Đề thi Duyên Hải ĐBBB môn hóa 11 Thái Bình

SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO THÁI BÌNH TRƯỜNG THPT CHUN THÁI BÌNH ***** ĐỀ ĐĨNG GĨP CHO KỲ THI C10 Mơn Hố học lớp 11 Năm học : 2017-2018 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề gồm 02 trang) Bài 1: (2 điểm) Tốc độ phản ứng- Cân hoá học Cân phản ứng khử CO2 C: C + CO2 € 2CO xảy 1090K với số cân KP = 10 a) Tìm hàm lượng khí CO hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung hệ 1,5atm b) Để có hàm lượng CO 50% thể tích áp suất chung bao nhiêu? Bài 2: (2 điểm) Dung dịch điện li Trị số pH dung dịch bão hoà magie hidroxit nước 250C = 10,5 a) Tính độ tan magie hidroxit nước theo mol/l theo g/100 ml b) Tính tích số tan magie hidroxit c) Tính độ tan magie hidroxit dung dịch NaOH 0,01 M 250C d) Trộn hỗn hợp gồm 10 gam magie hidroxit 100 ml dung dịch HCl 0,10M thời gian 250C Tính pH pha lỏng hệ đạt tới cân hoá học Bài 3: (2 điểm) Điện hoá học- Điện phân Cho pin: Ag/AgNO3 0,001M, Na2S2O3 0,1M//HCl 0,05M / AgCl, Ag với Epin =0,345V a Viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động b Tính E[Ag(S O )] /Ag ? c Tính TAgCl? d Thêm KCN vào dung dịch nửa trái pin, Epin thay đổi nào? Cho biết: Ag+ + S2O32- € [Ag(S2O3)]3lgβ = 13,46 + - € Ag + 2CN [Ag(CN)2] lgβ = 21 3- E 0Ag+ /Ag = 0,8V ; RT ln = 0, 059lg (ở 250C) F Bài 4: (2 điểm) Bài tập nhóm IVA, VA, IA, IIA, IIIA Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm quặng boxit (chứa nhôm oxit) Để điều chế nhôm, nhôm oxit tinh chế từ quặng boxit Sau tiến hành điện phân nóng chảy nhơm oxit có mặt cryolit Nhiệt độ bình điện phân 970°C, cường độ dịng điện 130 kA, hiệu suất dòng 95%, điện phân 5,0 V (a) Hãy nêu phương pháp tách nhôm oxit từ quặng boxit viết phương trình phản ứng xảy (b) Hãy viết bán phản ứng xảy anot catot phản ứng phụ xảy anot (bằng graphit) (c) Hãy tính lượng điện (theo kWh) khối lượng quặng boxit (chứa 60% Al2O3 theo khối lượng) cần dùng để điều chế nhôm (Gợi ý: A = UIt) Cho số liệu nhiệt động sau 970°C Al(l) O2(k) Al2O3(r) ΔHsn, 48 38 -1610 kJ/mol S, J/ 78 238 98 (K∙mol) Từ giá trị lượng tự phản ứng: 2Al2O3 (r) → 4Al (l) + 3O2 (k), người ta tính giá trị tối thiểu cần dùng để điện phân nhôm oxit (d) Hãy tính giá trị tối thiểu cần dùng để điện phân nhôm oxit Bài 5: (2 điểm) Phức chất - trắc quang Cho dung dịch chứa ion phức [Cu(NH3)4]2+ 1M Ion phức bị phân huỷ môi trường axit theo phản ứng: [Cu(NH3)4]2+ + 4H+ € Cu2+ + 4NH +4 Biết số bền phức [Cu(NH3)4]2+ Kb=1012; số axit NH +4 Ka=10-9,2 Tính pH dung dịch 99,9% số ion phức bị phân huỷ Bài 6: (2 điểm) Quan hệ hiệu ứng cấu trúc tính chất 1/ Gọi tên hợp chất sau: d) a) c) b) e) 2/ Có ba hợp chất: A, B C a) Hãy so sánh giải thích tính axit A B b) Hãy so sánh nhiệt độ sôi độ tan dung môi không phân cực B C Giải thích? c) Cho biết số đồng phân lập thể có A, B C Bài 7: (2 điểm) Hidro cacbon Hiđrocacbon thiên nhiên A tác dụng với brom có chiếu sáng tạo thành sản phẩm hữu B chứa 55,8 %C; 7,01 %H lại Br chiếm nguyên tử phân tử Cả A B bền, không làm màu dung dịch KMnO không quang hoạt a Hãy xác định công thức phân tử A B b Viết công thức cấu tạo công thức lập thể A B c Dự đoán trạng thái tồn (rắn hay lỏng) A khả Br tách HBr B Bài 8: (2 điểm) Xác định cấu trúc chất hữu Ozon phân tecpen A có thành phần tinh dầu hoa hồng thu hỗn hợp sản phẩm gồm: HO-CH2-CH=O, (CH3)2C=O, CH3-CO-CH2-CH2-CH=O Lập luận xác định cấu tạo A Bài 9: (2 điểm) Cơ chế phản ứng Phản ứng nguyên tử halogen dẫn xuất halogen nhóm OH xảy theo chế nào? Trình bày chế tổng quát? 2 Các phản ứng sau xảy theo chế nào? Giải thích? Phản ứng xảy nhanh cặp sau đây? Giải thích? a (CH3)3CI + CH3OH → (CH3)3COCH3 + HI (1) (CH3)3CCl + CH3OH → (CH3)3COCH3 + HCl (2) b (CH3)3CBr + H2O → (CH3)3COH + HBr (3) (CH3)3CBr + CH3OH → (CH3)3COCH3 + HBr (4) − c (CH3)3CCl (1M) + CH3O− (0,01M) CH (5) OH → (CH3)3COCH3 + Cl − (CH3)3CCl (1M) + CH3O−(0,001M) CH (6) OH → (CH3)3COCH3 + Cl d (CH3)3CCl + H2O → (CH3)3COH + HCl (7) (CH3)2 C=CHCl + H2O → (CH3)2C=CHOH + HCl (8) Bài 10: (2 điểm) Sơ đồ biến hoá Cho sơ đồ phản ứng: dd Br /1:1 dd NaOH/ t C → B  CH3-CH=CH-COO-CH=CH-CH3 (A)  →C + D a Viết công thức cấu tạo gọi tên A, B, C, D b Cơ chế phản ứng từ A sang B B sang C + D c Số đồng phân A, B, C, D ……………… Hết …………… 3 SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO THÁI BÌNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BÌNH ***** HDC ĐỀ KỲ THI C10 Mơn Hố học lớp 11 Năm học : 2017-2018 Thời gian làm bài: 180 phút Bài 1: (2 điểm) Tốc độ phản ứng- Cân hoá học Cân phản ứng khử CO2 C: C + CO2 € 2CO xảy 1090K với số cân KP = 10 a) Tìm hàm lượng khí CO hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung hệ 1,5atm b) Để có hàm lượng CO 50% thể tích áp suất chung bao nhiêu? HƯỚNG DẪN CHẤM Ý Nội dung Điểm ∑n a a) C + CO2 € 2CO 1đ [] (1 - x) 2x + x (mol) Phần mol 1− x 1+ x 2x 1+ x Ta có : Kp = CO2 P PCO  2x    = 1 + x  1,5 = 10 → x = 0,79 1− x 1+ x Vậy hỗn hợp lúc cân chứa 0,79 = 1,58 mol CO (88%) – 0,79 = 0,21 mol CO2 (12%) b b) Suy Kp = ( 0,5 ) 0,5 P = 10 → P = 20 atm 1đ Bài 2: (2 điểm) Dung dịch điện li Trị số pH dung dịch bão hoà magie hidroxit nước 250C = 10,5 a) Tính độ tan magie hidroxit nước theo mol/l theo g/100 ml b) Tính tích số tan magie hidroxit c) Tính độ tan magie hidroxit dung dịch NaOH 0,01 M 250C d) Trộn hỗn hợp gồm 10 gam magie hidroxit 100 ml dung dịch HCl 0,10M thời gian 250C Tính pH pha lỏng hệ đạt tới cân hoá học HƯỚNG DẪN CHẤM Ý a b Nội dung Điểm − − a) Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + OH với pOH = 3,5 → [OH ] = 3,2 10-4 M 0.5đ Suy ra: [Mg2+] = [Mg(OH)2 điện ly] = Độ tan Mg(OH)2 = 1,6 10-4 M Độ tan Mg(OH)2 = 9,2 10-4 g/100 ml − b) Tích số tan Ksp = [Mg2+].[ OH ]2 = 1,64 10-11 M3 0.5đ c − Mg(OH)2 (r) ⇌ Mg2+(dd) + 2OH (dd) c) [ ] x x Gọi x độ tan 0.5 đ 0,01 + 2x − Ksp = [Mg2+].[ OH ]2 = x(0,01 + 2x) = 1,64 10-11 → x = 1,64 10-7 M Vậy độ tan dd NaOH = 1,64 10-7 M hay 9,5 10-7 g/100 ml d d) số mol Mg(OH)2 = 0,1725 > 0,01 nên HCl bị trung hoà hết theo phản ứng 0.5 đ Mg(OH)2 (r) + 2H+(dd) → Mg2+(dd) + 2H2O (l) coi thể tích khơng đổi = 100 ml nồng độ Mg2+ = 0,05 M − Khi đó: Mg(OH)2 (r) ⇌ Mg2+(dd) + OH (dd) [ ] y y + 0,05 2y Gọi y độ tan ( Coi y + 0,05 ≈ 0,05 ) − − Ksp = [Mg ].[ OH ]2 → [OH ] = 2+ K sp 1,64 × 10 −11 = y+ 0,05 = 1,8  Mg 2+  10-5 M → pOH = 4,74 → pH = 9,26 Bài 3: (2 điểm) Điện hoá học- Điện phân Cho pin: Ag/AgNO3 0,001M, Na2S2O3 0,1M//HCl 0,05M / AgCl, Ag với Epin =0,345V a Viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động b Tính E[Ag(S O )] /Ag ? c Tính TAgCl? d Thêm KCN vào dung dịch nửa trái pin, Epin thay đổi nào? Cho biết: Ag+ + S2O32- € [Ag(S2O3)]3lgβ = 13,46 + - € Ag + 2CN [Ag(CN)2] lgβ = 21 3- E 0Ag+ /Ag = 0,8V ; RT ln = 0, 059lg (ở 250C) F HƯỚNG DẪN CHẤM Ý a Nội dung a Ag+ + S2 O32- € [Ag(S2O3)]3- β = 1013,46 C 10-3 0,1 [] 0,098 10-3 Do Epin>0, nên ta có pin với hai điện cực sau: (-) Ag /AgNO3 0,001M, Na2S2O3 0,1M // HCl 0,05M / AgCl, Ag (+) Khi pin hoạt động: Anot (-): Ag + S2O32- € [Ag(S2O3)]3- + e Catot (+): AgCl + e € Ag + ClPhản ứng xảy pin: AgCl + S2O32- € [Ag(S2O3)]3- + Cl5 Điểm 0.5 đ b K1=10 0,059 [Ag(S2O3)]3- € Ag+ + S2 O32- ∆-1=10-13,46 E0 [Ag(S2O3)]3- + e € Ag + S2 O320 Suy E0 = E[Ag(S O )] c 0.5 đ 0,8 b Ag+ + e € Ag c Eanot = E[Ag(S O )] 3- 3- /Ag K=10 0,059 =K1.∆-1 = 5,86.10-3 V E[Ag(S /Ag = O )] 3- /Ag + 0, 059 lg 10−3 = -0,052V 0, 0982 0.5 đ Epin = Ecatot - Eanot = 0,345V => Ecatot = 0,293V = EAg+/Ag = E Ag /Ag + 0,059lg[Ag+] => [Ag+] = 10-8,59 M TAgCl = [Ag+].[Cl-] = 0,05.10-8,59 = 1,29.10-10 + d d Thêm dung dịch KCN vào dung dịch nửa bên trái pin: 0.5 đ 23- € + -1 -13,46 [Ag(S2O3)] Ag + S2 O3 ∆ = 10 + - € Ag + 2CN [Ag(CN)2] ; ∆ = 1021 2[Ag(S2O3)2]3- + 2CN- € [Ag(CN)2]- + S2O3 ; K= 10-13,46.1021 = 107,54 Do đó, phức [Ag(CN)2]- bền [Ag(S2O3)2]3- Vậy: Nồng độ Ag+ (hay nồng độ [Ag(S2O3)2]3-) giảm => Eanot giảm Mà Ecatot không đổi => Epin = (Ecatot - Eanot) tăng Bài 4: (2 điểm) Bài tập nhóm IVA, VA, IA, IIA, IIIA Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm quặng boxit (chứa nhôm oxit) Để điều chế nhôm, nhôm oxit tinh chế từ quặng boxit Sau tiến hành điện phân nóng chảy nhơm oxit có mặt cryolit Nhiệt độ bình điện phân 970°C, cường độ dòng điện 130 kA, hiệu suất dòng 95%, điện phân 5,0 V (a) Hãy nêu phương pháp tách nhôm oxit từ quặng boxit viết phương trình phản ứng xảy (b) Hãy viết bán phản ứng xảy anot catot phản ứng phụ xảy anot (bằng graphit) (c) Hãy tính lượng điện (theo kWh) khối lượng quặng boxit (chứa 60% Al2O3 theo khối lượng) cần dùng để điều chế nhôm (Gợi ý: A = UIt) Cho số liệu nhiệt động sau 970°C Al(l) O2(k) Al2O3(r) ΔHsn, 48 38 -1610 kJ/mol S, J/ 78 238 98 (K∙mol) Từ giá trị lượng tự phản ứng: 2Al2O3 (r) → 4Al (l) + 3O2 (k), người ta tính giá trị tối thiểu cần dùng để điện phân nhơm oxit (d) Hãy tính giá trị tối thiểu cần dùng để điện phân nhôm oxit HƯỚNG DẪN CHẤM Ý Nội dung Điểm a a Hòa tan quặng boxit dung dịch kiềm đặc (35%), nóng: Al2O3 + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] Lọc bỏ chất khơng tan (Fe2O3), sục khí CO2 vào phần dung dịch Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 Lọc lấy kết tủa nhôm hidroxit nung nóng thu nhơm oxit: Al(OH)3 → Al2O3 + H2O 0.5 đ b b Anot (+) O2- → O2 + 4e O2 + C → CO Catot (-) Al3+ + 3e → Al c nAl = 37,04 kmol => ne = 3nAl = 111,12 kmol 0.5 đ c 0.5 đ It ⋅h F n F 111,12.103 × 96485 t= e = = 8,68.10 s Ih 130.103 × 0,95 ne = Có: => => A = UIt = 5,0 × 130.103 × 8,68.104 = 5,642.1010 J = 15670 kWh ( kWh = 1kWh ⋅ d 103 J s −1 3600 s ⋅ = 3,6.106 J ) kW h 37,04.103 × 102 mboxit = = 3,15.106 gam = 3,15 tan 0,6 Al2O3 (r) → Al (l) + O2 (k) 0.5 đ ∆H = 3526 kJ/mol ∆S0 = 830 J/mol/K ∆G0 = ∆H0 - T∆S0 = 3526.103 - 1243× 830 = 2,49.106 J d => = +nFE0đp => E0đp = 2,15 V; Bài 5: (2 điểm) Phức chất - trắc quang Cho dung dịch chứa ion phức [Cu(NH3)4]2+ 1M Ion phức bị phân huỷ môi trường axit theo phản ứng: [Cu(NH3)4]2+ + 4H+ € Cu2+ + 4NH +4 Biết số bền phức [Cu(NH3)4]2+ Kb=1012; số axit NH +4 Ka=10-9,2 Tính pH dung dịch 99,9% số ion phức bị phân huỷ HƯỚNG DẪN CHẤM Ý Nội dung [Cu(NH3)4] € Cu + 4NH3 K ,b = 10-12 4NH3 + 4H+ € 4NH +4 K ,a = (Ka-1)4 = 1036,8 [Cu(NH3)4]2+ + 4H+ € Cu2+ + 4NH +4 K= 1024,8 Khi phức bị phân huỷ 99,9% thì: [Cu(NH3)4]2+ = 0,1%CM= 10-4M; [Cu2+] = 1M; [NH +4 ] = 4M 2+ K= 2+ [Cu 2+ ].[NH +4 ]4 =1024,8 => [H+]=1,42.10-5M => pH = 4,85 + [Cu(NH ) 2+ ].[H ] Điểm 2đ Bài 6: (2 điểm) Quan hệ hiệu ứng cấu trúc tính chất 1/ Gọi tên hợp chất sau: d) a) c) b) e) 2/ Có ba hợp chất: A, B C a) Hãy so sánh giải thích tính axit A B b) Hãy so sánh nhiệt độ sôi độ tan dung môi không phân cực B C Giải thích? c) Cho biết số đồng phân lập thể có A, B C HƯỚNG DẪN CHẤM Ý Nội dung Điểm 0,50 đ c/ b/ a/ Pent-1-en-4-in 5-en-2-in d/ 2a 2b (E)-hex-4-en-1-in (E) -4-(pentan-3-yl)oct- e/ (E)-dodeca-7-en-1,9-điin (7E)-6-((Z)-pent-1-enyl)undeca-7en-1,4-điin Thiếu chất trừ 0,125 điểm a/ Tính axit đánh giá dễ dàng phân li proton nhóm –OH Khả thuận lợi có hiệu ứng kéo electron (–I –C) nằm kề nhóm –OH Ở A vừa có hiệu ứng liên hợp (–C) hiệu ứng cảm ứng (–I) ; B có hiệu ứng (–I) → Tính axit (A) > (B) b/ Liên kết hydro làm tăng điểm sơi Chất C có liên kết hydro nội phân tử, B có liên kết hydro liên phân tử → nhiệt độ sôi (C) bé nhiệt độ sôi (B) (C) có độ tan 0,25 0,25 2c dung môi không phân cực lớn (B) c/ (A), (B) có tâm bất đối, hai nhóm nằm phía khác vịng cyclohexene chúng tồn đồng phân lập thể (C) có tâm bất đối có 16 đồng phân 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 7: (2 điểm) Hidro cacbon Hiđrocacbon thiên nhiên A tác dụng với brom có chiếu sáng tạo thành sản phẩm hữu B chứa 55,8 %C; 7,01 %H lại Br chiếm nguyên tử phân tử Cả A B bền, không làm màu dung dịch KMnO không quang hoạt a Hãy xác định công thức phân tử A B b Viết công thức cấu tạo công thức lập thể A B c Dự đoán trạng thái tồn (rắn hay lỏng) A khả Br tách HBr B HƯỚNG DẪN CHẤM Ý Nội dung a Công thức đơn giản B: %C 12 %H %Br = 55,8 80 12 7,01 Điểm 0.5đ 37,1 80 = 4,65 : 7,01: 0,46 = 10 : 15 : ta có cơng thức C10H15Br Vì phân tử có ngun tử brom nên công thức phân tử B công thức đơn giản Công thức phân tử A C10H16 b Theo kiện đầu bài, A B không chứa liên kết bội, không 1đ chứa vịng cạnh, khơng có tính quang hoạt Phản ứng brom hố phản ứng có tính chọn lọc cao (chỉ vào C bậc cao hơn) nguyên tử C bậc cao A B chứa vịng no, bền, có tính đối xứng cao Công thức cấu tạo công thức lập thể chúng: (A) ; Br (B) Br c Thường hiđrocacbon C5-C16 trạng thái lỏng Nhưng A có cấu tạo 0.5đ gọn gàng (4 "mặt ghế", kiểu dạng kim cương) nên xếp chặt khít có nhiệt độ nóng chảy cao: A trạng thái rắn B khó tham gia phản ứng Br theo S N1 khơng tạo cacbocation phẳng, khó theo SN2 án ngữ khơng gian, khó tách HBr khó tạo tiểu phân trung gian anken có cấu tạo phẳng Bài 8: (2 điểm) Xác định cấu trúc chất hữu Ozon phân tecpen A có thành phần tinh dầu hoa hồng thu hỗn hợp sản phẩm gồm: HO-CH2-CH=O, (CH3)2C=O, CH3-CO-CH2-CH2-CH=O Lập luận xác định cấu tạo A HƯỚNG DẪN CHẤM Ý Nội dung Điểm 2đ (CH3)2C O O CH2 CH2 C CH O O CH CH2 OH CH3 (CH3)2C CH CH CH2 CH2 C CH2 OH CH3 CH2OH * Bài 9: (2 điểm) Cơ chế phản ứng Phản ứng nguyên tử halogen dẫn xuất halogen nhóm OH xảy theo chế nào? Trình bày chế tổng quát? Các phản ứng sau xảy theo chế nào? Giải thích? Phản ứng xảy nhanh cặp sau đây? Giải thích? a (CH3)3CI + CH3OH → (CH3)3COCH3 + HI (1) (CH3)3CCl + CH3OH → (CH3)3COCH3 + HCl (2) b (CH3)3CBr + H2O → (CH3)3COH + HBr (3) (CH3)3CBr + CH3OH → (CH3)3COCH3 + HBr (4) − c (CH3)3CCl (1M) + CH3O− (0,01M) CH (5) OH → (CH3)3COCH3 + Cl − (CH3)3CCl (1M) + CH3O−(0,001M) CH (6) OH → (CH3)3COCH3 + Cl d (CH3)3CCl + H2O → (CH3)3COH + HCl (7) (CH3)2 C=CHCl + H2O → (CH3)2C=CHOH + HCl (8) 3 Ý Nội dung Xảy theo chế SN SN −SN : giai đoạn: | − X −C−X   → định Vpứ | | Điểm 0,5 | −C+ | | 10 −C+ + OH− → −C−OH | | −SN : giai đoạn: | | − δδ− −C−X + OH → HO C X → HO − C − + X− | | | Các phản ứng sau xảy theo chế SN nhóm tertbutyl (CH3)3C- gây hiệu ứng không gian làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng SN (CH3)C+ cacbocation bậc bền nên phản ứng dễ xảy theo SN a (1) xảy nhanh (2) liên kết C-I dễ phân li C-Cl 0,5 0,25 b (3) xảy nhanh (4) H2O dung mơi phân cực 0,25 CH3OH c Như CH3O- không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng SN 0,25 d (7) xảy nhanh (8) nhóm vinyl clorua (−C=CH−Cl) có khả 0,25 phản ứng Bài 10: (2 điểm) Sơ đồ biến hoá Cho sơ đồ phản ứng: dd Br /1:1 dd NaOH/ t C → B  CH3-CH=CH-COO-CH=CH-CH3 (A)  →C + D a Viết công thức cấu tạo gọi tên A, B, C, D b Cơ chế phản ứng từ A sang B B sang C + D c Số đồng phân A, B, C, D HƯỚNG DẪN CHẤM Ý a Nội dung Điểm dd Br /1:1 a CH3-CH=CH-COO-CH=CH-CH3 (A)  → CH3-CH=CH1đ dd NaOH/ t C COO-CHBr-CHBr-CH3 (B)  → CH3-CH=CH-COONa (C) + CH3-CHOH-CHO (D) Tên: A: prop-1-enyl but-2-enoat B: 1,2-dibrompropyl but-2-enoat C: Natri but-2-enoat D: 2-hidroxi propanal A S 2(CO) (A)  → B  →C + D 0.5 đ A: có đồng phân; B: có đồng phân; 0.5đ C: có đồng phân; D: có đồng phân b c E N 11 ... phân A, B, C, D ……………… Hết …………… 3 SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO THÁI BÌNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BÌNH ***** HDC ĐỀ KỲ THI C10 Mơn Hố học lớp 11 Năm học : 2017-2018 Thời gian làm bài: 180 phút Bài 1:... + 4e O2 + C → CO Catot (-) Al3+ + 3e → Al c nAl = 37,04 kmol => ne = 3nAl = 111 ,12 kmol 0.5 đ c 0.5 đ It ⋅h F n F 111 ,12.103 × 96485 t= e = = 8,68.10 s Ih 130.103 × 0,95 ne = Có: => => A = UIt... = [Mg2+].[ OH ]2 = 1,64 10 -11 M3 0.5đ c − Mg(OH)2 (r) ⇌ Mg2+(dd) + 2OH (dd) c) [ ] x x Gọi x độ tan 0.5 đ 0,01 + 2x − Ksp = [Mg2+].[ OH ]2 = x(0,01 + 2x) = 1,64 10 -11 → x = 1,64 10-7 M Vậy độ