1. Trang chủ
  2. » Kinh Doanh - Tiếp Thị

Kiem Tra lan 2 11a

5 6 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 142,34 KB

Nội dung

- Bài tập hỗn hợp chất kim loại, oxit,… tác dụng với tính oxi hóa mạnh của HNO3.. - Bài tập dd muối tác dụng với dd NH3.[r]

(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA LỚP 11A LẦN NĂM 2012-2013 Hình thức kiểm tra: Tự Luận Dạng 1: Dạng 2: Dạng 3: Các dạng câu hỏi Viết phương trình hóa học liên quan đến tính chất hóa học - Viết phương trình hóa học theo chuỗi sơ đồ theo nguyên tố nitơ hay photpho - Viết PTHH cho hai chất tác dụng với và nêu tượng - Viết PTHH cho kim loại, phi kim, hợp chất tác dụng với HNO3 theo sản phẩm khử cho trước - Viết PTHH điều chế các loại phân bón: Đạm, lân, kali Nhận biết các chất - Nhận biết PPHH các hợp chất chứa gốc NH +4 ; NO3- ; PO3-4 , khả tạo phức NH với số chất - Chứng minh dd có chức các ion Bài tập định lượng - Bài tập liên quan đến hiệu suất quá trình điều chế Ví dụ điều chế NH3, HNO3, H3PO4 và các loại phân bón - Bài tập hỗn hợp chất (kim loại, oxit,…) tác dụng với tính oxi hóa mạnh HNO3 - Bài tập dd muối tác dụng với dd NH3 - Bài tập tạo muối dd bazơ tác dụng với dd bazơ - Bài tập nhiệt phân muối nitrat NO3- Bài tập tính kim loại tác với dd chứa ion môi trường axit Biết Hiểu Vận dụng 1đ 2đ 2đ 2đ 3đ (2) Trường THPT Phan Bội Châu Đề Kiểm Tra 45 Phút Lần Lớp 11A Đề Năm học: 2012-2013 Điểm Họ và tên:…………………………………Lớp:…………… Câu 1: a) Viết phương trình hóa học và nêu tượng (1,5đ) - Dd NaOH + dd NH4NO3, khí sinh cho tiếp xúc với quỳ tím ẩm - Bột S + dd HNO3 đ b) Tại nói phân Urê là loại phân đạm tốt Viết phương trình hóa học điều chế Urê (1đ) Câu 2: Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): (2,5đ) N2  (1)  NH3  (2)  NO  (3)  NO2  (4)  HNO3  (5)  NO2 Câu 3: Cho 20,8g hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng thu dung dịch B và 6,72 lít khí NO đkc (sản phẩm khử nhất) a) Tính khối lượng Fe hỗn hợp X.(2đ) b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch B Viết các phương trình hóa học phản ứng xảy ra.(2đ) (Cho Fe= 56 ; Cu=64) Câu 4: Cho 9,6g Cu tác dụng với 200ml dung dịch chứa NaNO3 0,4M và HCl 1,2M Tính thể tích khí NO đkc thu (sản phẩm khử nhất) (1đ) Đề Kiểm Tra 45 Phút Lần Lớp 11A Năm học: 2012-2013 Điểm Đề Họ và tên:………………………………Lớp:…………… Câu 1: Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): (2,5đ) P  (1)  P2 O5  (2)  H 3PO  (3)  NaH PO  (4)  Na3PO  (5)  Ag3PO Câu 2: a) Viết phương trình hóa học và nêu tượng (1,5đ) - Dd AgNO3 + dd K3PO4 - Bột P+ dd HNO3 đ b) Tại nói phân Urê là loại phân đạm tốt Viết phương trình hóa học điều chế Urê (1đ) Câu 3: Cho 12,3g hỗn hợp X gồm Al và Cu tác dụng hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng thu dung dịch A và 4,48 lít khí NO đkc (sản phẩm khử nhất) a) Tính khối lượng Al hỗn hợp X.(2đ) b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch A Viết các PTHH phàn ứng xảy ra.(2đ) (Cho Al= 27 ; Cu=64) Câu 4: Cho 7,68g Cu tác dụng với 200ml dung dịch chứa HNO3 0,2M và H2SO4 0,5M Tính thể tích khí NO đkc thu (sản phẩm khử nhất) (1đ) (3) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN Đề và đáp án Nếu PTHH chưa cân bằng, cân sai thiếu điều kiện thì bị trừ 1/2đ cho PTHH đó Câu Điểm a) Viết phương trình hóa học và nêu tượng (1,5đ) - Dd NaOH + dd NH4NO3, khí sinh cho tiếp xúc với quỳ tím - Bột S + dd HNO3 đ -Hiện tượng đun nóng dd khí thoát làm quỳ tím ẩm hóa xanh t0 NH NO3 + NaOH   NaNO3 + NH + H 2O - Hiện tượng khí thoát có màu nâu đỏ 0,25đ 0,5 đ 0,25đ 0,5đ S + 6HNO3 d  t H 2SO + 6NO + 2H 2O b) Tại nói phân Urê xem là loại phân đạm tốt Viết PTHH điều chế Urê (1đ) - Urê có hàm lượng Nitơ cao (46,67%N) các loại phân đạm t0 , p - PTHH điều chế: Câu CO2 + 2NH    (NH )2 CO + H O 0,5đ 0,5đ Viết các PTHH theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): (2,5đ) N  (1)  NH  (2)  NO  (3)  NO2  (4)  HNO3  (5)  NO - Viết đúng PTHH 0,5đ Câu 3: Cho 20,8g hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng thu dung dịch B và 6,72 lít khí NO đkc (sản phẩm khử nhất) a) Tính khối lượng Fe hỗn hợp X.(2đ) b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch B Viết các PTHH phản ứng xảy ra.(2đ) Fe + 4HNO3    Fe(NO3 )3 + NO + 2H O a a 3Cu + 8HNO3    3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H O a) b mFe  56.0,2 11,2 g HNO3 + NH3    NH NO3 Fe(NO3 )3 + 3NH3 + 3H O    Fe(OH)3 + 3NH NO3 Cu(NO3 )2 + 2NH3 + 2H2 O    Cu(OH)2 + 2NH NO3 Câu 0,5đ 2b/3 a+2b/3=6,72/22,4=0,3  a 0,2 b 0,15  56a  64b 20,8 b) 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Cu(OH)2 + 4NH3    [Cu (NH )4 ](OH)2 Cho 9,6g Cu tác dụng với 200ml dung dịch chứa NaNO3 0,4M và HCl 1,2M Tính thể tích khí NO đkc thu (sản phẩm khử nhất) (1đ) 9,6 nCu  0,15mol; nNO  0,4.0,2 0, 08mol; nH   0,2.1,2 0,24mol 64 + 3Cu + 8H +2NO3    3Cu2+ + 2NO + 4H O 0,15 0,25đ 0,25đ 0,24 0,08 (mol) - Lập tỉ lệ mol các chất phản ứng  n NO  0, 06.22, 1,344 lit 0,5đ (4) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN Đề và đáp án Nếu PTHH chưa cân bằng, cân sai thiếu điều kiện thì bị trừ ½ đ cho PTHH đó Câu Điểm Viết các PTHH theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): (2,5đ) P  (1)  P2O5  (2)  H 3PO  (3)  NaH 2PO  (4)  Na3PO  (5)  Ag3PO - Viết đúng PTHH 0,5đ Câu Câu 2: a) Viết phương trình hóa học và nêu tượng (1,5đ) - Dd AgNO3 + dd K3PO4 - Bột P+ dd HNO3 đ - Hiện tượng tạo kết tủa vàng 3AgNO3 + K3 PO4    Ag3 PO4  + 3KNO3 - Hiện khí thoát có màu nâu đỏ P + 5HNO3 d  t  H 3PO4 + 5NO2 + H 2O b) Tại nói phân Urê xem là loại phân đạm tốt Viết PTHH điều chế Urê (1đ) - Urê có hàm lượng Nitơ cao (46,67%N) các loại phân đạm t0 , p  (NH )2CO + H 2O - PTHH điều chế: CO2 + 2NH3   Câu Cho 12,3g hỗn hợp X gồm Al và Cu tác dụng hoàn toàn dung dịch HNO3 l dư Sau phản ứng thu dung dịch A và 4,48 lít khí NO đkc (spk nhất) a) Tính khối lượng Al hỗn hợp X.(2đ) b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch A Viết các PTHH phàn ứng xảy ra.(2đ) Al + 4HNO3    Al(NO3 )3 + NO + 2H O a a 3Cu + 8HNO3    3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H O a) b m Al  27.0,1 2,7 g Al(NO3 )3 + 3NH3 + 3H O    Al(OH)3 + 3NH NO3 Cu(NO3 )2 + 2NH3 + 2H2 O    Cu(OH)2 + 2NH NO3 Câu 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2b/3 a+2b/3=4,48/22,4=0,2  a 0,1 b 0,15  27a  64b 12,3 HNO3 + NH3    NH NO3 b) 0,25đ 0,5 đ 0,25đ 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Cu(OH)2 + 4NH3    [Cu (NH )4 ](OH)2 Cho 7,68g Cu tác dụng với 200m dung dịch chứa HNO3 0,2M và H2SO4 0,5M Tính thể tích khí NO đkc thu (sản phẩm khử nhất) (1đ) 0,25đ 7,68 nCu  0,12mol; nNO  0,2.0,2 0,04mol; nH   0,2(0,2  x 0,5) 0,24mol 64 0,25đ 3Cu + 8H + +2NO3-    3Cu2+ + 2NO + 4H O 0,12 0,24 0,04 (mol) - Lập tỉ lệ mol các chất phản ứng  n NO  0,04.22, 0,896 lit 0,5đ (5) (6)

Ngày đăng: 09/06/2021, 17:56

w