Hoa nang cao 11

CM YK (Tái lần thứ bảy) Nhà xuất giáo dục việt nam CM YK Chịu trách nhiệm xuất : Chủ tịch Hội đồng Thành viên kiêm Tổng Giám đốc NGT NGÔ TRầN áI Phó Tổng Giám đốc kiêm Tổng biên tập GS.TS vũ văn hùng Biên tập lần đầu : vơng minh châu - hoàng kiều trang Biên tập tái : trần ngọc huy - nguyễn văn nguyên Biên tập mĩ thuật : phan thu hơng Thiết kế sách : nguyễn thị hồng vy Minh họa trình bày bìa : nguyễn thị hồng vy Sửa in : trần ngọc huy Chế : Công ty cổ phần mĩ thuật truyền thông Bản quyền thuộc Nhà xuất Giáo dục Việt Nam - Bộ Giáo dục Đào tạo Trong sách có sử dụng số hình ảnh minh hoạ sách nớc Hoá học 11 Mà số : NH107T4 nâng cao Số đăng kí KHXB : 01-2014/CXB/586-1062/GD In cuèn, khæ 17 x 24 cm In Công ti cổ phần in In xong nộp lu chiểu tháng năm 2014 điện li S Khi axit, bazơ muối hoà tan nớc xảy tợng ? S Phản ứng xảy dung dịch nớc có đặc điểm ? A-rê-ni-ut (S Arrhenius, 1859 -1927), ngời Thuỵ Điển, đợc giải Nô-ben Hoá học năm 1903 Một loại máy đo pH đợc dùng phòng thí nghiệm điện li ã Biết khái niệm điện li chất điện li ã Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li chế trình điện li I - Hiện tợng điện li ThÝ nghiƯm Chn bÞ ba cèc : cèc a đựng nớc cất, cốc b đựng dung dịch saccarozơ (C12H22O11), cốc c đựng dung dịch natri clorua (NaCl) lắp vào dụng cụ nh hình 1.1 Nguửỡn iùồn dd saccarozú Nûúác cêët a) dd natri clorua b) c) H×nh 1.1 Bé dơng chøng minh tÝnh dÉn ®iƯn cđa dung dịch Khi nối đầu dây dẫn điện với cïng mét ngn ®iƯn, ta chØ thÊy bãng ®Ìn ë cốc đựng dung dịch NaCl bật sáng Vậy dung dịch NaCl dẫn điện, nớc cất dung dịch saccarozơ không dẫn điện Nếu làm thí nghiệm tơng tự, ngðêi ta thÊy NaCl r¾n, khan ; NaOH r¾n, khan ; dung dịch ancol etylic (C2H5OH) ; glixerol (HOCH2CH(OH)CH2OH) không dẫn điện Ngợc lại dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối nớc Ngay từ năm 1887, A-rê-ni-ut đà giả thiết sau đà đ-ợc thực nghiệm đà xác nhận : Các dung dịch axit, bazơ muối dẫn điên đ-ợc dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự đợc gọi ion Nh axit, bazơ muối hoà tan nớc phân li ion, nên dung dịch chúng dẫn điện Quá trình phân li chất nớc ion điện li Những chất tan nớc phân li ion đợc gọi chất điện li.(*) Vậy axit, bazơ muối chất điện li II - Cơ chế trình điện li Cấu tạo phân tử H2O Phân tử H2O có cấu tạo nh hình 1.2 Liên kết O H liên kết cộng hoá trị phân cực, cặp electron dïng chung lƯch vỊ phÝa oxi, nªn ë oxi cã d điện tích âm, hiđro có d điện tích dơng Vì vậy, phân tử H2O phân tử cã cùc δ+ δ+ H 2δ− a) O 2δ− H + + b) Hình 1.2 a) Cấu tạo phân tử nớc ; b) Mô hình đặc phân tử nớc Quá trình điện li NaCl nớc NaCl hợp chất ion, nghĩa gồm cation Na+ anion Cl liên kết với lực tĩnh điện Khi cho NaCl tinh thể vào nớc, ion Na+ Cl bề mặt tinh thể hút chúng phân tử H2O (cation hút đầu âm anion hút đầu dơng) Quá trình tơng tác phân tử nớc có cực ion muối kết hợp với chuyển động hỗn loạn không ngừng phân tử nớc (*) Nhiều chất nóng chảy phân li ion, nên trạng thái nóng chảy chất dẫn điện đợc làm cho ion Na+ Cl muối tách dần khỏi tinh thể hoà tan nớc (hình 1.3) δ+ H 2δ − O H δ+ + δ+ H H O + Hình 1.3 Sơ đồ trình phân li ion tinh thể NaCl nớc Từ sơ đồ ta thấy điện li NaCl nớc đợc biểu diễn cách đơn giản phơng trình điện li nh sau : NaCl Na+ + Cl Quá trình ®iƯn li cđa HCl nðíc Ph©n tư hi®ro clorua (HCl) phân tử có cực tơng tự phân tử nớc Cực dơng phía hiđro, cực âm phía clo Khi tan nớc, phân tử HCl hút chúng cực ngợc dấu phân tử nớc Do tơng tác phân tử nớc phân tử HCl, kết hợp với chuyển động không ngừng phân tử nớc dẫn đến điện li phân tử HCl ion H+ Cl (hình 1.4) + H O H + + 2δ− δ+ H O H δ+ HCl (1) H×nh 1.4 Sơ đồ trình phân li ion ph©n tư HCl nðíc ((1) Thùc tÕ dung dịch H+ tồn dới dạng H3O+) Phơng trình điện li HCl nớc nh sau : HCl H+ + Cl Trong phân tử ancol etylic, saccarozơ, glixerol, có liên kết phân cực nhng yếu, nên dới tác dụng phân tử nớc chúng phân li ion đợc, chúng chất không điện li Bài tập Sự điện li, chất điện li ? Những loại chất chất điện li ? Lấy số thí dụ chất điện li chất không điện li Các dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện đợc nguyên nhân ? Trong số chất sau, chất chất điện li ? H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO Chất sau không dẫn điện đợc ? A KCl rắn, khan C MgCl2 nóng chảy B KOH nóng chảy D HI dung môi nớc Chất dới không phân li ion hoµ tan nðíc ? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 (glucozơ) D Ba(OH)2 Dung dịch chất sau không dẫn điện đợc ? A HCl C6H6 (benzen) C Ca(OH)2 nðíc B CH3COONa nðíc D NaHSO4 nớc Với chất điện li hợp chất ion hợp chất cộng hoá trị có cực chế trình điện li nh ? Phân loại chất điện li ã Hiểu độ điện li, cân điện li ã Hiểu chất điện li mạnh chất điện li yếu I - Độ điện li ThÝ nghiƯm Chn bÞ hai cèc : mét cèc ®ùng dung dÞch HCl 0,10M, cèc ®ùng dung dÞch CH3COOH 0,10M lắp vào dụng cụ nh hình 1.1 Khi nối đầu dây dẫn điện với mét ngn ®iƯn, ta thÊy bãng ®Ìn ë cèc ®ùng dung dịch HCl sáng so với bóng đèn cốc đựng dung dịch CH3COOH Điều chứng tỏ : nồng độ ion dung dịch HCl lớn nồng độ ion dung dịch CH3COOH, nghĩa số phân tử HCl phân li ion nhiều so với số phân tử CH3COOH phân li ion Độ điện li Để đánh giá mức độ phân li ion chất điện li dung dịch, ngời ta dùng khái niệm độ điện li Độ ®iƯn li α (anpha) cđa chÊt ®iƯn li lµ tØ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hoà tan (no) = n no Độ điện li chất điện li khác n»m kho¶ng < α ≤ Khi chất có = 0, trình điện li không xảy ra, chất không điện li Độ điện li thờng đợc biểu diễn dới dạng phần trăm Thí dụ, dung dịch CH3COOH 0,043M, 100 phân tử hoà tan có phân tử phân li ion, độ điện li : = = 0,02 hay 2% 100 II - ChÊt ®iƯn li mạnh chất điện li yếu Chất điện li mạnh Chất điện li mạnh chất tan nớc(*), phân tử hoà tan phân li ion Vậy chất điện li mạnh có = Đó axit mạnh, nh HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, ; bazơ mạnh, nh NaOH, KOH, Ba(OH)2, hầu hết muối Trong phơng trình điện li chất điện li mạnh, ngời ta dùng mũi tên chiều trình điện li Thí dụ : Na 2SO → 2Na + + SO 24 Vì điện li Na2SO4 hoàn toàn, nên ta dễ dàng tính đợc nồng độ ion Na2SO4 phân li Thí dụ, dung dịch Na2SO4 0,10M, nồng độ ion Na+ 0,20M nồng ®é ion SO24 − lµ 0,10M ChÊt ®iƯn li yếu Chất điện li yếu chất tan nớc có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dới dạng phân tử dung dịch Vậy độ điện li chất điện li yếu nằm khoảng < < Những chất điện li yếu c¸c axit yÕu, nhð CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, ; bazơ yếu, nh Bi(OH)3, Mg(OH)2, Trong phơng trình điện li chất điện li yếu, ngời ta dùng hai mũi tên ngợc chiều Thí dụ : CH3COOH R H + + CH 3COO _ a) Cân điện li Sự điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch, tốc độ phân li tốc độ kết hợp ion tạo lại phân tử nhau, cân trình điện li đợc thiết lập Cân điện li cân động Giống nh cân hoá học khác, cân điện li có số cân K tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê b) ảnh hởng pha loÃng đến độ điện li Khi pha loÃng dung dịch, độ điện li chất điện li tăng (*) Tất chất nhiều tan nớc Thí dụ, 25oC nồng độ bÃo hoà BaSO4 lµ 1,0.10−5 mol/l, cđa AgCl lµ 1,2.10−5 mol/l, cđa CaCO3 lµ 6,9.10−5 mol/l, cđa Fe(OH)2 lµ 5,8.10−6 mol/l b) C¸c axit kh¸c C¸c axit bÐo nhð axit panmitic (C15H31COOH), axit stearic (C17H35COOH), đợc dùng để chế xà phòng Axit benzoic đợc dùng tổng hợp phẩm nhuộm, nông dợc, Axit salixylic dùng để chế thuốc cảm, thuốc xoa bóp, giảm đau, Các axit đicacboxylic (nh axit ađipic, axit phtalic, ) đợc dùng sản xuất poliamit, polieste để chế tơ sợi tổng hợp Bài tập Viết phơng trình hoá học phản ứng để minh họa : a) Axit axetic có đầy đủ tính chÊt cđa mét axit b) Axit axetic lµ mét axit yếu, nhng mạnh axit cacbonic ; phenol axit yếu axit cacbonic HÃy điền chữ Đ (đúng) chữ S (sai) vào dấu [ ] câu sau : a) Giấm ăn làm đỏ quỳ tím [ ] b) Nớc ép từ chanh không hoà tan đợc CaCO3 [ ] c) Dùng axit axetic tẩy đợc cặn bám phÝch nðíc nãng [ ] d) Ph¶n øng cđa axit axetic với etanol phản ứng trung hoà [ ] HÃy xếp axit dÃy sau theo thứ tự tăng dần lực axit : a) CH3COOH, Cl3CCOOH, Cl2CHCOOH, ClCH2COOH b) ClCH2CH2CH2COOH, CH3CH(Cl)CH2COOH, CH3CH2CH(Cl)COOH, CH3CH2CH2COOH Hai bình nh nhau, bình A chứa 0,50 lít axit clohiđric 2M, b×nh B chøa 0,50 lÝt axit axetic 2,0 M, đợc bịt kín bóng cao su nh Hai mẩu Mg khối lợng nh đợc thả xuống lúc Kết sau phút sau 10 phút (phản ứng đà kết thúc) đợc thể nh hình dới HÃy nhận xét giải thÝch (A) Khúãi àêìu (B) 256 (A) Sau phuát (B) (A) Sau 10 phuỏt (B) Viết phơng trình hoá học phản ứng cho axit acrylic tác dụng lần lợt với chất sau : a) C6H5-ONa b) NaHCO3 d) Br2 CCl4 e) P2O5 c) H2(xt Ni, to) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (các chữ sản phẩm hữu chính) : a) CH3CH=O b) C2H5Br HCN ⎯⎯⎯→ Mg, ete ⎯⎯⎯⎯→ A A H O− , t o ⎯⎯⎯⎯⎯ → CO 2→ ⎯⎯⎯ B B HCl ⎯⎯⎯ → C o t , P, xt c) CH2 = CH _ COOH D HÃy phân biệt chất c¸c nhãm sau : a) Etanol, fomalin, axeton, axit axetic ; b) Phenol, pnitrobenzanđehit, axit benzoic Để trung hoà 40,0 ml giấm cần dùng 25,0 ml dung dịch NaOH 1,00 M Coi khối lợng riêng giấm không khác khối lợng riêng nớc HÃy tính nồng độ % cđa axit axetic mÉu giÊm nãi trªn 9* Thªm nớc vào 10,0 ml axit axetic băng (axit 100%, D = 1,05 g/ cm3) ®Õn thĨ tÝch 1,75 lÝt ë 25 oC dùng máy đo thấy pH = 2,9 a) Tính nồng độ mol dung dịch thu ®ðỵc b) TÝnh ®é ®iƯn li α cđa axit axetic dung dịch nói c) Tính gần sè c©n b»ng cđa axit axetic ë 25 oC 257 Bí ẩn sữa chua Khi nghiên cứu chất kết tinh thu đợc trình làm rợu nho, Béc-zê-li-uýt (Berzelius, 1831) L Pa-stơ (Louis Pasteus, 1860) đà phát đợc dạng khác "axit nho" có công thức cấu tạo HOOCCH(OH)CH(OH) COOH (gọi axit tactric), có tính chất hoá học giống nhau, nhng tính chất quang học lại khác Sau ngời ta tách đợc hai dạng khác cđa axit lactic (cã s÷a chua, dða chua, ) Hai dạng có công thức cấu tạo CH3CH(OH)COOH, có tnc, ts tính chất hoá học nh nhau, khác tính chất quang học, đợc gọi hai đồng phân quang học, thuộc loại đồng phân lập thể Thuyết cấu tạo hoá học Bút-lê-rốp không giải thích đợc tợng đồng phân quang học Chỉ sau thuyết "cacbon tứ diện" Lơ-ben (LeBel), Van-Hốp (Vant Hoff 1874) ngời ta hiểu đợc tợng đồng phân quang học Chỉ cần ý rằng, nguyên tử C thứ hai axit lactic đính với nhóm khác (H, OH, CH3 COOH) nên có cách phân bố khác không gian, hiểu đợc điều bí ẩn Về mặt đối xứng hình học, hai đồng phân quang học axit lactic tơng tự nh bàn tay trái bàn tay phải ngời bình thờng Khi vận động nhiều bắp, dạng axit lactic tích tụ lại làm cho ta cảm thÊy mái mƯt 258 Lun tËp Axit cacboxylic 62 • Nắm vững cấu trúc, tính chất vật lí tính chất hoá học axit cacboxylic ã Vận dụng để giải tập nhận biết, so sánh điều chế axit cacboxylic I - Kiến thức cần nắm vững R O− H O+ H + C H O O− H + O C H O R HO− HO H R O O C C O P2O5 R HOH H3O+ R−X KCN O R R−C N C O to H O R Mg + H−H C O Mg R'−OH H+, to O R C + HOH O − R' O2 / xc tấc / nhiïåt àưå R−R' R−OH R−CH=O II - Bài tập HÃy điền từ ngữ thích hợp vào chỗ trống đoạn viết cấu trúc nhóm cacboxyl sau : Nhóm cacboxyl đợc hợp (1) (2) Do mật độ electron dịch chuyển từ nhóm (3) về, nên nhóm (4) axit cacboxylic hoạt động nhóm (5) anđehit (6) , nguyên tử H nhóm (7) axit linh động nhóm OH (8) nhóm (9) phenol” A : ancol ; B : OH ; C : nhãm hi®roxyl ; D : nhãm cacboxyl ; E : C = O ; G : xeton (Chó ý : cụm từ dùng nhiều lần) 259 HÃy so sánh nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi độ tan nớc anđehit axit tơng ứng Giải thích nguyên nhân dẫn tới khác chúng a) HÃy nêu phản øng ë nhãm chøc axit cacboxylic, cho thÝ dô minh hoạ b) HÃy nêu phản ứng gốc hiđrocacbon cđa axit cacboxylic, cho thÝ dơ minh ho¹ a) HÃy nêu phơng pháp chung điều chế axit cacboxylic b) HÃy viết phơng trình hoá học phản ứng điều chế axit axetic công nghiệp từ metanol, từ etilen vµ tõ axetilen HiƯn ngðêi ta sư dơng phơng pháp chính, ? Vì axit axetic đợc sản xuất nhiều so với axit hữu khác ? HÃy phân biệt c¸c chÊt c¸c nhãm sau : a) Etyl axetat, fomalin, axit axetic etanol b) Các dung dịch : axetanđehit, glixerol, axit acrylic axit axetic Cho nớc brom vào hỗn hợp gồm phenol axit axetic, đến ngừng màu nớc brom lọc thu đợc 33,1 g kết tủa trắng Để trung hoà phần nớc lọc, cần dùng hết 248,0 ml dung dịch NaOH 10,0% (D = 1,11 g/cm3) Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp ban đầu 8* Kết phân tích nguyên tố cho thấy hợp chất A chứa 55,81% C, 7,01% H lại oxi ; A chất lỏng tan nớc, vị chua, không làm màu nớc brom 1,72 g A phản ứng vừa đủ với 20,0 ml dung dịch NaOH 1,0 M tạo thành hợp chất B có công thức phân tử C4H7O3Na Khi đun nóng với dung dịch axit vô cơ, từ B lại tạo thành A a) Xác định công thức phân tử A b) Từ công thức phân tử tính chất A, cho biết A thuộc loại hợp chất c) Viết công thức cấu tạo A, B phơng trình hoá học đà nêu 9* Tổng hợp isoamyl axetat (để làm dầu chuối) gồm giai đoạn nh sau : A : Cho 60,0 ml axit axetic băng (axit 100%, D = 1,05 g/cm3), 108,6 ml 3-metylbutan1-ol (ancol isoamylic, D = 0,81 g/ cm3, nhiệt độ sôi xem bảng 8.3) ml H2SO4 vào bình cầu có lắp máy khuấy, ống sinh hàn (xem hình vẽ đầu chơng) đun sôi vòng B : Sau để nguội, lắc hỗn hợp thu đợc với nớc, chiết bỏ lớp nớc, lắc với dung dịch Na2CO3, chiết bỏ lớp dung dịch nớc, lại lắc hỗn hợp thu đợc với nớc, chiết bỏ lớp nớc C : Chðng cÊt lÊy s¶n phÈm ë 142 − 143 oC thu đợc 60,0 ml isoamyl axetat Isoamyl axetat chÊt láng D = 0,87 g/ cm3, s«i ë 142,5 oC, có mùi thơm nh mùi chuối chín (mùi dầu chuối) a) Dùng hình vẽ để mô tả giai đoạn A, B, C (xem hình 4.1, 4.2) b) Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy giai đoạn A B c) Tính hiệu suất phản ứng 260 63 thực hành Tính chất anđehit axit cacboxylic ã Biết làm thí nghiệm tráng bạc để nhận biết anđehit ã Biết phơng pháp tiến hành thí nghiệm phân biệt chất đà học I - nội dung thí nghiệm cách Tiến hành Thí nghiệm : Phản ứng tráng bạc Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm đà rửa sạch, nhỏ thêm từ từ giọt dung dịch NH3 5% lắc ống nghiệm vừa hoà tan hết kết tủa Dung dịch thu đợc gọi thuốc thử Tolen (Tollens) Thuốc thử nhạy cho d dung dịch NH3 Nhỏ vài giọt dung dịch fomanđehit vào dung dịch thuốc thử Tolen Đun nóng hỗn hợp vài phút nồi nớc nóng 60 70oC Quan sát lớp bạc kim loại tách bám vào thành ống nghiệm Thí nghiệm : Phản ứng đặc trng anđehit axit cacboxylic Có lọ hoá chất không nhÃn chứa dung dịch sau : axit axetic, anđehit fomic etanol HÃy phân biệt chúng phơng pháp hoá học II - Viết tờng trình 261 262 T T T T T T T T T T K T Br− I− NO3− CH3COO− S2− SO32− SO42− CO32− SiO32− CrO42− PO43− OH− T : Ι : K : − : T T T T T T T T T T T T T T Na+ T T T T T T T T T T T T T K+ T T T − T T T T T T T T T K K K − − T K K T T − T T − K K − K Ι K K T T K K K K K T K K T K − T T T T T Ι K Ι K K K K T T T T T T Ι K Ι K K K K T T T T T T T K K K K K K T T T T T T K K K K K T K K T T T T T − K K − − − K K T T K Ι T K K − K − T − − T T T T T K K − − − T − K − − T T T K K K K K K K K T T K Ι Ι K K K − K − K K − T − − − K K T − − T − − − T T T T K K K K K T K K T T K T T K K − K − T − K − T − T T K K − K K T K K T T T T T NH4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Bi3+ Cr3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+ chêët dïỵ tan chêët đt tan (àưå tan nhỗ hún g/100 g nûúác) chêët thûåc tïë khöng tan (àöå tan nhỗ hún 0,01 g/100 g nûúác) chêët khưng tưìn tẩi hoùåc bõ nûúác phên huyã Li+ Cl− Anion Cation Phuå lc : BẪNG TĐNH TAN CA MƯÅT SƯË CHÊËT TRONG NÛÚÁC môc lôc tra cøu Trang Trang A Amoni cacbonat 47, 86 Amoni hi®rocacbonat 47 Amoni nitrat 47, 51, 52 Amoni nitrit 39 Amoni photphat 65 Amoniac 41, 44, 45, 46 Amophot 70 Ancol 220 anlylic 221 benzylic 221 butylic 221 sec-butylic 221 danh ph¸p 221 ®iỊu chÕ 227 đồng phân 221 isoamylic 226 isobutylic 221 isopropylic 221 metylic 221 An®ehit 238 axetic 239 crotonic 239 fomic 239 isovaleric 239 propionic 239 Anhi®rit 254 axetic 254 phtalic 196 Anka®ien 166 Ankan 136,139,140 Anken 156 Ankin 175 cÊu tróc, danh ph¸p 175 ®ång đẳng, đồng phân 175 tÝnh chÊt ho¸ häc 176 Ankyl 137 Ankylbenzen 186 Anlyl clorua 211, 212 Antimon 34 Antimon oxit 36 Apatit 61 Aren 185 Asen 34 Asen oxit 36 Axetan®ehit 239 Axetilen 175 - 179 ®iỊu chÕ 177, 178 øng dông 178 Axeton 242 Axit 11 acrylic 249 axetic 249 benzoic 249 cacbonic 85, 86 cacboxylic 248 ®iphotphoric 63 fomic 84, 249 isobutiric 249 lactic 258 limonic 251 malic 251 malonic 248 metacrylic 249 metaphotphoric 64, 66 nitric 39, 49, 51, 52, 54 oleic 254 oxalic 249 panmitic 256 photphoric 63 propionic 249 silixic 91 stearic 254, 256 tactric 251, 258 A-rª-ni-ut 11 Bron-stªt 12 valeric 249 xitric 251 B Baz¬ 11, 12, 14 Bán kính nguyên tử 34, 76 B¶ng tÝnh tan 262 BËc cña ancol 220 BËc cña cacbon 137 Benzen 186, 188, 193 Benzyl 189 Benzyl bromua 189, 211 263 Bitmut 34 Bitmut oxit 36 Bromofom 211 Buta®ien 166, 168 Butan 141 Butilen 156 But-1-en 159 But-2-en-1-al 239 But-1-in 175 But-2-in 175 C Cacbocation 131 Cacbon 76, 78 ®ioxit 77, 85 monooxit 83, 84 Canxi aluminat 95 Canxi cacbonat 85, 87 Canxi photphua 60 Canxi silicat 93, 95 Canxit 81 Cao lanh 90, 94 Caroten 171 CÊu d¹ng 141 Cấu tạo hoá học 128 CÊu tróc ho¸ häc 128 ChÊt chØ thị axit-bazơ 19 Chất thị vạn 19 ChÊt ®iƯn li m¹nh, yÕu phân loại Ch× 76 Chì đioxit 77 ChØ sè octan 199 ChiÕt 103 Chu trình nitơ 54 Chðng cÊt 103 Chðng kh« than bÐo 202 Clanh ke 95 Clobenzen 212 Clorofom 211 Coban oxit 94 Cån kh« 244 C«ng nghiƯp silicat 93 Công thức cấu tạo 124, 128 khai triÓn 125 thu gän 125 thu gän nhÊt 125 Công thức đơn giản 115 264 C«ng thøc lËp thÓ 127, 128 Công thức phân tử 116, 117 C«ng thøc phèi c¶nh 126 Céng-1,2, céng-1,4 167 Cơ chế phản ứng céng axit vµo anken 161 céng HCN vµo nhãm C=O 240 halogen ho¸ ankan 145 thÕ ë vßng benzen 190 Crăckinh 200 Crotonan®ehit 239 Cumen 188, 242 D Danh ph¸p 107, 108 DÉn xuÊt halogen 210 DÇu má 81, 197, 198, 199 DÇu nhên 198 2,4-D 217 Diªm tiªu natri 39 Dung dÞch amoniac 42 § §ec-1-en 159 §ecalin 196 Đecan, đecyl 137, 141 1,1-®icloetan 211 1,2-®icloetan 211 Điêzen 198 Đinitơ oxit 47 §ioxin 217 §iphotpho pentaoxit 60 §iphotpho trioxit 60 §olomit 81 §å gèm 87, 94 Đồng đẳng 123, 136 §ång(II) nitrat 52 §ång ph©n 123, 136 cÊu t¹o 126 lËp thÓ 127 m¹ch cacbon 126 nhãm chøc 126 vÞ trÝ nhãm chøc 126 Độ điện li 8, E Etan 137 Etanal 239 Etanol 225 Ete 226 Eten 156 Etilen 156, 159, 179 Etilen oxit 163 Etylen glicol 162, 221 Etin 175 Etylaxetat 253 Etylbenzen 188, 191 F Fenspat 90, 95 Ferosilic 90 Foman®ehit (Fomalin, Fomol) 239, 240, 242 G G¹ch 94 Gemani 76 Gemani ®ioxit 77 Geraniol 172 Glixerol 221, 226 Gèc cacbo tù 130, 131 H H»ng sè ph©n li 13, 252 Heptan 137 Hept-1-en 159 Hexan 137 Hex-1-en 159 Hi®rocacbon 81 kh«ng no 155 no 135 th¬m 185 Hi®roxit lðìng tÝnh 12 Hiện tợng điện li Hoá học hữu 102 Hợp chất hữu 102, 106 I Icosan 141 Io®ofom 211 Ion amoni 46 cacbonat 86 ®ihi®rophotphat 64 hi®rocacbonat 86 hi®rophotphat 64 nitrat 53 nitrua 40 photphat 64, 65 Isopren 166, 168 Isovaleran®ehit 239 IUPAC 108, 110 K Kali nitrat 53 Kali photphat 66 KÕt tinh 104 Khí đồng hành 202 Khí đốt, khí thiên nhiªn 81, 202 KhÝ lß gas 84 KhÝ má dÇu 202 KhÝ than ðít 84 Kim cð¬ng 78, 81 L Licopen 171 Liªn kÕt 123 Liên kết hiđro 222, 223, 250 Limonen 171 Liti nitrua 38 Lùc axit 12, 14, 252 Lùc baz¬ 12, 14 M Magie nitrua 38 Magie photphua 62 Magiezit 81 Mazut 198 Men 95 Mentol, menton 171 Metan 80, 141 Metanal 239 Metan®ehit 244 3-Metylbutanal 239 2-Metylpropen 159 Metylen clorua 211 Monome 162 Mô hình phân tử, đặc, rỗng 127 M«i trðêng axit, kiỊm 18, 22 M«i trðêng trung tÝnh 17, 22 Muèi amoni 42, 46 265 Muèi Muèi Muèi Muèi Muèi Muèi Muèi Muèi Muèi Muèi Muèi axit 15 cacbonat 86 cacbonat trung hoµ 86 ®ihi®ro photphat 65 hi®ro cacbonat 86 hi®ro photphat 65 kÐp 15 nitrat 50, 52 nitrit 53 photphat trung hoµ 65 silicat 91 N Naphtalen 195 Natri hi®rocacbonat 87 Natri nitrat 51, 52 Natri nitrit 39 Natri photphat 65 Năng lợng ion ho¸ 34, 76 Nhãm cacbon 76 Nhãm cacbonyl 238 Nhãm cacboxyl 248 Nhãm chøc 107 Nhãm nit¬ 34 Nhiªn liƯu khÝ 84 Nh«m cacbua 80 Nit¬ 34, 37, 43, 44, 54 Nitơ đioxit 38, 49, 50, 53 Nit¬ láng 39 Nit¬ monooxit 38, 44, 50, 53, 54 Nitrophotka 70 Nonan 141 Non-1-en 159 Nớc cấu tạo phân tử sù ®iƯn li, tÝch sè ion 17 Nớc đá khô 85 O Octan 141 Oct-1-en 159 Oxit trung tÝnh 83 Oximen 171 P Paran®ehit 244 Pentan 141 266 Pent-1-en 159 cis-Pent-2-en 159 trans-Pent-2-en 159 pH 18 Ph¶n øng céng, t¸ch, thÕ 130 este ho¸ 253 hữu 130 thủ ph©n cđa mi 27 trao ®æi ion 24, 25, 26 tráng bạc 241 trïng hỵp 162 Phân cắt liên kết cộng hoá trị 130 Phân đạm 39, 51, 53 Phân đạm amoni 67 Phân đạm nitrat 68 Phân hỗn hợp, phân vi lợng 70 Ph©n l©n 68 Ph©n l©n nung ch¶y 69 Phân NPK, phân phức hợp 70 Phân tích nguyên tè 111, 112 Phenol 230, 231, 232 Phenolphtalein 19 Phenyl 189 Pheromon 169 Photpho 34, 59 Photpho ®á 59, 62 Photpho pentaclorua 61 Photpho tr¾ng 59, 62 Photpho triclorua 61 Photphorit 61 Phøc chÊt 15, 43 Platin 50 Polibuta®ien 168 Poliisopren 168 Polime 162 Poli(vinylclorua) 163 Polixicloankan 151 Propan 141 Propanal 239 Propen 159 Propilen 156 Propin 175 Propionan®ehit 239 Propylbenzen 188 Propyl clorua 212 PVC 216 Q Quy Quy Quy Quú t¾c Maccopnhicop 162 t¾c thÕ ë vßng benzen 189 t¾c Zaixep 214, 218, 227 19 R Retinen 174 Retinol 172 Rifominh 200 S Silic 76, 88 Silic ®ioxit 77, 90 Silic tetraflorua 89 Silic tinh thÓ 89 Silic vô định hình 89 Silicagen 91 So®a khan 87 Sỵi quang 98 Sỵi thủ tinh 98 Supephotphat đơn, kép 69 Sù ®iƯn li 4, c©n b»ng c¬ chÕ cđa nðíc 17 phơng trình Stiren 194 T Tecpen 171, 172, 173 Teflon 183 Tetralin 196 Tªn gèc - chøc 108 Tên mạch cacbon 108 Tªn thay thÕ 108 Tên thông thờng 107 Than antraxit, bùn, cốc, gỗ, nâu 81 Than ch× 78 Than ho¹t tÝnh 80 Than má 202 Thuèc næ 233 Thc nỉ ®en 53, 80 Thuû tinh 87, 98 Thuû tinh kali 93 Thuû tinh láng 91 Thủ tinh th¹ch anh 93 Thụ động hoá 50 Thuyết cấu tạo hoá học 122 TNT 191 Toluen 188 Trinitrobenzen 233 Trinitroglixerol 233 Trinitrophenol 233 Trinitrotoluen 51, 191, 233 2,4,5-T 217 Trioximetylen 244 U Ure 68, 105 V Vµng 50 Vi khuÈn cè định đạm 54 Vinyl 156 Vinyl clorua 163 Vinyl florua 211 X Xăng 198 Xecpentin 90 Xeton 238 Xicloankan 135, 152 Xiclobutan 148, 149 Xiclohexan 148 Xiclopentan 148 Xiclopropan 148, 149 Xilen 191 m-Xilen, o-xilen, p-xilen 188 Xi măng, ximăng Pooclăng 95 Xitronelol 172, 221 267 Mục lục Trang Chơng : Sự điện li Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi Sự điện li Phân loại chất điện li Axit, bazơ muối Sự điện li nớc pH Chất thị axit-bazơ Luyện tập Axit, bazơ muối Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Luyện tập Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Thực hành Tính axit - bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 11 17 22 24 30 32 Chð¬ng : Nhóm nitơ Bài Bài Bài Bài Bài Bài Bài Bài Bµi 10 11 12 13 14 15 16 17 Bài 18 Khái quát nhóm nitơ Nitơ Amoniac mi amoni Axit nitric vµ mi nitrat Lun tËp TÝnh chất nitơ hợp chất nitơ Photpho Axit photphoric muối photphat Phân bón hoá học Luyện tập Tính chất photpho hợp chất photpho Thực hành Tính chất số hợp chất nitơ, photpho Phân biệt số loại phân bón hóa học 34 37 41 49 56 59 63 67 71 73 Chơng : Nhóm cacbon Bài Bài Bài Bài Bài Bµi 19 20 21 22 23 24 Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi 25 26 27 28 29 30 31 32 Khái quát nhóm cacbon Cacbon Hợp chất cacbon Silic hợp chất silic Công nghiƯp silicat Lun tËp TÝnh chÊt cđa cacbon, silic vµ hỵp chÊt cđa chóng 76 78 83 89 93 99 Chơng : Đại cơng hoá học hữu 268 Hoá học hữu hợp chất hữu Phân loại gọi tên hợp chất hữu Phân tích nguyên tố Công thức phân tử hợp chất hữu Luyện tập Chất hữu cơ, công thức phân tử Cấu trúc phân tử hợp chất hữu Phản ứng hữu Luyện tập Cấu trúc phân tử hợp chất hữu 102 106 111 115 120 122 130 133 Chơng : Hiđrocacbon no Bài Bài Bài Bài Bài Bài 33 34 35 36 37 38 Ankan : Đồng đẳng, đồng phân danh pháp Ankan : Cấu trúc phân tử tính chất vật lí Ankan : Tính chất hoá học, điều chế ứng dụng Xicloankan Luyện tập Ankan xicloankan Thực hành Phân tích định tính §iỊu chÕ vµ tÝnh chÊt cđa metan 136 140 144 148 152 154 Chơng : Hiđrocacbon không no Bài Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi 39 40 41 42 43 44 45 Anken : Danh pháp, cấu trúc đồng phân Anken : Tính chất, điều chế ứng dụng Ankađien Khái niệm tecpen Ankin Luyện tập Hiđrocacbon không no Thực hành Tính chất hiđrocacbon không no 156 159 166 171 175 180 184 Chð¬ng : Hiđrocacbon thơm - Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên Bài Bài Bài Bµi 46 47 48 49 Bµi 50 Benzen vµ ankylbenzen Stiren naphtalen Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên Luyện tập So sánh đặc điểm cấu trúc tính chất hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no không no Thực hành Tính chất số hiđrocacbon thơm 186 194 197 206 208 Chð¬ng : DÉn xuÊt halogen Ancol - Phenol Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi 51 52 53 54 55 56 57 DÉn xt halogen cđa hi®rocacbon Lun tập Dẫn xuất halogen Ancol : Cấu tạo, danh pháp, tÝnh chÊt vËt lÝ Ancol : TÝnh chÊt ho¸ häc, ®iỊu chÕ vµ øng dơng Phenol Lun tËp Ancol, phenol Thùc hµnh TÝnh chÊt cđa mét vµi dÉn xt halogen, ancol vµ phenol 210 218 220 225 230 234 236 Chơng : Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic Bài Bµi Bµi Bµi Bµi Bµi 58 59 60 61 62 63 Anđehit xeton Luyện tập Anđehit xeton Axit cacboxylic : Cấu trúc, danh pháp tính chất vật lí Axit cacboxylic : Tính chất hoá học, điều chế vµ øng dơng Lun tËp Axit cacboxylic Thùc hµnh TÝnh chất anđehit axit cacboxylic 238 245 248 252 259 261 ... Nam - Bộ Giáo dục Đào tạo Trong sách có sử dụng số hình ảnh minh hoạ sách nớc Hoá học 11 Mà số : NH107T4 nâng cao Số đăng kí KHXB : 01-2014/CXB/586-1062/GD In cuèn, khæ 17 x 24 cm In Công ti... 1,00 : m«i trðêng axit [H+] = 1,0.10−7M ⇒ pH = 7,00 : m«i trðêng trung tÝnh [H+] = 1,0.10−11M ⇒ pH = 11, 00 : m«i trðêng kiỊm Thang pH thờng dùng có giá trị từ đến 14 Giá trÞ pH cã ý nghÜa to... Tuy nhiên, tính oxi hoá trội tính khử Tính oxi hoá a) Tác dụng với hiđro nhiệt độ cao (trên 400oC), áp suất cao có chất xúc tác, nitơ tác dụng trực tiếp với hiđro tạo khí amoniac Đây phản ứng