de thi thu dh co dap an chi t

Tổng hệ số các chất tối giản của phản ứng giữa natri cromit NaCrO 2 với brom trong dung dịch NaOH là A.. Công thức đơn giản nhất của chất X là C4H9ClOm.[r]

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2012 Môn : HOÁ HỌC (Lần 2) Thời gian làm bài : 90 phút Cho khối lượng nguyên tử các nguyên tố (theo đvC): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; K = 39; Ba = 137; Al=27; Cl = 35,5; S = 32; Ag = 108; P = 31; Cu = 64; Ca = 40) I PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THI SINH (40 câu: từ câu 01 đến câu 40) Câu Để xác định độ rượu loại rượu etylic ( kí hiệu X ) người ta lấy 10ml rượu X cho tác dụng hết với Na thu 2,564 lít H2 (đktc) Tính độ rượu X, biết drượu = 0,8 g/ml? A 87,50; B 85,560; C 91,00; D 92,50 Câu Cho 0,15 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 200ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Y phản ứng vừa hết với 400ml dung dịch NaOH 1M Số mol axit glutamic 0,15 mol hỗn hợp X là A 0,075 B 0,125 C 0,050 D 0,100 Câu Tổng hệ số các chất (tối giản) phản ứng natri cromit (NaCrO 2) với brom dung dịch NaOH là A 42 B 21 C 25 D 37 Câu Công thức đơn giản chất X là (C4H9ClO)m Công thức phân tử X là A C4H9ClO B C8H18ClO2 C C12H27Cl3O3 D C6H8ClO Câu Cho các kết luận sau: (1) Sắt là chất xúc tác phản ứng benzen với khí clo (đung nóng) tạo clobenzen (2) Oleum có công thức tổng quát là H2SO4.nSO3 (3) Nhóm –OH và vòng benzen có ảnh hưởng qua lại các nguyên tử phân tử phenol (4) Tách nước liên phân tử điều kiện thích hợp từ n phân tử ancol tạo tối đa n! ete Số kết luận đúng là A B C D Câu Hỗn hợp M gồm hai kim loại X, Y có hóa trị không đổi Oxi hóa hoàn toàn 6,3 gam M oxi dư thu 11,1 gam hỗn hợp hai oxit Mặt khác, lấy 12,6 gam M hòa tan hết dung dịch HCl thì thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là A 13,44 B 8,96 C 4,48 D 6,72 Câu Cho biết 0,95 gam MnO2 không tinh khiết tác dụng vừa đủ với 0,855 gam axit oxalic môi trường axit sunfuric theo phản ứng: MnO + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + 2CO2 + 2H2O Tính % tạp chất có MnO2? A 8% B 10% C 13% D 15% Câu Nung 28,8 gam muối natri axit đơn chức với NaOH rắn (CaO xúc tác, t0) thu 21,2 gam xôđa và hiđrocacbon Đó là muối axit nào? A CH 3COONa B NaOOC-CH 2-COONa C CH 3CH2COONa D C6H5COONa Câu Cho 13,8 gam chất hữu X có công thức phân tử C 7H8 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên ? A B C D  X + Y + H2O Câu 10 Cho sơ đồ:Fe3O4 + dd HI (dư)   Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng quá trình chuyển hóa Các chất X và Y là: A FeI2 và I2 B Fe và I2 C FeI3 và FeI2 D FeI3 và I2 Câu 11 Đun nóng 22,12 g KMnO4 thu 21,16 g hỗn hợp rắn Cho hỗn hợp rắn tác dụng với dd HCl (đặc, dư) thì lượng khí clo thoát là (hiệu suất phản ứng 100%) A 0,29 mol B 0,49 mol C 0,26 mol D 0,17 mol Câu 12 Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2 có M X = 23,5 Trộn V(lít) X với V1(lít) hiđrocacbon Y 107,5 gam hỗn hợp khí Z Trộn V 1(lít) X với V(lít) hiđrocacbon Y 91,25 gam hỗn hợp khí F Biết V1 – V = 11,2 (lít); các khí đo đktc Công thức Y là A C3H8 B C2H6 C C3H6 D C4H8 Câu 13 Hoà tan hoàn toàn m gam Al(NO 3)3 vào nước dung dịch X Nếu cho 0,51mol KOH vào X thì thu 3x gam kết tủa Mặt khác, cho 0,57 mol KOH vào X thì thu x gam kết tủa Giá trị m là A 21,30 B 39,405 C 31,95 D 42,60 Câu 14 Oxi hoá 13,8 gam etanol (hơi) thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước và etanol dư Cho toàn X tác dụng với Na (dư) thu 4,48 lít khí (ở đktc) Khối lượng etanol đã bị oxi hoá tạo axit là A 4,60 gam B 2,30 gam C 9,20 gam D 6,90 gam Câu 15 Cho sơ đồ chuyển hoá: A1  (1)  A  (2)  A3  (3)  A  (4)  A5  (5)  Poli(vinyl axetat) Biết số nguyên tử C phân tử A1 ít phân tử A2 là nguyên tử Các chất A2 và A4 có thể là A propen và anđehit acrylic B axetilen và axit axetic C axetilen và axit acrylic D etan và etyl axetat Câu 16 Từ 150 kg metyl metacrylat có thể điều chế m kg thủy tinh hữu (plexiglas) với hiệu suất 90% Giá trị m là A 135n B 150 C 135 D 150n Câu 17 Thực các thí nghiệm sau: (1) Cho FeCl3 vào dung dịch KMnO4 có H2SO4 loãng (2) Sục khí H2S vào dung dich FeCl3 (3) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng (3) Sục khí SO2 vào dung dịch Na2CO3 (5) Cho FeSO4 vào dung dịch H2SO4 đặc (6) Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử là A B C D Câu 18 Chia 30,4 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu thành phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Hòa tan phần 550ml dung dịch AgNO3 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Nồng độ mol Fe(NO3)2 dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không thay đổi quá trình phản ứng) là A 0,182M B 0,091M C 0,181M D 0,363M Câu 19 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng tăng mạch polime? OH  ,t A poli(vinyl axetat) + nH2O    poli(vinyl ancol) + nCH3COOH B cao su thiên nhiên + nHCl  cao su hiđroclo hóa 300 C C polistiren    n-stiren 1500 C D nhựa rezol    nhựa rezit + nH2O Câu 20 Hỗn hợp bột X gồm BaCO 3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X không khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan và phần không tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho các phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa: A đơn chất B đơn chất và hợp chất C đơn chất và hợp chất D đơn chất và hợp chất Câu 21 A là hỗn hợp khí gồm SO và CO2 có tỷ khối so với H2 là 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch KOH 1,5aM, sau phản ứng cô cạn m gam muối Biểu thức liên hệ m và a là A m = 203a B m = 193,5a C m = 129a D m = 184a Câu 22 Cho (1) Etanol; (2) Vinylaxetilen; (3) Isopren; (4) 2-phenyletan-1-ol Tập hợp nào có thể điều chế cao su buna-S phản ứng A (1)+(3) B (1)+(4) C (2)+(3) D (3)+(4) Câu 23 Cho đồ phản ứng sau X + H2SO4 (đặc, nóng)   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số chất X có thể thực phản ứng trên là A B C D Câu 24 Từ Saccarozơ và các chất vô cần thiết có đủ cần tối thiểu bao nhiêu phản ứng điều chế axit acrylic? A B C D Câu 25 Cho các chất sau: NaOH, HCl, NH 3, CH3COONa, Ba(OH)2, NaCl Có bao nhiêu chất cho vào dung dịch CH3COOH làm tăng độ điện li axit? (Giả sử thêm vào không làm thể tích dung dịch thay đổi)? A B C D Câu 26 Cho các kết luận sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 loãng thấy xuất kết tủa (2) Nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều từ trái sang phải: HF, HCl, HBr, HI (3) Tất các kim loại tác dụng với khí nitơ muốn xảy phản ứng thì cần phải đun nóng (4) axit HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH tan vô hạn nước (5) Khi thay H nhóm cacbxyl (-COOH) axit cacboxylic gốc R- ancol thì este Số kết luận đúng là A B C D Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp khí X gồm ankan và anken cần dùng vừa đủ 0,7 mol O2, thu 0,4 mol CO2 Công thức ankan là A C2H6 B CH4 C C3H8 D C4H10 Câu 28 Trong công thức CS2, tổng số các đôi electron tự chưa tham gia liên kết là A B C D Câu 29 Trường hợp không xảy phản ứng hoá học là A Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 B Sục khí O2 vào dung dịch KI C Sục khí CO2 vào dung dịch Na[Al(OH)4] NaAlO2 D Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH Câu 30 Hoà tan 7,82 gam XNO3 vào nước thu dung dịch A Điện phân dung dịch A với cường độ dòng điện là 1,93A, điện cực trơ Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu kim loại catotvà 0,1792 lít khí (đktc) anot Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu 0,56 lít khí đktc Xác định X, t? A Ag, 800 (s) B Ag, 1600 (s) C Ag, 1200 (s) D Ag 1800 (s) Câu 31 Hoà tan hỗn hợp Mg và Cu 200 ml dung dịch HCl thu 3,36 lít khí đktc và còn lại m gam kim loại không tan Oxi hoá m gam kim loại đó thu (1,25m + a) gam oxit, đó a > Nồng độ mol/lít dung dịch HCl là A 2,00M B 2,50M C 1,50M D 2,75M Câu 32 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn không tan và 2,688lít H đktc Thể tích dung dịch HNO 1M loãng ít cần dùng để hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X là (biết sản phẩm khử N +5 là NO nhất) A 0,88 lít B 0,72 lít C 0,8 lít D 0,48 lít Câu 33 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm: HCOOH, CH3COOH, CH2=CH-COOH Cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thấy thu 60 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 24,6 gam Số mol CH2=CH-COOH hỗn hợp X là A 0,20 B 0,15 C 0,05 D 0,10 Câu 34 Đem nung hỗn hợp A (gồm hai kim loại x mol Fe và 0,15 mol Cu) không khí thời gian thu 63,2 gam hỗn hợp B gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B trên dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng, dư) thì thu 0,3 mol SO (sản phẩm khử nhất) Giá trị x là A 0,7 mol B 0,5 mol C 0,6 mol D 0,4 mol Câu 35 Cho 300 ml dung dịch NaHCO3 x (M) và Na2CO3 y (M) Thêm từ từ dung dịch HCl z (M) vào dung dịch trên đến bắt đầu có khí bay thì dừng lại thấy hết t (ml) Mối liên hệ x, y, z, t là A z.t = 150y B z.t = 100xy C z.t = 300y D z.t = 300xy Câu 36 Cho các chất sau: axit oxalic, axit acrylic, axit oleic, axit silixic, axit clohiđric, axit hipoclorơ, natriclorua Có bao nhiêu chất vô cơ? A B C D Câu 37 Cho 0,18 gam đơn chất R tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu khí A (biết sản phẩm khử S +6 là SO2 nhất) Thu toàn khí A vào dung dịch Ca(OH) dư thấy xuất 5,1 gam kết tủa Nếu Cho 0,18 gam R tác dụng với dung dịch HNO (đặc, nóng, dư) thì thể tích khí thu (đktc) là bao nhiêu (biết sản phẩm khử N+5 là NO2 nhất)? A 1,344 lít B 1,68 lít C 1,792 lít D 2,016 lít Câu 38 Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 (có tỷ lệ số mol tương ứng là 1:2) Lấy 10,08 lít (đktc) hỗn hợp X nung nóng có xúc tác Ni Sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp Y qua nước brom dư thấy bình brom tăng gam và còn lại V lít (đktc) hỗn hợp khí Z không bị hấp thụ Tỷ khối Z so với hiđro 20/6 Giá trị V là A 2,80 lít B 5,04 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Câu 39 Số miligam KOH cần để trung hoà axit béo tự có gam chất béo gọi là số axit chất béo.Tính khối lượng dung dịch NaOH 30% cần để trung hòa lượng axít béo tự có gam chất béo có số axít 5,6? A 93,33 (mg) B 66,67 (mg) C 1,2 (mg) D 59,67 (mg) Câu 40 Cho các kết luận sau (1) Các dung dịch peptit hoà tan Cu(OH)2 thu phức chất có màu tím đặc trưng (2) Andehit axetic làm màu dung dịch brom CCl4 (3) Quấn dây đồng vào sắt để ngoài trời thì sắt bị ăn mòn điện hoá (4) Để phân biệt glucozơ và fructozơ có thể dùng dung dịch brom (5) Tinh bột và xen lulozơ có nhóm OH hemiaxetal nên có khả tham gia phản ứng tráng gương (6) Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể sử dụng dung dịch: NaOH, Na 2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2 (vừa đủ) Số kết luận đúng là A B C D II PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (phần I phần II) Phần I: Theo chương trình chuẩn (10 câu: từ 41 đến câu 50) Câu 41 Chia m gam hỗn hợp X gồm FeS và CuS thành hai phần Cho phần phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) Hòa tan hết phần dung dịch HNO loãng (dư), sinh 15,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 46,4 B 34,8 C 23,2 D 58,0 Câu 42 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với các dung dịch sau: NaOH, NaHSO 4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4 Số trường hợp xảy phản ứng và số trường hợp có kết tủa là A và B và C và D và Câu 43 Cho các phản ứng: Na2SO3 + H2SO4 → Khí X FeS + HCl → Khí Y to to NaNO2 bão hòa + NH4Clbão hòa   Khí Z KMnO4   Khí T Các khí tác dụng với nước clo là A X, Y, Z, T B X, Y, Z Câu 44 Cho các phản ứng: C Y, Z D X, Y t (1) Cu(NO3)2   t (2) Cl + KOH   MnO2 (3) H2O2    (4) NO + NaOH → t0 (5) Br2 + SO2 + H2O → (6) KMnO4   Số phản ứng là phản ứng tự oxi hóa khử là A B C D Câu 45 Cho dung dịch chứa 0,2 mol H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa a mol NaOH vừa đủ sau phản ứng thu dung dịch chứa 26,2 gam muối Tính a? A 0,20 B 0,25 C 0,30 D 0,45 Câu 46 Cho các chất: NH4Cl, Na2CO3 , NaF, H2CO3 , KNO3 , HClO, KClO Trong các chất trên, số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị là A B C D Câu 47 Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng 100ml dung dịch H 2SO4 2M nhiệt độ thường Biến đổi nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng? A Tăng nhiệt độ lên đến 50OC B Thay 100mldung dịch H2SO4 2M 200 ml dung dịch H2SO4 1M C Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột D Thêm 100 ml dung dịch H2SO4 trên Câu 48 Phát biểu nào sau đây là đúng? A Phân tử đipeptit mạch hở có liên kết peptit B Trong peptit mạch hở tạo từ n phân tử H2NRCOOH, số liên kết peptit là (n–1) C Dung dịch các amino axit không làm đổi màu quỳ tím D Phân tử các amino axit có nhóm amino Câu 49 Trong các chất Xiclopropan, xiclohexan, benzen, stiren, axit axetic, axit acrylic, andehit axetic, glucozơ, fructozơ, etyl axetat, vinyl axetat, đimetyl ete số chất có khả làm màu nước brom là A B C D 3+ 3+ + 2Câu 50 Dung dịch X gồm Al , Fe , 0,1 mol Na , 0,2 mol SO4 , 0,3 mol Cl Cho V lít dung dịch NaOH 1M, vào dung dịch X để thu kết tủa lớn thì giá trị V là A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 1,2 Phần II: Theo chương trình nâng cao (10 câu: từ 51 đến câu 60) Câu 51 X là hợp chất hữu mạch hở đơn chức có chứa oxi Đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol O2 thu CO2 và nước với thể tích (đo cùng điều kiện) Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 52 Các dung dịch sau có cùng nồng độ: C2H5ONa (1); CH3COONa (2); C6H5ONa (3); C2H5COOK (4); Na2CO3 (5) Thứ tự tăng dần giá trị pH từ trái sang phải là A (2), (4), (3), (5),(1) B (2), (4), (5), (3),(1) C (1), (5), (3), (4),(2) D (1), (3), (5), (4),(2) Câu 53 Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOOH; 0,02 mol HCHO và 0,01 mol HCOOCH tác dụng với AgNO3/NH3 (dư) thu m gam Ag Giá trị m là A 4,32 B 12,96 C 8,64 D 10,8 Câu 54 Cho các phản ứng: (1) Cl2 + H2O   (3) KNO3 t  t  menruou    (2) C6H12O6 (4) C2H4 + KMnO4 + H2O   t0 (5) K2Cr2O7   (6) NH4Cl   Số phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là A B C D Câu 55 Khối lượng đoạn poli(ure-fomandehit) là 2232u thì số mắt xích đoạn mạch đó là A 38 B 30 C 31 D 28 HCOO Câu 56 Một mol chất bao nhiêu mol NaOH? A CH=CH OOC B Câu 57 Cho phản ứng có cân bằng: phản ứng với dung dịch chứa tối đa C   RCOOH + R’OH   D RCOOR’ + H2O Tính số cân biết đạt trạng thái cân có mol axit, mol ancol, mol este và mol nước? A B C D Câu 58 Có dung dịch X gồm (KI và ít hồ tinh bột) Cho chất sau: O 3, Cl2, O2, AgNO3 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là A chất B chất C chất D chất Câu 59 Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic (Có H 2SO4 đặc làm xúc tác) thu 11,1g hỗn hợp X gồm xenlulozơ triaxetat, xenlulozơ điaxetat và 6,6g CH 3COOH Thành phần phần trăm theo khối lượng xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat X là A 77% và 23% B 77,84% và 22,16% C 76,84% và 23,16% D 70% và 30% Câu 60 Cho các giá trị điện cực chuẩn: E o(Ag+/Ag) = +0,7995 V; Eo(K+/K) = -2,92 V; Eo(Ca2+/Ca) = - 2,87 V; E o(Mg2+/Mg) = -2,34 V; Eo (Zn2+/Zn) = -0,762 V; Eo(Cu2+/Cu) = +0,344 V Giá trị 1,106V là suất điện động chuẩn pin điện A Ca và Ag B Zn và Cu C K và Ag D Zn và Ag Mã Đáp Mã Đáp đề án đề án 163 497 B 21 B C 22 C ĐÁP ÁN VÀ GIẢI TÓM TẮT MÔN HOÁ HỌC Giải tóm tắt Gọi x, y là số mol C2H5OH và H2O C2H5OH  ½ H2 H2O  ½ H2 => hệ pt: x/2 + y/2 = 0,1145 46.x/0,8 + y.18 = 10 => x = 0,1488 (mol) => D0rượu = (0,1488.46.100)/(0,8.10) = 85,556 => chọn B Gọi x, y là số mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và (H2N)2C5H9COOH (lysin) C A B 23 24 25 C A B A 26 A C D 27 28 C D B 29 B 10 11 A A 30 31 A A Có thể coi 0,4 mol NaOH thì có 0,2 mol phản ứng với 0,2 mol HCl => còn lại 0,2 mol phản ứng với hh trên nên ta có hpt: 2x + y = 0,2 x + y = 0,15 => x = 0,05 mol => chọn C 3Br2 + 8NaOH + 2NaCrO2  2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O (C4H9ClO)n = C4nH9nClnOn Ta có 9n + n ≤ 2.4n + => n ≤ => n =1 Kết luận đúng: (2); (3) Lưu ý: Fe không phải là chất xúc tác mà Fe là chất tạo nên chất xúc tác Chất xúc tác phản ứng này là FeCl3 (bản chất chất xúc tác là không thay đổi thành phần, khối lượng sau phản ứng) Theo đlbt khối lượng: mO = 11,1 – 6,3 = 4,8 (gam) O-2 – 2e  O 0,3  0,6 (mol) 12,6 gam X tác dụng với HCl thì số mol e cho là 1,2 mol => 2H+ + 2e –> H2 => nH2 = 0,6 (mol) => V = 13,44 (lít) nH2C2O4 = 0,0095 (mol) => %tạp chất = (0,95 – 0,0095.87).100/0,95 = 13% RCOONa + NaOH  Na2CO3 + RH 28,8/(R + 67) = 0,2 => R = 77 => C6H5COONa Cứ 0,15 (mol) C7H8 phản ứng với AgNO3/NH3  tăng 32,1 (gam) (mol)  tăng 32,1/0,15 = 214 (gam) => sản phẩm có nguyên tử Ag => có liên kết đầu mạch => có đp Theo đlbt e: 0,14 = 0,03.4 + neCl-cho 2Cl- -2 e  Cl2 12 D 32 D 13 C 33 C 14 A 34 A 15 16 B C 35 36 B C 17 18 C B 37 38 C B 19 20 21 C D C 39 40 C D C 22 23 24 25 B D C B B D C B 0,58  0,29 (mol) Gọi x, y là số mol X và Y => 23,5x + yMY = 107,5 23,5y + xMY = 91,25 y – x = 0,5 => M = 56 => C4H8 Gọi a, b, c là số mol Al3+, OH-(ở TN1), OH-(ở TN2) Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 a  3a a Al(OH)3 + OH-  AlO2- + H2O b  b c  c 3a + b = 0,51 3a + c = 0,57 a -b = 3x/78 a - c = x/78 => a = 0,15 => m = 31,95 (gam) Theo sơ đồ phản ứng: C2H5OH  CH3CHO + H2O  ½ H2 C2H5OH  CH3COOH + H2O  H2 C2H5OH  C2H5OH  ½ H2  Sự chênh lệch số mol H2 là sinh axit nCH3COOH = 0,2.2 -0,3 = 0,1 (mol) => khối lượng etanol đã bị oxi hoá tạo axit là 0,1.46 = 4,6 (gam) CH4  C2H2  CH3CHO  CH3COOH  CH3COOCH=CH2  PVA nCH2=C(CH3)COOCH3  (CH2-C(CH3)COOCH3)n 150/ 100  (150.0,9.100n)/(100n) = 135 (1), (2), (3), (5) F1: Gọi x, y là số mol Fe, Cu phần 56x + 64y = 15,2 3x + 2y = 0,6 => x = 0,1 mol; y = 0,15 mol + F2: Fe + 2Ag  2Ag + Fe2+ 0,10,2 0,1 + Cu + 2Ag  2Ag + Cu2+ 0,15  0,3 Fe2+ + Ag+  Ag + Fe3+ 0,1 0,05 CM(Fe(NO3)2) = 0,05/0,55 = 0,091(M) Cu, Fe, MgO Ta có 0,5<a/1,5a < => tạo hh muối, SO2 và CO2 tan hết tạo hỗn hợp muối Gọi công thức chung oxit là RO2 => RO2 + 2OH-  RO32- + H2O x 2x x RO2 + OH  HRO3 y y x+y=a 2x + y = 1,5a => x = 0,5a Theo đlbt khối lượng: mA + mKOH = mMuối + mH2O => m muối = 54a + 56.1,5a – 0,5a.18 = 129a C12H22O11 > C6H12O6  CH3-CH(OH)-COOH CH2=CH-COOH NaOH, NH3, Ba(OH)2 26 27 28 29 30 A B C B B 10 A B C B B 31 C 11 C 32 B 12 B 33 D 13 D 34 A 14 A 35 C 15 C 36 37 D B 16 17 D B 38 B 18 B 39 B 19 B 40 41 B A 20 46 B A 42 43 44 D D B 47 48 49 D D B (1); (4) Nên thử ngược đáp án là nhanh 2H2O - 4e  O2 + 4H+ 0,032 < 0,008 => It/F = 0,032 => t = 1600(s) Cu  CuO => tăng 0,25m gam =>1,25 m + a (vì a > 0) có CuO, MgO => sau phản ứng với axit Mg dư => HCl hết => CMHCl = 0,15.2/0,2 = 1,5(M) Khối lượng Fe hh = 2,688.56/22,4 = 6,72 (gam) = 7m/17 => m = 16,32 gam => mCu = 9,6 (gam) Vì HNO3 ít cần để hoà tan hoàn toàn m gam X nên Fe-2e –Fe2+, Cu – 2e Cu2+ , 4H+ + NO3- + 3e  NO + 4H2O => nHNO3 = 4.(2.0,12 + 2.0,15)/3 = 0,72 (mol) => V = 0,72 (lít) nCO2 = 0,6mol Khối lượng dung dịch giảm = m(kết tủa) – mCO2 –mH2O => mH2O = 60 – 44.0.6 – 24,6 = gam => nH2O = 0,5 mol Sự chên lệch số mol CO2 và số mol nước là axit acrylic gây nCO2-nH2O = nCH2=CHCOOH = 0,1 (mol) Fe - e  Fe3+ Cu – 2e Cu2+ x 3x 0,15 0,3 O2 + 4e  O2S+6 + 2e  S+4 (63,2-56x – 64.0,15)/32 0,6 < 0,3 Theo đlbt e ta có: 0,6 + (63,2-56x – 64.0,15)/32 = 3x + 0,3 => x = 0,7 (mol) H+ + CO32-  HCO3- Khi bắt đầu có khí thoát thì dừng lại tức chưa xảy phản ứng H+ + HCO3-  CO2 + H2O => t.z/1000 = 0,3x => z.t = 300y H2SiO3; HCl; HClO; NaCl Giả sử A có SO2 SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O nSO2 = 5,1/120 = 0,0425 (mol) => R - ne  Rn+; S+6 + e  S+4 Theo đlbt e: 0,0425.2 = 0,18n/R => R = 2,11n => không có đơn chất thoả mãn Vậy A ngoài SO2 còn có khí khác => R là phi kim Để thu hh khí R có thể là C Thay các kiện trên thấy thoả mãn C + 4HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O 0,015  0,015 0,015.4 => V = 0,075.22,4 = 1,68 (lít) Theo đlbt khối lượng ta có: m(C2H2+H2) = m(bình brom tăng) + m(hh Z) => m(hh Z) = 0,15.26 + 0,3.2 – = 1,5 (gam) => n(hh Z) = 1,5/(20.2/6) = 0,225 (mol) => V = 5,04 (lít) nKOH =5,6.5/56 = 0,5 (mmol) = nNaOH => mct(NaOH) = 0,5.40 = 20 (mg) mddNaOH = 20.100/30 = 66,67 (mg) (3); (4); (5) Cho hh FeS và CuS vào dd HCl có FeS phản ứng => nFeS = nH2S = 0,1 mol FeS – 9e  Fe3+ + S+6 CuS – 8e  Cu2+ + S+6 0,1 0,9 x 8x N+5 + e  N+2 2,1 < 0,7 => 8x + 0,9 = 2,1 => x = 0,15 mol => m = 23,2.2 = 46,4 (gam) SO2; H2S (2); (3); (4) 45 C 50 C 46 47 48 49 50 A D B C C 41 42 43 44 45 A D B C C 51 D 55 D 52 53 54 55 56 57 58 59 B B A C B B A B 56 57 58 51 52 53 54 59 B B A C B B A B 60 B 60 B H3PO4 + xNaOH  NaxH3-xPO4 + xH2O 0,2 0,2x 0,2 0,2x => 0,2.(23x + 98 – x ) = 26,2 => x = 1,5 => a = 0,2.1,5 = 0,3 (mol) NH4Cl; Na2CO3; KNO3; KClO Vì thêm 100 ml dung dịch H2SO4 trên thì nồng độ không thay đổi Xiclopropan; stiren; axit acrylic; andehit axetic; glucozơ; vinyl axetat Gọi x, y là số mol Al3+; Fe3+ Theo đlbt điện tích: 3x + 3y = 0,2.2 + 0,3.1 – 0,1.1 = 0,6 mol Để thu lượng kết tủa tối đa thì toàn Al3+ và Fe3+ tủa hết => nOH- = 3x + 3y = 0,6 mol => V = 0,6 (lít) Gọi công thức hchc (theo kiện đề) là CnH2nOx => theo ptpứ đốt cháy: = (3n –x)/2 => = 3n – x => n =3; x = (x không thể = 3, 4…vì đơn chức) => có ctct: CH2=CH-CH2-OH; CH3-CO-CH3; CH3-CH2-CHO Chất nào có tính axit càng yếu thì dd muối nó có tính bazo càng mạnh Theo ptpứ: mAg = (2.0,01 + 4.0,02 + 2.0,01).108 = 12,96 (gam) (2); (3); (5) Gọi n là số mắt xích: n = 2232/72 = 31 KCB = ([H2O].[este])/([ancol].[axit]) = 2.2/1.1 = O3; Cl2 PTPỨ: (C6H7O2(OH)3)n + 3n(CH3CO)2O  (C6H7O2(OOC-CH3)3)n + 3nCH3COH (C6H7O2(OH)3)n + 2n(CH3CO)2O  (C6H7O2 OH(OOC-CH3)2)n + 2nCH3COH Lập hệ pt; giải => % lần lượt: 77,84%; 22,16% Chúc các em mùa thi thắng lợi!