b Hãy tính % khối lợng của nguyên tố R đó trong hợp chất của nguyên tố R với ôxi không cần xác định nguyên tố R Bài 3: Hợp chất A đợc cấu tạo bởi nguyên tố X hóa trị V với nguyên tố ôxi.[r]
(1)Chuyên đè bồi dỡng học sinh giỏi lớp Chuyên đề 1: Bài tập nguyên tử Bài 1: Tổng số hạt p, e , n nguyên tử là 28 , đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loại Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ? Bµi 2: Tæng sè h¹t nguyªn tö R lµ 82 h¹t Trong nguyªn tö R tæng sè h¹t n¬tron b»ng 15/13 sè h¹t proton tÝnh sè h¹t p, n ,e nguyªn tö R? Bài 3: Nguyên tử X có tổng số hạt proton ,nơtron,electron là 52 Trong đó số hạt mang điện nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t a) TÝnh sè h¹t mçi lo¹i cña nguyªn tö X? b) Cho biÕt sè electron mçi líp cña nguyªn tö X? c) TÝnh nguyªn tö khèi cña X? d) TÝnh khèi lîng b»ng gam cña X, biÕt mp = mn =1,013®vC Bài 4: Ngời ta kí hiệu nguyên tử nguyên tố hóa học nh sau :AZX , đó A là số hạt proton vµ n¬tron , Z b»ng sè h¹t proton Cho c¸c nguyªn tö sau : 16 Y 13 M 17 R 35 A X 8 17 C¸c nguyªn tö nµo thuéc cïng mét nguyªn tè hãa häc ?T¹i sao? 12 E 37 17 Bai5: Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46 Trong đó số hạt không mang điện 8/15 Tổng số hạt mang điện Xác định tên và kí hiệu hóa học nguyên tử X ? Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyªn tö X? Bài 6: Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt là 34, đó số hạt mang điện nhiều sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10 h¹t a) xác định số p, số e , sô n nguyên tử đó ? b) Vẽ sơ đồ nguyên tử , biết nguyên tử có lớp e và lớp e ngoài cùng có 1e Bµi 7: Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t p, n, e lµ 115 h¹t Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t không mang điện là 25 hạt Xác định tên và kí hiệu hóa học nguyên tử R? Bµi 8: Mét nguyªn tö X cã tæng sè hat p ,n ,e nguyªn tö lµ 46 BiÕt sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 14 h¹t TÝnh sè p ,sè n , nguyªn tö Xvµ cho biÕt X thuéc nguyªn tè hãa häc nào? Chuyên đề 2: bài tâp tính theo công thức hóa học Bµi 1: Mét hîp chÊt X gåm nguyªn tè C , H ,O cã thµnh phÇn % theo khèi lîng lÇn lît lµ : 37,5% ; 12,5% ; 50% BiÕt tØ khèi cña X so víi H2 b»ng 16 T×m CTHH cña X? Bµi 2: Cho biÕt hîp chÊt cña nguyªn tè R (hãa trÞ x) víi nhãm SO cã 20% khèi lîng thuéc nguyªn tè R a) ThiÕt lËp biÓu thøc tÝnh nguyªn tö khèi cña R theo hãa trÞ x ? b) Hãy tính % khối lợng nguyên tố R đó hợp chất nguyên tố R với ôxi (không cần xác định nguyên tố R) Bài 3: Hợp chất A đợc cấu tạo nguyên tố X hóa trị V với nguyên tố ôxi Biết phân tử khối hợp chất A 142đvC Hợp chất B đợc tạo nguyên tố Y (hóa trị y , 1≤ y ≤ 3) và nhóm SO4 , biÕt r»ng ph©n tö khèi cña hîp chÊt A chØ nÆng b»ng 0,355 lÇn ph©n tö hîp chÊt B T×m nguyªn tö khèi cña c¸c nguyªn tè X vµ Y ViÕt CTHH cña hîp chÊt A vµ hîp chÊt B ? Bµi 4: a) Tìm CTHH ô xit sắt đó Fe chiếm 70 % khối lợng b) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe xOy cùng số mol nh hidro, thu đợc 1,76gam kim loại Hòa tan kim loại đó dung dịch HCl d thấy thoát 0,488 lit H2 (ở đktc) Xác định CTHH ô xit săt trên? Bµi 5: Mét hîp chÊt gåm nguyªn tè : Mg , C , O cã ph©n tö khèi lµ 84 ®vC vµ cã tØ lÖ khèi lîng gi÷a c¸c nguyªn tè lµ :mMg : mC : mO = : : H·y lËp CTHH cña hîp chÊt? Bài 6: a)Khí A chứa 80% C và 20% H lít khí A (đktc) nặng 1,34 gam Xác định CTHH A (2) b)§èt mét hîp chÊt Y sinh khÝ CO2 , h¬I níc vµ khÝ Nit¬ Trong thµnh phÇn cña Y cã nguyªn tè nµo? V× sao? Bµi : A lµ mét « xÝt cña ni t¬ cã ph©n tö khèi lµ 92 vµ tØ lÖ sè nguyªn tö N vµ O lµ 1:2 B lµ mét « xÝt kh¸c cña nit¬ , ë ®ktc lit khÝ B nÆng b»ng lit khÝ CO2 T×m CTHH cña A vµ B ? Bµi : Mét hîp chÊt t¹o bëi C vµ H cã tØ lÖ khèi lîng mC : mH =4: BiÕt ph©n tö khèi cña hîp chÊt lµ 30 ®vC H·y t×m c«ng thøc ph©n tö cña hîp chÊt ? Bài : Đốt cháy hỗn hợp gồm bột Fe và S thu đợc hợp chất sắt sunfua Biết nguyên tố này kết hîp víi theo tØ lÖ khèi lîng lµ phÇn Fe vµ phÇn S T×m CTHH cña hîp chÊt ? Bài 10: Xác định CTHH A và B biết : a) Đem nung 30,3 gam muối vô A thì thu đợc 3360ml khí O2 (ở đktc) và chất rắn có thµnh phÇn khèi lîng gåm : 45,88% K , 16,48% N , 37,64 % O b) B lµ mét « xit cña kim lo¹i R cha râ hãa trÞ ,biÕt tØ lÖ khèi lîng cña « xi b»ng 1/8%R Bµi 11: T×m CTHH cña mét «xÝt s¾t biÕt ph©n tö khèi lµ 160, tØ lÖ khèi lîng cña s¨t vµ «xi lµ 7/3 Bài 12: Hãy tìm công thc đơn giản loại lu huỳnh ôxit , biết ôxit này có gam S kÕt hîp víi gam «xi Bµi 13: Cho biÕt khèi lîng mol cña mét «xit kim lo¹i lµ 160 gam Thµnh phÇn vÒ khèi lîng cña kim loại ôxit là 70% Lập CTHH ôxit đó ?Gọi tên ôxit đó ? Bài 14: Hãy tìm thể tích khí ôxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A Biết : _ KhÝ A cã tØ khèi so víi kh«ng khÝ lµ 0,552 _ Thµnh phÇn theo khèi lîng cña khÝ A lµ : 75% C , 25% H Các thể tích khí đo đktc Bµi 15: Mét hçn hîp khÝ cña nit¬ gåm :NO , NO , NxO biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch các khí hỗn hợp là : %V NO = 50% , VNO2 = 25% Thành phần phần trăm khối lợng NO hỗn hợp là 40% Xác định CTHH khí NxO? Bài 16: Cho 2,1 gam kim loại A hóa trị I vào nớc d thu đợc lợng H2 nhỏ 1,12 lít khí đktc Nếu cho 8,2 gam kim loại A vào nớc d thì lợng H2 thoát vợt quá 2,24 lít (ở đktc) Xác định kim lo¹i A? Bài 17: Đốt cháy hoàn toàn 23 gam hợp chất A cần 33,6 lít ôxi (đktc) và thu đợc thể tích CO2 2/3 thể tích hơI nớc Xác định CTHH A Biết tỉ khối A so với khí ôxi là 1,4375 Bµi 18: Cã khÝ: A lµ hîp chÊt cña nguyªn tè X víi «xi ; B lµ hîp chÊt cña nguyªn tè Y víi H Trong ph©n tö A hoÆc B chØ cã mét nguyªn tö X hoÆc Y Trong A «xi chiÕm 50% , cßn B Hidro chiếm 25% Tỉ khối A B là xác định CTHH khí A và B? Bµi 19: LËp CTHH cña c¸c «xÝt cã thµnh phÇn nh sau: 30,43% N , cßn l¹i lµ «xi Ph©n tö khèi cña «xÝt lµ 46 ®vC Bµi 20: t×m CTHH c¸c trêng hîp sau : a) Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng lµ :43,4%Na ; 11,3%C ; cßn l¹i lµ O b) Một ôxít kim loại X cha rõ hóa trị đó kim loại X chiếm 70% khối lợng Bµi 21: a) Ô xít nguyên tố hóa trị V chứa 43,67% nguyên tố đó Xác định CTHH ôxit? b) Ôxít nguyên tố hóa trị III chứa 17,29%O Xác định CTHH ôxít đó ? c) Ôxít nguyên tố hóa trị IV chứa 13,4% khối lợng ôxi.Xác định CTHH ôxit? Bµi 22: ChobiÕt tØ lÖ khèi lîng cña c¸c nguyªn tö hîp chÊt cacbon ®isunfua lµ 3/16 H·y tÝnh tØ lÖ sè nguyªn tö C vµ S hîp chÊt cacbon ®isunfua, tØ lÖ nµy cã phï hîp víi c«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt CS2 kh«ng? Bµi 22: a) Một ôxít nitơ có phân tử khối là 108 , biết mN : mO = 7: 20 Tìm CTHH ôxít đó ? b) Khi ôxi hóa nguyên tố hóa học có hóa trị IV ôxi ngời ta thu đợc 2,54 gam ôxít Xác định nguyên tố đó c) Mét lo¹i s¾t clorua chøa 44% Fe cßn l¹i lµ Cl TÝnh hãa trÞ cña nguyªn tè Fe hîp chÊt d) Hợp kim đồng và nhôm là hợp chất hóa học chứa 12,3% nhôm Hãy tìm CTHH đơn giản hợp chất đó ? Chuyên đề 3: Bài tập phơng trình hóa học Bµi 1: Hoµn thµnh c¸c PTHH sau vµ cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö , sè ph©n tö cña c¸c chÊt : K + ? -> K2S Fe3O4 + ? > Al2O3 + Fe Bµi 2: Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: Fe2O3 + CO > ? Cu + AgNO3 -> ? + Ag NaOH + FeCl2 -> ? + NaCl + ? (3) AgNO3 + Al > Al(NO)3 + ? HCl + CaCO3 > CaCl2 + H2 O C4H10 + O2 > CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3 > Fe(OH)3 + Na2SO4 FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 -> K2SO4 + Al(OH)3 CH4 + O2 + H2O > CO2 + H2 Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe 10 FexOy + CO > FeO + CO2 Bài 3: Viết các PTHH thực dãy chuyển đổi sau:(ghi điều kiện phản ứng có ): a) KClO3 > O2 > CuO > H2O -> NaOH b) Cu(OH)2 -> H2O > H2 > Fe -> FeSO4 Bài 3: Hoàn thành các PTHH theo các sơ đồ sau và cho biết phản ứng thuộc loại nào ? (Ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã ) Fe2O3 + CO -> FexOy + ? KMnO4 > ? + MnO2 + ? Al + FexOy -> Fe + ? Fe + O2 > FexOy ? + H2O -> NaOH Zn + ? > ZnCl2 + ? CuO + H2 > Cu + H2O FeS + O2 > Fe2O3 + SO2 Fe3 + HCl > ? + ? + ? 10 CxHy + O2 > CO2 + H2O 11 FexOy + HCl -> FeCl2y/x + H2 O 12 KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 13 CnH2n-2 + ? > CO2 + H2 O 14 FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 13 Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + N2O + H2O 14 CaO + H3PO4 > Ca3(PO4)2 + H2O 15 Fe3O4 + HCl > FeCl3 + FeCl2 + H2O 16 FexOy + HCl 17 Fe2O3 + CO 18 Al + 19 CaCO3 + 20 NaOH ? AgNO3 > ? HCl > + Fe2(SO4)3 FeS2 + 22 CH4 + O2 23 Al + Fe3O4 FexOy 25 Mg 26 Fe + + Zn 29 KMnO4 HNO3(lo·ng) + -> > HCl + Fe2O3 ? H2 O + Fe ? > SO2 H2 + ? FeO + CO2 > -> + CO2 + -> H2SO4(đặc,,nóng) > + ? > Fe(OH)3 + ? + H2O -> CO + CaCl2 + Mg(NO3)2 + H2SO4(đặc nóng) -> 27 Fe3O4 + 28 O2 HNO3 + FeCl2y/x + H2O -> 21 24 > N2O + H2O Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 ZnSO4 + + SO2 + H2O NO + H2O H2 S + H2 O KCl + MnCl2 + Cl2 + H2 O (4) 30 Al + NaOH + H2O -> 31 Cu(NO3)2 32 NaOH 33 CnH2n+2 > + CuO NaAlO2 + + NO2 + Cl2 -> NaCl + O2 -> CO2 + + H2 O2 NaClO + H 2O H2O 34 FexOy + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O Chuyên đề 4: Bµi tËp tÝnh theo pthh Bài 1: cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất : a mol khí H (khối lợng gam )và x mol khí cacbonic cã khèi lîng y gam chiÕm thÓ tÝch b»ng a) TÝnh x vµ y? b) TÝnh sè nguyªn tö vµ sè ph©n tö mçi lîng chÊt trªn? Bµi 2: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại X có hóa trị II dung dịch HCl vừa đủ Khi phản ứng kết thúc thu đợc 8,96 lít khí (đktc) a) Xác định tên kim loại X? b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl M cÇn dïng cho ph¶n øng trªn? Bµi 3: §Ó khö hoµn toµn 47,2 gam hçn hîp CuO , FeO, Fe3O4 cÇn dïng V lÝt khÝ H2 (ë ®ktc).Sau ph¶n ứng thu đợc m gam kim loại và 14,4 gam nớc a) ViÕt PTHH x¶y ra? b) TÝnh gi¸ trÞ m vµ V? Bµi 4: Cho 21,6 gam hỗn hợp kim loại M và M 2O3 nung nhiệt độ cao , dẫn luồng khí CO d qua để phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc m gam kim loại và 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) a) Xác định kim loại M và ôxít M2O3 , gọi tên các chất đó? b) T×m m biÕt tØ lÖ sè mol cña M vµ M2O3 lµ 1:1? Bµi 5: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu đợc dung dịch A và V lít khÝ ë ®ktc TÝnh khèi lîng chÊt tan cã dung dÞch A? Bµi 6: Đốt cháy 11,2 lít H2 11,2 lít khí O2 (đktc) để tạo thành nớc Tính: a) ChÊt nµo cßn thõa sau ph¶n ng vµ khèi lîng cßn thõa lµ bao nhiªu ? b) Tính khối lợng sản phẩm thu đợc sau phản ứng ? Bµi : Cho a gam hçn hîp kim loaÞ A vµ B (cha râ ho¸ trÞ ) t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl ( c¶ A vµ B phản ứng ) Sau phản ứng kết thúc , ngời ta thu đợc 67 gam muối và 8,96 lít H2(ở ®ktc) a) ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? b) TÝnh a? Bµi 8: Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam kim loại R (cha rõ hóa trị ) cần dùng vừa đủ lợng ôxi sinh phân hủy hàn toàn 94,8 gam KMnO4 Xác định kim loại R? Bµi 9: Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp gồm CuO và ôxít sắt khí H d nhiệt độ cao Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp chất rắn , cho hỗn hợp rắn này tac dụng hoàn toàn với axít H 2SO4 loãng th©ý tho¸t 6,72 lÝt khÝ (ë ®ktc) vµ 6,4 gam chÊt r¾n a) Tìm CTHH ôxít sắt đó ? b) TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi «xÝt hçn hîp ban ®Çu ? Bµi 10: Cho 43,7 gam hçn hîp kim lo¹i Zn vµ Fe t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh 15,68 lÝt khÝ H (ë ®ktc) a)TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp trªn ? b) Tính khối lợng sắt sinh cho toàn khí H thu đợc trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe3O4? Bµi 11:(QuÕ vâ 2009) (5) Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí H 3,36 lít O2 Ngng tụ sản phẩm thu đợc chất lỏng A và khí B Cho toàn khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu đợc hỗn hợp chất rắn C Hòa tan toàn chất rắn c vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu đợc dung dịch D và khí E Xác định các chất có A,B,C,D,E Tính khối lợng chất có A và C và số mol các chÊt cã dung dÞch D? BiÕt : Fe + O2 -> Fe3O4 Fe + HCl > FeCl2 + H2 Fe3O4 + HCl ->FeCl2 + FeCl3 + H2O Bµi 12: Nung 400 gam đá vôi chứa 90% CaCO3 , phần còn lại là đá trơ Sau thời gian thu đợc chất r¾n X vµ khÝ Y a) TÝnh khèi lîng chÊt r¾n X biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng ph©n hñy CaCO3 lµ 75%? b) Tính % khối lợng CaO chất rắn X và thể tích khí Y thu đợc ? Bµi 13: (QuÕ vâ 2012) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau đó làm thí nghiệm nh sau :[ -Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe và Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m? Bµi 14: Cho luồng khí hiđrô qua ống thủy tinh 20 gam bột đồng (II) ôxít 400 oC Sau phản ứng thu đợc 16,8 gam chất rắn a) Nªu hiÖn tîng ph¶n øng x¶y ra? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®r« tham gia ph¶n øng trªn ë ®ktc Bµi 15:(QuÕ vâ 2009) Thực nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi Sau phản ứng xảy hoàn toµn th× thÊy khèi lîng c¸c chÊt cßn l¹i sau ph¶n øng b»ng a) TÝnh tØ lÖ a/b? b) TÝnh tØ lÖ thÓ tÝch khÝ «xi t¹o thµnh cña ph¶n øng ? Bµi 16: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam kim loại đơn hóa trị ta thu đợc gam ôxít Xác định tên kim loại đó ? Bµi 17: Khử hoàn toàn 24gam hỗn hợp CuO và Fe xOy H2 thu đợc 17,6 gam hỗn hợp kim loại Cho toàn kim loại trên phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) Xác định CTHH cña «xÝt s¾t ? Bµi 18: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl ta thu đợc muối ZnCl2 và thấy có khí H2 thoát Cho toàn lợng khí H2 thu đợc qua gam CuO đun nóng , sau phản ứng thu đợc 5,2 gam chÊt r¾n TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng ? Bµi 19: Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe xOy cùng số mol nh khí H2 thu đợc 1,76 gam kim loại Hòa tan kim loại đó dung dịch HCl d thấy thoát 0,448 lít H2 (đktc) Xác định CTHH ôxít sắt? Bµi 20: Thổi từ từ 0,56 lít CO (đktc) vào ống đựng 1,44 gam bột FeO đun nóng Khí thu đ ợc sau phản ứng đợc dẫn từ từ qua bình đựng dung dịch nớc vôi d ( để toàn CO2 hấp thụ hết )thì thu đợc gam kết tủa màu trắng a) Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ? b) Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng? c) Cã kÕt luËn g× vÒ ph¬ng tr×nh ph¶n øng trªn ( x¶y hoµn toµn hay kh«ng hoµn toµn ) Bµi 21: Nh÷ng hîp chÊt sau ®©y cã thÓ ®iÒu chÕ «xi PTN : KMnO , KClO3 , KNO3, HgO TÝnh thể tích ôxi thu đợc (đktc) phân hủy : a) 0,5 mol mçi chÊt trªn? b) 50 gam mçi chÊt KNO3 hoÆc HgO Bµi 22: Cho 15,6 gam Zn vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng chøa 39,2 gam H2SO4 a) Tính thể tích H2 thu đợc (đktc) Biết thể tích H2 bị hao hụt 5% (6) b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng ? Khèi lîng cßn d lµ bao nhiªu gam? Bµi 23: Trộn H2 và O2 theo tỉ lệ khối lợng mH : mO = 1: ta đợc hỗn hợp khí A Cho nổ hỗn hợp khí A th× thÊy thÓ tÝch khÝ cßn l¹i lµ 3,36 lÝt (®ktc) TÝnh thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ A(®ktc) Bµi 24: §un nãng hçn hîp A d¹ng bét cã khèi lîng 39,3 gam gåm c¸c kim lo¹i Mg, Al ,Fe vµ Cu không khí d ôxi đến thu đợc hỗn hợp rắn có khối lợng không đổi là 58,5 gam Viết các PTHH biểu diễn các phản ứng xảy và tính thể tích khí ôxi (đktc) đã tác dụng với hỗn hîp kim lo¹i ? Bµi 25: Hỗn hợp khí B gồm CO, CO2,và H2 Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí B cần dùng 14,56 lÝt khÝ O2 BiÕt r»ng 4,48 lÝt khÝ B cã khèi lîng 46,4 gam Hãy tính % thể tích khí B ( các thể tích đo đktc) Bµi 26: Nêu các tợng xảy các trờng hợp sau và viết PTHH để giải thích? Cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng hóa học nào? a) Đốt phốt lọ chứa sẵn ít nớc cất sau đó đậy nút lại lắc khói tr¾ng tan hÕt vµo níc Cho mÈu quú tÝm vµo dung dÞch lä ? b) Cho Zn vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng , dÉn khÝ sinh vµo èng nghiÖm chøa s½n mét Ýt O §a ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn c) Cho mẩu Na vào cốc nớc để sẵn giấy quỳ tím Bµi 27: Cho 60,5 gam hçn hîp kim lo¹i KÏm vµ S¾t t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl Thµnh phÇn % theo khèi lîng cña S¾t hçn hîp lµ 46, 2895 TÝnh: a) Khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp b) Thể tích khí Hidro ( ĐKTC) thu đợc? c) Khèi lîng cña c¸c muèi t¹o thµnh? Bµi 28: 1) Cho 3,6 1023 phân tử MgO phản ứng với axit Clohidric theo sơ đồ phản ứng: MgO + HCl MgCl2 + H2O a) Tính số phân tử HCl cần dùng để phản ứng xảy hoàn toàn b) Tính số phân tử muối MgCl2 đợc tạo thành c) Tính số nguyên tử H và O đợc tạo thành 2) Cho 1,68 gam kim lo¹i hãa trÞ II t¸c dông víi lîng d dung dÞch HCl Sauk hi ph¶n øng xong nhËn thÊy khèi lîng dung dÞch sau ph¶n øng nÆng h¬n khèi lîng dung dÞch ban ®Çu lµ 1,54 gam Xác định công thức hóa học kim loại đã dùng Bµi 29: Cã V lÝt hçn hîp khÝ gåm CO vµ H2 Chia V lÝt h«n hîp thµnh phÇn b»ng §èt ch¸y hoàn toàn phần thứ khí O 2, sau đó dẫn sản phẩm đI qua nuwocs vôI d thu đợc 20 gam kÕt tña tr¾ng Dẫn phần thứ qua bột CuO nóng d, phản ứng xong thu đợc 19,2 gam kim loại Cu a) ViÕt PTHH b) TÝnh thÓ tÝch cña V( lÝt) hçn hîp khÝ ë ( §KTC) ban ®Çu? c) TÝnh thµnh phÇn % cña hçn hîp khÝ ban ®Çu theo thÓ tÝch vµ theo khèi lîng? Bµi 30: 1) Cho 43,7 gam hçn hîp kim lo¹i Zn vµ Fe t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh 15,68 lÝt H ë §KTC a) TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp trªn? b) Tính khối lợng Fe sinh cho toàn khí H thu đợc trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe3O4 2) Hòa tan a( gam) Al và b (gam) Zn vào dung dịch H 2SO4 d thu đợc thể tích khí TÝnh tØ lÖ a/b? Bµi 31: TÝnh sè ph©n tö cã 34,2 gam Al2(SO4)3 ë ®ktc , bao nhiªu lit khÝ «xi sÏ cã sè ph©n tö b»ng sè ph©n tö cã Al2(SO4)3 ë trªn? DÉn V lÝt hçn hîp khÝ ë ®ktc gåm CO vµ H2 ph¶n øng víi lîng d hçn hîpgåm CuO vµ Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hpj chất rắn thu đợc giảm 0,32 gam TÝnh V? (7) §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp gåm kim lo¹i Mg , Cu ,vµ Al kh«ng khÝ thÊy khèi lîng t¨ng 7,2 gam a) ViÕt PTHH? b) TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ ph¶i dïng ë ®ktc BiÕt «xi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ? c) Khèi lîng mçi kim lo¹i cã hçn hîp ban ®Çu BiÕt khèi lîng O2 ph¶n øng cña chất nhau? Bµi 32: Bốn bình có thể tích và khối lợng , bình đựng các khí sau : hiđrô , ôxi , nit¬, c¸cbonÝc H·y cho biÕt : a) Sè phÇn tö cña mçi khÝ cã b×nh cã b»ng kh«ng?Gi¶i thÝch? b) Sè mol chÊt cã mçi b×nh cã b»ng kh«ng ? Gi¶I thÝch? c) Lợng khí có bình có không? Nếu không thì bình đựng khí nµo cã khèi lîng lín nhÊt , nhá nhÊt? Biết các khí trên cùng nhiệt độ và áp suất Bµi 33: Ngời ta sản xuất sắt từ quặng pirit theo sơ đồ sau : + O2 + CO FeS Fe2O3 Fe a) Viết PTHH biểu diễn sơ đồ trên? b) Ngời ta dùng 120 tấ quặng pirít có chứa 10% tạp chất để sản xuất Feta thu đợc 48 Fe TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng trªn? Bµi 34: §èt ch¸y m gam hçn hîp gåm S vµ P vµ mét lîng khÝ tr¬ kh«ng ch¸y b×nh chøa «xi võa đủ Sau phản ứng tạo thành 69,6 gam hỗn hợp gồm chất bột bámvào bình và chất khí mùi h¾c khã thë a) ViÕt PTHH ph¶n øng x¶y b) TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng cña S vµ P hçn hîp ban ®Çu chøa 20% t¹p chÊt vµ sè mol dạng chất bột thu đợc gấp lần số mol dạng chất khí Bµi 35: TÝnh khèi lîng cña tõng nguyªn tè 37,6 gam Cu(NO3)2 TÝnh sè ph©n tö , nguyªn tö cña tong nguyªn tè 92,8 gam Fe3O4 Bµi 36: Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 nhiệt độ cao cần dùng 13,44 lít H2 (đktc) a) TÝn khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ®Çu? b) TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi ch¸t hçn hîp ®Çu? Bµi 37: Đốt cháy 25,6 gam Cu thu đợc 28,8 gam chất rắn X Tính khối lợng chất X? Cho 2,4 gam kim lo¹i hãa trÞ II t¸c dông víi dung dÞch HCl lÊy d , sau ph¶n øng kÕt thóc thu đợc 2,24 lít H2 (đktc) Xác định kim loại ? Bµi 38: §èt ch¸y 12,15 gam Al b×nh chøa 6,72 lÝt O2 (®ktc) a) ChÊt nµo conf d sau ph¶n øng?Khèi lîng cßn d lµ bao nhiªu? b) Chất nào đợc tạo thành ? Có khối lợng là bao nhiêu? (8) UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN PHÒNG GD&ĐT HUYỆN đề thi Học Sinh Giỏi m«n hãa N¨m häc 2011-2012 (Thêi gian lµm bµi: 150 phót) Bài Câu Hãy đọc tên các muối sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3 C©u2 H·y gi¶i thÝch v× sao: a Khi nung miếng đồng ngoài không khí thì thấy khối lợng tăng lên b Khi nung nãng canxicacbonat thÊy khèi lîng gi¶m ®i C©u Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a FeS2 + O2 → ? + ? b NaOH + ? → NaCl + H2O c Fe(OH)3 → ? + ? d CH4 + ? → CO2 + H2O e Fe + Cl2 → ? Bµi Lập phơng trình hoá học các phản ứng theo sơ đồ sau:(ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 b) Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 c) FexOy + HCl … + H2O d) FexOy + CO Fe + CO2 e) CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O f) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Bài Cho cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau đó làm thí nghiệm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 C©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng TÝnh m? (Cho biÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn vµ Na2CO3 + HCl 2NaCl + H2O + CO2) Bài Trộn 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M Hãy tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc, biết khối lợng riêng dung dịch này là 1,05g/ml Cho dung dịch H2SO4 3M Với dụng cụ đã cho phòng thí nghiệm em hãy tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch H2SO4 9,8% Bµi §èt ch¸y hoµn toµn 68g hçn hîp hi®ro vµ c¸c bon oxÝt, ngêi ta dïng hÕt 89,6 lÝt oxi a/ ViÕt PTHH b/ TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng vµ % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ cã hçn hîp (khÝ ë ®ktc) c/ Bằng phơng pháp hoá học làm nào để nhận khí H2 và CO riêng biệt (HS đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Bài 6.1, CaO thờng đợc dùng làm chất hút ẩm (hút nớc) Tại phải dùng vôi tôi sống nung? 2, Nªu hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y hßa tan Fe b»ng HCl vµ sôc khÝ Cl qua cho KOH vào dung dịch để lâu ngoài không khí 3, Mỗi hỗn hợp khí cho dới đây có thể tồn đợc hay không? Nếu tồn thì cho biết điều kiÖn? NÕu kh«ng tån t¹i th× chØ râ nguyªn nh©n: (9) a, H2 vµ O2; b, O2 vµ Cl2; c, H2 vµ Cl2; d, SO2 vµ O2 (10)