33 dap an on thi DA hoa b2005

- 1 - H 2 SO 4 ®Æc, t o C 6 H 5 COOCH 3 C 6 H 5 COOH CH 3 OH H 2 O ++ (5) B GIÁO DC VÀ ÀO TO  CHÍNH THC ÁP ÁN − THANG IM  THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2005 Môn: HÓA HC, Khi B (áp án – Thang đim có 07 trang) Câu Ý Ni dung im I 1,50 1. 0,50 % O trong XO 3 2 ¯ = 48X 48 + = 100 60 = 0,6 ⇒ X = 32 ⇒ X là S. 0,25 % O trong YO 3 ¯ = 48Y 48 + = 100 4,77 = 0,774 ⇒ Y = 14 ⇒ Y là N. 0,25 2. 1,00 Các phng trình phn ng hóa hc: a) H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl b) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 0,25 c) Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O d) 8HNO 3 + 3Cu = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O 0,25 e) 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 ↑ + O 2 ↑ f) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 0,25 g) 6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑ + 2H 2 O h) Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = 2HNO 3 + BaSO 4  0,25 II 1,50 1. 1,00 a) Các phng trình phn ng hóa hc: C 6 H 5 CH 3 + Cl 2  C 6 H 5 CH 2 Cl + HCl (1) C 6 H 5 CH 2 Cl + NaOH  C 6 H 5 CH 2 OH + NaCl (2) 0,25 C 6 H 5 CH 2 OH + CuO  C 6 H 5 CHO + Cu + H 2 O (3) C 6 H 5 CHO + Ag 2 O C 6 H 5 COOH + 2Ag (4) 0,25 t o as t o t o NH 3 , t o t o (B 1 ) (B 2 ) (B 3 ) (B 4 ) (B 5 ) Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 2 - CH 3 C O OH HO O CCH 3 C 3 H 7 O C 3 H 7 O H H b) c đim ca phn ng thu phân B 5 : + Trong dung dch axit là phn ng thun nghch. C 6 H 5 COOCH 3 C 6 H 5 COOH CH 3 OH H 2 O ++ 0,25 + Trong dung dch baz là phn ng không thun nghch. C 6 H 5 COOCH 3 + NaOH  C 6 H 5 COONa + CH 3 OH 0,25 2. 0,50 Nhit đ sôi gim dn: axit axetic > ru n-propylic > metyl fomiat. 0,25 Gii thích: Liên kt hiđro gia các phân t axit axetic bn hn liên kt hiđro gia các phân t ru n-propylic. Gia các phân t metyl fomiat (HCOOCH 3 ) không có liên kt hiđro. 0,25 III 1,50 1. 0,50 Cho dung dch H 2 SO 4 (loãng) vào các mu th: + Mu th không có hin tng gì là NaCl. + Mu th to khí mùi trng thi là Na 2 S, vì: Na 2 S + H 2 SO 4 = H 2 S + Na 2 SO 4 0,25 + Mu th sinh khí mùi xc là Na 2 SO 3 , vì: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = SO 2  + Na 2 SO 4 + H 2 O + Mu th cho khí không màu, không mùi là Na 2 CO 3 , vì: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = CO 2  + Na 2 SO 4 + H 2 O 0,25 2. 1,00 a) Khi lng MCO 3  mi phn = 2 6,11 = 5,8 g MCO 3 + H 2 SO 4 (loãng) = MSO 4 + CO 2  + H 2 O (1) ⇒ Dung dch G 1 cha MSO 4 . S mol MCO 3 = 60M 8,5 + ; s mol MSO 4 = 96M 6,7 + 0,25 T phng trình phn ng (1), ta có: S mol MCO 3 = S mol MSO 4 ⇒ 60M 8,5 + = 96M 6,7 + ⇒ M = 56 ⇒ M là Fe. Vy công thc ca mui là FeCO 3 . 0,25 H + , t o t o Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 3 - x nx (n + 1)x y my (m - 1)y b) 3FeCO 3 + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 3 + 3CO 2  + NO + 5H 2 O (2) Theo (2) s mol Fe(NO 3 ) 3 = s mol FeCO 3 = 116 8,5 = 0,05 mol ⇒ s mol Fe 3+ = 0,05 ; s mol NO 3 ¯ = 0,05 × 3 = 0,15. Dung dch G 2 là dung dch Fe(NO 3 ) 3 . Khi thêm HCl vào G 2 ta đc dung dch cha Fe(NO 3 ) 3 , HCl (hay Fe 3+ , H + , NO 3 ¯ , Cl¯ ). 0,25 Dung dch thu đc tác dng vi Cu: 3Cu + 2NO 3 ¯ + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O (3) Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+ (4) T (3), (4) tng s mol Cu = 2 3 n + 2 1 n = 2 3 × 0,15 + 2 05,0 = 0,25 ⇒ s gam Cu = 0,25 × 64 = 16 gam Ghi chú : Phn ng: Cu + Cu 2+ + 2Cl¯ = 2CuCl ch xy ra trong nhng điu kin nht đnh (không nêu  sách giáo khoa). Do đó, nu thí sinh vit và tính toán theo phng trình phn ng đó, thì không đc tính đim. 0,25 IV 1,50 1. 0,75 HCOOCH 2 CH 2 CH 3 HCOOCH(CH 3 ) 2 0,25 CH 3 COOCH 2 CH 3 CH 3 CH 2 COOCH 3 0,25 CH 3 CH 2 CH 2 COOH (CH 3 ) 2 CHCOOH 0,25 2. 0,75 t công thc ca ankan: C n H 2n + 2 (n ≥ 1), vi s mol là x, công thc ca ankin: C m H 2m  2 (m ≥ 2), vi s mol là y. Ta có các phng trình: C n H 2n + 2 + 2 1n3 + O 2  nCO 2 + (n + 1)H 2 O (1) C m H 2m  2 + 2 1m3 − O 2  mCO 2 + (m -1)H 2 O (2) 0,25 S mol CO 2 = 44 22 = 0,5; s mol H 2 O = 18 9 = 0,5 Ta có: x + y = 0,2 (3) T (1), (2): nx + my = 0,5 (4) (n + 1)x + (m - 1)y = 0,5 (5) T (3), (4) và (5) ta có: x = y = 0,1 n + m = 5 (6) 0,25 NO 3  Fe 3+ Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 4 - Vì t l phân t khi ankan : ankin = 22 : 13 ⇒ 13 22 2m14 2n14 = − + ⇒ 22m -13n = 5 (7) T (6) và (7) ta có: n = 3; m = 2 Vy công thc phân t ca ankan là C 3 H 8 và ankin là C 2 H 2. 0,25 V 2,00 1. Xác đnh tên 2 kim loi kim. 1,00 n Al = 06,0 27 62,1 = mol; n = 1 × 0,28 = 0,28 mol. Al + 4HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + NO↑ + 2H 2 O (1) 0,06 0,24 0,06 0,25 T (1) n = 0,28 - 0,24 = 0,04 mol. ⇒ Dung dch A gm 0,06 mol Al(NO 3 ) 3 và 0,04 mol HNO 3 d. t hai kim loi kim là X. Phng trình phn ng ca X vi dd HCl: 2X + 2HCl = 2XCl + H 2 ↑ (2) a a 0,5a 0,25 Khi trn dd A vi dd B to ra kt ta ⇒ dd B có ion OH  . ⇒ HCl phn ng ht  (2) và sau (2) kim loi d, nên có phn ng: 2X + 2H 2 O = 2XOH + H 2 ↑ (3) b b 0,5b ⇒ Dung dch B cha XCl, XOH. 0,25 t a, b ln lt là s mol ca X phn ng vi HCl và vi H 2 O. T (2), (3) ta có: n = 0,5a + 0,5b = 4,22 8,2 = 0,125 ⇒ n x = a + b = 0,25 mol. (4) Khi lng mol trung bình ca hai kim loi kim = 25,0 35,7 = 29,4 g/mol. ⇒ Vy 2 kim loi kim thuc hai chu k liên tip là Natri (23), Kali (39). 0,25 2. Tính nng đ mol/l ca dung dch HCl đã dùng: 1,00 Dung dch A cha Al(NO 3 ) 3 và HNO 3 d tác dng vi dung dch B cha XCl và XOH. XOH + HNO 3 = XNO 3 + H 2 O (5) 0,04 0,04 3XOH + Al(NO 3 ) 3 = Al(OH) 3 ↓ + 3XNO 3 (6) 0,25 Sau (6) nu XOH còn d s xy ra phn ng: XOH + Al(OH) 3 = XAlO 2 + 2H 2 O (7) Vì s mol Al(OH) 3 = 78 56,1 = 0,02 < s mol Al(NO 3 ) 3 = 0,06, nên có hai trng hp xy ra: 0,25 HNO 3 HNO 3 d H 2 Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 5 - Trng hp 1: Al(NO 3 ) 3 thiu  phn ng (6), nên có phn ng (7). T (6): n XOH = 3 × n = 3 × 0,06 = 0,18 mol. và n = n = 0,06 mol. Mt khác n = 0,02 ⇒ n b hoà tan  (7) = 0,06 - 0,02 = 0,04mol. Theo (7): n XOH = n = 0,04 mol. ⇒ n XOH  (5), (6), (7) = 0,04 + 0,18 + 0,04 = 0,26 mol. Theo (3) ⇒ n XOH = b = 0,26 và t (4) ⇒ a = 0,25 - 0,26 = - 0,01 < 0 ⇒ loi. 0,25 Trng hp 2: Al(NO 3 ) 3 d  phn ng (6). ⇒ không xy ra phn ng (7) mà ch có phn ng (5), (6) ⇒ theo (6) ta có n XOH = 3 × n = 3 × 0,02 = 0,06 mol. ⇒ n XOH  phn ng (5), (6) = 0,04 + 0,06 = 0,1 mol. Theo (3): n XOH = b = 0,1 và t (4) ⇒ a = 0,25 - 0,1 = 0,15 mol. Theo (2), ta có n HCl = a = 0,15 ⇒ C M (HCl ) = 5,0 15,0 = 0,3 M. 0,25 VI 2,00 1. 1,25 Do hai ru phn ng vi CuO to thành hai anđehit, nên là hai ru bc 1. Gi hai ru là RCH 2 OH và R'CH 2 OH . Khi lng mi phn ca M = 3 6,45 = 15,2 gam. t s mol RCH 2 OH là a; s mol R'CH 2 OH là b có trong mi phn. S mol H 2 = 4,22 36,3 = 0,15 mol; s mol Ag = 108 4,86 = 0,8 mol. Phn 1 tác dng vi Na: 2RCH 2 OH + 2Na  2RCH 2 ONa + H 2 ↑ (1) a 0,5a 2R'CH 2 OH + 2Na  2R'CH 2 ONa + H 2 ↑ (2) b 0,5b 0,25 Theo (1), (2) ⇒ s mol H 2 = 0,5a + 0,5b = 0,15 ⇒ a + b = 0,3 (3) Theo đ, RCH 2 OH và R'CH 2 OH ⇒ RCHO và R'CHO, nên s mol ca hai anđehit = s mol ca hai ru = 0,3 mol. - Nu R, R' không phi là H, thì ta có t l: = 2, nhng theo đ, t l đó là: 3,0 8,0 ≈ 2,67 > 2. Do đó, mt trong hai anđehit là HCHO và ru tng ng là : CH 3 OH: ru metylic. 0,25 n Ag n anđehit Al(NO 3 ) 3 Al(NO 3 ) 3 Al(OH) 3 Al(OH) 3 Al(OH) 3 Al(OH) 3 Al(OH) 3 Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 6 - Cho RCH 2 OH là CH 3 OH. Các phn ng  phn 2: CH 3 OH + CuO  HCHO + Cu + H 2 O (4) a a R 'CH 2 OH + CuO  R'CHO + Cu + H 2 O (5) b b 0,25 HCHO + 2Ag 2 O  CO 2 ↑ + H 2 O + 4Ag (6) a 4a R'CHO + Ag 2 O  R'COOH + 2Ag (7) b 2b 0,25 Theo (4), (5), (6), (7) ta có: n Ag = 4a + 2b = 0,8 ⇒ 2a + b = 0,4 (8) T (3) và (8) ⇒ a = 0,1 và b = 0,2 Khi lng mi phn ca M = 32 × 0,1 + (R' + 31) × 0,2 = 15,2 g ⇒ R' = 29 ⇔ R' là C 2 H 5 Vy ru còn li là CH 3 CH 2 CH 2 OH: ru n-propylic. 0,25 2. 0,75 t cháy hoàn toàn phn 3: 2CH 3 OH + 3O 2  2CO 2 + 4H 2 O (9) 0,1 0,1 2C 3 H 7 OH + 9O 2  6CO 2 + 8H 2 O (10) 0,2 0,6 0,25 Cho CO 2 vào dd NaOH có th xy ra các phn ng sau: CO 2 + NaOH = NaHCO 3 (11) x x x CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O (12) y 2y y T (9), (10) ⇒ tng s mol CO 2 = 0,1 + 0,6 = 0,7 mol t x và y ln lt là s mol CO 2 tham gia phn ng (11) và (12). Có th có các trng hp sau xy ra: Trng hp 1: Nu ch xy ra phn ng (11) thì y = 0 ⇒ n = n = 84 4,65 ≈ 0,78 > 0,7 ⇒ loi. Trng hp 2: Nu ch xy ra phn ng (12) thì x = 0 ⇒ n = n = 106 4,65 ≈ 0,62 < 0,7 ⇒ loi. Vy xy ra đng thi hai phn ng (11), (12) và to ra hai mui. 0,25 CO 2 NaHCO 3 CO 2 Na 2 CO 3 Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 7 - Ta có h phng trình: x + y = 0,7 84x + 106y = 65,4 Gii h phng trình ta đc: x = 0,4; y = 0,3 Theo (11), (12): n NaOH = x + 2y = 0,4 + 2 × 0,3 = 1 mol ⇒ C M (NaOH) = 5,0 1 = 2 mol/l 0,25 --- Ht --- Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn . THANG IM  THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2005 Môn: HÓA HC, Khi B (áp án – Thang đim có 07 trang) Câu Ý Ni dung im I 1,50 1. 0,50 % O trong. 0,1 n + m = 5 (6) 0,25 NO 3  Fe 3+ Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn - 4 - Vì t l phân t khi ankan : ankin = 22 : 13 ⇒ 13 22 2m14 2n14 =