Câu 111b: Hợp chất hữu cơ X phân tử có vòng benzen có công thức phân tử là C7H8O2 .Cho X tác dụng với Na và với NaOH thì số mol H2 thu được bằng số mol X tham gia phản ứng và bằng số mol[r]
(1)TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 TỔNG HỢP CÁC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN : HÓA HỌC GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN ( LƯU HÀNH NỘI BỘ) CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (2) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN CHUYÊN ĐỀ SỐ 1: )PHƯƠNG PHÁP 1: DĐ: 01263778558 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI I C¬ së lý thuyÕt 1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 ) (từ chất trở lên) thành hçn hîp hai chÊt ( nh: Fe, FeO hoÆc Fe, Fe2O3 hoÆc….) mét chÊt ( nh: FexOy hoÆc…) ta ph¶i b¶o toµn sè mol nguyªn tè vµ b¶o toµn khèi lîng hçn hîp 2) Có thể quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy đổi chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất nào đơn giản có ít phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản việc tính toán 3) Trong quá trình tính toán theo phơng pháp quy đổi đôi ta gặp số âm ( nh số mol âm, khối lợng âm) đó là sù bï trõ khèi lîng cña c¸c chÊt hçn hîp, trêng hîp nµy ta vÉn tÝnh to¸n b×nh thêng vµ kÕt qu¶ cuèi cïng vÉn tho¶ m·n 4) Khi quy đổi hỗn hợp X chất là Fe xOy thì Oxit FexOy tìm đợc là oxit giả định không có thực( ví dụ nh: Fe15O16 , Fe7O8…) 5) Khi quy đổi hỗn hợp các chất nguyên tử thì tuân theo các bớc nh sau: Bớc 1: quy đổi hỗn hợp các chất cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp đó Bớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử các nguyên tố hỗn hợp Bớc 3: Lập các phơng trình dựa vào các định luật bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron… Bíc 4: lËp c¸c ph¬ng tr×nh dùa vµo c¸c gi¶ thiÕt cña bµi to¸n nÕu cã Bớc 5: giải các phơng trình và tính toán để tìm đáp án Mét sè bµi to¸n ho¸ häc cã thÓ gi¶i nhanh b»ng ph¬ng ph¸p b¶o toµn khèi lîng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn e… song phơng pháp quy đổi tìm đáp án nhanh, chính xác và đó là phơng pháp tơng đối u việt, kết đáng tin cậy, có thể vận dụng vào các bài tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (nh đề tuyển sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục và đào tạo đã ra) II.Bài toán có lời giải: Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chÊt r¾n X Hoµ tan hÕt hçn hîp X dung dÞch HNO d tho¸t 0.56 lÝt NO (®ktc) lµ s¶n phÈm khö nhÊt Gi¸ trÞ m lµ: A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam Bµi gi¶i: C¸ch 1: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt Fe, Fe2O3 Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0, 56 0, 025mol 22, 1,6 2 0,02mol 160 n NO 0,025mol 0,025mol m n Fe(trong Fe2O3 ) Fe2O3 = - 0,025 56 = 1,6gam mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam A đúng 1, n Fe(trong Fe2O3 ) 0, 01mol 160 Chó ý: NÕu mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh m Fe 7.m hh 56.n e 7.3 56.0,025.3 2,52gam 10 10 => A đúng Bài toán 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bµi gi¶i Cách áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O Ta cã: mHH =56x+16y =11,36 (1) MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh sau CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (3) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN 3 2 5 DĐ: 01263778558 2 O 2e O N 3e N y 2y 0,18 0,06 n e 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,18 áp dụng ĐLBT E ta đợc: Fe 3e Fe x 3x (2) Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol n Fe( NO3 )3 n Fe x 0,16mol, m Fe(NO3 )3 0,16.242 38,72gam C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh , D đúng 7.m hh 56.n e 7.11,36 56.0,06.3 8,96gam 10 10 8,96 n Fe( NO3 )3 n Fe 0,16mol, m Fe( NO3 )3 0,16.242 38,72gam 56 => D đúng Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu đợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử Giá trị m là: A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam Bµi gi¶i C¸ch 1: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt FexOy: FexOy + (6x - 2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O m Fe 0,1 3x 2y mol 0,1mol 8, 0,1.x x n Fe 56 3x 2y y áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt: 0,1 n Fe6O7 0,025mol 3.6 2.7 Vậy công thức quy đổi là: Fe6O7 (M = 448) và mX = 0,025 448 = 11,2g A đúng Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 hỗn hợp hai chất FeO, Fe2O3 là đơn giản m Fe 7.m hh 56.n e 10.m Fe 56.n e m hh 10 đó mFe là khối l- C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh ợng sắt, mhh là khối lợng hỗn hợp các chất rắn sắt và ôxit sắt, ne là số mol e trao đổi Công thức này đợc chứng 10.m Fe 56.n e 10.8, 56.0,1 m hh 11, 2gam 7 minh c¸c ph¬ng ph¸p b¶o toµn e.Ta cã; =>A đúng III.Bµi tËp tù gi¶i Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 HNO3 thu đợc 2.24 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là: A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam Bài 2: Hoà tan 52.2gam hh Xgồm FeO, Fe2O3và Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu đợc 3.36 lít khí NO2(đktc).Cô cạn ddsau phản ứng đợc m gam muối khan.Giá trị m là: A.36.3 g B.161.535 g C 46.4 g D 72.6 g Bài 3: Vào kỷ XVII các nhà khoa học đã lấy đợc mẩu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ thiên thạch Sau ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit nó Để xác định khối lợng mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO3 loãng thu đợc khí NO và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 48,4 gam chất rắn khan Mẩu thiên thạch sắt nguyên chất đó có khối lợng là: A 11,2gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8,4 gam Bài 4: Vào kỷ XIX các nhà khoa học đã lấy đợc mẩu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ thiên thạch Sau đem phòng thí nghiệm các nhà khoa học đã lấy 2,8 gam Fe để ống thí nghiệm không đậy nắp kín nó bị «xi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã Cho m gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO loãng thu đợc 896 ml khí NO (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m gam chất r¾n khan CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (4) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 gi¸ trÞ cña m2 lµ: A 72,6 gam B 12,1 gam C 16,8 gam D 72,6 gam gi¸ trÞ cña m1 lµ: A 6,2gam B 3,04 gam C 6,68 gam D 8,04 gam Bài 5: kim sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau đó ngời ta cân đợc 8,2 gam sắt và các ôxit sắt cho toàn vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu đợc m gam muối khan khèi lîng chiÕc kim b»ng s¾t lµ: A 6,86 gam B 3,43 gam C 2,42 gam D 6.26 gam gi¸ trÞ cña m gam muèi lµ: A 29,645 gam B 29,5724 gam C 31,46 gam D 29,04 gam Bài 6: Các nhà khoa học đã lấy m1 gam mảnh vỡ thiên thach sắt nguyên chất bảo quản không tốt nên nó bị oxi hóa thành m2 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit nó Để xác định khối lợng mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m2 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 6,72 lít khí NO nhất(đktc) và dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan gi¸ trÞ cña m1 lµ: A 28 gam B 56 gam C 84 gam D 16,8 gam gi¸ trÞ cña m2 lµ: A 32,8 gam B 65,6 gam C 42,8 gam D 58,6 gam Bài 7: các nhà thám hiểm đã tìm thấy chất rắn bị gĩ sắt dới đại dơng, sau đa mẩu gỉ sắt để xác định khối lợng sắt trớc bị oxi hóa thì ngời ta cho 16 gam gĩ sắt đó vào vào dung dịch HNO đặc nóng d thu đợc 3,684 lít khÝ NO2 nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi X, c« c¹n dung dÞch muèi X c©n nÆng m gam chÊt r¾n khan khèi lîng s¾t ban ®Çu lµ: A 11,200 gam B 12,096 gam C 11,760 gam D 12,432 gam gi¸ trÞ cña m lµ: A 52,514 gam B 52,272 gam C 50,820 gam D 48,400 gam Bài 8: cho 12,096 gam Fe nung không khí thu đợc m1 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit nó Cho m gam chất rắn X trên vào vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 1,792 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch muối Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan gi¸ trÞ cña m1 lµ: A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam gi¸ trÞ cña m2 lµ: A 43,6 gam B 43,2 gam C 42,0 gam D 46,8 gam Bµi 9: Sau khai th¸c quÆng b«xit nh«m cã lÉn c¸c t¹p chÊt: SiO 2, Fe, c¸c oxit cña Fe §Ó lo¹i bá t¹p chÊt ngêi ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng d thu đợc dung dịch X và m gam chất rắn không tan Y để xác định m gam chất rắn không tan chiếm bao nhiêu phần trẩmtng quặng ta cho m gam chất rắn đó vào dung dịch HNO loãng d thu đợc 6,72 lít khí NO nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan Gi¸ trÞ cña m1 lµ: A 32,8 gam B 34,6 gam C 42,6 gam D 36,8 gam Bài 10: Hòa tan hoàn toàn ôxit sắt Fe xOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 2,24 lít khí SO2 (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 11: Nung y mol Fe không khí thời gian thu đợc 16,08 gam hỗn hợp A gồm chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt hòa tan hết lợng hỗn hợp A trên dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 672 ml khí NO nhất(đktc) và dung dÞch muèi Gi¸ trÞ cña lµ y: A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol Bài 12: Hòa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt dung dịch HNO d thu đợc 4,48 lit khí NO2 nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan Gi¸ trÞ cña lµ m gam: A 44 gam B 46,4 gam C 58 gam D 22 gam Bµi 13 §èt ch¸y hoµn toµn 6,48 gam hçn hîp X gåm: FeS , FeS 2, S, Cu, CuS, FeCu 2S2 th× cÇn 2,52 lÝt «xi vµ thÊy thoát 1,568 lít(đktc) SO2, mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO nóng d thu đợc V lít khí màu n©u nhÊt (®ktc, s¶n phÈm kh nhÊt ) vµ dung dÞch Y Cho dung dÞch Y t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH) d thu đợc m gam kết tủa trắng.Giá trị V và m lần lợt là: A.13,44 lÝt vµ 23,44 g B.8,96 lÝt vµ 15,60 g C 16,80 lÝt vµ 18,64 g D 13,216 lÝt vµ 23,44 Bài 14: Nung m gam Fe không khí, sau thời gian ta thu đợc 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 d thu đợc 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phÈm khö nhÊt Gi¸ trÞ m lµ: A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam Bài 15: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bài 16: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch Y vµ 8.96 lÝt khÝ SO2(®ktc) Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxi hçn hîp X vµ khèi lîng muèi dung dÞch Y lÇn lît lµ: A 20.97% vµ 140 gam B 37.50% vµ 140 gam C 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam Bµi 17: §Ó khö hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cÇn 0,05 mol H2 MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu đợc thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) là: A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bµi 18: Hỗn hợp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 víi sè mol mçi chÊt lµ 0.1 mol hoµ tan hÕt vµo dung dÞch Y gồm ( HCl, H2SO4 loãng) d thu đợc dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3)2 1M vào dd Z ngừng tho¸t khÝ NO ThÓ tÝch dung dÞch Cu(NO3)2 cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ë ®ktc thuéc ph¬ng ¸n nµo: A 50 ml vµ 6.72 lÝt B 100 ml vµ 2.24 lÝt C 50 ml vµ 2.24 lÝt D 100 ml vµ 6.72 lÝt Bài 19: Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu không khí thời gian thu đợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trên H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc dung dịch Y và 6,72 lít khí SO 2(đktc) Giá trị x mol lµ: A 0,7 mol B 0,3mol C 0,45 mol D 0,8 mol CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (5) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Bài 20 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS 2, và S HNO3 nóng d thu đợc 9,072 lít khí màu nâu nhÊt (đktc, s¶n phÈm kh nhÊt ) vµ dung dÞch Y Chia dung dÞch Y thµnh phÇn b»ng Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 5,825 gam kết tủa trắng Phần tan dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa Z, nung Z không khí đến khối lợng không đổi đợc a gam chÊt r¾n Gi¸ trÞ cña m vµ a lÇn lît lµ: A 5,52 g vµ 2,8 g B 3,56 g vµ 1,4 g C 2,32 g vµ 1,4 g D 3,56 g vµ 2,8 g ﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬ ) PHƯƠNG PHÁP 2: ph¬ng ph¸p b¶o toµn nguyªn tè I c¬ së lý thuyÕt Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) "Trong các phản ứng hoá học thông thờng thì các nguyên tố luôn đợc b¶o toµn" Nghĩa là: "Tổng số mol nguyên tử nguyên tố M nào đó thì trớc và sau phản ứng luôn nhau" Thêng sö dông cho viÖc tÝnh to¸n mét kim lo¹i, mét phi kim, mét chÊt,… nhiÒu chÊt, cÇn ph¶i viÕt ph¬ng trình phản ứng nhiều … thì phải nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố II BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI: Bài toán 1: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho hỗn hợp 2,7 gam nhôm và 5,6 gam sắt vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xẫy hoàn toàn thì đợc m gam chất rắn( biết Fe3+/Fe2+ đứng trớc Ag+/Ag) Gi¸ trÞ m gam lµ: A 59,4 gam B 64,8 gam C 32,4 gam D 54,0 gam Bµi gi¶i: Ph¶n øng x¶y hoµn toµn, nªn: AgNO3 Ag + NO3¸p dông §LBT nguyªn tè b¹c: 0,55 0,55mol n Ag n Ag n AgNO3 0,55mol; m Ag 0,55.108 59, 4g A đúng Chú ý: - Nếu phản ứng không hoàn toàn AgNO3 phản ứng còn d thì không áp dụng đợc ĐLBT nguyên n 3n 2n 0,5mol Al Fe tè: NÕu Ag mAg = 0,5 108 = 54,0g D sai Bài toán 2: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối B 2008) Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO và b mol FeS bình kín chứa không khí d, sau các phản ứng xẫy hoàn toàn, đa bình nhiệt độ ban đầu thì đợc chất rắn là Fe2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất trớc và sau phản ứng Mối liên hệ và b là: ( biết sau các phản ứng lu huỳnh có số ôxi hóa +4, thể tích các chất rắn không đáng kể) A a=0,05b B a=b C a=4b D a=2b Bµi gi¶i: 2FeCO3 Fe O3 a a/2 2FeS2 Fe O3 b b/2 Chó ý: + NÕu ¸p dông §LBT e : ¸p dông §LBT nguyªn tè s¾t a b 2 a = b B đúng Fe2 Fe3 1e (a b) (a b) S S4 5e b 5b a +b =5b a = 4b C sai (do cha biÕt sè mol (oxi) Bµi to¸n 3: Hỗn hợp chất rắn A gồm 16 gam Fe2O3 và 23.2 gam Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HCl d thu đợc dd B Cho NaOH dư vào B, thu kết tủa C Lọc lấy kết tủa, rữa đem nung không khí đến khối lượng kh«ng đổi thu m gam chất rắn D Gi¸ trÞ m lµ: A 80 gam B 32.8 gam C 40 gam D 16 gam Bµi gi¶i: CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (6) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Fe2 O3 6HCl 2FeCl3 3H O; Fe3O 8HCl FeCl 2FeCl3 4H 2O 16 n 0,1mol Fe O HCl NaOH NaCl H O; FeCl 2NaOH Fe(OH) 2NaCl 160 FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl; 4Fe(OH) 2H 2O O 4Fe(OH) 23, n Fe3O4 0,1mol 2Fe(OH)3 Fe2 O3 3H O 232 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta có: nD 0,5 0, 25mol nFe (trong D) = 0,1 + 0,1 = 0,5 mol mD = 0,25 x 160 = 40 gam C đúng Chó ý: + NÕu mD = 0,5 160 = 80 gam A sai + NÕu mD = 0,1 112 + 0,1 168 + 0,1 48 = 32,8 gam B sai + NÕu mD = 0,1 160 = 16 gam D sai Bài toán 4: Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 1,17 gam NaCl Xác định số mol hçn hîp NaBr vµ NaI cã dung dÞch ban ®Çu A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.04 mol D 0.03 mol Bµi gi¶i: - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2; Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: n NaBr n NaI n NaCl 1,17 0,02mol 58,5 Câu B đúng 1,17 0,04mol 58,5 C sai 1,17 0,01mol 58,5 A sai n NaBr n NaI 2n NaCl 2 Chó ý: - NÕu n NaBr n NaI n NaCl - NÕu Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu đợc 4.48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 145.2 gam muối khan Giá trị m là: A 23.2 gam B 46.4 gam C 64.2 gam D 26.4 gam Bµi gi¶i: §Æt a, b, c lµ sè mol cña FeO, Fe2O3, Fe3O4 N 5 1e N 4 (NO ) Fe 1e Fe 4, 48 0, 0, 2mol a c (a c)mol 22, a + c = 0,2 mol: muèi Fe(NO3)3 cã sè mol lµ: 2 3 n Fe( NO3 )3 n FeO 2n Fe2O3 3Fe3O a 2b 3c (a c) 2(b c) 145, n Fe( NO3 )3 0,6mol 242 + Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt: 0,6 0, bc 0, 2mol (a + c) + (b + c) = 0,6 m m FeO m Fe3O4 m FeO 72a 160b 232c = 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 0,2 = 46,4g B đúng III BÀI TẬP ÔN TẬP: Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lợng m2 gam Thể tích V(líl) dung dịch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1) A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : a CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (7) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Bµi 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp x gam FeS và gam Cu2S vào HNO3 vừa đủ thu dd Y (Y chứa muối sunfat) và hỗn hợp khÝ NO2 vµ NO víi tØ lÖ 1:3 Gi¸ trÞ x lµ A 0.4 gam B gam C 8.0 gam D kÕt qu¶ kh¸c Bµi 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm y mol FeS2 và x gam Cu2S vào HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (X chứa muối sunfat) và khÝ Y BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®ai lîng x vµ y lµ: ( BiÕt khÝ Y kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, kh«ng ch¸y díi 10000 C) A.x:y=1:2 B x:y = 2:1 C x:y =2:3 D kÕt qu¶ kh¸c Bài 4: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, axit sunfuric đặc nóng thu đợc 0.224 lít khÝ kh«ng mµu, mïi xèc MÆt kh¸c cho 1.12 lÝt khÝ H2 th× khö hªt m gam hh X trªn C¸c khÝ ®o đktc Gi¸ trị m là: A.2.34 gam B 3.34 gam C 3.04 gam D kÕt qu¶ kh¸c Bµi 5: ĐÓ khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 1.4 gam CO MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam X dd H2SO4 đặc thu V lÝt khÝ kh«ng mµu, mïi xèc (đktc) Gi¸ trị V (lÝt) là: A.3.36 lÝt B 0.224 lÝt C 0.448 lÝt D kÕt qu¶ kh¸c Bài 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thì cần 100 ml dung dịch HCl 0.3 M vừ đủ ta thu đợc dung dịch Y gồm muối Cho dung dịch KOH d vào dung dịch Y thu đợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 1.6 gam chất rắn G Giá trị m là A 0.64 gam B 0.56 gam C 3.04 gam D kÕt qu¶ kh¸c Bµi 7: (§Ò §H- C§ Khèi A 2008) Cho 2.13 gam hçn hîp X gåm kim lo¹i Mg, Cu, Al ë d¹ng bét t¸c dông hoµn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lợng 3.33 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản øng hÕt víi dung dÞch Y lµ: A 90 ml B 57 ml C 75 ml D 50 ml Bµi 8: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gåm 0.2 mol Fe vµ x mol Fe 2O3 vào HCl dư th× thu dung dịch X vµ khÝ Y Cho X t¸c dụng với NaOH lọc kết tủa nung kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu 32 gam chất rắn Gi¸ trị x là: A 0.35 mol B 0.15 mol C 0.10 mol D 0.02 mol Bµi 9: Cho 8.32 gam Cu t¸c dụng với V ml HNO3 M thu 4.928 lÝt khÝ hỗn hợp khÝ NO và NO2 Gi¸ trÞ V ml là: (BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc) A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 45.76 gam FeS và 58.2 ZnS không khí ta thu đợc khí Y không màu mùi xốc và chất rắn X Cho khí Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch nớc brôm ( đo đktc) Giá trị V là: A 12,228 lÝt B 22,244 lÝt C 18,654 lÝt D 25,088lÝt Bµi 11: §Ó m gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thu 11,8 gam hçn hîp c¸c chÊt r¾n FeO, Fe 3O4, Fe2 O3, Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó dung dịch HNO loãng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị cña m lµ: A 9,94 gam B 9,968 gam C 11,2 gam D 8,708 gam Bµi 12: Hßa tan hoµn toµn 17,4 gam hçn hîp kim lo¹i Al, Fe, Mg dung dÞch HCl thÊy tho¸t 13,44 lÝt khÝ NÕu cho 34,8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO dư läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®ưîc sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HNO3 nãng dư th× thu ®ưîc V lÝt khÝ NO2 (®ktc) Gi¸ trÞ V lµ: A 11,2 lÝt B 22,4 lÝt C 53,76 lÝt D 76,82 lÝt Bµi 13: Hßa tan hoµn toµn 43,2 gam kim lo¹i Cu vµo dung dÞch HNO lo·ng, tÊt c¶ khÝ NO thu ®ưîc ®em oxi hãa thành NO2 sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO Thể tích khí oxi đktc đã tham gia vào quá tr×nh trªn lµ; A 5,04 lÝt B 7,56 lÝt C 6,72 lÝt D 8,96 lÝt Bài 14: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần : - PhÇn tan hÕt dung dÞch HCl, t¹o 1,792 lÝt H2 (®ktc) - PhÇn nung oxi thu ®ược 2,84 g hçn hîp oxit Gi¸ trÞ cña m lµ A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam Bµi 15: Chia 44 gam hçn hîp gåm Fe vµ kim lo¹i M cã hãa trÞ nhÊt thµnh phÇn b»ng nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) - PhÇn 2: Tan hoµn toµn dung dÞch HNO3 lo·ng nãng thÊy tho¸t 11,2 lÝt khÝ NO nhÊt (®ktc) Nồng độ mol dung dịch HCl là: A 0,45 M B 0,25 M C 0,55 M D 0,65 M Khèi lưîng hçn hîp muèi clorua khan thu ®ưîc c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ë phÇn lµ: A 65,54 gam B 54,65 gam C 55,64 gam D 68,15 gam % khèi lưîng cña Fe hçn hîp ban ®Çu lµ A 49,01 % B 47,97 % C 52,03 % D 50,91 % Kim lo¹i M lµ: A Cu B Zn C Al D Mg Bài 16: Một hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg có khối l−ợng 26,1 gam chia làm phần - PhÇn 1, cho tan hÕt dung dÞch HCl thÊy tho¸t 13,44 lÝt khÝ - PhÇn 2, cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH dưthu ®ưîc 3,36 lÝt khÝ - PhÇn 3, cho t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 dư, läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO3 nóng dưthì thu V lít khí NO2 Các khí đo ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ThÓ tÝch khÝ NO2 thu ®ưîc lµ: A 26,88 lÝt B 53,70 lÝt C 13,44 lÝt D 44,8 lÝt CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (8) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Bµi 17: Cho tan hoµn toµn 3,6 gam hçn hîp gåm Mg vµ Fe dung dÞch HNO 2M, thu ®ưîc dung dÞch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc và nung kết tủa đến khối lưîng thu ®ưîc m gam chÊt r¾n Gi¸ trÞ cña m lµ: A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam Thể tích HNO3 đã phản ứng là: A 0,5 lÝt B 0,24 lÝt C 0,13 lÝt D 0,26 lÝt Bµi 18: Cho mét luång khÝ CO qua m gam bét Fe 2O3 nung nãng, thu ®ưîc 14 gam hçn hîp X gåm chÊt r¾n Cho hçn hîp X tan hoµn toµn dung dÞch HNO3 thu ®ưîc 2,24 lit khÝ NO (®ktc) Gi¸ trÞ cña m lµ A 16,4 gam B 14,6 gam C 8,2 gam D 20,5 gam Bµi 19: Cho tan hoµn toµn 58 gam hçn hîp A gåm Fe, Cu, Ag dung dÞch HNO 2M thu ®ưîc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O vµ dung dÞch D C« c¹n dung dÞch D, khèi lưîng muèi khan thu ®ưîc lµ: A 120,4 gam B 89,8 gam C 116,9 gam D kÕt qu¶ kh¸c Bài 20: Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao, hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X thµnh phÇn b»ng PhÇn mét t¸c dông víi dung dÞch HNO dư, thu ®ưîc 0,02 mol NO vµ 0,03 mol N2O Phần hai cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu V lít (đktc) SO2 Giá trị V là A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Bµi 21: Chia hçn hîp X gåm Al, Al 2O3, ZnO thµnh hai phÇn b»ng PhÇn mét cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH dư, thu ®ưîc 0,3 mol khÝ PhÇn hai tan hoµn toµn dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,075 mol khÝ Y nhÊt Y lµ : A NO2 B NO C N2O D N2 Bµi 22: Cho tan hoµn toµn 3,76 gam hçn hîp X ë d¹ng bét gåm S, FeS vµ FeS dung dÞch HNO3 thu ®ưîc 0,48 mol NO2 và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đổi, m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,980 gam D 15,145 gam Bµi 23: Cho tan hoµn toµn 7,2 gam FexOy dung dÞch HNO3 thu ®ưîc 0,1 mol NO2 C«ng thøc ph©n tö cña oxit lµ: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO và Fe3O4 đúng Bµi 24: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm gam FeS và x gam Cu2S vào HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y (Y chứa muối sunfat) và khÝ NO2 Gi¸ trÞ x lµ A.`8 gam B gam C Không xác định đợc D gam Bµi 25: ĐÓ khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam X dung dÞch H2SO4 đặc thu V ml SO2 (đktc) Gi¸ trị V là: A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài 26 : Cho 7.68 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 260 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ ta thu đợc dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dung dịch Y thu đợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc m gam chất rắn G Giá trị m là A 18 g B g C 32 g D kÕt qu¶ kh¸c Bµi 27: Cho 4,16 gam Cu t¸c dụng với 120 ml HNO3 a M thu 2,464 lÝt khÝ hỗn hợp khÝ NO và NO2 Gi¸ trÞ nồng độ mol a M là: (BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc) A.1.46 M B 1.8765 M C M D M Bµi 28: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gåm 11.2 gam Fe vµ 16 gam Fe 2O3 vào HNO3 lo¶ng dư th× thu dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH lọc kết tủa nung kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu m gam chất rắn Gi¸ trị m là: A 16 g B 32 g C 64g D kÕt qu¶ kh¸c Bµi 29: Hoà tan 11.2 gam hỗn hợp X gåm Al và Fe HCl dư th× thu hçn hîp dung dịch muèi Y1vµ khÝ Y2 Cho dung dịch Y1 t¸c dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu gam chất rắn Z Thµnh phÇn % Fe hỗn hợp đầu là: A.58,03% B.26,75 % C.75,25% D.50% Bµi 30: Thæi từ từ chậm 2,24 lÝt hỗn hợp khÝ X gồm H2 và CO qua ống sứ đựng 24gam hỗn hợp gồm (Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) nhiệt độ cao th× thu m gam kim lo¹i vµ mét oxit nhÊt ống sứ Gi¸ trÞ m lµ: A 22.40g B 20.80g C 17.60g D 24.20g Bài 31: Cho 4.04 gam hh X gồm kim loại Fe, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lợng 5.96 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y là: A 60 ml B 120 ml C 224 ml D 30 ml ﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬ )PHƯƠNG PHÁP 3: PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH I Néi dung ph¬ng ph¸p CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (9) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Trong phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li trên sở định luật bảo toàn điện tích ta thấy có bao nhiªu ®iÖn tÝch tÝch d¬ng hoÆc ®iÖn tÝch ©m cña c¸c ion chuyÓn vµo kÕt tña hoÆc t¸ch khái dung dÞch th× ph¶i tr¶ l¹i cho dung dÞch bÊy nhiªu ®iÖn tÝch ©m hoÆc ®iÖn tÝch d¬ng 2.Tæng ®iÖn tÝch d¬ng b»ng tæng ®iÖn tÝch ©m Hay tæng sè mol ®iÖn tÝch d¬ng b»ng tæng sè mol ®iÖn tÝch ©m Trong c¸c ph¶n øng oxi hãa khö th× tæng sè mol e c¸c chÊt khö nhêng b»ng tæng sè mol e c¸c chÊt oxi hãa nhËn Một hỗn hợp nhiều kim loại có hóa trị không đổi và có khối lợng cho trớc phải nhờng số e không đổi cho bÊt kú t¸c nh©n oxi hãa nµo II Ph¹m vi sö dông Định luật bảo toàn điện tích đợc áp dụng các trờng nguyên tử, phân tử dung dịch trung hoà điện Xác định khối lợng chất rắn sau cô cạn dung dịch biết số mol các ion dung dịch, xác định lợng mol, nồng độ… ion nào đó biết lợng ion khác III Bµi to¸n ¸p dông Bài toán ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) và dung dich X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bµi gi¶i 1, 344 n NO 0, 06mol; 22, Dùa vµo §LBTKL ta cã: 3 nFe = m/56 mol 11,36 m mO 11,36 m n O mol 16 O 2e O 2 ; Fe Fe 3e 11,36 m 2(11,36 m) m 3m mol; 16 16 56 56 3m 2(11,36 m) 0,18 m 8,96gam 56 16 m muoi m Fe m NO 8,96 62.3.n Fe 5 2 N 3e N 0,18 0,06mol 8,96 62.3 ¸p dông §LBT§T : C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh 8.96 38,72 gam D dung 56 7.m hh 56.n e 7.11,36 56.0,06.3 8,96gam 10 10 8,96 n Fe( NO3 )3 n Fe 0,16mol, m Fe( NO3 )3 0,16.242 38,72gam 56 m Fe => D đúng Bài toán (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột Fe oxi thu đợc gam chất rắn X hào btan hết hỗn hợp X dung dịch HNO d thu đợc 5,6 lít NO ( đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị cña m lµ: A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Bµi gi¶i n NO 0,56 56 0,025mol; n Fe mol 22, m nFe = m/56 mol CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (10) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN 3 m mol 16 2e O 2 DĐ: 01263778558 mO 3 m n O Dùa vµo §LBTKL ta cã: O Fe Fe3 3e 3 m 2(3 m) m 3m mol; 16 16 56 56 3m 2(3 m) 0,075 m 2,52gam 16 ¸p dông §LBT§T : 56 C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh m Fe 5 2 N 3e N 0,075 0,025mol =>A đúng 7.m hh 56.n e 7.3 56.0,025.3 2,52gam 10 10 => A đúng Bài toán Lấy 7,88 gam hỗn hợp gồm kim loại hoạt động X, Y có hóa trị không đổi chia thành phần nhau: - Phần nung ôxi d để ôxi hóa hoàn toàn thu đợc 4,74 hỗn hợp ôxít - Phần hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl và H 2SO4 loãng thu đợc V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 1,68 lÝt D 3,36 lÝt Bµi gi¶i Khèi lîng mçi phÇn: 7,88:2=3,94 gam Sè mol O kÕt hîp víi 3,94 gam hçn hîp kim lo¹i: 4,74 3,94 0,05mol 16 O 2e O 2 2H 2e H 0,05 0,1mol Theo §LBT§T th× ë phÇn 2: 0,1mol 0,05mol 0,05.22, 1,12 A dung Qu¸ tr×nh t¹o «xit: V VËy H2 Bµi to¸n Dung dÞch X cã chøa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0.1 mol Cl - vµ 0.2 mol NO3-, thªm dÇn V ml dung dÞch Na2CO3 M vào X đến đợc lợng kết tủa lớn Giá trị V ml là: A 450 ml B 600 ml C 300 ml D 150 ml Bµi gi¶i Ph¬ng tr×nh ion rót gän xÉy ra: Mg 2+ + CO32- = MgCO3 ;Ba 2+ + CO32- = BaCO3 ;Ca 2+ + CO32- = CaCO3 Khi ph¶n øng kÕt thóc c¸c kÕt tña t¸ch khái dung dich, phÇn dung dich chøa Na+, Cl- vµ NO-3 §Ó trung hoµ vÒ ®iÖn tÝch th×: nNa nCl nNO 0,3mol VddNa 2CO3 n Na Na 0,3 0,15lit 150ml => D đúng Bài toán Chia hỗn hợp hai kim loại X và Y có hoá trị không đổi thành hai phần nhau: + PhÇn mét tan hÕt dung dÞch HCl t¹o 1.792 lÝt H2 (®ktc) + Phần hai nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 2.84 gam chất rắn Khối lợng gam hỗn hợp hai kim lo¹i ban ®Çu lµ: A 3.12 gam B 1.56 gam C 0.56 gam D 4.4 gam Bµi gi¶i: Ta có: điện tích hai kim loại X và Y hai phần là không đổi, nên điện tích âm hai phần nhau, vËy sè mol ®iÖn tÝch hai phÇn còng nh CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (11) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN Do O2- <=> 2Cl- nªn: Chó ý: + NÕu +NÕu n Cl (muoi) 1,792 n H 0,08mol 22,4 m kimloai m O m kimloai 2,84 16.0,04 1,56gam n O(oxit ) moxit DĐ: 01263778558 m honhop 1,56.2 3,12gam A dung m honhop 1,56 B sai Do chØ cã muèi mét phÇn m 2,84 32.0,08 0, 28gam mhonhop 0,56gam C sai m 2,84 16.0,04 2,2gam m honhop 4,4gam D sai + NÕu IV BÀI TẬP ÔN TẬP Bµi Cho 20 gam hçn hîp X gåm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tan võa hÕt 700 ml dung dÞch HCl M thu ®ưîc 3,36 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch D Cho dung dÞch D t¸c dông víi NaOH dư, läc kÕt tña vµ nung kh«ng khÝ đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng Y là: A 22 gam B 28 gam C 30 gam D 24 gam Bµi Trén 100 ml dung dÞch AlCl3 M víi 200 ml dung dÞch NaOH 1,8 M thu ®ưîc kÕt tña A vµ dung dÞch D Khèi lưîng kÕt tña A lµ: A.3,9 gam B 3,12 gam C 4,68 gam D 2,34 gam Nồng độ mol các chất dung dịch D là A NaCl 0,1 M vµ NaAlO2 0,2 M B NaCl M vµ NaAlO2 0,2 M C NaCl 1M vµ NaAlO2 M D NaCl 1,8 M vµ NaAlO2 M Bài 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007) Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc là 15,6 gam, giá trị lớn V lít là: A: 1,2 B: 1,8 C: D: 2,4 Bài 4: Hòa tan hoàn toàn ôxit sắt FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 2,24 lít khí SO2 (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 5:Nung ymol Fe không khí thời gian thu đợc 16,08 gam hỗn hợp A gồm chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt hòa tan hết lợng hỗn hợpA trên dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 672ml khí NO nhất(đktc)vàdung dÞch muèi.Gi¸ trÞ cña lµ y: A.0.291 mol B.0,232mol C.0,426mol D 36,8 mol Bài 6: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt dung dịch HNO d thu đợc 4,48 lit khÝ NO2 nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan Gi¸ trÞ cña lµ m gam: A 44 gam B 32 gam C 58 gam D 22 gam Bài 7: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ - KA – 2008 ) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1mol Al2(SO4)3 và 0,1mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu đợc lîng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35D: 0,45 Bài 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56gam kết tủa và dung dịch X Nồng độ M cña dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Bài 9: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 HNO3 thu đợc 2.24 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là: A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam Bài 10: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thuđợc 3.36 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là: A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam Bài 11: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trờng không có không khí) đến phản ứng xẫy hoàn toàn thu đợc hỗn hợp rắn Y, chia Y thành hai phần nhần nhau: PhÇn t¸c dông víi H2SO4 lo·ng d sinh 3.08 lÝt khÝ hi®r« (®ktc) PhÇn t¸c dông NaOH d sinh 0.84 lÝt khÝ hi®r« (®ktc) Gi¸ trÞ m gam lµ: A 22.75 B 21.40 C 29.40 D 29.43 Bài 12 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO3 thu đợc V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO (đktc) và dung dich Y ( chứa muối và axit d ) TØ khèi cña X so víi H2 b»ng 19 Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A.2,24 B.3,36 C.4,48 D.5,60 Bµi 13 Dung dÞch X chøa c¸c ion: CO 32-, SO32-, SO42- vµ 0,1 mol HCO3- , 0,3 mol Na+ Thªm V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 M vào dung dịch A thu đợc lợng khối lợng kết tủa lớn Giá trị V lít là: A 0,4 lÝt B 0,2 lÝt C 0,1 lÝt D 0,15 lÝt CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (12) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Bµi 14 Mét dung dÞch cã chøa x mol K +, y mol Fe3+, z mol Cl- vµ t mol SO42- BiÓu thøc C liªn hÖ gi÷a x, y, z, t lµ: A x+3y= z+2t B x+y= z+t C x+z= 3y+2t D 3y+z = x+2t Bài 15 Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Al và Al2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch X Thể tích HCl M cần cho vào X để thu đợc kết tủa lớn là : A 0,25 lÝt B 0,35 lÝt C 0,5 lÝt D 0,244 lÝt Bài 16 Cho tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg và Fe dung dịch HCl 4M thu đợc 5,6 lít H2 ( đktc) và dung dịch X Để kết tủa hoàn toàn các ion X cần 300 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích HCl đã dùng là: A 0,168 B 0,224 C 0,112 D 0,15 lÝt Bài 17 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối A- 2007) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+ , x mol Clvà y mol SO42- Tổng khối lợng các muối tan có dung dịch là 5,435 gam Giá trị x , y lần lợt là: A 0,03 vµ 0,02 B 0,05 vµ 0,01 C 0,01 vµ 0,03 D 0,02 vµ 0,0,5 Bµi 18 Mét dung dÞch chøa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+ cïng lo¹i anion x mol Cl- vµ y mol SO42- Tæng khèi lîng c¸c muèi tan cã dung dÞch lµ 46,9 gam Gi¸ trÞ cña x , y lÇn lît lµ: A 0,4 vµ 0,2 B 0,2 vµ 0,3 C 0,3 vµ 0,25 D 0,1 vµ 0,35 Bµi 19 Mét dung dÞch chøa 0,39 gam K+, 0,54gam Al3+ cïng lo¹i anion 1,92 gam SO42-vµ ion NO3- NÕu c« cạn dung dịch thì thu đợc khối lợng muối khan là: A.4,71 g B.3,47 g C 4,09 g D.5,95 g Bài 20 Một dung dịch X chứa a mol Na+, b mol HCO3- , c mol CO2-3 , d mol SO42- Để thu đợc kết tủa lớn cần dùng V lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ y mol/lít Giá trị y mol/lít theo các giá trị a, b, c, d là: y a b V y a b 2V y bcd V y bcd 2V A B C D ﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬ )PHƯƠNG PHÁP 4: ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN SỐ MOL ELECTRON I c¬ së lý thuyÕt - Trong mét hÖ oxi ho¸ khö: “tæng sè e chÊt khö nhêng b»ng tæng sè e mµ chÊt oxi ho¸ nhËn” Hay “tæng sè mol e chÊt khö nhêng b»ng tæng sè mol e chÊt oxi ho¸ nhËn” VÝ dô: Cr Cr3+ + 3e ; Cu Cu2+ + 2e; Fe Fe3+ + 3e; N5+ + 3e N2+ x x 3x y y 2y z z 3z t 3t t - ¸p dông ph¬ng ph¸p b¶o toµn e th×: 3x + 2y + 3z = 3t - Quan trọng là áp dụng phơng pháp này đó là việc phải nhận định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối hệ oxi hoá khử, ta không cần quan tâm đến việc cân phản ứng oxi hoá khử xảy - Khi ¸p dông ph¬ng ph¸p b¶o toµn electron ta ph¶i lµm c¸c bíc sau: + B1: Từ kiện bài toán đổi số mol + B2: Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử, đồng thời thiết lập các đại lợng theo số mol + B3: áp dụng định luật bảo toàn e cho hai quá trình trên: “Tổng số mol e chất nhờng tổng số mol e chất nhận” Từ đó thiết lập phơng trình đại số (nếu cần), kết hợp với giả thiết bài toán để tìm két nhanh vµ chÝnh x¸c nhÊt II Ph¹m vi sö dông: -Gặp nhiều chất bài toán mà xét phơng trình phản ứng là phản ứng oxi hóa khử (có thay đổi số e) ph¶n øng x¶y phøc t¹p, nhiÒu ®o¹n, nhiÒu qu¸ tr×nh th× ta ¸p dông ph¬ng ph¸p b¶o toµn e - Cần kết hợp các phơng pháp nh bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố để giải bài toán - CÇn cã nhiÒu chÊt oxi ho¸ vµ nhiÒu chÊt khö cïng tham gia bµi to¸n ta cÇn t×m tæng sè mol e nhËn vµ tæng sè mol e nhêng råi míi c©n b»ng III Bµi to¸n ¸p dông Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Cho 3.2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hçn hîp HNO3 0.8 M vµ H2SO4 0.2 M Sau c¸c ph¶n øng xÉy hoµn toµn sinh V lÝt khÝ NO (®ktc) s¶n phÈm khö nhÊt Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A 0.746 lÝt B 0.448 lÝt C 1.792 lÝt D 0.672 lÝt Bµi gi¶i: ¸p dông ph¶n øng oxi ho¸ khö: NO3 4H 3e NO 2H O 0,12 0,03 n H (HNO ) 0,08mol n H Ta cã: VNO = 0,03 x 22,4 = 0,672lít D đúng (H 2SO4 ) n H 0,12mol 2.H 2SO4 2.0,2.0,1 0,04 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (13) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trờng không có không khí) đến phản ứng xẫy hoàn toàn thu đợc hỗn hợp rắn Y, chia Y thành hai phần nhần b»ng nhau: - PhÇn t¸c dông víi H2SO4 lo·ng d sinh 3.08 lÝt khÝ hi®r« (®ktc) - PhÇn t¸c dông NaOH d sinh 0.84 lÝt khÝ hi®r« (®ktc) Gi¸ trÞ m gam lµ: A 22.75 B 21.40 C 29.40 D 29.43 Bµi gi¶i: Ph©n tÝch bµi to¸n: Tõ P2 + NaOH d nªn Al d cßn Fe2O3 hÕt, nh vËy hçn hîp Y: Fe, Al2O3 vµ Al d Gäi x, y, z lÇn lît lµ sè mol Al2O3, Fe vµ Al d mçi phÇn: Al 3e Al3 z 3z z P1: 2 Fe 2e Fe y 2y y 2H 2e H 0,275 0,1375 ¸p dông §LBT e: 3z + 2y = 0,275 (1) ¸p dông §LBT e: 3z = 0,075 z= 0,025M Thay vµo (1) y = 0,1mol: Al 3e Al3 z 3z z 2H 2e H 0,075 0,0375 (2) P2: Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe (3) x n Al2O3 n Fe 0,05mol Tõ (3) m = 2.(0,05 102 + 56 0,1 + 27 0,025)= 22,75 A đúng Bài toán 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối B-2007) Nung m gam bột Fe ôxi thu đợc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X HNO3 d, thu đợc 0.56 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử Giá trị m gam lµ: A 2.62 B 2.32 C 2.22 D 2.52 Bµi gi¶i ¸p dông §LBT e: 3x = 0,075 + 4y (1) Fe - 3e Fe3+ ; x 3x N+5 + 3e N+2 (NO) 0,075 0,025 O2 + 4e 2O-2 y 4y MÆt kh¸c: mX = mFe + m O2 56x+ 32y=3 (2) x 0,045 y 0,015 Tõ (1) vµ (2) m = 56 0,045 = 2,52g D đúng IV Bµi to¸n ÔN TẬP Bài 1: Để 9,94 gam bột sắt ngoài không khí thời gian thu đợc a gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đó dung dịch HNO loãng thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị a gam lµ: A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gam Bµi 2: Hoµ tan hoµn toµn 1,74 gam hçn hîp kim lo¹i Al, Fe, Mg dung dÞch HCl thÊy tho¸t 1,344 lÝt khÝ, cho lợng gấp đôi hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO d, lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d, thu đợc V lít khí NO2 đktc Giá trị V là: A 16,128 lit B 26,88 lÝt C 53.76 lÝt D 8,046 lÝt Bài 3: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại Cu vào dung dịch HNO loãng d, tất khí NO thu đợc đem ôxi hoá thành NO2 sục vào nớc có dòng 7,56 lít oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO3 Giá trị m là: A 42,624 B: 43,2 gam C: 38,72 gam D: 38,4 gam Bài 4: Cho luồng khí CO qua 16,4 gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc m gam hỗn hợp X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử nhÊt Gi¸ trÞ m lµ: A 3,04 gam B 8,0 gam C 14,0 gam D 16,0 gam CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (14) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Bài 5: Cho tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO loãng nóng thu đợc dung dich Y và hỗn hợp khí gồm: 3,36 lít khí NO và 1,12 lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dich Y khối lợng muối khan thu đợc là 116 gam Giá trị m gam là: A 48,3 gam B 58,9 gam C 78,3 gam D 23,2 gam Bài 6: Cho luồng khí H2 qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 chia X thành phần Phần hoà tan HNO d, thu đợc 0.15 mol khí NO và 0.05 mol N2O Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc V lít SO2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lÝt B 21,28 lÝt C 14,56 lÝt D 12,32 lÝt Bài 7: Nung Al oxi thu đợc chất rắn X Chia hỗn hợp X thành phần Phần tác dụng NaOH d thu đợc 6,72 lít khí không màu (đktc) Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO thu đợc V lít khí N2O Vµ dng dÞch muèi Gi¸ trÞ V lµ: A 1,68 lÝt B 1,568 lÝt C 1,344 lÝt D 6,72 lÝt Bài 8: Chia hỗn hợp m gam gồm Al và Al2O3 thành phần Phần tác dụng HNO3 d thu đợc 1,68 lít khí N2O (đktc).Phần tan hoàn toàn dung dịch NaOH thu đợc V lít khí H2 (đktc) Giá trị V lµ: A 1,568 lÝt B 6,72 lÝt C 8,96 lÝt D 3,36 lÝt Bài 9: Cho 3,6 gam ôxit sắt tan hoàn toàn HNO3 thu đợc 1,12 lít khí màu nâu (đktc) Công thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định đợc Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 1,92 gam kim loại M dung dịch HNO d thu đợc 896 ml (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ lệ thể tích 1:3, và dung dịch muối, cô cạn dung dịch muối thu đợc khối lợng là: A 3,76 gam B 9,4 gam C 7,52 gam D 5,64 gam Bài 11: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 d, thu đợc 6,72 lít hỗn hợp khí X(đktc) gồm NO và NO2 víi tØ lÖ mol lµ 1: Gi¸ trÞ m gam lµ: A: 5,6 g¹m B 11,2 gam C 16,8 gam D: 19,6 gam Bµi 12: Cho 6,4 gam bét Cu t¸c dông víi 400 ml dung dÞch hçn hîp HNO 0.2 M vµ H2SO4 0.05 M Sau c¸c ph¶n øng xÉy hoµn toµn sinh V lÝt khÝ NO (®ktc) s¶n phÈm khö nhÊt Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A 1,12 lÝt B 1,344 lÝt C 9,68 lÝt D 0,672 lÝt Bài 13: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dich H2SO4 loãng thu đợc dung dich X Dung dich X phản ứng vừa đủ với V lÝt dung dich KMnO4 0,05 M Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A 0,4 lÝt B 0,6 lÝt C 0,8 lÝt D 0,2 lÝt Bài 14 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe và Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO thu đợc 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm NO vµ NO2 (®ktc) vµ dung dich Y ( chØ chøa muèi vµ axit d ) TØ khèi cña X so víi H b»ng 19 Gi¸ trÞ m gam lµ: A 12gam B 16 gam C 18gam D 22 gam Bài 15: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 HNO3 thu đợc 2.24 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là: A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam Bài 16: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu đợc 3.36 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là: A.36.3 g B.161.535 g C.46.4 g D.72.6 g Bài 17: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007) Hoà tan 5.6 gam Fe dung dich H2SO4 loãng thu đợc dung dich X Dung dich X phản ứng vừa đủ với V ml dung dich KMnO4 0.5 M Giá trị V ml là: A 20 B 40 C 60 D 80 Bài 18: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO3 thu đợc V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO (đktc) và dung dich Y ( chứa muối và axit d ) TØ khèi cña X so víi H2 b»ng 19 Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A 2.24B 3.36 C 4.48 D 5.60 Bài 19: ( TN TH PT 2007) Hoà tan 5.4 gam Al lợng dung dịch H2SO4 loãng đ Sau phản ứng thu đợc dung dÞch X vµ V lÝt khÝ H2 ®ktc Gi¸ trÞ cña V lÝt: A 2.24 B 3.36 C 4.48 D 6.72 Bµi 20: (§Ò thi thö §H Vinh) Hoµ tan hÕt hçn hîp bét gåm m gam Cu vµ 4.64 gam Fe 3O4 vµo dung dich H2SO4 loãng d, sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dich X Dung dich X làm màu vừa đủ 100 ml dung dich KMnO4 0.1 M Gi¸ trÞ cña m gam lµ: A 1.92 B 0.96 C 0.48 D 1.44 Bài 21: Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO nóng d thu đợc 11.2 lít (đktc) hh khí A gồm: N , NO, N2O cã tØ lÖ vÒ sè mol t¬ng øng lµ 2:1:2 Gi¸ trÞ m gam lµ: A 35.1 B 18.9 C 27.9 D 26.1 Bài 22: Để m gam bột sắt ngoài không khí thời gian thu đợc 11,8 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đó dung dịch HNO loãng thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m gam lµ: A: 9,52 gam B: 9,94 gam C: 8,96 gam D: 8,12 gam Bµi 23: Hoµ tan hoµn toµn 17.4 gam hçn hîp kim lo¹i Al, Fe, Mg dung dÞch HCl thÊy tho¸t 13.44 lÝt khÝ, cho 34.8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO d, lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d, thu đợc V lít khí NO2 đktc Giá trị V là: A 11.2 lit B 22.4 lÝt C 53.76 lÝt D 26.88 lÝt Bài 24: Hoà tan hoàn toàn 43.2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng d, tất khí NO thu đợc đem ôxi hoá thành NO2 sục vào nớc có dòng oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO V lít khí O2 đktc tham gia vào quá tr×nh trªn lµ: A 15.12 lÝt B 7.56 lÝt C 6.72 lÝt D 8.96 lÝt Bài 25: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hoá trị không đổi thành phần Phần tan hết dung dịch HCl tạo 1.792 lít H2 đktc Phần nung oxi thu đợc 2.84 gam hỗn hợp oxit Giá trị m là: A 1.56 gam B 4.4 gam C 3.12 gam D 4.68 gam Bài 26: : Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi thành phần - P1 tan hÕt lÝt dung dich HCl t¹o 14.56 lÝt H2 ®ktc - P2 tan hoµn toµn dung dich HNO3 lo·ng nãng thÊy tho¸t 11.2 lÝt khÝ NO nhÊt ë ®ktc CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (15) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Nồng độ mol dung dich HCl là: A 0.45 M B 0.25 M C 0.55 M D 0.65 M Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc cô cạn dung dịch sau p P1 là: A 65.54 gam B 68.15 gam C 55.64 gam D 54.65 gam PhÇn tr¨m khèi lîng cña Fe hçn hîp ban ®Çu lµ: A 49.01 % B 47.97 % C 52.03 % D 50.91 % Kim lo¹i M lµ: A Mg B Zn C Al D Cu Bài 27: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe 2O3 nung nóng thu đợc 14 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn HNO d, thu đợc 2.24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử Giá trị m là: A 16.4 gam B 14.6 gam C 8.2 gam D 20.5 gam Bài 28: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO 2M loãng nóng thu đợc dung dich B và 0.15 mol khí NO và 0.05 mol NO2 Cô cạn dung dich B khối lợng muối khan thu đợc là: A 120.4 gam B 89.8 gam C 116.9 gam D kÕt qu¶ kh¸c Bài 29: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc X gồm chất rắn chia X thành phần Phần hoà tan HNO3 d, thu đợc 0.02 mol khí NO và 0.03 mol N2O Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc V lít SO2 (đktc) Giá trị V là: A 2.24 lÝt B 3.36 lÝt C 4.48 lÝt D 6.72 lÝt Bài 30: Chia hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 thành phần Phần tác dụng NaOH d thu đợc 0.3 mol khí Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đợc 0.075 mol khí Y Y là: A NO2 B NO C N2O D N2 Bài 31: Cho tan hoàn toàn 7.2 gam FexOy HNO3 thu đợc 0.1 mol NO2 Công thức phân tử ôxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D kÕt qu¶ kh¸c Bài 32: Hoà tan hoàn toàn 19.2 gam kim loại M dung dịch HNO3 d thu đợc 8.96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO2 vµ NO cã tØ lÖ vÒ thÓ tÝch 3:1 Kim lo¹i M lµ: A Al B Cu C Mg D Fe Khối lợng HNO3 đã tham gia phản ứng là A 44.1 gam B 25.2 gam C 63 gam D kÕt qu¶ kh¸c Bài 33: Hoà tan hoàn toàn 11,2g Fe dung dịch HNO3 d, thu đợc A và 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO và khÝ X víi tØ lÖ thÓ tÝch lµ 1: KhÝ X cã c«ng thøc lµ: A: NO2 B: N2 C: N2O D: N2O3 Bài 34: Một hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe, Mg có khối lợng 26.1 gam đợc chia làm phần - PhÇn cho tan hÕt dung dÞch HCl thÊy tho¸t 13.44 lÝt khÝ - Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 3.36 lít khí - Phần cho tác dung dịch CuSO d , lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO3 d thì thu đợc V lít khí NO2 ( các khí đo đktc) Giá trị V lít thu đợc là: A 26.88 B 53.70 C 13.44 D 44.8 Bµi 35: Chia hçn hîp X gåm Al, Al 2O3, ZnO thµnh phÇn b»ng PhÇn cho t¸c dông dung dich NaOH d thu đợc 0.3 mol khí Phần tan hoàn toàn dung dich HNO3 thu đợc 0.075 mol khí Y Khí Y là: A NO2 B NO C N2O C N2 Bài 36: Cho tan hoàn toàn 3.76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm: S, FeS và FeS dung dich HNO3 thu đợc 0.48 mol NO2 và dung dịch đợc m gam chất hỗn hợp rắn Giá trị m gam là: A 11.650 B 12.815 C 13.980 D 17.545 Bài 37: Cho tan hoàn toàn 3.6 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg dung dịch HNO 2M loãng nóng thu đợc dung dịch D, 0.04 mol khí NO và 0.01 mol N 2O Cho dung dịch D tác dụng với NaOH lấy d, lọc và nung kết tủa đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Gi¸ trÞ m lµ A 2.6 gam B 3.6 gam C 5.2 gam D 7.8 gam Thể tích HNO3 đã phản ứng là: A 0.5 lÝt B 0.24 lÝt C 0.26 lÝt D 0.13 lÝt ﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬ )PHƯƠNG PHÁP 5: ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I c¬ së lý thuyÕt Nguyên tắc phương pháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng tổng khối lượng các chất tạo thành phản ứng” Cần lưu ý là: không tính khối lượng phần không tham gia phản ứng phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn dung dịch Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu tổng khối lượng các cation kim loại và anion gốc axit II Bµi to¸n ¸p dông Bài toán 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Hướng dẫn giải Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (16) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN to 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (1) DĐ: 01263778558 o t Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (2) o t FeO + CO Fe + CO2 (3) Như chất rắn A có thể gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân các phương trình trên không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng số mol CO tạo 11,2 nB 0,5 22,5 thành mol Gọi x là số mol CO2 ta có phương trình khối lượng B: 44x + 28(0,5 x) = 0,5 20,4 = 20,4 nhận x = 0,4 mol và đó chính là số mol CO tham gia phản ứng m Theo ĐLBTKL ta có: mX + mCO = mA + CO2 m = 64 + 0,4 44 0,4 28 = 70,4 gam (Đáp án C) Bài toán 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H 2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp các ete có số mol và có khối lượng là 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp là bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Hướng dẫn giải Ta biết loại rượu tách nước điều kiện H 2SO4 đặc, 140oC thì tạo thành loại ete và tách phân tử H2O Theo ĐLBTKL ta có 21,6 n 1,2 H O m H2O m r îu m ete 132,8 11,2 21,6 18 gam mol Mặt khác hai phân tử rượu thì tạo phân tử ete và phân tử H 2O đó số mol H2O luôn số mol 1,2 0,2 ete, suy số mol ete là mol (Đáp án D) Nhận xét: Chúng ta không cần viết phương trình phản ứng từ rượu tách nước tạo thành ete, không cần tìm CTPT các rượu và các ete trên Nếu các bạn xa đà vào việc viết phương trình phản ứng và đặt ẩn số mol các ete để tính toán thì không không giải mà còn tốn quá nhiều thời gian Bài toán 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ % các chất có dung dịch A A 36,66% và 28,48% B 27,19% và 21,12% C 27,19% và 72,81% D 78,88% và 21,12% Hướng dẫn giải Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n NO2 0,5 n 2n NO2 1 mol HNO3 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 163 100 md2 muèi m h2 k.lo¹i md HNO m NO2 12 46 0,5 89 gam 63 Đặt nFe = x mol, nCu = y mol ta có: 56x 64y 12 x 0,1 0,1 242 100 %m Fe( NO3 )3 27,19% 3x 2y 0,5 y 0,1 89 0,1 188 100 21,12% 89 (Đáp án B) Bài toán 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat các kim loại hoá trị (I) và muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Hướng dẫn giải %m Cu( NO3 )2 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (17) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O R2CO3 + 2HCl 2MCl2 + CO2 + H2O 4,88 n CO2 0,2 n 0,2 mol 22,4 mol Tổng nHCl = 0,4 mol và H 2O DĐ: 01263778558 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 23,8 + 0,436,5 = mmuối + 0,244 + 0,218 mmuối = 26 gam (Đáp án C) Bài toán 5: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C và dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A % khối lượng KClO3 có A là A 47,83% B 56,72% C 54,67% D 58,55% Hướng dẫn giải o t KCl O2 (1) KClO3 to (2) Ca(ClO3 )2 CaCl2 3O2 o 83,68 gam A Ca(ClO )2 t CaCl 2O (3) CaCl CaCl2 KCl KCl ( A) (A ) h2 B n O2 0,78 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m mA = mB + O2 mB = 83,68 320,78 = 58,72 gam Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K2CO3 CaCl2 K 2CO3 CaCO3 2KCl (4) 0,36 mol 0,18 0,18 KCl KCl ( B) ( B) hỗn hợp D Hỗn hợp B m KCl ( B) m B m CaCl2 (B) 58, 72 0,18 111 38, 74 gam m KCl ( D) m KCl (B) m KCl (pt 4) 38, 74 0, 36 74,5 65,56 gam 3 m KCl ( A ) m KCl ( D ) 65,56 8,94 gam 22 22 m KCl pt (1) = m KCl (B) m KCl (A) 38,74 8,94 29,8 gam 29,8 49 100 m KClO3 122,5 49 gam %m KClO3 ( A ) 58,55% 74,5 83,68 Theo phản ứng (1): (Đáp án D) III Bµi to¸n ÔN TẬP Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2 (đktc) thu CO2 và nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định công thức phân tử A Biết tỉ khối A so với không khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2.C C8H12O3 D C6H12O6 Bài 2: Cho 0,1 mol este tạo lần axit và rượu lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu 6,4 gam rượu và lượng mưối có khối lượng nhiều lượng este là 13,56% (so với lượng este) Xác định công thức cấu tạo este A CH3COO CH3 B CH3OCOCOOCH3 C CH3COOCOOCH3 D CH3COOCH2COOCH3 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (18) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Bài 3: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp este đơn chức là đồng phân dung dịch NaOH thu 11,08 gam hỗn hợp muối và 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định công thức cấu tạo este A HCOOCH3 và C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 và C2H5COOCH3 D Cả B, C đúng Bài 4: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam H2O Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thì thu hỗn hợp A Đem đốt cháy hoàn toàn thì thể tích khí CO2 (đktc) thu là: A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít Bài 5: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A là A 86,96% B 16,04% C 13,04% D.6,01% Bài Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan là: A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Bài 7: Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thì thu 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl phải dùng là A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít Bài 13 Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu là A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam Bài Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan là A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam Bài Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X là: A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Bài 10: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại và khối lượng m là A 11 gam; Li và Na B 18,6 gam; Li và Na C 18,6 gam; Na và K D 12,7 gam; Na và K Bài 11 Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 và cho toàn lượng SO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,125M Khối lượng muối tạo thành là: A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam D.58,35 gam Bài 12 Hòa tan 33,75 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, dư thu 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai khí không màu hóa nâu không khí có tỉ khối so với hiđro 17,8 a) Kim loại đó là: A Cu B Zn C Fe D Al b) Nếu dùng dung dịch HNO3 2M và lấy dư 25% thì thể tích dung dịch cần lấy là A 3,15 lít B 3,00 lít C 3,35 lít D 3,45 lít Bài 13 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg và Cu dung dịch HNO3 thu 6,72 lít khí NO và dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu bao nhiêu gam muối khan? A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam Bài 14 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam ﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬ )PHƯƠNG PHÁP 6: SỬ DỤNG CÁC GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH I) CƠ SỞ LÍ THUYẾT Đây là số phương pháp đại cho phép giải nhanh chóng và đơn giản nhiều bài toán hóa học và hỗn hợp các chất rắn, lỏng khí CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (19) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Nguyên tắc phương pháp sau: Khối lượng phân tử trung bình (KLPTTB) (kí hiệu M ) khối lượng nguyên tử trung bình (KLNTTB) chính là khối lượng mol hỗn hợp, nên nó tính theo công thức: M n M n M n M i n i tæng khèi l îng hçn hîp (tÝnh theo gam) M 1 M n1 n n tæng sè mol c¸c chÊt hçn hîp ni (1) đó M1, M2, là KLPT (hoặc KLNT) các chất hỗn hợp; n1, n2, là số mol tương ứng các chất Công thức (1) có thể viết thành: n n n M M1 M M M M1x1 M x M 3x ni ni ni ; (2) đó x1, x2, là % số mol tương ứng (cũng chính là % khối lượng) các chất Đặc biệt chất khí thì x 1, x2, chính là % thể tích nên công thức (2) có thể viết thành: M V M V2 M 3V3 M i Vi M 1 V1 V2 V3 Vi (3) đó V1, V2, là thể tích các chất khí Nếu hỗn hợp có chất thì các công thức (1), (2), (3) tương ứng M n M (n n1 ) M 1 n trở thành (1’), (2’), (3’) sau: (1’) đó n là tổng số số mol các chất hỗn hợp, M M1x1 M (1 x1 ) M V M (V V1 ) M 1 V đó số ứng với 100% và đó V1 là thể tích khí thứ và V là tổng thể tích hỗn hợp Từ công thức tính KLPTTB ta suy các công thức tính KLNTTB C x H y O z ; n1 mol;C x H yO z ; n mol Với các công thức: x n x n x 1 n1 n ta có: - Nguyên tử cacbon trung bình: y (2’) (3’) y1n1 y n n1 n - Nguyên tử hiđro trung bình: và đôi tính số liên kết , số nhóm chức trung bình theo công thức trên II) BÀI TOÁN ÁP DỤNG: Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại phân nhóm II A và thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn dung dịch HCl ta thu dung dịch X và 672 ml CO2 (ở đktc) Hãy xác định tên các kim loại A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr Cô cạn dung dịch X thì thu bao nhiêu gam muối khan? A gam B 2,54 gam C 3,17 gam D 2,95 gam Hướng dẫn giải Gọi A, B là các kim loại cần tìm Các phương trình phản ứng là ACO3 + 2HCl ACl2 + H2O + CO2 (1) BCO3 + 2HCl BCl2 + H2O + CO2 (2) (Có thể gọi M là kim loại đại diện cho kim loại A, B lúc đó cần viết phương trình phản ứng) Theo các phản ứng (1), (2) tổng số mol các muối cacbonat bằng: 0,672 n CO2 0,03 22,4 mol CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (20) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN Vậy KLPTTB các muối cacbonat là 2,84 M 94,67 M A,B 94,67 60 34,67 0,03 và DĐ: 01263778558 Vì thuộc chu kỳ liên tiếp nên hai kim loại đó là Mg (M = 24) và Ca (M = 40) (Đáp án B) KLPTTB các muối clorua: M muèi clorua 34,67 71 105,67 Khối lượng muối clorua khan là 105,670,03 = 3,17 gam (Đáp án C) 63 Ví dụ 2: Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn hai dạng đồng vị 29 Cu và 65 29 Cu KLNT (xấp xỉ khối lượng trung bình) Cu là 63,55 Tính % khối lượng loại đồng vị A 65Cu: 27,5% ; 63Cu: 72,5% B 65Cu: 70% ; 63Cu: 30% C 65Cu: 72,5% ; 63Cu: 27,5% D 65Cu: 30% ; 63Cu: 70% Hướng dẫn giải 65 Gọi x là % đồng vị 29 Cu ta có phương trình: M = 63,55 = 65.x + 63(1 x) x = 0,275 Vậy: đồng vị 65Cu chiếm 27,5% và đồng vị 63Cu chiếm 72,5% (Đáp án C) Ví dụ 3: Hỗn hợp khí SO2 và O2 có tỉ khối so với CH Cần thêm bao nhiêu lít O vào 20 lít hỗn hợp khí đó tỉ khối so với CH4 giảm 1/6, tức 2,5 Các hỗn hợp khí cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất A 10 lít B 20 lít C 30 lít D 40 lít Hướng dẫn giải Cách 1: Gọi x là % thể tích SO2 hỗn hợp ban đầu, ta có: M = 163 = 48 = 64.x + 32(1 x) x = 0,5 Vậy: khí chiếm 50% Như 20 lít, khí chiếm 10 lít Gọi V là số lít O2 cần thêm vào, ta có: 64 10 32(10 V) M 2,5 16 40 20 V Giải có V = 20 lít (Đáp án B) Cách 2: Ghi chú: Có thể coi hỗn hợp khí khí có KLPT chính KLPT trung bình hỗn hợp, ví dụ, có thể xem không khí khí với KLPT là 29 Hỗn hợp khí ban đầu coi khí thứ (20 lít có M = 163 = 48), còn O2 thêm vào coi khí thứ hai, ta có phương trình: 48 20 32V M 2,5 16 40 20 V , Rút V = 20 lít (Đáp án B) Ví dụ 4: Có 100 gam dung dịch 23% axit đơn chức (dung dịch A) Thêm 30 gam axit đồng đẳng liên tiếp vào dung dịch ta dung dịch B Trung hòa 1/10 dung dịch B 500 ml dung dịch NaOH 0,2M (vừa đủ) ta dung dịch C Hãy xác định CTPT các axit A HCOOH và CH3COOH B CH3COOH và C2H5COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D C3H7COOH và C4H9COOH CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (21) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN Cô cạn dung dịch C thì thu bao nhiêu gam muối khan? A 5,7 gam B 7,5 gam C 5,75 gam D 7,55 gam Hướng dẫn giải Theo phương pháp KLPTTB: 23 m RCOOH 2,3 10 10 gam, 30 m RCH 2COOH 3 10 10 gam 2,3 M 53 0,1 DĐ: 01263778558 Axit có KLPT < 53 là HCOOH (M = 46) và axit đồng đẳng liên tiếp phải là CH 3COOH (M = 60) (Đáp án A) Theo phương pháp KLPTTB: Vì M = 53 nên M muèi = 53+ 23 75 Vì số mol muối số mol axit 0,1 nên tổng khối lượng axit muối 750,1 = 7,5 gam (Đáp án B) III Bµi to¸n ÔN TẬP Bài Có V lít khí A gồm H2 và hai olefin là đồng đẳng liên tiếp, đó H2 chiếm 60% thể tích Dẫn hỗn hợp A qua bột Ni nung nóng hỗn hợp khí B Đốt cháy hoàn toàn khí B 19,8 gam CO2 và 13,5 gam H2O Công thức hai olefin là A C2H4 và C3H6 B C3H6 và C4H8 C C4H8 và C5H10 D C5H10 và C6H12 Bài Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai rượu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu 3,584 lít CO2 đktc và 3,96 gam H2O Tính a và xác định CTPT các rượu A 3,32 gam ; CH3OH và C2H5OH B 4,32 gam ; C2H5OH và C3H7OH C 2,32 gam ; C3H7OH và C4H9OH D 3,32 gam ; C2H5OH và C3H7OH Bài 3.Hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C có tổng số mol là 0,08 và khối lượng là 3,38 gam Xác định CTPT rượu B, biết B và C có cùng số nguyên tử cacbon và số mol rượu A tổng số mol rượu B và C, MB > MC A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Bài Cho 2,84 gam hỗn hợp rượu đơn chức là đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lượng Na vừa đủ tạo 4,6 gam chất rắn và V lít khí H2 đktc Tính V A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,336 lít Bài (Câu - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH năm 2007)Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là A C2H2 và C4H6 B C2H2 và C4H8 C C3H4 và C4H8 D C2H2 và C3H8 Bài Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A và B ta hỗn hợp Y gồm các olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thì thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lượng H2O và CO2 tạo là A 2,94 gam B 2,48 gam C 1,76 gam D 2,76 gam Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic là đồng đẳng thu 3,36 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O Số mol axit là A 0,05 mol và 0,05 mol B 0,045 mol và 0,055 mol C 0,04 mol và 0,06 mol D 0,06 mol và 0,04 mol Bài 8.Có ancol bền không phải là đồng phân Đốt cháy chất có số mol CO2 0,75 lần số mol H2O ancol là A C2H6O;C3H8O;C4H10O B.C3H8O;C3H6O2;C4H10O C.C3H8O;C3H8O2;C3H8O3 D.C3H8O;C3H6O;C3H8O2 Bài Cho axit oxalic HOOCCOOH tác dụng với hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu 5,28 gam hỗn hợp este trung tính Thủy phân lượng este trên dung dịch NaOH thu 5,36 gam muối Hai rượu có công thức A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H7OH và C4H9OH D C4H9OH và C5H11OH Bài 10.Nitro hóa benzen 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử kém 45 đvC Đốt CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (22) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro này 0,07 mol N2 Hai chất nitro đó là A C6 H5NO2 và C6H4(NO2)2 B C6 H4(NO2)2 và C6H3(NO2)3 C C6 H3(NO2)3 và C6H2(NO2)4 D C6 H2(NO2)4 và C6H(NO2)5 Bài 11.Một hỗn hợp X gồm ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng có khối lượng 30,4 gam Chia X thành hai phần nhau.Phần 1: cho tác dụng với Na dư, kết thúc phản ứng thu 3,36 lít H2 (đktc).Phần 2: tách nước hoàn toàn 180oC, xúc tác H2SO4 đặc thu anken cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Brom dư thấy có 32 gam Br2 bị màu CTPT hai ancol trên là A CH3OH và C2H5OH B.C2H5OH và C3H7OH C.CH3OH và C3H7OH D.C2H5OH và C4H9OH Bài 12.Chia hỗn hợp gồm anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam nước.Phần 2: tác dụng với H2 dư (Ni, to) thì thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hoàn toàn thì thể tích khí CO2 (đktc) thu là: A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít Bài 13.Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp Y gồm hai rượu A, B ta hỗn hợp X gồm các olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn Y thì thu 0,66 gam CO2 Vậy đốt cháy hoàn toàn X thì tổng khối lượng H2O và CO2 tạo là A 0,903 gam B 0,39 gam C 0,94 gam D 0,93 gam Bài 14.Cho 9,85 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu 18,975 gam muối Vậy khối lượng HCl phải dùng là A 9,521 gam B 9,125 gam C 9,215 gam D 0,704 gam Bài 15.Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 0,672 lít khí (đktc) và dung dịch Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp X Khối lượng X là A 2,55 gam B 5,52 gam C 5,25 gam D 5,05 gam Bài 16 Hỗn hợp X gồm este A, B đồng phân với và tạo thành từ axit đơn chức và rượu đơn chức Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay 136,5 oC và atm thì thu 840 ml este Mặt khác đem thuỷ phân hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) đem cô cạn thì thu 33,8 gam chất rắn khan Vậy công thức phân tử este là A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 ﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬ )PHƯƠNG PHÁP : TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I) CƠ SỞ LÍ THUYẾT Nguyên tắc phương pháp là xem chuyển từ chất A thành chất B (không thiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam thường tính theo mol) và dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính số mol chất đã tham gia phản ứng ngược lại Ví dụ phản ứng: MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O + CO2 Ta thấy chuyển mol MCO3 thành MCl2 thì khối lượng tăng: (M + 235,5) (M + 60) = 11 gam và có mol CO2 bay Như biết lượng muối tăng, ta có thể tính lượng CO2 bay Trong phản ứng este hóa: CH3COOH + ROH CH3COOR + H2O thì từ mol ROH chuyển thành mol este khối lượng tăng: (R + 59) (R + 17) = 42 gam Như biết khối lượng rượu và khối lượng este ta dễ dàng tính số mol rượu ngược lại Với bài tập cho kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối dạng tự do: - Khối lượng kim loại tăng bằng: mB (bám) mA (tan) - Khối lượng kim loại giảm bằng: mA (tan) mB (bám) II) BÀI TOÁN ÁP DỤNG: Ví dụ 1: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l và (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó Sau các phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B Tính % khối lượng các chất A %m BaCO3 %m CaCO3 %m BaCO3 %m CaCO3 A = 50%, = 50% B = 50,38%, = 49,62% %m BaCO3 %m CaCO3 C = 49,62%, = 50,38% D Không xác định Hướng dẫn giải CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (23) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 + 2 + 2 Trong dung dịch: Na2CO3 2Na + CO3 (NH4)2CO3 2NH4 + CO3 BaCl2 Ba2+ + 2Cl CaCl2 Ca2+ + 2Cl 2+ 2 Các phản ứng: Ba + CO3 BaCO3 (1) Ca2+ + CO32 CaCO3 (2) Theo (1) và (2) mol BaCl2, CaCl2 biến thành BaCO3 CaCO3 thì khối lượng muối giảm 43 39,7 11 (71 60) = 11 gam Do đó tổng số mol hai muối BaCO3 và CaCO3 bằng: = 0,3 mol 2 2 mà tổng số mol CO3 = 0,1 + 0,25 = 0,35, điều đó chứng tỏ dư CO3 x y 0,3 Gọi x, y là số mol BaCO và CaCO A ta có: 197x 100y 39,7 x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol 3 0,1 197 %m BaCO3 100 %m CaCO3 39,7 Thành phần A: = 49,62%; = 100 49,6 = 50,38% (Đáp án C) Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) và muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là bao nhiêu? A 26,0 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam Hướng dẫn giải Cứ mol muối cacbonat tạo thành mol muối clorua cho nên khối lượng muối khan tăng (71 60) = 11 gam, mà n CO2 = nmuối cacbonat = 0,2 mol Suy khối lượng muối khan tăng sau phản ứng là 0,211 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối khan thu là 23,8 + 2,2 = 26 gam (Đáp án A) Ví dụ 3: Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A là A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH Hướng dẫn giải Cứ mol axit đơn chức tạo thành mol muối thì khối lượng tăng (23 1) = 22 gam, mà theo đầu bài khối lượng 1,1 muối tăng (4,1 3) = 1,1 gam nên số mol axit là: naxit = 22 = 0,05 mol Maxit = 0,05 = 60 gam Đặt CTTQ axit no, đơn chức A là CnH2n+1COOH nên ta có: 14n + 46 = 60 n = Vậy CTPT A là CH3COOH (Đáp án C) Ví dụ 4: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Hướng dẫn giải Cứ mol muối halogen tạo thành mol kết tủa: khối lượng tăng: 108 39 = 69 gam; 0,06 mol khối lượng tăng: 10,39 6,25 = 4,14 gam Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu là 0,06 mol (Đáp án B) Ví dụ 5: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit này nhúng vào dung dịch AgNO3 thì phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) là kim loại nào sau đây? A Pb B Cd C Al D Sn Hướng dẫn giải Đặt kim loại hóa trị (II) là M với số gam là x (gam) M + CuSO4 dư MSO4 + Cu Cứ M gam kim loại tan thì có 64 gam Cu bám vào Vậy khối lượng kim loại giảm (M 64) gam; 0,24.M Vậy: x (gam) = M 64 khối lượng kim loại giảm 0,24 gam CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (24) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Mặt khác: M + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2Ag Cứ M gam kim loại tan thì có 216 gam Ag bám vào Vậy khối lượng kim loại tăng (216 M) gam; 0,52.M Vây: x (gam) = 216 M khối lượng kim loại tăng 0,52 gam 0,24.M 0,52.M M 64 = 216 M M = 112 (kim loại Cd) (Đáp án B) Ta có: III Bµi to¸n ÔN TẬP : Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là: A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam Bài 2: Ngâm vật đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Bài 3:Nhúng kẽm và sắt vào cùng dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam.Khối lượng đồng bám lên kẽm và bám lên sắt là A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Bài 4:(Câu 15 - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007) Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH2=CHCOOH B CH3COOH C HCCCOOH D CH3CH2COOH Bài 5:Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Bài 6:Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe Bài 7:Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 xác định công thức muối XCl3 A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Không xác định Bài 8:Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu A 15,4% và 84,6% B 22,4% và 77,6% C 16% và 84% D 24% và 76% Bài 9:Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng Mg vào dung dịch A màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m? A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam Bài 10:Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 và Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam Bài 11: Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam Bài 12:Ngâm lá sắt dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lượng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu? A.5,6 gam B.2,8 gam C.2,4 gam D.1,2 gam Bài 13:Cho hai sắt có khối lượng nhau.Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3.Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2.Sau phản ứng, lấy sắt ra, sấy khô và cân lại thấy cho kết nào sau đây? A Khối lượng hai sau nhúng khác ban đầu CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (25) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 B Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng C Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng D Khối lượng hai không đổi trước nhúng Bài 14:Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M và Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch Na2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng khối lượng các dung dịch ban đầu Giá trị V là: A 0,2 lít B 0,24 lít C 0,237 lít D.0,336 lít Bài 15:Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất nung nóng cái ống Khi phản ứng thực hoàn toàn và kết thúc, thấy khối lượng ống giảm 4,8 gam.Xác định công thức và tên oxit sắt đem dùng A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Fe2O Bài 16: Dùng CO để khử 40 gam oxit Fe2O3 thu 33,92 gam chất rắn B gồm Fe2O3, FeO và Fe Cho B/2 tác dụng với H2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc).Xác định thành phần theo số mol chất rắn B, thể tích khí CO (đktc) tối thiểu để có kết này A 8,152 lít B 7,84 lít C 8,512 lít D.8,96 lít Bài 17:Nhúng sắt nặng 12,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy kim loại ra, cô cạn dung dịch 15,52 gam chất rắn khan a) Tìm khối lượng chất có 15,52 gam chất rắn khan A 6,4 gam CuSO4 và 9,12 gam FeSO4 B 6,4 gam FeSO4 và 9,12 gam CuSO4 C 3,2 gam CuSO4 và 4,06 gam FeSO4 D 4,06 gam FeSO4 và 3,2 gam CuSO4 b) Tính khối lượng kim loại sau phản ứng Hòa tan hoàn toàn kim loại này dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu khí NO2 nhất, thể tích V lít (đo 27,3 oC, 0,55 atm) Viết các phương trình phản ứng xảy Tính V V 26,88 V 13, 44 A mKL = 12,68 gam ; NO2 lít B mKL = 12,8 gam ; NO2 lít VNO2 13, 44 VNO2 26,88 A mKL = 12,68 gam ; lít B mKL = 12,8 gam ; lít Bài 18:Ngâm đồng có khối lượng 140,8 gam vào dung dịch AgNO3 sau thời gian lấy đồng đem cân lại thấy nặng 171,2 gam Tính khối lượng đồng sau phản ứng A 142 gam B 126 gam C 171 gam D 128 gam Bài 19:Ngâm lá kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 gam.Hãy xác định tên ion kim loại dung dịch A Fe2+ B Mg2+ C Cd2+ D Cu2+ Bài 20: Có hai lá kim loại cùng chất, cùng khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hóa +2 Một lá ngâm dung dịch Pb(NO3)2 còn lá ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian người ta lấy lá kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ Nhận thấy khối lượng lá kim loại ngâm muối chì tăng thêm 19%, khối lượng lá kim loại giảm 9,6% Biết rằng, hai phản ứng trên, khối lượng các kim loại bị hòa tan Hãy xác định tên hai lá kim loại dùng A Fe B Ni C.Cd D Zn ﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬ )PHƯƠNG PHÁP 8: CÁC ĐẠI LƯỢNG Ở DẠNG KHÁI QUÁT I) CƠ SỞ LÍ THUYẾT: Trong các đề kiểm tra và thi tuyển sinh theo phương pháp trắc nghiệm chúng ta thấy số lượng câu hỏi và bài tập khá nhiều và đa dạng bao trùm toàn chương trình hóa học phổ thông Rất nhiều các phương pháp, các dạng bài đã bạn đọc biết đến Sau đây là số ví dụ dạng bài tìm mối liên hệ khái quát các đại lượng thường xuất trong các đề thi tuyển sinh đại học II) BÀI TOÁN ÁP DỤNG: Ví dụ 1: (Câu 11 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là A V = 22,4(a b) B V = 11,2(a b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Hướng dẫn giải Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình: CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (26) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1) b b b mol HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (2) (a b) (a b) mol Dung dịch X chứa NaHCO3 dư đó HCl tham gia phản ứng hết, NaHCO3 + Ca(OH)2 dư CaCO3 + NaOH + H2O Vậy: V = 22,4(a b) (Đáp án A) Ví dụ 2: (Câu 13 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D Hướng dẫn giải Một phân tử Clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC theo phương trình: CH CH CH CH CH CH | | | | xt Cl Cl Cl Cl o k n + kCl2 t n k Do: %mCl = 63,96% %mC,H còn lại = 36,04% 35,5 (n k) 35,5 2 k 63,96 n 27 (n k) 26 k 36,04 k = (Đáp án A) Vậy = Ví dụ 3: (Câu 21 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Hướng dẫn giải Trộn a mol AlCl3 với b mol NaOH để thu kết tủa thì Al3 3OH Al(OH)3 AlO2 2H 2O Al(OH)3 OH Al3 4OH AlO 2 2H 2O a mol n OH b a n Al3 Để kết tủa tan hoàn toàn thì b Vậy để có kết tủa thì a < a : b > : (Đáp án D) Ví dụ 4: (Câu 37 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là A HOOCCH2CH2COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HOOCCOOH Hướng dẫn giải - Đốt a mol axit hữu Y 2a mol CO2 axit hữu Y có hai nguyên tử C phân tử - Trung hòa a mol axit hữu Y cần dùng đủ 2a mol NaOH axit hữu Y có nhóm chức cacboxyl (COOH) Công thức cấu tạo thu gọn Y là HOOCCOOH (Đáp án D) Ví dụ 5: (Câu 39 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng là x và y Quan hệ x và y là (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x D y = x + Hướng dẫn giải pHHCl = x [H+]HCl = 10x pH CH3COOH y [H ]CH 3COOH 10 y CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (27) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN Ta có: HCl H+ + Cl 10x 10x (M) DĐ: 01263778558 CH3COOH H+ + CH3COO y 100.10 10y (M) Mặt khác: [HCl] = [CH3COOH] 10x = 100.10y y = x + (Đáp án D) III Bµi to¸n ÔN TẬP : Bài 1: (Câu 53 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Bài 2: (Câu 32 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện a và b là (biết ion SO42 không bị điện phân dung dịch): A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bài 3:Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 và c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B không no có hai nối đôi, đơn chức C không no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Bài 4:Công thức phân tử ancol A là CnHmOx Để cho A là ancol no thì m phải có giá trị A m = 2n B m = 2n + C m = 2n D m = 2n + Bài 5:Hỏi tỷ lệ thể tích CO2 và nước (T) biến đổi khoảng nào đốt cháy hoàn toàn các ankin A < T B T < 1,5 C 0,5 < T D < T < 1,5 Bài 6:Đốt cháy mol aminoaxit NH2(CH2)nCOOH phải cần số mol O2 là 2n 6n 6n 2n A B C D Bài 7:Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 và a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a Bài 8:Dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol H3PO4 sinh hỗn hợp Na2HPO4 +Na3PO4 a a a a a Tỉ số b là: A < b < B b C < b < D b Bài 9:Hỗn hợp X gồm Na và Al.Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thì thu V1 lít H2 Thí nghiệm 2: cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu V2 lít H2 Các khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là : A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1 V2 Bài 10:Một bình kín chứa V lít NH3 và V lít O2 cùng điều kiện Nung nóng bình có xúc tác NH3 chuyển hết thành NO, sau đó NO chuyển hết thành NO2 NO2 và lượng O2 còn lại bình hấp thụ vừa vặn hết nước V V là: thành dung dịch HNO3 Tỷ số A B C D Bài 11 :Chất X có khối lượng phân tử là M Một dung dịch chất X có nồng độ a mol/l, khối lượng riêng d gam/ml a.M d.M 10a a.M Nồng độ C% dung dịch X là: A 10d B 10a C M.d D 1000d Bài 12:Hỗn hợp X có số ankan Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp X thu a mol CO2 và b mol H2O Kết luận nào sau đây là đúng? A a = b B a = b 0,02 C a = b 0,05 D a = b 0,07 Bài 13:(Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007) Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (28) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Bài 14: Dung dịch A có a mol NH 4+, b mol Mg2+, c mol SO42 và d mol HCO3 Biểu thức nào biểu thị liên quan a, b, c, d sau đây là đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c+ d Bài 15: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol dung dịch AgNO a và b có quan hệ nào để thu dung dịch Fe(NO3)3 sau phản ứng? A b =2a B b a C b=3a D b a + 2 2 Bài 16: Dung dịch A chứa các ion Na : a mol; HCO3 : b mol; CO3 : c mol; SO4 : d mol Để tạo kết tủa lớn người ta dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Lập biểu thức tính x theo a và b a b a b A x = a + b B x = a b C x = 0,2 D x = 0,1 Bài 17: Dung dịch X chứa a mol NaAlO2 Khi thêm vào dung dịch X b mol 2b mol dung dịch HCl thì lượng a kết tủa sinh Tỉ số b có giá trị bằng: A B 1,25 C 1,5 D 1,75 Bài 18: Oxi hóa lượng Fe thành hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần a mol Oxi Khử hoàn toàn hỗn hợp X a thành Fe cần b mol Al Tỉ số b có giá trị bằng: A 0,75 B C 1,25 D 1,5 Bài 19: Có lượng anđehit HCHO chia làm phần nhau, phần chứa a mol HCHO - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH3 thu m gam Ag - Phần 2: Oxi hóa Oxi thành HCOOH với hiệu suất 40% thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung m dịch AgNO3 /NH3 thu m gam Ag Tỉ số m có giá trị bằng: A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,8 Bài 20: A là axit chứa ba nguyên tử cacbon phân tử Cho 0,015 mol A tác dụng với dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 thu dung dịch B Người ta nhận thấy: Nếu a = 0,01 mol thì dung dịch B làm đỏ quỳ tím Nếu a = 0,02 mol thì dung dịch B làm xanh quỳ tím B có công thức cấu tạo: A CH3CH2COOH B CH2=CHCOOH C CHCCOOH D HOOCCH2COOH Bài 21: Có axit hữu no: (A) là axit đơn chức và (B) là axit đa chức Hỗn hợp (X) chứa x mol (A) và y mol (B) Đốt cháy hoàn toàn (X) thì thu 11,2 lít CO (đktc) Cho x + y = 0,3 và MA < MB Vậy công thức phân tử (A) là: A CH3COOH B C2H5COOH C HCOOH D C3H7COOH Bài 22: Hỗn hợp A gồm Al và Fe2O3 có khối lượng trung bình là M A Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu hỗn hợp B có khối lượng phân tử trung bình là M B Quan hệ M A và M B là A M A = M B B M A > M B C M A < M B D M A M B Bài 23: Khử hoàn toàn lượng oxit sắt cần V lít H hòa tan hoàn toàn lượng sắt sinh trên dung dịch HCl thấy tạo V lít H2 Biết V > V (các khí đo cùng điều kiện) Công thức oxit sắt là A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 và Fe3O4 ﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬﻬ )PHƯƠNG PHÁP 9: TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT I) CƠ SỞ LÍ THUYẾT: Trong số câu hỏi và bài tập trắc nghiệm chúng ta có thể gặp mốt số trường hợp đặc biệt sau: - Có số bài toán tưởng thiếu dự kiện gây bế tắc cho việc tính toán - Có số bài toán người ta cho dạng giá trị tổng quát a gam, V lít, n mol cho tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol các chất Như kết giải bài toán không phụ thuộc vào chất đã cho Trong các trường hợp trên tốt ta tự chọn giá trị nào việc giải bài toán trở thành đơn giản CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (29) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Cách 1: Chọn mol nguyên tử, phân tử mol hỗn hợp các chất phản ứng Cách 2: Chọn đúng tỉ lệ lượng chất đầu bài đã cho Cách 3: Chọn cho thông số giá trị phù hợp để chuyển phân số phức tạp số đơn giản để tính toán Sau đây là số ví dụ điển hình: II) BÀI TOÁN ÁP DỤNG: Cách 1: CHỌN MOL CHẤT HOẶC HỖN HỢP CHẤT PHẢN ỨNG Ví dụ 1: Hoà tan muối cacbonat kim loại M hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% M là kim loại gì? A Cu B Fe C Al D Zn Hướng dẫn giải Chọn mol muối M2(CO3)n M2(CO3)n + nH2SO4 M2(SO4)n + nCO2 + nH2O Cứ (2M + 60n) gam 98n gam (2M + 96n) gam 98n 100 m dd H2SO4 1000n gam 9,8 m dd muèi m M (CO3 )n m dd H2SO4 m CO2 C%dd muèi = 2M + 60n + 1000.n 44.n = (2M + 1016.n) gam 2M 96 100 14,18 2M 1016 n M = 28.n n = ; M = 56 là phù hợp M là Fe (Đáp án B) Ví dụ 2: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thì thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị nào sau đây? A 20% B 16% C 15% D.13% Hướng dẫn giải Xét mol CH3COOH: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 60 gam 40 gam 82 gam 60 100 82 100 60 100 40 100 m dd muèi 400 m dd CH3COOH gam m ddNaOH 400 gam x 10,25 gam x 10 ; ; x = 15% (Đáp án C) Ví dụ 3: (Câu - Mã đề 231 - Khối A - TSCĐ 2007) Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là A Cu B Zn C Fe D Mg Hướng dẫn giải Xét mol M(OH)2 tham gia phản ứng: M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O Cứ (M + 34) gam 98 gam (M + 96) gam M 96 100 98 100 m dd MSO4 M 34 490 m dd H2SO4 490 gam 27,21 20 M = 64 M là Cu (Đáp án A) Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm N2 và có H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp là A 10% B 15% C 20% D 25% Hướng dẫn giải Xét mol hỗn hợp X, ta có: mx = M X = 7,2 gam Đặt n N a mol , ta có: 28a + 2(1 a) = 7,2 n 0,2 mol n 0,8 mol a = 0,2 N2 và H2 H2 dư xt, t o p N2 + 3H2 2NH3 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (30) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN Ban đầu: 0,2 0,8 Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng: (0,2 x) (0,8 3x) 2x nY = (1 2x) mol nY DĐ: 01263778558 mY MY Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mX = mY 0,05 100 25% 0,2 Hiệu suất phản ứng tính theo N2 là (Đáp án D) 2x 7,2 x = 0,05 Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm Anken và hiđro có tỉ khối so với H 6,4 Cho A qua niken nung nóng hỗn hợp B có tỉ khối so với H (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy là 100%) Công thức phân tử anken là A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Hướng dẫn giải Xét mol hỗn hợp A gồm (a mol CnH2n và (1a) mol H2) Ta có: 14.n.a + 2(1 a) = 12,8 (1) Hỗn hợp B có M 16 14n (với n 2) hỗn hợp B có H2 dư o Ni, t CnH2n + H2 CnH2n+2 Ban đầu: a mol (1a) mol Phản ứng: a a a mol Sau phản ứng hỗn hợp B gồm (1 2a) mol H2 dư và a mol CnH2n+2 tổng nB = 2a m 12,8 nB B 2a MB 16 a = 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m = m A B Thay a = 0,2 vào (1) ta có 140,2n + 2(1 0,2) = 12,8 n = anken là C4H8 (Đáp án C) III Bµi to¸n ÔN TẬP : Bài 1: Oxi hóa C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp chất lỏng gồm CH 3CHO, C2H5OH dư và H2O có M = 40 đvC Hiệu suất phản ứng oxi hóa là A 25% B 35% C 45% D 55% Bài 2:Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có M X 12,4 Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thì thu hỗn hợp Y M Y có giá trị là A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 Bài 3:Phóng điện qua O2 hỗn hợp khí O2, O3 có M 33 gam Hiệu suất phản ứng là A 7,09% B 9,09% C 11,09% D.13,09% Bài 4:Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H 2SO4 loãng cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R đó là: A Al B Ba C Zn D Mg Cách 2: CHỌN ĐÚNG TỈ LỆ LƯỢNG CHẤT TRONG ĐẦU BÀI Đà CHO Bài 5: (Câu 48 - Mã đề 182 - khối A - TSĐH 2007) Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H 2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X là A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 Bài 6:A là hỗn hợp gồm số hiđrocacbon thể khí, B là không khí Trộn A với B cùng nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15) hỗn hợp khí D Cho D vào bình kín dung tích không đổi V Nhiệt độ và áp suất bình là toC và p atm Sau đốt cháy A bình có N 2, CO2 và nước với VCO2 : VH2O 7 : đưa bình toC Áp suất bình sau đốt là p1 có giá trị là CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (31) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN 47 16 p1 p p1 p 48 17 A B p1 = p C Cách 3: CHỌN GIÁ TRỊ CHO THÔNG SỐ DĐ: 01263778558 p1 p D 132.a 45a gam H 2O Bài 7:Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X hai hiđrocacbon A, B thu 41 gam CO2 và 41 Nếu thêm vào hỗn hợp X nửa lượng A có hỗn hợp X đốt cháy hoàn toàn thì thu 165a 60,75a gam CO2 gam H 2O 41 và 41 Biết A, B không làm mầu nước Br2 a) Công thức phân tử A là: A C2H2 B C2H6 C C6H12 D C6H14 b) Công thức phân tử B là A C2H2 B C6H6 C C4H4 D C8H8 c) Phần trăm số mol A, B hỗn hợp X là A 60%; 40% B 25%; 75% C 50%; 50% D 30%; 70% Bài 8:Trộn a gam hỗn hợp X gồm hiđrocacbon C6H14 và C6H6 theo tỉ lệ số mol (1:1) với m gam hiđrocacbon 275a 94,5a gam CO2 D đốt cháy hoàn toàn thì thu 82 và 82 gam H2O a) D thuộc loại hiđrocacbon nào: A CnH2n+2 B CmH2m2 C CnH2n D CnHn b) Giá trị m là : A 2,75 gam B 3,75 gam C gam D 3,5 gam Bài 9:X là hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C), đó hàm lượng tổng cộng Fe là 96%, hàm lượng C đơn chất là 3,1%, hàm lượng Fe3C là a% Giá trị a là: A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16 Bài 10:Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO3 (phần còn lại là tạp chất trơ) thời gian thu chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Tính hiệu suất phân hủy CaCO3 A 50% B 75% C 80% D 70% CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (32) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN CHUYÊN ĐỀ SỐ 10: DĐ: 01263778558 GIẢI NHANH BẰNG CÁC CÔNG THỨC A) CÁC CÔNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HÓA VÔ CƠ I C¬ së lý thuyÕt: §Ó gi¶i nhanh bµi to¸n b»ng c¸c c«ng thøc lµ v« cïng quan träng c¸c kú thi, bëi nã tiÕt kiệm đợc nhiều thời gian, mặt khác nó còn phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm nh Làm đợc nh vợt trội so với các đối thủ khác *) Công thức số 1.GÆp bµi to¸n: “Cho n mol( hoÆc V lÝt….) oxit axit CO2 ( SO2) t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2, (Ba(OH)2 ) thu đợc a mol kết tủa, sau đó đun nóng dung dịch lại thu đợc b mol kết tủa nữa” thì ta n CO a 2.b (*) cÇn ¸p dông nhanh c«ng thøc sau: B¶n chÊt: Khi sôc khÝ CO2 vµo dung dÞch níc v«i Ca(OH)2 ta cã c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) Khi ®un nãng dung dÞch ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (3) Tõ (1) (2) (3) ta sÏ cã (*) nh trªn *) Cụng thức số 2.Gặp bài toán: “ Nung m gam Fe không khí, sau thời gian ta thu đợc a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết a gam hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO d thu đợc V lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử và dung dịch muối sau làm khan đợc b gam Nếu bài toán cần tính các giá trị m, a, b, V” thì ta áp dụng nhanh các công thức đới đây a Trêng hîp 1: tÝnh khèi lîng s¾t ban ®Çu tríc bÞ «xi hãa thµnh m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 m Fe 7.a 56.n e 10 ne (**) , đó V mol 22, V mol 22, + NÕu s¶n phÈm khö lµ NO th× V n e 8 mol 22, + NÕu s¶n phÈm khö lµ N2O th× V n e 10 mol 22, + NÕu s¶n phÈm khö lµ N2 th× n e 3 b Trêng hîp 2: tÝnh khèi lîng a gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (33) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN 10.m Fe 56.n e a hh DĐ: 01263778558 (2) đó ne tơng tự nh trên c Trêng hîp 3: tÝnh khèi lîng b gam muèi t¹o thµnh cho a gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch HNO3 nãng d n Fe( NO3 )3 n Fe m Fe ymol, b m Fe( NO3 )3 242.y gam(3) 56 d Trêng hîp 4: tÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d m n Fe2 (SO4 )3 n Fe Fe x mol , m Fe2 (SO4 )3 400.x gam(4) 112 *) Cụng thức số 3.Gặp bài toán: “Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc V lít H2 khí ( đktc) Nếu bài toán cần tính a gam khối lợng muối sunfat thu đợc” thì ta áp dụng nhanh công thức: a m muèi m KL mSO2 m KL 96.n H (***) *) Cụng thức số 4.Gặp bài toán: “Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn dung dịch HCl loãng d thu đợc V lít H2 khí ( đktc) Nếu bài toán cần tính b gam khối lợng muối clorua thu đợc” th× ta ¸p dông nhanh c«ng thøc: b m muèi m KL mCl m KL 71.n H (****) *) Công thức số 5.GÆp bµi to¸n: “Nhóng mét kim lo¹i A hãa trÞ a ( kh«ng tan níc) nÆng m1 gam vµo V lÝt dung dÞch B (NO 3)b xM Sau mét thêi gan lÊy A vµ c©n nÆng m gam NÕu bµi to¸n cÇn tÝnh khèi lîng m gam kim lo¹i B tho¸t ra” th× ta ¸p dông nhanh c«ng thøc: m B a.M B m m1 (*****) a.M B b.M A Trên đây là số dạng các bài toán tiêu biểu để áp dụng nhanh các công thức, song tác giả khuyến cáo trớc sử dụng các công thức thì chúng ta phải chứng minh đựơc công thức đó và đã làm các bài toán liên quan sau đó rút các công thức tính nhanh cho riêng mình Nếu chúng ta áp dụng công thức mà không biÕt b¶n chÊt th× còng gièng nh dao lìi mµ th«i II Bµi to¸n ¸p dông: Bài 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ Khối B 2008): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat kim lo¹i kiÒm M t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl (d), sinh 0,448 lÝt khÝ ë (®ktc) Kim lo¹i M lµ: A: Li B: Na C: K D: Rb Bài 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ Khối B 2008) Cho lợng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2, khèi lîng chÊt r¾n sau c¸c ph¶n øng xÉy hoµn toµn nhá h¬n khèi lîng bét Zn ban ®Çu lµ 0,5 gam C« cạn phần dung dịch sau phản ứng thu đợc 13,6 gam muối khan Tổng khối lợng các muối X là: A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Bài 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chất r¾n X Hoµ tan hÕt hçn hîp X dung dÞch HNO d tho¸t 0.56 lÝt NO (®ktc) lµ s¶n phÈm khö nhÊt Gi¸ trÞ m lµ: A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam Bài 4: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bài 5: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu đợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO d, thu đợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử Giá trị m là: A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam Bài 6: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 , FeO dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (34) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dÞch Y vµ 8.96 lÝt khÝ SO2(®ktc) Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxi hçn hîp X vµ khèi lîng muèi dung dÞch Y lÇn lît lµ: A 20.97% vµ 140 gam B 37.50% vµ 140 gam C 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam Bµi 8: §Ó khö hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, cÇn 0,05 mol H2 MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu đợc thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) là: A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài 9: Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO (đktc) vào dung dịch X thu đợc lợng kết tủa sau đó đun nóng dung dịch thì thu đợc lợng kết tủa Tổng khối lợng kết tủa thu đợc lµ : A 2,5 gam B 5,0 gam C 7,5 gam D 10 gam Bµi 10: Sôc V lÝt CO2 (®ktc) vµo dung dÞch Ca(OH)2 thu dîc gam kÕt tña, läc t¸ch kÕt tña dung dÞch cßn l¹i mang đun nóng thu đợc gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 0,448 lÝt B: 0,896 lÝt C: 0,672 lÝt D: 1,568 lÝt Bài 11: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO 2M loãng nóng thu đợc dung dich B và 0.15 mol khí NO và 0.05 mol NO Cô cạn dung dich B khối lợng muối khan thu đợc là: A 120.4 gam B 89.8 gam C 116.9 gam D kÕt qu¶ kh¸c Bµi 12: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gåm 11.2 gam Fe vµ 16 gam Fe2O3 vào HNO3 lo¶ng dư th× thu dung dịch A Cho A t¸c dụng với NaOH lọc kết tủa nung kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu m gam chất rắn Gi¸ trị m là: A 16 gam B 32 gam C 64g D kÕt qu¶ kh¸c Bài 13: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu đợc 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m gam clorua, giá trị m gam là: A: 28,6 gam B: 68,2 gam C: 26,6 gam D: 66,2 gam Bài 14: Hoà tan 10.14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7.84 lít khí X (đktc) và 1.54 gam chất rắn Y và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu đợc m gam muối Giá trị m gam là: A 21.025 gam B 33.45 gam C 14.8125 gam D 18.6 gam Bµi 15: Hoµ tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Mg, Fe dung dÞch HCl d thÊy t¹o 2.24 lit khÝ H (®ktc) c« c¹n dung dịch sau phản ứng thu đợc m gam muối khan: Giá trị m gam là: A 13.55 gam B 15.7 gam C 17.1 gam D 11.775 gam Bài 16: Trộn 5.4 gam Al với gam FeO3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí), biết hiệu suất phản ứng là 80% Sau phản ứng thu đợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m gam là: A 11.4 gam B 9.12 gam C 14.25 gam D 8,12 gam Bài 17: Cho 0.52 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng d thu đợc 0.336 lít khí đktc Khối lợng muối sunfat thu đợc là: A 1.24 gam B 6.28 gam C 1.96 gam D 3.4 gam Bài 18: Cho 2.81 gam hỗn hợp A gồm oxit kim loại MgO, ZnO, Fe 2O3 hoà tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0.1 M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lợng gam các muối sunfat khan thu đợc là: A 5.21 gam B 4.25 gam C 5.14 gam D 4.55 gam Bµi 19: Hoµ tan hoµn toµn 30,25 gam hçn hîp Zn vµ Fe vµo dung dÞch HCl d thÊy cã 11.2 lÝt khÝ tho¸t ®ktc vµ dung dịch X , cô cạn dung dịch X thì đợc m gam muối khan Giá trị m gam là: A.37.75 gam B 55.5 gam C 46,68 gam D 67,75 gam Bài 20: Hoà tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp kim loại A, B( hoá trị II), C (hoá trị III) vào dung dịch HCl d thấy có V lít khí thoát đktc và dung dịch X , cô cạn dung dịch X thì đợc m2 gam muối khan Biểu thức liên hệ m1, m2, V lµ: A m2 = m1 + 71V B 112 m2 = 112 m1 +355V C m2 = m1 + 35.5V D 112 m2 = 112m1 + 71V Bài 21: Thổi luồng khí CO d qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 3O4, nung nóng thu đợc 2.32 gam hçn hîp kim lo¹i KhÝ tho¸t sôc vµo níc v«i d thÊy cã gam kÕt tña tr¾ng Gi¸ trÞ m gam lµ: A 2.39 gam B 3.12 gam C 3.92 gam D 3.93 gam Bài 22: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối ACO và B2(CO3)3 dung dịch HCl d thu đợc dung dịch X và 0,672 lít khí đktc Cô cạn dung dịch X thì thu đợc m gam muối khan Giá trị m gam muối khan là: A 14,33 gam B 25,00 gam C 15,32 gam D 15,80 gam Bài 23: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm ôxit: Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H 2SO4 0,1 M thì khèi lîng muèi sunfat khan t¹o lµ: A 5,33 gam B 5,21 gam C 3,52 gam D 5,68 gam Bµi 24: Cho 30 gam hçn hîp muèi cacbonat vµ hi®rocacbonat cña kim lo¹i kiÒm M t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl (d), sinh 5,6 lÝt khÝ ë (®ktc) Kim lo¹i M lµ: A: Li B: Na C: K D: Rb CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (35) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Bài 25: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung nóng phần dung dịch còn lại thu đợc gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt C: 1,12 lÝt D: 3,36 lÝt Bài 26: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lợng m2 gam Thể tích V(líl) dung dịch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1) A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : a Bài 27: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thì cần 100 ml dung dịch HCl 0.3 M vừ đủ ta thu đợc dung dịch Y gồm muối Cho dung dịch KOH d vào dung dịch Y thu đợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 1.6 gam chất rắn G Giá trị m là A 0.64 gam B 0.56 gam C 3.04 gam D kÕt qu¶ kh¸c Bµi 28: Cho 8.32 gam Cu t¸c dụng với V ml HNO3 M thu 4.928 lÝt khÝ hỗn hợp khÝ NO và NO2 Gi¸ trÞ V ml là: (BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc) A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml Bài 29: Cho 21gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 0.5M, thu đợc 6.72 lít khí H2 (ở 00C, 2atm) Khối lợng gam muối khan thu đợc sau cô cạn dung dịch và thể tích lít dung dịch axit tối thiÓu cÇn dïng là: A 78.6 gam và 1.2 lÝt B 46,4 gam và 2,24 lÝt C 46,4 gam và 1.2 lÝt D 78.6 gam và 1,12 lÝt Bài 30: Cho mét luång khÝ clo t¸c dông víi 9.2 gam kim lo¹i sinh 23.4g muèi kim lo¹i ho¸ trÞ I Muèi kim lo¹i ho¸ tri I là: A LiCl B KCl C NaCl D AgCl Bµi 31: Hoà tan m gam hỗn hợp muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A và V lít CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch A thu đợc (m + 3.3) gam muối clorua khan Giá trị V lÝt lµ: A 6.72 lÝt B 2.24 lÝt C.3.36 lÝt D 4.48 lÝt Bài 32: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 thu đợc 64 gam hỗn hợp chất rắn và khí X Cho khí X lội qua dung dịch nớc vôi thu đợc 40 gam kết tủa Giá trị m gam là: A 80.4 gam B 70.4 gam C 96.4 gam D 75.8 gam Bµi 33: Hßa tan 20 gam hçn hîp muèi MCO vµ N2(CO3)3 b»ng dung dÞch HCl d−, thu ®−îc dung dÞch A vµ 0,672 lÝt khÝ (®ktc) C« c¹n dung dÞch A th× thu ®−îc m gam muèi khan m cã gi¸ trÞ lµ: A 20,33 gam B 20,46 gam C 15,26 gam D 18,43 gam Bài 34: Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hoá trị II) vào n−ớc đ−ợc dung dịch X §Ó lµm kÕt tña hÕt ion Clo cã dung dÞch X ng−êi ta cho dung dÞch X t¸c dông víi dung dÞch AgNO thu ®−îc 17,22 gam kÕt tña Läc bá kÕt tña, thu ®−îc dung dÞch Y C« c¹n Y ®−îc m gam hçn hîp muèi khan m cã gi¸ trÞ lµ: A 8,36 gam B 12,6 gam C 10,12 gam D 9,12 gam Bài 35: Hoà tan hỗn hợp gồm 0.5 gam Fe và kim loại hoá trị II dung dịch HCl d thu đợc 1.12 lít khí H2 (đktc) Kim loại hoá trị II đó là: A Mg B Ca C Zn D Be Bµi 36: Khi hoµ tan 7.7 gam hîp kim gåm natri vµ kali vµo níc thÊy tho¸t 3.36 lÝt khÝ H2(®ktc) Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng cña kali hîp kim lµ: A 39.23 B 25.33 C 74.67 D 23.89 Bµi 37: X vµ Y lµ hai nguyªn tè halogen ë chu k× liªn tiÕp b¶ng tuÇn hoµn §Ó kÕt tña hÕt ion X -, Y- dung dÞch chøa 4,4 gam muèi natri cña chóng cÇn 150 ml dung dÞch AgNO3 0,4 M X vµ Y lµ A Flo, clo B Clo, brom C Brom, iot D Không xác định Bµi 38: Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i A, B n»m kÕ tiÕp nhãm IA LÊy 7,2 gam X hoµ tan hoµn toµn vµo nưíc thu ®ưîc 4,48 lÝt hi®ro (ë ®ktc) A vµ B lµ A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Bµi 39: Chia m gam hçn hîp Al, Fe thµnh phÇn b»ng - Phần tác dụng NaOH d thu đợc x mol khí - Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO thu đợc y mol khí NO Giá trị m tính theo x và y là: A 112x 108y 54y 112x 56y 116x 27x 112y m m m m 3 3 B C D B) SỬ DỤNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TÍNH pH HOẶC pOH I CÔNG THỨC Tuy thi ĐH thì phần này câu 0,2 điểm thôi, dễ ăn điểm thì không nên bỏ qua Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA.( Ví dụ: HF, HCOOH, CH3COOH ) CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (36) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN pH = − (log Kaxit + log Caxit = -log (α.Caxit) DĐ: 01263778558 với α : là độ điện li; Ka : số phân li axit; Ca : nồng độ mol/l axit ( Ca 0,01 M ) Công thức tính pH dung dịch bazơ yếu BOH ( Ví dụ: NH3, CH3-NH2, ) pH = 14+ (log Kbazơ + log Cbazơ ) với Kbazo : số phân li bazơ; Cbazo : nồng độ mol/l bazơ Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA và muối NaA (Ví dụ: HF và NaF, HCOOH và HCOONa, CH3COOH và CH3COONa ) Ca ) Cm II BÀI TOÁN ÁP DỤNG pH = -(log K axit + log với: Ca : nồng độ mol/l axit; Cm : nồng độ mol/l muối Bài 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M 250C Biết KCH ❑3 COOH = 1,8 10-5 Bài 2: Tính pH dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = g/ml ) Cho độ điện li HCOOH dung dịch là α =2% Bài 3: Tính pH dung dịch NH3 0,1 M Cho KNH ❑3 = 1,75 10-5 Bài 4:( KB 2009) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M 250C Biết KCH ❑3 COOH = 1,75 10-5 , bỏ qua điện li H2O Bài 5:Cho hỗn hợp gồm CH3COOH 0,05 M và CH3COONa 0,05 M 250C Biết KCH ❑3 điện li H2O Vậy pH dung dịch 250C là : A 5,12 B 4,85 COOH = 1,8 10-5 , bỏ qua C 4,74 D 4,31 Bài 6:Cho hỗn hợp đung dịch X gồm HF 0,1 M và NaF 0,1 M 25 0C Biết KHF = 6,8 10-4 , bỏ qua điện li H2O Vậy pH dung dịch 250C là : A 4,25 B 1,58 C 3,17 D 3,46 Bài Dung dịch CH3COOH 0,1 M có độ điện ly α =1% Vậy pH dung dịch 250C là : A 4,2 B C 3,17 D Bài Dung dịch chứa 3,00 gam CH3COOH 250ml dung dịch Biết MCH3COOH=60,05 Ka=10-4,75 Vậy pH dung dịch 250C là : A 4,2 B 2,4 C 3,4 D 2,7 Bài 9: Thể tích nớc cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH=1để đợc dung dịch axit có pH=3 là: 1,68 lÝt B 2,24 lÝt C 1,12 lÝt D 1,485 lÝt CHUYÊN ĐỀ SỐ 11: A KĨ THUẬT XÁC ĐỊNH ĐỒNG PHÂN CÔNG THỨC TÍNH NHANH SỐ ĐỒNG PHẦN I Khái niệm: Đồng phân: Cùng CTPT, khác CTCT khác tính chất hóa học * Chú ý: Các chất là đồng phân thì có cùng phân tử khối, các chất có cùng phân tử khối chưa là đồng phân Ví dụ: CH3CH2CH2OH (M=60); CH3COOH (M=60) không phải là đồng phân II Độ bất bão hòa và hệ Cách tính độ bất bão hòa (số liên kết và vòng): k (hoặc ): Cho A có CTTQ: CxHYOZNtClV (2 x 2) t ( y v ) k Độ bất bão hòa: CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (37) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 * Chú ý: - Công thức trên không áp dụng cho hợp chất chứa liên kết ion - Một liên kết = vòng no => k = ∑ số lk + ∑ số vòng no - Một số điều kiện: Hợp chất M Điều kiện biện luận CxHy 12x + y x, y, z: nguyên và x, y, z ≥ y: luôn là số chẵn và y ≤ 2x + CxHyOz 12x + y + 16z CxHyNt 12x + y + 14t x, y, z, t: nguyên và x, y, z, t ≥ y ≤ 2x + + t và y chẵn t chẵn và y lẻ t lẻ CxHyOzNt 12x+ y + 16z + 14t CxHyOzClv 12x + y + 16z + 14t y + v ≤ 2x + và y và v cùng chẵn (lẻ) Hệ *) Hệ 1: k = 0: (A) no, mạch hở và có liên kết đơn phân tử k = 1: (A) có loại mạch: Mạch hở:có lk (C=C, C=O,…) Mạch vòng: có vòng no (xiclo) k = 2: (A) có loại mạch: + Mạch hở: có liên kết ba (C≡C, C≡N,…) có liên kết đôi (C=C-C=O,…) + Mạch vòng: có liên kết đôi + vòng ( *) Hệ 2: Xét A(C, H, O) mạch hở: CnH2n+2-2kOz CnH2n+2O (k = 0, z = 1) CnH2nO (k = 1, z = 1) C C , , ) có vòng no ( , , ) (1) Ancol no, đơn chức, mạch hở (n ≥ 1) (2) Ete no, đơn chức, mạch hở (n ≥ 2) (1) Anđehit no, đơn chức, mạch hở (n ≥ 1) (2) Xeton no, đơn chức, mạch hở (n ≥ 3) (3) Ancol không no (1), đơn chức, mạch hở (n≥3) (4) Ete không no (1 ), đơn chức mạch hở (n≥3) (1) Axit no, đơn chức, mạch hở (n ≥ 1) (2) Este no, đơn chức, mạch hở (n ≥ 2) (3) anđehit + ancol no, mạch hở (n≥2) (4) anđehit + ete no, mạch hở (n≥3) CnH2nO2 (5) xeton +1 ancol no, mạch hở (n≥3) (k = 1, z = 2) (6) xeton +1 ete no, mạch hở (n≥4) (7) ancol + ete không no (1 ) (n≥3) (8) Ancol chức không no (1 ) (n≥4) (9) Ete chức không no (1 ) (n≥4) (Học sinh thường không để ý đến các tạp chức, đa chức) Tạp chức III Một số chú ý xác định đồng phân (có điều kiện) Với số bài tập, vào điều kiện kèm theo để phân tích C ần n ắm v ững tính ch ất hóa h ọc c các nhóm chức - OH (ancol, phenol) - COOH (axit) (A) + Na → H2 => A chứa nguyên tử H linh động (A) + NaOH (t0 thường) => A chứa nhóm chức - OH ( phenol) - COOH (axit) - Muối tạo bazơ yếu (RCOONH4, RCOONH3R’) CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (38) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 -COOR’ (este) (A) + NaOH (t0) => A chứa nhóm chức -R-X (dẫn xuất halogen, X không liên kết trực tiếp với nhân thơm) (A) + H2 (Ni, t0) => A chứa liên kết (trừ liên kết –COOH, -COOR’) vòng không bền (vòng cạnh) - RNH2 (amin) (A) + dd HCl => A chứa nhóm có tính bazơ - NH2-R-COOH (amino axit) - Muối tạo axit yếu - RCHO (anđehit) - HCOOH (axit fomic) - HCOOR’ (este axit (A) + AgNO3/NH3 → Ag, trắng => A chứa nhóm chức –CH=O fomic) - HCOONH4, HCOONa - Glucozơ, fructozơ, mantozơ (A) + AgNO /NH → vàng => A là ankin đầu mạch (HC≡CH, R-(C≡CH) 3 (A) + Cu(OH)2 (t0 thường) => A có x - Rượu có ít nhóm –OH cạnh - Nhóm axit –COOH - Có chứa từ liên kết peptit trở lên (phản ứng màu Biure) Lưu ý: - Nếu A có nhiều nhóm –OH cạnh => tạo phức màu xanh lam - Nếu A có nhóm –COOH hòa tan Cu(OH)2 => dung dịch màu xanh (Cu2+) - Nếu A có từ liên kết peptit trở lên => tạo phức màu tím (tripeptit, polipeptit, protein, …) (A) + Cu(OH)2/OH-, t0 → Cu2O, đỏ gạch => A chứa nhóm –CHO 10 (A) + dd Br2 → màu dd Br2 => A chứa - Liên kết gốc hiđrocacbon kém bền (nối đôi, ba) - Nhóm anđehit –CHO (trừ fructozơ) - Vòng không bền (3 cạnh) phenol, anilin (cho kết tủa trắng) IV Công thức tính nhanh số đồng phân Hợp chất no, đơn chức mạch hở TT Hợp chất CTTQ Ancol no, đơn chức, mạch hở CnH2n+2O 2n -2 1< n <6 Ete no, đơn chức, mạch hở CnH2n+2O (n-1)(n-2) 2<n<6 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Công thức tính Điều kiện Trang (39) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Anđehit no, đơn chức, mạch hở CnH2nO 2<n<7 (n-2)(n-3) Xeton no, đơn chức, mạch hở CnH2nO 2n -3 2<n<7 n -3 Axit no, đơn chức, mạch hở CnH2nO2 2<n<7 n -2 Este no, đơn chức, mạch hở CnH2nO2 1<n<5 n -1 Amin no, đơn chức, mạch hở CnH2n+3N 1<n<5 Tính số loại trieste Khi cho glixerol + n axit béo (n nguyên dương) thì số loại tri este tạo tính theo công thức: Loại trieste Công thức (số loại tri este) Trieste chứa gốc axit giống =n Trieste chứa gốc axit khác = 4.C2n Trieste chứa gốc axit khác = C3n Công thức chung (tổng số trieste) = n + 4.C2n + C3n (n ≥ 3) Với n = 1: => Số trieste = 1; Với n = 2: => Số trieste = + C2 = 3 Với n = 3: => Số trieste = 4.C3 3.C3 18 ; Với n ≥ => Số trieste = n 4.Cn 3.Cn n (n 1) Công thức 2: Số trieste = - Tính số loại mono este, đieste Khi cho glixerol + n axit béo thì số loại mono este và este tạo tính theo công th ức: Loại este Công thức Mono este = 2n Đi este Công thức - Đi este chứa loại gốc axit = 2n - Đi este chứa loại gốc axit khác = 3.Cn (n ≥ 2) Tổng 2n + 2n + 3.C 2n Ví dụ : Cho glixerin tác dụng với hỗn hợp axit béo gồm C 17H35COOH, C17H31COOH và C17H33COOH thì tạo tối đa bao nhiêu loại chất béo? A 12 B 16 C 18 D 20 Phân tích, hướng dẫn giải: - Lưu ý số chất béo là số trieste - Áp dụng công thức với n = ta có: n (n-1) 32 (3 1) 18 n + 4.C 2n + 3.C3n 3 4.C32 + 3.C33 18 => Đáp án C Hoặc áp dụng công thức 2 Từ n amino axit khác ta có n! số peptit Nhưng có i cặp amino axit giống thì công thức tính n! i số peptit là: V Bài tập có lời giải : Bài 1: Amin nào đây có đồng phân cấu tạo? A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N Phân tích, hướng dẫn giải: Số đồng phân amin no, đơn chức = 2n – 1; Có 2n-1 = 4= 22 => n -1 = => n = => Đáp án B Bài 2: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH không có phản ứng tráng bạc là A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: (Trích ĐTTS vào các trường Đại học khối B, 2010) CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (40) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 C5H10O2 phản ứng với dung dịch NaOH không có phản ứng tráng bạc => là axit este (không tạo axit fomic): Axit (4 đồng phân): CH3CH2CH2CH2COOH; CH3CH2CH(CH3)COOH; CH3CH(CH3)CH2COOH; CH3C(CH3)2COOH Este (5 đồng phân): CH3CH2CH2COOCH3, CH3CH(CH3)COOCH3, CH3CH2COOC2H5, CH3COOCH2CH2CH3, CH3COOCH(CH3)2 => Đáp án D Bài 3: Trong số các chất: C3H8, C3H7Cl, C3H8O và C3H9N, chất có nhiều đồng phân cấu tạo là A C3H7Cl B C3H8O C C3H8 D C3H9N Phân tích, hướng dẫn giải: (Trích ĐTTS vào các trường Đại học khối A, 2010) Các chất có cùng số nguyên tử cacbon, liên kết với với các nguyên tố hóa trị càng cao khả tạo liên kết nhiều => N có hóa trị III cao => nhiều đồng phân => Đáp án D Bài 4: Tổng số chất hữu mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 là: A B.1 C D Phân tích, hướng dẫn giải: C2H4O2 có k = + Trường hợp 1: C2H4O2 là axit (hoặc este) no, đơn chức mạch hở (nhóm chức axit và este chứa liên kết đôi nên gốc hiđrocacbon phải no, mạch hở) + Trường hợp 2: C2H4O2 chứa đồng thời nhóm –OH và –CHO Các công thức thỏa mãn: CH3COOH, HCOOCH3 và HOCH2CHO => Đáp án A * Chú ý: Học sinh dễ mắc sai lầm trường hợp C 2H4O2 có nhóm chức ete (-O-) và nhóm chức – CHO : CH3–O–CHO => Chọn D Tuy nhiên nhóm chức ete liên kết với nhóm chức anđehit xeton chính là nhóm chức este Bài 5: Chất hữu X có công thức phân tử C 6H6 mạch hở, không phân nhánh Biết mol X tác dụng với AgNO3/NH3 dư tạo 292 gam kết tủa Số đồng phân cấu tạo có thể có X là A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: X có độ bất bão hòa k = Phương trình phản ứng: C6H6 + xAgNO3 + xNH3 → C6H6-xAgx + xNH4NO3 292 M = 292 = 78 + 107x => x = => x có liên kết ba đầu mạch (tương ứng với liên kết , k = 4) => có công thức cấu tạo: HC≡C–CH2–CH2–C≡CH; HC≡C–CH(CH3) –C≡CH => Đáp án B Bài 6: Khi phân tích thành phân ancol đơn chức X thì thu kết quả: tổng khối lượng cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân cấu tạo X là A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Đại học, cao đẳng khối A, 2008) Phân tích, hướng dẫn giải: Gọi công thức ancol là CxHyOz ( y ≤ 2x + 2) Theo bài ta có: 12x + y = 16.3,625 => 12x + y = 58 => nghiệm phù hợp là x = 4, y = 10 => Công thức phân tử C4H10O Có đồng phân cấu tạo: CH 3CH2CH2CH2OH, CH3CH2CH(OH)CH3, (CH3)2CHCH2OH, (CH3)3C-OH => Đáp án B Hoặc sử dụng công thức tính nhanh số đồng phân cho ancol no đơn chức = 2n – = 24-2 = Bài 7: Cho các chất sau: CH2 = CH–CH2–CH2–CH=CH2, CH2=CH–CH=CH–CH2–CH3, CH3–C(CH3)=CH–CH3, CH2=CH–CH2–CH=CH2 Có bao nhiêu chất có đồng phân hình học? A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Đại học, cao đẳng khối A, 2008) Phân tích, hướng dẫn giải: Dựa vào điều kiện cần và đủ để có đồng phân hình học => có CH2=CH–CH=CH–CH3 có đồng phân hình học Bài 8: Ứng với công thức phân tử C 2H7O2N có bao nhiêu chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Cao đẳng, 2010) Phân tích, hướng dẫn giải: HCOOH3NCH3; CH3COONH4 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (41) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 HCOOH3NCH3 + NaOH → HCOONa + CH3NH2 + H2O HCOOH3NCH3 + HCl → HCOOH + CH3NH3Cl CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 + H2O CH3COONH4 + HCl → CH3COOH + NH4Cl Bài 9: C6H12 có bao nhiêu đồng phân cấu tạo, mạch hở tác dụng với HBr cho sản phẩm nhất? A B C D Phân tích, hướng dẫn giải: - C6H12 có cấu tạo mạch hở => là anken - Phản ứng cộng hợp vào anken tuân theo quy tắc Maccopnhicop anken và tác nhân cộng hợp bất đối => Để C6H12 tác dụng với HBr cho sản phẩm thì C 6H12 có cấu tạo đối xứng: CH3CH2CH=CHCH2CH3 và (CH3)2C=C(CH3)2 => Đáp án C Bài 10: Có bao nhiêu đồng phân ứng với công thức phân tử C 8H10O (là dẫn xuất bezen) không tác dụng với NaOH, còn tách nước thu sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime? A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2007) Phân tích, hướng dẫn giải: - C8H10O là dẫn xuất benzen (C6H5-R) => R có R = C2H5O - C8H10O không tác dụng với NaOH, tách nước thu sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime => có nhóm –OH không đính trực tiếp vào vòng benzen mà đính vào gốc R => C 6H5-CH(OH)-CH3 và C6H5-CH2-CH2OH ( tách nước cho anken C6H5CH=CH2) Bài 11: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu amino axit: glyxin, alanin và phenylalanin? A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Đại học khối A, 2010) Phân tích, hướng dẫn giải: Gọi amino axit tạo tương ứng là X1, X2, X3 Với X2 nằm X1 và X3 => X1 − X2 − X3; X3 − X2 − X1: có tri peptit (mạch hở) - Thay vị trí X2 X1 X3 => có tripeptit (mạch hở) => Đáp án D Hoặc áp dụng công thức ta có số tripeptit = n! = 3! = 3.2.1= VII Bài tập tự luyện Bài 1: Hiđrocacbon X có 16,28% khối lượng H phân tử Số đồng phân cấu tạo x là A B C D Bài 2: C4H10O và C4H11N có số lượng đồng phân cấu tạo là A và B và C và D và Bài 3: Hyđrocacbon X có tỷ khối so với H là 28 X không có khả làm màu nước Brom Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Bài 4: Số lượng đồng phân cấu tạo có công thức C6H10 tác dụng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng là A B C D Bài 5: Chất X có công thức phân tử C 7H8 Cho X tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 chất Y kết tủa Phân tử khối Y lớn X là 214 g/mol Số đồng phân cấu tạo có thể có X là A B C D Bài 6: Khi cho Br2 tác dụng với hyđrocacbon X thu sản phẩm có tỷ khối so với O2 6,75 Số đồng phân cấu tạo X là: A B C D Bài 7: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C5H10? A B 10 C 11 D 12 Bài 8: Cho các chất: CH2=CH−CH=CH2; CH3−CH2−CH=C(CH3)2; CH3−CH=CH−CH=CH2; CH3−CH=CH2; CH3−CH=CH−COOH Số chất có đồng phân hình học là A B C D (Trích ĐTTS vào trường Cao đẳng, 2009) Bài 9: Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A But-2-in B But-2-en C 1,2-đicloetan D 2-clopropen CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (42) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Bài 10: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo, mạch hở có công thức C 6H10 tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thu sản phẩm iso-hexan? A B C D Bài 11: Số đồng phân thơm ứng với công thức phân tử C8H10 là A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Đại học, Cao đẳng khối A, 2008) Bài 12: Chất hữu X có công thức phân tử C4H10O Số lượng các đồng phân X không tác dụng với Na là: A B C D Bài 13: C3H8Ox có tất bao nhiêu công thức cấu tạo ancol bền? A B C D Bài 14: Ancol X có công thức thực nghiệm (C2H5O)n Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Bài 15: Ứng với công thức C4H10O2 có bao nhiêu đồng phân bền có thể hòa tan Cu(OH)2? A B C D Bài 16: Có bao nhiêu đồng phân ancol bậc có cùng công thức phân tử C5H12O? A B C D Bài 17: Có bao nhiêu đồng phân có cùng công thức phân tử C 5H12O oxi hóa CuO đun nóng tạo sản phẩm (giữ nguyên mạch cacbon) có phản ứng tráng bạc? A B C D Bài 18: Ứng với công thức C3H6O có bao nhiêu hợp chất mạch hở bền tác dụng với khí H (xúc tác Ni, t0) sinh ancol? A B C D (Trích ĐTTS vào các trường cao đẳng, 2010) Bài 19: Số chất ứng với công thức phân tử C 7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2007) Bài 20: Có bao nhiêu đồng phân là hợp chất thơm có công thức phân tử C 8H10O tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH và không làm màu dung dịch brom? A B C D Bài 21: Hợp chất thơm có công thức phân tử C 8H8O2 vừa có khả tác dụng với Na, vừa có khả tác dụng với NaOH và lam quỳ tím chuyển màu hồng có số đồng phân cấu tạo là A B 12 C 14 D 10 Bài 22: Hợp chất X chứa vòng benzen có công thức phân tử C 9H8O2 Biết X làm màu dung dịch Br 2, tác dụng với NaHCO3 Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn cá tính chất trên là A B C D Bài 23: Số lượng đồng phân chứa vòng benzen có công thức phân tử C 7H6O2, vừa tác dụng với NaOH, vừa tham gia phản ứng tráng gương? A B C D Bài 24: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O là A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Đại học, Cao đẳng khối A, 2008) Bài 25: Công thức nguyên anđehit mạch hở, chưa no (chứa liên kết ba phân tử) là C 4H4O Số đồng phân cấu tạo anđehit là A B C D Bài 26: C3H6O có bao nhiêu đồng phân mạch hở, bền có khả làm màu dung dịch Br2? A B C D Bài 27: Axitcacboxylic no, mạch hở X có công thức đơn giản là C2H3O2 Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Bài 28: Số hợp chất là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng đươc với Na là A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Cao đẳng, 2009) Bài 29: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Cao đẳng, 2007) Bài 30: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Đại học, Cao đẳng khối A, 2008) Bài 31: Cho tất các đồng phân cấu tạo mạch hở có công thức phân tử C 2H4O2 tác dụng với NaOH, Na, AgNO3/NH3 thì số phương trình hóa học xảy là A B C D Bài 32: Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2007) CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (43) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Bài 33: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo este mạch hở có công thức phân tử C 5H8O2 thủy phân tạo axit và anđehit? A B C D Bài 34: X là este không no (chứa liên kết đôi C=C) đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam X cần vừa đủ 7,2 gam O2 X có tối đa bao nhiêu công thức cấu tạo? A B C D Bài 35: Thủy phân hòan toàn triglixerit (X, thu glixerol và hỗn hợp ba axit béo: axit panmitic, axit stearic và axit oleic Số lượng đồng phân X là A B C D Bài 36: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân nhau? A Ancol etylic và đimetyl ete B Glucozơ và fructozơ C Saccarozơ và xenlulozơ D 2-metylpropan-1-ol và Butan-2-ol (Trích ĐTTS vào các trường Cao đẳng, 2010) Bài 37: Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cùng công thức phân tử C4H11N là A B C D (Trích ĐTTS vào các trường Cao đẳng, 2009) Bài 38: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo amin có công thức phân tử C4H11N? A B C D 10 Bài 39: Hợp chất hữu X, mạch hở (chứa C, H, N), đó N chiếm 23,73% khối lượng Biết X tác dụng với HCl với tỉ lệ mol nx : nHCl = : Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Bài 40: C4H9O2N có số đồng phân amino axit là A B C D Bài 41: Số amino axit và este amino axit đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C3H7NO2 là A B C D Bài 42: Khi thủy phân tripeptit có công thức phân tử C 11H21N3O4, thu amino axit: glyxin, alanin, leuxin Số đồng phân tripeptit trên là A B C D CHUYÊN ĐỀ SỐ 12: CHIẾN THUẬT SUY LUẬN NHANH DỰA VÀO ĐÁP ÁN Ví dụ 1:(Dự bị ĐH -09) Đưa hỗn hợp khí N2 và H2 có tỷ lệ 1: vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng A 20%, 60%, 20% B 22.22%, 66.67%, 11.11% C 30%, 60%, 10% D 33.33%, 50%, 16.67% Hướng dẫn giải: CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (44) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN *Phương pháp thông thường 2NH3 N2 + 3H2 Ban đầu: Phản ứng: a 3a 2a Cân bằng: 1-a 3-3a 2a Thể tích khí giảm : 2ª Theo đề: 2a/4=1/10 → a=0.2 → %N2 ¿ DĐ: 01263778558 1− ∗ 100 %=22 22 % − ∗2 → chọn B *Phân tích + Trong phản ứng có hiêu suất nhỏ 100%, tỷ lệ các chất tham gia phản ứng đúng hệ số cân phương trình thì sau phản ứng phần chất dư có tỷ lệ đúng hệ số cân phản ứng Cụ thể trường hợp này là 1:3 Do đó A và B có khả là đáp án đúng + Trong phản ứng tổng hợp amoniac, thể tích khí giảm sau phản ứng đúng thể tích khí NH sinh ra, đó, trường hợp này, %NH3 = 10% hỗn hợp đầu hay là 1/9 = 11.11% hỗn hợp sau.Do đó B là đáp án đúng Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn axit X thu 0,6mol CO2 và 0,5 mol H2O.Công thức cấu tạo X: A (COOH)2 B HOOC-(CH2 )2 -COOH C HOOC-CH2-COOH D HOOC-(CH2)3 -COOH Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy tất các các axit là no hai chức công thức TQ là: C2H2n-2O4 có 2lk pi giống n nH2O 0,6 0,5 0,1 naxit pu ankin(ankadien) nên CO2 ; nCO 0,5 C 5 n 0,1 axit Số nguyên tử Cac bon = =>Đáp án D Ví dụ 3:(ĐH-07) Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lit CO2 (đktc) và 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y và chất hữu Z Tên gọi X là A isopropyl axetat B etyl axetat C metyl propionat D etyl propionat Phân tích: Nhận thấy khối lượng muối > khối lượng este => gốc rượu este nhỏ Na :23 nên gốc ancol là CH3 - (15) < 23 => Đáp án C đúng Ví dụ 4: Một este hữu đơn chức có thành phần khối lượng mC:mO = 9:8 Cho este trên tác dụng với lượng dd NaOH vừa đủ thu muối có khối lượng 41/37 khối lượng este CTCT este đó là A HCOOCH=CH2 B HCOOC≡CH C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Phân tích: Không cần giải nhận thấy khối lượng muối > khối lượng este => gốc rượu este nhỏ Na :23 nên gốc ancol là CH3 - (15) < 23 => Đáp án D đúng Ví dụ 5: (CĐ - 07) Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở cùng điều kiện) Công thức phân tử X là: A C3H8O2 B C3H8O3 C C3H4O D C3H8O nO T 1,5 nCO2 Phân tích: Nhận thấy ancol no,đơn chức, mạch hở (CnH2n+2O ) => Đáp án D Suy luận nhanh không cần tính toán, dành thời gian để giải các bài toán khác Ví dụ 6:(ĐH-09) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit nó vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M là A Na B Ca C Ba D K Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy KL là hóa trị II hóa trị I ,ta xét hai trường hợp: Nếu là KL hóa trị II: MO + H2O => M(OH)2 M + H2O => M(OH)2 + H2 ; 0,01 0,01 mol 0,01 0,01 0,01mol 2,9 = 0.01(M+16) + M*0,01 =>M =137 =>Ba Ví dụ : (ĐH-10) Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z tạo từ X và Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol Công thức X và Y là CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (45) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 A HCOOH và CH3OH B CH3COOH và CH3OH C HCOOH và C3H7OH D CH3COOH và C2H5OH Phân tích: : Gọi số mol: RCOOH a ; R’OH ½ a ; RCOOR’ b Theo giả thiết: nRCOONa = a + b = 0,2 mol MRCOONa = 82 R = 15 (CH3) X là CH3COOH Loại đáp án: A và C ½ (a + b) < nR’OH = ½ a + b < a + b 0,1 < nR’OH < 0,2 40,25 < Mancol < 80,5 Loại đáp án B => Đáp án D BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1a: 0,1 mol axit A tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaHCO Đốt cháy 0,1 mol A thì khối lượng H 2O vượt quá 3,6 gam CTCT thu gọn axit là: A CH3CH2COOH B HOOC – C ≡ C – COOH C HOOC – CH = CH – COOH D HOOC – CH2 – CH2 – COOH Câu 1b: (Dự bị ĐH - 09) Đốt cháy 1.6 gam este E đơn chức 3.52 gam CO2 và 1.152 gam H2O Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16 gam chất rắn khan Vậy công thức axit tạo nên este trên có thể là : A CH2=CH-COOH B CH2=C(CH3)-COOH C HOOC(CH2)3CH2OH D HOOC-CH2-CH(OH)-CH3 Câu 2a: Chất hữu A chứa các nhóm chức có nguyên tử H linh động A bị oxi hoá CuO đun nóng tạo anđehit Lấy 13,5 gam A phản ứng vừa đủ với NaOH 16,8 gam muối khan CTCT A là: A.HO–CH2–CH2–COOH B.CH3–CH(OH)–COOH C.CH2(OH)–CH(OH)–COOH D.HO–CH2–CH(COOH)2 Câu 2b:(CĐ -10) Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic là đồng đẳng phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức axit X là A C3H6O2 và C4H8O2.B C2H4O2 và C3H6O2 C C2H4O2 và C3H4O2 D C3H4O2 và C4H6O2 Câu 3: Thuỷ phân 0,2 mol este X cần 0,6 mol NaOH thu 0,4 mol CHO 2Na; 0,2 mol C2H3O2Na và 18,4g ancol Y CTPT X là: A C6H12O6 B C7H10O6 C C8H10O6 D C8H14O6 Câu : Đốt cháy hoàn toàn 10,3 g chất hữu X có dX/H = 51,5 oxi ,thu 8,1 gam H 2O và 10,08 lít (đkc) hỗn hợp N2 và CO2 Đung nóng X với kiềm có etanol tạo thành Cấu tạo X là: A H2N-CH2-COOC2H5 B H2N-C6H5-COOC2H5 C HCOONH3CH2CH3 D C2H5OOCOC2H5 Câu 5(ĐH 07): Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là A C2H2 và C4H8 B C3H4 và C4H8 C C2H2 và C3H8 D C2H2 và C4H6 Câu 6(ĐH A-10): Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và đo cùng điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon là A C2H6 và C3H8 B C3H6 và C4H8 C CH4 và C2H6 D C2H4 và C3H6 Câu 7:(ĐH - 07) Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại axit béo Hai loại axit béo đó là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A C15H31COOH và C17H35COOH B C17H33COOH và C15H31COOH C C17H31COOH và C17H33COOH D C17H33COOH và C17H35COOH Câu 8: (ĐH -10) Hỗn hợp M gồm anđêhit X (no, đơn chức, mạch hở) và hiđrôcacbon Y, có tổng số mol là 0,2 (số mol X nhỏ Y) Đốt cháy hoàn toàn M, thu 8,96 lít khí CO (đktc) và 7,2g H2O Hiđrôcacbon Y là A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4 Câu 9: Công thức đơn giản axit hữu X là (CHO)n Cứ mol X tác dụng hết với NaHCO3 thu mol CO2 X có đồng phân hình học Công thức cấu tạo X là: A axit lactic B axit fumaric C axit oleic D axit ađipic Câu 10:(ĐH-10) Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu ,56 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là A natri và magie B liti và beri C kali và canxi D kali và bari Câu 11: Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại Na và CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (46) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 thamgia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na và hoà tan CaCO Công thức X, Y là: A.HOCH2CHO,CH3COOH B.HCOOCH3,CH3COOH C.CH3COOH,HOCH2CHO D.HCOOCH3,HOCH2CHO Câu 12: Hỗn hợp X gồm ancol no có cùng số nguyên tử C ,dx/H2=36,4.Đốt cháy hoàn toàn 9,1g X thu 0,375 mol CO2 Mặt khác 9,1g X phản ứng vừa đủ với 225 ml dd HCl 1M Hai ancol nào sau đây là không phải hh X: A.C3H7OH và C3H6(OH)2 B.C3H7OH và C3H5(OH)3 C.C3H6(OH)2 và C3H5(OH)3 D C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2 Câu 13 : Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là C CH3-COOH D HOOC-COOH A HOOC-CH2-CH2-COOH B C2H5-COOH Câu 14: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết rằng, mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X là A C2H5C6H4OH B HOCH2C6H4COOH C HOC6H4CH2OH D C6H4(OH)2 Câu 15: a) Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng và với dung dịch AgNO3 NH3 Thể tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Khi đốt cháy hoàn toàn gam X thì thể tích khí CO2 thu vượt quá 0,7 lít (ở đktc) Công thức cấu tạo D O=CH-CH2-CH2OH X là A HCOOC2H5 B HOOC-CHO C CH3COOCH3 Câu 16 Chất X chứa C, H, O có khối lượng phân tử 74 X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch AgNO3 / NH3 Khi đốt cháy 7,4g X thấy thể tích CO thu vượt quá 4,7 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) Xác định công thức cấu tạo X: A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOC2H5 D HCOOH Câu 17:(ĐH-09) Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm các ete Lấy 7,2 gam các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) và 7,2 gam H2O Hai ancol đó là A C2H5OH và CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH và CH3OH C CH3OH và C3H7OH D CH3OH và CH2=CH-CH2-OH Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4,02 g hỗn hợp ankanol và ankanal có cùng số nguyên tử các bon thu 7,92 g CO2 Hai chất X là: A CH3OH và HCHO B C2H5OH và CH3CHO C C3H7OH và C2H5CHO D C2H5OH và C2H5CHO Câu 19 : Hỗn hợp X gồm andehit no có số mol nhau.Cho 2,04 g X hóa thì thu 986 ml 136,50C và 1,5 atm Công thức adehit là: A HCHO và (CHO)2 B CH3CHO và (CHO)2 C HCHO và CH3CHO D HCHO và C2H3CHO Câu 20: X là hợp chất chứa C,H,O Biết X có phản ứng tráng bạc và phản ứng với NaOH.Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 3a mol gồm CO2 và H2O X là: A HCOOH B HCOOCH3 C HOC-COOH D HOC-CH2- COOH Câu 21: Công thức đơn giản axit hữu X là (CHO) n Khi đốt cháy mol X ta thu mol CO2 X có đồng phân hình học Công thức cấu tạo X là: A HOOC-CH=CH-COOH B CH2=CH(COOH)2 C CH3CH=CH-COOH D CH2=CH-COOH Câu 22: Hỗn hợp X gồm hai axit hữu no (mỗi axit chứa không quá nhóm -COOH) có khối lượng 16g tương ứng với 0,175 mol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho sản phẩm cháy qua nước vôi dư thu 47,5 g kết tủa Mặt khác, cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu 22,6 g muối Công thức cấu tạo các axit hỗn hợp X là: A HCOOH và (COOH)2 B CH3COOH và (COOH)2 C C2H5COOH và HOOC-CH2-COOH D CH3COOH và HOOC-CH2-COOH Câu 23 : Hỗn hợp X gồm axit hữu no đơn chức mạch hở và axit hữu no đa chức mạch hở kém nguyên tử C phân tử Lấy 14,64 gam X cho bay hoàn toàn thu 4,48 lít đktc Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 14,64 gam hỗn hợp X cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu 46 gam kết tủa.Vậy CTCT hai axit là: CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (47) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 A CH3COOH và HOOC -CH2 -COOH B HCOOH và HOOC -COOH C C2H5COOH và HOOC -C2H4- COOH D C2H5COOH và HOOC -COOH Câu 25: Công thức đơn giản X là (C 3H3O)n Cho 5,5 gam X tác dụng hết với dd NaOH thu 7,7 gam muối Y có số nguyên tử C X Khối lượng mol phân tử Y X là 44 gam CTPT đúng X là: A C6H5COOH B C6H6(OH)2 C C9H9(OH)3 D C6H4(OH)2 Câu 26: Lấy 12,2 gam hợp chất A (đồng đẳng phenol) phản ứng với dd Br2 thu 35,9 gam hợp chất B chứa nguyên tử Br2 CTPT A là: A C6H5OH B C7H7OH C C8H9OH D C9H11OH Câu 27: ancol A tác dụng với Na dư có thể tích H thể tích ancol A đã dùng Mặt khác đốt cháy hết thể tích ancol A thu chưa đến thể tích CO2 (các thể tích đo cùng điều kiện) Vậy A là: A ancol etylic B etilen glycol C propanđiol D ancol metylic Câu 28a: Cho 0,1 mol anđehit X mạch thẳng (Mx < 100) tác dụng vừa đủ với 0,3 mol H (Ni,t0) thu hợp chất hữu Y Cho toàn Y tác dụng với Na dư tạo thành 0,1 mol H2 CTCT X là: A.OHC – CH2–CHO B.OHC – CH2 – CH2 – CHO C.OHC – CH = CH–CHO D.OHC – C ≡ C – CHO Câu 28 b: Một thể tích anđehit mạch hở X cộng hợp tối đa hai thể tích hidro(các khí đo cùng điều kiện).Sản phẩm sinh tác dụng với Na dư sinh thể tích thể tích anđêhit X đã dùng ban đầu (các khí đo cùng đk).X là: A CH3 – CHO B OHC – CH2 – CH2 – CHO C OHC – CH = CH–CHO D OHC – C ≡ C – CHO Câu 29: Một chất hữu X (CxHyOz) có tỉ khối so với metan là 4,25 Biết 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol Ag2O/NH3 (0,6 mol AgNHO3/NH3) thu 43,2 gam Ag CTCT X là: A HC ≡ C – CH2 – CHO B H3C – C ≡ C – CHO C H2C = C = CH- CHO D HCOO – CH2 – C ≡ CH Câu 30: Để trung hoà 0,58 gam axit cacboxlic X cần dùng 100 ml dd KOH 0,1M Biết M X < 150 CTCT thu gọn axit X là: A C2H5COOH B C2H2(COOH)2 C CH2(COOH)2 D CH3COOH Câu 31: Đun triglixerit X với dung dịch KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,92g glixeron và m g hỗn hợp Y gồm muối axit oleic và 3,18g muối axit linoleic CTCT X là: A C17H33COOC3H5(OOCC17H31)2 B (C17H33COO)2C3H5–OOCC17H31 C C17H35COOC3H5(OOCC15H31)2 D (C17H33COO)2C3H5–OOCC15H31 Câu 32: Đun 0,1 mol X với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu 14,8g muối axit hữu Y và 0,2 mol ancol đơn chức có khối lượng 9,2 gam X có CTCT là: A (COOCH3)2 B CH2(COOC2H5)2 C (COOC2H5)2 D CH2(COOCH3)2 Câu 33: Este đơn chức X có d x/o = 2,75 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng lớn lượng este đã phản ứng CTCT thu gọn este này là: A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D CH3COOCH3 Câu 34: (K) là hợp chất hữu có CTPT là: C 5H11NO2 Đun (K) với dd NaOH thu hợp chất có CTPT là C2H4O2NNa và hợp chất hữu (L) Cho (L) qua CuO/t o thu chất hữu (M) có khả tham gia phản ứng tráng bạc CTCT (K) là A.CH2=CH-COONH3-C2H5 B.H2N-CH2-COO-CH2-CH2-CH3 C.H2N-CH2-COO-CH(CH3)2 D.H2N-CH2-CH2-COO-C2H5 Câu 35: Trung hoà mol -amino axit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo là 28,286% khối lượng CTCT X là A.H2N-CH2-CH(NH2)-COOH B.H2N-CH2-COOH C.CH3-CH(NH2)-COOH D.H2N-CH2-CH2-COOH Câu 36: Cho 8,9 g hợp chất hữu X có CTPT C 3H7O2N phản ứng với 100 ml dd NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dd thu 11,7 g chất rắn CTCT thu gọn X là A H2NCH2CH2COOH B H2NCH2COOCH3 C CH2=CHCOONH4 D HCOOH3NCH=CH2 Câu 37:(ĐH-07) Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO 2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) và 3,15 g H2O Khi X tác dụng với dd NaOH thu sản phẩm có muối H 2N-CH2COONa CTCT thu gọn X là CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (48) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-C2H5 C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-CH3 Câu 38: Một hợp chất hữu A có công thức C3H9O2N Cho A phản ứng với dd NaOH, đun nhẹ, thu muối B và khí C làm xanh quỳ ẩm Nung B với NaOH rắn thu hidrocacbon đơn giản Xác định CTCT A A CH3COONH3CH3 B CH3CH2COONH4 C HCOONH3CH2CH3 D HCOONH2(CH3)2 Câu 39: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2 X là A C5H9O4N Câu 40: Hai hợp chất hữu X và Y là đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na và có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y là 53,33% và 43,24% Công thức cấu tạo X và Y tương ứng là B HO–CH2–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CH2–CHO A HO–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CHO C HO–CH(CH3)–CHO và HOOC–CH2–CHO D HCOOCH3 và HCOOCH2–CH3 Câu 41: Hai hợp chất hữu X và Y là đồng đẳng kế tiếp, không tác dụng với Na và có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y là 53,33% và 43,24% Công thức cấu tạo X và Y tương ứng là B HO–CH2–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CH2–CHO A HO–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CHO C HO–CH(CH3)–CHO và HOOC–CH2–CHO D HCOOCH3 và HCOOCH2–CH3 Câu 42: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối và 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng 6,82 gam Công thức hai hợp chất hữu X là A HCOOH và HCOOC2H5 B HCOOH và HCOOC3H7 C C2H5COOH và C2H5COOCH3 D CH3COOH và CH3COOC2H5 Câu 43: Cho hỗn hợp M gồm chất hữu no, đơn chức chứa các nguyên tố C, H, O tác dụng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2M thu muối và rượu Đun nóng lượng rượu thu trên với H 2SO4 đặc 1700C tạo 369,6ml olefin khí 27,3 0C và 1atm Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp M trên cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư thì khối lượng bình tăng 7,75 gam Hãy chọn câu trả lời đúng? A HCOOH và HCOOC2H5 B HCOOH và HCOOC3H7 C C2H5COOH và C2H5COOCH3 D CH3COOH và CH3COOC3H7 Phân tích: Đối với câu 42,43 trước đây giải theo kiểu tự luận ,vì phản ứng tạo muối và ancol thì các em phải xét trường hợp este và ancol có gốc hidrocacbon giống gốc ancol este ROH và R''COOR 1ancol và axit ROH và R''COOH 1este và axit có gốc hidrocacbon giống gốc axit este RCOOH và RCOOR' Nhưng dựa vào đáp án các em thấy là hh X bao gồm : 1este và axit có gốc hidrocacbon ( R- ) giống gốc axit este RCOOH và RCOOR' Câu 44a:(CĐ -07) Hợp chất X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% và 15,73%; còn lại là oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH2=CHCOONH4 B H2NCOO-CH2CH3 C H2NCH2COO-CH3 D H2NC2H4COOH Câu 44b: Hợp chất X có thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H 40% ; 6,66% còn lại là oxi Khi cho 0,9 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 9,8 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X l A HOCOOCH2CH3 B CH3COOCH2OH C HO-CH2COO-CH3 D HO-CH2COOC2H3 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (49) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) và 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X là A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-C2H5 C H2N-CH2-COO-CH3 D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 46: (ĐH A07) Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken là đồng phân (tính đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn X là A (CH3)3COH B CH3OCH2CH2CH3 C CH3CH(OH)CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH Câu 47: (CĐ B 07) Cho các chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A X, Y, Z, T B X, Z, T C X, Y, R, T D Z, R, T Câu 48: (CĐ 08) Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ trên là: A CH3COOH, CH3OH B C2H4, CH3COOH C C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, C2H5OH Câu 49: (CĐ 08) Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu là xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Công thức cấu tạo X là D CH3-CO-CH3 A CH3-CHOH-CH3 B CH3-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CHOH-CH3 Câu 50: (ĐH A 09) Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là : Hai ancol đó là A C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3 B C2H5OH và C4H9OH C C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2 D C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2 Câu 51: (ĐH A 09) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m và tên gọi X tương ứng là A 9,8 và propan-1,2-điol B 4,9 và propan-1,2-điol C 4,9 và propan-1,3-điol D 4,9 và glixerol Câu 52 (Dự bị 09) : Rượu X, anđehit Y, axit cacboxylic Z có cùng số nguyên tử H phân tử, thuộc các dãy đồng đẳng no đơn chức mạch hở Đốt hoàn toàn hỗn hợp chất này (có số mol nhau) thu tỉ lệ mol CO 2:H2O=11:12 Vậy công thức phân tử X, Y, Z là: A CH4O, C2H4O, C2H4O2 B C2H6O, C3H6O, C3H6O2 C C3H8O, C4H8O, C4H8O2 D C4H10O,C5H10O,C5H10O2 Câu 53: Cho sơ đồ chuyển hóa: dung dich Br2 O2 , xt t0 X NaOH Y CuO , T CH 3OH ,t, xt E (Este đa chức) Tên gọi Y là C3H6 Z A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C propan-2-ol D glixerol Câu 54: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic và ancol Y tạo anken Đốt cháy cùng số mol ancol thì lượng nước sinh từ ancol này 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y là A.CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B.CH3-CH2-CH2-CH2-OH C.CH3-CH2-CH2-OH D.CH3-CH(OH)-CH3 Câu 55: Khả phản ứng nguyên tử clo nhóm -OH các chất xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua B phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua C anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua D phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua Câu 56: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X là (cho Na = 23, Ag = 108) A HCHO B OHC-CHO C CH3CHO D CH3CH(OH)CHO Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 và c mol H 2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron Anđehit X là: CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (50) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 A.CH2 = CH–CHO B.OHC – CH2 – CH2 – CHO C.OHC – CH = CH–CHO D.CH3 – CH2-CH2 – CHO Câu 58a:Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z đã phản ứng Chất X là anđehit là: A.CH3 – CH2– CHO B.OHC – CH2 – CH2 – CHO C.OHC – CH = CH–CHO D.OHC – C ≡ C – CHO Câu 58b:Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol ½ số mol Z đã phản ứng Chất X là anđehit là: A.CH3 – CH2– CHO B.OHC – CH2 – CH2 – CHO C.CH2 = CH–CHO D.OHC – CH =CH – CHO Câu 59: Cho sơ đồ phản ứng: NH3 + CH3I (tØ lÖ mol 1:1) + HONO + CuO X Y to Z Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y và Z là: C C2H5OH, HCHO D CH3OH, HCHO A C2H5OH, CH3CHO B CH3OH, HCOOH Câu 60: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C3H6O và có các tính chất: X, Z phản ứng với nước brom; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z không bị thay đổi nhóm chức; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z là: A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO Câu 61: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X là A HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO B HOOC-CH=CH-COOH C HO-CH2-CH=CH-CHO D HO-CH2-CH2-CH2-CHO Chú ý phản ứng RCHO + Br2 + H2O => RCOOH + 2HBr không phải là phản ứng cộng Câu 62a: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, o thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, t ) thì 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có công thức ứng với công thức chung là A CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) B CnH2n+1CHO (n ≥0) C CnH2n-1CHO (n ≥ 2) D CnH2n-3CHO (n ≥ 2) Câu 62b: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, o thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, t ) thì 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có công thức ứng với công thức chung là A.CH3 – CHO B.OHC – CH2 – CH2 – CHO C.OHC – CH = CH–CHO D CH3 - CH = CH – CHO Câu 63a: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) Nếu trung hòa 0,3 mol X thì cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit đó là: A.HCOOH, HOOC-COOH B.HCOOH, HOOC-CH2-COOH C.HCOOH, C2H5COOH D.HCOOH, CH3COOH Câu 63b: Cho hỗn hợp X gồm hai andehit no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) Nếu oxi hóa hoàn tàn 0,3 mol X ,sau đó lấy sản phẩm sinh trung hòa thì cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai andehit đó là: C HCHO, C2H5CHO D HCHO, CH3CHO A HCHO, OHC-CHO B HCHO, OHC-CH2-CHO Chú ý: Nếu - C COOH x thì kết luận nhanh axit là : HCOOH, HOOC-COOH - hay C CHO x thì kết luận nhanh andehit là : HCHO, OHC-CHO CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (51) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu 63c: Axit hữu X nào sau đây thoã mãn điều kiện: m (gam) X + NaHCO tạo V lít khí CO2 (P atm, t0C), m (gam) X + O2 cháy hoàn toàn tạo V lít khí CO2 (P atm, t0C) A HCOOH B (COOH)2 C CH3COOH D Đáp án A và B Câu 63d: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Lấy 0,1 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 150 ml dd Na2SO3 0,5 M Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 2,24 lit O2 (đkc) Hai axit đó là: A.HCOOH,HOOC-COOH B.HCOOH,HOOC-CH2-COOH C.HCOOH,C2H5COOH D.HCOOH, CH3COOH Câu 64: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: X + H2SO4 loãng → Z + T C3H4O2 + NaOH → X + Y; Biết Y và Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là: C HCHO, HCOOH D CH3CHO, HCOOH A HCOONa, CH3CHO B HCHO, CH3CHO Câu 65: Hai chất hữu X1 và X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) không phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 66: Hai chất hữu X1 và X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có mạch phân nhánh,có khả phản ứng với Na không phản ứng NaOH X2 phản ứng tráng bạc.Công thức cấu tạo X1, X2 là: A (CH3)2CH-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C CH3-CH2-CH2-OH, H-COO-CH3 D (CH3)2CH-OH, CH3-COOH Câu 67: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 thì sinh a mol khí Chất X là A etylen glicol B axit ađipic C ancol o-hiđroxibenzylic D axit 3-hiđroxipropanoic Câu 68: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 thì sinh a mol khí Chất X là A etylen glicol B axit ađipic C ancol o-hiđroxibenzylic D axit lactic Câu 69: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na sinh a mol khí Mặt khác a mol X phản ứng vừa đủ với a NaOH Chất X là A etylen glicol B axit malonic C ancol o-hiđroxibenzylic D axit phtalic Câu 70: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 thì sinh 2a mol khí Chất X là A etylen glicol B axit phtalic C ancol o-hiđroxibenzylic D axit 3-hiđroxipropanoic Câu 71: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với CaCO3 thì sinh ½ a mol khí Chất X là A etylen glicol B axit ađipic C ancol o-hiđroxibenzylic D axit o- salixilic Câu 72a: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức và axit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X là A HOOC-CH2-COOH và 70,87% B HOOC-CH2-COOH và 54,88% C HOOC-COOH và 60,00% D HOOC-COOH và 42,86% Câu 72b: Hỗn hợp X gồm adehit Y đơn chức và adehit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần oxihóa hoàn toàn sau đó lấy sản phẩm thu tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X là CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (52) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 A OHC-CH2-CHO và 70,87% B OHC-CH2-CHO và 54,88% C OHC-CHO và 60,00% D OHC-CHO và 39,7% Câu 73: Hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử C3H6O2 Cả X và Y tác dụng với Na; X tác dụng với NaHCO3 còn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X và Y là A C2H5COOH và HCOOC2H5 B HCOOC2H5 và HOCH2COCH3 2 C HCOOC H và HOCH CH CHO D C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO Câu 74: Một este có công thức phân tử là C4H6O2, thủy phân môi trường axit thu anđehit axetic (axetan đehit) Công thức cấu tạo thu gọn este đó là A CH2=CH-COO-CH3 B HCOOCH=CH-CH3 C CH3COOCH=CH2 D HCOO-C(CH3)2=CH2 Câu 75: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu chất rắn Y và chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T, Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X có thể là A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CH2 C H COOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3 Câu 76: Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp Y Vậy chất X là A rượu metylic B etyl axetat C rượu etylic D axit fomic Câu 77: Cho hỗn hợp X gồm chất hữu có cùng công thức phân tử C 3H10N2O2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng thu dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam Gợi ý: chất là: NH2CH2CH2COONH4 và NH2CH2COONH3CH3 Câu 78: Chất hữu X có công thức phân tử là C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng: C4H6O4 + 2NaOH → 2Z + Y.Để oxi hoá hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO nung nóng Sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ) Khối lượng T là A 58 B 82 C 44 D upload.123doc.net Câu 79: Hợp chất hữu no, đa chức X có công thức phân tử là C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y và 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 B CH3OOC-(CH2)2-COOC2H5 C CH3OOC-CH2-COO-C3H7 D CH3COO-(CH2)2-COOC2H5 Câu 80: Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm hai muối hai axit cacboxylic và rượu (ancol) Cho toàn lượng rượu thu trên tác dụng với Na (dư), sinh 3,36 lit H2 (đktc) Hỗn hợp X gồm A este và rượu B axit và este C axit và rượu D hai este Câu 81: Xà phòng hoá hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học) Công thức ba muối đó là: A CH3-COONa, HCOONa và CH3-CH=CH-COONa B CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa C HCOONa, CH C-COONa và CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, HCOONa và CH C-COONa Câu 82: Xà phòng hoá hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng Công thức hai este đó là A HCOOCH3 và HCOOC2H5 B.CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 C C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5 D CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 Câu 83: Chất hữu X có công thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom và 3,4 gam muối Công thức X là A.CH3COOC(CH3)=CH2 B.HCOOCH=CHCH2CH3 C.HCOOCH2CH=CHCH3 D.HCOOC(CH3)=CHCH3 Câu 84: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este chức cần dùng vừa đủ 100g dd NaOH 12% ,thu 20,4 gam muối axit hữu và 9,2 g ancol.Công thức este là: A (CH3COO)3C3H5 B (HCOO)3C3H5 C (C2H5COO)3C3H5 D (HCOO)2C2H4 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (53) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu 85: Cho 21,8 gam chất hữu A chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,5M thu 24,6 gam muối và 0,1 mol rượu B Lượng NaOH dư có thể trung hòa hết 0,5 lít dung dịch HCl 0,4M Cho biết công thức cấu tạo thu gọn A? A (CH3COO)3C3H5 B (HCOO)3C3H5 C (C2H5COO)3C3H5 D.(C2H3COO)3C3H5 Câu 86: Cho X là hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với 2a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác, cho a mol X phản ứng với Na (dư) thì sau phản ứng thu a/2 mol khí H2 Công thức cấu tạo thu gọn X là: A.HO-CH2-C6H4-OH B.CH3-C6H3(OH)2 C.HO-C6H4-COOH D.HO-C6H4-COOCH3 Câu 87: Cho X là hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với 2a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác, cho a mol X phản ứng với Na (dư) thì sau phản ứng thu a/2 mol khí H2 Công thức cấu tạo thu gọn C.HO-C6H4-COOH D.HO-C6H4-COOCH3 X là: A.HO-CH2-C6H4-OH B.CH3-C6H3(OH)2 Câu 88: Cho X là hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với 2a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác, cho a mol X phản ứng với NaHCO3 (dư) thì sau phản ứng thu 22,4a lít khí (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là A HO-CH2-C6H4-OH B CH3-C6H3(OH)2 C HO-C6H4-COOH D HO-C6H4-COOCH3 Câu 89: Cho các hợp chất hữu cơ: (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin;(8) anđehit và este no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở;(10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức Dãy gồm các chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O là: A (1), (3), (5), (6), (8) B (3), (4), (6), (7), (10) C (3), (5), (6), (8), (9) D (2), (3), (5), (7), (9) Câu 90: Chất X có công thức phân tử C H O N và làm màu dung dịch brom Tên gọi X là A metyl aminoaxetat B axit β-aminopropionic C axit α-aminopropionic D amoni acrylat Câu 91: Cho 1,82 gam hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có công thức phân tử C H O N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y và dung dịch Z Cô cạn Z thu 1,64 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là A HCOONH3CH2CH3 B CH3COONH3CH3 C CH3CH2COONH4 D HCOONH2(CH3)2 Câu 92: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic Hai axit đó là A HCOOH và CH3COOH B CH3COOH và C2H5COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D HCOOH và C2H5COOH Câu 93 : Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X là A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 Câu 94: Thuỷ phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X và Y (MX < MY) Bằng phản ứng có thể chuyển hoá X thành Y Chất Z không thể là A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D vinyl axetat Câu 95: Thuỷ phân chất hữu X dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu sản phẩm gồm muối và ancol etylic Chất X là A CH3COOCH2CH2Cl B CH3COOCH2CH3 C ClCH2COOC2H5 D CH3COOCH(Cl)CH3 Câu 96: Hợp chất hữu C4H7O2Cl thủy phân môi trường kiềm các sản phẩm đó có hai chất có khả tráng gương Công thức cấu tạo đúng là: A.HCOO-CH2-CHCl-CH3 B.CH3COO-CH2Cl C.C2H5COO-CH2-CH3 D.HCOOCHCl-CH2-CH3 Câu 97: Có hợp chất hữu (X), (Y) chứa các nguyên tố C, H, O, khối lượng phân tử 74 Biết (X) tác dụng với Na, (X), (Y) tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch AgNO tan NH3 Vậy X, Y có thể là: A C4H9OH và HCOOC2H5 B CH3COOCH3 và HOC2H4CHO C OHC-COOH và C2H5COOH D OHC-COOH và HCOOC2H5 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (54) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu 98:Hai este A, B là dẫn xuất benzen có công thức phân tử là C 9H8O2; A và B cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol là : A tác dụng với xút cho muối và anđehit B tác đụng với xút dư cho muối và nước, các muối có khối lượng phân tử lớn khối lượng phân tử natri axetat Công thức cấu tạo A và B có thể là: A HOOC-C6H4-CH=CH2 và CH2=CH-COOC6H5 B C6H5COOCH=CH2 và C6H5-CH=CH-COOH C HCOOC6H4CH=CH2 và HCOOCH=CH-C6H5 D C6H5COOCH=CH2 và CH2=CH-COOC6H5 Câu 99:Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp este, cho sản phẩm phản ứng cháy qua bình đựng P 2O5 dư, khối lượng bình tăng thêm 6,21 gam, sau đó cho qua tiếp dung dịch Ca(OH) dư, thu 34,5 gam kết tủa Các este trên thuộc loại gì? (đơn chức hay đa chức, no hay không no) A Este thuộc loại no B Este thuộc loại không no C Este thuộc loại no, đơn chức D Este thuộc loại không no đa chức Câu 100:Cho hỗn hợp M gồm hợp chất hữu mạch thẳng X, Y (chỉ chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với gam NaOH thu rượu đơn chức và hai muối hai axit hữu đơn chức dãy đồng đẳng Lượng rượu thu cho tác dụng với Na dư tạo 2,24 lít khí (đktc) X, Y thuộc loại hợp chất gì? A axit B axit và este C este D rượu và axit Câu 101: X có công thức phân tử C4H6O2, mạch hở X có thể là: A axit hay este chưa no có liên kết π mạch cacbon B anđehit chức no C rượu chức có liên kết π D Tất đúng Câu 102 : Ba hợp chất thơm X, Y, Z có công thức phân tử C7H8O X tác dụng với Na và NaOH; Y tác dụng với Na, không tác dụng NaOH; Z không tác dụng với Na và NaOH Công thức cấu tạo X, Y, Z là: A C6H4(CH3)OH, C6H5OCH3, C6H5CH2OH B C6H4(CH3)OH, C6H5CH2OH, C6H5OCH3 C C6H5OCH3, C6H5CH2OH, C6H4(CH3)OH D C6H5CH2OH, C6H5OCH3, C6H4(CH3)OH Câu 103: Hai chất hữu X, Y (chứa C, H, O) là đồng phân nhau; đơn chức, công thức phân tử chứa 34,78% O khối lượng Nhiệt độ sôi A là 78,3oC; B là -23,6oC Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3CH2OH và CH3OCH3 B CH3CH2COOH và CH3COOCH3 C CH3CH2COOH và HCOOCH2CH3 D CH3CH2CHO và CH3COCH3 Câu 104: Đun nóng hỗn hợp hai rượu mạch hở với H2SO4 đặc hỗn hợp các ete Lấy X là các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn thì ta có tỉ lệ: nX : nO2 : nCO2 : nH2O = 0,25 : 1,375 : : Tìm công thức cấu tạo thu gọn hai rượu A C2H5OH và CH3OH B C3H7OH và CH2=CH-CH2-OH C C2H5OH và CH2=CH-OH D CH3OH và CH2=CH-CH2-OH Câu 105: Một hợp chất hữu X có công thức phân tử C4H6O2 và có loại nhóm chức Từ X và các chất vô cần thiết, phản ứng liên tiếp có thể điều chế cao su Buna Công thức cấu tạo X là: A.HOC-CH2-CH2-CHO B.HO-CH2-CC-CH2-OH C.CH3-CO-CO-CH3 D.Cả A, B, C đúng Câu 106: Xét các loại hợp chất hữu mạch hở sau: Rượu đơn chức, no (X); Anđehit đơn chức, no (Y); Rượu đơn chức, không no nối đôi (Z); Anđehit đơn chức, không no nối đôi (T) Ứng với công thức tổng quát C nH2nO có chất sau: A X và Y B Y và Z C Z và T D X và T Câu 107: Hợp chất hữu X đun nhẹ với dung dịch AgNO3 / NH3 (dùng dư) thu sản phẩm Y; Y tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH cho khí vô X là: A HCHO B HCOOH C HCOONH4 D Cả A, B, C đúng Câu 108: Các hợp chất hữu mạch hở chứa các nguyên tố cacbon, hiđro và oxi là X, Y, Z, T có khối lượng phân tử 60 đvC Chất X không tác dụng với Na và dung dịch NaOH, không tham gia phản ứng tráng gương Các chất Y, Z, T tác dụng với Na giải phóng H Khi oxi hoá Y (có xúc tác) tạo thành sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương Chất Z tác dụng với dung dịch NaOH Chất T có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X, Y, Z, T là: A.CH3OC2H5,CH3CH2CH2OH,CH3COOH,HOCH2CHO B.CH3OC2H5,CH3CH(CH3)OH,CH3COOH,HOCH2CHO C.CH3CH2CH2OH,CH3OC2H5,HOCH2CHO,CH3COOH D.HOCH2CHO,CH3CH2CH2OH,CH3COOH,CH3OC2H5 Câu 109: Hai chất hữu X và Y có cùng công thức C4H6O2 X có cấu tạo phân nhánh, phản ứng với Na2CO3 tạo khí Y phản ứng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na Sản phẩm thủy phân Y cho phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X và Y là: A HOC-CH2-CH2-CHO và CH3COOCH=CH2 B CH3CH=CH-COOH và HCOOCH2CH=CH2 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (55) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 C CH2=CH-CH2-COOH và HCOOCH2CH=CH2 D CH2=C(CH3)-COOH và CH3COOCH=CH2 Câu 110: X là dẫn xuất benzen có công thức phân tử là C7H9NO2 Khi cho mol X tác dụng vừa đủ với NaOH, đem cô cạn thu muối khan có khối lượng 144g Xác định công thức cấu tạo X A.CH3COOC6H4NH2 B.HOOCC6H4NH2 C.HCOOC6H4NO2 D.C6H5COONH4 Câu 111a: Hợp chất hữu X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C7H8O2, tác dụng với Na và với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng và X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 Công thức cấu tạo thu gọn X là: A C6H5CH(OH)2 B HOC6H4CH2OH C.CH3C6H3(OH)2 D.CH3OC6H4OH Câu 111b: Hợp chất hữu X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C7H8O2 Cho X tác dụng với Na và với NaOH thì số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng và số mol NaOH pư.Có bao nhiêu công thức cấu tạo X thỏa mản đề bài: A B C D Câu 112a: Hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử C H O Cả X và Y tác dụng với Na; X tác dụng với NaHCO3 còn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X và Y là A.C2H5COOH và HCOOC2H5 B HCOOC2H5 và HOCH2COCH3 C HCOOC2H5 và HOCH2CH2CHO D C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO Câu 112b: Hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử C 3H6O2 Biết X tác dụng với dd NaOH không tác dụng với NaHCO3 còn Y không có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo , X và Y là A C2H5COOH và HCOOC2H5 B HCOOC2H5 và HOCH2COCH3 C HCOOC2H5 và HOCH2CH2CHO D C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO Câu 113: Một este có công thức phân tử là C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este đó là A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D HCOO-C(CH3)=CH2 Câu 114: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X là A anilin B phenol C axit acrylic D metyl axetat Câu 115: Cho 0,1 mol este A vào 50 gam dd NaOH 10% đun nóng đến este phản ứng hoàn toàn (các chất bay không đáng kể) Dung dịch thu có khối lượng 58,6 gam Cô cạn dung dịch thu 10,4 gam chất rắn khan CTCT A là: A HCOOCH = CH2 B CH2 = CHCOOCH3 C HCOOCH2CH = CH2 D C2H5COOCH3 Câu 116: Cho 13.8 gam axit A tác dụng với 16.8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 26.46 gam chất rắn công thức cấu tạo thu gọn A là: A C3H6COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HCOOH Câu 117: Cho hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa và chất hữu Z; còn Y tạo CH2=CHCOONa và khí T Các chất Z và T là A CH3NH2 và NH3 B C2H5OH và N2 C CH3OH và CH3NH2 D CH3OH và NH3 Câu upload.123doc.net: Chất X có công thức phân tử C4H9O2N Biết: X + NaOH → Y + CH4O ; Y + HCl (dư) →Z + NaCl Công thức cấu tạo X và Z là 2 3 A H NCH CH COOCH và CH CH(NH Cl)COOH B CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH2)COOH C CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH D H2NCH2COOC2H5 và ClH3NCH2COOH CHUYÊN ĐỀ SỐ 5: TỔNG HỢP CÁC CÂU HỎI LÝ THUYẾT VỀ HÓA HỮU CƠ Câu Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10 là: A B C D Câu Cho các chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học là: A B C D Câu Cho các chất sau: CH2=CH-CH=CH2; CH3-CH2-CH=C(CH3)2; CH3-CH=CH-CH=CH2; CH3-CH=CH2; CH3-CH=CH-COOH Số chất có đồng phân hình học là: A B C D Câu Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng A anken B ankin C ankađien D ankan CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (56) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu Công thức đơn giản hiđrocacbon là CnH2n+1 Hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng A anken B ankin C ankan D ankađien Câu Cho các chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm các chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho cùng sản phẩm là: A xiclobutan, 2-metylbut-2-en và but-1-en B 2-metylpropen, cis-but-2-en và xiclobutan C xiclobutan, cis-but-2-en và but-1-en D but-1-en, 2-metylpropen và cis-but-2-en Câu Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X là A stiren B xiclohexan C xiclopropan D etilen Câu Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken đó là A eten và but-2-en (hoặc buten-2) B eten và but-1-en (hoặc buten-1) C propen và but-2-en (hoặc buten-2) D 2-metylpropen và but-1-en (hoặc buten-1) Câu Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A 2-clopropen B 1,2-đicloetan C But-2-in D But-2-en Câu 10 Trong số các chất: C3H8, C3H7Cl, C3H8O và C3H9N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo là A C3H8 B C3H8O C C3H9N D C3H7Cl Câu 11 Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X là A 3-etylpent-1-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-3-en D 3-etylpent-2-en Câu 12 Trong các chất: xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả làm màu nước brom là: A B C D Câu 13 Cho các chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); CH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOHCH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là: A Z, R, T B X, Y, R, T C X, Y, Z, T D X, Z, T Câu 14 Cho các hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH (b)HOCH2CH2CH2OH (c)HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d)CH3CH(OH)CH2OH (e) CH3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3 Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 là: A (c), (d), (e) B (a), (b), (c) C (c), (d), (f) D (a), (c), (d) Câu 15 Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X là: A phenol B axit acrylic C metyl axetat D anilin Câu 16 Dãy gồm các chất tác dụng với ancol etylic là: A Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH B HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác) C Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O D NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác) Câu 17 Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A nhựa rezol, nhựa rezit và thuốc trừ sâu 666 B poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D và axit picric C nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac và chất diệt cỏ 2,4-D D nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D và thuốc nổ TNT Câu 18 Dãy gồm các chất phản ứng với phenol là: A nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH B nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH C dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na D nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH Câu 19 Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với A nước Br2 B dung dịch NaOH C H2 (Ni, nung nóng) D Na kim loại + Cl2 (1:1) + NaOH, du X t Y +HCl Z Hai chất hữu Y, Z là: o Câu 20 Cho sơ đồ C6 H6 Fe, to cao,P cao A C6H5ONa, C6H5OH Câu 21 Cho các phản ứng : B C6H5OH, C6H5Cl C C6H4(OH)2, C6H4Cl2 D C6H6(OH)6, C6H6Cl6 HBr + C2H5OH t C2H4 + Br2 → C2H4 + HBr → Số phản ứng tạo C2H5Br là : A B CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG C2H6 + Br2 askt(1:1mol) C D Trang (57) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 H 2SO đặc + HBr + Mg, etekhan X(anken) Y Z o Câu 22 Cho sơ đồ chuyển hoá: Butan - - ol t Trong đó X, Y, Z là sản phẩm chính Công thức Z là A CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 B (CH3)2CH-CH2-MgBr C CH3-CH2-CH2 -CH2-MgBr D (CH3)3C-MgBr 0 (1:1mol),Fe,t ,p ) Câu 23 Cho sơ đồ chuyển hoá sau : Toluen Br2 X NaOH(d ö ),t Y HCl(d ö Z Trong đó X, Y, Z là hỗn hợp các chất hữu cơ, Z có thành phần chính gồm : A o-bromtoluen và p-bromtoluen B m-metylphenol và o-metylphenol C benzyl bromua và o-bromtoluen D o-metylphenol và p-metylphenol Câu 24 Đốt cháy hoàn toàn ancol đa chức, mạch hở X, thu H2O và CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng là 3:2 Công thức phân tử X là: A C2H6O B C3H8O2 C C2H6O2 D C4H10O2 Câu 25 Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 26 Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất trên là: A B C D Câu 27 Hợp chất hữu X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C7H8O2, tác dụng với Na và với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng và X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3OC6H4OH B CH3C6H3(OH)2 C HOC6H4CH2OH D C6H5CH(OH)2 Câu 28 Khi đun nóng hỗn hợp rượu (ancol) gồm CH3OH và C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) thì số ete thu tối đa là: A B C D Câu 29 Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm chính thu là A 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) C 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) D 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) Câu 30 Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken là đồng phân (tính đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3CH(CH3)CH2OH B CH3OCH2CH2CH3 C CH3CH(OH)CH2CH3 D (CH3)3COH Câu 31 Ứng với công thức phân tử C3H6O có bao nhiêu hợp chất mạch hở bền tác dụng với khí H (xúc tác Ni, to) sinh ancol? A B C D Câu 32 Khả phản ứng nguyên tử clo nhóm -OH các chất xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua B phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua C phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua D anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua Câu 33 Hiđro hoá chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay là A metyl isopropyl xeton B 3-metylbutan-2-on C 2-metylbutan-3-on D 3-metylbutan-2-ol Câu 34 Có bao nhiêu chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng H (xúc tác Ni, to)? A B C D Câu 35 Phát biểu nào sau đây đúng? A Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen B Đun ancol etylic 1400C (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete C Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng D Dãy các chất: C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải Câu 36 Phát biểu đúng là: A Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 C Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ancol etylic B Phenol phản ứng với nước brom D Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol Câu 37 Trong số các phát biểu sau phenol (C6H5OH): CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (58) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 (1) Phenol tan ít nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng brom và nitro dễ benzen Các phát biểu đúng là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 38 Cho các chất: (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) α-naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (4), (5), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (4), (6) Câu 39 Cho các chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO là A B C D Câu 40 Dãy gồm các chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H4, C2H2 C HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH D C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 Câu 41 Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH B C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO C CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 D CH3OH, C2H5OH, CH3CHO Câu 42 Quá trình nào sau đây không tạo anđehit axetic? A CH3−COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (to) B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác) C CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) D CH3−CH2OH + CuO (to) Câu 43 Trong công nghiệp, axeton điều chế từ A propan-1-ol B propan-2-ol C xiclopropan D cumen Câu 44 Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O là: A B C D Câu 45 Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử X là A C9H12O9 B C3H4O3 C C6H8O6 D C12H16O12 Câu 46 Hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử C3H6O2 Cả X và Y tác dụng với Na; X tác dụng với NaHCO3 còn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X và Y là A HCOOC2H5 và HOCH2COCH3 B HCOOC2H5 và HOCH2CH2CHO C C2H5COOH và HCOOC2H5 D C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO Câu 47 Cho các hợp chất hữu cơ: (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan;(4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức.Dãy gồm các chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O là: A (2), (3), (5), (7), (9) B (3), (4), (6), (7), (10) C (3), (5), (6), (8), (9) D (1), (3), (5), (6), (8) Câu 48 Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 và c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, hai chức B no, đơn chức C không no có hai nối đôi, đơn chức D không no có nối đôi, đơn chức Câu 49 Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X là A HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO B HOOC-CH=CH-COOH C HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CH=CH-CHO Câu 50 Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 51 Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 thì sinh a mol khí Chất X là CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (59) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 A axit ađipic B ancol o-hiđroxibenzylic C axit 3-hiđroxipropanoic D etylen glicol Câu 52 Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là A CH3-COOH B HOOC-COOH C C2H5-COOH D HOOC-CH2-CH2-COOH Câu 53 Anđehit no mạch hở X có công thức đơn giản C2H3O Công thức phân tử X là A C6H9O3 B C4H6O2 C C8H12O4 D C2H3O Câu 54 Oxi hoá không hoàn toàn ancol isopropylic CuO nung nóng, thu chất hữu X Tên gọi X là : A metyl phenyl xeton B propanal C đimetyl xeton D metyl vinyl xeton Câu 54 Ở điều kiện thích hợp: chất X phản ứng với chất Y tạo anđehit axetic; chất X phản ứng với chất Z tạo ancol etylic Các chất X, Y, Z là: A C2H2, H2O, H2 B C2H2, O2, H2O C C2H4, O2, H2O D C2H4, H2O, CO Câu 55 (CD-2009): Phát biểu nào sau đây sai? A Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có cùng phân tử khối B Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn và đa chức luôn là số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol Câu 56 (CD-2009): Số hợp chất là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na là: A B C D Câu 57.(TN THPT 2010): Vinyl axetat có công thức là A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C HCOOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 58.(TN THPT 2010): Chất không phải axit béo là A axit axetic B axit stearic C axit panmitic D axit oleic Câu 59.(TN THPT 2010): Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh các sản phẩm là A CH3COOH và CH3ONa B CH3COONa và CH3COOH C CH3COONa và CH3OH D CH3OH và CH3COOH Câu 60.(TN THPT 2010): Phản ứng C2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) là phản ứng: A este hóa B trùng hợp C trùng ngưng D xà phòng hóa Câu 61.(CD-2009): Quá trình nào sau đây không tạo anđehit axetic? A CH2=CH2 + H2O (t0, xúc tác HgSO4) B CH2=CH2 + O2 (t0, xúc tác) C CH3−COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (t ) D CH3−CH2OH + CuO (t0) Câu 62.(CD-2009): Hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử C 3H6O2 Cả X và Y tác dụng với Na; X tác dụng với NaHCO còn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X và Y là A C2H5COOH và HCOOC2H5 B HCOOC2H5 và HOCH2COCH3 C HCOOC2H5 và HOCH2CH2CHO D C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO Câu 63.(CD-2010): Thuỷ phân chất hữu X dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu sản phẩm gồm muối và ancol etylic Chất X là A CH3COOCH2CH2Cl B CH3COOCH2CH3 C CH3COOCH(Cl)CH3 D ClCH2COOC2H5 Câu 64.(CD-2010): Phát biểu đúng là: A Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ancol etylic B Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol C Phenol phản ứng với nước brom D Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 Câu 65.(CD-2010): Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại Na và tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na và hoà tan CaCO Công thức X, Y là: A CH3COOH, HOCH2CHO B HCOOCH3, HOCH2CHO C HCOOCH3, CH3COOH D HOCH2CHO, CH3COOH Câu 66.(CD-2011): Công thức triolein là: CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (60) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 A (CH3[CH2]16COO)3C3H5 B (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5 C (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 D (CH3[CH2]14COO)3C3H5 Câu 67.(CD-2011): Hợp chất hữu X có công thức phân tử là C4H8O3 X có khả tham gia phản ứng với Na, với dung dịch NaOH và phản ứng tráng bạc Sản phẩm thuỷ phân X môi trường kiềm có khả hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X có thể là: A CH3CH(OH)CH(OH)CHO B HCOOCH2CH(OH)CH3 C CH3COOCH2CH2OH D HCOOCH2CH2CH2OH Câu 68.(DH A-2007): Mệnh đề không đúng là: A CH3CH2COOCH=CH2 cùng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp tạo polime C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit và muối Câu 69.(DH A-2007): Một este có công thức phân tử là C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este đó là A HCOO-CH=CH-CH3 B CH3COO-CH=CH2 C CH2=CH-COO-CH3 D HCOO-C(CH3)=CH2 Câu 70.(DH B-2007): Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH và C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa là: A B C D Câu 71.(DH B-2007): Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 72.(DH B-2007): Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp Y Vậy chất X là A rượu metylic B etyl axetat C rượu etylic D axit fomic Câu 73.(DH A-2008): Este X có các đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol nhau; - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không đúng là: A Chất X thuộc loại este no, đơn chức B Chất Y tan vô hạn nước C Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken D Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 và mol H2O Câu 74.(DH A-2008): Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A B C D Câu 75.(DH A-2008): Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy là A B C D Câu 76.(DH A-2008): Phát biểu đúng là: A Phản ứng thủy phân este môi trường axit là phản ứng thuận nghịch B Khi thủy phân chất béo luôn thu C2H4(OH)2 C Phản ứng axit và rượu có H2SO4 đặc là phản ứng chiều D Tất các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu sản phẩm cuối cùng là muối và ancol Câu 77.(DH A-2008): Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 loãng → Z + T Biết Y và Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là: A HCOONa, CH3CHO B HCHO, CH3CHO C HCHO, HCOOH D CH3CHO, HCOOH Câu 78.(DH A-2009): Dãy gồm các chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H4, C2H2 C C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH Câu 79.(DH A-2009): Xà phòng hoá hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học) Công thức ba muối đó là: A CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa B HCOONa, CH≡C-COONa và CH3-CH2-COONa C CH2=CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa D CH3-COONa, HCOONa và CH3-CH=CH-COONa CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (61) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu 80.(DH A-2009): Cho các hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dd AgNO NH3 tạo kết tủa là : A B C D ⃗ Câu 81.(DH A-2009): Cho dãy chuyển hoá sau: Phenol ⃗ Phenyl axetat +X +NaOH /t Y (hợp chất thơm) Hai chất X, Y sơ đồ trên là: A axit axetic, phenol B anhiđrit axetic, phenol C anhiđrit axetic, natri phenolat D axit axetic, natri phenolat Câu 82.(DH A-2010): Tổng số chất hữu mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 là: A B C D H d Ni, t NaOH d , t HCl X Y Z Tên Z Câu 83.(DH A-2010): Cho sơ đồ chuyển hoá: Triolein là A axit stearic B axit oleic C axit panmitic D axit linoleic Câu 84.(DH B-2010): Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C 6H10O4 Thuỷ phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X là A C2H5OCO-COOCH3 B CH3OCO-COOC3H7 C CH3OCO-CH2-COOC2H5 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 Câu 85.(DH B-2010): Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH không có phản ứng tráng bạc là A B C D Câu 86.(DH B-2010): Thủy phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X và Y (M X< MY) Bằng phản ứng có thể chuyển hoá X thành Y Chất Z không thể là: A metyl axetat B etyl axetat C vinyl axetat D metyl propionat Câu 87.(DH B-2011): Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol là: A B C D Câu 88.(DH B-2011): Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây? A H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Câu 89.(DH B-2011): Cho sơ đồ phản ứng :(1) X + O2 ⃗ xt , t axit cacboxylic Y1 (2) X + H2 ⃗ (3) Y1 + Y2 Y3 + H2O xt , t ancol Y2 ; Biết Y3 có công thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X là: A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D andehit axetic Câu 90.(DH B-2011): Phát biểu nào sau đây là đúng? A Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hóa học, cần dùng thuốc thử là nước brom B Tất các este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm C Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín D Trong phản ứng este hóa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ -OH nhóm -COOH axit và H nhóm -OH ancol Câu 91.(DH B-2011): Trong gấc chín giàu hàm lượng: A.ete vitamin A B este vitamin A C β-caroten D vitamin A Câu 92 ( Trích “TSĐH A – 2009” )Xà phòng hóa hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư) thu glixerol và hỗn hợp gồm ba muối ( không có đồng phân hình học) Công thức ba muối đó là: A CH2=CH-COONa, HCOONa và CH C-COONa B CH3-COONa, HCOONa và CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CH C-COONa và CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa Câu 93 ( Trích “TSĐH B – 2010” ) Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH không có phản ứng tráng bạc là: A B C D CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (62) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu 94 ( Trích “TSĐH B – 2010” )Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C 6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X là: A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2 –CH2- COOC2H5 ⃗ Câu 95 Cho các phản ứng: X + 3NaOH t C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O; Y + 2NaOH ⃗ CaO , t T + 2Na2CO3 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ⃗ Z + NaOH ⃗ t Z + …; CaO , t T + Na2CO3 Công thức phân tử X là A C12H20O6 B C12H14O4 C C11H10O4 D C11H12O4 ⃗ ⃗ ⃗ Câu 96 Cho sơ đồ chuyển hóa: C3H6 ddBr X NaOH Y CuO ,t Z ⃗ O 2, xt T ⃗ CH OH , t 0, Xt :C E(este đa chức) Tên gọi Y là: ( Trích “TSĐH A – 2010” ) A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C propan-2-ol D glixerol Câu 97 ( Trích “TSĐH B – 2010” )Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C 5H10O Chất X không phản ứng với ⃗ Na, thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau: X ⃗ + H 2(Xt :Ni ,t 0)Y +CH COOH ( H 2SO đăc) Este có mùi chuối chín.Tên X là A pentanal B 2-metylbutanal C 2,2-đimetylpropanal D 3-metylbutanal Câu 98.( ĐHA-07): Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 nhiệt độ thường B Cu(OH)2 NaOH, đun nóng C kim loại Na D AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Câu 99.( ĐHB-07): : Phát biểu không đúng là A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 B Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho cùng monosaccarit C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) có thể tham gia phản ứng tráng gương D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O Câu 100( ĐHB-07): : Một điểm khác protit so với lipit và glucozơ là A protit luôn là chất hữu no B protit luôn chứa nitơ C protit có khối lượng phân tử lớn D protit luôn chứa chức hiđroxyl Câu 101 (CĐ-08): Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là : A B C D Câu 102 (CĐ-08): Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ trên là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH C CH3COOH, CH3OH D C2H4, CH3COOH Câu 103.( ĐHA-09): Phát biểu nào sau đây là đúng? A Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí C Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường D Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng, thu muối điazoni Câu 104 (ĐHA-09): Dãy gồm các dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic B Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ Câu 105(ĐHB-09): Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là: A (2), (3), (4) và (5) B (3), (4), (5) và (6) C (1), (2), (3) và (4) D (1), (3), (4) và (6) Câu 106 (ĐHB-09): Phát biểu nào sau đây là đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (63) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu 107(ĐHB-09): Phát biểu nào sau đây không đúng? A Glucozơ tác dụng với nước brom B Khi glucozơ dạng vòng thì tất các nhóm OH tạo ete với CH3OH C Glucozơ tồn dạng mạch hở và dạng mạch vòng D.Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề Câu 108 (CĐ-09): Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO Câu 109(CĐ-09): Cho các chuyển hoá sau: X + H2O xúc tác,to→ Y ; Y + H2 Ni,to→ Sobitol; Y xúc tác→ E + Z Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O to→ Amoni gluconat + 2Ag + 2NH4NO3 Z + H2O →¸nh s¸ngchÊt diÖp lôc X + G ; X, Y và Z là: A xenlulozơ, fructozơ và khí cacbonic B tinh bột, glucozơ và ancol etylic C xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit D tinh bột, glucozơ và khí cacbonic Câu 110(ĐHA-2010): Một phân tử saccarozơ có A gốc β-glucozơ và gốc β-fructozơ B gốc β-glucozơ và gốc α-fructozơ C hai gốc α-glucozơ D gốc α-glucozơ và gốc β-fructozơ Câu 111(ĐHB-2010): Chất X có các đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm -OH, có vị ngọt, hoà tan Cu(OH) nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X là A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D s accarozơ Câu 112: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ X Y CH3COOH Hai chất X, Y là A CH3CHO và CH3CH2OH B CH3CH2OH và CH3CHO C CH3CH(OH)COOH và CH3CHO D CH3CH2OH và CH2=CH2 Câu 113 : Để phân biệt các dd các chất riêng biệt sau : Saccarozơ,mantozo,etanol,fomalin.Người ta có thể dùng hóa chất nào sau đây ? A.dd AgNO3/NH3 B.Nước brom C Cu(OH)2/OHD.Tất sai Câu 114: Thuốc thử để nhận biết tất các chất dd dãy sau : rượu etylic, đường củ cải ( saccarozo) ,đường mạch nha ( mantozo) là : A.dd AgNO3/NH3 B.Cu(OH)2 C Na kim loại D.dd CH3COOH Câu 115: Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt các chất nhóm A C3H7OH, CH3CHO B C3H5(OH)3, C12H22O11 (saccarozơ) C CH3COOH, C2H3COOH D C3H5(OH)3, C2H4(OH)2 Câu 116: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X và Y là A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ, etyl axetat D mantozơ, glucozơ Câu 117: Dãy gồm các dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 là A glucozơ, glixerol, mantozơ, axit axetic B glucozơ, glixerol, mantozơ, ancol etylic C glucozơ, glixerol, anđehit fomic, natri axetat D glucozơ, glixerol, mantozơ, natri axetat Câu upload.123doc.net: Điểm giống phản ứng thủy phân tinh bột và thủy phân xenlulozơ là: A sản phẩm cuối cùng thu B loại enzim làm xúc tác C sản phẩm trung gian D lượng nước tham gia quá trình thủy phân Câu 119: Đun nóng xenlulozơ dung dich axit vô loãng, thu sản phẩm là: A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ Câu 120: Một chất thủy phân môi trường axit loãng, đun nóng không tạo glucozơ.Chất đó là: A saccarozơ B xenlulozơ C tinh bột D protein Câu 121: Chất không tham gia phản ứng thủy phân là: A.saccarozơ B xenlulozơ C fructozơ D tinh bột Câu 122: Tinh bột, xenlulozơ, saccrozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng: A hòa tan Cu(OH)2 B thủy phân C tráng gương D trùng ngưng CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (64) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu 123: Phát biểu không đúng là: A Dung dịch fructozơ hòa tan Cu(OH)2 B Thủy phân (xúc tác H+, t0) sacarozơ mantozơ cho cùng monosacarit C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, t0) có thể tham gia phản ứng tráng gương D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O Câu 124: Cacbohiđrat chứa hai gốc glucozơ phân tử là A saccarozơ B mantozơ C tinh bột D xenlulozơ Câu 125: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng glucozơ? A Tráng gương, tráng phích B Nguyên liệu sản xuất chất dẻo PVC C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Làm thực phẩm dinh dưỡng và thuốc tăng lực Câu 126: ( Trích “ TSĐH A – 2009” )Dãy gồm các dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic B fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ Câu 127: ( Trích “ TSĐH B – 2009” )Phát biểu nào sau đây là đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom B Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 C Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh D Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 128: ( Trích “ TSĐH B – 2009” )Phát biểu nào sau đây không đúng? A Glucozơ tác dụng với nước brom B Khi glucozơ dạng mạch vòng thì tất các nhóm OH tạo ete với CH3OH C Glucozơ tồn dạng mạch hở và dạng mạch vòng D Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề Câu 129: ( Trích “ TSĐH A - 2010” ).Một phân tử saccaroz có: A gốc β - glucozơ và gốc β – fructozơ B gốc β - glucozơ và gốc α – fructozơ C hai gốc α - glucozơ D gốc α - glucozơ và gốc β – fructozơ Câu 130:( Trích “ TSĐH B - 2010” ).Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A glixerol, axit axetic, glucozơ B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton C anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic D Fructozơ, axit acrylic, ancol etylic Câu 131: ( Trích “ TSĐH B - 2010” ).Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm – OH, có vị ngọt, hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X là: A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D saccarozơ Câu 132: ( Trích “ TSĐH B – 2009” )Số đipeptit tối đa có thể tạo từ hỗn hợp gồm alanin và glyxin là: A B C.2 D Câu 133: ( Trích “ TSĐH A – 2009” ) Phát biểu nào sau đây là đúng? A Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng thu muối điazoni B Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường C Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí D Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Câu 134: ( Trích “ TSĐH A – 2009” )Thuốc thử dùng để phân biệt Gly – Ala – Gly với Gly – Ala là: A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch NaCl C dung dịch HCl D dung dịch NaOH Câu 135: ( Trích “ TSĐH A – 2009” )Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là: A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 136: ( Trích “ TSĐH B – 2010” )Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) và mol phenylalanin (Phe) Thủy phân không hoàn toàn X thu đipeptit Val-Phe và tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có công thức là A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Phe-Gly C Gly-Ala-Val-Val-Phe D Val-Phe-Gly-Ala-Gly CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (65) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu 137: ( Trích “ TSĐH B – 2010” )Hai hợp chất hữu X và Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2, là chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X và Y là A axit 2-aminopropionic và axit 3-aminopropionic B axit 2-aminopropionic và amoni acrylat C vinylamoni fomat và amoni acrylat D amoni acrylat và axit 2-aminopropionic Câu 138 (DH-10-A): Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin? A B C D Câu 139 (DH-10-B): Hai hợp chất hữu X và Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2, là chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X và Y là A amoni acrylat và axit 2-aminopropionic B axit 2-aminopropionic và amoni acrylat C vinylamoni fomat và amoni acrylat D axit 2-aminopropionic và axit 3-aminopropionic Câu 140 (DH-10-B): Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) và mol phenylalanin (Phe) Thủy phân không hoàn toàn X thu đipeptit Val-Phe và tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có công thức là A Gly-Ala-Val-Val-Phe B Gly-Phe-Gly-Ala-Val C Val-Phe-Gly-Ala-Gly D Gly-Ala-Val-Phe-Gly Câu 141(CD-10-A): Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh? A Glyxin B Etylamin C Anilin D Phenylamoni clorua Câu 142(CD-10-A): Ứng với công thức phân tử C2H7O2N có bao nhiêu chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A B C D Câu 143(DH-10-B): Nếu thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu tối đa bao nhiêu đipeptit khác nhau? A B C D Câu 144(DH-09-A): Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C Cu(OH)2/ OH- D dung dịch HCl Câu 145(DH-09-B): Số đipeptit tối đa có thể tạo từ hỗn hợp gồm alanin và glyxin là A B C D Câu 146(DH-09-B): Cho hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa và chất hữu Z ; còn Y tạo CH2=CHCOONa và khí T Các chất Z và T là A CH3OH và CH3NH2 B C2H5OH và N2 C CH3OH và NH3 D CH3NH2 và NH3 Câu 147(CD-09-A): Chất X có công thức phân tử C4H9O2N Biết: X + NaOH → Y + CH4O; Y + HCl (dư) → Z + NaCl Công thức cấu tạo X và Z là A H2NCH2CH2COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH B CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH C CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2COOC2H5 và ClH3NCH2COOH Câu 148(CD-09-A): Chất X có công thức phân tử C3H7O2N và làm màu dung dịch brom Tên gọi X là A metyl aminoaxetat B axit β-aminopropionic C axit α-aminopropionic D amoni acrylat Câu 149(CD-09-A): Cho chất H2N−CH2−COOH, CH3−COOH, CH3−COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH (to) và với dung dịch HCl (to) Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 150(DH-08-A): Có các dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng các dung dịch có pH < là: A B C D Câu 151(DH-08-A): Phát biểu không đúng là: A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO- B Aminoaxit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl C Aminoaxit là chất rắn, kết tinh, tan tốt nước và có vị D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este glyxin Câu 152(DH-08-B) : Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau các phản ứng kết thúc thu sản phẩm là : CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (66) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 + − + A H2N-CH2-COOH, H2H-CH2-CH2-COOH B H3N -CH2-COOHCl , H3N -CH2-CH2-COOHClC H3N+-CH2-COOHCl- , H3N+-CH(CH3)-COOOHCl− D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH Câu 153(DH-08-B) : Cho chất hữu X có công thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y và các chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y là A 85 B 68 C 45 D 46 Câu 154(CD-08-A): Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH và HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH và H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH Câu 155(CD-08-A): Cho dãy các chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl là: A B C D Câu 156(CĐ-2010): Ứng với CTPT C2H7O2N có bao nhiêu chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với HCl? A B C D Câu 157(CĐ-2009): Chất X có CTPT C3H7O2N và làm màu dung dịch brom Tên gọi X là A.Axit β-aminopropionic B Mety aminoaxetat C.Axit -aminopropionic D.Amoni acrylat Câu 158: Cho hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử là C 3H7NO2 Khi phản ứng với NaOH, X tạo H2NCH2COONa và hợp chất hữu Z; còn Y tạo CH2=CH COONa và khí T Các chất Z và T là A CH3OH và CH3NH2 B C2H5OH và N2 C CH3OH và NH3 D CH3NH2 và NH3 Câu 159(CĐ-2009): Chất X có CTPT C4H9O2N Biết: X + NaOH Y + CH4O; Y + HCl (dư) Z + NaOH CTCT X và Z là: A H2NCH2CH2COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH B CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH C H2NCH2COOC2H5 và ClH3NCH2COOH D CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH2)COOH Câu 160(ĐHKB-2008): Cho chất hữu X có CTPT C 2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y và các chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y là: A 85 B 68 C 45 D 46 Câu 161(ĐHKB-2009): Số đipeptit tối đa có thể tạo từ hỗn hợp gồm alanin và glyxin là: A B C D Câu 162(ĐHKA-2010): Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin? A B.9 C D Câu 163(ĐHKA-2009): Thuốc thử dùng để phân biệt gly-ala-gly với gly-ala là: A Cu(OH)2 môi trường kiềm B Dung dịch NaCl C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 164(ĐHKB-2008): Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl dư, sau các phản ứng kết thúc thu sản phẩm là: A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH B H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHClC H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl- D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH Câu 165(CĐ-2010): Nếu thủy phân không hoàn toàn pentapeptit gly-ala-gly-ala-gly thì thu tối đa bao nhiêu đipeptit khác nhau? A B C D Câu 166(ĐHKB-2010): Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (gly), mol alanin (ala), 1mol valin (val) và mol phenylalanin (phe) Thủy phân không hoàn toàn X thu đipeptit val-phe và tripeptit gly-ala-val không thu đipêptit gly-gly Chất X có công thức là: A gly-phe-gly-ala-val B gly- ala-val- val-phe C gly- ala-val-phe-gly D val-phe-gly-ala-gly Câu 167.Polime nào sau đây điều chế phản ứng trùng hợp? A Poli vinyl clorua B Poli saccarit C Protein D Nilon – 6;6 Câu 168 ( Trích “ TSĐH A – 2009” )Poli ( metyl metacrylat) và nilon – tạo thành từ các monome tương ứng là: A CH3 – COO – CH = CH2 và H2N – (CH2)5 – COOH B CH2 = C(CH3) – COOCH3 và H2N – (CH2)6 – COOH C CH2 = C(CH3) – COOCH3 và H2N – (CH2)5 – COOH D CH2 = CH – COOCH3 và H2N – (CH2)6 – COOH Câu 169 ( Trích “ TSĐH B – 2009” )Phát biểu nào sau đây là đúng? A Tơ visco là tơ tổng hợp B Trùng ngưng buta – 1,3 – đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna – N CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (67) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 C Trùng hợp stiren thu poli(phenol – fomanđehit) D Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng Câu 170 ( Trích “ TSĐH B – 2009” )Dãy gồm các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A stiren; clobenzen; isoprene; but – – en B.1,2 – điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen C buta – 1,3 – đien; cumen; etilen; trans – but – – en D.1,1,2,2 – tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua Câu 171.Polime không có nhiệt độ nóng chảy cố định vì A có lẫn tạp chất B có liên kết cộng hóa trị không phân cực C là tập hợp nhiều loại phân tử, có cấu tạo mắt xích số lượng mắt xích phân tử khác D có khối lượng phân tử lớn và cấu trúc phân tử phức tạp Câu 172.Tơ nilon thuộc loại: A tơ nhân tạo B tơ thiên nhiên C tơ polieste D tơ poliamit Câu 173.Nhận định nào sau đây không đúng? A Tơ tằm, bông, cao su, tinh bột là polime thiên nhiên B Tơ capron, tơ enang, tơ clorin và nilon -6,6 là tơ tổng hợp C Tơ capron, tơ enang, tơ clorin và nilon -6,6 bị phân hủy môi trường axit và bazơ D Chất dẻo là vật liệu bị biến dạng tác dụng nhiệt độ, áp suất và giữ nguyên biến dạng thôi tác dụng Câu 174.Chất nào đây không tham gia phản ứng trùng hợp? A axetilen B isopren C stiren D xilen Câu 175.Nhận định đúng là: A Cao su là polime thiên nhiên isoprene B Sợi xenlulozơ có thể bị đepolime hóa bị đun nóng C Monome là mắt xích phân tử polime D Polime là hợp chất có phân tử khối lớn, nhiều đơn vị nhỏ (mắt xích) liên kết với tạo nên Câu 176.Tơ nilon -6,6 giống các loại tơ thuộc loại poliamit khác, sử dụng rộng rãi nhiều lĩnh vực đời sống vì chúng có đặc tính bền A mặt học B axit C kiềm D nhiệt Câu 177.Chất không có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là: A glyxin B axit terephtalic C axit axetic D etylen glycol Câu 178.Nhựa phenol fomanđehit tổng hợp phương pháp đun nóng phenol với: A CH3COOH môi trường axit B HCHO môi trường axit C HCOOH môi trường axit D CH3CHO môi trường axit Câu 179 ( Trích “ TSĐH B – 2008” )Polime có cấu trúc mạng không gian ( mạng lưới) là: A nhựa baketit B amilopectin C PVC D PE Câu 180 ( Trích “ TSĐH A – 2007” )Trong số các loại to sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon -6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang; loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo là: A tơ tằm và tơ enang B tơ visco và tơ nilon -6,6 C tơ nilon -6,6 và tơ capron D tơ visco và tơ axetat Câu 181 ( Trích “ TSĐH B – 2007” )Dãy gồm các chất dùng để tổng hợp cao su Buna – S là: A CH2 = C(CH3) – CH = CH2 , C6H5CH = CH2 B CH2 =CH – CH = CH2 , C6H5 CH = CH2 C CH2 = CH – CH = CH2 , lưu huỳnh D CH2 = CH – CH = CH2 , CH3 – CH = CH2 Câu 182 ( Trích “ TSĐH A – 2007” )Poli (vinyl axetat) là polime điều chế phản ứng trùng hợp: A C2H5COO – CH = CH2 B CH2 = CH – COO – C2H5 C CH3COO – CH = CH2 D CH2 = CH – COO – CH3 Câu 183 ( Trích “ TSĐH A – 2007” )Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu (Plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp: A.CH2 = C (CH3)COOCH3 B.CH2 = CHCOOCH3 C.C6H5CH = CH2 D.CH3COOCH = CH2 Câu 184: ( Trích “ TSĐH A – 2010” )Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp là : A B C D Câu 185: ( Trích “ TSĐH A – 2010” ) Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), các polime là sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (5) D (3), (4), (5) CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (68) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu 186: ( Trích “ TSĐH B – 2010” )Cho sơ đồ chuyển hóa sau ⃗ C2H2 ⃗ + H ,t , Pd , PbCO3 Y ⃗ + Z ,( t , xt , p) Cao su buna – N Các chất X, Y, Z là: xt , t X A benzen; xiclohexan; amoniac B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien C vilynaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D vilynaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin Câu 187 Polime nào sau đây tổng hợp phản ứng trùng ngưng? A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat) C polistiren D poli(etylen terephtalat) Câu 188 Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp là A B C D Câu 189 Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), các polime là sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (5) B (1), (3), (6) C (1), (2), (3) D (3), (4), (5) Câu 190 Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 loãng nóng là: A tơ capron; nilon-6,6; polietilen B poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietilen; cao su buna; polistiren Câu 191 Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO B HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO C CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO D CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH Câu 192 Phát biểu nào sau đây là đúng? A Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng, thu muối điazoni B Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường C Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam D Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí +X +NaOHd Y (hîpchÊtth¬m) Câu 193 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Phenol phenyl axetat to Hai chất X, Y sơ đồ trên là: D anhiđrit axetic, phenol Câu 194 Cho chất H2N−CH2−COOH, CH3−COOH, CH3−COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH (to) và với dung dịch HCl (to) Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 195 Cho các chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) cùng tạo sản phẩm là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) Câu 196 Cho các chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm các chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (T), (Y), (X), (Z) B (X), (Z), (T), (Y) C (Y), (T), (X), (Z) D (Y), (T), (Z), (X) Câu 197 Cho dãy các chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom là: A B C D Câu 198 Dãy gồm các chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là: A anđehit axetic, butin-1, etilen B anđehit fomic, axetilen, etilen C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit axetic, axetilen, butin-2 A anhiđrit axetic, natri phenolat B axit axetic, natri phenolat C axit axetic, phenol CHUYÊN ĐỀ SỐ 6: TỔNG HỢP CÁC CÂU HỎI LÝ THUYẾT VỀ HÓA VÔ CƠ Câu 1: Cho chậm giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Ta nhận thấy: A.Có tượng sủi bọt khí CO2 ngay, hết Na2CO3 Vì HCl là axit mạnh nó đẩy CO khỏi muối cacbonat là muối axit yếu H2CO3 B.Không có xuất bọt khí vì cho từ từ dung dịch HCl nên tạo muối axit NaHCO3 C.Lúc đầu chưa thấy xuất bọt khí, sau lúc, đã dùng nhiều HCl, thấy bọt khí thoát D.Tất không đúng vì còn phụ thuộc vào yếu tố có đun nóng dung dịch thí nghiệm hay không, vì không đun nóng dung dịch thì không thấy xuất bọt khí CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (69) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 Câu 2: Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl Chọn phát biểu đúng nhất: A.Thấy có bọt khí thoát B.Không có bọt khí thoát lúc đầu, vì lúc đầu có tạo muối axit NaHCO 3, lúc sau có bọt khí CO thoát HCl phản ứng tiếp với NaHCO3 C.Do cho từ nên CO2 tạo đủ thời gian phản ứng tiếp với Na2CO3 H2O để tạo muối axit, nên lúc đầu chưa tạo khí thoát D.(b) và (c) Câu 3: Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 A.Lúc đầu thấy dung dịch đục, sau cho tiếp dung dịch NH lượng dư vào thì thấy dung dịch trong, Al(OH)3 lưỡng tính, bị hòa tan dung dịch NH3 dư B.Lúc đầu thấy dung dịch đục là có tạo Al(OH)3 không tan, sau cho dung dịch NH3 có dư, thì thấy dung dịch suốt, là có tạo phức chất tan dung dịch C.NH3 là bazơ yếu, nó không tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 D.Tất sai Câu 4: Nhỏ từ từ dung dịch Xút vào dung dịch Zn(NO3)2, ta nhận thấy: A.Thấy xuất kết tủa tan B.Lúc đầu dung dịch đục, cho dung dịch Xút dư vào thì thấy dung dịch trở lại suốt C.Lúc đầu dung dịch đục là có tạo Zn(OH) không tan, sau đó với kiềm dư, nó tạo phức chất [Zn(NH 3)4]2+ tan, nên dung dịch trở lại D.(a) và (c) Câu 5: Đá vôi, vôi sống, vôi tôi có công thức là: A.CaCO3, CaO, Ca(OH)2 B CaCO3, Ca(OH)2, CaO C CaO, Ca(OH)2, CaCO3 D.CaO, CaCO3, Ca(OH)2 Câu 6: Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag thì dùng dung dịch nào sau đây? A) HCl B) NH3 C) Fe(NO3)3 D) HNO3 đậm đặc Câu 7: Chọn câu trả lời đúng.Tính oxi hóa các ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: A) Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ B) Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ C) Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D) Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+ Câu 8: Hỗn hợp kim loại nào sau đây tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch? A) Na, Al, Zn B) Fe, Mg, Cu C) Ba, Mg, Ni D) K, Ca, Al Câu 9: Hòa tan hỗn hợp hai khí: CO2 và NO2 vào dung dịch KOH dư, thu hỗn hợp các muối nào? A) KHCO3, KNO3 B) K2CO3, KNO3, KNO2 C) KHCO3, KNO3, KNO2 D) K2CO3, KNO3 Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Ba, Al2O3 và Mg vào dung dịch NaOH dư, có bao nhiêu phản ứng dạng phân tử có thể xảy ra? A) B) C) D) Câu 11: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng? A) Dung dịch (NH4)2CO3 + dung dịch Ca(OH)2 B) Cu + dung dịch (NaNO3 + HCl) C) NH3 + Cl2 D) Dung dịch NaCl + I2 23 Ion nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? a) Clb) Fe 2+ c) Cu 2+ d) S 225 Cho lượng muối FeS2 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sau kết thúc phản ứng, thấy còn lại chất rắn Chất rắn này là: a) FeS2 chưa phản ứng hết b) FeS c) Fe2(SO4)3 d) S 28 Cho hỗn hợp hai kim loại Bari và Nhôm vào lượng nước dư Sau thí nghiệm, không còn chất rắn Như vậy: a) Ba và Al đã bị hòa tan hết lượng nước có dư b) Số mol Al nhỏ hai lần số mol Ba c) Số mol Ba số mol Al d) Số mol Ba nhỏ hai lần số mol Al 33 Các chất nào có thể cùng tồn dung dịch? a) (NH4)2CO3; K2SO4; Cu(CH3COO)2 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (70) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 b) Zn(NO3)2; Pb(CH3COO)2; NaCl c) HCOONa; Mg(NO3)2; HCl d) Al2(SO4)3; MgCl2; Cu(NO3)2 36 Cho hỗn hợp hai khí NO2 và CO2 vào lượng dư dung dịch xút, thu dung dịch có hòa tan các chất: a) NaNO3; Na2CO3; NaOH; H2O b) NaHCO3; NaNO2; NaNO3; NaOH; H2O c) Na2CO3; NaNO3; NaNO2; NaOH; H2O d) Tất chưa đầy đủ các chất 42 Kẽm photphua tác dụng với nước, thu được: a) Axit photphorơ (H3PO3) b) Axit photphoric (H3PO4) c) Photphin (PH3) d) Không phản ứng 46 Nguyên tố nào có bán kính ion nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng? a) Clo b) Lưu huỳnh c) Neon d) Natri 47 Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng: a) Nhôm bị oxi hóa tạo nhôm oxit đun nóng không khí b) Ion nhôm bị khử tạo nhôm kim loại catot bình điện phân điện phân nhôm oxit c) Nhôm đẩy kim loại yếu nó khỏi oxit kim loại nhiệt độ cao d) Nhôm đẩy các kim loại yếu nó khỏi dung dịch muối nóng chảy 48 Đồng vị là tượng: a) Các nguyên tử cùng nguyên tố có khối lượng khác b) Các nguyên tử có cùng số thứ tự nguyên tử Z (số hiệu), có số khối A khác c) Các nguyên tử có cùng số proton, khác số neutron (nơtron) d) Tất đúng 51 Xem phản ứng: ZnO X có thể là: a) Cu + X to Zn b) Sn + XO c) C d) Pb 52 Quá trình tạo điện (chiều thuận) và quá trình sạc điện (chiều nghịch) acqui chì là: Pb + PbO + H2SO4 PbSO Chất nào bị khử quá trình tạo điện? a) Pb b) PbO2 c) H2SO4 + H2O d) SO42-/H+ 53 Phản ứng xảy pin Niken – Cađimi (Ni-Cd) quá trình tạo điện là: 2NiO(OH) + Cd + 2H2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 Chất nào bị oxi hóa quá trình sạc điện (là quá trình nghịch quá trình tạo điện)? a) Ni(OH)2 b) Cd(OH)2 c) OHd) Cả hai chất Ni(OH)2 và Cd(OH)2 ⃗ 2KBr + I2 55 Xem phản ứng: Br2 + 2KI ❑ a) KI bị oxi hóa, số oxi hóa nó tăng lên b) KI bị oxi hóa, số oxi hóa nó giảm xuống c) KI bị khử, số oxi hóa nó tăng lên d) KI bị khử, số oxi hóa nó giảm xuống 56 Trong phản ứng oxi hóa khử: a) Số điện tử bảo toàn (Số e- cho số e- nhận) b) Điện tích bảo toàn c) Khối lượng bảo toàn d) Tất đúng ⃗ dCu2+ + eNO↑ + fH2O 59 Xem phản ứng: aCu + bNO3- + cH+ ❑ Tổng số các hệ số (a + b + c + d + e + f) nguyên, nhỏ nhất, để phản ứng trên cân bằng, là: (có thể có các hệ số giống nhau) CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (71) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 a) 18 b) 20 c) 22 d) 24 65 Cho hợp chất ion hiđrua hòa tan nước thì thu được: a) Một dung dịch axit và khí hiđro b) Một dung dịch axit và khí oxi c) Một dung dịch bazơ và khí hiđro d) Một dung dịch bazơ và khí oxi 72 Xem phản ứng: FexOy + (6x-2y)HNO3(đậm đặc) ⃗ t xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O a) Đây phải là phản ứng oxi hóa khử, FexOy là chất khử, nó bị oxi hóa tạo Fe(NO3)3 b) Trong phản ứng này, HNO3 phải là chất oxi hóa, nó bị khử tạo khí NO2 c) Đây có thể là phản ứng trao đổi, có thể HNO3 không đóng vai trò chất oxi hóa d) (a) và (b) ⃗ 74 Xem phản ứng: FeS2 + H2SO4(đậm đặc, nóng) ❑ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng số các hệ số nguyên nhỏ nhất, đứng trước chất phản ứng trên, để phản ứng cân các nguyên tố là: a) 30 b) 38 c) 46 d) 50 80 Chọn câu trả lời đúng ⃗ CaCO3 + BaCl2 BaCO3↓ + CaCl2 (1) ❑ ⃗ K2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3↓ + 2KNO3 (2) ❑ ⃗ CuS + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2S (3) ❑ ⃗ CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (4) ❑ a) Cả bốn phản ứng (1), (2), (3), (4) xảy b) Các phản ứng (1), (2), (4) xảy c) Các phản ứng (2), (3), (4) xảy d) Các phản úng (2), (4) xảy 82 Chỉ dùng nước, nhận biết kim loại nào các ba kim loại sau đây? a) Al, Ag, Ba b) Fe, Na, Zn c) Mg, Al, Cu d) (a), (b) 84 Nguyên tử nào có bán kính ion lớn bán kính nguyên tử tương ứng? a) Ca b) Ag c) Cs d) Tất không phù hợp ⃗ 86 Với phản ứng: FexOy 2yHCl ❑ (3x-2y)FeCl2 + (2y-2x)FeCl3 + yH2O Chọn phát biểu đúng: a) Đây là phản ứng oxi hóa khử b) Phản ứng trên đúng với trường hợp FexOy là Fe3O4 c) Đây không phải là phản ứng oxi hóa khử d) (b) và (c) đúng ⃗ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 88 Xem phản ứng: FeS2 + H2SO4(đ, nóng) ❑ a) FeS2 bị oxi hóa tạo Fe2(SO4)3 b) FeS2 bị oxi hóa tạo Fe2(SO4)3 và SO2 c) H2SO4 bị oxi hóa tạo SO2 d) H2SO4 đã oxi hóa FeS2 tạo Fe3+ và SO4289 Thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần các hiđrohalogenua sau: a) HF < HCl < HBr < HI b) HCl < HBr < HI < HF c) HCl < HF < HBr < HI d) HI < HBr < HCl < HF 91 Có bao nhiêu điện tử trao đổi quá trình rượu etylic bị oxi hóa tạo axit axetic? a) b) c) d) 92 Chất nào bị hòa tan nhiều axit mạnh so với nước? a) PbF2 b) PbCl2 c) PbBr2 d) PbI2 CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (72) TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN – GV: ĐẶNG NGỌC TUYẾN DĐ: 01263778558 96 Người ta trộn m1 gam dung dịch chứa chất tan A, có nồng độ phần trăm là C 1, với m2 gam dung dịch chứa cùng chất tan, có nồng độ phần trăm là C2, thu dung dịch có nồng độ phần trăm C Biểu thức liên hệ C, C1, C2, m1, m2 là: m1 C −C m1 C −C m1 C1 −m C = = a) b) c) C= d) (a), (c) m2 C1 −C m2 C2 −C m1 −m 100 Hệ số nguyên nhỏ đứng trước ion OH- để phản ứng sau đây ⃗ Cl- + ClO3- + H2O Cl2 + OH- ❑ cân số nguyên tử các nguyên tố là: a) b) c) 12 d) 18 98 Thu chất nào đun nhẹ muối amoni nitrit? a) N2, H2O b) N2O; H2O c) N2; O2; H2O d) H2, NH3; O2 106 Người ta trộn V1 lít dung dịch chứa chất tan A có tỉ khối d1 với V2 lít dung dịch chưa cùng chất tan có tỉ khối d2 để thu V lít dung dịch có tỉ khối d Coi V = V1 + V2 Biểu thức liên hệ d, d1, d2, V1, V2 là: V d 1+V d V d2− d V d −d = = a) d= b) c) d) (a), (c) V 1+V V d −d V d1− d 110 Mẫu vật chất nào đây không nguyên chất? a) NaCl (lỏng) b) Rượu etylic c) H2O (rắn) d) Rượu 40˚ 115 Sục khí SO2 dung dịch xôđa thì: a) Khí SO2 hòa tan nước dung dịch xôđa tạo thành axit sunfurơ b) Khí SO2 không phản ứng, ít hòa tan nước dung dịch sôđa, thoát ra, có mùi xốc (mùi hắc) c) SO2 đẩy CO2 khỏi muối carbonat, đồng thời có tạo muối sunfit d) Tất không phù hợp 117 Cho NaHCO3 tác dụng với nước vôi có dư, phản ứng xảy hoàn toàn, tổng hệ số nguyên nhỏ đứng trước các chất để phản ứng này để có cân số nguyên tử các nguyên tố là: a) b) 10 c) d) Một trị số khác 120 Xét các nguyên tử và ion sau đây: 40 35 (1): 18 Ar (2): 17Cl (7): 39 19 K (8): 35 (3): 17Cl 39 19K (9): 32 (4): 16 S 40 20Ca 32 (5): 16 S (10): 40 20Ca 32 (6): 16 S 40 (11): 20Ca Nguyên tử, ion có số điện tử số điện tử nguyên tử Argon là: a) (1), (3), (5), (8), (10) b) (1), (3), (6), (8), (11) c) (1), (11), (8), (3), (9) d) (1), (2), (4), (7), (9) 122 Ion CO32- cùng diện chung dung dịch với các ion nào sau đây? a) Na+; NH4+; Mg2+ b) H+; K+; NH4+ c) K+; Na+; OHd) Li+; Ba2+; Cl123 Khi cho dung dịch canxi bicacbonat (có dư) tác dụng với dung dịch xút, tổng hệ số nguyên nhỏ đứng trước các chất phản ứng để phản ứng này cân số nguyên tử các nguyên tố là: a) b) c) d) CÁC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG Trang (73)