TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI BỘ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 trang) 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG HƯỚNG DẪN GIẢI – PHÂN TÍCH ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 Mơn: HĨA HỌC – Khối A Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề M· ®Ị318 Họ tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh: ………………… Cho biết nguyên tử khối o nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 H2O + CO H2O + CO2 H2O + CO2 O2 CH3COOH O2 HCOOH O2 (COOH)2 NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 CO2 CO2 CO2 Giả sử với a, b c số mol axit axetic, acid fomic acid oxalic Theo phản ứng hình thành khí CO2 (phản ứng với NaHCO3) ta có phương trình: a + b + 2c = 15,68 = 0,7 mol 22, 35, = 0,8 mol nH O = 2a + b + c Theo phản ứng đốt cháy ta có nCO = 2a + b + 2c = 2 Theo định luật bảo tồn ngun tố oxi ta có: nO / hh X a + b + 2c + 0,4 = 2a + b + 2c + 44 + nO / O2 = nO / CO2 + nO / H 2O 2a + b + c 2a + b + c => = 0,4 – a ( a = 0,8 – 0,7 = 0,1) 2 Vậy nH O = 2a + b + c = 0,6 mol * Đối với em học sinh có phân tích: nCO /ch¸y = 0,8 mol; nCO / NaHCO = 0,7 mol; nO / ch¸y = 0, mol Khi cho axit tác dụng với NaHCO3 chất phản ứng H linh động nhóm -COOH tác dụng 2 − − → −COO − + CO2 + H 2O ) với ion HCO3 theo phản ứng: ( −COOH + HCO3 Qua phản ứng ta có nhận xét: nO / axit = 2nSè nguyªn tư H linh ®éng = 2nCO2 / NaHCO3 → nO/axit = 0,7.2 = 1,4 Axit + O2 → CO2 + H2O 0,7 0,4 0,8 y Bảo toàn nguyên tố O : → 0,14 + 0,4.2 = 0,8.2 + y → y = 0,6 Nhận xét: Qua toán này, em học sinh cần lưu ý vấn đề cho acid phản ứng với muối chứa ion → −COO − + CO2 + H 2O ) HCO3− ta ln có: nO / axit = 2nSố nguyên tử H linh động = 2nCO2 ( −COOH + HCO3− HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 23 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu Hỗn hợp X gồm axit axetic, acid fomic acid oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO (dư) thu 15,68 lít CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam chất X cần 8,96 lít khí O (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y là: A 0,8 B 0,3 C 0,2 D 0,6 Hướng dẫn: Đây toán cho đốt cháy đề cho liệu liên quan tới oxi dạng toán ta thường sử dụng định luật bảo tồn ngun tố oxi có nhận xét chất phương trình phản ứng * Đối với em học sinh chưa có phân tích: TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 Câu Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C 2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y A 33,6 lít B 22,4 lít C 26,88 lít D 44,8 lít Hướng dẫn: Đây dạng toán hidrocacbon, toán thường sử dụng định luật bảo tồn ngun tố, qua giúp => điều quan trọng phải hiểu đốt cháy hỗn hợp Y tương đương đốt cháy hỗn hợp X C2 H H C2 H t , xt + Br«m → hh Y → C H , C H + H , C2 H Ta có sơ đồ phản ứng: hh X H C H 44 43 43 m =10,8 gam n = 0,2 mol C2 H M =16 Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có mx = 10,8 + 16.0,2 = 14 gam Theo đề ta lại có 26a + 2a = 14 => a = 0,5 mol (với a số mol C2H2 H2) C2 H + O2 → 2CO2 + H 2O Theo phản ứng đốt cháy ta có: O2 + H → H 2O nO2 = 2,5a + 0,5a = 3a = 1,5 mol =>VO2 = 33,6 lit * Do số mol C2H2 H2 0,5 mol => coi hỗn hợp C2H4: 0,5 mol C2 H + 3O2 → 2CO2 + H 2O Vậy => nO = 0,5.3 = 1,5 mol =>VO = 33,6 lit 2 Câu Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Hướng dẫn: Đây câu chương kim loại, câu phải hiểu + Đề cho rõ lượng HNO3 => ta thường áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N áp dụng định luật bảo toàn electron + 0,75m gam chất rắn thu sau phản ứng gì? Nó phần chìa khóa để giải tốn hóa Theo đề ta có 0,7m gam Cu 0,3m gam Fe => m – 0,75m = 0,25m chất phản ứng => Có 0,05m gam Fe dư 0,25m gam sắt tham gia phản ứng chuyển tử Fe => Fe(NO3)2 − Fe − 2e → Fe + HNO3 +1e → NO2 + NO3 (muèi) − HNO3 +3e → NO + NO3 (muèi) Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có: nHNO = nNO e Ta có cơng thức nTrao ®ỉi = nNO − (mi) − (muèi) + nNO + nNO2 = 0,7 mol → nNO− (muèi) = 0, 45 mol = 0, 45 mol =2.nFe => nFe = 0, 225 mol=>m = 50,4 gam Hoặc sử dụng theo hướng: Fe( NO3 ) → Fe2 + + NO3− nNO− (muèi) =2.nFe2+ → 0, 25m = 0, 45 mol → m = 50, gam 56 Nhận xét: Đây tập hay, đề cho hỗn hợp khí NO NO mà không cho biết tỉ lệ số mol khí làm số học sinh lúng túng em học sinh thường có khuynh hướng tìm số mol khí Nhiều học sinh cho Fe tác dụng với HNO3 quan niệm Fe Fe3+ đáp án C 33,6 Nếu học sinh coi Fe2+ bảo toàn nguyên tố N mà lấy số mol hỗn hợp khí nhân thay vào đáp án A.44,8 CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -2- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG Một hướng giải khác nhiều thời gian Gọi công thức tổng quát axit CnH2n+2-2a-k(COOH)k Với n số nguyên tử cacbon gốc axit, a số liên kết pi vòng, k số lần axit + O2 CnH2n+2-2a-k(COOH)k + (n + – a)H2O → (n+k)CO2 x mol (n+k)x = y mol (n + – a)x = z mol + NaHCO3 CnH2n+2-2a-k(COOH)k → kCO2 x mol kx mol Theo đề ta có: (n+k)x = y kx = y => n = Vậy Axit cần xác định không chứa gốc hidrocacbon => Loại đáp án A C z = y − x Mặt khác ta có: y = kx →k = a + (1 − a ).x = z + k =1, a =1 axit cho không no đơn chức Loại + k=2 , a =0 axits cho axit no hai chức không chứa gốc hidrocacbon Chỉ có axit oxalic thỏa mãn điều kiện tốn → Chọn A Câu Số đồng phân amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N A B C D Hướng dẫn: Đây tương đối đơn giản, đòi hỏi chút mảng kiến thức khái niệm amino acid (chứa đồng thời nhóm –COOH –NH2) Bài cần tuân thủ bước viết đồng phân học chuyên đề: “Đồng phân – danh pháp” học dễ dàng xác định C2H4(NH2)(COOH) C C COOH Phần mũi tên phần vị trí điền nhóm –NH2 phân tử H2N – CH2- CH2 - COOH H2N – CH(CH3) – COOH Câu Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 23 Câu Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO z mol H2O (với z = y – x) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E A axit oxalic B axit fomic C axit ađipic D axit acrylic Hướng dẫn: Câu đòi hỏi phải ghi nhớ tên ứng với cơng thức axit acrylic: CH2=CH-COOH axit oxalic : (COOH)2 axit ađipic: C4H8(COOH)2 axit fomic: HCOOH Theo đề dựa vào kiện: “Cho x mol E tác dụng với NaHCO (dư) thu y mol CO 2” “Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2” => số nguyên tử C acid E số nhóm chức –COOH => loại đáp án A C Mặt khác từ: “z = y – x” => đáp án B y Một hướng làm khác: Goi công thức: CxHyOz → x CO2 + H2O y y a ax a → a = ax – a → y = 2x – => Axit không no hay chức 2 nCO2 = nC → axit hai chức → HOOC – COOH TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 Hướng dẫn: Khái niệm nước cứng: Nước cứng loại nước tự nhiên chứa cation canxi (Ca2+) magie (Mg2+) - Nước chứa nhiều Mg2+ có vị đắng - Nước chứa thêm ion HCO3− nước cứng tạm thời - Nước chứa ion Cl − ; SO24− nước cững vĩnh cửu - Nước đồng thời ion Cl − ; SO24− HCO3− nước cứng tồn phần Để loại bỏ tính cứng tạm thời => loại bỏ ion Ca2+, Mg2+ dạng kết tủa HCO3− + OH − → CO32 − + H 2O MgCO3 Mg + CO32− + 3− → 2+ Mg ( PO ) ÷ ÷ Ca PO4 2 Hoặc sử dụng phương pháo loại trừ: HCl KCl khơng có tác dụng làm mềm nước cứng => Loại đáp án Câu Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) B Thạch cao nung (CaSO4.H2O) C Vôi sống (CaO) D Đá vôi (CaCO3) Hướng dẫn: + Vôi sống (CaO) Dùng để khử chua cho đất, + Đá vôi (CaCO3) Đùng làm vật liệu xây dựng, cơng trình kiến trúc kim tự tháp, nhà thờ phát diệm, + Canxi sunfat: CaSO4 - Là chất rắn, màu trắng, tan nước - Tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có : + Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng + Thạch cao nung (CaSO4.H2O) Dùng để bó bột gãy xương + Thạch cao khan (CaSO4) Để làm khô chất khí, chất rắn nhiều chất lỏng hữu cơ, … Câu Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 111,74 B 81,54 C 66,44 D 90,6 Hướng dẫn: Ta có cơng thức ala là: H2N CH COOH H2N CH CO-OH H NH CH COOH CH3 CH3 CH3 H2O Theo đề từ: 28,48 gam Ala 28, 48 = 0,32 mol nAla = 89 32 gam Ala-Ala 32 = 0, mol nAla-Ala = 89.2 − 18 27,72 gam Ala-Ala-Ala 27, 72 = 0,12 mol nAla-Ala-Ala = 89.3 − 18.2 1, 08 → ∑ nAla = 0,32 + 0, 2.2 + 0,12.3 = 1, 08 mol → ntetrapeptit = = 0, 27 mol Vậy m = 0,27.(89.4 – 18.3) = 81,54 gam Câu Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu C xHyN 23,73% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn kiện A B C D Hướng dẫn: Đây dạng toán việc xác định cơng thức phân tử => qua xác định số đồng phân amin (bậc 1) CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -4- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI Theo đề ta có: 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG 14 100% = 23,73% →12 x + y = 45 → C3 H N 12 x + y + 14 CH3 CH NH2 CH3 CH2 CH2 NH2 CH3 Câu 10 Trong có thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Hướng dẫn: Đây dạng tập đòi hỏi học sinh phải ghi nhớ lý thuyết đặc biệt tính chất hóa học, phương trình phản ứng điều chế chất từ năm học lớp 10 tới 12 SiO2 + HF → S iF4 + H 2O (P.ứng ăn mòn thủy tinh) SO2 + H S → S + H 2O Si + NaOH + H 2O → Na2 SiO3 + H 23 O3 + Ag → Ag 2O + O2 NH + CuO → Cu + N + H 2O NH 4Cl + NaNO2 → NaCl + N + H 2O CaOCl2 + HClđặc Cl2 + CaCl2 + H 2O Cõu 11 Cho 13,8 gam chất hữu X có cơng thức phân tử C 7H8 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A B C D Hướng dẫn: Theo đề X tác dụng với AgNO3/NH3 => kết tủa => X phải hợp chất chứa liên kết ba ( ≡ ) Số liên kết pi + vòng = nC7 H8 = 0,15 mol → n↓ = 0,15 mol => M ↓ = 306 => kết tủa có nguyên tử Ag => X chứa liên kết ( ≡ ) đầu mạch C HC C C C C C CH HC C C C C CH HC C C C CH HC C C C CH C C C C Câu 12 Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 59,46% B 26,83% C 19,64% D 42,31% Hướng dẫn: FeS + O2 → Fe2O3 + 2SO2 2 FeS + 11 O2 → Fe2O3 + 4SO2 Giả sử ban đầu có mol khơng khí: => nO2 = 0, mol; nN2 = 0,8 mol => Số mol hỗn hợp Y nY = 100.0,8 = 0,9434 mol => nSO2 = 0,1321 mol nO2 = 0, 0113 mol 84,8 Vậy số mol O2 tham gia phản ứng là: nO2 = 0, − 0, 0113 = 0,1887 mol Gọi x số mol FeS, y số mol FeS2 ta giải hệ pt: 1,75x + 2,75y = 0,1887 x + 2y = 0,1321 => x = 0,0189 mol y = 0,0566 mol →%FeS = (0,0189.88)/(0,0189.88 + 0,0566.120) = 19,67% (Sai số 0,03% chấp nhận được) Nhưng để khơng tính tổng qt giải sai số tính tốn ta nên chọn theo hướng: HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 Chọn mol hỗn hợp sản phẩm → nN2 = 0,848; nSO2 = 0,14 nO2 = 0,012 mol Từ 20% thể tích O2 80% thể tích N2 → nO2 = 0,848.20 = 0,212 → tham gia 0,212 – 0,012= 0,2 80 với nSO2 = 0,14 → 2FeS + 3,5O2 → Fe2O3 + SO2 2FeS2 + 5,5O2 → Fe2O3 + SO2 x 1,75x x y 2,75y 2y 0,02.88 Lập hệ: 1,75x + 2,75y = 0,2 x + 2y = 0,14 → x = 0,02 y = 0,06 → %FeS = =19,64% 0,02.88 + 0,06.120 Câu 13 Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng nguyên tố m C : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hồn tồn với Na thu số mol khí hiđrô số mol X phản ứng X có đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn tính chất trên? A B C D 10 Hướng dẫn: Theo đề ta có tỉ lệ nC : nH nO = 1,75 : : 0,5 = : : => CTPT: C7H8O2 X tác dụng với Na => H2 => có chứa nguyên tử H linh động, mặt khác “số mol khí hiđrơ số mol X phản ứng” => chứa nguyên tử H linh động OH CH3 CH3 CH OH OH Phần mũi tên phần gắn vị trí nhóm OH lại CH2OH CH2OH CH2OH HO OH CH3 CH3 OH HO OH CH3 CH3 OH HO CH3 OH OH CH3 OH HO OH OH OH Câu 14 Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Hướng dẫn: Chất lưỡng tính chất vừa có khả phân li ion H+, OH 2OH − + Sn 2+ Sn(OH ) → + 2− H + SnO2 [ Pb(OH )2 ] 3OH − + Al 3+ Al (OH )3 → + − H + AlO2 + H 2O [ Cr (OH )3 ] Nhận xét: Đây kiểm tra lí thuyết đơn giản, nhiên Sn(OH) 2, Pb(OH)2 có tính lưỡng tính SGK ban khơng nói rõ, nên nhiều em sai câu hỏi Tuy nhiên thay Cr(OH)3 Cr(OH)2 có lẽ nhiều em học sinh dễ bị sai CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -6- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG Câu 15 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 Cu(NO3)2 C KNO3, KCl KOH B KNO3 KOH D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Hướng dẫn: Các em cần nhớ rằng: "Khối lượng dung dịch giảm khối lượng chất tách khỏi dung dịch Đó chất kết tủa chất bay " Như 10,75 gam khối lượng Cu tạo thành khối lượng khí ( Cl2, O2 , H2) ( +) − − Theo đề ta có: nKCl = 0,1 mol Cl ; NO3 ; H 2O nCu ( NO3 )2 = 0,15 mol 2Cl − − 2e → Cl2 ( −) + 2+ K , Cu , H 2O Cu 2+ + 2e → Cu + Giả sử Clo bị điện phân hết => khối lượng dung dịch giảm sau là: mGiảm = 0,05.71 + 0,05.64 = 6,75 gam < 10,75 gam => có thêm q trình nước bị điện phân H 2O − 4e → H + + O2 23 + Giả sử Cu bị điện phân hết => khối lượng dung dịch giảm là: mgiảm = 0,15.64 + 0,05.71 + 0,05.32 = 14,75 gam > 10,75 gam => Cu2+ chưa bị điện phân hết Vậy dung dịch sau điện phần gồm có: KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Giải theo hướng sử dụng phương trình phản ứng nKCl = 0,1 ; nCu ( NO ) = 0,15 mol 2KCl + Cu(NO3)2 → Cu + 2KNO3 + Cl2 0,1 -0,05 -0,05 0,05 KCl hết , Cu(NO3)2 = 0,15 – 0,05 = 0,1 Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + 1/2O2 x -x -1/2x mdung dịch giảm = mCu kết tủa + m( Cl2 +O2 ) → (0,05 + x)64 + 0,05.71 + 1/2x.32 = 10,75 → x = 0,05 → Cu(NO3)2 dư → dung dịch sau pứ chứa KNO3; HNO3 Cu(NO3)2 Nhận xét: + Nếu đề tính xác nồng độ chất tan có dung dịch sau thời gian em phải xét lượng Cu tạo thành sau phản ứng phản ứng với lượng HNO3 tạo + Vì trình điện phân Cu tác dụng với HNO Nhưng ngắt dòng điện có phản ứng Câu 16 Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit Hướng dẫn: + Liên kết peptit: liên kết đồng hố trị (-CO-NH-) nhóm α - caboxyl axit amin (amino axit) với nhóm α - amin axit amin khác, loại trừ phân tử nước H O H2N CH C R1 OH + O N CH C H R1 OH O H2N CH C HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - R1 H O N CH C R1 + OH netthubuon - 03203.832.101 H2O TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 Sản phẩm phản ứng đipeptit, có 3, 4, nhiều axit kết hợp với nhau, tạo thành peptit có tên tương ứng tripeptit, tetrapeptit, vv Nếu ta vứt từ "α" mênh đề A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit Rồi hỏi có phát biểu nhiều em học khơng chắn sai + Phản ứng màu biure: → phức chất màu tím đặc trưng - Amino axit đipeptit không cho phản ứng Các tripeptit trở lên tác dụng với Cu(OH)2 tạo phức chất màu tím + Protein phân thành loại: - Protein đơn giản: tạo thành từ α-amino axit - Protein phức tạp: tạo thành từ protein đơn giản kết hợp với phân tử protein (phi protein) axit nucleic, lipit, cacbohiđrat… Và tồn hai dạng: dạng hình sợi dạng hình cầu Dạng protein hình sợi : keratin tóc, móng, sừng … hồn tồn khơng tan nước Dạng protein hình cầu : anbumin lòng trắng trứng, hemoglobin máu tan nước tạo dung dịch keo Khi đốt cháy protein cho ta mùi khét Câu 17 Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B B D Hướng dẫn: Fe + Cl2 => FeCl3 Fe + S => FeS FeO + HNO3 (loãng, dư) => Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + Fe2(SO4)3 => FeSO4 Fe + H2SO4 (loãng dư) => FeSO4 + H2 => phương trình phản ứng tạo muối sắt (II) Câu 18 Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp vinyl xianua B Trùng ngưng axit ε-aminocaproic C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic Hướng dẫn: + Tơ nitron (hay olon) tổng hợp từ vinyl xianua (thường gọi acrilonitrin) CH 2=CH-CN n CH2=CH-CN * CH2 CH n * CN + Nilon -6 hay tơ capron H2N-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH * NH CH2 C O n * + H2O + Thủy tinh hữu ( plexiglas) hay poli(metyl metacrylat) dùng làm chất dẻo CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -8- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG CH3 CH2 C COO CH3 * CH2 C CH3 n * COO CH3 + Nilon – 6,6 NH2 CH2 NH2 + HOCO CH2 COOH * NH CH2 NH C CH2 O C O n * 3n − O2 => nCO2 + nH2O 3n − Vậy thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy là: 0,06 = 0,15 mol => VO2 = 3,36 mol CnH2nO2 + Câu 21 Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dd X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 3,920 B 1,680 C 4,480 D 4,788 Hướng dẫn: MSO4 → M 2+ + SO42− (+)Anot (-)Catot SO42− ; H 2O M + ; H2O H 2O − 4e → O2 + H + M 2+ + 2e →M H 2O + 2e → H + 2OH − HOAHOC.ORG © NGƠ XUÂN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 23 Câu 19 Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Hướng dẫn: Theo sách giáo khoa: Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O gọi chung phèn nhơm Nhận xét: Đây câu hỏi có SGK, hỏi có chất thuộc loại phèn chua hay + Các em học sinh hay mặc quần Jean nên ngâm quần đêm qua nước phèn chua , quần bị phai màu + Nếu chiếu cói chiếu tre mùa mưa, độ ẩm cao hay bị mốc Chúng ta giặt nước phèn chua lỗng, chiếu khơng bị mốc + Phèn chua chữa bệnh nách + Một số công dụng khác phèn chua: Chữa cao huyết áp; Chữa viêm tai mạn tính; Chữa sốt rét; Chữa ho máu; … Câu 20 Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cạn tồn dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thể tích oxi (đktc) cần dùng A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Hướng dẫn: Gọi công thức chung hỗn hợp acid no, đơn chức, mạch hở là: CnH2nO2 Ta có mol CnH2nO2=> muối CnH2n-1O2Na khối lượng tăng thêm 22 gam x mol tăng thêm 5,2 – 3,88 = 1,32 gam => Số mol acid CnH2nO2 là: 0,06 mol 14n + 32 = 64,67 => n = 2,33 TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 Điện phân thời gian t giây thu 0,035 mol khí anot khí O 2t giây ta thu 0,035.2 = 0,07 mol khí, thực tế ta thu 0,1245 mol khí, chênh lệch số mol điện phân nước tạo khí H2 → nH = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 H2O → H2 + 1/2O2 0,0545 0,02725 → nO2 tạo muối điện phân = 0,07 – 0,02725 = 0,04275 MSO4 + H2O → M + H2SO4 + 1/2O2 0,0855 -0,04275 → Mmuối = 13,68/0,0855 = 160 → M = 64 → mCu tính theo t giây mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gam Nhận xét: Để làm tập em phải hiểu chất toán điện phân Đây tập tương đối khó em chất điện phân, học theo sgk khó làm tập Câu 22 Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế A 3,67 B 2,97 C 1,10 D 2,20 Hướng dẫn: H = 60% ( C6 H O2 (OH )3 ) n + 3nHNO3 → ( C6 H 7O2 (ONO2 )3 ) n + 3nH 2O Theo đề ta có mxenlulozơ trinitrat = 60 297 = 2, 162 100 Câu 23 Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 0,75 B 1,25 C 1,00 D 2,00 Hướng dẫn: nCO2 = 0,03 mol nOH − T = nOH − = 0,05 mol nCO2 CO2 + OH − → HCO3− { 123 x x = 1,67 → + OH − → CO32 − + H 2O CO { { 123 y y 2y x + y = 0,03 → nCO2− = y = 0,02 mol; nCa2+ = 0,0125 mol x + y = 0,05 Ca2 + + CO32− → CaCO3 → nCaCO3 = nCa2+ = 0,0125 → mCaCO3 = 1, 25 gam Nhận xét : Đây tập ra lại năm 2008, 2009 2011 Nhưng hai năm 2008 2009 lấy hiệu OH- - trừ CO2 nhân với 100 để CaCO3 hay nhân với 197 để BaCO3 Năm em không ý chọn đáp án A gam, nghĩ giống năm trước Phải sau năm lặp lại tuần hồn theo đồ thị hình sin chăng? Đây dạng tập quen thuộc mà cần bấm máy tính cho kết Câu 24 Quặng sắt manhetit có thành phần A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2 Hướng dẫn: FeS2: Quặng pirit (Hiếm có tự nhiên) Fe3O4: Quặng manhetit CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -10- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG Fe2O3: Quặng hematit đỏ; Fe2O3.nH2O quặng hematit nâu FeCO3 : Quặng xiderit Câu 25 Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,155 nm B 0,185 nm C 0,168 nm D 0,196 nm Hướng dẫn: Đây thuộc mảng hóa học 10, đòi hỏi em phải ghi nhớ nhiều mặt cơng thức tốn học D= m V V = π R3 N = 6,02.1023 nguyên tử R'COO CH2 → Số nguyên tử O = → số nguyên tử C = => Vậy R = R’ = 15 HCOO CH2 CH3-COO CH2 nNaOH = 10/40 = 0,25 → neste = 1/2.0,25 = 0,125 → m = 0,125.132 = 16,5 gam Câu 27 Cho cân hoá học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); ∆ H > Cân không bị chuyển dịch A tăng nồng độ H2 B giảm nồng độ HI C giảm áp suất chung hệ D tăng nhiệt độ hệ Hướng dẫn: Đây mảng kiến thức hóa học lớp 10 – cuối kì II Phần cần phải ghi nhớ nguyên lí chuyển dịch cân bằng: Mọi thay đổi yếu tố xác định trạng thái hệ cân làm cho cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi => Yếu tố không làm cho cân dịch chuyển áp suất (do tổng hệ số phân tử khí trước sau phản ứng nhau) Câu 28 Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,39; 0,54; 0,56 C 0,78; 0,54; 1,12 D 0,78; 1,08; 0,56 Hướng dẫn: + Phần 1: nH = 0,035 + Phần 2: hỗn hợp kim loại Y Al dư Fe HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 23 + Thể tích mol tinh thể Ca : V = 40/1,55 = 25,81 cm3 + Thể tích mol nguyên tử Ca : V = 25,81.74% = 19,1 cm3 + Thể tích nguyên tử Ca : V = 19,1/(6,02.1023) = 3,17.10-23 Áp dụng công thức : V = 4π.R3/3 → R = 3√( 3V/4 π.) = 1,96.10-8 cm = 0,196 nm Câu 26 Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) lượng NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 Hướng dẫn: Este có dạng RCOO CH2 TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 1 H2 K → H2 2 a a a - (I) a 2 3 Al → H2 Al → H2 2 3 y y a a 2 a Ta có + a = 0,02 mol → a = 0,01 2 Thế a = 0,01 vào (I) → 1/2a + 3/2y = 0,035 → y = 0,02 nAl hỗn hợp Y = y – a = 0,02 – 0,01 = 0,01 nH thu Y pứ với HCl = 0,025 mol K→ → Al → H2 0,01 0,015 → nH Fe tạo = 0,025 – 0,015 = 0,01 = nFe Khối lượng kim loại phần: mAl = 0,02.27 = 0,54 ; mK = 0,01.39 = 0,39 ; mFe = 0,01.56 = 0,56 Câu 29 Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam Hướng dẫn: nH SO4 = 0,03 → nH + = 0,06; nH = 0,02 < nH + => Fe Al tan hết 0,32 gam kim loại Cu nCu = 0,005 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 x 2x x x Al + 3H+ → Al3+ + H2 y 3y y 1,5y Ta có : x + 1,5y = 0,02 (1) 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2) (1) Và (2) → x = 0,005 y = 0,01 Dung dịch sau pứ có : nFe2+ = 0,005 nH + lại = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02 ; nNaNO3 = 0,005 3Fe2+ 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 0, 005 0, 005 0,005 150 3 1 n 0, 005 → nH + = 0,02 – = ; NO3− = 0,005 – = 150 75 300 + 2+ 3Cu + 8H + 2NO3 → 3Cu + 2NO + 4H2O 1 0,005 75 300 300 + 2H2O CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -12- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG Sau phản ứng H+ NO3- vừa hết 0, 005 → nNO = + = 0,005 → VNO = 0,005.22,4 = 0,112 lít 300 mmuối = mcác kim loại ban đầu + mSO 2− + mNa + = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865gam Hướng dẫn: + Trong nhóm từ F => I bán kính nguyên tử tăng dần => A + Đi từ HF => HI tính acid tăng dần (do bán kính nguyên tử tăng dần từ F => I) => B sai + Trong nhóm từ F => I độ âm điện giảm dần (Flo nguyên tố có độ âm điện lớn nhất) + Theo ý từ F => I tính oxi hóa F > Cl > Br > I => Tính khử I − > Br − > Cl − > F − Nhận xét: Nhiều em học sinh thường nhầm lẫn axit HF có tính axit mạnh HCl độ âm điện F lớn độ âm điện Cl (Một nhầm lẫn chết người) HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 23 Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V 28 28 28 28 ( x − 30 y ) B V = ( x − 62 y ) ( x + 30 y ) D V = ( x + 62 y ) A V = C V = 55 95 55 95 Hướng dẫn : Công thức chung axit : CnH2n-4O4 CnH2n-4O4 → nCO2 + (n-2)H2O V nCO2 − nH 2O −y Từ phương trình ta thấy : naxit = ( ) → naxit = 22, 2 Khối lượng axit = x gam = mC/axit + mH/axit + mO/axit V V −y → x = 12 + 2y + 22, 4.16→ V = 28/55(x + 30y) 22, Câu 31 Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử A B C D Hướng dẫn: Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử => chất ion phải có số oxi hóa trung gian + Fe có số oxi hóa: +3; +2; + Cl có số oxi hóa: +7, + 5, + 3, +1, 0, - + S có số oxi hóa: +6, +4, 0, -2 + N có số oxi hóa: + 5, + 4, + 3, +2, +1, 0, -3 + C có số oxi hóa: +4, +2, 0, -4 + Al có số oxi hóa: +3, + Mg có số oxi hóa: +2, + Na có số oxi hóa: +1, => Vậy có : Cl2, SO2, NO2, C, Fe2+ Câu 32 Phát biểu sau sai? A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Tính axit HF mạnh tính axit HCl C Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot D Tính khử ion Br lớn tính khử ion Cl - TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 Khi so sánh tính axit vơ khơng chứa oxi ta khơng dùng độ âm điện mà phải so sánh độ dài liên kết hóa học nguyên tủ trung tâm H (xem thêm chuyên đề so sánh tính axit-bazo axit vơ cơ; hữu cơ) Câu 33 Đốt cháy hồn tồn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay đổi nào? A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam Hướng dẫn: + axit acrylic: CH2=CH-COOH + vinyl axetat: CH3COOCH=CH2 + metyl acrylat: CH2=CH-COOCH3 + axit oleic: CH3(CH2)7CH = CH(CH2)7COOH Chúng có cơng thức chung dạng: CnH2n-2O2 CnH2n-2O2 => nCO2 + (n-1)H2O −1 18 = 2, gam 3, 42 mH 2O = 0,18 nCO2 = 0,18 mol →14n + 30 = n → n = → 0,18 mCO = 0,18.44 = 7,92 gam ( ) ∆m = m↓ − mCO2 + mH 2O = 7,38 gam Vậy khối lượng dung dịch giảm 7,38 gam Hoặc theo phương pháp bảo tồn khối lượng bảo toàn nguyên tố: → Từ pt cháy ta thấy nCn H n−2O2 = nCO2 − nH 2O nCO2 = nCaCO3 = 0,18 gọi nH 2O = a → nCn H n−2O2 = 0,18 – a gọi số mol O2 y + Bảo toàn nguyên tố O : (0,18 –a)2 + 2y = 0,18.2 + a → -3a + 2y = (1) + Bảo toàn khối lượng : 3,42 + 32y = 0,18.44 + 18a → -18a + 32y = 4,5 (2) (1) (2) → a = 0,15 → m( CO2 + H 2O ) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62 → Khối lượng dung dịch giảm = 18 – 10,62 = 7,38gam Chú ý: Cần phân biệt khối lượng bình tăng so với ban đầu khối lượng dung dịch bình tăng hay giảm so với ban đầu Nếu cân phương trình sai dẫn đến kết khác ( Nếu học sinh cân hệ số oxi 1,5n dẫn đến giảm 7,74 gam ( khơng tin thử mà xem) Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4 C4H4 X là: A CH≡C-CH3, CH2=C=C=CH2 B CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 C CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH D CH2=C=CH2, CH2=CH-C≡CH Hướng dẫn: C2 H → CO2 { { a 2a C3 H → CO2 2a + 3a + 4a = 0, 09 → a = 0, 01 mol { { 3a a C4 H → CO2 { { a 4a C2 H → C2 Ag { 123 a m=240.0,01=2,4 gam Loại đáp án B + Giải sử có C3H4 tạo kết tủa => khối lượng kết tủa là: = 2,4 + 1,47 = 3,87 gam < => loại đáp án A + Giải sử có C4H4 tạo kết tủa => khối lượng kết tủa là: = 2,4 + 1,59 = 3,99 gam < => loại đáp án D Vậy C3H4 C4H4 tạo kết tủa => Công thức cấu tạo: CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH Câu 35 Cho dãy chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng A B C D Hướng dẫn: C6H5NH3Cl + NaOH => C6H5NH2 + NaCl + H2O C6 H − CH − Cl + NaOH → C6 H − CH − OH + NaCl (CH )2 CH − Cl + NaOH →(CH ) CH − OH + NaCl CH − C6 H − OH + NaOH → CH − C6 H − ONa + H 2O C6 H − CH − OH + NaOH → C6 H 5ONa + NaOH → 23 CH = CH − CH − Cl + NaOH → CH = CH − CH − OH + NaCl Vậy có phương trình phản ứng Câu 36 Khi so sánh NH3 với NH 4+ , phát biểu không là: A Trong NH3 NH 4+ , nitơ có số oxi hóa -3 B NH3 có tính bazơ, NH 4+ có tính axit C Phân tử NH3 ion NH 4+ chứa liên kết cộng hóa trị D Trong NH3 NH 4+ nitơ có cộng hóa trị Hướng dẫn: Phân tử NH3 có cộng hóa trị ion NH 4+ chứa liên kết cộng hóa trị Câu 37 Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 19,76 gam B 20,16 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Hướng dẫn: Đây dạng toán quen thuộc, thường sử dụng phương trình ion rút gọn để xét phản ứng nCu = 0,12 mol nH + = nHNO3 + 2nH SO4 = 0,32 mol H + + NO3− → 3Cu 2+ + NO + H 2O Cu { +8{ { nNO− = 0,12 mol 0,32 0,12 0,12 nSO 2− = 0,1 mol → Dung dịch sau pứ có : 2− 0,12 mol Cu2+ ; 0,1 mol SO4 ; (0,12 – 0,08) = 0,04 mol NO3→ mmuối = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam Câu 38 Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V A 0,48 B 0,72 C 0,24 D 0,96 Hướng dẫn: HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 COOH COOH OH + (CH3CO)2O COOH OCOCH3 OCOCH3 + CH3COOH COOK OK + KOH Theo phương trình phản ứng ta có nKOH = 3naspirin = + CH3COOK + H2O 43, = 0, 24.3 = 0,72 mol 180 Đây câu hay, đòi hỏi học sinh phải lý thuyết Qua phản cần phải ghi nhớ tính acid yếu nhóm –OH gắn trực tiếp vào vòng benzene (hợp chất phenol) Nếu coi axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) tác dụng với NaOH axit este dẫn đến đáp án D 0,24 Nếu coi axit phản ứng este phản ứng đáp án B 0,48 Đáp án C 0,96 đưa vào cách ngẫu nhiên nhân đôi đáp án B 0,48 Axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) chưa xác Mà thực chất thuốc giảm đau (Thơng thường người đau đầu, hay đau tim hay phải dùng aspirin ) Chú ý: Loại có hại cho dày Aspirin, hay acetylsalicylic acid (ASA), (acetosal) dẫn xuất acid salicylic, thuộc nhóm thuốc chống viêm non-steroid; có tác dụng giảm đau, hạ sốt, chống viêm; có tác dụng chống kết tập tiểu cầu, dùng liều thấp kéo dài phòng ngừa đau tim hình thành cục nghẽn mạch máu Câu 39 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Hướng dẫn: Đây dạng câu hỏi tương đối dễ học sinh lại thường dễ nhầm lẫn em học sinh lười xem lí thuyết 1:1 NaOH + Ca( HCO3 ) → NaHCO3 + CaCO3 + H 2O − − 2+ → CaCO3 + H 2O OH + HCO3 + Ca 2:1 NaOH + Ca( HCO3 ) → Na2CO3 + CaCO3 + H 2O HCl + NaAlO2 + H O → NaCl + Al (OH )3 + − → Al 3+ + H 2O H d + AlO2 3HCld + Al (OH )3 → AlCl3 + 3H 2O H S + FeCl2 → FeS + HCl (do FeS có khả tan HCl) 3NH + 3H 2O + AlCl3 → Al (OH )3 + 3NH 4Cl CO2 + H 2O + NaAlO2 → NaHCO3 + Al (OH )3 CH = CH + KMnO4 + H 2O → C2 H (OH )2 + MnO2 + KOH CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -16- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG Vậy => có thí nghiệm tạo kết tủa Trong phần thầy xin lưu ý thêm: + CuS kết tủa không tan acid + Các muối Cu, Zn có khả bị hòa tan dung dịch NH3 + Dung dịch HCl dùng theo tỉ lệ có khả tạo kết tủa cho tác dụng với AlO2− , ZnO22− Câu 40 Đốt cháy hoàn tồn anđehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 0,04 mol Ag X A anđehit no, mạch hở, hai chức B anđehit fomic C anđehit axetic D anđehit không no, mạch hở, hai chức Hướng dẫn: Từ kiện: + “Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 0,04 mol Ag” => loại đáp án C → andehit no, đơn chức + “Thể tích khí CO2 thể tích nước” => nCO = nH O Công thức tổng quát andehit no, mạch hở, hai chức: CnH2n-2O2 => nH O < nCO 2 - Công thức tổng quát andehit không no, mạch hở, hai chức: CnH2n -2k-2O2 => nH O < nCO Vậy => Đáp án B: anđehit fomic (HCHO => CO2 + H2O) Đây câu tương đối dễ, đòi hỏi kiến thức : HCHO => 4Ag RCHO => 2Ag R(CHO)2 => 4Ag 2 II PHẦN RIÊNG [10 Câu] Thí sinh làm hai phần (phần A phần B) A Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41 Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho tồn Z vào dung dịch H 2SO4 (lỗng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% Hướng dẫn: Rắn Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng chất rắn giảm 0,28 gam thu muối → Z có Fe dư Cu tạo Vậy Z có 0,28 gam Fe dư 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu → mhỗn hợp X pứ với Cu2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam Gọi x y số mol Fe Zn => ta có: Zn + CuSO4 => Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4 → 56x + 65y = 2,42 (1) 64x + 64y = 2,56 (2) (1) (2) → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu2+) = 0,02.56 = 1,12 → mFe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4 → %mFe = 1,4/2,7 = 51,85% 2+ Câu 42.Cấu hình electron ion Cu Cr3+ : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Hướng dẫn: HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 23 - TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 Cu có số thứ tự Z = 29 → có 29e : 1s22s22p63s23p63d104s1 → Cu2+ có 27e → [Ar]3d9 Cr có số thứ tự Z = 24 → có 24e : 1s22s22p63s23p63d54s1→ Cr3+ có 21e → [Ar]3d3 ( Ar có 18e) Mất electron lớp Câu 43.Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình 90%, Hấp thụ tồn lượng CO 2, sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m là: A 405 B 324 C 486 D.297 Hướng dẫn: mCO2 = m ↓ - mdung dịch giảm = 330 – 132 = 198g → nCO2 = 198/44 = 4,5 mol C6H10O5 → 2C2H5OH + 2CO2 m = 4,5/2 162 100/90 = 405 gam Nhận xét: Bài tập chèn thêm vào độ rượu, tạp chất trơ, hiệu suất trình lên mem hay Câu 44 Dung dịch sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A Dung dịch alanin B Dung dịch glyxin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin Hướng dẫn: Trong phân tử lysin có nhóm NH2 nhóm COOH O H2N OH NH2 → có mơi trường bazơ → làm quỳ tím hóa xanh Còn dung dịch alanin, valin, glyxin có nhóm NH2 nhóm COOH O CH3 NH OH O H2N OH → mơi trường trung tính → khơng làm đổi màu quỳ Câu 45.Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa: A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 Hướng dẫn: Phần không tan Z Cu (dư) → dung dịch Y chứa ion Fe 2+; Cu2+ Zn2+ → lượng NaOH dư → kết tủa Zn(OH)2 tạo bị tan hết, lại kết tủa Fe(OH)2 Cu(OH)2 Nhận xét: Nếu coi Cu không phản ứng, Zn(OH)2 không tan đáp án A Nếu coi Cu có phản ứng với Fe3+ , Zn(OH)2 khơng tan đáp án B Nếu coi Cu không phản ứng với Fe3+ Zn(OH)2 tan NaOH dư đáp án C Đề khơng nói rõ thí nghiệm làm điều kiện nào? có khơng khí hay khơng có khơng khí, quan sát sau thí nghiệm lúc sau quan sát Nên xét khía cạnh khác có đáp án Fe(OH)2, Fe(OH)3 Cu(OH)2 ?????????? Câu 46 X, Y ,Z hợp chất mạch hở, bền có cơng thức phân tử C 3H6O X tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc, Z khơng tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là: CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -18- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG → Ctrung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C) Dùng quy tắc đường chéo dựa vào số C C trung bình kiện số mol X lớn số mol Y → X CH3COOH Dựa vào kiện số mol chất theo quy tắc đường chéo khối lượng hỗn hợp 15,52 gam → Y HOOC-CH2-COOH Câu 50 Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo đồng phân hình học) thu là: A B C D Hướng dẫn: HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 23 A CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3 B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH Hướng dẫn: C3H6O rượu không no, andehit va xeton no + X tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc → X rượu + Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc → Y andehit + Z không tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc → Z xeton Câu 47 Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép? A N2 CO B CO2 O2 C CH4 H2O D.CO2 CH4 Hướng dẫn: CO2 CH4 gây hiệu ứng nhà kính Câu 48 Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl- Hướng dẫn: Với dạng ta cần viết trình xẩy điện cực hiểu khái niệm: " Chất khử, chất oxi hóa, chất bị khử, chất bị oxi hóa, khử, oxi hóa, trình khử, q trình oxi hóa" Trong bình điện phân, ion Na+ tiến cực âm, ion Na + có tính oxi hóa yếu nên khơng bị khử mà nước bị khử, cực dương Cl- có tính khử mạnh nước nên bị oxi hóa Nhận xét: Nếu ta nhớ điều kiện điện phân dung dịch ta thấy ion Na+ khơng bị điện phân dung dịch với điện cực trơ, than chì ( trừ điện cực thủy ngân) loại đáp án A C Vì đề khơng nói rõ điện phân đến giai đoạn nào, nước bị điện phân hai điện cực chưa? Nếu nước bị điện phân hai điệc cực cực dương xẩy q trình oxi hóa H2O Câu 49 Hóa 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit thu 10,752 lít CO2 (đktc) CTCT X, Y là: A CH3-CH2-COOH HOOC-COOH B CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH C H-COOH HOOC-COOH D CH3-COOH HOOC-CH2-COOH Hướng dẫn: nN2 = nX = 5,6/28 = 0,2 nCO2 = 0,48 TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 Buta-1,3-dien phản ứng cộng với Br2 cho hai sản phẩm cộng ( sản phẩm cộng 1,2 sản phẩm cộng 1,4 ) riêng sản phẩm cộng 1,4 có thêm đồng phân cis – trans Nhận xét: Các em cần ý hợp chất chứa liên kết đơi đề xét đồng phân, ta cần phải ý xem xét đồng phân hình học Đồng phân hình học: loại đồng phân khơng gian mà phân tử có phần cứng nhắc (nối đơi, vòng no) làm cản trở quay tự phân tử Vd Cab = Ccd với a ≠ b c ≠ d (a, b, c d nguyên tử nhóm nguyên tử) có hai đồng phân: Các ĐPHH khác tính chất vật lí Chúng chuyển từ dạng sang dạng tác dụng nhiệt, ánh sáng, tác nhân hoá học tự phát B Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51.Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipetit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho hỗn hợp X tác dụng 10 với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu : A 7,09 gam B 16,30 gam C 8,15 gam D 7,82 gam Hướng dẫn: mH 2O = 63,6 – 60 = 3,6 → nH 2O = 3,6/18 = 0,2 NH2-R-CO-NH-R’-COOH + H2O → NH2-R-COOH + NH2-R’-COOH 0,2 0,2 0,2 → naminoaxit = 0,4 1/10 hỗn hợp X có 0,4/10 = 0,04 mol aminoaxit 63,6/10 = 6,36 gam → nHCl = naminoaxit = 0,04 → mmuối = maminoaxit + mHCl = 6,36 + 0,04.36,5 = 7,82 gam Câu 52 Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO 0,1M Giá trị m là: A 1,24 B 3,2 C 0,64 D.0,96 Hướng dẫn: nFe3O4 = 0,02 ; nKMnO4 = 0,01 Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,02 0,02 -0,04 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ x 2x → nFe2+ = 0,02 + 2x 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,05 -0,01 → 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 ; Vậy mCu = 0,015.64 = 0,96 gam − Nhận xét: Nếu dùng lượng dư xác H2SO4 cho Fe2+ tác dụng hết với MnO4 mà lượng H+ hết, sau mơi trường trung tính Mn +7 bị khử Mn+4 (MnO2) chắn tập hay nhiều em học sinh sai Câu 53 Phát biểu sau anđehit xeton sai? CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -20- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG HOAHOC.ORG © NGƠ XUÂN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 23 A Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm khơng bền B Axeton không phản ứng với nước brom C Axetanđehit phản ứng với nước brom D Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền Hướng dẫn: + Liên kết đơi C=O fomandehit có phản ứng cộng nước sản phẩm tạo có nhóm OH đính vào ngun tử C nên khơng bền + Hidro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm bền gọi xianohidrin Câu 54.Cho sơ đồ phn ng: + HCN trựng hợ p Đ ồng trù ng hỵ p CH≡ CH → X; X → polime Y; X + CH2=CH-CH=CH2 → polime Z Y Z dùng để chế tạo vật liệu polime sau đây? A.Tơ capron cao su buna B Tơ nilon-6,6 cao su cloropren C Tơ olon cao su buna-N D Tơ nitron cao su buna-S Hướng dẫn: X : CH2=CH-CN trùng hợp tạo poliacrilonitrin dùng để chế tạo tơ nitron hay gọi olon Đồng trùng hợp CH2=CH-CN + CH2=CH-CH=CH2 ta thu caosu buna - N Câu 55.Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là: A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55 Hướng dẫn: HCl → H+ + Cl10-3 -10-3 CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Bđ Pư x -x -x Spư 1-x x -x → x(x + 10-3)/(1 – x) = 1,75.10-5 → x = 3,705.10-3 → [H+] = 3,705.10-3 + 10-3 = 4,705.10-3 → pH = -lg[H+] = 2,33 Nhận xét: Với tập học sinh giải gần công thức sai số tương đối lớn Câu 56 Khơng khí phòng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dd sau đây? A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl C.Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 loãng Hướng dẫn: NH3 dễ kết hợp vơi Cl2 tạo sản phẩm không độc : 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 Với NaOH ta có phương trình 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Nhận xét: Theo ý kiến cá nhân tơi hai hấp thụ được, khử độc được, khả NaOH lớn hơn, khơng khí, khí Clo nặng nên bay sát mặt phòng thí nghiệm Trong thực tế để tránh nhiểm mơi trường nhiểm độc khí clo q trình làm thí nghiệm thường dùng bơng tẩm dung dịch NaOH lỗng Nếu dùng dung dịch NH3 phải dùng lượng dư khử hết clo, mà dùng dư hóa khí NH3 dư lại làm ảnh hưởng mơi trường chăng? thay nhiễm độc khí clo nhiễm độc khí NH3 Theo tôi: Hỏi chất khử độc tốt hay Tuy nhiên động từ "Xịt" liên tưởng cho hóa chất đưa vào dễ bay Câu 57 Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Hướng dẫn: 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (màu vàng) (màu da cam) 2Cr2O7 + 2OH ↔ 2CrO42- + H2O (màu da cam) (màu vàng) Câu 58 Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Hướng dẫn: Fe3+ oxi hóa Fe thành Fe2+ → Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ + Ag oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ → Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Vậy : Ag+ > Fe3+ > Fe2+ Câu 59.Cho dãy chuyển hóa sau + C2 H + Br2 , as KOH / C2 H 5OH → Z (trong X, Y, Z sản phẩm chính) Benzen → X → Y TØlÖmol 1:1 xt , t0 t0 Tên gọi Y, Z A benzylbromua toluen C 2-brom-1pheny1benzen stiren Hướng dẫn: B 1-brom-1-phenyletan stiren D 1-brom-2-phenyletan stiren + C2 H C6H6 → C6H5CH2CH3 xt , t0 + Br2 , as C6H5CH2CH3 → C6H5CHBr-CH3 TØlÖmol 1:1 → C6H5CH=CH2 C6H5CHBr-CH3 t0 KOH / C H OH Câu 60.Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X ( tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là: A B C D.2 Hướng dẫn: nCO2 = 0,005 ; nH 2O = 0,005 => nCO2 = nH 2O → este no, đơn với công thức tổng quát CnH2nO2 → CnH2nO2 → nCO2 0,005/n -0,005 → M = 0,11n/0,005 = 22n ↔ 14n + 32 = 22n → n = → este C4H8O2 có đồng phân este CH2 CH3 O O H H CH C C CH2 CH CH3 O O CH2 CH3 O O H3C CH C C CH3 CH2 O O Nhận xét: Nếu hỏi có đồng phân có khả tham gia phản ứng tráng gương hay có đồng phân cho ancol bậc ancol bậc hai hay Học sinh khơng sử dụng cơng thức tính đồng phân LỜI KẾT CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -22- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG Trên lời giải chi tiết đề thi đại học mơn Hóa, khối A năm 2011.Tuy lời giải dài, chúng tơi có trình bày cách tư trình giải, văn phong dễ hiểu Rất mong nhận ý kiến đóng góp em học sinh đồng nghiệp để giải hay đến nhiều bạn đọc Trong q trình đánh máy khơng thể tránh khỏi sai sót, mong bạn đọc góp ý cho chúng tơi thảo luận : DIỄN ĐÀN HÓA HỌC VIỆT NAM http://hoahoc.org Diễn đàn cộng đồng yêu Hóa Học Việt Nam Các em học sinh muốn có lời giải ngắn gọn hơn, nhanh phân tích sai lầm q trình giải xin vui lòng học Trung tâm nhận giảng dạy Lớp luyện thi đại học Lớp 11 lên 12 Lớp 10 lên 11 Luyện thi vào 10 trường THPT chun Hóa HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 23 TT Luyện Thi & Bồi Dưỡng Kiến Thức Ngày Mới TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 Sơ đồ theo maps.google.com CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -24- ... Câu Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 111,74 B 81,54 C 66,44 D 90,6 Hướng dẫn: Ta có cơng... thức ala là: H2N CH COOH H2N CH CO-OH H NH CH COOH CH3 CH3 CH3 H2O Theo đề từ: 28,48 gam Ala 28, 48 = 0,32 mol nAla = 89 32 gam Ala-Ala 32 = 0, mol nAla-Ala = 89.2 − 18 27,72 gam Ala-Ala-Ala 27,... CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3 B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH Hướng dẫn: C3H6O rượu không no, andehit va xeton