H·y viÕt c¸c c«ng thøc hãa häc cña c¸c hîp chÊt vô cơ có thể đợc tạo thành từ các nguyên tố trênTrừ các hợp chất đợc tạo thành từ 2 nguyªn tè C vµ H; hoÆc 3 nguyªn tè C; H; O.. Xác định [r]
(1)Phòng giáo dục đào tạo mỹ hào đề thi chọn hsg năm học 2012 – 2013 M«n hãa häc thêi gian 120 phót C©u sè 1,5® Nguyên tử X có tổng số các hạt là 52 đó số hạt mang điện nhiều số hạt kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t a Hãy xác định số p; n; e có nguyên tử X b H·y viÕt tªn , kÝ hiÖu hãa häc vµ nguyªn tö khèi cña X c TÝnh khèi lîng b»ng gam cña nguyªn tö nguyªn tè X C©u sè 1,5® Lập phơng trình hoá học các phản ứng theo sơ đồ sau: a Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 b Fe3O4 + Al c FeaOb + HCl … + H2O d FeaOb + CO e CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O f FeS2 + O2 Fe + Al2O3 Fe + CO2 Fe2O3 + SO2 C©u sè 1,0 ® Cho c¸c nguyªn tè Ca; C; S; O; H H·y viÕt c¸c c«ng thøc hãa häc cña c¸c hîp chÊt vô có thể đợc tạo thành từ các nguyên tố trên(Trừ các hợp chất đợc tạo thành từ nguyªn tè C vµ H; hoÆc nguyªn tè C; H; O) C©u sè 1,5 ® a Lập công thức phân tử A biết nung 4,9 gam muối vô A đó thì thu đợc 1344 ml khí oxi đkc, phần chất rắn còn lại chứa 52,35% K và 47,65% Cl b Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại M dung dịch HCl thu đợc 13,44 lit khí H2 đkc Xác định kim loại M C©u sè 1,5 ® a Hßa tan hoµn toµn 31 gam hçn hîp Al; Mg; Zn b»ng dung dÞch HCl sau ph¶n ứng thu đợc 24,64 lit khí H2 đkc Tính tổng khối lợng muối thu đợc sau phản øng b Ngêi ta thu khÝ H2 b»ng nh÷ng c¸ch nµo ®iÒu chÕ phßng thÝ nghiÖm, mô tả cách tiến hành và giải thích vì lại thu đợc theo cách đó C©u sè ® a Cho 32,4 g Al tác dụng với 92,8 g Fe3O4 nhiệt độ cao thu đợc Fe và Al2O3 đó khối lợng Fe là 50,4g.Tính hiệu suất phản ứng b Có lọ đựng lần lợt các khí nhãn sau: oxi, nitơ, hiđro và khí cacbonic Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết các khí trên phơng pháp hãa häc C©u sè 1,0 ® Cho cốc đựng dung dịch HCl và H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau đó làm thí nghiệm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 C©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng TÝnh m? (Cho biÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn vµ Na2CO3 + HCl 2NaCl + H2O + CO2) Lu ý: Học sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuàn hoàn, cán coi thi không giải thích gì thêm §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm C©u sè 1,5® a Tính đợc số p = số e = 17, số n = 18 b Xác định đợc nguyên tố X đó là Clo có KHHH là Cl và NTK = 35,5 c Khèi lîng b»ng gam cña nguyªn tö nguyªn tè Clo 1,9926.10 23 5,89.10 23 gam 12 = 35,5 C©u sè 1,5® Hoàn thành đúng phơng trình cho 0,25 đ to a 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 Cho 0,5 ® Cho 0,5 ® Cho 0,5 ® (2) to b 3Fe3O4 + 8Al Fe + 4Al2O3 to c FeaOb + 2b HCl aFeCl2b/a + yH2O to d FeaOb + bCO aFe + bCO2 3n to e CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O to f 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C©u sè 1,0 ® Các hợp chất lập đợc CaC2, CaS, CaO, CaH2, CS2, CO, CO2, SO2, SO3, H2S, CaCO3, CaSO3, CaSO4, Ca(OH)2, Ca(HCO3)2, Ca(HSO3)2, Ca(HSO4)2, Ca(HS)2 Học sinh viết đợc từ 10 công thức trên có thể cho điểm tối đa C©u sè 1,5 ® a Tìm đúng công thức KClO3 Sè mol O2 = 0,06 mol Khèi lîng O2 = 1,92 gam Khèi lîng O = 1,92.2 = 3,84 gam Khèi lîng chÊt r¾n cßn l¹i = 4,9 - 1,92 = 2,98 gam Khèi lîng K = 1,56 gam Khèi lîng Cl = 1,42 gam Gäi CTPT cña hîp chÊt cÇn t×m lµ KxClyOz Ta cã : Cho 0,75® 1,56 1, 42 3,84 : : 39 35,5 16 x:y:z= = 0,04 : 0,04 : 0,12 = : : Chän x = 1; y = 1; z = VËy CTPT cña A lµ KClO3 b Tìm đợc công thức kim loại M là Al Gi¶ sö kim lo¹i lµ M vµ cã hãa trÞ lµ x 2M + 2x HCl 2MClx + xH2 2M (g) 22,4x (lit) 10,8 (g) 13,44 (lit) Ta cã: 13,44.2M = 10,8.22,4x Cho 0,75® M 10,8.22, 18 27 x 13, 44.2 VËy chän M lµ Al(27) cã hãa trÞ x = III C©u sè 1,5 ® a Tính đợc tổng khối lợng các muối viết đủ các phơng trình cho 0,75 đ C¸c PTP¦ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Ta cã : Sè mol H2 = 24,64 : 22,4 = 1,1 mol Khèi lîng H2 = 1,1 = 2,2 gam Sè mol HCl = sè mol H2 = 2.1,1 = 2,2 mol Khèi lîng HCl = 2,2 36,5 = 80,3 gam ¸p dông §LBTKL ta cã Tæng khèi lîng muèi = Tæng khèi lîng kim lo¹i + khèi lîng axit - khèi lîng H2 = 31 + 80,3 - 2,2 = 109,1 (g) b Mô tả đợc cách tiến hành thu khí H2 phòng thí nghiệm(thu cách đẩy nớc và đẩy không khí) giải thích đợc cách thu cho 0,75 đ C©u sè ® a Viết đúng phơng trình, tính đợc hiệu suất phản ứng cho 1đ (3) Gi¶ sö hiÖu suÊt ph¶n øng H = 100% Ta cã to 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 pt 216 696 504 408 gam cã 32,4 92,8 gam p 28,8 92,8 x gam d 3,6 gam 92,8.504 67, g Khèi lîng Fe lý thuyÕt = x = 696 Khối lợng Fe thực tế thu đợc = 50,4 gam H 50, 100% 75% 67, VËy hiÖu suÊt ph¶n øng b Nêu đúng đủ các bớc nhận đợc chất khí cho 1đ - LÊy mÉu thö - NhËn khÝ CO2 b»ng dung dÞch níc v«i - §èt ch¸y nhËn H2 - Dùng tàn đóm nhận khí O2 - Cßn l¹i khÝ N2 cho 0,2 ® cho 0,2 ® cho 0,2 ® cho 0,2 ® C©u sè 1,0 ® - §Üa c©n Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 nNa CO = 25,44 : 106 = 0,24 mol nCO = nNa CO = 0,24 mol 2 mCO sinh = 0,24.44 = 10,56 gam Suy đĩa cân tăng thêm = 25,44 - 10,56 = 14,88 gam - §Üa c©n 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2x 3x mol §Üa c©n t¨ng lªn = 27.2x - 2.3x = 48x gam §Ó c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng ta cã: 48x = 14,88 x = 0,31 VËy m = 0,31.2.27 = 16,74 gam cho 0,5® Cho 0,5® (4)