cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá 22: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A?. Ba, Ag, Au 23: Dãy gồm [r]
(1)§Ò c¬ng «n tËp tèt nghiÖp ho¸ 12 n¨m häc 2009-2010 GV biªn so¹n :Bïi ThÞ Hoa Mai-THPT TrÇn V¨n B¶o Néi dung 1:Este-LipÝt I.KiÕn thøc c¬ b¶n cÇn n¨m v÷ng 1.ThÕ nµo lµ este.Cho VD minh ho¹ 2.ViÕt CTTQ cña este t¹o bëi + este tạo axit no đơn chức và ancol no đơn chức +este ko no đơn chức có nối đôi phân tử 3.Nêu cách gọi tên este.Viết CTCT và gọi tên các đồng phân este có CTPT lần lợt là:C2H402, ,C3H602, C3H402, C4H802, C4H602 Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña este( Ph¶n øng thuû ph©n m«i trêng axit vµ m«i trêng kiÒm) Nªu c¸c PP ®iÒu chÕ este ThÕ nµo lµ lipÝt, ph©n lo¹i lipÝt ThÕ nµo lµ chÊt bÐo Ph©n lo¹i chÊt bÐo.ViÕt CTCT cña chÊt bÐo t¹o bëi : +axit stearic +axit panmetic +axit oleic Tr×nh bµy tÝnh chÊt hh cña chÊt bÐo(Ph¶n øng thuû ph©n vµph¶n øng ë gèc ko no) Tr×nh bµy kh¸i niÖm vÒ: +Xµ phßng vµ chÊt giÆt röa tæng hîp +ChØ sè axit ho¸ vµ chØ sè xµ phßng ho¸ II Bµi tËp 1: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A B C D 2: Số hợp chất là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C4H8O2 , tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na là A B C D.1 3: Hợp chất hữu đơn chức mạch hở C4H8O2 có tổng số đồng phân axit và este là: A B C D 4:Phenyl axetat đợc điều chế phản ứng A phenol víi axit axetic B phenol víi anhi®rit axetic C phenol víi axetanddehit D Phenol víi axeton 5:Một este X có công thức phân tử là C4H8O2 tác dụng với NaOH đun nóng, thu đợc muối Y có phân tử khèi lín h¬n ph©n tö khèi cña X Tªn gäi cña X lµ: A metyl propionat B etyl axetat C propyl fomat D isopropyl fomat 6: cho công thức phân tử C3H6O2 có thể viết bao nhiêu cấu tạo este thực phản ứng tráng gương? A B C D ko có cấu tạo nào 7: Poli vinyl axetat (PVA) là polime đợc điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COOCH=CH2B CH2=CH-COOC2H5 C.CH2=CH- COOCH3 D CH3COOCH=CH2 +NaOH ; to Y (hîp chÊt th¬m) Hai chÊt + X phenyl axetat ⃗ 8: Cho d·y chuyÓn ho¸ sau: Phenol ⃗ X, Y lÇn lît lµ: A anhiđrit axetic, natri phenolat B axit axetic, phenol C anhiđrit axetic, phenol D axit axetic, natri phenolat (2) 9: Một este có công thức phân tử là C4H6O2, thủy phân môi trờng axit thu đợc anđehit axetic (axetan đehit) Công thức cấu tạo thu gọn este đó là A CH2=CH-COO-CH3 B HCOOCH=CH-CH3 C CH3COOCH=CH2 D HCOO-C(CH3)2=CH2 10: Cho sơ đồ phản ứng sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 lo·ng → Z + T Biết Y và Z có phản ứng tráng gơng Hai chất Y, Z tơng ứng là : A HCOONa, CH3CHO B HCHO, CH3CHO C HCHO, HCOOH D CH3CHO, HCOOH 12: Metyl metacrylat dùng để tổng hợp thuỷ tinh hữu Sản phẩm trùng hợp nó là: CH3 A ( CH2 CH ) n OCOCH3 B ( CH2 C ) n OCOCH3 CH3 CH3 C ( CH2 C ) n OCOC2H5 D ( CH2 C ) n COOCH3 13: Trong các công thức sau , công thức nào là lipit: A C3H5(OCOC4H9)3 B C3H5(OOCC17H35)3 C C3H5(COOC15H31)3 D C3H5(OCOC17H33)3 14: Phaùt bieåu naøo sau ñaây khoâng chính xaùc: A Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu các axit và ancol B Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu glixerol và các axit béo C Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm thu glixerol và xà phòng D Khi hidro hoá chất béo lỏng thu chất béo rắn 15: Hãy chọn câu đúng nhất: A xaø phaøng laø muoái canxi cuûa axit beùo B.xaø phoøng laø muoái natri, kali cuûa axit beùo C xà phòng là muối axit hữu D.xaø phoøng laø muoái natri, kali cuûa axit axetic 16:Khi đun nóng glixerol với hỗn hợp axit béo C17H35COOH và C17H33COOH để thu chất béo có thành phần chứa hai gốc axit axit trên số công thức cấu tạo có thể có chất béo là: A B C D 17: §Ó trung hoµ 14 g chÊt bÐo cÇn 15ml dd KOH 0,1M ChØ sè axit cña chÊt bÐo lµ: A: B:6 C:7 D:8 18: xµ phßng ho¸ kg lipÝt cã chØ sè axit lµ 2,8 ngêi ta cÇn dïng 350ml dd KOH 1M Khèi lîng glixerol thu đợc là: A: 9,2 g B: 18,4 g C: 32,2 g D: 16,1g 19:Đốt cháy lượng este no, đơn chức E dùng đúng 0,35 mol O 2, thu 0,3 mol CO2 CTPT este là A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 20: Xµ phßng hãa 8,8 gam etyl axetat b»ng 200 ml dung dÞch NaOH 0,2 M Sau ph¶n øng x¶y hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu đợc chất rắn khan có khối lợng là A 8,2 gam B 8,56 gam C 3,28 gam D 10,4 gam 21: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H 2SO4 đặc làm xúc tác) đến khí phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu đợc 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa là A 50 % B 75 % C 55 % D 62,5 % 22: Hai chất hữu X1 và X2 có khối lợng là 60dvC X1 có khả phản ứng với Na, NaOH, Na2CO3 X2 ph¶n øng víi NaOH (®un nãng) nhng kh«ng ph¶n øng víi Na C«ng thøc cÊu t¹o cña X vµ X2 lÇn lît lµ A (CH3)2CH-OH, HCOOCH3 B HCOOCH3, CH3COOH (3) C CH3COOH, HCOOCH3 D CH3COOH, CH3COOCH3 23:Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối và hai ancol là đồng đẳng Công thức phân tử hai este X là A.C2H402, C5H10O2 B C2H4O2 và C3H6O2 C.C3H4O2, C4H6O2 D C3H6O2 , C4H8O2 Néi dung 2: Cacbohi®rat I KiÕn thøc c¬ b¶n cÇn n¾m v÷ng: 1.ThÕ nµo lµ cacbohi®r¸t, ph©n lo¹i cacbohi®rat 2HÖ thèng kiÕn thøc b¶ng híng dÉn sau: ChÊt M«nosaccarit Môc 1.CTPT 2.CÊu trócPT 3.TÝnh chÊt ho¸ häc +Ph¶n øng víi CuOH)2ë t0 thêng +Ph¶n øng víi CuOH)2ë t0 ®n +Ph¶nøng tr¸ng g¬ng +Ph¶n øng thuû ph©n Glucozo Fructozo §isaccarit Saccarozo Mantoz¬ +Ph¶n øng mµu víi I2 II Bµi tËp 1: Cho bieát chaát naøo thuoäc monosaccarit: A Glucozô B Saccarozô C Tinh boät 2: Cho bieát chaát naøo thuoäc disaccarit: A Glucozô B Saccarozô C Tinh boät 3: Cho bieát chaát naøo thuoäc poli saccarit: A Glucozô B Saccarozô C.Mantozô 4: Chất nào sau đây là đồng phân Glucozơ: A Mantozô B Saccarozô C Fructozô 5: Chất nào sau đây là đồng phân Saccarozo: A Mantozô B Glucozô C Fructozô 6: Trong các công thức sau đây, công thức nào là xenlulozơ: A.[C6H5O2(OH)5]n C [C6H7O2(OH)2]n B.[C6H5O2(OH)3]n D [C6H7O2(OH)3]n 7: Từ xenlulozơ ta có thể sản xuất : Polisaccarit Tinh bét D Xenlulozô D Xenlulozô D Xenlulozô D Amylozô D.Xenlulozô Xenluloz¬ (4) A tô axetat B nilon-6,6 C tô capron D tô enang 8: Cho các chất : X Glucozơ ; Y Saccarozơ; Z Tinh bột; T Glixerol; H Xenlulozơ Những chất bị thuûy phaân laø: A X, Z, H B X, T, Y C Y, T, H D Y, Z, H 9: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân 10: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A ancol B anđehit C xeton D amin 11: Dãy gồm các dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic C Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic B Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ D Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic 12: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 13: Cho các chất : X.glucozo, Y.fructozơ, Z.saccarozo, T.xenlulozơ các chất cho phản ứng traùng baïc laø: A Z, T B Y, Z C X, Z D X, Y 14:Để xác định nhóm chức glucozơ ta có thể dùng: A Ag2O/ddNH3 B Quyø tím C Cu(OH)2 D Na kim loại 15: Cho chất glucozơ,axit axetic,glixerol Để phân biệt chất trên cần dùng hóa chất: A Quyø tím vaø Na B Dung dòch Na2CO3 vaø Na C Dung dòch NaHCO3 vaø dung dòch AgNO3 D Ag2O/dd NH3 vaø quyø tím 16: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với bạc oxit dung dịch ammoniac, giả sử hiệu suất p ứng là 75% thấy bạc kim loại tách Khối lượng bạc kim loại thu là: A 24,3 gam B 16,2 gam C 32,4 gam D 21,6 gam 17: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đã dùng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108) A 0,10M B 0,20M C 0,02M D 0,01M 18: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Toàn khí CO2 sinh quá trình này hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất quá trình lên men là 75% thì giá trị m là A 60 B 58 C 30 D 48 19: Khí cacbonic chiếm tỉ lệ 0,03% thể tích không khí Để cung cấp CO cho phản ứng quang hợp tạo 40,5 gam tinh bột ( giả sử phản ứng hoàn toàn) thì số lít không khí (đktc) cần dùng là : A 115.000 B 112.000 C 120.000 D upload.123doc.net.000 20: Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi b«ng là: 4.860.0000 đ.v.C ,vậy số gốc glucozô coù xenlulozô neâu treân laø: A 250.0000 B 300.000 C.280.000 D.350.000 21 Từ xenlulozơ sản xuất xenlulozơ trinitrat, quá trình sản xuất bị hao hụt 12% Từ 1,62 xenlulozơ thì lượng xenlulozơ trinitrat thu là: A 2,975 taán B 3,613 taán C 2,546 taán D 2,613 taán (5) 22: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%) Giá trị m là A 33,00 B 29,70 C 25,46 D 26,73 Néi dung 3:Amin-Aminoaxit-Protein KiÕn thøc c¬ b¶n cÇn n¾m v÷ng: 1.ThÕ nµo lµ amin Amin bËc 1.2.3, cho vÝ dô 2.ThÕ nµo lµ aminoaxit, cho vÝ dô 3.ThÕ nµo lµ peptit ,protein 4.Viết CTCT và gọi tên các đồng phân amin có CTPT lần lợt là:C3H9N, C4H11N, C7H9N(mạch vòng) 5.Viết CTCT và gọi tên các đồng phân aminoaxit có CTPT lần lợt làC3H7NO2, C4H9NO2 ViÕt CTCT cña nh÷ng aminoaxit cã tªn gäi lµ:Gyxin, alanin,valin, axit α amino glutaric, axit amino caproic 7.Tr×nh bµy tÝnh chÊt hh cña amin, amino axit vµ protein II:Bµi tËp H·y chØ râ chÊt nµo lµ amin (1) CH3 - NH2 (2) CH3 - NH - CH2CH3 (3) CH3 - NH - CO - CH3 (4) NH2 - (CH2)2 - NH2 (5) (CH3)2NC6H5 (6) NH2 - CO - NH2 (7) CH3 - CO - NH2 (8) CH3 - C6H4 - NH2 A (1), (2), (5) B (1), (5), (8) C (1), (2), (4), (5), (8) D (3), (6), (7) S¾p xÕp c¸c hîp chÊt sau ®©y theo thø tù gi¶m dÇn tÝnh baz¬ (1) C6H5NH2 (2) C2H5NH2 (3) (C6H5)2NH (4) (C2H5)2NH (5) NaOH (6) NH3 A > > > > > B > > > > > C > > > > > D > > > > > 3 Có hoá chất sau đây : Etylamin, phenylamin và amoniac Thứ tự tăng dần tính bazơ đợc xÕp theo d·y A Amoniac < etylamin < phenylamin C Phenylamin < amoniac < etylamin B Etylamin < amoniac < phenylamin D Phenylamin < etylamin < amoniac Sự xếp nào theo trật tự tăng dần tính bazơ các hợp chất sau đây đúng A C2H5NH2 < (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 C C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH B (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 < C2H5NH2 D NH3 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH < C6H5NH2 Amin C3H7N có tất bao nhiêu đồng phân amin A B C D Số đồng phân amin ừng với CT C3H9N và C4H11N lần lợt là: A: 3, B: 4, C: , D: , (6) Số đồng phân thơm amin C7H9N là: A: B:4 C: D: Ancol vµ amin nµo sau ®©y cïng bËc: A (CH3)3COH vµ (CH3)3CNH2 B C6H5NHCH3 vµ C6H5CHOHCH3 C C6H5CH2OH vµ (C6H5)2NH D (CH3)2CHOH vµ (CH3)2CHNH2 9: §Ó chøng minh aminoaxit lµ hîp chÊt lìng tÝnh ta cã thÓ dïng ph¶n øng cña chÊt nµy lÇn lît víi A) dung dÞch KOH vµ dung dÞch HCl C) dung dÞch NaOH vµ dung dÞch NH3 B) dung dÞch KOH vµ CuO D) dung dÞch HCl vµ dung dÞch Na2SO4 10 ứng với công thức phân tử C4H9NO2 có bao nhiêu amino axit là đồng phân cấu tạo ? A ; B ; C ; D:6 11: Thực phản ứng trùng ngng aminoaxit: glyxin và alanin thu đợc tối đa số peptit là: A:1 B:2 C:3 D:4 12: Sè hîp chÊt tripeptit tèi ®a t¹o thµnh tõ aminoaxit lµ: A: B:4 C:5 D:6 13: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit Y thì thu mol alanin, mol valin và mol glyxin Khi thủy phân không hoàn toàn Y thì thu các đipeptit Ala–Val, Val–Ala và tri peptit Gly–Ala–Ala Trình tự các α–amino axit Y là: A Ala – Val – Ala – Ala – Gly B Val – Ala – Ala – Gly – Ala C Gly – Ala – Ala – Val – Ala D Gly – Ala – Ala – Ala – Val 14 : Bradikinin có tác dụng làm giảm huyết áp, đó là nonapeptit có công thức Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg Khi thủy phân không hoàn toàn peptit này có thể thu bao nhiêu tri peptit mà thành phần có chứa phenyl alanin (phe) A B.4 C D.6 15: Cho caùc phaùt bieåu sau: (1) Phân tử đipeptit có hai liên kết peptit (2) Phân tử tripeptit có liên kết peptit (3) Số lkết peptit ptử peptit mạch hở có n gốc - amino axit là n -1 (4) Có -amino axit khác nhau, có thể tạo peptit khác có đầy đủ các gốc -amino axit đó Số nhận định đúng là: A B.2 C.3 D.4 16 : Công thức nào sau đây pentapeptit (A) thỏa điều kiện sau: + Thủy phân hoàn toàn mol A thì thu các - amino axit là: mol Glyxin , mol Alanin, mol Valin + Thủy phân không hoàn toàn A, ngoài thu các amino axit thì còn thu peptit: AlaGly; Gly- Ala và tripeptit Gly-Gly-Val A Ala-Gly-Gly-Gly-Val B Gly-Gly-Ala-Gly-Val C Gly-Ala-Gly-Gly-Val D Gly-Ala-Gly-Val-Gly 17 : Thuỷ phân không hoàn toàn tetra peptit (X), ngoài các -amino axit còn thu các petit: Gly-Ala; Phe-Va; Ala-Phe Cấu tạo nào là đúng X A Val-Phe-Gly-Ala B Ala-Val-Phe-Gly C Gly-Ala-Val-Phe D Gly-Ala-Phe-Val 18: Phát biểu không đúng là: + A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn dạng ion lưỡng cực H3N -CH2-COO B Aminoaxit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl C Aminoaxit là chất rắn, kết tinh, tan tốt nước và có vị (7) D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este glyxin (hay glixin) 19: Cho chất H2N−CH2−COOH, CH3−COOH, CH3−COOCH3 tác dụng với dung o o dịch NaOH (t ) và với dung dịch HCl (t ) Số phản ứng xảy là A B C D 20: Cho các loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm các loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH và tác dụng với dung dịch HCl là A X, Y, Z B X, Y, T C X, Y, Z, T D Y, Z, 21: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) và 10,125 gam H2O Công thức phân tử X là (cho H = 1, O = 16) A C4H9N B C3H9N C C3H7N D C2H7N 22: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là A B C D 23 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức dãy đồng đẳng thu n H O : n CO 2 :1 Công thức phân tử hai amin là: A C3H7NH2 và C4H9NH2 B CH3NH2 và C2H5NH2 2 C C2H5NH2 và C3H7NH2 D C4H9NH2 và C5H11NH2 24 Đốt cháy ht m g hh amin X,Y,Z lợng kk vừa đủ thu đc 26,4 g CO2 và 18,9 g H2O ,104,16 lN2 ë ®ktc (biÕt kk chøa 20%V lµ O2 cßn l¹i lµ N2 ).TÝnh m? A: 12g B: 13,5g C: 16g D: 14,72g 25: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có công thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3 26: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) và 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-C2H5 C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-CH3 27: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là A H2NC4H8COOH B H2NC3H6COOH C H2NC2H4COOH D H2NCH2COOH Néi dung 4: Polime - VËt liÖu Polime I:KiÕn thøc c¬ b¶n cÇn n¾m v÷ng Thª nµo lµ Polime, C¸c PP ®iÒu chÕ Poli me SS ph¶n øng trïng hîp vµ ph¶n øng trïng ngng ThÕ nµo lµ chÊt dÎo, ViÕt PTP¦ ®iÒu chÕ c¸c chÊt dÎo sau: PE, PCV, PMM(Polimetylmetacrylat) PVA(Poliaxetat), PPE(Poli phenolfomadehit) ThÐ nµo lµ t¬, ph©n lo¹i t¬, ViÕt PTP¦ ®iÒu chÕ c¸c t¬ sau ®©y:T¬ nilon6-6, T¬ caproic, ThÕ nµo lµ cao su ,Ph©n lo¹i cao su, ViÕt PTHH ®iÒu chÕ c¸c cao su sau:Cao su buna, cao su buna-s, cao su buna-N, Cao su isoprren II Bµi tËp (8) Cho c¸c polime : polietilen, xenluloz¬, polipeptit, tinh bét, nilon-6, nilon-6,6, polibuta®ien D·y c¸c polime tæng hîp lµ A Polietilen, xenluloz¬, nilon-6, nilon-6,6 C Polietilen, tinh bét, nilon-6, nilon-6,6 B Polietilen, polibuta®ien, nilon-6, nilon-6,6 D Polietilen, nilon-6, nilon-6,6, xenluloz¬ Polime đợc tổng hợp phản ứng trùng hợp là A poli (vinyl clorua) ; C protein B polisaccarit ; D nilon6,6 T¬ nilon6-6 thuéc lo¹i A: T¬ nh©n t¹o B: T¬ b¸n tæng hîp C: T¬ thiªn nhiªn D: T¬ tæng hîp T¬ visco ko thuéc lo¹i: A: T¬ ho¸ häc B: T¬ tæng hîp C: T¬ b¸n tæng hîp D: T¬ nh©n t¹o T¬ nilon6-6 lµ: A: Hecxacloxiclohecxan C: Poliamit cña axit aminocaproic B: Poliamit cña axitadipic vµ hecxa metylen diamin D: Polieste cña axitsadipic vµ etylen glycol T¬ capron thuéc lo¹i : A: T¬ axetat B: T¬ visco C: T¬ polieste D: T¬ poliamÝt Trong c¸c lo¹i t¬ sau chÊt nµo lµ t¬ nh©n taä A: T¬ visco B: T¬ capron C: Nilon6-6 D: T¬ t»m Hai chÊt nµo díi ®©y tham gia ph¶n øng trïng ngng víi t¹o t¬ nilon 6-6? A: Axit adipic vµ etylenglycol C:Axitadipic vµ hecxametylendiamin B: Axitpicric vµ hecxametylendiamin D: Axitglutamic vµ hecxametylendiamin T¬ poliamÝt lµ nh÷ng polime tæng hîp cã chøanhiÒu nhãm: A: Amit-CO-NH- ph©n tö B: -CH(CN) –trong ph©n tö C: -CO- ph©n tö D: -NH- ph©n tö 10 Polime nµo sau ®©y ko bÞ thuû ph©n m«i trêng kiÒm? A: PVA B: T¬ nilon6-6 C: T¬capron D: Cao su thiªn nhiªn 11 Chất nào sau đây là nguyên liệu để sản xuất tơ visco? A: Xenluloz¬ B: Caprolactam C: Vinylaxetat D: Alanin 12 Tơ nào sau đây vừa có thể điều chế đợc pp trùng hợp vừa có thể điều chế pp trïng ngng? A: T¬ nilon6-6 B: T¬ niron C: T¬ lapsan D: T¬ capron 13 Polivinyl axetat là polime đợc điều chế từ chất nào sau? A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-COOH C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CHOCOCH3 14: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 15 Polime X (chøa C, H Cl ) cã hÖ sè trïng hîp 560 vµ ph©n tö khèi 35000 CTPT mét m¾t xÝch cña X lµ: A: -CH2-CHClB: -CH=CClC: -CCl= CClD: -CHClCHCl16 Ph©n tö khèi trung b×nh cña polietylen X lµ 420.000 HÖ sè polime ho¸ cña X lµ: A: 12000 B: 13000 C: 15000 D:17000 17 TÝnh hÖ sè poli me ho¸ lÇn lùît cña t¬ nilon 6-6( M= 2500) vµ cña t¬ capron( M= 15000) A: 11 Vµ 123 B: 11 Vµ 133 C: 22 Vµ 123 D: 22 Vµ 133 18 Polime X ph©n tö chØ chøa C, H vµ cã thÓ cã O HÖ sè trïng hîp cña ph©n tö X lµ: 1800 ,ph©n tö khèi cña X lµ:122400 X lµ: (9) A: Cao su isoprren B: PVA C: PE D: PVC 19 Khi đốt cháy polime thu đợc CO2 và H2O với tỉ lệ là: 1:1 Polime trên là polime nào c¸c polime sau? A: PVC B: PE C: Tinh bét D: Protein 20 Ph©n tö khèi trung b×nh cña PVC lµ 750.000 HÖ sè polime ho¸ cña PVC lµ: A: 12000 B: 15000 C: 24000 D: 25000 21 Muèn tæng hîp 120 kg poli( metylmetacrylat) th× khèi lîng cña axit vµ ancol t¬ng øng lÇn lît lµ bao nhiªu biÕt hiÖu suÊt qu¸ tr×nh este ho¸ vµ qu¸ tr×nh trïng hîp lÇn lît lµ:60% vµ 80% A: 215kg vµ 80kg B: 171 kg vµ 82 kg C: 65kg vµ 40kg D: 175kg vµ 70 kg 22 Khi clo hoá PVC ta thu đợc loại tơ clorin chứa 66,18% clo khối lọng Hỏi trung bình cã bao nhiªu m¾t xÝch PVC kÕt hîp víi ph©n tö clo? A: B: C: D:4 dung 5:Tæng hîp kiÕn thøc ho¸ H÷u c¬ Có chất C2H5OH, CH3COOH và CH3CHO Để nhận biết chất này mà dùng hóa chất nhất, đó là : A NaOH B [Ag(NH3)2]OH C Na2CO3 D Cu(OH)2/OH2: Chỉ dùng Cu(OH)2 có thể phân biệt tất các dung dịch riêng biệt sau: A glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic B glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic C lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) D saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic 3: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng trên là A nước brom B giấy quì tím C dung dịch phenolphtalein D dung dịch NaOH 4: Để tách riêng chất từ hh :bezen, anilin, phênol (dụng cụ , điều kiện thí nghiệm đầy đủ) cần dïng nh÷ng ho¸ chÊt nµo sau ®©y: A: dd Br2, dd NaOH, khÝ CO2 B:dd Br2, khÝ HCl, khÝ CO2 C: dd NaOH, dd NaCl, khÝ CO2 D: dd NaOH, dd HCl, khÝ CO2 5: Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 2H4O2 tác dụng với : Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là A B C D 6: Cho dãy các chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D 7: Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D 8: Dãy gồm các chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là: A anđehit fomic, axetilen, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2 C anđehit axetic, butin-1, etilen D axit fomic, vinylaxetilen, propin 9: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X là A axit acrylic B anilin C metyl axetat D phenol 10: Cho các chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với là (10) A B C D 11: Cho dãy các chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là A B C D 12: Cho chất H2N−CH2−COOH, CH3−COOH, CH3−COOCH3 tác dụng với dung o o dịch NaOH (t ) và với dung dịch HCl (t ) Số phản ứng xảy là A B C D 13: Dãy gồm các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH 14: Cho các chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm các chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (T), (Y), (X), (Z).B (X), (Z), (T), (Y).C (Y), (T), (Z), (X).D (Y), (T), (X), (Z) Cu(OH) / OH HCl t Yduy nhÊt 2 Z (dung dÞch xanh lam) T (đỏ gạch) X là 15 Cho sơ đồ sau: X dd t0 A glucozơ C mantozơ B saccarozơ mantozơ D saccarozơ +H2 O +C H2 men r îu men giÊm 16 Cho sơ đồ sau: Xenluloz¬ H ,t X Y Z T Công thức T là A CH2 = CHCOOC2H5 B CH3COOCH=CH2 C CH2 = CHCOOCH3 D CH3COOC2H5 16: Cho các hợp chất (1) ankan(2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan;(4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken;(6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin;(8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức Dãy gồm các chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O là: A (1), (3), (5), (6), (8) B (3), (4), (6), (7), (10) C (3), (5), (6), (8), (9) D (2), (3), (5), (7), (9) 17: Dãy gồm các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen C buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua (11) Néi dung 6: §¹i c¬ng vÒ kim lo¹i I KiÕn thøc c¬ b¶n cÇn n¾m v÷ng Cho biÕt vÞ trÝ, cÊu t¹o cña kim lo¹i Cho biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý chung cña kim lo¹i, nguyªn nh©n g©y nªn nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý chung đó TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña kim lo¹i lµ g×, dÉn nh÷ng ph¶n øng minh häa 4LiÖt kª d·y thÕ ®iÖn cùc chuÈn cña kim lo¹i theo thø tù gi¶m dÇn tÝnh khö cña kim lo¹i vµ t¨ng dÇn tÝnh oxi ho¸ cña i«n d¬ng kim lo¹i 5Xác định suất điện động chuẩn pin điện hoá 6.ThÕ nµo lµ sù ®iÖn ph©n, c¬ chÕ cña sù ®iÖn ph©n 7.ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i, ,¨n mßn ®iÖn ho¸ vµ ¨n mßn ho¸ häc Mçi lo¹i ¨n mßn lÊy vÝ dô minh ho¹ 8.Nguyªn t¾c chung ®iÒu chÕ kim lo¹i lµ g×, c¸c pp ®iÒu chÕ kim lo¹i , ph¹m vi øng dông cña tõng ph¬ng ph¸p II Bµi tËp Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña kim lo¹i (dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, dÎo, ¸nh kim) g©y nªn chñ yÕu bëi A cÊu t¹o m¹ng tinh thÓ cña kim lo¹i B khèi lîng riªng cña kim lo¹i C tÝnh chÊt cña kim lo¹i D c¸c electron tù tinh thÓ kim lo¹ Nhóng mét l¸ s¾t nhá vµo dung dÞch chøa mét nh÷ng chÊt sau : FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng), NH4NO3 Sè trêng hîp ph¶n øng t¹o muèi Fe (II) lµ A B C 3: Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất: A Fe B Ag D C Al D Au 4: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO 3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe khử các ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước bị khử trước) A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+ 5: Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe 2+ Điều khẳng định nào sau đây là đúng: A Fe không tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2 C Fe có khả tan các dung dịch FeCl3 và CuCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 6: Phương trình phản ứng hoá học sai là: A Al + 3Ag+ = Al3+ + Ag C Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe B Zn + Pb2+ = Zn2+ + Pb D Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2 7: Cặp kim loại nào sau đây thụ động axit HNO3 đặc, nguội? A Mg, Fe B Al, Ca C Al, Fe 2+ + 3+ D Zn, Al 8: Cho các ion: Fe (1); Na (2); Au (3) Thứ tự xếp theo chiều giảm tính oxi hoá là: A (2) > (1) > (3) B (3) > (1) > (2) C (3) > (2) > (1) D (1) > (2) > (3) (12) 9: Cho lá sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3); NaNO3 (4); MgCl2 (5); AgNO3 (6) Các trường hợp xảy phản ứng là: A (1); (2); (4); (6) B (1); (3); (4); (6) C (2); (3); (6) D (2); (5); (6) 10: Hãy xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá các ion kim loại: Fe 2+/Fe (1); Pb2+/Pb (2); 2H+/H2 (3); Ag+/Ag (4); Na+/Na (5); Fe3+/Fe2+ (6); Cu2+/Cu (7) A (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) B (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) C (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4) D (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) 11: Cho các cặp oxi hoá – khử sau: Ca2+/ Ca (1); Cu2+/ Cu (2); Fe2+/ Fe (3); Au3+/ Au (4); Na+/ Na (5); Ni2+/ Ni (6) Sắp xếp theo thứ tự tăng tính oxi hoá các ion kim loại là: A (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1) B (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) C Kết khác D (5) < (1) < (3) < (6) < (2) < (4) 12: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: 2+ 2+ 3+ 2+ Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe Cặp chất không phản ứng với là A Cu và dung dịch FeCl3 B Fe và dung dịch CuCl2 C Fe và dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 13: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ + 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ + C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe , Cu , Ag , Fe 14: Chọn câu trả lời đúng nhất: A An mòn kim loại là phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch axit tạo dòng điện B Sự ăn mòn kim loại là phá huỷ kim loại chất khí hay nước nhiệt độ cao C Tất đúng D.Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim dạng h.học môi trường xung quanh gọi là ăn mòn kim loại 15: Trong ăn mòn tôn (lá sắt tráng kẽm) để ngoài không khí ẩm thì: A Sắt bị ăn mòn, kẽm bảo vệ B Kẽm bị khử, sắt bị oxi hoá C Kẽm là cực âm, sắt là cực dương D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hoá 16: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: TN1: Nhóng Fe vµo dd FeCl3 TH2: Nhóng Fe vµo dd CuSO4 TN3: Nhóng Cu vµo dd CuSO4 TN4: Cho Fe tiÕp xóc víi Cu råi nhóng vµo dd HCl Sè trêng hîp x¶y sù ¨n mßn ®iÖn ho¸ lµ A B C D 17:Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá huỷ trước là A B C D 18: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và IV B I, III và IV C I, II và III D II, III và IV 19: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A hai điện cực Zn và Cu tăng B điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn và Cu giảm (13) 20:Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tợng nào sau đây xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày ? A S¾t bÞ ¨n mßn C Sắt và đồng bị ăn mòn B §ång bÞ ¨n mßn và đồng không D Sắt bị ăn mòn 21: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại là A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá 22: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Mg, Zn, Cu B Al, Fe, Cr C Fe, Cu, Ag D Ba, Ag, Au 23: Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Na, Ca, Al 24: Những kim loại nào sau đây có thể điều chế theo phương pháp nhiệt luyện ( nhờ chất khử CO) từ oxit kim loại tương ứng: A Ca, Cu B Al, Cu C Mg, Fe D Fe, Ni 25: Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe cách: A điện phân nóng chảy Fe2O3 B khử Fe2O3 nhiệt độ cao đúng 26: Ion Na+ bị khử khi: A Điện phân dung dịch Na2SO4 C Điện phân dung dịch NaOH C nhiệt phân Fe2O3 D Tất B Điện phân dung dịch NaCl D Điện phân nóng chảy NaCl 27: Dẫn luồng H2 dư qua hỗn hợp rắn X nung nóng gồm Al 2O3, MgO, FeO và CuO Sau phản ứng hỗn hợp rắn Y gồm bao nhiêu kim loại? A B C D 28: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO 29:Cã kim lo¹i lµ Mg, Ba, Al, Fe, Ag NÕu chØ dïng thªm dung dÞch H2SO4 lo·ng th× cã thÓ nhËn biÕt đợc các kim loại A Mg, Ba, Ag C Mg, Ba, Al, Fe B Mg, Ba, Al D Mg, Ba, Al, Fe, Ag 30: Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Cu và bột Fe Dùng hoá chất nào sau đây có thể loại bỏ tạp chất: A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch FeCl2 D Dung dịch CuCl2 31: §Ó khö hoµn toµn 30 g hçn hîp gåm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe, MgO cÇn dïng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng là A 28 g B 26 g C 24 g D 22 g 32: Cho 16,2 g kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O Chất rắn thu đợc sau phản øng ®em hoµ tan vµo dung dÞch HCl d thÊy tho¸t 13,44 lÝt H2 ë ®ktc Kim lo¹i M lµ A Fe B Al C Ca D Mg (14) 33:Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M catot thu đợc g kim loại và anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát Muối clorua đó là A NaCl B KCl C BaCl D CaCl2 34: Ngâm lá Zn tong 100 ml dd AgNO3 0,1M Phản ứng kết thúc khối lợng bạc thu đợc và khối lợng l¸ kÏm t¨ng lªn lµ; A 1,08g vµ 0,755g B 1,80g vµ 0,575g C 8,01g vµ 0,557g D 1,08g vµ 0,2255 g 35: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 1,5M B 0,5M C 0,6M D 0,7M 36: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 400 ml dung dịch HNO 1M ta thu dung dịch X và khí NO Khối lượng muối có dung dịch X là: A 21,6 gam B 26,44 gam C 24,2 gam D 4,84 gam 37: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO 31M Khi phản ứng xảy hoàn toàn thì khối lượng Ag thu là: A 2,16g B 5,4g C 3,24g D giá trị khác Néi dung 7:Kim lo¹i kiÒm, kiÒm thæ, nh«m vµ hîp chÊt cña chóng I.KiÕn thøc c¬ b¶n cÇn n¾m v÷ng Tªn, vÞ trÝ, cÊu t¹o nguyªn tö cña nhãm kim lo¹i kiÒm 2.TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña nhãm kim loai kiÒm , cho vd minh ho¹ Nguyªn t¾c chung ®iÒu chÕ kim lo¹i kiÒm, nguyªn liÖu vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i kiÒm Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña NaOH, NaHCO3, Na2CO3 5Tªn, vÞ trÝ vµ cÊu t¹o nguyªn tö cïa nhãm kim lo¹i kÒm thæ 6.TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña nhãm kim lo¹i kiÒm thæ lµ g×, so s¸nh víi nhãm kim lo¹i kiÒm 7.Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i kiÒm thæ 8Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña (CaOH)2 , CaHCO3)2, CaCO3 9.ThÕ nµo lµ níc cøng, cã mÊy lo¹i níc cøng, cho vd 10.Nguyªn t¾c chung lµm mÒm níc cøng, c¸c pp lµm mÒm níc cøng 11 VÞ, trÝ, cÊu t¹o cña nh«m.TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña nh«m, so s¸nh víi nhãm kim lo¹i kiÒm vµ kiÒm thæ, cho vd 12Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt nh«m 13.Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña Al2O3, Al(OH)3 II Bµi tËp CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö kim lo¹i kiÒm lµ A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Cation M+ cã cÊu h×nh electron ë líp ngoµi cïng lµ 2s22p6 M+ lµ cation nµo sau ®©y ? A Ag+ B Cự C Na+ D K+ CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö kim lo¹i kiÒm lµ A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Cation M+ cã cÊu h×nh electron ë líp ngoµi cïng lµ 2s22p6 M+ lµ cation nµo sau ®©y ? A Ag+ B Cự C Na+ D K+ .5 Kim loại kiềm có thể điều chế công nghiệp theo cách nào sau đây: A Nhieät luyeän B thuyû luyeän C.ñieän phaân noùng chaûy D ñieän phaân dung dòch Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể: A Laäp phöông taâm khoái C Laäp phöông taâm dieän B Luïc phöông chaët khoái D Caû ba kieåu treân (15) 7: Có các quá trình sau: a) Điện phân NaOH nóng chảy b) Điện phân dd NaClcó màng ngăn c) Đ phân NaCl n.chảy d) Cho NaOH tác dụng với dd HCl Các quá trình mà ion Na+ bị khử thành Na là A a, c B a, b C c, d D a, b, d Trong mét cèc níc cã chøa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3 , 0,02 mol Cl– Níc cèc thuéc lo¹i nµo ? A Níc cøng cã tÝnh cøng t¹m thêi cöu C Níc cøng cã tÝnh cøng toµn phÇn B Níc cøng cã tÝnh cøng vÜnh D Níc mÒm 9: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 và HCl B NaCl và Ca(OH)2 C Na2CO3 và Ca(OH)2 D Na2CO3 và Na3PO4 10 Chất nào sau đây có thể dùng để làm mềm nớc cứng có tính cứng vĩnh cửu ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D HCl 11.Cách nào sau đây thờng đợc dùng để điều chế kim loại Ca ? A §iÖn ph©n dung dÞch CaCl cã mµng ng¨n B §iÖn ph©n CaCl nãng ch¶y C Dùng Al để khử oxit CaO nhiệt độ cao D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 12 Hãy chọn câu đúng A Nh«m lµ mét kim lo¹i lìng tÝnh C Al2O3 lµ oxit trung tÝnh B Al(OH)3 lµ mét baz¬ lìng tÝnh D Al(OH)3 lµ mét hi®roxit lìng tÝnh 13 Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính, phản ứng nào sau đây chứng minh tính chất đó ? (1) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (2) Al2(SO4)3 + 6NH3+ 6H2O → 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 (3) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (4) NaAlO2+ HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl (5) Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O A 1,2 B.1,2,4 C.1,5 D 1,3,5 14 Trong nh÷ng chÊt sau, chÊt nµo kh«ng cã tÝnh chÊt lìng tÝnh ? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 15 Nh«m bÒn m«i trêng kh«ng khÝ vµ níc lµ A nhôm là kim loại kém hoạt động C cã mµng hi®roxit Al(OH)3 bÒn v÷ng b¶o vÖ B cã mµng oxit Al2O3 bÒn v÷ng b¶o vÖ D nhôm có tính thụ động với không khí và nớc 16 Nh«m kh«ng tan dung dÞch nµo sau ®©y ? A HCl ; B H2SO4 ; C NaHSO4 D NH3 17 Câu phát biểu nào sau đây không đúng: A Nhôm có khả tan dung dịch axit và dung dịch bazơ B Nhôm có khả tác dụng với nước điều kiện thường C Vật làm nhôm có khả tác dụng với nước nhiệt độ cao D Người ta có thể dùng thùng nhôm để chuyên chở dd HNO đặc nguội và H2SO4 đặc nguội 18 Criolit Na3AlF6 thêm vào Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhôm vì lý gì sau đây? (16) A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al 2O3 cho phép điện phân to thấp nhằm tiết kiẹâm lượng B Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chả C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hoá D Cả A,B,C đúng 19 Hiện tượng quan sát cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al 2(SO4)3 dư: A.Xuất kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tan B Xuất kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và sau đó kết tủa tan hết, dung dịch trở nên suốt C Xuất kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại D Xuất kết tủa keo màu trắng, kết tủa tan hết sau đó lại xuất kết tủa 20 Cã mÉu bét kim lo¹i lµ Na, Al, Ca, Fe ChØ dïng níc lµm thuèc thö th× sè kim lo¹i cã thể phân biệt đợc là bao nhiêu ? A B C D 21 Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lợng kết tủa thu đợc là A 10 g B 15 g C 20 g D 25 g 22 Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH) thu đợc gam kết tủa Lọc tách kết tủa đun nóng nớc lọc lại thu thêm đợc g kết tủa GIá trị a là A 0,05 mol B 0,06 mol, C 0,07 mol D 0,08 mol 23 Cho 112ml khí CO2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch Ca(OH) ta thu 0,1g kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch nước vôi là : A 0,05M B 0,005M C.0,002M D 0,015M 2+ 2+ 2+ 24 Dung dịch A có chứa ion : Mg , Ca , Ba và 0,1 mol Cl và 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là A 150ml B 300ml C.200ml D 250ml 25 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cờng độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu đợc 2,16 g Al Hiệu suất quá trình điện phân là A 60% 90% B 70% C 80% D 26 Cho 31,2 g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 13,44 lÝt H2 ë ®ktc Khèi lîng tõng chÊt hçn hîp ban ®Çu lÇn lît lµ A 16,2 g vµ 15 g B 10,8 g vµ 20,4 g C 6,4 g vµ 24,8 g D 11,2 g vµ 20 g 27 Cho 7,3 gam hợp kim Na-Al vào 50gam nước thì tan hoàn toàn 56,8 gam ddX Khối lượng Al laø A 3,942 gam B 2,68 gam C 2,7 gam D 4,392 gam 28 Cho m gam hh gồm Na và Al vào nước dư 4,48 lít khí (đktc) đồng thời còn dư 10 gam Al Tính m A 12,7 gam B 15 gam C gam D 19,2 gam 29: Cho 200ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V(l) dd NaOH 0,5M Lượng kết tủa thu là 15,6g Giá trị lớn V là A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2,0 30: Thêm vào dung dịch chứa x mol AlCl3 lượng dung dịch chứa y mol NaOH y mol NaOH, thì kết tủa thu Tỉ số y/x A B 1,2 C 1,4 D 1,6 (17) Néi dung 8: Cr,Fe, Cu I.KiÕn thøc c¬ b¶n cÇn n¾m v÷ng 1Cho biÕt cÊu h×nh e, vÞ trÝ vµ sè «xi hoa c¸c hîp chÊt cña Cr 2.TÝnh chÊt hh c¬ b¶n cña Cr lµ g×, SS víi Al 3TÝnh chÊt ho¸ häc cña CrO, Cr2O3, CrO3, Cr(OH)2, Cr(OH)3 4Cho biÕt cÊu h×nh e, vÞ trÝ vµ cÊu h×nh e cña Fe2+, Fe3+ 5.Cho biÕt tÝnh chÊt hh c¬ b¶n cña Fe, dÉn c¸c ph¶n øng minh häa Tr×nh bµy tÝnh chÊt hh cña FeO, Fe2O3, Fe3O4 Vµ muèi Fe2+, Fe3+ 7.NhËn biÕt Fe2+, Fe3+ 8ThÕ nµo lµ gang, thÐp, nguyªn liÖu vµ nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang vµ thÐp.C¸c ph¶n øng x¶y qu¸ tr×nh luyÖn gang vµ luyÖn thÐp 9.Cho biÕt cÊu h×nh e, vÞ trÝ cña Cu 10.Cho biÕt tÝnh chÊt hh c¬ b¶n cña Cu, ss víi Al, Cr, Fe, II.Bµi tËp 1Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe3+ ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Cấu hình e nào sau đây viết đúng? A 26Fe: [Ar] 4S13d7 B 26Fe2+: [Ar] 4S23d4 3d5 C 26Fe2+: [Ar] 3d14S2 D 26 Fe3+: [Ar] Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện C lục phương B lập phương tâm khối diện( Fe ) D lập phương tâm khối ( Fe ) lập phương tâm Câu nào sai các câu sau? A Crom có tính khử yếu sắt C Cu2O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Cr2O3 và Cr(OH)3 có tính lưỡng tính D CuSO4 khan có thể dùng để phát nước có lẫn xăng dầu hỏa TÝnh chÊt vËt lý nµo díi ®©y kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt vËt lý cña Fe? A Kim lo¹i nÆng, khã nãng ch¶y B Mµu vµng n©u, dÎo, dÔ rÌn C DÉn ®iÖn vµ nhiÖt tèt D Cã tÝnh nhiÔm tõ Trong các phản ứng hóa học cho dới đây, phản ứng nào không đúng ? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu C Fe + Cl2 FeCl2 D Fe + H2O FeO + H2 Nung Fe(NO3)2 bình kín, không có không khí, thu sản phẩm gì? A FeO, NO B Fe2O3, NO2 và O2 C FeO, NO2 và O2 D FeO, NO và O2 Cho hỗn hợp Fe+ Cu tác dụng với HNO 3, phản ứng xong thu dung dịch A chứa chất tan Chất tan đó là A HNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Dung dÞch muèi FeCl3 kh«ng t¸c dông víi kim lo¹i nµo díi ®©y? A Zn B Fe C Cu D Ag 10 Hỗn hợp kim loại nào sau đây tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch ? (18) A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al 11 Khi cho Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thấy thu SO2 và dung dịch A không có H2SO4 dư Vậy dd A là A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D A,B,C có thể đúng 12 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO lượng dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp gồm hai khí X ,Y Công thức hoá học X, Y là : A H2S vaøSO2 B.H2S vaø CO2 C.SO2 vaø CO D SO2 vaø CO2 13 Cho hỗn hợp FeS vàFeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dd A chứa ion nào sau ñaây : A Fe2+, SO42-, NO3-, H+ Fe2+, SO32-, NO3-, H+ B Fe2+, Fe3+, SO42-, NO3-, H+ C Fe3+, SO42-, NO3-, H+ D 14 Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp thu sau phản ứng là: A Mg, Al, Cu, Fe FeO, MgO, Fe, Cu B Mg, Al2O3, Cu, Fe C Al2O3, MgO, Cu, Fe D Al2O3, 15 Dung dịch A chứa đồng thời anion và các cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ Anion đó là: A Cl- B NO3- C SO42- D CO32- 16 Nhóng Fe vµo dung dÞch CuSO4 quan s¸t thÊy hiÖn tîng g×? A Thanh Fe cã mµu tr¾ng vµ dung dÞch nh¹t mµu xanh cã mµu xanh C Thanh Fe cã mµu tr¾ng x¸m vµ dung dÞch B Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có màu xanh 17 Nhỏ dung dịch KMnO4 đến d vào cốc đựng dung dịch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 Hiện tợng quan sát đợc là: A dd thu đợc có màu tím B dd thu đợc không màu C XuÊt hiÖn kÕt tña mµu tÝm D XuÊt hiÖn kÕt tña mµu xanh nh¹t 18 Trường hợp nào sau đây không phù hợp tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính quaëng A Hematit nâu chứa Fe2O3 FeS2 B Manhetit chứa Fe 3O4 C Xiđerit chứa FeCO D Pirit chứa 19 Trong các loại quặng sắt , Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn là A Hematit (Fe2O3) B Manhetit ( Fe3O4 ) C Xiñerit (FeCO3 ) D Pirit (FeS2) 20 Đặc điểm nào sau đây không phài là gang xám? A Gang xám kém cứng và kém dòn gang trắng B Gang xám nóng chảy hóa rắn thì tăng thể tích C Gang xám dùng đúc các phận máy D Gang xám chứa nhiều xementit 21Cho các chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO loãng Chất nào tác dụng với dung dịch chứa ion Fe2+ A Al, dung dịch NaOH C Al, dung dịch HNO3, khí clo B Al, dung dịch NaOH, khí clo D Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo 22 Hêmatit là quặng quan trọng sắt Thành phần chính quan trọng quặng là A FeO B Fe2O3 23 Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + O2 ⃗ t cao (A); C Fe3O4 D FeCO3 (19) (A) + HCl (B) + (C) + H2O; (B) + NaOH (D) + (G); (C) + NaOH (E) + (G); (D) + ? + ? (E); (E) ⃗ t (F) + ? ; Thứ tự các chất (A), (D), (F) là: A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O Fe(OH)2, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe 3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, 24 Cho các dd muối sau: Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3 Dung dịch muối nào làm cho qùy tím hóa thành màu đỏ, xanh, tím A Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (tím) C Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (xanh), Fe2(SO4)3 (đỏ) B Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (tím), Fe2(SO4)3 (đỏ) (xanh) D Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 25 Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 Hoá chất này là: A HCl loãng B HCl đặc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng 26 Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư.Dung dịch thu sau phản ứng là: A/ Fe(NO3)3 B/ Fe(NO3)3, HNO3 C/ Fe(NO3)2 D/ Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 27 Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: A/ B/ C/ D/ 28 Cho NaOH vào dung dịch chứa muối AlCl và FeSO4 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho H2 dư qua B nung nóng chất rắn C gồm: A/ Al và Fe đúng B/ Fe C/ Al2O3 và Fe D/ B C 29.Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng cho thể tích khí NO2 lớn là A Ag B Cu C Zn 30 Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình (NH4)2Cr2O7 D Fe Cr2O3 + N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 g muối này thấy còn 30 gam gồm chất rắn và tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối là (%) A 8,5 B 6,5 C 7,5 D 5,5 31 Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa phổ biến là A +2, +3, +7 B +2, +4, +6 C +2, +3, +6 D +2, +3, +5, +7 32 Hòa tan lượng FexOy H2SO4 loãng dư dung dịch A Biết A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hòa tan bột Cu Xác định CTPT oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D KQK 33 Để phân biệt các kim loại Al, Fe, Zn, Ag, Mg Người ta dùng thuốc thử nào sau đây: A dd HCl và dd NaOH HNO3 và dd NH3 B dd HNO3 và dd NaOH C dd HCl và dd NH3 D dd 34 Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng gì xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ vì xảy tượng thủy phân C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có htượng sủi bọt khí (20) B Dung dịch có màu nâu đỏ vì chúng không pứ với D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó tan lại tạo khí CO2 35 Dãy các kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là A Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au C Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au D 36 Dãy các ion xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là: A:Ni2+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+ B: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ C: Ni2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ D: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+ 37 Tổng hệ số ( các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình hóa học phản ứng FeSO4 với dung dịch KMnO4 H2SO4 là A 36 B 34 C 35 D 33 38 Để điều chế Fe(NO3)2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây? A Fe + HNO3 + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO D FeS 39 Chọn câu đúng các câu sau: A Gang là hợp kim sắt với cacbon (2 – 5%) C Thép là hợp kim sắt với cacbon ( - 4%) B Gang xám chứa ít cacbon gang trắng D Để luyện loại thép chất lượng cao, người ta dùng phương pháp lò điện 40 Trong lò cao, sắt oxit có thể bị khử theo phản ứng : 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 Fe + CO2 (3) + CO (1) ; Fe 3O4 + CO 3FeO + CO (2); FeO + CO Ở nhiệt độ khoãng 700-800oC, thì có thể xảy phản ứng A (1) B (2) C (3) D (1), (2) và (3) 41 Trong bèn hîp kim cña Fe víi C (ngoµi cßn cã lîng nhá Mn, Si, P, S, ) víi hµm lîng C t¬ng øng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) vµ 4,9% (4) th× hîp kim nµo lµ gang vµ hîp kim nµo lµ thÐp? Gang ThÐp A (1), (2) (3), (4) C (1), (3) (2), (4) Gang ThÐp B (3), (4) (1), (2) D (1), (4) (2), (3) 42 Trờng hợp nào dới đây không có phù hợp nhiệt độ (oC) và phản ứng xảy lò cao? C + CO2 2CO A 1800 B 400 CO + 3Fe2O3 2Fe3O4 + CO2 C 500-600 CO + Fe3O4 D 900-1000 CO + FeO 3FeO + CO2 Fe + CO2 43: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D 44: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: (21) A I, II và IV B I, III và IV C I, II và III D II, III và IV 45: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là A B C D 46: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A B C D 47: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 và H2SO4 D FeSO4 và H2SO4 48: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy 2+ A oxi hóa Fe và khử Cu2+B oxi hóa Fe và oxi hóa Cu.C khử Fe và oxi hóa Cu.D 2+ 2+ khử Fe và khử Cu 48.Trong phản ứng : Fe + H2SO4đ Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 có bao nhiêu nguyên tử sắt bị oxi hóa và bao nhiêu phân tử H2SO4 bị khử A và B và B và D và 49: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2 Công thức X và giá trị V là A Fe3O4 và 0,224.B Fe3O4 và 0,448.C FeO và 0,224.D Fe2O3 và 0,448 50: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 51 Hòa tan hết m gam hh gồm FeO , Fe 2O3 và Fe3O4 có số mol dd HNO thu 2,688 lít NO (đktc) Giá trị m là A.70,82 g B 83,52 g C 62,64 g D 41,76 g 52 Cho miếng sắt nặng m gam vào dd HNO3, sau pư thấy có 6,72 lít khí NO2 (đktc) thoát và còn lại 2,4 g chất rắn không tan Giá trị m là A 8,0 B 5,6 C 10,8 D 8,4 53.Thªm dd NaOH d vµo dd chøa 0,015 mol FeCl2 kh«ng khÝ Khi c¸c pø x¶y hoµn toµn th× khèi lợng ↓thu đợc là A 1,095 gam B 1,350 gam C 1,605 gam D 13,05 gam 54 Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe 2O3 + 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Tính m (g) A 70 B 72 C 65 D 75 55 Hoà tan 10 g hh gồm bột Fe và FeO lượng dd HCl vừa đủ thu 1,12 lít H 2(đktc) và dd A Cho dd A tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa B, nung B không khí đến khối lượng không đổi thì m g rắn Tính m A 8g B 16g C 10g D 12g 56 Hoà tan hết hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 g muối khan Giá trị m là : (22) A 33,6g B 42,8g C.46,4g D Keát quaû khaùc 57 Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Hòa tan A hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí không màu, hóa nâu ngoài không khí đo đktc Tính m gam phôi bào sắt A 10,06 g B 10,07 g C 10,08 g D 10,09g 58 Nhận xét nào dới đây là không đúng cho phản ứng oxi hóa hết 0,1 mol FeSO KMnO4 H2SO4: A Dung dÞch tríc ph¶n øng cã mµu tÝm hång B Dung dÞch sau ph¶n øng cã mµu vµng C Lîng KMnO4 cÇn dïng lµ 0,02 mol D Lîng H2SO4 cÇn dïng lµ 0,18 mol 59 Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 g Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng là A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít 60 Hòa tan lượng FeSO 4.7H2O nước để 300ml dung dịch Thêm H 2SO4 vào 20ml dd trên thì dung dịch hỗn hợp thu làm màu 30ml dd KMnO 0,1M Khối lượng FeSO4 7H2O ban đầu là A 65,22 gam B 62,55 gam C 4,15 gam D 4,51 gam 61 Hoà tan hoàn toàn 10 g hh muối khan FeSO và Fe2(SO4)3 Dung dịch thu cho p ứ hoàn toàn với 1,58 g KMnO4 môi trường axit H2SO4 Thành phần phần trăm theo khối lượng FeSO hh laø: A 76% B 67% C.24% D Đáp án khác 62 Cần bao nhiêu quặng manhetit chứa 80% Fe 3O4 để có thể luyện đợc 800 gang có hàm lợng s¾t 95% Lîng s¾t bÞ hao hôt s¶n xuÊt lµ 1% A 1325,16 tÊn B 2351,16 tÊn C 3512,61 tÊn D 5213,61 tÊn Nội dung 9: Hoá học và các vấn đề phát triển kinh tế, xã hội môi trờng, nhËn biÕt mét sè hîp chÊt v« c¬ Nhiên liệu đợc coi là sạch, ít gây ô nhiễm môi trờng là A củi, gỗ, than cốc B than đá, xăng, dầu C xăng, dầu D khí thiên nhiên C¸c t¸c nh©n ho¸ häc g©y « nhiÔm m«i trêng níc gåm : A C¸c kim lo¹i nÆng : Hg, Pb, Sb, häc 3 2 B C¸c nhãm : NO3 , PO ; SO C Thuèc b¶o vÖ thùc vËt, ph©n bãn ho¸ D C¶ A, B, C 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A cafein B nicotin C moocphin D aspirin Cã dung dÞch riªng rÏ, mçi dung dÞch chøa cation sau ®©y: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+, nồng độ khoảng 0,1M Dùng dung dịch NaOH cho lần lợt vào dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa đợc dung dịch : A dung dÞch B dung dÞch C dung dÞch D dung dÞch 5.Có các lọ hoá chất đựng các lọ riêng biệt các dung dịch CuSO4, FeSO4, Cr2(SO4)3 bị nhãn Hãy chọn hoá chất các hoá chất cho sau để phân biệt đợc lọ hoá chất trên A NaOH B HCl C NaCl D A, B đúng Cã b×nh mÊt nh·n, mçi b×nh chøa mét dung dÞch sau : Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 ChØ dùng thêm quỳ tím, cho biết có thể nhận biết đợc dung dịch nào trên ? (23) A Na2SO4, KNO3 B BaCl2, Na2SO4 C Na2CO3, BaCl2 D Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 7.Một dung dịch chứa các ion Na+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Cl, H+ Để tách đợc nhiều cation khỏi dung dịch mµ kh«ng ®a ion l¹ vµo, ngêi ta cã thÓ cho dung dÞch t¸c dông víi chÊt nµo sè c¸c chÊt cho sau ? A Dung dịch NaOH vừa đủ B Dung dịch Na2CO3 vừa đủ C Dung dịch Na2SO4 vừa đủ D Dung dÞch K2CO vừa đủ 2 3 SO , CO , NO3 BiÕt r»ng mçi dung dÞch chØ 8.Cã dung dÞch chøa c¸c ion sau : Ba2+, Mg2+, Na+, chứa loại anion và loại cation không trùng lặp Hãy cho biết đó là dung dịch gì ? A MgCO3, Ba(NO3)2, Na2SO4 ; C BaCO3, MgSO4, NaNO3 ; B Mg(NO3)2, BaSO4, Na2CO3 D Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử nào có thể nhận biết đợc các dung dịch nhãn sau : NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 ? A NaOH B Quú tÝm C Phenolphtalein D CO2 10 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Nếu dùng H2SO4 loãng, có thể nhận biết đợc kim lo¹i nµo ë trªn ? A Ba, Mg B Fe, Al C Al, Ag D Nhận biết đợc tất 11 Cho chất màu trắng riêng biệt : CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 và CaSO4.2H2O Nếu đợc dùng dung dịch HCl làm thuốc thử thì có thể nhận biết đợc chất trên ? A chÊt B C¶ chÊt C chÊt D chÊt 12 Có lọ hoá chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu : Na2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 vµ Fe2(SO4)3 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc chØ dïng mét thuèc thö nµo sau ®©y cã thÓ nhËn biết đợc lọ hoá chất trên ? A dd B dd amoniac C dd NaOH D dd H2SO4 13 §Ó khö mét lîng nhá khÝ clo kh«ng may tho¸t phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y? A Dung dÞch NaOH NaCl B Dung dÞch Ca(OH)2 C Dung dÞch NH3 D Dung dÞch 14 Cho ba chất sau Mg, Al, Al2O3 Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết chất? A Dung dÞch HCl đúng B Dung dÞch NaOH C Dung dÞch Ba(OH)2 15: Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 NaOH D B, C D dung dịch 16: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A:2 B:3 C:4 D:5 (24) Tổng hợp các vấn đề hoá vô 1: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C N2, Cl2, O2 , CO2, H2 D NH3, O2, N2, CH4, H2 2: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A B C D 3: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 4: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là (biết thứ tự dãy điện 3+ 2+ + hoá: Fe /Fe đứng trước Ag /Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 5: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 2+ 6: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A B C D 7: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A B C D 8: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 (25) C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y thì tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 10: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học là A B C D 11: Thực các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III và VI B I, II và III C I, IV và V D II, V và VI 12: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) 13: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 14: Dãy gồm các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 15: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D 16: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D 17: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát V2lít NO.Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là (cho Cu = 64) A V2 = 2,5V1 B V2 = 1,5V1 C V2 = V1 D V2 = 2V1 18: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 19: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A B C D 20: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y thì tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương (26) ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Tæng hîp kiÕn thøc ho¸ H÷u c¬ Có chất C2H5OH, CH3COOH và CH3CHO Để nhận biết chất này mà dùng hóa chất nhất, đó là : A NaOH B [Ag(NH3)2]OH C Na2CO3 D Cu(OH)2/OH2: Chỉ dùng Cu(OH)2 có thể phân biệt tất các dung dịch riêng biệt sau: A glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic B glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic C lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) D saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic 3: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng trên là A nước brom B giấy quì tím C dung dịch phenolphtalein D dung dịch NaOH 4: Để tách riêng chất từ hh :bezen, anilin, phênol (dụng cụ , điều kiện thí nghiệm đầy đủ) cần dïng nh÷ng ho¸ chÊt nµo sau ®©y: A: dd Br2, dd NaOH, khÝ CO2 B:dd Br2, khÝ HCl, khÝ CO2 C: dd NaOH, dd NaCl, khÝ CO2 D: dd NaOH, dd HCl, khÝ CO2 5: Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 2H4O2 tác dụng với : Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là A B C D 6: Cho dãy các chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D 7: Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D 8: Dãy gồm các chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là: A anđehit fomic, axetilen, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2 C anđehit axetic, butin-1, etilen D axit fomic, vinylaxetilen, propin 9: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X là A axit acrylic B anilin C metyl axetat D phenol 10: Cho các chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với là A B C D 11: Cho dãy các chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là A B C D 12: Cho chất H2N−CH2−COOH, CH3−COOH, CH3−COOCH3 tác dụng với dung o o dịch NaOH (t ) và với dung dịch HCl (t ) Số phản ứng xảy là A B C D 13: Dãy gồm các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH (27) 14: Cho các chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm các chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (T), (Y), (X), (Z).B (X), (Z), (T), (Y).C (Y), (T), (Z), (X).D (Y), (T), (X), (Z) Cu(OH) / OH HCl t Yduy nhÊt 2 Z (dung dÞch xanh lam) T (đỏ gạch) X là 15 Cho sơ đồ sau: X dd t0 A glucozơ C mantozơ B saccarozơ mantozơ D saccarozơ +H2 O +C H2 men giÊm men r îu 16 Cho sơ đồ sau: Xenluloz¬ H ,t X Y Z T Công thức T là A CH2 = CHCOOC2H5 B CH3COOCH=CH2 C CH2 = CHCOOCH3 D CH3COOC2H5 16: Cho các hợp chất (1) ankan(2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan;(4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken;(6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin;(8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức Dãy gồm các chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O là: A (1), (3), (5), (6), (8) B (3), (4), (6), (7), (10) C (3), (5), (6), (8), (9) D (2), (3), (5), (7), (9) 17: Dãy gồm các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen C buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua (28) (29)