giao an HH 11 2

Gv: Lưu ý thêm về đặc tính hiđroxít lưỡng tính: -Thường gặp: AlOH3, CrOH3, PbOH2… Những hiđroxit lưỡng tính thường gặp và tính - Ít tan trong H2O axit, bazơ của chúng - Lực axít và bazơ [r]

Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 20 tháng năm 2011 Tiết thứ 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân HH 2.Kĩ năng: - Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân HH III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn, kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi và bài tập, BTH các nguyên tố *Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, chúng ta cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Hệ thống lại kiến thức bản, trọng tâm chương trình lớp 10 Gv: Hệ thống lại các kiến thức A/ Các kiến thức cần ôn tập: trọng tâm chương trình hoá lớp 10 - Về sở lý thuyết hoá học về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs - Cấu tạo nguyên tử thuận lợi tiếp thu kiến thức HH lớp - BTH các ngtố hoá học và ĐLTH 11 - Liên kết hoá học Hs: Tự ôn tập để nhớ lại kiến thức và - Phản ứng oxi hóa- khử vận dụng tổng hợp kiến thức thông qua - Tốc độ phản ứng và cân hoá học việc giải bài tập Hoạt động 2: Bài tập áp dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, các phương pháp giải bài tập nguyên tử, liên kết hoá học, ĐLTH, BTH, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và CBHH Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải B/ Bài tập áp dụng: bài tập ngtử, BTH, ĐLTH 1.Vận dụng lý thuyết ngtử ĐLTH, BTH Bài 1: Cho các ngtố A,B,C có số hiệu Bài 1: ngtử là 11,12,13 a Viết cấu hình e a Viết cấu hình e ngtử - (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 b Xác định vị trí các ngtố đó - (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 BTH - (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== c Cho biết tên ngtố và kí hiệu hoá học b Xác định ví trí : các ngtố - Stt 11: Chu kì 3: Nhóm IA d Viết CT oxít cao các ngtố đó - Stt 12: Chu kì Nhóm IIA e Sắp xếp các ngtố đó theo chiều tính - Stt 13: Chu kì Nhóm IIIA kim loại  dần và các oxít theo chiều tính c Na, Mg, Al d Na2O, MgO, Al2O3 bazơ giảm dần Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện e Sắp xếp các ngtố theo chiều -Tính kim loại  : Al < Mg < Na lên trình bày Gv: Nhận xét và sửa sai có -Các oxít: Na2O > MgO > Al2O3 Gv: Cho hs vận dụng liên kết hoá học để Vận dụng liên kết hoá học: giải bài tập Bài 2: a So sánh liên kết ion và lk CHT a So sánh b Trong các chất sau đây, chất nào có lk –Giống nhau: Các ngtử liên kết với tạo ptử để có ion, chất nào có lk CHT: NaCl, HCl, cấu hình e bền khí H2O, Cl2 -Khác: Lk CHT LK ION c CTE, CTCT Sự dùng chung e Sự cho và nhận e Hs: Thảo luận theo nhóm và đưa lời lk hình thành giải lực hút tĩnh điện Gv: Nhận xét và sửa sai có các ion mang điện tích trái dấu b LK ion: NaCl LK CHT: HCl, H2O, Cl2 c CTe: CTCT H: Cl H – Cl Cl : Cl: Cl – Cl Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết pứ hoá H: O: H H–O–H học để hoàn thành pthh pp thăng 3/ Vận dụng phản ứng hoá học: e Bài 3: Bài 3: Cân PTHH: xác định chất +7 -1 +2 oxi hoá, chất khử a 2KMnO4+16HCl  MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O a KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2 Chất khử: HCl b Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2+H2O Chất oxy hoá: KMnO4 +5 +2 +4 c Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  b.2Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO2+4H2O Chất khử: CuO H2O+Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 d.Cr2O3 + KNO3 + KOH  KNO2+ K2CrO4 Chất oxi hoá: HNO3 + H2O +4 +6 +6 c.3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4  +6 +6 +3 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O Chất oxy hoá: K2Cr2O7 Chất khử: Na2SO3 3 Cr2 5 6 3 d O3 + 3K N O3 + 4KOH  2K2 Cr O4+3K N O2 + 2H2O Chất khử: Cr2O3 Chất oxy hoá: KNO3 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Gv: Cho hs vận dụng tốc độ Pứ & CB MT: KOH hoá học để giải 4/ Vận dụng tốc độ pứ & CBHH: Bài 4: Cho pứ xảy bình khí: Bài 4:  a Thu nhiệt vì H>O CaCO3 (r) CaO (r) + CO2(k) b Theo nglý chuyển dịch CB thì H = +178 KJ - Chiều  to giảm a Toả nhiệt hay thu nhiệt - Chiều  nén thêm khí CO2 vào bình b Cân chuyển dịch phía nào ? o - Chiều  tăng dt bình -Giảm t pứ -Thêm khí CO2 vào bình -Tăng dung tích bình Hs: Suy nghĩ 5’, trình bày., Gv: Nhận xét và kết luận Củng cố: - Bảng tuần hoàn - Bản chất liên kết CHT, liên kết ion - Cân phản ứng oxi hóa khử - Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH Dặn dò: - Ôn tập kiến thức halogen, oxi – lưu huỳnh - Làm các bài tập axit sunfuric Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 20 tháng năm 2011 Tiết thứ 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hệ thống hoá tính chất vật lý, tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh 2.Kĩ năng: - Giải số dạng bài tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập chất khí… - Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập áp dụng ĐLBT khối lượng… 3.Thái độ: Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải bài tập II TRỌNG TÂM: Tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi và bài tập để ôn tập *Học sinh: Ôn lại kiến thức halogen, oxi – lưu huỳnh V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Chúng ta đã ôn tập sở lý thuyết hoá học, phần còn lại halogen và oxi lưu huỳnh chúng ta ôn tập tiếp tiết này b Triển khai bài ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần ôn tập Mục tiêu: Hệ thống hoá các kiến thức halogen, oxi lưu huỳnh Gv: Hệ thống hoá các kiến thức, làm rõ quy luật phụ A/ Các kiến thức cần ôn tập thuộc t/c hoá học các nhóm halogen Oxi – -Tính chất hoá học nhóm halogen lưu huỳnh với các đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết oxi, lưu huỳnh hoá học -Đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học Hs: Tự ôn tập các kiến thức mà gv vừa nêu, sau đó chúng vận dụng giải bài tập Hoạt động 2: Làm bài tập vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ so sánh các chất, vận dụng phương pháp giải bài tập - Gv: Phát phiếu học tập số 1: B/ Vận dụng giải bài tập: Vận dụng để ôn tập nhóm halogen oxi – lưu huỳnh 1/ Nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh Bài 1: So sánh các halogen, oxi, lưu huỳnh đặc điểm Bài 1: cấu tạo ngtử, lk hoá học, tính oxi hoá – khử ND so sánh Nhóm Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình bày halogen Gv: Nhận xét và bổ sung Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Liên kết hoá học Tính oxi hoá khử Đặc điểm Gv: Phát phiếu học tập 2, áp dụng định luật bảo toàn các đơn chất hợp khối lượng, điện tích chất quan trọng Bài 2: Cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với d HCl 2/ Giải bài tập hoá học phương ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Củng cố: - Giải bài toán định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích - Giải bài toán cách lập hệ phương trình đại số Dặn dò: - Soạn bài “Sự điện li” Rút kinh nghiệm: Thứ năm ngày 25 tháng năm 2011 Tiết thứ 3: - CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI Kiến thức cũ có liên quan Phân loại các loại hợp chất vô Kiến thức bài cần hình thành - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== - Cân hoá học mạnh, chất điện li yếu, cân điện li I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li 2.Kĩ năng:  Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li  Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu  Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu 3.Thái độ: - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân và chế đơn giản)  Viết phương trình điện li số chất III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Hình 11(sgk) để mô tả thí nghiệm chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để biểu diễn TN điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu *Học sinh: Xem lại tượng dẫn điện đã học chương trình vật lí lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Vì nước tự nhiên có thể dẫn điện được, nước cất thì không? Để tìm hiểu vê điều này chúng ta tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện các chất  Vào bài b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Hiện tượng điện li Mục tiêu: Học sinh biết khái niệm điện li, chất điện li Gv: Lắp hệ thống thí nhgiệm sgk và làm thí I/ Hiện tượng điện li: nghiệm biểu diễn 1/ Thí nghiệm: sgk Hs: Quan sát, nhận xét và rút kết luận *Kết luận: -Dung dịch muối, axít, bazơ: dẫn điện -Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và số dung dịch rượu, đường: không dẫn điện Gv: Đặt vấn đề: Tại dd này dẫn điện 2/ Nguyên nhân tính dẫn điện các dd axít, mà dd khác lại không dẫn điện được? bazơ, muối nước: Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện đã học lớp -Các muối, axít, bazơ tan nước phân li và nguyên cứu sgk nguyên nhân tính các ion làm cho dd chúng dẫn điện dẫn điện các dd axít, bazơ, muối nước -Quá trình phân li các chất H2O ion là để trả lời điện li Gv: Giới thiệu khái niệm: điện li, chất điện -Những chất tan H2O phân li thành các li, biểu diễn phương trình điện li Giải thích vì ion gọi là chất điện li -Sự điện li biểu diễn pt điện li: NaCl nước tự nhiên dẫn điện -Hướng dẫn hs cách viết phương trình điện li Na+ + Cl===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== NaCl, HCl, NaOH HCl  H+ + ClHs: Viết pt điện li axit, bazơ, muối NaOH Na+ + OHHoạt động 2: Phân loại các chất điện li Mục tiêu: Học sinh biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Gv: Biểu diễn TN dd HCl và II/ Phân loại các chất điện li: CH3COOH sgk và cho hs nhận xét và rút 1/ Thí nghiệm: sgk kết luận *Nhận xét: cùng nồng độ thì HCl phân li ion Gv: Đặt vấn đề: Tại dd HCl 0,1M dẫn nhiều CH3COOH điện mạnh dd CH3COOH 0,1M? 2/ Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ các a/ Chất điện li mạnh: ion dd HCl lớn nồng độ các ion -Khái niệm: Chất điện li mạnh là chất tan trong dd CH3COOH, nghĩa là số phân tử nước, các phân tử hoà tan phân li ion HCl phân li ion nhiều số phân tử -Phương trình điện li NaCl: CH3COOH phân li ion NaCl  Na+ + ClGv: Gợi ý để hs rút các khái niệm chất 100 ptử  100 ion Na+ và 100 ion Clđiện li mạnh -Gồm: Gv: Khi cho các tính thể NaCl vào nước có + Các axít mạnh HCl, HNO3, H2SO4… tượng gì xảy ? + Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH)2 Hs: Viết pt biểu diễn điện li + Hầu hết các muối Gv: Kết luận chất điện li mạnh gồm các b/ Chất điện li yếu: chất nào -KN: Chất điện li yếu là chất tan nước, Gv: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích, có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần còn cho hs rút định nghĩa chất điện li yếu lại tồn dạng phân tử dung dịch -Cung cấp cho hs cách viết pt điện li -Pt điện li: CH3COOH  CH3COO- + H+ chất điện li yếu -Gồm: Gv: Yêu cầu hs nêu đặc điểm quá trình + Các axít yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF, thuận nghịch và từ đó cho hs liên hệ với H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, quá trình điện li + Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3 *Quá trình phân li chất điện li yếu là quá trình cân động, tuân theo nguyên lí Lơ Satơliê Củng cố: Viết phương trình điện li số chất Dặn dò: - Làm bài tập SGK - Soạn bài “Axit, bazơ và muối” Rút kinh nghiệm: Thứ năm ngày 25 tháng năm 2011 Tiết thứ 4: Kiến thức cũ có liên quan - Sự điện li, chất điện li - Phân loại chất điện li Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI - Kiến thức bài cần hình thành Định nghĩa: Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-rê-ni-ut Axit nấc, nhiều nấc; muối axit, muối trung hoà ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut  Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit 2.Kĩ năng:  Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa  Nhận biết chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa  Viết phương trình điện li các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể  Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh 3.Thái độ: Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức II TRỌNG TÂM:  Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut  Phân biệt muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình điện li các chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Chúng ta đã học axit, bazơ, muối chương trình lớp 9, bây chúng ta hãy tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa khái niệm chúng nào? b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Axit Mục tiêu: Khái niệm axit A- rê-ni-ut, axit nấc, axit nhiều nấc Gv: Cho hs nhắc lại các khái niệm axít I/ Axít đã học các lớp và cho ví dụ 1/ Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut) Gv: Dựa vào bài cũ, xác định axit? -Axít là chất tan nước phân li cation H+ Nhận xét các ion axít phân li? Vd: HCl  H+ + ClGv: Theo A-rê-ni-ut, axit định CH3COOH  CH3COO + H+ nghĩa nào? 2/ Axít nhiều nấc : Hs: Kết luận -Axít mà phân tử phân li nấc ion H + là Gv: Dựa vào pt điện li hs viết trên bảng axít nấc cho hs nhận xét số ion H+ phân li Vd: HCl, CH3COOH , HNO3… từ phân tử axít -Axít mà phân tử phân li nhiều nấc ion H + là Gv: Phân tích cách viết pt điện li nấc axít nhiều nấc H2SO4 và nấc H3PO4 Vd: H2SO4, H3PO4 Gv: Dẫn dắt hs hình thành khái niệm axít H2SO4  H+ + HSO41 nấc và axít nhiều nấc HSO4 -  H+ + SO4 2Hs: Nêu khái niệm axít ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Gv: Lưu ý cho hs: axít mạnh và H3PO4  H+ + H2PO4bazơ mạnh nhiều nấc thì có nấc thứ H2PO4-  H+ + HPO4 2nhất điện li hoàn toàn HPO4 2-  H+ + PO4 3Hoạt động 2: Bazơ Mục tiêu: Nắm khái niệm bazơ và viết phương trình điện li bazơ Gv: Cho hs nhắc lại các khái niệm bazơ II/ Bazơ: đã học lớp -Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ là Gv: Bazơ là chất điện li chất tan nước phân li anion OH-Hãy viết pt điện li NaOH, KOH Vd: NaOH Na+ + OH-Nhận xét các ion bazơ phân li KOH  K+ + OH-Hs: Nêu khái niệm bazơ Hoạt động 3: Hiđroxit lưỡng tính Mục tiêu: Định nghĩa hiđroxit lưỡng tính và đặc tính chúng - Gv: Làm thí nghiệm, HS quan sát III/ Hiđroxít lưỡng tính: + Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2 *Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit + Cho d NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2 tan nước vừa có thể phân li - Hs: Zn(OH)2 ống nghiệm tan axit, vừa có thể phân li bazơ Zn(OH)2 vừa phản ứng với axít vừa phản ứng Vd: Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính với bazơ + Phân li kiểu bazơ: - Gv: Kết luận:Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính Zn(OH)2  Zn 2+ + OH- Gv: Tại Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính? + Phân li kiểu axit: - Gv: Giải thích: vì Zn(OH)2 có thể phân li theo Zn(OH)2  ZnO2 2- + H+ kiểu axít, vừa phân li theo kiểu bazơ *Đặc tính hiđroxít lưỡng tính Gv: Lưu ý thêm đặc tính hiđroxít lưỡng tính: -Thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2… Những hiđroxit lưỡng tính thường gặp và tính - Ít tan H2O axit, bazơ chúng - Lực axít và bazơ chúng yếu Hoạt động 4: Muối Mục tiêu: Định nghĩa muối, phân loại muối và điện li muối Gv: Yêu cầu hs viết phương trình IV/ Muối: điện li NaCl, K2SO4, 1/ Định nghĩa: sgk (NH4)2SO4 2/ Phân loại: Hs nhận xét các ion tạo thành  -Muối trung hoà: Muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả phân li ion H+: NaCl, Na2SO4, Na2CO3… Định nghĩa muối GV bổ sung số trường hợp -Muối axít : Muối mà anion gốc axit còn hiđro có khả điện li muối NaHCO  Muối phân li ion H+:NaHCO3, NaH2PO4… 3/ Sự điện li muối nước axit, muối trung hoà Gv: Lưu ý cho hs: Những muối -Hầu hết muối tan phân li mạnh coi là không tan thì thực tế -Nếu gốc axít còn chứa H có tính axít thì gốc này phân ly tan lượng nhỏ, phần yếu H+ Vd: NaHSO3  Na+ + HSO3nhỏ đó điện li HSO3-  H+ + SO3 2- ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Củng cố: Phân loại các hợp chất sau và viết phương trình điện li: Na 2SO4, NH4Cl, NaHSO3, H2SO3, Ba(OH)2 Dặn dò: - Học bài, làm bài tập SGK - Chuản bị bài “ Sự điện li nước- pH- Chất thị axit – bazơ” Rút kinh nghiệm: Thứ năm ngày 01 tháng 09 năm 2011 Tiết thứ 5: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC- PH-CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ Kiến thức cũ có liên quan - Sự điện li Axit, bazơ - Kiến thức bài cần hình thành - Sự điện li nước - pH - Chất thị axit-bazơ ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy thị vạn 2.Kĩ năng: - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Đánh giá độ axit và độ kiềm các dung dịch theo nồng độ ion H+ và pH - Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng, giấy quỳ và dung dịch phenolphtalein III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - Phát vấn - Trực quan IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Các dung dịch để xác định độ pH dựa vào bảng màu chuẩn *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Xác định axit, bazơ, muối và viết phương trình điện li của: a) H2CO3; Ba(OH)2; HF; NaNO3 b) H3PO4; KOH; CuCl2; HNO3 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Liên hệ thí nghiệm bài điện li “Nước cất có dẫn điện không? Vì sao?” Trên thực tế nước có điện li điện li yếu b Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Sự điện li nước Mục tiêu: Biết điện li nước Gv: Nêu vấn đề: Thực nghiệm đã xác nhận I/ Nước là chất điện li yếu rằng, nước là chất điện li yếu hãy biểu diễn 1/ Sự điện li nước quá trình điện li nước theo thuyết arêniút -Nước là chất điện yếu Hs: Theo thuyết A-rê-ni-ut: H2O  H+ + OH- Pt điện li: H2O  H+ + OHHoạt động 2: Tích số ion nước Mục tiêu: Biết tích số ion nước Gv: Yêu cầu hs viết biểu thức tính số cân H2O 2/ Tích số ion nước K [ H  ].[OH - ] K H 2O  [H 2O ] Hs: K H 2O Gv: (3) là số cân nhiệt độ xác định gọi là tích số K -Ở 25OC, số H O gọi là tích số ion nước K H 2O = [H+] [OH -] = 10-14 [H+] = [OH -] = 10-7 -Nước là môi trường trung ion nướcỞ 25OC: H O = 10 -14 Gv gợi ý: Dựa vào tích số ion nước Hãy tính nồng độ ion ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== H+ và OH? tính, nên môi trường trung Hs: [H+] = [OH] = 10-7 M tính là môi trường đó Gv KL : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung [H+] = [OH] = 10-7 tính là môi trường có [H+]=[OH -]=10-7 M Hoạt động 3: Ý nghĩa tích số ion nước Mục tiêu: Xác định môi trường axit, bazơ, trung tính dựa vào nồng độ H+ Gv: Kết hợp giảng và cùng hs giải 3/ Ý nghĩa tích số ion nước toán, hướng dẫn các em so sánh kết a) Trong mt axít để rút kết luận, dựa vào -Vd: tính [H+] và [OH -] dd HCl nguyên lí chuyển dịch cân HCl  H+ + ClGv: Tính [H+] và [OH -] dung 10-3 M 10-3 M dịch HCl 10-3 M => [H+] = [HCl] = 10-3 M + -3 Hs: Tính toán cho KQ: [H ] =10 M; 10 14 -11 3 [OH ]= 10 M =>[OH-] = 10 = 10-11M + + -7 =>[H ] >[OH ] hay [H ] >10 M => [H+] > [OH-] hay [H+] >10-7 M + Gv: Tính [H ] và [OH ] dung b) Trong mt bazơ dịch NaOH 10-5 M -Vd: Tính [H+] và [OH-] dung dịch NaOH 10-5 M Hs: Tính toán cho KQ:[H+]= 10-9 M, NaOH  Na+ + OH[OH -] = 10-5 M 10-5 M 10-5 M + + -7 =>[H ] < [OH ] hay [H ] < 10 M => [OH-] = [NaOH] = 10-5 M 10 14 5 + -9 Gv tổng kết : Từ các vd trên: [H+] là => [H ] = 10 = 10 M + đại lượng đánh giá độ axít, độ bazơ =>[OH ] > [H ] *Vậy [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, dộ bazơ của dung dịch: dung dịch MTTT: [H+] = 10-7 M; + -7 Mt trung tính: [H+] = 10-7 M Mt bazơ : [H ] < 10 M; Mt bazơ : [H+] <10-7 M Mt axít : [H+] > 10-7 M Mt axít: [H+] > 10-7 M Hoạt động 4: Khái niệm pH Mục tiêu: Biết khái niệm pH Gv: Giảng cho hs hiểu cần dùng pH ? II/ Khái niệm PH chất thị + Dung dịch sử dụng nhiều thường có [H ] axít – bazơ khoảng 10 -1  10-14 M Để tránh ghi giá trị [H +] với số 1/ Khái niệm pH: [H+] = 10-PH M hay pH= -lg [H+] mũ âm, người ta dùng pH Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và cho biết pH là gì ? Nếu [H+] = 10-a M thì pH = a Vd: [H+] = 10-3 M => pH=3 mt axít Hs: [H+] = 10-pH M Nếu [H+] = 10-a M => pH = a + Gv: Giúp hs nhận biết mối liên hệ pH và [H ] [H+] = 10-11 M => pH = 11: mt bazơ [H+]= 10-7 M => pH = 7:môi trường đã biết [H+] trung tính Hs: Kết luận mối liên hệ [H+] và pH Hoạt động 5: Chất thị axit- bazơ Mục tiêu: Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu chất thị Gv: Cho các hs nhìn vào bảng 11 sgk, cho biết màu quỳ và 2/ Chất thị axít – Phenolphtalein (ở các giá trị pH khác nhau) thay đổi nào ? bazơ : Hs: Màu quỳ và Phenolphtlein dung dịch các khoảng pH giống -Là chất có màu biến ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== thì màu giống đổi phụ thuộc vào Gv bổ sung: Khi ta gọi chất quỳ, Phenolphtalein có màu giá trị pH dung biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch là chất thị axit-bazơ dịch Gv: Yêu cầu hs dùng chất thị đã học nhận biết các chất ống Vd: Quỳ tím, nghiệp đựng dung dịch axít loãng, H 2O nguyên chất, dung dịch kiềm phenolphtalein loãng thị vạn Gv: Hướng dẫn hs nhúng giấy pH vào dung dịch, đem so sánh với bảng màu chuẩn để xđ PH Gv bổ sung thêm: Để xác định giá trị tương đối chính xác pH, người ta dùng máy đo pH Củng cố: - Giá trị pH môi trường axit, bazơ, trung tính? - Cách tính pH Dặn dò: - Học bài, làm bài tập SGK - Soạn bài “Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li” Rút kinh nghiệm: Thứ ba ngày 13 tháng năm 2011 Tiết thứ 6: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành - Sự điện li - Bản chất phản ứng tạo kết tủa và nước ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Viết phương trình điện li - Cách viết phương trình ion đầy đủ và rút gọn - I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Hiểu được: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch các chất điện li là phản ứng các ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li phải có ít các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí 2.Kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ và rút gọn 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện ly và viết phương trình ion rút gọn các phản ứng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm: dd Na2SO4 + dd BaCl2; dd HCl+ dd NaOH; ddHCl + dd CH 3COONa; dd HCl + dd Na2CO3 *Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, soạn bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) - Tính [H+], [OH-], pH dung dịch Ba(OH)2 0,0005M? - Tính [H+], [OH-] dung dịch HCl có pH= 11? 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Trong dung dịch các chất điện li ion, các chất này phản ứng với nào? b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Hoạt động 1:Phản ứng tạo thành chất kết tủa Mục tiêu: Bản chất phản ứng dung dịch sản phẩm tạo thành có chất kết tủa GV làm thí nghiệm: Phản ứng tạo thành chất kết + Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 + Hs quan * Thí nghiệm: sát, nhận xét tượng - Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 GV cho hs viết phương trình phản ứng  có kết tủa trắng GV lưu ý hs tính tan các chấtYêu cầu hs viết * Phương trình dạng phân tử: phương trình ion Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl GV hướng dẫn HS viết phương trình ion rút gọn Trắng phản ứng * Phương trình ion đầy đủ: 2Bản chất phản ứng ? 2Na+ + SO4 + Ba2++ 2Cl- BaSO4+ 2Na+ ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Gv kết luận: + 2ClGv: Tương tự cho dd CuSO4 pứ với dd NaOH * Phương trình ion rút gọn: -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn Ba2+ + SO42-  BaSO4 ↓ -Rút chất phản ứng đó Phương trình ion rút gọn thực chất là Hs: 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2  + Na2SO4 phản ứng ion Ba 2+ và SO4 2- tạo kết 2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42-  Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42tủa BaSO4 2+ Cu + 2OH  Cu(OH)2 ↓ Hoạt động 2: Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Mục tiêu: Bản chất phản ứng tạo thành nước Gv: Làm TN: dung dịch NaOH(có phenolphtalein) * TN: Dung dịch NaOH phản ứng với phản ứng với dd HCl dung dịch HCl  H2O Gv: Yêu cầu hs quan sát tượng ? Pt phân tử: -Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn NaOH + HCl  H2O + NaCl dd NaOH và dd HCl Pt ion đầy đủ: Gv gợi ý: Chuyển các chất dễ tan, chất điện li mạnh Na+ + OH- + H+ + Cl-  H2O + Na+ + ClPhương trình ion rút gọn: thành ion, giữ nguyên chất điện li yếu là H2O H+ +OH-  H2O Hs: NaOH + HCl  NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl-  Na+ + Cl- + H2O H+ + OH-  H2O Gv kết luận: Bản chất vủa phản ứng ion H + và ion OH- kết hợp với tạo H2O Gv: Tương tự cho dd Mg (OH)2(r) pứ với dd HCl -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn Phản ứng dd axít và hiđroxít có -Rút chất pứ đó tính bazơ dễ xảy vì tạo thành Hs: Mg(OH)2(r) + 2HCl  MgCl2 + 2H2O + 2+ chất điện li yếu là H2O Mg(OH)2(r) + 2H + 2Cl  Mg +2Cl + H2O + 2+ Mg(OH)2(r) + 2H  Mg + 2H2O Gv kết luận: Củng cố: Viết phương trình phân tử, pt ion đầy đủ và ion rút gọn pư: dd Fe(NO3)3 và dd KOH; dd K2SO4 và dd BaCl2; dd Zn(OH)2 và dd H2SO4; dd HNO3 và dd Ba(OH)2 Dặn dò: - Làm bài tập SGK, SBT - Chuẩn bị phần còn lại Rút kinh nghiệm: Thứ ba ngày 13 tháng năm 2011 Tiết thứ 7: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành - Sự điện li - Bản chất phản ứng tạo thành axit yếu và khí ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== - Viết phương trình điện li - Viết phương trình ion đầy đủ và ion thu gọn I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Hiểu được: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch các chất điện li là phản ứng các ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li phải có ít các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí 2.Kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ và rút gọn - Tính khối lượng thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng 3.Thái độ: Chủ động rèn luyện kĩ viết phương trình điện li, hoạt động cá nhân II TRỌNG TÂM: - Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện ly và viết phương trình ion rút gọn các phản ứng - Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng thể tích các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm dd HCl và dd CHCOONa; dd HCl và dd Na2CO3 *Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, soạn bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8phút) Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và ion thu gọn các phản ứng các chất: 1) FeCl3 + NaOH 2) KOH + H3PO4 3) Na2S + HCl 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy rs dung dịch các chất điện li là gì? Bây chúng ta xem xét các điều kiện còn lại b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Phản ứng tạo thành axit yếu Mục tiêu: Bản chất phản ứng tạo thành axit yếu, viết phương trình ion Gv trình bày thí nghiệm SGK cho dd HCl vào 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu phản ứng dd CH3COONa, cho biết sản phẩm b/ Phản ứng tạo thành axít yếu: - Yêu cầu hs viết phương trình phân tử dựa *TN: Cho dd HCl vào phản ứng dung dịch ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== vào tính chất các chất tham gia phản ứng CH3COONa Hs:HCl+ CH3COONa CH3COOH + NaCl - Phương trình phân tử: Gv: Dùng phụ lục “ tính tan số chất HCl + CH3COONa  CH3COOH+ NaCl nước Hãy viết pt ion đầy đủ -Phương trình ion đầy đủ: + Gv Kết luận: Trong dd các ion H kết hợp H++Cl-+CH3COO-+Na+CH3COOH+Na++Clvới các ion CH3COO- tạo thành chất điện li -Phương trình ion thu gọn: H+ + CH3COO-  CH3COOH yếu là CH3COOH Hoạt động 2: Phản ứng tạo thành chất khí Mục tiêu: Bản chất phản ứng tạo thành chất khí Gv: Làm TN cho dd HCl vào pứ với dd Na2CO3 3/ Phản ứng tạo thành chất khí: Gv: Yêu cầu hs quan sát, ghi tượng *TN: cho dd HCl vào dd Na2CO3  khí - Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn thoát dd HCl và Na2CO3 - Phương trình phân tử: - Rút chất pứ 2HCl + Na2CO3  2NaCl+CO2 + H2O Gv kết luận: Phản ứng muối cacbonat và dd -Phương trình ion đầy đủ: axít dễ xảy vì vừa tạo chất điện li yếu là 2H+ +2Cl- +2Na+ +CO32-2Na+ +2Cl- +CO2+ H2O vừa tạo chất khí CO2 H2 O Gv: Cho vd tương tự cho hs tự làm, cho CaCO -Phương trình ion thu gọn: (r) phản ứng với dd HCl 2H++CO32-CO2+ H2O Gv: Lưu ý cho hs: các muối cacbonat ít tan nước tan dễ dàng các dd axít Hs: CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2  Hoạt động 3: Kết luận Mục tiêu: Kết luận điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Bản chất phản ứng xảy - Phản ứng xảy dd các chất điện li là phản ứng dd các chất điện li? các ion - Để phản ứng trao đổi ion - Để phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li xảy dung dịch các chất các ion kết hợp với tạo thành ít điện li xảy thì cần có các chất sau: điều kiện nào? + Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí Củng cố: 1) Viết phương trình phân tử các phản ứng có phương trình ion thu gọn sau: a) Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 b) Zn(OH)2 + 2H+  Zn2+ + 2H2O c) 2H+ + S2-  H2S 2) Hoà tan 80 gam CuSO4 vào lượng nước vừa đủ 0,5 lít dung dịch a) Tính nồng độ mol các ion dung dịch b) Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M đủ để làm kết tủa hết ion Cu2+ Dặn dò: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== - Học bài, làm bài tập - Soạn bài “Luyện tập” Rút kinh nghiệm: Thứ hai ngày 19 tháng 20 năm 2011 Tiết thứ 8: LUYỆNTẬP: AXIT- BAZƠ- MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức axit, bazơ và điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 2.Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết phương trình ion thu gọn các phản ứng - Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để giải bài toán tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa thể tích khí 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh, tinh thần học tập tích cực II TRỌNG TÂM: - Rèn luyện kĩ viết phương trình ion thu gọn các phản ứng - Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để giải bài toán tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa thể tích khí III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm- cá nhân IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập *Học sinh: Ôn kiến thức cũ, làm bài tập V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (Kiểm tra 15 phút) 1) Viết phương trình phân tử và ion thu gọn phản ứng: AlCl3 + KOH; FeS + HCl 2) Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion thu gọn sau: a) Zn2+ + OH-  Zn(OH)2 b) 2H+ + CO32- CO2 + H2O c) H+ + OH-  H2O 3) Tính nồng độ mol các ion có 150 ml dung dịch chứa 0,4 g NaOH? 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tổng hợp chương b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Hệ thống kiến thức vếHự điện li và các vấn đề liên quan Gv phát vấn học sinh: A/ Các kiến thức cần nhớ: - Theo thuyết điện li Areniut, axit, bazơ, -Khái niệm axít, bazơ, muối, pH, hiđroxít muối, pH, hiđroxit lưỡng tính định nghĩa lưỡng tính nào? -Điều kiện xảy phản ứng trao đổi - Để phản ứng trao đổi ion xảy ra, cần phải dung dịch chất điện li thoả mãn điều kiện nào? -Ý nghĩa phương trình ion thu gọn - Ý nghĩa phương trình ion thu gọn? Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết phương trình điện li, viết phương trình ion thu gọn, tính pH BT1: Viết phương trình điện li các BT1: Viết phương trình điện li: chất: K2S; NaHPO4; Pb(OH)2; HBrO; a K2S  2K+ + S2HF; HClO4; H2SO4; H2S; NaHSO4; b Na2HPO4  2Na+ + HPO42Cr(OH)3; BaOH)2 HPO42-  H+ + PO43HS: Thảo luận, lên bảng, hs khác nhận c NaH2PO4  Na+ + H2PO4xét, bổ sung H2PO4-  H+ + HPO42GV: Nhận xét, đánh giá HPO42-  H+ + PO43d Pb(OH)2  Pb2+ + 2OHPb(OH)2  PbO22- + 2H+ e HBrO  H+ + BrO===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== f HF  H+ + Fg HClO4  H+ + ClO4h H2SO4  2H+ + SO42i H2S  2H+ + S2j NaHSO4  Na+ + HSO4HSO4-  H+ + SO42k Cr(OH)3  Cr3+ + 3OHCr(OH)3  H+ + CrO2- + H2O l Ba(OH)2  Ba2+ + 2OHBT4/22: Viết phương trình phân tử và BT2: 4/22SGK: Phương trình ion rút gọn: ion thu gọn các phản ứng xảy a Ca2+ + CO32-  CaCO3  dung dịch b Fe2- + 2OH-  Fe(OH)2  Hs: Thảo luận viết phương trình, lên c HCO3- + H+  CO2  + H2O bảng, hs khác nhận xét, bổ sung d HCO3- + OH+  H2O + CO32Gv: Nhận xét, đánh giá e Không có g Pb(OH)2 (r) + 2H+  Pb2+ + 2H2O h H2PbO2 (r) + 2OH-  PbO22- + 2H2O i Cu2+ + S2-  CuS  BT3: 2/22SGK Hs: Thảo luận giải bài tập 2,3/22SGK, Ta có: [H+] = 10-2 => pH = lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung [OH-] = 10-14/10-2 = 10-12 Gv: Nhận xét, đánh giá pH=2 < 7 Môi trường axít  Quỳ tím có màu đỏ BT4:3/22SGK pH = 9.0 thì [H+] = 10-9M [OH-] = 10-14/10-9 = 10-5M pH >  Môi trường kiềm  Phenolphtalein không màu Củng cố: Sơ lược lại các dạng bài tập Dặn dò: - Bài tập: Trộn lẫn 50 ml dung dịch Na 2CO3 với 50 ml dung dịch CaCl2 1M Tính nồng độ mol các ion dung dịch thu và khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng? - Chuẩn bị bài thực hành số Rút kinh nghiệm: Thứ năm ngày 22 tháng 09 năm 2011 Tiết thứ 9: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH AXIT- BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết : Mục đích, cách tiến hành và kĩ thuật thực các thí nghiệm : ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ========================================================  Tác dụng các dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu  Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH 2.Kĩ năng:  Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm trên  Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích và rút nhận xét  Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Tính axit – bazơ ;  Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Dụng cụ: Giấy pH, mặt kính đồng hồ, ống nghiệm (3), cốc thuỷ tinh, công tơ hút - Hoá chất: Dung dịch HCl 1M, ; CH3COOH 0,2M; NaOH 0,1M; NH3 0,1M; dung dịch Na2CO3 đặc; dd CaCl2 đặc; dd NaOH loãng; dd phenolphtalein *Học sinh: Ôn kiến thức cũ, chuẩn bị bài thực hành V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tổng hợp kiến thức b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG THỰC HÀNH Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh Mục tiêu: Biết mục đích bài thực hành, các kiến thức liên quan Hoạt động 2: Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh, khắc sâu kiến thức tính axit- bazơ, phản ứng trao đổi ion Thí nghiếm: Tính axít-bazơ 1/ Tính axít – bazơ Gv: Cho hs tiến hành thí -Nhỏ dd HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng nghiệm sgk yêu cầu với PH = 1: Mt axít mạnh các hs quan sát tượng -Thay dd HCl dd NH3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng xảy màu giấy với pH = 9: mt bazơ yếu thị pH và giải thích -Thay dd NH4Cl dd CH3COOH 0,1M, giấy chuyển sang Gv: Quan sát hs làm thí màu ứng với PH = mt axít yếu nghiệm và nhắc nhở hs làm -Thay dd HCl dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng thí nghiệm với lượng hoá với pH = 13 mt kiềm mạnh chất nhỏ, không để hoá chất *Giải thích: muối CH3COONa tạo bazơ mạnh và gốc axít bắn vào người, quần áo yếu Khi tan nước gốc axít yếu bị thuỷ phân làm cho dd có tính bazơ 2/ Phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li Thí nghiệm 2: Phản ứng trao a/ Nhỏ dd Na2CO3 đặc vào dd CaCl2 đặc xuất kết tủa trắng ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== đổi ion dd các chất CaCO3 điện li Na2CO3 + CaCl2  CaCO3  + NaCl Gv: Cho hs tiến hành tno b/ Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành dd HCl loãng: Yêu cầu các em quan sát thí Xuất các bọt khí CO2, kết tủa tan thì CaCO3 + HCl  CaCl2 nghiệm và giải thích + CO2 + H2O Gv lưu ý: Ống nhỏ giọt c/ Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng chứa không tiếp xúc với ống nghiệm, dd có màu hồng tím Nhỏ từ từ giọt dd thành ống nghiệm Nếu sử HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dd màu Phản ứng trung hoà dụng NaOH đặc màu hồng xảy tạo thành dd muối trung hoà NaCl và H 2O môi trường có thể biến cho trung tính phenolphtalein NaOH + HCl  NaCl + H2O *Khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng Phenolphtalein kiềm không còn dd chuyển thành không màu Củng cố: Kiến thức pH, điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li Dặn dò: - Học sinh dọn dẹp dụng cụ thí nghiệm - Hoàn thành thực hành - Chuẩn bị kiểm tra tiết Rút kinh nghiệm: Thứ năm ngày 28 tháng năm 2011 Tiết thứ 10: KIỂM TRA TIẾT- LẦN I MỤC TIÊU KIỂM TRA: - Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh điện li; axit, bazơ, muối; pH; phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Kiểm tra kĩ phân loại các chất điện li; viết phương trình điện li; vận dụng điều kiện trao đổi ion; tính pH dung dịch; ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== II NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA: Kiến thức: 1.1/ Sự điện li: Chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1.2/ Axit- Bazơ- Muối: 1.2.1 Hiđroxit lưỡng tính 1.2.2 Axit nhiều nấc 1.2.3 Sự điện li muối 1.3/ pH, chất thị axit-bazơ: 1.3.1 Ý nghĩa tích số ion nước 1.3.2 Chất thị axit-bazơ 1.4/ Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion Kĩ năng: 2.1 Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu 2.2 Nhận biết hiđroxit lưỡng tính, viết phương trình phản ứng 2.3 Nhận biết axit, bazơ, muối 2.4 Tính [H+]; [OH-];[ion]  Tính pH, môi trường 2.5 Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion III HÌNH THỨC KIỂM TRA: Vừa trắc nghiệm, vừa tự luận IV LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nội dung Nhận biết TN Phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu Số câu 1câu(1) Số điểm (0,5đ) Axit-bazơNhận hiđroxit lưỡng hiđroxit tính-Muối lưỡng tính TL Thông hiểu TN TL Sự điện li Số câu Số điểm pH dung dịch Số câu Số điểm 1câu(3) (0,5đ) Quan hệ môi trường và pH 1câu(5) (0,5đ) Axit nhiều nấc(yếu) Nhận biết axit, bazơ 1câu(2) (0,5đ) Tính pH đơn giản 1/2câu2 1câu(4) (0,5đ) (1đ) Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao T TL TN TL N Viết phương trình điện li 1/4câu3 (0,5đ) Phản ứng axit với bazơ trộn 1/4câu3 (0,5đ) Viết phương trình phản ứng hiđroxit lưỡng tính 1/2câu1 (1đ) Tính pH [H+] = a.10-b 1/2câu3 (1đ) ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Phản ứng trao đổi Điều kiện Những ion Viết ion dd điện xảy cùng tồn phương li phản ứng dung trình trao đổi dịch phân ion Nhận biết tử, ion phương trình thu gọn phân tử dựa vào phương trình ion thu gọn Số câu 1câu 2câu7,8 1/2câu2 Số điểm (0,5đ) (1đ) 1/2câu1 (2đ) V ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: Đề kiểm tra: (kèm theo) Hướng dẫn chấm: *Đề 1: - Phần trắc nghiệm: 0,5đ/1câu Câu Đáp án D B D D B C - Phần tự luận: Câu 1: phản ứng: 0,5đ/phản ứng 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl thu gọn: Ba2+ + SO42_  BaSO4 H2SO4 + Zn(OH)2  ZnSO4 + 2H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O 2NaOH + Zn(OH)2  Na2ZnO2 + 2H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O Câu 2: - Nhận biết đúng: 1,5đ - Viết đúng phương trình: 0,5đ Câu 3: a) Số mol NaOH = 0,4: 40 = 0,01 mol (0,25đ) Nồng độ mol dd NaOH = 0,01: 0,1 = 0,1 M (0,25đ) Phương trình điện li: NaOH  Na+ + OH- (0,25đ) [Na+] = 0,1 M = [OH-] (0,25đ) b) Số mol NaOH 50 ml dung dịch = 0,1.0,05 = 0,005(mol)  Số mol OH- = 0,005 mol Số mol HCl 50 ml dung dịch = 0,14 0,05 = 0,007 (mol)  Số mol H+ = 0,007 mol PTPƯ: H+ + OH-  H2O Số mol H+ dư = 0,007 – 0,005 = 0,002 mol [H+] = 0,002 : 0,1 = 0,02 M  pH = - lg (2.10-2) = - lg – lg 10-2 = 1,7 *Đề 2: D B - Phần trắc nghiệm: 0,5đ/1câu Câu ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Đáp án B C A C C D B C - Phần tự luận: Câu 1: phản ứng: 0,5đ/phản ứng 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + 2HNO3 thu gọn: Ba2+ + SO42_  BaSO4 3H2SO4 + 2Al(OH)3  Al2(SO4)3 + 6H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O thu gọn: H+ + OH-  H2O Câu 2: - Nhận biết đúng: 1,5đ - Viết đúng phương trình: 0,5đ Câu 3: VI a) Số mol KOH = 1,12: 56 = 0,02 mol (0,25đ) Nồng độ mol dd KOH = 0,02: 0,2 = 0,1 M (0,25đ) Phương trình điện li: KOH  K+ + OH- (0,25đ) [K+] = 0,1 M = [OH-] (0,25đ) b) Số mol KOH 100 ml dung dịch = 0,1.0,1 = 0,01(mol)  Số mol OH- = 0,01 mol Số mol HCl 100 ml dung dịch = 0,14 0,1 = 0,012 (mol)  Số mol H+ = 0,014 mol PTPƯ: H+ + OH-  H2O Số mol H+ dư = 0,014 – 0,01 = 0,004 mol [H+] = 0,004 : 0,2 = 0,04 M  pH = - lg 2.10-2 = 1,7 KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM: Kết kiểm tra: Lớp 11B8 11B9 0<3 3<5 5<6,5 6,5<8 810 Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 11: CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO BÀI 7: NITƠ Kiến thức cũ có liên quan - Cấu hình electron nguyên tử - Liên kết hoá học - Kiến thức bài cần hình thành Vị trí, cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử nitơ Tính chất vật lí, tính chất hoá học nitơ ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== - Phản ứng oxi hoá khử - Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Vị trí bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ phòng thí nghiệm và công nghiệp Hiểu được: - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ khá trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao - Tính chất hoá học đặc trưng nitơ: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngoài nitơ còn có tính khử (tác dụng với oxi) 2.Kĩ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hoá học nitơ - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hoá học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí 3.Thái độ: Vận dụng kiến thức nitơ, giải thích các tượng tự nhiên II TRỌNG TÂM: - Cấu tạo phân tử nitơ - Tính oxi hoá và tính khử nitơ III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Chuẩn bị bài giảng *Học sinh: Học bài, làm bài tập, soạn bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Giới thiệu chương b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Vị trí và cấu hình electron nguyên tử Mục tiêu: Biết vị trí nitơ BTH, khả liên kết, CTPT nitơ Gv: Yêu cầu học sinh viết cấu hình e I/ Vị trí và cấu hình e nguyên tử 7N -Cấu hình e N: 1s22s22p3 có 5e lớp ngoài cùng - Từ cấu hình e, xác định vị trí N -Vị trí N BTH: Ô thứ 7, nhóm VA, chu kì BTH -Phân tử N gồm ngtử N, liên kết với - Dựa vào cấu hình e, cho biết loại liên liên kết CHT không cực kết hình thành phân tử N2? -CTCT: N  N - Viết CTCT Hoạt động 2: Tính chất nitơ Mục tiêu: Biết tính chất vật lí nitơ, hiểu phân tử nitơ bền, nhiệt độ cao có khả oxi hoá và khử đặc trưng là tính oxi hoá ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Gv : N2 có tính chất vật lý nào ? II/ Tính chất vật lí: Sgk Hs : Nghiên cứu sgk và trả lời câu hỏi (Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỷ khối so với kk, to sôi, III/ Tính chất hoá học: tính tan H2O, khả trì cháy, -Ở to thường N2 khá trơ mặt hoá học hô hấp) - Ở to cao N2 trở nên hoạt động Gv: Nitơ là phi kim khá hoạt động (ĐAĐ là 3) - Các trạng thái oxi hoá: -3; 0; +1; +2; +3; to thường khá trơ mặt hoá học, vì +4; +5 Tuỳ thuộc ĐAĐ chất p/ư mà N sao? có thể thể tính khử hay tính oxi hoá SOXH N dạng đơn chất là bao nhiêu? Ngoài ra, N còn có trạng thái oxi hoá nào? - Dựa vào các SOXH  TCHH N2? - SOXH N các hợp chất CHT: -3, +1, +2 , +3, +4 , +5 - Dựa vào thay đổi SOXH N  Dự đoán tính chất hoá học N2 Gv kết luận: 1/ Tính oxi hoá: - Ơ to thường N2 khá trơ mặt hoá học o - Ơ t cao N2 trở nên hoạt động và có thể tác a/ Tác dụng với kim loại mạnh (Li,Ca,Mg,Al tạo nitrua kim loại) dụng với nhiều chất - N2 thể tính khử và tính oxi hoá -3 Gv: Hãy xét xem N2 thể tính khử hay tính Li + N2  Li3N o oxi hoá trường hợp nào? t -3 - Thông báo phản ứng N2 với H2 và kim loại Mg + N2  Mg3N2 hoạt động b/ Tác dụng với hiđrô: to cao,P cao, xt Hs: Xác định SOXH N trước và sau phản o -3 t , p , xt ứng cho biết vai trò N2 phản ứng    N2 + H2   NH3 Gv:Thông báo pứ N2 và O2 Hs: Xác định SOXH N trước và sau pứ cho 2/ Tính khử: -Tác dụng với oxi : 3000OC hồ quang biết vai trò N2 pứ Gv nhấn mạnh: Pứ này xảy khó khăn cần điện +2 to cao và là pứ thuận nghịch NO dễ dàng O 3000 C    kết hợp với O2  NO2 màu nâu đỏ N2 + O2   2NO Gv thông tin: Pư N2 và O2 có sấm sét -NO dễ dàng kết hợp với O2 tạo NO2 (màu - Một số oxit khác N: N 2O , N2O3, N2O5, nâu đỏ), chúng không điều chế trực tiếp từ phản ứng NO + O2  NO2 N2 và O2 -Một số oxít khác N: NO2, N2O3, N2O5 Gv kết luận: N2 thể tính khử tác dụng chúng không điều chế trực tiếp từ N và O với ngtố có ĐAĐ lớn và thể tính khử *KL: N2 thể tính khử tác dụng với tác dụng với ngtố ĐAĐ nhỏ nguyên tố có ĐAĐ lớn và thể tính o o khử tác dụng với nguyên tố ĐAĐ nhỏ Hoạt động 3: Trạng thái tự nhiên và ứng dụng Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng nitơ Gv nêu câu hỏi: Trong tự nhiên Nitơ có đâu IV/ Trạng thái thiên nhiên: SGK và dạng tồn nó là gì ? V/ Ưng dụng: SGK ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời Gv nêu câu hỏi: Nitơ có ứng dụng gì ? Hs: Nghiên cứu kiến thức thực tế và sgk Hoạt động 4: Điều chế Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế nitơ công nghiệp và phòng thí nghiệm Gv :Người ta điều chế N2 cách nào? VI/ Điều chế: Hs: Tìm hiểu sgk và trả lời a/ Trong CN: Chưng cất phân đoạn kk lỏng b/ Trong PTN: o t NH4NO2   N2 + H2O to NH4Cl + NaNO2   NaCl + N2 + 2H2O Củng cố: BT1: Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 (đkc) để điều chế 51 gam NH 3, biết hiệu suất phản ứng là 25 %? BT2: Nén hỗn hợp khí gồm mol nitơ và mol hiđro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ bình giữ không đổi 450 OC Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí a) Tính % số mol nitơ đã phản ứng b) Tính thể tích khí amoniac (đkc) đã tạo thành Dặn dò: - Học bài, làm bài tập - Soạn bài: Amoniac và muối amoni Rút kinh nghiệm: Thứ hai ngày tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 12: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1) - Kiến thức cũ có liên quan Cấu hình e nguyên tử nitơ Liên kết hoá học Tính chất hoá học bazơ Kiến thức bài cần hình thành - Cấu tạo phân tử NH3 - Tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng NH3 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== - Phản ứng oxi hoá khử I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, amoniac phòng thí nghiệm và công nghiệp Hiểu được: - Tính chất hoá học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo) 2.Kĩ năng: - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí và hóa học amoniac - Viết các PTHH dạng phân tử ion rút gọn - Phân biệt amoniac với số khí đã biết phương pháp hoá học 3.Thái độ: Nhận biết NH3 có môi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk và nguồn nước không bị ô nhiễm NH3 II TRỌNG TÂM: - Cấu tạo phân tử amoniac - Amoniac là bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngoài còn có tính khử III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - Trực quan IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Thí nghiệm hoà tan NH3 nước +Chậu thuỷ tinh đựng nước +Lọ đựng khí NH3 với nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua -Thí nghiệm cứu tinh bazơ yếu NH3 +Giấy quỳ tím ẩm +Dung dịch AlCl3 và dd NH3 +Dung dịch HCl đặc, H2SO4 và dd NH3 *Học sinh: Học bài, làm bài tập, soạn bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 (đkc) để điều chế 102 gam NH3, biết hiệu suất phản ứng là 25 %? 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Trong môi trường, amoniac phổ biến nó có tính chất nào thì không phải biết  Vào bài b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử amoniac Mục tiêu: Biết đặc điểm cấu tạo phân tử NH3 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Gv nêu câu hỏi: Dựa vào cấu tạo ngtử N và H A/ AMONIAC hãy mô tả hình thành ptử NH ? Viết CTe và I Cấu tạo phân tử: CTCT ptử NH3? - CTPT : NH3 Hs: Dựa vào kiến thức lớp 10 và sgk : Trong ptử N NH3 - CTe: H : :H - Nguyên tử N liên kết với nguyên tử H LK H CHT có cực Nguyên tử N còn có cặp e hoá trị N - CTCT: H H - Nguyên tử N có SOXH thấp -3 Gv bổ sung: Phân tử có cấu tạo không đối xứng nên H phân tử NH3 phân cực  p/tử NH3 phân cực Hoạt động 2: Tính chất vật lí NH3 Mục tiêu: Biết tính chất vật lí NH3 Gv:Yêu cầu hs quan sát bình đựng khí NH tính tỉ khối NH3 so với II Tính chất vật lý: không khí, thí nghiệm thử tính tan NH3 (h23 sgk) - Là chất khí không Hs: Rút nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi, tỉ khối, tính tan màu, mùi khai, xốc, NH3 H2O nhẹ không khí Gv: Làm TN thử tính tan khí NH3 - Tan nhiều Hs: Quan sát tượng và giải thích nước, tạo - Khí NH3 tan nhiều nước làm giảm P bình và nước bị hút thành dd có vào bình Phenolphtalein chuyển thành màu hồng  NH3 có tính bazơ tính kiềm Gv: thông báo thêm: Dd NH3 đậm đặc phòng thí nghiệm có nồng độ 25% (N = 0,91g/cm3) Hoạt động 3: NH3 có tính bazơ yếu-tác dụng với nước Mục tiêu: Hiểu NH3 kết hợp với nước tạo dd bazơ yếu, viết phương trình ion Gv thông báo cho hs: Thí III Tính chất hoá học nghiệm thử tính tan Tính bazơ yếu NH3 nước đã chứng a Tác dụng với nước tỏ dd NH3 có tính bazơ yếu - Khi hoà tan khí NH3 vào nước, phần các phân tử NH phản Hs viết phương trình ion ứng tạo thành dd bazơ  dd NH3 là bazơ yếu: NH3 + H2O  NH4++ OH- Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Hoạt động 4: NH3 tác dụng với dung dịch muối Mục tiêu: Hiểu NH3 phản ứng với dung dịch muối giống bazơ khác Gv hỏi : Khi cho dd AlCl vào dd NH3 b Tác dụng với dung dịch muối: xảy pứ nào? Làm thí nghiệm với dung - D2 NH3 có khả làm kết tủa nhiều hidroxít kim loại dịch AlCl3 Hs quan sát, nhận xét tượng, viết AlCl3 + NH3 + H2O  Al(OH)3  + NH4Cl phương trình phản ứng, phtrình ion thu gọn Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3  + 3NH4+ Hoạt động 5: NH3 phản ứng với axit Mục tiêu: Hiểu NH3 kết hợp với axit tạo muối Gv làm thí nghiệm: NH3 + HCl đặc c Tác dụng với axít Hs quan sát tượng, nhận xét, viết phương 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 trình NH3 (k) + HCl (k)  NH4Cl ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== (không màu) (ko màu) (khói trắng) Hoạt động 6: Tính khử NH3 Mục tiêu: Hiểu vì NH3 có tính khử Gv: Yêu cầu hs cho biết: SOXH N NH và nhắc lại các Tính khử SOXH N Từ đó dự đoán TCHH NH dựa vào a/ Tác dụng với oxi thay đổi SOXH N to Hs: Trong ptử NH3, N có SOXH -3 NH3 + 3O2  2N2 + -N có các SOXH: -3,0,+1,+2,+3,+4,+5 H2O -Như các pứ hh có thay đổi SOXH, SOXH N b/ Tác dụng với Clo NH3 có thể tăng lên  tính khử NH3 + 3Cl2  N2 + Gv: Cho hs quan sát tượng (h2.4 sgk) HCl -Yêu cầu hs cho biết chất tạo thành đốt cháy NH3, viết PTHH - Nếu NH3 dư Gợi ý: Sản phẩm là khí N2 NH3 + HCl NH4Cl Gv: Yêu cầu hs viết ptpứ NH3 với clo (khói trắng) Gv bổ sung: Nếu NH3 còn dư có pứ *Kết luận: Amoniac có NH3 + HCl NH4Cl (khói trắng) các tính chất hoá học Gv kết luận: Về TCHH NH3 bản: -Tính bazơ yếu -Tính bazơ yếu -Tính khử -Tính khử Hoạt động 7: Ứng dụng NH3 Mục tiêu: Biết ứng dụng NH3 Hs nghiên cứu SGK trả lời IV Ứng dụng: (SGK) Củng cố: - Cấu tạo phân tử NH3 - Tính chất hoá học NH3 Dặn dò: - Học bài,làm bài tập - Chuẩn bị phần Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 13: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Tính chất NH3 - Kiến thức bài cần hình thành Điều chế NH3 Tính chất vật lí, tính chất hoá học muối amoni ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Cách điều chế NH3 - Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) và ứng dụng muối amoni 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết các PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng - Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp 3.Thái độ: Nhận biết muối amoni có môi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu không khí và nguồn nước không bị ô nhiễm NH3 II TRỌNG TÂM: - Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Hoá chất: Tinh thể NH4Cl, Ca(OH)2 rắn, dd (NH4)2SO4 đậm đặc, dd NaOH, HCl đặc - Dụng cụ: Giá sắt, bình cầu, nút cao su có ống dẫn, bình tam giác, ống nghiệm, mặt kính đồng hồ, kẹp gỗ, giá gỗ, công tơ hút, đèn cồn *Học sinh: Học bài, làm bài tập, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) - Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) (5) N2   NH3   NH4Cl   N2   NO   NO2 - Bằng phương pháp hoá học, nhận biết các lọ khí nhãn sau: N2; O2; NH3; H2S 3.Bài mới: Đặt vấn đề: Chúng đã đã biết amoniac có ứng dụng quan trọng công nghiệp đời sống; Vậy để có NH3 dùng các quá trình đó thì người ta đã phải làm gì? Sản phẩm muối amoni nó có tính chất nào? a Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Điều chế NH3 Mục tiêu: Biết cách điều chế NH3, viết phương trình điều chế Gv: Đặt vấn đề: Trong phòng thí nghiệm và V/ Điều chế: công nghiệp NH3 điều chế 1/ Trong PTN: phương pháp nào? -Đun nóng muối amoni với Ca(OH)2 hay dd Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk và trả kiềm lời: to ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== - Thí nghiệm điều chế NH3 thực 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O ntn? -Để làm khô khí, ta cho khí NH có lẫn - NH3 thu sau pứ thường có lẫn chất nước qua bình vôi sống CaO nào? -Điều chế nhanh lượng nhỏ khí NH 3, ta đun - Làm nào thu NH3 tính khiết ? nóng dung dịch NH3 đậm đặc - Viết PTHH? 2/ Trong CN: Hs: Trả lời to, P Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk, tóm N2 (k) + 3H2 (k)  NH3 (k) , H < tắt quá trình điều chế NH3 công nghiệp Xt Gv: Yêu cầu học sinh sử dụng nguyên lí o O t : 450 – 500 C Lơsatơlie để làm cho cân dịch chuyển P: 200- 300 atm NH3 Chất xúc tác: Fe/Al2O3, K2O Hs: Trả lời Gv bổ sung các điều kiện Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất phản ứng Hoạt động 2: Khái niệm muối amoni, tính chất vật lí muối amoni Mục tiêu: Biết khái niệm muối amoni, tính chất vật lí muối amoni Gv: Yêu cầu học sinh cho B/ Muối amoni: biết khái niệm muối -Muối amoni là chất tinh thể ion gồm cation amoni NH 4+ và amoni, lấy số ví dụ muối anion gốc axít amoni Vd: NH4Cl, (NH4)2SO4 , (NH4)2CO3 Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, cho biết trạng thái, I/ Tính chất vật lý: màu sắc, tính tan muối - Tinh thể amoni - Đều tan nước Hs: Trả lời - Ion NH4+ không màu Hoạt động 3: Muối amoni tác dụng với bazơ kiềm Mục tiêu: Biết muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm, viết phương trình phản ứng  Dùng để điều chế NH3 và nhận biết muối amoni Gv: Làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd NaOH II/ Tính chất hoá học: vào ống nghiệm đựng dung dịch (NH 4)2SO4 1/ Tác dụng với bazơ kiềm: đậm đặc, đun nóng nhẹ Đưa giấy quỳ tím ẩm (NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2NH3  + trên miệng ống nghiệm 2H2O Hs: Quan sát, nhận xét, viết phương trình PT ion thu gọn: NH4+ + OH-  NH3  + H2O phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn  Điều chế NH3 PTN và nhận biết muối Gv bổ sung: Phản ứng trên dùng để điều chế amoni NH và nhận biết muối amoni Hoạt động 4: Phản ứng nhiệt phân muối amoni Mục tiêu: Biết muối amoni tham gia phản ứng nhiệt phân, viết phương trình phản ứng Gv làm TN: Lấy ít bột NH4Cl cho vào ống 2/ Phản ứng nhiệt phân: nghiệm khô, đun nóng ống nghiệm, đưa *Muối amoni tạo axít không có tính oxi kính mỏng vào miệng ống nghiệm hoá: (HCl,H2CO3) NH3 Hs: Quan sát, mô tả tượng: Chất rắn NH Cl (r)  t NH + HCl (k) (k) màu trắng bám vào kính đặt phía trên ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ o Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== t miệng ống nghiệm (NH4)2CO3 (r)   NH3 (k) + NH4HCO3(r) Gv giải thích : Do NH4Cl bị phân huỷ thành t NH3 (k) và HCl(k) Khi tiếp xúc với kính NH4HCO3(r)   NH3(k) + CO2(k) + H2O miệng ống nghiệm có t o thấp nên kết hợp với thành tinh thể NH4Cl Hs: Viết PTHH phản ứng nhiệt phân NH4Cl ; (NH4)2CO3; NH4HCO3 Gv thông tin: (NH4)2CO3; NH4HCO3 nhiệt độ thường tự phân huỷ; nhiệt độ cao phản ứng xảy nhanh hơn; Dùng NH4HCO3 *Muối amoni tạo axít có tính oxi hoá: bột nở Gv: Yêu cầu hs nhắc lại pứ điều chế N (HNO2, HNO3)  N2 , N2O t PTN Gv thông tin NH4NO2   N2 + 2H2O o o o o t NH4NO3   N2O + 2H2O Củng cố: (BT7/38) Cho dung dịch NaOH dư vào 150ml dung dịch (NH 4)2SO4 1M, đung nóng nhẹ a) Viết phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn b) Tính thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn thu được? Dặn dò: - Học bài, làm bài tập - Chuẩn bị bài “Axit nitric và muối nitrat” Rút kinh nghiệm: Thứ ba ngày 11 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 14: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tiết1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== - Liên kết hoá học - Cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng HNO3 Tính chất hoá học chung axit - Tính axit mạnh, tính oxi hoá mạnh HNO3 - I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng HNO3 Hiểu : - HNO3 là axit mạnh - HNO3 là chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu 2.Kĩ năng: - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra dự đoán thí nghiệm và rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO - Viết các phương trình hoá học dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học HNO3 đặc và loãng 3.Thái độ: Chứng minh độ mạnh axit nitric, thực thí nghiệm cẩn thận II TRỌNG TÂM: - HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh và là chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết các kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Quỳ tím, CuO (r), dd NaOH, CaCO3 (r) và Cu, Zn, HNO3 đặc, HNO3 (l), dd HCl loãng *Học sinh: Học bài, làm bài tập, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) - Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) (5) (NH4)2SO4   NH3   NH4Cl   N2   NO   NO2 - Bằng phương pháp hoá học, nhận biết chất rắn sau: CaCO3; NH4Cl; NaCl 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Những hợp chất khí nào là nguyên nhân gây mưa axit? Có hợp chất nitơ là NO2 , kết hợp với nước tạo nên loại axit, axit này có tính chất gì mà có thể gây hại đến công trình xây dựng Hôm chúng ta tìm hiểu b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Cấu tạo phân tử HNO3 Mục tiêu: Biết cấu tạo phân tử HNO3 Gv: Yêu cầu hs viết CTCT phân tử HNO Xác định A AXIT NITRIC: số oxh nitơ HNO3 I/ Cấu tạo phân tử: Hs: Trả lời -CTCT: H – O – N = O Gv: Giới thiệu lọ đựng dd HNO 3 Yêu cầu Hs quan sát và O ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== nghiên cứu nội dung bài học sgk, rút tính chất vật -Trong ptử HNO3: N có SOXH +5 lý HNO3 Hs: Nêu trạng thái, màu sắc, độ bền tính tan nước, nồng độ dung dịch HNO đậm đặc và khối lượng II/ Tính chất vật lý: Sgk riêng Gv: Nhận xét, bổ sung và kết luận Hoạt động 2: Tính axit mạnh HNO3 Mục tiêu:Hiểu tính axit mạnh HNO3;Rèn kĩ quan sát tượng, nhận xét tượng Gv: Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li III/ Tính chất hoá học: HNO3 và xác định số oxi hoá N  HNO3  H+ + NO3- => là axit mạnh +5 phân tử HNO3 Dự đoán tính chất? H N O3   Số OXH cao nên có Hs làm thí nghiệm theo nhóm chứng minh tính thể giảm => tính oxi hoá axit mạnh HNO3 với: 1/ Tính axít : HNO3 là axít mạnh - Quỳ tím - Quỳ tím hoá đỏ - CuO - Tác dụng với oxít bazơ, bazơ, muối các - Ca(OH)2 axít yếu muối nitrat - CaCO3 Nhận xét tượng, viết phương trình phân HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3 +Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O tử và ion thu gọn HNO3 + CaCO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Hoạt động 3: Tính oxi hoá HNO3- tác dụng với kim loại Mục tiêu: Hiểu tính oxi hoá mạnh HNO3 tác dụng với kim loại, cân pư oxh-khử Gv yêu cầu hs nhắc lại các mức oxi hoá 2/ Tính oxy hoá: N  Gv thông tin - HNO3 có số OXH + có thể bị khử thành: o +1 +2 +4 -3 N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 tuỳ theo nồng độ HNO3 và khả khử chất tham gia a/ Tác dụng với kim loại: -Oxy hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) Gv làm thí nghiệm đối chứng: - Cu + dd HCl loãng - Cu + dd HNO3 loãng +5 +2 +2 3Cu +8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Hs quan sát, nhận xét, viết phương trình Gv trình diễn thí nghiệm HNO3 đặc với Cu +5 +2 +4 Hs quan sát, nhận xét tượng, viết Cu + 4HNO3đ  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O phương trình Gv thông tin: Thường HNO3 loãng tạo thành NO; HNO3 đặc tạo thành NO2 - Fe, Al thụ động hoá với HNO3 đặc, nguội Hoạt động 4: Tác dụng với phi kim Mục tiêu: Hiểu tính oxi hoá mạnh HNO3 đặc tác dụng với phi kim, cân phản ứng Gv: Khi đun nóng, HNO3 đặc có thể oxi hoá b Tác dụng với phi kim số phi kim lên mức oxh cao HNO3 đặc, nóng OXH số phi kim Biểu diễn thí nghiệm: HNO3 đặc với C C,S,P,  NO2 5 4 4 Hs quan sát, nhận xét, viết phương trình C + 4H N O3  C O2 + N O2 + 2H2O 5 6 4 S + 6H N O3 H2 S O4 + N O2+ 2H2O Hoạt động 5: Tác dụng với hợp chất- Ứng dụng ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Mục tiêu: Hiểu HNO3 đặc nóng oxi hoá hợp chất, biết ứng dụng HNO3 Gv biểu diễn thí nghiệm FeO+ HNO đặc c Tác dụng với hợp chất nóng, để nguội, nhỏ vài giọt dd NaOH - HNO3 đặc oxi hoá nhiều hợp chất vô và hữu 2 5 3 4 vào có kết tủa nâu đỏ Fe O + 4H N O3  Fe (NO3)3 + N O2 + 2H2O Hs quan sát, nhận xét, viết phản ứng - Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông….bị phá huỷ Gv thông tin thêm Hs nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng tiếp xúc HNO3 đặc IV Ứng dụng: sgk HNO3 Củng cố: Viết phương trình phân tử và ion thu gọn HNO3 loãng với: Fe2O3; Ag; Cu(OH)2; Na2S Dặn dò: - Học bài, làm bài tập - Chuẩn bị phần điều chế HNO3; muối nitrat Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày 15 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 15: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tiết2) ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành - Tính chất hoá học HNO3 - Điều chế HNO3 - Tính chất, ứng dụng muối nitrat I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Cách điều chế HNO3 phòng thí nghiệm và công nghiệp (từ amoniac) - Phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat - Viết các PTHH dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học - Áp dụng để giải các bài toán tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Áp dụng để giải các bài toán tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 - Muối nitrat dễ tan nước và là chất điện li mạnh, kém bền với nhiệt và bị phân hủy nhiệt tạo khí O2 III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Tranh điều chế HNO3, hình ảnh quy trình sản xuất HNO3 công nghiệp *Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Rèn luyện làm bài tập bài giảng 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tiếp bài cũ b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Điều chế HNO3 Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, công nghiệp Gv: Nêu câu hỏi: HNO3 điều chế V/ Điều chế nào? Trong PTN:Cho tinh thể NaNO3 (hoặc Gv: Cho hs đọc, quan sát hình 2.7 sgk KNO3) tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng Yêu cầu hs cho biết cách điều chế HNO NaNO + H SO  t HNO + NaHSO 4(đ) PTN Viết phương trình hoá học Trong CN: Hs: Trả lời * Sản xuất HNO3 từ NH3, không khí: Gồm Gv: Cho hs nghiên cứu nội dung sgk và rút giai đoạn quy trình và phương pháp sản xuất HNO - Oxi hoá khí NH oxi kk thành NO: công nghiệp, viết pthh o ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 3 2 Hs: Trả lời 900 C , Pt N H3+ 5O2  850     N O +6H2O H < Gv chú ý: - Điều kiện phản ứng: to = 850 – 900oC, -Oxi hoá NO thành NO2 oxi kk điều kiện thường : 2NO + O2  2NO2 xúc tác Pt - Dd HNO3 thu 52 - 68% Để đạt nồng -NO2 tác dụng với nước và oxi kk tạo HNO3: độ cao hơn, chưng cất axít này với H 2SO4 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 *Dung dịch HNO3 có nồng độ 52 – 68 % Để đậm đặc (có vai trò là chất hút nước) HNO3 có nồng độ cao hơn: Chưng cất với H2SO4 đậm đặc Hoạt động 2: Tính chất vật lí muối nitrat Mục tiêu: Biết tính chất vật lí muối nitrat, viết phương trình điện li Gv: Cho hs nghiên cứu sgk, cho biết đặc B/ Muối nitrat: M(NO3)x điểm tính tan muối nitrat; Viết I/ Tính chất muối nitrat: phương trình điện li số muối 1/ Tính chất vật lý: Hs: Trả lời, viết phương trình điện li -Tất các muối nitrat tan nước và là chất điện li mạnh Ca(NO3)2  Ca 2+ + 2NO3KNO3  K+ + NO3Hoạt động 3: Tính chất hoá học muối nitrat Mục tiêu: Biết muối nitrat dễ bị nhiệt phân nhiệt độ cao, viết phương trình nhiệt phân Gv: Cho hs đọc và thu thập thông tin từ 2/ Tính chất hoá học: sgk -Các muối nitrat kém bền nhiệt, đun  Yêu cầu hs thảo luận để rút kết luận nóng muối nitrat có tính OXH mạnh phản ứng nhiệt phân muối nitrat -Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào chất cation kim loại: Hs: Thảo luận phút, trình bày t Gv: Nhận xét, kết luận * Kim loại đứng trước Mg   muối Nitrit + O2 Gv: Yêu cầu hs viết phương trình nhiệt t 2KNO3   2KNO2 + O2 phân số muối: Al(NO3)3; t NaNO; Pb(NO3)2 * Từ Mg đến Cu   Oxit kim loại + NO2 + O2 o o o o o t 2Cu(NO3)2   2CuO + 4NO2 + O2 to * Kim loại sau Cu   Kim loại + NO2 + O2 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 Hoạt động 4: Ứng dụng muối nitrat Mục tiêu: Biết ứng dụng muối nitrat Gv Cho hs nghiên cứu sgk và tìm hiểu thực tế cho II/ Ứng dụng muối nitrat: Sgk biết muối nitrat có ứng dụng gì ? Hs: Phân đạm, thuốc nổ đen Hoạt động 5: Vận dụng Mục tiêu: Giải bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3; tính khối lượng muối nitrat Gv: Phát phiếu học tập cho các nhóm giải BT1: bài toán: (Mỗi bàn 1nhóm) Gọi x, y là số mol Al và Fe hỗn hợp, Nhóm 1,3,5,7,9,11 làm bài ta có: 27x + 56y = 11 (1) Nhóm 2,4,6,8,10,12 làm bài PTPƯ: Hs: 2hs lên bảng, hs khác nhận xét, bổ Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== sung x mol x mol Gv: Giảng giải Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O BT1: Cho 11 gam hỗn hợp Al và Fe vào y mol y mol dung dịch HNO3 loãng dư thì có 6,72 lit Tổng số mol khí thu được: 6, 72 khí NO bay (đkc) Tính khối lượng nNO  x  y  0,3(mol ) kim loại hỗn hợp? 22, (2) Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 27 x  56 y 11    x  y 0,3  x 0,   y 0,1 Khối lượng Al=27.0,2=5,4 (g) Khối lượng Fe= 11-5,4=5,6 (g) BT2: Hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn BT2: 0, 224 hợp FeO và Fe2O3 vào dung dịch HNO3 0, 01(mol ) đặc, dư thì thu 0,224 lít khí NO Số mol khí = 22, (đtc) Tính khối lượng muối Fe(NO3)2 tạo FeO+ 4HNO3  Fe(NO3)3 +NO2 + 2H2O thành sau phản ứng? 0,01mol 0,01mol 0,01mol Khối lượng Fe2O3=2,32-72.0,01=1,6 (g) 1, nFe2O3  0, 01(mol ) 160  Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,01mol 0,02mol Khối lượng muối=242.0,03=7,26 (g) Củng cố: - Phản ứng nhiệt phân muối nitrat - Giải bài toán hỗn hợp Dặn dò: - Học bài, làm bài tập - Chuẩn bị bài “Photpho” Rút kinh nghiệm: Thứ hai ngày 17 tháng 10 năm 2011 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Tiết thứ 16: PHOTPHO Kiến thức cũ có liên quan - Bảng tuần hoàn - Phản ứng oxi hoá khử - Kiến thức bài cần hình thành Các dạng thù hình, tính chất vật lí, ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế P công nghiệp Tính chất hoá học P I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Vị trí bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố photpho - Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế photpho công nghiệp Hiểu được: - Tính chất hoá học photpho là tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) và tính khử (tác dụng với O2, Cl2) 2.Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất photpho - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho - Viết PTHH minh hoạ - Sử dụng photpho hiệu và an toàn phòng thí nghiệm và thực tế 3.Thái độ: Giải thích số tượng tự nhiên II TRỌNG TÂM: - So sánh dạng thù hình chủ yếu Photpho là P trắng và P đỏ số tính chất vật lí - Tính chất hoá học photpho là tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) và tính khử (tác dụng với O2, Cl2) III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm ảo: Khả tự bốc cháy P trắng không khí, P đỏ phản ứng với O2 *Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện có): Zn  (1)  Zn( NO3 )2  (2)  NO2  (3)  HNO3  (4)  Cu ( NO3 )2 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Trình chiếu hình ảnh ma trơi Nhìn vào hình ảnh này, các em liên tưởng đến nguyên tố hoá học nào? Vì xảy tượng này, chúng ta tìm hiểu bài học hôm b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Vị trí và cấu hình eletron nguyên tử P ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Mục tiêu: Biết vị trí P bảng tuần hoàn, đặc điểm cấu hình e nguyên tử - Gv yêu cầu hs cho biết các thông tin: Kí hiệu, I/ Vị trí và cấu hình electron nguyên tử: nguyên tử khối, số hiệu nguyên tử, viết cấu hình -Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 e nguyên tử P và xác định vị trí P BTH -Ví trí: Z = 15, chu kì 3, nhóm VA - Gv thông tin hoá trị -Hoá trị có thể có P: và Hoạt động 2: Tính chất vật lí Mục tiêu: So sánh tính chất vật lí dạng thù hình, chuyển hoá qua lại chúng Hs thảo luận nhóm: So II/ Tính chất vật lí: sánh dạng thù hình P trắng P đỏ về: Trạng thái- Chất rắn, suốt, màu Chất bột, màu đỏ - Trạng thái, màu sắc Màu sắc trắng vàng - Tính tan Tính tan Không tan nước Không tan các - Tính độc, tính bền dung môi thường - Tính phát quang Tính độc- Rất độc, gây bỏng nặng Không độc  Trình bày Tính bền rơi vào da- Không Bền điều kiện thường Gv nhận xét, kết luận bền, dễ bốc cháy không khí Tính phát Phát quang màu lục nhạt Không phát quang quang bóng tối bóng tối Gv phát vấn hs as chuyển đổi qua lại P trắng P đỏ t, ngưng tu hoi dạng thù hình Hoạt động 3: Tính chất hoá học Mục tiêu: Hiểu P vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, viết phương trình minh hoạ Gv: Hãy cho biết các mức oxi hoá III/ Tính chất hoá học: Trong các hợp chất, P có có thể có P? Dự đoán tính chất? SOXH -3,+3,+5  P vừa có tính OXH vừa có tính khử Hs: Trả lời 1/ Tính oxy hoá: Khi tác dụng với kim loại mạnh o 3 Gv: P thể tính oxi hoá phản P  Na  t Na3 P ứng với chất nào? Viết PTHH o 3 Hs: Trả lời P  3Ca  t Ca3 P2 (anxi photphua) o o o 3 o P  3Zn  t Zn3 P2 (Kẽm photphua) 2/ Tính khử: Khi tác dụng với phi kim hoạt động và chất oxi hoá mạnh Gv: P thể tính oxi hoá phản *Với oxi: ứng với chất nào? Viết PTH o o 5  O2 ( du )  P  t P2 O5 Hs: Trả lời (điphotpho pentaoxit) o o 3  Gv: thông tin trường hợp thiếu, dư O2 (thieu )  P  t P2 O3 chất oxi hoá (điphotpho trioxit) Hs: Viết PTHH, gọi tên sản phẩm *Với clo: o o o o o 5 1 5Cl2( du )  P  t P Cl5 o Gv thông tin o o (photpho pentaclorua) 3 1 3Cl2 (thieu )  P  t P Cl3 (photpho triclorua) * Với hợp chất: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== P + 5HNO3 đ,n  H3PO4 + 5NO2 + H2O Hoạt động 4: Ứng dụng Mục tiêu: Biết ứng dụng P Gv trình chiếu hình ảnh IV/ Ứng dụng: Sgk Hs kết hợp SGK nêu ứng dụng P Hoạt động 5: Trạng thái tự nhiên Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên P Hs nghiên cứu SGK cho biết trạng thái tự nhiên P V/ Trạng thái tự nhiên: Sgk Gv trình chiếu hình ảnh minh hoạ Hoạt động 6: Sản xuất Ptrong công nghiệp Mục tiêu: Biết cách điều chế P công nghiệp Hs nghiên cứu SGK trả lời VI/ Điều chế: t Gv thông tin thêm pthh Ca (PO ) + SiO + 5C   CO+2P + CaSiO o 2 Củng cố: BT2/49 Dặn dò: - Học bài, làm bài tập - Chuẩn bị bài “Axit photphorit-Muối photphat” Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 22 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 17: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành - Tính chất hoá học chung axit - Cấu tạo, tính chất, ứng dụng, điều chế H3PO4 - Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, - Tính chất muối photphat viết phương trình điện li - Nhận biết ion photphat I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H 3PO4 phòng thí nghiệm và công nghiệp - Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng Hiểu H3PO4 là axit trung bình, axit ba nấc 2.Kĩ năng: - Viết các PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H 3PO4 và muối photphat - Nhận biết axit H3PO4 và muối photphat phương pháp hoá học - Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, % muối photphat hỗn hợp 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết phương trình phân li theo nấc axit H3PO4 là axit ba nấc - Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học axit H 3PO4 : tính axit, tác dụng với dd kiềm tạo loại muối tùy theo lượng chất tác dụng - Tính chất muối photphat Nhận biết ion photphat III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm nhận biết ion photphat dd AgNO3 *Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) - So sánh tính chất vật lí dạng thù hình? - Viết phương trình hoá học chứng minh tính chất hoá học photpho? (4pt) 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Axit photphoric có tính chất hoá học giống axit nitric hay không, chúng ta hãy cùng tìm hiểu b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Cấu tạo phân tử Mục tiêu: Biết cấu tạo phân tử H3PO4 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Gv: Hướng dẫn hs: A/ Axít photphoric: -Hãy viết CTCT phân tử H3PO4 I/ Cấu tạo phân tử: -Bản chất các liên kết ngtử ngtử là gì ? H–O H–O -Trong hợp chất này SOXH H – O – P = O H–O–PO photpho là bao nhiêu? H–O H–O  có số OXH +5 P Hoạt động 2: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết tính chất vật lí H3PO4 Gv: Cho hs quan sát lọ đựng H 3PO4 kết hợp SGK để rút nhận xét II/ Tính chất vật lý:Sgk về: Trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, tính tan, tính bay H3PO4 rắn Hs: Nhận xét và cho biết tính chất vật lí H3PO4 Gv: Bổ sung H3PO4 tan nước theo bất kì tỉ lệ nào là taọ thành liên kết hiđro các phân tử H3PO4 với các phân tử H2O Hoạt động 3: Tính chất hoá học Mục tiêu: Hiểu H3PO4 là axit trung bình, axit nấc Gv: Yêu cầu hs nêu tính chất hoá học chung III/ Tính chất hoá học: axit  H3PO4 có đầy đủ tính chất hoá học 1/ Tính axít: -Trong nước H3PO4 phân li theo nấc: axit Hs: Viết phương trình điện li H3PO4 Là axít H3PO4  H+ + H2PO4nấc và là axít có độ mạnh TB H2PO4-  H+ + HPO4 2Gv: Trong dd H3PO4 tồn loại ion nào ? 2-  H+ + PO4 3Hs: Dd H3PO4 tồn các ion H+, H2PO4-, HPO4 HPO4 2-Dung dịch H3PO4 có tính chất chung , PO43- và các phân tử H3PO4 không phân li Gv: Yêu cầu hs viết pthh dd NaOH và axít và có độ mạnh TB: Nấc > nấc > nấc H3PO4 (dự đoán muối tạo thành) Gv: Giúp hs dựa vào tỉ lệ số mol H 3PO4 và 2/ Tác dụng với bazơ: -Tuỳ theo tỉ lệ chất tham gia phản ứng mà kiềm để xác định muối sinh H3PO4 sinh muối axít muối trung nNaOH hoà: nH PO Đặt : a = H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O (1) Nếu a   NaH2PO4 (1) H3PO4 + NaOH  Na2HPO4+ 2H2O (2) Nếu a =  Na2HPO4 (2) H3PO4 + NaOH  Na3PO4 + 3H2O (3) Nếu a   Na3PO4 (3) Nếu 1<a< xảy (1) và (2) Nếu 2<a<3 xảy (2) và (3) Gv: Đặt câu hỏi : H3PO4 có tính oxi hoá ko? Tại 3/ H3PO4 không có tính oxy hoá ? Gv: Thông báo: Mặc dù p có SOXH cao + H3PO4 không có tính oxy hoá HNO3 vì ion PO4 3- bền vững Hs kết luận: H3PO4 là axít nấc có độ mạnh trung bình và không có tính oxy hoá ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Hoạt động 4: Điều chế Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế H3PO4 công nghiệp Gv: Yêu cầu hs đọc sgk và trả lời: IV Điều chế: Trong CN H3PO4 sản xuất *Từ quặng photphorit apatit: cách nào? Ca3(PO4)2 + H2SO4 (đ)  2H3PO4 + 3CaSO4  Hs: Trả lời  H3PO4 thu không tinh khiết Gv: Yêu cầu hs đọc và tóm tắt thông * Từ photpho: tin từ sgk ứng dụng H3PO4 P + 5O2  P2O5 P2O5 + H2O  H3PO4  PP này H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao Hoạt động 5: Ứng dụng Mục tiêu: Biết ứng dụng quan trọng H3PO4 Gv: Yêu cầu hs đọc và tóm tắt thông tin từ V/ Ưng dụng: sgk sgk ứng dụng H3PO4 Hoạt động 6: Muối photphat-Tính chất Mục tiêu: Biết tính chất muối photphat Gv: Dựa vào sản phẩm phản ứng B Muối photphat: H3PO4 và NaOH yêu cầu hs xác định I Tính tan: các loại muối photphat  Tính tan? - Muối trung hoà và muối axit kim loại Na, K tan nước - Với các kim loại khác: Chỉ muối đihiđrophotphat tan, còn lại không tan ít tan Hoạt động 6: Nhận biết ion photphat Mục tiêu: Biết cách nhận biết ion photphat Gv: Làm Tno, nhỏ dd AgNO vào dd Na3PO4; II/ Nhận biết ion photphat: Sau đó nhỏ vài giọt dd HNO3 vào kết tủa - Thuốc thử: Dung dịch AgNO3 Gv: Yêu cầu hs nhận xét tượng, giải thích và - Hiện tượng: Kết tủa màu vàng viết ptpứ -PTHH: Hs: Có  màu vàng, kết tan HNO3 3Ag+ + PO4 3-  Ag3PO4  (màu vàng) Hs kết luận cách nhận biết ion photphat Củng cố: Viết phương trình điều chế H 3PO4 từ P Nếu có 6,2 kg P thì điều chế bao nhiêu kg H3PO4? Dặn dò: - Học bài, làm bài tập SGK, chuẩn bị bài “Phân bón hoá học”; số mẫu phân bón hoá học - BTVN: Đổ dung dịch có chứa 11,76 g H 3PO4 vào dd có chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng các muối thu làm bay dung dịch? Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 22 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 18: PHÂN BÓN HOÁ HỌC Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành - Tính chất muối nitrat, muối - Các loại phân bón hoá học, thành phần chúng photphat, muối kali - Tính chất, ứng dụng và điều chế các loại phân I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Khái niệm phân bón hóa học và phân loại - Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK và vi lượng 2.Kĩ năng: - Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số phân bón hóa học - Sử dụng an toàn, hiệu số phân bón hoá học - Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp lượng nguyên tố dinh dưỡng 3.Thái độ: Biết tác dụng các loại phân bón cây trồng và môi trường đất II TRỌNG TÂM: Biết thành phần hóa học các loại phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, tác dụng với cây trồng và cách điều chế các loại phân này III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Một số mẫu phân đạm, lân, kali, NPK *Học sinh: Mẫu phân urê, lân, NPK V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) P → P2O5  H3PO4  NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4  Ca3(PO4)2 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Để tăng suất cây trồng, người nông dân đã làm gì?  Vào bài b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Tìm hiểu phân bón hoá học Mục tiêu: Biết khái niệm, phân loại phân bón hoá học Gv: Yêu cầu hs đọc nội dung sgk cho biết - Phân bón hoá học: là hóa - Cây trồng cần ngtố dinh dưỡng nào, dạng chất có chứa các nguyên tố dinh ion, phân tử hay nguyên tử? dưỡng, bón cho cây nhằm nâng - Tại lại bón phân cho cây? cao suất mùa màng - Nêu phân bón hoá học là gì? - Có loại chính: phân đạm, phân - Gồm có các loại phân bón hoá học chính nào? lân và phân kali Hs: Trả lời dựa vào thực tế và sgk Gv bổ sung: Rồi kết luận phân bón hoá học Hoạt động 2: Phân đạm ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Mục tiêu: Biết tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm Gv: Hãy cho biết vai I Phân đạm: trò phân đạm, cách -Cung cấp N hoá hợp dạng NO3-, NH4+ đánh giá chất lượng -Kích thích quá trình sinh trưởng, làm tăng tỉ lệ protein thực vật  Cây đạm dựa vào đâu ? trồng phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, Hs: Trả lời -Độ dinh dưỡng đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng ngtố N Gv: Yêu cầu hs thảo Phân amoni nitrat Urê luận nhóm xác định đạm thành phần hoá học TP hoá Muối amoni: NaNO3; (NH2)2CO chính, phương pháp học NH4Cl; Ca(NO3)2; điều chế, dạng ion chính NH4NO3; hợp chất mà cây (NH4)2SO4; trồng đồng hoá PP điều NH3 tác dụng Axit nitric và CO2 +2NH3 180  200 C ,200 atm loại phân đạm chế với axit tương muối       Hs: Thảo luận ứng cacbonat (NH2)2CO +H2O phút Trình bày, các Dạng ion NH +; NO NO3 NH4+ hợp chất nhóm khác bổ sung mà cây trồng Gv: Nhận xét, kết luận đồng hoá Gv: Làm thí nghiệm tính tan phân urê, thông tin thêm: ure tác dụng với nước tạo thành (NH4)2CO3; Cơ sở sản xuất phân đạm Hoạt động 3: Phân lân Mục tiêu:Biết tính chất, ứng dụng, điều chế phân lân Gv:Yêu cầu hs II Phân lân: cho biết vai trò -Cung cấp P cho cây dạng ion PO4 3của phân lân, -Tăng quá trình sinh hoá, trao đổi chất, trao đổi lượng cây dạng tồn -Đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 phân lân là gì ? Chất lượng phân Phân Supephotphat đơn Supephotphat kép Lân nung chảy TP hoá học chính Ca(H PO ) + CaSO Ca(H PO ) Hỗn hợp phatphat và lân đánh 14-20% silicat canxi, magiê giá dựa vào đại Hàm lượng PO 40-50% 12-14% lượng nào? PP điều chế Ca (PO ) + 2H SO đặc  Ca (PO ) + 3H SO Nung hỗn hợp quặng Hs: Nghiên cứu apatit, đá xà vân và 2H PO + 3CaSO than cốc trên 1000 C Ca(H PO ) + CaSO 4H PO + Ca (PO )  sgk trả lời o 4 2 2 4 2 4 4 o 3Ca(H2PO4)2 Dạng ion hợp chất mà cây trồng đồng hoá H2PO42- H2PO42- Không tan nước, tan môi trường axit (đất chua) Hoạt động 4: Phân Kali Mục tiêu: Biết tác dụng phân kali với cây trồng, thành phần chính phân kali Gv: Phân kali cung cấp cho cây ngtố III/ Phân kali: gì? Dưới dạng nào ? Tác dụng kali -Cung cấp kali dạng ion K+ đánh giá nào? -Tăng cường tạo đường, bột, xơ, dầu  tăng khả ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Hs: Tự đọc nội dung sgk và trả lời chống rét, chống bệnh và chịu hạn cho cây các câu hỏi trên -Đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng K2O Hoạt động 5: Phân hỗn hợp và phân phức hợp Mục tiêu: Phân biệt phân hỗn hợp và phân phức hợp Gv: Cho hs đọc nội dung sgk để phân III/ Phân hỗn hợp và phân phức hợp: biệt khái niệm phân hỗn hợp và phân -Phân hỗn hợp: N,K,P phức hợp ? Nêu các vd minh hoạ -Phức hợp: Amophot: NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 Hs: trả lời Hoạt động 6: Phân vi lượng Mục tiêu: Biết thành phần và vai trò phân vi sinh Gv: Cho hs nghiên cứu sgk III/ Phân vi lượng: Nêu khái niệm phân vi lượng thành -Cung cấp các nguyên tố: Bo, Mg, Zn, Cu, Mo… phần và tác dụng phân vi lượng cách dạng hợp chất dùng phân vi lượng có hiệu -Cây trồng cần lượng nhỏ nên các nguyên tố Hs: Trả lời trên đóng vai trò là vitamin cho thực vật Củng cố: Trên thực tế phân đạm NH4Cl thường có 23% N a) Tính khối lượng phân bón đủ cung cấp 60kg N? b) Tính hàm lượng % NH4Cl phân bón? Dặn dò: - Nắm thành phần các loại phân bón hoá học - Làm bài tập SGK - Chuẩn bị bài: Luyện tập Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 29 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 19: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiết1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức về: - Cấu hình e nguyên tử, độ âm điện, các trạng thái oxi hoá N, P, cấu tạo phân tử N - Tính chất N2; P; NH3; Muối amoni; Axit nitric; Muối nitrat; Axit photphoric; Muối photphat - Phương pháp nhận biết muối photphat 2.Kĩ năng: - Lập phương trình hoá học - Viết phương trình hoàn thành dãy chuyển hoá - Nhận biết các chất - Giải bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 3.Thái độ: Phát huy tinh thần đoàn kết hoạt động nhóm II TRỌNG TÂM: - Lập phương trình hoá học - Viết phương trình hoàn thành dãy chuyển hoá - Nhận biết các chất - Giải bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập gồm nội dung kiến thức cần nắm và bài tập Phiếu học tập: A Kiến thức cần nắm vững: - Cấu hình e nguyên tử, độ âm điện, các trạng thái oxi hoá N, P, cấu tạo phân tử N - Tính chất N2; P; NH3; Muối amoni; Axit nitric; Muối nitrat; Axit photphoric; Muối photphat - Phương pháp nhận biết muối photphat B Vận dụng: BT1: Lập các phương trình hoá học sau BT2: Viết phương trình hoá học thực dạng phân tử và ion thu gọn: dãy chuyển hoá sau: a) NH3 + CH3COOH  o t b) (NH4)3PO4   H3PO4 + N  (1)  NH  (2)  NH NO3 to c) Zn(NO3)2   d) K3PO4 + Ba(NO3)2  e) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2  (Tỉ lệ 1:1) (4) (8) NO  (5)  NO2  (6)  HNO3 BT3: Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận BT4: (7/62) Khi cho gam hỗn hợp Cu và Al biết các dung dịch đựng các lọ nhãn tác dụng với HNO3 đặc, dư, đun nóng sinh ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== sau: Na3PO4; HNO3; H2SO4; NaCl 4,48 lít khí là NO2 ( đkc) Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? *Học sinh: Ôn tập kiến thức chương V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kiểm tra quá trình luyện tập 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tổng kết chương b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Nắm các nội dung kiến thức đã học chương Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức đã học I Kiến thức cần nắm vững: (SGK) Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ lập phương trình hoá học, hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết các chất, bài toán hỗn hợp kim loại phản ứng với HNO3 - Học sinh thảo luận nhóm hoàn BT1: thành bài tập phiếu a) NH3 + CH3COOH  CH3COONH4 t (Mỗi học sinh phiếu) b) (NH4)3PO4   H3PO4 + 3NH3 - Chấm phiếu học tập số hs t - Gv gọi hs các nhóm c) Zn(NO3)2   ZnO + 2NO2 + 1/2O2 lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung d) 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2  Ba3(PO4)2 ↓ + 6KNO3 e) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2  2CaHPO4 + 3H2O - Gv nhận xét, đánh giá (Tỉ lệ 1:1) BT2: (1) to, P o o N2 (k) + 3H2 (k)  NH3 (k) Xt (2) NH3 + HNO3  NH4NO3 (3) NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3 + H2O 3000o C (4) N2 + O2    2NO (5) 2NO + O2  2NO2 (6) NO2 + 1/2O2 + H2O  HNO3 (7) 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (8) HNO3 + NH3  NH4NO3 BT3: Quì tím: axit, muối - Phân biệt axit: dd BaCl2 - Phân biệt muối: dd AgNO3 BT4: Gọi x, y là số mol Cu, Al hỗn hợp tO Cu + 4HNO3 (đ)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O x mol 2x ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O y mol 3y Theo đề bài có hệ pt: 64 x + 27y = x = 0,026 2x + 3y = 0,2 => y = 0,049 % Khối lượng kim loại 0, 026.64 % Cu = x 100 = 55,5% % Al = 100-55,5 = 44,5% Củng cố: Củng cố bài tập Dặn dò: - Nắm vững các dạng bài tập đã làm - Làm bài tập: 8,9/62 + SBT Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 29 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 20: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức tính chất hoá học , điều chế các chất 2.Kĩ năng: - Giải bài tập axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm - Giải bài toán hỗn hợp kim loại, oxit tác dụng với HNO3, tính nồng độ axit - Giải bài tập hiệu suất phản ứng phản ứng 3.Thái độ: Phát huy tinh thần đoàn kết hoạt động nhóm II TRỌNG TÂM: - Giải bài tập axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm - Giải bài toán hỗn hợp kim loại, oxit tác dụng với HNO3, tính nồng độ axit - Giải bài tập hiệu suất phản ứng phản ứng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Phiếu học tập BT1: Cần lấy bao nhiêu mililit dung dịch NaOH 1M trộn với 50 ml dung dịch H3PO4 1M để thu muối trung hoà? BT3: Từ 10m3 hỗn hợp N2 và H2 lấy theo tỉ lệ 1:3 thể tích, có thể sản suất bao nhiêu m3 amoniac? Biết hiệu suất chuyển hoá là 95% (các khí đo đktc) BT2: (8/62) Cho gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6%(D= 1,03g/ml) Tính nồng độ phần trăm H3PO4 dung dịch tạo thành? BT4: Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết lit dung dịch HNO3 1M, thu 13,44 lit khí NO(đkc) Tính phần trăm Cu hỗn hợp và tính nồng độ mol axit dung dịch thu được? *Học sinh: Ôn bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra quá trình luyện tập 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ lập phương trình hoá học, hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết các chất, bài toán hỗn hợp kim loại phản ứng với HNO3 - Học sinh thảo luận nhóm hoàn BT1: thành bài tập nH PO 0, 05.1 0, 05(mol ) phiếu (Mỗi học sinh phiếu) PT: 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O - Chấm phiếu học tập số ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== nNaOH hs 3 - Gv gọi hs các nH PO nhóm lên bảng, hs khác nhận xét, Để tạo thành muối trung hoà: n 3nH PO 3.0, 05 0,15(mol ) bổ sung  NaOH - Gv nhận xét, đánh giá Thể tích NaOH cần dùng: 3 VNaOH  4 n 0,15  0,15(l ) 150ml CM BT2: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 142g 2.98g 6g 8,28g Khối lượng dung dịch H3PO46%: mdd=V.D= 25.1,03= 25,75 (g) Khối lượng chất tan dung dịch: mct  mdd C % 25, 75.6  1,545( g ) 100 100  Khối lượng thu = 25,75 + 6= 31,75(g) Khối lượng chất tan thu được=1,545+8,28=9,825(g) Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành: C%  mct 100 9,825.100  30,94% mdd 31, 75 BT3: H=95% Thể tích hỗn hợp tham gia tạo sản phẩm: 10.95 Vhh  9,5(m3 ) 100 VN : VH 1: Tỉ lệ VN2  tỉ lệ phản ứng N2 + 3H2  2NH3 1.9,5  2,375(m3 ) V 2.2, 375 4, 75( m3 )  NH3 BT4: 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O (1) 13, 44 3.n 22, nCu  NO  0,9( mol ) 2 0,9.8 nHNO3 (1)  2, 4mol  mCu 64.0,9 57, g  2, nCuO  0, 03mol 80 mCuO= 60-57,6=2,4g  nHNO3 (2) 0, 03.2 0, 06mol  Tổng số mol HNO3 phản ứng=2,4 + 0,06=2,46mol Số mol HNO3 ban đầu=3.1= mol  Số mol HNO3 còn lại=3-2,46= 0,54mol Xem thể tích dung dịch không đổi, nồng độ axit còn lại sau ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== CM  0,54 0,18M phản ứng: Hoạt động 2: Kiến thức, kĩ cần nắm Mục tiêu: Rút kiến thức, kĩ cần nắm các bài tập Gv yêu cầu hs rút kiến Gv nhấn mạnh các kĩ năng: thức, kĩ bài tập - Tính theo hiệu suất - Xác định sản phẩm cho H3PO4 tác dụng với dd kiềm - Giải bài toán hỗn hợp - Tính nồng độ dung dịch Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: - Làm BT 2.46; 2.492.53/SBT - BTVN: 1) Viết phương trình hoá học thực dãy chuyển hoá sau: a) N  NH  ( NH ) SO4  NH  N  NO  NO2  HNO3  NH NO3  N 2O b) HNO3  AgNO3  O2  P2O5  H PO4  ( NH )3 PO4  Ag3 PO4 2) Cho lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO cho 4,928 lit hỗn hợp khí NO và NO2 bay (đkc) Tính nồng độ mol/l dung dịch axit ban đầu? Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 29 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 21: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT CỦA NITƠ VÀ PHOTPHO Kiến thức cũ có liên quan - Tính chất hoá học axit nitric, muối nitrat - Nhận biết ion Cl-, PO43- - Kiến thức bài cần hình thành Kiểm chứng tính chất hoá học axit nitric, muối nitrat Vận dụng nhận biết dung dịch I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : Mục đích, cách tiến hành và kĩ thuật thực các thí nghiệm :  Phản ứng dung dịch HNO3 đặc, nóng và HNO3 loãng với kim loại đứng sau hiđro  Phản ứng KNO3 oxi hoá C nhiệt độ cao  Phân biệt số phân bón hoá học cụ thể (cả phân bón là hợp chất photpho) 2.Kĩ năng:  Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên  Quan sát tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học  Loại bỏ số chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ môi trường  Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: Làm thí nghiệm nghiêm túc, có tinh thần tập thể II TRỌNG TÂM:  Tính chất số hợp chất nitơ  Tính chất số hợp chất photpho III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - Hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất *Học sinh: Chuẩn bị nội dung thực hành V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Chúng ta đã khảo sát tính chất số hợp chất nitơ, photpho  Chúng ta kiểm chứng thí nghiệm b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Nội dung thực hành Mục tiêu: Kiểm tra chuẩn bị bài học sinh ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== - Gv phát vấn học 1/ Thí nghiệm 1: : Tính OXH HNO3 đặc và loãng sinh nội dung -Cho 1ml HNO3 68% vào ống nghiệm thí nghiệm, -Cho ml HNO3 15% vào ống nghiệm dự đoán Cho vào ống nghiệm mảnh Cu, nút đầu ống nghiệm tượng, nhấn mạnh bông tẩm dung dịch NaOH và đun nóng nội dung,  Lưu ý: thao tác cần lưu ý - Dùng kẹp sắt kẹp bông tẩm dung dịch NaOH tránh ăn da - Hs trả lời - Lấy lượng ít axit để tránh tạo nhiều khí NO2, độc *Quan sát tượng xảy và giải thích -Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO đặc có khí NO2 màu nâu bay vì HNO3 đặc bị khử đến NO2 Dung dịch chuyển sang màu xanh tạo Cu(NO3)2 -Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loãng và đun nóng có khí NO không màu bay ra, sau chuyển thành NO màu nâu đỏ Dung dịch chuyển sang màu xanh lam Cu(NO3)2 2/ Thí nghiệm 2:: Tính oxi hoá KNO3 nóng chảy *Tiến hành: Lấy tinh thể KNO3 cho vào ống nghiệm khô đặt trên giá sắt, đun đến khí KNO3 nóng chảy, cho que đóm vào *Quan sát, giải thích, viết phương trình hoá học: -Que đóm bùng cháy KNO3 nóng chảy, có tiếng nổ lách tách đó là KNO3 nhiệt phân giải phóng khí oxi -PTHH: tO 2KNO3  2KNO2 + O2 Oxi làm cho que đóm bùng cháy 3/ Nhận biết: *Tiến hành: Nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn đánh số 1,2,3: KCl, Na3PO4; (NH4)2SO4 *Quan sát tượng và giải thích -Nhỏ dd NaOH vào các ống nghiệm, đun nhẹ, ống nào có mùi khai NH3 bay ra, làm quì tím ẩm hoá xanh: nhận biết (NH4)2SO4 NH4+ + OH-  NH3 + H2O -Nhỏ dd AgNO3 vào ống nghiệm đựng KCl, Na 3PO4, ống nghiệm nào xuất kết tuả màu vàng Ag3PO4: nhận biết Na3PO4, kết tủa trắng là KCl Hoạt động 2: Thực hành Mục tiêu: Rèn kĩ thực làm thí nghiệm, kiểm chứng kiến thức đã học - Học sinh tiến hành thí nghiệm:Tổ 1,4 làm thí nghiệm trước, tổ làm thí nghiệm 2, tổ làm thí nghiệm 3, sau đó làm thí nghiệm - Gv bao quát lớp, kiểm tra thao tác học sinh, kiểm tra kết Củng cố: Kiểm tra cách nhận biết và kết thực hành học sinh Dặn dò: - Hoàn thành thực hành, nộp - Dọn sửa dụng cụ Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 29 tháng 10 năm 2011 Tiết thứ 22: KIỂM TRA TIẾT- LẦN I MỤC TIÊU KIỂM TRA: - Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh nitơ, photpho và hợp chất chúng, phân bón hoá học - Kiểm tra kĩ viết phương trình hoá học, vận dụng tính chất hoá học các chất giải bài tập axit photphoric, axit nitric II NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA: Kiến thức: 1.1/ Nitơ: Tính chất hoá học, điều chế 1.2/ Axit nitric và muối nitrat: Tính chất hoá học 1.3/ Photpho: Tính chất hoá học 1.4/ Axit photphoric : Tính chất hoá học (Tỉ lệ phản ứng axit và bazơ) Kĩ năng: 2.1 Viết phương trình phản ứng 2.2 Xác định chất oxi hoá, chất khử 2.3 Nhận biết axit, bazơ, muối 2.4 Xác định số oxi hoá 2.5 Xác định muối tạo thành cho H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm 2.6 Hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 2.7 Kim loại tác dụng với HNO3 tạo thành hỗn hợp khí III HÌNH THỨC KIỂM TRA: 10 câu tự luận IV LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nội dung Viết pt nhiệt phân muối nitrat Xác định chất khử tác dụng với HNO3 Nhận biết axit, bazơ, muối Hoàn thành chuỗi phản ứng Viết phương trình phản ứng NH3, HNO3 Xác định số oxi hoá N Tính khối lượng muối tạo thành cho H3PO4 tác dụng với dd NaOH Hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 Tính khối lượng nitơ phân đạm Nhận biết Câu 1(1đ) Câu 2(1đ) Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Câu 3(1đ) Câu 4(1đ) Câu 5(1đ) Câu 6(1đ) Câu 7(1đ) Câu 8(1đ) Câu 9(1đ) ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Xác định kim loại cho tác dụng Câu 10(1đ) với HNO3 tạo hỗn hợp khí V ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: Đề kiểm tra: Câu 1: Hoàn thành các phương trình hoá học sau: o t a) KNO3   to b) Zn(NO3)2   Câu 2: Axit nitric thể tính oxi hoá tác dụng với chất nào sau đây? a) CuO; Mg; Fe2O3; P b) S; CaO; FeO; Au Câu 3: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn sau: NaOH; HCl; Na3PO4; NaNO3 Câu 4: Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện có): N  (1)  NH  (2)  NO  (3)  NO2  (4)  HNO3 Câu 5: Viết phương trình phân tử và ion thu gọn phản ứng giữa: a) Dung dịch NH3 và dung dịch AlCl3 b) Dung dịch axit nitric và dung dịch NaOH Câu 6: Xác định số oxi hoá Nitơ trong: N2O; HNO3; NO2; NH Câu 7: Cho 0,1 mol H3PO4 vào 0,2 mol dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy ra, muối nào tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu? Câu 8: Cho 13,05 gam hỗn hợp kim loại Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 10,08 lít chất khí không màu, hoá nâu đỏ ngoài không khí (đkc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? Câu 9: Tính khối lượng nitơ kg phân đạm amoni nitrat? Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam kim loại R có hoá trị III dung dịch HNO3 loãng, thu 2,688 lit hỗn hợp khí (đkc) gồm NO và N2O có tỉ khối so với hiđro là 18,5 Xác định kim loại R? (Cho: Al=27; Mg=24; H=1; O=16; N=14; P=31; Na=23) Hướng dẫn chấm: Câu 1:  o t a) 2KNO3   2KNO2 + O2 to b) 2Zn(NO3)2   2ZnO + 4NO2 + O2 Câu 2: a) Mg, P b) S, FeO Câu 3: - Quì tím: Nhận biết axit, bazơ - Dung dịch AgNO3: Nhận biết muối photphat o o H ,t , p , xt O2 ,850  900 C , Pt 2O  NO  O NO2  O2  H  HNO3 Câu 4: N     NH       Câu 5: a) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 3NH3 + Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4 b) HCl + NaOH  NaCl + H2O H+ + OH-  H2O 1 Câu 6: Xác định số oxi hoá Nitơ trong: Câu 7: 5 4 3 N O; H N O3 ; N O2 ; N H 4 nNaOH 0,  2 nH3 PO4 0,1 Ta có:  Tạo muối Na2HPO4 H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O 0,1mol 0,1mol nNaOH nH3 PO4 0,1(mol ) mNa2 HPO4 142.0,1 14, 2( g )  Câu 8: Ta có: mhh 24 x  27 y 13, 05(1) ; Số mol khí = 10,08/22,4= 0,45(mol) 5 2+ 2 N O3- + 4H+ + 3e 3+ Mg  Mg + 2e Al Al +3e X 2x y 3y Tổng số e cho = Tổng số e nhận nên: 2x + 3y = 1,35 (2)  24 x  27 y 13.05  Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 2 x  y 1,35  mMg = 24.0,15 = 3,6 (g);  N O + 2H2O 1,35mol  0,45mol  x 0,15    y 0,35 3, 6.100 27, 6(%) 13, 05  % Al 100  27, 72, 7(%) %mMg  Câu 9: Trong 80 g NH4NO3 có 28 g Nitơ 8g  x gam  x 8.28 2,8(kg ) 80 Câu 10: Gọi x, y là số mol NO và N2O, ta có: x + y = 2,688/22,4= 0,12 (1) 30 x  44 y 18,5.2 37 x y  x  y (2) M hh  Từ (1) và (2) ta có x=y=0,06 (mol) R + 4HNO3  R(NO3)3 + NO + 2H2O 8R + 30HNO3  8R(NO3)3 + 3N2O + 15H2O x x 8y/3 y Tổng số mol R= x + 8y/3 = 0,06 + 8.0,06/3 = 0,22 (mol)  R = 5,94/0,22 = 27 Vậy R là Al VI KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM: Kết kiểm tra: Lớp 11B8 0<3,5 3,5<5 5<6,5 6,5<8 810 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 11B9 Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011 CHƯƠNG 3: SILIC- CACBON Tiết thứ 23: Bài 15: CACBON Kiến thức cũ có liên quan - Bảng tuần hoàn - Phản ứng oxi hoá khử Kiến thức bài cần hình thành - Vị trí, cấu hình e nguyên tử cacbon - Các dạng thù hình, cấu trúc, tính chất vật lí, ứng dụng, trạng thái tự nhiên, tính chất hoá học cacbon I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Vị trí cacbon bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử, các dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng Hiểu được: - Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro và kim loại canxi), tính khử ( khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4 Kĩ năng: Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học C 3.Thái độ: Tích cực, chủ động; giáo dục học sinh ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý và bảo vệ tài nguyên thiên nhiên II TRỌNG TÂM: - Một số dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí khác cấu trúc tinh thể và khả liên lết khác - Tính chất hóa học cacbon: vừa có tính oxi hóa (oxi hóa hiđro và kim loại ) vừa có tính khử ( khử oxi, hợp chất có tính oxi hóa) III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ: Giáo viên: Phiếu học tập, hình ảnh, giáo án Học sinh: Chuẩn bị bài mới, trả lời phiếu học tập trước đến lớp V TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (0 phút) 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Đưa số hình ảnh nguyên liệu cacbon để vào bài b Triển khai bài: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: Vị trí và cấu hình electron nguyên tử Mục tiêu: Biết vị trí cacbon bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử - Gv trình chiếu BTH, yếu cầu hs quan sát, xác định I.VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== vị trí, cấu hình e C NGUYÊN TỬ: - Từ cấu hình e C, hãy cho biết C chủ yếu tạo - Vị trí: Ô thứ 6, nhóm IVA, chu kì 2 2 loại liên kết nào và tối đa bao nhiêu liên kết? - Cấu hình e: 1s s p  Có e lớp ngoài - C có trạng thái oxi hoá nào? cùng, tạo liên kết cộng hoá trị - Gv giải thích - Các số oxi hoá: -4, 0, +2 và +4 Hoạt động 2: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết tính chất vật lí (cấu trúc, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng cacbon II TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ ỨNG DỤNG: - Cacbon có các dạng thù Dạng Cấu Tính chất Ứng dụng hình nào? thù trúc vật lí - Gv trình chiếu hình dạng hình các dạng thù hình Kim Tứ diện Trong suốt, Đồ trang sức, mũi khoan, - Gv trình chiếu nội dung cương không màu, dao cắt thuỷ tinh thảo luận không dẫn - Hs thảo luận nhóm để hoàn điện, dẫn thành (5phút) nhiệt kém Dán lên bảng, phát vấn Than Cấu màu xám Làm điên cực, làm nồi nấu nội dung, nhận xét bài các chì trúc đen, dẫn chảy các hợp kim chịu nhóm đồng thời Gv trình lớp điện tốt, nhiệt, chế tạo chất bôi trơn, chiếu bảng chốt kiến thức Các lớp mềm, các làm bút chì đen dạng thù hình liên kết lớp dễ tách yếu với nhau Cacbon Xốp Khả Than cốc dùng làm chất Dựa vào ứng dụng các vô định hấp phụ khử luyện kim; Than dạng thù hình ta thấy hình mạnh hoạt tính dùng mặt cacbon vô định hình nạ phòng độc; Than muội ứng dụng nhiều dùng làm chất độn cao su, nó hoạt động hoá học sản xuất mực in, xi đánh giày Hoạt động 3: Tính chất hoá học Mục tiêu: Biết cacbon vừa có tính oxi hoá (oxi hoá hiđro và kim loại) vừa có tính khử (khử oxi và các hợp chất có tính oxi hoá); Rèn kĩ viết pthh - Dựa vào thang oxi hoá cacbon, các em III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: hãy dự đoán tính chất hoá học cacbon? Cacbon vừa thể tính khử vừa thể tính - Gv trình chiếu hình ảnh bếp than: Nhìn hình oxi hoá ảnh này, các em nghĩ đến phản ứng nào Tính khử: cacbon? a) Tác dụng với oxi: Cacbon cháy không - Hs: Cacbon pư với oxi, viết pthh khí, toả nhiều nhiệt 0 4  - Gv thông tin: Trong điều kiện thiếu oxi, C  O2  t C O2 cacbon khử CO2 thành cacbon monooxit, chứng tỏ nó tác dụng với hợp chất Đốt b) Tác dụng với hợp chất: Ở nhiệt độ cao, than phải để nơi thoáng khí để khỏi sinh cacbon khử nhiều oxit, nhiều chất oxi hoá khác khí độc CO - Đã học HNO3, hãy viết phản ứng C ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ o Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 4 2 với HNO3 đặc C  C O2  t C O - Gv thông tin pư C với KClO3 o 5 4 4 - Yêu cầu hs viết pư C với ZnO và CuO C  H N O3(dac)  t C O2  N O2  H 2O Ở nhiệt độ cao, cacbon khử nhiều oxit 5 1 4 t C  K Cl O    K Cl  C O2 và hợp chất khác o o o 2 o 2 C  Zn O  t Zn C O 2 o 2 C  Cu O  t Cu  C O - Cacbon thể tính oxi hoá pư với hiđro và với kim loại - Hs lên bảng viết pthh - Trong CaC2 cacbon có số OXH bao nhiêu?  Đây là trường hợp đặc biệt cacbon Tính oxi hoá: Ở nhiệt độ cao a) Tác dụng với hiđro: o 4 ,t C  H  xt  C H4 b) Tác dụng với kim loại: 0 o 3  4 Al  C  t Al4 C 0 o (Nhôm cacbua) 2  Ca  C  t Ca C (Canxi cacbua) Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên và điều chế cacbon Mục tiêu: Biết trạng thái cacbon tự nhiên và cách điều chế cacbon -Trong tự nhiên, cacbon tồn dạng đơn IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN : (SGK) chất hay hợp chất? - Gv trình chiếu hình ảnh - Gv hướng dẫn hs đọc thêm phần diều chế Củng cố: a) Ghép các thông tin bảng và Bảng Kim cương Than chì Tính chất vật lí Cấu trúc b) Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a) b) c) d) Bảng Tinh thể màu xám Cấu trúc hình cầu rỗng Cấu trúc tứ diện điều Tinh thể suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt kém C+ H2SO4đặc  SiO2 + C  CaO + C  Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 2,3,4,5/70 - Chuẩn bị bài “hợp chất cacbon” Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 24: HỢP CHẤT CỦA CACBON Kiến thức cũ có liên quan - Tính chất hoá học cacbon - Tính chất oxit axit, muối - Kiến thức bài cần hình thành Tính chất hoá học CO, CO2, muối cacbonat Nhận biết muối cacbonat I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Tính chất vật lí CO và CO2 - Tính chất vật lí, tính chất hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit) - Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hoá học Hiểu được: CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO là oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) 2.Kĩ năng: - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học CO, CO2, muối cacbonat - Tính thành phần % muối cacbonat hỗn hợp ; Tính % khối lượng oxit hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO và CO2 hỗn hợp khí 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO2 là oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) - Muối cacbonat có tính chất nhiệt phân, tác dụng với axit Cách nhận biết muối cacbonat III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm thử tính axit CO2 *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) BT4/70 (Có thể không kiểm tra) 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Các hợp chất cacbon phản ứng với oxi tạo thành có tính chất gì? Chúng ta hãy cùng tìm hiểu b Triển khai bài ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất cacbon monooxit và cacbon đioxit Mục tiêu: So sánh tính chất cacbon monooxit và cacbon đioxit - Gv yêu cầu học sinh thảo luận theo A/ Cacbon monooxít nhóm so sánh tính chất vật lí, tính I/ Tính chất vật lý:Sgk chất hoá học, phương pháp điều chế II/ Tính chất hoá học: CO và CO2 1/ CO là oxít không tạo muối (oxít trung tính): Ở tO - Học sinh thảo luận phút, ghi nội thường, không tác dụng với H2O, axít, kiềm dung vào bảng phụ, đại diện các 2/ Tính khử: nhóm treo lên bảng, nhóm khác * CO cháy oxi không khí: nhận xét, bổ sung +2 +4 t - Gv đánh giá, bổ sung, kết luận CO + O2   CO2 Lưu ý: Khí CO độc * Tác dụng với nhiều oxít kim loại (đứng sau Al) o +2 +3 +4 to 3CO + Fe2O3   3CO2 + 2Fe III/ Điều chế: 1/ Trong PTN: t o ,H 2SO dac  CO + H2O HCOOH      2/ Trong CN: tO ~ 1050oC  C + H2 O CO + H2 (khí than ướt) to CO2 + C   2CO (khí than khô) Gv: Hướng dẫn học sinh xác định B/ Cacbon đioxít: loại muối tạo thành dựa vào tỉ lệ I/ Tính chất vật lý: Sgk Ca(OH)2 và CO2 II/ Tính chất hoá học: a/ CO2 là khí không trì sống và cháy b/ CO2 là oxít axít: - Tan nước tạo H2CO3 CO2(k) + H2O(l)  H2CO3 (dd) - Tác dụng với dung dịch bazơ: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (Nhận biết CO2) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 III/ Điều chế: 1/ Trong PTN: CaCO3 +2HClCaCl2+CO2+ H2O to 2/ Trong CN: CaCO3   CaO + CO2 Hoạt động 2: Axit cacbonic Mục tiêu: Biết đặc điểm axit cacbonic Gv thông tin C/ Axít cacbonic và muối cacbnat I/ Axít cacbonic: *H2CO3 là axít nấc yếu, kém bền phân huỷ thành CO và H2O H2CO3  H+ + HCO3HCO3-  H+ + CO3 2===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== *Tác dụng với dd kiềm  muối Trung hoà: Na2CO3, CaCO3… Axít: NaHCO3, Ca(HCO3)2… Hoạt động 3: Muối cacbonat Mục tiêu: Biết - Gv thông tin tính tan muối II/ Muối cacbonat: cacbonat 1/ Tính chất: - Gv yêu cầu hs dựa vào thuyết điện a/ Tính tan: Sgk li viết các phản ứng của: b/ Tác dụng với axít: (Nhận biết muối cacbonat) + NaHCO3, Na2CO3 với HCl NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O + NaHCO3 với NaOH HCO3- + H+ CO2 + H2O  Rút tính chất hoá học muối Na2CO3 + 2HCl NaCl+CO2 + H2O cacbonat CO32- + 2H+  CO2 + H2O c/ Tác dụng với dd kiềm: Muối hidrocacbonat tác dụng với dd kiềm NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O HCO3- + OH-  CO32- + H2O - Gv thông tin phản ứng nhiệt d/ Phản ứng nhiệt phân: phân và hs viết phương trình * Muối cacbonat tan: Không bị nhiệt phân o t * Muối cacbonat ko tan   oxít kim loại + CO2 o t VD: Mg CO3(r)   MgO(r) + CO2(k) o - Hs nghiên cứu SGK nêu ứng dụng t * Muối hidrocacbonat   CO32- + CO2 + H2O to VD: NaHCO3(r)   Na2CO3(r) + CO2 + H2O b/ Ứng dụng: Sgk Củng cố: Cho luồng khí CO dư khử hoàn toàn 9,1 gam hỗn hợp CuO và Al 2O3 thu 8,3 gam chất rắn Tính phân trăm khối lượng CuO có hỗn hợp đầu? Dặn dò: - Học bài, làm bài tập SGK - Chuẩn bị bài: “Silic và hợp chất silic” Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 25: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành - Cấu tạo nguyên tử, tính chất hoá học - Cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học cacbon, hợp chất cacbon silic và hợp chất silic - Tính chất vật lí, tính chất hoá học H2SiO3 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Vị trí silic bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử - Tính chất vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, màu sắc, chất bán dẫn), trạng thái tự nhiên , ứng dụng (trong kĩ thuật điện), điều chế silic (Mg + SiO2) - Tính chất hoá học : Là phi kim hoạt động hoá học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie) - SiO2: Tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, tính tan), tính chất hoá học (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF) - H2SiO : Tính chất vật lí (tính tan, màu) sắc, tính chất hoá học ( là axit yếu, ít tan nước, tan kiềm nóng) 2.Kĩ năng: - Viết các PTHH thể tính chất silic và các hợp chất nó - Tính % khối lượng SiO2 hỗn hợp 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie) - Tính chất hóa học hợp chất SiO2 (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF) hợp chất H2SiO (là axit yếu, ít tan nước, tan kiềm nóng) III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm ảo: Viết chữ lên thuỷ tinh dd HF *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Bài dài nên không kiểm tra 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Gv trình chiếu thí nghiệm viết chữ lên thuỷ tinh? Vì ta có thể viết chữ lên thuỷ tinh dung dịch HF, bây chúng ta tìm hiểu b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Silic Mục tiêu: Biết vị trí, cấu hình e, tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng và điều chế Si Gv nêu vấn đề: Ngtố Si thuộc nhóm IVA A/ Silic: cacbon, hãy nghiên cứu tính chất, ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế silic Gv: Cho hs thảo luận nhóm 3’ và báo cáo -Nêu TCVL đặc biệt Si và so sánh với I/ Tính chất vật lý: Sgk cacbon Hs: Nghiên cứu sgk và trả lời -Có dạng thù hình: Tinh thể và vô định hình (giống C) - to sôi và nhiệt độ nóng chảy cao (giống C) - Silic có tinh bán dẫn (khác C) Gv:Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, so sánh C II/ Tính chất hoá học: với Si có tính chất hoá học giống và khác -SOXH Si giống C: -4, 0, +2, +4 nào ? Lấy phản ứng minh hoạ ? -Vừa có tính khử, vừa có tính oxy hoá Hs: 1/ Tính khử: - Giống nhau: Thể tính khử và tính oxy a/ Tác dụng với phi kim: hoá -Với Flo đk thường: Si + 2F2  SiF4 - Khác nhau: Si có thể tan dd kiềm, Si là -Với halogen, O2: tO cao 500 C pk hoạt động < C Si + 2Cl2    SiCl4 Gv: Yêu cầu hs viết pthh thể tính khử và 600 C Si + O2    SiO2 tính oxy hoá Si -Với C,N,S: to cao Hs: Trình bày 2000 C Gv: Kết luận Si + C    SiC b/ Tác dụng với hợp chất: Si+2NaOH+H2O  Na2SiO3 + 2H2  2/ Tính oxy hoá:Khi tác dụng với kim loại tO cao tạo các silixua kim loại o o o 800 - 900oC Si + Mg     Mg2Si (Magie silixua) Gv : Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và cho biết -Trong tự nhiên Si có đâu ? Si có tồn III/ Trạng thái tự nhiên: Sgk dạng nào? Tại ? -Si có ứng dụng nào ? Ứng dụng đó có IV/ Ứng dụng: Sgk liên quan tới tính chất nào Si ? -Si điều chế nào ? Hs: - Si vỏ trái đất Không tồn dạng V/ Điều chế: -Dùng các chất khử mạnh Mg, Al, C để ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== đơn chất Si có hợp chất: SiO2, khoáng khử SiO2 tO cao vật to -Ứng dụng dựa vào tính bán dẫn để làm linh SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO kiện điện tử, hợp kim Hoạt động 2: Hợp chất silic Mục tiêu: Biết tính chất vật lí và tính chất hoá học silic đioxit và axit silixic Gv: Cho hs quan sát mẫu cát sạch, tinh thể B/ Hợp chất silic: thạch anh và cho nhận biết TCVL I/ Silic đioxít (SiO2) SiO2 *T/c vật lý:Sgk Hs: Nêu TCVL sgk *T/c hoá học: Gv: Dự đoán tính chất hoá học SiO và - Oxít axít nên td kiềm đặc nóng nóng viết pt phản ứng minh hoạ chảy t Hs: SO2 thể hiện: SiO2 + 2NaOH   Na2SiO3 + H2O - oxít axít - SiO2 tan HF -Khả tan HF (giải thích cho thí SiO + 4HF  SiF + 2H O nghiệm ban đầu) II/ Axít silixic (H2SiO3): Gv: Nhận xét ý kiến hs và kết luận -Kết tủa keo: Không tan nước Gv: Yêu cầu hs đọc sgk, cho biết: -Dễ nước đun nóng: -Tính chất vật lí và hoá học, ứng dụng t H2SiO3   SiO2 + H2O H2SiO3 -Tính chất vật lí và ứng dụng -Là axít yếu, yếu H2CO3 muối silicat Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3  +Na2CO3 Hs: Tóm tắt kiến thức theo nội dung trên III/ Muối silicat: -Đa số muối silicat không tan -Chỉ có muối silicat KL kiềm tan H2O o o Củng cố: Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: Si  (1)  SiO2  (2)  Na2 SiO3  (3)  H SiO3  (4)  SiO2 Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 2,4,5,6/79SGK - Đọc thêm bài “Công nghiệp Silicat” - Chuẩn bị bài “Luyện tập” Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 26: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA CACBON- SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức cacbon và hợp chất cacbon 2.Kĩ năng: - Viết PTHH hoàn thành dãy phản ứng - Nhận biết gốc cacbonac - Tính thành phân phần trăm oxit hỗn hợp phản ứng với CO - Tính thể tích CO tham gia phản ứng 3.Thái độ: Phát huy kĩ tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá - Nhận biết gốc cacbonac - Tính thành phân phần trăm oxit hỗn hợp phản ứng với CO - Tính thể tích CO tham gia phản ứng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng- phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Ôn tập V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra việc làm bài tập nhà 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tổng kết chương b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Tổ chức lớp học Mục tiêu: Phân công công việc hợp lý Gv: Chia lớp thành nhóm; Phát phiếu học tập cho học sinh: - BT1: Nhóm và - BT2: Nhóm và - BT3: Nhóm và - BT4: Nhóm và Hoạt động 2: Học sinh thảo luận làm bài tập-Trình bày Mục tiêu: Hổ trợ giải vấn đề GV phát phiếu học tập HS thảo luận 5’ Đại diện các nhóm lên bảng trình bày, học sinh khác nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, đánh giá BT1: Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá BT1: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== t sau: 1) C + O   CO o C  CO2  CO  CO2  NaHCO3  Na2CO3 2 to 2) CO2 + C   2CO to 3) 2CO + O2   2CO2 4) CO2 + NaOH  NaHCO3 to BT2: Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3, NaNO3, Na3PO4? BT3: Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO và PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu là 11,2 gam Tính thể tích khí CO đã tham gia phản ứng điều kiện chuẩn? BT4: Cho luồng khí CO dư qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Tính % khối lượng oxit hỗn hợp đầu? 5) 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2 + H2O BT2: - Quì tím: Nhận biết HCl, NaOH - Axit HCl: Nhận biết Na2CO3 - Dung dịch AgNO3: Nhận biết Na3PO4 BT3: Gọi x là số mol CO tham gia phản ứng Số mol CO2 = x mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : 16 + 28x = 11,2 + 44x  x = 0,3 Thể tích CO đã tham gia phản ứng : V = 0,3.22,4= 6,72 lit BT4 : Chỉ có CuO bị CO khử nên hỗn hợp chất rắn thu gồm Cu và Al2O3 80 x  102 y 9,1  x 0, 05    64 x  102 y  8,3   y 0, 05 Ta có : Khối lượng CuO = 80.0,05=4(g) 4.100 44%  %CuO= 9,1 ;%Al2O3 = 56% Củng cố: Củng cố sau bài tập Dặn dò: - Làm bài tập SGK - Ôn tập kiến thức Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 12 tháng 11 năm 2011 Tiết thứ 27: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA CACBON- SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức cacbon, silic và hợp chất chúng 2.Kĩ năng: - Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá - Xác định muối tạo thành và tính khối lượng muối cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2 - Tính thành phần phần trăm Si hỗn hợp 3.Thái độ: Phát huy kĩ tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá - Xác định muối tạo thành và tính khối lượng muối cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2 - Tính thành phần phần trăm Si hỗn hợp III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng- phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Ôn tập V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra việc làm bài tập nhà 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Luyện tập tiếp b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Tổ chức lớp học Mục tiêu: Phân công công việc hợp lý Gv: Chia lớp thành nhóm; Phát phiếu học tập cho học sinh: - BT1: Nhóm và - BT2: Nhóm và - BT3: Nhóm và - BT4: Nhóm và Hoạt động 2: Học sinh thảo luận làm bài tập-Trình bày Mục tiêu: Hổ trợ giải vấn đề GV phát phiếu học tập HS thảo luận 5’ Đại diện các nhóm lên bảng trình bày, học sinh khác nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, đánh giá BT1: Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển BT1: t hoá sau: 1) Si + O   SiO o 2 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Si  SiO2  Na2 SiO3  H SiO3  SiO2  Si 2) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O 3) Na2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SiO3 o t 4) H2SiO3   SiO2 + H2O to BT2: Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3, NaNO3, Na3PO4? BT3: Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO và PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu là 11,2 gam Tính thể tích khí CO đã tham gia phản ứng điều kiện chuẩn? 5) SiO2 + 2Mg   Si + 2MgO BT2: - Quì tím: Nhận biết HCl, NaOH - Axit HCl: Nhận biết Na2CO3 - Dung dịch AgNO3: Nhận biết Na3PO4 BT3: Gọi x là số mol CO tham gia phản ứng Số mol CO2 = x mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : 16 + 28x = 11,2 + 44x  x = 0,3 Thể tích CO đã tham gia phản ứng : V = 0,3.22,4= 6,72 lit BT4 : Chỉ có CuO bị CO khử nên hỗn hợp chất rắn thu gồm Cu và Al2O3 BT4: Cho luồng khí CO dư qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2O3 nung nóng đến 80 x  102 y 9,1  x 0, 05 phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam    chất rắn Tính % khối lượng oxit Ta có : 64 x  102 y 8,3  y 0, 05 hỗn hợp đầu? Khối lượng CuO = 80.0,05=4(g) 4.100 44% 9,1  %CuO= ;%Al2O3 = 56% Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: Ôn chương 2,3,4(Bỏ silic) chuẩn bị cho thi học kì Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 10 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 28: CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Bài 20- MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành Một số hợp chất hữu cơ: metan, etilen, - Khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu benzen - Phân loại hợp chất hữu - Đặc điểm chung hợp chất hữu - Sơ lược phân tích nguyên tố I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Khái niệm hoá học hữu và hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung các hợp chất hữu  Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon và dẫn xuất)  Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử và công thức cấu tạo  Sơ lược phân tích nguyên tố : Phân tích định tính, phân tích định lượng 2.Kĩ năng:  Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối  Phân biệt hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon theo thành phần phân tử 3.Thái độ: Tập trung, chủ động tiếp thu kiến thức II TRỌNG TÂM:  Đặc điểm chung các hợp chất hữu  Phân tích nguyên tố: phân tích định tính và phân tích định lượng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Hãy kể tên số hợp chất hữu đã học lớp 9? Đó là vài hợp chất hữu cơ bản, chương này chúng ta khảo sát cách tổng thể hoá học hữu b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu Mục tiêu: Biết khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu Gv: Có các chất sau: Muối ăn, nước, đường, ancol, đá vôi, giấm, I/ Khái niệm hợp chất hữu bazơ (NaOH), axít (HCl), benzen, dầu ăn… và hoá học hữu cơ: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Yêu cầu hs xác định đâu là chất thuộc loại hợp chất hữu và đâu -Hợp chất hữu là hợp chất cacbon (trừ các oxít cacbon, là hợp chất vô cơ? muối cacbonat, xianua và các Hs: - HCVC: muối ăn, nước, đá vôi, bazơ, axít bua…) - HCHC: Đường, ancol, giấm, benzen, dầu ăn Gv: Yêu cầu hs tìm đặc điểm chung thành phần -Hoá học hữu là ngành hoá nguyên tố tạo nên HCHC (C12H22O11, C2H5OH, CH3COOH, học nghiên cứu các hợp chất hữu C6H6…) Hs: Trả lời Gv bổ sung: Hoá học hữu là ngành hoá học nghiên cứu các hợp chất hữu Hoạt động 2: Phân loại hợp chất hữu Mục tiêu: Phân biệt các loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố và mạch cacbon Gv: Thông tin phân loại hợp II/ Phân loại hợp chất hữu chất hữu theo thành phần 1/ Dựa vào thành phần các nguyên tố: nguyên tố và theo mạch cacbon -Hidrocacbon: Chỉ chứa C và H Gv: Ghi số oong thức Gồm : hiđrocabon và dẫn xuất * HC no : Chỉ có liên kết đơn hiđrocacbon, yêu cầu hs phân biệt * HC không no : Chứa liên kết bội HC và dẫn xuất HC; Hợp chất * HC thơm : Chứa vòng benzen mạch vòng và mạch hở -Dẫn xuất hidrocacbon: Ngoài H,C còn có O, Cl, N, S… Gv: Cho hs xem bảng phân loại Gồm : Dẫn xuất halogen (R-Cl; R-Br; R-I; ); Ancol (R-OH); hợp chất hữu cơ, đưa số vd Phenol (C6 H5 – OH); ete (R- O – R’);Anđehit (R-CHO); Xeton minh hoạ (-CO-); Amin (R-NH2, ); Nitro (- NO2); Axit (R-COOH); Este (R-COO-R’); Hợp chất tạp chức, polime 2/ Theo mạch cacbon: Vòng và không vòng Hoạt động 3: Đặc điểm chung hợp chất hữu Mục tiêu: Biết đặc điểm chung cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học HCHC Gv: Nhận xét thành phần nguyên tố?Dựa vào kiến III/ Đặt điểm chung hợp chất hữu thức liên kết hoá học lớp 10, Yêu cầu Hs cho biết cơ: loại liên kết hoá học chủ yếu HCHC? Các chất có Đặc điểm cấu tạo : liên kết CHT thường có đặc điểm gì tính chất? - Nguyên tố bắt buộc có là cacbon Hs: Trả lời - Thường gặp H, O, N, S , P , Hal Gv: Giới thiệu bình có chứa xăng, rót từ từ xăng vào - Liên kết hóa học chủ yếu chất hữu nước , quan sát và nêu tượng là liên kết cộng hóa trị  Rút nhận xét chung tính chất vật lí hợp chất Tính chất vật lý : hữu - Các hợp chất hữu thường dễ bay o o Hs: Xăng: t óng chẩy và t sôi thấp Không tan (tonc , tobay thấp ) nước  rút tính chất vật lý - Kém bền nhiệt và dễ cháy Gv: Nêu vd minh hoạ xăng  Hchc kém bền nhiệt và - Không tan ít tan nước, tan dung môi hữu dễ cháy Tính chất hóa học : - So sánh tính chất vật lí và tính chất hoá học hợp - Kém bền với nhiệt , dễ bị phân hủy chất hữu với hợp chất vô ? -Nêu ví dụ phản ứng hữu đời sống: Lên men - Các phản ứng hợp chất hữu thường chậm và không hoàn toàn theo hướng tinh bột để nấu rượu, làm giấm, nấu xà phòng định Thu hỗn hợp sản phẩm ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Hoạt động 4: Sơ lược phân tích nguyên tố Mục tiêu: Biết cách nhận diện nguyên tố phương pháp định tính và định lượng Gv: Nêu mục đích và nguyên IV/ Sơ lượt phân tích nguyên tố: tắc pp phân tích định 1/ Phân tích định tính: tính? a/ Mục đích: Xác định các nguyên tố có hợp chất hữu Gv: Làm TN phân tích b/ Nguyên tắc: Chuyển hợp chất hữu thành các chất vơ đơn glucozơ: Trộn 2g glucozơ + giản, nhận biết phản ứng đặc trưng 2g CuO cho vào đáy ống nghiệm -Đưa nhúm bông có tẩm c/ Phương pháp tiến hành: CuSO4 khan vào khoảng 1/3 * Xác định C,H: CuSO4 khanCuSO4.5H2O SPVC có H2O ống nghiệm    HCHC SPVC (trắng) (xanh) -Lắp ống nghiệm lên giá đỡ -Đun nóng cẩn thận ống dd(Ca(OH)2 , có   SPVC có CO2 nghiệm *Xác định nitơ: Chuyển N thành NH3  quì ẩm hóa xanh  có N Hs: Nhận xét tượng và rút kết luận CuO, t *Glucozơ    CO2+ H2O 2/ Phân tích định lượng: a/Mục đích: Xác định % khối lượng các nguyên tố phân tử Nhận CO2: CO2 +Ca(OH)2  CaCO3(trắng) HCHC b/ Nguyên tắc: Cân lượng chính xác HCHC (a gam), sau đó chuyển + H2 O Nhận H2O:CuSO4 + H2O HCHC thành HCVC, định lượng chúng PP khối lượng thể tích  CuSO4 H2O (xanh) KL: Trong thành phần c/ Phương pháp tiến hành: Sgk d/ Biểu thức tính: glucozơ có C và H Gv: Tổng quát với hợp chất - m  m CO 12  %C = mC 100% C hữu bất kì 44 a Gv: Nêu mục đích và nguyên mH O mH tắc pp phân tích định - mH 2 18  %H = a 100% lượng VN m Hs: Rút pp tiến hành - m N 2 .14  %N = N 100% 22,4 a Gv: Hướng dẫn hs cách thiết lập biểu thức tính phần trăm - mO a - (m C  m H  m N  ) khối lượng hầu hết các  %O = 100% - (%C+ %H+ %N+ ) nguyên tố Củng cố: Nung 4,56 mg hợp chất hữu A dòng khí oxi thì thu 13,20 mg CO và 3,16 mg H2O Ở thí nghiệm khác nung 5,58 mg A với CuO thu 0,67 ml khí nitơ (đktc) Hãy tính hàm lượng % C,H,N và oxi hợp chất A (Giải :Hợp chất A không có oxi) Dặn dò: - Học bài, làm bài tập: 3,4/91(SGK) - Chuẩn bị bài: “Công thức phân tử hợp chất hữu cơ” Rút kinh nghiệm: CuO, t o o 2 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 29: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành Một số hợp chất hữu cơ: Axit - Định nghĩa công thức đơn giản nhất, công thức phân tử axetic, - Cách thiết lập CTĐG, CTPT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : - Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử và công thức cấu tạo - Biết cách thiết lập công thức đơn giản, công thức phân tử 2.Kĩ năng:  Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối  Xác định công thức phân tử biết các số liệu thực nghiệm 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: Cách thiết lập công thức đơn giản và công thức phân tử III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Phân biệt các loại hợp chất hữu sau: C2H6; C2H5OH; C2H5-O-CH3; CH3-COOH; CH3-CHO; CH3-COOCH3; CH3-OH 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Hãy viết công thức axit axetic? Giáo viên thông tin CTPT, CTTQ, CTĐG, CTCT axit axetic  Vào bài b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Công thức đơn giản Mục tiêu: Biết định nghĩa CTĐG nhất, rèn luyện kĩ lập công thức đơn giản Gv: Cho hs nghiên cứu sgk để nắm định I/ Công thức đơn giản nhất: nghĩa CTĐGN 1/ Định nghĩa: Hs: Nêu ý nghĩa CTĐGN -CTĐGN là CT biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên Gv: Hướng dẫn hs rút biểu thức tỉ lệ số tử các nguyên ltố phân tử nguyên tử các nguyên tố HCHC A 2/ Cách thiết lập CTĐGN: Hs: Làm theo các bước sau -Gọi CTĐGN hợp chất đó là: CxHyOz -Đặt CTĐGN A -Lập tỉ lệ : m m m -Lập tỉ lệ số mol các ngtố có A  C : H : O -Cho biết mối liên hệ tỉ lệ mol và tỉ lệ số x:y:z = nC : nH :nO 12 16 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== %C %H %O ngtử  CTĐGN A  : : Gv: Lấy ví dụ cho hs hiểu CTĐGN Hoặc x:y:z 12 16 Vd: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam HCHC C x H y Oz (x, y, z: Số A thu 0,448 lit khí CO2 (đkc) và 0,36 =>CTĐGN hợp chất: nguyên tối giản) gam H2O Tìm CTĐGN A? Gv: Yêu cầu hs làm các bước thiết lập *Thí dụ: Đặt CTĐGN A là C x H y Oz CTĐGN 12.0, 448 2.0,36 m   0, 24( g ); m  0,04( g ) C H Hs: Thảo luận 3’, hs lên bảng, hs khác 22, 18 nhận xét, bổ sung  mO = 0,6 – 0,24 – 0,04 = 0,32 (g) Gv: Đánh giá - Lập tỉ lệ: 0, 24 0, 04 0,32 : : 16 = 0,02:0,04:0,02 x:y:z = 12 - Biến đổi thành tỉ lệ số nguyên đơn giản: 1:2:1 => CTĐGN là: CH 2O Hoạt động 2: Công thức phân tử Mục tiêu: Biết định nghĩa CTPT, rèn luyện kĩ lập CTPT hợp chất hữu Gv: Đưa số thí dụ CTPT: C 2H4 II/ Công thức phân tử: C2H4O2, C2H6O… Nhìn vào CTPT ta có thể 1/ Định nghĩa: -CTPT là CT biểu thị số lượng nguyên tử biết điều gì? nguyên tố phân tử Hs: Rút định nghĩa Gv: Đưa ví dụ, yêu cầu hs quan sát và nhận xét mối quan hệ CTPT và CTĐGN 2/ Mối quan hệ CTPT và CTĐGN: Hợp Metan etilen Ancol axit Glucozơ *Nhận xét: chất etylic axetic -Số ngtử ngtố CTPT là số nguyên CTPT CH4 C2H4 C2H6O C2H4O2 C6H12O6 lần số ngtử nó CTĐGN CTĐGN CH4 CH2 C2H6O CH2O CH2O -Trong số trường hợp:CTPT = CTĐGN Hs: nhận xét thông qua bảng Gv: Thông tin cách thiết lập CTPT từ -Một số chất có công thức phân tử khác CTĐGN *Vd:Lấy ví dụ phần I thêm kiện: có cùng CTĐGN Tỉ khối A so với hiđro là 30 Tìm 3/ Cách thiết lập CTPT HCHC: a/ Thông qua CTĐGN: CTPT? -(CaHbOc)n  M A = (12a + 1b + 16c) n Ta có CTĐGN: CH 2O nên CTPT: ( CH 2O )n Mà: -Với a,b,c đã biết kết hợp M A M A (12   16)n 30.2 -Tính n => CTPT  30n 60  n 2 Vậy CTPT A: C2 H 4O2 b/ Dựa vào thành phần trăm khối lượng các Gv: Phân tích cách thiết lập CTPT từ phần nguyên tố: *Xét sơ đồ: CxHyOz  xC + yH + zO trăm khối lượng nguyên tố M(g) 12x y 16z Vd: Phenol phtalein có %m: %C = 75,47% , Klg (g) 100% C% H% Z% % H = 4,35%, % O = 20,18% Khối lượng %m M 12 x y 16 z mol phân tử phenolphtalein là 318 g/mol    *Từ tỉ lệ: 100 %C %H %O Hãy lập CTPT nó Hs: Gọi CxHyOz (x,y,z là số nguyên dương) ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== M.%C M.%H M.%O x ,y ,z  12.100% 100% 16.100% => 318.75, 47 318.4,35 20; y  14; 12.100 100 318.20,18 z 4 16.100 x *Ví dụ: Sgk c/ Tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy CxHyOz+(x+y/4–z/2)O2 xCO2 + y/2H2O =>CTPT: C20H14O4 Gv: Phân tích cách làm tính trực tiếp từ khối 1mol xmol y/2mol nCO nH O lượng sản phẩm đốt cháy nA Gv: Yêu cầu hs làm vd phần a n 2.n x CO2 nA ;y H 2O nA Biết MA; x; y 12x+1y+16z = MA  z M A  12 x  y 16 Củng cố: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 gam hợp chất hữu A thu 5,28 gam CO và 6,94 gam H2O; Tỉ khối A so với không khí là 1,94 Lập CTPT A? Dặn dò: - Học bài, làm bài tập SGK - Chuẩn bị bài: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 30: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ (tiết1) Kiến thức cũ có liên quan - Liên kết cộng hoá trị Kiến thức bài cần hình thành - Khái niệm CTCT và các loại CTCT - Nội dung thuyết cấu tạo hoá học I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : Nội dung thuyết cấu tạo hoá học 2.Kĩ năng: Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: Nội dung thuyết cấu tạo hoá học III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam hợp chất hữu A thu 2,688 lit CO (đkc) và 2,16 gam H2O; Tỉ khối A so với hiđro là 30 Lập CTPT A? 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Hợp chất A có cấu tạo nào?  Vào bài b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Công thức cấu tạo Mục tiêu: Biết khái niệm công thức cấu tạo, cách viết các loại công thức cấu tạo - GV viết công thức cấu tạo ứng với I.CÔNG THỨC CẤU TẠO CTPT: C2H6O  CTCT cho thấy điều Thí dụ : CTPT: C2H6O gì? CTCT: H3C–CH2–O–H - HS thấy : CTCT là CT biểu Khái niệm: CTCT là công thức biểu diễn thứ tự liên diễn thứ tự liên kết và cách thức liên kết các nguyên tử phân tử kết và cách thức liên kết các nguyên tử - Gv: Viết CTCT khai triển, rút gọn, phân tử giới thiệu CTCT rút gọn biểu Các loại liên kết hoá học : diễn liên kết và nhóm chức - CTPT : C2H6O BT: Viết CTCT khai triển và rút gọn - CTCT khai triển : các hợp chất có CTPT sau: C3H8, H H C5H12, C4H8, C3H8O H–C–C–O–H Hs: Làm việc theo cặp đôi, hs lên H H ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== bảng, hs khác nhận xét - CTCT rút gọn : CH3CH2OH Hoạt động 2: Thuyết cấu tạo hoá học Mục tiêu: Biết nội dung thuyết cấu tạo hoá học - Gv đưa các ví dụ và giúp hs II – THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC : phân tích ví dụ Nội dung thuyết cấu tạo hóa học : Ví Dụ : a.Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết C2H6O có CTCT với theo đúng hoá trị và theo thứ tự định * H3C–O–CH3 Đimetylete Thứ tự liên kết đó gọi là cấu tạo hoá học Sự thay đổi * H3C–CH2–O–H Etanol thứ tự liên kết đó, tức là thay đổi cấu tạo hoá học, tạo - HS so sánh chất : thành hợp chất khác phần, cấu tạo phân tử, tính chất Ví Dụ : : vật lý, tính chất hóa học Rút C2H6O có thứ tự liên kết : H3C–C–CH3 : đimetyl ete , chất khí , không tác dụng với luận điểm Na H3C–CH2–O–H: ancol etylic, chất lỏng, tác dụng với Na giải phóng khí hydro b.Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị - Gv: Dựa vào các CTCT trên Nguyên tử cacbon không có thể liên kết với nguyên hãy xác định hoá trị tử các nguyên tố khác mà còn liên kết với thành cacbon? Có nhận xét gì mạch mạch cacbon cacbon ? khả liên kết CH3–CH2–CH2–CH3 CH3–CH–CH3 CH2 – CH2 (mạch không có cacbon với các nguyên tố ? CH3 CH nhánh - mạch thẳng) - Hs trả lời  Nêu luận điểm (mạch có CH2 – CH2 nhánh) ( mạch vòng ) H Cl H–C– H Cl – C – Cl H Chất khí cháy - Gv: Viết CTCT CH4, CCl4, nêu tính chất Yêu cầu hs viết CTPT, nêu luận điểm - Gv: Thông tin Cl Chất lỏng không cháy c Tính chất các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng các nguyên tử ) và cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết các nguyên tử ) Ý nghĩa : Thuyết cấu tạo hoá học giúp giải tích tượng đồng đẳng, tượng đồng phân Củng cố: Viết CTCT khai triển và rút gọn các hợp chất có CTPT: C2H6; C5H10; C4H10O Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 6,7,8/102 (SGK) - Chuẩn bị phần Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 31: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Công thức cấu tạo - - Kiến thức bài cần hình thành Khái niệm đồng đẳng, đồng phân, cấu trúc không gian phân tử chất hữu Liên kết hoá học hoá học hữu I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Khái niệm đồng đẳng, đồng phân  Liên kết cộng hoá trị và khái niệm cấu trúc không gian phân tử chất hữu 2.Kĩ năng: Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Chất đồng đẳng, chất đồng phân  Liên kết đơn, bội (đôi, ba) phân tử chất hữu III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình không gian C4H8 *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) - Viết các CTCT có thể có C6H12? - Viết các đồng phân cấu tạo có thể có C4H8? 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Thuyết cấu tạo hoá học giải thích tượng đồng đẳng, đồng phân Vậy đồng đẳng, đồng phân là gì? Giữa các nguyên tử phân tử hợp chất hữu liên kết với nào, loại liên kết gì? b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Đồng đẳng Mục tiêu: Biết khái niệm đồng đẳng, đồng phân; Phân biệt đồng đẳng và đồng phân Gv: Lấy thí dụ dãy đồng đẳng CH 4, II/ Đồng đẳng, đồng phân: C2H6, C3H8, C4H10, C5H12Yêu cầu hs 1/ Đồng đẳng: -Nhận xét khác thành phần a/ Thí dụ: phân tử chất dãy CH4 C H6 hợp chất trên C H8 - Hs trả lời -Gv: Các hợp chất trên kém hay nhiều nhóm CH2, có cấu tạo CnH2n ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== hoá học tương tự nên có tính chất -Thành phần phân tử kém hay nhiều tự  Đồng đẳng nhóm CH2 - Gv: Yêu cầu hs nêu khái niệm -Có tính chất tương tự (tức là có cấu tạo hoá học tương tự nhau) đồng đẳng và dãy đồng đẳng b/ Định nghĩa: Sgk Hoạt động 2: Đồng phân Mục tiêu: Biết khái niệm đồng phân, viết các loại đồng phân Gv: Nêu vấn đề: Các chất có thành phần 2/ Đồng phân: kém hay nhiều nhóm CH2 và tính a/ Thí dụ: CTPT C2H6O chất hoá học tương tự thì ta có khái Ancol etylic: Đi mêtyl ete niệm đồng đẳng Vậy các chất có cùng CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 CTPT CTCT khác ta có khái b/ Khái niệm: Sgk niệm nào ? c/ Các loại đồng phân: Gv: Đưa thí dụ cụ thể hình thành đồng phân * Đồng phân cấu tạo: Ancoleylic: CH3 _ CH2 _ OH - Đp mạch C CTPT: C2H6O - Đp vị trí liên kết bội Đimêtyl tete: CH3 _ O _ CH3 - Đp loại nhóm chức => Các chất trên là đồng phân - Đp vị trí nhóm chức -Hs: Nêu khái niệm đồng phân * Đồng phân lập thể: Gv: Hướng dẫn cho hs nghiên cứu sgk để - Đồng phân hình học phân biệt các loại đồng phân  Gv lấy ví dụ - Đồng phân quang học cụ thể các đồng phân - Gv cho hs quan sát mô hình đồng phân hình học C4H8 - Hs viết công thức cấu tạo Hoạt động 3: Liên kết hoá học và cấu trúc phân tử hợp chất hữu Mục tiêu: Biết các loại liên kết hợp chất hữu Gv: Thông báo cho hs biết liên kết III/ Liên kết hoá học và cấu trúc phân tử hợp CHT hợp chất hữu là chủ yếu chất hữu   Có loại liên kết: và  Hình thành 1/ Liên kết đơn liên kết (  ) - Tạo cặp e chung hình thức liên kết - Lk bền Gv: Yêu cầu hs    -Nêu khái niệm lk đơn ( ), lk đôi ( và ) H liên kết ba (1  ,  ) -Đặc điểm lk  và  Vd: Phân tử CH4: H–C–H Hs: Trả lời Gv: Cho hs quan sát hình vẽ CH4, C2H4, H C2H2 để củng cố các khái niệm liên kết đơn, 2/ Liên kết đôi (1  và  ) đôi, ba - Tạo cặp e chung - Liên kết  kém bền liên kết  Vd: Phân tử etilen: CH2 = CH2 2/ Liên kết ba (1  ,  ): - Tạo cặp e chung Vd: Phân tử Axetilen (C2H2) CH  CH ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Củng cố: - Viết các đồng phân cấu tạo có thể có C6H14; C4H8? Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 4,5/101 (SGK) - Chuẩn bị: Xem lại cách thiết lập CTPT để luyện tập Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 32: LUYỆN TẬP: LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố phương pháp thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập CTPT theo cách: - Từ CTĐGN - Từ thành phần phần trăm các nguyên tố - Tính từ lượng sản phẩm thu 3.Thái độ: Tích cực hoạt động nhóm II TRỌNG TÂM: Rèn luyện kĩ lập CTPT theo cách: - Từ CTĐGN - Từ thành phần phần trăm các nguyên tố - Tính từ lượng sản phẩm thu III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập *Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Viết các đồng phân cấu tạo hợp chất có CTPT: C3H8O; C3H6O2 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Nêu các cách lập CTPT?  Vào bài b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố cách lập CTPT hợp chất hữu Gv phát vấn hs cách thiết lập CTPT I Kiến thức cần nắm vững Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ lập CTPT GV chia lớp thành nhóm: - Nhóm 1,2,3: Làm BT1 theo cách (Mỗi nhóm cách) - Nhóm 4,5,6: Làm BT2 theo cách Hs: Thảo luận phút, - Đại diện nhóm đầu lên bảng trình bày, hs khác bổ sung - Gv nhận xét, đánh giá Thực tương tự với bài tập BT1: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hợp chất hữu BT1: A thu 6,6 gam CO2 và 2,7 gam nước; Tỉ khối A CTPT A: C3H6O2 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== không khí là 2,552 Lập CTPT A? BT2: Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam hợp chất hữu BT2: A thu 2,688 lit CO2 (đkc) và 2,16 gam nước; Tỉ khối A là C2H4O2 A hiđro là 30 Lập CTPT A? Củng cố: Củng cố sau lần nhận xét bài làm Dặn dò: Làm lại các bài tập Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 17 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 33: LUYỆN TẬP: HỢP CHẤT HỮU CƠ – CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Hợp chất hữu cơ, phân loại hợp chất hữu cơ, các loại công thức biểu diễn HCHC - Đồng đẳng, đồng phân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ phân loại các hợp chất hữu cơ, viết công thức cấu tạo 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: Rèn luyện kĩ phân loại các hợp chất hữu cơ, viết công thức cấu tạo III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập *Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kiểm tra bài 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Nêu các cách lập CTPT?  Vào bài b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố cách lập CTPT hợp chất hữu Gv phát vấn hs cách thiết lập CTPT I Kiến thức cần nắm vững Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ lập CTPT GV chia lớp thành nhóm: - Nhóm 1,2,3: Làm BT1 theo cách (Mỗi nhóm cách) - Nhóm 4,5,6: Làm BT2 theo cách Hs: Thảo luận phút, - Đại diện nhóm đầu lên bảng trình bày, hs khác bổ sung - Gv nhận xét, đánh giá Thực tương tự với bài tập BT1: Viết các công thức cấu tạo có thể có của: C 4H10; BT1: C3H7Cl; C3H6O2? C4H10 có đồng phân BT2: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu A C3H7Cl có đồng phân thu 0,448 lit CO2 (đkc) và 0,02 mol nước; Tỉ khối C3H6O2 có đồng phân A nitơ là 2,145 Lập CTPT A? BT2: A là C2H4O2 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: Chuẩn bị bài “Ankan” Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 10 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 34: ÔN TẬP HỌC KÌ I (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Nitơ và hợp chất nitơ - Photpho và hợp chất photpho - Cacbon và hợp chất cacbon 2.Kĩ năng: - Hoàn thành dãy chuyển hóa - Nhận biết - Giảo bài toán H3PO4; CO2 ; CO 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Hoàn thành dãy chuyển hóa - Nhận biết - Giảo bài toán H3PO4; CO2 ; CO III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Đề cương (kèm theo) *Học sinh: Ôn bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tổng hợp chương trình b Triển khai bài Học sinh thảo luận làm số bài tập theo định giáo viên đề cương tuỳ theo tình hình lớp Trình bày, nhận xét, bổ sung ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 10 tháng 12 năm 2011 Tiết thứ 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Nitơ và hợp chất nitơ - Photpho và hợp chất photpho - Cacbon và hợp chất cacbon 2.Kĩ năng: - Hoàn thành dãy chuyển hóa - Nhận biết - Giảo bài toán H3PO4; CO2 ; CO 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Hoàn thành dãy chuyển hóa - Nhận biết - Giảo bài toán H3PO4; CO2 ; CO III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Đề cương (kèm theo) *Học sinh: Ôn bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Tổng hợp chương trình b.Triển khai bài Học sinh thảo luận làm số bài tập theo định giáo viên đề cương tuỳ tình hình lớp Trình bày, nhận xét, bổ sung Tiết 36: Kết quả: Lớp 11B8 11B9 KIỂM TRA HỌC KÌ I Giỏi Khá TB Yếu Kém Thứ hai ngày tháng năm 2012 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== CHƯƠNG 5: HIĐROCACBON NO Tiết thứ 37: ANKAN (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon nơtron, đồng đẳng, đồng phân - Các loại liên kết phân tử HCHC - Cách xác định CTPT, viết CTCT Kiến thức bài cần hình thành - CTTQ ankan và đặc điểm cấu tạo chúng - Dãy đồng đẳng ankan, đồng phân - Cách gọi tên I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon no và đặc điểm cấu tạo phân tử chúng  Công thức chung, đồng phân mạch cacbon, đặc điểm cấu tạo phân tử và danh pháp  Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) 2.Kĩ năng:  Quan sát mô hình phân tử rút nhận xét cấu trúc phân tử  Viết công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Đặc điểm cấu trúc phân tử ankan, đồng phân ankan và tên gọi tương ứng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình phân tử C4H10 *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Hiđrocacbon là gì? Thế nào là hiđrocacbon no? Hôm chúng ta nghiên cứu hiđrocacbon no đó là ankan b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Đồng đẳng Mục tiêu: Biết CTTQ, dãy đồng đẳng ankan Gv: yêu cầu hs nhắc lại khái niệm đồng đẳng I.Đồng đẳng,đồng phân,danh pháp: Hs: nêu khái niệm đồng đẳng 1.Dãy đồng đẳng mêtan: Gv: nêu hệ thống câu hỏi -CH4 , C2H6 , C3H8 … -Dãy đồng đẳng CH4 là ankan Hãy lập CT các - CTTQ: C H  n 2n+2 (n 1) chất đồng đẳng tiếp theo? -Rút CTTQ dãy đồng đẳng ankan và cho biết số n có giá trị nào? Hs: Trả lời ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Gv: Cho hs quan sát mô hình phân tử C 4H10, yêu cầu hs cho biết loại liên kết phân tử ankan và góc liên kết phân tử bao nhiêu ? Các nguyên tử C phân tử ankan có nằm trên đường thẳng không? Hs: Trả lời Hoạt động 2: Đồng phân Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết CTCT Gv: đặt câu hỏi: với chất đầu dãy 2.Đồng phân: - Hãy viết CTCT CH4, C2H6, C3H8 Từ C4H10 trở có đồng phân mạch C - Các chất này có hay nhiều CTCT? Vd:Viết các đồng phân C5H12: Hs: Trả lời Gv: yêu cầu hs viết các CTCT C4H10, C5H12 CH3 - CH2 - CH2 – CH2 – CH3 pentan Hs: Thảo luận cặp đôi, hs lên bảng trình bày CH3 – CH - CH2 - CH3 | 2-metylbutan Nhận xét bổ sung: Các chất còn lại dãy CH3 ( isopentan) đồng đẳng ankan có các đồng phân mạch CH3 cacbon: Thẳng và phân nhánh | H3C – C – CH3 2,2-dimetylpropan | ( neopentan) CH3 Hoạt động 3: Danh pháp Mục tiêu: Biết cách gọi tên ankan, rèn luyện kĩ gọi tên Gv: giới thiệu bảng 5.1sgk/111 3.Danh pháp: Hs: Rút nhận xét đặc điểm * Ankan không phân nhánh : Bảng 5.1 tên gọi ankan và gốc ankyl - Ankan – 1H = nhóm ankyl (CnH2n+1-) Gv: Nêu quy tắc IUPAC và lấy ví dụ - Tên nhóm ankyl= tên ankan - an + yl phân tích cho hs hiểu quy tắc * Ankan phân nhánh : Gọi theo danh pháp thay này - Chọn mạch C chính ( Dài và nhiều nhánh ) Hs: Gọi tên các đồng phân phần - Đánh số thứ tự mạch C chính phía gần nhánh (sao cho tổng số nhánh là nhỏ nhất) - Tên = số nhánh - tên nhánh + tên mạch chính Lưu ý: Nếu có nhiều nhánh, gọi theo thứ tự âm vần Gv: Cho hs nhận xét số lượng Vd: 2,2 – dimetylpentan nguyên tử C liên kết trực tiếp với CH3 nguyên tử C rút định nghĩa bậc | C CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 Hs: bậc c (trong ankan) = số ngtử c | liênkết với ngtử c đó CH3 CH3 Vd: 3- etyl- 2-metylpentan -Etyl - -Metylpentan CH3 CH C2H5 CH I II III II I CH3 – C – CH – CH2 – CH3 CH3 C2H5 CH3 CH3 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== *Bậc C: Được tính số liên kết nó với các nguyên tử C khác Hoạt động 4: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết số tính chất vật lí ankan GV: Dựa vào sgk, gv yêu cầu hs II.Tính chất vật lí: thống kê các đặc điểm sau C1C4: Khí ankan: Trạng thái, quy luật C5  C10: Lỏng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt C18 trở lên: Rắn độ sôi, khối lượng riêng, tính tan Ankan nhẹ nước, không tan nước, tan Hs: Nêu t/c vật lý dung môi hữu GV: Bổ sung - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng tăng theo phân tử khối Củng cố: Viết các đồng phân cấu tạo C7H16 và gọi tên? Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 2,5,6/116 - Chuẩn bị phần Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ hai ngày tháng năm 2012 Tiết thứ 38: ANKAN (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Đặc điểm liên kết  - Cách lập CTPT, viết CTCT - Kiến thức bài cần hình thành Tính chất hoá học ankan Phương pháp điều chế, ứng dụng ankan I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Tính chất hoá học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh)  Phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm và khai thác các ankan công nghiệp ứng dụng ankan 2.Kĩ năng:  Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học ankan  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên  Tính thành phần phần trăm thể tích và khối lượng ankan hỗn hợp khí, tính nhiệt lượng phản ứng cháy 3.Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể, khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Tính chất hoá học ankan  Phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Cơ chế phản ứng ankan (ảo) *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Viết các đồng phân cấu tạo C4H10, C5H12 và gọi tên? 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Phản ứng halogen Mục tiêu: Biết xác định sản phẩm chính, phụ, gọi tên sản phẩm Gv: Yêu cầu hs đọc sgk và đưa nhận III.Tính chất hóa học: xét chung đặc điểm cấu tạo và tính 1.Phản ứng halogen (Halogen hoá): chất hoá học ankan Vd1: Cho CH4 phản ứng với Cl2: Hs: Trong phân tử ankan chứa các CH4+ Cl2  as CH3Cl + HCl liên kết đơn C − C, C – H, đó là các liên Clometan (metyl clorua) as kết  bền vững CH3Cl + Cl2   CH2Cl2 + HCl  GV: Vì lk bền, đó ankan khá trơ diclometan (metylen clorua) ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== mặt hóa học, ankan không phản ứng với CH2Cl2+ Cl2  as CHCl3 + HCl axit, kiềm, dd KMnO4 có khả triclometan (clorofom) as tham gia vào phản ứng thế, phản CHCl3+ Cl2   CCl4 + HCl ứng tách, phản ứng oxi hoá tetraclometan - Lưu ý cho hs phản ứng đặc trưng (cacbon tetraclorua) ankan là phản ứng Gv: Yêu cầu hs nhắc lại khái niệm phản ứng và nêu quy tắc thay lần * Vd2 : lượt nguyên tử H phản ứng CH3 - CH2 -CH2Cl + HCl CH4 với Cl2 as - Lưu ý tỉ lệ mol CH4 và Cl2 mà sản phẩm CH3CH2CH3+Cl2 25 C (1-clopropan:43%) sinh khác CH3-CHCl-CH3 +HCl - Trình chiếu chế phản ứng (2-clopropan: 57%) Hs: Thảo luận nhóm viết p/ư, gọi tên sản phẩm * Nhận xét: Nguyên tử H liên kết với nguyên tử C Gv: Yêu cầu hs xác định bậc các bậc cao dễ bị nguyên tử H liên kết với C nguyên tử C ptử CH3 – CH2 – CH3 bậc thấp và viết pthh - Rút nhận xét: Hướng chính Hoạt động 2: Phản ứng tách Mục tiêu: Biết phản ứng tách H2 và phản ứng crăckinh ankan Gv: Viết phản ứng tách H và bẽ gãy 2.Phản ứng tách: mạch C butan a.Đehidro hóa(tách H2) Hs: Nhận xét, viết phương trình tổng Vd: CH3-CH3  to,  xt  CH2=CH2+H2 to, Ni quát CH3-CH2-CH3    CH3 - CH2=CH2 + H2 o Dưới tác dụng t , xt các ankan  to, Ni  CnH2n + H2 không bị tách H2 mà còn bị bẽ TQ: CnH2n+2 gãy các lên kết C – C tạo các phân tử b.Phản ứng crackinh: to nhỏ CH3-CH2-CH3   CH4 + CH2=CH2 to CH3-CH2-CH2-CH3   CH4+CH2=CH-CH3 CH3-CH3 + CH2=CH2 crackinh TQ: CnH2n+2     CmH2m+2 + CxH2x Với: n = m+x m 1 ; x 2 ; n 3 Hoạt động 3: Phản ứng oxi hoá Mục tiêu: Viết phản ứng cháy ankan, nhận xét tỉ lệ số mol sản phẩm Gv: Đưa thông tin: gas là hỗn hợp 3.Phản ứng oxi hóa: 3n  nhiều HC no khác nhau, việc sử dụng gas dựa vào phản ứng cháy CnH2n+2 + O2  nCO2 + (n+1)H2O ankan nH O  nCO Yêu cầu hs viết phương trình phản n ứng cháy tổng quát ankan, nhận 1  H O 2 nCO xét mối liên hệ số mol ankan, CO2 và H2O? nankan nH O  nCO Gv lưu ý: Pứ cháy là pứ oxi hoá ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ o 2 2 2 Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== hoàn toàn thiếu O2 pứ cháy Vd: CH4+O2 to  CO2+H2O to ankan xảy ko hoàn toàn :sp cháy C3H8 +5O2   3CO2 + 4H2O ngoài CO2, H2O còn có C, CO, … Hoạt động 4: Điều chế và ứng dụng Mục tiêu: Biết cách điều chế metan PTN, khai thác ankan CN, ứng dụng ankan Gv: Viết phương trình điều chế CH4 IV.Điều chế: cách nung nóng CH3COONa với 1.Trong phòng thí nghiệm: Đun nóng natri axetat CaO, NaOH; giới thiệu phương pháp khan với hỗn hợp vôi tôi xút: CaO, to khai thác ankan công nghiệp CH3COONa+NaOH     CH4+Na2CO3 Gv: Cho hs nghiên cứu sgk, rút 2.Trong công nghiệp: (SGK) ứng dụng ankan V.Ứng dụng: sgk Củng cố: Một hỗn hợp A gồm ankan là đồng đẳng có khối lượng 10,2 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 36,8 gam oxi a) Tính khối lượng CO2 và H2O tạo thành? b) Tìm CTPT ankan? Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 3,4,7/SGK - Ôn tập kiến thức chuẩn bị luyện tập Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ hai ngày tháng năm 2012 Tiết thứ 39: LUYỆN TẬP: ANKAN (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức ankan: Đặc điểm cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp 2.Kĩ năng: - Viết công thức cấu tạo - Gọi tên ankan - Tính thành phần phần trăm ankan 3.Thái độ: Phát huy khả tư độc lập học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết công thức cấu tạo - Gọi tên ankan - Tính thành phần phần trăm ankan III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn – làm việc cá nhân IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Ôn bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: CH 3COONa  (1)  CH  (2)  CH 3Cl  (3)  CH 2Cl2  (4)  CHCl3  (5)  CCl4 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Chúng ta đã tìm hiểu đặc điểm, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, tính chất hoá học ankan; Bây vận dụng vào bài tập b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức ankan Gv: Phát vấn số vấn đề ankan: I Kiến thức cần nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân (SGK) - Cách gọi tên - Tính chất hoá học - Điều chế Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết CTCT, gọi tên ankan, viết PTHH ankan Gv: Chia lớp thành 10 nhóm; Phát II Vận dụng: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== phiếu học tập cho học sinh: BT1: as - BT1: Nhóm và 10 a) CH3CH2CH2CH3 +Cl2   CH3CHClCH2CH3+HCl - BT2: Nhóm và CH3CH2CH2CH2Cl+HCl - BT3: Nhóm và b) Sản phẩm là: CH2=CH-CH2-CH3 - BT4: Nhóm và Hoặc: CH3-CH=CH-CH3 crackinh - BT5: Nhóm và c) C4H10     CH4 + C3H6 BT1: Viết phương trình phản ứng crackinh C4H10     C2H6 + C2H4 butan a) Tác dụng với clo theo tỉ lệ 1:1 BT2: a) 2,2-đimetyl butan b) Tách phân tử H2 b) 2-brom-4-etyl hexan c) Crăckinh BT3: BT2: Gọi tên các chất sau: a) CH3-CH(CH3)-CH2-CH3: 2-metyl butan a) CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 b) CHCl2-CH(C2H5)-CH3: 1,1-điclo-2-metyl butan b)CH3-CHBr-(CH2)2-CH(C2H5)c) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3: Hexan CH2-CH3 BT3: Viết CTCT và đọc lại tên đúng BT4: 1) CH3-CH(CH3) -CH2-CH2-CH3: 2-metyl pentan có: 2) CH3-CH2-CH(CH3) -CH2-CH3 : 3-metyl pentan a) 3-metyl butan 3) CH3-C(CH3)2 -CH2-CH3 : 2,2-đimetyl butan b) 3,3-điclo-2-etyl propan 4) CH3-CH(CH3) -CH(CH3) –CH3 : 2,3-đimetyl butan c) 1,4-đimetyl butan BT4: Viết các đồng phân cấu tạo có 5) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3: Hexan BT5: thể có C6H12 và gọi tên? Gọi x,y là số mol metan và etan BT5: (BT3/123SGK) Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit hỗn hợp CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O xmol khí A gồm metan và etan thu xmol 4,48 lit khí cacbonic Các thể tích C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O 2ymol khí đo đktc.Tính thành phần phần ymol trăm thể tích khí hỗn hợp Ta có: 3,36 A? 0,15mol - Đại diện các nhóm lên bảng trình Tổng số mol khí A= x + y = 22, (1) bày câu nhỏ, hs khác nhận xét 4, 48 0, 2mol - Gv: Đánh giá 22, Tổng số mol CO2 = x + 2y = (2) Từ (1) và (2) ta có: x = 0,1; y = 0,05 0,1.100 66, 7(%) %V(CH4) = 0,15 %V(C2H6) = 100-66,7=33,3% Củng cố: Củng cố sau bài tập Dặn dò: Xem lại cách lập CTPT Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ hai ngày tháng năm 2012 Tiết thứ 40: LUYỆN TẬP: ANKAN (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức thiết lập công thức phân tử 2.Kĩ năng: - Lập CTPT ankan - Tìm CTPT ankan dãy đồng đẳng 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Lập CTPT ankan - Tìm CTPT ankan dãy đồng đẳng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Ôn bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Phát vấn cách thiết lập CTPT 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tiếp tục luyện tập b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Tổ chức lớp học Mục tiêu: Phân công công việc hợp lý Gv: Chia lớp thành nhóm; Phát phiếu học tập cho học sinh: - BT1: Nhóm và - BT2: Nhóm và - BT3: Nhóm và - BT4: Nhóm và Hoạt động 2: Học sinh thảo luận làm bài tập Mục tiêu: Cùng hổ trợ giải vấn đề - Hs thảo luận 5’ - Đại diện hs lên bảng trình bày - Hs khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét, đánh giá BT1: Lập CTPT, viết CTCT và gọi tên ankan BT1: có tỉ khối so với không khí là 3,448? MA= 29.3,448=100 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Mà: M=14n + 2= 100  n=7 Vậy A là C7H16 BT2: Lập CTPT, viết CTCT ankan có BT2: 83,72% cacbon? Gọi ankan là CnH2n+2 12n.100 83, 72  n 6 Ta có: %C= 14n  Vậy A là C6H14 BT3: Giả sử ankan có CTPT: CxH2x+2 BT3: Lập CTPT ankan là đồng đẳng M=14x+2=24,8/0,5=49,6 x=3,4 có khối lượng 24,8 gam, thể tích tương ứng Mà: n<x<m là 11,2 lít (đkc) Nên ankan là C3H8 và C4H10 BT4: BT4: Đốt cháy hoàn toàn 10,2 gam hai ankan cần Hướng dẫn hs nhà 25,8 lít oxi(đkc) Xác định công thức phân tử ankan, biết phân tử khối ankan không quá 60 Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: - Ôn tập ankan - Chuẩn bị bài thực hành Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 14 tháng năm 2012 Tiết thứ 41: THỰC HÀNH: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH NGUYÊN TỐ, ĐIỀU CHẾ VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA METAN I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm cụ thể  Phân tích định tính các nguyên tố C và H  Điều chế và thu khí metan  Đốt cháy khí metan  Dẫn khí metan vào dung dịch thuốc tím 2.Kĩ năng:  Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên  Quan sát, mô tả tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học  Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh, học sinh thực hành cẩn thận II TRỌNG TÂM:  Phân tích định tính C, H;  Điều chế và thử tính chất metan III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm định tính cacbon và hiđro Hoá chất: Saccarozơ, CuO, CuSO4 khan, nước vôi Dụng cụ: Ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn khí, diêm *Học sinh: Bông hút nước, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Hiđro cacbon là gì? Để xác định có mặt cacbon và hiđro thì làm nào?  Vào bài b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Thí nghiệm 1- Định tính cacbon và hiđro Mục tiêu: Phân tích định tính cacbon và hiđro Gv phát vấn học sinh cách tiến hành thí Thí nghiệm 1: Xác định định tính cacbon và nghiệm hiđro * Lưu ý: - Lấy 0,2 gam saccarozơ trộn với 1-2 gam ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== - Để nhận biết H2O, cần làm với ống CuO, cho vào ống nghiệm khô + gam CuO nghiệm sạch, khô phủ kín lên mặt - Sau làm xong thí nghiệm phải rút ống - Lắp dụng cụ hình vẽ: nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 trước sau Hỗn hợp đó tắt đèn cồn 0,2g C 12H 22O 11 Boâng taåm boät vaø 1-2 g CuO - Hs thực thí nghiệm CuSO khan - Gv bao quát lớp, hướng dẫn cần - Hs hoàn thành thực hành - Dọn dụng cụ Ban đầu là nước vôi Xaùc ñònh ñònh tính C, H saccarozô Hoạt động 2: Kiểm tra 15’ ankan Mục tiêu: Kiểm tra kiến thức học sinh ankan Câu 1: Gọi tên các hợp chất hữu có công thức cấu tạo sau: a) CH3-CHCl-CH(C2H5)-CH3 b) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Câu 2: Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu có tên sau: a) 4,4-Điclo-2-Metyl heptan b) 2-Brom-2-Clo butan Câu 3: Viết các đồng phân cấu tạo C3H7Cl và gọi tên Câu 4: Đốt cháy 0,3 gam ankan A thu 0,448 lít khí CO2 (đkc) Xác định công thức phân tử A và viết công thức cấu tạo? Củng cố: Nhắc lại phương pháp phân tích định tính cacbon và hiđro Dặn dò: - Dọn rửa dụng cụ - Chuẩn bị bài anken Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 28 tháng năm 2012 CHƯƠNG 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO Tiết thứ 42: ANKEN (OLEFIN) - Tiết Kiến thức cũ có liên quan - Đồng đẳng - Cấu trúc phân tử hợp chất hữu - Ankan Kiến thức bài cần hình thành - Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học - Cách gọi tên thông thường và tên thay anken - Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm và công nghiệp- ứng dụng I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học  Cách gọi tên thông thường và tên thay anken  Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) anken  Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm và công nghiệp ứng dụng 2.Kĩ năng:  Quan sát thí nghiệm, mô hình rút nhận xét đặc điểm cấu tạo và tính chất  Viết công thức cấu tạo và tên gọi các đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không quá nguyên tử C phân tử) 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Dãy đồng đẳng và cách gọi tên theo danh pháp thông thường và danh pháp hệ thống/ thay anken  Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm và sản xuất công nghiệp III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình đồng phân hình học But-2-en; etilen *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Hiđrocacbon không no? Vào bài b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Dãy đồng đẳng anken Mục tiêu: Biết dãy đồng đẳng anken, CTTQ anken ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Gv: giới thiệu chất đơn giản dãy I.Đồng đẳng,đồng phân,danh pháp: anken là CH2 = CH2 (cho Hs xem mô hình) 1.Dãy đồng đẳng etilen: (anken) Hs: Nhận xét đặc điểm cấu tạo C 2H4, - C2H4 , C3H6 ,C4H8 … từ đó nêu khái niệm anken - CTTQ: Cn H2n (n 2) Gv: Từ công thức và khái niệm đồng đẳng  Anken: Hiđrocacbon không no, mạch hở, có hs đã biết, yêu cầu hs: liên kết đôi phân tử - Viết tiếp dãy đồng đẳng C2H4 - Viết CTTQ anken Hs: trả lời Hoạt động 2: Đồng phân anken Mục tiêu: Viết CTCT anken Gv: Trên sở khái niệm đồng phân hs đã 2.Đồng phân: Từ C4H10 trở có đồng phân biết, yêu cầu hs khái quát các loại đồng phân mạch C và vị trí liên kết đôi có thể có anken Vd: Viết các đp C4H8 Hs: Đp mạch cacbon, đp vị trí lk đôi - Đồng phân mạch C và vị trí lk đôi: Hs: Vận dụng viết các ctct C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 but-1-en Gv giới thiệu: Trái với ankan phân tử có thể CH3-CH=CH-CH3 but-2-en xoay chung quanh trục C – C, anken ko có CH2=C - CH3 2-metylpropen chuyển động quay đó nên với CTCT: cis, trans CH3 (dùng mô hình sau: lấy vd) R1 R3 C=C R1 R2 và R3 R4 - Đồng phân hình học R2 R4 (R: H CnH2n+1-) Vd: CH3 CH3 CH3 H * Cis-: nhóm giống tương tự C=C C=C cùng phía mặt phẳng lk đôi C=C H H H CH3 * Trans-: … khác phía … cis-but-2-en trans-but-2-en - Viết ctct but-2-en dạng cis và dạng BT : trans Viết các đồng phân có thể có C5H10 Gv: Giới thiệu đphân mạch vòng  Xicloankan (làm việc nhóm) Hoạt động 3: Danh pháp Mục tiêu: Biết cách gọi tên anken, rèn kĩ gọi tên Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và 3.Danh pháp : nêu quy tắc gọi tên, phân biệt a) Tên thông thường : Từ tên ankan thay đuôi an thành cách gọi tên: theo tên thông đuôi ilen thường và tên hệ thống Ví dụ : Gv: Yêu cầu hs gọi tên các anken CH2=CH-CH3 CH2=C-CH3 isobutilen phần Propilen CH3 2-metylpropen Hs: Vận dụng quy tắc gọi tên CH2=CH2 etilen số anken khác b) Tên thay thế: Tên ankan – an + en Gv lưu ý: Cách đánh số thứ tự Số nhánh – tên nhánh – tên mạch C chính – số mạch chính (từ phía gần đầu nối liên kết đôi – en đôi sau đó xét tới nhánh) * Ví dụ : CH2=CH2 CH2=CH-CH3 Eten Propen ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== CH3-CH2-CH2-C=CH2 2-etylpent-1-en CH2-CH3 CH3 CH3-C-CH2-CH2-CH=CH2 CH3 5,5-dimetylhex-1-en Hoạt động 4: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết tính chất vật lí anken Gv: Hướng dẫn hs nghiên cứu sgk và trả lời các câu II.Tính chất vật lí: sgk hỏi liên quan đến t/c vật lý: trạng thái, quy luật biến đổi tnc, ts, khối lượng riêng, tính tan Hs: trình bày t/c vật lý anken Hoạt động 5: Điều chế và ứng dụng anken Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế và ứng dụng anken HS dựa vào kiến thức đã biết III Điều chế và ứng dụng: nêu phương pháp điều chế Điều chế: anken dựa vào phản ứng a) Trong PTN: tách hiđro, phản ứng crăckinh CH CH OH  HSO,170 C  CH =CH + H O o 2 2 b) Trong CN: Tách hiđro t o , xt  CnH2n + H2 CnH2n+2    HS nghiên cứu SGK rút ứng Ứng dụng: - Tổng hợp polime: P.E, P.P, … dụng anken: - Tổng hợp các hoá chất khác: etanol, etilen oxit, etilen glicol,… Ag,to CH2=CH2 + ½ O2 → CH2-CH2 O Củng cố: Cho học sinh gọi tên số anken, viết phương trình điều chế số anken Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 1,2/132 - Chuẩn bị: Phần tính chất hoá học Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 28 tháng năm 2012 Tiết thứ 43: ANKEN (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Đặc điểm cấu tạo anken Kiến thức bài cần hình thành - Tính chất hoá học :Phản ứng cộng brom dung dịch, cộng hiđro, cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp ;phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hoá I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Tính chất hoá học : Phản ứng cộng brom dung dịch, cộng hiđro, cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp ; phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hoá 2.Kĩ năng:  Viết các phương trình hoá học số phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp cụ thể  Phân biệt số anken với ankan cụ thể  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên anken  Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: Tính chất hoá học anken III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm etilen tác dụng với nước brôm và dd KMnO4 Hoá chất: Cồn, H2SO4 đặc, dd KMnO4, nước brôm Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Viết các CTCT và gọi tên anken C4H8 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tiếp bài cũ b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Phản ứng cộng anken Mục tiêu: Nắm qui tắc cộng, viết phương trình phản ứng -Gv phân tích: Liên kết IV- Tính chất hoá học: đôi C = C là trung tâm Phản ứng cộng: phản ứng a) Phản ứng cộng hiđro (phản ứng hiđro hoá) -HS viết PTPƯ etilen CH = CH + H  Ni,t   CH3-CH3 2 với H2 từ đó viết ptpư tổng quát Ni ,t  CnH2n+2 CnH2n + H2    b) Phản ứng cộng halogen (phản ứng halogen hoá) -GV hướng dẫn HS CH2 = CH2 + Cl2 → ClCH2-CH2Cl (1,2-đicloetan) nghiên cứu hình 7.3 CnH2n + X2 → CnH2nX ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ o o Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== SGK, kết luận và viết ptpư Lưu ý: anken làm màu dd nước brôm (trong CCl 4): pư nhận eten + Cl2, anken + Hal - Gv biễu diễn TN anken biết liên kết đôi c) Phản ứng cộng axit và cộng nước + dd Br2 * Cộng axit -HS nhận xét -GV gợi ý để HS viết ptpư VD: CH2 = CH2 + H-Cl (khí) → CH3CH2Cl (etyl clorua) CH2 = CH2 + H-OSO3H (đđ) → CH3CH2OSO3H anken với HX (HCl, HBr, (etyl hiđrosunfat) HI), axit H2SO4 đậm đặc CH2 = CH-CH3 + H-Cl → CH3-CHCl-CH3 (sp chính) -HS viết ptpư etilen với CH2Cl-CH2-CH3 (sp phụ) nước, sơ đồ phản ứng propen với HCl, isobutilen * Cộng nước: với nước -GV nêu sản phẩm chính, CH2 = CH2 + H-OH  H,t CH3-CH2-OH phụ -HS nhận xét hướng  H,t CH3–CH(OH)-(CH3)2(sp chính) CH = CH-(CH3)2+H-OH phản ứng cộng axit, nước HO-CH2-CH2-(CH3)2 (sp phụ) vào anken Chú ý: Qui tắc Mac-côp-nhi-côp: Khi cộng tác nhân bất đối Qui tắc Mac-côp-nhi-côp xứng vào anken bất đối xứng thì phần điện tích dương tác nhân ưu tiên công vào C mang liên kết đôi có nhiều H (bậc thấp hơn), còn nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện tích âm cộng vào nguyên tử cacbon bậc cao Hoạt động 2: Phản ứng trùng hợp Mục tiêu: Viết phản ứng trùng hợp anken -GV viết ptpư trùng hợp etilen Phản ứng trùng hợp peoxit,100  300 C -HS viết ptpư trùng hợp anken khác n CH =CH    [-CH2-CH2-]n P.E 2 -GV hướng dẫn HS rút các khái 100 atm niệm phản ứng trùng hợp, polime, n CH =CHCH → [-CH2-CH-]n P.P monome, hệ số trùng hợp CH  o  o o n CH2=CHCl → [-CH2-CH-]n Cl P.V.C Hoạt động 3: Phản ứng oxi hoá Mục tiêu: Viết phản ứng oxi hoá hoàn toàn và không hoàn toàn anken - HS viết ptpư cháy tổng quát, Phản ứng oxi hoá: nhận xét tỉ lệ số mol H2O và a Phản ứng cháy số mol CO2 sau phản ứng là 1: - GV làm TN, HS nhận xét CnH2n + 3n/2 O2 → n CO2 + n H2O; H < tượng -Hs viết ptpư Nhận xét: nCO2 : nH2O= 1:1  nêu ý nghĩa phản ứng b Phản ứng với dd KMnO4: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 +4H2O→3HOCH2-CH2OH+2MnO2+ (etylen glicol) 2KOH Lưu ý: anken làm màu dd KMnO4 (l): Phản ứng nhận biết liên kết đôi ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Củng cố: 1) Bằng phương pháp hoá học, phân biệt ankan và anken? 2) Cho 0,21 gam hiđrocacbon là đồng đẳng etilen tác dụng vừa đủ với 0,8 gam brôm Xác định CTPT hiđrocacbon? Dặn dò: - Học bài, làm bài tập 3,4,5,6/132 - Chuẩn bị bài ankađien Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày 28 tháng năm 2012 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Tiết thứ 44: ANKAĐIEN Kiến thức cũ có liên quan - Cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Phản ứng đặc trưng hợp chất có liên kết đôi - Phản ứng điều chế anken Kiến thức bài cần hình thành - Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo ankađien - Đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học ankađien liên hợp - Điều chế buta-1,3-đien từ butan butilen và isopren từ isopentan công nghiệp I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo ankađien  Đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học ankađien liên hợp (buta-1,3-đien và isopren: phản ứng cộng 1, và cộng 1, 4) Điều chế buta-1,3-đien từ butan butilen và isopren từ isopentan công nghiệp 2.Kĩ năng:  Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo và tính chất ankađien  Viết công thức cấu tạo số ankađien cụ thể  Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận  Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học buta-1,3-đien 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Đặc điểm cấu trúc phân tử, cách gọi tên ankađien  Tính chất hoá học ankađien (buta-1,3-đien và isopren)  Phương pháp điều chế buta-1,3-đien và isopren III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình phân tử buta-1,3-đien *Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Hoàn thành chuỗi biến hoá sau: C4 H10  C3 H  C3 H 7OH  C3 H C2 H  P.E 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Phân tử chứa liên kết đôi là anken, có liên kết đôi phân tử là chất gì và có tính chất nào? b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Định nghĩa và phân loại ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Mục tiêu: Biết định nghĩa, đặc điểm cấu tạo, phân loại ankađien GV lấy ví dụ số ankađen (SGK tr133) sau đó hướng dẫn I Định nghĩa và phân loại: HS rút ra: Định nghĩa  Khái niệm hợp chất ankađien - Ankađien là hiđrocacbon mạch  CTTQ đien hở có hai nối đôi C = C  Danh pháp đien phân tử GV yêu cầu HS viết các CTCT ankađien có CTPT C 5H8  - Công thức phân tử chung Căn vào vị trí tương đối liên kết đôi để phân loại các ankađien là CnH2n -2 ( n ³ 3) ankađien HS viết các CTCT các ankađien có CTPT C5H8 Phân loại CH2 = C= CH CH2 CH3 (1) Dựa vào vị trí tương đối hai liên kết đôi, chia ankađien thành CH2 = CH CH = CH CH3 (2) loại: CH2 = CH CH2 CH = CH2 (3) * Hai liên kết đơn liền nhau: CH3 CH= C = CH CH3 (4) CH2=C= CH - CH2 -CH3 * Hai liên kết đôi cách (5) CH3 C= C = CH2 liên kết đơn (ankađien liên hợp CH3 hay đien liên hợp) CH2 = C C = CH2 (6) CH2 = CH – CH = CH2 CH3 * Hai liên kết đôi cách từ GV lưu ý cho HS: Trong các loại ankađien thì ankađien có hai hai liên kết đơn trở lên liên kết đôi cách liên kết đơn ( ankađien liên hợp) CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 có nhiều ứng dụng kĩ thuật , tiêu biểu là buta -1,3 – đien ( đivinyl) và isopren Ta nghiên cứu loại này Hoạt động 2: Tính chất hoá học Mục tiêu: Biết tính chất hoá học, viết phương trình phản ứng GV yêu cầu HS so sánh II Tính chất hoá học: điểm giống và khác cấu Phản ứng cộng tạo anken và ankađien, từ đó a) Cộng hiđro nhận xét khả phản ứng Thí dụ: GV nêu vấn đề: Tuỳ theo điều Tỉ lệ 1:2: Cộng vào nối đôi: kiện tỉ lệ mol, nhiệt độ, phản CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2  Ni, t  CH3–CH2–CH2–CH3 ứng cộng có thể xảy ra: - Tỉ lệ 1:1: Cộng 1,2 1,4 Ni ,t - Tỉ lệ 1:1 Cộng kiểu 1,2 1,4 CH2 = CH–CH = CH2 +H2    CH3–CH2 –CH=CH2 - Tỉ lệ 1:2 cộng đồng thời vào hai (cộng 1.2) liên kết đôi  Ni, t  CH3 -CH =CH-CH3 Lưu ý khái niệm 1,2 và 1,4: CH2 = CH – CH = CH2 + H2 (cộng 1.4) CH3 CH2 CH= CH2 b) Cộng brom Coäng 1,2 - Tỉ lệ 1:2: Cộng vào nối đôi CH2=CH–CH=CH2 +2Br2  CH2Br –CHBr –CHBr–CH2Br Coäng 1,4 - Tỉ lệ 1:1 CH3 CH = CH CH3 Cộng 1,2 (-800C) tạo SPC là: C  CH2=CH–CHBr–CH2Br HS so sánh và nhận xét khả CH2=CH–CH=CH2 + Br2  80  phản ứng anken và ankađien Cộng 1,4 ( 40 C) tạo SPC là: - Cùng tham gia phản ứng cộng ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ o Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== - HS vận dụng viết PTHH các CH =CH–CH=CH + Br  40C  CH2Br–CH=CH–CH2Br 2 phản ứng c) Cộng hiđro halogenua o - Tỉ lệ 1:1 Cộng 1,2 (-800C) tạo SPC là:  80o C CH2=CH–CH=CH2 + HBr    CH2=CH–CHBr–CH3 GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm Cộng 1,4 ( 40 C) tạo SPC Là:  CH3–CH=CH–CH2Br phản ứng trùng hợp, điều kiện để CH2=CH–CH=CH2 + HBr  40C có phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng hợp GV hướng dẫn HS viết PTHH Quan trọng là trùng hợp buta -1,3- đien, với điều kiện xt Na, phản ứng trùng hợp: 1,4 (sp bền) t0, p thích hợp tạo cao su buna ( polibutađien) o nCH2 = CH - CH = CH2 t0,p Na CH2 CH = CH CH2 n polibutañien (Cao su buna) ; GV cho HS tự viết PTHH phản ứng cháy GV thông báo buta -1,3-đien và isopren làm màu dd brom và thuốc tím tương tự anken ( không viết PTHH) n CH C  CH CH     CH  C CH  CH  n CH3 CH3 Isopren Poliisopren Phản ứng oxi hoá a) Oxi hoá hoàn toàn: 2C4H6 + 11O2  8CO2 + 6H2O b) Oxi hoá không hoàn toàn: Buta -1,3-đien và isopren làm màu dd brom và thuốc tím tương tự anken Hoạt động 3:Điều chế và ứng dụng Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế buta-1,3-đien và isopren GV cho HS xem SGK trang 135 và III Điều chế: viết PTHH điều chế * Điều chế buta- 1,3-đien: - Từ butan buten cách đêhiđro hoá xt ,t o , p t0,xt CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2 *Điều chế isopren cách tách hidro isopentan ( lấy từ dầu mỏ) GV cho HS nghiên cứu SGK rút số ứng dụng quan trọng IV Ứng dụng: ankađien Sản phẩm trùng hợp buta -1,3-đen từ isopren điều HS nghiên cứu SGK rút số chế polibutađien poli isopren có tính đàn hồi cao ứng dụng quan trọng ankađien dùng để sản xuất cao su ( cao su buna, cao su isopren…) Củng cố: Làm bài tập SGK trang ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== a) Khi cho isopren tác dụng với brơm theo tỉ lệ 1:1 thì số sản phẩm tối đa thu là: A B C.4 D.5 CHBr CBr CH = CH2 CHBr C CH CHBr CH3 CH , b) Viết PTHH điều chế buta-1,3 – đien từ but- 1-en CH2 = CH – CH2 – CH3 t0,xt CH2 = C CHBr CHBr và CH3 CH2 = CH – CH = CH2 + H2 Dặn dò: - Học bài - Bài tập nhà: 1, 2, 3, trang 135 SGK và SBT 14 đến 6.24 - Chuẩn bị bài luyện tập Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày tháng năm 2012 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Tiết thứ 45: LUYỆN TẬP: ANKEN - ANKAĐIEN I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố kiến thức tính chất hoá học anken, ankađien - Biết cách phân biệt ankan, anken và ankađien 2.Kĩ năng: - Phân biệt ankan, anken và ankađien - Viết phương trình hoá học các chất - Tính thành phần phần trăm metan, anken 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Phân biệt ankan, anken và ankađien - Viết phương trình hoá học các chất - Tính thành phần phần trăm metan, anken III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Chuẩn bị hệ thống kiến thức và bài tập *Học sinh: Ôn tập V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra quá trình luyện tập 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Anken và ankađien giống và khác nào?  Vài bài b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức anken và ankađien GV hướng dẫn HS kẻ bảng kiến thức cần nắm vững sau HS kẻ bảng kiến thức cần nắm vững, sau đó điền nội dung kiến thức vào 1) Công thức phân tử 2) Đặc điểm cấu tạo 3) Tính chất hoá học đặc trưng ANKEN ANKAĐIEN ³ CnH2n, n CnH2n -2, n ³ Mạch hở, chứa liên kết Mạch hở, chứa hai liên kết đôi đôi phân tử, đó phân tử, đó chứa chứa liên kết pi ( p ) hai liên kết pi ( p ) + Có đồng phân mạch C và đồng phân vị trí liên kết đôi + Một số có đồng phân hình học ( cis và trans) Phản ứng cộng hợp: H2, HX, Br2 ( dd) Phản ứng trùng hợp ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 4) Sự chuyển hoá ankan, anken và ankađien Hoạt động 2: Bài tập(SGK) Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết PTHH; phân biệt ankan, anken và ankađien; Tính thành phần phần trăm các chất Gv phân bàn cùng làm bài tập Hs đại diện lên bảng làm bài, hs khác a) CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br nhận xét, bổ sung b) 3CH3 - CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3CH3-CH2OH– Gv đánh giá CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Viết các PTHH minh hoạ: a) Để tách metan từ hỗn hợp với lượng nhỏ etilen, người ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư Gợi ý: b) Sục khí propilen vào dung dịch Cách 1: Dẫn khí qua dd nước vôi KMnO4, thấy màu dung dịch nhạt Ca(OH)2 dư, khí nào phản ứng cho kết tủa trắng đó là khí dần, có kết tủa nâu đen xuất CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 trắng + H2O Hai khí còn lại dẫn qua dung dịch brom loãng, khí nào phản ứng làm Trình bày phương pháp hoá học màu dung dịch brom là khí etilen, còn lại là khí nhận biết bình đựng khí riêng biệt metan là metan, etilen, và cacbonic Viết CH2= CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br PTHHH minh hoạ Cách 2: Dẫn khí qua bình đựng dung dịch KMnO4, khí nào làm màu dung dịch thuốc tím là khí etilen 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Hai khí còn lại dẫn qua nước vôi dư, khí nào cho kết tủa trắng là khí CO2, khí còn lại là metan CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 trắng + H2O Viết PTHH các phản ứng thực 3.Gợi ý: sơ đồ chuyển hoá sau: 15000 C C H2 + H2 ¾¾ ¾ ¾ ¾ ¾® CH4  C2H2C2H4C2H6C2H5Cl laø m laï n h nhanh Pd / PbNO 2CH4 C2H2+ H2 ¾¾ ¾ ¾ 3¾ ® t 0C C H4 Ni t C ¾¾® askt ® C2H6 + Cl2 ¾¾¾ C2H5Cl + HCl C2H4+ H2 C H6 Viết PTHH các phản ứng điều 4.Gợi ý: chế các chất sau:1,2 – đicloetan; 1,1500 C,xt đicloetan từ etan và các chất vô CH3–CH3 ¾¾ ¾ ¾® CH2=CH2 + H2 cần thiết CH2 = CH2 + Cl2  CH2Cl – CH2Cl askt ® CH3- CHCl2 + 2HCl CH3–CH3 + Cl2 ¾¾¾ Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm metan và etilen qua dung dịch 5.Trả lời: Đáp án đúng: A brom dư, thấy dung dịch nhạt màu và còn1,12 lit khí thoát các thể tích ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== đo điều kiện tiêu chuẩn Thành phần phần trăm khí metan hỗn hợp là: A 25,00% B 50,00% C 60,00% D 37,50% Hãy chọn đáp án đúng t , xt Viết PTHH các phản ứng điều ® CH2=CH–CH=CH2 + H2 CH2=CH–CH2–CH3 ¾¾ ¾ chế polibut -1,3-đien từ but-1-en t , xt ¾¾ ¾ ® Na (-CH2–CH=CH–CH2-)n Đốt cháy hoàn 5,40 g ankađien liên  3n   hợp X thu 8,96 lít khí CO   (đktc) Công thức nào sau đây là công CnH2n-2 +   O2  nCO2 + (n-1)H2O (14n-2)g n mol thức cấu tạo X? 5,4 g 0,4 mol A CH2 = CH – CH = CH  5,4n = 0,4(14n-2)  n = B CH2 = CH – CH = CH – CH3 C CH2 = C (CH3) – CH2 – CH3 Vậy X là C4H6 (Đáp án: A) D CH2 = C = CH – CH3 CH2=CH–CH=CH2 Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: - Nắm vững kiến thức anken và ankađien - làm bài tập: 6.20 6.24 SBT - Chuẩn bị bài “Ankin” Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày tháng năm 2012 Tiết thứ 46: ANKIN Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành - Liên kết hoá học - Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, - Cấu trúc phân tử hợp chất hữu đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí ankin - Phản ứng cộng, phản ứng thế, phản ứng - Tính chất hoá học ankin oxi hoá - Điều chế axetilen PTN và công nghiệp I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:  Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) ankin  Tính chất hoá học ankin : Phản ứng cộng H2, Br2, HX ; Phản ứng nguyên tử H linh động ank-1-in ; phản ứng oxi hoá)  Điều chế axetilen phòng thí nghiệm và công nghiệp 2.Kĩ năng:  Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo và tính chất ankin  Viết công thức cấu tạo số ankin cụ thể  Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận  Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học axetilen  Phân biệt ank-1-in với anken phương pháp hoá học 3.Thái độ: Biết ứng dụng axetilen đời sống và sản xuất,phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Dãy đồng đẳng, đặc điểm cấu trúc phân tử, đồng phân và cách gọi tên theo danh pháp thông thường, danh pháp hệ thống ankin  Tính chất hoá học ankin  Phương pháp điều chế axetilen phòng thí nghiệm, công nghiệp III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình phân tử axetilen, thí nghiệm tráng bạc, làm màu dung dịch thuốc tím *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Giới thiệu anken b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp Mục tiêu: Biết dãy đồng đẳng axetilen, rút CTTQ, đặc điểm ankin; Biết và viết các loại đồng phân; Biết và gọi tên các ankin ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== GV Lấy thí dụ số công thức cấu tạo I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp ankin Dãy đồng đẳng ankin CTPT CTCT Tên TT - Axetilen (CH º CH) và các chất đồng đẳng (C 3H4 , º C2H2 CH CH axetilen C4H6 ) có tính chất tương tự axetilen lập thành dãy º C3H4 CH3- C CH metylaxetilen đồng đẳng gọi là ankin C4H6 CH3-CH2- C º CH etylaxetilen - CTTQ: CnH2n – 2, n ³ … Nhận xét: Ankin là hiđrocacbon không no, mạch HS nhận xét rút khái niệm ankin: công hở có liên kết ba phân tử thức electron, công thức cấu tạo và mô Chất tiêu biểu: C2H2 hình cấu tạo phân tử axetilen CT electron CTCT GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức đồng H : C::C : H CH º CH phân, viết CTCT các ankin có công Mô hình: thức phân tử: C4H6, C5H8,…Dựa vào mạch C và vị trí nối bội, phân loại các đồng phân vừa viết HS viết CTCT các ankin có công thức phân tử: C4H6, C5H8,…HS nhận xét cấu tạo các ankin, rút nhận xét các loại đồng phân ankin, so sánh với anken phân loại các đồng phân vừa viết GV lưu cho HS: Các ankin không có đồng phân hình học anken và ankađien GV cho HS phân loại các đồng phân ankin, so sánh với các đồng phân anken và rút nhận xét Từ các thí dụ trên GV yêu cầu HS rút cách gọi tên thông thường Cho số ví dụ Gv gọi tên ankin Hs nhận xét và rút cách gọi tên ankin Cho hs gọi tên số ankin khác Đồng phân * Ankin từ C4 trở có đồng phân vị trí liên kết bội, từ C5 trở có thêm đồng phân mạch cacbon ( tương tự anken) * Thí dụ: C4H6: CH º C–CH2–CH3 và CH3 – C º C – CH3 C5H8: CH º C–CH2–CH2 –CH3, CH3–C º C–CH2 – CH3, HC C CH CH3 CH3 Danh pháp a) Tên thông thường Tên gốc ankyl (nếu nhiều gốc khác thì đọc theo thứ tự A, B, C) liên kết với nguyên tử C liên kết ba + axetilen Thí dụ: CH º C–CH2–CH3 propylaxetilen CH3–C º C– CH3 đimetylaxetilen CH3–C º C–CH2 – CH3 Etylmetylaxetilen b) Tên thay ( Tên IUPAC) * Tiến hành tương tự anken, dùng đuôi in để liên kết ba * Các ankin có liên kết ba đầu mạch ( dạng R - C º CH) gọi chung là các ank -1-in Thí dụ: CH º C–CH2–CH3 but -1-in CH3–C º C– CH3 but-2 -in CH3–C º C–CH2 – CH3 pent-2-in ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== HC C CH CH3 CH3 3-metylbut -1-in Hoạt động 2: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết số tính chất vật lí ankin GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi liên II Tính chất vật lí(SGK) quan đến tính chất vật lí: trạng thái; qui luất biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng; tính tan GV nói thêm: Riêng C2H2 tan khá dễ axeton HS nghiên cứu SGK (theo bảng 6.2 và T/C Vật lí nêu trang 140 SGK) trả lời câu hỏi GV Hoạt động 3: Tính chất hóa học-Phản ứng cộng Mục tiêu: Hiểu và viết phương trình phản ứng cộng, phản ứng đime, trime hoá, phản ứng ank-1-in và phản ứng oxi hoá GV nêu vấn đề: Từ đặc điểm cấu tạo III Tính chất hoá học: anken và ankin hãy dự đoán Phản ứng cộng tính chất hoá học ankin? a) Cộng H2 với xúc tác Ni, t0 Từ đặc điểm cấu tạo anken và CH CH + H  Ni,t   CH2=CH2 ankin hãy dự đoán tính chất hoá Ni,t  CH3-CH3 CH2=CH2+ H2    học ankin? GV hướng dẫn HS viết PTHH Với xúc tác Pd/PbCO3 Pd/ BaSO4 phản ứng dừng phản ứng cộng ankin với các tác nhân lại tạo anken Pd/PbCO ,t H2, X2, HX CH CH+H2     CH2=CH2 Lưu ý HS: Phản ứng xảy theo hai Ứng dụng: phản ứng dùng để đ/c anken từ ankin giai đoạn liên tiếp và tuân theo qui tắc Mac- cốp – nhi-côp b) Cộng brom, clo - Phân tích kĩ phản ứng ankin với CH CH + Br2  CHBr = CHBr HX điều kiện phản ứng, hình 1,2 - đibrometen thành sản phẩm, đây là phản CHBr=CHBr+ Br2 CHBr2-CHBr2 ứng thể ứng dụng ankin 1,1,2,2-tetrabrometan HS viết PTHH phản ứng cộng c) Cộng HX( Xlà OH, Cl, Br, CH3COO…) ankin với các tác nhân H2, X2, HX + Cộng liên hai gai đoạn: 0 t ,xt  CH2=CHCl CH CH + HCl    Vinylclorua     CH2=CHCl+ HCl CH3-CHCl2 1,1- đicloetan Nếu (xt) thích hợp phản ứng dừng lại sản phẩm chứa nối đôi (dẫn xuất monoclo anken) CH CH + HCl     CH2=CHCl Vinylclorua Quan trọng là: Phản ứng cộng H2O theo tỉ lệ: : t ,xt HgCl2 150-200 C GV Cho HS xác định bậc cacbon và HgSO viết PTHH áp dụng qui tắc: Lấy thí CH CH + H 2O     CH = CH - OH   CH - CH = O Không bền anđehit axetic dụ và HS viết PTHH d) Phản ứng đime và trime hoá( Thuộc dạng cộng HX) GV thông tin Các phản ứng này có ứng dụng + Phản ứng đime hoá: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== thực tiễn: Tổng hợp cao su và điều xt, t0 + CH CH CH CH CH C CH = CH2 chế benzen vinyl axetilen + Phản ứng trime hoá: 3CH CH 6000C boät C hay Bezen Hoạt động 4: Phản ứng ion kim loại Mục tiêu: Nắm và viết phương trình phản ứng ank-1-in GV làm thí nghiệm ( hình vẽ 6.1 Phản ứng ion kim loại trang161: GV viết PTHH a) Thí nghiệm: Phản ứng: C H CH CH+2AgNO3+2NH3  Ag–C C–Ag + 2NH4NO3 Bạc axetilua H O ( Ag2C2 màu vàng) b) Nhận xét: CaC + Nguyên tử H liên kết với nguyên tử C nối ba linh Ag C động các nguyên tử H khác nên dễ bị thay dd AgNO /NH ion kim loại + Phản ứng ank-1-in với dung dịch AgNO3/NH3 HS quan sát, nêu tượng giúp phân biệt ank-1-in với các ankin khác GV viết PTHH GV cho HS viết PTHH dạng tổng quát và thí dụ cụ thể Hoạt động 5: Phản ứng oxi hoá Mục tiêu: Biết phản ứng oxi hoá thuốc tím ankin GV làm thí nghiệm C2 H2 + dd thuốc tím Phản ứng oxi hoá C2H2 a) Phản ứng oxi hoá hoàn toàn 2 2 3 (3n  1) O2  nCO2 + (n-1)H2O CnH2n -2 + dd KMnO4 Thí dụ C2H2 + 5/2O2  2CO2 + H2O MnO2 a b HS viết PTHH phản ứng: C2H2 + O2… b) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn Các ankin dễ làm màu dung dịch brom và thuốc tím các anken Hoạt động 6: Điều chế và ứng dụng Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế axetilen PTN và CN; Biết số ứng dụng quan trọng axetilen GV hướng dẫn HS viết PTHH IV Điều chế và ứng dụng: phản ứng điều chế axetilen PTN Điều chế: và CN a Trong PTN HS viết PTHH CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 Đất đèn ( Canxi cacbua) b Trong CN Từ metan ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== C  1500 LLN 2CH4 C2H2 + 3H2 GV cho HS tìm hiểu SGK rút Ứng dụng: + Làm nhiên liệu: hàn cắt, đèn xì… ứng dụng axetilen + Làm nguyên liệu sản xuất hoá hữu cơ: sản xuất PVC, tơ sợi tổng hợp, axit hữu cơ, este… Củng cố: - GV nhắc lại kiến thức: Phản ứng cộng ankin, phản ứng ion kim loại, kĩ viết PTHH trọng tâm - Mở rộng: Trong môi trường dung dịch thuốc tím 3C2H2 + 8KMnO4  3K2C2O4 + 8MnO2n âu đen + 2KOH + 2H2O Muối kali oxalat Trong môi trường axit, phản ứng mãnh liệt C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  2CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O Etin  5CH3 - C CH + 8KMnO4 + 12H2SO4  5CH3COOH+ 5CO2 + 4K2SO4 + 8MnSO4+12H2O Propin axit axetic Trong môi trường trên màu tím dung dịch bị nhạt dần, có thể hẳn màu tím Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK chuẩn bị luyện tập Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày tháng năm 2012 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Tiết thứ 47: LUYỆN TẬP: ANKIN I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức ankin: - CTTQ, đồng phân, danh pháp - Tính chất hoá học ankin và điều chế axetilen 2.Kĩ năng: - Viết phương trình phản ứng - So sánh ankin với anken - Tính thành phần phần trăm các chất 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết phương trình phản ứng - So sánh ankin với anken - Tính thành phần phần trăm các chất III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Chuẩn bị bài tập SGK *Học sinh: Học bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra bài 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Phát vấn kiến thức bài ankin Vận dụng b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức ankin Gv phát vấn hs kiến thức kiến thức đã học ankin I Kiến thức cần nắm vững: ANKEN ANKIN  CTTQ CnH2n (n 2) CnH2n-2 (n 2) Đặc điểm cấu tạo Có liên kết đôi C = C Có liên kết ba C  C Đồng phân - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí liên kết đôi - Đồng phân vị trí liên kết ba - Có đồng phân hình học Tính chất hoá học - Phản ứng cộng - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Phản ứng (đối với ank-1-in) - Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn - Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn làm màu dung dịch KMnO4 làm màu dung dịch KMnO4 Ứng dụng - Điều chế PE, PP và là nguyên liệu - Điều chế PVC, sản xuất cao su buna, tổng hợp chất hữu khác nguyên liệu tổng hợp chất hữu C2H2 còn dùng làm nhiên liệu ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Sự chuyển hoá lẫn ankan, anken và ankin Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết PTHH, tính thành phần phần trăm các chất Tuỳ theo khả lớp, gv lựa chọn số bài tập các bài tập sau, yêu cầu hs giải Hs thảo luận, tìm phương pháp làm bài tập SGK 10’ Đại diện nhóm lên bảng trình bày, hs khác nhận xét, 1.C2H2 phản ứng tạo kết tủa màu vàng nhạt với dung dịch bổ sung AgNO3 amoniac Gv nhận xét, đánh giá CH CH + 2AgNO3 + 2NH3  AgC Cag + 2NH4NO3 1.Dẫn hỗn hợp khí gồm metan , C2H4 phản ứng và làm nhạt màu dung dịch brom etilen, axetilen vào lượng CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br dư dung dịch bạc nitrat dung dịch amoniac Khí còn lại dẫn vào dung dịch brom C (dư) Nêu và giải thích các (1) 2CH  1500   C2H2 + 3H2 tượng xảy thí nghiệm CuCl,NH Cl  100C  CH2 = CH – C  CH 2.Viết phương trình hoá học (2) 2CH  CH ,t các phản ứng thực sơ đồ (3) CH2 = CH–C CH + H2  Pd/PbCO     CH2 = CH- CH= CH2 chuyển hoá sau ,p  t  (1) (2) xt (4) nCH = CHCH=CH ( - CH2 – CH = CH – CH2 -)     2 CH4 C2H2 C4H4 polibutađien  (3)  C4H6  (4)  polibutađien 3.Viết phương trình hoá học Pd/PbCO ,t  CH2 = CH2 các phản ứng từ axetilen và các a) CH  CH + H2     CH2= CH2 + Cl2  CH2Cl – CH2Cl ( 1,2 – đicloetan) chất vô cần thiết điều chế các askt chất sau b) CH  CH + 2HCl    CH3 – CHCl2 ( 1,1- đicloetan) 1:1 a) 1,2-đicloetan c) CH CH+Br2    CHBr = CHBr (1,2–đibrometen) b) 1,1- đicloetan  CuCl,NH 100CCl  d) 2CH  CH CH2 = CH – C  CH c) 1,2-đibrometan Pd/PbCO ,t d) buta-1,3-đien  CH2 = CH- CH= CH2 CH2 = CH–C CH + H2     e) 1,1,2-tribrometan  1: 1 CHBr = CHBr  Khi thực phản ứng nhiệt e) ) CH CH+Br2 phân điều chế axetilen thu CHBr = CHBr + HBr  CH2Br – CHBr2 ( 1,1,2- tribrometan) 1500 C hỗn hợp X gồm axetilen, hiđro 2CH4    C2H2 + 3H2 và metan chưa phản ứng hết Tỉ Ban đầu n0 (mol) 0 khối X so với H2 4,44 n phản ứng (mol) 2ª a 3ª Tính hiệu suất phản ứng n sau phản ứng ( mol) 1-2ª a 3ª 0 0 0 0 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Áp dụng công thức tính phân tử khối trung bình: M= MCH4 (1-2a) + MC2H2 a + M H2 3a 1-2a + a + 3a Mặt khác M = d X/H2 = 2x4,44 16(1- 2a) + 26.a + 2.3a 16 1- 2a + 4a = = 1+ 2a 16 Suy 1+ 2a = 8,88  a = 0,40 Số mol CH4 ban đầu là mol và số mol CH4 phản ứng là 2ª Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm propan, etilen và axetilen qua dung dịch brom dư, thấy còn 1,68 lít khí không bị hấp thụ Nếu dẫn 6,72 lít khí X trên qua dung dịch Bạc nitrat amoniac thấy có 24,24 gam kết tủa Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a) Viết các phương trình hoá học để giải thích quá trình thí nghiệm trên b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng khí hỗn hợp Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hiđrocacbon X thu 6,72 lít CO2 ( các thể tích đo đktc) X tác dụng với dung dịch bạc nitrat NH3 sinh kết tủa Y Công thức cấu tạo X là: A CH3 – CH = CH2 B CH CH C CH3 –C CH D CH2 =CH- C CH Ứng với công thức phân tử C5H8 có bao nhiêu ankin đồng phân nahu? A B C D x 0,40 x100% = 80% mol, nên hiệu suất H= Bài giải: a) Các phản ứng: C2H2 + Br2  C2H2Br2 (1) C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (2) CH CH+2AgNO3+2NH3AgC Cag + 2NH4NO3 (3) Theo phương trình (3) số mol C2H2 là: n C2 H2 = n Ag2C2 = m Ag2 C2 M Ag2 C2 = 24,24 = 0,1010 mol 240, 6,72 -1,68 - 0,1010 = 0,124 (mol) 22,4 Số mol C2H4 là: 1,68 n C3H8 = = 0,0750 mol 22,4 Số mol C3H8 là: 6,72 n hỗn hợp = = 0,300 mol 22,4 Tổng số mol hỗn hợp: n C2 H = Tính % thể tích 0,1010 x100% 33,7% %VC2H2 = 0,300 0,124 x100% = 41,3% %VC2H4 = 0,300 ; %V C3H8 = 25,0% Tính % khối lượng - Khối lượng hỗn hợp: 26 0,101 + 28 0,124 + 44 0,075 = 2,628+ 3,472 + 3,3 = 9,40 (g) - %m C2H2 = ( 2,628 x100% ) : 9,4 = 27,96% - % m C2H4 = (3,472 x 100%) : 9,4 = 36,94 - %m C3H8 = 100% - ( 27,96 + 36,94) = 35,10% Đáp án C Đáp án A Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: Làm bài tập còn lại, chuẩn bị bài thực hành Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== … Thứ bảy ngày 11 tháng năm 2012 Tiết thứ 48: THỰC HÀNH: ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA ETILEN, AXETILEN I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm cụ thể  Điều chế và thử tính chất etilen : Phản ứng cháy và phản ứng với dung dịch brom  Điều chế và thử tính chất axetilen : Phản ứng cháy, phản ứng với dung dịch brom, với dung dịch AgNO3 NH3 2.Kĩ năng:  Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên  Quan sát, mô tả tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học  Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, rèn luyện kĩ làm thí nghiệm thực hành học sinh, cẩn thận II TRỌNG TÂM:  Điều chế và thử tính chất etilen ;  Điều chế và thử tính chất axetilen III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Đàm thoại - Hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Dụng cụ: - Ống nghiệm - Ống nghiệm có nhánh - Ống hút nhỏ giọt - Ống dẫn khí - Ống dẫn cao su - Ống thuỷ tinh nhọn - Giá thí nghiệm - Kẹp ống nghiệm gỗ - Giá để ống nghiệm - Đèn cồn - Chậu thuỷ tinh Hoá chất: - Etanol ( C2H5OH) khan - CaC2 - dd AgNO3 - dd NH3 -Nước cất - dd H2SO4 đặc - dd KMnO4 - Cát mịn *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài thực hành V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Phát vấn học sinh tính chất hoá học, điều chế etilen và axetilen 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Nội dung thực hành Mục tiêu: Kiểm tra chuẩn bị bài học sinh ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== GV nêu mục đích các thí nghiệm bài thực hành, yêu cầu cần đạt Lưu ý HS làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, các thí nghiệm đốt cháy C2H4, C2H2 GV biểu diễn cách lắp dụng cụ thí nghiệm để đốt cháy C 2H4, C2H2 và lưu ý HS ôn luyện số nội dung kiến thức liên quan đến bài thực hành Hoạt động 2: Thực hành Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh GV chú ý quan sát và hướng dẫn HS làm thí Thí nghiệm 1: Điều chế và thử tính chất nghiệm, cẩn thận đun ống nghiệm có chứa etilen H2SO4 đặc, hướng miệng ống nghiệm phía Cách tiến hành: không có người… - Lắp dụng cụ hình vẽ: -Hoá chất: 2ml C2H5OH + 4ml H2SO4 đặc lắc (1A) + vài viên đá bọt đun từ từ đến hỗn hợp chuyển màu đen đó là dấu hiệu có khí etilen 2ml C2H5OH 4ml H2SO4 thoát Bông tẩm NaOH đặc để hấp thụ khí đậm đặc Boâng taåm C2H4 CO2, SO2 phản ứng phụ H2SO4 với NaOH ñaëc C2H5OH tạo Thí nghiệm Điều chế và thử tính chất Đá bọt axetilen Cách tiến hành: - Nước khoảng 1ml (1C) 2ml C 2H 5OH - CaC2 : mẩu nhỏ (hạt bắp) 4ml H SO - Các dung dịch brom thuốc tím đậm đặc phải loãng Đá bọt dd KMnO 2A GV có thể hướng dẫn HS thực thí nghiệm có nhánh hình vẽ 6.5 và hình 6.6 SGK trang 170 2C Lưu ý HS nên bỏ lượng khí ban đầu, vì còn chứa không khí - Các phản ứng C2H2 với dd thuốc tím chậm so với C2H4 dd KMnO4 2D dd AgNO3/NH3 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Củng cố:GV hướng dẫn HS thu dọn dụng cụ, hoá chất , vệ sinh phòng thí nghiệm GV nhận xét và rút kinh nghiệm buổi thực hành, giao nhiệm vụ cho HS chuẩn bị tiết học sau và hướng dẫn HS viết tường trình nộp Dặn dò: - Hoàn thành thực hành - Học bài kiểm tra tiết Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 11 tháng năm 2012 Tiết thứ 49: I KIỂM TRA MỘT TIẾT- LẦN MỤC TIÊU KIỂM TRA: - Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh ankan, anken, ankin và ankađien - Kiểm tra kĩ viết phương trình hoá học, vận dụng tính chất hoá học các chất giải bài tập hỗn hợp, nhận biết II NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA: Kiến thức: 1.1/ Ankan: Tính chất hoá học, điều chế 1.2/ Anken: Tính chất hoá học, điều chế 1.3/ Ankin: Tính chất hoá học, điều chế axetilen 1.4/ Ankaddien: Tính chất hoá học, điều chế Kĩ năng: 2.1 Viết phương trình phản ứng 2.2 Viết CTCT, gọi tên 2.3 Phân biệt ankan, anken, ankin 2.4 Xác định CTPT 2.5 Tính thành phần phần trăm hỗn hợp khí III HÌNH THỨC KIỂM TRA: câu trắc nghiệm, câu tự luận IV LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nội dung Ankan Anken Ankin Ankađien Nhận biết TN TL C1)CTTQ (0,5đ) C2)TênCTCT (0,5đ) C3)Tỉ lệ H2O/CO2(0,5đ) C4)CTCTTên (0,5đ) C7)Xác định số đồng phân (0,5đ) C8)Hiện tượng thí nghiệm (0,5đ) C5)Xác định sản phẩm phản ứng (0,5đ) C6)Đồng đẳng( 0,5đ) Tổng hợp Điểm V 4đ Thông hiểu TN TL Chuỗi phản ứng(2đ) 2đ Vận dụng thấp TN TL Vận dụng cao TN TL Bài toán(1,5đ) Nhận biết(1,5đ) 3đ Điều chế(1đ) 1đ ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: a Đề kiểm tra: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== I Phần trắc nghiệm: (4điểm) Hãy khoanh tròn câu trả lời đúng Câu 1: Công thức tổng quát hợp chất ankan là: A CnH2n+2 B CnH2n C CnH2n-2 D CnH2n-6 Câu 2: Cho ankan A có tên gọi: 3-etyl-2,4-đimetylhexan Công thức phân tử A là: A C11H24 B C9H20 C C8H18 D C10H22 Câu 3: Khi đốt cháy hoàn toàn anken, sản phẩm thu có: n n n n n n n 2n H O H O H O CO A CO B CO C CO D H O Câu 4: Hợp chất hữu với CTCT là CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 có tên gọi: A 2,2-đimetylpentan B 2,3-đimetylpentan C 2,3-đimetylpent-1-en D 2,3-đimetylpentin Câu 5: Cho Isopren tác dụng với dung dịch brom (tỉ lệ 1:1), 40oC Sản phẩm chính thu là: A CH2Br-CBr(CH3)-CH =CH2 B CH2Br-C(CH3)=CH -CH2Br C CH2Br-CBr(CH3)-CHBr -CH2Br D CH2Br-CHBr-CH =CH2 Câu 6: Hợp chất nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng ankađien? A C4H6 B C4H8 C C4H10 D C4H4 Câu 7: Hợp chất hữu có công thức phân tử C5H8 có bao nhiêu đồng phân ankin? A B C D Câu 8: Sục khí axetilen vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 NH3 Hiện tượng gì xảy ra? A Xuất kết tủa màu vàng nhạt B Xuất kết tủa màu hồng C Xuất kết tủa màu trắng D Không có tượng gì II Phần tự luận: (6 điểm) Câu 1: Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau: 2 2 2 2 C4 H10  (1)  CH  (2)  C2 H  (3)  CH CH  Cl  (4)  PV C Câu 2: Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt: Metan, etilen, but-1-in Câu 3: Cho 2,24 lít hỗn hợp khí A (đkc) gồm etan, propan, propilen sục qua dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 2,1 gam Đốt cháy khí còn lại thu lượng CO và 3,24 gam nước Tính thành phần phần trăm thể tích chất A? Câu 4: Từ metan và điều kiện cần thiết, hãy viết các phương trình hoá học điều chế cao su buna? (Cho: C=12; O=16; H=1) I Câu Đáp án II b Hướng dẫn chấm: Phần trắc nghiệm: (4điểm) Mỗi câu 0,5đ x = 4đ A D C C B A B A Phần tự luận: (6 điểm) Câu 1: crackinh 1) C4 H10     CH  C3 H o 1500 C ,lamlanhnhanh  C2 H  3H 2) 2CH        o HgCl ,150  200 C 3) C2 H  HCl       CH CH  Cl ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== o 4) ,P nCH CH  Cl  xt,t    CH  CHCl   n Câu 2: Metan, etilen, but-1-in - Dùng dd AgNO3/NH3 nhận biết but-1-in (0,5đ) - Dùng dd brom nhận biết etilen (0,5đ) - Phương trình (0,5đ) Câu 3: (1,5đ)Chỉ có propilen phản ứng với dung dịch brom nên khối lượng bình tăng chính là khối lượng propilen nC3 H  2,1 0, 05mol V 22, 4.0, 05 1,12(l ) 42  C3 H nh2 0, 05(mol ) Tổng thể tích etan và propan = 2,24 – 1,12 = 1,12 (l)  Gọi x là số mol etan, y là số mol propan  x + y = 0,05 (1) PT: C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O x mol 3x mol C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O y mol 4y mol 3, 24 Tổng số mol nước = 3x + 4y = 18 = 0,18 (mol) (2)  x 0, 02  x  y 0, 05   Từ (1) và (2) ta có hpt: 3 x  y 0,18 =>  y 0, 03 0, 448.100 20% 2, 24 1,12.100 %C3 H  50% 2, 24 Thể tích etan = 0,02.22,4= 0,448(l)  %C3 H 100  20  50 30% Câu 4: (1đ) CH  C2 H  C4 H  C4 H  Cao su buna %C2 H  III KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM: a Kết kiểm tra: Lớp 11B8 11B9 0<3,5 3,5<5 5<6,5 6,5<8 810 b Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 11 tháng năm 2012 CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM-NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON Tiết thứ 50: BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Đặc điểm hợp chất có liên kết  - Tính chất hoá học ankan Kiến thức bài cần hình thành - Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp HC thơm - Tính chất vật lí, tính chất hoá học chúng I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp  Tính chất vật lí : Quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất dãy đồng đẳng benzen  Tính chất hoá học : Phản ứng (quy tắc thế), phản ứng cộng vào vòng benzen ; Phản ứng và oxi hoá mạch nhánh 2.Kĩ năng:  Viết công thức cấu tạo benzen và số chất dãy đồng đẳng  Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học benzen, vận dụng quy tắc để dự đoán sản phẩm phản ứng  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên  Tính khối lượng benzen, toluen tham gia phản ứng thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Cấu trúc phân tử benzen và số chất dãy đồng đẳng  Tính chất hoá học benzen và toluen III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - trực quan - phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình phân tử benzen; Benzen, toluen, dd brom, dd thuốc tím *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== a Đặt vấn đề: Chúng ta đã tìm hiểu hợp chất hiđrocacbon mạch hở, bây chúng ta nghiên cứu số HC mạch vòng b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Giới thiệu hiđrocacbon thơm Mục tiêu: Biết nào là hiđrocacbon thơm, phân loại GV cho HS nghiên cứu phần mở đầu và rút các nhận xét: (SGK tr 149 -150) GV hỏi: Hiđrocacbon thơm là gì? HS nghiên cứu phần mở đầu trả lời: Hiđrocacbon thơm là hiđrocacbon phân tử chứa hay nhiều vòng benzen GV: Hiđrocacbon thơm chia thành loại? HS: Hiđrocacbon thơm chia thành hai loại: Loại có vòng benzen, loại có nhiều vòng benzen và có nhiều ứng dụng công nghiệp hoá chất Hoạt động 2: Cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp Mục tiêu: Biết cấu tạo benzen, dãy đồng đẳng benzen, viết các loại đồng phân, gọi tên GV giới thiệu mô hình cấu tạo benzen, yêu A BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG cầu hs viết CTCT I Cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp GV giới thiệu hai công thức cấu tạo thu gọn 1.Cấu tạo Đối với benzen benzen GV thông báo thêm: Hình lục giác , các hay nguyên tử nằm mặt phẳng gọi là mặt phẳng phân tử GV nêu yêu cầu: benzen có CTPT C 6H6 là chất Dãy đồng dẳng benzen đứng đầu dãy đồng đẳng, hãy viết CTPT CTPT CTCT hợp chất dãy đồng đẳng C6H6 benzen CH GV yêu cầu hs viết CT tổng quát dãy đồng C7H8 đẳng - HS xem thêm bảng 7.1 SGK trang 151 Về … …… cách viết CT, gọi tên theo cách thông thường và CT chung: CnH2n – ( n 6) tên thay thế, số thông số vật lý Đồng phân , danh pháp CTPT CTCT Tên thông thường Tên thay ( tên hệ thống) C6H6 C7H8 C8H10 CH3 Benzen C2H5 Toluen metylbenzen CH3 CH3 ortho –xilen (o-xilen) etylbenzen 1,2-đimetyl benzen (o-đimetyl CH3 CH3 CH3 meta – xilen (m-xilen) 1,3-đimetyl benzen (m-đimetyl CH3 para –xilen (p-xilen) 1,4-đimetyl benzen (p-đimetyl ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== benzen) benzen) benzen) Chú ý tên hệ thống: Nếu vòng benzen có nhiều nhánh ( thế) phải đánh số vị trí các nhóm cho tổng số vị trí các nhóm là nhỏ Các nhóm đọc theo thứ tự A, B, C chữ cái đầu gốc ankyl ( SGK trang 152) BT: Viết các đồng phân hiđrocacbon thơm và gọi tên hợp chất có CTPT C9H12? Hoạt động 3: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết số tính chất vật lí benzen và đồng đẳng GV Y/C HS đọc SGK trang 152 - Các hiđrocacbon thơm là chất lỏng rắn Có t s, tnc HS đọc SGK để biết tính chất tăng theo M vật lí hiđrocacbon thơm - Các hiđrocacbon thơm thể lỏng thường có mùi đặc trưng, nhẹ ít tan, có khả tan dung môi hữu Hoạt động 4: Tính chất hoá học-Phản ứng Mục tiêu: Viết phản ứng benzen và toluen với brom, axit nitric GV hướng dẫn HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử Phản ứng benzen và đồng đẳng từ đó xác định hai trung tâm a) Thế nguyên tử H vòng benzen phản ứng là vòng benzen và mạch nhánh ankyl * Phản ứng với halogen GV biểu diễn thí nghiệm hướng dẫn SGK trang153 Br Chú ý dùng giấy quì tẩm ướt để trên ống nghiệm để phát Boät saét + Br2 + HBr HBr brombenzen benzen giaáy Đối với toluen quì ướt benzen CH3 Br boät saét dd brom a) (41%) CH3 +Br2 , Fe - HBr b) Toluen 2-bromtoluen (o - bromtoluen) CH3 GV hỏi: Benzen có phản ứng với brom không? Nếu có, phản ứng xảy điều kiện nào? (59%) Br HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử benzen và đòng 4-bromtoluen đẳng từ đó xác định hai trung tâm phản ứng là (p - bromtoluen) vòng benzen và mạch nhánh ankyl *Phản ứng với axit nitric HS quan sát, nhận xét tượng và trả lới câu hỏi: NO2 (Benzen có phản ứng với brom không? Nếu có, phản H2SO4 ñaëc + HNO3(ñaëc) + H2 O ứng xảy điều kiện nào?) Dưới hướng dẫn GV: nitrobenzen benzen HS viết các phản ứng benzen, toluen với brom Trong điều kiện trên toluen ( các HS quan sát, nhận xét tượng phản ứng ankylbenzen ) chủ yếu vị trí ortho và para so với vị trí nhóm ankyl Đối với toluen: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== CH3 CH3 NO2 2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen) (58%) H2SO4 ñaëc HNO3 ñaëc - H2O toluen CH3 NO2 2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen) (42%) Qui tắc thế: Các ankylbenzen dễ tham GV biểu diễn thí nghiệm benzen phản ứng với axit nitric gia p/ứ nguyên tử H vòng benzen benzen và ưu tiên ( hình vẽ trên) vị trí ortho và para so với vị trí nhóm GV cho HS đọc qui tắc SGK trang 154 HS viết PTHH phản ứng benzen và toluen với ankyl b)Thế nguyên tử H mạch nhánh HNO3 t CH3 + Br2 CH2Br + HBr HS nhận xét sản phẩm phẩm phản ứng toluen benzylbromua với brom và HNO3 từ đó rút quy tắc GV gợi ý HS viết PTHH phản ứng nguyên tử H mạch nhánh các ankylbenzen tương tự ankan: Hoạt động 5: Phản ứng cộng Mục tiêu: Viết phản ứng cộng benzen và toluen với H2; benzen với Cl2 GV gợi ý: HS viết PTHH và lưu ý đến điều kiện phản Phản ứng cộng ứng a) Cộng hiđro GV hướng dẫn HS viết PTHH cộng benzen với clo t , Ni + 3H2 Boät traéng cuûa benzen xiclohexan b) Cộng clo Cl + Cl2 taïo 1,2,3,4,5,6 -hexacloxiclohexan C6H6Cl6 (coøn goïi hexacloran) aùnh saùng Cl Cl Cl Cl Cl hexacloran HS quan sát, nhận xét tượng phản ứng Hay (666) GV hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng Hoạt động 6: Phản ứng oxi hoá Mục tiêu:Viết phản ứng oxi cháy hiđrocacbon thơm, làm màu thuốc tím toluen GV tiến hành thí nghiệm hướng dẫn Phản ứng oxi hoá SGK Dưới hướng dẫn GV HS viết a.Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn PTHH phản ứng oxi hoá không hoàn toàn toluen t0 CH3 + 2KMnO4 COOK + 2MnO2 + KOH + H 2O Caùch thuyû Kali benzoat ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== ml toluen ml benzen ml dd KMnO4 ml benzen ml dd KMnO ml toluen laéc nheï ñun noùng laéc nheï ñun noùng Khoâng p/ứ Khoâng p/ứ Khoâng p/ứ Coù p /ứ HS quan sát, nhận xét tượng phản ứng Dưới hướng dẫn GV HS viết PTHH phản b.Phản ứng oxi hoá hoàn toàn ứng oxi hoá không hoàn toàn toluen 3n-3 t0 HS viết PTHH phản nứg đốt cháy hiđrocacbon CnH2n -6 + O2   nCO2 + (n-3) H2O thơm Củng cố: Củng cố phần Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK chuẩn bị phần (Stiren) Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 18 tháng năm 2012 Tiết thứ 51: BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Cấu tạo hiđrocacbon thơm - Tính chất hoá học anken, benzen Kiến thức bài cần hình thành -Cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học stiren I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học stiren (tính chất hiđrocacbon thơm ; Tính chất hiđrocacbon không no : Phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp liên kết đôi mạch nhánh) 2.Kĩ năng:  Viết công thức cấu tạo, từ đó dự đoán tính chất hoá học stiren  Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học stiren  Phân biệt số hiđrocacbon thơm phương pháp hoá học  Tính khối lượng sản phẩm thu sau phản ứng trùng hợp 3.Thái độ: Phát huy tính tích cực, khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Cấu trúc phân tử stiren  Tính chất hoá học stiren III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, bài tập *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Viết các đồng phân hiđrocacbon thơm và gọi tên hợp chất có CTPT C9H12? 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: GV yêu cầu hs nhắc lại tính chất hoá học hiđrocacbon thơm Giới thiệu hợp chất ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Cấu tạo và tính chất vật lí Mục tiêu: Biết đặc điểm cấu tạo và tính chất vật lí stiren GV hỏi: Stiren có công thức phân tử là C 8H8 1.Cấu tạo và tính chất vật lí và có vòng benzen, chứa liên kết đôi * Cấu tạo ngoài vòng benzen hãy viết CTCT stiren - CTPT: C8H8 HS viết CTCT stiren - Phân tử có cấu tạo phẳng: GV GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết - CTCT: C6H5–CH= CH2 tính chất vật lí stiren CH CH2 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí stiren * Tính chất vật lí: Chất lỏng không màu, nhẹ nước, không tan nước Sôi 1460C, tan nhiều dung môi hữu Hoạt động 2: Tính chất hoá học Mục tiêu: Biết và viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học stiren GV đặt câu hỏi: Em hãy so sánh cấu tạo phân Tính chất hoá học: Strren vừa có tính tử stiren với các hiđrocacbon đã học Từ đó nhận chất giống anken vừa có tính chất benzen xét tính chất hoá học stiren Phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp HS so sánh cấu tạo phân tử stiren với các * Giống anken: hiđrocacbon đã học Từ đó nhận xét tính chất a) Phản ứng với dung dịch brom hoá học strren C6H 5-CH=CH2 + Br2 C6H5 CH CH2 GV cho hs dự đoán tượng hoá học xảy Br Br nào? b) Phản ứng với hiđro HS viết PTHH stiren với dung dịch brom, với CH CH2 CH2 CH3 CH2 CH3 H2 và phản ứng trùng hợp +H + 3H2 GV yêu cầu HS đọc tên các sản phẩm này t ,xt,p GV thông báo thêm: stiren tham gia phản t0,xt,p ứng vòng benzen và làm màu dung dịch c) Phản ứng trùng hợp thuốc tím CH n CH2 CH CH2 t ,xt,p polistirren n Stiren dùng để chế tạo cao su Buna S, chế tạo kính ôtô, ống tiêm, nhựa trao đổi ion… Hoạt động 3: Bài tập Mục tiêu: Vận dụng giải số bài tập Gv yêu cầu hs thảo luận theo nhóm 2hs tìm 1)Hướng dẫn: H phương pháp trả lời a) C6H6 + C2H4   C6H5C2H5 Hs thảo luận 5’, hai hs lên bảng, hs khác nhận Xt ,t  C6H5CH=CH2 + H2 C6H5C2H5    xét, bổ sung b) Theo PT: Cứ mol C 6H6 phản ứng thu Gv nhận xét, đánh giá  o ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 1) Từ etilen và benzen, tổng hợp stiren theo mol stiren sơ đồ: Nên: 78g ->104g  104 > 78 o ,H C6 H  C2 H 4   C6 H 5C2 H  t, xt  C6 H  CH CH a) Viết các PTHH thực các quá trình trên b) Tính khối lượng stiren thu từ Hiệu suất 78% nên khối lượng stiren thu 104.78 benzen hiệu suất quá trình là 78% là: 78.100 = 1,04 2) Tính khối lượng clobenzen thu cho 2) PT: C H + Cl  Fe  C6H5Cl +HCl 6 15,6 gam benzen tác dụng hết với clo (xúc tác bột 15, nC H  0, 2mol n sắt) Hiệu suất phản ứng đạt 80% n 0, 2mol 78  C H Cl C H Khối lượng clobenzen thu với hiệu suất 6 6 0, 2.112,5.80 18( g ) 100 80% = Củng cố: Củng cố bài tập trên Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK chuẩn bị luyện tập Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 18 tháng năm 2012 Tiết thứ 52: LUYỆN TẬP: HIĐROCACBON THƠM I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hoá kiến thức cấu tạo, tính chất benzen, đồng đẳng benzen và stiren 2.Kĩ năng: - Viết phương trình hoá học - Phân biệt các chất - Giải bài toán tính khối lượng sản phẩm - Tìm CTPT 3.Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể II TRỌNG TÂM: - Viết phương trình hoá học - Phân biệt các chất - Giải bài toán tính khối lượng sản phẩm - Tìm CTPT III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Học bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Chúng ta đã học hiđrocacbon thơm nào?  Vào bài b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức hiđrocacbon thơm Gv phát vấn hs các kiến thức CTTQ, đặc điểm cấu tạo, I Kiến thức cần nắm vững: tính chất benzen, đồng đẳng benzen và stiren Lưu ý cách gọi tên Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học, nhận biết các chất, giải toán ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Gv phát phiếu học tập cho hs Hướng dẫn: Hs thảo luận 10’, trả lời Đại diện hs lên bảng trình bày, hs khác nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, đánh giá, củng cố kiến thức BT1: Viết PTHH BT1: a - Toluen + Br2 (bột Fe) a - Toluen + Br2 (bột Fe) b - Toluen + HNO3 đặc ( H2SO4 đặc) CH3 Br c - Benzen + H2 ( xt: Ni) + HBr d - Etylbenzen + Cl2 (ás) (41%) CH e - Etylbenzen + dd KMnO4 (t0) 2-bromtoluen +Br2 , Fe g - Stile với dd Br2 (o - bromtoluen) Br + HBr + Br2 ( Fe) CH3 (59%) + HBr Brombenzen theá NO2 HNO3 ñaëc H2SO4 ñaëc Br 4-bromtoluen (p - bromtoluen) + H2 O p/ứ (1) Toluen Nitrobenzen b - Toluen + HNO3 đặc ( H2SO4 đặc) CH3 + 3H2 ,Ni, t Benzen Xiclohexan coäng +3Cl2, aùs' Cl Cl CH3 Cl Cl 2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen) (58%) H2SO4 ñaëc HNO3 ñaëc Cl NO2 - H2O toluen CH3 Cl Hexacloran NO2 2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen) (42%) CH2 Br + HBr + Br2 (t ) Benzylbromua CH3 +Br2 Fe,t Br + HBr o-bromtoluen CH3 CH3 (2) + HBr p/ứ Br p-bromtoluen Toluen CH3 HNO3 ñaëc H2SO4 ñaëc NO2 + H2O o-nitrotoluen CH3 + H2O NO2 p-nitrotoluen c - Benzen + H2 ( xt: Ni) + 3H2 t , Ni benzen xiclohexan d - Etylbenzen + Cl2 (ás) CH2- CH3 CH2-CH2Cl + Cl2 , aùs' + HCl e - Etylbenzen + dd KMnO4 (t0) O    t0 C6H5 - C2H5 C6H5COOH+ 2H2O + CO2 Còn đk thường không phản ứng với dd KMnO4 g - Stilen với dd Br2 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== C6H 5-CH=CH2 + Br2 C6H5 CH CH2 Br Br BT2: Trình bày phương pháp hoá BT2: học phân biệt các chất lỏng sau: - Dùng dung dịch AgNO3 NH3 để nhận biết hex -1-in benzen, stiren, toluen, và hex-1-in CH3(CH2)3C CH + [Ag(NH3)2]OH  H2O + 2NH3 + CH3(CH2)3C CAg - Dùng dung dịch KMnO4 để nhận biết stiren điều kiện thường: màu dung dịch KMnO Còn toluen làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện đun nóng Benzen không làm màu dung dịch KMnO4 BT3: Viết phương trình hoá học BT3: các phản ứng điều chế etilen, a) Điều chế C2H4, C2H2 từ metan: axetilen, từ metan; điều chế 2CH   1500  C  C2 H + 3H Laøm laïnh nhanh clobenzen và nitrobenzen từ benzen C2 H + H  Pd/PbCO   C2 H và các chất vô khác b) Điều chế clobenzen và nitrobenzen từ C6H6 Fe,t BT4: Cho 23,0 kg toluen tác dụng với hỗn hợp axit HNO3 đặc dư (xúc tác axit H2SO4 đặc) Hãy tính: Giả sử toàn toluen chuyển thành 2,4,6 – trinitrotoluen (TNT) a) Khối lượng TNT thu b) Khối lượng HNO3 đã phản ứng BT5: Akylbenzen X có phần trăm khối lượng cacbon 91,31% a) Tìm công thức phân tử x b) Viết CTCT và gọi tên chất X  C6H5Cl + HCl C6H6 + Cl2    H SO ñaëc C6H6 + HONO2     C6H5NO2 + H2O BT4: H SO ñaëc C6H5CH3+3HONO2     C6H5CH3(NO2)3 + 3H2O 92  189  227  54 23  y  x - Khối lượng TNT là: (23,0 x 27,0): 92,0 = 56,75 (kg) - Khối lượng HNO3 phản ứng là: ( 23,0 x 189): 92,0 = 47,25 (kg) BT5: a) Tìm CTPT X: Akylbenzen: CnH2n -6 14n -6  100% 12n  91,31 Lập tỉ số: 4 14n - 100 = 12n 91,31 suy n = Vậy X là : C7H8 b) CTCT X là: C6H5 – CH3 toluen Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: - Làm bài tập còn lại SGK - Nắm vững các nội dung kiến thưc - Chuẩn bị bài Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 18 tháng năm 2012 Tiết thứ 53: HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành - CTTQ, cấu tạo, tính chất hoá học, ứng Mối quan hệ các loại hiđrocacbon quan trọng dụng, điều chế các hiđrocacbon I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : Mối quan hệ các loại hiđrocacbon quan trọng 2.Kĩ năng:  Lập sơ đồ quan hệ các loại hiđrocacbon  Viết các phương trình hoá học biểu diễn mối quan hệ các chất  Tách chất khỏi hỗn hợp khí, hỗn hợp lỏng  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Mối quan hệ các loại hiđrocacbon quan trọng III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Máy chiếu *Học sinh: Học bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Chúng ta đã học hiđrocacbon nào?  Bây khái quát mối quan hệ chúng b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Hệ thống hoá hiđrocacbon Mục tiêu: Nắm CTTQ, cấu tạo, tính chất, ứng dụng các hiđrocacbon, viết PTHH ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== GV Chia bảng I HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON làm cột bảng 7.2 SGK trang 171 GV yêu cầu HS lên bảng viết các thông tin gv yêu cầu ankan, anken, ankin, và ankylbenzen HS lên bảng viết Yêu cầu đạt sau: Công thức phân tử ANKAN ANKEN ANKIN ANKYLBENZE N CnH2n + ( n  1) CnH2n ( n  2) CnH2n - ( n  2) CnH2n - ( n  6) Đặc điểm cấu tạo - Chỉ có liên kết đơn C- C và CH - Chỉ có đồng phân mạch cacbon Tính chất vật lí Tính chất hoá học - Có liên kết đơn C= C - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết đôi - Có đồng phân hình học - Có vòng - Có liên kết benzen đơn C  C - Có đồng phân - Có đồng phân mạch cacbon mạch cacbon nhóm ankyl - Có đồng phân vị - Có đồng phân vị trí liên kết ba trí tương đối các nhóm ankyl -Ở điều kiện thường, các hợp chất từ C1 – C4 là chất khí; 5 là chất lỏng rắn -Không màu -Không tan nước - Phản ứng (halogen) Thí dụ: - Phản ứng cộng (H2, Br2, HX…) Thí dụ: - Phản ứng tách Thí dụ: - Phản ứng trùng hợp Thí dụ: - Phản ứng oxi hoá Thí dụ: - Phản ứng oxi hoá Thí dụ: - Phản ứng cộng ) H2, Br2, HX…) Thí dụ: - Phản ứng H liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon liên kết ba đầu mạch Thí dụ: - Phản ứng oxi hoá Thí dụ: - Phản ứng (halogen, nitro) Thí dụ: - Phản ứng cộng Thí dụ: - Phản ứng oxi hoá mạch nhánh Thí dụ: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Ứng dụng - Làm nguyên liệu, nhiên liệu, dung môi - Làm nguyên liệu - Làm nguyên liệu - Làm nguyên liệu, dung môi Hoạt động 2: Sự chuyển hoá các loại hiđrocacbon Mục tiêu: Nắm mối liên hệ các hợp chất hiđrocacbon GV yêu cầu HS tìm hiều sơ đồ mối II SỰ CHUYỂN HOÁ GIỮA CÁC LOẠI quan hệ chuyển hoá các loại HIĐROCACBON hiđrocacbon SGK trang 172 trả lời các câu hỏi vấn đáp; vận dụng viết (3) các PTHH minh hoạ (1) (2) (4) Hoạt động 3: Bài tập Mục tiêu: Rèn luyện kĩ phân biết các chất, xác định CTPT, viết CTCT BT1: Có hỗn hợp khí gồm: CO2, BT1: CH4, C2H2, C2H4 Hãy trình bày phương - Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi dư, CO 2bị pháp tách CH4 khỏi hỗn hợp trên Viết giữ lại các PTHH? - Cho hỗn hợp còn lại qua dd brom dư, C 2H2 và C2H4 BT2: Viết phương trình hoá học các bị giữ lại, thu CH4 tinh khiết phản ứng hoàn thành dãy chuyển hoá sau: BT2: a) Etan (1)   (1) etilen (2)   o xt ,t  C2H4 +H2 a) (1) C2H6    polietilen (2) (3) b)Metan   axetilen   vinylaxetilen   (4) butađien   polibutađien c) Benzen  brombenzen BT3: Một hiđrocacbon A thể lỏng có tỉ khối không khí là 2,7 Tìm CTPT A, biết đốt cháy A thu CO2 và nước theo tỉ lệ khối lượng 4,9: xt ,t o , p (2) nCH2=CH2    −( CH2 – CH2 )n− C 2CH4  Laø m1500    C2 H2 + 3H laï n h nhanh b) (1) (2) CH CH + CH CH xt, t0 CH C CH = CH2 vinyl axetilen BotFe c) C6H6 + Br2    C6H5Br +HBr BT3: A là benzen Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK, SBT chuẩn bị luyện tập Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 18 tháng năm 2012 Tiết thứ 54: HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : Mối quan hệ các loại hiđrocacbon quan trọng 2.Kĩ năng:  Viết các phương trình hoá học  Phân biệt các chất  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Viết các phương trình hoá học  Phân biệt các chất  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tê III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Vận dụng các kiến thức làm bài tập b Triển khai bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: Tổ chức lớp học Mục tiêu: Phân nhóm, phát phiếu học tập Chia lớp thành 12 nhóm (Mỗi bàn nhóm) Phát phiếu học tập Mỗi nhóm thảo luận làm bài Hoạt động 2: Trình bày nội dung Mục tiêu: Giải các vấn đề đặc ra, rút các phương pháp giải bài tập BT1: Viết các phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau: (6) (7) C4H4   C4H6   Cao su buna (5) (3) (4) C4H10   CH4   C2H2   C2H4   C2H5OH (8) (1) (2) (9) (10) (11) C6H6   C6H5C2H5    Stiren   PS Hs thảo luận 5’ tìm phương pháp giải Đại diện hs lên bảng trình bày Hs khác nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, đánh giá BT2: Trình bày phương pháp hoá BT2: học phân biệt các bình đựng khí - Dùng dung dịch AgNO3 NH3 để nhận biết C2H2 vì có riêng biệt không dán nhãn: H2, O2, kết tủa màu vàng nhạt ( viết PTHH) CH4, C2H4, C2H2 - Dẫn khí còn lại qua dung dịch brom, khí nào làm màu dung dịch brom là C4H4 ( viết PTHH) - Dẫn khí còn lại qua hòn than cháy hồng Khí nào làm cho hòn than cháy mạnh là O2 ( viết PTHH) Đốt khí còn lại bình chứa khí oxi, dẫn sản phẩm qua bình nước vôi trong, vẩn đục là bình chứa CH ( Viết PTHH) Còn lại là H2 BT3: Cho 0,2 mol hỗn hợp khí gồm BT3: Chỉ có propen phản ứng với brom Khối lượng bình etan, propan, propen sục qua dung brom tăng chính là khối lượng propen 4, dịch brom, thấy khối lượng bình 0,1mol brom tăng 4,2 gam Lượng khí thoát Số mol propen= 42 đem đốt cháy hoàn toàn thu Đốt cháy hỗn hợp còn lại: a gam CO2 và 6,48 gam nước C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O a) Tính % khối lượng các chất x mol 2x mol 3x mol hỗn hợp đầu? C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O b) Dẫn a gam CO2 qua 400ml dung y mol 3y mol 4y mol dịch NaOH 2,6 M Tính khối lượng 6, 48 0,36mol muối thu được? Số mol nước= 3x + 4y = 18 (1) Lại có tổng số mol hỗn hợp đầu = x + y + 0,1 = 0,2 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ========================================================  x + y = 0,1 (2) 3 x  y 0,36   Từ (1) và (2) ta có hpt:  x  y 0,1  x 0, 04   y 0, 06 Khối lượng các chất: C2H6 = 28.0,04 = 1,12 (g) C3H8 = 44.0,06 = 2,64 (g) 1,12.100 14, 07%  C2H6= 1,12  2, 64  4, % BT4: Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều chế nitro benzen với hiệu suất 78% a) Tính khối lượng nitrobenzen thu dùng 100kg benzen? b) Tính khối lượng benzen cần thiết để điều chế 100kg nitrobenzen? 2, 64.100 33,17% 7,96 %C3H8 = %C3H6 = 100 – 14,07 – 33,17 = 52,76% BT4: H SO C6H6 + HNO3    C6H5NO2 + H2O a)Cứ 78 gam benzen phản ứng thu 123g nitrobenzen 100 kg -> x kg 100.123  x = 78 (kg) H= 78%  Khối lượng nitrobenzen thu được: x.78 100.123.78  123 100 78.100 (kg) b)Cứ 78 gam benzen phản ứng thu 123g nitrobenzen y kg < - 100 kg 100.78  y = 123 (kg) H= 78%  Khối lượng benzen thực tế cần: y.100 100.78.100  81,3 78 78.123 (kg) Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: - Nắm vững các kiến thức hiđrocacbon - Chuẩn bị bài “Ancol” Rút kinh nhgiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 25 tháng năm 2012 CHƯƠNG 8: ANCOL - PHENOL Tiết thứ 55: Kiến thức cũ có liên quan - Cấu tạo, tính chất, điều chế etanol Bài 40: ANCOL (tiết 1) Kiến thức bài cần hình thành - Đặc điểm cấu tạo, phân loại ancol, CTTQ các loại - Tính chất vật lí, ứng dụng, điều chế ancol I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Định nghĩa, phân loại ancol  Công thức chung, đặc điểm cấu tạo ptử, đồng phân, danh pháp (gốcchức và thay thế)  Tính chất vật lí : Nhiệt độ sôi, độ tan nước ; Liên kết hiđro  Phương pháp điều chế ancol từ anken, điều chế etanol từ tinh bột, điều chế glixerol  Ứng dụng etanol  Công thức phân tử, cấu tạo glixerol 2.Kĩ năng: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ========================================================  Viết công thức cấu tạo các đồng phân ancol  Đọc tên biết công thức cấu tạo các ancol (có 4C  5C)  Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol 3.Thái độ: Hứng thú môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Đặc điểm cấu tạo ancol  Quan hệ đặc điểm cấu tạo với tính chất vật lí (nhiệt độ sôi, tính tan)  Phương pháp điều chế ancol III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình phân tử etanol *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Giới thiệu ancol b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Định nghĩa, phân loại Mục tiêu: Biết định nghĩa ancol, các loại ancol, CTTQ GV cho HS viết công thức I ĐINH NGHĨA, PHÂN LOẠI vài ancol ( đã biết và giới Định nghĩa thiệu thêm) Ancol là hợp chất hữu phân tử có nhóm hiđroxyl – GV yêu cầu HS nhận xét OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no.* điểm giống cấu tạo Ví dụ: phân tử các ancol trên + CH3OH, CH3CH2OH… HS viết công thức vài + CH2 = CH- CH2 – OH… ancol Phân loại GV ghi nhận các phát biểu CƠ SỞ PHÂN LOẠI Số lượng nhóm -OH HS, chỉnh lí lại để dẫn  Một nhóm OH Nhiều nhóm OH đến định nghĩa No , a) Ancol no, đơn e) Ancol no, mạch GV yêu cầu HS nghiên cứu mạch hở chức, mạch hở hở, đa chức nội dung SGK từ đó giải thích CnH2n+1OH CnH2n+2-x(OH)x phân loại các ví dụ không b) Ancol không đã cho no, mạch no, đơn chức, Gốc GV yêu cầu HS phân loại mạch hở(1lk đôi) ancol vài ancol hiđrocacbon hở CnH2n-1OH ( hở, vòng) đơn giản khác (do HS Thơm c) Ancol thơm, GV nêu) để khắc sâu khái đơn chức niệm Thí dụ: No d) Ancol vòng + CH3OH, CH3CH2OH… (vòng) no, đơn chức + C6H11OH… Trong số các ancol trên, có: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== + CH2 = CH- CH2 – OH… * Ancol bậc 1: là ancol có nhóm -OH liên kết với + C6H5 – CH2OH cacbon bậc + C2H4 (OH)2, C3H5 (OH)3… * Ancol bậc 2: là ancol có nhóm -OH liên kết với GV dùng lời mô tả cấu tạo Bậc ancol cacbon bậc loại ancol * Ancol bậc 3: là ancol có nhóm -OH liên kết với Và hệ thống khái quát hoá cacbon bậc (GV dùng làm bảng phụ) * Không có ancol bậc Hoạt động 2: Đồng phân Mục tiêu: Biết và viết các loại đồng phân GV hướng dẫn HS cách viết CTCT II ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP các ancol đồng phân: Viết mạch C Đồng phân Có loại: không nhánh, sau đó gắn nhóm –OH vào các nguyên tử C khác ĐP vị trí nhóm chức ĐP rượu có OH mạch ĐP mạch cacbon ĐP nhóm chức ĐP ete có –OGV yêu cầu HS so sánh mạch C và Chỉ xét đồng phân ancol vị trí OH các CTCT, từ đó giới thiệu đồng phân mạch C, đồng phân Thí dụ: các đồng phân rượu C4H9OH là: vị trí nhóm chức CH3 –CH2 – CH2 – CH2OH (1) GV dẫn dắt HS cách làm thuận lợi để tạo CTCT các đồng phân mạch C, CTCT các đồng phân vị trí nhóm chức HS viết các ĐP ancol C4H9OH (4 đp) CH3 - CH2 - CH - CH3 (2) OH CH3 - CH - CH - OH (3) CH3 OH C CH3 (4) CH3 CH3 Hoạt động 3: Danh pháp Mục tiêu: Biết cách gọi tên và gọi tên các ancol GV trình bày ( Danh pháp HS đọc) qui tắc viết a) Tên thông thường: tên ancol SGK Qui tắc: Ancol + tên gốc ankyl+ ic trang 180, đọc Thí dụ: tên chất để làm CH3OH Ancol metylic mẫu Sau đó, GV CH3 cho tên ancol , yêu CH3 - C - OH Ancol ter - butylic cầu HS viết CT và CH3 ngược lại CH3-CH2-CH-OH Ancol sec-butylic CH3 … CH2 = CH–CHOH Ancol alylic HOCH2 – CH2 OH Etilen glicol … CH2OH–CHOH–CH2OH glixerol ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== GV cho ví dụ tuỳ ý b) Tên thay thế: HS áp dụng làm việc Các bước: cặp đôi, viết CTCT * Chọn mạch chính dài chứa OH các hợp chất * Đánh số thứ tự ưu tiên phía có OH gần Qui tắc: Tên hiđrocacbon tương ứng với mạch chính +số vị trí OH+ OL Ví dụ: CH3 CH3 - C - OH 2-metylpropan-2-ol CH3 Hoạt động 4: Tính chất vật lý Mục tiêu: Biết tính chất vật lý ancol, liên kết hiđro GV hướng dẫn HS nghiên III TÍNH CHẤT VẬT LÍ (SGK) cứu bảng 8.2 SGK để tìm 1) Khái niệm liên kết hiđro nguyên nhân nhiệt độ nóng - Liên kết nguyên tử H mang phần điện tích dương chảy, nhiệt độ sôi, độ tan nhóm –OH này gần nguyên tử O mang phần điện tích âm nước ancol cao nhóm –OH tạo thành liên kết yếu gọi là liên kết hiđro: nhiều so với các chất Thí dụ: đồng phân - Liên kết hiđro các phân tử ancol: GV hướng dẫn HS giải O-H O-H O-H O-H vấn đề theo hai bước R R R R (1) Xét khái niệm (lk) hiđro (2)Ảnh hưởng (lk) hiđro - Giữa các phân tử ancol với nước đến tính chất vật lí O-H O-H O-H O-H GV thông báo thêm: các poli R H R H ancol etilen glicol, grixerol là các chất lỏng có 2) Ảnh hưởng liên kết hiđro đến tính chất vật lí.( ancol) khả tạo liên kết hiđro - Tan nhiều nước tốt ancol đơn chức có - Có nhiệt độ sôi cao các hiđrocacbon có cùng M với rượu phân tử khối tương đương, nặng nước và có vị Các ancol dãy đồng đẳng rượu etylic là chất không màu Hoạt động 5: Điều chế và ứng dụng Mục tiêu: Nắm phương pháp điều chế ancol, ứng dụng ancol GV yêu cầu HS đọc SGK lớp IV ĐIỀU CHẾ ( còn thời gian) và tóm tắt Phương pháp tổng hợp cách điều chế, nêu ứng dụng + Anken hợp nước ( có xt) ancol coi bài tập xt , t    CnH2n+1 OH CnH2n + H2O nhà GV giúp HS phân biệt qui Thí dụ : H SO4 , t mô điều chế Có thể yêu cầu HS C2H4 + H2O     C2H5OH tìm hiểu quy trình sản xuất rượu ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== uống nhà máy + Thuỷ phân dẫn xuất halogen ,t HS lên bảng viết sơ đồ theo SGK R-X + NaOH  HO ROH + NaX tr185 Thí dụ: GV Cho HS đọc lớp t0  CH3Cl + NaOH  CH3OH+ NaCl Phương pháp sinh hoá ( SGK) Từ tinh bột : men (C6H10O5)n + nH2O    nC6H12O6 Tinh bột Glucozơ o men ,32o C C6H12O6     2C2H5OH + 2CO2 V ỨNG DỤNG ( Xem sơ đồ số ứng dụng SGK trang 186) Củng cố: * Viết CH2 = CH – CH2 – OH , không viết HO- CH = CH – CH ; tức nhóm – OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no không liên kết với nguyên tử cacbon có nối bội, rượu không no Chú ý tên gọi: CH3 - CH - isopropyl, CH3 CH3-CH-CH2 - isobutyl CH3 CH3 -CH2 - CH - sec -butyl ( butyl baäc II) CH3 CH3 CH3 - C - ter - butyl ( butyl baäc III) CH3 Hãy gọi tên các ancol sau: CH2 = CH–CHOH (prop-2-en -1-ol) HOCH2 – CH2 OH (etan-1,2- điol) Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK chuẩn bị phần Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 25 tháng năm 2012 Tiết thứ 56: Kiến thức cũ có liên quan - Tính chất ancol etylic Bài 40: ANCOL (tiết 2) Kiến thức bài cần hình thành - Tính chất hoá học ancol - Tính chất riêng glixerol I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Tính chất hoá học : Phản ứng nhóm OH (thế H, OH), phản ứng tách nước tạo thành anken ete, phản ứng oxi hoá ancol bậc I, bậc II thành anđehit, xeton ; Phản ứng cháy  Tính chất riêng glixerol (phản ứng với Cu(OH)2) 2.Kĩ năng:  Dự đoán tính chất hoá học số ancol đơn chức cụ thể  Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học ancol và glixerol  Phân biệt ancol no đơn chức với glixerol phương pháp hoá học  Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol 3.Thái độ: Ý thức khả hoạt động ancol, tác hại etanol đến thể người II TRỌNG TÂM:  Tính chất hoá học III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: C2H5OH 96o, Na, glixerol, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Viết các đồng phân ancol C4H9OH và gọi tên thông thường, thay thế? 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tiếp bài cũ b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Khái quát tính chất hoá học ancol Mục tiêu: Nắm tổng quát tích chất hoá học ancol GV cho HS nhắc lại VI TÍNH CHẤT HOÁ HỌC đặc điểm cấu tạo - Do phân cực các liên kết các phản ứng hoá học ancol xảy chủ phân tử ancol và trên yếu nhóm chức OH: sở các tính chất Đó là: ancol etylic (lớp 9) từ đó HS có thể * Phản ứng nguyên tử H nhóm OH suy tính chất hoá * Phản ứng nhóm OH học chung ancol * Phản ứng tách nhóm OH cùng với H gốc hiđrocacbon(loại H2O) Hoạt động 2: Phản ứng nguyên tử H nhóm OH Mục tiêu: Biết và viết phản ứng ancol với Na, phản ứng đặc trưng nhận biết glixerol GV Khái quát: Các ancol Phản ứng H nhóm OH có khả tác dụng với Na a) Tính chất chung ancol tạo ancolat + H2 - Tác dụng với kim loại kiềm ( Na, K) Các ancolat dễ bị thuỷ phân Tổng quát: thành Ancol + NaOH C nH2n + 1OH +Na CnH2n + 1ONa+ H2 GV làm TN theo hình 8.4 SGK trang 183 - Các ancol + NaOH  không phản ứng + Đ/c Cu(OH)2 b) Tính chất đặc trưng glixerol + Glixerol + Cu(OH)2 tạo Dùng phản ứng này để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức (có nhóm OH liền kề) CH2 OH HO CH2 H H O 2C3H5 (OH)3 + Cu(OH)2  [C3H5 (OH)2O]2Cu + 2H2O CH CH O Màu xanh Đồng (II) glixerat CH2 O Cu O CH2 Màu xanh lam là phức tan màu xanh da CH2 OH Hay CH2 OH HO CH2 trời H H CH OH Cu(OH)2 O CH H2O CH O ( Làm TN đối chứng) CH2 OH CH2 O Cu O CH2 HS theo dõi TN Hoạt động 3: Phản ứng nhóm OH Mục tiêu: Biết và viết phản ứng nhóm OH với axit vô GV cho HS nghiên cứu SGK trang Phản ứng nhóm OH 183 viết phản ứng minh hoạ a)Phản ứng với axit vô A = Br, NO2, SO3H ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ========================================================   GV thông báo chế: nhóm RO  TQ: R-OH + HA (đặc)  R –A + H2O phân tử này thay nhóm b) Phản ứng với ancol (  tạo ete) OH phân tử kia: TQ: R – O – R’ ankyl ete H2SO4 ñaëc , 1400 C       R – O – R’ + H2O R -OH + H -O-R’ ( R, R’ là gốc hiđrocacbon Thí dụ: no) H SO4 dac ,140o C C2H5OH + C2H5OH       C2H5OC2H5 + H2O Hoạt động 4: Phản ứng tách nước Mục tiêu: Biết và viết phương trình GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng Phản ứng tách nước: Từ phân tử rượu ( tạo điều chế etilen từ rượu etylic anken) H2SO4 ñaë c PTN đã học (SGK) trang 131 CH2 - CH2 CH2 = CH2 + H2O Trong đó: Phản ứng tách nhóm OH 170 0C OH H etilen cùng với H gốc hiđrocacbon (C ancol etylic liền kề) để (loại H2O) Trừ metanol Đối với các ancol no, đơn chức, mạch hở (đk tương tự): Không nêu qui tắc Zai –xép mà H2SO4 ñaëc , 1700 C dừng lại ví dụ etanol và propanol CnH2n +1OH       CnH2n + H2O Hoạt động 5: Phản ứng oxi hoá Mục tiêu: Biết phản ứng oxi hoá không hoàn toàn tạo các sản phẩm ancol bậc I,II GV trình bày biểu diễn thí Phản ứng oxi hoá nghiệm nêu SGK tr184 a) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn Ancol baäc I GV tóm tắt thành sơ đồ: Ancol baäc I oxi hoá Oxi hoá không Anñehit hoàn toàn Thí dụ: Anñehit CH3 - CH O -H + Cu O H Dây đòng xuyeân qua nuùt cao su Dây đồng cuoán loø xo Ancol baäc II O t0 CH3 - C + Cu + H2O H anñehit axetic (CH3CHO) Oxi hoá không hoàn toàn xeton Thí dụ: Ancol etylic khan Nước CH3 - CH - CH3 + CuO OH t0 CH3 - C- CH3 + Cu + H2O O axeton Oxi hoá ancol etylic ( dây đồng nóng đỏ bỏ đèn cồn ra) Ancol baäc III + CuO t0 Không phản ứng b) Phản ứng oxi hoá hoàn toàn: Sản phẩm là CO2 và H2O Củng cố: Làm bài tập số 3/186 Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK chuẩn bị luyện tập Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 25 tháng năm 2012 Tiết thứ 57: LUYỆN TẬP: ANCOL I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức ancol 2.Kĩ năng: - Viết đồng phân, gọi tên - Phân biệt các chất - Viết phương trình hoá học - Tìm công thức phân tử 3.Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể II TRỌNG TÂM: - Viết đồng phân, gọi tên - Phân biệt các chất - Viết phương trình hoá học - Tìm công thức phân tử III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Phiếu học tập *Học sinh: Ôn bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ Gv phát vấn hs hoàn thành bảng hệ thống kiến thức Lưu ý hs phản ứng tạo ete hỗn hợp ancol, phản ứng nhận biết glixerol NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức ancol Ancol no, đơn chức CnH2n + 1OH 1.Bậc nhóm chức Bậc ancol bậc nguyên tử C liên kết với -OH Thế nhóm -OH CnH2n + 1OH + HBrCnH2n + 1Br + H2O dac  H2 SO   o Thế H -OH 140 C 2CnH2n + 1OH CnH2n + 1OCnH2n + + H2O 2R -OH + Na  2RONa + H2 R = CnH2n + Tách H2O SO4 dac  H   170o C CnH2n + 1OH Phản ứng oxi hoá RCH OH không hoàn toàn  CuO   t0 CnH2n + H2O RCH= O  CuO   RCH(OH)R’ t RCOR’ Điều chế - Cộng H2O vào anken - Thế X dẫn xuất halogen - Điều chế etanol từ tinh bột Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết đồng phân, gọi tên, viết phương trình, phân biệt các chất, tìm CTPT ancol BT1: Viết các đồng phân và gọi BT1: tên ancol hợp chất có CTPT CH3-CH2-CH2-CH2-OH Butan-1-ol C4H10O CH3-CH2-CH(OH)-CH3 Butan-2-ol CH3-CH(CH3)-CH2-OH 2-metylpropan-1-ol CH3-C(CH3)2-OH 2-metylpropan-2-ol BT2: Viết phương trình hoá học BT2: hoàn thành dãy biến hoá sau:  lamlanhnhanh 1500  C   1) 2CH C2H2 + 3H2 Metanaxetilenetilenetanolaxit Pd / PbCO   t  axetic 2) CH CH + H2 CH2=CH2 o o H SO4 ,t o BT3: Phân biệt các chất: etanol, glixerol, hex-1-en BT4: Một hỗn hợp gồm glixerol và ancol etylic phản ứng với natri dư thu 4,48 lít khí (đkc) Mặt khác, cho cùng hỗn hợp trên tác dụng với Cu(OH)2 thì hoà tan 4,9 gam Cu(OH)2 Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu?  CH3-CH2-OH 3) CH2=CH2 + H2O     men 4) CH3-CH2-OH + O2    CH3COOH + H2O BT3: - Dùng Cu(OH)2 nhận biết glixerol - Dùng dung dịch brom nhận biết hex-1-en BT4: Cả phản ứng với natri Gọi số mol glixerol: x mol Ancol etylic: y mol C3H5(OH)3 + 3Na C3H5(ONa)3 + ½ H2 x mol 3x/2 mol C2H5OH + Na  C2H5ONa + ½ H2 y mol y/2 mol ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 4, 48 Gv: Hướng dẫn bài 0, 2mol Hs: Thảo luận 3’ 22, Tổng số mol khí = 3x/2 + y/2 = Hs đại diện lên bảng trình bày  3x + y = 0,4 (1) Hs khác nhận xét, bổ sung Chỉ có glixerol phản ứng với Cu(OH)2 Gv nhận xét, đánh giá C H (OH ) O  Cu 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2   + H2 O x mol x/2 mol 4,9 0, 05mol Số mol Cu(OH)2 = 98  x/2 = 0,05  x = 0,1 Thay vào (1): y = 0,1 mC3 H (OH )3 0,1.92 9, 2( g ); mC2 H5OH 0,1.46 4, 6( g ) %C2 H 5OH  4, 6.100 33,3%  % glixerol 100  33,3 66, 7% 4,  9, Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: Chuẩn bị bài “Phenol” Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày 25 tháng năm 2012 Tiết thứ 58: PHENOL Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành - Tính chất hoá học - Khái niệm phenol ancol, benzen - Tính chất vật lí, Tính chất hoá học, ứng dụng phenol - Khái niệm ảnh hưởng qua lại các nguyên tử phân tử hợp chất hữu I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Khái niệm phenol  Tính chất vật lí : Trạng thái, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan  Tính chất hoá học : Tác dụng với natri, natri hiđroxit, nước brom  Ứng dụng phenol  Khái niệm ảnh hưởng qua lại các nguyên tử phân tử hợp chất hữu 2.Kĩ năng:  Phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể phương pháp hoá học  Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học phenol  Tính khối lượng phenol tham gia và tạo thành phản ứng 3.Thái độ: Ý thức độc hại phenol II TRỌNG TÂM: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ========================================================  Đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học phenol III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Phenol, dd NaOH, dd brom, CaCO3, dd HCl *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Yêu cầu hs nhắc lại đặc điểm cấu tạo ancol  Giới thiệu đến phenol b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Định nghĩa Mục tiêu: Biết định nghĩa phenol GV cho thí dụ và đặt câu hỏi: em hãy I Định nghĩa so sánh giống và khác a) Thí dụ: công thức các chất sau đây OH OH CH2 - OH CH3 GV ghi nhận ý kiến nhận xét và dẫn dắt đến định nghĩa phenol Phenol (A) (B) (C) là tên riêng chất (A) Đó là ancol chất phenol đơn giản tiêu biểu cho Phenol 2-metylphenol(phenyl benzylic metanol) các phenol Chất (A), (B) … phenol Phenol Chất (C ) có –OH đính vào mạch nhánh vòng thơm thì thuộc loại ancol thơm ancol thôm Phenol là hợp chất hữu phân tử có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen -Phenol đơn giản: C6H5-OH Hoạt động 2: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết số tính chất vật lí phenol GV cho HS nghiên cứu SGK để biết II Tính chất vật lí: CTPT, CTCT phenol Cấu tạo GV cho HS trực quan mẫu hoá chất - CTPT: C6H6O ( M =94) phenol, lưu ý độc hại dễ gây bỏng nặng - CTCT: C6H5 –OH HS quan sát mẫu phenol rắn lấy Hay: H khỏi lọ sau đó để ngoài không khí O lát ( chảy rữa, đổi màu) HS nêu trạng thái, màu sắc phenol - Ts, tnc phenol cao hay thấp, dung dịch phenol có liên kết hiđro không? Tính chất vật lí: Tnóng chảy0C 43 Tsôi C 182 Độ tan:g/100g 9,5g (250C) - Ít tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng - Rất độc, dây vào tay gây bỏng nặng ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Hoạt động 3: Tính chất hóa học Mục tiêu: Biết tính chất hoá học phenol, so sánh với ancol và benzen GV có thể làm TN biểu diễn tính chất III Tính chất hoá học phenol: Cho phenol rắn vào ống nghiệm - Phenol có phản ứng H nhóm OH và có tính đựng nước (a), phenol rắn vào ống (b) chứa chất vòng benzen dd NaOH a) Phản ứng nghuyên tử H nhóm OH HS nhận xét: - Tác dụng với kim loại kiềm GV Vậy tính axit phenol mạnh tới mức 2C6H5OH + 2Na2C6H5ONa + H2 độ nào? natri phenolat GV điều chế và cho khí CO2 sục vào dd - Phản ứng với dung dịch bazơ C6H5ONa C6H5OH+ NaOHC6H5ONa+ H2O Từ cấu tạo phân tử phenol có vòng benzen  Phenol có tính axit mạnh ancol, tính hãy dự đoán phenol còn có tính chất hoá học axit yếu, yếu axit cac bonic và không làm đổi nào? màu quì tím GV làm thí nghiệm phenol tác dụng với dd C6H5ONa+ H2O +CO2  C6H5OH + NaHCO3 brom, thông báo sản phẩm 2,4,6 – Nhận xét: Vòng benzen đã làm tăng khả tribromphenol kết tủa trắng phản ứng nguyên tử H nhóm –OH  Nhận biết phenol so với phân tử ancol GV giải thích: b) Phản ứng nguyên tử H vòng benzen a) Ảnh hưởng gốc phenyl - Với dung dịch brom lên nhóm OH : gốc -C6H5 hút e làm cho liên OH OH Br Br kết – O – H bị phân cực  H linh động + 3Br2 + 3HBr H – OH ancol  phenol có tính axit yếu ( yếu H2CO3 ) Br 2,4,6 - tribrom phenol ( traéng) b)Ảnh hưởng nhóm OH lên gốc phenyl: Nhóm –OH đẩy e làm tăng mật độ e Nhận xét: -Ảnh hưởng nhóm –OH đến vòng benzen, vị trí 2,4,6  Pứ vào vị trí o- , pH đó là: Nguyên tử H phân tử phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen ( t/d với O đBr2) -Anh hưởng vòng benzen đến nhóm –OH, đó là: Vòng benzen làm tăng khả phản ứng nguyên tử H nhóm –OH ancol Gv yêu cầu hs viết phản ứng tương tự với ( phenol có tính axit t/d với NaOH) Đó là kết dung dịch HNO3 đặc, xt H2SO4đặc  Axit picric ảnh hưởng qua lại các nguyên tử phân tử Hoạt động 4: Ứng dụng Mục tiêu: Biết số ứng dụng quan trọng phenol Hs nghiên cứu sgk cho biết số III Ứng dụng: (Sgk) ứng dụng phenol Củng cố: Làm bài tập theo nhóm - Phân biệt các chất sau: etanol, glixerol, phenol - Làm bài tập 3/193 (Sgk) ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK chuẩn bị luyện tập Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày 25 tháng năm 2012 Tiết thứ 59: LUYỆN TẬP: PHENOL I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức phenol 2.Kĩ năng: - Viết phương trình phản ứng - Phân biệt các chất - Tính khối lượng phenol tham gia phản ứng, thành phần phần trăm 3.Thái độ: Rèn luyện khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết phương trình phản ứng - Phân biệt các chất - Tính khối lượng phenol tham gia phản ứng, thành phần phần trăm III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Phát vấn kiến thức phenol Vận dụng b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Mục tiêu: Củng cố kiến thức phenol Gv phát vấn hs các kiến thức phenol: I Kiến thức cần nắm vững: (SGK) Đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học, Lưu ý: Nhận biết phenol phản ứng với brom Hoạt động 2: Bài tập vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết PTHH, phân biệt các chất, giải bài toán Gv phát phiếu học tập cho hs, hs thảo BT1: Fe luận, làm bài 1) C6H6 + Br2   C6H5Br + HBr Đại diện hs lên bảng trình bày, hs khác ,p  t  C6H5ONa + HBr 2) C 6H5Br + NaOH (đ) nhận xét, bổ sung 3) 2C6H5ONa + CO2 + H2O → 2C6H5OH + Na2CO3 Gv nhận xét, đánh giá 4) C6H5OH + 3Br2 → C6H2OHBr3 ↓+ 3HBr BT1: Hoàn thành dãy chuyển hoá sau BT2: các phương trình hoá học: - Dùng Cu(OH)2 nhận biết glixerol Benzen brombenzen natri phenolat - Dùng Br2 nhận biết phenol phenol2,4,6 – tribrom phenol BT2: Bằng phương pháp hoá học, hãy - Dùng Na nhận biết ancol nhận biết các chất sau: Phenol, ancol BT3: Gọi: C2H5OH: x mol C6H5OH: y mol etylic, glixerol, benzen H 2O : z mol BT3: Cho 25 gam hỗn hợp A gồm ancol etylic, phenol và nước tác dụng với kali thì C2H5OH + K  C2H5OK + 1/2H2 x/2 mol thu 5,6 lít khí (đkc) Mặt khác, x mol C H OH + K  C H OK + 1/2H 6 cho 25 gam hỗn hợp A trên tác dụng với y mol y/2mol 100ml dung dịch NaOH 1M thì vừa đủ H2O + K  KOH + ½ H2 Xác định khối lượng chất A? zmol z/2 mol BT4: (BT6 SGK) Mặt khác, có phenol tác dụng với NaOH C6H5OH + NaOH  C6H5Ona + 1/2H2 Số mol C6H5OH = Số mol NaOH = 0,1.1=0,1 mol=y Nên số mol H2 = x/2 +y/2 +z/2=5,6/22,4=0,25mol  x + y + z = 0,5  x + z = 0,4 (1) Lại có: 46x + 94y + 18z = 25  46x + 18z = 15,6 (2) Từ (1) và (2) ta có : x = 0,3; z = 0,1 Khối lượng của: C2H5OH = 46.0,3=13,8 (g) C6H5OH = 94.0,1 = 9,4 (g) H2O = 25 – 13,8 – 9,4 = 1,8 (g) o Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: - Học bài - Chuẩn bị bài thực hành Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 17 tháng năm 2012 Tiết thứ 60: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5: TÍNH CHẤT CỦA ETANOL, GLIXEROL VÀ PHENOL I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm :  Etanol tác dụng với natri  Glixerol tác dụng với Cu(OH)2  Phenol tác dụng với NaOH, dung dịch brom Kĩ năng:  Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên  Quan sát, mô tả tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học  Viết tường trình thí nghiệm II/ CHUẨN BỊ: Dung cụ và hoá chất đủ để HS làm thực hành theo nhóm Dụng cụ thí nghiệm: - Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Kẹp gỗ - Giá để ống nghiệm - Đèn cồn - Kẹp sắt nhỏ - Dao nhỏ để cắt Na Hoá chất: - Etanol (C2H5OH khan), phenol, glixerol, kim loại Na, dung dịch NaOH 10%, dung dịch CuSO42%, dung dịch Br2, nước cất HS ôn tập kiến thức có liên quan đến bài thực hành etanol, glixerol, phenol III/ PHƯƠNG PHÁP Trực quan, đàm thoại, phát vấn IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp 2/ Kiểm tra chuẩn bị bài học sinh ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 3/ Tiến hành thí nghiệm HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Etanol tác dụng với natri - Cho mẩu Na hạt đậu xanh vào ống nghiệm khô chứa sẵn ml etanol khan ml etanol Maåu Na baèng haït đậu xanh Bịt miệng ống nghiệm ngón tay cái Khi phản ứng kết thúc, đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn và bỏ ngón tay bịt miệng ống nghiệm Nhận xét và giải thích các tượng thí nghiệm đã xảy Thí nghiệm 2: Glixerol tác dụng với đồng (II) hiđroxit - Chuẩn bị hai ống nghiệm và tiến 2-3 gioït glixerol 2-3 gioït etanol hành cho các dung dịch hoá chất (2) (1) vào hai ống tiến hành thứ tự theo Laéc nheï 2- gioït dd NaOH 10 % 3- gioït dd CuSO4 % Laéc nheï hình vẽ Lắc nhẹ hai ống sau cho vào xong.Quan sát tượng hai ống nghiệm Giải thích Thí nghiệm 3: Phenol tác dụng với nước brom - Tiến hành theo hình vẽ Nhỏ giọt nước - Quan sát tượng ống nghiệm Giải brom thích Laéc nheï 0,5 ml dd phenol Thí nghiệm 4: Phân biệt etanol, phenol, glixerol ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== (2) (1) (3) - Hãy phân biệt chất ống nghiệm phương pháp hoá học Ba ống nghiệm không nhãn chứa ba chất rieâng bieät moãi loï laø: etanol, phenol vaø glixerol 4/ Củng cố: Phản ứng đặc trưng nhận biết các chất ancol, glixerol, phenol 5/ Bài tập nhà: Dặn dò ôn tập kiểm tra 45 phút Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày 17 tháng năm 2012 Tiết thứ 61: I KIỂM TRA MỘT TIẾT- LẦN MỤC TIÊU KIỂM TRA: - Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh hiđrocacbon thơm, ancol, phenol - Kiểm tra kĩ viết phương trình hoá học, vận dụng tính chất hoá học các chất giải bài tập hỗn hợp, nhận biết II NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA: Kiến thức: 1.1/ Benzen-Toluen-Stiren: Tính chất hoá học 1.2/ Ancol: Tính chất hoá học, điều chế 1.3/ Phenol: Tính chất hoá học Kĩ năng: 2.1 Viết phương trình phản ứng 2.2 Viết CTCT, gọi tên 2.3 Phân biệt các chất 2.4 Xác định CTPT 2.5 Tính thành phần phần trăm hỗn hợp III HÌNH THỨC KIỂM TRA: 10 câu tự luận IV LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nội dung 1) Điều chế benzen Biết Hiểu X Vận dụng thấp Vận dụng cao ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 2) Viết phản ứng stiren X 3) Viết CTCT từ tên gọi (vòng thơm) X 4) Viết đồng phân, gọi tên X 5) Liệt kê các chất phản ứng với phenol X 6) Tên gọi chất có CTCT cho sẵn X 7) Tính phần trăm hỗn hợp X 8) Sơ đồ phản ứng X 9) Nhận biết X 10) Xác định ancol liên tiếp (BTKL) X V ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: a Đề kiểm tra: Câu1: Viết phương trình điều chế benzen từ axetilen? Câu 2: Viết phản ứng cộng stiren với hiđro theo tỉ lệ 1:1? Câu 3: Viết công thức cấu tạo hợp chất có tên gọi 3-metyl-5-nitrotoluen Câu 4: Viết các đồng phân ancol hợp chất có công thức phân tử là C3H8O? Câu 5: Phenol phản ứng với chất nào sau đây: Dung dịch NaOH, dung dịch brom, FeO? Viết phương trình phản ứng Câu 6: Gọi tên ancol có công thức cấu tạo sau: CH3-CH(C2H5)-CH2-CH(OH)-CH3 Câu 7: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm phenol và propan-1-ol tác dụng với natri dư, thu 3,36 lít khí hiđro (đkc) Tính thành phần phần trăm các chất hỗn hợp A? Câu 8: Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện): Me tan  (1)  Axetilen  (2)  Etilen  (3)  e tan ol  (4)  C2 H 5OCH Câu 9: Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt các chất sau: Etanol, glixerol, phenol Câu 10: Cho 31,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng hết với 18,4 gam natri, thu 49 gam chất rắn Xác định hai ancol? b Hướng dẫn chấm: Mỗi câu đúng điểm VI KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM: a Kết kiểm tra: Lớp 0<3,5 11B8 11B9 b Rút kinh nghiệm: 3,5<5 5<6,5 6,5<8 810 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 CHƯƠNG 9: ANĐEHIT-AXIT CACBOXYLIC Tiết thứ 62: Bài 44: ANĐEHIT (Tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức bài cần hình thành - Mối quan hệ đặc điểm cấu tạo và tính - Định nghĩa, phân loại, danh pháp chất hợp chất hữu - Đặc điểm cấu tao, tính chất vật lí - Liên kết hiđro - Một số ứng dụng chính anđehit I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Định nghĩa, phân loại, danh pháp anđehit  Đặc điểm cấu tạo phân tử anđehit  Tính chất vật lí : Trạng thái, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan 2.Kĩ năng: - Quan sát hình ảnh và rút nhận xét cấu tạo - Phân loại, gọi tên anđêhit 3.Thái độ: II TRỌNG TÂM:  Đặc điểm cấu trúc phân tử  Gọi tên (chỉ xét anđehit no, đơn chức, mạch hở chủ yếu là metanal và etanal) ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình cấu tạo phân tử anđêhit axetic *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Giới thiệu anđehit b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Định nghĩa, phân loại Mục tiêu: Biết định nghĩa, phân loại anđehit GV cho HS nghiên cứu SGK để tìm I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP hiểu định nghĩa anđehit, sau đó cho Định nghĩa số ví dụ và số chất không có * Anđehit: Là hợp chất hữu mà phân tử chứa nhóm nhóm CHO để HS lựa chọn đưa –CH=O liên kết trực tiếp với gốc hidrocacbon hay dạng câu hỏi trắc nghiệm Thí dụ: CH3CHO, C2H5OH, HCHO… nguyên tử H GV hỏi sở để phân loại anđehit là -Nhóm -CHO là nhóm chức anđehit gì? Chú ý: Chỉ xét chủ yếu cho các Ví dụ: anđêhit no, đơn chức, mạch hở HCH=O, CH3CH= O, C6H5 – CHO, GV hỏi: - Có loại gốc hiđrocacbon? ( No, O=CH – CH=O, CH2 =CH – CH =O… mạch hở; no mạch vòng, không no, Phân loại thơm) - Số nhóm chức? (Một nhóm chức, Dựa theo đặc điểm gốc hiđrocacbon và số lượng nhóm -CHO nhiều nhóm chức) GV dẫn HS lập bảng phân loại và lấy Theo gốc Theo số lượng nhóm chức - CHO ví dụ hiđrocacbon Đơn chức Đa chức HCH=O O=CH – CH=O Kết luận: No (mạch hở) CH3CH= O O=CH–CH2-CH=O - Anđehit đơn chức, no, mạch hở: CH =CH–CH=O Không no + CxH2x+1CHO (x  0) C6H5 – CHO Thơm CH=O + CnH2nO (n 1) CH=O - Anđehit đơn chức, không no, mạch hở: CnH2n-1CHO R- CH= O R’ – (CH = O)n Tổng quát - Anđehit đơn chức, thơm: n 2 CnH2n-7CHO Hoạt động 2: Danh pháp Mục tiêu: Biết cách gọi tên thông thường và tên thay anđehit GV yêu cầu HS xem SGK để rút cách Danh pháp gọi tên (các anđehit no, đơn chức, mạch a) Tên thông thường : hở, không nhánh) theo cách (xem bảng ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== 9.2 SGK trang 199 và mạch có nhánh Tên Anđehit + tên axit tương ứng SGK trang 198: Thí dụ: Thí dụ: ( xem bảng) CH3 - CH - CH2 -CHO CH3 -metylbutanal HS gọi tên số anđêhit b) Tên thay thế: - Chọn mạch C chứa nhóm -CHO làm mạch chính - Đánh số từ nhóm - C HO Hidrocacbon tương ứng +al Hoạt động 3: Tính chất vật lí Anđehit Tên thay Tên Mục tiêu: Biết tính chất vậtthông lí củathường anđêhit Metanal II ĐẶC ĐIỂM Anđehitfomic (fomanđehit) GVHCH=O khái quát : CẤU TẠOTÍNH CHẤT VẬT LÍ CH Etanal Anđehitaxetic (axetan dehit) 3CH=O -Hợp chất cacbonyl: l hợp chất có Đặc điểm cấu tạo: có chứa nhóm(propionandehit) chức CH CH=O (C=O) Propanal - Trong anđehit Anđehit propionic 3CH2cacbonyl chứa nhóm O Prop-2-en-1-alCH= O, coù Anđehit caáu taïoacrylic : -C But-2-en-1-al Anđehit crotonicH Anđehit ben1zoic - Liên kết C = O gồm liên (benzandehit kết  bền và )1 liên kết  kém CHO - Liên kết C = O gồm liên kết  bền Vậy anđehit có tính chất giống anken Các anđehit có tính oxi hoá và tính khử bền và liên kết  kém bền Tính chất vật lí: o - Do đặc điểm cấu tạo nhóm -CH=O - Góc CCC = 120 ( không có nhóm –OH), vì không tạo liên kết hiđro GV cho HS tham khảo SGK và sau - Các anđehit có nhiệt độ sôi thấp so với rượu có cùng đó tóm tắt nội dung số nguyên tử C - HCHO, CH3CHO là chất khí, tan tốt nước Còn lại là chất lỏng rắn, M càng lớn thì độ tan giảm - Dung dịch HCHO nước gọi là fomon, dung dịch bào hoà 37-40% gọi là fomalin Hoạt động 4: Ứng d ụng Mục tiêu: Biết số ứng dụng quan trọng annđêhit Hs nghiên cứu sgk nêu số ứng III ỨNG DỤNG: (Sgk) dụng anđêhit CH2=CH-CHO 120oCHC O 3-CH=CH-CH=O Củng cố: Gọi tên số anđêhit Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK - Chuẩn bị phần tính chất hoá học và điều chế Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết thứ 63: ANĐÊHIT (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Cấu tạo phân tử anđêhit - Tính chất hợp chất có liên kết  - Tính oxi hoá ancol bậc I Kiến thức bài cần hình thành - Tính chất hoá học anđêhit - Điều chế anđêhit fomic, anđêhit axetic I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được:  Tính chất hoá học anđehit no đơn chức (đại diện là anđehit axetic) : Tính khử (tác dụng với dung dịch bạc nitrat amoniac), tính oxi hoá (tác dụng với hiđro)  Phương pháp điều chế anđehit từ ancol bậc I, điều chế trực tiếp anđehit fomic từ metan, anđehit axetic từ etilen Một số ứng dụng chính anđehit 2.Kĩ năng:  Dự đoán tính chất hoá học đặc trưng anđehit; Kiểm tra dự đoán và kết luận  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh và rút nhận xét tính chất  Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học anđehit fomic và anđehit axetic  Nhận biết anđehit phản ứng hoá học đặc trưng  Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit phản ứng 3.Thái độ: Biết ứng dụng anđêhit đời sống và sản xuất,phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Tính chất hoá học andehit  Phương pháp điều chế andehit (chỉ xét anđehit no, đơn chức, mạch hở chủ yếu là metanal và etanal) III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm phản ứng tráng bạc andehit *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Viết các đồng phân anđêhit hợp chất có CTPT C4H8O? 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất hoá học Mục tiêu: Biết tính chất hoá học anđêhit, viết PTHH minh hoạ GV tóm tắt: IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Phản ứng cộng hiđro Anđehit khử Ancol baäc I - Cộng vào liên kết đôi C = O: HS vận dụng phản ứng cộng H-X vào liên kết ñoâi C = C cuûa anken Ni,t  CH3OH H-CH= O + H2    Metanal metanol Ni,t  CH3-CH2OH CH3- CH=O+H2    Etanal etanol Tổng quát: Ni,t -COOH - C O OH Tồn dạng muối: HCOONH4, CH3 - COONH4… GV làm thí nghiệm ( xem hình vẽ) GV nêu ứng dụng phản ứng  R-CH2-OH R-CH=O + H2    Anđehit ancol (bậc1) (coxh) (ck) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn - Chuyển nhóm –CH= O thành nhóm O -COOH - C OH Với AgNO3 dd NH3 Thí dụ: t0 HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3   HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag ( ck) (coxh) Hoạt động 2: Điều chế Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế anđêhit, viết PTHH GV yêu cầu HS liên hệ tính chất V- ĐIỀU CHẾ ancol bậc I để nêu phương pháp Từ ncol bậc I: Tổng quát: t điều chế chung: R-CH OH + CuO   R-CHO + Cu + H O Ancol baäc I oxi hoá khử Anñehit HS nghiên cứu SGK để biết phương pháp đại điều chế số anđehit HS viết thí dụ theo SGK 2 Từ hiđrocacbon - Điều chế anđehitfomic từ metan: NO, 7000 C CH4 + O2     HCHO + H2O - Từ etilen ( phương pháp đại) 2CH2 = CH2 + O2 - Từ axetilen: CH CH + HOH  txt 2CH3CHO  HgSO t0 C CH3CHO Củng cố: - Làm bài tập 5/203 - Phân biệt các chất: Anđehit axetic, phenol, ancol etylic Dặn dò: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== - Học bài - Làm bài tập SGK chuẩn bị luyện tập Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết thứ 64: AXIT CACBOXYLIC (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Liên kết hiđro - Phân loại gốc hiđrocacbon Kiến thức bài cần hình thành - Định nghĩa, phân loại, đặc điểm cấu tạo, danh pháp - Tính chất vật lí - Ứng dụng I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Định nghĩa, phân loại, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp  Tính chất vật lí : Nhiệt độ sôi, độ tan nước ; Liên kết hiđro  Ứng dụng axit cacboxylic 2.Kĩ năng:  Quan sát mô hình, rút nhận xét cấu tạo 3.Thái độ: Rèn kĩ nhận xét, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM:  Đặc điểm cấu trúc phân tử axit cacboxylic III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình cấu tạo phân tử axit axetic *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Phân biệt các chất: Anđehit fomic, ancol etylic, phenol, benzen 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Trong thực đơn nguời thì trái cây chiếm phần khá quan trọng, thường ngày chúng ta ăn cam ,bưởi, nho, uống nuớc chanh …ta thấy chúng có vị chua đặc trưng loại trái cây Vậy chúng lại có vị chua đặc trưng thế? Đó là trái cây có các axit hữu mà loại axit lại có vị chua riêng Thế axit hưu là gì ? Thì bài hôm chúng ta nghiên cứu… b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Định nghĩa, phân loại, danh pháp ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Mục tiêu: Biết định nghĩa axit cacboxylic Từ kiến thức định nghĩa anđehit hướng dẫn I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP HS tới khái niệm tương tự axit trên sở Định nghĩa cấu tạo có nhóm chức –COOH Axit cacboxylic là hợp chất hữu mà GV: Cho số công thức hữu phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực CH3OH ;C2H5OH; CH3COOH; CH3CHO; tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hiđro HCHO; HCOOH; C6H5COOH; … Thí dụ: Chỉ cho học sinh thấy các axit cacboxylic: H-COOH, H3C-COOH, HOOC-COOH … CH3COOH ; HCOOH; C6H5COOH GV yêu cầu hs cho biết cấu tạo axit cacboxylic có đặc điểm gì chung, liên hệ với định nghĩa anđehit, từ đó định nghĩa axit cacboxylic Hoạt động 2: Phân loại Mục tiêu: Biết các loại axit cacboxylic, phân biệt các axit GV yêu cầu HS dựa vào các ví dụ trên, Phân loại: Dựa vào đặc điểm gốc hiđrocacbon và kết hợp SGK rút nhận xét chung cho số lượng nhóm -COOH loại Người ta phân loại axit cacboxylic theo cách chính : GV tổng kết lại - Axit no , mạch hở, đơn chức: Có nhóm cacboxyl Học sinh lấy ví dụ liên kết trực tiếp với nguyên tử hidro gốc ankyl - Axit không no: Gốc hiđro cacbon phân tử axit có chứa liên kết đôi hoăc liên kết - Axit thơm: Gốc hiđrocacbon là vòng thơm - Axit đa chức: Phân tử có nhiều nhóm cacboxyl Hoạt động 3: Danh pháp Mục tiêu: Biết cách gọi tên thông thường và tên thay axit Gv yêu cầu hs đọc bảng tên gọi SGK, Danh pháp rút quy luật gọi tên thông thường a) Tên thông thường: (SGK) và tên thay b) Tên thay thế: Axit + tên hiđrocacbon tương ứng Hs gọi tên cho ví dụ trên theo mạch chính (mạch chính nguyên tử cacbon nhóm –COOH + oic) Thí dụ: HCOOH axit metanoic CH3COOH axit etanoic… CH3 CH CH2 COOH CH3 axit - metylbutanoic Hoạt động 4: Đặc điểm cấu tạo Mục tiêu: Biết đặc điểm cấu tạo axit GV: Giải thích cho học sinh biết II ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO nhóm cacboxyl (-COOH) là kết Nhóm cacboxyl (-COOH) là kết hợp nhóm hợp nhóm cacbonyl(>C=O) và cacbonyl(>C=O) và nhóm hydroxyl (-OH) nhóm hydroxyl (-OH) Nhóm –OH và nhóm >C=O lại có ảnh hưởng qua lại lẫn Tương tự ancol và anđehit, nhau: các liên kết O-H và C=O luôn luôn phân cực phía các nguyên tử oxi ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Ngoài nhóm –OH và nhóm >C=O O R C lại có ảnh hưởng qua lại lẫn O H cặp electron tự oxi nhóm Liên kết H và O nhóm –OH phân cực mạnh, nguyên tử H linh động ancol, anđehit và xeton nhóm C=O làm cho mật độ có cùng số nguyên tử C electron chuyển dịch phía nhóm - Sự tạo liên kết hiđro trạng thái hơi: O H-O C=O: -O H liên hợp với cặp electron  CH3- C O-H O C- CH3 Vì vậy, liên kết OH đã phân cực lại càng phân cực mạnh Nguyên tử - Sự tạo liên kết hiđro trạng thái lỏng H H3C H OH axit linh động O C = O H - O ancol và phenol Do đặc điểm C = O C=O H -O cấu tạo trên, phân tử axit CH3 CH3 cacboxylic nhóm –OH dễ dàng tạo - Sự tạo liên kết hiđro với phân tử H2O liên kết hiđro ancol HC H H O H -O C = O H O H Hoạt động 5: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết tính chất vật lí axit GV Căn vào bảng 9.2 SGK trang 206 III TÍNH CHẤT VẬT LÍ từ đó HS xác định trang thái các axit + Ở điều kiện thường các axit cacboxylic là cacboxylic chất lỏng rắn GV nhận xét hoàn chỉnh nội dung kiến + Độ tan giảm M tăng thức + Nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng M và cao các ancol có cùng M nguyên nhân là các phân tử axit cacboxylic có liên kết hiđro ( dạng đime polime) bền các phân tử ancol + Mỗi loại axit có mùi vị riêng Hoạt động 6: Ứng dụng Mục tiêu: Biết số ứng dụng quan trọng axit HS đọc sgk, nêu ứng dụng IV ỨNG DỤNG: (SGK) Củng cố: - Gọi tên số axit - Đặc điểm cấu tạo axit Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK - Chuẩn bị phần còn lại Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 24 tháng năm 2012 Tiết thứ 65: AXIT CACBOXYLIC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Đặc điểm cấu tạo axit Kiến thức bài cần hình thành  Tính chất hoá học axit cacboxylic  Phương pháp điều chế axit cacboxylic I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết :  Tính chất hoá học : Tính axit yếu (phân li thuận nghịch dung dịch, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh), tác dụng với ancol tạo thành este Khái niệm phản ứng este hoá  Phương pháp điều chế axit cacboxylic 2.Kĩ năng:  Quan sát thí nghiệm, cấu tạo phân tử rút tính chất  Dự đoán tính chất hoá học axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở  Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học  Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hoá học  Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit phản ứng 3.Thái độ: Rèn luyện kĩ nhận xét, kết luận II TRỌNG TÂM:  Tính chất hoá học axit cacboxylic  Phương pháp điều chế axit cacboxylic III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Dụng cụ: ống nghiệm, bếp cách thuỷ đèn cồn, máy đo pH giấy thị pH - Hoá chất: ancol etylic, axit axetic 0,1M, axit HCl 0,1M, H2SO4 đặc *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Gọi tên số axit 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tiếp bài cũ ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính axit Mục tiêu: Dựa vào đặc điểm cấu tạo, dự đoán tính chất Cho hs thực thí nghiệm V TÍNH CHẤT HOÁ HỌC so sánh độ axit axit Tính axit axetic và HCl cùng nồng độ  a) Trong dung dịch, axit cacboxylic phân li thuận nghịch Rút phân li không hoàn Thí dụ: toàn axit axetic, viết     CH COOH CH3COO-+ H+ phương trình điện li Yêu cầu hs nhắc lại tính chất b) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối và nước Thí dụ: chung axit HS nghiên cứu SGK, sau đó CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O vận dụng viết các PTHH 2CH3COOH + Ca(OH)2  (CH3COO)2Ca + 2H2O minh hoạ tính chất axit 2CH3COOH + Na2O  2CH3COONa + H2O 2CH3COOH + MgO  (CH3COO)2Mg + H2O cacboxylic c) Tác dụng với muối 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + CO2 ↑ + H2O d) Tác dụng với kim loại ( đứng trước H2…) 2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2↑ Hoạt động 2: Phản ứng este hoá Mục tiêu: Biết phản ứng este hoá, viết PTHH Phản ứng nhóm -OH ( Còn gọi phản ứng este hoá) Tổng quát: RC OOH + H O-R' t0, xt RCOOR' + H2O Thí dụ: Nước lạnh Hỗn hợp ancol vaø axit cacboxylic Hình 9.4 Duïng cuï ñun hoài löu ñieàu cheá este phoøng thí nghieäm CH3 - C - OH + H - O -C2H5 H2SO4 ñaëc O t0 CH3 -C -O-C2H5 + H2O O etyl axetat Phản ứng thuận nghịch, xúc tác H2SO4 đặc Từ thí nghiệm GV biểu diễn, HS có thể nhận thấy biến đổi các chất qua tượng quan sát (sự tách lớp chất lỏng sau phản ứng, mùi thơm…) Hoạt động 3: Điều chế Mục tiêu: Hs biết phương pháp điều chế axit axetic Hs đọc SGK, cho biết các V ĐIỀU CHẾ phoơng pháp điều chế axit Phương pháp lên men giấm ( phương pháp cổ truyền) Men giaám axetic, viết PTHH C2H5OH     CH3COOH+H2O Oxi hoá anđehit axetic xt 2CH3CHO + O2   2CH3COOH ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Oxi hoá ankan Tổng quát: xt, t  2R-COOH + 2R1-COOH + 2H2O 2R –CH2-CH2-R1 + 5O2    Thí dụ: xt  180 0    C, 50 atm 2CH3CH2CH2CH3 4CH3COOH + 2H2O Butan Từ metan ( metanol pp đại) + CO [O]   CH4   CH3OH t, xt CH3COOH Củng cố: BT1: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết các chất: Axit axetic, anđehit axetic, ancol etylic, phenol? BT2: BT6/210 SGK Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK chuẩn bị luyện tập Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 31 tháng năm 2012 Tiết thứ 66: LUYỆN TẬP: ANĐEHIT-AXIT CACBOXYLIC (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức anđehit, axit cacboxylic 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Viết phương trình hoá học - Phân biệt axit, anđehit 3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, khả trình bày, khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết phương trình hoá học - Phân biệt axit, anđehit III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kiểm tra bài 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tổng hợp chương b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm Mục tiêu: Hệ thống hoá kiến thức anđehit và axit cacboxylic GV dùng câu hỏi vấn đáp HS để hoàn chỉnh theo bảng HS trả lời theo các câu hỏi GV Và lấy thí dụ Cấu tạo Phân loại Tên thay ANĐEHIT AXIT CACBOXYLIC R- CHO ( R: CxHy; H; -CHO) R-COOH ( R: CxHy; H; -COOH) - Theo đặc điểm R: no, không no, thơm - Theo số lượng nhóm chức phân tử: đơn chức, đa chức 1 - Mạch chính - C HO - Mạch chính -COOH - Tên = Tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch chính + al Thí dụ: HCHO , CH3CHO - Tên = Axit + Tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch chính + oic Thí dụ: HCOOH, CH3COOH ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Metanal etanal Axit metanoic, Axit etanoic Điều Từ ncol bậc I: Tổng quát: Phương pháp lên men giấm ( phương pháp t chế R-CH2OH + CuO   R-CHO + cổ truyền) Men giaám C2H5OH     CH3COOH+H2O Cu + H2O Oxi hoá anđehit axetic Từ hiđrocacbon xt - Điều chế anđehitfomic từ metan: 2CH3CHO + O2   2CH3COOH NO, 700 C CH4 + O2     HCHO + H2O Oxi hoá ankan - Từ etilen ( phương pháp đại) Tổng quát: xt, t  2R-COOH + 2R –CH2-CH2-R1 + 5O2     txt 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO 2R1-COOH + 2H2O - Từ axetilen: Thí dụ:  HgSO t C xt CH CH + HOH CH3CHO  180 0    C, 50 atm 2CH3CH2CH2CH3 4CH3COOH Butan + 2H 2O Từ metan ( metanol pp đại) 0 0 [O] Tính chất Tính oxi hoá: Anđehit bị khử thành ancol Thí dụ: t ,xt  RCH2OH * RCHO + H2    Tính khử: Với AgNO3/NH3 RCHO + 2AgNO3 + H2O +3NH3  t RCOONH4+2NH4NO3+2Ag  +CO  CH4   CH3OH t, xt CH3COOH Tính axit: Tác dụng với quì tím, kim loại trước H2, bazơ, oxit bazơ, muối Thí dụ:… Tác dụng với ancol tạo este Thí dụ: TQ: RC OOH + H O-R' t0, xt RCOOR' + H2O Hoạt động 2: Phân biệt các chất Mục tiêu: Rèn luyện kĩ phân biệt các chất, viết phương trình Bằng phương pháp hoá học, phân biệt các chất sau: - Dùng quì tím axit anđehit axetic, ancol etylic, axit axetic, đimetylete? - Dung dịch AgNO3/NH3anđehit Hs thảo luận 3’, đại diện lên bảng trình bày, hs khác - Na  ancol nhận xét Gv đánh giá Củng cố: Trong bài Dặn dò: Làm bài tập SGK chuẩn bị luyện tập tiếp Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 31 tháng năm 2012 Tiết thứ 67: LUYỆN TẬP: ANĐEHIT-AXIT CACBOXYLIC (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức anđehit, axit cacboxylic 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Viết phương trình hoá học - Phân biệt axit, anđehit - Giải bài toán axit, anđehit 3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, khả trình bày, khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết phương trình hoá học - Phân biệt axit, anđehit - Giải bài toán axit, anđehit III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị bài V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kiểm tra bài 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Vận dụng kiến thức làm bài tập b Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Phân biệt các chất Mục tiêu: Rèn luyện kĩ phân biệt các chất, viết PTHH BT:Bằng phương pháp hoá học, phân biệt các + Dùng quì tím phân biệt nhóm: chất sau: propan-1-ol, propanal, axit propanoic, - Nhóm 1: axit propanoic, axit propenoic? axit propenoic? - Nhóm 2: propan-1-ol, propanal Hs thảo luận 3’, đại diện lên bảng trình bày, hs + Nhóm phân biệt dung dịch brom khác nhận xét + Nhóm phân biệt ddịch AgNO3/NH3 Gv đánh giá Hoạt động 2: Xác định hai anđehit đồng đẳng ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải bài toán tìm CTPT BT2: Cho 0,94 gam hỗn Vì anđehit nơtron, đơn chức nên gọi CT chung: CnH2n+1CHO (n>0) 3, 24 hợp hai anđehit đơn nAg  0, 03 chức, no, 108 (mol) dãy đồng đẳng cho CnH2n+1CHO+2AgNO3+3NH3+ H2OàCnH2n+1COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 tác dụng hết với dung 0,015mol 0,03mol dịch AgNO3/NH3 thu 0,94 3,24 gam Ag Tìm M hh  0, 015 63  14n + 30 = 63 à n = 1,6 CTPT anđehit? Vậy anđehit là CH3CHO và C2H5 CHO Hs thảo luận 3’, đại diện lên bảng trình bày, hs khác nhận xét Gv đánh giá Hoạt động 3: Xác định công thức cấu tạo anđehit Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định CTCT dựa vào kiện bài toán BT3: Cho 0,72 gam ankanal A phản BT3: A phản ứng với H2 tạo ancol đơn chức nên A là ứng hoàn toàn với dung dịch anđehit đơn chức Gọi A là RCHO 2,16 AgNO3/NH3 sinh muối axit B và nAg  0, 02 2,16 gam bạc kim loại Nếu cho tác 108 (mol) dụng với hiđro xúc tác Ni, đun nóng RCHO+2AgNO3 +3NH3→ RCOONH4+ 2Ag + 2NH4NO3 thu ancol đơn chức mạch nhánh 0,01mol 0,02mol Xác định CTCT A và viết PTHH? 0, 72 MA  72  R 72  29 43 HD: 0, 01 àR là C3H7 - Dựa vào phản ứng cộng để xác định Vậy CTPT A là C H CHO loại anđehit àĐơn chức CTCT là CH 3-CH2(CHO)-CH3 - Dựa vào sản phẩm phản ứng cộng là ancol mạch nhánhàAnđehit mạch nhánh để chọn CTCT Hoạt động 4: Xác định % axit hỗn hợp Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải bài toán xác định % các chất BT4: Lấy a gam hỗn hợp gồm BT4: Gọi x, y là số mol CH3COOH và C2H5COOH CH3COOH và C2H5COOH tiến hành TN1: thí nghiệm sau: CH3COOH + Na à CH3COONa + ½ H2 TN1: Cho a gam hỗn hợp tác dụng x mol x/2 mol với Na dư thu 336ml khí H2 đkc C2H5COOH + Na à C2H5COONa + ½ H2 TN2: Để trung hoà hết a gam hỗn hợp y mol y/2 mol 0,336 thì cần vừa đủ V ml dd NaOH 0,1M 0, 015 Cô cạn dung dịch sau pư thu 2,6  x/2 + y/2 = 22,  x + y =0,03 (1) gam muối khan Hãy tính % khối TN2: lượng axit hỗn hợp và giá CH COOH + NaOH à CH COONa + H O 3 trị V? x mol x mol x mol HD: Hỗn hợp axit chưa biết số mol, C2H5COOH + NaOH à C2H5COONa + H2O giải hệ phương trình y mol y mol y mol mmuoi 82 x  96 y 2, (2) ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ========================================================  x 0,02  Từ (1) và (2) ta có  y 0, 01 mCH3COOH 60.0, 02 1, 2( g ) mC2 H5COOH 74.0, 01 0, 74( g ) 1, 2.100 %mCH3COOH  61,9(%) 1,  0, 74 %mC2 H5COOH 100  61,9 38,1(%) Số mol NaOH=0,03 àV=0,03:0,1=0,3(l) Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: - Nắm vững phương pháp giải các bài tập - Chuẩn bị bài thực hành số Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ bảy ngày 31 tháng năm 2012 Tiết thứ 68: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TÍNH CHẤT CỦA ANĐEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : - Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm - Phản ứng tráng gương (HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3) - Tác dụng axit axetic với quỳ tím, Na2CO3, etanol 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, kĩ làm thí nghiệm học sinh II TRỌNG TÂM:  Tính chất andehit ;  Tính chất axit cacboxylic III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn – hoạt động nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Dụng cụ thí nghiệm: - Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Đèn cồn - Giá thí nghiệm Hoá chất: - Anđehit fomic - Axit axetic CH3COOH đặc - Dung dịch AgNO31% - Dung dịch NH3 - Dung dịch NaCl bão hoà - Giấy quỳ tím Dụng cụ hoá chất đủ cho HS thực hành cho nhóm *Học sinh: Chuẩn bị bài - Cốc thuỷ tinh 100ml - Giá để ống nghiệm - H2SO4 đặc - Dung dịch Na2CO3 V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Phát vấn học sinh nội dung bài thực hành ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== b Triển khai bài HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc Nhỏ từ từ dd NH 2M đền kết tuûa tan heát (1) (2) - Cặp ống nghiệm và tiến hành các bước theo các hướng dẫn trên hình vẽ ( theo chiều mũi tên) 3-4 gioït dd anñehit fomic (3) (4) (5) (6) Quan sát thay đổi màu ống nghiệm sau kết thúc phản ứng O Áng nghieäm saïch Laéc nheï ml dd AgNO 1% a) dd Ton -len (Tollens) Keát tuûa hoà tan heát Keát thuùc thí nghieäm Ñun noùng nheï 60 -700C Thí nghiệm 2: Phản ứng axit axetic với quì tím, natri cacbonat Nhúng đầu đũa thuỷ tinh vào dung dịch axit axetic 10% sau đó chấm vào mẩu giấy quì tím Nhận xét thay đổi màu mẩu Axit giấy quì tím axetic 10% b) r o ùt v a øo ( ) m l d d a x i t a x e t i c ñ a äm ñ a ëc ( ) ( ) m l d d N a C O R o ùt o án g ( ) v a øo o án g ( ) , ñ ö a q u e d i e âm c h a ùy v a øo m i e än g o án g ( ) C h u a ån b ò - Tiến hành theo hướng dẫn trên hình vẽ Củng cố: Tính chất hóa học anđehit và axit cacboxylic ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SGK chuẩn bị luyện tập Rút kinh nghiệm: Thứ bảy ngày 31 tháng năm 2012 Tiết thứ 69: ÔN TẬP HỌC KÌ II I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức hidrocacbon no, không no, thơm, ancol, phenol 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Viết CTCT và gọi tên - Viết PTHH - Phân biệt các chất - Giải bài toán tìm CTPT, CTCT 3.Thái độ: Rèn luyện kĩ trình bày cẩn thận, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết CTCT và gọi tên - Viết PTHH - Phân biệt các chất - Giải bài toán tìm CTPT, CTCT III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Đề cương ôn tập *Học sinh: Ôn bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Tổng kết chương trình HKII àVận dụng b) Triển khai bài: Tùy lớp, chọn số bài tập đề cương để ôn tập ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII Câu 1: Viết đồng phân cấu tạo và gọi tên ancol có CTPT C5H12O(8 đphân) Câu 2: Dùng CTCT, viết PTHH các cặp chất sau: a) Etan + Cl2 (1:1) m) Stiren + H2(tỉ lệ 1:1) b) Bezen + HNO3 (1:1) n) Etilen + dd Br2 c) Toluen + HNO3 (1:3) o) Stiren + dd Br2 d) Toluen + HNO3 (1:1) p) Propin + dd Br2 (1:2) e) Benzen + Br2 (Fe/t0) q) Axetilen + HBr (1:1) f) Toluen + Br2 (Fe/t ) r) Axetilen + HCl (1:2) g) Benzen + Cl2 (ánh sáng) s) Stiren + HCl h) Axetilen + dd AgNO3/NH3 t) Propilen + dd KMnO4 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== i) Propin + dd AgNO3/NH3 u) Stiren + dd KMnO4 j) Propin + H2 (Ni/t0) v) Toluen + dd KMnO4, t0 k) Isopren + H2 (1:2) w) Glixerol + Cu(OH)2 l) Stiren + H2dư x) Phenol + dd Br2 Câu 3: Viết phản ứng trùng hợp các chất sau: a) Etilen e) Nhị hợp (đime hóa) Axetilen b) Propilen f) Tam hợp Axetilen c) Divinyl g) Vinyl clorua d) Isopren h) Stiren Câu 4: Dùng CTCT, viết phương trình phản ứng biểu diễn các dãy chuyển hóa sau:  C2H3Cl  4  PVC a) CH3COONa ⃗1 CH4 ⃗2 C2H2    C H2    C H4    C2H3Cl    PVC b) CH4   c) Etan  eten ancol etylic eten  etylclorua  ancol etylic d) CaC → C2H2→ vinylaxetilen → buta-1,3-đien → Cao su buna e) CH3CHO PVC 14 C2H3Cl 13 CH3COOH CH3COONa C2H2 12 C6H6 CH4 OH Br C2H4 Br 10 C6H5Br C6H5ONa Br C6H5OH 11 OH O 2N NO2 C H4 NO2 Câu 5: Viết các phương trình phản ứng điều chế các chất sau (các chất vô cần thiết khác coi có đủ) : a/ PE từ metan b/ PP từ butan c/ PVC từ metan d/ Cao su buna từ CaC Câu 6: Phân biệt, Nhận biết a Benzen, Toluen, Stiren b Các chất khí : etan, eten, propin c Toluen, Hexen-2, Hexin-1, n-Hexan d ancol etylic, phenol, benzen e ancol etylic, hexan, phenol, glixerol Câu 7: Viết phương trình và giải thích tượng cho: - Axetilen vào dd AgNO3/NH3 - Phenol vào dung dịch brom - Glixerol vào Cu(OH)2 Câu 8: Cho 18,8 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, tạo 5,6 lít khí hiđro (đktc) Xác định CTPT ancol Câu 9: Cho 6,9 gam ancol etylic tác dụng hoàn toàn với kim loại natri dư thì thu bao nhiêu mililít khí hiđro đkc? ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Câu 10: Cho 15,9 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở liên tiếp dãy đồng đẳng tác dụng hết với natri thu 3,36 lít khí H2(đkc) Tìm công thức phân tử ancol? Câu 11: Hỗn hợp A chứa ancol no, đơn chức, mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần dùng vừa hết 3,36 lit O2 (đktc) Trong sản phẩm cháy, khối lượng CO2 khối lượng H2O là 1,88 gam (a) Xác định % khối lượng ancol hỗn hợp ban đầu (b) Xác định khối lượng hỗn hợp A (c) Xác định CTPT và % khối lượng chất A biết hai ancol đó khác ngtử C Câu 12: Cho 2,24 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm etan , propan và propilen sục qua bình dd brom dư thì khối lượng bình tăng 2,1g Nếu đốt cháy khí còn lại thì thu lượng CO và 3,24g H2O Tính % thể tích các khí A Câu 13: Dẫn 11,2 lit hỗn hợp khí X gồm etan, etilen và axetilen qua dung dịch bromdư, thấy còn 4,48 lit khí không bị hấp thụ Nếu dẫn 11,2 lit hỗn hợp X trên qua dung dịch AgNO 3/NH3 có dư thấy có 48 gam kết tủa Thể tích các khí đo đktc a) Viết các PTHH để giải thích quá trình thí nghiệm trên b) Tính thành phần % theo thể tích và theo khối lượng khí hỗn hợp X Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no đơn chức A,B đồng đẳng thu 6,952g CO2 và 3,6g H2O a/ Xác định CTPT A,B và thành phần trăm khối lượng chúng hỗn hợp b/ Tìm công thức cấu tạo đúng A biết oxihóa A thu xeton Câu 15: Cho 31,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng hết với 18,4 gam natri, thu 49 gam chất rắn Xác định hai ancol? Củng cố: Củng cố bài Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập còn lại chuẩn bị thi học kì II Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ Giáo án hoá học 11 Năm học 2011-2012 ======================================================== Thứ hai ngày 23 tháng năm 2012 Tiết thứ 70: Kết quả: Lớp 11 B8 B9 KIỂM TRA HỌC KÌ II (Đề và đáp án kèm theo) 0à<3,5 3,5à<5 5à6,5 6,5à<8 8à10 ===================================================== Giáo viên: Lê Thị Vân Thuỷ - Trường THPT Cam Lộ