Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH thu được 2,05 gam muối của một axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau.. Công thức củ[r]
(1)Trêng THPT TÜnh Gia Đề luyện thi đại học và cao đẳng §Ò 005 Thêi gian: 90 phót 1- Phân tử AB2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 66 Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22, số hạt mang điện B nhiều số hạt mang điện A là 20 Công thức AB2 lµ A CO2 B SO2 D CS2 D BaO2 2- Khi tiến hành phản ứng ankan B với Br2 có chiếu sáng theo tỉ lệ mol 1:1 người ta thu hỗn hợp X gồm sản phẩm phản ứng (một chất vô và chất hữu cơ) thể Tỉ khối X so với không khí Nếu tiến hành phản ứng nguyên tử hidro phân tử B Clo thì có thể thu đồng phân? A B C.4 D 3- Thêm V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100 ml dung dịch KAl(SO4)2 0,1M thu 2,1375 gam kết tủa Tính V ? A 75ml B 55ml C 65ml D 45ml 4- Cho hỗn hợp gồm 25,6 gam Cu và 23,2 gam Fe 3O4 tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A và chất rắn B Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch AgNO3 dư tách kết tủa D Tính lượng kết tủa D? A 147,2 B.114,8 C 136,4 D 141,8 Cho 13,36 gam hh A gồm Cu, Fe 3O4 vào dd H2SO4 đặc nóng dư V1 lít SO2 và dd B Cho B pư với NaOH dư kết tủa C, nung kết tủa này đến khối lượng không đổi 15,2 gam chất rắn D Nếu cho lượng A trên vào 400 ml dd X chứa HNO và H2SO4 thấy có V2 lít NO thoát và còn 0,64 gam kim loại chưa tan hết Các pư xảy hoàn toàn và các khí đo đktc Giá trị V1và V2 là A 2,576 và 0,224 B 2,912 và 0,224 C 2,576 và 0,896 D 2,576 và 0,672 6- Cho 45,24 gam oxit sắt pư hết với 1,5 lít dung dịch HNO a mol/l ( loãng) dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp khí B gồm NO và N 2O Biết tỉ khối B so với H2 là 17,625 Thêm vào dung dịch A với m gam Cu, sau pư thấy thoát 0,448 lít NO và còn lại 2,88 gam kim loại không tan Các khí đo đktc Công thức oxit sắt Giá trị m và a là A.Fe3O4; 23,52 và 1,26 B.Fe3O4;1,92 và 1,26 C.Fe2O3 ; 23,52 và 1,89 D.Fe2O3 ; 4,8 và 1,89 7- Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO và 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành là A 43,2 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam 8- Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO 3, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N 2O và 0,1 mol NO Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 127 gam muối Tính số mol HNO tối thiểu cần để tham gia các phản ứng trên? A 1,1 B 1,5 C 1, D 1,8 9- Dãy gồm các chất nào sau đây có tính lưỡng tính ? A AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO, H2NCH2COOH, CrO3 B ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH, Al2O3 C H2O, Zn(OH)2, HOOC-COONa, H2NCH2COOH, NaHCO3 D Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 10- Để tách CH3COOH từ hổn hợp (CH3COOH và C2H5OH) ta dùng hoá chất nào sau? A Na và dung dịch HCl B Ca(OH)2 và dung dịch H2SO4 o C CuO (t ) và AgNO3/NH3 dư D H2SO4 đặc 11- Trong các phương trình hóa học sau, phương trình không đúng là: A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si C CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 D BaCl2 + SO2 + H2O → BaSO3 + HCl (2) 12- Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4.368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị m là A 12 B 24 C 10.8 D 16 13 Phát biểu nào sau đây là đúng? A Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B Nitrophotka là hỗn hợp NH4H2PO4 và KNO3 C Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc Na2SiO3 và K2SiO3 D Cacbon monooxit và silic đioxit là oxit axit 14 - Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl và CuSO đến H2O bị điện phân hai cực thì dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại và anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện chuẩn) Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH dung dịch thu A 12 B 13 C D 15- Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M và H2SO4 0.2M , sản phẩm khử là khí NO Số gam muối khan thu là A 7.90 B 8.84 C 5.64 D 10.08 16 - Hãy cho biết, phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl +NO + 2H2O C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D NaOH + HCl → NaCl + H2 O 17- Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2 ( điều kiện chuẩn) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu m gam chất rắn Giá trị m là A 19,44 B 33,84 C 14,4 D 48,24 18 Cho 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 (nFeO = n Fe2O3) hoà tan hoàn toàn V lít dung dịch H2SO4 0,2 M và HCl 0,6 M ( lấy dư 20%) so với lượng cần thiết V có giá trị là A 1,80lít B 1,94 lít C 1,92 lít D 1,56lít 19- Hoà tan 5,6 gam bột Fe vào 0,2 lít dung dịch HNO3 1,5M Sau phản ứng có V lít khí N2O bay (đktc) và dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X và khu thì thu V1 lít khí NO ( sản phẩm khử nhất) Tính V, V1 =? A 0,672 v à 0,224 B 0,672 v à 0,448 C 0,896 v à 0,448 D 0,896 v à 0,672 20- Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là A 5,064 B 2,568 C 1,560 D 4,128 21- Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 và KHCO3 vào nước dung dịch A Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A thấy có 4,48 lít khí bay (đktc) và dung dịch B Cho nước vôi dư vào dung dịch B thu 15 gam kết tủa Mặt khác, để tác dụng hết với các chất có dung dịch A cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Tính m ? A 35,6 B.26,5 C.47,1 D 36,5 22 Nhóm gồm tất các chất có khả làm nhạt màu dung dịch nước brom là: A axit acrylic, glucozơ, phenol, fructozơ B mantozơ, saccarozơ, anilin, ancol anlylic C axit metacrylic, mantozơ, cumen, andehit axetic D axit acrylic, phenol, ancol anlylic, mantozơ 23 Số hợp chất là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na là A B C D 24 Phát biểu đúng là: A Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit là phản ứng thuận nghịch B Khi thuỷ phân chất béo luôn thu C2H4(OH)2 C Phản ứng axit và ancol có H2SO4 đặc là phản ứng chiều (3) D.Tất các este phản ứng với dd kiềm luôn thu sản phẩm cuối cùng là muối và ancol 25 Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng Công thức hai este đó là A HCOOCH3 và HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 26 Cho 20 gam este X (có phân tử khối là 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch 23,2 gam chất rắn khan Công thức X là A.CH3COOCH=CHCH3 B.CH2=CHCH2COOCH3C.C2H5COOCH=CH2 D.CH2=CHCOOC2H5 27.Phát biểu nào sau đây sai ? A Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn B Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có cùng phân tử khối C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn và đa chức luôn là số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol 28 Oxi hoá 4,48 lít C2H4 (ở đktc) oxi ( xúc tác PdCl 2, CuCl2), thu đợc chất X đơn chức Toàn lợng chất X trên cho tác dụng với HCN d thì đợc 7,1 gam CH3 CH(CN)OH (xianohiđrin ) Hiệu suÊt qu¸ tr×nh t¹o xianohi®rin tõ C2H4 lµ A 70% B 80% C 60% D 50% 29 Cho c¸c ph¶n øng: a) HBr + C2H5OH → b) C2H4 + Br2 → c) C2H4 + HBr → ⃗ d) C2H6 + Br2 askt(1 :1) h) C2H2 + 2HBr → g) C2H4Br2 + Zn ⃗ t0 Sè ph¶n øng t¹o C2H5Br lµ A B C D 30 Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl(d), thu đợc V lít khí H2(đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH đến d vào dung dịch X đợc kết tủa, lọc hết lợng kết tủa, nung đến khối lợng không đổi đợc 2,04 gam chất rắn Giá trị V là A 0,448 B 0,224 C 1,344 D 0,672 31 Cho hçn hîp gåm 6,72 gam Mg vµ 0,8 gam MgO t¸c dông hÕt víi lîn®ung dÞch HNO3 d Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc 0,896 lít khí X (đktc) và dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu đợc 46 gam muối khan Khí X là A N2O B NO2 C N2 D NO 32 Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ môi trờng axit, thu đợc dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lợng d dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu đợc m gam Ag Gi¸ trÞ cña m lµ A 21,60 B 2,16 C 4,32 D 43,20 33 Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp gồm R-COOH, RCOOCH 3; CH3OH thu đợc 2,688 lít CO2(đktc) và 1,8 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30ml dung dịch NaOH 1M, thu đợc 0,96 gam CH3OH Công thức RCOOH là A C3H5COOH B C2H3COOH C CH3COOH D C2H5COOH 34 Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc), đun nóng thu đợc 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá là A 31,25% B 40,00% C 62,50% D 50,00% 35 Dung dÞch nµo sau ®©y lµm qu× tÝm chuyÓn mµu xanh ? A phenylamoni clorua B anlin C glyxin D etylamin 36 øng víi c«ng thøc ph©n tö C3H6O cã bao nhiªu hîp chÊt m¹ch hë bÒn t¸c dông víi H2 ( Ni, t0) sinh ancol ? A B.4 C D 37 D·y gåm c¸c kim lo¹i cã cÊu t¹o m¹ng tinh thÓ lËp ph¬ng t©m khèi lµ A Be, Mg, Ca B Li, Na, K C Na, K, Mg D Li, Na, Ca 38 Polime nào sau đây đợc tổng hợp phản ứng trùng ngng ? A poli(metyl metacrylat) B poli(etylen terephatalat) C polistiren D.poliacrilonitrin 39 Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl(d) thu đợc V lít H2(đktc) Mặt khác, m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O 2(d), thu đợc 15,2 gam oxit Gi¸ trÞ cña V lµ A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 40 Nếu thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala –Gly thì thu đợc tối đa bao nhiªu ®ipeptit kh¸c nhau? A B C D (4) 41 Liªn kÕt ho¸ häc gi÷a c¸c nguyªn tö ph©n tö H2O lµ liªn kÕt A ion C céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc B hi®ro D céng ho¸ trÞ ph©n cùc 42 Cho 4,6 gam ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng thu đợc 6,2 gam hỗn hợp X gåm an®ehit, níc vµ ancol d Cho toµn bé lîng hçn hîp X ph¶n øng hoµn toµn víi lîng d dung dÞch AgNO3/NH3 , đun nóng thu đợc m gam Ag Giá trị m là A 16,2 B 21,6 C 10,8 D 43,2 43 Cho hỗn hợp X chứa NH3, C6H5NH2 và C6H5OH X đợc trung hoà 0,02 mol NaOH 0,01 mol HCl X phản ứng vừa đủ với 0,075 mol brom tạo kết tủa Số mol NH và C6H5OH lÇn lît lµ A 0,005 vµ 0,02 B 0,01 vµ 0,02 C 0,005 vµ 0,01 D 0,01 vµ 0,01 44 ứng với công thức phân tử C2H7O2N có bao nhiêu chất vừa phản ứng đợc với dung dịch NaOH, vừa phản ứng đợc với dung dịch HCl ? A B C D 45 Có bao nhiêu chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4- metylpentan-2-ol phản ứng céng H2 ( xóc t¸c Ni, t0) ? A B C.4 D 46 Cã dung dÞch riªng biÖt: CuSO 4, ZnCl2, feCl3, AgNO3 nhóng vµo mçi dung dÞch mét Ni Sè trêng hîp xuÊt hiÖn ¨n mßn ®iÖn ho¸ lµ A B C D 47 Cho 0,3 mol bét Cu vµ 0,6 mol Fe(NO 3)2 vµo dung dÞch chøa 0,9 mol H2SO4 lo·ng sau c¸c phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc V lít NO ( sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 8,96 B 4,48 C 10,08 D 6,72 48 TiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm sau: 1) Nhá dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch CrCl2 2) Nhá dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch CrCl3 3) Nhá dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch NiCl2 4) Nhá dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch CuCl2 5) Nhá dung dÞch NH3 d vµo dung dÞch CrCl2 6) Nhá dung dÞch NH3 d vµo dung dÞch CrCl3 7) Nhá dung dÞch AgNO3 vµo dung dÞch CH2=CH-CH2-Cl Sè thÝ nghiÖm t¹o kÕt tña sau kÕt thóc thÝ nghiÖm lµ A B C D 49 Cho 2,1 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (d) thu đợc 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin đó là A C3H7NH2 vµ C4H9NH2 B CH3NH2 vµ C2H5NH2 C CH3NH2 vµ (CH3)3N D C 2H5NH2 vµ C3H7NH2 50 Thể tích dung dịch axit HNO3 63% ( d= 1,4 g/ ml) cần vừa đủ để sản xuất đợc 59,4kg xenluloz¬ trinitrat ( hiÖu suÊt 80%) lµ A 42,34 lÝt B 42,86 lÝt C 34,29 lÝt D 53,57lÝt HÕt B ài làm 005 1A Lập hệ phương trình: (ZA + NA + EA) + 2(ZB + NB + EB) = 66 Do ZA = EB nên 2ZA + NA + 4ZB + 2NB = 66 2ZA + 4ZB – NA – 2NB = 22 4ZB – 2ZA = 20 a Giải hệ pt cho: ZA= và ZB = Công thức AB2 là CO2 2.B Lập CTPT B và chọn CTCT đúng B Gọi a (mol) là số mol B đã tham gia phản ứng CnH2n+2 + Br2 CnH2n+1Br + HBr a a a (mol) Sản phẩm phản ứng gồm : CnH2n+2-kBrk : a mol và HBr : a mol M hh X = 29.4 = 116 (14n+81).a + 81a=116.(a+a) n=5 CTPT B : C5H12 và dẫn xuất B : C5H11Br Vì thu sản phẩm C5H11Br B phải có cấu tạo đối xứng CTCT B : (5) CH3 CH3 C CH3 CH3 Neopentan hay 2,2 – đimetylpropan Ta thu đồng phân dẫn xuất clo B : CH3 CH2Cl CH2Cl CH3 C CCl3 CH3 C CHCl2 CH3 CH3 CH3 C CH2Cl CH2Cl A ⃗ Ba2+ +2OHBa(OH)2 ❑ (a là số mol Ba(OH)2 ) a a 2a ⃗ K+ + Al3+ + 2SO42KAl(SO4)2 ❑ 0,01 0,01 0,02 2+ 2⃗ BaSO4 Ba + SO4 ❑ (1) 3+ ⃗ Al(OH)3 Al + 3OH ❑ (2) ⃗ Al(OH)4 Al(OH)3 + OH ❑ (3) m Nếu SO42- kết tủa hết thì : BaSO 0,02.233 = 4,66 (gam) > 2,1375 (gam) SO42- dư Trường hợp : Al3+ tham gia vừa đủ dư xảy phản ứng (1) và (2) 2a 0, 01 a 0,015 Khối lượng kết tủa m tính : 2a m mBaSO4 mAl ( OH )3 233a 78 2,1375 a 0, 0075 a 0,0075 VddBa (OH )2 0, 075(l )hay 75(ml ) 0,1 0,1 2a 0, 01 a 0, 015 Trường hợp : Xảy phản ứng (1), (2), (3) thì : ⃗ Al(OH)4- phản ứng vừa đủ a = 0,02 Al3+ + 4OH- ❑ Vậy 0, 015 a 0,02 Khi a = 0,015 kết tủa tính theo BaSO4 là : 0,015.233 = 3,495 > 2,1375 (gam) loại 4A-: pư xảy ra: Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,1 0,8 0,2 0,1 3+ 2+ 2+ Sau đó: Cu + Fe Cu + Fe 0,1 0,2 0,1 0,2 Khi đó dung dịch A chứa CuCl2 (0,1 mol) và FeCl2 (0,3 mol) Khi cho dung dịch A phản ứng với dung dịch AgNO3 dư có các phản ứng: + Ag + Cl AgCl 0,8 0,8 + 2+ 3+ Ag + Fe Ag + Fe 0,3 0,3 khối lượng D = AgCl và Ag = (0,8 143,5) + (0,3 108) = 147,2 g 64 x 232 y 13,36 3y 80 x 160 15, 5C- Gọi x, y là số mol Cu và Fe3O4 ta dễ dàng lập hệ sau: x 0,1 y 0, 03 (6) Áp dụng ĐLBT electron: V1 = 22,4.(0,1.2+0,03.1) : 2= 2,576 lít + Khi cho A vào dd X thì có pư: 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- → 9Fe3+ + NO + 14H2O mol: 0,03 0,09 0,01 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Mol: 0,045 0,09 0,045 0,09 0, 64 phải có: 0,1-0,045 - 64 = 0,045 mol Cu pư với H+ và NO3- theo pư: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O mol: 0,045 0,045 0,03 V2 = 22,4.(0,01 + 0,03) = 0,896 lít A - NO = 0,025 mol và N2O = 0,015 mol số mol e cho = 0,195 mol 0,195 0,195(56 x 16 y ) x x y x y y số mol FexOy = 45,24 = 124,8x = 93,6y oxit sắt là Fe3O4 + dd A có 0,585 mol Fe(NO3)3 và HNO3 dư Khi thêm m gam Cu vào thì có pứ sau: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O mol: 0,03 0,08 0,02 0,02 3+ 2+ 2+ 2Fe + Cu → 2Fe + Cu Mol: 0,585 0,2925 m = 64.(0,03+0,2925) + 2,88 = 23,52 gam + Số mol HNO3 = 1,89 mol CM = 1,26M C HCHO = 4Ag 0,1 HC OOH = 2Ag 0,1 mAg = 0,6 108 = 8- C Đặt số mol Mg, Al, Zn là x, y, z mol Tổng số mol electron chất khử nhường là 2x + 3y + 2z Các muối tạo là Mg(NO3)2 : x mol, Al(NO3)3: y mol, Zn(NO3)2: z mol → số mol gốc NO3- muối = 2x + 3y + 2z Giả sử sản phẩm khử HNO3 có N2O và NO thì tổng số mol electron chất oxi hóa nhận là : 0,1 + 0,1 = 1,1 mol Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1 → số mol gốc NO3- muối = 2x + 3y + 2z = 1,1 Vậy khối lượng muối khan thu là: mmuối = mKL + mNO3- = 30 + 62.1,1 = 98,2 gam < 127 ( theo bài cho) Chứng tỏ ngoài N2O và NO, sản phẩm khử HNO3 còn có NH4NO3 Gọi số mol NH4NO3 tạo là a mol → số mol electron mà chất oxi hóa nhận là: 0,1.8 + 0,1 + 8a = 1,1 + 8a Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1 + 8a → số mol gốc NO3- muối Mg(NO3)2 + Al(NO3)3 + Zn(NO3)2 = 2x + 3y + 2z = 1,1 + 8a Khối lượng muối tạo thành = khối lượng Mg(NO3)2 + Al(NO3)3 + Zn(NO3)2 + NH4NO3 = 30 + 62 ( 1,1 + 8a ) + 80.a = 127 → a = 0,05 mol Bảo toàn nguyên tố nitơ, ta có : (7) Số mol HNO3 cần phản ứng = số mol NO3- muối kim loại + số mol N N2O, NO, NH4NO3 = 1,1 + 0,05 + 0,1.2 + 0,1 + 0,05 = 1,9 mol 9-C 10.B 11 C 12 A +Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O +Theo đề mX=10.44 gam nên: 56nFe + 16nO=10.44 (1) +ĐL BT E: 3nFe =2nO + nNO2 (2) +Từ (1) và (2) → nFe=0.15 mol → m=0.5*0.15*160=12 gam (BTNT Fe) 13 C +Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử +Nitrophotka là hỗn hợp (NH4)2HPO4 và KNO3 +Cacbon monooxit là oxit trung tính 14 C nCu(sinh ra)=0.02 mol , nKhí=0.015 mol CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4 a mol a mol +Vì nKhí=0.015 mol nên CuSO4 dư CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + b mol O2 0.5b ¿ a+b=0 02 +Theo đề ta có hệ a+0 b=0 015 ¿{ ¿ → b=0.01mol → nH+=0.02mol → [H+]=0.01 → pH=2 15 A *Phương pháp kinh nghiệm (3 đồng loãng NO) nCu=0.05 mol , nH+=0.12 mol , nNO3-=0.08 mol +Dễ thấy H+ hết trước → nCu(phản ứng )=0.12/8*3=0.045 mol nNO3-(tạo muối)=(0.08-0.12/4)=0.05 mol +Suy mmuối=0.045*64 + 0.05*62 + 0.02*96=7.9 gam 16 C HCl là chất oxi hóa và phản ứng sinh H2 17 B nC2H2=0.15 mol +Hỗn hợp A gồm 0.09 mol CH3CHO và 0.06 mol C2H2 dư +Rắn gồm Ag và C2Ag2 => m=108* 2*0.09 + 240* 0.06=33.84 g 18 C n FeO = nFe2O3 = 1:1 mà FeO.Fe2O3 = Fe3O4 Vậy xem A chất Fe3O4 n A= n Fe3O4 = 4,64 / 232 = 0,02 mol → Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + Fe3+ + 4H2O 0,02 0,16 Do lấy dư 20% => n H+ = CM.V = 0,16 + 0,16.0,2 = 1V =>V= 0,192/ 0,1 = 1,92 lít 19B 8Fe + 30H+ + 6NO3- = 8Fe3+ + 3N2O + 15H2O bđ 0,1 0,3 0,3 pư 0,08 0,3 -> 0,06 0,08 0,03 spư 0,02 0,0 0,24 V = 0,03.22,4 = 0,672 lít -Vì sau pư Fe dư nên ta có: Fe + Fe3+ > Fe+2 bđ 0,02 0,08 pư 0,02 0,04 0,06 (8) spư 0,04 0,06 => Dung dịch sau pư: n NO3- = 0,24 mol n Fe2+ = 0,06 , n Fe3+= 0,04 - Khi nhỏ dd HC dư vào X ta có: 3Fe2+ +4 H+ + NO3- > 3Fe3+ + 2H2O + NO mol: 0,06 0,02 0,02 V1 = 0,02.22,4 = 0,448 lít 20 D nOH- = 0,26(mol), nFe3+=0,024 nAl3+=0,032 nH+=0,08(mol) + 3+ H +OH =H2O Fe + 3OH = Fe(OH)3 Al3++ 3OH- =Al(OH)3 0,08 0,08 0,024 0,072 0,024 0,032 0,096 0,032 Tổng OH-=0,08+0,072+0,096=0,248(mol) nOH- dư=0,26-0,248=0,012(mol) Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]0,032 0,012 => số mol Al(OH)3 còn=0,02(mol) m=0,02.78+0,024.107=4,128(g) 21D Khi hoà tan hỗn hợp muối vào nước: Na2CO3 -> Na+ + CO32x KHCO3 -> K+ + HCO3y Khi cho từ từ dd HCl vào dung dịch A CO32- + H+ -> HCO3(1) x H+ + HCO3- > CO2 + H2O (2) 0,2 0,2 Sau pứ (2) dung dịch còn: nHCO3- = x + y - 0,2 mol Khi cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dd thu thì HCO3+ OH- -> H2O + CO32( x+ y - 0,2 ) ( x+ y - 0,2 ) 22+ CO3 + Ca > CaCO3 ( x+ y - 0,2 ) ( x+ y - 0,2 ) Ta có : n CaCO3 = x + y - 0,2 = 15/ 100 = 0,15 => x+ y = 0,35 mol Mặt khác , cho A tác dụng với NaOH có pư 2KHCO3 + 2NaOH > Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O y y Ta có n NaOH = y = 0,1 => x= 0,25 Vậy m = m Na2CO3 + m KHCO3 = 106.0,25 + 100.0,1 = 36,5 g 22 D 23 D 24.A 25 D RCOR + NaOH > RCOONa + ROH 1,99 + m NaOH = 2,05 + 0,94 Số mol NaOH = (0,94+2,05-1,99):40 = 0,025 (mol) (9) 2, 05 R 0, 025 67 15(CH ) R ' 0,94 17 20, 6(CH ;C H ) 0, 025 26 C X: MX=100 nên dễ thấy X là este đơn chức RCOOR’ nX=0,2(mol) nNaOH=0,3(mol) RCOOR’+NaOH →RCOONa+R’OH 0,2 0,2 0,2 mchất rắn=mmuối+mNaOH dư 23,2=0,2(R+67)+0,1.40 R=29(C2H5) R’=27(C2H3 hay CH2=CH-) X là C2H5COOCH=CH2 27D 28.D C2H4 -> X -> CH3CH(CN)OH 0,1 < 0,1 n C2H4 b®Çu = 0,2 mol => H = 0,1: 0,2 = 0,5 29.B 30 (10)