Đang tải... (xem toàn văn)
Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO đktc, sản phẩm khử duy nhất tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là... Đáp án B nhưng mà sai.[r]
(1)ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 482 BÀI GIẢI CỦA: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú: 098.92.92.117 01652.146.888 (mail: info@123doc.org) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa và dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi nào? A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam Giải: Cách 1: Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa thì Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu giảm rồi, vấn đề là giảm 7,74 hay 7,38 gam mà thôi Công thức chung các chất trên là CnH2n-2O2 đó gọi x là mol CO2, y là mol H2O BTKL : 3,42 + 3/2y.32 = 44x + 18y mặt khác x = 0,18 > y = 0,18 -> tổng (CO2+H2O) =10,62< 18 gam kết tủa nên dd giảm 7,38gam => D đúng Cách 2: mà cách khó hiểu quá nhỉ??? xem cách này thì sao??? Gọi ctc hỗn hợp và pt đốt cháy hh sau 3n )O2 nCO2 ( n 1) H 2O 3, 42 3, 42.n 3, 42.( n 1) 14n 30 14n 30 14n 30 Cn H n 2O2 ( 3, 42.n 18 n 6 14n 30 100 Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu giảm là: mCaCO3 (mCO2 mH 2O ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38 gam => D đúng chưa hiểu thì tham khảo cách sau Cách 3: hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic có ctc là: Cn H n 2O2 nCn H n 2O2 nCO2 nH 2O 0,18 a Áp dụng đlbt khối lượng và nguyên tố ta có: mCn H n 2O2 0,18.12 2.a (0,18 a).2.16 3, 42 a 0,15 mol Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu giảm là: mCaCO3 (mCO2 mH 2O ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38 gam => D đúng Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V là A 0,72 B 0,48 C 0,96 D 0,24 Giải: 1mol axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) thì cần mol KOH, nên dễ dàng suy nKOH 3 43, 0, 72 mol VKOH 0, 72 lít 180 => A đúng giải bài này không quá 20 s nhé Nếu chưa hiểu thì theo cách giải sau: ptpu xãy ra: o-CH3COO-C6H4-COOH + 3KOH = CH3COOK +o-KO-C6H4-COOK+ 2H2O (1) theo (1) nKOH 3.naxetylsalixylic 3 43, 0, 72 mol VKOH 0, 72 lít 180 => A đúng (2) Phân tích: câu này không cho sản phẩm và ctct axit axetylsalixylic thì mức độ khó nhiều, cho ctct thì nhìn vào tính không cẩn thận thì chọn đáp án B: 0,48 lít Câu 3: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot và 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị y là A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Giải: cách 1: thời gian t giây thì necho=ne nhận=0,035.4e=0,14 mol e thời gian 2t giây thì n echo=ne nhận=0.28 mol e., nên khí anot n O2=0,28:4=0,07 mol nH2= 0,125-0,07=0,055 mol Số mol e nhận M 0, 28 0, 055.2 13, 68 0,14 M 64(Cu ) y 64 4, 48 gam M 96 => A đúng Cách Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, Áp dụng ppbt e ta có: 4.nO 2.nM nM 0, 07 mol nM 0, 07 mol Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian 2t giây, 2 2 .nO2 2.0, 035 0, 07 mol nH2 0, 0545 mol M 2 hêt Áp dụng ppbt e ta có 4.nO 2.nM 2nH nM 0, 0855 mol nMSO 0, 0855 mol 2 2 13, 68 M 64(Cu ) y 0, 07.64 4, 48 gam M 96 => A đúng n Cách Ở A: O = 0,35.2 = 0,07 K có 0,0545 mol H2 gọi a là nM 0, 0855 Bảo toàn e: 2a + 0,0545.2 = 0,07.4 a = 0,0855 mM = 13,68 – 0,0855.96 = 5,472 , 472 M = ,0855 = 64 y = 0,07.64 = 4,48g Cách Điện phân thời gian t giây thu 0,035 mol khí 2t giây ta thu 0,035.2=0,07 mol khí, thực tế ta thu 0,1245 mol khí, chênh lệch số mol đó là điện phân nước tạo khí H2 → nH2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 H2O → H2 + 1/2O2 0,0545 0,02725 → nO2 tạo muối điện phân = 0,07 – 0,02725 = 0,04275 MSO4 + H2O → M + H2SO4 + 1/2O2 0,0855 -0,04275 → M muối = 13,68/0,0855 = 160 → M = 64 → m Cu tính theo t giây là mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gam mà cách giải này dài và phức tạp quá nhỉ???liệu có cách nào nhanh không ?? Vậy xem cách giải sau nhé: khuyến cáo ko giải hay ko còn thời gian thì dùng cách này nhé Cách Thường thì điện phân muối MSO là kim loại Cu, nên ta thử xem nha: M 64(Cu ) nkhí anot 0,035mol y 0, 035.2.64 4, 48 gam => A đúng 10 s thôi bạn xem có cách nào nhanh thì chia với nhé Câu 4: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH) 2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D (3) Giải: quá dễ nhỉ??? vì sgk lớp 11 đưa chất lưỡng tính là: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Chất lưỡng tính: + Là oxit và hidroxit các kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 và Cr2O3 + Là các ion âm còn chứa H có khả phân li ion H + các chất điện li trung bình và yếu ( HCO3-, HPO42-, HS-…) ( chú ý : HSO4- có tính axit đây là chất điện li mạnh) + Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo hai ion, ion có tính axit và ion có tính bazơ ( (NH4)2CO3…) + Là các amino axit,… Câu 5: Khi nói peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi là liên kết peptit B Tất các protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu các -amino axit Giải: quá dễ nhỉ??? lại câu lấy 0,2 điểm dể dàng protein dạng tóc, vảy, sừng thì làm tan tốt nước nhỉ??? Protein tồn hai dạng chính: dạng hình sợi và dạng hình cầu Dạng protein hình sợi keratin tóc, móng, sừng … hoàn toàn không tan nước, dạng protein hình cầu anbumin lòng trắng trứng, hemoglobin máu tan nước tạo dung dịch keo Câu 6: Phát biểu nào sau đây là sai? A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot C Tính axit HF mạnh tính axit HCl D Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl- Giải: quá dễ nhỉ??? lại câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, axit HF là axit yếu, lại là ăn mòn thủy tinh tính axit xếp theo chiều HF < HCl < HBr < HI Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO và z mol H2O (với z=y–x) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E là A axit acrylic B axit oxalic C axit ađipic D axit fomic Giải: Cách quá dễ nhỉ??? lại câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, loại A và D vì có nhóm COOH, vấn đề là B hay C mà thôi có axit oxalic.( C 2H2O2) là thõa mãn thí nghiệm thôi y Cách Goi công thức: CxHyOz x CO2 + H2O a ax y a y a = ax – a y = 2x – 2 nCO = nC axit hai chức HOOC – COOH Axit không no hay chức Câu 8: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hóa học phèn chua là A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Giải: Câu này thì không phải bàn B đúng các muối còn lại là phèn nhôm Câu 9: Sản phẩm hữu phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp vinyl xianua B Trùng ngưng axit -aminocaproic C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic (4) Giải: Câu này thì không phải bàn Chọn C ( ta có thể dùng pp loại trừ) gặp mã đề này thì thật là thuận lợi, vì nhiều câu lý thuyết dễ trước nên tâm lý làm bài vô cùng quan đó -Tơ tổng hợp (chế tạo từ các polime tổng hợp ) các tơ poliamit (nilon, capron) , tơ vinylic ( vinilon).Còn sản phẩm trùng hợp metyl metacrylat dùng làm chất dẻo Câu 10: Este X tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi là Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam Giá trị m là A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 Giải: Cách Câu này bạn phải tỉnh táo thì dẽ dàng suy công thức ESTE là C5H8O4 (132) 10 mESTE = 132 16,5 gam chon D 40 Nếu khó hiểu thì xem hướng dẫn sau Cách Số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi là nên có nguyên tử O thì X có C công thức X là: HCOO CH CH OOCCH3 NaOH HCOONa CH 3COONa C2 H (OH )2 1 10 nX = nNaOH 0,125 mol mX 132.0,125 16,5 gam chon D 2 40 Cách ( R -COO)2C2H4 R = HCOOH và CH3COOH ME = 132 nNaOH = 0,25 nX = 0,125 m = 132.0,125 = 16,5 gam Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi các phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị m là A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Giải: Cách 1.Ta có m gam hỗn hợp gồm 0,7m gamCu và 0,3m gamFe phản ứng kết thúc thu 0,75m gam lớn 0,7m gamCu nên Fe dư có muối Fe(NO3)2 và Fe đã phản ứng là 0,25m gam 1 nFe pu =nFe2 nNO ( tao muôi) ( nHNO3 nNO nNO2 ) 0, 225 mol , 0, 25m 0, 225.56 m 50, gam 2 Cách 2.nFe = 0,3m với m = 0,75m dư Fe tạo Fe2+ với trường 0,45 ❑HNO = 0,7 làm môi ,25 m ne = 56 = 0,45 m = 50,4 gam Cách 3.→ khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam Sau phản ứng còn 0,75m gam → Fe phản ứng 0,25m gam; Fe dư sau phản ứng thu muối Fe 2+ 0,25m 56 2(0,25m/56) = 0,7 - 0,25 Vây m = 50,4 gam n HNO3 = 0,7 mol; n (NO + NO2) = 0,25mol; n Fe(NO3)2 = Áp dụng btnguyên tố N : n N(muôi) = n N(axit) - n N(khí) Cách Dễ thấy mFe= 0,3m; mCu= 0,7m mdư = 0,75m, mFe pư = 0,25m (Fe dư, Cu chưa phản ứng) Đặt x=nNO; y = nNO2 ta có: 63 x 0,1 n 4xx y2y5,644,1/ / 22,4 y 0,15 Fe(pu) = 0,1+ 0,15=0,225mol=>0,25m 0,225.56 m 50,4 gam 2 (5) m(g) Cu :0,7 m(g) Fe :0,3 m(g) ⇒ mpu =m− ,75 m=0 , 25 m(g)⇒ ¿ Fe du Cu :kpu ¿{ Cách Sơ đồ pứ : NO3 ¿2 +NO+ NO2 ¿ ¿ Fe+ HNO3 → Fe ¿ , 25 m +0 , 25 → m = 50,4 (gam ) Áp dụng ĐLBT nguyên tố : 0,7 = 56 trên đây là cách giải dài, có cách ngắn gọn thì trao đổi nhé Câu 12: Cho dãy các chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, mcrezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là A B C D Giải: quá dễ đúng không??? phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, mcrezol, anlyl clorua Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x là A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 Giải: Cách 1: giải nhanh: m =100.0,125 1, 25 gam D dúng Làm mà nhanh nhỉ?? tất nhiên các bạn phải làm nhiều các dạng toán n 0, 02 mol n 0,125 mol này nên dễ dàng tìm CO mà Ca => m =100.0,125 1, 25 gam D dúng n n Cách 2: CO = 0,03 và OH = 0,025 + 0,0125.2 = 0,05 nCO = nOH 0,02 2 2 2− − − - nCO = +¿ n = Can = 0,0125 m =100.0,125 1, 25 gam D dúng ¿ Cách 3: nOH 0, 025 2.0, 0125 0, 05 mol , nCO2 0, 03 mol 1 CO OH HCO (1) x x x 2 CO 2OH CO3 H O (2) y 2y y n OH n CO2 1,6 => tạo muối x 0,01(HCO3 ) x y 0,03 2 x 2y 0,05 y 0,02(CO3 ) Ph¬ng tr×nh t¹o kÕt tña lµ: Ca 2 0,0125 CO32 CaCO3 mCaCO3 0,0125.100 1, 25 gam 0,02 0,0125 D là đúng Cách 4: nCO2 = 0,03 mol nNaOH = 0,025mol ; nCa(OH)2 = 0,0125mol → ∑nOH- = 0,05mol CO2 + OH- → HCO30,03 -0,03 0,03 → nOH- (dư) = 0,05 – 0,03 = 0,02 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,02 0,02 (6) Ca 2 CO32 CaCO3 mCaCO3 0,0125.100 1, 25 gam 0,0125 0,02 0,0125 D là đúng Nhận xét: có thể giải nhanh pp đồ thị và cách khác Câu 14: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất các chất tan dung dịch sau điện phân là A KNO3 và KOH B KNO3, KCl và KOH C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 Giải: Cách 1: Nếu Cu và Clo hết m giảm > 0,15.64+0,15.35,5=13,15>10,75 gam => Cu dư, còn clo vừa đủ thì m giảm=0,1.35,5+0,1/2.64=6,75 <10,75gam Clo bị điện phân hết còn Cu2+ dư, anot H2O bị điện phân nên HNO3 sinh Như D đúng Cách 2: nKCl = 0,1mol; NO3 ¿2 Cu ¿ = 0,15mol Với Cu2+ + Cl- Cu + Cl2 n¿ 0,05 0,1 0,05 0,05 Khối lượng giảm = 0,05.64 + 0,05.71 = 6,75 < 10,75 Điện phân Cu(NO3)2 Tạo HNO3 Cách nKCl = 0,1mol; NO3 ¿2 Cu ¿ = 0,15mol n¿ 2KCl + Cu(NO3)2 → Cu + 2KNO3 + Cl2 0,1 -0,05 -0,05 0,05mol KCl hết , Cu(NO3)2 còn = 0,15 – 0,05 = 0,1 Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + 1/2O2 xmol -xmol 1/2x mol m dung dịch giảm = khối lượng Cu kết tủa + mCl2 và O2 bay → (0,05 + x)64 + 0,05.71 + 1/2x.32 = 10,75 → x = 0,05mol → Cu(NO3)2 còn dư → dung dịch sau pứ chứa KNO3; HNO3 và Cu(NO3)2 Cách 4: nKCl=0,1 mol, nCu(NO3)2=0,15 mol Thứ tự xảy qt điện phân sau: Tại anot thứ tự oxihoa: Cl->H2O Tại canot thứ tự khử: Cu2+>H2O 2KCl Cu(NO3 )2 Cl2 Cu 2KNO3 0,1 0,05 0,05 0, 05mol m giảm=0,05.2.35,5+0,05.64=6,75 <10,75gam , Cu(NO3)2 tiếp tục bị điện phân 2H2O 2Cu(NO3 ) O 2Cu 4HNO3 m dd giam 2x x 2x mol 6,75 32.x 2x.64 10,75 x 0,025mol tổng số mol Cu(NO3)2 phản ứng là 0,1< 0,15 Như Tất các chất tan dung dịch sau điện phân là KNO 3, HNO3 và Cu(NO3)2 Cách 5: dùng pp loại trừ xem có nhanh không nhé:Tại anot : ne = nKCl = 0,1mol Tại catot : ne = NO3 ¿2 ¿ 0,15 (mol) Cu ¿ n¿ → dung dịch luôn chứa Cu2+ (loại A, B) Giả sử H2O không điện phân → Δm = mCl +mCu =¿ 71.0,05 + 64.0,05 = 6,75 (g) < 10,75 (g) (7) → H2O có điện phân catot ( loại C ) Như các chất tan dung dịch sau điện phân là KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 Câu 15: Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là m C : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu số mol khí hiđrô số mol X đã phản ứng X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn các tính chất trên? A B C D 10 Giải: từ tỉ lệ khối lượng dễ dàng suy ctpt là C 7H8O2 , viết ctct củng nhiều đó, không quá 30s là (có đồng CH3C6H3(OH)2 và đồng phân OH-CH2-C6H4OH) → C7H8O2 ( X pứ với Na có số mol X = nH → Trong X có 2H linh động ) → X là điphenol vừa là ancol vừa là phenol CH2 OH O H CH2 OH OH CH2 OH HO CH3 CH3 OH CH3 O HO OH H Nếu khó hiểu thì xem CH3 hướng dẫn sau O OH H C Gọi CTPT: CxHyOz x : y : zO= 1,75: : 0,5 = 7: : Công thức là: C H O H CH3CH3C6H3(OH) n H =nX có nhóm H và đồng phân – OH (có đồng O O OH H CH2-C6H4-OH) O H HO Câu 16: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không đúng là: H OH- A Trong NH3 và NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit C Trong NH3 và NH4+, nitơ có cộng hóa trị D Phân tử NH3 và ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Giải: NH3 có cộng hóa trị còn NH4+ có cộng hóa trị Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và có liên kết đôi C=C phân tử, thu V lít khí CO (đktc) và y mol H2O Biểu thức liên hệ các giá trị x, y và V là 28 28 ( x 30 y ) ( x 62 y ) A V = 55 B V = 95 28 28 ( x 30 y ) ( x 62 y ) C V = 55 D V = 95 Giải: năm 2010 là biểu thức liên hệ ancol, năm 2011 này là biểu thức liên hệ hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, năm 2012 là biểu thức liên hệ nhóm chức nào nhỉ??? Cách 1: Áp dụng ĐLBT KL VÀ ĐLBTNT cho ctpt sau naxit = n CO2 -n H2O V= Cn H n 2O4 V V V ( y ) x mC mH mO ( 12 y ( y ).16.4 22, 22, 22, 28 ( x 30 y ) C dung 55 Cách 2: Vậy có cách nào nhanh không??? cách này nhiều bạn không hiểu nạ bạn sử dụng máy tính nhanh thì làm cách sau: Không tính tổng quát ta lấy ví dụ cụ thể sau: chẳng hạn cho giá trị n 4 nên đốt mol Cn H n 2O4 4mol CO2 và 2mol H O=y=>VCO2 89, 6lit x 116 gam Sau đó các bạn dùng máy tính FX570ES và thay các giá trị vào đáp án để tính, có đáp án C là thỏa mãn tự thay vào nhé Cách này mà ko hiểu nửa thì xin chào đó Câu 18: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu C xHyN là 23,73% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn các kiện trên là A B C D (8) Giải: % khối lượng nitơ hợp chất hữu C xHyN là 23,73% thì có C 3H9N là thõa mãn, nên chọn đáp án A là đồng phân bậc cách khác: để giải nhanh bài toán dạng này thì bạn phải sử dụng máy tính thành thạo và nhớ ctpt amin và khối lượng mol nó M = 14.100/23,73 = 59→ C3H7NH2 ví dụ: Theo quy luật đồng phân thì: 14.100 %N 45,16 % loai CH N 31 (M=31) có 1đồng phân đp bậc 14.100 %N 31,11% loai C H N 45 - (M=45) có đồng phân ( đp bậc 1+ đp bậc 2) - C3 H N (M=59) có đồng phân.( đp bậc 1+ đp bậc 2+ đp bậc 3) 14.100 %N 23, 73% 59 chọn C H N - 11 (M=73) có đồng phân ( đp bậc 1+ đp bậc 2+ đp bậc 3) 14.100 %N 17, 72 % loai 79 Chú ý: - Bạn nên sử dụng máy tính FX570ES để tính nhanh kết - Nên chọn ctpt nào phù hợp để chọn nhanh kết - Nắm quy luật đồng phân trên Cách thông thường1: mà nhiều bạn chấp nhận làm sau ( nhiều thời gian đó nha) 23, 73 14 12 x y 45 x 3, y 9 C3 H N có dp bâc 76, 27 12 x y Cách thông thường2: 14 = 0,237 M M = 59 C3H9N Amin bậc I là CH3CH2CH2NH2 và CH3CH(NH2)CH3 Câu 19: Hợp chất nào canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Vôi sống (CaO) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C Đá vôi (CaCO3) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O) Giải: -Thạch cao nung thường dùng đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng làm trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương,… -Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng Câu 20: Cho 13,8 gam chất hữu X có công thức phân tử C7H8 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A B C D Giải: 13,8 45, 13,8 nC7 H8 0,15 mol 0,15 mol 92 2.108 Cách 1: C7H8 có liên kết pi( ) Như X có liên kết ba ( ) đầu mạch CH C-(CH2)3-C CH, CH(CH3)-C CH, CH C-C(CH3)2-C CH, CH C-CH(C2H5)-C CH, chọn đáp án B CH C-CH2- Cách 2: M = 92 n = 0,15 C7H8-nAgn 0,15(92+107n) = 45,9 n = Như X có liên kết ba ( ) đầu mạch CH C-(CH2)3-C CH, CH C-CH2CH(CH3)-C CH, CH C-C(CH3)2-C CH, CH C-CH(C2H5)-C CH, chọn đáp án B Câu 21: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3, các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành và khối lượng muối dung dịch là (9) A 0,224 lít và 3,750 gam C 0,112 lít và 3,865 gam Giải: nNO nNaNO3 B 0,112 lít và 3,750 gam D 0,224 lít và 3,865 gam 0, 425 0, 005 mol VNO 22, 4.0, 005 0,112 lít 85 Cách 1: Như vấn đề là B hay C đúng mà thôi m muôi mhhkl mSO4 2 mNa 0,87 0,03.96 0.005.23 3,865 gam Cách 2: mCu = 0,32 nCu = 0,05 ; C đúng, H +¿ n¿ = 0,06 ; mhh = 0,87 – 0,32 = 0,55; n H = 0,,2 Lập phương trình: 56x + 27y = 0,55 và x + 1,5y = 0,02 x = 0,005 và y = 0,01 Dư H+ = 0,02 và nNO = 0,005 Cu + 8H+ + NO−3 Cu2+ + 2NO + 4H2O và Fe2+ + NO−3 Fe3+ + NO − 0,005 ,005 ,005 nNO = 0,005 = nNO ,005 0,005 ,005 − Hết m = 0,87 + 0,03.96 +0,05.23 = 3,865 gam Chú ý: bạn có thể giải nhiều cách khác nhau, song nhiều lúc phải biết tính nào cho nhanh và kết đúng - Thất là nguy hiểm các bạn vội vàng và làm sau: − NO3 m muôi mhhkl mSO4 2 0,87 0, 03.96 3, 75 gam Đáp án B mà sai Câu 22: Dãy gồm các chất có thể làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Giải: -Nguyên tắc làm mềm nước cứng là giảm nồng độ các cation Ca 2+, Mg2+, nước cứng, nước cứng tạm thời ta có thề đun nóng, dùng lượng vừa đủ Ca(OH)2 hay dùng OH-, CO32-, PO43- để kết tủa các ion Mg2+ và Ca2+ - Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cửu hay toàn phần ta dùng muối tan chứa ion CO32- và PO43- Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3 Giải: quá đơn giản 2s tô mà thôi A FeS 2(Quặng pirit) B Fe3O4.( Quặng sắt manhetit) C Fe2O3.( Quặng sắt hematit đỏ) D FeCO 3.( Quặng xiderit) chú ý: Fe2O3.nH2O( Quặng hematit nâu) Câu 24: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Giải: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 => CaCO3↓ +Na2CO3 + H2O (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 => Al(OH)3↓ (không tan NH3 dư) + NH4Cl (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO (Na[Al(OH)4]) => Al(OH)3↓ (không tan CO2 dư) + NaHCO3 (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 => C2H4(OH)2 + KOH+ MnO2↓ (10) Chọn B đúng Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Giải: m Fe 0, 784 0,56 56 0,56 gam 22, 0, 448 m K 39 0,39 gam 22, =>C đúng Cách 1: (do có Fe không phản ứng với dd KOH) nhiều bạn xem cách giống làm mò, có sở đó, vừa làm phải bám vào đáp án, lợi trắc nghiệm là đó Nếu muốn chậm rùa thì xem cách sau thôi Cách 2: phần 1: Al phản ứng hết, Áp dụng ĐLBTE ta có: nK 3n Al 2.nH x y 0, 07 (*) phần 2: Al phản ứng chưa hết, Áp dụng ĐLBTE ta có: nK 3nAl 2.nH x 3.x 0, 04 (**) x 0, 01mol thay vào (*)=> y=0,02mol Tiếp tục phần 2: Áp dụng ĐLBTE ta có: nK 3nAl 2nFe 2. nH x 3.x z 2(0, 02 0, 025) z 0, 01mol m Fe 0, 01.56 0,56 gam m K 0, 01.39 0,39 gam, m Al 0, 02.27 0,54 gam =>C đúng Như cách khoảng 30 s cách thì phút Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thì thu 15,68 lít khí CO (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O (đktc), thu 35,2 gam CO và y mol H2O Giá trị y là A 0,3 B 0,8 C 0,2 D 0,6 giải: Cách 1: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic ⃗ nCO ⇒n COOH ¿ n❑ O(axit)=2n CO =1,4 (mol) ¿ Áp dụng ĐLBT nguyên tố O : 1,4 + nO = nCO + y → y = 0.6 (mol) => D đúng nCO = 0,7 và nO = 0,4 với nCO đốt = 0,8 x + y + 2z = 0,7 và 2x + y + Cách 2: 2z = 0,8 x = 0,1 và y + 2z = 0,6 Bảo toàn nguyên tố O: 2x + 2y + 4z + 0,4.2 = 2.0,8 + a a = 2y + 4z – 0,6 = 0,6 mol=>D đúng Cách 3: nO(trong axit) = 2nnhóm chức = 2nCO2= 2*15,68/22,4 =1,4 nO(trong nước) = nO(trong axit) + nO(trong O2) - nO(trong CO2) = 1,4 + 2*8,96/22,4 – 2*35,2/44= 0,6 n nước = n Oxi = 0,6mol => D đúng (Xem có cách nào không dùng pp bt nguyên tố thì cùng tham khảo nhé.) Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A 22,4 lít B 44,8 lít C 26,88 lít D 33,6 lít Giải: 2 2 (11) Cách 1: nC2H2 = nH2 = a mol, mX = mY = 10,8 + 0,2.16 = 14gam→ 28a = 14 → a = 14/28 = 0,5 ( bảo toàn nguyên tố C và H) → Đốt cháy Y đốt cháy X → nO = 0,5.2 + 0,5 = 0,15 V O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít.=> D đúng Cách 2: Trong Z có: nhh = 0,2 và M = 16 Dùng sơ đồ đường chéo ta có: nC H = n H = 0,1 m X = 10,8 + 30.0,1 + 0,1.2 = 14 26a + 2a = 14 a = 0,5 Viết phương trình n đốt O Cách 3: Dễ thấy mX = mY = 10,8 + (16.4,48):22,4 = 14gam 2 nC H2 =n H x 26x 2x 14 x 0,5 nC 1mol; n H 2mol nO n C n H 1,5mol VO 33,6lit 2 => D đúng 14 Cách 4:mX = Δm + mkhí = 10,8 + 3,2 = 14 (gam) ⇒ nC H =n H =26+2 =0,5( mol) Qui đổi X C2H4 + O2 → 2CO2 + 2H2O 0,5 x 1 => D đúng 2 → 2x = 2.1 + → x = 1,5 → V = 33,6 lít Câu 28: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cô cạn toàn dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Giải: Cách 1: theo bạn thì bài này giải hết bao nhiêu thời gian nhỉ??? không quá 30 s đâu nhé VO2 2, 24 (3.n 2) (3.2,33 2) (5, 3,88) n X 2, 24 3,36 lít 2 22 => B đúng Chắc chắn cách giải này nhiều bạn vẩn khó hiểu và thắc mắc đó Vậy thì tham khảo cách giải sau thôi Cách 2: pt đốt cháy gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X sau 3n Cn H n O2 ( )O2 nCO2 nH 2O áp dụng pp tăng giảm khối lượng nO2 nX (5, 3,88) 3,88 0, 06 mol 14 n 32 n 2,333 22 0.06 (3.n 2) (3.2,33 2) nX 0, 06 0,1499 mol VO2 22, 4.0,1499 3,36 lít 2 Cách 3: kl tăng m = 5,2 – 3,88 = 22a a = 0,06 CnH2nO2 + n H2O ,88 14n + 32 = ,06 n vào a = 0,15 n = 0,33 0,06 3n−2 O2 n CO2 + 3n−2 0,06 = a Thay VO2 22, 4.0,15 3,36 lít Cách 4: n axit = (m muối – m axit):22 = (5,2 – 3,88):22 = 0,06 mol→ M axit = 3,88/0,06 = 194/3 → CnH2nO2 = 194/3 → n = 7/3 C7/3H14/3O2 + 5/2 O2 → 7/3CO2 + 7/3H2O 0,06 0,15 VO2 22, 4.0,15 3,36 lít (12) Câu 29: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế là A 2,97 B 3,67 C 2,20 D 1,10 Giải: bài này liên quan đến hiệu suất lại quá quen thuộc nên dùng máy tính bấm kết không quá 10 s kể đọc đề x= 2.297.n 60 2, 20 tân 162.n 100 => C đúng Tất nhiên có bạn chưa đọc chuyên đề giải nhanh “chìa khóa vàng: luyện thi cấp tốc” thì tính toán nhiều thời gian chút it thôi Song vẩn khó hiểu thì tham khảo cách giải sau Cách khác: H =60% H SO , t o [C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O [C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3 ⃗ 162.n 297.n H = 60% x = ? x= 2.297.n 60 2, 20 tân 162.n 100 => C đúng Chú ý: quên hiệu suất thì xin chia buồn nhé: x= 2.297.n 3, 67 tân 162.n => B sai x= 297.n 60 1,10 tân 162.n 100 => D sai Nếu Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO thể tích nước (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì thu 0,04 mol Ag X là A anđehit fomic B anđehit no, mạch hở, hai chức C anđehit axetic D anđehit không no, mạch hở, hai chức Giải: Cách 1:Câu này thì chọn A vì đốt X mà số mol CO = số mol H2O và cho 0,04 mol Ag thì có anđehit fomic ( HCHO) mà thôi n Ag Cách n H O =nCO → anđehit no đơn chức (loại B, D) Ta có: n =4 → A đúng X Câu 31: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m là A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44 Giải: Ala-Ala-Ala-Ala + H2O Ala + Ala-Ala + Ala-Ala-Ala 0,32 0,2 0,12mol nX = ,32+0,2+0 , 12 = 0,27 m = (89.4 – 18.3)0,27 = 81,54 gam Lưu ý: Có n aminoaxit thì tách (n – 1) H2O → MAla - Ala = 89 – 18 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 và C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thì khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4 và C4H4 X là: A CHC-CH3, CH2=CH-CCH B CHC-CH3, CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D CH2=C=CH2, CH2=CH-CCH Giải: Cách 1: nhìn vào số mol CO2 thì biết số mol chất là 0,01 mol Riêng C 2H2 phản ứng tạo 2,4 gam kết tủa rồi, Vấn đề là C 3H4 và C4H4 phản ứng tạo kết tủa lớn 1,6 gam là được, giả sử C 4H4 phản ứng thì khối lượng kết tủa là 1,59 gam (13) mà thôi, điều đó chứng tỏ C3H4 và C4H4 có liên kết ba đầu mạch A đúng không hiểu thì theo cách sau thôi Cách 2: số mol chất là 0,01 mol CH CH -> CAg CAg => m =0,01.240=2,4 gam CH C-CH -> CAg C-CH3 => m =0,01.147=1,47 gam CH C-CH=CH -> CAg C-CH=CH => m =0,01.159=1,59 gam Tổng kết tủa = 2,4+1,47+1,59=5,46 gam > gam theo đề Cách 3: 2x + 3x + 4x = 0,09 a = 0,01 Ta có: AgC CAg và AgC C-CH3 m = 240.0,01 + 147.0,01 = 3,87 <¸4 C4H4 có liên kết ba đầu mạch Câu 33: Số đồng phân amino axit có công thức phân tử C3H7O2N là A B C D Giải: C3H7O2N có đồng phân amino axit mà thôi: (H2N)CH2CH2COOH, CH3(H2N)CH-COOH, Nếu đề hỏi C3H7O2N có bao nhiêu số đồng phân cấu tạo thì nhiều đó, thử viết xem.???? Câu 34: Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi các nguyên tử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm Giải: Câu này nhìn khó nhỉ??? sử dụng ct tính thể tích toán học, đơn vị nm thì giống vật lý -Thể tích mol tinh thể Ca : V = 40:1,55 = 25,81 cm3 - Thể tích mol nguyên tử Ca : V = 25,81.74% = 19,1 cm3 - Thể tích nguyên tử Ca : V = 19,1:(6,02.1023) = 3,17.10-23 Áp dụng công thức : V = 4π.r3/3 → r = 3√( 3V/4 π.) = 1,96.10-8 cm = 0,196 nm Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M và H2SO4 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử là NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam H +¿ Giải: nCu = 0,12 ; nNO = 0,12 và n = 0,32 và nSO − −2 ¿ = 0,1 Cu + H+ + NO−3 Cu2+ + NO + H2O 0,12 0,32 0,08 dư nNO = 0,04 m = 7,68 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N 2, 14% SO2, còn lại là O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X là A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83% Giải: Cách 1: Chọn mol hỗn hợp sản phẫm n N = 0,848 nO = 0,212 tham gia 0,212 – 0,012= 0,2 với nSO = 0,14 2FeS + 3,5O2 Fe2O3 + SO2 và 2FeS2 + 5,5O2 Fe2O3 + SO2 x 1,75x x y 2,75y 2y Lập hệ: 1,75x + 2,75y = 0,2 và x + 2y = 0,14 x = 0,02 và y = 0,06 − 2 , 02 88 %FeS = ,02 88+0 , 06 120 =19,64% Cách 2: 2FeS + 7/2O2 → Fe2O3 + 2SO2 : 2FeS2 + 11/2O2 → Fe2O3 + 4SO2 (14) Từ hai pt cháy cho thấy mol FeS hay FeS cháy làm số mol khí giảm (7/2 – 2)/2 = 0,75 mol Giả sử ban đầu có mol không khí , (Chú ý, N không tham gia vào pứ → nN2 không đổi, sau pứ %N2 tăng lên chứng tỏ số mol hỗn hợp khí giảm) → n Y = 80/84,8 = 0,9434mol → nkhí giảm = – 0,9434 = 0,0566 mol → nX = 0,0566/0,75 = 0,0755 mol; nSO2= 14%.0,9434 = 0,132 Gọi x là số mol FeS, y là số mol FeS2 ta giải hệ pt: x + y = 0,0755 (1) x + 2y = 0,132 → x = 0,019 ; y = 0,0565 0,019.88 →%FeS = 0, 02.88 0, 06.120 = 19,64% VSO2 14lít 84,8 VN 84,8lít VO2 ( bđ ) 21, 2lít VO2 ( du ) 100 (84,8 14) 1, 2lít Cách 3: Với FeS 3,5O2 Fe2O3 SO2 FeS 5,5O2 Fe2O3 SO2 % FeS VO2 ( pu ) 21, 1, 20lít 3,5 x 5,5 y 20 x 1 2 x y 14 y 3 88.2 100% 19,64% 88.2 120.6 Có cách nào nhanh không?? Câu 37: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) ; H > Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 Giải: Số mol khí hai vế → áp suất không ảnh hưởng đến Câu 38: Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D Giải: quá đơn giản nhỉ??? 5s là chọn xong đáp án Cl2, SO2, NO2, C, Fe2+ chọn B đúng Chú ý: clo có số oxi hóa là: -1, 0,+1,+3,+5,+7 Lưu huỳnh có số oxi hóa là: -2, -1, 0,+2,+4,+6, Nito có số oxi hóa là: -3, 0,+1,+2,+4,+5 Các bon có số oxi hóa là: -4.-3,-2,-1, 0,+1,+2,+3,+4 Sắt có số oxi hóa là: ,0,+2,+3 Câu 39: Thực các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có bao nhiêu thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D Giải: (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi)=> FeS (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 => FeSO4 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).=> FeSO4 + H2 Chọn C Câu 40: Trong có thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (15) (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Giải: (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S => S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng => Cu (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc => Cl2 (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH => H2 (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag => O2 (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng=> N2 Chọn C (pt đầy đủ) (1) SiO2 + HF → SiF4 + H2O (2) SO2 + H2S → S + H2O (3) + NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O (4) CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 (6) Ag + O3 → Ag2O + O2 (7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + H2O => Có thí nghiệm tạo đơn chất II PHẦN RIÊNG: [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu , từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) thu là: A B C D Giải: Buta-1,3-dien phản ứng cộng với Br cho hai sản phẩm cộng ( sản phẩm cộng 1,2 và sản phẩm cộng 1,4 ) riêng sản phẩm cộng 1,4 có thêm đồng phân cis – trans CH2 =CH −CH=CH2⃗ + Br ¿ ⟨ BrCH − CHBr − CH=CH2 ¿ ⟨ BrCH2 −CH=CH − CH2 Br (có đphh) Câu 42: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A Dung dịch alanin B Dung dịch glyxin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin giải: A CH 3CH(NH )-COOH Alanin (axit -aminopropionic) B H2 N-CH -COOH glixin (axit aminoaxetic) C H2 N-(CH )4 -CH(NH )-COOH Lysin ( axit , - diaminocaproic) D (CH3 ) 2CH-CH(NH )-COOH Valin ( axit - aminoisovaleric) Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy quá trinh oxi hóa ion Na+ và cực âm xảy quá trình khử ion Cl- B cực âm xảy quá trình khử H2O và cực dương xảy quá trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy quá trình oxi hóa H2O và cực dương xả quá trình khử ion Cl- D cực âm xảy quá trình khử ion Na+ và cực dương xảy quá trình oxi hóa ion Cl- (16) Giải: Trong bình điện phân, ion Na+ tiến cực âm, ion Na+ có tính oxi hóa yếu nên không bị khử mà nước bị khử, còn cực dương Cl - có tính khử mạnh nước nên bị oxi hóa Câu 44: Cấu hình electron ion Cu2+ và Cr3+ là : A [Ar]3d9 và [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 Giải: - Cu có số thứ tự = 29 → có 29e → Cu2+ có 27e → [Ar]3d9 - Cr có số thứ tự = 24 → có 24e → Cr3+ có 21e → [Ar]3d3 ( bạn phải thuộc và nắm chất các nguyên tố Z=1 đến Z=30 đó.) năm nào mà cấu hình các nguyên tử hay ion Câu 45: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất toàn quá trình là 90%, Hấp thụ toàn lượng CO2, sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi , thu 330 gam kết tủa và dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu là 132 gam Giá trị m là: A 405 B 324 C 486 D.297 Giải: câu này quá quen thuộc nhỉ?? Xem thêm chìa khóa vàng nhé Cách 1: m CO2 = m ↓ - m dd giảm = 330 – 132 = 198gam,→ n CO2 = 198/44 = 4,5 mol 4,5 100 m = 2.n 162n 90 = 405 gam mCO = 198 nCO = 4,5 C6H10O5 → C6H10O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 ; Cách 2: m = mCaCO - mCO 132 = 330 - mCO (C6H10O5)n n C6H12O6 2n C2H5OH + 2n CO2 a 2 2na = 4,5 a = 4,5 = 2n , 25 n Vì H = 90% m= , 25 100 162n = 405 gam n 90 Câu 46: Hóa 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X và axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit trên thì thu 10,752 lít CO2 (đktc) Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3-CH2-COOH và HOOC-COOH B CH3-COOH và HOOC-CH2-CH2COOH C H-COOH và HOOC-COOH D CH3-COOH và HOOC-CH2-COOH Giải: Cách 1: Vừa giải vừa dùng pp loại trừ nhé: nX = n ❑N = 0,2 và nCO = 0,48 0,2 n = 0,48 n = 2,4 loại B,C CH3COOH a mol và CnH2n-2O4 a + b = 0,2 (1) 2a + nb = 0,48 (2) và 60a + (14n + 62)b = 15,52 (3) Giải n = CH3-COOH và HOOC-CH2-COOH Có thể giải theo n và n’ thì kết tương tự : a + b = 0,2 (1) an + bn’ = 0,48 (2) và (14n+32)a + (14n’ + 62)b = 15,52 (3) n = và n’ = Cách 2: nN2 = nX = 5,6/28 = 0,2; nCO2 = 0,48mol;→ C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C và B) Dùng quy tắc đường chéo dựa vào số C và C trung bình và kiện số mol X lớn số mol Y → X là CH3COOH Dựa vào kiện số mol chất theo quy tắc đường chéo và khối lượng hỗn hợp là 15,52 gam ta tìm Y là HOOC-CH2-COOH 2 (17) Cách 3: Xem cách này nào các bạn nhé yêu cầu bạn phải sử dụng máy tính FX570ES, ư??? tôi đã khuyến cáo với các bạn cách giải nhanh máy tính với đề thi ĐH Và CĐ năm 2010 đó, + máy tính giải nhanh C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C và B) vấn đề là A hay D mà thôi + Giả sử D là đáp án đúng: máy tính thử xem nhé tất nhiên bạn phải thuộc khối lượng mol các chất đó nha a + b = 0,2 (1) và 60a + 104b = 15,52 (2) =>a=0,12mol, b=0,08mol quá hợp lý nhỉ=> D đúng + Giả sử A là đáp án đúng: a + b = 0,2 (1) và 74a + 90b = 15,52 (2) =>a=0,17mol, b=0,03mol chênh lệch số mol nhiều quá nên D là đáp án đúng mọng nhận hồi âm tất các các độc giã nước nhé Câu 47: Nhóm chất khí (hoặc hơi) nào đây gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt quá tiêu chuẩn cho phép? A N2 và CO B CO2 và O2 C CH4 và H2O D.CO2 và CH4 Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% Giải: Cách 1:bản chất và mấu chốt đây 56x + 65y = 2,7(1) vấn đề là x, y bao nhiêu là được,mà không quan tâm đến kiện bài toán chúng ta không sử dụng bút để nháp nhiều thời gian mà phải sử dụng máy tính FX570ES để tính kết 2,7 =0,0223mol 56+65 nhé từ (1) số mol trung bình kim loại là: Như dễ dàng 0,025.56 x =0,02mol; y = 0,025mol=>%Fe= 100% 51,85% 2, máy tính => =>B đúng n hhkl = .( khó hiểu thì cần luyện thêm kỹ giải toán và xem cách giải sau nhé) Cách 2: nCu = 2,84 – 0,28 = 0,56 nCu = 0,04 mhh đầu = 2,42 65x + 56y = 2,42 và bảo toàn e: 2(x + y) = 0,04.2 x = y = 0,02 0, 02.56 0, 28 100% 2, %Fe = = 51,85 % Cách 3: Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng thu muối → Z có Fe dư và Cu tạo Vậy Z có 0,28 gam Fe dư và 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu → m hỗn hợp X pứ với Cu 2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam;→ 56x + 65y = 2,42 (1) v 64x + 64y = 2,56 (2) (1)v(2) → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu2+) = 0,02.56 = 1,12 → m Fe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4 → %Fe = 1,4/2,7 = 51,85% Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y và phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa: A Fe(OH)3 và Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 và Cu(OH)2 Giải: Phần không tan Z là Cu (dư) → dung dịch Y chứa các ion Fe 2+; Cu2+ và Zn2+ → lượng NaOH dư → kết tủa Zn(OH)2 tạo bị tan hết, còn lại kết tủa Fe(OH)2 và Cu(OH)2 (18) Fe2 O3 ZnO xem sơ đồ sau: } 3+ ¿ 2+¿ Fe¿ Zn ¿⃗ + Cu đúng ( Fe(OH)2 và Cu(OH)2.) 2+¿ 2+¿ 2+¿ ¿ ¿ ⃗ ¿ Fe Cu Zn¿ +NaOH(du)D ¿⃗ + HCl{ Câu 50: X, Y ,Z là các hợp chất mạch hở, bền có cùng công thức phân tử C 3H6O X tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc, Z không tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là: A CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3 B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH Giải: Z không tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc có A là thỏa mãn biện luận sau: C3H6O có thể là rượu không no, andehit va xeton no + X tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc → X là rượu + Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc → Y là andehit + Z không tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc → Z là xeton B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Phát biểu nào sau đây anđehit và xeton là sai? A Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền B Axeton không phản ứng với nước brom C Axetanđehit phản ứng với nước brom D Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền Giải: + Liên kết đôi C=O fomandehit có phản ứng cộng nước sản phẩm tạo có nhóm OH cùng đính vào nguyên tử C nên không bền + Hidro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm bền gọi là xianohidrin Câu 52: Không khí phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl C.Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 loãng Giải: NH3 dễ kết hợp vơi Cl2 tạo sản phẩm không độc : 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 Câu 53: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipetit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit có nhóm amino và nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu là : A 7,09 gam B 16,30 gam Giải: Cách 1: mH O C 8,15 gam D 7,82 gam = 63,6 – 60 = 3,6 n H O = 0,2 M = 159 Trong 10 mol m = 159.0,04 + m = 159.0,04 + 0,04.36,5 = 7,82 gam Cách 2: m H2O = 63,6 – 60 = 3,6 → n H2O = 3,6/18 = 0,2 có 0,04 (19) NH2-R-CO-NH-R’-COOH + H2O → NH2-R-COOH + NH2-R’-COOH 0,2 0,2 0,2 → n aminoaxit = 0,4 ;1/10 hỗn hợp X có 0,4/10 = 0,04 mol aminoaxit và 63,6/10 = 6,36 gam → n HCl = n aminoaxit = 0,04mol;→ m muối = m aminoaxit + m HCl = 6,36 + 0,04.36,5 = 7,82 gam 63 , −60 =0,2(mol) , n H O =2 na oaxit=0,4( mol) ( vì đipeptit + H2O → Cách 3: n H O =18 2 2.amino axit ) 1 mmuoi (ma oaxit mHCl ) (63,6 36,5.0, 4) 7,82( gam) 10 10 Câu 54 : Cho sơ đồ phản ứng: trùng hợp +HCN đồng trùng hợp CHCH X; X polime Y; X + CH 2=CH-CH=CH2 polime Z Y và Z dùng để chế tạo vật liệu polime nào sau đây? A.Tơ capron và cao su buna B Tơ nilon-6,6 và cao su cloropren C Tơ olon và cao su buna-N D Tơ nitron và cao su buna-S Hướng dẫn: X = CH2=CH(CN) trùng hợp tạo poliacrilonitrin dùng để chế tạo tơ nitron hay còn gọi là olon Đồng trùng hợp CH2=CH(CN) + CH2=CH-CH=CH2 ta thu caosu buna - N Câu 55: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau các phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là: A 1,24 B 3,2 C 0,64 D.0,96 Giải: Cách 1: Cách 2: Cu Fe3O4 KMnO4 Cu 2 Fe3 Mn 2 m 1.nFe3O4 5.nKMnO4 m 0,96 gam 64 nFe O = 0,02 Fe3O4 Fe2+ + Fe3+ Khi tác dụng với KMnO4 Cu + Fe 3+ 0,02 0,02 0,04 2+ 2+ Cu + Fe Fe2+ + MnO−4 + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O 0,015 0,03 0,05 0,01 m = 0,015.64 = 0,96gam Cách 3: n Fe3O4 = 0,02 ; n KMnO4 = 0,01 Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,02 0,02 -0,04 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ x 2x → n Fe2+ = 0,02 + 2x 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,05 -0,01 → 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 ; Vậy mCu = 0,015.64 = 0,96 gam Câu 56: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Giải: 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (màu vàng) ( màu da cam) (20) Cr2O72- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O ( màu da cam) ( màu vàng) Câu 57: Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Hướng dẫn: Fe3+ oxi hóa Fe thành Fe2+ → Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ Ag+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ → Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Vậy : Ag+ > Fe3+ > Fe2+ Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X ( tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức và ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO và 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là: A B C D.4 Giải: Cách 1: gặp bài này thì ngon nhỉ, cần không quá 20s chọn đáp đúng theo quy luật đồng phân este là: 1-2-4-9 có A D đúng mà thôi mà đề cho 0,11 gam nên D đúng vì C2H4O2 (60) có đp este C3H6O2 (74) có đp este C4H8O2 (88) có đp este C5H10O2 (102) có đp este Chú ý: sử dụng máy tính FX570ES: lấy 0,11 chia cho 60, 74, 88 đáp án có số mol đẹp thì ta chon thôi bài này đọc “chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc” thì nhìn vào kiện 0,11 gam thì tương ứng với este có khối lượng mol 88 (C 4H8O2 có đp este.) chọn D đúng Nếu muốn giải cách thông thường và chậm rùa thì mời xem cách sau thôi nCO = 0,005 = n H O Este no, đơn chức CnH2nO2 M = 14n + 32 Cách 2: 2 ,11 n = 0,005 n = Số este CnH2nO2 = 2n-2 => D đúng 14 n+32 Cách 3: nCO2 = 0,005 ; nH2O = 0,005 → este no, đơn → CnH2nO2 → nCO2 0,005/n -0,005 → M = 0,11n/0,005 = 22n ↔ 14n + 32 = 22n → n = → este C4H8O2 có đồng phân este Cách 4: C= n= n CO 10− ⇒n= ⇒ ,11 n=5 10 −3 (14 n+ 32) ⇒n=4 nX , 11 14 n+32 Số đp este = 24-2 = đp Câu 59: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) và HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là: A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55 + + Giải: CH3COOH ⇄ CH3COO + H HCl H + Cl- (0,001) Cân (1 – a) a a a2 = 1,75.10-5 a = 0,42.10-3 (1− a) Tổng số mol H+ = 0,0052 pH = 2,33 Câu 60: Cho dãy chuyển hóa sau Benzen chính) +C2H4 xt.t0 +Br2, as X tỉ lệ mol 1:1 KOH/C2H5OH t0 Y Z (trong đó X, Y, Z là sản phẩm (21) Tên gọi Y, Z là A benzylbromua và toluen B 1-brom-1-phenyletan và stiren C 2-brom-1pheny1benzen và stiren D 1-brom-2-phenyletan và stiren Giải: C6H6 + CH2=CH2 → C6H5CH2CH3 + Br2 → C6H5CHBr-CH3 + KOH/C2H5OH → C6H5CH=CH2 (22)