- Bài tập về số hạt trong nguyên tử, ion, hợp chất - Bài tập đồng vị - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố đó là kim loại, phi ki[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 27/4 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM HỌC: 2013 – 2014 Chủ đề Nội dung kiến thức Nguyên tử HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG Bảng TH và định luật TH các nguyên tố hoá học Liên kết hoá học Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận Dụng - Sự liên quan số điện tích hạt nhân, số p và số e; số khối, số đơn vị điện tích hạt nhân và số nơtron - Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun - Mức lượng và cấu hình electron - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng - Sự biến thiên về: Độ âm điện, bán kính nguyên tử, lượng ion hoá thứ - Bài tập số hạt nguyên tử, ion, hợp chất - Bài tập đồng vị - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử suy tính chất nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí - Từ vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron nguyên tử và ngược lại - Mối liên hệ giữa: chu kì và số lớp electron; nhóm nguyên tố s, p, d, f với cấu hình lớp electron ngoài cùng - Hoá trị cao nguyên tố với oxi và với hiđro - Tính axit, bazơ các oxit cao và hiđroxit tương ứng - Từ vị trí nguyên tố suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố đó và ngược lại So sánh tính chất với nguyên tố lân cận cùng nhóm, cùng chu kì Sự lai hoá - Quy tắc bát tử - Cấu hình electron ion đơn nguyên tử obitan - Nguyên nhân tạo thành liên - Xác định: Điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa nguyên tử kết cộng hóa trị, ion phân - Viết công thức cấu tạo các hợp chất vô sp, sp2, sp3 tử chất các - Sự xen phủ trục, xen phủ Vận dụng nâng cao -Bài tập tinh thể nguyên tử -Bài tập xác định nguyên tử thông qua các hợp chất: oxit cao nhất, hợp chất khí với hidro (2) phân tử đơn giản Phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng và cân hóa học Phân biệt phản ứng oxi hóa- khử với các phản ứng không phải oxi hóa- khử - Tốc độ phản ứng, biểu thức tính tốc độ trungbình - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng bên các obitan nguyên tử, liên kết σ và liên kết Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử - Cân hóa học và số cân (biểu thức số cân bằng) - Nội dung nguyên lí Lơ sa- tơliê - Tính số cân và các đại lượng có liên quan - Vận dụng nguyên lí Lơ sa- tơ- liê trường hợp cụ thể Vận dụng tính toán hóa học có liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử, định luật bảo toàn e (3) Nhóm Halogen HÓA HỌC VÔ CƠ - Cấu hình lớp electron ngoài Nhận biết cùng dạng ô lượng tử nguyên tử F, Cl, Br, I trạng các halogen và thái và trạng thái kích thích hợp chất chúng - Dự đoán tính chất hóa học đơn chất halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và số tính chất khác - Chứng minh tính chất oxi hoá mạnh các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm halogen - Điều chế halogen, nước Giaven, clorua vôi, muối clorat - Bài tập: Phân biệt các chất lọ không nhãn, tính thể tích dung dịch HCl có nồng độ xác định điều chế được, tính % khối lượng chất hỗn hợp, khử tạp chất để thu chất tinh khiết, khử chất thải HCl sau phản ứng để bảo vệ môi trường - Bài tập halogen hợp chất chúng hỗn hợp - Bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế: Các đơn chất halogen; các hợp chất chứa oxi clo, brom, iot Tính chất hóa học các đơn chất oxi, ozon, S và các hợp chất chúng - Giải thích giống và khác cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử và tính chất hóa học các nguyên tố nhóm oxi – lưu huỳnh - Bài tập hoá học có liên quan đến tính chất đơn chất và hợp chất nhóm oxi – lưu huỳnh - Tính chất H2SO4 loãng, đặc Bài tập tổng hợp liên quan đến O2, O3, H2O2, S, H2S, SO2, H2SO4, muối S2-, muối SO42- điểm điểm điểm 10 điểm 10 % 10 % 30 % 50% Nhóm oxi – lưu huỳnh Tổng số điểm Tỉ lệ % - Giải thích số oxi hóa + 1, +3, +5, +7 số hợp chất halogen dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tử halogen trạng thái kích thích - Giải thích số tính chất đơn chất và hợp chất halogen (4)