Khi nãi ph¶n øng x¶y ra m¹nh hay yÕu tøc lµ nói về tốc độ phản ứng còn việc HNO3 bị khử đến sản phẩm nào không liên quan đến tốc độ phản ứng.... HNO3 V× sao Au, Pt kh«ng tan trong dung d[r]
(1)Mét sè ®iÓm lu ý d¹y häc vÒ axit HNO3 (PhÇn 1) (2) Axit nitric (3) Axit nitric HNO3 Không thể cô đặc dung dịch HNO3 loãng vì tạo hỗn hợp đẳng phí (hỗn hợp có nhiệt độ sôi cố định là 1200C với nồng độ HNO3 tõ 52 68%) §Ó cã dung dÞch HNO3 cao h¬n 68% ngêi ta chng cất axit HNO3 với axit H2SO4 đặc (axit H2SO4 đặc hút nớc làm tăng nồng độ HNO3) (4) Axit nitric HNO3 Dung dÞch HNO3 rÊt lo·ng vµ l¹nh t¸c dông víi kim lo¹i th× khÝ H2 cã thÓ sinh ë thêi ®iÓm ®Çu cña ph¶n øng Sau đó bị HNO3 oxi hoá đến c¸c s¶n phÈm kh¸c cña nit¬ (5) Axit nitric HNO3 Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với kim lo¹i th× s¶n phÈm cuèi cïng lu«n lu«n lµ NO2 v× c¸c s¶n phÈm cña nit¬ cã số oxi hoá nhỏ +4 đợc tạo bị HNO3 đặc oxi hoá đến NO2 (6) Axit nitric HNO3 Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với kim lo¹i th× s¶n phÈm cuèi cïng lu«n lu«n lµ NO2 v× c¸c s¶n phÈm cña nit¬ cã số oxi hoá nhỏ +4 đợc tạo bị HNO3 đặc oxi hoá đến NO2 (7) Axit nitric HNO3 Vì HNO3 đặc ăn mòn kim loại khã kh¨n h¬n HNO3 lo·ng ? (8) Axit nitric HNO3 Vì HNO3 đặc ăn mòn kim loại khã kh¨n h¬n HNO3 lo·ng ? V× muèi nitrat t¹o rÊt Ýt tan HNO3 đặc, cản trở phản ứng (9) Axit nitric HNO3 V× kim lo¹i t¸c dông víi HNO3 t¹o hçn hîp c¸c s¶n phÈm khö nh NO2, NO , N2 , N2O …? (10) Axit nitric HNO3 V× kim lo¹i t¸c dông víi HNO3 t¹o hçn hîp c¸c s¶n phÈm khö nh NO2, NO , N2 , N2O …? Vì nồng độ HNO3 giảm dần quá trình ph¶n øng S¶n phÈm khö HNO3 phô thuéc vµo nồng độ axit (11) Axit nitric HNO3 V× cïng mét kim lo¹i khö HNO3 đặc đến NO2 và khử HNO3 loãng đến NO ? (12) Cấu trúc phân tử NO (13) Cấu trúc phân tử NO2 (14) Axit nitric HNO3 V× s¶n phÈm chñ yÕu lóc ®Çu lµ HNO2 , axit nµy kh«ng bÒn ph©n huû thµnh NO vµ NO2 NO2 t¸c dông víi níc dung dÞch lo·ng t¹o HNO3 vµ NO : 2HNO2 NO + NO2 + H2O (1) 3NO2 + H2O HNO3 + NO (2) (15) Axit nitric HNO3 2HNO2 NO + NO2 + H2O (1) 3NO2 + H2O HNO3 + NO (2) Với phản ứng (2) nồng độ axit tăng lên (axit đặc) cân chuyển dịch phía tạo NO2 , nồng độ axit giảm (axit loãng) cân chuyển dịch vÒ phÝa t¹o NO (16) Axit nitric HNO3 Dung dịch HNO3 đặc hay loãng có tính oxi ho¸ m¹nh h¬n ? (17) Axit nitric HNO3 Dung dịch HNO3 đặc hay loãng có tính oxi hoá m¹nh h¬n ? Dung dịch đặc có tính oxi hoá mạnh dung dịch loãng vì tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ axit Khi nãi ph¶n øng x¶y m¹nh hay yÕu tøc lµ nói tốc độ phản ứng còn việc HNO3 bị khử đến sản phẩm nào không liên quan đến tốc độ phản ứng (18) Axit nitric HNO3 V× Au, Pt kh«ng tan dung dÞch HNO3 nhng tan đợc nớc cờng toan(dung dịch hỗn hợp gồm 3V axit HCl đặc và 1V axit HNO3 đặc ? (19) Axit nitric HNO3 Níc cêng toan cã tÝnh oxi ho¸ m·nh liÖt h¬n c¶ HNO3 đặc, đồng thời có tính clo hoá mãnh liệt : 6HCl +2 HNO3 Cl2 + 2NO +4H2O 2Au + 3Cl2 AuCl3 Nh Au và Pt tan đợc đây là ái lực lớn chúng với clo, đó phản ứng không tạo muối nitrat mµ t¹o muèi clorua (20)