Đang tải... (xem toàn văn)
Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat của một kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A, sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam.. Tên kim loại là A.[r]
(1)ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Kim loại và hợp kim 5.1 Vị trí nguyên tử M (Z = 26) bảng hệ thống tuần hoàn là A ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB B ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA C ô 26, chu kì 4, nhóm IIB D ô 26, chu kì 4, nhóm IIA 5.2 Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 23p6 Vị trí M bảng hệ thống tuần hoàn là A ô 20, chu kì 4, nhóm IIA B ô 20, chu kì 4, nhóm IIB C ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA D ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB 5.3 Trong mạng tinh thể kim loại có A các nguyên tử kim loại B các electron tự C các ion dương kim loại và các electron tự D ion âm phi kim và ion dương kim loại 5.4 Cho cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Dãy gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron trên là A Ca2+, Cl, Ar.B Ca2+, F, Ar C K+, Cl, Ar D K+, Cl-, Ar + 5.5 Cation M có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p Nguyên tử M là A K B Cl C F D Na 5.6 Hoà tan 1,44g kim loại hoá trị II 150ml dung dịch H 2SO40,5M Muốn trung hoà axit dư dung dịch thu phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là A Mg B Ba C Ca D Be 5.7 Hoà tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6g khí H bay Số (g) muối tạo là A 35,7 B 36,7 C 63,7 D 53,7 5.8 Liên kết kim loại là A liên kết sinh lực hút tĩnh điện các ion dương và các electron tự B liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương và các ion âm C liên kết các nguyên tử các cặp electron dùng chung D liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương và nguyên tử O tích điện âm 5.9 Trong hợp kim Al- Ni, 10 mol Al thì có mol Ni Phần trăm khối lượng Al hợp kim là A 81% B 82% C 83% D 84% 5.10 Ngâm 2,33g hợp kim Fe- Zn dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu 0,896 lit H2 (đktc) Thành phần % Fe là A 75,1% B 74,1% C 73,1% D 72,1% 5.11 Hoà tan 0,5g hợp kim Ag vào dung dịch HNO Thêm dung dịch HCl vào dung dịch trên, thu 0,398g kết tủa Thành phần %Ag hợp kim là A 60% B 61% C 62% D 63% 5.12 Tính chất vật lý chung kim loại là A Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim B Tính mềm, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim C Tính cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim D Nhiệt độ nóng chảy cao, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim 5.13 Hợp kim có A tính cứng kim loại nguyên chất (2) B tính dẫn điện, dẫn nhiệt cao kim loại nguyên chất C tính dẻo kim loại nguyên chất D nhiệt độ nóng chảy cao kim loại nguyên chất 5.14 Tính chất vật lý nào đây kim loại không phải các electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện và nhiệt 5.15 Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại nào đây là không đúng? A Dẫn điện và nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs < Fe < Al Cu < Cr 5.16 Tính chất đặc trưng kim loại là tính khử vì: A Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngoài cùng B Nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn 5.17 Một hợp kim Cu-Al chứa 12,3% Al Công thức hoá học hợp kim là A Cu3Al B Cu3Al2 C CuAl D CuAl3 5.18 Một phương pháp hoá học làm loại thuỷ ngân có lẫn Zn, Sn, Pb là ngâm hỗn hợp dung dịch X dư X có thể là A Zn(NO3)2 B Sn(NO3)2 C Pb(NO3)2 D Hg(NO3)2 5.19 Ngâm lá kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,24g ion M 2+ Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94g M là A Fe B Cu C Cd D Ag 5.20 Khi nung Fe(OH)2 không khí ẩm đến khối lượng không đổi, ta thu chất rắn là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 5.21 Thả Na vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng A có khí thoát ra, xuất kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan B có khí thoát ra, xuất kết tủa xanh, sau đó kết tủa không tan C dung dịch màu xanh, xuất Cu màu đỏ D dung dịch có màu xanh, xuất Cu màu đỏ 5.22 Có ống nghiệm đựng dung dịch CuSO Cho vào ống nghiệm (1) miếng nhỏ Na, ống nghiệm (2) đinh Fe đã làm Ion Cu2+ bị khử thành Cu thí nghiệm A (1) B (2) C (1) và (2) D không bị khử 5.23 Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg vào bình chứa sẵn 250ml dung dịch CuSO Sau phản ứng khối lượng kim loại có bình là 1,88g Nồng độ mol/lit dung dịch CuSO trước phản ứng là A 0,1M B 0,04M C 0,06M D 0,12M 5.24 Nhúng que sắt nặng 5g vào 50ml dung dịch CuSO 15% (D = 1,12 g/ml) Khi que sắt đã mạ kín thì có khối lượng là 5,154g Nồng độ C% dung dịch CuSO4 còn lại là A 8,87% B 9,5% C 8,9% D 9,47% 5.25 Ngâm lá kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336ml H (đkc) thì thấy khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Fe B Cu C Mg D Ba 5.26 Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4, MgO cần dùng 7g khí CO Số gam chất rắn thu sau phản ứng là A 23 B 24 C 25 D 26 (3) 5.27 Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp Al và Mg dung dịch HCl thu 0,5g khí H Khi cô cạn dung dịch thu số gam muối khan là A 27,75g B 27,25g C 28,25g D 28,75g 5.28 Cho 16,2g kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol O 2, Chất rắn sau phản ứng tan dung dịch HCl dư tạo 13,44 lit khí (đktc) M là A Na B Al C Ca D Mg 5.29 Có mẫu kim loại: Mg, Ba, Al, Fe, Cu Nếu dùng thêm dung dịch H 2SO4 loãng thì có thể nhận biết A Mg, Ba, Cu B Mg, Al, Ba C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Cu 5.30 Cho 19,2g Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 2M Thể tích khí NO (đkc) thu là A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 6,72 lit 5.31 Có dung dịch HCl 0,1M Rót 250ml dung dịch này vào cốc đựng mạt sắt Sau thời gian, người ta lọc lấy dung dịch có pH = Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là A 0,7g B 0,14g C 1,26g D 0,63g 5.32 Cho 0,11 mol khí CO2 qua dung dịch NaOH sinh 11,44g hỗn hợp muối Số (g) muối hỗn hợp là A 0,84 và 10,6 B 0.42 và 11,02 C 1,68 và 9,76 D.2,52 và 8,92 5.33 m (g) phoi sắt để ngoài không khí lâu ngày bị gỉ tạo thành hỗn hợp A có khối lượng 12g gồm chất rắn Cho A tác dụng hết với dung dịch HNO loãng, dư thu 0,1 mol khí NO(đktc) Giá trị m là A 9,8g B.10,08g C 10,80g D 9,08g 5.34 11,2g sắt để ngoài không khí bị gỉ thành 13,6g chất rắn A Cho A tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít NO (đkc) Giá trị V là A 2,24 lít B 0,224 lít C 3,36 lít D 0,336 lít 5.35 Oxi hóa m (g) sắt ngoài không khí, 3g hỗn hợp rắn gồm chất Hòa tan hết X dung dịch HNO3 thấy có 0,025 mol khí NO thoát Giá trị m là A 2,52g B.0,252g C 25,2g D.2,25g 5.36 Nung nóng 16,8g bột sắt ngoài không khí, sau thời gian thu m (g) hỗn hợp X gồm các oxit và sắt dư Hòa tan hết hỗn hợp X H 2SO4 đặc, nóng thu 5,6 lít SO (đkc) Giá trị m là A 24g B 26g C 20g D 22g 5.37 Hỗn hợp X gồm kim loại có hóa trị không đổi Chia X thành phần nhau: - Phần 1: hòa tan hết dung dịch chứa HCl và H2SO4 loãng thu 3,36 lít H2 (đkc) - Phần 2: hòa tan hết dung dịch HNO3 loãng thu V lít khí NO (đkc) V có giá trị là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít 5.38 Hỗn hợp X gồm kim loại X1, X2 có hóa trị không đổi, không tác dụng với nước và đứng trước Cu Cho X tan hết dung dịch CuSO dư, thu Cu Đem Cu cho tan hết dung dịch HNO3 loãng dư, 1,12 lít NO (đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thể tích N2 (đktc) là A 0,224 lít B 0,242 lít C 3,63 lít D 0,336 lít Dãy điện hóa kim loại 5.39 Ngâm lá Ni dung dịch muối sau : MgSO 4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3 Ni khử các ion kim loại A Mg2+, Ag+, Cu2+ B Na+, Ag+, Cu2+ C Pb2+, Ag+, Cu2+ D Al3+, Ag+, Cu2+ (4) 5.40 Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO 3)3 và AgNO3 thu chất rắn X và dung dịch Y X, Y là A X ( Ag, Cu); Y ( Cu2+, Fe2+) B X ( Ag); Y ( Cu2+, Fe2+) C X ( Ag); Y (Cu2+) D X (Fe); Y (Cu2+) 5.41 Chọn dãy chất tính oxi hoá tăng A Al3+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+ C Fe3+, Cu2+, Fe2+, Ag+, Al3+ D Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Ag+ 5.42 Ngâm lá Zn 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc khối lượng lá Zn A giảm 1,51g B tăng 1,51g C giảm 0,43g D tăng 0,43g 2+ 2+ 3+ + 5.43 Cho các ion : Fe , Cu , Fe , Ag và các kim loại : Fe, Cu, Ag Chọn dãy điện hoá gồm các cặp oxi hoá- khử xếp theo chiều tính oxi hoá ion kim loại tăng, tính khử kim loại giảm A Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag B Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+ + 3+ 2+ 2+ 2+ C.Ag /Ag, Fe / Fe , Cu / Cu, Fe / Fe D Ag+/ Ag, Fe2+/ Fe, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu 5.44 Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 và CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 và Cu Qua các phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá các ion kim loại giảm dần theo dãy sau A Cu2+ ; Fe3+ ; Fe2+ B Fe3+ ; Cu2+ ; Fe2+ C Cu2+ ; Fe2+ ; Fe3+ D Fe2+ ; Cu2+ ; Fe3+ 5.45 Cho các cặp oxi hoá- khử : Al3+/Al, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag Kim loại khử ion Fe3+ thành Fe là A Fe B Cu C Cu D Al 3+ 2+ 2+ 3+ 5.46 Cho các cặp oxi hoá- khử : Al /Al, Fe / Fe, Cu / Cu, Fe / Fe2+, Ag+/Ag Kim loại Cu khử các ion các cặp oxi hoá trên là A Fe3+, Ag+ B Fe3+, Fe2+ C Fe2+, Ag+ D Al3+, Fe2+ 5.47 Có pin điện hóa ghép các cặp oxi hóa -khử chuẩn sau: a, Ni2+/ Ni và Zn2+/ Zn b, Cu2+/ Cu và Hg2+/ Hg c, Mg2+/ Pb2+/ Pb Điện cực dương các pin điện hóa là: A: Pb, Zn, Hg B: Ni, Hg, Pb C: Ni, Cu, Mg D: Mg, Zn, Hg 5.48 Tìm câu sai : A Trong hai cặp ôxi hóa khử sau: Al3+/Al và Cu2+/Cu; Al3+ không ôxi hóa Cu B Để điều chế Na người ta điện phân dung dịch NaCl bảo hòa nước C Hầu hết các kim loại khử N+5.S+6 axit HNO3 , H2SO4 xuống số ôxi hóa thấp D Trong hai cặp oxi hóa khử sau : Al3+/Al và Cu2+/Cu ; Al khử Cu2+ 5.49 Cho các cặp oxi hoá - khử sau: Zn2+/Zn ,Cu2+/Cu , Fe2+/Fe Biết tính oxi hoá các ion tăng dần theo thứ tự:Zn2+ ,Fe2+ ,Cu2+, tính khử giảm dần theo thứ tự: Zn, Fe, Cu Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy là: A) Cu + FeCl2 B) Fe + CuCl2 C) Zn + CuCl2 D) Zn + FeCl2 o o EZn + /Zn E Pb2 + /Pb 5.50 Cho =-0,76V, =-0,13V Xác định suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn-Pb A +0,63V B - 0,63V C - 0,89V D 0,89V (5) 5.51 Phản ứng nào đây xảy theo chiều thuận? Biết giá trị điện cực chuẩn: Mg 2+ Mg Zn 2+ Zn o E -2,37 -0,76 A Zn + Mg2+ Zn2+ + Mg C Cu + Pb2+ Cu2+ + Pb Pb 2+ Pb Cu 2+ Cu -0,13 +0,34 B Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb D Cu + Mg2+ Cu2+ + Mg 5.52 Phản ứng nào đây không đúng? Biết giá trị điện cực chuẩn: Mg 2+ Mg Fe 2+ Fe Cu 2+ Cu Fe3+ Fe 2+ Ag + Ag Eo -2,37 -0,44 +0,34 +0,77 +0,80 A Mg (dư) + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ B Fe + 3Ag+ (dư) Fe3+ + 3Ag C Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ D Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ 5.53 Suất điện động chuẩn E0 (pin) tính A E0 (pin) = E0 (catot) – E0 (anot) B E0 (pin) = E0 (catot) + E0 (anot) C E0 (pin) = E0 (anot) + E0 (catot) D E0 (pin) = E0 (anot) − E0 (catot) 5.54 Trong pin điện hoá, anot là nơi xảy A oxi hoá chất khử B khử chất oxi hoá C điện li dung dịch muối D điện phân dung dịch muối 5.55 Trong pin điện hoá, catot là nơi xảy A oxi hoá chất khử B khử chất oxi hoá C điện li dung dịch muối D điện phân dung dịch muối 5.56 Trong cầu muối pin điện hoá Zn – Cu xảy di chuyển các A ion B electron C nguyên tử Cu D nguyên tử Zn 5.57 Phản ứng xảy pin điện hoá cấu tạo cặp oxi hoá- khử Ag+/Ag và Fe2+/Fe là A 2Ag+ + Fe → Fe2+ + 2Ag B Fe2+ + 2Ag → 2Ag+ + Fe 3+ 3+ C Fe + 3Ag → Fe + 3Ag D Fe3+ + 3Ag → Fe + 3Ag3+ 5.58 Biết E0 pin (Zn – Cu) = 1,10V và E0 Cu2+/Cu = +0,34V, điện cực chuẩn (E0) cặp oxi hoá – khử Zn2+/Zn là A - 0,76V B + 0,76V C – 1,44V D + 1,44V Sự điện phân 5.59 Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, có màng ngăn điện cực, người ta thu A Na catot, Cl2 anot B Na anot, Cl2 catot C NaOH, H2 catot, Cl2 anot D NaClO 5.60 Một loại quặng sắt chứa 80% Fe2O3 và 10% Si Thành phần % theo khối lượng Fe và Si quặng này là A 56%, 4,7% B 54%, 3,7% C 53%, 2,7% D 52% 4,7% 5.61 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A, sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Tên kim loại là A Fe B Cu C Al D Ni 5.62 Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại M thu 12g kim loại và 0,3 mol khí Kim loại M là A Ca B Mg C Al D Fe (6) 5.63 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 7,2 gam kim loại và 6,72 lit khí (đkc) Muối clorua đó là A CaCl2 B MgCl2 C NaCl D KCl 5.64 Điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, không có màng ngăn điện cực, người ta thu sản phẩm là A NaOH B NaClO C Cl2 D NaCl 5.65 Ion Mg2+ bị khử trường hợp A Điện phân dung dịch MgCl2 B Điện phân MgCl2 nóng chảy C Thả Na vào dung dịch MgCl2 D Cho dd MgCl2 tác dụng dd Na2CO3 5.66 Sau thời gian điện phân dung dịch CuCl2 thu 1,12 lit khí (đktc) anot Ngâm đinh Fe dung dịch còn lại sau điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh Fe tăng thêm 1,2g Số gam Cu điều chế từ các thí nghiệm trên là A 12,8g B 3,2g C 9,6g D 2g 5.67 Điện phân nóng chảy 76g muối MCl2 thu 0,64 mol khí Cl2 anot Biết hiệu suất phản ứng điện phân là 80% Tên M là A Mg B Ca C Cu D Zn 5.68 Khuấy kim loại M hoá trị 200ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,4M đến dung dịch hết màu xanh Biết toàn Cu sinh bám hết vào M, khối lượng M tăng 0,64g Nguyên tử khối M là A 24 B 56 C 65 D 27 5.69 Khi phản ứng với Fe2+ môi trường axit dư, dung dịch KMnO4 bị màu là A MnO4- bị khử thành Mn2+ B MnO4- tạo thành phức với Fe2+ C MnO4- bị oxi hoá D MnO4- không màu môi trường axit Điều chế kim loại 5.70 Cho sơ đồ : CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca Điều kiện phản ứng và hoá chất thích hợp cho sơ đồ trên là A 9000C, dung dịch HCl, điện phân dung dịch CaCl2 B 9000C, dung dịch H2SO4 loãng, điện phân CaSO4 nóng chảy C 9000C, dung dịch HNO3, điện phân Ca(NO3)2 nóng chảy D 9000C, dung dịch HCl, điện phân CaCl2 nóng chảy 5.71 Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu, người ta dùng A Na B Ag C Fe D Hg 5.72 Một kim loại dùng để loại bỏ tạp chất Fe2(SO4)3 dung dịch FeSO4 là A Fe B Ag C Cu D Ba 5.73 Có hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu Tách Ag khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch A AgNO3 B Cu(NO3)2 C FeCl3 D FeCl2 5.74 Phản ứng điều chế kim loại nào đây không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 B 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3 C HgS + O2 Hg + SO2 D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 5.75 Phản ứng điều chế kim loại nào đây thuộc phương pháp nhiệt luyện? A C + ZnO Zn + CO B Al2O3 2Al + 3/2O2 C MgCl2 Mg + Cl2 D Zn + 2Ag(CN)2- Zn(CN)42- + 2Ag Ăn mòn kim loại (7) 5.76 Để bảo vệ vỏ tàu biển phần ngâm nước người ta nối nó với A Zn B Cu C Ni D Sn 5.77 Cho lá sắt vào dung dịch HCl loãng có lượng nhỏ CuSO thấy H2 thoát càng lúc càng nhanh A Lá sắt bị ăn mòn kiểu hoá học B Lá sắt bị ăn mòn kiểu điện hoá 2+ C.Fe khử Cu thành Cu D.Fe tan dung dịch HCl tạo khí H2 5.78 Câu nào sau đây đúng A Miếng hợp kim Zn- Cu để không khí ẩm bị phá hũy là ăn mòn hóa học B Trong hai cặp ôxi hóa khử sau: Al3+/Al và Cu2+/Cu; Al3+ không ôxi hóa Cu C Để điều chế Na người ta điện phân NaCl nóng chảy D Hầu hết các kim loại không oxi hoá N+5.S+6 axit HNO3 , H2SO4 xuống số ôxi hóa thấp 5.79 Có các kim loại Mg, Ni, Sn, Cu Kim loại nào có thể dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển làm thép A: Ni B: Mg C: Sn, D: Cu 5.80 Cho các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá là A) Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B) Thép các bon để không khí ẩm C) Đốt dây Fe khí O2 D) Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng 5.81 Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngoài không khí ẩm, sau thời gian có tượng A) Dây Fe và dây Cu bị đứt B) Ở chỗ nối dây Fe bị mủn và đứt C) Ở chỗ nối dây Cu bị mủn và đứt D) Không có tượng gì 5.82 Có vật sắt mạ kim loại khác đây Nếu các vật này bị sây sát sâu đến lớp sắt, thì vật nào bỉ gỉ sắt chậm nhất? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng 5.83 Phát biểu nào sau đây là không đúng? A ăn mòn kim loại là huỷ hoại kim loại và hợp kim duới tác dụng môi trường xung quanh B ăn mòn kim loại là quá trình hoá học đó kim loại bị ăn mòn các axít môi trường không khí C Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion nó D ăn mòn kim loại chia làm hai dạng: ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá 5.84 Phát biểu nào sau đây là đúng nói ăn mòn hoá học A ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện B ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện chiều C Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học D Về chất, ăn mòn hoá học là dạng ăn mòn điện hoá 5.85 Điều kiện để xảy ăn mòn điện hoá là: A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện ly C Các điện cực phải khác chất D Cả ba điều kiện trên (8) 5.86 Một chìa khoá làm hợp kim Cu-Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khoá sẽ: A Bị ăn mòn hoá học B Bị ăn mòn điện hoá C Không bị ăn mòn D ăn mòn điện hoá hoá học tuỳ theo lượng Cu-Fe có chìa khoá đó 5.87 Có thuỷ thủ làm rơi đồng 50 xu làm Zn xuống đáy tàu và vô tình quên không nhặt lại đồng xu đó A Đồng xu rơi chỗ nào còn nguyên chỗ đó B Đồng xu biến C Đáy tàu bị thủng dần làm tàu bị đắm D Đồng xu nặng trước nhiều lần 5.88 Để bảo vệ nồi (Supde) thép khỏi bị ăn mòn, người ta có thể lót kim loại nào sau đây vào mặt nồi A Zn Mg B Zn Cr C Ag Mg D Pb Pt 5.89 Trên cửa các đập nước thép thường thấy có gắn lá Zn mỏng Làm là để chống ăn mòn các cửa đập theo phương pháp nào các phương pháp sau đây: A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá 5.90 Cho 3,87g hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 250ml dung dịch Y chứa axit HCl 1M và H2SO4 0,5 M dung dịch Z và 4,368 lít H2 (đkc) Thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp X là A 37,21 % B 26% C 35,01% D 36% A 16 B 31 D 46 A 61 B 76 A A 17 A 32 A 47 B 62 A 77 B C 18 D 33 B 48 B 63 B 78 A A 19 C 34 A 49 A 64 B 79 B D 20 B 35 A 50 A 65 B 80 B A 21 B 36 C 51 B 66 A 81 B ĐÁP SỐ: B A B 22 23 24 B A D 37 38 39 A D C 52 53 54 B A A 67 68 69 A B A 82 83 84 A B A 10 D 25 A 40 A 55 B 70 D 85 D 11 A 26 D 41 A 56 A 71 C 86 B 12 A 27 A 42 B 57 A 72 A 87 B 13 A 28 B 43 A 58 A 73 C 88 A 14 C 29 D 44 B 59 A 74 D 89 D 15 D 30 C 45 D 60 A 75 A 90 A (9)