NaClO là muối của axit yếu, trong không khí tác dụng với khí CO2 tạo dung dịch axit hipoclorơ là axit kém bền và có tính oxi hóa mạnh.. Các axit chứa oxi của clo: Các axit chứa oxi của c[r]
(1)Chuyên đề: HALOGEN VÀ HỢP CHẤT I/ KIẾN THỨC CƠ BẢN: 1/ Đặc điểm cấu tạo: Nguyên tử halogen có 7e lớp ngoài cùng ns2np5, bán kính nguyên tử nhỏ, có độ âm điện lớn dễ nhận e, halogen có tính oxi hóa mạnh và là phi kim điển hình Ion halogenua X- có mức oxi hóa thấp nên thể tính khử I2 Br2 Cl2 F2 Tính oxi hóa tăng dần 2I 2Br 2Cl 2F Tính khử giảm dần 2/ Lí tính: Halogen F2 Cl2 Br2 I2 Trạng thái Khí Khí Lỏng Rắn Màu sắc Xanh nhạt Vàng lục Đỏ nâu Tím than 3/ Tính oxi hóa halogen: Tác dụng với Chú ý Ví dụ Kim loại Oxi hóa kim loại đến hóa 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 trị cao (trừ I2) có nhiệt độ Fe + I2 FeI2 Phi kim Trừ N2, C, O2 H2 + Cl2 2HCl 2P + 3Cl2 PCl3 hay PCl5 Halogen tính Đẩy halogen tính oxi hóa Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl oxi hóa yếu yếu khỏi dung dịch muối Br2 + 2NaI I2 + 2NaBr 2+ Chất khử H2S, Fe , Na2SO3, SO2 FeCl2 + Cl2 2FeCl3 Br2 + SO2 + H2O H2SO4 + 2HBr 4Cl2 + H2S + 4H2O H2SO4 + 8HCl Dung dịch Loãng nguội đặc 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O ñ, t o kiềm nóng 5KCl + KClO3 + 3H2O 6KOH + 3Cl2 2Ca(OH)2 + Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O H2O F2 phân hủy H2O 2F2 + 2H2O 4HF + O2 I2 không phản ứng Cl2 + H2O HCl + HClO 4/ Tính khử các halogenua: a/ Các phản ứng minh họa khả khử giảm dần từ I- đến FChất phản ứng HI HBr HCl HF MnO2 I2 Br2 Cl2 H2SO4 đặc I2 (H2S, S) Br2 (SO2) FeCl3 I2 b/ Dựa vào tính khử X-, ta có phương pháp điều chế halogen Cl2: có thể oxi hoá Cl- KMnO4 MnO2 K2Cr2O7 môi trường axit 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O Br2: oxi hóa Br- MnO2 môi trường axit MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 Br2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O MnO2 + 4HBr MnBr2 + Br2 + 2H2O I2: oxi hóa I- MnO2 môi trường axit MnO2 + 2KI + 2H2SO4 I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O F2: điện phân nóng chảy KF, với anot than chì, catot thép 250o C Chú ý: NaCl + H2SO4 (đ) NaHSO4 + HCl 2NaBr + 2H2SO4 (đ) Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O 2NaI + 2H2SO4 (đ) Na2SO4 + I2 + SO2 + 2H2O II/ KIẾN THỨC BỔ SUNG: 1/ Hợp chất chứa oxi clo: Trong hợp chất, clo nhiều số oxi hóa khác nhau, chủ yếu là các số oxi hóa lẻ (-1, +1, +3, +5, +7) a/ Nước Javen: Là dung dịch thu cho khí clo qua dung dịch NaOH (2) 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Nước Javen có tính oxi hóa mạnh dùng để tẩy trắng, sát trùng NaClO là muối axit yếu, không khí tác dụng với khí CO2 tạo dung dịch axit hipoclorơ là axit kém bền và có tính oxi hóa mạnh NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO b/ Clorua vôi: Công thức cấu tạo: Cl – Ca – O – Cl Chất bột màu trắng có mùi clo, điều chế cách cho khí clo tác dụng với vơi sữa Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O CaOCl2 là muối axit: HClO và HCl Trong không khí, clorua vôi tác dụng với CO2 tạo dung dịch axit hipoclorơ là axit kém bền và có tính oxi hóa mạnh 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO c/ Kali clorat: Tinh thể màu trắng, điều chế cách cho khí clo qua dd KOH nhiệt độ khoảng 70oC ñ, t o 5KCl + KClO3 + 3H2O 6KOH + 3Cl2 Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2, phản ứng dễ dàng: to 2KClO3 2KCl + 3O2 Chất oxi hóa mạnh, nổ dễ dàng đun nóng với lưu huỳnh cacbon: to 2KClO3 + 3S 2KCl + SO2 o t 2KClO3 + 3C 2KCl + 3CO2 d/ Các axit chứa oxi clo: Các axit chứa oxi clo gồm: axit hipoclorơ HClO, axit clorơ HClO2, axit clorit HClO3, axit peclorit HClO4 Tính axit dung dịch tăng dần và tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 HClO: axit yếu kém bền: NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl + O2 HClO2: axit trung bình, kém bền 3HClO2 2HClO3 + HCl HClO3: axit mạnh, kém bền nồng độ > 50% 3HClO3 HClO4 + ClO2 + H2O HClO4: axit mạnh các axit vô cơ, kém bền đun nóng với P2O5 to 2HClO4 Cl2O7 + H2O 2/ Giải toán liên quan đến halogen: a/ Nhận biết X- dung dịch AgNO3 ClBrIFAgNO3 AgCl (trắng) AgBr (vàng nhạt) AgI (vàng) AgF tan 3+ 3+ 2+ Riêng I sau oxi hóa Fe : 2Fe + 2I 2Fe + I2 Iot sinh làm hồ tinh bột có màu xanh đậm b/ Các halogen X2 (trong dung dịch) cô cạn bị bay Chú ý: + muối halogenua tác dụng với AgNO3 có tạo kết tủa (có thể muối tạo kết tủa) + Cho halogen X tác dụng với muối halogenua NaY, có thể gặp trường hợp X2 thiếu, Y2 bị đẩy không hoàn toàn III/ BÀI TẬP VẬN DỤNG: Câu 1/ Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là A ns2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu 2/ Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là A flo B clo C brom D iot Câu 3/ Thứ tự tăng dần độ âm điện các halogen là A F<Cl<Br<I B Br<Cl<F<I C I<Cl<Br<F Câu 4/ Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các halogen là A F<Cl<Br<I B Br<Cl<F<I C I<Cl<Br<F D I<Br<Cl<F Câu 5/ Có 7e lớp ngoài cùng, hóa tính đặc trưng halogen là D I<Br<Cl<F (3) A tính khử mạnh, dễ nhường 1e B tính khử mạnh, dễ nhận 1e C tính oxi hóa mạnh, dễ nhận 1e D tính oxi hóa mạnh, dễ nhường 1e Câu 6/ Trong hợp chất, clo có thể có số oxi hóa nào ? A -1, 0, +1, +5 B -1, 0, +1, +7 C -1, +3, +5, +7 D -1, +1, +3, +5, +7 Câu 7/ Chọn halogen có phản ứng mạnh với H2 A Cl2 B F2 C Br2 D I2 Câu 8/ Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO, khí clo thể tính A oxi hóa B khử C khử và oxi hóa D axit Câu 9/ Chọn phản ứng đó halogen có tính khử: A Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 B H2 + Cl2 2HCl C 4Cl2 + H2S + 4H2O H2SO4 + 8HCl D Br2 + 5Cl2 + 6H2O HBrO3 + 10HCl Câu 10/ Chọn kim loại phản ứng với clo dung dịch HCl cho cùng muối A Ag B Cu C Fe D Ca Câu 11/ Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường điều chế từ A NaCl + H2SO4 đặc B HCl + KMnO4 C NaCl (điện phân) D F2 + KCl Câu 12/ Xét tính oxi hóa – khử, axit clohidric A có tính khử B có tính oxi hóa C có tính oxi hóa và tính khử D không có tính oxi hóa và tính khử Câu 13/ Phản ứng nào đây không xảy ? A NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 B HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 C 2HCl + Cu CuCl2 + H2 D 2HCl + FeS FeCl2 + H2S Câu 14/ Trong phòng thí nghiệm, điều chế HCl phản ứng A NaCl r + H2SO4 đặc B BaCl2 + H2SO4 C H2 + Cl2 D Cl2 + HBr Câu 15/ Nhận xét nào đúng tính oxi hóa – khử halogen ? A Clo, brom và iot có tính oxi hóa mạnh B Tính khử giảm dần theo thứ tự clo, brom, iot C Tính oxi hóa tăng dần theo thự tự là flo, clo, brom, iot D Flo có tính oxi hóa, còn clo, brom, iot có tính khử và tính oxi hóa Câu 16/ Thực phản ứng 0,03g H2 với 0,71g Cl2 Nếu hiệu suất phản ứng đạt 40% thì thể tích sản phẩm khí sinh đktc là A 0,448 lít B 0,1344 lít C 0,1792 lít D 0,672 lít Câu 17/ Cho a mol khí HCl vào 92,7g H2O dd A Lấy 1/5 dd A tác dụng với AgNO3 dư 5,74g kết tủa Nồng độ % ddh A là A 7,3% B 3,65% C 3,94% D 7,87% Câu 18/ Axit halogenhidric nào có thể ăn mòn thủy tinh? A HF B HCl C HBr D HI Câu 19/ Số oxi hóa clo clorua vôi là A +1 B -1 C +1 và -1 D Câu 20/ Clorua vôi và nước Gia-ven (Javel) thể tính oxi hóa là A chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh B chứa ion Cl-, gốc axit clohidric điện li mạnh C là sản phẩm chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm D phân tử chứa cation kim loại mạnh Câu 21/ Chọn câu đúng A Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+ B Các ion Cl-, Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+ C Có thể nhận biết ion Cl-, F-, I- dung dịch AgNO3 D Trong các ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+ Câu 22/ Dãy axit nào xếp đúng thứ tự tính axit giảm ? A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu 23/ Dãy axit nào xếp đúng thứ tự tính khử giảm dần ? A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu 24/ Chất nào có thể khử FeCl3 ? A KBr B NaCl C KI D NaF Câu 25/ Cho 19g muối MgX2 (X: halogen) tác dụng với dd AgNO3 dư 57,4g kết tủa Công thức muối là A MgI2 B MgCl2 C MgBr2 D MgF2 Câu 26/ Cho 0,03mol hh muối NaX và NaY (X, Y là halogen thuộc chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO3 dư 4,75g kết tủa X và Y là A F và Cl B Cl và Br C Br và I D I và At Câu 27/ Cho 5,6g Fe và 6,4g Cu vào dung dịch HCl dư Thể tích khí thu tối đa đktc là (4) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Câu 28/ Phản ứng nào sau đây có thể xảy được? A Br2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2 B Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 C I2 + 2NaBr 2NaI + Br2 D 3I2 + 6FeCl2 4FeCl3 + 2FeI3 Câu 29/ Dẫn 0,15mol khí clo qua V lít dung dịch NaBr 0,1M, phản ứng kết thúc thu 8g Br2 Giá trị V là A 0,5 B 1,0 C 1,5 D 2,0 Câu 30/ Chọn hóa chất để phân biệt các dung dịch NaNO3, HCl, NaCl và AgNO3 A phenolphtalein B dung dịch NaOH C quỳ tím D dung dịch H2SO4 Câu 31/ Cho 200ml dd HCl 0,75M vào bình chứa 5,30g Na2CO3 thì thấy có khí không màu bay lên Thể tích khí thoát đktc là A 1,12 lít B 1,68 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 32/ Chọn câu sai: A Có thể điều chế brom phản ứng Cl2 với NaBr B Muối AgBr không bền dễ bị phân tích có ánh sáng C Có thể điều chế HBr phản ứng NaBr với H2SO4 đặc D Ở điều kiện thường Br2 thể lỏng màu đỏ nâu, dễ bay Câu 33/ Muối iot là muối ăn có chứa thêm lượng nhỏ iot dạng A I2 B MgI2 C CaI2 D KI Câu 34/ Để phân biệt dung dịch NaBr, NaI ta có thể dùng A AgNO3 B AgNO3, hồ tinh bột C FeCl3, hồ tinh bột D hồ tinh bột ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007 Câu 1: Khi cho 100ml dd KOH 1M vào 100ml dd HCl thu dd có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dd đã dùng là (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Câu 2: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M có thể là A Mg B Zn C Al D Fe Câu 3: Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là A NH3 và HCl B H2S và Cl2 C Cl2 và O2 D HI và O3 Câu 4: Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu dd Y Nồng độ FeCl2 dd Y là 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dd Y là A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009 Câu 1: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A Na2SO3 khan B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4 đậm đặc D CaO Câu 2: Dãy gồm các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl và O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn và thể tích hh khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A Mg B Ca C Be D Cu Câu 4: Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca Câu 5: Nung nóng 16,8 gam hh gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O 2, đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối A Câu 1: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dd X Khi cho dư nước vôi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 2: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng là x và y Quan hệ x và y là (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng (5) C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối A Câu 1: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 2: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 3: Cho 2,13 gam hh X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hh Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 4: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A B C D Câu 5: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D Câu 6: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là A B C D ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối A Câu 1: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu 2: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 3: dd X chứa hh gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dd HCl 1M vào 100 ml dd X, sinh V lít khí (đktc) Giá trị V là A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối B Câu 1: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39) A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Câu 2: Cho 1,67 gam hh gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (PNC nhóm II) tác dụng hết với dd HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Câu 3: Nung 13,4 gam hh muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Câu 4: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối B Câu 1: Cho biết các phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là: A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 2: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị m là A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 (6) Câu 3: Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A B C D Câu 4: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là A Na B K C Rb D Li Câu 5: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) to Câu 6: Cho các phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O to o t (3) MnO2 + HCl đặc (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 7: Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là A B C D ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối B Câu 1: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D Câu 2: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% (7)