Đang tải... (xem toàn văn)
Biết được vị trí, cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố nhóm cacbon. Khái quát được tính chất vật lí, hóa học cơ bản của các đơn chất, hợp chất tiêu biểu thuộc nhóm cacbon. Biết được một số ứng dụng trong cuộc sống của nước clo, clorua vôi, kali clorat, axit clohidric, iot, hợp chất của iot… Nắm được nguyên nhân gây nên những tính chất hóa học của các đơn chất halogen. Hiểu được những tính chất hóa học, các phương pháp điều chế các đơn chất halogen và hợp chất tiêu biểu của chúng
TOÀN BỘ MA TRẬN, ĐỀ, ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI GIỮA KỲ VÀ CUỐI KỲ MƠN HỐ HỌC LỚP 10,11,12 Đề Kiểm tra tiết, lớp 12, chương trình chuẩn a Ma trận đề (Thời gian kiểm tra 45 phút) Chủ đề (nội dung) Mức độ nhận thức Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng - Biết nguyên tắc, phương pháp điều chế kim loại - Hiểu nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại - Vận dụng điều chế số kim loại tiêu biểu: Na, Mg Al, Fe, Cu, Ag - Biết tượng Đại ăn mòn kim cương loại kim loại - Phân biệt tượng ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa học Nắm điều kiện, chế xảy ăn mịn hóa học điện hóa học - Giải thích tượng ăn mòn kim loại tiêu biểu thực tế Các phương pháp chống ăn mòn kim loại Phân tích, T.hợp - Biết mối liên hệ cấu tạo, tính chất ứng dụng phương pháp điều chế kim loại - Làm tập phân biệt loại ăn mòn, điều chế kim loại Số câu hỏi 2 11 Số điểm 1,2 1,6 0,8 0,8 4,4 Kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm - Biết vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất, ứng dụng - Hiểu tính chất hóa học quy luật biến đổi tính chất - Vận dụng làm tập so sánh tính chất KLK, KT Al, tập liên - Phân tích mối quan hệ vị trí, cấu tạo phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm - Biết số hợp chất quan trọng kim loại kiềm, kiềm thổ nhơm nhóm, chu kì kim loại kiềm, kiềm thổ nhơm quan đến tính chất hóa học KLK, KT, Al hợp chất quan - Hiểu trọng chúng số tính chất quan trọng số hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ nhơm ngun tử tính chất hóa học - Phân tích sở ứng dụng KLK, KT, Al hợp chất chúng Số câu hỏi 14 Số điểm 1,6 1,2 2,0 0,8 5,6 Tổng câu 7 25 Tổng điểm 2,8 2,8 2,8 1,6 10 b Đề Câu Kim loại Mg đẩy Co khỏi dung dịch muối Co 2+, Co lại đẩy Pb khỏi dung dịch muối Pb2+ Thứ tự giảm dần tính oxi hố ion Mg 2+, Co2+, Pb2+ là: A Mg2+, Co2+, Pb2+ B Co 2+, Pb2+, Mg2+ C Mg2+, Pb2+ , Co2+ D Pb2+, Co2+, Mg2+ Câu Hợp kim Al – Cu để ngồi khơng khí ẩm xảy ăn mịn điện hố Khi A Cu cực dương, xảy trình khử B Cu cực âm, xảy q trình oxi hố C Al cực âm, xảy trình khử D Al cực dương, xảy q trình oxi hóa Câu Điện phân thời gian dung dịch muối sunfat kim loại M hố trị II Khi cực dương có 8,96 lít khí (đktc) cực âm có 12,8 gam kim loại bám vào Kim loại M A Cu B Mg C Ca D Fe Câu Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử kim loại C Dùng dòng điện chiều để khử ion kim loại dung dịch catot D Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối Câu Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch CuSO 0,1M, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 0,56 gam B 0,28 gam C 0,14 gam D 1,12 gam Câu Tính chất hóa học chung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm A tính khử yếu B tính khử mạnh C tính oxi hóa yếu D tính oxi hóa mạnh Câu Cho dãy kim loại: Na, Mg, Al Thứ tự tăng dần tính khử : A Na, Mg, Al B Al, Na, Mg C Al, Mg, Na D Na, Al, Mg Câu Cho phản ứng: (1) CaO + CO2 → CaCO3 (2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3) Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O Phản ứng giải thích tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vôi A (2) (3) B (1) (2) C (3) D Cả phản ứng Câu Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4, tượng xảy là: A xuất kết tủa đỏ B có sủi bọt khí C sủi bọt khí xuất kết tủa xanh D xuất kết tủa xanh Câu 10 Cho hỗn hợp X gồm 2,3 gam natri 5,4 gam nhơm vào nước dư thu V(l) khí H2 (đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 1,12 D 7,84 Câu 11 Cho chất: CaCl2, Na2CO3, HCl, Na3PO4 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng A HCl CaCl2 C Na2CO3 CaCl2 B Na2CO3 Na3PO4 D Na3PO4 HCl Câu 12 Nhiệt phân hoàn toàn m gam CaCO3 thu V lit khí CO2 (đktc) Sục tồn CO2 vào dung dịch NaOH thu 10,6 gam Na 2CO3 8,4 gam NaHCO3 Giá trị m V A 20 4,48 B 30 6,72 C 20 6,72 D 30 4,48 Câu 13 Nhúng nhôm kim loại vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4 Sau phản ứng hoàn tồn, lấy nhơm khỏi dung dịch Phát biểu sau khơng đúng? A Thanh nhơm có kết tủa màu đỏ bám vào B Khối lượng nhôm tăng 1,38 gam C Dung dịch thu không màu D Khối lượng dung dịch tăng 1,38 gam Câu 14 Phương pháp điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp là: A Điện phân dung dịch muối clorua bão hịa tương ứng có màng ngăn xốp B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng Câu 15 Phát biểu đúng? A Nhôm kim loại không tác dụng với nước B Trong phản ứng nhơm với dung dịch NaOH NaOH đóng vai trị chất oxi hóa C Các vật dụng nhơm bền khơng khí nước có lớp màng bảo vệ D Do tính khử mạnh nên nhôm phản ứng với axit HCl, HNO 3, H2SO4 điều kiện Câu 16 Cho 7,8 gam kali vào 100 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch A V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12 Câu 17 Nhúng Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl Sau phản ứng hoàn tồn, lấy kim loại ra, sấy khơ, cân lên thấy khối lượng Mg thay đổi so với ban đầu m gam Giá trị m A 5,4 B 7,2 C 1,8 D 4,8 Câu 18 Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ A Na B Cs C Rb D Li Câu 19 Khi cho quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 thấy màu quỳ tím A chuyển thành màu hồng B chuyển thành màu xanh C không chuyển màu D không xác định Câu 20 Cho kim loại: Na, Cu, Mg, Fe, Al, Pb Có kim loại đẩy Ni khỏi dung dịch Ni2+? A B C D Câu 21 Hoá chất cần dùng để điều chế Na từ Na2CO3 A Không cần hố chất B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch HCl D Dung dịch H 2SO4 Câu 22 Sắt tráng thiếc (sắt tây), sắt tráng kẽm (tôn) bị sây sát sâu đến lớp bên trong, để ngồi khơng khí ẩm A tơn bị ăn mịn nhanh sắt tây B sắt tây bị ăn mịn nhanh tơn C tơn bị ăn mịn D sắt tây bị ăn mịn Câu 23 Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, Al 2O3, Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Thành phần X gồm: A Cu, Mg, Al, Fe B Cu, MgO, Al 2O3, FeO C Cu, MgO, Al2O3, Fe D Cu, Mg, Al 2O3, Fe Câu 24 Phương pháp để điều chế nhanh Ag từ dung dịch AgNO3 A điện phân dung dịch AgNO3 B nhiệt phân dung dịch AgNO3 C nhúng Au vào dung dịch AgNO3 D nhúng Cu vào dung dịch AgNO3 Câu 25 Nhúng kim loại kẽm vào dung dịch chứa đồng thời 3,2 gam CuSO 6,24 gam CdSO4 (Cd =112, Cu =64) Sau phản ứng hồn tồn, lấy kẽm sấy khơ, cân lên thấy khối lượng kẽm A giảm 1,43 gam B tăng 1,39 gam C tăng 1,4 gam D giảm 1,39 gam c Hướng dẫn chấm Câu 10 11 12 13 Đáp án D A A A B B C C C A B A D Câu 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Đáp án D C A C D B B C B C A B Đề Kiểm tra học kì 1, Lớp 11 a Ma trận đề (Thời gian kiểm tra 60 phút) Chủ đề (nội dung) Mức độ nhận thức Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Tổng Phân tích, T.hợp - Biết điện li, chất điện li, độ điện li Sự điện li - Nhận biết axit, bazơ theo thuyết Areniuyt, theo quan niệm Bronsted - Phản ứng axit-bazơ; phản ứng trao đổi ion - Các loại muối, điện li muối Số câu hỏi Số điểm Nhóm Nitơ - Hiểu chất điện li mạnh, yếu Các yếu tố ảnh hưởng đến độ điện li - Hiểu vai trò chất ion (axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính) theo quan niệm - Điều kiện xảy phản ứng axitbazơ, phản ứng trao đổi ion - Làm tập tính tốn độ điện li - Xác định xác vai trò chất, ion theo quan niệm - Hoàn thành phản ứng axitbazơ, phản ứng trao đổi ion - Tính tốn pH dung dịch axit, bazơ - Tính axit-bazơ dung dịch muối - Mối liên hệ độ điện li chất điên li - Từ điều kiện phản ứng axit-bazơ, phản ứng trao đổi, biết tồn ion dung dịch 3 0,75 0,75 0,5 0,25 - Nhận biết cấu tạo, tính chất vật lí, khát qt tính chất hóa học nitơ, photpho số hợp chất quan trọng chúng - Hiểu tính chất hóa học, ứng dụng phương pháp điều chế phịng thí nghiệm, công nghiệp nitơ, photpho hợp chất quan trọng chúng - Hồn thành phương trình phản ứng, dãy biến hóa Làm tập nhận biết, tập tính tốn chất nhóm nitơ - Nhận biết thành phần, loại - Hiểu đặc điểm, cách sử - Biết cách phân tích từ cấu tạo đén tính chất vật lí, tính chất hóa học, đến - Làm tập phân bón hóa học ứng dụng chất 2,25 Số câu hỏi Số điểm CacbonSilic Số câu hỏi Số điểm Đại cương hóa học hữu phân bón hóa học, cách đánh giá phân loại loại phân bón hóa học dụng bảo quản loại phân bón hóa học 3 0,75 0,75 0,5 0,25 - Biết vị trí, cấu tạo nguyên tử biến đổi tính chất ngun tố nhóm cacbon - Hiểu tính chất hóa học, ứng dụng phương pháp điều chế cacbon, silic số hợp chất quan trọng cacbon, silic - Biết số hợp chất quan trọng cacbon silic 2,25 - Làm tốn tính khử khí CO, tốn tính axit khí CO2 tác dụng với dung dịch kiềm, toán muối cacbonat Mối liên hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất, ứng dụng - Hồn thành các đơn phương trình phản chất ứng hợp chất nhóm - Làm cacbon số tập nhận biết - Biết số ngành công nghiệp slilcat - Hiểu tính chất, ứng dụng, cách sử dụng bảo quản số sản phẩm ngành công nghiệp silicat thực tế 3 10 0,75 0,75 0,75 0,25 2,5 - Biết khái niệm hợp chất hữu ngành hóa học hữu - Hiểu đặc điểm hợp chất hữu cơ, cách phân loại hợp chất hữu - Viết công thức cấu tạo số công thức phân tử tiêu biểu - Bước đầu biết phân tích từ cấu tạo đến tính chất chất - Hiểu - Làm số dạng tập - Biết công thức phân tử, cấu trúc phân tử hợp chất hữu thuyết cấu tạo hóa học, lập cơng thức - Hiểu phương pháp xác phân tử hợp chất hữu định công thức - Biết phân tử hợp loại phản ứng chất hữu hữu ngược lại Số câu hỏi 4 12 Số điểm 0,75 0,25 Tổng câu 13 12 11 40 Tổng điểm 3,25 2,75 10 b Đề Cho dung dịch X, Y, Z, T: + + 2Dung dịch X: Cl , NH , Na , SO Dung dịch Y: Ba 2+ , Cl- , Ca 2+ , OH - + + + Dung dịch Z: K , H , Na , NO3 + + 2Dung dịch T: K , NH , HCO3 , CO3 Khi trộn dung dịch số với cặp khơng có phản ứng A Y Z B X Y C Z T D X T Trong dung dịch CH3COOH có cân bằng: CH3COOH ⇌ CH3COO − + H + Khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch độ điện li α CH3COOH A tăng B không xác định C giảm D không đổi Theo quan niệm axit - bazơ Bronsted (NH4)2CO3 có vai trị A axit B.bazơ C trung tính D lưỡng tính Phương trình phản ứng hố học sau khơng có phương trình ion rút gọn ? A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 C Na2HPO4 + 2HCl → 2NaCl + H3PO4 D 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Ion CO32- không phản ứng với dung dịch sau ? 3+ + 2A Fe , NH , Cl , SO + + B K , Na , SO4 , Cl + + C K , HCO3 , Na , NO3 D Ba 2+ , Cl- , Ca 2+ , OH - Cho chất sau: CaCO3; H2O ; C2H5OH ; NaHSO4; AgNO3; H2S BaSO4 Số chất điện li mạnh A B C D Trộn 50 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H 2SO4 0,01M với 50 ml dung dịch NaOH a mol/l 100 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,07 B 0,13 C.0,08 D 0,12 Trộn lẫn dung dịch chất sau: KCl AgNO 3; NaNO3 CuSO4; Fe2(SO4)3 Ba(NO3)2; K2SO3 H2SO4; Na2S HCl; BaCl2 KOH; Fe(NO3)2 KOH Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D 10 Cho phản ứng sau: KNO + Cu + HCl → KCl + CuCl + NO + H 2O Hãy cho biết kết luận sau không đúng? A Cu chất khử B KNO3 chất oxi hóa C KNO3 HCl chất oxi hóa D HCl chất mơi trường 11 Dạng hình học phân tử NH3 A tháp tam giác B đường thẳng C tam giác D tứ diện 12 Ở điều kiện thường, N2 có khả phản ứng Cl2 A nguyên tử N có độ âm điện lớn nên phân tử bền vững B phân tử Cl2 có nhiều cặp electron chưa tham gia liên kết phân tử N2 C phân tử N2 có liên kết bền vững D phân tử khối N2 nhỏ Cl2 13 Dịch vị dày thuờng có pH khoảng 1,5 Nếu pH dịch vị nhỏ 1,5 dày dễ bị viêm loét Để chữa bệnh này, trước bữa ăn nguời bệnh uống chất sau đây? A Natrihidrocacbonat B Natrihidrosunfit C Natricacbonat D Natrihidroxit 14 Cho 0,3 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol H3PO4 Dung dịch sau phản ứng có chất A Na2HPO4 Na3PO4 B NaH2PO4 NaOH C NaH2PO4 Na2HPO4 D NaH2PO4 Na3PO4 15 Khi nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 thu chất rắn A Fe2O3 B Fe C Fe(NO2)2 D FeO 16 Một loại thuỷ tinh chứa:13% Na2O; 11,7% CaO 75,3% SiO2 khối lượng Thành phần loại thuỷ tinh biểu diễn dạng hợp chất oxit A 2Na2O.6CaO.SiO2 B Na2O.6CaO.SiO2 C 2Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.CaO.6SiO2 17 Cho ba dung dịch nhãn đựng ba axit: HCl, HNO3, H3PO4 Có thể dùng hóa chất sau làm thuốc thử nhận biết? A AgNO3 B Ba(OH)2 C Quỳ tím D Fe(OH)3 18 Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3 loại có hàm lượng đạm cao nhất? A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO 19 Ở trạng thái nguyên tử cacbon có số electron hóa trị A B C D 20 Mệnh đề sau đúng? A Phân tử khí CO2 phân tử khơng phân cực B Silic có electron lớp ngồi C Tính oxi hóa nguyên tố nhóm cacbon tăng dần từ xuống D Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho trồng 21 Kim cương than chì dạng: A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon 22 Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2(đkc) vào dd nước vơi có chứa 0,05 mol Ca(OH) thu 2g kết tủa.Giá trị V là: A 0,448 lít B 1,792 lít C 1,680 lít D A B 23 Cho dãy biến đổi hoá học sau: CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 Trong dãy A có phản ứng oxi hố- khử B có phản ứng oxi hố- khử C có phản ứng oxi hố- khử D khơng có phản ứng oxi hố- khử 24 Khí CO2 điều chế phịng thí nghiệm thường lẫn khí HCl Để loại bỏ HCl khỏi hỗn hợp ta dùng A dung dịch NaHCO3 bão hoà B dung dịch Na2CO3 bão hoà C dung dịch NaOH đặc D dung dịch H 2SO4 đặc 25 Tất muối cacbonat A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon dioxit C bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm D khơng tan nước 26 Trong phản ứng hố học sau đây, phản ứng sai ? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl + 2H2O 0 t → Si + 2CO C SiO2 + 2C t → Si + 2MgO D SiO2 + 2Mg 27 Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với dung dịch Na 2CO3 (dư) thu kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi 0,28 gam chất rắn Nồng độ mol/lít ion Ca2+ dd đầu A 0,45M B 0,5M C 0,65M D 0,55M 28 Để bảo quản dung dịch HF sử dụng A bình gốm B bình thủy tinh C bình nhựa D lọ men sứ 29 Khi lên men glucơzơ thu khí CO dung dịch A chứa glucôzơ chưa bị phân huỷ rượu etylic ( t sôi = 78,30C) Phương pháp tốt để tách rượu từ dung dịch A A lọc B chưng cất C kết tinh D chiết 30 Đặc điểm sau hợp chất hữu chưa xác? A Liên kết nguyên tử liên kết cộng hoá trị B Hoá trị cacbon hợp chất hữu ln ln có giá trị khơng đổi C Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO 2, muối cacbonat) D Các hợp chất hữu thường dễ bay hơi, bền nhiệt dễ cháy chất vô 31 Cho dãy chất sau: CH4, CO, HCHO, CaC2, H2CO3, CH3COOH, NaCN, C2H5OH, Ca(HCO3)2 Số chất hữu dãy A B C D.5 32 Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4 H10O A B C D 33 A, B, C ba hiđrơcacbon khí điều kiện thường liên tiếp dãy đồng đẳng Biết phân tử khối C gấp đơi phân tử khối A Ba hiđrocacbon là: A CH4, C2H6, C3H6 C C2H6, C3H6, C4H10 B C2H2, C3H4, C4H6 D C2H4, C3H6, C4H8 34 Phát biểu sau không đúng? A CH3 - O - CH3 C2H5OH đồng phân cấu tạo B CH3 - CH2 - CH2 - OH CH3 - CHOH - CH3 đồng phân vị trí nhóm chức C CH3 -C6H4 -OH C6H5-C2H5OH đồng đẳng liên tiếp D CH2 = CH- CH2OH CH3 - CH2 - CHO đồng phân nhóm chức 35 Có cơng thức cấu tạo sau: CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH2 - CH2 CH3 CH3- CH2 - CH2 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH2 Bốn công thức cấu tạo biểu diễn chất? A chất B chất C chất D chất 36 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon oxi tạo thành 8,8 gam khí CO 2,7 gam nước Khối lượng ôxi dùng để đốt cháy A 6,16 gam B 11,2 gam C 12,43 gam D 8,8 gam 37 Số chất đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C3H6Cl2 A B C D 38 Cho phản ứng sau: (1) C2H6 + Cl2 as → dd axit → (2) C4H8 + H2O C2H5Cl + HCl C4H10O dd NaOH/C H OH (3) C2H5Cl → C2H4 + HCl o t , xt (4) 2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O Phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng tách A (3) B (1) C (4) D (3) 39 Hợp chất X có phần trăm khối lượng cacbon, hiđro oxi 54,54%; 9,10% 36,36% Khối lượng mol phân tử X 88 gam/mol Công thức phân tử X A C4H8O2 B C5H12O C C4H10O2 D C5H10O 40 Mục đích phương pháp phân tích định tính hợp chất hữu A xác định công thức tổng quát hợp chất hữu B xác định công thức phân tử hợp chất hữu C xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu D xác định công thức đơn giản hợp chất hữu c Hướng dẫn chấm Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án D 16 D 31 C C 17 A 32 D D 18 D 33 D D 19 B 34 C B 20 A 35 A C 21 C 36 D C 22 D 37 D D 23 D 38 D C 24 A 39 A 10 C 25 C 40 A 11 A 26 B 12 C 27 B 13 A 28 C 14 C 29 B 15 A 30 C Đề Kiểm tra học kì 2, Lớp 10 a Ma trận đề (Thời gian kiểm tra 45 phút) Chủ đề (nội dung) Mức độ nhận thức Nhận biết Thơng hiểu - Biết vị trí, cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm cacbon Nhóm halogen - Nắm nguyên nhân gây nên tính chất hóa học - Khái quát đơn chất tính chất vật lí, hóa halogen học - Hiểu đơn chất, hợp chất tính chất tiêu biểu thuộc hóa học, nhóm cacbon phương pháp - Biết số điều chế đơn ứng dụng chất halogen sống hợp chất tiêu nước clo, clorua biểu chúng vôi, kali clorat, axit clohidric, iot, hợp chất iot… Tổng Vận dụng Phân tích, T.hợp - Hồn thành - Lập phương trình phản ứng mối - Làm quan tập nhận hệ biết, tập vị giải thích trí, cấu tượng…về tạo đơn chất, hợp nguyên chất tử với tính halogen chất, - Làm ứng tập tính tốn dụng halogen điều chế chất Số câu hỏi 3 10 Số điểm 1 0,5 0,5 - Biết vị - Hiểu trí,cấu ngun tử tính chất hóa học ngun tố oxi, ozon, nhóm oxi lưu huỳnh - Khái quát số hợp chất biến đổi tính quan trọng chất hóa học lưu huỳnh Oxi-Lưu huỳnh đơn chất nhóm - Hiểu oxi phương pháp - Khái quát điều chế, ứng tính chất oxi, dụng oxi, ozon, lưu huỳnh, ozon, lưu huỳnh, khí hidrosunfua, SO2, H2S, axit axit sunfuhidric, sunfuric khí sunfurơ, lưu cơng nghiệp huỳnh trioxit, axit phịng thí sunfuric muối nghiệm - Vận dụng làm tập hồn thành phương trình phản ứng, tập nhận biết, tập tính tốn liên quan đến tính chất hóa học đơn chất, hợp chất nhóm oxi sunfat Số câu hỏi 3 10 Số điểm 0,75 0,75 0,5 - Hiểu biểu thức tính tốc độ phản ứng trung bình, yếu tố Tốc độ - Biết khái ảnh hưởng đến phản niệm tốc độ tốc độ phản ứng ứng phản ứng, cân cân - Hiểu hóa học hóa học yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học - Vận dụng làm tập ảnh hưởng yếu tố: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, xúc tác, diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng, đến chuyển dịch cân hóa học Số câu hỏi 2 Số điểm 0,5 0,5 0,75 1,75 Tổng câu 8 25 Tổng điểm 3,2 2,8 3,2 0,8 10 b Đề Trong dãy halogen, từ F đến I A bán kính ngun tử giảm dần B độ âm điện giảm dần C khả oxi hoá tăng dần D lượng liên kết phân tử đơn chất tăng dần Sục khí O3 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát là: A Dung dịch sau phản ứng có màu vàng nhạt B Dung dịch sau phản ứng có màu xanh C Dung dịch sau phản ứng không màu D Dung dịch sau phản ứng có màu tím Để điều chế F2 ta dùng phương pháp sau đây? A Đun KF với H2SO4 đặc nhiệt độ cao B Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF C Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm KF HF D Điện phân dung dịch CaF2 Cho 25 gam KMnO4 có lẫn tạp chất tác dụng với dung dịch HCl dư thu lượng khí clo đủ đẩy iot khỏi dung dịch chứa 83 gam KI Độ tinh khiết KMnO dùng A 80% B 74% C 59,25% D 63,2% Cho 10,8 gam kim loại tác dụng với khí clo tạo 53,4 gam muối Kim loại X A đồng B nhôm C sắt D kẽm Cho 31,84 gam hỗn hợp gồm NaX NaY (X, Y nguyên tố halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 57,34 gam hỗn hợp kết tủa Công thức muối A NaCl NaBr B NaBr, NaI C NaF, NaCl Ở trạng thái bản, nguyên tử clo có A electron độc thân B electron độc thân C electron D A C D NaBr NaI 8 Nước clo có tính oxi hóa mạnh, có khả tẩy trắng, sát trùng dung dịch chứa A clo có tính oxi hóa mạnh B axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh C ngun tử oxi có tính oxi hóa mạnh D axit HCl axit mạnh Trong phản ứng: HCl + K2Cr2O7 → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Sau cân với hệ số nguyên tối giản, hệ số cân HCl A B C 14 D 10 Các HX điều chế phương pháp sunfat A HF HCl B HF HBr C HBr HI D HF, HCl HI 11 Các ngun tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 12 Trong nhóm oxi, từ nguyên tố oxi đến ngun tố telu A tính bền hợp chất với hiđro tăng dần B tính axit hợp chất hiđroxit giảm dần C độ âm điện nguyên tử giảm dần D bán kính nguyên tử tăng dần 13 Phát biểu sau không đúng? A Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới 10 -6 % theo thể tích) có tác dụng làm cho khơng khí lành B Với lượng lớn ozon có lợi cho sức khỏe người C Dùng ozon để tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác D Dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu răng, bảo quản hoa 14 Hoà tan V lít SO2 (đktc) H2O thu dung dịch A Cho nước brôm vào dung dịch A xuất màu nước brơm, sau cho thêm dung dịch BaCl dư, lọc làm khơ kết tủa thu 9,32 gam chất rắn Giá trị V A 0,896 B 0,336 C 0,448 D 0,672 15 Trong phản ứng oxi hoá - khử , dung dịch axit sunfuhiđric thường có vai trị A chất oxihóa B chất khử C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D khơng phải chất oxi hóa khơng phải chất khử 16 Có bình riêng biệt đựng dung dịch: HCl, H 2SO3 H2SO4 Có thể phân biệt chúng thuốc thử A quỳ tím B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaOH D dung dịch AgNO3 17 Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe 0,8 gam bột S Lấy sản phẩm thu cho phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl thu hỗn hợp khí X (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Khối lượng X nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng là: A 1,2 gam; 0,5 M B 1,2 gam; 0,25 M C 0,9 gam; 0,5M D 0,9 gam; 0,25M 18 Hịa tan hồn tồn m gam Cu vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 8,96 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m A 25,6 B 12,8 C 16 D 19,2 19 Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A dung dịch bị vẩn đục màu vàng B khơng có tượng C dung dịch chuyển thành màu nâu đen D tạo thành chất rắn màu đỏ 20 Đốt cháy hoàn toàn a gam Cacbon V lít ơxi (đktc) thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với Hiđrơ 20 Dẫn hỗn hợp A vào dung dịch Ca(OH) dư thu 10 gam kết tủa Giá trị a V là: A gam; 1,12 lít B 2,4 gam; 4,48 lít C 2,4 gam; 2,24 lít D 1,2gam; 3,36lít 21 Cho phản ứng : → B A Tại thời điểm t1, nồng độ chất A C 1; thời điểm t2 (với t2> t1), nồng độ chất A C2 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ? A v = C1 − C2 t1 − t2 B v = C2 − C1 t2 − t1 C v = − C2 − C1 t2 − t1 D v = − C1 − C2 t2 − t1 22 Cân hoá học A cân tĩnh phản ứng thuận phản ứng nghịch dừng lại B trạng thái cân động hệ đạt cân hoá học, phản ứng thuận phản ứng nghịch tiếp tục xảy với tốc độ C trạng thái cân động hệ đạt cân hố học, phản ứng thuận phản ứng nghịch tiếp tục xảy với tốc độ không D trạng thái cân động hệ đạt cân hoá học, phản ứng thuận dừng lại phản ứng nghịch tiếp tục xảy 23 Cho cân sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ƒ 2SO3 (k), ∆Ho298 = –198,24 kJ Khi tăng nhiệt độ, cân A chuyển dịch từ trái sang phải B chuyển dịch từ phải sang trái C không bị chuyển dịch D dừng lại 24 Xét cân hoá học số phản ứng sau: a) Fe2O3(r) + 3CO(k) ƒ b) CaO(r) + CO2(k) ƒ c) 2NO2(k) ƒ ∆Ho298 = – 22,77 kJ 2Fe(r) + 3CO2(k) ∆Ho298 = – 233,26 kJ CaCO3(r) ∆Ho298 = 57,84 kJ N2O4(k) d) H2(k) + I2(k) ƒ ∆Ho298 = – 10,44 kJ 2HI(k) e) 2SO2(k) + O2(k) ƒ ∆Ho298 = –198,24 kJ 2SO3(k) Khi tăng áp suất, phản ứng có cân hố học khơng bị dịch chuyển A a, b, c B a, d C b, c, e D a, b, d, e 25 Trong công nghiệp, amoniac tổng hợp theo phản ứng sau : N2 (k) + 3H2 (k) ƒ ∆Ho298 = – 92,00 kJ 2NH3 (k), Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac cần A giảm nhiệt độ hỗn hợp phản ứng B tăng nhiệt độ giảm áp suất hỗn hợp phản ứng C trì nhiệt độ thích hợp tăng áp suất hỗn hợp phản ứng D tăng nhiệt độ tăng áp suất hỗn hợp phản ứng c Hướng dẫn chấm Câu 10 11 12 13 Đáp án B B B D B D A B C A C A B Câu 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Đáp án A B D C A A D C B B B C ... 12 13 Đáp án D A A A B B C C C A B A D Câu 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Đáp án D C A C D B B C B C A B Đề Kiểm tra học kì 1, Lớp 11 a Ma trận đề (Thời gian kiểm tra 60 phút) Chủ đề (nội... Làm tập phân bón hóa học ứng dụng chất 2,25 Số câu hỏi Số điểm CacbonSilic Số câu hỏi Số điểm Đại cương hóa học hữu phân bón hóa học, cách đánh giá phân loại loại phân bón hóa học dụng bảo quản... 25 C 40 A 11 A 26 B 12 C 27 B 13 A 28 C 14 C 29 B 15 A 30 C Đề Kiểm tra học kì 2, Lớp 10 a Ma trận đề (Thời gian kiểm tra 45 phút) Chủ đề (nội dung) Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu - Biết