Bai 36 Clo tiet 1

- Tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua 2Fer+ 3Cl2k to 2FeCl3r vàng lục nâu đỏ to Cur + Cl2k CuCl2r đỏ vàng lục trắng - Tác dụng với Hiđrô tạo thành khí Hiđrô Clorua to [r]

Viết phương trình phản ứng caùc cặp chất sau (ghi roõ ñiều kiện phản ứng): a) Natri vaø khí clo b) Khí hiñro vaø khí clo Đáp án a) 2Na (r) + c) H2 (k) t Cl2 (k)  t0 2NaCl (r) + Cl2 (k)  2HCl (k) BÀI 26 (tieát 31 ) I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Công thức phân tử: Cl2 Tính tỷ khối khí Clo so với không khí? Cho Qan sát bình chứa khí clo hãy cho biết trạng sắc, mùi nheï khí bieá t khíthái, Clomàu naën g hay hônclo? khoâng khí bao nhieâu laàn? d Cl2/kk = 71 29 ≈ 2.5 Khí Clo naëng hôn khoâng khí 2.5 laàn Ở 20 o C thể tích nước hoà tan 2.5 thể tích Clo  Rút nhận xét gì độ hoà tan Clo nước Clo tan nước Tác hại: Khí Clo gây ngạt thở, đau rát xương ức, ho, chảy nước mắt, tiết nhiều nước bọt Nếu bị nhiễm nặng có thể đau đầu, ,nôn mửa… BÀI 26 (tieát 1) I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Công thức phân tử: Cl2 Clo là chất khí , màu vàng lục , mùi hắc, tan nước , nặng không khí Clo là khí độc II- TÍNH CHẤT HOÙA HOÏC : Clo có tính chất hóa học phi kim không? ĐÁP ÁN - Tác dụng với kim loạDựa i trên tính chất hoá học phi kim hãy 2Fe(r)+ 3Cl2(k) to 2FeCl3(r) dự đoán tính chất hoá học Clo.Mỗi tính chất - Tác dụng với Hiđrô: viết phương trình o hoá học minh hoạ t H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) Khí Hiđrô clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Lưu ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi BÀI 26 (tieát 1) I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Công thức phân tử: Cl2 II- TÍNH CHẤT HOÙA HOÏC : 1/ Clo có tính chất hoá học phi kim không? - Tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua 2Fe(r)+ 3Cl2(k ) to 2FeCl3(r) (vàng lục ) ( nâu đỏ) to Cu(r) + Cl2(k) CuCl2(r) (đỏ) (vàng lục) (trắng) - Tác dụng với Hiđrô tạo thành khí Hiđrô Clorua to H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) Kết luận: Clo có tính chất hoá học phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrô…Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh BÀI 26 (tieát 1) I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Công thức phân tử: Cl2 II- TÍNH CHẤT HOÙA HOÏC : 1/ Clo có tính chất hoá học phi kim không? Clo có tính chất hoá học phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrô…Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a Tác dụng với nước Quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi sau: Nhận xét màu dung dịch thu Sự thay đổi màu sắc giấy quỳ tím trước và sau tiếp xúc với Clo  Viết phương trình Giải thích tượng xảy •Đáp án: - Dung dịch thu có maøu vaøng luïc , muøi haéc - Giấy quỳ tím từ maøu tím  màu đỏ  maát maøu Hổn hợp Cl2 +H2O Khí Cl2 Giấy quỳ tím Cl2(k) + H2O(l ) HCl(dd)+HClO(dd)  Vì phản ứng xảy theo chiều ngược nên dung dịch thu gồm: Cl2 , HCl và HClO Có khí Clo dung dịch nên dung dịch thu coù maøu vaøng luïc , muøi haéc cuûa Clo Saûn phaåm laø dung dịch axit neân laøm quyø tím chuyển sáng màu đỏ Sản phẩm có HClO là chất oxi hoá mạnh nên oxi hoá màu đỏ quỳ tím  làm màu quỳ tím BÀI 26 (tieát 1) I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Công thức phân tử: Cl2 II- TÍNH CHẤT HOÙA HOÏC : 1/ Clo có tính chất hoá học phi kim không? Clo có tính chất hoá học phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrô…Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a Tác dụng với nước Cl2(k) + H2O(l ) HCl(dd)+ HClO(dd) Axit hipoclorơ b Tác dụng với dung dịch NaOH Học sinh quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hoûi sau:  Quan sát thay đổi trạng thái, màu sắc khí Clo trước và sau phản ứng  Quan sát thay đổi giấy quỳ tím  Giải thích tượng xảy Đáp án  Maøu vaøng cuûa khí Clo maát đi.Dung dịch thu không màu  Giaáy quyø tím maát maøu Dung dịch NaOH Khí Cl2 Giấy quỳ tìm -Giaûi thích: + Clo phản ứng với dd NaOH  maøu vaøng cuûa Clo maát ñi + Saûn phaåm taïo thaønh laø dung dòch muoái khoâng maøu + Sản phẩm có NaClO là chất oxi hoá mạnh nên oxi hoá maøu cuûa quyø tím  quyø tím maát maøu Cl2(k) + 2NaOH(dd)  NaCl(dd) + NaClO(dd)+ H2O(l) (vàng lục) (Không màu ) (Không màu) (Không màu) (Nước Javen) BÀI 26 (tieát 1) I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Công thức phân tử: Cl2 II- TÍNH CHẤT HOÙA HOÏC : 1/ Clo có tính chất hoá học phi kim không? Clo có tính chất hoá học phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrô…Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a Tác dụng với nước b Tác dụng với dung dịch NaOH Cl2(k) + 2NaOH(dd)  NaCl(dd) + NaClO(dd)+ H2O(l) (vàng lục) (Không màu ) (Không màu) (Không màu) Natri hipoclorit Nước Gia - ven CÂU 1: Clo có tính chất hóa học khác so với tính chất hóa học phi kim là: A Tác dụng với kim loại và hiđrô B Tác dụng với kim loại và nước C Tác dụng với hiđrô và dung dịch Natri hiđrôxit D Tác dụng với nước và dung dịch Natri hiđrôxit CÂU Sau làm thí nghiệm, khí Clo dư loại bỏ cách sục Clo vào: A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl D H2O CÂU 3: Dẫn khí Clo qua dung dịch KOH.Sản phẩm sinh là: A KCl và H2O B KClO và H2O C KCl , KClO và H2O D KCl và KClO CÂU 4: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tác dụng hoàn toàn với 11.2 lít khí Cl2 (ở đktc) là: A 100 ml B 10 ml C 50ml D ml • Bài tập 11/ 81 SGK • Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư • thì thu 53,4 g muối Hãy xác định kim loại M đã dùng 2M + 3Cl2 MCl3 Áp dụng định luật BTKL ta có: m m n Cl2 = mMCl3 – mM Cl2 =53,4 – 10,8 = 42,6g Cl2= 42,6 :71 =0,6 mol Theo phương trình nM =2/3 nCl2 = 0,4 mol M =m:n =10,8: 0,4 = 27 Al Về nhà học bài và làm bài tập 1.2.3.6 SGK/Tr.81 Xem trước phần còn lại bài 26:Clo + Sưu tầm tư liệu ứng dụng Clo thực tế +Tìm hiểu nguyên tắc ,nguyên liệu , dụng cụ cách điều chế Clo phòng thí nghiệm và công nghiệp