25 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa học nhóm GV MGB đề 25 file word có lời giải chi tiết

ĐỀ SỐ 25 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Kim loại có khối lượng riêng nhỏ A Os B Cs C Na D Li Câu Trong công nghiệp, nhôm sản xuất cách điện phân nóng chảy chất sau đây? A Al(OH)3 B Al2O3 C AlCl3 D Al(NO3)3 Câu Người hút nhiều thuốc thường có nguy mắc bệnh đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A Becberin B Nicotin C Axit nicotinic D Moocphin C Phenyl axetat D Etyl axetat Câu Este sau có mùi thơm chuối chín? A Isoamyl axetat B Benzyl axetat Câu Baking soda (thuốc muối, bột nở) tên gọi thường dùng thực phẩm hợp chất sodium bicarbonate (natri hiđrocacbonat hay natri bicacbonat) Cơng thức hóa học baking soda A NaCl B Na2CO3 C NaHCO3 D Na2SO4 Câu Chất sau phản ứng với dung dịch FeCl3 tạo kết tủa? A CH3COOH B C2H5OH C CH3NH2 D HCOOCH3 C Ca(H2PO4)2 D CaSO4 Câu Công thức quặng apatit A 3Ca3(PO4)2CaF2 B CaHPO4 Câu Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác hàm lượng cacbon chiếm A 2% B 2% C từ 2% đến 5% D 5% Câu Công thức tương ứng với tên gọi sau không đúng? A Teflon ( CF2 − CF2 ) n B Nitron ( CH − CH(CN)) n C Plexiglas ( CH − CH − COOCH ) n D PE ( CH − CH ) n Câu 10 Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế kim loại hoạt động mạnh A kim loại hoạt động mạnh B kim loại có cặp oxi hóa - khử đứng trước H + /H C kim loại mà ion có tính oxi hóa yếu D kim loại có tính khử yếu Câu 11 Phát biểu sau đúng? A Saccarozơ có phản ứng tráng gương B Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Trang D Xenlulozo có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 12 Hiện tượng cho phenol tác dụng với dung dịch Br2 A xuất kết tủa trắng B dung dịch Br2 nhạt màu dần C có khí D vừa xuất kết tủa trắng, vừa nhạt màu dung dịch Br2 Câu 13 Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí co nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 g B 20 gam C 25 g D 30 g Câu 14 Để hòa tan hết 0,15 mol A12O3 0,2 mol AI cần dùng vừa đủ số mol NaOH A 0,2 B 0,3 C 0,35 D 0,5 Câu 15 Các chất dãy sau tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO /NH3, đun nóng? A Vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen B Vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic C Vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic D Glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic Câu 16 Thuỷ phân saccarozơ, thu 180 gam hỗn hợp glucozơ fructozơ Khối lượng saccarozơ thuỷ phân A 171 gam B 288 gam C 256,5 gam D 270 gam Câu 17 Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa ( m + 30,8 ) gam muối Mặt khác, m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa ( m + 36,5 ) gam muối Giá trị m A 165,6 B 123,8 C 171,0 D 112,2 Câu 18 Khi phân tích định tính nguyên tố hiđro hợp chất hữu người ta thường đốt cháy chất hữu cho sản phẩm qua A NaOH khan B CuSO4 khan C P2O5 khan D H2SO4 đặc − Câu 19 Dung dịch X chứa: a mol Ba 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl− d mol NO3 Biểu thức sau biểu diễn mối quan hệ a, b, c, d? A 2a + 2b = c + d B a + b = c + d C a + b = 2c + 2d D 2a + c = 2b + d Câu 20 Phương trình: 6nCO2 + 5nH2O → ( C6 H10 O5 ) n + 6nO2 phản ứng hóa học trình sau đây? A Quá trình khử B Q trình oxi hố C Q trình quang hợp D Q trình hơ hấp Câu 21 Cho phản ứng: Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Chứng tỏ: A tính oxi hố Fe3+ < Cu 2+ , tính khử Cu > Fe 2+ B tính oxi hóa Fe3+ > Fe 2+ , tính khử Cu > Fe 2+ Trang C tính oxi hóa Fe3+ > Cu 2+ , tính khử Cu < Fe 2+ D tính oxi hóa Fe3+ > Cu 2+ , tính khử Cu > Fe 2+ Câu 22 Hợp chất X có cơng thức đơn giản CH 2O X tác dụng với dung dịch NaOH nhung không tác dụng với natri Công thức cấu tạo X A CH3CH2COOH B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D OHCCH2OH Câu 23 Phát biểu A Phenol có lực axit yếu ancol B Axit axetic có tính axit mạnh tính axit axit fomic C Axit picric (2,4,6-trinitrophenol) sử dụng làm chất nổ lượng nhỏ dùng làm thuốc chữa bỏng D Dung dịch metyl amin có tính bazơ mạnh dung dịch anilin Câu 24 Crom kim loại A có tính khử mạnh sắt B tạo oxit bazơ C có tính lưỡng tính D có độ cứng thấp Câu 25 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit A cần vừa đủ 1,51 mol O 2, sau phản ứng thu 1,06 mol CO2 1,02 mol H2O Mặt khác, thủy phân 41,7 gam Abằng dung dịch NaOH dư thu X gam muối Giá trị X gần với A 42 B 43 C 44 D 45 Câu 27 Phát biểu đúng? A Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối rượu B Khi thủy phân chất béo thu đuợc C2H4(OH)2 C Phản ứng axit rựou có H2SO4 đặc phản ứng chiều D Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Câu 28 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl 2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 29 Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 0,1 mol NaHSO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3) A 3,36 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 2,24 gam Câu 30 Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác thích hợp, đun nóng hỗn hợp Y gồm chất Dẫn Y qua bình đựng nước brom thấy khối lượng bình tăng 10,8 gam 4,48 lít khí Z (đktc) có tỉ khối so với H Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y Trang A 33,6 lít B 22,4 lít C 16,8 lít D 44,8 lít Câu 31 Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh X mol khí H2 - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh Y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ X Y A Y = 2X B X = 4Y C X = Y D X = 2Y Câu 32 Este X mạch hở, khơng tồn đồng phân hình học có cơng thức phân tử C 6H8O4 Đun nóng mol X với dung dịch NaOH dư, thu muối Y mol ancol Z Biết Z không tác dụng với Cu(OH) điều kiện thường, đun Z với H2SO4 đặc 170°C không tạo anken Nhận định sau đúng? A X có mạch cacbon khơng phân nhánh B Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 C Trong X chứa hai nhóm -CH3 D Chất X phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t° ) theo tỉ lệ mol 1:3 Câu 33 Điện phân dung dịch X chứa CuSO4, KCl HCl với điện cực tro, màng ngăn xốp Cường độ dịng điện khơng đổi Tổng số mol khí hai điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước khơng bay q trình điện phân Phần trăm thể tích khí H2 thời điểm 6t A 30% B 50% C 60% D 40% Câu 34 Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức este hai chức (trong có hai este phenol) Đốt cháy hoàn toàn 22,96 gam X cần dùng 1,23 mol O2, thu CO2 12,6 gam H2O Nếu đun nóng 22,96 gam X cần dùng tối đa 13,6 gam NaOH dung dịch, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol thuộc dãy đồng đẳng hỗn hợp X gồm ba muối Dần tồn Y qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 5,94 gam Tổng khối lượng muối axit cacboxylic có Z A 18,40 B 16,76 C 15,50 D 16,86 Câu 35 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 28,08 gam hỗn hợp X gồm Al FeO sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch KOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Trang rắn Z thoát 4,032 lít khí H2 (đktc) Hồ tan hồn tồn Z dung dịch HNO dư thu 0,22 mol NO (sản phẩm khử N) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 50% B 60% C 75% D 80% Câu 36 Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl butirat theo bước sau đây: - Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml axit butiric C2H5CH2COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm - Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 7-8 phút 65°C − 70°C - Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dưng dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) H2SO4 đặc có vai trị vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm (b) Ở bước tiến hành đun sôi trực tiếp hỗn hợp (c) Sau bước 2, ống nghiệm C2H5OH C2H5CH2COOH (d) Hỗn hợp thu sau bước có mùi thơm hoa nhài (e) Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp (f) Dùng HCl đặc thay cho H2SO4 đặc hiệu suất phản ứng Số phát biểu A B C D Câu 37 Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg, Fe 3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,44 mol HCl, kết thúc phản ứng, thu dung dịch X chứa muối clorua có tổng khối lượng 75,28 gam 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO H có tỉ khối so với H 11,5 Cho dung dịch NaOH dư vào X (khơng có mặt oxi), thu 47,24 gam kết tủa Nếu cho dung dịch AgNO dư vào X, thu X gam kết tủa Giá trị gần X A 220 B 179 C 245 D 167 Câu 38 Hỗn hợp X gồm HO-CH2-CHO, CH2=CHCOOH , CH2 (COOCH3)2, C6H12O6 (glucozơ) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 0,33 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O cho vào dung dịch Ca(OH)2, sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y có khối lượng tăng 10,56 gam so với dung dịch ban đầu Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào Y, đến thu kết tủa lớn dùng 120 ml Giá trị m A 9,00 B 13,48 C 9,36 D 12,80 Câu 39 Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O → (3) MnO2 + HCl → (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 40 Hỗn hợp E gồm X (C7H16O6N2) Y (C5H14O4N2), muối axit cacboxylic hai chức tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu ancol etylic; 0,2 mol hỗn hợp hai amin no, đơn chức, Trang dãy đồng đẳng, có tỉ khối so với H 16,9 dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu hỗn hợp T gồm hai muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử, có muối axit cacboxylic muối α-amino axit Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T A 66,2% B 74,5% C 25,5% D 33,8% Đáp án 1-D 11-C 21-D 31-B 2-B 12-D 22-C 32-C 3-B 13-D 23-C 33-B 4-A 14-D 24-A 34-A 5-C 15-C 25-D 35-B 6-C 16-A 26-B 36-A 7-A 17-D 27-D 37-A 8-B 18-B 28-A 38-A 9-C 19-A 29-D 39-A 10-D 20-C 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D - Khối lượng riêng nhỏ nhất: Li, khối lượng riêng lớn Os - Kim loại có khối lượng riêng nhỏ kim loại nhẹ như: Na, K, Mg, Al - Kim loại có khối lượng riêng lớn kim loại nặng như: Fe, Zn, Pb, Cu, Ag, Hg Câu 2: Đáp án B criolit PTHH: 2Al2O3  → 4Al + 3O2 Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án C Dung dịch metylamin có tính bazơ, phản ứng với dung dịch muối FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ PTHH: 3CH3NH2 + FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án B Thép hợp kim sắt chứa từ 0.01 - 2% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni, ) Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5%, ngồi cịn có lượng nhỏ nguyên tố khác Si, Mn, s, Gang cứng giòn sắt Câu 9: Đáp án C Cơng thức hóa học plexiglas Trang Câu 10: Đáp án D Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu Cu, Ag, Ví dụ: Điều chế Cu từ muối CuSO4 kim loại Fe PTHH: CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 Câu 11: Đáp án C A sai saccarozo khơng tham gia phản ứng tráng gương B sai glucozo bị oxi hóa dung dịch AgNO3 NH3 D sai xenlulozo có cấu trúc mạch không phân nhánh Câu 12: Đáp án D PTHH: C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ +3HBr Câu 13: Đáp án D n Fe2O3 = 0,1 mol n O( oxit ) = 3n Fe2O3 = 0,1.3 = 0,3 mol Xem phản ứng khử oxit kim loại trình chất khử lấy O oxit n O( oxit ) = n CO = n CO2 = 0,3 mol Dẫn CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu kết tủa CaCO3 n CO2 = n CaCO3 = 0,3 mol Vậy m = 0,3.100 = 30 (g) Câu 14: Đáp án D 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu 15: Đáp án C - Glucozơ, anđehit axetic: có nhóm chức -CHO - Vinylaxetilen: có nối đầu mạch Câu 16: Đáp án A + H O,H Saccarozơ → Glucozơ + Fructozơ + H O,H C12H22O11 → 2C6H12O6 n C12 H22O11 = 1 180 n C6 H12O6 = = 0,5 mol 2 180 mSaccarozo = 171 gam Trang Câu 17: Đáp án D n NaOH = n HCl = ∆ m m muoi − m aminoaxit 30,8 = = = 1, mol ∆M 22 22 m muoi − m aminoaxit 36,5 = = mol 36,5 36,5 Tóm tắt phản ứng xảy ra: +1HCl : x NH2CH(CH3)COOH: x mol  +1NaOH : y  +1HCl : x HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH: y mol   +2NaOH : 2y x + y =  x = 0, → Ta có:   x + 2y = 1,  y = 0, → m X = 0, 6.89 + 0, 4.147 = 112, gam Công thức tính nhanh: n NaOH = n HCl = ∆ m m muoi − m aminoaxit = ∆M 22 m muoi − m aminoaxit 36,5 Câu 18: Đáp án B CuSO4 khan ngậm nước chuyển thành màu xanh nên nhận biết họp chất hữu có nguyên tử hiđro hay khơng Câu 19: Đáp án A Bảo tồn điện tích: 2n Ba 2+ + 2n Mg2+ = n Cl− + n NO32 → 2a + 2b = c + d Câu 20: Đáp án C Câu 21: Đáp án D Câu 22: Đáp án C ( CH 2O ) n X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với natri nên X este: HCOOCH với n = Câu 23: Đáp án C A sai phenol có vịng benzen làm tăng tính linh động H OH nên có tính axit mạnh ancol B sai axit axetic có tính axit yếu tính axit axit fomic D sai tính bazơ xếp sau: CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 Trang Sắp xếp tính bazơ amin sau: C2H5NH2 > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH Câu 24: Đáp án A B sai Cr tạo oxit bazơ, oxit axit oxit lưỡng tính C sai Cr khơng có tính lưỡng tính D sai Cr có độ cứng cao kim loại Câu 25: Đáp án D Để giá trị V lớn kết tủa Al(OH)3 sau tạo thành tiếp tục tan phần NaOH Al3+ + 3OH − → Al ( OH ) (1) Al3+ + 4OH − → Al ( OH ) (2) n Al3+ ( 1) = n Al( OH ) = 0, mol n Al3+ ( 2) = n Al3+ − n Al3+ ( 1) = 0,3 − 0, = 0,1 mol n OH − = n OH − ( 1) + n OH− ( ) = 3.n Al3+ ( 1) + 4.n Al3+ ( 2) = mol → VNaOH = (l) Câu 26: Đáp án B BTKL: m A + m O2 = m CO2 + m H2 O → m A = 16, 68 gam BTNT O: 6.n ( A ) + 2n O2 = 2n CO2 + n H 2O → n A = 0, 02 mol (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 BTKL: m A + m NaOH = m muoi + m glixerol → m muoi = 16, 68 + 0, 02.3.40 − 0, 02.92 = 17, 24 gam 16,68 gam A → 17,24 gam muối 41,7 gam A → x ? →x= 41, 7.17, 24 = 43,1 gam 16, 68 Câu 27: Đáp án D A sai có phản ứng tạo anđehit, xeton, nước B sai thủy phân chất béo ln thu glixerol Câu 28: Đáp án A Trường hợp có tạo kết tủa NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4 Câu 29: Đáp án D n NO− = 2n Cu ( NO3 ) = 0, 02 n Cu = n Cu ( NO3 ) = 0, 01 Trang n H+ = n NaHSO4 = 0,1 Fe → Fe 2+ + 2e 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H O x 0,1 2x 0,02 Cu 2+ + 2e → Cu 0,01 Sau phản ứng: H + dư Fe phản ứng tối đa với dung dịch X nên Fe bị oxi hóa thành Fe 2+ BT e: 2x = 0, 02.3 + 0, 01.2 → x = 0, 04 mol m Fe = 2, 24 gam Câu 30: Đáp án A Khối lượng bình brom tăng khối lượng hiđrocacbon khơng no: C2H2, C2H4 C H dd : m binh Br2 tang = m C2H + mC2H4 = 10,8 gam C H C H : x  Br2  X → Y →  C H M = 16 → m Z = 0, 2.16 = 3, gam H : C H 0,2 Z  H    H m X = m Y = m C2H2 + mC2H + m C2H6 + m H = 10,8 + 3, = 14 gam → 26x + 2x = 14 → x = 0,5 mol Đốt cháy hỗn hợp Y đốt cháy hỗn hợp X t° C2H2 + 2,5O2  → 2CO2 + H2O t° 2H2 + O2  → 2H2O n O2 = 2,5n C2 H2 + 0,5n H2 = 1,5 mol VO2 = 33, (l) Những điểm lưu ý này: - m binh Br2 tang = m C2H + m C2 H4 hiểu khối lượng bình brom tăng khối lượng hiđrocacbon khơng no tác dụng với brom - Cần linh hoạt việc sử dụng yêu cầu đề bài: đốt hỗn hợp X đốt hỗn hợp Y thành phần khối lượng nguyên tố không thay đổi Câu 31: Đáp án B Phần 1: Al → Al3+ + 3e 2H + + 2e → H 2x ¬ x Phần 2: Trang 10 Al → Al3+ + 3e +5 +1 N + 8e → N ( N 2O ) 8y ¬ y BT e: 2x = 8y → x = 4y Câu 32: Đáp án C X este chức thủy phân tạo mol ancol Z Z không tạo anken nên Z: CH3OH X có liên kết π C–C khơng có đồng phân hình học Vậy X có cơng thức: CH3OOC-C(=CH2)-COOCH3 A sai X có mạch cacbon phân nhánh B sai Y có cơng thức phân tử: C4H2O4Na2 C D sai X phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t° ) theo tỉ lệ mol 1:1 Nếu tách nước ancol no đơn chức không thu anken ancol có V) thể CH3OH Câu 33: Đáp án B Giai đoạn 1: khí Cl2 Giai đoạn 2: khí Cl2 H2 Giai đoạn 3: H2 O2 Lúc t giây: n e = x → n Cl2 = n Cu 2+ = 0,5x Lúc 3t giây: n e = 3x Cu 2+ + 2e → Cu 0,5x → x 2Cl− → Cl + 2e 1,5x → 3x 2H + + 2e → H ( 3x − x ) → x n ↑ = 0,5 → x + 1,5x = 0,5 → x = 0, Lúc 4t giây: n e = 4x = 0,8 Cu 2+ + 2e → Cu 0,1 → 0,2 2Cl− → Cl + 2e 0,4 → 0,8 2H + + 2e → H 0,6 ¬ ( 0,8 − 0, ) Lúc H + điện phân hết: n H+ = 0, Lúc 6t giây: n e = 6x = 1, Cu 2+ + 2e → Cu 2Cl− → Cl + 2e Trang 11 0,1 → 0,2 0,4 → 0,8 2H + + 2e → H 0,6 → 2H O → 4H + + O + 4e 0,1 ¬ ( 1, − 0,8 ) 0,3 2H O + 2e → 2OH − + H ( 1, − 0, − 0, ) → 0, → %VH2 = n H2 n H2 + n Cl2 + n O2 100 = 0,3 + 0, 100 = 50% 0,3 + 0, + 0, + 0,1 Câu 34: Đáp án A CO :1,13 O2 :1,23 22,96 X  → → BT O : n O( X ) = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0,5 → n COO = 0, 25 H O : 0, n NaOH = 0,34 → n COOPhe = n NaOH − n COO 0, 09 (vì COOPhe tác dụng với NaOH với tỉ lệ 1:2) → n Ancol = n NaOH − 2n COOPhe = 0,16 Thủy phân thu ancol đồng đẳng liên tiếp, nên este đơn chức Na → ROH  → H2 m Ancol = m b↑ + m H = 5,94 + 0,16 = 6,1 CH 3OH : x  x + y = 0,16  x = 0, 09 → M ROH = 38,125 →  → → C2 H 5OH : y 32x + 46y = 6,1  y = 0, 07 ancol khác nên khơng thể thuộc este chức Vậy este phenol, có este phenol đơn chức este phenol este chức Vì thu muối nên cơng thức este là: ( ) C2 H5OOCRCOOPhe : 0, 07 n C H OH    R ′COOPhe : 0, 02 n COOPhe − n C2H5OOCRCOOPhe   R ′COOCH : 0, 09 n CH3OH ( ( ) ) → 0, 07 ( 117 + R + Phe ) + 0, 02 ( 44 + R ′ + Phe ) + 0, 09 ( 59 + R ′ ) = 22,96 ( COONa ) : 0, 07 Phe : 77 ( C6 H )   7R + 11R ′ + 9Phe = 858 → R : → Z CH 3COONa : 0,11 R ′ :15 CH C H ONa : 0, 09 ( 3)   → m( COONa ) + m CH3COONa = 18, Một số công thức tính nhanh: n COOPhe = n NaOH − n n COO n Ancol = n NaOH − 2n COOPhe Trang 12 n Ancol = m b↑ + m H Câu 35: Đáp án B Fe : y  H : 0,18 → n Al du = n H = 0,12    Al Al O : x KOH du  t° 28, 08 X   → Y    → FeO : z HNO3 du  FeO Al : 0,12  Ran Z   → NO : 0, 22 FeO : z  Fe : y BTKL: m X = m Y = 28, 08 → 56y + 102x + 0,12.27 + 72x = 28, 08 (1) BT e: n FeO + 3n Fe = 3n NO → z + 3y = 0, 22.3 = 0, 66 (2) t° 2Al + 3FeO  → 3Fe + Al2O3 → n Fe = 3n Al2O3 → y = 3x (3)  x = 0, 06  Từ (1), (2), (3) →  y = 0,18 z = 0,12  Al : 0, 24 BTNT Fe, Al → X  FeO:0,3 t° 2Al + 3FeO  → 3Fe + Al2O3 0,24 0,3 0,12 0,18 ¬ 0,06 Vậy hiệu suất phản ứng tính theo FeO H% = 0,18 100 = 60% 0,3 Câu 36: Đáp án A Những phát biểu đúng: (a), (c), (e) (b) sai Đun nóng làm chất bay (c) Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch (d) sai Este etyl butirat có mùi dứa (e) Este không tan nên tách lớp (f) sai Vì HCl dễ bay hơi, cịn H2SO4 đặc khơng bay Câu 37: Đáp án A  NO : a a + b = 0,16 a = 0,12 → →  30a + 2b = 11,5.2.0,16 b = 0, 04 H : b Trang 13  Fe3+ : x  2+  Fe ( OH ) : x  Fe : y   NaOH X  Mg 2+ : z  → 47, 24 Fe ( OH ) : y → 107x + 90y + 58z = 47, 24  NH + : t   Mg ( OH ) : z  − Cl :1, 44  BTĐT: 3x + 2y + 2z + t = 1, 44 BT N: n Fe( NO3 ) = BT Fe: n Fe3O4 = (1) (2) t + 0,12 = 0,5t + 0, 06 x + y − 0,5t − 0, 06 n H+ = 8n Fe3O4 + 4n NO + 2n H2 + 10n NH+ x + y − 0,5t − 0, 06 + 0,12.4 + 0, 04.2 + 10t = 1, 44 (3) m X = 75, 28 → 56 ( x + y ) + 24z + 18t + 1, 44.35,5 = 75, 28 (4) →8  x = 0,14  y = 0,12  → → n Ag = n Fe2+ = 0,12 z = 0,37   t = 0, 04 → m↓ = m Ag + m AgCl = 0,12.108 + 1, 44.143,5 = 219, gam Câu 38: Đáp án A Quy đổi hỗn hợp X thành C H2O: C → C + O → CO → n C = n O2 = 0,33  H 2O Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3 + NaHCO3 + H2O n Ca ( HCO3 ) = n NaOH = 0,12 BT C: n C = n CaCO3 + 2n Ca ( HCO3 ) → n CaCO3 = 0, 09 m dd↑ = m CO2 + m H 2O − m CaCO3 → 0,33.44 + 18.n H2O − 0, 09.100 = 10,56 → n H2O = 0, 28 BTKL: m = m C + m H2O = gam Giải thích quy đổi: Hỗn hợp X gồm: HO-CH2-CHO: C2(H2O)2 CH2=CHCOOH: C3(H2O)2 CH2(COOCH3)2: C5(H2O)4 Trang 14 C6H12O6: C6(H6O)2 Vậy quy đổi hỗn hợp X thành C H2O Câu 39: Đáp án A (1) O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 (2) 2F2 + 2H2O → O2 + 4HF (3) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4) 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu 40: Đáp án A CH5 N : a a + b = 0, a = 0,16 M amin = 33,8 →  → → C H N : b 31a + 45b = 33,8.0, b = 0, 04 ( ) Y : CH NH 3OOCCOONH 3C H : 0, 04 n C H NH  → X : CH NH 3OOCCOONH 3CH 2COOC H : 0,16 − 0, 04 = 0,12 n CH3NH2 ( ) KOOCCOOK : 0, 04 + 0,12 = 0,16 →  NH CH COOK : 0,12 → %m KOOCCOOK = 66, 2% Đối với dạng tốn này, việc tính tốn khơng khó, chủ yếu tìm cơng thức xác chất hữu Trang 15 ... C 25, 5% D 33,8% Đáp án 1-D 11-C 21-D 31-B 2-B 12-D 22-C 32-C 3-B 13-D 23-C 33-B 4-A 14-D 24-A 34-A 5-C 15-C 2 5- D 35-B 6-C 16-A 26-B 36-A 7-A 17-D 27-D 37-A 8-B 18-B 28-A 38-A 9-C 19-A 29-D 39-A... 10-D 20-C 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D - Khối lượng riêng nhỏ nhất: Li, khối lượng riêng lớn Os - Kim loại có khối lượng riêng nhỏ kim loại nhẹ như: Na, K, Mg, Al - Kim loại có. .. không tạo anken nên Z: CH3OH X có liên kết π C–C khơng có đồng phân hình học Vậy X có cơng thức: CH3OOC-C(=CH2)-COOCH3 A sai X có mạch cacbon phân nhánh B sai Y có cơng thức phân tử: C4H2O4Na2