Xác định công thức phân tử của hợp chất trên, biết X là một phi kim thuộc chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn.. Viết cấu hình e của nguyên tử và các ion phổ biến trong tự nhiên của nguyên tố M.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI OLYMPIC 27/4 LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2013- 2014 MÔN THI : HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 05 - 03 – 2014 (Đề thi gồm trang) BÀI I: (6 điểm) Một hợp chất có công thức MaXb (trong đó M chiếm 79,75% khối lượng) Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton là Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử hợp chất 74 a Xác định công thức phân tử hợp chất trên, biết X là phi kim thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn b Viết cấu hình e nguyên tử và các ion phổ biến tự nhiên nguyên tố M Xác định vị trí M bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Viết công thức cấu tạo, cho biết trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm các phân tử sau: SO2, H2SO4, NO2, N2O4 Nguyên tử nguyên tố kim loại X có bán kính nguyên tử r = 136 pm Kim loại X kết tinh dạng lập phương tâm diện, có khối lượng riêng D = 22,4 g/cm3 a Vẽ cấu trúc ô mạng sở và mặt phẳng các nguyên tử nguyên tố X tiếp xúc với b Xác định nguyên tố X BÀI II: (5 điểm) Tranh cổ thường vẽ bột 2PbCO3.Pb(OH)2 để lâu ngày bị đen Giải thích sao? Để phục hồi người ta thường dùng dung dịch gì? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Nung hỗn hợp A gồm sắt và lưu huỳnh sau thời gian hỗn hợp rắn B Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V1 lít hỗn hợp khí C có tỷ khối so với hidro là 10,6 Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành Fe2O3 và SO2 thì cần hết V2 lít khí O2 a So sánh V1 và V2 (đo cùng điều kiện) b Tính % các chất B theo V1 , V2 c Hiệu suất thấp phản ứng nung là bao nhiêu? d Nếu hiệu suất phản ứng là 75%, thì hàm lượng % các chất B là bao nhiêu? BÀI III: (5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau (ghi rõ điều kiện có) A + K2SO4 KCl(rắn) + B C + D + E A + NaClO F+D C + NaI 1000 C C + G KCl + H + E a Khi tham gia phản ứng với các chất, Cl có khả thể tính khử hay tính oxi hoá? Viết phương trình phản ứng minh hoạ b Sục liên tục khí Cl2 đến dư vào dung dịch KI, dung dịch từ không màu chuyền thành màu đỏ sẫm, sau đó trở lại không màu Giải thích và viết phương trình phản ứng minh hoạ Thêm 500 ml dung dịch AgNO3 0,1M vào dung dịch chứa 3,88 g hỗn hợp gồm KBr và NaI Lọc bỏ kết tủa Nước lọc thu phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl 1M a Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu b Tính lượng NaCl (chứa 5% tạp chất Na2SO4) cần dùng để điều chế lượng HCl đã dùng trên Biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75% Trình bày phương pháp để loại bỏ tạp chất trên (2) BÀI IV: (4 điểm) Cân các phản ứng oxi hoá khử sau phương pháp thăng electron: Cu2O + Fe3O4 a CuFeSx + O2 + SO2 b Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 Trong bình kín A dung tích lít 5000C, số cân phản ứng tổng hợp HI từ H2 và I2 46 a Tính nồng độ mol các chất trạng thái cân Biết ban đầu bình A có 1mol H2 và 1mol I2 b Nếu ban đầu cho mol HI vào bình A nhiệt độ 5000C thì nồng độ các chất lúc cân là bao nhiêu? c Nếu hệ trạng thái cân câu a, ta thêm vào hệ 1,5 mol H2 và 2,0 mol HI thì cân dịch chuyển theo chiều nào? Cho: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; N = 14; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Fe = 56; Na = 23; Ca = 40; Ir = 192; Al = 27; Ag = 108 Ghi chú: Thí sinh sử dụng Bảng Tuần hoàn -Hết - (3) Câu 2: LƯỢC GIẢI BÀI I: Câu 1: Fe + S = FeS Thành phần B gồm có FeS, Fe và có thể có S a Cu2S b Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9 Ô 29, chu kì 4; nhóm IB Câu 2: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Vì MTB = 10,6 = 21,2 < 34 Nên : C có H2S và H2 Gọi x là % H2 hỗn hợp C (2x + 43(100 – x)) : 100 = 21,2 → x = 40% C ; H2 = 40% theo số mol; H2S = 60% Đốt cháy B: FeS + O2 = e2O3 + SO2 Fe + O2 = Fe2O3 Có thể có phản ứng : S + O2 = SO2 S lai hoá sp S lai hoá sp3 N lai hoá sp2 Câu 3: Thể tích O2 đốt cháy FeS là : (3V1/5).(7/4) = 21V1/20 Thể tích O2 đốt cháy Fe là : (2V1/5).(3/4) = 6V1/20 Thể tích O2 đốt cháy FeS và Fe là: 21V1/20 + 6V1/20 Thể tích O2 đốt cháy S là: V2 – (27V1/20) = V2 – 1,35 a a a = 4.r Nguyên tố X: Iriđi BÀI II: Câu 1: -Những tranh cổ lâu ngày bị đen là muối chì đã tác dụng với các vết H2S khí tạo thành PbS (Màu đen) -Dưới tác dụng H2O2 , màu đen chuyển thành màu trắng PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O (Trắng) Nên : V2 ≥ 1,35V V.2 S ố mol S = (V2 – V1 1,35) : V1 mol ( Với V1 mol là t mol khí điều kiện xét) S ố mol FeS = ( V1 3/5 ) : V1mol S ố mol Fe = (V1 2/5) : V1 mol 3V 88 100 5280V % FeS= = 3V1 2V 75 ,2 V 1+ 88+ 56+32(V −1 ,35 V ) 5 2V1 56 100 70 V % Fe= = % 32(V +V ) V +V %S= 32(V −1 ,35 V ) 100 100V −135 V = % 32(V +V ) V 2+V - Nếu dư S so với Fe thì tính hiệu suất phản ứng theo Fe (4) Fe + S FeS H= V nFeS 100 = 100=60(% ) nFe +nFeS V + V 5 Lọc kết tủa, loại bỏ BaCl2 axit sunfuric dư Lọc kết tủa, cô cạn để làm bay nước lẫn axit thu NaCl BÀI IV: Câu 1: 11 4x O2 2Cu2O + Fe3O4 + 4CuFeS - Nếu dư Fe so với S tính hiệu suất phản ứng theo S x + H = 60% H = nFeS 100 >¿ nFeS +n S 4xSO2 V1 Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 → 2K2CrO4 + nFeS 100 = 100=60(% 3K2SO4 )+ 15K2MnO4 + 30NO + 20CO2 nFe +nFeS V 1+ V Câu 2: 5 - Vậy hiệu suất thấp phản ứng nung trên Lưulàý:60% Đây là lược giải Không phải đáp án chính thức BÀI III: Câu 1: KCl + H2SO4 → K2SO4 + HCl 2HCl + NaClO → Cl2 + NaCl + H2O Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O Câu 2: a Cl2 vừa thể tính oxi hoá vừa thể tính khử 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 (Clo thể tính oxi hoá) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (Clo thể tính khử) b Cl2 tác dụng với KI tạo thành I2 có màu đỏ sẫm (trong dung dịch) theo phản ứng: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Dung dịch màu vì I2 tác dụng với KI tạo phức KI3 không màu theo phản ứng: KI + I2 → KI3 Câu 3: a nKBr = 0,02 mol; nNaI = 0,01 mol %mKBr = 61,34%; %mNaI = 38,66% b m = 1,642 gam Loại bỏ tạp chất: Cho hỗn hợp vào BaCl2 dư loại bỏ Na2SO4 (5)