(Sáng kiến kinh nghiệm) một số kinh nghiệm giúp học sinh làm tốt bài tập nhận biết

1 Mở đầu 1.1 Lí chọn đề tài - Với yêu cầu đề thi trung học phổ thông quốc gia năm gần phần lí thuyết chiếm 60% đề học sinh ngại học lí thuyết - Bài tập nhận biết chất dạng tập định tính quan trọng thông qua làm tập nhận biết học sinh nắm vững tính chất vật lí tính chất hóa học chất cần tổng hợp lượng kiến thức định giải yêu cầu đề - Bài tập nhận biết có mặt hầu hết phần hóa học vơ hóa học hữu chưa có hệ thống tập hoàn chỉnh - Qua thực tế giảng dạy tơi nhận thấy học sinh cịn lúng túng gặp phải tập nhận biết chất khơng phải khó Vì để học sinh có kỹ năng, kỹ xảo giải yêu cầu tập nhận biết thơng qua nắm vững kiến thức tính chất đặc trưng chất hóa học tơi lựa chọn đề tài sáng kiến kinh nghiệm “ Một số kinh nghiệm giúp học sinh làm tốt tập nhận biết ” 1.2 Mục đích nghiên cứu - Học sinh làm tập nhận biết dạng tự luận trắc nghiệm - Giúp học sinh thơng qua làm tập nhận biết có lượng kiến thức định tính chất đặc trưng chất hóa học 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Bài tập nhận biết có ba mức độ biết, hiểu, vận dụng nên đối tượng học sinh có tập phù hợp - Trong chương trình học lớp 10, 11 12 có tập nhận biết nên vận dụng đặc biệt dành cho học sinh lớp 12 thi trung học phổ thông quốc gia khối A, B, B1 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu lý luận: + Nghiên cứu sở lý luận có liên quan đến đề tài + Nghiên cứu nội dung chương trình SGK lớp 10,11,12 ban nâng cao, sách tập, sách tham khảo, đề thi đại học, học sinh giỏi, - Phương pháp nghiên cứu thực tiễn + Điều tra bản: Tìm hiểu đánh giá thực trạng nắm vững tính chất đặc trưng chất cách làm tập nhận biết học sinh + Thực nghiệm sư phạm: Nhằm xác định tính hiệu nội dung đề tài Nội dung sáng kiến kinh nghiệm Cơ sở lí luận Hiện với trăm nguyên tố hóa học tạo nhiều chất khác với tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng Các tính chất giống riêng chất có Tùy điều kiện, nhiều mơi trường khác chất thể đặc trưng riêng dấu hiệu rõ ràng, dễ quan sát Vì hóa học có thêm yêu cầu với người dạy người học nhận biết chất hóa học để khơng bị nhầm lẫn phân biệt với nhũng chất khác từ có hiểu biết tính chất chất để phần sử dụng hợp lí chúng thực tiễn 2.2 Thực trạng vấn đề Thực tế điều kiện sở vật chất đa số trường học hạn chế nên việc làm quen với thực hành thí nghiệm chất hóa học để em nhận biết, hiểu nhớ điểm đặc trưng chất từ giúp em làm tốt tập nhận biết gặp nhiều khó khăn Ngồi tập nhận biết khó học sinh cịn điểm khơng phải nhận biết chất mà nhiều chất nên đòi hỏi em phải có kĩ phân tích tổng hớp, so sánh để nhận biết chất theo thứ tự hợp lí Phần nhiều học sinh cịn khó khăn việc định dạng tập nhận biết, chọn thuốc thử thích hợp, cách trình bày làm Vì trình làm tập nhận biết em cịn nhiều lúng túng khơng biết làm từ dẫn đến kết khơng cao Chính sau mười năm cơng tác giảng dạy mơn hóa học tơi rút số kinh nghiệm để giúp học sinh làm tốt loại tập nhận biết 2.3 Giải pháp thực Thứ nhất: Giáo viên giúp học sinh hiểu phân biệt rõ số vấn đề sau: - Cơ sở để nhận biết chất hóa học dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng, số trường hợp dùng tính toán để nhận biết - Nắm vững khái niệm: Thuốc thử, mẫu thử, tượng… - Các chất cần nhận biết đựng riêng rẽ ống nghiệm hỗn hợp với chất khác - Cách dùng thuốc thử có quy định khác nhau: * Thuốc thử không bắt buộc * Thuốc thử bắt buộc * Khơng dùng thuốc thử - Khi trình bày cần viết rõ ràng, gọn gàng đầy đủ ý sau: * Chia mẫu chất cần nhận biết có đánh số thứ tự * Chọn thuốc thử tiến hành * Nêu tượng (có khí bay ra, có kết tủa, thay đổi màu sắc dung dịch…) * Viết phương trình hóa học kèm theo dấu hiệu đặc trưng phản ứng Thứ hai: Giúp học sinh phân biệt tập nhận biết hay tập phân biệt cách làm loại Bài tập phân biệt chất A, B, C, D cần nhận biết chất A, B, C chất cịn lại đương nhiên D Còn tập nhận biết chất A, B, C, D cần phải xác định tất chất không bỏ qua chất Để học sinh dễ hiểu giáo viên lấy ví dụ đơn giản sau để giải thích cho em hiểu Ví dụ: a Hãy phân biệt dung dịch sau: NaCl NaNO3 b Hãy nhận biết dung dịch sau: NaCl, NaNO3 Với câu a học sinh cần cho AgNO vào mẫu thử hai dung dịch, mẫu có kết tủa trắng dung dịch NaCl Dung dịch lại NaNO3 Với câu b trước tiên học sinh dùng AgNO để nhận biết NaCl Sau dùng Cu H2SO4 để nhận biết dung dịch NaNO3 (dung dịch chuyển thành màu xanh có khí khơng màu hóa nâu khơng khí) Thứ ba: Giáo viên giúp học sinh tích lũy lượng kiến thức định tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng chất - Trong học cụ thể chất giúp học sinh nắm vững tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng Nhớ lưu ý phản ứng tạo tượng quan sát vận dụng để làm tập nhận biết Ví dụ: Khi dạy “ Hidro clorua- axit clohidric” giáo viên phải giúp học sinh nắm vững tính chất axit HCl tính chất sử dụng tính chất để nhận biết axit HCl (quỳ tím, AgNO3, Na2CO3 ) - Khi dạy dạy lớp cho học sinh quan sát mẫu vật, tranh ảnh, đặc biết cho học sinh làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm để thấy biến đổi tượng phản ứng hóa học Từ học sinh rút tính chất dấu hiệu nhận chất quan trọng Qua việc quan sát tượng thí nghiệm học sinh khắc sâu tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng chất Ví dụ: Khi dạy phần tính chất hóa học axit sunfuric Để nhấn mạnh khác tính chất oxi hóa H2SO4 đặc với H2SO4 lỗng ta nên cho học sinh làm thí nghiệm phản ứng với kim loại Cu Từ tượng học sinh quan sát em tìm khác rút kết luận - Ngoài học chất giáo viên nên cho học sinh so sánh tính chất chất với chất tương tự, loại học để học sinh khắc sâu kiến thức đồng thời giúp cho việc làm tập nhận biết, phân biệt tốt Ví dụ: Khi học CO2 cho học sinh so sánh với SO Học sinh biết hai oxit axit SO2 có tính khử cịn CO2 khơng Vì phân biệt khí học sinh chọn nước brom dung dịch thuốc tím làm thuốc thử - Giáo viên cung cấp thêm cho học sinh dấu hiệu, cách để phân biệt nhiều chất khác phạm vi sách giáo khoa Thứ tư: Trong trình hướng dẫn học sinh làm tập nhận biết cần giúp em nâng cao lực phân tích, so sánh, tổng hợp - Bài tập nhận biết tìm thấy khác chất tính chất vật lí tính chất hóa học để phân biệt chúng Học sinh dựa vào tính chất đặc trưng chất phân tích, so sánh, tổng hợp tìm khác tính chất chất lựa chọn thuốc thử thích hợp xếp chúng theo thứ tự phù hợp để giải yêu cầu mà tập đề - Trước làm giáo viên yêu cầu học sinh cho biết thuộc dạng cách làm Sau dựa vào đặc điểm cấu tạo phân loại chất xem chúng axit, bazơ muối loại khác Mỗi chất có tính chất vật lí hay hóa học nào, phản ứng có dấu hiệu dễ quan sát từ so sánh phân tích tổng hợp chọn thuốc thử phù hợp nhất, làm ngắn gọn hiệu Lúc đầu thời gian làm lâu lại cho học sinh tạo thói quen tốt làm tập tương tự Thứ năm: Giúp học sinh có định hướng cách làm tập nhận biết Khi mẫu thử dạng khác chúng có cách nhận biết khác nhau: - Dạng dung dịch (axit, bazơ, muối) phải nhận biết chất thơng qua nhận biết ion (cation anion) tạo chất Ví dụ: Nhận biết BaCl2 ta nhận biết qua việc nhận biết ion Ba 2+ nhận biết ion Cl- Lúc thuốc thử để nhận biết BaCl2 chọn chất có chứa ion SO42- Ag+ Ba2+ + SO42-  BaSO4  Ag+ + Cl-  AgCl  - Dạng rắn (Kim loại, oxit kim loại, muối) dùng dung mơi thích hợp để hịa tan chất rắn (chia làm hai loại tan không tan) Những chất tan thành dung dịch lại tiếp tục nhận biết chúng thơng qua nhận biết ion Ví dụ: Có gói bột nhãn đựng loại thuốc bột kim loại Al, Zn, Cu, Fe Hãy nhận biết gói đó.[1] Định hướng lời giải Học sinh nắm vững tính chất hóa học kim loại, tìm khác tính chất hóa học chúng: Al, Fe khơng tan H 2SO4 đặc nguội, Al Zn tan dung dịch kiềm, Cu không tan dung dịch HCl  Dùng H2SO4 đặc nguội dung dịch NaOH làm thuốc thử - Dạng khí: Khí có tính axit dùng dung dịch bazơ quỳ tím ẩm Khí có tính bazơ dùng axit quỳ tím ẩm Oxit có tính khử dùng chất oxi hóa ngược lại Ví dụ: Nhận biết lọ nhãn đựng khí sau: NH 3, Cl2 ,SO2, CO2 [2] Định hướng lời giải Bài cần học sinh nhớ rõ tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng khí trên: Clo chất khí có màu vàng lục Khí NH có tính bazơ khí SO2, CO2 có tính axit SO2 có tính khử cịn CO2 khơng có tính khử Từ học sinh dễ dàng chọn thuốc thử để làm Lời giải: + Lấy chất làm mẫu thử đánh số thứ tự + Khí có màu vàng lục khí Clo + Cho giấy qùy tím ẩm vào khí cịn lại: Khí làm quỳ tím hóa xanh khí NH3, hai khí làm quỳ tím hóa đỏ khí SO2 CO2 + Cho khí cịn lại vào dung dịch nước brom: Khí làm nhạt màu nước brom SO2, khơng làm màu nước brom CO2 + Cho khí cịn lại vào nước vơi thấy nước vơi bị đục CO2 PTHH: SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + HBr CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O Thứ sáu: Hướng dẫn học sinh nắm vững loại thuốc thử thường dùng Các loại thuốc thử thường dùng là: a Quỳ tím - Nếu dung dịch axit quỳ tím hóa đỏ - Nếu dung dịch kiềm quỳ tím hóa xanh - Nếu chất khí dùng quỳ tím ẩm - Một số dung dịch muối: Nếu muối tạo axit mạnh bazơ yếu quỳ tím hóa đỏ Nếu muối tạo axit yếu bazơ mạnh quỳ tím hóa xanh muối bị thủy phân cho mơi trường tương ứng Ví dụ: Dung dịch muối làm quỳ tím đổi thành mầu đỏ: NH 4Cl, Al2(SO4)3 Các ion NH4+ Al3+ bị thủy phân cho môi trường axit NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ Al3+ +2H2O  AlOH2+ + H3O+ Dung dịch muối làm quỳ tím đổi thành mầu xanh: Na2CO3, K2S Các ion CO32- S2- bị thủy phân cho môi trường bazơ CO32- + H2O  HCO3- + OHS2- + H2O  HS- + OHb Nước - Kim loại kiềm, kiềm thổ : có tượng sủi bọt khí (H2) - Các oxit kim loại mạnh: Tan tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh - Một số muối dạng bột: Có tượng tan khơng tan - P2O5 : tan tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ c Dung dịch axit - Nhận biết số muối có gốc axit yếu (Muối cacbonat, muối sunfit, muối sunfua ) tạo khí đặc trưng - Nhận biết kim loại đứng trước sau hiđro dãy hoạt động (Nếu đứng trước tan sinh khí H2, đứng sau khơng tan) - Ngồi axit cịn nhận biết số chất tạo tượng riêng có Ví dụ: HCl nhận biết MnO2, AgNO3 H2SO4 nhận biết CuO, dung dịch muối bari d Dung dịch kiềm - Nhận biết kim loại có oxit hiđroxit lưỡng tính (Al, Zn ) có tượng tan sủi bọt khí (H2) - Nhận biết số cation kim loại bazơ yếu: Tạo hiđroxit khơng tan có màu đặc trưng Ví dụ : Fe(OH)2 màu trắng xanh để lâu khơng khí chuyển thành màu nâu đỏ; Al(OH)3 kết tủa keo trắng tan dung dịch kiềm dư; Mg(OH)2 kết tủa trắng; e Dung dịch muối Một số muối tạo tượng kết tủa có màu sắc đặc trưng với số muối, axit bazơ khác Ví dụ: Muối AgNO3 tạo kết tủa trắng không tan axit với muối clorua Muối sunfat tạo kết tủa trắng với muối kim loại bari Ví dụ: Một số thuốc thử thông dụng để phân biệt số ion dung dịch [3] Ion Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Thuốc thử Dùng lửa đèn khí khơng màu đốt dây Pt có đặt muối Na+, K+ Dung dịch amoni oxalat (NH4)2C2O4 Dung dịch Na2CO3 Dung dịch K2CrO4 Dung dịch Na2SO4 Al3+ Dung dịch NaOH, KOH Dung dịch NH3 Cr3+ Dung dịch NaOH, KOH Dung dịch NaOH, KOH (dư) có mặt H2O2 Fe3+ Dung dịch NaOH, KOH NH3 lấy dư Dung dịch (SCN-) Fe2+ thioxianat Dung dịch KMnO4 môi trường axit Dung dịch NaOH, KOH Cu2+ Dung dịch NaOH, KOH Hiện tượng quan sát được, phản ứng Ngọn lửa nhuốm màu vàng đậm Ngọn lửa nhuốm màu tím Tạo kết tủa trắng Ca2+ + (NH4)2C2O4  CaC2O4  + 2NH4+ Tạo kết tủa trắng Ca2+ + CO32-  CaCO3  Tạo kết tủa vàng tươi Ba2+ + CrO42-  BaCrO4  Tạo kết tủa trắng Ba2+ + SO42-  BaSO4  Tạo kết tủa keo trắng tan OH- dư Al3+ + 3OH-  Al(OH)3  Al(OH)3 + OH-  [Al(OH)4]Tạo kết tủa keo trắng không tan Al3++3NH3+3H2O  Al(OH)3  +3 NH4+ Tạo kết tủa tan Cr3+ + 3OH-  Cr(OH)3  Cr(OH)3 + OH-  CrO2- + 2H2O Tạo dung dịch màu vàng Cr3+ + 3OH-  Cr(OH)3  2Cr(OH)3 + H2O2 + 4OH-  2CrO42- + H2O Tạo kết tủa đỏ nâu Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3  Fe3++3NH3+3H2O  Fe(OH)3  +3 NH4+ Tạo phức màu đỏ máu Fe3+ + nSCN-  Fe(SCN)n3-n ( n:1  4) Làm màu dung dịch KMnO4 MnO4- + Fe2+ + 8H+  Mn2+ + 5Fe3+ + H2O Tạo kết tủa trắng xanh, để ngồi khơng khí thành kết tủa mầu nâu đỏ Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2  Fe(OH)2 + 2H2O + O2  Fe(OH)3  Tạo kết tủa màu xanh Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2  Dung dịch NH3 dư Tạo kết tủa màu xanh tan dung dịch NH3 Tạo phức màu xanh lam đậm Cu2+ + NH3 + 2H2O  Cu(OH)2  + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 2+ Mg Dung dịch NaOH, KOH Tạo kết tủa màu trắng Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2  Dung dịch Na2HPO4 có Tạo kết tửa màu trắng mặt NH3 Mg2+ + HPO42- + NH3  MgNH4PO4  Zn2+ Dung dịch NaOH dư Tạo kết tủa tan Zn2+ + 2OH-  Zn(OH)2  Zn(OH)2 + OH-  ZnO22- + H2O Dung dịch NH3 dư Tạo kết tủa tan Zn2+ + NH3 + 2H2O  Zn(OH)2  + 2NH4+ Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn(NH3)4](OH)2 2+ Pb Dung dịch Na2S Tạo kết tủa màu đen Pb2+ + S2-  PbS  Ag+ Dung dịch NaCl Tạo kết tủa trắng tan NH3 Ag+ + Cl-  AgCl  AgCl + NH3  [Ag(NH3)2]+ + ClNH4+ Dung dịch NaOH, KOH Có khí mùi khai bay NH4+ + OH-  NH3  + H2O NO3- Dung bột Cu dung Bột Cu tan tạo dung dịch màu xanh; Khí dịch H2SO4 khơng màu hóa nâu khơng khí 3Cu + 2NO3- + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2  2NO2 (không màu) (nâu đỏ) 2SO4 Dung dịch BaCl2 Tạo kết tủa trắng không tan axit Ba2+ + SO42-  BaSO4  SO32- Dung dịch I2 Làm màu dung dịch I2 SO32- + I2 + H2O  SO42- + 2H+ + 2IDung dịch HCl Có khí mùi hắc bay SO32- + 2H+  SO2  + H2O ClDung dịch AgNO3 Tạo kết tủa trắng tan NH3 Ag+ + Cl-  AgCl  AgCl + NH3  [Ag(NH3)2]+ + ClBr-, I- Dung dịch AgNO3 Tạo kết tủa AgBr vàng nhạt AgI vàng đậm không tan NH3 Ag+ + Br-  AgBr  Ag+ + I-  AgI  CO32- Dung dịch HCl Dung dịch Ca(OH)2 S2- Dung dịch Pb(NO3)2 Dung dịch H2SO4 loãng PO43- Dung dịch AgNO3 Có khí khơng màu CO32- + 2H+  CO2  + H2O Có kết tủa trắng Ca2+ + CO32-  CaCO3  Tạo kết tủa đen Pb2+ + S2-  PbS  Có khí mùi trứng thối thoát 2H+ + S2-  H2S  Tạo kết tủa vàng 3Ag+ + PO43-  Ag3PO4  Ví dụ: Thuốc thử để nhận biết số khí.[4] Chất khí Thuốc thử Hiện tượng quan sát, Phản ứng Cl2 Dung dịch KI + Hồ tinh Dung dịch không màu chuyển thành bột màu xanh Cl2 + 2KI  2KCl + I2 I Hồ Tinh bột  màu xanh Dung dịch brom màu nâu Dung dịch bị nhạt màu 5Cl2 + Br2 + 6H2O  10HCl + 2HBrO3 I2 (hơi) Hồ tinh bột Không màu chuyển thành màu xanh HCl H2 H2O (hơi) O2 SO2 Dung dịch AgNO3 Quỳ tím ẩm Dung dịch NH3 đặc Đốt, làm lạnh CuSO4 khan Que đóm tàn đỏ Bột Cu nung nóng Dung dịch brom Dung dịch (KMnO4) H2S NH3 NO NO2 (nâu) thuốc Dung dịch Pb(NO3)2 Giấy quỳ ẩm HCl đặc Không khí Quỳ tím ẩm Làm lạnh Tạo kết tủa trắng (AgCl) Quỳ tím hóa đỏ Tạo khói trắng (NH4Cl rắn) Hơi nước đọng lại Không màu (CuSO4 khan) chuyển thành xanh (CuSO4.5H2O) Bùng cháy Từ đỏ (Cu) chuyển sang đen (CuO) Dung dịch bị nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr tím Dung dịch bị nhạt màu 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Tạo kết tủa đen (PbS) Hóa xanh Khói trắng (NH4Cl rắn) Từ không màu  nâu đỏ (NO2) Hóa đỏ 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO Nhạt màu 2NO2  N2O4 (không màu) N2 CO2 CO Que đóm cháy Tắt Nước vơi Vẫn đục tạo CaCO3 Bột CuO (đen), nung nóng Chuyển sang màu đỏ (tạo Cu) Thứ bảy: Làm cho học sinh nắm hệ thống dạng tập nhận biết cách làm với dạng Loại 1: Nhận biết chất phương pháp vật lí Với nhận biết phương pháp vật lí nên sử dụng linh hoạt hình thức màu sắc, từ tính, độ tan nước, mùi đặc trưng Nhưng hạn chế nhận biết chất mùi có số chất độc (Cl 2, SO2, NO2 ) Giáo viên cần trang bị cho học sinh hiểu biết thêm tính chất vật lí nhiều đơn chất hợp chất khác ngồi tính chất chất mà phạm vi chương trình học có Để làm tốt dạng tập phương pháp vật lí cần cho học sinh quan sát nhiều mẫu vật, tranh ảnh từ thí nghiệm Ví dụ: Bảng số dấu hiệu đặc trưng tính chất vật lí số chất STT 10 11 Tên chất Khí Clo (Cl2) Thủy ngân (Hg) Iot (I2) Dung dịch brom (Br2) Khí amoniac (NH3) Khí hiđro sunfua (H2S) Lưu huỳnh (S) Natri (Na) Khí NO Sắt (Fe) Bari sunfat (BaSO4) 12 13 14 Đồng sunfua (CuS) Ure (NH2)2CO Dung dịch Cu(NO3)2 Tính chất vật lí đặc trưng Màu vàng lục Dạng lỏng điều kiện thường Tinh thể màu đen tím Màu đỏ nâu Mùi khai Mùi trứng thối Màu vàng dạng bột Mềm, cháy lửa màu vàng Khơng màu, hóa nâu khơng khí Bị nam châm hút Màu trắng không tan nước axit Màu đen, không tan axit Tan tốt nước, tạo dung dịch lạnh Màu xanh * Với loại tập khơng q khó để làm học sinh phải nắm vững tính chất vật lí chất Giáo viên yêu cầu học sinh nêu trạng thái, màu sắc mùi độ tan chất từ học sinh làm tập Bước làm không cần chia mẫu chất để tránh lãng phí chất vào mơi trường ta quan sát trạng thái, mầu sắc chất nhận số chất Bài tập minh họa: Bài 1: Bằng phương pháp vật lí phân biệt chất khí lọ kín: Cl2, SO2, NO, NO2 [5] * Hướng dẫn học sinh phân biệt khí dựa theo màu sắc khí Để học sinh tự nêu lên màu sắc khí từ giải u cầu đề Lời giải: Quan sát lọ khí: - Lọ có màu vàng lục khí Cl2 - Lọ có màu nâu NO2 - Khơng màu NO SO2 Lấy lượng nhỏ hai lọ khơng màu, hóa nâu khơng khí khí NO, khơng thay đổi khí SO2 Loại 2: Phân biệt chất dựa vào tính chất hóa học Để làm tốt tập dạng thì: + Mỗi dạy lớp cần tạo điều kiện tối đa để học sinh làm quan sát thí nghiệm để rút tính chất dấu hiệu nhận chất + Giáo viên cần có hệ thống câu hỏi tập đề cập đến dấu hiệu riêng chất + Hướng dẫn học sinh phân loại chất dựa vào đặc điểm tạo, Nêu phản ứng đặc trung chất so sánh điểm giống khác chất từ tìm cách làm Lưu ý : Khi làm tập em phải đọc kĩ yêu cầu đề Nếu đề yêu cầu: “ Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất sau” dùng phương pháp hóa học cịn đề yêu cầu “hãy phân biệt chất sau” kết hợp phương pháp hóa học phương pháp vật lí Dạng 1: Nhận biết chất phương pháp hóa học với thuốc thử tự chọn Để làm tập dạng yêu cầu lớn với học sinh nắm tốt phản ứng với dấu hiệu để nhận biết chất Bài tập minh họa: Bài 1: Có thể dùng hóa chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 Hóa chất A dung dịch HCl loãng B dung dịch HCl đặc C dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch HNO3 đặc [6] Định hướng + Học sinh so sánh tính chất hóa học Fe 2O3 và Fe3O4 Chúng oxit có tính bazơ tan axit Fe 3O4 có tính khử cịn Fe2O3 khơng có + Trong axit HNO3 đặc có tính oxi hóa mạnh: Fe 3O4 tan có khí màu nâu đỏ (NO2) cịn Fe2O3 tan khơng có khí  Đáp án: B Bài 2: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch AgNO3 NH3 Kết tủa Ag Y Quỳ tím Chuyển màu xanh Z Cu(OH)2 Màu xanh lam T Nước brom Kết tủa trắng 10 Các dung dịch X, Y, Z, T là: A Anilin, glucozơ, lysin, etyl fomat B Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin C Etyl fomat, anilin, glucozơ, lysin D Etyl fomat, lysin, glucozơ, anilin [7] Định hướng Học sinh phân tích phản ứng đặc trưng: + Chất tác dụng với AgNO3/ NH3 tạo kết tủa Ag chất có nhóm anđehit + Tạo màu xanh lam với Cu(OH)2 phải ancol đa chức + Làm quỳ tím chuyển màu xanh dung dịch có mơi trường bazơ + Tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng phenol anilin Từ phân tích đặc điểm tạo chất: + Tạo kết tủa Ag : Glucozơ, etyl fomat + Làm quỳ tím  xanh : lysin (có nhóm – NH2 nhóm –COOH) + Tạo màu xanh lam với Cu(OH)2 : Glucozơ (có nhóm OH kề nhau) Chọn đáp án D Bài 3: Trong dung dịch A chứa ion : Na+, SO42-, SO32-, CO32- Bằng phản ứng hóa học nhận biết loại anion có dung dịch [8] Định hướng - Với dạng nhận biết chất hỗn hợp phải dùng phản ứng hóa học đặc trưng để chuyển chất thành kết tủa chất khí tách khỏi hỗn hợp sau nhận biết chúng qua nhận biết kết tủa chất khí tương ứng - Nhận thấy anion SO42-, SO32-, CO32- tạo kết tủa với ion Ba2+ Trong BaSO4 không tan axit SO32-, CO32- tác dụng với axit sinh khí Lời giải + Cho A + HCl  hỗn hợp khí + dung dịch B SO32- + 2H+  SO2  + H2O CO32- + 2H+  CO2  + H2O + Hỗn hợp khí + dung dịch KMnO4 : dung dịch bị nhạt màu phản ứng 5SO2 + KMnO4  + 2H2O  K2SO4 + MnSO4 + 2H2SO4 Chứng tỏ hỗn hợp khí có SO2, suy dung dịch A có SO32- + Khí lại  + dung dịch Ca(OH)2 : dung dịch bị đục CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O Chứng tỏ hỗn hợp khí có CO2, suy dung dịch A có CO32- + Dung dịch B + dung dịch BaCl2 : Có kết tủa trắng Ba2+ + SO42-  BaSO4  Chứng tỏ dung dịch A có SO42- Dạng 2: Nhận biết chất thuốc thử quy định Đối với dạng đề yêu cầu rõ dùng hay hai thuốc thử Hoặc rõ dùng thuốc thử cụ thể người làm tự chọn Lưu ý làm dạng ta sử dụng chất đề làm thuốc thử sau nhận biết Và dạng tập nhận biết khác việc phân loại chất trước nhận biết quan trọng phân loại xác giúp 11 học sinh chia nhóm chất loại khác loại với từ giúp dễ dàng tìm thuốc thử phù hợp để thuận lợi trình nhận biết Bài tập minh họa: Bài 1: Tiến hành thí nghiệm với chât X, Y, Z T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, Z Quỳ tím Quỳ tím chuyển sang màu đị Dung dịch AgNO3 Y Tạo kết tủa NH3 Z, Y Dung dịch Br2 Dung dịch Br2 màu T Cu(OH)2 Dung dịch màu tím X, Y, Z, T A axit axetic, vinyl axetilen, axit glutamic, lòng trắng trứng B axit fomic, axetilen, axit oxalic, Glu–Ala–Gly C axit axetic, vinyl axetilen, axit acrylic, lòng trắng trứng D axit glutamic, metyl fomat, axit benzoic, Gly–Ala–Ala [9] Định hướng Xét đáp án: A Loại axit glutamic (Z) không làm dung dịch Br2 màu B Loại axit oxalic (Z) không làm dung dịch Br2 màu D Loại axit benzoic (Z) không làm dung dịch Br2 màu Đáp án C Bài 2: Có mẫu kim loại: Mg, Ba, Al, Fe, Cu Nếu dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại  A Mg, Al, Ba B Mg, Ba, Cu C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Cu [10] Định hướng + Học sinh so sánh tính khử kim loại với H2 + Kim loại tạo kết tủa với gốc axit ( SO42-)  Phân biệt Ba, Cu + Cần thuốc thử mới : Cho tiếp Ba vào dung dịch vừa thu H2SO4 phản ứng hết cịn lại có H 2O Ba tác dụng với H 2O tạo dung dịch Ba(OH)2 + Cho dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch lại Chọn đáp án D Bài 3: Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau: Chất X Y Z T Thuốc thử Dung Ca(OH)2 dịch Kết trắng tủa Khí khai Kết tủa trắng, mùi Khơng có có khí mùi tượng khai Nhận xét sau đúng? 12 A X dung dịch NaNO3 B T dung dịch (NH4)2CO3 C Y dung dịch KHCO3 D Z dung dịch NH4NO3 [11] Định hướng + Học sinh cho chất phản ứng với Ca(OH) theo thứ tự chất đề + Các tượng tương ứng : Tạo Khí mùi khai ion NH4+ ; Tạo kết tủa trắng ion CO32- HCO3- Chọn đáp án B Dạng 3: Nhận biết chất mà không dùng thuốc thử khác Với dạng chất cần nhận biết lại thuốc thử Vì giáo viên cần trang bị cho học sinh số kiến thức sau: + Để xác định đầy đủ trường hợp xảy ra, cách tốt lập bảng để xác định phản ứng, dấu hiệu đổ mẫu thử vào (  : có chất khí, ra;  : có chất khơng tan; - : khơng có phản ứng xảy ra; + : có xảy phản ứng khơng có dấu hiệu) + Dựa vào dấu hiệu số lần xuất dấu hiệu để tìm chất (đọc kết theo hàng ngang cột dọc) + Trong trường hợp mà kết từ bảng khơng thể nhận biết đầy đủ chất làm giống dạng lấy chất xác định để nhận chất lại Lưu ý : Nếu đề yêu cầu rõ “ không dùng chất thử phân biệt chất, kể cách đun nóng, màu sắc ” lúc bắt buộc học sinh nhận biết cách đổ mẫu vào theo bảng liệt kê trường hợp thí nghiệm Nếu đề u cầu “ Khơng dùng thêm chất thử khác” học sinh nhận biết theo cách đun nóng phát từ màu sắc Bài tập minh họa: Bài 1: Cho dung dịch không màu chất sau: NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch cho phương pháp hóa học mà khơng dùng thêm hóa chất khác làm thuốc thử [12] Hướng dẫn Đánh số thứ tự dung dịch Lấy dung dịch mẫu cho tác dụng với mẫu lại ghi kết vào bảng sau: NaCl K2CO3 Na2SO4 HCl Ba(NO3)2 NaCl   K2CO3  Na2SO4  HCl   Ba(NO3)2 Theo bảng ta có: - Ở dung dịch khơng có hiên tượng dung dịch NaCl - Ở dung dịch có khí lần dung dịch HCl - Ở dung dịch có lần kết tủa dung dịch Na2SO4 - Ở dung dịch có lần kết tủa dung dịch Ba(NO3)2 13 - Ở dung dịch có kết tủa lần khí lần dung dịch K2CO3 Bài 2: Cho dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (2) (4) (5) (1) Khí Có kết tủa (2) Khí Có kết tủa Có kết tủa (4) Có kết tủa Có kết tủa (5) Có kết tủa Các dung dịch (1), (3), (5) A H2SO4, MgCl2, BaCl2 B Na2CO3, MgCl2, BaCl2 C Na2CO3, NaOH, BaCl2 D H2SO4, NaOH, MgCl2 [ 13] Định hướng Xem đáp án: Xét phản ứng chất (1) (5) thấy: - H2SO4 phản ứng với BaCl2 tạo kết tủa → loại A - Na2CO3 tạo kết tủa với BaCl2 → loại B, C Chọn đáp án D Dạng 4: Nhận biết chất phương pháp định lượng Có số nhận biết phương pháp hóa học mà khơng dùng chất thử mà sau đun nóng, dựa vào màu sắc hay lập bảng mà số chất chưa phân biệt Để giải tốn biện pháp cuối để nhận chất lại dùng tính tốn để định lượng chất Từ so sánh chất lượng tìm chất chưa phân biệt Lưu ý: Với kiểu này, giả thiết thường cho thêm như: Các dung dịch có nộng độ CM nhau, chất có số mol Để làm tốt loại lúc tiến hành chia mẫu phải thật xác để mẫu chất có thể tích số mol Ví dụ: Có dung dịch sau: Na2SO4, MgSO4, CuSO4, Ba(OH)2 có nồng độ mol CM Hãy phân biệt cá dung dịch không dùng thêm thuốc thử kể nhận biết màu sắc [14] Định hướng Với học sinh trước tiên lập bảng xét trường hợp xảy đổ mẫu vào với để nhận biết số chất Chia mẫu phải thật lúc chất có số mol từ dễ so sánh lượng chất sau phản ứng Lời giải + Chia chất cần nhận biết thành nhiều mẫu với thể tích + Cho mẫu vào thu kết theo bảng sau: Na2SO4 Na2SO4 MgSO4 CuSO4 - MgSO4 - CuSO4 - Ba(OH)2    14 Ba(OH)2    - Qua bảng ta thấy: Mẫu tạo lần kết tủa Ba(OH) Các mẫu lại tạo lần kết tủa nên chưa phân biệt Nhưng lượng kết tủa chúng khác Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4  + 2NaOH Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4  + Mg(OH)2  Ba(OH)2 + CuSO4  BaSO4  + Cu(OH)2  - Lọc kết tủa tạo dung dịch lại, Cân kết tủa: Nếu khối lượng nhỏ dung dịch tương ứng Na2SO4 (chỉ có BaSO4) Khối lượng lớn tương ứng với dung dịch CuSO (có BaSO4 Cu(OH)2) Cịn lại dung dịch MgSO4 (có BaSO4 Mg(OH)2 mà số mol chất kết tủa khối lượng mol Cu(OH)2 lớn Mg(OH)2) Loại 3: Phân biệt chất dựa vào tính chất vật lí kết hợp tính chất hóa học Loại trước tiên nhận biết số chất theo tính chất vật lí : màu sắc, tính tan Sau nhận biết chất cịn lại theo tính chất hóa học tập khác Lưu ý: Thường loại u cầu đề khơng rõ phân biệt chất theo phương pháp vật lí hay theo phương pháp hóa học Bài tập minh họa: Bài 1: Có lọ đựng khí riêng biệt khí sau: O 2, Cl2, HCl, O3, SO2 Hãy phân biệt khí trên? [15] Định hướng Học sinh đọc đề phân tích tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng chất Nhận thấy Clo có màu vàng lục cịn khí khác khơng màu, O có tính oxi hóa mạnh O2, SO2 có tính khử, HCl SO2 tan nước cho mơi trường axit Từ học sinh làm tập sau: Lời giải Khí Cl2 có màu vàng lục Dùng giấy tẩm hồ tinh bột dung dịch KI O3 làm giấy có màu xanh O3 + 2KI + H2O  O2 + I2 + 2KOH I2 + Hồ tinh bột chuyển màu xanh Dùng Quỳ tím ẩm: HCl SO làm quỳ tím hóa đỏ, khơng có tượng O2 Dùng dung dịch nước brom: SO2 làm màu nước brom Còn lại HCl SO2+ Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr Bài 2: Có gói bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước chất khí phân biệt gói bột Khí A H2 B Cl2 C CO2 D O2 [16] Định hướng 15 - Đối với hóa chất dạng rắn trước tiên hòa tan vào nước Dựa vào tính tan chia nhóm muối tan NaCl, Na 2CO3, Na2SO4 có cation nên phải phân biệt chúng cách phân biệt anion - Có CO32- SO42- nên cần thuốc thử chứa ion Ba2+ - muối khơng BaCO BaSO4 có BaCO3 tan axit CO2  Từ ta chọn thuốc thử CO2 - BaCO3 tan tạo thành dung dịch Ba(HCO3)2 lấy dung dịch làm thuốc thử: Khơng có kết tủa NaCl, Có kết tủa không tan thêm CO dung dịch Na2SO4, Có kết tủa kết tủa tan thêm CO2 dung dịch Na2CO3 Đáp án C 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Qua việc sử dụng đề tài vào giảng dạy đạt kết tích cực sau: + Đối với thân: Khi áp dụng kinh nghiệm vào giảng dạy nhận thấy học sinh động hơn, hướng dẫn học sinh nắm trọng tâm học, khơi gợi hứng thú học tập học sinh + Đối với học sinh: Hứng thú việc học tập lý thuyết mơn hóa học; Nắm vững tính chất đặc trưng chất hóa học dấu hiệu chúng; Nắm vững cách làm dạng nhận biết giải chúng cách nhanh chóng, xác Kết thu sau kiểm tra khảo sát với mức độ đề đề thi đại học, cao đẳng năm trước thu kết sau: Lớp Sĩ số Giỏi Khá Trung bình Yêú 12A3 45 20% 40% 35,56% 4,44% 12 A6 41 12,19% 36,58% 43,91% 7,32% Kết luận, kiến nghị 3.1 Kết luận - Trong q trình giảng dạy tơi nhận thấy việc liên tục rút kinh nghiệm trình giảng dạy để học sinh hứng thú học tập hướng dẫn học sinh làm tốt dạng tập cách dễ dàng, nhanh chóng, xác cần thiết - Sắp xếp vấn đề, dạng tốn theo hệ thống khơng riêng tập nhận biết mà tất dạng tập nói chung quan trọng Nó giúp cho học sinh nắm vấn đề rõ ràng hơn, có hệ thống đặc biệt việc ôn tập để chuẩn bị tốt cho kỳ thi THPT Quốc Gia tới 3.2 Kiến nghị Để có kết cao việc dạy- học, theo giáo viên cần đổi phương pháp giảng dạy Hóa học mơn khoa học thực nghiệm nhà trường, địa phương ngành giáo dục cần có quan tâm sở vật chất để học sinh thực nhiều thí nghiệm tạo hứng thú học tập thấy tầm quan trọng môn dẫn đến việc học em đạt hiệu cao 16 Mong tài liệu nhỏ đơng đảo bạn đồng nghiệp tham gia góp ý kiến để có thêm kinh nghiệm việc nâng cao chất lượng học sinh dạy hố học Tơi xin chân thành cảm ơn! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh hóa, ngày 25 tháng năm 2018 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Người viết Lê Thị huệ 17 ... hóa học tơi rút số kinh nghiệm để giúp học sinh làm tốt loại tập nhận biết 2.3 Giải pháp thực Thứ nhất: Giáo viên giúp học sinh hiểu phân biệt rõ số vấn đề sau: - Cơ sở để nhận biết chất hóa học. .. dụng kinh nghiệm vào giảng dạy nhận thấy học sinh động hơn, hướng dẫn học sinh nắm trọng tâm học, khơi gợi hứng thú học tập học sinh + Đối với học sinh: Hứng thú việc học tập lý thuyết mơn hóa học; ... với chất tương tự, loại học để học sinh khắc sâu kiến thức đồng thời giúp cho việc làm tập nhận biết, phân biệt tốt Ví dụ: Khi học CO2 cho học sinh so sánh với SO Học sinh biết hai oxit axit SO2