tính chaát - Thế nào là phản ứng trao đổi và điều kiện để xảy phản ứng trao đổi b) Kó naêng: Reøn HS kó naêng - Vận dụng hiểu biết tính chất hóa học muối để giải thích rõ số tượng thường gặp đời sống và sản xuất học tập hóa hoïc - Giải bài tập liên quan đến tính chất hóa học muối c) Thái độ: Rèn HS tính cẩn thận viết và cân PTHH chú ý điều kiện xảy phản ứng CHUAÅN BÒ : a) Giaùo vieân : Duïng cuï vaø hoùa chaát - Duïng cuï: OÁng nghieäm, keïp goã, giaù oáng nghieäm, oáng nhoû gioït - Hoá chất: dd HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, NaCl, BaCl2 b) Học sinh : Đọc trước các thí nghiệm SGK, rèn viết các phương trình hóa học PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC Đàm thoại gợi mở, thí nghiệm, hợp tác nhóm TIEÁN TRÌNH : 4.1/ Ổn định tổ chức : Kiểm diện học sinh 9A1: 9A2: 9A3: 4.2/ Kieåm tra baøi cuõ : Caâu hoûi (Cho HS TBình) Đáp án * HS1: Trình bày tính Tác dụng với kim loại → muối mới+ Kloại chất hóa học Ca(OH)2 (10ñ) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (r) (dd) (dd) (r) Tác dụng với axit → axit + muối H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 (dd) (dd) (dd) (r) Tác dụng với muối → muối BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Ñieåm 2ñ 2ñ 2ñ (2) (dd) (dd) (r) (dd) tác dụng với bazơ → muối + bazơ CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 (dd) * HS 2: (BT1 SGK/30) (dd) (r) (r) 1ñ (dd) Phaân huûy muoái → t o K2MnO4+ MnO2+ O2 KMnO4 ⃗ (r) 3ñ (dd) (k) 2ñ 2ñ 2ñ 2ñ - Hoïc sinh nhaän xeùt - GV keát luaän - ghi ñieåm 4.3/ Bài : * Hoạt động 1: Giới thiệu Muối có tính chất hóa học nào ? Thế nào là phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi là gì ? Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung baøi hoïc * Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học I Tính chất hóa học muối cuûa muoái - GV yeâu caàu HS lieân heä caùc baøi oxit, axit, bazơ để nêu các tính chất hóa học muối - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Muối tác dụng với kim loại Nhúng đinh sắt vào ống nghiệm có chứa - 3ml dd CuSO4 HS lớp quan sát thảo luận nhóm nhỏ nêu tượng (Kim loại có màu đỏ bám vào đinh sắt Màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt daàn PTPÖ Sắt đã đẩy đồng khỏi CuSO Một Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu phaàn saét bò hoøa tan) (r) (dd) (dd) (r) HS vieát phöông trình: Fe + CuSO4 → Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r) Tương tự HS khác viết phương trình Dung dịch muối có thể tác dụng với Cu + AgNO3 → kim loại tạo thành muối và kim HS neâu keát luaän loại Muối tác dụng với axit - Tương tự TN GV hướng dẫn HS khác laøm thí nghieäm: Nhoû - gioït H 2SO4(l) vaøo oáng ngheäm coù saün 1ml dung dòch BaCl2 HS quan sát tượng rút kết luận (3) HS đại diện nhóm nêu tượng: (Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm) PTPÖ HS viết phương trình phản ứng H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 (dd) (dd) (dd) (r) H2SO4 + BaCl2 → ª GV dùng phấn màu để ghi các phương trình trao đổi giúp HS dễ nhận dạng - GV giới thiệu: Nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối và axit - GV bieåu dieãn thí nghieäm: Nhoû vaøi gioït dung PTPÖ dòch HCl(l) vaøo oáng nghieäm coù saün CaCO3 CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + H2O + HS quan sát nhận xét tượng và viết CO2 phương trình phản ứng (r) HS neâu keát luaän (dd) (dd) (l) (k) Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm là axit và muối ª GV chú ý cho HS: điều kiện để phản ứng muối với axit xảy ra: + Muoái taïo thaønh phaûi khoâng tan + Axit tạo thành yếu dễ bay Muối tác dụng với muối - Tương tự GV hướng dẫn HS làm thí nghieäm: Cho dd BaCl2 vaøo oáng nghieäm chứa sẵn 1ml Na2SO4 HS nhận xét tượng (Xuất kết tủa trắng xuống đáy ống PTPÖ nghiệm Phản ứng tạo BaSO4 không tan) HS vieát PTPÖ BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) → CaCl2 + Na2CO3 - GV nhiều muối khác tác dụng với CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + cuõng taïo muoái AgNO3 + NaCl → 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) Ag2SO4 + BaCl2 → HS neâu keát luaän ª GV chuù yù cho HS: Ñieàu kieän xaûy phaûn Hai dung dòch muoái coù theå taùc duïng ứng: các muối đem phản ứng phải tan, mợt với tạo thành muối hai saûn p[haåm phaûi coù moät chaát keát tuûa - GV bieåu dieãn thí nghieäm: Nhoû vaøi gioït dung dịch CuSO4 vào ống ngfhiệm đựng 1ml Muối tác dụng với bazơ dd NaOH HS quan sát nhận nxét tượng (Xuaát hieän chaát khoâng tan maøu xanh lô CuSO4) (4) HS vieát phöông trình CuSO4 + NaOH → FeCl3 + NaOH → HS neâu keát luaän ª GV chú ý cho HS: Điều kiện phản ứng: Muối đem phản ứng phải tan Bazơ tạo thaønh phaûi keát tuûa HS kể muối bị phân hủy nhiệt độ cao: (KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 ) HS vieát phöông trình o KMnO4 ⃗ t MgCO3 ⃗ to PTPÖ CuSO4 + Na2SO4 (dd) (dd) NaOH → (r) Cu(OH)2 + (dd) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (dd) (dd) (r) (dd) Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối và bazơ Phản ứng phân hủy muối * Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng trao PTPÖ đổi dung dịch t o K2MnO4+ MnO2+ O2 2KMnO4 ⃗ - GV gọi HS nhận xét các phản ứng (r) (r) (dd) (k) muối với axit, với muối, với bazơ t o MgO + CO2 MgCO3 ⃗ HS: Có trao đổi các thành phần với (r) (dd) (k) tạo hợp chất - GV: Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng II Phản ứng trao đổi dung dòch trao đổi Nhận xét các phản ứng ? Phản ứng trao đổi là gì ? hoùa hoïc cuûa muoái Có trao đổi các thành phần với tạo hợp chất HS nhận xét các sản phẩm phản ứng xảy và nêu điều kiện xảy phản ứng ? (Chất sinh có chất khí chất khoâng tan) ª GV: Chú ý Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi: là phản ứng hóa học, đó hai hợp chất tham gia phản ứng tra đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi dung dịch cuûa caùc chaát khí chæ xaûy neáu saûn phaåm taïo thaønh coù chaát khoâng tan chất khí 4.4/ Cuûng coá vaø luyeän taäp : - Muối có tính chất hóa học nào? ( HS nêu phần I bài học) (5) - BT: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết phản ứng nào là phản ứng trao đổi Đáp án a BaCl2 + Na2SO4 → BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl b Al + AgNO3 → Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag c CuSO4 + NaOH → CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 d Na2CO3 + H2SO4 → Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Phản ứng a, c, d là phản ứng trao đổi HS lên bảng giải các HS khác làm vào bài tập GV nhaän xeùt keát luaän - pheâ ñieåm 4.5/ Hướng dẫn học sinh tự học nhà - Học bài rèn viết các phương trình phản ứng - Laøm BT → SGK/ 33 và BT: Viết phương trình thực chuyển đổi hóa học Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO - Chuaån bò “Moät soá muoái quan troïng” Tìm hieåu tính chaát lí hoùa hoïc cuûa muoái KNO3, NaCl và ứng dụng muối đó RUÙT KINH NGHIEÄM - Chöông trình, SGK: GV: - HS: - (6)