Tiet 38 Hoa 8

KL: Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động , đặc biệt ở nhiệt độ cao, dÔ dµng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim, kim lo¹i, hîp chÊt.. Trong c¸c hîp chÊt oxi cã hãa trÞ I[r]

Gi¸o ¸n Ho¸ Häc KIỂM TRA Câu1: Hãy chọn cõu trả lời em cho là đúng nhất: A B C Oxi lµ chÊt r¾n, tan nhiÒu níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ Oxi hãa láng ë -1960C, oxi láng không mµu Oxi lµ chÊt láng, mµu tr¾ng, khã tan níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ Oxi lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi Ýt tan níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ, Oxi hãa láng ë -1830C, oxi láng cã mµu xanh nh¹t vµng lôc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ, D Oxi lµ chÊt khÝ mµu hãa láng ë -200 C Hoan hô, em đã trả lời đúng BÀI :HÃY CHỌN CÂU TRẢ LỜI EM CHO LÀ ĐÚNG NHẤT C©u sè 1:Chất ch¸y víi ngän löa nhá, mµu xanh nh¹t, cã khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c bay Lµ hiÖn tîng cña ph¶n øng nào: to A 3Fe + O2  Fe5O4 to B 4P + 5O2  2P2O5 to C C + O2  o CO2 t D S +O2  SO2 Câu số 2: Chất cháy với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào o thµnh lọ Lµ hiÖn tîng cña tph¶n øng nào : A CH4 + 2O2  CO2+ 2H2O to B C 4P + 5O2 to P2O5 2H2 + O22  2H2O BµiTiÕt 24: TiÕt chÊt 38 : 37 BµiTÝnh 24: TÝnh chÊtcña cña I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: T¸c dông víi phi kim Oxi(TT) Oxi (tiÕp) + Dông cô hãa chÊt thÝ nghiÖm: a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 1-Tác dụng với kim loại ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi Lọ đựng khí oxi đèn cồn Bao diªm Bµi 24 TiÕt 38 : TÝnh chÊt cña Oxi (TT) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: 1- T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho Tác dụng với kim loại ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi C¸ch tiÕn hµnh LÊy ®o¹n d©y s¾t nhá ®a vµo lä chøa khÝ oxi Cã thÊy dÊu hiÖu cña ph¶n øng hãa häc kh«ng? HiÖn tîng Kh«ng cã hiÖn t îng g× - S¾t ch¸y m¹nh, s¸ng Quấn thêm vào đầu dây sắt mẫu than chãi, kh«ng cã ngän gỗ, đốt cho sắt và than nóng đỏ đa nhanh lửa, không có khói tạo vµo lä chøa khÝ oxi NhËn xÐt c¸c hiÖn tîng x¶y c¸c h¹t nhá nãng ch¶y mµu n©u là sắt (II, III) oxit Gi¶i thÝch Kh«ng cã ph¶n øng hãa häc x¶y -Cã ph¶n øng hãa học xảy vì sắt đã tác dụng với oxi tạo thµnh oxit s¾t tõ (Fe3O4) Bµi 24 TiÕt 38 : TÝnh chÊt cña Oxi (tt) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: - T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho - T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi PTHH o t 3Fe + 2O Fe O 4( TiÕt 38 : Bµi 24: TÝnh chÊt cña Oxi (TT) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: 1- T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2-T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi PTHH o t 3Fe + 2O Fe O Bài tập: ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cho các phản ứng đốt cháy các kim lo¹i sau: a Kim lo¹i canxi (Ca) t¹o thµnh canxi oxit (CaO) b Kim lo¹i nh«m (Al) t¹o thµnh nh«m oxit (Al2O3) c Kim lo¹i magie (Mg) t¹o thµnh magie oxit ( MgO) a 2Ca + O2 b 4Al + 3O2 c 2Mg + O2 ĐÁP ÁN to to to 2CaO 2Al2O3 MgO Bµi 24: TiÕt 38 : TÝnh chÊt cña Oxi (TT) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: KhÝ metan cã ë ®©u? 1-T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2- T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi PTHH o t 3Fe + 2O Fe O khÝ bïn ao khÝ hÇm biogas 3- T¸c dông víi hîp chÊt KhÝ metan ch¸y kh«ng khÝ khÝ má dÇu khÝ g©y næ má than Bµi 24: TiÕt 38 : TÝnh chÊt cña Oxi (tt) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: * Quan s¸t: * NhËn xÐt: KhÝ metan ch¸y kh«ng khÝ táa nhiÒu nhiÖt 1-T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2-T¸c dông víi kim lo¹i Thí nghiệm : S¾t t¸c dông víi oxi PTHH o t 3Fe + 2O Fe O 3-T¸c dông víi hîp chÊt KhÝ metan ch¸y kh«ng khÝ Bµi 24: TiÕt 38 : TÝnh chÊt cña Oxi (tt) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: * Quan s¸t: 1- T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2-T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi PTHH o t 3Fe+ 2O Fe O Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) 3- T¸c dông víi hîp chÊt O H H C O H H O O KhÝ metan ch¸y kh«ng khÝ Tríc ph¶n øng Bµi 24: TiÕt 38 : TÝnh chÊt cña Oxi (tt) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: * Quan s¸t: O H 1-T¸c dông víi phi kim H C O H H a) Víi lu huúnh b) Víi photpho O O 2- T¸c dông víi kim lo¹i Tríc ph¶n øng ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi PTHH o t 3Fe + 2O Fe O (r) (k) O 4(r) H 3-T¸c dông víi hîp chÊt KhÝ metan ch¸y kh«ng khÝ H C H O H O O §ang ph¶n øng Bµi 24: TiÕt 38 : TÝnh chÊt cña Oxi (tt) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: * Quan s¸t: 1-T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho H H C C H H O 3-T¸c dông víi hîp chÊt §ang ph¶n øng O H C O H Tríc ph¶n øng H O O KhÝ metan ch¸y kh«ng khÝ H H Sau ph¶n øng O O H O ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi PTHH o t 3Fe + 2O Fe O O H O 2-T¸c dông víi kim lo¹i H O O Bµi 24: TiÕt 38 : TÝnh chÊt cña Oxi (tt) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: * Quan sát sơ đồ phản ứng 1-T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho H H 2-T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi PTHH o t 3Fe + 2O Fe O O C H H O O H O O C O H·y viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc ? 3-T¸c dông víi hîp chÊt KhÝ metan ch¸y kh«ng khÝ PTHH to CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O H O H O H Bµi 24: TiÕt 38 : TÝnh chÊt cña Oxi (tt) BÀI TẬP 1:ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng biểu I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: diễn cháy oxi với các chất: a.Khí etilen (C2H4) cháy tạo thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i níc b Butan cháy tạo thành khí cacbonic và nước 1-T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2-T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi PTHH o t 3Fe + 2O Fe O ĐÁP ÁN C2H4+ 3O2 to 2CO2 + 2H2O 3-T¸c dông víi hîp chÊt KhÝ metan ch¸y kh«ng khÝ PTHH to CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C4H10 + 13 O2 to 8CO2 + 10 H2O + Q Bµi 24: TiÕt 38 : TÝnh chÊt cña Oxi (tt) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: Bµi tËp Dùng từ cụm từ thích hợp khung để ®iÒn vµo chç trèng c¸c c©u sau: 1-T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho kim loại; phi kim; hoạt động; hợp chất; phi kim hoạt động; hóa trị II 2-T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi PTHH o t 3Fe + 2O Fe O 3- T¸c dông víi hîp chÊt KhÝ metan ch¸y kh«ng khÝ PTHH to CO + 2H O CH + 2O 2 KhÝ oxi lµ mét đơn chÊt phi kim hoạt động , đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học phi kim víi kim lo¹i hîp chÊt nhiÒu , , hãa trÞ II Trong c¸c hîp chÊt oxi cã Bµi 24 TiÕt 38 : : TÝnh chÊt cña Oxi (tt) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: 1-T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2-T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi o t PTHH: 3Fe + 2O2 Fe3O4 3-T¸c dông víi hîp chÊt KhÝ metan ch¸y kh«ng khÝ o t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O) KL: Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động , đặc biệt nhiệt độ cao, dÔ dµng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim, kim lo¹i, hîp chÊt Trong c¸c hîp chÊt oxi cã hãa trÞ II BÀI TẬP 3:Hãy giải thích vì a-Khi càng lên cao thì tỉ lệ thể tích Khí oxi không khí càng giảm ? b-Phản ứng cháy các chất bình chứa oxi lại mảnh liệt không khí? c-Vì nhiều bệnh nhân bị khó thở và người thợ lặn làm việc lâu nước…đều phải thở khí oxi nén bình đặc biệt? GIẢI BÀI TẬP: nP= m : M = 12,4 : 31 =0,4(mol) §èt ch¸y12,4g photpho n = m : M = 17: 32 = 0,53 (mol ) O o b×nh chøa 17g khÝ oxi t¹o thµnh Phương trình phảntứng: 4P + O2 2P2O5 ®iphotpho pentaoxit P2O5 (chất 4(mol) 5(mol ) 2(mol) rắn màu tr¾ng) 0,4(mol) ?(mol) ? mol Theo phương trình : số mol oxi dư a-chÊt nµo cßn d vµ sè mol Số mol oxi phản ứng : chÊt d lµ bao nhiªu ? nO = 0,4 x = 0,5 (mol) b-Tính Khèi lîng P2O5 lµ bao S ố mol oxi dư : 0,53 - 0,5 = 0,03(mol) nhiªu ? b-Chất tạo thành là điphotpho pentaoxit (P2O5) Theo PT số mol nP O = 1/2 n P = 0,2 (mol) nP 2O5= 0,2 x 142 = 28,4 (gam) Đáp số : nO2dư = 0,03 mol TiÕt 38 : Bµi 24: TÝnh chÊt cña Oxi (tt) H·y CHỌN c©u tr¶ lêi EM CHO LÀ ĐÚNG nhÊt C©u sè 1: Chất ch¸y m¹nh, s¸ng chãi , không có lửa , không có khói tạo c¸c h¹t nãng ch¶y mµu n©u Lµ hiÖn tîng cña ph¶n øng n ào: to  Fe3O4 A 3Fe + 2O2 B 4P + 5O2 C C + O2 D S +O2 to  2P2O5 o t CO2 to  SO2 Hoan hô, em đã trả lời đúng Rất tiếc, em đã sai Rất tiếc, em đã sai Rất tiếc, em đã sai C©u sè 2:Chất ch¸y víi ngän löa s¸ng, táa nhiÒu nhiÖt, sinh khÝ cacbonic vµ h¬i níc Lµ hiÖn tîng cña ph¶n øng nào : A 4P + 5O2  B C to 2P 2O5 to CH4 + 2O2  CO2+ 2H2O o t 2H2 + O2  2H2O D Si + O2 o t  SiO2 Rất tiếc, em đã sai Hoan hô, em đã trả lời đúng Rất tiếc, em đã sai Rất tiếc, em đã sai TiÕt 38 : Bµi 24: TÝnh chÊt cña Oxi (tt) I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc: HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Ở NHÀ 1- T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh b) Víi photpho 2-T¸c dông víi kim lo¹i ThÝ nghiÖm: S¾t t¸c dông víi oxi to Fe O PTHH: 3Fe+ 2O2 Oxit s¾t tõ (FeO.Fe2O3) - Häc bµi, lµm c¸c bµi tËp 5,6 SGK/84 - §äc phÇn “§äc thªm” SGK/84 -Chuẩn bị : SỰ OXI HÓA- PHẢN ỨNG HÓA - HỢP -ỨNG DỤNG CỦA OXI 3-T¸c dông víi hîp chÊt -Sự oxi hóa KhÝ metan ch¸y kh«ng khÝ o t CH4 + 2O2 CO2 (+ 2H2O Phản ứng hóa hợp KL: Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động , đặc biệt nhiệt độ cao, dÔ dµng tham gia ph¶n øng hãa häc víi nhiÒu phi kim, kim lo¹i, hîp chÊt Trong c¸c hîp chÊt oxi cã hãa trÞ II Ứng dụng oxi Híng dÉn lµm bµi tËp 5/SGK trang 84 -Khối lượng S có 24 kg than đá: 24 x 0,5 : 100 = 0,12 (kg) -Khối lượng tạp chất không cháy : 24 x 1,5 : 100 = 0,36 (kg) Khối lượng than đá : 24- 0,12- 0,36 = 23,52(kg ) o PTPU : S + O2 t SO2 (1) 32kg 22,4 lít 0,12 kg ?lít 22,4 lít ? Lít Thể tích SO2 = 0,12 x 22,4 : 32 = 0,084 (lít) PTPU : C + O to Tính tương tự PTPU (1) CO2 (2)