HNO 3 1) ViÕt vµ c©n b»ng PTP¦: (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã) : 2) ViÕt ph ¬ng tr×nh vµ c©n b»ng : HNO 3 + NaOH → HNO 3 + Cu(OH) 2 → HNO 3 + CuO → HNO 3 + Na 2 CO 3 → HNO 3 + CaCO 3 → (1) → NH 4 NO 2 N 2 (2) → NH 3 NO (3) → NO 2 (4) → HNO 3 (5) → Trả lời: 1) NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O N 2 + 3H 2 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 1) ViÕt vµ c©n b»ng PTP¦: (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã) : (1) → NH 4 NO 2 N 2 (2) → NH 3 NO (3) → NO 2 (4) → HNO 3 (5) → 2NH3 450 – 500 o C Pt 2) ViÕt ph ¬ng tr×nh vµ c©n b»ng : HNO 3 + NaOH → HNO 3 + Cu(OH) 2 → HNO 3 + CuO → HNO 3 + Na 2 CO 3 → HNO 3 + CaCO 3 → NaNO 3 + H 2 O Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O2 2 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O2 2 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O2 HNO 3 (M = 63) OH N O O OH N O O - C«ng thøc electron: -C«ng thøc cÊu t¹o : - Công thức phân tử: H (Z=1): 1S 1 O (Z=8): 1S 2 2S 2 2P 4 N (Z=7): 1S 2 2S 2 2P 3 - Chất lỏng không màu, tan nhi u trong n ớc. - Bốc khói trong không khí ẩm. - Dễ bị phân hủy : HNO 3 o t NO 2 + O 2 + H 2 O axit có màu vàng do lẫn khí NO 2 . - HNO 3 đặc có C% = 68%. - HNO 3 gây bỏng, phá hủy da, giấy, vải cẩn thận. 4 4 2 Em hóy nhn xột v trng thỏi, mu sc, kh nng tan trong nc ca HNO 3 ? 1. TÝnh axit 2. TÝnh oxi hãa m¹nh Dựa vào số oxi hóa của Nitơ trong HNO 3, em hãy nhận xét về tính chất hóa học của HNO 3 ? Nhận xét: HNO 3 có a) HNO 3 lµ axit m¹nh, ph©n li hoµn toµn HNO 3 H + + NO 3 − (quỳ tím → màu đỏ) b) T¸c dông víi baz¬ HNO 3 + Cu(OH) 2 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2 2 c) T¸c dông víi oxit baz¬ HNO 3 + Fe 2 O 3 → 6 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O 2 3 d) T¸c dông víi muèi HNO 3 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O 22 a) T¸c dông víi kim lo¹i Cu + HNO 3 ®Æc → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 ↑ + H 2 O TN: 1 2 2 2 Cu 0 Cu +2 + 2e 4 (n©u ®á)(d 2 xanh) Chó ý : NÕu dung dÞch HNO 3 ®Æc → khÝ NO 2 n©u ®á N +5 + 1e N +4 0 +5 +2 +4 [...]... H2O - Phản ứng không giải phóng H2 - Fe + HNO3 muối sắt (III) - Trừ Au, Pt không phản ứng với HNO3 - Al, Fe thụ động với HNO3 đặc nguội b) Tỏc dng vi phi kim Khi un núng, HNO3 c cú th oxi húa c cỏc phi kim nh C, S, P 0 +5 Vớ d: S + 6 HNO3( c) +6 +4 H2SO4 + 6 2 + 2H2O NO c) Tỏc dng vi hp cht HNO3 cũn oxi húa c nhiu hp cht vụ c v hu c -2 +5 0 +4 Vớ d: 3H2S + 2 HNO3 (loóng) 3 S + 2NO + 4 2O H Oxi hóa... tính khử của kim loại, nhiệt độ và nồng độ axit HNO3, sản phẩm có thể là NO, N2O, N2, NH4NO3 VD: 0 +5 +2 +2 3Zn + 8HNO3 loãng 3 Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O (d2 xanh) a) Tác dụng với kim loại 0 +5 +2 4 Zn + 10 HNO3 (loóng) 4 Zn(NO3)2 + -3 NH4NO3 + 3H2O a) Tác dụng với kim loại Kết luận - Hầu hết các KL + HNO3 đặc muối nitrat + NO2 + H2O - Hầu hết các KL + HNO3 loãng muối nitrat + Chú ý : + (NO, N2O, N2,... Muối T/d với Oxit bazơ T/d với Bazơ Tính phân li (quì hồng) Tóm tắt HNO3 Tính oxi hóa - iu cỏc ng dng ca 4NO3, ? Nờu ch phõn m NH HNO3 Ca(NO3)2 - Sn xut thuc n nh trinitrottoluen (TNT), thuc nhum, dc phm 1 Trong phũng thớ nghim: un núng hn hp NaNO3 hoc KNO3 rn vi H2SO4 c Thớ d: NaNO3 + H2SO4 HNO3 + NaHSO4 2 Trong cụng nghip: Sn xut HNO3 t NH3 gm 3 giai on: Giai on 1: monooxit 4 NH3 + 5 O2 Oxi húa NH3... khụng khớ thnh nit 850 900oC Pt 4 NO + 6 H2O Giai on 2: Oxi húa nit monooxit thnh nit ioxit bng oxi khụng khớ 2 NO + O2 2NO2 2 Trong cụng nghip: Giai on 3: Nit ioxit tỏc dng vi nc v oxi thnh HNO3 4 NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 -Th no laxit nitric c gi vi d Mui ca mui nitrat ? Cho l nitrat nh NaNO 3, AgNO3, Cu(NO3)2 I Tớnh cht ca mui nitrat - Tt c mui nitrat u d tan trong nc v l cht in li mnh KNO3 K+ + NO3-