Thông tin tài liệu
Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học MỤC LỤC Nội dung Trang A ĐẶT VẤN ĐỀ I LỜI MỞ ĐẦU II THỰC TRẠNG B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ B I NẮM VỮNG NỘI DUNG TỪNG PHƯƠNG PHÁP ĐÃ ÁP DỤNG GIẢI BÀI TOÁN CƠ BẢN I NHÓM PHƯƠNG PHÁP ĐẠI SỐ I.1 Biến đổi ngẫu hứng I.2 Đồng hệ số I.3 Ghép ẩn – Giải hệ II NHÓM PHUƠNG PHÁP BẢO TOÀN Cách 2.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng Cách 2.2: Phương pháp bảo toàn ngun tố Cách3.3 :Phương pháp bảo tồn điện tích kết hợp với phương pháp trung bình Cách 2.4: Phương pháp bảo tồn electron III NHĨM PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Cách 3.1: Phương pháp quy đổi công thức phân tử ( CTPT) Cách 2: Phương pháp quy đổi nguyên tử Cách 3: Phương pháp quy đổi tác nhân oxi hóa IV DÙNG CƠNG THỨC TÍNH NHANH V NHĨM PHƯƠNG PHÁP GIÁ TRI TRUNG BÌNH Cách 5.1: Hóa trị trung bình kết hợp với phương pháp bảo toàn electron VI MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP KHÁC 10 Cách 6.1: Phương pháp số học 10 Cách 6.2: Phương pháp số học kết hợp bảo toàn electron 10 B.II MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG 10 C KẾT LUẬN 11 I KẾT QUẢ ÁP DỤNG 11 II KẾT LUẬN 13 TÀI LIỆU THAM KHẢO 14 GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Qn Nho Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học A ĐẶT VẤN ĐỀ I LỜI MỞ ĐẦU: Phấn đấu nâng cao chất lượng dạy học nghành giáo dục cơng việc có tính chất thời thường xuyên Để có kết ngày cao chất lượng dạy học giáo dục việc làm suốt đời thầy cô giáo Để làm cơng việc to lớn khó khăn giáo viên phải sâu nghiên cứu vấn đề nội dung - kiến thức khoa học bản, phương pháp, hình thức tổ chức dạy học, kĩ vận kiến thức cách linh hoạt sáng tạo cho học sinh Ở trường THPT, mơn hóa mơn học giảng dạy Hóa học, tập hóa học phương tiện cần thiết giúp học sinh nắm vững nhớ lâu kiến thức bản, mở rộng đào sâu kiến thức trang bị Nhờ học sinh hồn thiện kiến thức đồng thời phát triển trí thơng minh sáng tạo, rèn luyện tính kiên nhẫn, kĩ năng, kĩ xảo, lực nhận thức tư phát triển hơn.Thơng qua tập hóa học giúp giáo viên đánh giá kết học tập học sinh từ phân loại học sinh có kế hoạch sát với đối tượng Từ năm học 2006 -2007 Bộ giáo dục đào tạo chuyển đổi hình thức thi tự luận sang thi trắc nghiệm Hình thức đòi hỏi thời gian ngắn học sinh phải giải nhiều tập với nhiều dạng khác huy động nhiều đơn vị kiến thức chiều rộng bề sâu kĩ giải tốn Chính giáo viên cần phải trang bị cho học sinh mặt kiến thức phương pháp kĩ thuật giải nhanh toán trắc nghiệm hóa học Việc hình thành phương pháp giải nhanh cho học sinh việc làm không đơn giản Bởi dạng tốn lại ứng với phương pháp giải định Mà để hình thành phương pháp giải nhanh cho học sinh cần cung cấp cung lúc nhiều phương pháp để từ học sinh có nhìn tổng quan phương pháp giải nhanh từ so sánh để thấy ưu nhược điểm phương pháp sở vận dụng phù hợp phương pháp cho tốn để đạt kết xác thời gian nhanh Xuất phát từ tình hình thực tế học sinh trường sở tại: Kiến thức phương pháp giải toán chưa chắn, khả tư vận dụng phương pháp giải tốn cịn hạn chế Để giúp học sinh có nhiều phương pháp giải tập hóa học từ lựa chọn phương pháp tối ưu để giải nhanh tốn hóa học phù hợp với đề thi trắc nghiệm Bộ giáo dục Từ lí trên, tơi chọn sáng kiến: “Kinh nghiệm hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học bản” II THỰC TRẠNG: Giải tốn Hóa học nhiều phương pháp khác nội dung quan trọng giảng dạy Hóa học trường phổ thơng Phương pháp giáo dục ta cịn nhiều gị bó hạn chế tầm suy nghĩ, sáng tạo học sinh Bản thân em học sinh đối mặt với tốn thường có tâm lí hài lịng sau giải cách mà chưa nghĩ đến GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Quán Nho Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học việc giải cách nhanh phù hợp với hình thức thi Bộ giáo dục Ở cấp THCS học sinh trang bị số phương pháp giải tốn là: Phương pháp bảo tồn khối lượng, phương pháp trung bình…Ở cấp THPT đơn vị kiến thức rộng nhiều dạng tập dẫn tới học sinh lúng túng lựa chọn phương pháp giải cho nhanh Từ thực trạng trình học chuyên đề bồi dưỡng thường xuyên, qua học hỏi đồng nghiệp qua q trình tự học, tự bồi dưỡng tơi sử dụng: “Kinh nghiệm hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học bản” để giúp đỡ học sinh giải toán cách nhanh B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ B.I NẮM VỮNG NỘI DUNG TỪNG PHƯƠNG PHÁP ĐÃ ÁP DỤNG GIẢI BÀI TỐN CƠ BẢN * Trước hết tơi yêu cầu học sinh phải nắm vững kiến thức lí thuyết phản ứng hóa học, tính chất chất ứng với nội dung học Nắm vững phương pháp tính theo cơng thức hóa học phương trình hóa học – phương pháp quan trọng việc hình thành kĩ giải tốn học sinh Tiếp tơi trang bị cho học sinh hệ thống nhóm phương pháp giải vận dụng giải tốn * BÀI TỐN HĨA HỌC CƠ BẢN: “ Một phoi bào sắt có khối lượng m gam đế lâu ngồi khơng khí bị oxi hóa thành hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe có khối lượng 12 gam Cho A tan hoàn toàn HNO3 sinh 2,24 lít khí NO sản phẩm khử (ở điều kiện tiêu chuẩn) Tìm giá trị m BÀI GIẢI Các phương trình phản ứng xảy bài: Khi Fe tác dụng với O2: 2Fe + O2 2FeO 3Fe + 2O2 Fe3O4 4Fe + 3O2 Fe2O3 Khi cho hỗn hợp A tác dụng với HNO3 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 3FeO + 10 HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O 3Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O I NHÓM PHƯƠNG PHÁP ĐẠI SỐ Đây nhóm phương pháp giải tốn Hóa học dựa việc đặt ẩn biểu diễn quan hệ Hóa học tốn biểu thức đại số Đặt x, y, z, t số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3: GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Qn Nho Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học Phương trình cho : mhh = 56x + 72y + 232z + 160t = 12 (1) (2) ne cho = 3x + y + z = 0,3 Biểu thức cần tìm: m 56xy3z2t (3) Trong tập này, số ẩn cần tìm có phương trình biết, đó, tốn khơng thể giải phương pháp đại số thông thường (đặt ẩn - giải hệ) để tìm giá trị ẩn mà cách ghép ẩn số, từ phương trình biểu thức cần tìm Q trình biến đổi (đi từ phương trình biểu thức cần tìm), tiến hành theo hướng: biến đổi ngẫu hứng, đồng hệ số ghép ẩn - giải hệ I Biến đổi ngẫu hứng: Có nhiều phương pháp biến đổi ngẫu hứng trường hợp này, tùy thuộc vào thông minh, khéo léo nhận xét tinh tế người Ở đây, xin giới thiệu số cách biến đổi đơn giản logic : Cách 1.1: Nhận thấy ẩn t xuất phương trình (1) biểu thức (3), hệ số t phương trình (1) gấp 80 hệ số t biểu thức (3) Ta có cách biến đổi đây: Nhân phương trình (2) với cộng với phương trình (1), ta có: (2) × + (1) = 80 ( x + y + 3z + 2t) =14,4 Chia phương trình cho 80 nhân với 56, ta dễ dàng có kết 14,4 cần tìm: m = 56( x +y + 3z + 2t) = 80 × 56 = 10,08 gam Cách 1.2: Nhận thấy hệ số phương trình (1) chia hết cho Ta có cách biến đổi đây: Chia phương trình (1) cho cộng với phương trình (2), ta có: ( 2) + 1 = 10( x + y + 3z + 2t) = 1,8 Chia phương trình cho 80 nhân với 56, ta dễ dàng có kết cần tìm: m = 56( x + y + 3z + 2t) = 1,8 × 56 = 10,08 gam 10 Cách 1.3: Nhận thấy biến đổi từ phương trình (1) (2) tồn biểu thức (3) hệ số x, y, z, t phải chia hết cho 56, ta có thêm cách biến đổi sau: Nhân phương trình (1) với (vì hệ số phương trình (1) chia hết cho 8) nhân phương trình (2) với 56 cộng lại, ta có: 7×(1) + 56×(2) = 560( x + y + 3z + 2t) = 100,8 Chia phương trình cho 10, ta thu kết m = 10,08g GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Quán Nho Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học I Đồng hệ số: Cách 1.4: Gọi A B hệ số phương trình (1) (2) cho: A×1B×23 →56x 72y 232z 160t 3 x y z56( x y 3z t) Tiến hành đồng hệ số x, y, z, t vế phương trình trên, ta có: x : 56A + 3B = 56 y : 72A + B = 56 A = 0,7 z : 232A + B = 168 B = 5,6 t : 160A = 112 Và đó, m = 0,7× (1) + 5,6×(2) = 10,08g Cách 1.5: Nhận thấy ẩn t xuất phương trình (1) biểu thức (3), biến đổi từ (1) (2) (3) hệ số t phụ thuộc vào (1) 56 Hệ số (1) A = = 0,7 160 Vậy: 0,7 ×(1) + B × (2) = (3) Đồng hệ số x, y, z, t vế phương trình này, ta dễ dàng tìm B = 5,6 Do đó, m = 0,7× (1) + 5,6×( 2) = 10,08g I Ghép ẩn - giải hệ: Cách 1.6: Trong tập này, phương pháp ghép ẩn - giải hệ thực với biểu thức sau : (4) nFe = x + y + 3z + 2t (5) nO = y + 4z + 3t Với biểu thức cho kiện đề bài, ta có : mhh = 56x + 72y +232z +160t = 56( x + y + 3z + 2t) + 16( x + 4z + 3t) =12 ne cho = 3x + y + z = 3( x + y + 3z) - 2( y + 4z + 3t) = 0,3 Coi biểu thức (4) (5) ẩn hệ phương trình, giải hệ ta có : x + y + 3z + 2t = 0,18 y + 4z + 3t Từ đó, có kết m= 56( x + y + 3z + 2t) = 10,08g Các phương pháp đại số có nhược điểm "tốn học hóa" tốn Hóa học nhiều, nhiên tảng hiểu biết Hóa học Hơn nữa, việc rèn luyện kỹ tính tốn biến đổi biểu thức đại số góp vài trị khơng nhỏ việc phát triển tư sáng tao cho học sinh Đặc biệt, GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Qn Nho Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học phương pháp phù hợp với em học sinh THCS, vốn chưa có đủ kiến thức sâu sắc Hóa học chưa hướng dẫn nhiều để vận dụng tốt phương pháp khác Bảo tồn electron hay Quy đổi II.NHĨM CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN Cách 1: Phương pháp bảo toàn khối lượng Cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HNO 3, theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m + m = m + m +m HNO3 A NO H2O Fe(NO )3 Trong đó, số mol chất lần lượt3 : m n = n Fe = Fe(NO3)3 56 n HNO tạo NO = 0,1 n n 3m = Fe(NO3)56 = 3n HNO3 3m phản ứng = 0,1 + HNO3 56 n = HO Tính khối lượng chất thay vào (6), ta 12 + ( 0,1 + m 3m ) × 63 = × 242 + 0,1×30 + 56 56 ( 0,1 + n pứ HNO3 3m )× 18 56 Gải ta m = 10,08 gam Cách 2.2: Phương pháp bảo toàn nguyên tố Dựa vào bán phản ứng khử: 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O Ta thấy giải lại tốn theo phương pháp bảo toàn nguyên tố khối lượng Oxi sau: mO(A) + mO(HNO3 NO) = mO(NO) + mO(H2O) (12 – m) + 3×16×0,1 = 0,1×16 + 3,2×16×0,1 Giải phương trình dễ dàng ta có m = 10,08 gam Cách 2.3: Phương pháp bảo tồn điện tích kết hợp với phương pháp trung bình Gọi cơng thức chung hỗn hợp A : Fe x O y , phương trình ion phản ứng Fe xO y + (4 + y) H+ xFe3+ + NO↑ + ( + )Hy2O Bảo tồn điện tích vế phản ứng ta có + -y1= x -x2 =y3 (7) GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Quán Nho Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học 12 Và theo phản ứng nFe O = nNO = 0,1mol = 56x 16y x y → 56x + 16y = 120 Giải hệ phương trình (7) (8), ta có: (8) x y =1,8 = 1,2 Do khối lượng Fe ban đầu là: m = 56 × 1,8 × 0,1 = 10,08 gam Cách 2.4: Phương pháp bảo toàn electron Ở toán này, chất nhường e Fe, chất nhận e O2 N+5 HNO3 Fe0 Fe3+ + 3e O02 + 4e 2O2N+5 + 3e N+2 Ta có phương trình: 12 m 2,24 m 4 → m = 10,08 3= 32 22,4 56 Bảo toàn vật chất nguyên lý khoa học tự nhiên, nhiều định luật bảo tồn có mặt Vật lý, Sinh học, Hóa học có ý nghĩa triết học Do đó, việc tích cực sử dụng phương pháp bảo tồn giúp cho học sinh hình thành nguyên lý tư quan trọng học tập công việc sau Trong số cách làm bảo tồn khối lượng phương pháp phù hợp với học sinh THCS, hướng dẫn tốt em hồn tồn tồn áp dụng III NHÓM CÁC PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Cách 3.1: Quy đổi CTPT Có nhiều cách quy đổi CTPT oxit Fe, thực ra, kết quy đổi giả định khơng ảnh hưởng đến kết tốn Do hỗn hợp A phản ứng với HNO có Fe cho nhiều electron Fe2O3 khơng cho electron, nên cách đơn giản quy đổi hỗn hợp A thành Fe Fe2O3 (do 3FeO → Fe Fe2O3 ) Áp dụng định luật bảo toàn electron cho phản ứng A với HNO3, ta có Fe0 Fe3+ + 3e N+5 +3e N+2 Do đó, nFe = nNO = 0,1 mol n = 12 56 0,1 = 0,04 mol 160 Fe2O3 Từ dễ dàng co kết m= 56×( 0,1 + 2× 0,04) = 10,08 gam *Chú ý với cách quy đổi này, ta cịn có cách làm nữa: GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Quán Nho Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học Với nFe nNO 0,1 mol, ta suy phần khối lượng lại Fe2O3, đó: nO = nFe 12 5,6 16 3 m 10,08gam = m 5,6 56 mO m Fe Thực tế, cách làm giá trị rườm rà so với cách làm trình bày trên, nhiên, nhiều người lại cho kết đường chéo : m 0,7 5,6 0,3 12 Ở đây, giá trị 5,6 giá trị trung bình nên đường chéo áp đặt không thuộc phương pháp đường chéo Cách 3.2: Phương pháp quy đổi nguyên tử Hỗn hợp A gồm Fe oxit quy đổi thành hỗn hợp gồm nguyên tử Fe O có số mol tương ứng x y Áp dụng định luật bảo toàn electron cho phản ứng A với HNO3, ta có: Fe0 Fe3+ O0 + 2e + 3e O2- N+5 + 3e N+2 Do ta có hệ phương trình: 56x + 16y = 12 x = 0,12 3x = 2y + 0,3 y = 0,18 mFe = 0,18×56=10,08 gam Cách 3.3: Quy đổi tác nhân oxi hóa Q trình oxi hố Fe từ Fe0 Fe3+ sơ đồ hố lại sau: + O2 Fe0 + O2 Fe3+ + HNO3 A GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Qn Nho Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học Vì kết oxi hoá Fe theo hai đường nhau, ta quy đổi hai bước oxi hố tốn thành q trình oxi hoá O2 0,3 mol electron mà N+5 nhận trở thành O2 nhận, sản phẩm phản ứng cuối Fe2O3 có khối lượng: 0,3 144 16 = 14,4 gam m= 2× 56 = 10,08 gam m Fe2O=3 12 + 160 Phương pháp quy đổi phương pháp hay phù hợp để giải nhanh toán loại này, nhiên, phương pháp mẻ chí số giáo viên, việc áp dụng cho đa số học sinh cịn nhiều khó khăn Khi vận dụng phương pháp cần lưu ý việc vận dụng linh hoạt nguyên tắc chung phải đảm bảo, bảo tồn ngun tố, bảo toàn electron, … hỗn hợp so với hỗn hợp quy đổi *Chú ý phương pháp quy đổi giả định hình thức áp đặt, đó, ta hồn tồn thay đổi phương án quy đổi mà không ảnh hưởng đến kết tốn Đối với cách làm 4.1, ta quy đổi hỗn hợp A hỗn hợp (Fe, Fe3O4), (Fe, FeO), (FeO, Fe2O3),… hay với cách làm 4.2, ta quy đổi hỗn hợp A hỗn hợp của: (Fe, O2), (O, FeO), ( O, Fe3O4) (lẽ tất nhiên quy đổi thành(O, Fe 2O3) khơng chất cho electron) Mặc dù vài trường hợp kết giá trị âm, điều bù trừ cần thiết kết cuối toán đảm bảo IV DÙNG CƠNG THỨC TÍNH NHANH Cách 1: Tổng kết số cách làm giúp ta thu kết cơng thức tính nhanh thú vị: 7mhh + 56ne 12 56 0,1 mFe = = = 10,08 gam 10 10 Trong trình học, việc học thuộc máy móc cơng thức tính mà khơng hiểu rõ phương pháp dẫn đến cơng thức điều không nên, nhiên, hướng dẫn cụ thể, tỷ mỉ việc nhớ cơng thức tính quan trọng, áp dụng cho nhiều tập, nhiều đề thi, lựa chọn “khôn ngoan” thí sinh V NHĨM PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Cách 5.1: Hóa trị trung bình kết hợp với bảo tồn electron Gọi hóa trị trung bình Fe hỗn hợp A n , đó, cơng thức A Fe2O n GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Quán Nho Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học Áp dụng định luật bảo tồn electron cho phản ứng A với HNO3, ta có : Fe+ n N+5 + 3e Fe+3 + (3 - n )e N+2 12 Ta có phương trình : × (3- n ) = 56 16n 0,1×3 A có CTPT trung bình Fe2O4/3 n = 4/3 12 nFe = 56 (4/3) 16 0,18mol m = 10,08 gam VI MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP KHÁC Cách 6.1: Phương pháp số học Giả sử lượng Fe phản ứng với O2 tạo Fe2O3 Từ số mol O2 phản ứng ta tính số mol Fe: 4Fe + 3O2 2Fe2O3 12 m nFe = 32 Số mol Fe cịn lại tác dụng với HNO3 nFe = nNO Ta có phương trình: m 12 m 0,1 → m= 10,08 gam 56 32 Cách 6.2: Phương pháp số học kết hợp với bảo toàn e Giả sử lượng Fe phản ứng với O2 tạo Fe2O3 Khối lượng hỗn hợp A đạt mức tối đa phải là: Số mol O2 thiếu là: m 10m 160 56 10m 12) 32 nO2 = ( Vì số mol e lượng O2 cịn thiếu phải số mol e N +5 HNO3 nhận để giảm xuống N+2 NO nên ta có phương trình : 10m 12) ( × = 0,1× 32 Giải ta được: m = 10,08 gam B.II.MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập 1: Cho m(g) hỗn hợp gồm A gồm 1,08 Al hỗn hợp FeO, Fe 2O3, Fe3O4, Fe Tiến hành nhiệt nhôm hỗn hợp B Nghiền nhỏ sau chia B làm phần − Phần cho vào HNO3 đặc nóng, dư dung dịch C 0,448lít khí NO GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Quán Nho 10 Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học (đktc) − Phần cho tác dụng với lượng dư NaOH thu 0,224 lít H (đktc) − Phần cho khí CO vào thu 1,472g chất rắn D Tính m? Bài tập 2: Hịa tan hồn tồn oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc), phần dung dịch cô cạn 120 gam muối khan Xác định công thức oxit Bài tập 3: Nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn, Fe oxit Hịa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 lỗng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x là? Bài tập 4: 44,08 gam oxit sắt FexOy hòa tan hết dung dịch HNO loãng, thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thu kết tủa Đem nung lượng kết tủa nhiệt độ cao khối lượng không đổi, thu oxit kim loại Dùng H2 để khử hết lượng oxit thu 31,92 gam chất rắn kim loại Tìm cơng thức oxit? Bài tập 5: Để m gam bột kim loại sắt ngồi khơng khí thời gian, thu 2,792 gam hỗn hợp A gồm sắt kim loại ba oxit Hòa tan tan hết hỗn hợp A dung dịch HNO3 loãng, thu muối sắt (III) nhât có tạo 380,8 ml khí NO (đktc) Trị số m là? Bài tập 6: Hỗn hợp A gồm Fe ba oxit Hòa tan hêt m gam hỗn hợp A bang dung dịch HNO3 lỗng, có 672 ml NO (đktc) dung dịch D Đem cô cạn dung dịch D, thu 50,82 gam muối khan Trị số m là? Bài tập 7: Một lượng bột kim loại sắt khơng bảo quản tốt bị oxi hóa tạo oxit Hỗn hợp A gồm bột sắt bị oxi hóa gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 Để tái tạo sắt, người ta dùng hidro để khử nhiệt độ cao Để khử hêt 15,84 gam hỗn hợp A nhằm tạo kim loại sắt cần dùng 0,22 mol H Nếu cho 15,84 gam hỗn hợp A hịa tan hết dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, thu thể tích khí SO2 điều kiện tiêu chuẩn ? Bài tập 8: Hoà tan m(g) hỗn hợp gồm Fe oxit Fe HNO dư thu 4,48l NO2 145,2 g muối khan Tính m? Bài tập 9: Để m gam phoi bào sắt (A) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp rắn (B) có khối lượng 13,6 gam Cho B tác dụng hồn tồn với dung dịch axit sunphuric đặc nóng thấy giải phóng 3,36 lít khí SO (đktc) Tính khối lượng m A? Bài tập 10: Cho 20 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 hòa tan vừa hết 700 ml HCl 1M, thu 3,36 lít H (đktc) dung dịch D Cho D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa tạo thành nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là? C KẾT LUẬN I KẾT QUẢ ÁP DỤNG Thực tế cho thấy với cách làm phần làm cho học sinh có nhìn tổng quan phương pháp giải toán hoá học, từ nắm vững GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Qn Nho 11 Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học kiến thức phương pháp giải, sở hình thành tư phản xạ vận dụng hợp lí phương pháp cho tốn định Từ hình thành kĩ nhanh nhạy giải toán hoá học, rút ngắn thời gian làm Đó điều quan trọng làm tập trắc nghiệm khách quan Giải toán vài cách điều bình thường Hóa học, với 10 cách đặc biệt, có lẽ mà tốn nhiều lần lựa chọn vào đề thi Đại học khoảng 20 năm trở lại Với mong muốn học sinh đạt kết cao kì thi đại học cao đẳng khắc phục thực trạng Tôi sử dụng kinh nghiệm giảng dạy giải tốn hố học để giúp đỡ học sinh Qua việc kiểm chứng số lớp trường THPT NGUYỄN QUÁN NHO lớp 12C1, 12C5 khố học 2017 – 2018 thơng qua thi thử Đại học thi khối hình thức trắc nghiệm khách quan Kết cho thấy học sinh áp dụng tự tin giải toán hoá học Học sinh biết chủ động lựa chọn phương pháp thích hợp số phương pháp giải để xử lí tập cách nhanh xác Từ hiệu học tập nâng lên Kết thực nghiệm khoá học 2017 – 2018 sau áp dụng: Để có đánh giá khách quan chọn lớp 12 lớp để làm đối chứng lớp để thực nghiệm Lớp đối chứng tiến hành ơn tập bình thường, lớp thực nghiệm học vận dụng giải toán nhiều cách Sau lớp làm kiểm tra, hình thức kiểm tra trắc nghiệm khách quan kết hợp với tự luận, nội dung kiểm tra có đầy đủ dạng tập Sau kt qu thu c: Phân phối kết kiểm tra % học sinh đạt điểm x i trở xuống LÇn kiĨ Líp m tra LÇn 12C1 12C5 LÇn 12C1 12C5 S ĩ Phsố ơn g án TN §C TN §C §iĨm X Phân phối kết kiểm tra 10 0 1 12 17 0 1 15 0 10 13 4 14 17, 6,6 % học sinh đạt điểm X LÇn 12C1 TN GV: Hồng Cơng Vinh 0 2,2 2,2 6,6 26, 37, Trường THPT Nguyễn Quán Nho 12 Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học 12C5 LÇn 12C1 12C5 5 §C 2,2 2,2 8,8 17, 76 33, 20 11, 4,5 TN 0 2,2 6,6 8,8 22, 28, 20 8,8 2,2 §C 4,4 6,6 8,8 15, 31, 17, 13, 2,2 Dựa kết thực nghiệm sư phạm cho thấy chất lượng học tập học sinh lớp thực nghiệm cao học sinh lớp đối chứng, điều thể điểm chính: + Tỉ lệ % học sinh yếu lớp thực nghiệm đa số trường hợp thấp so với lớp đối chứng + Tỉ lệ học sinh đạt trung bình đến , giỏi lớp thực nghiệm đa số trường hợp cao so với lớp đối chứng II KẾT LUẬN: Trên số kinh nghiệm để nâng cao chất lượng dạy học mơn Hố học trường THPT NGUYỄN QUÁN NHO đáp ứng yêu cầu phát triển nghành giáo dục Những nội dung mà tơi trình bày chắn nhiều khiếm khuyết mong nhận góp ý chân thành đồng nghiệp Tơi xin chân thành cảm ơn! Thiệu hóa ngày 15 tháng 04 năm 2019 Người thực Hồng Cơng Vinh GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Qn Nho 13 Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Thị Khoa Phượng Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm TS Phùng Ngọc Trác Phương pháp giải nhanh tốn hóa học phổ thông Lê Phạm Thành Phương pháp kĩ thuật giải nhanh tập hóa học trắc nghiệm hóa học Cao Thiên An Phương pháp giải nhanh tốn hóa học phổ thơng GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Quán Nho 14 ... dụng: ? ?Kinh nghiệm hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học bản? ?? để giúp đỡ học sinh giải toán cách nhanh B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ B.I NẮM VỮNG NỘI DUNG TỪNG PHƯƠNG PHÁP ĐÃ... nghiệm hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học bản? ?? II THỰC TRẠNG: Giải tốn Hóa học nhiều phương pháp khác nội dung quan trọng giảng dạy Hóa học trường phổ thông Phương pháp. .. giải tốn hố học, từ nắm vững GV: Hồng Cơng Vinh Trường THPT Nguyễn Qn Nho 11 Hình thành phương pháp giải tốn hóa học từ việc giải tốn hóa học kiến thức phương pháp giải, sở hình thành tư phản
Ngày đăng: 21/06/2021, 08:55
Xem thêm:
