1đ Để một hỗn hợp tồn tại trong một điều kiện xác định thì các chất trong hỗn hợp không tác dụng với nhau ở điều kiện đó:... Lưu ý: Học sinh có thể giải theo cách khác, nếu đúng vẫn đượ[r]
(1)PHÒNG GD- ĐT YÊN LẠC TRƯỜNG THCS PHẠM CÔNG BÌNH ĐỀ THI KHẢO SÁT HSG LẦN THÁNG 12 NĂM HỌC: 2011- 2012 MÔN: HÓA HỌC Thời gian : 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Ngày thi 30 tháng 12 năm 2011 Câu 1: Tìm chất khác phù hợp với phương trình phản ứng sau: X + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu Cho các dung dịch sau dung dịch đựng lọ nhãn: NH 4Cl; (NH4)2SO4; KCl; AlCl3; FeCl2; FeCl3; ZnSO4 Hãy nhận biết các dung dịch sau mà dùng dung dịch chứa chất tan Câu Hoà tan 19 gam hỗn hợp Na2CO3 và MCO3 có số mol dung dịch H2SO4 loãng dư, khí sinh hấp thụ hoàn toàn lít dd Ca(OH)2 0,15M thu 18,1 gam hỗn hợp muối khan Xác định kim loại M? Câu Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R có hóa trị không đổi Hòa tan hết 3,3 gam X dung dịch HCl dư 2,9568 lít khí 27,3 0C và atm Mặt khác hòa tan hết 3,3 gam trên dung dịch HNO3 1M lấy dư 10% thì 896 ml hỗn hợp khí Y gồm N 2O và NO đktc có tỉ khối so với hỗn hợp (NO + C2H6) là 1,35 và dung dịch Z chứa hai muối Tìm R và % khối lượng các chất X Cho Z phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH thấy xuất 4,77 gam kết tủa Tính C M NaOH biết Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn Câu Nêu tượng và viết phương trình hóa học giải thích cho các thí nghiệm sau: a Cho cái đinh sắt đã đánh vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO b Nhỏ từ từ, khuấy 20 ml dung dịch AlCl3 0,5M vào ống nghiệm đựng 20 ml dung dịch NaOH 2M c Sục khí SO2 dư vào dung dịch nước brom d Cho hỗn hợp chất rắn trộn gồm Ba(OH)2 và NH4HCO3 vào ống nghiệm đựng nước Câu Từ quặng Đôlômit (CaCO3.MgCO3), hãy điều chế kim loại Mg và Ca (chỉ dùng thêm nước và hóa chất cần thiết khác, các dụng cụ thí nghiệm cho sẵn) Câu 7: Mỗi hỗn hợp khí cho đây có thể tồn không? Nếu tồn thì rõ điều kiện NO và O2; H2 và Cl2; SO2 và O2; O2 và Cl2 Hết Cán coi thi không giải thích gì thêm Thí sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn (2) PHÒNG GD- ĐT YÊN LẠC TRƯỜNG THCS PHẠM CÔNG BÌNH HDC ĐỀ THI KHẢO SÁT HSG LẦN THÁNG 12 NĂM HỌC: 2011- 2012 MÔN: HÓA HỌC Thời gian : 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Ngày thi 30 tháng 12 năm 2011 Câu 1(2,0đ) - chất là: Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeSO4, FexOy, Fe(OH)2 - Viết phương trình phản ứng xẩy ra.(Mỗi phương trình 0,25 điểm) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 2FeS2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2FeSO4 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 2FexOy + (6y – 2x )H2SO4 → xFe2(SO4)3 + (3y – 2x)SO2 + (6y – 2x)H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O HS viết đúng phương trình không cân phản ứng cân sai cho nửa số điểm phương trình Nếu HS tìm các chất khác viết đúng cho điểm tối đa Câu 2(1,5đ) + Lấy dung dịch lượng cần thiết để tiến hành nhận biết + Tiến hành nhận biết ta kết bảng sau: NH4Cl (NH4)2SO4 ↑ khai ↑ khai & ↓ trắng KCl không tượng AlCl3 FeCl2 ↓ trắng, ↓ trắng tan hết xanh FeCl3 ↓ nâu đỏ ZnSO4 ↓ trắng tan phần dd Ba(OH)2 dư + Phản ứng xảy ra: 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O hoặc: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba[Al(OH)4]2 FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 ZnSO4 + Ba(OH)2 → Zn(OH)2↓ + BaSO4↓ Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa; học sinh chọn thuốc thử mà thuốc thử đó không có khả nhận tất thì không cho điểm cho dù nhận biết số chất Nếu học sinh dùng Ba(OH)2 chất có khả nhận tất làm thuốc thử mà không nhận tất thì với chất nhận đúng 0,125 điểm Điểm 0,75 0,25 0,25 0,25 (3) Câu 3(1,5đ) + Đặt x là số mol muối cacbonat ta có: 106x + x(M+60) = 19 (I) + Phản ứng xảy ra: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O (1) MCO3 + H2SO4 → MSO4 + CO2↑ + H2O (2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (4) + Gọi a, b là số mol Ca(OH)2 (3, 4) Theo (3, 4) và giả thiết ta có hệ: a b 0,15 a 0,1 mol 100a 162b 18,1 b = 0,05 mol tổng số mol CO2 = a + 2b = 0,2 mol + Theo (1, 2) ta có: số mol CO2 = x + x = 0,2 mol x = 0,1 mol Thay x = 0,1 mol vào (I) ta được: M = 24 Vậy M là Magie Câu 4: (2,0đ) 1/ 2,9568.1 0,896 Số mol H2 = 0, 082.(27,3 273) = 0,12 mol; số mol Y = 22, = 0,04 mol 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 + Gọi a, b là số mol N2O và NO, vì NO và C2H6 có M = 30 đvC nên ta có hệ: a b 0, 04 44a 30b 30(a b) 1,35 a 0, 03 mol b = 0,01 mol 0,25 + Đặt x, y là số mol Fe và R 3,3 gam X ta có: 56x + Ry = 3,3 (I) + Gọi n là hóa trị R(n 4) Áp dụng ĐLBT electron ta có: 2x ny 0,12.2 3x ny 0, 03.8 0, 01.3 x 0,03 mol (II) ny = 0,18 mol (III) + Thay x = 0,03 mol vào (I) được; Ry = 1,62 (IV) + Chia (IV) cho (III) được: R = 9n có n = 3; R = 27 = Al là phù hợp đó thay n = vào (III) ta có: y = 0,06 mol 0, 06.27 100% 3,3 + Vậy: R là Al với %mAl = = 49,1%; %mFe = 50,9% 2/ + Ta có: Số mol HNO3 phản ứng = tổng số mol e trao đổi + số mol N khí = (0,03.8 + 0,01.3) + (0,03.2 + 0,01.1) = 0,34 mol Số mol HNO3 dư = 0,34.10/100 = 0,034 mol + Ta luôn có: nFe(NO3)3 = nFe và nAl(NO3)3 = nAl Do đó dung dịch Z có: Fe(NO3)3 = 0,03 mol; Al(NO3)3 = 0,06 mol; HNO3 dư = 0,034 mol Khi Z + dd NaOH: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (1) Mol: 0,034 0,034 Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 (2) Mol: 0,03 0,09 0,03 0,25 0,25 0,25 0,25 (4) Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 (3) Mol: 0,06 Có thể có: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) + Khối lượng Al(OH)3 = 4,77 – 0,03.107 = 1,56 gam Al(OH)3 = 0,02 mol TH1: không xảy phản ứng (4): Số mol NaOH = 0,034 + 0,09 + 3.0,02 = 0,184 mol CM = 0,46 M TH2: xảy phản ứng (4): Số mol NaOH = 0,034 + 0,09 + 3.0,06 + (0,06 – 0,02) = 0,344 mol CM = 0,86M Câu 1,0đ a * Đinh sắt mạ đồng nên đinh sắt có màu đỏ đồng bám vào Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (bám lên đinh sắt) b * Có kết tủa keo, sau đó kết tủa tan dung dich luôn dư bazơ thêm muối nhôm 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O c * Nước brom nhạt màu và sau đó màu SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr d * Có kết tủa trắng, khí mùi khai bay Ba(OH)2 + NH4HCO3 BaCO3 + NH3 + 2H2O Câu 1,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Hóa chất dùng thêm là dung dịch HCl *Bước 1: Nhiệt phân hoàn toàn quặng đôlômit Chất rắn thu gồm MgO và CaO MgCO3 MgO + CO2 CaCO3 CaO + CO2 0,2 *Bước 2: Cho oxit thu vào nước dư, lọc chất rắn khỏi dung dịch là MgO Dung dịch thu chứa Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 0,2 *Bước 3: Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch HCl dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng Điện phân nóng chảy chất rắn thu Ca Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + H2O CaCl2 đpnc Ca + Cl2 0,2 *Bước 4: MgO thu bước cho tác dụng với dung dịch HCl dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng, điện phân nóng chảy chất rắn thu Mg MgCl2 đpnc Mg + Cl2 Câu 1đ Để hỗn hợp tồn điều kiện xác định thì các chất hỗn hợp không tác dụng với điều kiện đó: 0,2 (5) + Hỗn hợp NO, O2 không tồn bất kỳ điều kiện nào: 2NO + O2 2NO2 + Hỗn hợp H2, Cl2 tồn bóng tối và nhiệt độ thấp: as ( t0 ) H2 + Cl2 2HCl + Hỗn hợp SO2, O2 không tồn trên 450 0C, áp suất cao và có xúc tác V2O5: V O ,450 C,p 2SO2 + O2 2SO3 + Hỗn hợp Cl2, O2 tồn bất kỳ điều kiện nào: Cl2 + O2 không phản ứng Lưu ý: Học sinh có thể giải theo cách khác, đúng điểm tối đa cho câu đó Hết 0,2 0,2 0,2 0,2 (6) (7)