Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3 và CuNO32 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại.. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay ra.[r]
(1)PHÒNG GD -ĐT HUYỆN ĐỨC CƠ Trường THCS Nguyễn Du ĐIỂM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC : 2009 – 2010 Môn thi : Hóa học Thời gian : 150 phút ( không kể thời gian phát đề ) LỜI NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN *ĐỀ BÀI: + Câu 1: ( điểm ) Viết phương trình phản ứng thực chuyển đổi hóa học sau (1) (2) (3) (4) H2SO4 -> SO2 -> H2SO3 -> Na2SO3 -> SO2 Câu : ( điểm ) Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu dung dịch B và chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay Xác định thành phần chất rắn D + + Câu 3: (5 điểm ) Cho 114 gam dung dịch H2SO4 20% vào 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% a) Viết phương trình phản ứng xảy và tính khối lượng kết tủa tạo thành b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau tách bỏ kết tủa + Câu 4: ( điểm ) Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp A gồm hai muối là MgCO3 và muối cacbonat kim loại R vào dung dịch a xít HCl 7,3% vừa đủ thu dung dịch B và 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch B 6,028% Xác định kim loại R Biết hóa trị kim loại từ I đến III +Câu 5: (5 điểm) Cho 8g FexOy tác dụng với Vml dung dịch HCl 2M lấy dư 25% với lượng cần thiết Đun nóng khan dung dịch sau phản ứng thu 16,25g muối khan a.Xác định công thức phân tử FexOy b.Tính thể tích Vml ******************* (2) ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN : HÓA HỌC Năm học: 2009 -2010 -Câu 1: ( điểm ): Viết phương trình phản ứng thực chuyển đổi hóa học sau to 1) 2H2SO4 (đ/n) + Cu (r) -> CuSO4 (d d) + SO2 (k) + H2O(l) ( 0,5 điểm ) 2) SO2(k) + H2O (l) -> H2SO3(d d) ( 0,5 điểm ) 3) H2SO3(d d) + NaOH(d d) -> Na2SO3(d d) + 2H2O(l) ( 0,5 điểm) 4) Na2SO3(d d) + H2SO4(l) -> Na2SO4(d d) + SO2(k) + H2O(l) (0,5 điểm) -Câu 2: ( điểm ): Al là kim loại hoạt động hóa học mạnh Fe nên Al phản ứng trước hết (0,25 điểm) Trường hợp : Al vừa đủ phản ứng , còn Fe chưa phản ứng và kim loại Ag ,Cu giải phóng (0,25 điểm) Al + AgNO3 -> Al(NO3)3 + Ag (0,5 điểm) 2Al + Cu(NO3)2 -> 2Al(NO3)3 + 3Cu (0,5 điểm) Trường hợp 2: Al phản ứng hết, sau đó Fe phản ứng và còn dư , kim loại Ag ,Cu giải phóng: (0,25 điểm) Fe + AgNO3 -> Fe(NO3)2 + Ag ( 0,5 điểm) Fe + 2Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu (0,5 điểm) Chất rắn D gồm :Ag , Cu và Fe (0,25 điểm) Câu : ( 5điểm) 114.20 a) Trong 114 gam dung dịch có : 100 = 22,8 g H2SO4 Trong 400 g dung dịch có: 400.5, 100 = 20,8 g BaCl2 (0,5 điểm) (0,5 điểm) BaCl2 + H2SO4 Ba SO4 + HCl ( 0,5 điểm) 208g 233g 73g (0,25 điểm) 20,8g 98g 9,8g 23,3g 7,3g (0,25 điểm) Khối lượng Ba SO4 kết tủa tạo thành 23,3g b)Khối lượng dung dịch sau tách kết tủa 114 + 400 - 23,3 = 490,7g Khối lượng HCl thu 7,3 g Khối lượng H2SO4 dư là : (0,5 điểm) (3) 22,8 - 9,8 = 13 g (0,5 điểm) Nồng độ các a xít dung dịch là: 7,3.100% C% (HCl) = 490, 1,48 % ( điểm) C% (H2SO4) =ﾵ ﾵﾵ ﾵ ﾵ ﾵ 2,65% (1 điểm) +4 : ( điểm) Kí hiệu R là nguyên tử khối kim loại và có hóa trị là x nCO2 = 0,15 mol ( 0,25 điểm) MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 +CO2 + H2O ( 0,5 điểm) R2(CO3)x +2xHCl -> 2RClx + xCO2 + xH2O ( 0,5điểm) Theo phương trình trên: nHCl =2nCO2 = 0,15.2 = 0,3 mol md d HCl 0,3.36,5 = 0, 073 = 150 g ( 0,25 điểm) ( 0,5 điểm ) md d B = mC + mHCl _- mCO2 =14,2 + 150 – ( 44 0,15) = 157,6g mMgCl2 = 157,6 0,06028 = 9.5 = 0,1 mol mMgCO3 = 0,1 84 = 8.4g mR2(CO3) x = 14,2 - 8,4 = 5,8g ( 0,5 điểm) (0,5 điểm) ( 0,5 điểm) ( 0,5 điểm ) Theo đầu bài ta có: R 60 x x 5,8 = 0,15 0,1 ->R = 28x, có x = là thỏa mãn R = 56 ( Fe) * Câu : ( 5điểm): a) Phương trình phản ứng FexOy + 2y HCl -> x FeCl2 y/x + y H2O (56x + 16y) g (56x +71y)g 8g 16,26 g Theo phương trình trên, ta có: ( 0,5 điểm ) (0,5 điểm) ( 0,5 điểm) ( 0,25 điểm ) (4) 910x + 260y = 448x + 568y x 308 Rút : = = y 462 Công thức phân tử o xít sắt : Fe2O3 b) nFe2O3 = 0,05( mol) (1 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) Fe2O3 + HCl -> FeCl3 + H2O 0,05 mol (0,5 điểm) (0,5 điểm) 0,3 mol (0,25 điểm) VHCl cần đủ : 0,3 :2 =0,15 (lít) (0,5 điểm) VHCl lấy dư 25% so với lượng cần dùng, VHCl cần dùng với 75%: VHCl đã lấy: 0,15 100 : 75 = 0,2 (lít) ***************************** (0,25 điểm) (0,5 điểm) (5)