PP phân hạch

1 P P h h ơ ơ n n g g p p h h á á p p G G I I ả ả I I N N H H A A N N H H H H ó ó A A H H ọ ọ C C T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Phơng pháp GIảI NHANH HóA HọC Phơng pháp Bảo toàn điện tích I. C S CA PHNG PHP 1. C s: Nguyờn t, phõn t, dung dch luụn luụn trung hũa v in - Trong nguyờn t: s proton = s electron - Trong dung dch: s mol ì in tớch ion dng = s mol ì in tớch ion õm 2. p dng v mt s chỳ ý a, Khi lng dung dch mui (trong dung dch) = khi lng cỏc ion to mui b, Quỏ trỡnh ỏp dng nh lut bo ton in tớch thng kt hp: - Cỏc phng phỏp bo ton khỏc: Bo ton khi lng, bo ton nguyờn t - Vit phng trỡnh húa hc dng ion thu gn II. CC DNG BI TON THNG GP Dng 1: p dng n thun nh lut bo ton in tớch Vớ d 1 : Mt dung dch cú cha 4 ion vi thnh phn : 0,01 mol Na + , 0,02 mol Mg 2+ , 0,015 mol 2 4 SO , x mol Cl . Giỏ tr ca x l A. 0,015. B. 0,035. C. 0,02. D. 0,01. Gii: p dng nh lut bo ton in tớch ta cú: 0,01.1 + 0,02.2 = 0.015.2 +x.1 x = 0,02 ỏp ỏn C Dng 2: Kt hp vi nh lut bo ton khi lng Vớ d 2 : Dung dch A cha hai cation l Fe 2+ : 0,1 mol v Al 3+ : 0,2 mol v hai anion l Cl : x mol v 2 4 SO : y mol. em cụ cn dung dch A thu c 46,9 gam hn hp mui khan. Giỏ tr ca x v y ln lt l: A. 0,6 v 0,1 B. 0,3 v 0,2 C. 0,5 v 0,15 D. 0,2 v 0,3 Gii: p dng nh lut bo ton in tớch ta cú: 0,01.2 + 0,2.3 =x.1 +y.2 x + 2y = 0,8 (*) Khi cụ cn dung dch khi lng mui = khi lng cỏc ion to mui 0,1.56+0,2.27 +x.35,5 +y.96= 46,9 35,5x +96y = 35,9 (**) T (*) v (**) x = 0,2; y = 0,3 ỏp ỏn D. 2 P P h h ơ ơ n n g g p p h h á á p p G G I I ả ả I I N N H H A A N N H H H H ó ó A A H H ọ ọ C C T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Vớ d 3 : Chia hn hp X gm hai kim loi cú hoỏ tr khụng i thnh 2 phn bng nhau. Phn 1: Ho tan hon ton bng dung dch HCl d thu c 1,792 lớt H 2 (ktc). Phn 2 : Nung trong khụng khớ d thu c 2,84 gam hn hp rn ch gm cỏc oxit. Khi lng hn hp X l A. 1,56 gam. B. 1,8 gam. C. 2,4 gam. D. 3,12 gam. Gii: Nhn xột: Tng s mol ì in tớch ion dng (ca hai kim loi) trong hai phn l bng nhau Tng s mol ì in tớch ion õm trong hai phn cng bng nhau O 2- 2Cl Mt khỏc: - Cl n = + H n = 2 2 H n = 0,08mol 22,4 1,792 = n O(trong oxit) = 0,04(mol) Trong mt phn: m kim loi = m oxit m oxi = 2,84 0,08.16 = 1,56 gam khi lng hn hp X = 2.1,56 = 3,12gam ỏp ỏn D Dng 3: Kt hp vi bo ton nguyờn t Vớ d 4 : Cho hn hp X gm x mol FeS 2 v 0,045 mol Cu 2 S tỏc dng va vi HNO 3 loóng, un núng thu c dung dch ch cha mui sunfat ca cỏc kim loi v gii phúng khớ NO duy cht. Giỏ tr ca x l: A. 0,045 B. 0,09. C. 0,135. D. 0,18. Gii: - p dng bo ton nguyờn t Fe 3+ : x mol; Cu 2+ : 0,09 mol; 2 4 SO : (x + 0,045) mol - p dng nh lut bo ton in tớch (trong dung dch ch cha cỏc mui sunfat) ta cú: 3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045) x = 0,09 ỏp ỏn B Vớ d 5 : Dung dch X cú cha 5 ion : Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol Cl v 0,2 mol 3 NO . Thờm dn V lớt dung dch K 2 CO 3 1M vo X n khi c lng kt ta ln nht thỡ giỏ tr V ti thiu cn dựng l A. 150ml B. 300ml C. 200ml D. 250ml Gii: Cú th quy i cỏc ion Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ thnh M 2+ (xem thờm phng phỏp quy i) M 2+ + 2 3 CO 3 MCO Khi phn ng kt thỳc, phn dung dch cha K + , Cl v 3 NO p dng nh lut bo ton in tớch ta cú: + K n = Cl n + - 3 NO n = 0,15 (lớt) = 150ml ỏp ỏn A 3 P P h h ơ ơ n n g g p p h h á á p p G G I I ả ả I I N N H H A A N N H H H H ó ó A A H H ọ ọ C C T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Dng 4: Kt hp vi vic vit phng trỡnh dng ion thu gn Vớ d 6 : Cho tan hon ton 15,6 gam hn hp gm Al v Al 2 O 3 trong 500ml dung dch NaOH 1M thu c 6,72 lớt H 2 (ktc) v dung dch X. Th tớch HCl 2M ti thiu cn cho vo X thu c lng kt ta ln nht l A. 0,175 lớt. B. 0,25 lớt. C. 0,125 lớt. D. 0,52 lớt. Gii: Dung dch X cha cỏc ion Na + ; 2 AlO ; OH d (cú th). p dng nh lut bo ton in tớch: 2 AlO n + OH n = + Na n = 0,5 Khi cho HCl vo dung dch X: H + + OH H 2 O (1) H + + 2 AlO + H 2 O Al(OH) 3 (2) 3H + + Al(OH) 3 Al 3+ + 3H 2 O (3) kt ta l ln nht khụng xy ra (3) v n H+ = 2 AlO n + n OH - = 0,5 V HCl = 25,0 2 5,0 = (lớt) ỏp ỏn B Dng 5: Bi toỏn tng hp Vớ d 7 : Hon ton 10 gam hn hp X gm Mg v Fe bng dung dch HCl 2M. Kt thỳc thớ nghim thu c dung dch Y v 5,6 lớt H 2 (ktc). kt ta hon ton cỏc cation cú trong Y cn va 300ml dung dch NaOH 2M. Th tớch dung dch HCl ó dựng l A. 0,2 lớt. B. 0,24 lớt. C. 0,3 lớt. D. 0,4 lớt Gii: == + OHNa nn n NaOH = 0,6 (mol) Khi cho NaOH vo dung dch Y (cha cỏc ion: Mg 2+ ; Fe 2+ ; H + d; Cl ) cỏc ion dng s tỏc dng vi OH to thnh kt ta. Nh vy dung dch thu c sau phn ng ch cha Na + v Cl + = NaCl nn = 0,6 + H n = 0,6 V HCl = = 0,3lớt 2 0,6 ỏp ỏn C Vớ d 8 : ho tan hon ton 20 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cn va 700ml dung dch HCl 1M thu c dung dch X v 3,36 lớt H 2 (ktc). Cho NaOH d vo dung dch X ri ly ton b kt ta thu c em nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thỡ lng cht rn thu c l A. 8 gam B. 16 gam C. 24 gam D. 32 gam 4 P P h h ơ ơ n n g g p p h h á á p p G G I I ả ả I I N N H H A A N N H H H H ó ó A A H H ọ ọ C C T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Gii: Vi cỏch gii thụng thng, ta vit 7 phng trỡnh hoỏ hc, sau ú t n s, thit lp h phng trỡnh v gii Nu ỏp dng nh lut bo ton in tớch ta cú: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 S mol HCl ho tan l Fe l: n HCl = 2 H 2n = 0,3(mol) S mol HCl ho tan cỏc oxit = 0,7 0,3 = 0,4 mol Theo nh lut bo ton in tớch ta cú: n O 2- (oxit) = 0,3(mol) 56 0,2.1620 56 mm n0,2(mol)n 2 1 oxioxit Fe(trongX) Cl = = == Cú th coi: 2Fe (trong X) Fe 2 O 3 32 OFe n = 0,15mol 32 OFe m = 24 gam ỏp ỏn C BI TP T LUYN Cõu 1: Dung dch X cú cha a mol Na + ; b mol Mg 2+ ; c mol Cl v d mol 2 4 SO . Biu thc liờn h gia a, b, c, d l A. a + 2b = c + 2d B. a+ 2b = c + d. C. a + b = c + d D. 2a + b = 2c + d Cõu 2: Cú hai dung dch, mi dung dch u cha hai cation v hai anion khụng trựng nhau trong cỏc ion sau : K + : 0,15 mol, Mg 2+ : 0,1 mol, NH 4 + : 0,25 mol, H + : 0,2 mol. Cl : 0,1 mol, 2 4 SO : 0,075 mol, 3 NO : 0,25 mol v 2 3 CO : 0,15 mol. Mt trong hai dung dch trờn cha: A. K + , Mg 2+ , 2 4 SO v Cl B. K + , NH 4 + , 2 3 CO v Cl C. NH 4 + , H + , 3 NO v 2 4 SO D. Mg 2+ , H + , 2 4 SO v Cl Cõu 3 : Dung dch Y cha Ca 2+ 0,1 mol, Mg 2+ 0,3 mol, Cl 0,4 mol, 3 HCO y mol. Khi cụ cn dung dch Y thỡ lng mui khan thu c l A. 37,4 gam B. 49,8 gam. C. 25,4 gam. D. 30,5 gam. Cõu 4 : Mt dung dch cha 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl v y mol 2 4 SO . Tng khi lng cỏc mui tan cú trong dung dch l 5,435 gam. Giỏ tr ca x v y ln lt l : A. 0,03 v 0,02. B. 0,05 v 0,01 C. 0,01 v 0,03 D. 0,02 v 0,05 5 P P h h ơ ơ n n g g p p h h á á p p G G I I ả ả I I N N H H A A N N H H H H ó ó A A H H ọ ọ C C T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Cõu 5 : Ho tan hon ton hn hp gm 0,12 mol FeS 2 v x mol Cu 2 S vo dung dch HNO 3 va , thu c dung dch X ch cha 2 mui sunfat ca cỏc kim loi v gii phúng khớ NO duy nht. Giỏ tr X l A. 0,03 B. 0,045 C. 0,06. D. 0,09. Cõu 6 : Cho m gam hn hp Cu, Zn, Mg tỏc dng hon ton vi dung dch HNO 3 loóng, d. Cụ cn cn thn dung dch thu c sau phn ng thu c (m + 62) gam mui khan. Nung hn hp mui khan trờn n khi lng khụng i thu c cht rn cú khi lng l A. (m + 4) gam. B. (m + 8) gam. C. (m + 16) gam. D. (m + 32) gam. Cõu 7 : Cho 24,4 gam hn hp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tỏc dng va vi dung dch BaCl 2 sau phn ng thu c 39,4 gam kt ta. Lc tỏch kt ta, cụ cn dung dch thỡ thu dc bao nhiờu gam mui clorua khan A. 2,66 gam B. 22,6 gam C. 26,6 gam D. 6,26 gam Cõu 8 : Trn dung dch cha Ba 2+ ; OH 0,06 mol v Na + 0,02 mol vi dung dch cha 3 HCO 0,04 mol; 2 3 CO 0,03 mol v Na + . Khi lng kt ta thu c sau khi trờn l A. 3,94 gam. B. 5,91 gam. C. 7,88 gam. D. 1,71 gam Cõu 9 : Ho tan hon ton 5,94 gam hn hp hai mui clorua ca 2 kim loi nhúm IIA vo nc c 100ml dung dch X. lm kt ta ht ion Cl cú trong dung dch X trờn ta cho ton b lng dung dch X trờn tỏc dng va vi dung dch AgNO 3 . Kt thỳc thớ nghim, thu c dung dch Y v 17,22 gam kt ta. Khi lng mui khan thu c khi cụ cn dung dch Y l A. 4,86 gam. B. 5,4 gam. C. 7,53 gam. D. 9,12 gam. Cõu 10 : Dung dch X cha 0,025 mol 2 3 CO ; 0,1 mol Na + ; 0,25 mol NH 4 + v 0,3 mol Cl . Cho 270ml dung dch Ba(OH) 2 0,2M vo v un núng nh (gi s H 2 O bay hi khụng ỏng k). Tng khi lng dung dch X v dung dch Ba(OH) 2 sau quỏ trỡnh phn ng gim i l. A. 4,215 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam. Cõu 11 : Trn 100ml dung dch AlCl 3 1M vi 200ml dung dch NaOH l,8M n phn ng hon ton thỡ lng kt ta thu c l A. 3,12 gam. B. 6,24 gam. C. 1,06 gam. D. 2,08 gam. Cõu 12 : Dung dch B cha ba ion K + ; Na + ; 3 4 PO . 1 lớt dung dch B tỏc dng vi CaCl 2 d thu c 31 gam kt ta. Mt khỏc, nu cụ cn mt lớt dung dch B thu c 37,6 gam cht rn khan. Nng ca hai ba ion K + ; Na + ; 3 4 PO ln lt l . A. 0,3M ; 0,3M v 0,6M B. 0,1M ; 0,1M v 0,2M C. 0,3M ; 0,3M v 0,2M D. 0,3M ; 0,2M v 0,2M 6 P P h h − − ¬ ¬ n n g g p p h h ¸ ¸ p p G G I I ¶ ¶ I I N N H H A A N N H H H H ã ã A A H H ä ä C C T T ¹ ¹ P P C C H H Ý Ý D D ¹ ¹ Y Y V V µ µ H H ä ä C C H H ã ã A A H H ä ä C C Câu 13 : Cho dung dịnh Ba(OH) 2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion : NH 4 + , 2 4 SO − , − 3 NO rồi tiến hành đun nóng thì thu được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất. Nồng độ kết tủa (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 trong dung dịch X lần lượt là: A. 1M và 1M. B. 2M và 2M. C. 1M và 2M. D. 2M và 1M. Câu 14 : Dung dịch X chứa các ion : Fe 3+ , SO 4 2 − , NH 4 + , − Cl . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau : - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa. - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được 4,66 gam kết tủa. - Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam. ĐÁP ÁN 1A 2B 3A 4A 5C 6B 7C 8A 9D 10C 11A 12C 13A 14C