1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Đáp Án Đề HSGQG 2000

15 9 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 15
Dung lượng 318,12 KB

Nội dung

00.pdf P N THI HSGQG.pdf Tóm tắt cách giải ®Ị thi chän häc sinh giái Qc gia m«n hãa häc 1999 - 2000 Ngµy thi : 14 / (Bảng A) Câu I : Cho sơ đồ sau : A C D axeton G 1,4-®ibrom-2-buten B n-Butan 550 - 600oC B1 C1 A1 D1 glixerin trinitrat 1) CH2 - CH2 Mg B2 C2 D2 isoamylaxetat 2) H3O+ ete khan A , A1 , B , B1, B2 D2 hợp chất hữu 1) HÃy ghi chất cần thiết điều kiện phản ứng mũi tên 2) Viết công thức cấu tạo tất hợp chất hữu sơ đồ 3) Viết ph-ơng trình phản ứng tạo thành glixerin trinitrat từ n-butan theo sơ đồ Cách giải 1) HÃy ghi chất cần thiết điều kiện phản ứng mũi tªn : A , A1 , B , B1, B2 D2 hợp chất hữu CrO3 / H+ ThO2 , to Mn(CH3COO)2 C D axeton H2O / H+ A B Al2O3 / ZnO Br2 G CH3CH2CH2CH3 550 - 600oC CH2Br-CH=CH-CH2Br 400-500oC Cl2 , H2O NaOH dd Cl2 B1 C1 HNO3 D1 o 450-500 C H2SO4® A1 CH2-ONO2 CH- ONO2 CH2-ONO2 1) CH2 - CH2 HCl B2 Mg CH3COOH C2 ete khan D2 2) H3O+ CH3CO2C5H11-i H+ , to 2) Viết công thức cấu tạo tất hợp chất hữu sơ ®å trªn : A: CH2=CH2 ; B : CH3CH2OH ; C: CH3-CH=O ; D : CH3-COOH ; A1 : CH3-CH=CH2 ; G : CH2=CH-CH=CH2 ; B1 : CH2=CH-CH2-Cl ; C1 : CH2Cl-CHOH-CH2Cl ; D1 : CH2OH-CHOH-CH2OH ; B2 : CH3-CHCl-CH3 ; C2 : ( CH3 )2CH-MgCl ; D2 : ( CH3 )2CH-CH2-CH2OH ( Hoặc C CH3COOH , D Ca(CH3COO)2 với điều kiện phản ứng hợp lí ; hay A lµ CH4 B lµ CH  CH , C CH3CH = O) 3) Viết ph-ơng trình phản ứng tạo thành glixerin trinitrat từ n-butan theo sơ đồ : 550 - 600oC CH3CH2CH2CH3 CH4 + CH3-CH=CH2 450-500oC CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + Cl2 + H2O ClCH2-CH=CH2 + HCl CH2Cl-CHOH-CH2Cl + HCl to CH2Cl-CHOH-CH2Cl + NaOH CH2OH-CHOH-CH2OH + NaCl CH2-ONO2 CH-ONO2 CH2-ONO2 H2SO4 ® CH2OH-CHOH-CH2OH + HNO3 o 10-20 C + H2O Câu II : 1) Tám hợp chất hữu A , B , C , D , E , G , H , I ®Ịu chøa 35,56% C ; 5,19% H ; 59,26% Br phân tử có tỉ khối so với nitơ 4,822 Đun nóng A B với dung dịch NaOH thu đ-ợc anđehit n-butiric , đun nóng C D với dung dịch NaOH thu đ-ợc etylmetylxeton A bền h¬n B , C bỊn h¬n D , E bỊn G , H I có nguyên tử C phân tử a Viết công thức cÊu tróc cđa A , B , C , D , E , G , H vµ I b Viết ph-ơng trình phản ứng xảy 2) Hai xicloankan M N có tỉ khối so víi metan b»ng 5,25 Khi monoclo ho¸ ( có chiếu sáng ) M cho hợp chất , N chØ cho mét hỵp chÊt nhÊt a HÃy xác định công thức cấu tạo M N b Gọi tên sản phẩm tạo thành theo danh pháp IUPAC c Cho biết cấu dạng bền hợp chất tạo thành từ N , giải thích Cách giải : 1) a M = 28 4,822 =135 (®vC ) C : H : Br  35,56 5,19 0,74 : :  : :1 12 80 ( C4H7Br ) n ( 12 + + 80 ) n = 135 n=1 Công thức phân tử A , B , C , D , E , G , H , I C4H7Br So sánh tỉ lệ số nguyên tử C H suy hợp chất có liên kết đôi họăc vòng no Thuỷ phân dẫn xuất halogen phải cho ancol , thuỷ phân A B thu đ-ợc anđehit n-butiric , A ( B ) có mạch cacbon không phân nhánh có C=C đầu mạch ( nhóm C=C-OH chuyển thành nhóm C-CH=O ) Chất C ( D ) phải có C=C mạch cacbon ( nhóm C=C-CH3 chuyển thành -CH-C-CH3 ) OH O Dựa vào kiện đầu suy : CH3CH2 H CH3CH2 Br CH3 Br A: C=C ; B: C=C ; C: C =C H Br H H H CH3 D: CH3 CH3 C=C H Br CH3 ; E: H C=C H ; CH2Br CH3 CH2Br G: C =C H H H ( hc I ) : CH3 ; I ( hc H ) : Br b Các ph-ơng trình phản ứng : CH3-CH2-CH=CHBr + NaOH CH3 Br [ CH3-CH2-CH=CH-OH ] + NaBr CH3-CH2-CH2-CH=O CH3-CH=C-CH3 + NaOH [ CH3-CH=C-CH3 ] + NaBr Br OH CH3-CH2-C-CH3 O Nếu chất C D , E G đồng phân cấu taọ vị trí liên kết đôi C = C (đồng phân có liên kết đôi phía mạch bền đồng phân có liên kết đôi đầu mạch, thÝ dơ CH3-CH=CBr-CH3 : C vµ CH3-CH2Br=CH2 : D ) 2) a M = 5,25 16 = 84 (®vC ) ; M CnH2n = 84 12n + 2n = 84 n=6 CTPT cña M ( N ) : C6H12 Theo kiện đầu , M N cã c¸c CTCT : M : N : CH3 Cl b CH3 ; Cl (a1 ) a1 : a2 : a3 : CH3 ( a2 ) 1-Clo-2-metylxiclopentan 1-Clo-3-metylxiclopentan 1-Clo-1-metylxiclopentan Cl CH3 ; ( a3 ) ; CH2Cl ; ( a4) - Cl ( a5 ) a4 : Clometylxiclopentan a5 : Cloxiclohexan c CÊu d¹ng bỊn nhÊt cđa N : Cl Vì : Dạng ghế bền Nhóm vị trí e bền vị trí a Câu III : COOH 1) Axit xitric axit limonic HOOC-CH2-C(OH)-CH2-COOH có giá trị pKa 4,76 ; 3,13 6,40 HÃy gọi tên axit theo danh pháp IUPAC ghi ( có giải thích ) giá trị pKa vào nhóm chức thích hợp 2) Đun nóng axit xitric tới 176oC thu đ-ợc axit aconitic ( C6H6O6 ) Khö axit aconitic sinh axit tricacbalylic ( hay lµ axit propan-1,2,3-tricacboxylic ) Nếu tiếp tục đun nóng axit aconitic thu đ-ợc hỗn hợp gồm axit itaconic ( C 5H6O4 , đồng phân hình học ) axit xitraconic ( C 5H6O4 , có đồng phân hình học ) ; hai axit chuyển hoá thành hợp chất mạch vòng có công thức phân tử C5H4O3 HÃy viết sơ đồ phản ứng xảy d-ới dạng công thức cấu tạo , cho biết axit aconitic có đồng phân hình học hay không ? 3) Ng-êi ta cã thĨ tỉng hỵp axit xitric xuất phát từ axeton hoá chất vô cần thiết HÃy viết sơ đồ phản ứng đà xảy Cách giải : C : H : Br  35,56 5,19 0,74 : :  : :1 12 80 3,13 1) COOH COOH ë C3 cã pKa nhá nhÊt v× HOOC - CH2 - C - CH2 - COOH chịu ảnh h-ởng -I mạnh 4,76 OH 6,40 COOH OH (6,40) (4,76) Axit 2-hi®roxipopan-1,2,3-tricacboxylic 2) COOH 170oC COOH [H+] COOH HOOC-CH2C-CH-COOH HOOC-CH2C=CH-COOH HOOC-CH2CHCH2-COOH HO H -H2O ( C6H6O6) ( C6H8O7) Axit aconitic ( C6H8O6) Axit xitric Axit tricacbalylic to - CO2 HOOC-CH2-CH=CH-COOH HOOC-CH2-C=CH2 COOH ( C5H6O4) Axit itaconic to - H2O CH2 ( C5H6O4) Axit xitraconic to - H2O ( C5H4O3 ) ( C5H4O3 ) Axit aconitic cã ®ång phân hình học có đủ hai điều kiện cần đủ 3) O CH3-C-CH3 Cl2 O Cl-CH2-C-CH2-Cl xt HC N CN Cl-CH2-C-CH2-Cl OH KCN - KCl COOH HOOC-CH2-C-CH2-COOH OH H2O H+ CN NC-CH2-C-CH2-CN OH C©u IV : 1) X đisaccarit không khử đ-ợc AgNO3 dung dịch amoniac Khi thuỷ phân X sinh sản phẩm M ( D-anđozơ , có công thức vòng dạng ) M khác D-ribozơ cấu hình nguyên tử C2 CH3OH M CH3I H 2O N Q HCl xt dÉn xt 2,3,4-tri-O-metyl cđa M H+ xt baz¬ xt a Xác định công thức M , N , Q X ( dạng vòng phẳng ) b HÃy viết sơ đồ phản ứng đà xảy 2) Đốt cháy 0,2 mol hợp chất A thuộc loại tạp chức thu đ-ợc 26,2 gam khí CO2 ; 12,6 gam H2O 2,24 lít khí N2 ( đktc ) Nếu đốt cháy mol A cần 3,75 mol O2 a Xác định công thức phân tử A b Xác định công thức cấu tạo tên A Biết A có tính chất l-ỡng tính , phản ứng với axit nitrơ giải phóng nitơ ; với ancol etylic có axit làm xúc tác tạo thành hợp chất có công thức C5H11O2N Khi đun nóng A chuyển thành hợp chất vòng có công thức C6H10N2O2 HÃy viết đầy đủ ph-ơng trình phản ứng xảy ghi điều kiện (nếu có ) A có đồng phân loại gì? Cách giải : 1) a Từ công thức dẫn xuất 2,3,4-tri-O-metylcủa M suy ng-ợc công thức Q , N M , từ suy X CH=O CH3O H H H H OCH3 H OCH3 CH3O OH CH2OH CH3O H dÉn xuÊt 2,3,4-tri-O-metylcña M H2O / H+ H HO HO H H CH3I / baz¬ (N) OCH3 H (Q) CH3O CH3O H OCH3 H CH3OH / HCl H H H2O / x t (M) HO HO OH 12,6  0,7(mol)H O 18 (X) OH HO H b.ViÕt ng-ỵc với sơ đồ 2) a Số mol sản phẩm sinh đốt cháy 0,2 mol chất A : 26,2  0,6(mol)CO 44 H OH OH 2,24  0,1(mol) N 22,4 - Nếu đốt cháy mol A , số mol s¶n phÈm sinh : 0,6 = ( mol ) CO2 ; 0,7 = 3,5 (mol ) H2O ; 0,1 = 0,5 (mol ) N2 Suy ph©n tư A chøa nguyên tử C , nguyên tử H nguyên tử N Giả thiết A chứa nguyên tử O , công thức A CxHyOzNt Phản øng ch¸y : to CxHyOzNt + 3,75 O2 x CO2 + y/2 H2O 3,75 + z/2 = x + y/4 BiÕt x = ; y = ; t = ; Giải (2) ta đ-ợc z = b Công thức phân tử A : C3H7O2N b A A + t/2 N2 (1) (2) + HNO2 N2 , suy A chøa nhãm -NH2 + C2H5OH C5H11O2N , suy A chøa nhãm -COOH Vậy A aminoaxit to A hợp chất vòng C6H10N2O2 (do phân tử A phản ứng với loại phân tử H2O ) , suy A - aminoaxit NH2 Công thức cấu tạo A : CH3-CH-COOH Tên A : Alamin , axit - aminopropionic Các ph-ơng trình ph¶n øng : to C3H7O2N + 3,75 O2 CH3-CH-COOH + HNO2 NH2 CO2 + 3,5 H2O + 1/2 N2 CH3-CH-COOH + N2 + H2O OH HCl khan CH3-CH-COOH + C2H5OH CH3-CH-COOC2H5 + H2O - + NH2 CO Cl NH3 o CH3-CH-COOH t CH3CH NH + H2O NH3 NH2 NH CHCH3 NH2 CO CH3-CH-COOC2H5 + NH4Cl C©u V : 1) Có lọ đựng riêng biệt chất : cumen hay lµ isopropylbenzen ( A ) , ancol benzylic ( B) , anisol hay lµ metyl phenyl ete ( C ) , benzanđehit (D) axit benzoic ( E ) BiÕt (A) , ( B ) , ( C ) , ( D ) chất lỏng a HÃy xếp thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi , giải thích b Trong trình bảo quản chất , có lọ ®ùng chÊt láng thÊy xt hiƯn tinh thĨ H·y giải thích t-ợng ph-ơng trình phản ứng hoá học c HÃy cho biết cặp chất nói phản ứng với Viết ph-ơng trình phản ứng ghi điều kiện ( có ) 2) Trong trình điều chÕ metyl tert-butyl ete ( MTBE ) tõ ancol , ng-ời ta thu đ-ợc thêm sản phẩm khác a Viết ph-ơng trình phản ứng điều chế MTBE từ hiđrocacbon b Viết công thức cấu tạo hai sản phẩm nói c Viết công thức cấu tạo sản phẩm sinh ph-ơng trình phản ứng cho MTBE t¸c dơng víi HI 3) Cã hỗn hợp chất rắn gồm : p-toluiđin ( p-metylanilin ) , axit benzoic , naphtalen Trình bày ngắn gọn ph-ơng pháp hoá học để tách riêng chất Cách giải : 1) a Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi : (CH3)2CHC6H5 C6H5OCH3 C6H5CH=O (A) (C) (D)    -Ph©n cùc -Ph©n cùc -Ph©n cực (yếu C) (yếu D) -Không có -Không có -Không có liên kết liên kết liên kết hiđro hi®ro hi®ro A , B , C , D , E có khối l-ợng phân tử xấp xØ b Lä ®ùng chÊt D ( C6H5CH=O ) C6H5CH=O + O2 (k k) (láng) c H+ , to C6H5COOH + C6H5CH2OH C6H5CH2OH (B)  -Ph©n cùc -Có liên kết hiđro liên phân tử (yếu E ) C6H5COOH (E) -Phân cực -Có liên kết hiđro liên phân tử mạnh C6H5COOH (rắn , tinh thÓ) C6H5COOCH2C6H5 + H2O H+ C6H5CH=O + C6H5CH2OH C6H5-CH-OCH2C6H5 OH H+ C6H5CH=O 2) a + C6H5CH2OH C6H5CH(OCH 2C6H5)2 + H2O xt , to CH4 + O2 CH3OH H+ , to (CH3)2C=CH2 + HOH (CH3)3C-OH Br2 NaOH d.d ( Hc (CH3)3CH (CH3)3C-Br (CH3)3C-OH + Br ) a.s 140oC CH3OH + (CH3)3C-OH CH3-O-C(CH)3 + H2O CH3-O-CH3 + H2O H+ b CH3OH 140oC + CH3OH H+ 140oC (CH3)3C-OH + (CH3)3C-OH (CH3)3C-O-C(CH)3 + H2O H+ c CH3-O-C(CH)3 + HI CH3OH + (CH3)3C-I 3)-Khuấy hỗn hợp rắn với l-ợng d- dung dịch NaOH loÃng , axit benzoic phản ứng tạo thành natri benzoat tan ; hai chất lại không phản ứng , lọc tách lấy hỗn hợp rắn dung dịch Axit hoá dung dịch natri benzoat b»ng dung dÞch HCl lo·ng : C6H5COOH + NaOH C6H5COONa + H 2O ( r¾n ) C6H5COONa + ( tan ) C6H5COOH HCl + NaCl -Khuấy hỗn hợp rắn lại ( p-toluidin , naphtalen) với l-ợng d- dung dịch HCl loÃng , p-toluidin phản ứng tạo muối tan Läc t¸ch lÊy naphtalen ; kiỊm ho¸ dung dịch muối , thu đ-ợc p-toluidin : p-CH3C6H4N+H3Cl(tan) p-CH3C6H4NH2 + NaCl + H2O p-CH3C6H4NH2 + HCl ( r¾n ) p-CH3C6H4N+H3Cl- + NaOH -Có thể tách theo trình tự sau : NaOH loÃng p-CH3C6H4N+H3ClHCl loÃng , d- Hỗn hợp rắn p- toluidin (tan) läc NaOH lo·ng , d- Axit benzoic + naphtalen  läc (kh«ng tan ) HCl lo·ng C6H5COONa C 6H5COOH (tan) Naphtalen (kh«ng tan) Môn : hoá học Bảng A Thêi gian : 180 ( kh«ng kĨ thêi gian giao đề ) Ngày thi : 13 / / 2000 Câu I : 1) Cho chất sau : HNO3 , Cu , Fe , Na , S , C , NaNO3 , Cu(NO3)2 , NH4NO3 H·y viÕt tất ph-ơng trình phản ứng tạo khí NO2 , ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) 2) Muối amoni muối kim loại kiềm giống khác điểm ? Nêu vài thí dụ cụ thể 3) Trong phòng thí nghiệm hoá học có lọ hoá chất nhÃn đựng riêng biệt dung dÞch: NaCl, NaNO3 , MgCl2 , Mg(NO3)2 , AlCl3 , Al(NO3)3 , CrCl3 , Cr(NO3)3 Bằng ph-ơng pháp hoá học , làm nhận biết đ-ợc dung dịch ? Viết ph-ơng trình phản ứng xảy ghi điều kiện ( có ) 4) HÃy hoàn thành ph-ơng trình phản ứng hạt nhân sau ( có định luật bảo toàn đ-ợc dùng hoàn thành ph-ơng trình ? ) a b 238 92U 235 92U 90Th 230 82Pb 206 + + Câu II : 1) Để xác định hàm l-ợng oxi tan n-ớc ng-ời ta lấy 100,00 ml n-íc råi cho MnSO4(d-) vµ NaOH vµo n-ớc Sau lắc kĩ (không cho tiếp xúc với không khí) Mn(OH)2 bị oxi oxi hoá thành MnO(OH)2 Thêm axit (d-) , MnO(OH)2 bị Mn2+ khử thành Mn3+ Cho KI ( d- ) vào hỗn hợp , Mn3+ oxi hoá I- thành I 3- Chuẩn ®é I3- hÕt 10,50 ml Na2S2O3 9,800.10-3 M a ViÕt ph-ơng trình ion phản ứng đà xảy thí nghiệm b Tính hàm l-ợng ( mmol / l ) cđa o xi tan n-íc 2) Từ nguyên tố O , Na , S tạo đ-ợc muối A , B có nguyên tử Na phân tử Trong mét thÝ nghiƯm ho¸ häc ng-êi ta cho m1 gam muối A biến đổi thành m2 gam muối B 6,16 lÝt khÝ Z t¹i 27,3oC ; atm Biết hai khối l-ợng khác 16,0 gam a HÃy viết ph-ơng trình phản ứng xảy víi c«ng thøc thĨ cđa A , B b TÝnh m1 , m2 C©u III : 1) Viết ph-ơng trình phản ứng xảy ( cã) cđa khÝ clo , tinh thĨ iot t¸c dơng với : a Dung dịch NaOH ( nhiệt độ th-ờng , đun nóng ) b Dung dịch NH3 2) Trong công nghệ hoá dầu , ankan đ-ợc loại hiđro để chuyển thành hiđrocacbon không no có nhiều ứng dụng HÃy tính nhiệt phản ứng sau : C4H10 C4H6 + H2 ; Ho1 (1) o CH4 C6H6 + H2 ; H (2) Biết l-ợng liên kết , E theo kJ.mol-1 , liên kết nh- sau : E , theo kJ.mol-1 435,9 416,3 409,1 Liªn kÕt H-H C-H C-C 587,3 C=C ( Với liên kết C-H , C-C , trị số trung bình hợp chất hiđrocacbon khác ) Câu IV : 1) HÃy viết ph-ơng trình hoá học cấu hình electron t-ơng ứng chất đầu , sản phẩm t-ờng hợp sau : a Cu2+ ( z = 29 ) nhËn thªm e b Fe2+ ( z = 26 ) nh-êng bít e c Bro ( z = 35 ) nhËn thªm e d Hgo ( z = 80 ) nh-êng bít e 2) Hoµ tan 7,180 gam sắt cục chứa Fe2O3 vào l-ợng d- dung dịch H2SO4 loÃng thêm n-ớc cất đến thể tích 500 ml Lấy 25 ml dung dịch thêm dần 12,50 ml dung dịch KMnO4 0,096 M xuất màu hồng tím dung dịch a Xác định hàm l-ợng (phần trăm khối l-ợng) Fe tinh khiết sắt cục b Nếu lấy khối l-ợng sắt cục có hàm l-ợng Fe tinh khiết nh-ng chứa tạp chất FeO làm lại thí nghiệm giống nh- l-ợng dung dịch KMnO4 0,096 M cần dùng ? CâuV: 1) Cho: Eo 25oC cặp Fe2+ / Fe Ag + / Ag t-ơng ứng - 0,440 V 0,800 V Dùng thêm điện cực hiđro tiêu chuẩn , viết sơ đồ pin đ-ợc dùng để xác định điện cực ®· cho H·y cho biÕt ph¶n øng x¶y pin đ-ợc lập từ hai cặp hoạt động 2) a HÃy xếp nguyên tố natri , kali , liti theo thứ tự giảm trị số l-ợng ion hoá thứ ( I1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử để đ-a qui luật xếp ? b Dựa vào cấu hình electron , hÃy giải thích lớn l-ợng ion hoá thứ ( I1 ) Mg so víi Al ( Mg cã I1 = 7,644 eV ; Al cã I1 = 5,984 eV ) 10 Tóm tắt cách giải đề thi chọn học sinh giỏi Quốc gia môn hóa học 1999 - 2000 Ngày thi : 13 / (Bảng A) Câu I : 1) Các ph-ơng trình phản ứng tạo NO2 : Cu + HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Fe(NO3)3 NaNO3 + NO2 + NO2 + H2O + H2O H2SO4 + NO2 + H2O CO2 + NO2 + H2O to Fe + HNO3 đặc Na + HNO3 đặc = = to S + HNO3 đặc = to C + HNO3 đặc = to Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 HNO3 = NO2 + O2 + H2O 2) Muèi amoni vµ muối kim loại kiềm nói chung dễ tan n-ớc nh-ng khác nhiều độ bền nhiệt : Muối kim loại kiềm nóng chảy nhiệt độ cao không bị phân huỷ muối amoni bền , đun nóng phân huỷ dễ dàng Ví dụ NaCl nóng chảy 800oC sôi 1454oC , NH4Cl phân huỷ 350oC ; Na2CO3 nóng chảy 850oC , (NH4)2CO3 phân huỷ nhiệt độ th-ờng ; NaNO2 nóng chảy 284oC ch-a ph©n hủ, NH4NO2 ph©n hủ ë > 70oC ,,, 3) Học sinh làm theo cách sau : §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt mÊt nh·n lấy l-ợng nhỏ vào ống nghiệm ( mẫu A) để làm thí nghiệm , ống nghiệm đ-ợc đánh số thứ tự thea lọ Cho dung dịch AgNO3 lần l-ợt vào èng nghiƯm (mÉu A) NÕu thÊy kÕt tđa tr¾ng , nhận dung dịch muối clorua AgNO3 trắng AgCl , suy dung dịch: NaCl , MgCl2 , AlCl3 , CrCl3 MÉu A Kh«ng có t-ợng phản ứng , suy dung dÞch : NaNO3 , Mg(NO3)2 , Al(NO3)3 , Cr (NO3)3 Cho dung dịch NaOH ( d- ) vào lần l-ợt dung dịch muối clorua : - Nhận dung dịch MgCl2 tạo trắng Mg(OH)2 MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2  tr¾ng + NaCl - Thấy t-ợng phản ứng , nhận dung dịch NaCl - Thấy kết tđa råi tan dung dÞch NaOH ( d- ) , suy dung dịch lại AlCl3 , CrCl3 Tiếp tục thêm n-ớc brom vào : thấy dung dịch xuất màu vàng Cr+3 bị oxi hoá thành Cr +6 , nhận dung dịch CrCl3 Còn lại dung dịch AlCl3 AlCl3 + NaOH = Al(OH)  + NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H 2O CrCl3 + NaOH = Cr(OH)3  + NaCl Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + H 2O NaCrO2 + 3Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H 2O 11 - Nhận dung dịch muối nitrat làm t-ơng tự nh- 4) áp dụng định luật bảo toàn vật chất ( bảo toàn số khối , bảo toàn điện tích ) để hoàn thành ph-ơng trình phản ứng hạt nhân 238 230 a + 2He4 + 2 92U 90Th 235 206 b + 2He4 + on1 + 4 92U 82Pb Câu II : 1) a Các ph-ơng trình ph¶n øng : Mn2+ + OHMn(OH)2  Mn(OH)2 + O2 MnO(OH)2 (1) + 2+ 3+ MnO(OH)2  + H + Mn = Mn + H2O (2) 3+ 2+ 32 Mn + 3I = Mn + I (3) 322I + S O3 = S4O6 + 3I (4) b Tính hàm l-ợng O tan n-íc : n O2  9,8.10 3.10,50 0,0257 mmol 2.2 Hàm l-ợng O2 : 0,0257 1000 0,257 mmol / l 100 2) a Đặt A lµ Na2X ; B lµ Na2Y , ta cã : Na2X Na2Y + Z cã thĨ lµ H2S , SO2 VËy nA  nB  nZ  Z 6,16.273 0,25(mol) 300,3 22,4 Cứ 0,25 mol l-ợng A khác l-ợng B 16,0 g Vậy Cứ mol l-ợng A khác l-ợng B m ; m = 16,0 : 0,25 = 64,0 hay ph©n tử A khác phân tử B 64,0 đvC khối l-ợng Có thể Na2S , Na2SO3 , Na2SO4 So sánh cặp chất , thấy A : Na2S ; B : Na2SO4 VËy: Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S  b TÝnh m1 , m2 : m1 = 78 0,25 = 19,5 (g) m2 = 19,5 + 16,0 = 142,0 0,25 = 35,5 (g) Câu III : 1) a.Các ph-ơng trình phản ứng cđa khÝ clo , tinh thĨ iot víi dung dÞch NaOH (ë t o th-êng , ®un nãng) : nguéi Cl2 + NaOH = NaCl + NaOCl + H2O nãng Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O I2 + NaOH = NaI + NaIO3 + H 2O b.C¸c ph-ơng trình phản ứng khí clo , tinh thể iot víi dung dÞch NH3 : Cl2 + NH3 = N2 + NH4Cl I2 + NH3 = NI3.NH3 + NH4I 2) TÝnh nhiƯt cđa phản ứng : 12 * Tìm hệ số cho chÊt C4H10 hay H3C - CH2- CH2-CH3 C4H6 + H2 ; CH2=CH-CH=CH2 CH4 C6H6 + H2 ; Ho1 + 2H2 (1) Ho2 (2) Trong ®ã Ei , Ej l-ợng liên kết * Từ H phản øng =   i Ei _   j Ej vế đầu cuối (tham gia , tạo thành) i=1 j=1 ph¶n øng  i ,  j sè liªn kÕt thø i , thø j o Do ®ã H = ( 10 EC-H + 3EC-C ) - (6 EC-H + EC=C + EC-C + EH-H ) Thay số , tính đ-ợc Ho1 = + 437,0 kJ.mol-1 T-¬ng tù , ta cã Ho2 = 24 EC-H - ( 3EC-C + EC=C + EC-H + EH-H ) Thay sè , tÝnh ®-ỵc Ho2 = + 581,1 kJ.mol-1 ( Ho2 > , phản ứng thu nhiệt ) Câu IV : 1) a Cu2+ + 2e Cuo [Ar] 3d9 + 2e [Ar] 3d10 4s1 m n o b Fe2+ [Ar] 3d6 c Bro + 10 [Ar] 3d 4s 4p5 - Fe3+ [Ar] 3d5 e e Br [Ar] 3d10 4s1 4p6 = [Kr] e + e Hgo 2e Hg2+ 14 10 [Xe] 4f 5d 6s - 2e [Xe] 4f14 5d10 Kí hiệu [Ar] cấu hình e nguyên tử Ar ( z = 18 ) [Kr] Kr ( z = 36 ) [Xe] Xe ( z = 54 ) 2) a Xác định hàm l-ợng Fe sắt cơc Gäi x lµ sè mol Fe2O3 vµ y số mol Fe có 7,180 g sắt cục Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O x mol x mol Fe2(SO4)3 + Fe = FeSO4 x mol x mol x mol Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2 ( y - x ) mol ( y - x ) mol d 2x  y  0,096  12,5  500   0,120 1000  25 10 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 13 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSGQG MƠN HĨA HỌC ... 12,5  500   0,120 1000  25 10 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 13 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSGQG MƠN HĨA HỌC ... M«n : hoá học Bảng A Thời gian : 180 phút ( không kể thời gian giao đề ) Ngày thi : 13 / / 2000 C©u I : 1) Cho c¸c chÊt sau : HNO3 , Cu , Fe , Na , S , C , NaNO3 , Cu(NO3)2 ,... ( Mg cã I1 = 7,644 eV ; Al cã I1 = 5,984 eV ) 10 Tóm tắt cách giải đề thi chän häc sinh giái Quèc gia m«n hãa häc 1999 - 2000 Ngày thi : 13 / (Bảng A) Câu I : 1) Các ph-ơng trình phản ứng tạo

Ngày đăng: 26/08/2021, 11:03

TỪ KHÓA LIÊN QUAN