Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 1: 1 Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong những trường hợp sau: a Ozon oxi hóa I- trong môi trường trung tính b Sục khí CO2 qua nước Javel c Cho khí H2S qua dung d[r]
(1)SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH =======0======= TRƯỜNG THPT – A HẢI HẬU ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG =======0======= Môn thi:HÓA HỌC -Khối 10 Năm học: 2010-2011 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ghi chú: - Đề thi gồm trang - Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn Biết: Fe = 56; S = 32; H = 1; Cl = 35,5; Ba = 137; K = 39; Ca = 40; C = 12; O = 16; Al = 27; Ag = 108; N = 14; Kí hiệu: 23 11 27 11 12 14 16 Na; 1224 Mg ; 13 Al ; 1428 Si; 1531P; 1632 S ; 1735Cl ; 40 18 Ar; B; C ; N ; O ĐỀ BÀI Bài 1: 1) Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy trường hợp sau: a) Ozon oxi hóa I- môi trường trung tính b) Sục khí CO2 qua nước Javel c) Cho khí H2S qua dung dịch FeCl3 d) Sục khí Flo qua dung dịch NaOH loãng lạnh e) Sục khí Clo đến dư vào dung dịch FeI2 f) Bình thủy tinh bị thủng đựng dung dịch axit flohiđric 2) Chất A làm màu dung dịch KMnO4 ( môi trường H2O axit bazơ) a) Cho biết chất A? Kể hợp chất vô có thể là A; Viết phương trình hoá học phản ứng để minh hoạ? b) Nếu A là chất khí làm màu dd KMnO tạo kết tủa thì A là chất nào? Viết phương trình minh hoạ? Bài 2: 1) Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 Viết cấu hình electron nguyên tử X 2) Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử nó có phân lớp ngoài cùng là 3pa Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4sb Viết cấu hình electron nguyên tử X,Y và X, Y là kim loại hay phi kim biết a + b = 3) Ba nguyên tố X, Y, Z cùng chu kì thuộc bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số hiệu nguyên tử là 39 Số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu nguyên tử X và Z Nguyên tử nguyên tố trên không phản ứng với nước nhiệt độ thường a) Viết cấu hình electron; xác định vị trí bảng tuần hoàn; gọi tên X, Y, Z? ( Giả sử số hiệu nguyên tử X nhỏ Z) b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử các nguyên tố đó? c) Viết công thức phân tử hiđroxit tương ứng X, Y, Z và so sánh tính bazơ các hiđroxit tương ứng các nguyên tố đó? d) So sánh bán kính các ion X2+, Y3+, Z4+ (2) Bài 3: Hãy hoàn thành các phương trình hoá học và cân bằng phương pháp thăng electron: a) NH4NO3 N2 + O2 + H2O b) FexOy + H2SO4 đặc ? + SO2 + ? c) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + NO2 + ? ( Biết VNO : VNO2 = 2:1) Bài 4: Hoà tan 0,89 gam muối clorua kim loại có hoá trị không đổi vào nước thu 200 ml dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 2,87 gam kết tủa a) Xác định công thức muối clorua? b) Viết các phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện, có) §¬n chÊt A + NaOH X khÝ R + KOH, t0 Y Cl2 Z khÝ Q đơn chất B Bài 5: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C và dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A % khối lượng KClO3 có A? Bài 6: Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe và S điều kiện không có không khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành phần nhau: a) Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 là 13 Tính % khối lượng chất X b) Cho phần tác dụng hết với 55 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa Tính a, V? -Hết (3) SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH =======0======= TRƯỜNG THPT – A HẢI HẬU Bài Câu 1.(1,5) a) b) c) d) e) f) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG =======0======= Môn thi:HÓA HỌC -Khối 10 Năm học: 2010-2011 Lời giải O3 + 2KI + H2O O2 + 2KOH + I2 CO2 + NaClO + H2O HClO + NaHCO3 H2S + 2FeCl3 S + 2FeCl2 + 2HCl 2F2 + 2NaOH 2NaF + H2O + OF2 2FeI2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2I2 SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Điểm 1,5 Bài (4,75) Bài (6,0) 2.(3,25) a 3,0 b.0,25 1.(0,75) 2.(1,5) 2.(3,75) a) - A là chất khử - hợp chất vô có thể là A: HCl, H2O2, SO2, H2S, H2SO3 - Phương trình: 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4+8H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 5H2SO3 + 2KMnO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4+ 3H2O ( Nếu tìm các chất khác cho điểm tương tự) b) A là H2S , kết tủa là S 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ( Nếu tìm chất khác cho điểm tương tự) Có cấu hình thoả mãn Z = 19, 24, 29 viết đúng cấu hình b = 1, a = (khí ) Loại b = 2, a = Y: 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d1-3,5-8,10 4s2( trừ d4, d9) X: 1s22s22p63s23p5 Y là kim loại vì có e lớp ngoài cùng X là phi kim vì có e lớp ngoài cùng a) Gọi số hiệu nguyên tử X, Y, Z là: Z1, Z2, Z3 Ta có: Z1+ Z2 + Z3 = 39 Z1 Z 2 Z2 = Z2 = 13 Y là Al Trong chu kì X phải đứng trước Y và Z phải đứng sau Y Mà X, Y, Z không phản ứng với H2O 0,25 0,25 2,5 0,25 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 (4) Bài (1,5) 1,5 X là Mg Z1 = 12 Z3 = 14 Z là Si Vậy X là Mg; Y là Al; Z là Si X: 1s22s22p63s2 Vị trí: Ô thứ 12; chu kì 3; nhóm IIA Y: 1s22s22p63s23p1 Vị trí: Ô thứ 13; chu kì 3; nhóm IIIA Z: 1s22s22p63s23p2 Vị trí: Ô thứ 14; chu kì 3; nhóm IVA b) X, Y, Z cùng nằm chu kì nên độ âm điện tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần c) CT: Mg(OH)2; Al(OH)3, H2SiO3 tính bazơ giảm dần từ trái sang phải d) So sánh bán kính các ion: Mg2+, Al3+, Si4+ Các ion trên có số electron là 10 nên ion nào có số proton càng lớn thì bán kính càng nhỏ lực hút hạt nhân càng mạnh nên bán kính các ion Mg2+, Al3+, Si4+ giảm dần a) 2N-3H4N+5O-23 2N2 + O2 + 4H2O N-3 N0 + 3e N+5 + 5e N0 N+5 + N-3 + 2e N20 2O-2 O2 + 4e b) FexOy + H2SO4 đặc ? + SO2 + ? 2FexOy+(6x-2y)H2SO4 đặc xFe2(SO4)3+(3x-2y)SO2+(6x-2y) H2O xFe+2y/x xFe+3 + (3x-2y)e (3x-2y S+6 +2e S+4 c) Al +HNO3 Al(NO3)3 + NO + NO2 + ?(Biết VNO : VNO2 = 2:1) 7Al +30HNO3 7Al(NO3)3 + 6NO + 3NO2 + 15H2O N+5 + 3e N+2 N+5 + 1e N+4 3N+5 + 7e 2N+2 +N+4 Al Al+3 +3e 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 1,0 1,5 Bài (2,25) a (1,0) b (1,25) gọi muối clorua là MCln.( n là hoá trị M) MCln+ nAgNO3 M(NO3)n + nAgCl nAgCl = 2,87/143,5 = 0,02 mol nmuối clorua = 0,02/n mol mmuối clorua = (M + 35,5n) 0,02/n = 0,89 M = 9n Biện luận: n = 1; M = (loại) n = 2; M = 18 (loại) n = 3; M = 27 (nhận) M là Al , muối là AlCl3 AlCl3 + 2NaOH Al(OH)3 + 2NaCl (X) (Y) dpnc 2NaCl 2Na + Cl2 (Y) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 +3H2O (Z) 2KClO3 + 3S 2KCl + 3SO2 (R) 2KClO3 + 3C 2KCl + 3CO2 (Q) 0,25 0,25 0,25 0.25 1,25 (5) Bài (2,0) 2,0 to KClO to Ca(ClO3 )2 o 83,68 gam A Ca(ClO )2 t CaCl KCl ( A ) KCl O2 (1) CaCl2 3O (2) CaCl 2O CaCl (3) KCl ( A ) 0,25 h2 B n O2 0,78 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB + m O2 mB = 83,68 320,78 = 58,72 gam 0,25 Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K2CO3 Hh: B CaCl K 2CO3 CaCO3 2KCl (4) 0,36 mol 0,18 0,18 KCl KCl ( B) ( B) hỗn hợp D m KCl(B) mB mCaCl (B) 58,72 0,18 111 38, 74 gam m KCl(D) m KCl (B) m KCl (pt 4) 38, 74 0,36 74,5 65,56 gam m KCl ( A ) 3 m KCl ( D ) 65,56 8,94 gam 22 22 m KClpt (1) = m KCl(B) m KCl(A) 38, 74 8,94 29,8 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 Theo phản ứng (1): m KClO3 29,8 122,5 49 gam 74,5 %m KClO3 ( A ) Bài (3,5) a.2,0 49 100 58,55% 83,68 Fe + S FeS FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Fe + 2HCl FeCl2 + H2 dZ/H2 = 13 M = 26 Trong hỗn hợp Z có H2S và H2 Gọi số mol H2S và H2 là x, y Theo sơ đồ đường chéo x = 3y 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 (6) nS = nFeS = nH2S = x = 3y n Fe = nFeS + nFedư = nH2S + nH2 = x + y = 4y 56.4 y %mFe = 56.4 y 32.3 y = 70% %mS = 30% b.1,5 2FeS + 10H2SO4 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 3y 15y 1,5y 13,5y 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y 3y 0,5y 1,5y Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3 2y 6y H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl a a n H2SO4 = 0,55 mol n BaSO4 = 0,25 mol n H2SO4dư = a mol n H2SO4 = 0,55 = 18y +a n BaSO4 = 0,25 = 6y +a Giải hệ ta có: y = 0,025; a = 0,1 n SO2 = 15y = 0,375 mol V = 8,4 lít m = mFe + mS = 4y.56+32.3y = gam 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (7)