12a.pdf ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSGQG.pdf nh : 11/01/2012 Câu (3,0 Cho: Th = 232; O = 16; Fe = 56; ): có 3 ion - - phân t Cl 232 Th ì 1,39.1010 m.s-1 -1 23 A = 6,022.10 mol -34 Cho h J.s; sp3 3 ion , N có lai hóa sp : 2s 2p Trong NH3 Trong 3, cịn obitan lai hóa sp3 + Cl2 + h 2Cl (J) (m) = 492,5 (nm) Vì thori t1/2 = 0,693 hay k trang 1/9 23 Trong 264 gam ThO = 2,28.1021 ong gam ThO2 tinh Th (trong ThO2) 1,58.10-18 2,28.1021 = 3,60.103 (s-1) 3,60.103 Câu (3,5 ): 2O tr 1lí 2O2 3% (ch nh t ng ng v ó mơi 30 gam H2O2 ác th tích oxi ( (ml) 25 50 100 50 50 ) thoát (ml) (ml) 50 50 50 25 100 (ml/phút) K atm 4,4 8,5 17,5 4,25 16,5 75 50 75 2O 2 a H 2O H O + IIO- + H2O2 H2O + IO- (1) - O + I + H 2O (2) Hãy thích H 2O 2 H 2O + O 2O v 2O 2O - H 2O 2 H 2O + O 2 O2 (C0 C0 = 10 gam H2O2/1 lit Hay C0 = = 0,294 M thoát trang 2/9 (mol) = 0,294 0,15 = 44,1.10-3 (mol) -3 2O = 0,695.10-3 = 42,71.10-3 (mol) = 0,285 (M) (*) (1) (2) Xét tr 1/ 2/ (a) - (b) 3/ - [IO-] - Câu (4,5 a) ): 1,75 2,75 2O 3, trình hố c) V ng trình ion c cromit kali aluminat 2O Cr 2O3 CrO3 kali trang 3/9 2Cr2O7 X 0,010 M; KMnO4 0,010 M; Fe2(SO4)3 X thay dung d Y pH 0,50 M, X) Y h Y - 2+ c) Cho bi d thích - 2+ , I (cùng n h c M) ch r Y CuI Vi p hoá Cho: a) 4s1 b) - CrO + H + - O3 Cr2O3 + H+ Cr3+ + H 2O Cr2O3 + OH- CrO + H 2O - c Cr 2+ + H2O CrO + H2O CrO3 + H2O 2O Cr2O3 Oxi hóa Cr3+ thành H2CrO4 H2Cr2O7 KAlO2 : + H+ Cr3+ + H2O + H+ Al3+ + H2O : Cr3+ + ClO- + H2O Thêm NH3 Al3+ + NH3 + H2O Tách Al(OH)3 2O 3: Cl- + + H+ 3+ 3: Al(OH)3 + Al(OH)3 : Al 2O3 + H2O 3+ Cr2O72- + I- + 14 H + Cr3+ + + H 2O 2O 3: 3+ Cr + OH Cr(OH)3 - Cr(OH)3 t Cr2O3 + 3H2O a) Do nên trang 4/9 Mn2+ + 0,01 0,5 0,425 - 0,01 Cr 0,01 - - 0,025 3+ +3 + H 2O 0,025 0,02 0,055 0,425 0,335 Fe3+ + I- + H 2O Fe2+ + 0,32 0,01 0,06 Y: I- b) - 2+ Cu2+ + I- Cu+ + I- 0,863 V Cu2+ + I0 Cu 2+ /CuI - Cu2+ = 0,863 V > ì E CuI + = 0,863 V > Y ano , I- 2+ 2+ (Trên catot: Cu2+ + I- + e M; I- CuI Trên anot: I + I- 2+ ): 2,5 Câu (4,5 CuI 2 2O X Dun + X Y Y 4 0,10 M KMnO4 0,10 M 2O 2A b) Tính 0,022 M 2- Cho: pK 4HSO4 pK a1(H A) - a(HSO4 ) 0,001 M pK a2(H A) H a) FeO + HCl FeCl2 + H2O (1) trang 5/9 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O + SO2 FeCl2 + KMnO + HCl SO2 + KMnO4 + H2O FeCl3 + H2 O FeCl + H 2SO4 + HCl FeCl + MnCl + KCl + H 2O H2SO4 + MnSO4 + K2 SO4 (2) (3) (4) (5) ( ) n = = 0,10 15,26.10-3 = 7,63.10-3 (mol) = 5,087.10-3 (mol) n = m = 72 5,087.10-3 = 0,3663 (g) = 0,8120 0,65 0,3663 = 0,1615 (g) (trong 0,8120 gam m 1,01.10-3 (mol) = = 1,01.10-3 (mol) T = =n = ) 2.10-3 (mol) 3,01.10-3 (mol) % FeO = = 22,4 3,01.10-3 = 0,0674 (lit) = 45,11 % % Fe2O3 = 65 % 45,11 % = 19,89 % % FeO % Fe2O3 Vì w C [] 0,022 0,022 - x x [OH ] = x = 0,0158 (M) 4HSO4 0,0010 M: x - NH 4HSO4 = 12,20 + 0,001 0,001 0,001 0,001 SO 0,001 - 0,022 0,021 trang 6/9 0,001 - 0,021 0,020 0,001 0,002 0,001 0,001 M (4) (7), ta có: : C [] 0,02 0,02 - x 0,002 0,002 + x x x = 0,0142 [HA ] = 0,0162 (M) = 0,7364 hay = 73,64 % = 0,7364) Câu (4,5 ): ; 2,5 rên C2O4.2H2 NaOH 0,10 M phenolphtalein (pH = 9,0)? Vì sao? Cho: Ba(NO3)2, Al(NO3)3 , Pb(NO 3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 , Cd(NO3)2 H2C2O4 + OH- H 2O -3 ta có: b) Cân xác m 10 15 0,1.10 = 126 100 m = 0,9450 (g) C2O 2H2 trang 7/9 t , môi tr 3)2 (1), Al(NO3)3 (2), Pb(NO3)2 (3), Zn(NO3)2 (4), AgNO3 (5), Cd(NO3)2 (6) Pb(NO3)2, AgNO3 AgCl NH3 khôn Pb(NO3)2 3)2] Pb2+ + ClAg+ + ClAgCl + NH3 du PbCl2 (1) (2) (3) [Ag(NH3)2]Cl 3)3, Ba(NO3)2, Zn(NO3)2, Cd(NO3)2 2+ ) OH Na Al(OH)3 Zn(OH)2 tan Cd(NO3)2 Al3+ + Al(OH)3 + Zn2+ + Zn(OH)2 + Cd2+ + 3 OHOH2 OH2 OH2 OH- NaOH, ba , Al(OH)3 [Al(OH)4]Zn(OH)2 [Zn(OH)4]2Cd(OH)2 3)3, Zn(NO3)2 NaOH (NO3)2 Al(NO3)3, Zn(NO3)2 Cd(NO3)2 tác Cd(OH)2 khơng tan, cịn (NO3)2 (4) (5) (6) (7) (8) Al(NO3)3, Zn(NO3)2 NH3 trang 8/9 tan Al3+ + NH3 + 3H2O Zn2+ + NH3 + 2H2O Zn(OH)2 + NH3 (NO3)3 (2), Zn(NO3)2 (4) + Al(OH)3 + Zn(OH)2 [Zn(NH3)4]2+ + OH- (9) (10) (11) -( ) trang 9/9 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSGQG MÔN HÓA HỌC