Đang tải... (xem toàn văn)
Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam chất rắn, Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong các phản ứng.. Câu 38: Axit cacboxylic X hai chức[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 Môn: HOÁ HỌC; Khối B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 537 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu a gam CO2 Giá trị a là A 8,8 B 6,6 C 2,2 D 4,4 Cách 1: Nhận xét hệ số, áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Phân tích và hướng làm: ancol metylic CH3OH và etylen glicol C2H4(OH)2 có số C số nhóm OH Khi rượu trên pư với Na dư thì số mol H2 thoát số mol ½ số mol OH = ½ số mol C ⇒ nC =noH = 2nH2 = 0,2mol Đốt cháy hoàn toàn X : Bảo toàn nguyên tố C ta nCO2 = nC = 0,2 mol ⇒ mCO2 = 8.8 gam Cách 2: Ta có sơ đồ phản ứng CH3OH +Na → \½ H2 CH3OH → CO2 + 2H2O x x 0,5x x x 2x C2H4(OH)2 +Na → H2 C2H4(OH)2 → 2CO2 + 3H2O y y y 2y Ta có nH2 = 0,5x+y =0,1mol Suy số mol CO2 = x +2y = 2.( 0,5x+y) =0,2 mCO2 =0,2.44 =8.8 gam Câu 2: Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, có số mol nhau, phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 1,49 gam muối Khối lượng amin có phân tử khối nhỏ 0,76 gam X là A 0,45 gam B 0,38 gam C 0,58 gam D 0,31 gam Cách 1: Áp dụng tăng giảm khối lượng và phương pháp trung bình Chú ý bài yêu cầu tìm amin co PTK nhỏ CnH2n+1NH2 + HCl → CnH2n+1NH3Cl 1mol X p làm khối lượng tăng 36,5 gam a mol X 1,49- 0,76 ⇒ a = 0,2mol ⇒ KL mol tb X: MTB = 0,76: 0,02 = 38 Như vậy, amin có PTK nhỏ 38 có metylamin ( M =31): CH 3NH2 : 0,01 mol có m = 0,31 gam Cách 2: Nếu để ý, khia đề tìm chất nhỏ thì theo kinh nghiệm chúng ta có thể nghĩ chất đó là nhỏ nhất, vì bạn nào làm quen pp trung bình thì thấy pp cho ta giơi hạn khoảng, đó ta chọn chất đó nhỏ là metylamin ( M =31): CH3NH2 : thử đáp án thấy D Câu 3: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH) dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO (đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m là A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 Cách giải 1: Nhìn thấy bài này phải dùng kĩ thuật quy đổi kết hợp bảo toàn e Quy đổi hh thành Fe và O (2) Để hiểu rõ chất ta có sơ đồ hợp thức sau: Fe (x) CO Y (rắn) Y+ H2SO4 đặc → 0,045 mol SO2 + 18 gam muối Fe2(SO4)3 O (y) Z ( khí) Z + CaOH)2- 0,4 mol CaCO3 Đối với bài toán áp dụn pp bảo toàn e ta cần quan tâm đến trạng thái đầu và cuối bỏ qua quá trình trung gian Ban đầu Fe, O C+2 , S+6 Trạng thái cuối: Fe3+, O2-, S+4, C+4 Từ sơ đồ ta có: x = nFe = 2n Fe2(SO4)3 = 0,09 mol Viết quá trình cho nhận e Fe → Fe3+ +3e O +2e → O20,09 3.0.09 y 2y 2+ 4+ +6 → C +2e C S +2e → S+4 0,04 0,08 0,045 0,09 Bảo toàn e: 3.0,09 + 0.08 = 2y + 0.09 → y = 0,13 mol Vậy m = mO + mFe ,13.16 + 0,09.56 = 7,12 gam Cách giải ( chất là cách rút gọn hơn) Có Fe (x mol); O ( y mol) nFe = 2n Fe2(SO4)3 = 2.18: 400 = 0,09 mol bảo toàn e: 0,09.3 – 2.(y – 0,04) = 0,045.2 => y = 0,13 mol => m = 0,13.16 + 0,09.56 = 7,12 gam Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch X NH + ) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa (không có ion dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X là A 28,66% B 30,08% C 27,09% D 29,89% Đây có thể coi là bài khó đề thi Cách 1: Lưu ý bài toán này chưa biết sp khử nhiều HS thừa nhận sp khử là NO chưa chính xác Số mol Cu: 0,02 mol Số mol HNO3 0,12mol Ta có sơ đồ Cu (0,02mol) HNO3 (0,12 mol) Dung dịch X 0,105 mol KOH Kết tủa lớn nhiều Cu(OH)2 2+ nên dư Cu lọc bỏ dd Y cô can ddY Chất rắn Z KNO3(a mol) KOH dư(b mol) Nung 8,78 gam KNO2( a mol) KOH (b mol) dư Gọi a là số mol KNO2 b là số mol KOH 8,78 gam chất rắn ( có KNO2 thì số mol lẻ) Ta có pt: 85a + 56b = 8,78 Bảo toàn nguyên tố K : a + b = 0,105 mol → a = 0,1 mol ; b = 0,005 mol Như số mol KOH phản ứng với HNO3 dư và Cu(NO3)2 ( 0,02 mol) là 0,1 mol HNO3 pư với Cu là 0,06 mol Xét phản ứng cho pư Cu + HNO3 ( Số mol H2O sinh = ½ nHNO3 = 0,03 mol)ta có : ⃗ Cu(NO3)2(0,02) + SPkhử + H2O( 0,03 mol) Cu (0,02) + HNO3 ( 0,06 mol) ❑ ⇒ Bảo toàn khối lượng m sp khử = 0,76 gam Vậy mddX = mCu + m dd HNO3 - msp khử = 12,6 +1,78 - 0,76 = 13,12 gam C%m Cu(NO3)2 = 0,02.188 :13,12.100% = 28,66% Cách 2: Tương tự cách 1, khác chỗ Sp khử ta biết gồm N và O Do đó : Áp dụng bảo toàn nguyên tố N : nHNO3 = nmuối + nN(sp khử) ⇒ nN(sp khử) = 0,12 - a = 0,02 mol ⃗ Cu(NO3)2(0,02) + SPkhử + H2O( 0,03 mol) Cu (0,02) + HNO3 ( 0,06 mol) ❑ (3) Bt nguyên tố oxi ta được: nO = 0,03 mol và tính tiếp Cách 3: Tương tự cách 2, sau tính nN = 0,02 mol, ta có các tư khác khá hợp lý để suy nO Ta biết Cu là kim loại yếu đó sp khử gồm NO và NO2 Như nN:nO =2: và suy ranO = 0,03 mol và tính tiếp Bảo toàn nguyên tố O ⇒ nO(spk) n O (spk) = (5.0,02 – 2.0,02) : = 0,03 mol m dung dịch sau = 12,6 + 1,28 – 0,02.14 – 0,03.16 = 13,12 gam C%m Cu(NO3)2 = 0,02.188 :13,12.100% = 28,66% Câu 5: Cho giá trị độ âm điện các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion? A NaF B CH4 C H2O D CO2 Cách 1:Tính hiệu độ âm điện: 1,7 là hợp chất ion Cách 2: LK ion là lk kl điển hình và PK điển hình chọn A Câu 6: Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H 2SO4, thu dung dịch chứa muối và 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m là A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 Cách 1: Quy đổi hỗn hợp Gồm Fe (x mol) O (y mol) Fe → Fe3+ +3e x 3x O +2e → O2y 2y +6 S + 2e → S+4 0,075 0,15 Bảo toàn e: 3x =2y + 0,15 Bảo toàn nguyên tố S: nS(H2SO4) = nS(MUỐI) + nS(SO2) ⇒ 0,75 = 1,5x + 0,075 ⇒ x = 0,45; y = 0,6 ⇒ m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 gam Cách 2: Bảo toàn nguyên tố S: nS(H2SO4) = nS(MUỐI) + nS(SO2) ⇒ nS(muối)= 0,675 gam ⇒ nFe3+ (muối) = 0,45 mol= nFe(oxit) Số mol H2O sinh = nH2SO4 = 0,75 mol Bảo toàn nguyên tố O: nO( oxit) = nO(muối) + nO(nước)+ nO( SO2) -nO(axit) = 4.0,675+ 0,75 +0,075.2 - 0,75.4 = 0,6 mol ⇒ m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 gam Cách 3: BT S có: nFe2(SO4)3 = (0,75 – 0,075) : = 0,225 mol → n Fe = 0,45 mol BT e có: nO = (0,45.3 – 0,075.2 ) : = 0,6 mol → m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 gam Câu 7: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C 3H5OH) Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu 30,24 lít khí CO2 (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br 0,1M Giá trị V là A 0,6 B 0,5 C 0,3 D 0,4 Cách 1: Ta thấy: propen, axit acrylic, ancol anlylic có dạng chung C3HyOz và có lk đôi ( C=C) đó hỗn hợp X gồm H2 và C3HyOz Đốt cháy X thu 1,35 mol CO2 ⇒ nC3HyOz = 0,45 mol ( tương ứng 0,45 mol lk π ) và nH2 = 0,3 mol Đun nóng X với bột Ni : ⃗ mol Y mol C3HyOz + 1mol H2 ( tỉ lệ mol 1: 1) ❑ Trong pư này số mol hh giảm số mol H2 pư Ta có: dY/X =1,25 ⇒ MY =1,25MX Đây là bài toán gồm toàn chất khí (hơi) đó: mX = my ⇒ 0,75.MX = nY.MY = nY.1,25MX (4) ⇒ nY = 0,6 mol ⇒ 0,75 mol X pư thì số mol khí giảm 0.15mol ⇒ nH2pư = 0,15 mol ⇒ Trong 0,6 mol Y số mol C3HyOz dư : 0,45 -0,15 =0,3 mol ⇒ Trong 0,16 mol Y số mol C3HyOz dư : 0,05 mol ⇒ Số mol Br2 pư = 0,05 mol ⇒ V = 0,5 lit Cách 1: Ngắn gọn lại hơn: Trong 0,75 mol X có n C3HxOy = 1,35 : = 0,45 mol → n H2 = 0,3 mol BT khối lượng có: nX = nY.1,25 = 0,125 mol → n H2 phản ứng = 0,125 – 0,1 = 0,025 mol Trong 0,125 mol X có nC3HxOy = 0,125.0,45 : 0,75 = 0,075 mol BT liên kết п có: 0,075.1 = 0,025 + n Br2 → n Br2 = 0,05 mol → V =0,5 lít Câu 8: Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m gam ancol Y (không có khả phản ứng với Cu(OH) 2) và 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO và 0,4 mol H2O Giá trị m1 là A 11,6 B 16,2 C 10,6 D 14,6 Cách giải: Lưu ý bài toán này không hỏi CTPT hay cấu tạo Este nên không quan tâm axit là axit nào mà cần tim đủ các đại lượng để áp dụng đlbt kl: Đốt cháy hoàn toàn m2 gam ancol Y oxi dư, thu 0,3 mol CO và 0,4 mol H2O ⇒ Y là ancol no đơn chức mạch hở nY =0,4 -0,3 =0,1 mol ⇒ Số C = 3, Số H =4 ⇒ C3H8Oz (z ≥ 2) Thủy phân hoàn toàn este X mạch hở dung dịch NaOH dư, hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức nên ancol đa chức, mặt khác ancol k hòa tan Cu(OH)2 nên không thể là glixerol => z = 2, propan-1,3-điol ⇒ m2 = 0,1.76 =7,6 gam Este có dạng (RCOO)2C3H6 nên phản ứng ( R là công thức chung bình gốc hiđrocacbon) ⃗ 2R COONa + C3H6(OH)2 ⇒ nNaOH = nrượu =0,2mol (RCOO)2C3H6 + 2NaOH ❑ Bảo toàn khối lượng có: m1 = m2 + maxit - mNaOH = 14,6 gam Ngắn gọn hơn: Có công thức ancol là C 3H8Ox (x ≥ 2) vì thủy phân thu muối đơn chức nên ancol đa chức, mặt khác ancol không hòa tan Cu(OH)2 nên không thể là glixerol → x = 2, propan-1,3-điol BT khối lượng có: 0,1.76 + 15 – 0,2.40 = m ⇒ m = 14,6 gam Câu 9: Cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO là thì hệ số HNO3 là A B 10 C D Cách 1: Cân trực tiếp 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Cách 2: 3FeO + xHNO3 → 3Fe(NO3)3 + ( x -9)NO + 0,5x H2O BT nguyên tố O: +3x = 27 +x -9 + 0,5x ⇒ x = 10 27 Câu 10: Số proton và số nơtron có nguyên tử nhôm ( 13 A 13 và 13 B 13 và 14 C 12 và 14 HD giải : A Z X Al ) là D 13 và 15 : A =Z + N Suy B 13 và 14 Câu 11: Amino axit X có phân tử khối 75 Tên X là A lysin B alanin C glyxin HD giải : Bài này cần nhớ Công thức là xong D valin Câu 12: Cho 3,36 lít khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 36 gam kết tủa Công thức phân tử X là A C4H4 B C2H2 C C4H6 D C3H4 HD giải : Cách chất trên tác dụng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa số mol Hiđrocacbon nhiđrocacbon = 0,15 mol= nkết tủa ⇒ Mkết tủa = 240 ⇒ C2Ag2 ⇒ X là C2H2 (5) Câu 13: Tên gọi anken (sản phẩm chính) thu đun nóng ancol có công thức (CH3)2CHCH(OH)CH3 với dung dịch H2SO4 đặc là A 2-metylbut-2-en B 2-metylbut-1-en C 3-metylbut-1-en D 3-metylbut-2-en HD giải: Anken là : (CH3)2C=CH-CH3 → 2-metylbut-2-en Câu 14: Trong các chất: stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen và butan, số chất có khả tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) là A B C D HD : Để phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) thì chất đó phải có liên kết bội : Có chất là stiren, axit acrylic, vinylaxetilen Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: C2H2 X CH3COOH Trong sơ đồ trên mũi tên là phản ứng, X là chất nào sau đây? A CH3COONa B C2H5OH C HCOOCH3 D CH3CHO 2+¿ 2+ ¿,80 C HD: CH CH +H2O Hg CH3CH=O Mn CH3COOH ⃗¿ ⃗¿ Câu 16: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl và z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y và z là A x = y – 2z B 2x = y + z C 2x = y + 2z D y = 2x HD : Chất tan phải là FeCl2 Cách : Bảo toàn e Fe → Fe2+ +2e x 2x Fe3+ +e → Fe2+ y y 2H+ + 2e → H2 z z Bảo toàn e: 2x =y + z Cách : Bảo toàn điện tích : Dung dịch có FeCl2 nên Fe 2+ : x + y mol ; Cl- : 3y + z mol Áp dụng định luật BTĐT : 2x + 2y = 3y +z ⇒ 2x =y + z Câu 17: Cho các phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH (b) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen (c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp sản xuất anđehit axetic (d) Phenol (C6H5OH) tan ít etanol Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D HD : Có phát biểu đúng là (a), (b), (c) Loại (d) vì phenol tan nhiều etanol và nước nóng Câu 18: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có cùng công thức phân tử C7H9N là A B C D HD : Câu này khá quen thuộc đè thi : Tác giả thay đổi chức amin với các chức khác mà thôi : C6H5CH2-NH2, CH3-C6H4-NH2 (3 đồng phân o,m,p) Vậy có amin bậc Câu 19 : Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric là axit yếu (6) (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7 (e) Tính khử các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I– Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D HD : Số phát biểu đúng là gồm : (a), (b), (c), (e) (d) sai vì :trong hợp chất F có số oxi hóa -1 Câu 20: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Chất béo là trieste etylen glicol với các axit béo B Các chất béo thường không tan nước và nhẹ nước C Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni D Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm HD A sai vì A Chất béo là trieste glixerol với các axit béo Câu 21: Chất nào sau đây phân tử có liên kết đơn? A Axit axetic B Metyl fomat C Anđehit axetic D Ancol etylic HD: ancol, ete là hợp chất mà nhóm chức chứa oxi không có lk π chức, còn axit, este, anđehit, xeton có lk π chức Câu 22: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, cùng dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu 2,34 gam H2O Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,8 gam muối Công thức hai axit là A C3H5COOH và C4H7COOH B C2H3COOH và C3H5COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D CH3COOH và C2H5COOH Cách 1: Chúng ta nên quan tâm pư với kiềm trước, đây ta áp dụng pp tăng giảm khối lượng Cứ mol hh axit đơn chức tác dụng với NaOH thì khối lượng muối tăng thêm 22 gam Vậy số mol hh axit (trong 10,05 gam) là: (12,8-10,05)/22 = 0,125 mol Vậy với 4,02 gam hh có số mol là: 0,05 mol Xét pư cháy: Xét đến cùng axit gồm C, H, O Axit đơn chức nên có nguyên tử O ptử đó: nO =2naxit = 0,25 mol Bao toàn nguyên tố: nH(axit) = nH(H2O) = 2.0,13 =0,26 mol mC(X) = mX-mO -mH = 2,16 gam ⇒ nC =,18 mol = nCO2 sinh Số nguyên tử C trung bình: 3,6 nên đáp án B, C hợp lý mà nCO2 > nH2O nên axit không no nên Chọn B Cách 2: ( tham khảo tác giả khác)thấy có 2TH : axit no: Cn H2n O2 ( x mol) CmH2m – 2O2 (x mol) Xét TH1: => x = (4,02 – 0,13.14) : 32 = 0,06875 mol (có thể loại) Xét TH2: => 30x+ 14n CO2 = 4,02 và n CO2 – x = 0,13 => x = 0,05 mol; n CO2 = 0,18 mol Ctb = 0,18 : 0,05 = 3,6 => C2H3COOH và C3H5COOH Cách 3: Kinh nghiệm thấyb đáp án có C3, C4 giống nên là B, C Tính số mol X là 0,05 ⇒ Số H trung bình 5,2 thì có B phù hợp Tuy nhiên, sử dụng cách này nên thận trọng Câu 23: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X là 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian trên là A 4,0.10-4 mol/(l.s) B 7,5.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/(l.s) HD: X + 2Y Z + T Ban đầu: 0,01 Sau 20 giây: 0,008 Tốc độ tb: (0,01 -0,008)/20 = 1,0.10-4 mol/(l.s) Câu 24: Tripeptit X và tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X và Y tạo amino axit có công thức H 2NCnH2nCOOH Đốt cháy 0,05 mol Y oxi dư, thu N2 và 36,3 gam hỗn hợp gồm CO 2, H2O Đốt cháy 0,01 mol X oxi dư, cho sản phẩm cháy (7) vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 29,55 B 17,73 C 23,64 D 11,82 Cách 1: X, Y tạo axit amin no, đơn chức nên CTC X: CxH2x-1O4N3, Y: CyH2y-2O5N4 Đốt cháy Y: CyH2y-2O5N4 yCO2 + (y-1)H2O 0,05 0,05y 0,05(y-1) Ta có: 44.0,05y + 18.0,05(y-1) = 36,3, suy y = 12 Vậy axit amin tạo X và Y là NH2C2H4COOH Số mol CO2 thu đốt 0,01 mol X là: 0,01.9 = 0,09 Khối lượng kết tủa là: 0,09.197 = 17,73 gam Cách 2:Công thức tetrapeptit Y là C4m H 8m – N4O5 Có 0,05.4m.44 + 18.0,05.(4m- 1) = 36,3 ⇒ m = công thức tripeptit X là C9H17N3O4 ⇒ m BaCO3 = 0,01.9.197 = 17,73 gam Câu 25: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A Xenlulozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Amilozơ HD: Mono saccarit: Glucozơ, fructozơ; Đisaccarit:Saccarozơ, mantozơ; polisaccarit: xenlulozơ, tinh bột Câu 26: Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn là A 210 ml B 90 ml C 180 ml D 60 ml Cách 1: ⃗ Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 ❑ 0,0075 0,045 V = 0,045/0,25 = 0,18 lít = 180 ml Cách 2: Giải nhanh 0,25V = 3.15 2.0,5 ⇒ V = 180 ml Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Thành phần chính supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 và CaSO4 B Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 C Urê có công thức là (NH2)2CO D Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng HD: A sai Thành phần chính supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 B Sai vì :Thành phần chính Supephotphat đơn gồm hai muối Ca(H2PO4)2 và CaSO4 D sai vì: Phân lân cung cấp P2O5 cho cây trồng.Đạm cung cấp N cho cây trồng Câu 28: Điện phân nóng chảy Al2O3 với các điện cực than chì, thu m kilogram Al catot và 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 115,2 B 82,8 C 144,0 D 104,4 Câu này giống đề khối B 2009 Cách 1: ⃗ ⃗ Catot: Al3+ + 3e Al Anot: 2O-2 O2 + 4e ❑ ❑ a 3a x x 4x ⃗ C CO + 2e ❑ y 2y ⃗ C CO + 4e ❑ z 4z BT e: 3a = 4x +2y +4z Ta tìm x, y,z Ta có: (8) Tổng số mol khí:x + y + z = 4000 32x + 28y + 44z = 16,7.2.4000 = 133600 Và z = 1200 Giải x = 600, y = 2200 ⇒ 3a == 4x + 2y + 4z = 11600 ⇒ a =11600/3 ⇒ mAl = 104,4 kg Cách 2: Tham khảo Có nCO2 = 0,015 mol (chiếm 0,015 : 0,05 = 30%) ⇒ kmol có 0,3.4 = 1,2 kmol CO2 Có hệ 28nCO + 32nO2 = 16,7.2.4 – 1,2.44 Và n CO + nO2 = – 1,2 ⇒ n CO = 2,2 kmol; nO2 = 0,6 kmol Bảo toàn oxi có: nAl2O3 = (2,2 + 2.0,6 + 1,2.2) : = 5,8: ⇒ m Al = 27.5,8.2: = 104,4 kg Câu 29: Hai chất hữu X và Y, thành phần nguyên tố gồm C, H, O, có cùng số nguyên tử cacbon (MX < MY) Khi đốt chát hoàn toàn chất oxi dư thu số mol H 2O số mol CO Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X và Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 28,08 gam Ag Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu là A 60,34% B 78,16% C 39,66% D 21,84% Cách giải: Do số mol CO2 = H2O nên X, Y có dạng CnH2nOx Số mol Ag = 0,26 > lần số mol hỗn hợp Vậy hỗn hợp X chứa HCHO và HCOOH Số mol HCHO = x, HCOOH = y, ta có: x + y = 0,1 và 4x + 2y = 0,26 Giải x = 0,03, y = 0,07 Phần trăm X = (0,03.30)/(0,03.30 + 0,07.46) = 21,84% Câu 30: Khi hòa tan hoàn toàn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất? A Na B Ca C K D Li Cách 1: ⃗ 1/2 mol H2 1mol KL kiềm + H2O ❑ ⃗ mol H2 1mol KL kiềm thổ + H2O ❑ Do đó kl kiềm tạo số mol ít mà PTK K >Na> Li nên n K <nNa< NLi Vậy K tạo số mol H2 ít Cách 2: Đối với Na: số mol H2 = m/46 K: = m/78 Li: = m/7 Ca: = m/40 Vậy K tạo số mol H2 ít Cách 3: M càng lớn thì số mol càng bé ⇒ C B Chọn 39 gam ⇒ nH2 = 39: 39 : = 0,5 mol (theo K); còn n H2 (theo Ca) = 39 : 40 = 0,975 mol Vậy K tạo số mol H2 ít Câu 31: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 0,1M, thu dung dịch X và kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh thì hết V ml Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là A 80 B.160 C 60 D 40 Cách 1: Số mol OH- = 0,04 mol, Ba2+ = 0,02 mol, HCO3- = 0,03 mol ⃗ OH- + HCO3- ❑ CO32- + H2O 0,03 0,03 0,03 22+ ⃗ CO3 + Ba BaCO3 ❑ 0,02 0,02 0,02 2Dung dịch X: 0,01 mol CO3 và 0,01 mol OH- ⃗ H+ + OHH2O ❑ (9) 0,01 0,01 2⃗ CO3 + H+ HCO3❑ 0,01 0,01 Vậy tổng số mol HCl = 0,02 ml, V = 80 ml Cách 2: Có nCO32- = nHCO3- = 0,03 mol > nBa2+ = 0,02 mol (có 0,02 mol BaCO3) ⇒ dung dịch X có 0,01 mol CO32Và nOH- dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol, để vừa bắt đầu xuất bọt khí thì nH+ = nOH- + n CO32- = 0,01 + 0,01 =0,02 =0,25V ⇒ V =80 ml Câu 32: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y và 537,6 ml khí H (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 và HCl, đó số mol HCl gấp hai lần số mol H 2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m là A 4,656 B 4,460 C 2,790 D 3,792 Cách 1: n H2 = 0,024 mol n OH- Y = 0,048 mol n H+ = OH- = 0,048 mol, đó số mol HCl = 0,024 mol, H2SO4 = 0,012 mol n H2O tạo từ phản ứng Y và Z = 0,048 mol BTKL: m = 1,788 + 0,048.17+ 0,024.36,5 + 0,012.98 – 0,048.18 = 3,792 gam Cách 2: Có nH2SO4 = x mol; n HCl = 2x mol 4x = 0,024.2 => x = 0,012 mol => m muối = 1,788 + 0,024.35,5 + 0,012.96 = 3,792 gam Câu 33: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X là A B.4 C D HD: ⃗ dung dịch X ( Fe2+, Fe3+, SO42-, H+) Cách 1: Fe3O4 +H2SO4 loãng (dư) ❑ DD X td với:NaOH, Cu, Fe(NO3)2 KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al Cách 2: Dd X chứa FeSO4, Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư ⃗ Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ❑ + 3+ ⃗ Fe(NO3)2 + H Fe + NO + H2O ❑ 3+ ⃗ Cl2 + Fe2+ Fe + Cl ❑ ⃗ Cu, Al + Fe3+ ❑ Fe2+ SO2-4 NH +4 Câu 34: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol ; 0,12 mol Cl và 0,05 mol Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến các phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 Cách 1: Bảo toàn điện tích dd X: 0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + 2x Tìm x = 0,025 Số mol Ba2+ = 0,03 mol, OH- = 0,06 mol Ba2+ + SO42BaSO4 0,025 0,025 0,025 NH4+ + OHNH3 + H2O 0,05 0,05 Dung dịch Y: Ba2+ dư: 0,005 mol, Na+: 0,12 mol, Cl-: 0,12 mol, OH- dư: 0,01 mY = 7,875 gam (10) Cách 2: Dung dịch X gồm NaCl (0,12 mol), và (NH4)2SO4 (0,025 mol) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 Sau phản ứng dư: 0,005 mol Ba(OH)2 dung dịch m= 0,12.58,5 + 0,005.171 = 7,875 gam Câu 35: Trong các polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ là A tơ tằm, sợi bông và tơ nitron B tơ visco và tơ nilon-6 C sợi bông, tơ visco và tơ nilon-6 D sợi bông và tơ visco HD: Tơ tằm,sợi bông thuộc polime thiên nhiên; tơnitron, nilon-6 thuộc polime bán tổng hợp Câu 36: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) và dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn, Biết các phản ứng xảy hoàn toàn, NO là sản phẩm khử N+5 các phản ứng Giá trị m là A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 Cách 1: Số mol H+ = 0,25 mol, NO3- = 0,05 mol, Fe = 0,05 mol, Cu = 0,025 mol, Cl- = 0,2 mol Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O Ban đầu: 0,05 0,25 0,05 Phản ứng: 0,05 0,2 0,05 0,05 0,05 Sau pư : 0,05 0,05 0,05 Vì NO3- hết, Cu phản ứng với Fe3+ Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,025 0,05 0,025 0,05 Dung dịch X gồm: Fe3+ 0,025 mol,Cu2+ :0,025 mol, Fe2+ :0,05 mol, Cl- = 0,2 mol; H+:0,05 mol Cho X vào AgNO3 xảy phản ứng: Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag; Ag+ + Cl- → AgCl 0,05 0,05 0,05 0,2 0,2 0,2 3Ag + 4H+ + NO3- → Ag+ +NO + 2H2O 0,0375 0,05 Chất rắn: Ag ( 0,05- 0,0375 =0,0125) và AgCl (0,2 mol) m = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 Cách 2: Trên sở cách 1, ta có cách sau Số mol H+ = 0,25 mol, NO3- = 0,05 mol, Fe = 0,05 mol, Cu = 0,025 mol, Cl- = 0,2 mol Bảo toàn e: Fe Fe3+ 3n Fe + 2nCu = ¾ n H+ + n Ag+ ( tạo Ag) => nAg = 0,05.3 + 0,025.2 - 0,25.3 : = 0,0125 mol Chất rắn: Ag và AgCl m = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 Câu 37: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 29,55 B 9,85 C 19,70 D 39,40 Cách 1: Số mol CO2 = 0,1 mol, OH- = 0,3 mol, Ba2+ = 0,15 mol (>CO2) Tạo muối trung hoà CO32- với số mol = CO2 = 0,1 mol Khối lượng kết tủa = 0,1.197 = 19,7 gam Cách 2: Có n OH- / n CO2 = ⇒ n BaCO3 = nCO2 = 0,1 mol ⇒ m = 19,7 gam Câu 38: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 (11) lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO (đktc) và 8,1 gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp trên là A 15,9% B 12,6% C 29,9% D 29,6% Cách 1: Từ số mol CO2: 0,35 mol ⇒ Số C trung bình: ,35 : 0,2 = 1,75 ⇒ rượu là CH4O và C2H6O gọi chung là CnH2n + O có số mol là a và axit là CxH yO4 (b mol) Ta có: a + b = 0,2 Bảo toàn nguyên tố oxi có: a + 4b = 0,35.2 + 0,45 – 0,4.2 = 0,35 Suy ra: a = 0,15 mol ; b = 0,05 mol ⇒ 0,05.x + 0,15.n = 0,35 vì n > ⇒ x < nên: x = x = Mặt khác, % O < 70% => M axit > 64 : 0,7 = 91 nên có x = phù hợp ⇒ n =4/3 Vậy axit là CH2(COOH)2 Gọi nCH3OH ( c), nC2H5OH (d) Ta có : c +d =0,15 ; (c +2d)/0,15 =4/3 ⇒ c = 0,1 mol ⇒ % m CH3OH = 3,2 : 10,7.100% = 29,9% Cách 2: Do %O X< 70% nên MX > 64.100/70 = 91,42, tức là phải có từ nguyên tử C trở lên Số mol O2 = 0,4 mol, CO2 = 0,35 mol, H2O = 0,45 mol Số nguyên tử C trung bình hỗn hợp là 0,35/0,2 = 1,75 số nguyên tử H = 4,5 Vậy phải có ancol là CH3OH, ancol kết tiếp là C2H5OH Theo BT nguyên tố O ta có số mol O acid X và ancol là: 0,35.2 + 0,45 – 0,8 = 0,35 mol Đặt số mol X là x, số mol ancol là y Ta có: x + y = 0,2 và 4x + y = 0,35 Suy ra: x = 0,05, y = 0,15 CH3OH + 1,5O2 CO2 + 2H2O a 1,5a a 2a C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O b 3b 2b 3b CxHyO4 + (x + 0,25y-2)O2 x CO2 + 0,5y H2O 0,05 0,05(x + 0,25y -2) 0,05x 0,025y Ta có: a + b = 0,15 (*) a + 2b + 0,05x = 0,35 (**) 2a + 3b + 0,025y = 0,45 (***) Và: 1,5a + 3b + 0,05x + 0,0125y – 0,1 = 0,4(****) (**): a + 2b = 0,35 – 0,05x thay vào (****) 1,5(0,35 – 0,05x) + 0,05x + 0,0125y = 0,5 Suy ra: 0,025x – 0,0125y = 0,025 Tức là: y = 2x-2 Nếu x = 3, y = axit X là HOOC-CH2-COOH Tìm được: a = 0,1, b = 0,05 %CH3OH = 3,2/(3,2+ 2,3 + 5,2) = 29,9% Nếu x = 4, y = axit X là HOOC-C2H4 –COOH Tìm được: a = 0,15, b = Vô lý Câu 39: Một loại nước cứng đun sôi thì tính cứng Trong loại nước cứng này có hòa tan hợp chất nào sau đây? A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2, CaCl2 C CaSO4, MgCl2 D Ca(HCO3)2, MgCl2 HD Đây là nước cứng tạm thời, nước chứa Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng: Al2 (SO )3 X Y Al Trong sơ đồ trên, mũi tên là phản ứng, các chất X, Y là chất nào sau đây? A Al2O3 và Al(OH)3 B Al(OH)3 và Al2O3 C Al(OH)3 và NaAlO2 D NaAlO2 và Al(OH)3 (12) ⃗ Al(OH)3 ❑ ⃗ Al2O3 HD: Al2 (SO4)3 ❑ ⃗ Al ❑ II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (Phần A Phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 và SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là A B C D HD: CO2, NO2, và SO2 Câu 42: Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo axit gluconic (b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ là chất rắn, dễ tan nước (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói (d) Amilopectin tinh bột có các liên kết -1,4-glicozit (e) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D HD: Có phát biểu đúng là (b) , (e) , (f) Chọn B (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói , sai tơ axetat là nhân tạo (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo axit gluconic => sai (sobitol) (d) Amilopectin tinh bột có các liên kết -1,4-glicozit => sai có thêm -1,6-glicozit Câu 43: Este nào sau đây phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo hai muối? A C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) B CH3COOC6H5 (phenyl axetat) C CH3COO–[CH2]2–OOCCH2CH3 D CH3OOC–COOCH3 HD: Este phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng tạo hai muối là este phenol este có hai gốc axit khác Câu 44: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic với hiệu suất 30% Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml và nước g/ml Nồng độ phần trăm axit axetic dung dịch thu là A 2,47% B 7,99% C 2,51% D 3,76% Cách giải : Đay là bài khá quen thuộc ⃗ CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O ❑ 0,64 0,64 Thể tích C2H5OH nguyên chất = 36,8 ml, khối lượng = 29,44 gam Khối lượng CH3COOH thu được: 29,44.60.30%/46 = 11,52 gam Thể tích H2O = 423,2 ml, khối lượng H2O = 423,2 gam Khối lượng O2 pư = 0,64.30%.32 = 6,144 gam Khối lượng dung dịch = 29,44 + 423,2 + 6,144 = 458,784 gam C% = 2,51% Câu 45 : Amino axit X có công thức H NCX H Y (COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H SO 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X là A 9,524% B 10,687% C 10,526% D 11,966% Cách 1: Số mol H+ dd Y = 0,4 mol Suy số mol OH- = 0,4 mol, V dung dịch hh NaOH và KOH = 100 ml BTKL: khối lượng X + H2SO4 + NaOH + KOH = muối + H2O Mà số mol H2O = 0,4 mol Vậy khối lượng X = 36,7 + 7,2 – 0,1.40 – 0,3.56 – 0,1.98 = 13,3 Suy ra: MX = 133, CT X là: NH2-C2H3(COO)2 %N = 14/133 = 10,526% (13) Cách : Có n OH- = n H+ = 0,4 mol m X = 36,7 + 0,4.18 – 0,3.56 – 0,1.40 – 0,1.98 = 13,3 gam => M X = 133 đvC % N = 10,526% M(OH) Câu 46 : Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, và MCO3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H SO 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M là A Mg B Cu D Zn D Ca Cách 1: Có m dung dịch sau = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 gam m MSO4 = 121,8.0,3941 = 48 gam Bảo toàn S có: n MSO4 = n H2SO4 = 39,2 : 98 = 0,4 mol M = 48 : 0,4 – 96 = 24 đvC Cách : Số mol CO2 = MCO3 = 0,05 mol Khối lượng dd sau pư = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 gam Khối lượng MSO4 = 48 gam Số mol H2SO4 = 0,4 mol, có chất tan nên MSO4 = H2SO4 = 0,4 Vậy MSO4 = 120, suy M = 24 Câu 47: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất? Ba(OH)2 H SO A B C HCl D NaOH ⃗ 2H+ nên chọn B HD: Axit có pH nhỏ hơn, mà H2SO4 ❑ Câu 48: Thực các thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H 2O (d) Cho Ag vào dung dịch H SO4 loãng Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C D.2 HD: Chỉ có (d) không xảy ra, Chọn A 2 2Cr 3 3Sn Câu 49 : Cho phương trình hóa học phản ứng : 2Cr 3Sn Nhận xét nào sau đây phản ứng trên là đúng? 3 2 2 3 A Cr là chất khử, Sn là chất oxi hóa B Sn là chất khử, Cr là chất oxi hóa 2 2 C Cr là chất oxi hóa, Sn là chất khử D Cr là chất khử, Sn là chất oxi hóa Câu 50 : Hiđrocacbon nào sau đây phản ứng với dung dịch brom thu 1,2-đibrombutan? A But-1-en B Butan C But-1-in D Buta-1,3-đien B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 và 0,05 mol Cu(NO3 )2 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m là A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 HD: Rất đơn giản 2muối hết đó khối lượng sắt m = 0,02(108 – 56 : 2) + 0,05 (64 -56) = gam (14) Câu 52 : Trong bình kín có cân hóa học sau : 2NO2 (k) N O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H nhiệt độ T1 27,6 và nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu nào sau đây cân trên là đúng? A B C D Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt HD: Đây là phản ứng theo chiều thuận làm giảm số mol khí Khi giảm nhiệt độ mà cân phía giảm số mol khí ( M2 > M1) nên thuộc phản ứng tỏa nhiệt Chọn A Câu 53 : Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và ancol đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) và 18,9 gam H 2O Thực phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu m gam este Giá trị m là A 15,30 B 12,24 C 10,80 D 9,18 Cách giải: nCO2 = 0,9 mol; nH2O = 1,05 mol Vì nCO2 = 0,9 mol< nH2O = 1,05 mol Nên acol no đơn chức Và n ancol = 0,15 mol BTKL ⇒ khối lượng O2 dùng đốt cháy: 36,8 gam ⇒ Số mol O : 2,3 mol Bảo toàn nguyên tố oxi: Suy số mol O X : 0,55 mol ⇒ Số mol O axit 0,4 mol ⇒ sô mol axit 0,2 mol Đặt công thức: Cn H2n+ O; Cm H2m O2 0,15.n + 0,2.m = 0,9 => n = 2; m = => m = 0,15.0,6.(46 + 74 – 18) = 9,18 gam Câu 54: Chất nào đây cho vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng, không xảy phản ứng tráng bạc? A Mantozơ B Glucozơ C Fructozơ D Saccarozơ Chọn D: Vì Mantozơ, Glucozơ, Fructozơ tham phản ứng tráng bạc, còn Saccarozơ và poli saccarit không tham gia pư tráng bạc, Câu 55: Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, toluen, pentan, axit metacrylic và stiren Số chất dãy phản ứng với nước brom là A B C D HD: isopren, anilin , anđehit axetic, axit metacrylic và stiren Chọn C Hiđrocacbon no và toluen, amin thơm không pư với Br2 Câu 56: Hòa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO4 , ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan Khí X là A HCl B NO2 C SO2 D NH3 HD: NH3 tạo phức với hợp chất Ag, Cu, Zn, Ni Chọn D Câu 57: Đun sôi dung dịch gồm chất X và KOH đặc C2 H5 OH , thu etilen Công thức X B CH3COOH C CH3CHCl2 D CH3COOCH CH HD: Đun sôi X và KOH đặc C2 H 5OH , thu anken( etilen) X là dẫn xuât mono halogen là A CH 3CH 2Cl Vậy X là CH 3CH Cl Câu 58: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng? Ag O3 A B Sn HNO3 loãng C Au HNO3 đặc D Ag HNO3 đặc (15) HD: Chọn C, Vì HNO3 không td với Au Chỉ có nước cường toan ( 1HNO3:3HCl) hòa tan Au Câu 59 : Tơ nitron (olon) là sản phẩm trùng hợp monome nào sau đây? A CH2 C(CH ) COOCH3 B CH 3COO CH CH C CH2 CH CN D CH2 CH CH CH2 HD: acrilonitrin : CH2 CH CN trùng hợp Tơ nitron (olon) Câu 60: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg dung dịch H SO loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 24 B 20 C 36 D 18 HD: m = m Fe2O3 + m MgO = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 gam HẾT (16)