00.pdf P N THI HSGQG.pdf Tóm tắt cách giải ®Ị thi chän häc sinh giái Qc gia m«n hãa häc 1999 - 2000 Ngµy thi : 14 / (Bảng A) Câu I : Cho sơ đồ sau : A C D axeton G 1,4-®ibrom-2-buten B n-Butan 550 - 600oC B1 C1 A1 D1 glixerin trinitrat 1) CH2 - CH2 Mg B2 C2 D2 isoamylaxetat 2) H3O+ ete khan A , A1 , B , B1, B2 D2 hợp chất hữu 1) HÃy ghi chất cần thiết điều kiện phản ứng mũi tên 2) Viết công thức cấu tạo tất hợp chất hữu sơ đồ 3) Viết ph-ơng trình phản ứng tạo thành glixerin trinitrat từ n-butan theo sơ đồ Cách giải 1) HÃy ghi chất cần thiết điều kiện phản ứng mũi tªn : A , A1 , B , B1, B2 D2 hợp chất hữu CrO3 / H+ ThO2 , to Mn(CH3COO)2 C D axeton H2O / H+ A B Al2O3 / ZnO Br2 G CH3CH2CH2CH3 550 - 600oC CH2Br-CH=CH-CH2Br 400-500oC Cl2 , H2O NaOH dd Cl2 B1 C1 HNO3 D1 o 450-500 C H2SO4® A1 CH2-ONO2 CH- ONO2 CH2-ONO2 1) CH2 - CH2 HCl B2 Mg CH3COOH C2 ete khan D2 2) H3O+ CH3CO2C5H11-i H+ , to 2) Viết công thức cấu tạo tất hợp chất hữu sơ ®å trªn : A: CH2=CH2 ; B : CH3CH2OH ; C: CH3-CH=O ; D : CH3-COOH ; A1 : CH3-CH=CH2 ; G : CH2=CH-CH=CH2 ; B1 : CH2=CH-CH2-Cl ; C1 : CH2Cl-CHOH-CH2Cl ; D1 : CH2OH-CHOH-CH2OH ; B2 : CH3-CHCl-CH3 ; C2 : ( CH3 )2CH-MgCl ; D2 : ( CH3 )2CH-CH2-CH2OH ( Hoặc C CH3COOH , D Ca(CH3COO)2 với điều kiện phản ứng hợp lí ; hay A lµ CH4 B lµ CH CH , C CH3CH = O) 3) Viết ph-ơng trình phản ứng tạo thành glixerin trinitrat từ n-butan theo sơ đồ : 550 - 600oC CH3CH2CH2CH3 CH4 + CH3-CH=CH2 450-500oC CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + Cl2 + H2O ClCH2-CH=CH2 + HCl CH2Cl-CHOH-CH2Cl + HCl to CH2Cl-CHOH-CH2Cl + NaOH CH2OH-CHOH-CH2OH + NaCl CH2-ONO2 CH-ONO2 CH2-ONO2 H2SO4 ® CH2OH-CHOH-CH2OH + HNO3 o 10-20 C + H2O Câu II : 1) Tám hợp chất hữu A , B , C , D , E , G , H , I ®Ịu chøa 35,56% C ; 5,19% H ; 59,26% Br phân tử có tỉ khối so với nitơ 4,822 Đun nóng A B với dung dịch NaOH thu đ-ợc anđehit n-butiric , đun nóng C D với dung dịch NaOH thu đ-ợc etylmetylxeton A bền h¬n B , C bỊn h¬n D , E bỊn G , H I có nguyên tử C phân tử a Viết công thức cÊu tróc cđa A , B , C , D , E , G , H vµ I b Viết ph-ơng trình phản ứng xảy 2) Hai xicloankan M N có tỉ khối so víi metan b»ng 5,25 Khi monoclo ho¸ ( có chiếu sáng ) M cho hợp chất , N chØ cho mét hỵp chÊt nhÊt a HÃy xác định công thức cấu tạo M N b Gọi tên sản phẩm tạo thành theo danh pháp IUPAC c Cho biết cấu dạng bền hợp chất tạo thành từ N , giải thích Cách giải : 1) a M = 28 4,822 =135 (®vC ) C : H : Br 35,56 5,19 0,74 : : : :1 12 80 ( C4H7Br ) n ( 12 + + 80 ) n = 135 n=1 Công thức phân tử A , B , C , D , E , G , H , I C4H7Br So sánh tỉ lệ số nguyên tử C H suy hợp chất có liên kết đôi họăc vòng no Thuỷ phân dẫn xuất halogen phải cho ancol , thuỷ phân A B thu đ-ợc anđehit n-butiric , A ( B ) có mạch cacbon không phân nhánh có C=C đầu mạch ( nhóm C=C-OH chuyển thành nhóm C-CH=O ) Chất C ( D ) phải có C=C mạch cacbon ( nhóm C=C-CH3 chuyển thành -CH-C-CH3 ) OH O Dựa vào kiện đầu suy : CH3CH2 H CH3CH2 Br CH3 Br A: C=C ; B: C=C ; C: C =C H Br H H H CH3 D: CH3 CH3 C=C H Br CH3 ; E: H C=C H ; CH2Br CH3 CH2Br G: C =C H H H ( hc I ) : CH3 ; I ( hc H ) : Br b Các ph-ơng trình phản ứng : CH3-CH2-CH=CHBr + NaOH CH3 Br [ CH3-CH2-CH=CH-OH ] + NaBr CH3-CH2-CH2-CH=O CH3-CH=C-CH3 + NaOH [ CH3-CH=C-CH3 ] + NaBr Br OH CH3-CH2-C-CH3 O Nếu chất C D , E G đồng phân cấu taọ vị trí liên kết đôi C = C (đồng phân có liên kết đôi phía mạch bền đồng phân có liên kết đôi đầu mạch, thÝ dơ CH3-CH=CBr-CH3 : C vµ CH3-CH2Br=CH2 : D ) 2) a M = 5,25 16 = 84 (®vC ) ; M CnH2n = 84 12n + 2n = 84 n=6 CTPT cña M ( N ) : C6H12 Theo kiện đầu , M N cã c¸c CTCT : M : N : CH3 Cl b CH3 ; Cl (a1 ) a1 : a2 : a3 : CH3 ( a2 ) 1-Clo-2-metylxiclopentan 1-Clo-3-metylxiclopentan 1-Clo-1-metylxiclopentan Cl CH3 ; ( a3 ) ; CH2Cl ; ( a4) - Cl ( a5 ) a4 : Clometylxiclopentan a5 : Cloxiclohexan c CÊu d¹ng bỊn nhÊt cđa N : Cl Vì : Dạng ghế bền Nhóm vị trí e bền vị trí a Câu III : COOH 1) Axit xitric axit limonic HOOC-CH2-C(OH)-CH2-COOH có giá trị pKa 4,76 ; 3,13 6,40 HÃy gọi tên axit theo danh pháp IUPAC ghi ( có giải thích ) giá trị pKa vào nhóm chức thích hợp 2) Đun nóng axit xitric tới 176oC thu đ-ợc axit aconitic ( C6H6O6 ) Khö axit aconitic sinh axit tricacbalylic ( hay lµ axit propan-1,2,3-tricacboxylic ) Nếu tiếp tục đun nóng axit aconitic thu đ-ợc hỗn hợp gồm axit itaconic ( C 5H6O4 , đồng phân hình học ) axit xitraconic ( C 5H6O4 , có đồng phân hình học ) ; hai axit chuyển hoá thành hợp chất mạch vòng có công thức phân tử C5H4O3 HÃy viết sơ đồ phản ứng xảy d-ới dạng công thức cấu tạo , cho biết axit aconitic có đồng phân hình học hay không ? 3) Ng-êi ta cã thĨ tỉng hỵp axit xitric xuất phát từ axeton hoá chất vô cần thiết HÃy viết sơ đồ phản ứng đà xảy Cách giải : C : H : Br 35,56 5,19 0,74 : : : :1 12 80 3,13 1) COOH COOH ë C3 cã pKa nhá nhÊt v× HOOC - CH2 - C - CH2 - COOH chịu ảnh h-ởng -I mạnh 4,76 OH 6,40 COOH OH (6,40) (4,76) Axit 2-hi®roxipopan-1,2,3-tricacboxylic 2) COOH 170oC COOH [H+] COOH HOOC-CH2C-CH-COOH HOOC-CH2C=CH-COOH HOOC-CH2CHCH2-COOH HO H -H2O ( C6H6O6) ( C6H8O7) Axit aconitic ( C6H8O6) Axit xitric Axit tricacbalylic to - CO2 HOOC-CH2-CH=CH-COOH HOOC-CH2-C=CH2 COOH ( C5H6O4) Axit itaconic to - H2O CH2 ( C5H6O4) Axit xitraconic to - H2O ( C5H4O3 ) ( C5H4O3 ) Axit aconitic cã ®ång phân hình học có đủ hai điều kiện cần đủ 3) O CH3-C-CH3 Cl2 O Cl-CH2-C-CH2-Cl xt HC N CN Cl-CH2-C-CH2-Cl OH KCN - KCl COOH HOOC-CH2-C-CH2-COOH OH H2O H+ CN NC-CH2-C-CH2-CN OH C©u IV : 1) X đisaccarit không khử đ-ợc AgNO3 dung dịch amoniac Khi thuỷ phân X sinh sản phẩm M ( D-anđozơ , có công thức vòng dạng ) M khác D-ribozơ cấu hình nguyên tử C2 CH3OH M CH3I H 2O N Q HCl xt dÉn xt 2,3,4-tri-O-metyl cđa M H+ xt baz¬ xt a Xác định công thức M , N , Q X ( dạng vòng phẳng ) b HÃy viết sơ đồ phản ứng đà xảy 2) Đốt cháy 0,2 mol hợp chất A thuộc loại tạp chức thu đ-ợc 26,2 gam khí CO2 ; 12,6 gam H2O 2,24 lít khí N2 ( đktc ) Nếu đốt cháy mol A cần 3,75 mol O2 a Xác định công thức phân tử A b Xác định công thức cấu tạo tên A Biết A có tính chất l-ỡng tính , phản ứng với axit nitrơ giải phóng nitơ ; với ancol etylic có axit làm xúc tác tạo thành hợp chất có công thức C5H11O2N Khi đun nóng A chuyển thành hợp chất vòng có công thức C6H10N2O2 HÃy viết đầy đủ ph-ơng trình phản ứng xảy ghi điều kiện (nếu có ) A có đồng phân loại gì? Cách giải : 1) a Từ công thức dẫn xuất 2,3,4-tri-O-metylcủa M suy ng-ợc công thức Q , N M , từ suy X CH=O CH3O H H H H OCH3 H OCH3 CH3O OH CH2OH CH3O H dÉn xuÊt 2,3,4-tri-O-metylcña M H2O / H+ H HO HO H H CH3I / baz¬ (N) OCH3 H (Q) CH3O CH3O H OCH3 H CH3OH / HCl H H H2O / x t (M) HO HO OH 12,6 0,7(mol)H O 18 (X) OH HO H b.ViÕt ng-ỵc với sơ đồ 2) a Số mol sản phẩm sinh đốt cháy 0,2 mol chất A : 26,2 0,6(mol)CO 44 H OH OH 2,24 0,1(mol) N 22,4 - Nếu đốt cháy mol A , số mol s¶n phÈm sinh : 0,6 = ( mol ) CO2 ; 0,7 = 3,5 (mol ) H2O ; 0,1 = 0,5 (mol ) N2 Suy ph©n tư A chøa nguyên tử C , nguyên tử H nguyên tử N Giả thiết A chứa nguyên tử O , công thức A CxHyOzNt Phản øng ch¸y : to CxHyOzNt + 3,75 O2 x CO2 + y/2 H2O 3,75 + z/2 = x + y/4 BiÕt x = ; y = ; t = ; Giải (2) ta đ-ợc z = b Công thức phân tử A : C3H7O2N b A A + t/2 N2 (1) (2) + HNO2 N2 , suy A chøa nhãm -NH2 + C2H5OH C5H11O2N , suy A chøa nhãm -COOH Vậy A aminoaxit to A hợp chất vòng C6H10N2O2 (do phân tử A phản ứng với loại phân tử H2O ) , suy A - aminoaxit NH2 Công thức cấu tạo A : CH3-CH-COOH Tên A : Alamin , axit - aminopropionic Các ph-ơng trình ph¶n øng : to C3H7O2N + 3,75 O2 CH3-CH-COOH + HNO2 NH2 CO2 + 3,5 H2O + 1/2 N2 CH3-CH-COOH + N2 + H2O OH HCl khan CH3-CH-COOH + C2H5OH CH3-CH-COOC2H5 + H2O - + NH2 CO Cl NH3 o CH3-CH-COOH t CH3CH NH + H2O NH3 NH2 NH CHCH3 NH2 CO CH3-CH-COOC2H5 + NH4Cl C©u V : 1) Có lọ đựng riêng biệt chất : cumen hay lµ isopropylbenzen ( A ) , ancol benzylic ( B) , anisol hay lµ metyl phenyl ete ( C ) , benzanđehit (D) axit benzoic ( E ) BiÕt (A) , ( B ) , ( C ) , ( D ) chất lỏng a HÃy xếp thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi , giải thích b Trong trình bảo quản chất , có lọ ®ùng chÊt láng thÊy xt hiƯn tinh thĨ H·y giải thích t-ợng ph-ơng trình phản ứng hoá học c HÃy cho biết cặp chất nói phản ứng với Viết ph-ơng trình phản ứng ghi điều kiện ( có ) 2) Trong trình điều chÕ metyl tert-butyl ete ( MTBE ) tõ ancol , ng-ời ta thu đ-ợc thêm sản phẩm khác a Viết ph-ơng trình phản ứng điều chế MTBE từ hiđrocacbon b Viết công thức cấu tạo hai sản phẩm nói c Viết công thức cấu tạo sản phẩm sinh ph-ơng trình phản ứng cho MTBE t¸c dơng víi HI 3) Cã hỗn hợp chất rắn gồm : p-toluiđin ( p-metylanilin ) , axit benzoic , naphtalen Trình bày ngắn gọn ph-ơng pháp hoá học để tách riêng chất Cách giải : 1) a Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi : (CH3)2CHC6H5 C6H5OCH3 C6H5CH=O (A) (C) (D) -Ph©n cùc -Ph©n cùc -Ph©n cực (yếu C) (yếu D) -Không có -Không có -Không có liên kết liên kết liên kết hiđro hi®ro hi®ro A , B , C , D , E có khối l-ợng phân tử xấp xØ b Lä ®ùng chÊt D ( C6H5CH=O ) C6H5CH=O + O2 (k k) (láng) c H+ , to C6H5COOH + C6H5CH2OH C6H5CH2OH (B) -Ph©n cùc -Có liên kết hiđro liên phân tử (yếu E ) C6H5COOH (E) -Phân cực -Có liên kết hiđro liên phân tử mạnh C6H5COOH (rắn , tinh thÓ) C6H5COOCH2C6H5 + H2O H+ C6H5CH=O + C6H5CH2OH C6H5-CH-OCH2C6H5 OH H+ C6H5CH=O 2) a + C6H5CH2OH C6H5CH(OCH 2C6H5)2 + H2O xt , to CH4 + O2 CH3OH H+ , to (CH3)2C=CH2 + HOH (CH3)3C-OH Br2 NaOH d.d ( Hc (CH3)3CH (CH3)3C-Br (CH3)3C-OH + Br ) a.s 140oC CH3OH + (CH3)3C-OH CH3-O-C(CH)3 + H2O CH3-O-CH3 + H2O H+ b CH3OH 140oC + CH3OH H+ 140oC (CH3)3C-OH + (CH3)3C-OH (CH3)3C-O-C(CH)3 + H2O H+ c CH3-O-C(CH)3 + HI CH3OH + (CH3)3C-I 3)-Khuấy hỗn hợp rắn với l-ợng d- dung dịch NaOH loÃng , axit benzoic phản ứng tạo thành natri benzoat tan ; hai chất lại không phản ứng , lọc tách lấy hỗn hợp rắn dung dịch Axit hoá dung dịch natri benzoat b»ng dung dÞch HCl lo·ng : C6H5COOH + NaOH C6H5COONa + H 2O ( r¾n ) C6H5COONa + ( tan ) C6H5COOH HCl + NaCl -Khuấy hỗn hợp rắn lại ( p-toluidin , naphtalen) với l-ợng d- dung dịch HCl loÃng , p-toluidin phản ứng tạo muối tan Läc t¸ch lÊy naphtalen ; kiỊm ho¸ dung dịch muối , thu đ-ợc p-toluidin : p-CH3C6H4N+H3Cl(tan) p-CH3C6H4NH2 + NaCl + H2O p-CH3C6H4NH2 + HCl ( r¾n ) p-CH3C6H4N+H3Cl- + NaOH -Có thể tách theo trình tự sau : NaOH loÃng p-CH3C6H4N+H3ClHCl loÃng , d- Hỗn hợp rắn p- toluidin (tan) läc NaOH lo·ng , d- Axit benzoic + naphtalen läc (kh«ng tan ) HCl lo·ng C6H5COONa C 6H5COOH (tan) Naphtalen (kh«ng tan) Môn : hoá học Bảng A Thêi gian : 180 ( kh«ng kĨ thêi gian giao đề ) Ngày thi : 13 / / 2000 Câu I : 1) Cho chất sau : HNO3 , Cu , Fe , Na , S , C , NaNO3 , Cu(NO3)2 , NH4NO3 H·y viÕt tất ph-ơng trình phản ứng tạo khí NO2 , ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) 2) Muối amoni muối kim loại kiềm giống khác điểm ? Nêu vài thí dụ cụ thể 3) Trong phòng thí nghiệm hoá học có lọ hoá chất nhÃn đựng riêng biệt dung dÞch: NaCl, NaNO3 , MgCl2 , Mg(NO3)2 , AlCl3 , Al(NO3)3 , CrCl3 , Cr(NO3)3 Bằng ph-ơng pháp hoá học , làm nhận biết đ-ợc dung dịch ? Viết ph-ơng trình phản ứng xảy ghi điều kiện ( có ) 4) HÃy hoàn thành ph-ơng trình phản ứng hạt nhân sau ( có định luật bảo toàn đ-ợc dùng hoàn thành ph-ơng trình ? ) a b 238 92U 235 92U 90Th 230 82Pb 206 + + Câu II : 1) Để xác định hàm l-ợng oxi tan n-ớc ng-ời ta lấy 100,00 ml n-íc råi cho MnSO4(d-) vµ NaOH vµo n-ớc Sau lắc kĩ (không cho tiếp xúc với không khí) Mn(OH)2 bị oxi oxi hoá thành MnO(OH)2 Thêm axit (d-) , MnO(OH)2 bị Mn2+ khử thành Mn3+ Cho KI ( d- ) vào hỗn hợp , Mn3+ oxi hoá I- thành I 3- Chuẩn ®é I3- hÕt 10,50 ml Na2S2O3 9,800.10-3 M a ViÕt ph-ơng trình ion phản ứng đà xảy thí nghiệm b Tính hàm l-ợng ( mmol / l ) cđa o xi tan n-íc 2) Từ nguyên tố O , Na , S tạo đ-ợc muối A , B có nguyên tử Na phân tử Trong mét thÝ nghiƯm ho¸ häc ng-êi ta cho m1 gam muối A biến đổi thành m2 gam muối B 6,16 lÝt khÝ Z t¹i 27,3oC ; atm Biết hai khối l-ợng khác 16,0 gam a HÃy viết ph-ơng trình phản ứng xảy víi c«ng thøc thĨ cđa A , B b TÝnh m1 , m2 C©u III : 1) Viết ph-ơng trình phản ứng xảy ( cã) cđa khÝ clo , tinh thĨ iot t¸c dơng với : a Dung dịch NaOH ( nhiệt độ th-ờng , đun nóng ) b Dung dịch NH3 2) Trong công nghệ hoá dầu , ankan đ-ợc loại hiđro để chuyển thành hiđrocacbon không no có nhiều ứng dụng HÃy tính nhiệt phản ứng sau : C4H10 C4H6 + H2 ; Ho1 (1) o CH4 C6H6 + H2 ; H (2) Biết l-ợng liên kết , E theo kJ.mol-1 , liên kết nh- sau : E , theo kJ.mol-1 435,9 416,3 409,1 Liªn kÕt H-H C-H C-C 587,3 C=C ( Với liên kết C-H , C-C , trị số trung bình hợp chất hiđrocacbon khác ) Câu IV : 1) HÃy viết ph-ơng trình hoá học cấu hình electron t-ơng ứng chất đầu , sản phẩm t-ờng hợp sau : a Cu2+ ( z = 29 ) nhËn thªm e b Fe2+ ( z = 26 ) nh-êng bít e c Bro ( z = 35 ) nhËn thªm e d Hgo ( z = 80 ) nh-êng bít e 2) Hoµ tan 7,180 gam sắt cục chứa Fe2O3 vào l-ợng d- dung dịch H2SO4 loÃng thêm n-ớc cất đến thể tích 500 ml Lấy 25 ml dung dịch thêm dần 12,50 ml dung dịch KMnO4 0,096 M xuất màu hồng tím dung dịch a Xác định hàm l-ợng (phần trăm khối l-ợng) Fe tinh khiết sắt cục b Nếu lấy khối l-ợng sắt cục có hàm l-ợng Fe tinh khiết nh-ng chứa tạp chất FeO làm lại thí nghiệm giống nh- l-ợng dung dịch KMnO4 0,096 M cần dùng ? CâuV: 1) Cho: Eo 25oC cặp Fe2+ / Fe Ag + / Ag t-ơng ứng - 0,440 V 0,800 V Dùng thêm điện cực hiđro tiêu chuẩn , viết sơ đồ pin đ-ợc dùng để xác định điện cực ®· cho H·y cho biÕt ph¶n øng x¶y pin đ-ợc lập từ hai cặp hoạt động 2) a HÃy xếp nguyên tố natri , kali , liti theo thứ tự giảm trị số l-ợng ion hoá thứ ( I1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử để đ-a qui luật xếp ? b Dựa vào cấu hình electron , hÃy giải thích lớn l-ợng ion hoá thứ ( I1 ) Mg so víi Al ( Mg cã I1 = 7,644 eV ; Al cã I1 = 5,984 eV ) 10 Tóm tắt cách giải đề thi chọn học sinh giỏi Quốc gia môn hóa học 1999 - 2000 Ngày thi : 13 / (Bảng A) Câu I : 1) Các ph-ơng trình phản ứng tạo NO2 : Cu + HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Fe(NO3)3 NaNO3 + NO2 + NO2 + H2O + H2O H2SO4 + NO2 + H2O CO2 + NO2 + H2O to Fe + HNO3 đặc Na + HNO3 đặc = = to S + HNO3 đặc = to C + HNO3 đặc = to Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 HNO3 = NO2 + O2 + H2O 2) Muèi amoni vµ muối kim loại kiềm nói chung dễ tan n-ớc nh-ng khác nhiều độ bền nhiệt : Muối kim loại kiềm nóng chảy nhiệt độ cao không bị phân huỷ muối amoni bền , đun nóng phân huỷ dễ dàng Ví dụ NaCl nóng chảy 800oC sôi 1454oC , NH4Cl phân huỷ 350oC ; Na2CO3 nóng chảy 850oC , (NH4)2CO3 phân huỷ nhiệt độ th-ờng ; NaNO2 nóng chảy 284oC ch-a ph©n hủ, NH4NO2 ph©n hủ ë > 70oC ,,, 3) Học sinh làm theo cách sau : §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt mÊt nh·n lấy l-ợng nhỏ vào ống nghiệm ( mẫu A) để làm thí nghiệm , ống nghiệm đ-ợc đánh số thứ tự thea lọ Cho dung dịch AgNO3 lần l-ợt vào èng nghiƯm (mÉu A) NÕu thÊy kÕt tđa tr¾ng , nhận dung dịch muối clorua AgNO3 trắng AgCl , suy dung dịch: NaCl , MgCl2 , AlCl3 , CrCl3 MÉu A Kh«ng có t-ợng phản ứng , suy dung dÞch : NaNO3 , Mg(NO3)2 , Al(NO3)3 , Cr (NO3)3 Cho dung dịch NaOH ( d- ) vào lần l-ợt dung dịch muối clorua : - Nhận dung dịch MgCl2 tạo trắng Mg(OH)2 MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2 tr¾ng + NaCl - Thấy t-ợng phản ứng , nhận dung dịch NaCl - Thấy kết tđa råi tan dung dÞch NaOH ( d- ) , suy dung dịch lại AlCl3 , CrCl3 Tiếp tục thêm n-ớc brom vào : thấy dung dịch xuất màu vàng Cr+3 bị oxi hoá thành Cr +6 , nhận dung dịch CrCl3 Còn lại dung dịch AlCl3 AlCl3 + NaOH = Al(OH) + NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H 2O CrCl3 + NaOH = Cr(OH)3 + NaCl Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + H 2O NaCrO2 + 3Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H 2O 11 - Nhận dung dịch muối nitrat làm t-ơng tự nh- 4) áp dụng định luật bảo toàn vật chất ( bảo toàn số khối , bảo toàn điện tích ) để hoàn thành ph-ơng trình phản ứng hạt nhân 238 230 a + 2He4 + 2 92U 90Th 235 206 b + 2He4 + on1 + 4 92U 82Pb Câu II : 1) a Các ph-ơng trình ph¶n øng : Mn2+ + OHMn(OH)2 Mn(OH)2 + O2 MnO(OH)2 (1) + 2+ 3+ MnO(OH)2 + H + Mn = Mn + H2O (2) 3+ 2+ 32 Mn + 3I = Mn + I (3) 322I + S O3 = S4O6 + 3I (4) b Tính hàm l-ợng O tan n-íc : n O2 9,8.10 3.10,50 0,0257 mmol 2.2 Hàm l-ợng O2 : 0,0257 1000 0,257 mmol / l 100 2) a Đặt A lµ Na2X ; B lµ Na2Y , ta cã : Na2X Na2Y + Z cã thĨ lµ H2S , SO2 VËy nA nB nZ Z 6,16.273 0,25(mol) 300,3 22,4 Cứ 0,25 mol l-ợng A khác l-ợng B 16,0 g Vậy Cứ mol l-ợng A khác l-ợng B m ; m = 16,0 : 0,25 = 64,0 hay ph©n tử A khác phân tử B 64,0 đvC khối l-ợng Có thể Na2S , Na2SO3 , Na2SO4 So sánh cặp chất , thấy A : Na2S ; B : Na2SO4 VËy: Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S b TÝnh m1 , m2 : m1 = 78 0,25 = 19,5 (g) m2 = 19,5 + 16,0 = 142,0 0,25 = 35,5 (g) Câu III : 1) a.Các ph-ơng trình phản ứng cđa khÝ clo , tinh thĨ iot víi dung dÞch NaOH (ë t o th-êng , ®un nãng) : nguéi Cl2 + NaOH = NaCl + NaOCl + H2O nãng Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O I2 + NaOH = NaI + NaIO3 + H 2O b.C¸c ph-ơng trình phản ứng khí clo , tinh thể iot víi dung dÞch NH3 : Cl2 + NH3 = N2 + NH4Cl I2 + NH3 = NI3.NH3 + NH4I 2) TÝnh nhiƯt cđa phản ứng : 12 * Tìm hệ số cho chÊt C4H10 hay H3C - CH2- CH2-CH3 C4H6 + H2 ; CH2=CH-CH=CH2 CH4 C6H6 + H2 ; Ho1 + 2H2 (1) Ho2 (2) Trong ®ã Ei , Ej l-ợng liên kết * Từ H phản øng = i Ei _ j Ej vế đầu cuối (tham gia , tạo thành) i=1 j=1 ph¶n øng i , j sè liªn kÕt thø i , thø j o Do ®ã H = ( 10 EC-H + 3EC-C ) - (6 EC-H + EC=C + EC-C + EH-H ) Thay số , tính đ-ợc Ho1 = + 437,0 kJ.mol-1 T-¬ng tù , ta cã Ho2 = 24 EC-H - ( 3EC-C + EC=C + EC-H + EH-H ) Thay sè , tÝnh ®-ỵc Ho2 = + 581,1 kJ.mol-1 ( Ho2 > , phản ứng thu nhiệt ) Câu IV : 1) a Cu2+ + 2e Cuo [Ar] 3d9 + 2e [Ar] 3d10 4s1 m n o b Fe2+ [Ar] 3d6 c Bro + 10 [Ar] 3d 4s 4p5 - Fe3+ [Ar] 3d5 e e Br [Ar] 3d10 4s1 4p6 = [Kr] e + e Hgo 2e Hg2+ 14 10 [Xe] 4f 5d 6s - 2e [Xe] 4f14 5d10 Kí hiệu [Ar] cấu hình e nguyên tử Ar ( z = 18 ) [Kr] Kr ( z = 36 ) [Xe] Xe ( z = 54 ) 2) a Xác định hàm l-ợng Fe sắt cơc Gäi x lµ sè mol Fe2O3 vµ y số mol Fe có 7,180 g sắt cục Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O x mol x mol Fe2(SO4)3 + Fe = FeSO4 x mol x mol x mol Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2 ( y - x ) mol ( y - x ) mol d 2x y 0,096 12,5 500 0,120 1000 25 10 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 13 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSGQG MƠN HĨA HỌC ... 12,5 500 0,120 1000 25 10 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 13 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSGQG MƠN HĨA HỌC ... M«n : hoá học Bảng A Thời gian : 180 phút ( không kể thời gian giao đề ) Ngày thi : 13 / / 2000 C©u I : 1) Cho c¸c chÊt sau : HNO3 , Cu , Fe , Na , S , C , NaNO3 , Cu(NO3)2 ,... ( Mg cã I1 = 7,644 eV ; Al cã I1 = 5,984 eV ) 10 Tóm tắt cách giải đề thi chän häc sinh giái Quèc gia m«n hãa häc 1999 - 2000 Ngày thi : 13 / (Bảng A) Câu I : 1) Các ph-ơng trình phản ứng tạo