Bản thân các bài toán có tính toán định lượng về việc FeS 2 tan trong axit thường cần xem xét lại các số liệu và luận cứ khoa học, tránh những hiểu nhầm.” Trả lời của thầy Vũ Khắc Ngọc: [r]
(1)Trao đổi đề kiểm tra lực giáo viên THPT tỉnh Bắc Ninh Câu 6: Cho 88,2 g hỗn hợp A gồm FeCO3, FeS2 cùng lượng không khí (lấy dư 10% so với lượng cần thiết để đốt cháy hết A) vào bình kín dung tích không đổi Nung bình thời gian để xảy phản ứng, sau đó đưa bình nhiệt độ trước nung, bình có khí B và chất rắn C (gồm Fe 2O3, FeCO3, FeS2) Khí B gây áp suất lớn 1,45% so với áp suất khí bình đó trước nung Hòa tan chất rắn C lượng dư H 2SO4 loãng, khí D (đã làm khô); các chất còn lại bình cho tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu chất rắn E Để E ngoài không khí khối lượng không đổi, chất rắn F Biết rằng: Trong hỗn hợp A muối có số mol gấp 1,5 lần số mol muối còn lại; giả thiết hai muối A có khả các phản ứng; không khí chứa 20% oxi và 80% nitơ thể tích a) Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp F c) Tính tỉ khối khí D so với khí B Đây là câu đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh năm 2010, với đáp án: - Pthh các phản ứng xảy 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 (1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (2) + Khí B gồm: CO2, SO2, O2, N2; chất rắn C gồm: Fe2O3, FeCO3, FeS2 + C phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O + CO2 (4) FeS2 + H2SO4 → FeSO4 + S↓ + H2S (5) + Khí D gồm: CO2 và H2S; các chất còn lại gồm:FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 dư và S, tác dụng với KOH dư: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (6) 2KOH + FeSO4 → Fe(OH)2↓ + K2SO4 (7) 6KOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (8) + Kết tủa E gồm Fe(OH)2, Fe(OH)3 và S, để không khí thì có phản ứng: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (9) Vậy F gồm Fe(OH)3 và S … Như các bạn đã biết, phương trình (5) nhiều thầy cô viết cho học sinh với việc coi FeS2 là hỗn hợp FeS và S (FeS.S) Tuy nhiên đây là vấn đề còn nhiều tranh luận Sau đây xin trích đăng ý kiến trên diễn đàn hoahoc.org Thảo luận vấn đề phản ứng FeS2 với acid Thứ Ba, 29/01/2013, 09:14 SA | Lượt xem: 418 Nhiều thầy cô thường cho rằng, FeS có thể coi là hỗn hợp FeS và S viết dạng FeS.S để viết phản ứng với axit theo dạng : (2) FeS.S + H2O4→FeSO4 + H2S + S Tuy nhiên nhận thấy đây là vấn đề có dẫn đến nhiều sai lầm Nhiều thầy cô thường cho rằng, FeS có thể coi là hỗn hợp FeS và S viết dạng FeS.S để viết phản ứng với axit theo dạng : FeS.S + H2O4→FeSO4 + H2S + S Tuy nhiên nhận thấy đây là vấn đề có dẫn đến nhiều sai lầm Trả lời Cô Đặng Thị Thuận An (thành viên tổ đề thi ĐH 2010, 2011, 2012): “Cấu trúc tinh thể Pirit sắt không có mặt Lưu huỳnh đơn chất, việc lý luận số giáo viên lưu huỳnh đơn chất là không thỏa đáng Nếu xét mặt phản ứng oxi hóa khử thì phản ứng trên hoàn toàn không hợp lý Trong chương trình hóa học phổ thông không có phản ứng này nên đề thi ĐH không đề cập đến Xét phản ứng này thì theo tôi phản ứng không thể xảy ra.” Trả lời Thầy Trần Dương (Trưởng Khoa Hóa học ĐHSP – Huế): “Xét tích số tan FeS2 nhỏ (nhỏ 10-20) vì H+ không có khả hòa tan FeS2 thành Fe2+“ Trả lời Thầy Trần Văn Hùng (Tổ trưởng tổ Hóa Trường THPT Chuyên Quốc Học Huế) “Về vấn đề FeS2 từ trước đến xét phản ứng chất này axit có tính oxi hóa mạnh Bản thân các bài toán có tính toán định lượng việc FeS tan axit thường cần xem xét lại các số liệu và luận khoa học, tránh hiểu nhầm.” Trả lời thầy Vũ Khắc Ngọc: "axit thông thường (H+) không thể hòa tan FeS2." Vấn đề trên đây thầy Vũ Khắc Ngọc không tìm hiểu sâu không đề cập đến đề thi ĐH Theo Hoahoc.org Mong nhận nhiều ý kiến khác các đồng nghiệp! (3)