Hiđroxit nào sau đây có tính chất lưỡng tính A.[r]
(1)Trường THPT Thống Linh Tên HS:…………………… Lớp: 11CB… Kiểm tra tháng +10 Môn: Hóa 11CB Thời gian: 45 phút (không kể phát đề) I Trắc nghiệm: (3 điểm) Chọn đáp án đúng nhất Bộ các chất nào sau đây là chất điện li mạnh A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, NH3 Hiđroxit nào sau đây có tính chất lưỡng tính A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Cả A, B, C Dãy ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời cùng một dung dịch? A Fe3+, Cl-, OH-, Ag+, SO42B Cu2+, CO32-, Ba2+, OH-, SO422+ 3+ 222C Zn , Al , SO4 , S , CO3 D K+, Mg2+, Fe2+, NO3-, Cl4 Phương trình ion thu gọn H+ + OH- → H2O biễu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào sau đây? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ +2HCl D A và B đúng Câu nào sai nói về pH của dung dịch A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a thì pH =a C pOH = -lg[OH ] D pH + pOH = 14 Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,1M có A pH = B pH < C pH > D Kết quả khác II Tự luận: (7 điểm) Bài 1: (3 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau và viết phương trình ion thu gọn (nếu có) a (NH4)2CO3 + ? → NH4Cl + ? + ? b (NH4)2CO3 + NaOH → ? c HNO3 + ? → ? + H2O Bài 2: (2 điểm) Phân biệt các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy (nếu có) Ba(OH)2 , NH4NO3 , (NH4)2SO4 Bài 3: (2 điểm) Trộn 150 ml dd HCl 0,2M với 350ml dd HCl 0,4M thì thu được dd A a Tính nồng độ mol của H+ thu được dd A.(Biết thể tích dd thu được thay đổi không đáng kể) b.Trộn dd A với 100ml dd NaOH 1,1M thu được dd B Tính pH của dd B Bài làm (2) ĐÁP ÁN CHẤM I Trắc nghiệm: Câu hỏi Trả lời A D D A B B II Tự luận: Bài 1: (3 điểm) Viết đúng phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn thì mỗi pt được 0,5 đ Nếu thiếu cân bằng thì trừ ½ số điểm của pt đó Bài 2: (2điểm) - Dùng quỳ tím nhận biết Ba(OH)2 (0,5 đ) - Dùng Ba(OH)2 vừa nhận biết được tiếp tục nhận biết chất còn lại, mỗi chất 0,5 đ - Viết đúng pt 0,5 đ Bài 3: (2 điểm) (3) Tổng số mol H+ +¿ a H =0 ,15 × 0,2+0 , 35× 0,4=0 , 17( mol) n¿ Vdd A = 350 + 150 = 500ml = 0,5 (l) +¿ , 17 H = =0 ,34 (M ) 0,5 ⇒¿ nNaOH =nOH =0,1× 1,1=0 , 11( mol) H+ + OH- → H2O ¿ b 0,5 đ − 0,5 đ 0,25đ 0,25đ Ban đầu: 0,17 0,11 ← Phản ứng: 0,11 0,11 Cân bằng: 0,06 Vdd B = 500 + 100 = 600 (ml) = 0,6 (l) [H+] dư = ,06 = 0,1(M) 0,6 +¿ H ¿ =−lg [0,1]=1 ⇒ pH=− lg ¿ 0,25đ 0,25đ (4)