5% Nguyên nhân Phương pháp điều chê gây ra tính chất Hoàn thành clo trong PTN, trong hóa học của chuyển hóa CN Clo.. HiđrocloruaAxit clohiđric và muối clorua, luyện tập.[r]
(1)KIỂM TRA TIẾT SỐ Môn: Hóa học - lớp 10 MA TRẬN ĐỀ Mức đô nhận thức Mức đô Nôi dung kiến thức Nhận biết TNK Q TL TNKQ Số câu Số điểm Tỉ lệ phần trăm Số câu Số điểm Tỉ lệ phần trăm TL TNKQ Vận dụng mức cao TN K Q TL So sánh tính chất hóa học của các nguyên tô nhóm halogen Khái quát nhóm halogen Clo Vận dụng Thông hiểu Công TL -Tính được khôi lượng các chất dùng để điều chê oxi 1 0,5 0,5 5% 5% Nguyên nhân Phương pháp điều chê gây tính chất Hoàn thành clo PTN, hóa học của chuyển hóa CN Clo 1 0,5 5% dãy 0,5 5% 3 30% 20% HiđrocloruaAxit clohiđric và muối clorua, luyện tập Tính được khôi lương các chất bài toán hóa học kim loại tác dụng với HCl, CM dung dịch HCl - Viêt PTPƯ Số câu Số điểm Tỉ lệ phần trăm 10% 20% 30% Phương pháp điều chê Sơ lược hợp nước giaven, cấu tạo chất chứa oxi của nước gia ven, clo clorua vôi Số câu Số điểm Tỉ lệ phần trăm 2 1 10% 10% - Phương pháp điều chê -Tính chất của các axit - Viêt được PTHH - Nhận biêt dung dịch các chất Số câu Số điểm Tỉ lệ phần trăm Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 5 Flo - Brom Iôt 10% 5% 2 10% 2,5 25% 10% 2,5 25% 0,5 13 4,5 45% 20% 10 100% (2) (3) SỞ GD & ĐT TỈNH ĐĂKNÔNG TRƯỜNG THPT DTNT ĐĂK GLONG KIỂM TRA TIẾT SỐ NĂM HỌC 2013-2014 MÔN HOÁ HỌC Thời gian : 45 Phút Họ và tên : lớp 10NT Điểm Nhận xét của giáo viên A.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4đ): Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Phản ứng của clo với dung dịch NaOH điều kiện thường xảy theo phương trình nào? A 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O B Cl2 + NaOH → NaClO + H2O C Cl2 + NaOH → NaCl + H2O D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 2: Tính OXH của các Halogen giảm dần theo thứ tự : A Br , I, Cl , F B F,Cl ,Br , I C I , Br , Cl , F D I ,Cl ,Br , F Câu 3: Sô oxi hoá của clo các chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 lần lượt là: A +1, +5, -1, +3, +7 B -1, +5, +1, -3, -7 C -1, -5, -1, -3, -7 D -1, +5, +1, +3, +7 Câu 4: Cho dãy biên hoá sau: t , MnO2 HCl X2 KCl+ Y2 KMnO4 KClO3 Công thức phân tử X2, và Y2 lần lượt là: A Cl2, Br2 B Cl2, O2 C O2, Cl2 D K2MnO4, Cl2 Câu 5: Phản ứng nào sau đây là sai : → 2NaBr + I2 → 2NaCl + I2 A Br2 + 2NaI B Cl2 + 2NaI → 2NaCl + Br2 C Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 D Cl2 + 2NaBr Câu 6: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tô halogen (F, Cl, Br, I ) A Nguyên tử co khả thu thêm electron B Tạo hợp chất liên kêt cộng hoá trị co cực với hidro C Có sô oxi hoá -1 mọi hợp chất D Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có electron Câu : Khí Clo công nghiệp được điều chê phương trình nào sau đây A Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 B Cho HCl tác dụng với KMnO4 C Cho Flo đẩy Clo khỏi NaCl D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 8: Dung dich axit nào sau đây không thể chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF B TỰ LUẬN Câu (1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nêu có) MnO2 ⃗ (1) Cl2 ⃗ (2) HCl ⃗ (3) Cl2 ⃗ (4 ) NaClO ⃗ (5) NaCl ⃗ (6) Cl2 Câu2 ( 1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau : NaBr, NaCl, HCl Câu (3 điểm) Hòa tan 1,86g hỗn hợp Fe, Zn vào 500ml dung dịch HCl loãng, vừa đủ thu được 0,672 lít khí H2 (đktc) a Tính khôi lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu? b Tính phần trăm khôi lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu? c Tính CM của dung dịch HCl cần dùng? (Biết Fe=56, Zn=65, Cl=35,5 , H=1, O=16, Mn=55) (4) BÀI LÀM (5) ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM – LỚP 10 TT Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu TRẮC NGHIỆM D B D B C C D D TỰ LUẬN 1- MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2- Cl2 + H2 (as) 2HCl 3- MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4- Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O – NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O dpddcmn dpddcmn 2NaOH + Cl2 + H2 – 2NaCl + 2H2O BIỂU ĐIỂM 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Câu - Trích mẫu thử - Cho quỳ tím vào các mẫu thử + MT làm quỳ tím hóa đỏ là dd HCl + MT không làm đổi màu quỳ tím là dung dịch NaCl, NaBr Cho dung dịch AgNO3 vào hai mẫu thử này, mẫu thử nào xuất kêt tủa trắng thì đó là dung dịch NaCl, kêt tủa vàng nhạt thì đó là dung dịch NaBr AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl AgNO3 + NaBr NaNO3 + AgBr 1,5 Câu a 1đ PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Gọi x, y lần lượt là sô mol của Fe, Zn hỗn hợp ban đầu nH2= 0,03 = x + y mhh = 56x + 65y = 1,86 Giải hệ phương trình ta có : x = 0,01 y= 0,02 mFe = 0,56 g mZn = 1.3 g b %mFe = 30,1% %mZn = 69,9 % c CMHCl = 0,12 M 1đ 1đ (6)