TÝnh oxi hãa Câu 8: Các kim loại khác nhau nhiều về tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy là do chúng khác nhau: A.. B¸n kÝnh vµ ®iÖn tÝch ion B.[r]
(1)C©u 1: Nh÷ng tÝnh chÊt nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt vËt lý chung cña kim lo¹i A tÝnh dÎo B rÊt cøng C tÝnh dÉn ®iÖn D tÝnh dÉn nhiÖt C©u 2: TØ khèi cña kim lo¹i nhÑ A bÐ h¬n 0,5 B bÐ h¬n C lín h¬n D lín h¬n 25 C©u 3: Kim lo¹i nµo nhÑ nhÊt A Li B Be C Al D Os C©u 4: Kim lo¹i nµo dÔ nãng ch¶y nhÊt: A Na B W C Hg D Ca C©u 5: ChÊt nµo cøng nhÊt A Cr B W C Ti D Kim c¬ng C©u 6: Kim lo¹i nµo cøng nhÊt A Cr B W C Kim c¬ng D Fe C©u 7: TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i lµ: A DÔ bÞ khö B DÔ bÞ oxi hãa C §é ©m ®iÖn thÊp D TÝnh oxi hãa Câu 8: Các kim loại khác nhiều tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy là chúng khác nhau: A B¸n kÝnh vµ ®iÖn tÝch ion B Khèi lîng nguyªn tö C mật độ electron tự mạng tinh thể D tất đúng C©u 9: Kim lo¹i nµo nÆng nhÊt lµ A Pb B Os C Fe B Au C©u 10: Kim lo¹i dÉn ®iÖn tèt nhÊt lµ A Ag B Au C Al D Cu C©u 11: Kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông víi dung dÞch Pb(NO3)2 lo·ng vµ dung dÞch HNO3 lo·ng t¹o hai lo¹i muèi kh¸c nh¸c lµ A Cu B Al C Zn D Fe C©u 12: Kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông víi Cl2 vµ HCl t¹o cïng lo¹i muèi A Cu B Al C Fe D Ag Câu 13: Những kim loại nào sau đây phản ứng với H2O nhiệt độ thờng: A K, Na, Mg, AgB Li, Ca, Ba, Cu C Fe, Pb, Zn, Hg D K, Na, Ca, Ba Câu 14: Những kim loại nào tác dụng với H2O nhiệt độ cao là A Mg, Al, K, Na B Fe, Zn, Sn, Pb C Ag, Fe, Zn, Pb D Fe, Zn, Pb, Cu Câu 15: Những kim loại không tác dụng với H2O bất kì nhiệt độ nào A Fe, Ag, Cu, AuB Ag, Pt, Au, Cu C Zn, Pt, Au, Cu D Fe, Zn, Cu, Ag C©u 16: Kim loại Fe kh«ng tan dung dÞch nµo sau ®©y? A HCl lo·ng B H2SO4 lo·ng C HNO3 đặc, nguội D Fe(NO3)3 Câu 17: Kim loại nào sau không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội: A Al B Mg C Zn D Cu Câu 18: Kim loại nào sau không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội: A Ca B Cr C Pb D Ag C©u 19: Kim lo¹i nµo cã tÝnh khö m¹nh nhÊt A K B Na C Fe D Al Câu 20: Đốt nóng kim loại với oxi Khi kết thúc thí nghiệm, chất rắn thu đợc có khối lợng tăng 38% so với ban đầu Kim loại đem đốt là kim lo¹i nµo sau ®©y: A Cu B Ca C Al D Fe C©u 21: Mét nguyªn tö cã tæng sè h¹t p, n, e lµ 40 §ã lµ nguyªn tö cña nguyªn tè nµo sau ®©y? A Ca B Ba C Al D Fe C©u 22: Tæng sè h¹t p, n, e nguyªn tö cña mét nguyªn tè lµ 155 Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t không mang điện là 33 Nguyên tố đó là A Ag B Cu C Pb D Fe C©u 23: Cation R+ cã cÊu h×nh electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p6 Nguyªn tö R lµ A Cl B Na C Ar D K C©u 24: Cation R2+ cã cÊu h×nh electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p6 Nguyªn tö R lµ A Na B Mg C Ca D Al C©u 25: Oxi hãa 0,5 mol Al cÇn bao nhiªu mol H2SO4 lo·ng? A 0,75 mol B 0,5 mol C 0,25 mol D mét sè kh¸c Câu 26: Oxi hóa 0,5 mol Fe cần bao nhiêu mol H2SO4 đặc, nóng? A 0,75 mol B 1,5 mol C 2,25 mol D mét sè kh¸c C©u 27: Cu tan dung dÞch nµo sau ®©y? A HCl lo·ng B H2SO4 lo·ng C FeSO4 D Fe2(SO4)3 Câu 28: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng d, thu đợc 6,72 lít NO (đktc) Số mol axit đã phản ứng là A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D 1,8 mol Câu 29: Cho hỗn hợp Cu, Al làm hai phần Phần cho vào dung dịch HNO3 đặc, nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay Phần cho vµo dung dÞch HCl th× cã 6,72 lÝt khÝ kh«ng mµu bay (®ktc), % khèi lîng Cu hçn hîp lµ A 30% B 50% C 75% D mét sè kh¸c Câu 30 : Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4 Tìm phát biểu đúng cho thí nghiệm trên A PTP¦: 2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu B Có kim loại Cu màu đỏ xuất hiện, dung dịch nhạt màu dần C Cã khÝ H2 tho¸t vµ cã kÕt tña mµu xanh èng nghiÖm D A và B đúng Câu 31: Cho K vào dung dịch FeCl3 Hiện tợng nào sau đây đúng A Fe bÞ ®Èy khái muèi B Cã khÝ tho¸t v× K tan níc C Có khí thoát đồng thời có kết tủa nâu đỏ D Có khí thoát có kết tủa màu nâu đỏ, sau đó kết tủa tan dd bazơ loãng C©u 32: Cho Mg vµo c¸c dung dÞch AlCl3, NaCl, FeCl2, CuCl2 Cã bao nhiªu dung dÞch cho ph¶n øng víi Mg A B C D C©u 33: Cã c¸c kim lo¹i Os, Li, Mg, Fe, Ag TØ khèi cña chóng t¨ng dÇn theo thø rù A Os, Li, Mg, Fe, Ag B Li, Fe, Mg, Os, Ag C Li, Mg, Fe, Os, Ag D Li, Mg, Fe, Ag, Os C©u 34: Cã c¸c kim lo¹i Cu, Ag, Fe, Al, Au §é dÉn ®iÖn cña chóng gi¶m dÇn theo thø tù A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au C©u 35: Kim lo¹i nµo díi ®©y cã thÓ tan dung dÞch HCl? A Sn B Cu C Ag D Hg C©u 36: Kim lo¹i nµo sau ®©y cã thÓ ®Èy s¾t khái dung dÞch muèi Fe(NO3)2 lµ (2) A Ni B Sn C Zn D Cu Câu 37: Tính chất đặc trng kim loại là tính khử vì A Nguyªn tö kim lo¹i thêng cã 5, 6, electron líp ngoµi cïng B nguyªn tö kim lo¹i cã n¨ng lîng ion hãa nhá C kim loại có xu hớng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn Câu 38: Ngâm lá Ni các dd loãng các muối: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Ni khử đợc các muối: A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Câu 39: Đâu không phải là đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại? A Bán kính nguyên tử tơng đối nhỏ so với nguyên tử phi kim B Sè electron hãa trÞ thêng Ýt h¬n so víi nguyªn tö phi kim C Lực liên kết với hạt nhân electron hóa trị tơng đối yếu D Cả A, B, C là đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại C©u 40: Nh÷ng kim lo¹i kh¸c cã tÝnh dÉn ®iÖn kh«ng gièng lµ do: A b¸n kÝnh ion kim lo¹i kh¸c B ®iÖn tÝch ion kim lo¹i kh¸c C khèi lîng nguyªn tö kim lo¹i kh¸c D mật độ electron tự khác (3)