Nghiên cứu sử dụng thí nghiệm hóa học lớp 10 theo hướng dạy học tích cực ở trường THPT

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA ******* NGUYỄN THỊ THIÊN NGA NGHIÊN CỨU SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 10 THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP CỬ NHÂN SƯ PHẠM Đà Nẵng, tháng 05 năm 2014 ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA ******* NGUYỄN THỊ THIÊN NGA NGHIÊN CỨU SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 10 THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP CỬ NHÂN SƯ PHẠM Sinh viên thực : Lớp : Giáo viên hướng dẫn : Nguyễn Thị Thiên Nga 10SHH ThS Ngơ Thị Mỹ Bình Đà Nẵng, tháng 05 năm 2014 ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG CỘNG HOÀ XÃ HỘi CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG ĐHSP Độc lập - Tự - Hạnh phúc KHOA HOÁ NHIỆM VỤ KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP Họ tên sinh viên: NGUYỄN THỊ THIÊN NGA Lớp: 10SHH Tên đề tài: Nghiên cứu sử dụng thí nghiệm hố học lớp 10 theo hướng dạy học tích cực trường Trung học phổ thơng 2.Ngun liệu, dụng cụ thiết bị: + Hệ thống phương pháp dạy học hoá học , hệ thống thí nghiệm, dụng cụ thí nghiệm hố học trường THPT + Giáo án, tập dùng để giảng dạy đánh giá kết học tập + Máy tính, phần mềm tin học ứng dụng Nội dung nghiên cứu: + Nghiên cứu sở phương pháp luận trình dạy học, xu hướng sử dụng phát triển phương pháp dạy học hoá học + Nghiên cứu sở lí luận sử dụng thí nghiệm dạy học hố học theo hướng tích cực + Đề xuất phương pháp sử dụng thí nghiệm hố học theo hướng hoạt động hoá người học Giáo viên hướng dẫn: Cơ Ngơ Thị Mỹ Bình Ngày giao đề tài: Ngày hoàn thành Chủ nhiệm Khoa Giáo viên hướng dẫn (Ký ghi rõ họ, tên) (Ký ghi rõ họ, tên) Sinh viên hoàn thành nộp báo cáo c ho Khoa ngày….tháng…năm 2014 Kết điểm đánh giá: Ngày……tháng……năm 2014 CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG (Ký ghi rõ họ tên) LỜI CẢM ƠN Đây lần em thực công việc nghiên cứu nên gặp khơng khó khăn trình thực Nhưng nhờ giúp đỡ tận tình Cơ Ngơ Thị Mỹ Bình giúp em vượt qua khó khăn hồn thành khoá luận này, em xin gởi lời cảm ơn chân thành đến cô đ ã giúp đỡ em thời gian qua Cũng qua em xin gởi lời cảm ơn đến thầy giáo khoa Hố – Trường Đại học Sư phạm – Đại học Đà Nẵng, thầy cô giáo em học sinh trường THPT Phan Thành Tài – Đà Nẵng trường THPT Nguyễn Văn Cừ Quảng Nam, bạn sinh viên lớp 10SHH khoa Hoá – Trường Đại học Sư phạm Đà Nẵng… tạo điều kiện giúp đỡ động viên em thời gian học tập nghiên cứu để hồn thành tốt khố luận Vì nhiều lý khách quan chủ quan nên khố luận khơng tránh khỏi thiếu sót định, kính mong nhận góp ý nhận xét từ thầ y để em hồn thành tốt Một lần em xin gởi đến tất người lòng biết ơn chân thành sâu sắc Sinh viên thực Nguyễn Thị Thiên Nga DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT - PPDH : Phương pháp dạy học - TNHH : Thí nghiệm hố học - THCS : Trung học sở - THPT : Trung học phổ thông - TBDH : Thiết bị dạy học - PTN : Phịng thí nghiệm - SGK : Sách giáo khoa - GV : Giáo viên - HS : Học sinh - SGK : Sách giáo khoa - PTPƯ : Phương trình phản ứng - TN : Thực nghiệm - ĐC : Đối chứng - dd : Dung dịch DANH MỤC CÁC BẢNG - Bảng 3.1 Kết kiểm tra Hiđro sunfua lớp 10/1 (TN) 10/5 (ĐC) Trường THPT Phan Thành Tài – Đà Nẵng .54 - Bảng 3.2 Thống kê chất lượng kiểm tra Hiđro sunfua lớp 10/1 (TN) 10/5 (ĐC) Trường THPT Phan Thành Tài – Đà Nẵng 54 - Bảng 3.3 Kết kiểm tra Hiđro sunfua lớp 10/2 (TN) 10/3 (ĐC) Trường THPT Nguyễn Văn Cừ - Quảng Nam 55 - Bảng 3.4 Thống kê chất lượng kiểm tra Hiđro sunfua lớp 10/2 (TN) 10/3 (ĐC) Trường THPT Nguyễn Văn Cừ - Quảng Nam .55 - Bảng 3.5 Kết kiểm tra Axit sunfuric Muối sunfat lớp 10/1 (TN) 10/5 (ĐC) Trường THPT Phan Thành Tài – Đà Nẵng 56 - Bảng 3.6 Thống kê chất lượng kiểm tra Axit sunfuric Muối sunfat lớp 10/1 (TN) 10/5 (ĐC) Trường THPT Phan Thành Tài – Đà Nẵng 56 - Bảng 3.7 Kết kiểm tra Axit sunfuric Muối sunfat lớp 10/2 (TN) 10/3 (ĐC) Trường THPT Nguyễn Văn Cừ - Quảng Nam .57 - Bảng 3.8 Thống kê chất lượng kiểm tra Axit sunfuric Muối sunfat lớp 10/2 (TN) 10/3 (ĐC) Trường THPT Nguyễn Văn Cừ - Quảng Nam 58 - Bảng 3.9 Kết kiểm tra Ơn tập – tổng kết chương nhóm Oxi lớp 10/1 (TN) 10/5 (ĐC) Trường THPT Phan Thành Tài – Đà Nẵng 59 - Bảng 3.10 Thống kê chất lượng kiểm tra Ôn tập – tổng kết chương nhóm Oxi lớp 10/1 (TN) 10/5 (ĐC) Trường THPT Phan Thành Tài – Đà Nẵng 59 - Bảng 3.11 Kết kiểm tra Ơn tập – tổng kết chương nhóm Oxi lớp 10/2 (TN) 10/3 (ĐC) Trường THPT Nguyễn Văn Cừ - Quảng Nam 59 - Bảng 3.12 Thống kê chất lượng kiểm tra Ôn tập – tổng kết chương nhóm Oxi lớp 10/2 (TN) 10/3 (ĐC) Trường THPT Nguyễn Văn Cừ - Quảng Nam .60 DANH MỤC CÁC HÌNH - Hình 1.1 Sơ đồ biểu diễn mối liên quan động hứng thú học tập .5 - Hình 3.1 Biểu đồ thống kê chất lượng kiểm tra Hiđro sunfua lớp 10/1 10/5 trường THPT Phan Thành Tài .55 - Hình 3.2 Biểu đồ thống kê chất lượng kiểm tra Hiđro sunfua lớp 10/2 10/3 trường THPT Nguyễn Văn Cừ .56 - Hình 3.3 Biểu đồ thống kê chất lượng kiểm tra Axit sunfuric Muối sunfat lớp 10/1 10/5 trường THPT Phan Thành Tài 57 - Hình 3.4 Biểu đồ thống kê chất lượng kiểm tra Axit sunfuric Muối sunfat lớp 10/2 10/3 trường THPT Nguyễn Văn Cừ 58 - Hình 3.5 Biểu đồ thống kê chất lượng kiểm tra Ôn tập- tổng kết chương nhóm Oxi lớp 10/1 10/5 trường THPT Phan Thành Tài .59 - Hình 3.6 Biểu đồ thống kê chất lượng kiểm tra Ơn tập- tổng kết chương nhóm Oxi lớp 10/2 10/3 trường THPT Nguyễn Văn Cừ 60 MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Giả thuyết khoa học .3 Đóng góp đề tài NỘI DUNG .4 CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN ĐỀ TÀI .4 1.1 Quan điểm dạy học tích cực .4 1.1.1 Khái niệm tính tích cực học tập phương pháp dạy học tích cực 1.1.2 Dấu hiệu đặc trưng phương pháp dạy học tích cực 1.1.3 Một số phương pháp tích cực dạy hóa học 1.2 Thí nghiệm hóa học dạy học 11 1.2.1 Vai trị thí nghiệm dạy học hóa học .11 1.2.2 Phân loại thí nghiệm hóa học .12 1.2.3 Thí nghiệm biểu diễn GV 12 1.2.3.1 Những yêu cầu sư phạm kỹ thuật biểu diễn thí nghiệm .13 1.2.3.2 Phương pháp sử dụng TN dạy học Hoá học 14 1.2.4 Thí nghiệm học sinh .16 1.2.4.1 Thí nghiệm nghiên cứu 16 1.2.4.2 Thí nghiệm thực hành .16 1.2.4.3 Thí nghiệm ngoại khố hoá học 17 1.2.5 Sử dụng TN theo định hướng dạy học tích cực 17 1.3 Thực trạng trang thiết bị sử dụng thí nghiệm dạy học hoá học số trường phổ thông 19 1.3.1 Thực trạng trang thiết bị dạy học trường phổ thông 19 1.3.2 Thực trạng sử dụng thí nghiệm hố học dạy học hóa học trường phổ thông .19 CHƯƠNG NGHIÊN CỨU SỬ DỤNG TNHH LỚP 10 THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC Ở TRƯỜNG THPT .20 2.1 Nguyên tắc sử dụng thí nghiệm để tổ chức hoạt động học tập tích cực cho HS 20 2.2 Quy trình sử dụng thí nghiệm để tổ chức hoạt động học tập tích cực 21 2.3 Hệ thống thí nghiệm hố học lớp 10 trường THPT .23 2.3.1 Nguyên tắc lựa chọn thí nghiệm để tổ chức hoạt động học tập tích cực học sinh 23 2.3.2 Ðịnh huớng cải tiến hệ thống TNHH trường phổ thông 24 2.3.3 Danh mục thí nghiệm hoá học lớp 10 25 2.3.4 Kỹ thuật phịng thí nghiệm 27 2.3.4.1 Tăng cường an tồn, phịng độc làm thí nghiệm .27 2.3.4.2 Sử dụng hiệu dụng cụ, hố chất thí nghiệm 30 2.3.4.3 Tìm kiếm, thay số hoá chất đơn giản 32 2.4 Sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực 34 2.4.1 Sử dụng thí nghiệm nghiên cứu tài liệu 34 2.4.1.1 Sử dụng thí nghiệm nguồn kiến thức để tổ chức hoạt động nghiên cứu34 2.4.1.2 Sử dụng thí nghiệm đối chứng để HS tự rút kiến thức 37 2.4.1.3 Sử dụng TNHH tạo tình có vấn đề .38 2.4.2 Sử dụng thí nghiệm thực hành HS theo hướng tích cực 40 2.4.3 Sử dụng thí nghiệm ngoại khoá gây hứng thú học tập .41 2.4.4 Sử dụng thí nghiệm để xây dựng tập thực nghiệm 43 2.4.5 Sử dụng hình ảnh phương tiện kỹ thuật đại thay thí nghiệm 45 2.4.5.1 Nguyên tắc lựa chọn thí nghiệm để xây dựng phim, mơ phỏng, hình ảnh .45 2.4.5.2 Quy trình sử dụng hình ảnh, phim, mơ thí nghiệm để tổ chức hoạt động học tập 46 khoa để rút khả tan nước tan axit mạnh muối sunfua - kim loại nhóm IA,IIA (trừ Be): Na2S, K2S + tan nước HS: Tìm hiểu SGK để rút nhận xét + tác dụng với dd axit HCl,H2SO4 lỗng sinh khí H2S: Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S - kim loại nặng: PbS, CuS, HgS, CdS + không tan nước + không tác dụng với dd axit HCl, H2SO4 lỗng - kim loại cịn lại: ZnS, FeS,… + không tan nước + tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng sinh khí H2S: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S CdS: vàng, MnS: hồng, ZnS: trắng CuS, FeS, Ag2S, PbS, HgS, Fe2S3…: đen - GV: Thông báo màu đặc trưng số muối sunfua V CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ Củng cố Cho 2,24 lit khí H2S (đktc) tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M.Viết PTHH tính khối lượng muối thu Đáp án: m(NaHS) = 0,05.56 = 2,8g m(Na2S) = 0,05.78 = 3,9g Phản ứng S H2S bị oxi hóa lên mức oxi hóa cao nhất? A H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 B H2S + CuCl2 → CuS + HCl C H2S + Br2 → S + 2HBr D 2H2S + O2 → 2SO2 + 2H2O Đáp án: A Dặn dò - Về nhà hoàn thành tập vào tập - Học xem trước 32 Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit Bài 46 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I MỤC TIÊU Kiến thức Củng cố - Tính chất hố học đơn chất O2, O3, S - Tính chất hố học số hợp chất H2O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4 Kĩ - So sánh TCHH O2 S dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện chúng - Dùng số oxi hố để giải thích tính oxi hố oxi, tính oxi hố, tính khử lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh - Viết PTHH chứng minh tính chất đơn chất, hợp chất oxi lưu huỳnh - Kĩ th ực hành thí nghiệm II CHUẨN BỊ Hố chất dụng cụ thí nghiệm cần thiết: BaCl2, H2SO4, KOH, HCl, quỳ tím, Phiếu học tập : Củng cố kiến thức Viết cấu hình electron O S (ở trạng thái kích thích) Từ cho biết TCHH oxi lưu huỳnh Xác định số oxi hoá O phân tử H2O2 Nhận xét tính chất hố học H2O2, viết PTPƯ minh hoạ Viết PTHH chứng minh: a H2S có tính khử b SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố Chỉ dùng thuốc thử tiến hành thí nghiệm phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch sau: BaCl2, H2SO4, KOH, HCl Cho 4.48 lít khí H2S lội qua 150ml dd NaOH 2M thấy tạo dung dịch A Cơ cạn dd A thu m gam muối tính m III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đàm thoại nêu vấn đề - Trực quan IV THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp:Kiểm tra sĩ số, tác phong Kiểm tra cũ : Tiến hành trình luyện tập Vào HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: Củng cố kiến thức A Kiến thức cần nắm - GV cho HS trả lời câu phiếu học Cấu tạo, tính chất oxi, lưu huỳnh tập : Viết cấu hình electron O S (ở 8O: trạng thái kích thích) Từ cho 16S: biết TCHH oxi lưu huỳnh - Tính oxi hố oxi mạnh lưu - HS thảo luận trả lời câu hỏi huỳnh Vì oxi có độ âm điên lớn lưu 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 huỳnh oxi có khả OXH hầu hết kim loại trừ ( Au Pt) lưu huỳnh oxi hoá số kim loại - GV gọi HS trả lời câu phiếu học Tính chất hố học số hợp chất tập : Xác định số oxi hoá O phân H2O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4 tử H2O2 Nhận xét tính chất hố học - H2O2: vừa có tính OXH, vừa có tính khử H2O2, viết PTPƯ minh hoạ H2O2 + 2KI  I2 + KOH - HS trả lời viết PTHH H2O2 + Ag2O  2Ag + H2O + O2 - GV gọi HS lên bảng trả lời câu phiếu học tập : Viết PTHH chứng minh: - H2S: có tính khử a H2S có tính khử 2H2S + O2  2S + 2H2O b SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O - HS lên bảng viết PTHH H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl - SO2: vừa có tính OXH, vừa có tính khử 5SO2 + KMnO4 +2H2O → K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 + 2Mg → S + 2MgO - GV gọi HS nhắc lại tính chất hố học - SO3: có tính oxit axit đặc trưng SO3, H2SO4 loãng, H2SO4 - H2SO4 đặc + H2SO4 lỗng có tính axit - HS trả lời + H2SO4 đặc có tính axit, tính oxi hố, tính háo nước B Bài tập Hoạt động 2: Giải tập thực nghiệm – Câu 4: Nhận biết dung dịch nhãn - Trích dung dịch lọ làm - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm câu mẫu thử phiếu học tập : Chỉ dùng thuốc - Cho quỳ tím vào ống nghiệm thử tiến hành thí nghiệm phân + Quỳ hoá xanh: ống nghiệm chứa KOH biệt lọ nhãn đựng dung dịch sau: + Quỳ không đổi màu: ống nghiệm chứa BaCl2, H2SO4, KOH, HCl BaCl2 - Mỗi nhóm cử HS trình bày, Sau GV + Quỳ hố đỏ: ống nghiệm chứa H2SO4 nhận xét, chọn phương pháp tối ưu HCl Cho HS tiến hành thí nghiệm - Dùng BaCl2 vừa nhận cho vào ống - HS thảo luận nhóm, trình bày cách nhận nghiệm chứa axit biết làm thí nghiệm + Ống nghiệm có kết tủa trắng xuất hiện: - Tiến hành TN H2SO4 + Ống nghiệm lại HCl BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Hoạt động 3: Giải tập liên quan đến Câu tính chất hố học hơp chất NaOH + H2S  NaHS + H2O - GV yêu cầu lớp làm câu phiếu học 2NaOH + H2S  Na2S + 2H2O tập Sau thu chấm điểm HS làm Lâp tỉ lệ: nOH / n H2S =T nhanh gọi HS lên bảng trình bày T = 1,5  xảy (1),(2 ) giải NaOH + H2S  NaHS + H2O (1) (2) Cho 4.48 lít khí H2S lội qua 150ml dd NaOH 2M thấy tạo dung dịch A Cô cạn dd A thu m gam muối tính m - HS thực theo yêu cầu GV x x x 2NaOH + H2S  Na2S + 2H2O 2y y Ta có: x + y =0.2 y (1) x +2y= 0.3 (2) Giải phương trình (1), (2) n NaHS = 0,1 mol n Na2S = 0,1 mol V CỦNG CỐ VÀ DẶN DỊ mmi = 0,1 × 56 +0,1 × 78 = 13,4 gam Củng cố Câu 1: Thuốc thử thích hợp để phân biệt dung dịch dựng lọ nhãn gồm: Na2CO3, NaOH, Na2SO4, HCl A quỳ tím B dd AgNO3 C dd BaCl2 D dd H2SO4 Câu 2: Để loại bỏ SO2 khỏi CO2, dùng cách đây? A Cho hỗn hợp khí qua dd nuớc vơi B Cho hỗn hợp khí qua dd brom dư C Cho hỗn hợp khí qua dd Na2CO3 D Cho hỗn hợp khí qua dd NaOH Câu 3: Cho 3,6 g kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc, nóng, thu 3,36 lít SO2 (ở đktc) Xác định tên kim loại Dặn dò Làm tập SGK sách tập B Đề kiểm tra thực nghiệm ĐỀ KIỂM TRA BÀI: HIĐRO SUNFUA Thời gian làm bài: 15 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Hiđro sunfua có tính chất hố học đặc trưng A tính oxi hố B tính khử C khơng có tính oxi hố, khơng có tính khử D vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử Câu 2: Khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S thấy A tạo thành chất rắn màu đen B dung dịch chuyển thành màu nâu đen C khơng có tượng xảy D dung dịch bị đục màu vàng Câu 3: Ở nhiệt độ cao khí H2S cháy oxi cho lửa có màu A vàng đậm B vàng nhạt C xanh đậm D xanh nhạt Câu 4: Cho 0,1 mol khí H2S tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M Muối sinh muối gì, khối lượng bao nhiêu? A Na2S; 7,8g B NaHS; 5,6 g C NaHS; 5,6 g Na2S 3,9 g D NaHS; 5,6 g Na2S 7,8 g Câu 5: Có thể dùng chất sau để làm khơ khí H 2S? A P2O5 B H2SO4 đặc C CaO D chất Câu 6: Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất oxi hoá, Cl chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá C Cl2 chất oxi hoá, H 2O chất khử D Cl2 chất bị khử, H 2S chất bị oxi hoá Câu 7: Phản ứng khơng dùng để điều chế khí hiđro sunfua? A S + H2 → B FeS + HCl → C FeS + HNO3 → D Na2S + H2SO4 loãng → Câu 8: Khí H2S khơng tác dụng với chất sau đây? A dung dịch CuCl B khí Cl2 C dung dịch KOH D dung dịch FeCl Câu 9: Cho khí sau : H2S, H2, SO2, O2 Những khí làm màu nước brơm? A H2S, H2, SO2, O2 B H2S, H2, SO2 C H2S, SO2 D SO2 Câu 10: Nung 5,6g Fe với 3,2g S nhiệt độ cao điều kiện khơng có oxi thu đượ c hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối Y H 10,6 Cho biết hiệu suất phản ứng Fe với S? A 50% B 60% C 70% D 80% ĐÁP ÁN 10 C D D A A D C D C B ĐỀ KIỂM TRA BÀI: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT Thời gian làm bài: 15 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Phát biểu sau không axit sunfuric? A Khi pha loãng axit sunfuric, cho nước vào axit B Khi tiếp xúc với axit đặc, dễ gây bỏng nặng C H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung axit D H2SO4 đặc có tính háo nước Câu Trong số khí sau có lẫn nước, khí làm khô axit sunfuric đặc? A SO2 B H2S C NH3 D H2 Câu Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Sn C K, Mg, Al, Fe D Au, Pt, Al Câu Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, người ta thu hỗn hợp khí A gồm: A H2S SO2 B H2S CO2 C SO2 CO2 D CO CO2 Câu Lấy 100 ml dung dịch H2SO4 98%, khối lượng riêng 1,84g/ml đem pha loãng thành dung dịch H2SO4 30% Số gam nước cần dùng để pha loãng là: A 417,1 g B 457,3 g C 478,4 g D 521,2 g Câu Cu tác dụng với H2SO4 điều kiện cho SO2 A H2SO4 lỗng, nóng B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 nóng D H2SO4 lỗng Câu Khi tác dụng với chất đây, trường hợp axit sunfuric đặc axit sunfuric loãng hình thành sản phẩm giống nhau? A Mg B Fe(OH)2 C Fe3O4 D CaCO3 Câu Cho 9,75g kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu đuợc 3,36 lít khí đktc Tên kim loại M A Mg B Ca C Zn D Ba Câu Trong phản ứng chất tham gia phản ứng H2SO4 loãng? ( chưa xét hệ số cân bằng) A H2SO4 + C  SO2 + CO2 + H2O B FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O C H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O D H2SO4 + Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 10 Có bình riêng biệt đựng dung dịch: H2SO4, Na2SO4, NaCl, Ba(NO3)2 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch A Dung dịch NaCl B Dung dịch AgNO3 C Quỳ tím D Dung dịch NaOH ĐÁP ÁN 10 A D C C A B D C B C Đề kiểm tra: ƠN TẬP- TỔNG KẾT CHƯƠNG NHĨM OXI Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) I Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu1 Tìm câu sai nói vế ứng dụng ozon A Khơng khí chứa luợng nhỏ ozon (duới 10-6 % theo thể tích) có tác dụng làm cho khơng khí lành B Khơng khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khoẻ nguời C Dùng ozon để tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác D Dùng ozon để khử trùng nuớc ăn, khử mùi, chữa sâu răng, bảo quản hoa Câu2 Khi sục khí SO2 vào dd H2S A dd bị đục màu vàng B khơng có tuợng xảy C dd chuyển thành màu nâu đen D tạo thành chất rắn màu đỏ Câu SO2 chất khí gây nhiễm mơi truờng A SO2 chất có mùi hắc, nặng khơng khí B SO2 khí độc tan nước tạo thành mưa axit gây ăn mòn kim loại vật liệu C SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố D SO2 oxit axit Câu Khi bị bỏng ngồi da axit đặc bắn vào, dùng hoá chất để sơ cứu cách có hiệu quả? A Dd nuớc vơi C Dd natri hidrocacbonat loãng B Kem đánh D Nước pha lòng trắng trứng Câu Lấy băng giấy đầu đư ợc nhỏ – giọt hồ tinh bột, đầu lại nhỏ – giọt phenolphtalein Tẩm KI vào giấy trên, đưa mẫu giấy vào lọ đựng khí O3 xảy tuợng A đầu nhỏ dd hồ tinh bột chuyển sang màu xanh, cịn đầu nhỏ phenolphtalein có màu hồng B hai đầu băng giấy chuyển sang màu xanh C hai đầu băng giấy chuyển sang màu hồng D đầu nhỏ dd hồ tinh bột chuyển sang màu xanh, đ ầu nhỏ phenolphtalein khơng có tượng Câu Có hai lọ đựng riêng biệt SO2 CO2 Thuốc thử để phân biệt hai lọ khí A dung dịch nước Brom B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch Ca(OH)2 Câu Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Công thức oleum A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3 Câu Cho 12 gam kim loại M (hoá trị II) tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 5,6 lít khí (ở Oo C, 2atm) Kim loại M A Canxi B Sắt C Magiê D Đồng II Phần tự luận(6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết PTHH theo sơ đồ sau: KMnO4  O2  SO2  S  H2S  H2SO4  CuSO4  BaSO4 Câu 2: (1 điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch nhãn sau: HCl, H2SO4, NaCl, Na2CO3 Câu 3: (2 điểm) Cho m (g) hỗn hợp Fe, Cu TN 1: cho hỗn hợp tác dụng hết với dd HCl thu 2,24 lít khí đktc TN 2: cho hỗn hợp tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thu đuợc 6,72 lít khí SO2 đktc a Viết phương trình hóa học b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 4: (1 điểm) Có HS tiến hành điều chế O2 phản ứng nhiệt phân thuốc tím ống nghiệm, ống nghiệm lắp hình vẽ sau: A B C a Viết ptpứ nhiệt phân thuốc tím? b Hãy cho biết cách lắp ống nghiệm hình vẽ nhất? Giải thích ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM B A B C D A C C ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,25) S + O2 → SO2 (0,25) S + H → H2 S (0,25) SO2 + H2S → S + H2O (0,25) H2S + 4Br2 + 4H2O  8HBr + H2SO4 H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O (0,5) (0,25) Câu 2: - Trích dung dịch làm mẫu thử - Dùng quỳ tím cho vào ống nghiệm + Quỳ hố đỏ: ống nghiệm đựng dd HCl, H2SO4 (phần 1) + Quỳ không đổi màu: ống nghiệm đựng NaCl, Na2CO3 (phần 2) - Dùng Ba(OH)2 để nhận biết H2SO4 phần Hiện tượng có kết tủa trắng xuất Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + H2O - Dùng HCl nhận biết Na2CO3 phần Hiện tượng có khí 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O Câu 3: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O (3) = = = Từ Suy , , , , = 0,1 (mol) = 0,3 (mol) (2) suy (2) = 0,15 (mol) (3) = 0,3 – 0,15 = 0,15 (mol) Suy = 0,15 (mol) - Tính khối lượng Fe, Cu: = 0,15 × 56 = 8,4 (g) % % = 0,15 × 64 = 9,6 (g) = , , , × 100 = 46,67 (%) = 100 – 46,67 = 53,33 (%) Câu 4: a) Phương trình nhi ệt phân thuốc tím: 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Cách C Vì KMnO4 chất rắn nên đun phải để ống nghiệm chúc xuống để nước tạo q trình đun khơng rơi xu ống ống nghiệm gây vỡ ống nghiệm ... bị dạy học trường phổ thông 19 1.3.2 Thực trạng sử dụng thí nghiệm hố học dạy học hóa học trường phổ thơng .19 CHƯƠNG NGHIÊN CỨU SỬ DỤNG TNHH LỚP 10 THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC... để nghiên cứu cách có hệ thống cho việc sử dụng thí nghiệm hố học nhằm phát huy tính tích cực học tập học sinh, tơi chọn đề tài ? ?Nghiên cứu sử dụng thí nghiệm hố học lớp 10 theo hướng dạy học tích. .. tin học ứng dụng Nội dung nghiên cứu: + Nghiên cứu sở phương pháp luận trình dạy học, xu hướng sử dụng phát triển phương pháp dạy học hoá học + Nghiên cứu sở lí luận sử dụng thí nghiệm dạy học