axit sunfuric nhieu hieu ung

TÝnh chÊt hãa häc A-dung dÞch H2SO4 lo·ng 1-TÝnh axit a,làm đổi màu chất chỉ thị b.. T¸c dông víi oxit baz¬ c..[r]

C©u hái kiÓm tra bµi cò Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCl,viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ *TÝnh axit -lµm đổi mµu chÊt chØ thÞ -t¸c dông víi ba z¬: HCl + NaOH - t¸c dông víi oxit ba z¬ baz¬: HCl + CuO NaCl + H2O CuCl2 +H2O *T¸c dông víi muèi: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 *TÝnh oxi ho¸ t¸c dông víi kim lo¹i : 2HCl + Fe FeCl2 + H2 *TÝnh khö: 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O Bµi: Axit Sunfuric –muèi sunfat CTPT: H2SO4 KLPT: 98 CTCT: H-O H-O S O H-O O H-O sp3d2 S O O CÊu t¹o axit sunfuric I TÝnh chÊt vËt lý - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng bay h¬I, s¸nh nh dÇu thùc vËt - Khèi lîng riªng 1,86 g/ml, s«i ë 337o C - Axit sunfuric đặc, hút nớc mạnh,toả nhiều nhiÖt * Chú ý: Khi pha loãng axit sunfuric đặc phải đổ axit vµo níc mµ kh«ng lµm ngîc l¹i II TÝnh chÊt hãa häc A-dung dÞch H2SO4 lo·ng 1-TÝnh axit a,làm đổi màu chất thị b T¸c dông víi oxit baz¬ c T¸c dông víi baz¬ 2-Tác dụng với muối (phản ứng trao đổi) 3-TÝnh oxi ho¸ trung b×nh( t¸c dông víi kim lo¹i ho¹t động ) TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 B-dung dịch H2SO4 đặc 1-TÝnh axit (gièng H2SO4 lo·ng t¸c dông víi chÊt cã sè oxi ho¸ cao, bÒn ) a,làm đổi màu chất thị b T¸c dông víi oxit baz¬ c T¸c dông víi baz¬ d-Tác dụng với muối(phản ứng trao đổi ) 2-TÝnh oxi ho¸ m¹nh a.T¸c dông víi kim lo¹i b.T¸c dông víi phi kim c Hîp chÊt oxi ho¸ (chÊt cã sè oxi ho¸ thÊp, kÐm bÒn) 3- H2SO4 đặc hút nớc mạnh (ví dụ:than hoá đờng ) 1-TÝnh axit: a Axit sunfuric làm đổi màu chất thị: (quì xanh chuyển màu đỏ) Xem thÝ nghiÖm TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 b T¸c dông víi oxit baz¬ (CuO) Xem thÝ nghiÖm CuO + H2SO4 (đặc + loãng) Fe2O3 + H2SO4(đặc +loãng)  CuSO4 + H2O Fe2(SO4)3 + H2O TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 c T¸c dông víi bazo tan (NaOH) Xem thÝ nghiÖm NaOH + H2SO4(đặc+ loãng)  Na2SO4 + H2O TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 10 c T¸c dông víi baz¬ kh«ng tan (Cu(OH)2) Xem thÝ nghiÖm Cu(OH)2 + H2SO4(®,l)  CuSO + H O 2 Fe(OH)3 + H2SO4 (đặc+loãng) Fe(OH)2 + H2SO4 (lo·ng) Fe2(SO4)3 + H2 O Fe SO4 + H2O TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 11 Tác dụng với muối(phản ứng trao đổi.) Xem thÝ nghiÖm CaCO3 + H2SO4  BaCl2 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2 BaSO4 + 2HCl §iÒu kiÖn : s¶n phÈm ph¶i cã chÊt kÕt tña hoÆc chÊt bay h¬i TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 12 3-tÝnh oxi ho¸ a tÝnh oxi ho¸ trung b×nh(H2SO4 lo·ng t¸c dông với kim loại hoạt động ) Xem thÝ nghiÖm +1 Fe + H2SO4  1x 1x Fe 2H+1 - 2e +2e +2 FeSO4 + H2 Fe+2 H20 Chó ý: chØ cã kim lo¹i ho¹t déng míi ph¶n øng víi axit lo·ng gi¶i phãng khÝ H2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 13 b-Tính oxi hoá mạnh axit H2SO4 đặc #-Tác dụng với đơn chất kim loại Xem thÝ nghiÖm +6 +2 +4 Cu + H2SO4  CuSO + SO  + 2H O 2 1x Cu0 - 2e Cu+2 1x S+6 +2e S+4 Chú ý: H2SO4 đặc nguội thụ động với Fe, Al, Cr Tại vận chuyển đợc axit sunfuric dặc các xitec b»ng s¾t ? TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 14 #-Tác dụng với đơn chất phi kim +6 +4 CO2 + 2SO2 + 2H2O C + H2SO4 1x C0 +6 S 2x +4 +2e C+4 S+4 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 + 4e 15 # T¸c dông víi hîp chÊt(sè oxi ho¸ thÊp,kÐm bÒn) +2 +6 Fe(OH)2 + H2SO4 (đặc) 2X Fe+2 - 1e 1X S+6 +2e +3 +4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O Fe+3 S+4 16 +6 +2 FeO + H2SO4 -2 (đặc ) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O +6 Na2S + H2SO4 (đặc) -2 +4 +3 +6 H2S + H2SO4( đặc) +4 Na2SO4 S + SO2 + H2 O +4 + SO2 + H2O 17 4- H2SO4 đặc hút nớc mạnh(ví dụ than hoá đ êng ) Xem thÝ nghiÖm C12H22O11 + H2SO4  12C + H2SO4.11H2O đờng kÝnh đặc dạng muéi than Hi®rat cña axit H2SO4 Chú ý: Axit sunfuric đặc gây bỏng nặng nªn ph¶i rÊt cÈn thËn lµm thÝ nghiÖm 18 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 Làm đổi màu chất thị +1 tÝnh H2SO4(đặc T¸c dông víi oxit baz¬,baz¬ +lo·ng) axÝt T¸c dông víi muèi H2SO4 T¸c dông víi kim lo¹i => H2 +4 +6 H2SO4(đặc)+ Chất khử SO2 tÝnh S0 Oxi -2 H2S ho¸ 19 KÕt luËn: TÝnh chÊt Ho¸ häc Axit sunfuric là hợp chất thể đồng thời tính chÊt: - Tính axit mạnh ion H+ định - Tính oxihoá mạnh (khi đặc) phân tử định Cñng cè kiÕn thøc 1-Hoµn thµnh c¸c PhiÕu häc tËp - Vì sao:-khi để ngỏ bình axit H2SO4 đặc khối l îng b×nh ngµy cµng t¨ng? 3- Tại vận chuyển H2SO4 đặc xe lửa , có nguyên tặc quan trọng là phả đóng kín tức kh¾c vßi kho¸ vµ cöa n¾p sau th¸o axit khái thïng ?nÕu kh«ng thïng se bÞ háng 19 c cñng cè kiÕn thøc : 4- ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho dung dÞch H2SO4 lo·ng lÇn lît t¸c dông víi: Al, Fe2O3, K2CO3, Ba(OH)2 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 Fe2(SO4)3 + H2O Fe2O3 + H32SO4  K2SO4 + H2O + CO2 K2CO3 + H2SO4  BaSO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4  Cñng cè kiÕn thøc 5-So sánh tính chất hoá học H2SO4 đặc và loãng 6-ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng CuS +H2SO4(đặc+loãng) Cu2O +H2SO4 (đặc+loãng) CuO + H2SO4 (đặc+loãng) FeS +H2SO4 (đặc+loãng) Lµm c¸c bµi tËp 1,2,4,5,6,8/SGK/102 20 c cñng cè kiÕn thøc : 7- Cho hai dung dÞch muèi: Na2S vµ Na2SO4 Tr×nh bµy ba phơng pháp khác để nhận biết hai dung dịch đó + PP 1: Dïng dung dÞch HCl NÕu cã khÝ tho¸t lµ dung dÞch Na2S, cßn l¹i lµ dung dÞch Na2SO4 Na2S + HCl  NaCl + H2S  + PP 2: Dïng dung dÞch BaCl2 NÕu t¹o kÕt tña lµ dung dÞch Na2SO4, cßn l¹i lµ dung dÞch Na2S Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + NaCl + PP 3: Dïng níc Br2 NÕu dung dÞch bÞ mÊt mµu lµ dung dÞch Na2S, cßn l¹i lµ dung dÞch Na2SO4 Na2S + Br2 + H2O  Na2SO4 + HBr